Nivelurile și subnivelurile de energie ale orbitalilor atomici. Cum sunt umplute nivelurile electronice, subnivelurile și orbitalii pe măsură ce atomul devine mai complex

atom multi-electron

Nivel energetic n	Subnivelul energetic	Notație orbitală	Numărul de orbitali n	Numărul de electroni 2n
l	tip de orbital
		s	1s
2		s p	2s 2p	3 4	2 8
3		s p d	3s 3p 3d	3 9	6 18
4		s p d f	4s 4p 4d 4f	3 16	6 32

Număr cuantic magnetic m lîn cadrul acestui subnivel ( n, l = const) ia toate valorile întregi de la + l inainte de - eu inclusiv zero. Pentru subnivelul s ( n = const, l = 0) este posibilă o singură valoare ml = 0, de unde rezultă că subnivelul s al oricărui nivel de energie (de la primul până la al șaptelea) conține un s-AO.

Pentru subnivelul p ( n> 1, l = 1) m l poate lua trei valori +1, 0, -1, prin urmare, subnivelul p al oricărui nivel de energie (de la al doilea la al șaptelea) conține trei p-AO.

Pentru subnivelul d ( n> 2, l = 2) m l are cinci valori +2, +1, 0, -1, -2 și, ca rezultat, d- subnivelul oricărui nivel de energie (de la al treilea la al șaptelea) conține în mod necesar cinci d- AO.

La fel, pentru fiecare f- subnivel ( n> 3, l = 3) m are șapte valori +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3 și, prin urmare, orice f- subnivelul conține șapte f- AO.

Prin urmare, fiecare orbital atomic este determinat în mod unic de trei numere cuantice - principalul n, orbital l si magnetice m l.

La n = const toate valorile legate de un anumit nivel de energie sunt strict definite l, și atunci când l = const - toate valorile legate de un anumit subnivel de energie m l.

Datorită faptului că fiecare orbital poate fi umplut cu maximum doi electroni, numărul de electroni care pot fi adăpostiți în fiecare nivel de energie și subnivel este de două ori mai mare decât numărul de orbitali dintr-un anumit nivel sau subnivel. Deoarece electronii din același orbital atomic au aceleași numere cuantice n, lși m l, apoi pentru doi electroni într-un orbital, se folosește al patrulea, spin numărul cuantic s, care este determinat de spinul electronilor.

Conform principiului Pauli, se poate argumenta că fiecare electron dintr-un atom este caracterizat în mod unic de propriul său set de patru numere cuantice - principalul n, orbital l, magnetic mși spin s.

Populația nivelurilor energetice, subnivelurilor și orbitalilor atomici de către electroni respectă următoarea regulă (principiul energiei minime): În starea neexcitată, toți electronii au cea mai mică energie.

Aceasta înseamnă că fiecare dintre electronii care umple învelișul unui atom ocupă un astfel de orbital încât atomul în ansamblu are o energie minimă. O creștere cuantică succesivă a energiei subnivelurilor are loc în următoarea ordine:

1s- 2s- 2p- 3s- 3p- 4s- 3d- 4p- 5s-…..

Umplerea orbitalilor atomici în cadrul unui subnivel energetic are loc în conformitate cu regula formulată de fizicianul german F. Hund (1927).

regula lui Hund: orbitalii atomici aparținând aceluiași subnivel sunt umpluți fiecare mai întâi cu un electron, iar apoi sunt umpluți cu al doilea electron.

Regula lui Hund se mai numește și principiul multiplicității maxime, adică. direcția paralelă maximă posibilă a spinurilor electronilor dintr-un subnivel de energie.

La cel mai înalt nivel de energie al unui atom liber, nu pot exista mai mult de opt electroni.

