Relația dintre presiune, temperatură, volum și numărul de moli de gaz („masa” gazului). Constanta universală (molară) a gazului R
Relația dintre presiune, temperatură, volum și numărul de moli de gaz („masa” gazului). Constanta universală (molară) a gazului R. Ecuația Clayperon-Mendeleev = ecuația de stare a unui gaz ideal.
|
Limitări ale aplicabilității practice:
În cadrul intervalului, acuratețea ecuației o depășește pe cea a instrumentelor de măsurare convenționale moderne de inginerie. Este important ca inginerul să înțeleagă că toate gazele pot experimenta o disociere sau descompunere semnificativă pe măsură ce temperatura crește. |
|
|
|
Să rezolvăm câteva probleme referitoare la gaz volumetric și cheltuieli masiveîn ipoteza că compoziția gazului nu se modifică (gazul nu se disociază) - ceea ce este adevărat pentru majoritatea gazelor din cele de mai sus.
Această sarcină este relevantă în principal, dar nu numai, pentru aplicațiile și dispozitivele în care volumul de gaz este măsurat direct.
V 1Și V 2, la temperaturi, respectiv, T 1Și T 2 lăsați-l să plece T 1< T 2. Atunci știm că:
Natural, V 1< V 2
- Cu cât temperatura este mai mică, cu atât indicatorii contorului volumetric de gaz sunt mai semnificativi.
- este rentabil să furnizezi gaz „cald”.
- este profitabil să cumpărați gaz „rece”.
Cum să te descurci cu asta? Este necesară cel puțin o compensare simplă a temperaturii, adică informațiile de la un senzor suplimentar de temperatură trebuie furnizate dispozitivului de numărare.
Această sarcină este relevantă în principal, dar nu numai, pentru aplicațiile și dispozitivele în care viteza gazului este măsurată direct.
Fie counter() la punctul de livrare să dea costurile volumetrice acumulate V 1Și V 2, la presiuni, respectiv, P 1Și P2 lăsați-l să plece P 1< P2. Atunci știm că:
Natural, V 1>V 2 pentru aceleași cantități de gaz în condiții date. Să încercăm să formulăm câteva concluzii practice pentru acest caz:
- Cu cât presiunea este mai mare, cu atât indicatorii contorului de volum de gaz sunt mai semnificativi.
- este profitabilă furnizarea de gaze presiune scăzută
- profitabil să cumpărați gaz de înaltă presiune
Cum să te descurci cu asta? Este necesară cel puțin o simplă compensare a presiunii, adică informațiile de la un senzor de presiune suplimentar trebuie să fie furnizate dispozitivului de numărare.
În concluzie, aș dori să remarc că, teoretic, fiecare contor de gaz ar trebui să aibă atât compensarea temperaturii, cât și compensarea presiunii. Practic......
In nucleu proprietăți fizice gazele și legile stării gazelor se află teoria cinetică moleculară a gazelor. Cele mai multe dintre legile stării gazului au fost derivate pentru un gaz ideal, ale cărui forțe moleculare sunt zero, iar volumul moleculelor în sine este infinit de mic în comparație cu volumul spațiului intermolecular.
Molecule de gaze reale pe lângă energie mișcare rectilinie posedă energia de rotație și vibrație. Ocupă un anumit volum, adică au dimensiuni finite. Legile pentru gazele reale sunt oarecum diferite de legile pentru gazele ideale. Această abatere este mai mare cu cât presiunea gazelor este mai mare și cu atât temperatura acestora este mai scăzută; se ia în considerare prin introducerea unui factor de corecție a compresibilității în ecuațiile corespunzătoare.
La transportul gazelor prin conducte sub presiune ridicată, coeficientul de compresibilitate este de mare importanță.
La presiuni ale gazului în rețelele de gaze de până la 1 MPa, legile stării gazului pentru un gaz ideal reflectă destul de exact proprietățile gaz natural. La presiuni mai mari sau temperaturi scăzute se aplică ecuații care țin cont de volumul ocupat de molecule și de forțele de interacțiune dintre acestea, sau introduc factori de corecție în ecuații pentru un gaz ideal - coeficienți de compresibilitate gaz.
Legea lui Boyle - Mariotte.
