Gazele incolore sunt eliberate atunci când sunt păstrate concentrate. UTILIZARE sarcini în chimie cu soluții: Relația diferitelor clase de substanțe anorganice

1. O soluție de substanță Y a fost adăugată într-o eprubetă cu o soluție de sare X. Ca rezultat, a avut loc o reacție, care este descrisă de următoarea ecuație ionică abreviată S 2- + 2H + = H 2 S. Din lista propusă , selectați substanțele X și Y care pot intra în reacția descrisă.

1) sulfură de sodiu;

2) acid carbonic;

3) acid clorhidric;

4) sulfură de fier (II);

5) sulfit de potasiu;

1. O soluție de substanță Y a fost adăugată într-o eprubetă cu o soluție de sare X. Ca rezultat al reacției, s-a observat un precipitat alb,

1) azotat de potasiu;

2) clorură de bariu;

H) acid clorhidric;

4) carbonat de calciu;

5) acid sulfuric;

Scrieți în tabel numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare.

1. O soluție de substanță Y a fost adăugată într-o eprubetă cu o soluție de sare de sodiu X. Ca rezultat, a avut loc o reacție, care este descrisă de următoarea ecuație ionică abreviată:

S 2- + Fe 2+ \u003d FeS.

Din lista propusă, selectați substanțele X și Y care pot intra în reacția descrisă.

1) sulfură de sodiu;

2) sulfit de sodiu;

3) hidrogen sulfurat;

4) hidroxid de fier (II);

5) sulfat de fier (II);

Scrieți în tabel numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare.

1. La o eprubetă s-a adăugat o soluție de substanță Y cu o soluție de sare X. În urma reacției s-a observat degajarea unui gaz incolor. Din lista propusă, selectați substanțele X și Y care pot intra în reacția descrisă.

1) sulfit de potasiu;

2) hidroxid de sodiu;

H) sulfat de fier (II);

4) acid clorhidric;

5) azotat de sodiu.

Scrieți în tabel numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare.

1. O soluție de acid Y a fost adăugată într-o eprubetă cu o soluție de substanță X. Ca rezultat, a avut loc o reacție, care este descrisă de următoarea ecuație ionică abreviată: OH - + H + = H 2 O.

Din lista propusă, selectați substanțele X și Y care pot intra în reacția descrisă.

1) sulfură de sodiu;

2) acid carbonic;

3) acid sulfuric;

4) hidroxid de bariu;

5) hidroxid de potasiu.

Scrieți în tabel numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare.

1. O soluție de sare Y a fost adăugată într-o eprubetă cu o soluție de substanță X. Ca rezultat al reacției, s-a observat un precipitat albastru. Din lista propusă, selectați substanțele X și Y care pot intra în reacția descrisă.

1) sulfat de fier (II);

2) acid clorhidric;

3) hidroxid de sodiu;

4) azotat de calciu;

5) sulfat de cupru (II).

Scrieți în tabel numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare.

1. O soluție de substanță Y a fost adăugată într-o eprubetă cu o substanță solidă, insolubilă în apă X. Ca rezultat al reacției, s-a observat dizolvarea substanței solide fără degajare de gaz. Din lista propusă, selectați substanțele X și Y care pot intra în reacția descrisă.

1) carbonat de calciu;

2) hidroxid de sodiu;

H) sulfat de bariu;

4) acid sulfuric;

5) oxid de cupru (II).

Scrieți în tabel numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare.

1. O soluție de sare Y a fost adăugată într-o eprubetă cu o soluție de substanță X. Ca rezultat, a avut loc o reacție, care este descrisă de următoarea ecuație ionică abreviată: CO 3 2- + 2H + \u003d H 2 O + CO 2.

Din lista propusă, selectați substanțele X și Y. care pot intra în reacția descrisă.

1) bicarbonat de calciu;

2) hidroxid de calciu;

3) acid acetic;

4) acid sulfuric;

5) carbonat de sodiu.

Scrieți în tabel numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare.

1. O soluție de sare Y a fost adăugată într-o eprubetă cu o soluție de substanță X. Ca rezultat al reacției, s-a observat un precipitat maro. Din lista propusă, selectați substanțele X și Y care pot intra în reacția descrisă.

1) clorură de cupru (II);

2) acid clorhidric;

3) hidroxid de sodiu;

4) azotat de sodiu;

5) sulfat de fier (III).

Scrieți în tabel numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare.

1. O soluție de substanță Y a fost adăugată într-o eprubetă cu o soluție acidă X. Ca rezultat, a avut loc o reacție, care este descrisă de următoarea ecuație ionică prescurtată: SO 3 2- + 2H + \u003d H 2 O + SO 2 .

Din lista propusă, selectați substanțele X și Y care pot intra în reacția descrisă.

1) sulfat de potasiu;

2) acid hidrosulfuric;

3) acid sulfuric;

4) sulfură de amoniu;

5) sulfit de sodiu.

Scrieți în tabel numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare.

1. Zincul a fost complet dizolvat într-o soluție concentrată de hidroxid de sodiu. Soluția limpede rezultată de substanță X a fost evaporată și apoi calcinată. Aceasta a format o substanță solidă Y. Din lista propusă, selectați substanțele X și Y care corespund descrierii date.

1) Na2Zn02;

2) Zn(OH)2;

3) ZnO;

4) Na2;

5) NaOH.

