Dalam kondisi yang sesuai, gliserol mengalami hidrolisis. Hidrolisis senyawa organik

Kimia, seperti kebanyakan ilmu pasti yang membutuhkan banyak perhatian dan pengetahuan yang solid, tidak pernah menjadi disiplin favorit bagi anak-anak sekolah. Tetapi sia-sia, karena dengan bantuannya Anda dapat memahami banyak proses yang terjadi di sekitar dan di dalam diri seseorang. Ambil contoh, reaksi hidrolisis: pada pandangan pertama tampaknya itu hanya penting bagi ilmuwan kimia, tetapi pada kenyataannya, tanpanya, tidak ada organisme yang dapat berfungsi sepenuhnya. Mari kita pelajari tentang ciri-ciri proses ini, serta signifikansi praktisnya bagi umat manusia.

Reaksi hidrolisis: apa itu?

Frasa ini merupakan reaksi spesifik dekomposisi pertukaran antara air dan zat terlarut di dalamnya dengan pembentukan senyawa baru. Hidrolisis juga bisa disebut solvolisis dalam air.

Istilah kimia ini berasal dari 2 kata Yunani: "air" dan "penguraian".

Produk hidrolisis

Reaksi yang sedang dipertimbangkan dapat terjadi ketika H 2 O berinteraksi dengan zat organik dan anorganik. Hasilnya secara langsung tergantung pada apa yang kontak dengan air, dan juga apakah zat katalis tambahan digunakan, apakah suhu dan tekanan berubah.

Misalnya, reaksi hidrolisis garam mendorong pembentukan asam dan basa. Dan jika kita sedang berbicara tentang zat organik, produk lain diperoleh. Solvolisis lemak dalam air mendorong pembentukan gliserol dan asam lemak yang lebih tinggi. Jika proses terjadi dengan protein, berbagai asam amino terbentuk sebagai hasilnya. Karbohidrat (polisakarida) dipecah menjadi monosakarida.

Di dalam tubuh manusia, karena tidak dapat sepenuhnya menyerap protein dan karbohidrat, reaksi hidrolisis "menyederhanakan" mereka menjadi zat yang dapat dicerna oleh tubuh. Jadi solvolisis dalam air memainkan peran penting dalam fungsi normal setiap individu biologis.

Hidrolisis garam

Setelah mempelajari hidrolisis, ada baiknya membiasakan diri dengan jalannya zat yang berasal dari anorganik, yaitu garam.

Keunikan dari proses ini adalah ketika senyawa ini berinteraksi dengan air, ion elektrolit lemah dalam komposisi garam terlepas darinya dan membentuk zat baru dengan H 2 O. Itu bisa berupa asam atau keduanya. Sebagai akibat dari semua ini, terjadi pergeseran keseimbangan disosiasi air.

Hidrolisis reversibel dan ireversibel

Pada contoh di atas, yang terakhir, Anda dapat melihat dua panah, bukan satu, dan keduanya diarahkan ke arah yang berbeda. Apa artinya? Tanda ini menunjukkan bahwa reaksi hidrolisis bersifat reversibel. Dalam praktiknya, ini berarti bahwa, berinteraksi dengan air, zat yang diambil tidak hanya secara bersamaan terurai menjadi komponen (yang memungkinkan pembentukan senyawa baru), tetapi juga terbentuk kembali.

Namun, tidak setiap hidrolisis bersifat reversibel, jika tidak maka tidak masuk akal, karena zat baru tidak akan stabil.

Ada sejumlah faktor yang dapat menyebabkan reaksi semacam itu menjadi ireversibel:

• Suhu. Itu tergantung pada apakah itu naik atau turun, ke arah mana kesetimbangan bergeser dalam reaksi yang sedang berlangsung. Jika semakin tinggi, terjadi pergeseran ke arah reaksi endoterm. Sebaliknya, jika suhu menurun, keuntungannya adalah di sisi reaksi eksotermik.
• Tekanan. Ini adalah kuantitas termodinamika lain yang secara aktif mempengaruhi hidrolisis ionik. Jika naik, kesetimbangan kimia bergeser ke arah reaksi, yang disertai dengan penurunan jumlah total gas. Jika turun, sebaliknya.
• Tinggi atau rendahnya konsentrasi zat yang terlibat dalam reaksi, serta adanya katalis tambahan.