Numeroase experimente au stabilit că dacă luați o anumită cantitate de gaz și o supuneți la presiuni diferite, volumul acestui gaz se va modifica invers proporțional cu presiunea. Această relație dintre presiune și volumul gazului la temperatură constantă este exprimată prin următoarea formulă:
p 1 /p 2 = V 2 /V 1 sau V 2 = p 1 V 1 /p 2,
Unde p 1Și V 1- presiunea absolută inițială și volumul de gaz; p2Și V 2 - presiunea si volumul gazului dupa schimbare.
Din această formulă putem obține următoarea expresie matematică:
V 2 p 2 = V 1 p 1 = const.
Adică, produsul volumului de gaz cu presiunea gazului corespunzătoare acestui volum va fi o valoare constantă la o temperatură constantă. Această lege are uz practicîn industria gazelor. Vă permite să determinați volumul unui gaz atunci când presiunea acestuia se schimbă și presiunea gazului atunci când volumul acestuia se modifică, cu condiția ca temperatura gazului să rămână constantă. Cu cât volumul unui gaz crește la o temperatură constantă, cu atât densitatea acestuia devine mai mică.
Relația dintre volum și densitate este exprimată prin formula:
V 1/V 2 = ρ 2 /ρ 1 ,
Unde V 1Și V 2- volumele ocupate de gaze; ρ 1 Și ρ 2 - densitățile gazelor corespunzătoare acestor volume.
Dacă raportul dintre volumele de gaz este înlocuit cu raportul dintre densitățile lor, atunci putem obține:
ρ 2 /ρ 1 = p 2 /p 1 sau ρ 2 = p 2 ρ 1 /p 1.
Putem concluziona că la aceeași temperatură densitățile gazelor sunt direct proporționale cu presiunile sub care se află aceste gaze, adică densitatea unui gaz (la o temperatură constantă) va fi mai mare, cu atât presiunea acestuia este mai mare.
Exemplu. Volumul de gaz la o presiune de 760 mm Hg. Artă. iar o temperatură de 0 °C este de 300 m 3. Ce volum va ocupa acest gaz la o presiune de 1520 mm Hg? Artă. si la aceeasi temperatura?
760 mmHg Artă. = 101329 Pa = 101,3 kPa;
1520 mmHg Artă. = 202658 Pa = 202,6 kPa.
Înlocuirea valorilor date V, p 1, p 2în formulă, obținem m 3:
V 2= 101, 3-300/202,6 = 150.
legea lui Gay-Lussac.
La presiune constantă, odată cu creșterea temperaturii, volumul gazelor crește, iar odată cu scăderea temperaturii, acesta scade, adică la presiune constantă, volumele aceleiași cantități de gaz sunt direct proporționale cu temperaturile lor absolute. Din punct de vedere matematic, această relație dintre volumul și temperatura unui gaz la presiune constantă se scrie după cum urmează:
V 2 /V 1 = T 2 /T 1
unde V este volumul de gaz; T - temperatura absolută.
Din formulă rezultă că, dacă un anumit volum de gaz este încălzit la presiune constantă, atunci acesta se va schimba de câte ori se va schimba temperatura lui absolută.
S-a stabilit că atunci când un gaz este încălzit cu 1 °C la presiune constantă, volumul său crește cu o cantitate constantă egală cu 1/273,2 din volumul inițial. Această mărime se numește coeficient de dilatare termică și se notează p. Luând în considerare acest lucru, legea lui Gay-Lussac poate fi formulată după cum urmează: volumul unei mase date de gaz la presiune constantă este o funcție liniară a temperaturii:
V t = V 0 (1 + βt sau V t = V 0 T/273.
legea lui Charles.
La volum constant, presiunea absolută a unei cantități constante de gaz este direct proporțională cu temperaturile sale absolute. Legea lui Charles este exprimată prin următoarea formulă:
p 2 / p 1 = T 2 / T 1 sau p 2 = p 1 T 2 / T 1
Unde p 1Și p 2- presiuni absolute; T 1Și T 2— temperaturi absolute ale gazelor.
Din formula putem concluziona că la un volum constant, presiunea unui gaz atunci când este încălzit crește de atâtea ori cât crește temperatura lui absolută.
