화학식 h2so4. 황산 구조 화학식

희석되지 않은 황산은 공유 화합물입니다.

분자에서 황산은 4개의 산소 원자로 사면체로 둘러싸여 있으며 그 중 2개는 수산기 그룹의 일부입니다. S-O 결합은 이중이고 S-OH 결합은 단일입니다.

무색의 얼음과 같은 결정은 층 구조를 가지고 있습니다. 각 H 2 SO 4 분자는 4개의 인접한 강한 수소 결합에 연결되어 단일 공간 프레임워크를 형성합니다.

액체 황산의 구조는 고체의 구조와 유사하지만 공간 프레임의 완전성이 깨졌습니다.

황산의 물리적 특성

정상적인 조건에서 황산은 무색 무취의 무거운 유성 액체입니다. 공학에서 황산은 물과 황산 무수물과의 혼합물이라고 합니다. SO 3 : H 2 O의 몰비가 1보다 작으면 황산 수용액이고, 1보다 크면 황산에 SO 3의 용액이다.

100% H2SO4는 10.45°C에서 결정화됩니다. 티 bp = 296.2 °C; 밀도 1.98g/cm 3 . H 2 SO 4 는 H 2 O 및 SO 3와 임의의 비율로 혼합되어 수화물을 형성하며, 수화열이 너무 높아 혼합물이 끓고 튀고 화상을 유발할 수 있습니다. 따라서 물에 산을 첨가해야 하며 그 반대의 경우도 마찬가지입니다. 산에 물을 첨가하면 더 가벼운 물이 산 표면에 존재하게 되어 방출된 모든 열이 집중될 것이기 때문입니다.

최대 70% H 2 SO 4 를 포함하는 황산 수용액을 가열하고 끓이면 수증기만 증기상으로 방출됩니다. 황산 증기는 더 농축된 용액 위에도 나타납니다.

구조적 특징과 변칙적 측면에서 액체 황산은 물과 유사합니다. 여기에 수소 결합의 동일한 시스템, 거의 동일한 공간 프레임워크가 있습니다.

황산의 화학적 성질

황산은 가장 강한 무기산 중 하나이며 극성이 높기 때문에 H-O 결합이 쉽게 끊어집니다.

황산은 수용액에서 해리 , 수소 이온 및 산 잔기 형성:

H 2 SO 4 \u003d H + + HSO 4 -;

HSO 4 - \u003d H + + SO 4 2-.

요약 방정식:

H 2 SO 4 \u003d 2H + + SO 4 2-.

산의 특성을 보여줍니다 , 금속, 금속 산화물, 염기 및 염과 반응합니다.

묽은황산은 산화성을 나타내지 않으며 금속과 상호작용하면 가장 낮은 산화상태의 금속을 함유한 수소와 염이 방출된다. 추위에서 산은 철, 알루미늄, 심지어 바륨과 같은 금속에 대해 불활성입니다.

진한 산은 산화 특성이 있습니다. 단순 물질과 진한 황산의 상호 작용 가능한 제품이 표에 나와 있습니다. 산의 농도와 금속의 활성 정도에 대한 환원 생성물의 의존성이 표시됩니다. 금속이 더 활성화 될수록 황산의 황산염 이온이 더 많이 감소합니다.

산화물과의 상호작용:

CaO + H 2 SO 4 \u003d CaSO 4 \u003d H 2 O.

기지와의 상호 작용:

2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

염류와의 상호작용:

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O.

산화 특성

황산은 HI 및 HBr을 산화하여 할로겐을 제거합니다.

H 2 SO 4 + 2HI \u003d I 2 + 2H 2 O + SO 2.

황산은 수산기를 포함하는 유기 화합물에서 화학적으로 결합된 물을 제거합니다. 진한 황산이 있는 상태에서 에틸 알코올을 탈수하면 에틸렌이 생성됩니다.

C 2 H 5 OH \u003d C 2 H 4 + H 2 O.

황산과 접촉 시 설탕, 셀룰로오스, 전분 및 기타 탄수화물의 탄화는 탈수로 설명됩니다.

C 6 H 12 O 6 + 12H 2 SO 4 \u003d 18H 2 O + 12SO 2 + 6CO 2.

황산의 물리적 특성:
무거운 유성 액체("vitriol");
밀도 1.84g/cm3; 비 휘발성, 물에 잘 용해됨 - 강한 가열; t°pl. = 10.3°C, bp \u003d 296 ° C, 매우 흡습성이며 물 제거 특성 (종이, 나무, 설탕의 탄화)이 있습니다.