Scrieți în tabel numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare.

1. O soluție de clorură de sodiu a fost amestecată cu o soluție de sare X. Precipitatul alb precipitat a fost separat, soluția a fost evaporată, sarea uscată rămasă a fost calcinată în aer și a fost eliberat un gaz incolor Y. Din lista propusă, selectați substanțele X și Y care corespund descrierii date.

1) AgN03;

2) HNO3;

3) Na2C03;

4) CO2;

5) O2.

Scrieți în tabel numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare.

1. Azotat de aluminiu a fost calcinat. Solidul X rezultat a fost fuzionat cu un exces de hidroxid de potasiu. Topitura rezultată a fost tratată cu apă în exces și s-a format o soluție limpede de substanță Y. Din lista propusă, selectați substanțele X și Y care corespund descrierii date.

1) Al;

2) Al203;

3) KAl02;

4) K;

5) K3AlO3.

Scrieți în tabel numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare.

1. Hidroxidul de fier (II) a fost inversat cu peroxid. Substanța maro X rezultată a fost topită cu hidroxid de potasiu solid. Topitura rezultată care conține sare Y a fost tratată cu apă în exces, în urma căreia s-a obținut din nou substanța maro X. Din lista propusă, selectați substanțele X și Y care corespund descrierii de mai sus.

1) Fe203;

2) Fe(OH)3;

3) KFe02;

4) FeO;

5) K3Fe03;

Scrieți în tabel numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare.

1. Hidroxidul de aluminiu a fost topit cu hidroxid de potasiu. Sarea X rezultată a fost tratată cu un exces de acid clorhidric și s-a format substanța Y. Din lista propusă, selectați substanțele X și Y care corespund descrierii date.

1) K;

2) KAl02;

3) K3Al03;

4) AlCI3;

5) Al(CI04)3;

Scrieți în tabel numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare.

1. Sulfitul de potasiu a fost tratat cu acid clorhidric. Gazul rezultat X a fost absorbit de un exces de hidroxid de calciu și s-a format substanța Y. Din lista furnizată, selectați substanțele X și Y care corespund descrierii date.

1) H2S;

2) CaS;

3) Ca(HS03)2;

4) SO2;

5) CaSO3.

Scrieți în tabel numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare.

1. La una dintre eprubete s-a adăugat un acid puternic X cu un precipitat de hidroxid de aluminiu, iar în cealaltă s-a adăugat o soluție de substanță Y. Ca rezultat, s-a observat că precipitatul se dizolvă în fiecare dintre eprubete. Din lista propusă, selectați substanțele X și Y care pot intra în reacțiile descrise.

1) acid bromhidric;

2) hidrosulfură de sodiu;

3) acid hidrosulfuric;

4) hidroxid de potasiu;

5) hidrat de amoniac.

Scrieți în tabel numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare.

1. Azotat de argint a fost calcinat. La reziduul solid format X s-a adăugat acid azotic concentrat și s-a observat o degajare intensă de gaz Y. Din lista oferită, selectați substanțele X și Y care corespund descrierii date.

1) oxid de argint(I);

2) nitrit de argint;

3) argint;

4) oxid nitric(II);

5) oxid nitric (IV).

Scrieți în tabel numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare.

Bromura de argint a fost încălzită cu pulbere de zinc. Sarea rezultată a fost dizolvată în apă. Soluția de hidroxid de potasiu a fost adăugată prin picurare la soluția rezultată. Mai întâi, a apărut un precipitat alb X și apoi, când a fost adăugată o nouă porțiune de soluție de hidroxid de potasiu, s-a dizolvat complet cu formarea substanței Y. Din lista propusă, selectați substanțele X și Y care corespund descrierii de mai sus.

1) Ag;

2) ZnBr2;

3) Zn(OH)2;

4) K2Zn02;

5) K2.

Scrieți în tabel numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare.

1. La un exces de soluție de hidroxid de bariu sa adăugat clorură de fosfor (V). Precipitatul X rezultat a fost separat, uscat și calcinat cu nisip și cărbune și s-a format substanța Y. Din lista propusă, selectați substanțele X și Y care corespund descrierii date.

1) Ba 3 (PO 4) 2;

2) BaHPO4;

3) BaCI2;

4) CO2;

5) CO.

Scrieți în tabel numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare.

1. Bicromat de sodiu a reacţionat cu hidroxid de sodiu. Substanța rezultată X a fost tratată cu acid sulfuric și din soluția rezultată a fost izolată o substanță portocalie Y. Din lista propusă, selectați substanțele X și Y care corespund descrierii date.

1) Na2Cr2O7;

2) Na2Cr04;

3) NaCr02;

4) Na3;

5) Na2S04.

Scrieți în tabel numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare.

1. S-a adăugat sulfat de cupru (II) la soluția de clorură de bariu. Precipitatul X rezultat a fost filtrat. La soluția rămasă s-a adăugat iodură de potasiu și s-a observat un precipitat Y și culoarea soluției s-a schimbat. Din lista propusă, selectați substanțele X și Y care corespund descrierii date.

1) BaS03;

2) BaS04;

3) CuI 2 ;

4) CuI;

5) KCI;

Scrieți în tabel numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare.

1. O soluție de substanță Y a fost adăugată într-o eprubetă cu o soluție alcalină (substanța X). Ca urmare, a avut loc o reacție care este descrisă de ecuația ionică prescurtată OH - + H + = H 2 O. Din lista propusă, selectați substanțele X și Y care pot intra în reacția descrisă.