Să ne asigurăm că moleculele de gaz sunt într-adevăr situate suficient de departe una de cealaltă și, prin urmare, gazele sunt bine compresibile.Să luăm o seringă și să-i plasăm pistonul aproximativ în mijlocul cilindrului. Conectați orificiul seringii la un tub, al cărui capăt este bine închis. Astfel, ceva aer va fi închis în cilindrul seringii sub piston și în tub. În cilindrul seringii de sub piston va fi închis ceva aer. Acum să punem o greutate pe pistonul mobil al seringii. Este ușor de observat că pistonul va scădea ușor. Aceasta înseamnă că volumul de aer a scăzut, cu alte cuvinte, gazele sunt ușor comprimate. Astfel, există decalaje destul de mari între moleculele de gaz. Plasarea unei greutăți pe piston duce la scăderea volumului de gaz. Pe de altă parte, după instalarea sarcinii, pistonul, după ce a scăzut ușor, se oprește într-o nouă poziție de echilibru. Aceasta înseamnă că forța de presiune a aerului asupra pistonului crește și echilibrează din nou greutatea crescută a pistonului cu sarcina. Și deoarece zona pistonului rămâne neschimbată, ajungem la o concluzie importantă.
Pe măsură ce volumul unui gaz scade, presiunea acestuia crește.
Să ne amintim în același timp că masa gazului și temperatura acestuia au rămas neschimbate în timpul experimentului. Dependența presiunii de volum poate fi explicată după cum urmează. Pe măsură ce volumul unui gaz crește, distanța dintre moleculele sale crește. Fiecare moleculă trebuie acum să parcurgă o distanță mai mare de la un impact cu peretele vasului la următorul. Viteza medie de mișcare a moleculelor rămâne neschimbată, în consecință, moleculele de gaz lovesc mai rar pereții vasului, ceea ce duce la o scădere a presiunii gazului. Și, invers, atunci când volumul unui gaz scade, moleculele acestuia lovesc mai des pereții recipientului, iar presiunea gazului crește. Pe măsură ce volumul unui gaz scade, distanța dintre moleculele sale scade
Dependența presiunii gazului de temperatură
În experimentele anterioare, temperatura gazului a rămas constantă și am studiat schimbarea presiunii din cauza unei modificări a volumului gazului. Acum luați în considerare cazul în care volumul de gaz rămâne constant, dar temperatura gazului se modifică. De asemenea, masa rămâne neschimbată. Astfel de condiții pot fi create prin plasarea unei anumite cantități de gaz într-un cilindru cu piston și asigurarea pistonului
Modificarea temperaturii unei mase date de gaz la un volum constant
Cu cât temperatura este mai mare, cu cât moleculele de gaz se mișcă mai repede.
Prin urmare,
În primul rând, moleculele lovesc mai des pereții vasului;
În al doilea rând, forța medie de impact a fiecărei molecule asupra peretelui devine mai mare. Acest lucru ne aduce la o altă concluzie importantă. Pe măsură ce temperatura unui gaz crește, presiunea acestuia crește. Să ne amintim că această afirmație este adevărată dacă masa și volumul gazului rămân neschimbate pe măsură ce temperatura acestuia se schimbă.
Depozitarea și transportul gazelor.
Dependența presiunii gazului de volum și temperatură este adesea folosită în tehnologie și în viața de zi cu zi. Dacă este necesar să transportați o cantitate semnificativă de gaz dintr-un loc în altul sau atunci când gazele trebuie depozitate pentru o perioadă lungă de timp, acestea sunt plasate în vase metalice speciale rezistente. Aceste vase pot rezista la presiuni mari, astfel încât cu ajutorul unor pompe speciale se pot pompa în ele mase semnificative de gaz, care în condiții normale ar ocupa de sute de ori mai mult volum. Deoarece presiunea gazului în butelii este foarte mare chiar și la temperatura camerei, acestea nu trebuie niciodată încălzite sau încercate în niciun fel să facă o gaură în ele, chiar și după utilizare.
Legile gazelor fizică.
Fizică lumea realaîn calcule se reduce adesea la modele oarecum simplificate. Această abordare este cea mai aplicabilă pentru descrierea comportamentului gazelor. Regulile stabilite experimental au fost compilate de diverși cercetători în legile fizicii gazelor și au dat naștere conceptului de „izoproces”. Acesta este un pasaj al unui experiment în care un parametru rămâne constant. Legile fizicii gazelor operează cu parametrii de bază ai gazului, sau mai degrabă, ai acestuia condiție fizică. Temperatura, volumul ocupat și presiunea. Toate procesele care se referă la modificări ale unuia sau mai multor parametri sunt numite termodinamice. Conceptul de proces izostatic se reduce la afirmația că în timpul oricărei schimbări de stare, unul dintre parametri rămâne neschimbat. Acesta este comportamentul așa-numitului „gaz ideal”, care, cu unele rezerve, poate fi aplicat materiei reale. După cum am menționat mai sus, realitatea este ceva mai complicată. Cu toate acestea, cu o fiabilitate ridicată, comportamentul unui gaz la o temperatură constantă este caracterizat folosind legea Boyle-Mariotte, care spune:
Produsul volumului și presiunii gazului este o valoare constantă. Această afirmație este considerată adevărată în cazul în care temperatura nu se modifică.