수화열이 너무 커서 혼합물이 끓고 튀고 화상을 입을 수 있습니다. 따라서 물에 산을 첨가해야 하며 그 반대의 경우도 마찬가지입니다. 산에 물을 첨가하면 더 가벼운 물이 산 표면에 존재하게 되어 방출된 모든 열이 집중될 것이기 때문입니다.

황산의 산업적 생산(접촉 방식):

1) 4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2) 2SO 2 + O 2 V 2 O 5 → 2SO 3

3) nSO 3 + H 2 SO 4 → H 2 SO 4 nSO 3 (올륨)

분쇄한 정제된 습식 황철광(황철광)을 위에서 가마에 붓고 "에서 소성" 유동층". 아래에서(역류 원리) 산소가 풍부한 공기가 통과합니다.
용광로 가스는 용광로에서 나오며 구성은 SO 2, O 2, 수증기(황철광이 젖음) 및 가장 작은 콘크리트 입자(산화철)입니다. 가스는 고체 입자의 불순물(사이클론 및 전기 집진기에서)과 수증기(건조탑에서)로부터 정화됩니다.
접촉장치에서는 V2O5촉매(5산화바나듐)를 이용하여 이산화황을 산화시켜 반응속도를 높인다. 한 산화물이 다른 산화물로 산화되는 과정은 가역적입니다. 따라서 직접 반응 과정에 대한 최적의 조건이 선택됩니다 - 압력 증가 (직접 반응이 총 부피 감소로 발생하기 때문에) 및 500C 이하의 온도 (반응이 발열이기 때문에).

흡수탑에서 황산화물(VI)은 진한 황산에 의해 흡수됩니다.
많은 양의 열을 방출하면서 유황 산화물이 물에 용해되어 생성 된 황산이 끓어 증기로 변하기 때문에 수분 흡수를 사용하지 않습니다. 황산 미스트의 형성을 피하기 위해 98% 진한 황산을 사용하십시오. 황 산화물은 이러한 산에 매우 잘 용해되어 발연유를 형성합니다. H 2 SO 4 nSO 3

황산의 화학적 성질:

H 2 SO 4 는 가장 강한 무기산 중 하나인 강한 이염기산으로 극성이 높기 때문에 H - O 결합이 쉽게 끊어집니다.

1) 황산은 수용액에서 해리 , 수소 이온 및 산 잔기 형성:
H 2 SO 4 \u003d H + + HSO 4 -;
HSO 4 - \u003d H + + SO 4 2-.
요약 방정식:
H 2 SO 4 \u003d 2H + + SO 4 2-.

2) 황산과 금속의 상호작용:
묽은 황산은 수소의 왼쪽에 있는 전압 계열의 금속만 용해합니다.
Zn 0 + H 2 +1 SO 4 (razb) → Zn +2 SO 4 + H 2

3) 황산 상호작용염기성 산화물:
CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O

4) 황산과의 상호 작용수산화물:
H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O
H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 → CuSO 4 + 2H 2 O

5) 염과의 교환 반응:
BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl
BaSO 4 (산에 불용성)의 백색 침전물 형성은 황산 및 가용성 황산염을 검출하는 데 사용됩니다(황산염 이온에 대한 정성적 반응).

농축된 H 2 SO 4의 특수 특성:

1) 집중된 황산은 강한 산화제 ; 금속(Au, Pt 제외)과 상호작용할 때 금속의 활성에 따라 S +4 O 2 , S 0 또는 H 2 S -2로 회복됩니다. 가열하지 않으면 Fe, Al, Cr - 부동태화와 반응하지 않습니다. 가변 원자가를 가진 금속과 상호 작용할 때 후자는 산화됩니다. 더 높은 산화 상태로 묽은 산 용액의 경우보다: Fe0→ Fe 3+ , Cr 0→ Cr 3+ , Mn 0→Mn4+,sn 0→ sn 4+

활성 금속

8 Al + 15 H 2 SO 4 (농축) → 4Al 2 (SO 4) 3 + 12H 2 O + 3 H 2 S
4│2Al 0 – 6 이자형- → 2Al 3+ - 산화
3│ S 6+ + 8e → S 2– 회복

4Mg+ 5H 2 SO 4 → 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

중간 활성 금속

2Cr + 4 H 2 SO 4 (농축) → Cr 2 (SO 4) 3 + 4 H 2 O + 에스
1│ 2Cr 0 - 6e → 2Cr 3+ - 산화
1│ S 6+ + 6e → S 0 - 회복