1) sulfură de potasiu;

2) acid carbonic;

3) acid sulfuric;

4) hidroxid de bariu;

5) hidroxid de sodiu.

Scrieți în tabel numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare.

1. Ca urmare a interacțiunii unei soluții de sulfat de cupru (II) cu fier, s-a format sarea X. Această sare a fost încălzită cu acid sulfuric concentrat, în urma căreia s-a format o nouă sare Y. Din lista propusă, selectați substanțele X și Y care corespund descrierii date.

1) FeS;

2) CuS;

3) FeS04;

4) FeS03;

5) Fe 2 (SO 4) 3.

Scrieți în tabel numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare.

1. O soluție de sulfură de sodiu a fost adăugată la o soluție de clorură de fier (III), rezultând un precipitat. Precipitatul rezultat a fost tratat cu o soluție de acid sulfuric și o parte din precipitatul X s-a dizolvat. Partea nedizolvată a precipitatului Y a fost galbenă. Din lista propusă, selectați substanțele X și Y care corespund descrierii date.

1) FeS;

2) Fe (OH)2;

3) Fe2S3;

4) S;

5) Fe(OH)3.

Scrieți în tabel numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare.

1. S-a adăugat clorură de fier (III) la o soluţie de hidroxid de sodiu şi a precipitat precipitatul X. Precipitatul a fost separat şi dizolvat în acid iodhidric. În acest caz, s-a format substanța Y. Din lista propusă, selectați substanțele X și Y care corespund descrierii date.

1) Fe (OH)2;

2) Fe(OH)3;

3) FeI3;

4) I 2 ;

5) NaCI;

Scrieți în tabel numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare.

1. Un exces de dioxid de carbon a fost trecut printr-o soluție de hidroxid de sodiu. Substanţa X astfel obţinută a fost izolată din soluţie, uscată şi calcinată. Aceasta a dus la formarea unei substanțe solide Y. Din lista furnizată, selectați substanțele X și Y care corespund descrierii date.

1) Na2C03;

2) NaHC03;

3) HCOONa;

4) Na202;

5) Na2O.

Scrieți în tabel numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare.

Substanța X a fost adăugată într-o eprubetă cu o soluție de clorură de cupru (II) și, ca rezultat al reacției, s-a observat formarea unui precipitat roșu. O soluție de substanță Y a fost adăugată într-o altă eprubetă cu o soluție de clorură de cupru (II) Ca rezultat al reacției s-a format o sare insolubilă. Din lista propusă, selectați substanțele X și Y care pot intra în reacțiile descrise.

1) zinc;

2) oxid de zinc;

3) bromură de potasiu;

4) fluorură de argint;

5) argint.

Scrieți în tabel numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare.

1. Într-unul dintre tuburi s-au adăugat câteva picături de soluție de sare X cu o soluție de sulfat de fier (III), iar în celălalt s-a adăugat o soluție de substanță Y. Ca urmare, în fiecare dintre tuburi s-a observat un precipitat maro. . Din lista propusă, selectați substanțele X și Y care pot intra în reacțiile descrise.

1) BaCI2;

2) NH3;

3) Cu(OH)2;

4) K2CO3;

5) AgN03;

Scrieți în tabel numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare.

1. La unul dintre tuburi s-a adăugat soluție de sare X cu acid clorhidric, iar în celălalt s-a adăugat substanța Y. Ca rezultat, s-a observat un gaz incolor și inodor în fiecare dintre tuburi. Din lista propusă, selectați substanțele X și Y care pot intra în reacțiile descrise.

1) Azotat de cupru a fost calcinat, precipitatul solid rezultat a fost dizolvat în acid sulfuric. Hidrogenul sulfurat a fost trecut prin soluție, precipitatul negru rezultat a fost calcinat și reziduul solid a fost dizolvat prin încălzire în acid azotic concentrat.

2) Fosfatul de calciu a fost topit cu cărbune și nisip, apoi substanța simplă rezultată a fost arsă într-un exces de oxigen, produsul de ardere a fost dizolvat într-un exces de sodă caustică. La soluția rezultată a fost adăugată o soluție de clorură de bariu. Precipitatul rezultat a fost tratat cu un exces de acid fosforic.

Spectacol
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 sau Ba (H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 P2O5 + 6NaOH → 2Na3PO4 + 3H2O 2Na 3 PO 4 + 3BaCl 2 → Ba 3 (PO 4) 2 + 6NaCl Ba 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 → 3Ba(H 2 PO 4) 2

3) Cuprul a fost dizolvat în acid azotic concentrat, gazul rezultat a fost amestecat cu oxigen și dizolvat în apă. Oxidul de zinc a fost dizolvat în soluția rezultată, apoi a fost adăugat un exces mare de soluție de hidroxid de sodiu la soluție.

4) Clorura de sodiu uscată a fost tratată cu acid sulfuric concentrat la încălzire scăzută, gazul rezultat a fost trecut într-o soluție de hidroxid de bariu. La soluția rezultată s-a adăugat o soluție de sulfat de potasiu. Precipitatul rezultat a fost topit cu cărbune. Substanța rezultată a fost tratată cu acid clorhidric.