Acest proces se numește „izoterm”. În acest caz, doi din cei trei parametri studiați se modifică. Din punct de vedere fizic, totul pare simplu. Stoarce balon umflat. Temperatura poate fi considerată constantă. Ca urmare, presiunea din interiorul mingii va crește pe măsură ce volumul scade. Valoarea produsului a doi parametri va rămâne neschimbată. Cunoscând valoarea inițială a cel puțin unuia dintre ele, puteți afla cu ușurință indicatorii celui de-al doilea. O altă regulă din lista „legilor fizicii gazelor” este modificarea volumului unui gaz și a temperaturii acestuia la aceeași presiune. Acesta se numește „proces izobar” și este descris folosind legea lui Gay-Lusac. Raportul dintre volumul gazului și temperatura este neschimbat. Acest lucru este adevărat cu condiția ca presiunea într-o anumită masă de substanță să fie constantă. Din punct de vedere fizic, totul este simplu. Dacă ați încărcat vreodată o brichetă cu gaz sau ați folosit un stingător cu dioxid de carbon, ați văzut efectul acestei legi „în direct”. Gazul care iese dintr-o cutie sau dintr-un stingător se extinde rapid. Temperatura lui scade brusc. Puteți îngheța pielea mâinilor. În cazul unui stingător de incendiu, se formează fulgi întregi de zăpadă cu dioxid de carbon atunci când gazul, sub influența temperaturii scăzute, se transformă rapid în stare solidă din stare gazoasă. Datorită legii lui Gay-Lusac, puteți afla cu ușurință temperatura unui gaz cunoscându-i volumul la un moment dat. Legile fizicii ale gazelor descriu, de asemenea, comportamentul în condiția unui volum ocupat constant. Un astfel de proces se numește izocor și este descris de legea lui Charles, care spune: Cu un volum ocupat constant, raportul dintre presiune și temperatura gazului rămâne neschimbat în orice moment.În realitate, toată lumea cunoaște regula: nu poți încălzi cutii de odorizant și alte vase care conțin gaz sub presiune. Se termină cu o explozie. Ceea ce se întâmplă este exact ceea ce descrie legea lui Charles. Temperatura crește. În același timp, presiunea crește, deoarece volumul nu se modifică. Cilindrul este distrus în momentul în care indicatoarele depășesc valorile admise. Deci, cunoscând volumul ocupat și unul dintre parametri, puteți seta cu ușurință valoarea celui de-al doilea. Deși legile fizicii ale gazelor descriu comportamentul unui model ideal, ele pot fi aplicate cu ușurință pentru a prezice comportamentul gazelor în sisteme reale. Mai ales în viața de zi cu zi, izoprocesele pot explica cu ușurință cum funcționează un frigider, de ce un curent rece de aer zboară dintr-o cutie de odorizant, de ce o cameră sau o minge explodează, cum funcționează un sprinkler și așa mai departe.
Fundamentele MCT.
Teoria cinetică moleculară a materiei- mod de explicație fenomene termice, care leagă apariția fenomenelor și proceselor termice cu caracteristicile structurii interne a materiei și studiază motivele care determină mișcarea termică. Această teorie a căpătat recunoaștere abia în secolul al XX-lea, deși provine din teoria atomică greacă veche a structurii materiei.
explică fenomenele termice prin particularitățile mișcării și interacțiunii microparticulelor de materie
Se bazează pe legile mecanicii clasice ale lui I. Newton, care ne permit să derivăm ecuația de mișcare a microparticulelor. Cu toate acestea, datorită numărului lor uriaș (există aproximativ 10 23 de molecule în 1 cm 3 de substanță), este imposibil să se descrie fără ambiguitate mișcarea fiecărei molecule sau atom în fiecare secundă folosind legile mecanicii clasice. Prin urmare, a construi teoria modernă metodele termice folosesc metode de statistică matematică care explică cursul fenomenelor termice pe baza tiparelor de comportament a unui număr semnificativ de microparticule.
Teoria cinetică moleculară construit pe baza ecuațiilor generalizate de mișcare pentru un număr mare de molecule.