금속 비활성

2Bi + 6H 2 SO 4 (농축) → Bi 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O + 3 SO2
1│ 2Bi 0 - 6e → 2Bi 3+ - 산화
3│ S 6+ + 2e →S 4+ - 회복

2Ag + 2H 2 SO 4 → Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O

2) 농축 황산은 일반적으로 일부 비금속을 최대 산화 상태로 산화시키고 그 자체는 다음으로 환원됩니다.S+4O2:

C + 2H 2 SO 4 (농축) → CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O

S+ 2H 2 SO 4 (농축) → 3SO 2 + 2H 2 O

2P+ 5H 2 SO 4 (농축) → 5SO 2 + 2H 3 PO 4 + 2H 2 O

3) 복합 물질의 산화:
황산은 HI 및 HBr을 산화하여 할로겐을 제거합니다.
2 KBr + 2H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + SO 2 + Br 2 + 2H 2 O
2 KI + 2H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + SO 2 + I 2 + 2H 2 O
진한 황산은 염화물 이온을 유리 염소로 산화시킬 수 없으므로 교환 반응에 의해 HCl을 얻을 수 있습니다.
NaCl + H 2 SO 4 (진한) = NaHSO 4 + HCl

황산은 수산기를 포함하는 유기 화합물에서 화학적으로 결합된 물을 제거합니다. 진한 황산이 있는 상태에서 에틸 알코올을 탈수하면 에틸렌이 생성됩니다.
C 2 H 5 OH \u003d C 2 H 4 + H 2 O.

황산과 접촉 시 설탕, 셀룰로오스, 전분 및 기타 탄수화물이 타는 것은 탈수로 설명됩니다.
C 6 H 12 O 6 + 12H 2 SO 4 \u003d 18H 2 O + 12SO 2 + 6CO 2.

모든 산은 분자가 하나 이상의 수소 원자와 산 잔기를 포함하는 복잡한 물질입니다.

황산의 공식은 H2SO4입니다. 따라서 황산 분자의 구성은 두 개의 수소 원자와 산 잔기 SO4를 포함합니다.

황산화물이 물과 반응하면 황산이 생성된다

SO3+H2O -> H2SO4

순수한 100% 황산(일수화물)은 무거운 액체로 기름처럼 점성이 있으며 무색, 무취이며 신맛이 나는 "구리" 맛이 납니다. 이미 +10 ° C의 온도에서 응고되어 결정질 덩어리로 변합니다.

진한 황산은 약 95% H2SO4를 포함합니다. 그리고 그것은 -20 ° C 이하의 온도에서 얼어 붙습니다.

물과의 상호작용

황산은 물에 잘 용해되어 어떤 비율로든 혼합됩니다. 이것은 많은 양의 열을 방출합니다.

황산은 공기에서 수증기를 흡수할 수 있습니다. 이 속성은 산업에서 가스 건조용으로 사용됩니다. 가스는 황산이 든 특수 용기를 통과하여 건조됩니다. 물론 이 방법은 반응하지 않는 기체에만 사용할 수 있습니다.

황산이 많은 유기 물질, 특히 탄수화물과 접촉하면 이러한 물질이 탄화되는 것으로 알려져 있습니다. 사실 탄수화물은 물과 마찬가지로 수소와 산소를 모두 포함하고 있습니다. 황산은 이들 원소를 강탈합니다. 남은 것은 석탄이다.

H2SO4 수용액에서 지시약 리트머스와 메틸 오렌지가 빨간색으로 변하여 이 용액이 신맛이 있음을 나타냅니다.

금속과의 상호작용

다른 산과 마찬가지로 황산은 분자의 수소 원자를 금속 원자로 대체할 수 있습니다. 거의 모든 금속과 상호 작용합니다.

묽은 황산일반 산과 같은 금속과 반응합니다. 반응의 결과로 산성 잔류물 SO4와 수소가 있는 염이 형성됩니다.

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

하지만 진한 황산매우 강력한 산화제입니다. 전압 계열에서 위치에 관계없이 모든 금속을 산화시킵니다. 그리고 금속과 반응하면 그 자체가 SO2로 환원됩니다. 수소는 방출되지 않습니다.