5) O probă de sulfură de aluminiu a fost tratată cu acid clorhidric. În acest caz, s-a eliberat gaz și s-a format o soluție incoloră. La soluția rezultată s-a adăugat o soluție de amoniac și gazul a fost trecut printr-o soluție de nitrat de plumb. Precipitatul astfel obţinut a fost tratat cu o soluţie de peroxid de hidrogen.

Spectacol
Al(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al2S3 + 6HCl → 3H2S + 2AlCI3 AlCl 3 + 3NH 3 + 3H 2 O → Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3 PbS + 4H2O2 → PbS04 + 4H2O

6) Pulberea de aluminiu a fost amestecată cu pulbere de sulf, amestecul a fost încălzit, substanța rezultată a fost tratată cu apă, s-a eliberat gaz și s-a format un precipitat, la care s-a adăugat un exces de soluție de hidroxid de potasiu până la dizolvarea completă. Această soluție a fost evaporată și calcinată. S-a adăugat un exces de soluţie de acid clorhidric la solidul rezultat.

7) O soluție de iodură de potasiu a fost tratată cu o soluție de clor. Precipitatul rezultat a fost tratat cu soluţie de sulfit de sodiu. Mai întâi, la soluția rezultată s-a adăugat o soluție de clorură de bariu și, după separarea precipitatului, s-a adăugat o soluție de azotat de argint.

8) O pulbere gri-verde de oxid de crom (III) a fost topită cu un exces de alcali, substanța rezultată a fost dizolvată în apă și s-a obținut o soluție verde închis. La soluția alcalină rezultată s-a adăugat peroxid de hidrogen. S-a obţinut o soluţie galbenă, care devine portocalie când se adaugă acid sulfuric. Când hidrogenul sulfurat este trecut prin soluția portocalie acidificată rezultată, aceasta devine tulbure și devine din nou verde.

Spectacol
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr2O3 + 2KOH → 2KCrO2 + H2O 2KCrO 2 + 3H 2 O 2 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + 4H 2 O 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 → 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

9) Aluminiul a fost dizolvat într-o soluție concentrată de hidroxid de potasiu. Dioxidul de carbon a fost trecut prin soluția rezultată până când a încetat precipitarea. Precipitatul a fost filtrat şi calcinat. Reziduul solid rezultat a fost fuzionat cu carbonat de sodiu.

10) Siliciul a fost dizolvat într-o soluție concentrată de hidroxid de potasiu. La soluția rezultată s-a adăugat un exces de acid clorhidric. Soluția tulbure a fost încălzită. Precipitatul separat a fost filtrat şi calcinat cu carbonat de calciu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

11) Oxidul de cupru (II) a fost încălzit într-un curent de monoxid de carbon. Substanța rezultată a fost arsă într-o atmosferă de clor. Produsul de reacție a fost dizolvat în apă. Soluția rezultată a fost împărțită în două părți. La o parte s-a adăugat o soluție de iodură de potasiu, la a doua s-a adăugat o soluție de azotat de argint. În ambele cazuri s-a observat formarea unui precipitat. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.

12) Azotat de cupru a fost calcinat, solidul rezultat a fost dizolvat în acid sulfuric diluat. Soluția de sare rezultată a fost supusă electrolizei. Substanța eliberată la catod a fost dizolvată în acid azotic concentrat. Dizolvarea a continuat cu degajare de gaz brun. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.

13) Fierul a fost ars într-o atmosferă de clor. Materialul rezultat a fost tratat cu un exces de soluţie de hidroxid de sodiu. S-a format un precipitat maro, care a fost filtrat și calcinat. Reziduul după calcinare a fost dizolvat în acid iodhidric. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.
14) Pulberea de aluminiu metalic a fost amestecată cu iod solid și s-au adăugat câteva picături de apă. La sarea rezultată s-a adăugat soluție de hidroxid de sodiu până la formarea unui precipitat. Precipitatul rezultat a fost dizolvat în acid clorhidric. După adăugarea ulterioară a soluției de carbonat de sodiu, s-a observat din nou precipitarea. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.

15) În urma arderii incomplete a cărbunelui, s-a obţinut un gaz, în curgerea căruia s-a încălzit oxidul de fier (III). Substanța rezultată a fost dizolvată în acid sulfuric concentrat fierbinte. Soluția de sare rezultată a fost supusă electrolizei. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.

16) O anumită cantitate de sulfură de zinc a fost împărțită în două părți. Unul dintre ei a fost tratat cu acid azotic, iar celălalt a fost tras în aer. În timpul interacțiunii gazelor degajate s-a format o substanță simplă. Această substanță a fost încălzită cu acid azotic concentrat și a fost eliberat un gaz maro. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.

17) Clorat de potasiu a fost încălzit în prezența unui catalizator și a fost eliberat un gaz incolor. Prin arderea fierului într-o atmosferă din acest gaz s-a obținut calcar de fier. S-a dizolvat într-un exces de acid clorhidric. La soluţia astfel obţinută s-a adăugat o soluţie conţinând dicromat de sodiu şi acid clorhidric.