Se numesc electronii situati la cel mai inalt nivel de energie al unui atom (in stratul exterior de electroni). extern; Numărul de electroni exteriori dintr-un atom al oricărui element nu este niciodată mai mare de opt. Pentru multe elemente, numărul de electroni exteriori (cu subniveluri interioare pline) este cel care determină în mare măsură proprietățile lor chimice. Pentru alți electroni ai căror atomi au un subnivel interior neumplut, cum ar fi 3 d- subnivelul atomilor unor elemente precum Sc, Ti, Cr, Mn etc., proprietățile chimice depind de numărul de electroni interni și externi. Toți acești electroni sunt numiți valenţă; în formulele electronice prescurtate ale atomilor, ei se scriu după simbolul pentru nucleul atomic, adică după expresia dintre paranteze drepte.

Informații similare.

Subniveluri energetice - secțiunea Chimie, Fundamentele chimiei anorganice Numărul cuantic orbital L Pentru...

Conform limitelor modificărilor numărului cuantic orbital de la 0 la (n-1), un număr strict limitat de subniveluri este posibil în fiecare nivel de energie și anume: numărul de subniveluri este egal cu numărul de nivel.

Combinația numerelor cuantice principale (n) și orbitale (l) caracterizează complet energia unui electron. Rezerva de energie a unui electron este reflectată de suma (n+l).

Deci, de exemplu, electronii subnivelului 3d au o energie mai mare decât electronii subnivelului 4s:

Ordinea în care nivelurile și subnivelurile dintr-un atom sunt umplute cu electroni este determinată de regula V.M. Klechkovsky: umplerea nivelurilor electronice ale atomului are loc secvenţial în ordinea sumei crescătoare (n + 1).

În conformitate cu aceasta, se determină scara de energie reală a subnivelurilor, conform căreia sunt construite învelișurile de electroni ale tuturor atomilor:

1s ï 2s2p ï 3s3p ï 4s3d4p ï 5s4d5p ï 6s4f5d6p ï 7s5f6d...

3. Numărul cuantic magnetic (m l) caracterizează direcția norului de electroni (orbital) în spațiu.

Cu cât forma norului de electroni este mai complexă (adică, cu cât valoarea lui l este mai mare), cu atât mai multe variații în orientarea acestui nor în spațiu și există mai multe stări individuale de energie ale electronului, caracterizate printr-o anumită valoare a magneticului. număr cuantic.

Matematic m l ia valori întregi de la -1 la +1, inclusiv 0, adică valori totale (21+1).

Să desemnăm fiecare orbital atomic individual din spațiu ca o celulă energetică ð, atunci numărul de astfel de celule din subniveluri va fi:

Poduro-ven	Valori posibile m l	Numărul de stări individuale de energie (orbitali, celule) din subnivel
s (l=0)		unu
p (l=1)	-1, 0, +1	Trei
d (l=2)	-2, -1, 0, +1, +2	cinci
f (l=3)	-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3	Șapte

De exemplu, un orbital s sferic este direcționat în mod unic în spațiu. Orbitalii în formă de gantere ai fiecărui subnivel p sunt orientați de-a lungul a trei axe de coordonate

4. Spin numărul cuantic m s caracterizează rotația proprie a electronului în jurul axei sale și ia doar două valori:

p- subnivel + 1 / 2 și - 1 / 2, în funcție de sensul de rotație într-un sens sau altul. Conform principiului Pauli, într-un orbital nu pot fi localizați mai mult de 2 electroni cu spini direcționați opus (antiparalel):

Astfel de electroni se numesc pereche.Un electron nepereche este reprezentat schematic printr-o singura sageata:.

Cunoscând capacitatea unui orbital (2 electroni) și numărul de stări de energie din subnivel (m s), putem determina numărul de electroni din subnivelurile:

Rezultatul se poate scrie altfel: s 2 p 6 d 10 f 14 .

Aceste numere trebuie bine amintite pentru scrierea corectă a formulelor electronice ale atomului.