Сu + 2 H2SO4(농축) = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Zn + 2 H2SO4(농축) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O

그러나 금, 철, 알루미늄, 백금족 금속은 황산에서 산화되지 않습니다. 따라서 황산은 강철 탱크로 운송됩니다.

이러한 반응의 결과로 얻어지는 황산염을 황산염이라고 합니다. 그들은 무색이며 쉽게 결정화됩니다. 그들 중 일부는 물에 잘 녹습니다. CaSO4와 PbSO4만 난용성입니다. BaSO4는 물에 거의 녹지 않습니다.

염기와의 상호작용

산과 염기의 반응을 중화 반응이라고 합니다. 황산의 중화 반응의 결과, 산 잔류물 SO4와 물 H2O를 포함하는 염이 형성됩니다.

황산 중화 반응의 예:

H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O

H2SO4 + CaOH = CaSO4 + 2 H2O

황산은 가용성 및 불용성 염기 모두와 중화 반응을 시작합니다.

황산 분자에는 2개의 수소 원자가 있고 이를 중화하려면 2개의 염기가 필요하므로 이염기산에 속합니다.

염기성 산화물과의 상호작용

학교 화학 과정에서 우리는 산화물을 복합 물질이라고하며 두 가지 화학 원소를 포함한다는 것을 알고 있습니다. 그 중 하나는 산화 상태 -2의 산소입니다. 염기성 산화물은 1, 2 및 일부 3가 금속의 산화물이라고 합니다. 염기성 산화물의 예: Li2O, Na2O, CuO, Ag2O, MgO, CaO, FeO, NiO.

염기성 산화물의 경우 황산은 중화 반응을 시작합니다. 이러한 반응의 결과로 염기와의 반응에서와 같이 염과 물이 형성됩니다. 염은 산성 잔류물 SO4를 포함합니다.

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

소금 상호 작용

황산은 더 약하거나 휘발성인 산의 염과 반응하여 이들 산을 대체합니다. 이 반응의 결과로 산성 잔류물인 SO4와 산을 가진 염이

H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl

황산 및 그 화합물의 사용

바륨 죽 BaSO4는 엑스레이를 지연시킬 수 있습니다. 인체의 속이 빈 장기로 채우고 방사선 전문의가 검사합니다.

의약 및 건설 분야에서는 천연석고 CaSO4*2H2O, 황산칼슘 수화물이 널리 사용됩니다. Glauber's salt Na2SO4 * 10H2O는 의약 및 수의학, 화학 산업 - 소다 및 유리 생산에 사용됩니다. 황산구리 CuSO4 * 5H2O는 해충과 식물 질병을 통제하는 데 사용하는 정원사와 농업 경제학자들에게 알려져 있습니다.

황산은 화학, 금속 가공, 석유, 섬유, 가죽 등 다양한 산업에서 널리 사용됩니다.

그것은 역사적인 이름을 가지고 있습니다: vitriol oil. 산에 대한 연구는 고대에 시작되었으며 그리스 의사 Dioscorides, 로마 박물학자 Pliny the Elder, 이슬람 연금술사 Geber, Razi 및 Ibn Sina 등이 저술에서 설명했습니다. 수메르인들에게는 물질의 색깔에 따라 분류된 vitriol의 목록이 있었다. 요즘, "vitriol"이라는 단어는 2가 금속 황산염의 결정질 수화물을 결합합니다.

17세기 독일-네덜란드 화학자 요한 글라우버(Johann Glauber)는 존재하에서 (KNO3)와 함께 유황을 연소시켜 황산을 얻었고, 1736년 Joshua Ward(런던의 약사)는 이 방법을 생산에 사용했습니다. 이 시기는 황산이 대규모로 생산되기 시작한 시발점으로 볼 수 있다. 일반적으로 믿어지는 그것의 공식(H2SO4)은 조금 후에 스웨덴 화학자 Berzelius(1779-1848)에 의해 확립되었습니다.

Berzelius는 문자 기호(화학 원소를 나타냄)와 아래첨자(분자에서 주어진 유형의 원자 수를 나타냄)를 사용하여 한 분자에 1개의 황 원자(S), 2개의 수소 원자(H) 및 4개의 산소 원자( 오). 그 이후로 분자의 질적 및 양적 구성이 알려졌습니다. 즉, 황산은 화학 언어로 설명되었습니다.