Spectacol

1) 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 2) ЗFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe 3 O 4 + 8HCI → FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O 4) 6 FeCl 2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 HCI → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O 18) Fierul ars în clor. Sarea rezultată a fost adăugată la o soluție de carbonat de sodiu și a căzut un precipitat maro. Acest precipitat a fost filtrat și calcinat. Substanța rezultată a fost dizolvată în acid iodhidric. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise. 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2) 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 → 2Fe (OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2 3) 2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O 4) Fe 2 O 3 + 6HI → 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O

19) O soluție de iodură de potasiu a fost tratată cu un exces de apă cu clor, observându-se mai întâi formarea unui precipitat, iar apoi dizolvarea completă a acestuia. Acidul care conține iod astfel format a fost izolat din soluție, uscat și încălzit ușor. Oxidul rezultat a reacţionat cu monoxidul de carbon. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

20) Pulberea de sulfură de crom (III) a fost dizolvată în acid sulfuric. În acest caz, s-a eliberat gaz și s-a format o soluție colorată. La soluția rezultată a fost adăugat un exces de soluție de amoniac și gazul a fost trecut prin nitrat de plumb. Precipitatul negru rezultat a devenit alb după tratarea cu peroxid de hidrogen. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

21) Pulberea de aluminiu a fost încălzită cu pulbere de sulf, substanța rezultată a fost tratată cu apă. Precipitatul rezultat a fost tratat cu un exces de soluţie concentrată de hidroxid de potasiu până când a fost complet dizolvat. La soluția rezultată s-a adăugat o soluție de clorură de aluminiu și s-a observat din nou formarea unui precipitat alb. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

22) Azotat de potasiu a fost încălzit cu pulbere de plumb până când reacția a încetat. Amestecul de produse a fost tratat cu apă și apoi soluția rezultată a fost filtrată. Filtratul a fost acidulat cu acid sulfuric şi tratat cu iodură de potasiu. Substanța simplă eliberată a fost încălzită cu acid azotic concentrat. În atmosfera gazului brun rezultat, a fost ars fosfor roșu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

23) Cuprul a fost dizolvat în acid azotic diluat. La soluția rezultată a fost adăugat un exces de soluție de amoniac, observând mai întâi formarea unui precipitat, iar apoi dizolvarea completă a acestuia cu formarea unei soluții de culoare albastru închis. Soluția rezultată a fost tratată cu acid sulfuric până când a apărut culoarea albastră caracteristică a sărurilor de cupru. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

Spectacol
1) 3Cu + 8HNO 3 → 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O 2) Cu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O → Cu (OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu (OH) 2 + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O 4) (OH) 2 + 3H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O

24) Magneziul a fost dizolvat în acid azotic diluat și nu s-a observat degajare de gaz. Soluția rezultată a fost tratată cu un exces de soluție de hidroxid de potasiu în timpul încălzirii. Gazul rezultat a fost ars în oxigen. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
25) Un amestec de pulberi de nitrit de potasiu și clorură de amoniu a fost dizolvat în apă și soluția s-a încălzit ușor. Gazul eliberat a reacţionat cu magneziu. Produsul de reacție a fost adăugat la un exces de soluție de acid clorhidric și nu s-a observat degajare de gaz. Sarea de magneziu rezultată în soluţie a fost tratată cu carbonat de sodiu. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

26) Oxidul de aluminiu a fost topit cu hidroxid de sodiu. Produsul de reacţie a fost adăugat la o soluţie de clorură de amoniu. Gazul eliberat cu miros înțepător este absorbit de acidul sulfuric. Sarea mijlocie astfel formată a fost calcinată. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

27) Clorul a reacţionat cu o soluţie fierbinte de hidroxid de potasiu. Când soluția a fost răcită, au precipitat cristale de sare Berthollet. Cristalele rezultate au fost adăugate la o soluție de acid clorhidric. Substanța simplă rezultată a reacționat cu fierul metalic. Produsul de reacție a fost încălzit cu o nouă probă de fier. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.
28) Cuprul a fost dizolvat în acid azotic concentrat. La soluția rezultată s-a adăugat un exces de soluție de amoniac, observându-se mai întâi formarea unui precipitat, iar apoi dizolvarea completă a acestuia. Soluția rezultată a fost tratată cu un exces de acid clorhidric. Scrieți ecuațiile reacțiilor descrise.

29) Fierul a fost dizolvat în acid sulfuric concentrat fierbinte. Sarea rezultată a fost tratată cu un exces de soluţie de hidroxid de sodiu. Precipitatul brun format a fost filtrat și uscat. Substanța rezultată a fost topită cu fier. Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.

30) În urma arderii incomplete a cărbunelui, s-a obţinut un gaz, în curgerea căruia s-a încălzit oxidul de fier (III). Substanța rezultată a fost dizolvată în acid sulfuric concentrat fierbinte. Soluția de sare rezultată a fost tratată cu un exces de soluție de sulfură de potasiu.

31) O anumită cantitate de sulfură de zinc a fost împărțită în două părți. Unul dintre ei a fost tratat cu acid clorhidric, iar celălalt a fost tras în aer. În timpul interacțiunii gazelor degajate s-a format o substanță simplă. Această substanță a fost încălzită cu acid azotic concentrat și a fost eliberat un gaz maro.

32) Sulful a fost topit cu fierul. Produsul de reacţie a fost tratat cu acid clorhidric. Gazul rezultat a fost ars într-un exces de oxigen. Produșii de ardere au fost absorbiți de o soluție apoasă de sulfat de fier (III).

Formarea unei substanțe gazoase

Na2S + 2HCl \u003d H2S + 2NaCl

2Na + + S 2- + 2H + + 2Cl - \u003d H 2 S + 2Na + + 2Cl -

Ecuația reacției ionico-moleculare,

2H + + S 2- = H 2 S este o formă scurtă a ecuației reacției.