Deci, patru numere cuantice - n, l, m l, m s - determină complet starea fiecărui electron dintr-un atom. Toți electronii dintr-un atom cu aceeași valoare a lui n alcătuiesc un nivel de energie, cu aceleași valori ale lui n și l - un subnivel de energie, cu aceleași valori ale lui n, l și m l- un orbital atomic separat (celula cuantică). Electronii din același orbital au spinuri diferite.

Luând în considerare valorile tuturor celor patru numere cuantice, determinăm numărul maxim de electroni în nivelurile de energie (straturi electronice):

Un număr mare de electroni (18.32) sunt conținute numai în straturile de electroni adânci ale atomilor, stratul de electroni exterior poate conține de la 1 (pentru hidrogen și metale alcaline) până la 8 electroni (gaze inerte).

Este important de reținut că umplerea învelișurilor de electroni cu electroni are loc conform principiul energiei minime: Se completează mai întâi subnivelurile cu cea mai mică valoare energetică, apoi cele cu valori mai mari. Această secvență corespunde scalei de energie a lui V.M. Klechkovsky.

Structura electronică a unui atom este afișată prin formule electronice, care indică nivelurile de energie, subnivelurile și numărul de electroni din subniveluri.

De exemplu, atomul de hidrogen 1 H are doar 1 electron, care este situat în primul strat din nucleu la subnivelul s; formula electronică a atomului de hidrogen este 1s 1.

Atomul de litiu 3 Li are doar 3 electroni, dintre care 2 sunt în subnivelul s al primului strat, iar 1 este plasat în al doilea strat, care începe tot cu subnivelul s. Formula electronică a atomului de litiu este 1s 2 2s 1.

Atomul de fosfor 15 P are 15 electroni situati in trei straturi de electroni. Reținând că subnivelul s nu conține mai mult de 2 electroni, iar subnivelul p nu conține mai mult de 6, plasăm treptat toți electronii în subniveluri și întocmim formula electronică a atomului de fosfor: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3.

La compilarea formulei electronice a atomului de mangan 25 Mn, este necesar să se țină cont de secvența de creștere a energiei subnivelului: 1s2s2p3s3p4s3d...

Distribuim treptat toți cei 25 de electroni Mn: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5 .

Formula electronică finală a atomului de mangan (ținând cont de distanța electronilor de la nucleu) arată astfel:

1s2

2s 2 2p 6

3s 2 3p 6 3d 5

4s 2

Formula electronică a manganului corespunde pe deplin cu poziția sa în sistemul periodic: numărul de straturi electronice (niveluri de energie) - 4 este egal cu numărul perioadei; există 2 electroni în stratul exterior, penultimul strat nu este finalizat, ceea ce este tipic pentru metalele subgrupurilor secundare; numărul total de electroni mobili de valență (3d 5 4s 2) - 7 este egal cu numărul grupului.

În funcție de care dintre subnivelurile de energie din atom -s-, p-, d- sau f- este construit ultimul, toate elementele chimice sunt împărțite în familii electronice: s-elemente(H, He, metale alcaline, metale din subgrupa principală a grupei a 2-a a sistemului periodic); p-elemente(elementele principalelor subgrupe 3, 4, 5, 6, 7, a 8-a grupe ale sistemului periodic); d-elemente(toate metalele subgrupurilor secundare); elemente f(lantanide și actinide).

Structurile electronice ale atomilor sunt o justificare teoretică profundă a structurii sistemului periodic, lungimea perioadelor (adică numărul de elemente în perioade) decurge direct din capacitatea straturilor electronice și din succesiunea energiei în creștere a subnivelurilor:

Fiecare perioadă începe cu un element s cu o structură a stratului exterior de s 1 (metal alcalin) și se termină cu un element p cu o structură a stratului exterior de … s 2 p 6 (gaz inert). Prima perioadă conține doar două s-elemente (H și He), a 2-a și a 3-a perioade mici conțin fiecare două s-elemente și șase p-elemente. În a 4-a și a 5-a perioade mari dintre elementele s și p, câte 10 elemente d sunt „pene” - metale de tranziție, alocate subgrupurilor laterale. În perioadele VI și VII, la structura analogă se adaugă încă 14 elemente f, care au proprietăți similare lantanului și, respectiv, actiniului și izolate ca subgrupe de lantanide și actinide.