분자 내 원자의 상호 배열과 그 사이의 화학 결합(보통 선으로 표시됨)을 그래픽 형태로 표시하면 분자 중앙에 두 개의 산소와 이중 결합으로 연결된 황 원자가 있음을 알립니다. 원자. 수소 원자가 각각에 부착된 다른 두 개의 산소 원자와 함께 동일한 황 원자는 단일 결합으로 연결됩니다.

속성

황산은 약간 황색 또는 무색의 점성이 있는 액체로 모든 농도의 물에 용해됩니다. 그것은 강한 광물이며 금속(농축은 가열 없이 철과 상호 작용하지 않지만 부동태화), 암석, 동물 조직 또는 기타 재료에 대해 매우 공격적입니다. 높은 흡습성과 강력한 산화제의 뚜렷한 특성이 특징입니다. 10.4 °C의 온도에서 산이 응고됩니다. 300°C로 가열하면 산의 거의 99%가 황산 무수물(SO3)을 잃습니다.

수용액의 농도에 따라 성질이 변한다. 산성 용액에 대한 일반적인 이름이 있습니다. 희석된 산은 최대 10%로 간주됩니다. 배터리 - 29%에서 32%. 농도가 75% 미만이면(GOST 2184에 따라 설정됨) 타워라고 합니다. 농도가 98%이면 이미 진한 황산이 됩니다. 공식(화학적 또는 구조적)은 모든 경우에 변경되지 않습니다.

진한 황산 무수물이 황산에 용해되면 발연 황산 또는 발연 황산이 형성되며 그 공식은 다음과 같이 쓸 수 있습니다. H2S2O7. 순수한 산(H2S2O7)은 녹는점이 36°C인 고체입니다. 황산 수화 반응은 많은 양의 열 방출이 특징입니다.

묽은 산은 금속과 반응하여 강한 산화제의 특성을 나타냅니다. 이 경우 황산이 환원되고 환원된(최대 +4, 0 또는 -2) 황 원자를 포함하는 형성된 물질의 공식은 SO2, S 또는 H2S일 수 있습니다.

탄소 또는 황과 같은 비금속과 반응:

2 H2SO4 + C → 2 SO2 + CO2 + 2 H2O

2 H2SO4 + S → 3 SO2 + 2 H2O

염화나트륨과 반응:

H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl

방향족 화합물의 벤젠고리에 붙은 수소원자가 -SO3H기에 의해 친전자적으로 치환되는 반응을 특징으로 한다.

영수증

1831년에 H2SO4를 얻기 위한 접촉 방법이 특허를 받았으며 현재 이것이 주된 방법입니다. 오늘날 대부분의 황산은 이 방법을 사용하여 생산됩니다. 황화물 광석(더 자주 철 황철광 FeS2)은 특수 용광로에서 연소되는 원료로 사용되며 로스팅 가스가 형성됩니다. 기체의 온도가 900℃이기 때문에 농도 70%의 황산으로 냉각시킨다. 그런 다음 가스는 사이클론 및 전기 집진기의 먼지, 촉매 독(As2O5 및 불소) 농도가 40 및 10%인 산으로 세척탑에서, 그리고 산성 에어로졸의 습식 전기 집진기에서 먼지로부터 청소됩니다. 다음으로, 9% 이산화황(SO2)을 포함하는 로스팅 가스가 건조되어 접촉 장치에 공급됩니다. 3층의 바나듐 촉매를 거친 후 SO2는 SO3로 산화된다. 형성된 황산 무수물을 용해시키기 위해 진한 황산이 사용됩니다. 무수 황산에 황산 무수물(SO3)의 용액에 대한 공식은 H2S2O7입니다. 이 형태에서 강철 탱크의 올륨은 소비자에게 전달되어 원하는 농도로 희석됩니다.

애플리케이션

다른 화학적 특성으로 인해 H2SO4는 광범위한 응용 분야를 가지고 있습니다. 산 자체의 생산에서 납축전지의 전해질로 다양한 세척제의 제조를 위해 화학 산업에서 중요한 시약이기도 합니다. 알코올, 플라스틱, 염료, 고무, 에테르, 접착제, 비누 및 세제, 의약품, 펄프 및 종이, 석유 제품의 생산에도 사용됩니다.

표적:구조, 물리적 및 화학적 특성, 황산의 사용에 대해 알아 봅니다.