1. Formarea precipitatiilor

cu formarea de substanțe slab solubile:

a) NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl

Cl - + Ag + = AgCl - ecuația ion-moleculară redusă.

Reacțiile în care electroliții slabi sau substanțele slab solubile fac parte atât din produse, cât și din materiile prime, de obicei, nu se desfășoară până la sfârșit; sunt reversibile. Echilibrul procesului reversibil în aceste cazuri este deplasat către formarea particulelor cel mai puțin disociate sau cel mai puțin solubile..

BaCl2 + Na2SO4 = BaS04↓ + 2NaCl

Ecuația reacției moleculare,

Ba 2+ + 2Cl - + 2Na + + SO= BaSO 4 ↓ + 2Na + + 2Cl -

Ecuația reacției ionico-moleculare,

Ba 2+ + SO \u003d BaSO 4 ↓ - o formă scurtă a ecuației reacției.

1. Condiție de precipitații. Produs de solubilitate

Nu există substanțe absolut insolubile. Majoritatea solidelor au solubilitate limitată. În soluțiile electrolitice saturate ale substanțelor slab solubile, precipitatul și soluția electrolitică saturată se află într-o stare de echilibru dinamic. De exemplu, într-o soluție saturată de sulfat de bariu, care este în contact cu cristalele acestei substanțe, se stabilește un echilibru dinamic:

BaSO 4 (t) \u003d Ba 2+ (p) + SO 4 2- (p).

Pentru acest proces de echilibru, putem scrie expresia constantei de echilibru, ținând cont de faptul că concentrația fazei solide nu este inclusă în expresia constantei de echilibru: Kp =

Această valoare se numește produsul de solubilitate al unei substanțe puțin solubile (PR). Astfel, într-o soluție saturată a unui compus slab solubil, produsul dintre concentrațiile ionilor săi și puterea coeficienților stoichiometrici este egal cu valoarea produsului de solubilitate. În exemplul considerat

PR BaSO4 = .

Produsul de solubilitate caracterizează solubilitatea unei substanțe slab solubile la o temperatură dată: cu cât produsul de solubilitate este mai mic, cu atât solubilitatea compusului este mai slabă. Cunoscând produsul de solubilitate, se poate determina solubilitatea unui electrolit puțin solubil și conținutul acestuia într-un anumit volum de soluție saturată.

Într-o soluție saturată a unui electrolit puternic, puțin solubil, produsul concentrațiilor ionilor săi în puteri egale cu coeficienții stoechiometrici pentru ionii dați (la o temperatură dată) este o valoare constantă, numită produs de solubilitate..

Valoarea PR caracterizează solubilitatea relativă a substanțelor de același tip (formând același număr de ioni în timpul disocierii) substanțelor. Cu cât PR al unei substanțe date este mai mare, cu atât solubilitatea acesteia este mai mare. De exemplu:

În acest caz, cel mai puțin solubil este hidroxidul de fier (II).

Condiție de precipitații :

X y > PR(K x A y).

Această condiție se realizează prin introducerea ionului cu același nume în sistemul soluție saturată-precipitat. O astfel de soluție este suprasaturat raportat la acest electrolit, deci va precipita.

Condiție de dizolvare precipitată:

X y< ПР(K x A y).

Această condiție se realizează prin legarea unuia dintre ionii trimiși de precipitat în soluție. Soluția în acest caz este nesaturat. Când sunt introduse în el cristale dintr-un electrolit puțin solubil, acestea se vor dizolva. Concentrațiile molare de echilibru ale ionilor K y+ și A x- sunt proporționale cu solubilitatea S (mol/l) a substanței K x A y:

X S și = y S

PR = (x S) x (y S) y = x x y y S x+y

Relațiile obținute mai sus fac posibilă calcularea valorilor SP din solubilitatea cunoscută a substanțelor (și, în consecință, concentrațiile de echilibru ale ionilor) din valorile cunoscute ale SP la T = const.

• Sarcinile de autoexaminare sunt o condiție prealabilă pentru stăpânirea materialului, fiecare secțiune este însoțită de sarcini de testare pe temele abordate, care trebuie rezolvate.
• După ce ați rezolvat toate sarcinile din secțiune, veți vedea rezultatul și veți putea vedea răspunsurile la toate exemplele, ceea ce vă va ajuta să înțelegeți ce greșeli ați făcut și unde trebuie consolidate cunoștințele dvs.!
• Testul constă din 10 teste ale sarcinii 8, partea 1 a USE, răspunsurile sunt amestecate aleatoriu și sunt preluate din baza de date de întrebări pe care am creat-o!
• Încercați să obțineți peste 90% răspunsuri corecte pentru a fi sigur de cunoștințele dvs.!

Dacă studiezi cu un tutore, atunci scrie-ți numele real la începutul testării! Pe baza numelui tău, tutorele va găsi testul pe care l-ai trecut, va revizui greșelile tale și va ține cont de lacunele tale pentru a le completa pe viitor!

• Folosiți doar materialul de referință de mai jos dacă doriți să verificați fixarea materialului!
• După ce ai trecut testul, uită-te la răspunsurile la întrebările la care ai greșit și consolidează materialul înainte de a reproșa!