Când studiați structurile electronice ale atomilor, acordați atenție reprezentării lor grafice, de exemplu:

13 Al 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

sunt utilizate ambele versiuni ale imaginii: a) și b):

Pentru aranjarea corectă a electronilor în orbitali, este necesar să se cunoască Regula lui Gund: electronii din subnivel sunt aranjați astfel încât spinul lor total să fie maxim. Cu alte cuvinte, electronii ocupă mai întâi toate celulele libere ale subnivelului dat una câte una.

De exemplu, dacă este necesar să plasați trei electroni p (p 3) în subnivelul p, care are întotdeauna trei orbitali, atunci dintre cele două opțiuni posibile, prima opțiune corespunde regulii lui Hund:

Ca exemplu, luați în considerare circuitul electronic grafic al unui atom de carbon:

6 C 1s 2 2s 2 2p 2

Numărul de electroni nepereche dintr-un atom este o caracteristică foarte importantă. Conform teoriei legăturii covalente, numai electronii nepereche pot forma legături chimice și pot determina capacitățile de valență ale unui atom.

Dacă există stări de energie liberă (orbitali neocupați) în subnivel, atomul, la excitare, „aburește”, separă electronii perechi, iar capacitățile sale de valență cresc:

6 C 1s 2 2s 2 2p 3

Carbonul în stare normală este 2-valent, în stare excitată este 4-valent. Atomul de fluor nu are oportunități de excitare (deoarece toți orbitalii stratului de electroni exterior sunt ocupați), prin urmare fluorul din compușii săi este monovalent.

Exemplul 1 Ce sunt numerele cuantice? Ce valori pot lua?

Decizie. Mișcarea unui electron într-un atom are un caracter probabilistic. Spațiul circumnuclear, în care un electron poate fi localizat cu cea mai mare probabilitate (0,9-0,95), se numește orbital atomic (AO). Un orbital atomic, ca orice figură geometrică, este caracterizat de trei parametri (coordonate), numiți numere cuantice (n, l, m l). Numerele cuantice nu iau nici o valoare, ci anumite, discrete (discontinue). Valorile învecinate ale numerelor cuantice diferă cu unul. Numerele cuantice determină dimensiunea (n), forma (l) și orientarea (m l) a unui orbital atomic în spațiu. Ocupând unul sau altul orbital atomic, un electron formează un nor de electroni, care poate avea o formă diferită pentru electronii aceluiași atom (Fig. 1). Formele norilor de electroni sunt similare cu AO. Se mai numesc orbitali electroni sau atomici. Norul de electroni este caracterizat de patru numere (n, l, m 1 și m 5).

Ce vom face cu materialul primit:

Dacă acest material s-a dovedit a fi util pentru dvs., îl puteți salva pe pagina dvs. de pe rețelele sociale:

tweet

Toate subiectele din această secțiune:

Legile și conceptele de bază ale chimiei
Secțiunea de chimie care are în vedere compoziția cantitativă a substanțelor și raporturile cantitative (masă, volum) dintre substanțele care reacţionează se numește stoichiometrie. In legatura cu asta,

Simbolism chimic
Simbolurile moderne pentru elementele chimice au fost introduse în 1813 de către Berzelius. Elementele sunt desemnate prin literele inițiale ale numelor lor latine. De exemplu, oxigenul (Oxigenul) este notat cu litera O, se

Rădăcinile latine ale unor elemente
Număr ordinal în tabelul sistemului periodic Simbol Nume rusesc rădăcină latină