교육 과제:황산의 물리화학적 성질(다른 산과 공통)을 고려하여 황산과 황산염이 국민경제에서 차지하는 비중이 매우 크다는 것을 보여준다.

교육 과제:학생들 사이에 자연에 대한 변증법적 유물론적 이해의 형성을 계속합니다.

개발 작업:일반 교육 기술 및 능력 개발, 교과서 및 추가 문헌 사용, 데스크탑 작업 규칙, 체계화 및 일반화 능력, 인과 관계 설정, 자신의 생각을 결정적이고 유능하게 표현, 결론 도출, 다이어그램 그리기 , 스케치.

수업 중

1. 과거의 반복.

정면 학급 조사. 결정질과 플라스틱 유황의 특성을 비교하십시오. 동소체의 본질을 설명하십시오.

2. 새로운 자료를 배운다.

그 이야기를 주의 깊게 들은 후, 왜 황산이 물, 나무, 금고리와 함께 이상하게 작용하는지 수업의 끝에서 설명할 것입니다.

오디오 녹음처럼 들립니다.

황산의 모험.

한 화학 왕국에 한 마법사가 살았는데 그녀의 이름은 황산. 그렇게 나쁘게 보이지는 않았습니다. 그것은 무색의 액체였고, 기름처럼 점성이 있고, 냄새가 없었습니다. 황산유명해지고 싶어서 여행을 갔다.

그녀는 이미 5시간 동안 걷고 있었고, 날이 너무 더워서 매우 목이 마릅니다. 그리고 갑자기 그녀는 우물을 보았습니다. "물!" 산이 소리를 지르며 우물로 달려가서 그녀는 물을 만졌다. 물이 엄청나게 쉿쉿 소리를 냈다. 외침과 함께 겁 먹은 마법사가 달려갔습니다. 물론 젊은 산은 섞일 때 알지 못했다. 황산물은 많은 양의 열을 방출합니다.

"물이 닿으면 황산, 그러면 물은 산과 섞일 시간이 없어 끓여서 튀길 수 있습니다. 황산. 이 글은 어느 젊은 여행자의 일기장에 실렸다가 교과서에 실렸다.

산이 그들의 갈증을 해소하지 못했기 때문에 거대한 나무는 누워서 그늘에 쉬기로 결정했습니다. 그러나 그녀도 성공하지 못했습니다. 한번 황산나무에 손을 대자 까맣게 타기 시작했습니다. 그 이유를 모른 채 겁에 질린 산은 달아났다.

곧 그녀는 도시에 와서 길을 가던 첫 번째 가게에 가기로 결정했습니다. 그들은 보석으로 밝혀졌습니다. 상점 창문에 다가가자 산은 많은 아름다운 고리를 보았습니다. 황산하나의 반지를 시도하기로 결정했습니다. 판매자에게 금반지를 달라고 해서 여행자는 그녀의 길고 아름다운 손가락에 금반지를 끼웠습니다. 마법사는 반지를 정말 좋아했고 그녀는 그것을 사기로 결정했습니다. 그것이 그녀가 친구들에게 자랑할 수 있는 것입니다!

도시를 떠나 산은 집으로 갔다. 도중에 그녀의 생각은 그녀를 떠나지 않았습니다. 물과 나무는 그녀를 만졌을 때 왜 그렇게 이상하게 행동했지만이 황금빛 물건에는 아무 일도 일어나지 않았습니까? "예, 금이 들어 있기 때문에 황산산화하지 않습니다. 이것이 애시드가 일기에 쓴 마지막 말이었다.

선생님의 설명입니다.

황산의 전자 및 구조식.

황은 주기율표의 3주기에 있기 때문에 옥텟 규칙(8개의 전자 구조)이 존중되지 않으며 황 원자는 최대 12개의 전자를 얻을 수 있습니다. 황산의 전자 및 구조식은 다음과 같습니다.

(황의 6개의 전자는 별표로 표시되어 있습니다)

영수증.

황산은 황산화물(5)과 물(SO 3 + H 2 O -> H 2 SO 4)의 상호작용에 의해 형성됩니다.

물리적 특성.

황산은 무색의 무거운 비휘발성 액체입니다. 물에 용해되면 매우 강한 가열이 발생합니다. 기억 진한 황산에 물을 붓지 마십시오!