Jenis reaksi hidrolisis dalam larutan garam

• Anion (ion dengan muatan negatif). Solvolisis dalam air garam asam basa lemah dan kuat. Reaksi semacam itu, karena sifat-sifat zat yang berinteraksi, adalah reversibel.

Derajat hidrolisis

Saat mempelajari fitur hidrolisis dalam garam, ada baiknya memperhatikan fenomena seperti derajatnya. Kata ini berarti perbandingan garam (yang telah mengalami reaksi penguraian dengan H 2 O) dengan jumlah total zat ini yang terkandung dalam larutan.

Semakin lemah asam atau basa yang terlibat dalam hidrolisis, semakin tinggi derajatnya. Ini diukur dalam kisaran 0-100% dan ditentukan oleh rumus di bawah ini.

N adalah jumlah molekul zat yang telah mengalami hidrolisis, dan N 0 adalah jumlah totalnya dalam larutan.

Dalam kebanyakan kasus, tingkat solvolisis berair dalam garam rendah. Misalnya, dalam larutan natrium asetat 1%, hanya 0,01% (pada suhu 20 derajat).

Hidrolisis dalam zat yang berasal dari organik

Proses yang diteliti juga dapat terjadi pada senyawa kimia organik.

Di hampir semua organisme hidup, hidrolisis terjadi sebagai bagian dari metabolisme energi (katabolisme). Dengan bantuannya, protein, lemak, dan karbohidrat dipecah menjadi zat yang mudah dicerna. Pada saat yang sama, air sendiri jarang dapat memulai proses solvolisis, sehingga organisme harus menggunakan berbagai enzim sebagai katalis.

Jika kita berbicara tentang reaksi kimia dengan zat organik yang bertujuan untuk mendapatkan zat baru di laboratorium atau lingkungan produksi, maka asam kuat atau alkali ditambahkan ke larutan untuk mempercepat dan memperbaikinya.

Hidrolisis dalam trigliserida (triasilgliserol)

Istilah yang sulit diucapkan ini mengacu pada asam lemak, yang sebagian besar dari kita kenal sebagai lemak.

Mereka berdua hewan dan asal tumbuhan. Namun, semua orang tahu bahwa air tidak mampu melarutkan zat tersebut, bagaimana hidrolisis lemak terjadi?

Reaksi yang dimaksud disebut saponifikasi lemak. Ini adalah solvolisis berair dari triasilgliserol di bawah pengaruh enzim dalam media basa atau asam. Tergantung padanya, hidrolisis basa dan hidrolisis asam dilepaskan.

Dalam kasus pertama, sebagai hasil dari reaksi, garam dari asam lemak yang lebih tinggi (lebih dikenal semua orang sebagai sabun) terbentuk. Jadi, sabun padat biasa diperoleh dari NaOH, dan sabun cair diperoleh dari KOH. Jadi hidrolisis basa dalam trigliserida adalah proses pembentukan deterjen. Perlu dicatat bahwa itu dapat dilakukan secara bebas dalam lemak yang berasal dari nabati dan hewani.

Reaksi yang dimaksud adalah alasan mengapa sabun tidak tercuci dengan baik dalam air sadah dan tidak berbusa sama sekali dalam air asin. Faktanya yang keras disebut H 2 O, yang mengandung kelebihan ion kalsium dan magnesium. Dan sabun, sekali dalam air, kembali mengalami hidrolisis, terurai menjadi ion natrium dan residu hidrokarbon. Sebagai hasil dari interaksi zat-zat ini dalam air, garam yang tidak larut terbentuk, yang terlihat seperti serpihan putih. Untuk mencegah hal ini terjadi, natrium bikarbonat NaHCO 3, lebih dikenal sebagai bubuk soda kue. Zat ini meningkatkan alkalinitas larutan dan dengan demikian membantu sabun menjalankan fungsinya. Omong-omong, untuk menghindari masalah seperti itu, sintetis deterjen dari zat lain, misalnya dari garam ester alkohol yang lebih tinggi dan asam sulfat. Molekul mereka mengandung dari dua belas hingga empat belas atom karbon, sehingga mereka tidak kehilangan sifat mereka dalam garam atau air sadah.