Material de referință pentru promovarea testului:

Masa lui Mendeleev

Tabelul de solubilitate

Tipurile de întrebări care se găsesc în acest test (puteți vedea răspunsurile la întrebări și condițiile complete ale sarcinilor trecând până la sfârșit testul de mai sus. Vă sfătuim să vedeți cum să rezolvați aceste întrebări la noi):

• O soluție de substanță Y a fost adăugată într-o eprubetă cu o soluție de sare X. Ca urmare, a avut loc o reacție, care este descrisă de ecuația ionică prescurtată ____. Din lista propusă, selectați substanțele X și Y care pot intra în reacția descrisă.
• O soluție de substanță Y a fost adăugată într-o eprubetă cu o soluție de sare X. Ca rezultat al reacției, s-a observat un precipitat alb. Din lista propusă, selectați substanțele X și Y care pot intra în reacția descrisă.
• O soluție de substanță Y a fost adăugată într-o eprubetă cu o soluție de sare de potasiu X. Ca urmare, a avut loc o reacție, care este descrisă de următoarea ecuație ionică prescurtată: ____. Din lista propusă, selectați substanțele X și Y care pot intra în reacția descrisă.
• La o eprubetă s-a adăugat o soluție de substanță Y cu o soluție de sare X. În urma reacției s-a observat degajarea unui gaz incolor. Din lista propusă, selectați substanțele X și Y care pot intra în reacția descrisă.
• O soluție de acid Y a fost adăugată într-o eprubetă cu o soluție de substanță X. Ca urmare, a avut loc o reacție, care este descrisă de următoarea ecuație ionică prescurtată: ____. Din lista propusă, selectați substanțele X și Y care pot intra în reacția descrisă.
• O soluție de sare Y a fost adăugată într-o eprubetă cu o soluție de substanță X. Ca rezultat al reacției, s-a observat un precipitat albastru. Din lista propusă, selectați substanțele X și Y care pot intra în reacția descrisă.
• O soluție de substanță Y a fost adăugată într-o eprubetă cu o substanță solidă, insolubilă în apă X. Ca rezultat al reacției, s-a observat dizolvarea substanței solide fără degajare de gaz. Din lista propusă, selectați substanțele X și Y care pot intra în reacția descrisă.
• O soluție de sare Y a fost adăugată într-o eprubetă cu o soluție de substanță X. Ca rezultat, a avut loc o reacție, care este descrisă de următoarea ecuație ionică prescurtată: ____. Din lista propusă, selectați substanțele X și Y care pot intra în reacția descrisă.
• O soluție de sare Y a fost adăugată într-o eprubetă cu o soluție de substanță X. Ca rezultat al reacției, s-a observat un precipitat maro. Din lista propusă, selectați substanțele X și Y care pot intra în reacția descrisă.
• O soluție de substanță Y a fost adăugată într-o eprubetă cu o soluție de acid X. Ca rezultat, a avut loc o reacție, care este descrisă de următoarea ecuație ionică abreviată. Din lista propusă, selectați substanțele X și Y care pot intra în reacția descrisă.

Să ne imaginăm următoarea situație:

Lucrezi într-un laborator și decizi să faci un experiment. Pentru a face acest lucru, ați deschis dulapul cu reactivi și brusc ați văzut imaginea următoare pe unul dintre rafturi. Două borcane cu reactivi li s-au dezlipit etichetele, care au fost lăsate în siguranță în apropiere. Totodată, nu se mai poate determina exact ce borcan corespunde cărei etichete, iar semnele externe ale substanțelor prin care s-ar putea distinge sunt aceleași.

În acest caz, problema poate fi rezolvată folosind așa-numitul reacții calitative.

Reacții calitative numite astfel de reacții care vă permit să distingeți o substanță de alta, precum și să aflați compoziția calitativă a substanțelor necunoscute.

De exemplu, se știe că cationii unor metale, atunci când sărurile lor sunt adăugate la flacăra arzătorului, îl colorează într-o anumită culoare:

Această metodă poate funcționa numai dacă substanțele care trebuie distinse își schimbă culoarea flăcării în diferite moduri, sau una dintre ele nu își schimbă deloc culoarea.

Dar, să spunem, după cum ar fi avut norocul, substanțele pe care le determinați nu colorează culoarea flăcării, sau o colorează în aceeași culoare.

În aceste cazuri, va fi necesar să se distingă substanțele folosind alți reactivi.

În ce caz putem distinge o substanță de alta cu ajutorul oricărui reactiv?

Există două opțiuni:

• O substanță reacționează cu reactivul adăugat, în timp ce cealaltă nu. În același timp, trebuie să fie clar vizibil că reacția uneia dintre substanțele inițiale cu reactivul adăugat a trecut cu adevărat, adică se observă un semn extern al acesteia - s-a format un precipitat, s-a eliberat un gaz, un a avut loc schimbarea culorii etc.

De exemplu, este imposibil să distingem apa de o soluție de hidroxid de sodiu folosind acid clorhidric, în ciuda faptului că alcaliile reacţionează perfect cu acizii:

NaOH + HCl \u003d NaCl + H2O

Acest lucru se datorează absenței oricăror semne externe ale unei reacții. O soluție transparentă incoloră de acid clorhidric, atunci când este amestecată cu o soluție de hidroxid incolor, formează aceeași soluție transparentă:

Dar, pe de altă parte, apa poate fi distinsă de o soluție apoasă de alcali, de exemplu, folosind o soluție de clorură de magneziu - în această reacție se formează un precipitat alb:

2NaOH + MgCl 2 = Mg(OH) 2 ↓+ 2NaCl

2) Substanțele pot fi, de asemenea, distinse unele de altele dacă ambele reacţionează cu reactivul adăugat, dar fac acest lucru în moduri diferite.