Teoria cinetică moleculară explică fenomenele termice din punct de vedere al ideilor despre structura interna substanțele, adică le află natura. Aceasta este o teorie mai profundă, deși mai complexă, care explică esența fenomenelor termice și determină legile termodinamicii.
Ambele abordări existente - abordare termodinamicăȘi teoria cinetică moleculară- dovedite științific și se completează reciproc și nu se contrazic. În acest sens, studiul fenomenelor și proceselor termice este de obicei considerat din punct de vedere fie al fizicii moleculare, fie al termodinamicii, în funcție de modul în care este mai ușor de prezentat materialul.
Abordările termodinamice și molecular-cinetice se completează reciproc în explicație fenomene şi procese termice.
Ecuația de stare a gazelor ideale determină relația dintre temperatură, volum și presiune a corpurilor.
- Vă permite să determinați o cantitate care caracterizează starea unui gaz din alte două (utilizate în termometre);
- Determinați modul în care procesele decurg în anumite condiții externe;
- Determinați cum se schimbă starea sistemului dacă funcționează sau primește căldură de la corpurile externe.
Ecuația Mendeleev-Clapeyron (ecuația de stare a gazului ideal)
- constanta universală a gazului, R = kN A
Ecuația lui Clapeyron (legea gazelor unite)
Cazurile speciale ale ecuației sunt legile gazelor care descriu izoprocesele în gazele ideale, de exemplu. procese în care unul dintre macroparametrii (T, P, V) dintr-un sistem izolat închis este constant.
Relațiile cantitative dintre doi parametri ai unui gaz de aceeași masă cu o valoare constantă a celui de-al treilea parametru se numesc legi ale gazelor.
Legile gazelor
Legea lui Boyle - Mariotte
Prima lege a gazelor a fost descoperită de omul de știință englez R. Boyle (1627-1691) în 1660. Lucrarea lui Boyle s-a numit „New Experiments Concerning an Air Spring”. Într-adevăr, gazul se comportă ca un arc comprimat; acest lucru poate fi verificat prin comprimarea aerului într-o pompă obișnuită pentru bicicletă.
Boyle a studiat schimbarea presiunii gazului în funcție de volum la temperatură constantă. Procesul de schimbare a stării unui sistem termodinamic la o temperatură constantă se numește izoterm (din cuvinte grecești isos - egal, therme - căldură).
Independent de Boyle, ceva mai târziu, omul de știință francez E. Marriott (1620-1684) a ajuns la aceleași concluzii. Prin urmare, legea găsită a fost numită legea Boyle-Mariotte.
Produsul presiunii unui gaz cu o anumită masă și volumul acestuia este constant dacă temperatura nu se modifică
pV = const
Legea lui Gay-Lussac
Descoperirea unei alte legi a gazelor a fost publicată abia în 1802, la aproape 150 de ani de la descoperirea legii Boyle-Mariotte. Legea care definește dependența volumului gazului de temperatură la presiune constantă (și masă constantă) a fost stabilită de omul de știință francez Gay-Lussac (1778-1850).
Modificarea relativă a volumului unui gaz de o masă dată la presiune constantă este direct proporțională cu modificarea temperaturii
V = V 0 αT
Legea lui Charles
Dependența presiunii gazului de temperatura la volum constant a fost stabilită experimental de către fizicianul francez J. Charles (1746-1823) în 1787.
J. Charles în 1787, adică mai devreme decât Gay-Lussac, a stabilit dependența volumului de temperatură la presiune constantă, dar nu și-a publicat lucrările în timp util.
Presiunea unei mase date de gaz la volum constant este direct proporțională cu temperatura absolută.
p = p 0 yT
| Nume | Formulare | Diagrame |
|
Legea Boyle-Mariotte – proces izoterm |
Pentru o anumită masă de gaz, produsul dintre presiune și volum este constant dacă temperatura nu se modifică
|
   |
|
Legea lui Gay-Lussac – proces izobar |
2. Procesul izocor. V este constantă. P și T se schimbă. Gazul respectă legea lui Charles . Presiunea, la volum constant, este direct proporțională cu temperatura absolută
3. Proces izotermic. T este constantă. P și V se schimbă. În acest caz, gazul respectă legea Boyle-Mariotte . Presiunea unei mase date de gaz la o temperatură constantă este invers proporțională cu volumul gazului.
4. De la un numar mare procesele în gaz, când toți parametrii se modifică, selectăm un proces care respectă legea unificată a gazelor. Pentru o anumită masă de gaz, produsul dintre presiune și volum împărțit la temperatura absolută este o constantă.