Jika lingkungan tempat reaksi berlangsung bersifat asam, proses ini disebut hidrolisis asam triasilgliserol. Dalam hal ini, di bawah aksi asam tertentu, zat berevolusi menjadi gliserol dan asam karboksilat.

Hidrolisis lemak memiliki pilihan lain - hidrogenasi triasilgliserol. Proses ini digunakan dalam beberapa jenis pembersihan, misalnya, saat menghilangkan jejak asetilena dari pengotor etilen atau oksigen dari berbagai sistem.

Hidrolisis karbohidrat

Zat yang dipertimbangkan adalah salah satu komponen terpenting dari makanan manusia dan hewan. Namun, tubuh tidak mampu menyerap sukrosa, laktosa, maltosa, pati dan glikogen dalam bentuk murni. Oleh karena itu, seperti halnya lemak, karbohidrat ini dipecah menjadi unsur-unsur yang dapat dicerna melalui reaksi hidrolisis.

Juga, solvolisis karbon berair secara aktif digunakan dalam industri. Dari pati, sebagai hasil dari reaksi yang dipertimbangkan dengan H 2 O, glukosa dan molase diekstraksi, yang merupakan bagian dari hampir semua permen.

Polisakarida lain yang aktif digunakan dalam industri untuk pembuatan banyak zat bermanfaat dan produknya adalah selulosa. Gliserin teknis, etilen glikol, sorbitol dan etil alkohol terkenal diekstraksi darinya.

Hidrolisis selulosa terjadi dengan kontak yang terlalu lama dengan suhu tinggi dan adanya asam mineral. produk akhir reaksi ini, seperti dalam kasus pati, glukosa. Harus diingat bahwa hidrolisis selulosa lebih sulit daripada pati, karena polisakarida ini lebih tahan terhadap asam mineral. Namun, karena selulosa adalah komponen utama membran sel semua tanaman tingkat tinggi, bahan baku yang mengandungnya lebih murah daripada pati. Pada saat yang sama, selulosa glukosa lebih banyak digunakan untuk kebutuhan teknis, sedangkan produk hidrolisis pati dianggap lebih cocok untuk nutrisi.

Hidrolisis protein

Protein adalah yang utama bahan konstruksi untuk sel-sel semua organisme hidup. Mereka terdiri dari banyak asam amino dan sangat produk penting untuk fungsi normal tubuh. Namun, sebagai senyawa dengan berat molekul tinggi, mereka dapat diserap dengan buruk. Untuk menyederhanakan tugas ini, mereka dihidrolisis.

Seperti halnya zat organik lainnya, reaksi ini memecah protein menjadi produk dengan berat molekul rendah yang mudah diserap oleh tubuh.

Hidrolisis adalah reaksi pertukaran garam dengan air ( solvolisis dengan air ). Dalam hal ini, zat asli dihancurkan oleh air, dengan pembentukan zat baru.

Karena hidrolisis adalah reaksi pertukaran ion, kekuatan pendorongnya adalah pembentukan elektrolit lemah (presipitasi atau (dan) evolusi gas). Penting untuk diingat bahwa reaksi hidrolisis adalah reaksi reversibel (dalam banyak kasus), tetapi ada juga hidrolisis ireversibel (berlangsung sampai akhir, tidak akan ada zat awal dalam larutan). Hidrolisis adalah proses endotermik (dengan peningkatan suhu, baik laju hidrolisis dan hasil produk hidrolisis meningkat).

Seperti dapat dilihat dari definisi bahwa hidrolisis adalah reaksi pertukaran, dapat diasumsikan bahwa gugus OH pergi ke logam (+ residu asam yang mungkin jika terbentuk garam basa (selama hidrolisis garam yang dibentuk oleh asam kuat). dan basa poliasam lemah)), dan pada residu asam terdapat proton hidrogen H + (+ kemungkinan ion logam dan ion hidrogen, dengan pembentukan garam asam, jika garam yang dibentuk oleh asam polibasa lemah dihidrolisis)).