Nume de grup de elemente
Denumirea grupului de elemente Elemente din grupa Gaze nobile He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Halogeni

Denumiri ale acizilor utilizați în mod obișnuit și ale reziduurilor acide
Formule acide Denumire acidă Formulă reziduu acid Nume reziduu acid Acizi oxigenați

Obținerea acizilor
unu . Interacțiunea oxizilor acizi (majoritatea) cu apa: SO3 + H2O=H2SO4; N2O5 + H2

Nomenclatura compușilor anorganici (conform regulilor IUPAC)
IUPAC este uniunea internațională a chimiei teoretice și aplicate. Regulile IUPAC din 1970 sunt modelul internațional prin care regulile de nomenclatură pentru compușii chimici sunt create în limbajul COO.

Primele modele ale atomului
În 1897, J. Thomson (Anglia) a descoperit electronul, iar în 1909. R. Mulliken a determinat sarcina acestuia, care este 1,6 10-19 C. Masa electronului este de 9,11 10-28 g. V

Spectrele atomice
Când este încălzită, o substanță emite raze (radiații). Dacă radiația are o lungime de undă, atunci se numește monocromatic. În cele mai multe cazuri, radiația este caracterizată de mai multe

Quanta și modelul Bohr
În 1900, M. Planck (Germania) a sugerat că substanțele absorb și emit energie în porțiuni discrete, pe care le-a numit cuante. Energia cuantică E este proporțională cu frecvența radiației (co

Natura duală a electronului
În 1905, A. Einstein a prezis că orice radiație este un flux de quante de energie numite fotoni. Din teoria lui Einstein rezultă că lumina are un dual (undă de particule

Valorile numerelor cuantice și numărul maxim de electroni la niveluri și subniveluri cuantice
Număr cuantic magnetic cuantic ml Număr de stări cuantice (orbitali) Număr maxim de electroni  

Izotopi ai hidrogenului
Izotop Sarcina nucleară (număr de serie) Număr de electroni Masă atomică Număr de neutroni N=A-Z Protium

Sistem periodic de elemente D.I. Mendeleev și structura electronică a atomilor
Luați în considerare relația dintre poziția unui element în sistemul periodic și structura electronică a atomilor săi. Fiecare element ulterior din sistemul periodic are cu un electron mai mult decât cel anterior.

Configurații electronice ale elementelor primelor două perioade
Număr atomic Element Configurații electronice Număr atomic Element Configurații electronice

Configurații ale elementelor electronice
Perioada Număr de ordine Element Configurare electronică Perioada Număr de ordine Element

Proprietățile periodice ale elementelor
Deoarece structura electronică a elementelor se modifică periodic, proprietățile elementelor sunt determinate de structura lor electronică, cum ar fi energia de ionizare,

Electronegativitatea elementelor după Pauling
H 2.1 &

Starile de oxidare ale arsenului, seleniului, bromului
Element Stare de oxidare Compuși cel mai mare cel mai scăzut

Ecuații reduse și complete ale reacțiilor nucleare
Ecuații reduse Ecuații complete 27Al(p,

Definiția unei legături chimice
Proprietățile substanțelor depind de compoziția, structura și tipul de legătură chimică dintre atomii din substanță. Legătura chimică este de natură electrică. Se înțelege că este o legătură chimică

Legătură ionică
În timpul formării oricărei molecule, atomii acestei molecule „se leagă” între ei. Motivul formării moleculelor este că forțele electrostatice acționează între atomii dintr-o moleculă. Obrazova

legătură covalentă
O legătură chimică realizată prin suprapunerea norilor de electroni de atomi care interacționează se numește legătură covalentă. 4.3.1. Potcovar nepolar

Metoda legăturii de valență (MVS, VS)
Pentru o înțelegere profundă a esenței unei legături covalente, a naturii distribuției densității electronilor într-o moleculă, a principiilor de construire a moleculelor de substanțe simple și complexe, este necesară metoda legăturilor de valență.