De exemplu, o soluție de carbonat de sodiu poate fi distinsă de o soluție de azotat de argint folosind o soluție de acid clorhidric.

acidul clorhidric reacționează cu carbonatul de sodiu pentru a elibera un gaz incolor și inodor - dioxid de carbon (CO2):

2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2

iar cu nitrat de argint pentru a forma un precipitat alb de brânză AgCl

HCl + AgNO 3 \u003d HNO 3 + AgCl ↓

Tabelele de mai jos prezintă diferite opțiuni pentru detectarea anumitor ioni:

Reacții calitative la cationi

Cation	Reactiv	Semn de reacție
Ba 2+	SO 4 2-	Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 ↓
Cu2+		1) Precipitarea culorii albastre: Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2 ↓ 2) Precipitarea culorii negre: Cu 2+ + S 2- \u003d CuS ↓
Pb 2+	S2-	Precipitații de culoare neagră: Pb2+ + S2- = PbS↓
Ag+	Cl-	Precipitarea unui precipitat alb, insolubil în HNO3, dar solubil în amoniac NH3H2O: Ag + + Cl − → AgCl↓
Fe2+	2) Hexacianoferrat de potasiu (III) (sare roșie din sânge) K 3	1) Precipitarea unui precipitat alb care devine verde în aer: Fe 2+ + 2OH - \u003d Fe (OH) 2 ↓ 2) Precipitarea unui precipitat albastru (turnbull blue): K + + Fe 2+ + 3- = KFe↓
Fe3+	2) Hexacianoferrat de potasiu (II) (sare galbenă din sânge) K 4 3) Ion de rodanidă SCN −	1) Precipitații de culoare maro: Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 ↓ 2) Precipitarea unui precipitat albastru (albastru prusac): K + + Fe 3+ + 4- = KFe↓ 3) Apariția colorației roșii intense (roșu sânge): Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN) 3
Al 3+	Alcali (proprietăți amfotere ale hidroxidului)	Precipitarea unui precipitat alb de hidroxid de aluminiu atunci când se adaugă o cantitate mică de alcali: OH - + Al 3+ \u003d Al (OH) 3 și dizolvarea acesteia la adăugarea ulterioară: Al(OH)3 + NaOH = Na
NH4+	OH − , încălzire	Emisia de gaz cu miros înțepător: NH 4 + + OH - \u003d NH 3 + H 2 O Hârtie de turnesol umedă albastră
H+ (mediu acid)	Indicatori: − turnesol − metil portocală	Colorare roșie

Reacții calitative la anioni

Anion	Impact sau reactiv	Semn de reacție. Ecuația reacției
SO 4 2-	Ba 2+	Precipitarea unui precipitat alb, insolubil în acizi: Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 ↓
NUMARUL 3 -	1) Se adaugă H2S04 (conc.) şi Cu, se încălzeşte 2) Un amestec de H2SO4 + FeSO4	1) Formarea unei soluții albastre care conține ioni de Cu 2+, degajare de gaz maro (NO 2) 2) Apariția culorii sulfatului de fier nitrozo (II) 2+. Culoare violet spre maro (reacție inel maro)
PO 4 3-	Ag+	Precipitarea unui precipitat galben deschis într-un mediu neutru: 3Ag + + PO 4 3- = Ag 3 PO 4 ↓
CrO 4 2-	Ba 2+	Precipitarea unui precipitat galben, insolubil în acid acetic, dar solubil în HCI: Ba 2+ + CrO 4 2- = BaCrO 4 ↓
S2-	Pb 2+	Precipitații negre: Pb2+ + S2- = PbS↓
CO 3 2-		1) Precipitarea unui precipitat alb, solubil în acizi: Ca 2+ + CO 3 2- \u003d CaCO 3 ↓ 2) Emisia unui gaz incolor („fierbe”), determinând tulburarea apei de var: C032- + 2H + = C02 + H2O
CO2	Apă de var Ca(OH) 2	Precipitarea unui precipitat alb și dizolvarea acestuia la trecerea ulterioară a CO2: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2
SO 3 2-	H+	Degajare de gaz SO 2 cu miros înțepător caracteristic (SO 2): 2H + + SO 3 2- \u003d H 2 O + SO 2
F-	Ca2+	Precipitarea unui precipitat alb: Ca 2+ + 2F - = CaF 2 ↓
Cl-	Ag+	Precipitarea unui precipitat alb de brânză, insolubil în HNO 3 dar solubil în NH 3 H 2 O (conc.): Ag + + Cl - = AgCl↓ AgCI + 2(NH3H2O) =) Recomandăm și noi Sursă de alimentare comutată: reparație și perfecționare Telecomanda luminii Lecții de înot pentru copii preșcolari Note pentru master - alarme de uz casnic Elice de ceas pe Atmega8 Exemple de aplicații pentru dispozitive și relee, cum să alegeți și să conectați corect un releu Microcontroler și circuite simple de comutare a releului Se încarcă...