Ada 4 jenis hidrolisis:

1. Garam yang terbentuk dari basa kuat dan asam kuat. Karena telah disebutkan di atas, hidrolisis adalah reaksi pertukaran ion, dan hanya berlangsung dalam kasus pembentukan elektrolit lemah. Seperti dijelaskan di atas, gugus OH pergi ke logam, dan proton hidrogen H + pergi ke residu asam, tetapi basa kuat maupun asam kuat bukanlah elektrolit lemah, oleh karena itu hidrolisis tidak terjadi dalam kasus ini:

NaCl+HOH≠NaOH+HCl

Reaksi sedang mendekati netral: pH≈7

2. Garam dibentuk oleh basa lemah dan asam kuat. Sebagaimana dinyatakan di atas: gugus OH menuju logam, dan proton hidrogen H + menuju residu asam. Sebagai contoh:

NH4Cl+HOH↔NH4OH+HCl

NH 4 + +Cl - +HOH↔NH 4 OH+H + +Cl -

NH 4 + +HOH↔NH 4 OH+H +

Seperti dapat dilihat dari contoh, hidrolisis berlangsung di sepanjang kation, reaksi medium adalah pH asam < 7.При написании уравнений гидролиза для солей, образованных сильной кислотой и слабым многокислотным основанием, то в правой части следует писать основную соль, так как гидролиз идёт только по первой ступени:

FeCl2 + HOH FeOHCl + HCl

Fe 2+ +2Cl - +HOH↔FeO + +H + +2Cl -

Fe2+ ​​+ HOH FeOH + + H +

3. Garam dibentuk oleh asam lemah dan basa kuat. Seperti disebutkan di atas: gugus OH menuju logam, dan proton hidrogen H + menuju residu asam. Contoh:

CH3COONa+HOH↔NaOH+CH3COOH

H 3 COO - +Na + +HOH↔Na + +CH3COOH+OH -

H 3 COO - +HOH↔+CH3COOH+OH -

Hidrolisis berlangsung di sepanjang anion, reaksi medium bersifat basa, pH > 7. Saat menulis persamaan hidrolisis garam yang dibentuk oleh asam polibasa lemah dan basa kuat, pembentukan garam asam harus ditulis di sebelah kanan, hidrolisis berlangsung dalam 1 langkah. Sebagai contoh:

Na2CO3 + HOH NaOH + NaHCO3

2Na + +CO 3 2- +HOH↔HCO3 - +2Na + +OH -

CO 3 2- +HOH↔HCO 3 - +OH -

4. Garam dibentuk oleh basa lemah dan asam lemah. Ini adalah satu-satunya kasus ketika hidrolisis berakhir, tidak dapat diubah (sampai garam awal benar-benar dikonsumsi). Misalnya:

CH 3 COONH 4 +HOH↔NH 4 OH+CH 3 COOH

Ini adalah satu-satunya kasus ketika hidrolisis berakhir. Hidrolisis terjadi baik di anion maupun di kation; sulit untuk memprediksi reaksi medium, tetapi mendekati netral: pH 7.

Ada juga konstanta hidrolisis, pertimbangkan menggunakan contoh ion asetat, yang menunjukkan itu Ac- . Seperti dapat dilihat dari contoh di atas, asam asetat (etanoat) adalah asam lemah, dan oleh karena itu, garamnya dihidrolisis sesuai dengan skema:

Ac - +HOH↔HAc+OH -

Mari kita cari konstanta kesetimbangan untuk sistem ini:

Penuh arti produk ionik air, kita dapat mengekspresikan konsentrasi melalui itu [ OH] - ,

Mensubstitusi ekspresi ini ke dalam persamaan untuk konstanta hidrolisis, kita mendapatkan:

Substitusikan konstanta ionisasi air ke dalam persamaan, kita peroleh:

Tapi konstanta disosiasi asam (pada contoh asam klorida) sama dengan:

Dimana proton hidrogen terhidrasi: . Demikian pula untuk asam asetat, seperti pada contoh. Dengan mensubstitusi nilai konstanta disosiasi asam ke dalam persamaan konstanta hidrolisis, diperoleh:

Sebagai berikut dari contoh, jika garam dibentuk oleh basa lemah, maka penyebutnya akan mengandung konstanta disosiasi basa, dihitung dengan dasar yang sama dengan konstanta disosiasi asam. Jika garam dibentuk oleh basa lemah dan asam lemah, maka penyebutnya adalah hasil kali konstanta disosiasi asam dan basa.

derajat hidrolisis.