Metoda orbitală moleculară (MMO, MO)
Cronologic, metoda MO a apărut mai târziu decât metoda VS, deoarece au existat întrebări în teoria legăturilor covalente care nu puteau fi explicate prin metoda VS. Să subliniem câteva dintre ele. Cum

Prevederile de bază ale OMI, MO
1. Într-o moleculă, toți electronii sunt comuni. Molecula în sine este un singur întreg, o colecție de nuclee și electroni. 2. Într-o moleculă, fiecărui electron îi corespunde un orbital molecular, cum ar fi

Hibridizarea orbitalilor și configurația spațială a moleculelor
Tip de moleculă Orbitali inițiali ai atomului A Tip de hibridizare Număr de orbitali hibrizi ai atomului A Pr

conexiune metalica
Numele în sine spune că vom vorbi despre structura internă a metalelor. Atomii majorității metalelor la nivelul energetic exterior conțin un număr mic de electroni. Deci, câte un electron

legătură de hidrogen
O legătură de hidrogen este un fel de legătură chimică. Apare între moleculele care includ hidrogen și un element puternic electronegativ. Aceste elemente sunt fluor, oxigen

Interacțiuni între molecule
Când moleculele se apropie unele de altele, apare atracția, ceea ce provoacă apariția unei stări condensate a materiei. Principalele tipuri de interacțiuni moleculare includ forțele van der Waals,

Contribuția componentelor individuale la energia interacțiunii intermoleculare
Substanță Momentul electric al dipolului, D Rizabilitate la câmp, m3∙1030 Energia de interacțiune, kJ/m

Concepte generale
Când au loc reacții chimice, starea energetică a sistemului în care are loc această reacție se modifică. Starea sistemului este caracterizată de parametrii termodinamici (p, T, s etc.)

Energie interna. Prima lege a termodinamicii
În reacțiile chimice, în sistem apar modificări calitative profunde, legăturile din substanțele inițiale sunt rupte și apar noi legături în produsele finale. Aceste modificări sunt însoțite de absorbție

Entalpia sistemului. Efectele termice ale reacțiilor chimice
Căldura Q și lucrul A nu sunt funcții de stare, deoarece servesc ca forme de transfer de energie și sunt asociate cu procesul, și nu cu starea sistemului. În reacțiile chimice, A este lucrul împotriva exteriorului

Calcule termochimice
Calculele termochimice se bazează pe legea Hess, care face posibilă calcularea entalpiei unei reacții chimice: efectul termic al reacției depinde numai de natura și starea fizică a substanțelor inițiale.

Încălziri standard (entalpii) de formare
unele substanţe Substanţă

afinitate chimică. Entropia reacțiilor chimice. Energia Gibbs
Reacțiile pot apărea spontan, însoțite nu numai de eliberare, ci și de absorbția căldurii. O reacție care are loc la o anumită temperatură cu degajare de căldură, la o temperatură diferită

A doua și a treia lege a termodinamicii
Pentru sistemele care nu fac schimb de energie sau materie cu mediul (sisteme izolate), a doua lege a termodinamicii are următoarea formulare: în sistemele izolate, auto

Conceptul de viteză a reacțiilor chimice
Viteza unei reacții chimice este numărul de reacții elementare care au loc pe unitatea de timp pe unitatea de volum (în cazul reacțiilor omogene) sau pe unitatea de interfață (în

Dependența vitezei de reacție de concentrația de reactivi
Pentru ca atomul și moleculele să reacționeze, acestea trebuie să se ciocnească între ele, deoarece forțele de interacțiune chimică acționează doar la o distanță foarte mică. Cu cât mai multe molecule de rea

Efectul temperaturii asupra vitezei de reacție
Dependența vitezei de reacție de temperatură este determinată de regula van't Hoff, conform căreia, cu o creștere a temperaturii la fiecare 10 grade, viteza majorității reacțiilor crește cu 2-