Această lege este aplicabilă pentru un număr mare de procese în gaz, când parametrii gazului nu se modifică foarte repede.
Toate legile enumerate pentru gazele reale sunt aproximative. Erorile cresc odată cu creșterea presiunii și a densității gazului.
Comandă de lucru:
1. parte a lucrării.
1. Furtun minge de sticlă coborâți-l într-un vas cu apă la temperatura camerei (fig. 1 din anexă). Apoi încălzim mingea (cu mâinile, cu apă caldă) Presupunând că presiunea gazului este constantă, scrieți cum volumul gazului depinde de temperatură
Concluzie:………………..
2. Conectați un vas cilindric cu un milimanometru cu un furtun (Fig. 2). Să încălzim vasul de metal și aerul din el folosind o brichetă. Presupunând că volumul gazului este constant, scrieți cum presiunea gazului depinde de temperatură.
Concluzie:………………..
3. Strângeți cu mâinile vasul cilindric conectat la milimanometru, reducându-i volumul (Fig. 3). Presupunând că temperatura gazului este constantă, scrieți cum presiunea gazului depinde de volum.
Concluzie:……………….
4. Conectați pompa la camera cu bile și pompați în mai multe porțiuni de aer (Fig. 4). Cum s-au schimbat presiunea, volumul și temperatura aerului pompat în cameră?
Concluzie:………………..
5. Turnați aproximativ 2 cm 3 de alcool în sticlă, închideți-l cu un dop cu un furtun (Fig. 5) atașat la pompa de injecție. Să facem câteva pompe până când dopul pleacă din sticlă. Cum se schimbă presiunea, volumul și temperatura aerului (și a vaporilor de alcool) după îndepărtarea dopului?
Concluzie:………………..
O parte a muncii.
Verificarea legii Gay-Lussac.
1. Scoateți tubul de sticlă încălzit din apa fierbinteși coborâți capătul deschis într-un vas mic cu apă.
2. Țineți receptorul vertical.
3. Pe măsură ce aerul din tub se răcește, apa din vas intră în tub (Figura 6).
4. Găsiți și
Lungimea tubului și a coloanei de aer (la începutul experimentului)
Volumul de aer cald din tub,
Pătrat secțiune transversală tuburi.
Înălțimea coloanei de apă care a intrat în tub atunci când aerul din tub s-a răcit.
Lungimea coloanei de aer rece din tub
Volumul de aer rece din tub.
Pe baza legii lui Gay-Lussac, avem două stări ale aerului
Sau (2) (3)
Temperatura apei calde din găleată
Trebuie să verificăm ecuația (3) și, prin urmare, legea Gay-Lussac.
5. Să calculăm
6. Aflați eroarea relativă de măsurare la măsurarea lungimii, luând Dl=0,5 cm.
7. Găsiți eroare absolută relaţie
=……………………..
8. Înregistrați rezultatul citirii
………..…..
9. Aflați eroarea relativă de măsurare T, luând
10. Aflați eroarea absolută de calcul
11. Notează rezultatul calculului
12. Dacă intervalul de determinare a raportului de temperatură (cel puțin parțial) coincide cu intervalul de determinare a raportului dintre lungimile coloanelor de aer din tub, atunci ecuația (2) este valabilă și aerul din tub respectă Gay- legea Lussac.
Concluzie:……………………………………………………………………………………………………
Cerința de raportare:
1. Titlul și scopul lucrării.
2. Lista echipamentelor.
3. Desenați imagini din aplicație și trageți concluzii pentru experimentele 1, 2, 3, 4.
4. Scrieți conținutul, scopul, calculele celei de-a doua părți a lucrării de laborator.
5. Scrieți o concluzie privind a doua parte a lucrării de laborator.
6. Construiți grafice ale izoproceselor (pentru experimentele 1,2,3) în axele: ; ; .
7. Rezolvați probleme:
1. Determinați densitatea oxigenului dacă presiunea acestuia este de 152 kPa și viteza pătratică medie a moleculelor sale este de 545 m/s.
2. O anumită masă de gaz la o presiune de 126 kPa și o temperatură de 295 K ocupă un volum de 500 litri. Aflați volumul de gaz în condiții normale.
3. Aflați masa dioxidului de carbon dintr-un cilindru cu o capacitate de 40 litri la o temperatură de 288 K și o presiune de 5,07 MPa.
Aplicație
Se încarcă...