진한 황산은 공기 중의 수증기를 흡수합니다. 이것은 농축 황산이 든 열린 용기가 저울에서 균형을 이루는 경우 볼 수 있습니다. 잠시 후 용기가 있는 컵이 가라앉을 것입니다.

화학적 특성.

묽은 황산은 모든 산에 공통적인 특성을 가지고 있습니다. 또한 황산에는 특정 특성이 있습니다.

황산의 화학적 성질 - 부록 .

재미있는 경험에 대한 교사의 시연.

간단한 안전 브리핑.

에스키모(설탕에서 추출한 숯)

장비	체험 플랜	결론
가루 설탕. 진한 황산. 100-150 ml의 두 개의 화학 유리. 유리 막대. 저울.	가루 설탕 30g을 비커에 붓습니다. 비이커를 사용하여 진한 황산 12ml를 잰다. 유리 막대가있는 유리에 설탕과 산을 섞어 부드러운 덩어리로 만드십시오 (유리 막대를 제거하고 물 한 컵에 넣으십시오). 얼마 후 혼합물이 어두워지고 따뜻해지며 곧 다공성 석탄 덩어리가 유리에서 기어 나오기 시작합니다. 아이스 캔디	황산(농축)을 사용한 설탕의 탄화는 이 산의 산화 특성으로 설명됩니다. 환원제는 탄소입니다. 이 과정은 발열입니다. 2H 2 SO 4 + C 12 O 11 + H22 -> 11C + 2SO 2 + 13H 2 O + CO 2

학생들은 공책에 재미있는 경험으로 테이블을 채웁니다.

황산이 물, 나무, 금과 함께 이상하게 작용하는 이유에 대한 학생들의 추론.

애플리케이션.

황산은 그 특성(물을 흡수하는 능력, 산화성, 비휘발성)으로 인해 국가 경제에서 널리 사용됩니다. 그것은 화학 산업의 주요 제품에 속합니다.

염료를 받는 것;
광물질 비료를 얻는 것;
오일 제품 세척;
구리의 전해 생산;
배터리의 전해질;
폭발물 수령;
염료를 받는 것;
인조 실크를 얻는 것;
포도당을 받는 것;
염을 얻는 것;
산을 얻는 것.

예를 들어, 황산염이 널리 사용됩니다.

나트륨 2 SO 4 * 10H 2 O– 황산나트륨 결정질 수화물 (글라우버의 소금)- 소다, 유리, 의약 및 수의학 생산에 사용됩니다.

CaSO4*2H2O- 수화된 황산칼슘 (천연석고)- 건설 및 의약에 필요한 반수성 석고를 얻는 데 사용 - 석고 붕대 적용.

CuSO4*5H2O– 수화 황산구리 (2) (황산구리)- 해충 및 식물 질병 퇴치에 사용됩니다.

교과서의 텍스트 외 구성 요소를 사용하는 학생들의 작업.

흥미롭다

... Kara-Bogaz-Gol Bay의 물에는 +5 ° C의 온도에서 30 % Glauber의 소금이 포함되어 있으며이 소금은 눈과 같은 흰색 침전물의 형태로 침전하고 따뜻한 날씨가 시작되면 소금이 다시 녹습니다. 이 만에 글라우버의 소금이 나타났다가 사라진다고 해서 붙여진 이름이다. 기적의, 이것은 "훌륭한 소금"을 의미합니다.

3. 칠판에 쓰여진 교육 자료를 통합하기위한 질문.

겨울에는 때때로 진한 황산이 담긴 용기가 창틀 사이에 놓입니다. 이것을 하는 목적이 무엇입니까? 왜 용기에 산을 꼭대기까지 채울 수 없습니까?
황산을 화학의 "빵"이라고 부르는 이유는 무엇입니까?

숙제 및 구현 지침.

적절한 경우 이온 형태로 방정식을 작성하십시오.

수업의 결론, 설정 및 주석 표시.

참조.

Rudzitis G.E. Feldman F.G., 화학: 2시간에 저녁(교대) 중등 학교의 7-11학년 교과서 파트 1-3 판 - M: 교육, 1987.
1991년 6호 학교에서의 화학.
Stremler Genrikh Ivanovich, 여가에서의 화학: 책. 수요일 학생들을 위해. 그리고 오래된. 나이/그림. 에드. V.N.의 참여로 Rastopchiny.- F .: Ch. 에드. KSE, 1990.