Ada juga nilai lain yang menjadi ciri hidrolisis - derajat hidrolisis -. Yang sama dengan rasio jumlah (konsentrasi) garam yang mengalami hidrolisis dengan jumlah total (konsentrasi) garam terlarutDerajat hidrolisis tergantung pada konsentrasi garam, suhu larutan. Ini meningkat dengan pengenceran larutan garam dan dengan peningkatan suhu larutan. Ingatlah bahwa semakin encer larutan, semakin rendah konsentrasi molar dari garam aslinya; dan derajat hidrolisis meningkat dengan meningkatnya suhu, karena hidrolisis adalah proses endotermik, seperti yang disebutkan di atas.

Derajat hidrolisis garam semakin tinggi, semakin lemah asam atau basa yang membentuknya. Berikut dari persamaan derajat hidrolisis dan jenis hidrolisis: dengan hidrolisis ireversibel: 1.

Derajat hidrolisis dan konstanta hidrolisis saling berhubungan melalui persamaan Ostwald (Wilhelm Friedrich Ostwald-spengenceran akon Ostwald, dibesarkan di 1888tahun).Hukum pengenceran menunjukkan bahwa derajat disosiasi elektrolit bergantung pada konsentrasi dan konstanta disosiasinya. Mari kita ambil konsentrasi awal zat sebagaiC 0 , dan bagian zat yang terdisosiasi - for, ingat skema disosiasi suatu zat dalam larutan:

AB↔A + +B -

Maka hukum Ostwald dapat dinyatakan sebagai berikut:

Ingatlah bahwa persamaan mengandung konsentrasi pada saat kesetimbangan. Tetapi jika zat tersebut sedikit terdisosiasi, maka (1-γ) → 1, yang menjadikan persamaan Ostwald menjadi bentuk: K d \u003d 2 C 0.

Derajat hidrolisis juga terkait dengan konstanta:

Dalam sebagian besar kasus, formula ini digunakan. Tetapi jika perlu, Anda dapat menyatakan derajat hidrolisis melalui rumus berikut:

Kasus khusus hidrolisis:

1) Hidrolisis hidrida (senyawa hidrogen dengan unsur-unsur (di sini kita hanya akan mempertimbangkan logam golongan 1 dan 2 dan metam), di mana hidrogen menunjukkan keadaan oksidasi -1):

NaH+HOH→NaOH+H2

CaH 2 + 2HOH → Ca (OH) 2 + 2H 2

CH4 +HOH→CO+3H 2

Reaksi dengan metana adalah salah satu dari cara industri memperoleh hidrogen.

2) Hidrolisis peroksida.Peroksida alkali dan logam alkali tanah terurai oleh air, dengan pembentukan hidroksida yang sesuai dan hidrogen peroksida (atau oksigen):

Na 2 O 2 +2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 O 2

Na 2 O 2 + 2H 2 O → 2NaOH + O 2

3) Hidrolisis nitrida.

Ca 3 N 2 + 6HOH → 3Ca (OH) 2 + 2NH 3

4) Hidrolisis fosfida.

K 3 P+3HOH→3KOH+PH 3

gas keluar PH 3 -fosfin, sangat beracun, mencolok sistem saraf. Hal ini juga mampu pembakaran spontan pada kontak dengan oksigen. Pernahkah Anda berjalan melewati rawa di malam hari atau melewati kuburan? Kami melihat semburan cahaya langka - "lampu berkeliaran", muncul sebagai fosfin terbakar.

5) Hidrolisis karbida. Berikut adalah dua reaksi yang memiliki penggunaan praktis, karena dengan bantuan mereka 1 anggota deret homolog alkana (reaksi 1) dan alkuna (reaksi 2) diperoleh:

Al 4 C 3 +12 HOH →4 Al (OH) 3 +3CH 4 (reaksi 1)

CaC2 +2 HOH →Ca(OH) 2 +2C 2 H 2 (reaksi 2, produknya adalah asilen, menurut UPA Dengan etin)

6) Hidrolisis silisida. Sebagai hasil dari reaksi ini, 1 perwakilan dari seri homolog silan terbentuk (total ada 8) SiH 4 adalah hidrida kovalen monomer.