Energie activatoare
Modificarea rapidă a vitezei de reacție cu temperatura este explicată de teoria activării. De ce încălzirea provoacă o accelerare atât de semnificativă a transformărilor chimice? Pentru a răspunde la această întrebare ai nevoie

Conceptul de cataliză și catalizatori
Cataliza este o modificare a vitezei reacțiilor chimice în prezența unor substanțe - catalizatori. Catalizatorii sunt substanțe care modifică viteza unei reacții prin participarea la o substanță chimică intermediară

echilibru chimic. Principiul lui Le Chatelier
Reacțiile care se desfășoară într-o singură direcție și ajung până la capăt se numesc ireversibile. Nu sunt mulți dintre ei. Majoritatea reacțiilor sunt reversibile, adică ele aleargă în direcții opuse

Metode de exprimare a concentrației soluțiilor
Concentrația unei soluții este conținutul unei substanțe dizolvate într-o anumită masă sau volum cunoscut al unei soluții sau al unui solvent. Există masa, molar (molar-volum), mo

Proprietățile coligative ale soluțiilor
Coligative sunt proprietățile soluțiilor, care depind de concentrație și practic nu depind de natura substanțelor dizolvate. Ele mai sunt numite comune (colective). T

Soluții de electroliți
Exemple de soluții de electroliți sunt soluțiile de alcalii, sărurile și acizii anorganici în apă, soluțiile unui număr de săruri și amoniac lichid și unii solvenți organici, cum ar fi acetonita.

În soluții la 298 K
Concentrație, mol/1000g Н2О Coeficient de activitate pentru electroliți NaCl KCl NaOH KOH

Hidroliza sării
Interacțiunea de schimb chimic a ionilor de sare dizolvați cu apa, ducând la formarea de produși slab disociați (molecule de acizi sau baze slabe, anioni acizi sau cationi bazici

Constantele și gradele de disociere ale unor electroliți slabi
Electroliți Formula Valori numerice ale constantelor de disociere Gradul de disociere în 0,1 n. soluție, % acizi azoți

Procese
Reacțiile redox sunt reacții însoțite de o modificare a stării de oxidare a atomilor care formează reactanții.

Valențele și stările de oxidare ale atomilor din unii compuși
Ionicitatea legăturii moleculei, % Covalența atomului Valența electrovalenței: v = ve

Reacții redox
Luați în considerare principalele prevederi ale teoriei reacțiilor redox. 1. Oxidarea este procesul de donare de electroni de către un atom, moleculă sau ion. Gradul de oxidare în acest caz

Cei mai importanți agenți reducători și oxidanți
Agenți reducători Oxidanți Metale, hidrogen, cărbune Monoxid de carbon (II) CO Hidrogen sulfurat H2S, sulfură de sodiu Na2S, ce oxid

Întocmirea ecuațiilor reacțiilor redox
Pentru compilarea ecuațiilor reacțiilor redox și determinarea coeficienților sunt utilizate două metode: metoda echilibrului electronilor și metoda ion-electronică (metoda semireacției).

Determinarea compușilor complecși
Compuși precum oxizi, acizi, baze, săruri se formează din atomi ca urmare a apariției unei legături chimice între ei. Acestea sunt conexiuni obișnuite sau conexiuni de primă linie.

Liganzii
Liganzii includ anioni simpli, cum ar fi F-, CI-, Br-, I-, S2-, anioni complecși, cum ar fi CN–, NCS–, NO

Nomenclatura compușilor complecși
Numele cationului complex este scris într-un singur cuvânt, începând cu numele ligandului negativ urmat de litera „o”, urmată de moleculele neutre și atomul central, indicând

Disocierea compușilor complecși
Compuși complecși - non-electroliții în soluții apoase nu suferă disociere. Le lipsește sfera exterioară a complexului, de exemplu: , )