Mg 2 Si + 4HOH → 2Mg (OH) 2 + SiH 4

7) Hidrolisis fosfor halida. Fosfor klorida 3 dan 5, yang merupakan klorida asam dari asam fosfat dan asam fosfat, akan dipertimbangkan di sini:

PCl 3 + 3H 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HCl

PCl 5 + 4H 2 O \u003d H 3 PO 4 + 5HCl

8) Hidrolisis zat organik Lemak dihidrolisis, dengan pembentukan gliserol (C 3 H 5 (OH) 3) dan asam karboksilat (contoh asam karboksilat pembatas) (C n H (2n + 1) COOH)

Ester:

CH 3 COOCH 3 + H 2 O↔CH 3 COOH + CH 3 OH

Alkohol:

C 2 H 5 ONa+H 2 O↔C 2 H 5 OH+NaOH

Organisme hidup melakukan hidrolisis berbagai zat organik dalam reaksi katabolisme dengan partisipasi enzim. Misalnya, selama hidrolisis dengan partisipasi enzim pencernaan protein dipecah menjadi asam amino, lemak menjadi gliserol dan asam lemak, polisakarida menjadi monosakarida (misalnya, menjadi glukosa).

Ketika lemak dihidrolisis dengan adanya basa, sabun mandi; hidrolisis lemak di hadapan katalis diterapkan untuk mendapatkan glisin dan asam lemak.

tugas

1) Derajat disosiasi a asam asetat dalam larutan 0,1 M pada 18 ° C adalah 1,4 10 -2. Hitung konstanta disosiasi asam K d (Petunjuk - gunakan persamaan Ostwald.)

2) Berapa massa kalsium hidrida yang harus dilarutkan dalam air untuk mereduksi gas yang dilepaskan menjadi besi 6,96 g oksida besi ( II, III)?

3) Tulis persamaan reaksi Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 CO 3 + H 2 O

4) Hitung derajat, konstanta hidrolisis garam Na 2 SO 3 untuk konsentrasi Cm = 0,03 M, dengan memperhitungkan hanya tahap pertama hidrolisis. (Konstanta disosiasi asam belerang diambil sama dengan 6,3∙10 -8)

Solusi:

a) Substitusikan masalah-masalah ini ke dalam hukum pengenceran Ostwald:

b) K d \u003d [C] \u003d (1,4 10 -2) 0,1 / (1 - 0,014) \u003d 1,99 10 -5

Menjawab. K d \u003d 1,99 10 -5.

c) Fe 3 O 4 + 4H 2 → 4H 2 O + 3Fe

CaH 2 +HOH→Ca(OH)2 +2H 2

Kami menemukan jumlah mol oksida besi (II, III), itu sama dengan rasio massa suatu zat terhadapnya masa molar, kita mendapatkan 0,03 (mol).Menurut UCR, kita menemukan bahwa mol kalsium hidrida adalah 0,06 (mol).Jadi massa kalsium hidrida adalah 2,52 (gram).

Menjawab: 2.52 (gram).

d) Fe 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 3СO2 + 2Fe (OH) 3 + 3Na 2 SO 4

e) Natrium sulfit mengalami hidrolisis anion, reaksi media larutan garam bersifat basa (pH > 7):
SO 3 2- + H 2 O<-->OH - + HSO 3 -
Konstanta hidrolisis (lihat persamaan di atas) adalah: 10 -14 / 6,3 * 10 -8 \u003d 1,58 * 10 -7
Derajat hidrolisis dihitung dengan rumus 2 /(1 - ) = K h /C 0 .
Jadi, \u003d (K h / C 0) 1/2 \u003d (1,58 * 10 -7 / 0,03) 1/2 \u003d 2,3 * 10 -3

Menjawab: K h \u003d 1,58 * 10 -7; \u003d 2,3 * 10 -3

Editor: Kharlamova Galina Nikolaevna

satu). Hidrolisis adalah reaksi endotermik, sehingga peningkatan suhu meningkatkan hidrolisis.

2). Peningkatan konsentrasi ion hidrogen melemahkan hidrolisis, dalam kasus hidrolisis oleh kation. Demikian pula, peningkatan konsentrasi ion hidroksida melemahkan hidrolisis, dalam kasus hidrolisis anion.

3). Ketika diencerkan dengan air, kesetimbangan bergeser ke arah reaksi, yaitu. ke kanan, derajat hidrolisis meningkat.

4). Aditif zat asing dapat mempengaruhi posisi kesetimbangan ketika zat tersebut bereaksi dengan salah satu peserta reaksi. Jadi, ketika tembaga sulfat ditambahkan ke larutan

2CuSO4 + 2H2O<=>(CuOH)2SO4 + H2SO4

larutan natrium hidroksida, maka ion hidroksida yang terkandung di dalamnya akan berinteraksi dengan ion hidrogen. Akibatnya, konsentrasi mereka akan berkurang, dan, menurut prinsip Le Chatelier, kesetimbangan dalam sistem akan bergeser ke kanan, derajat hidrolisis akan meningkat. Dan jika larutan natrium sulfida ditambahkan ke larutan yang sama, maka kesetimbangan tidak akan bergeser ke kanan, seperti yang diharapkan (saling meningkatkan hidrolisis), tetapi, sebaliknya, ke kiri, karena pengikatan ion tembaga menjadi tembaga sulfida yang praktis tidak larut.

5). konsentrasi garam. Pertimbangan faktor ini mengarah pada kesimpulan paradoks: kesetimbangan dalam sistem bergeser ke kanan, sesuai dengan prinsip Le Chatelier, tetapi derajat hidrolisis menurun.

Contoh,

Al(TIDAK 3 ) 3

Garam dihidrolisis pada kation. Dimungkinkan untuk meningkatkan hidrolisis garam ini jika:

1. panaskan atau encerkan larutan dengan air;
2. tambahkan larutan alkali (NaOH);
3. tambahkan larutan garam yang dihidrolisis oleh anion Na 2 CO 3 ;

Hidrolisis garam ini dapat dilemahkan jika:

1. pembubaran timbal dalam cuaca dingin;
2. siapkan larutan Al(NO 3 ) 3 yang paling pekat mungkin;
3. menambahkan asam ke dalam larutan, seperti HCl

Hidrolisis garam basa poliasam dan asam polibasa berlangsung bertahap

Misalnya, hidrolisis besi (II) klorida mencakup dua langkah:

langkah pertama

FeCl2 + HOH<=>Fe(OH)Cl + HCl
Fe2+ + 2Cl - + H + + OH -<=>Fe(OH) + + 2Cl - + H +

tahap ke-2

Fe(OH)Cl + HOH<=>Fe(OH)2 + HCl
Fe(OH) + + Cl - + H + + OH -<=>Fe( OH) 2 + H + + Cl -

Hidrolisis natrium karbonat meliputi dua langkah:

langkah pertama

Na2CO3 + HOH<=>NaHCO3 + NaOH
CO 3 2- + 2Na + + H + + OH - => HCO 3 - + OH - + 2Na +

tahap ke-2

NaHCO3 + H2O<=>NaOH + H2CO3
HCO 3 - + Na + + H + + OH -<=>H 2 CO 3 + OH - + Na +

Hidrolisis adalah proses reversibel. Peningkatan konsentrasi ion hidrogen dan ion hidroksida mencegah reaksi dari melanjutkan sampai selesai. Sejalan dengan hidrolisis, reaksi netralisasi terjadi ketika basa lemah (Fe (OH) 2) yang dihasilkan berinteraksi dengan asam kuat, dan asam lemah yang dihasilkan (H 2 CO 3) bereaksi dengan alkali.

Hidrolisis berlangsung secara ireversibel jika basa yang tidak larut dan (atau) asam yang mudah menguap terbentuk sebagai hasil dari reaksi:

Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d\u003e 2Al (OH) 3 + 3H 2 S

Garam benar-benar terurai oleh air - Al2S3 , tidak dapat diperoleh dengan reaksi pertukaran dalam larutan berair, karena alih-alih pertukaran, reaksi hidrolisis bersama berlangsung:

2AlCl 3 +3Na 2 S≠Al 2 S 3 +6NaCl

2AlCl 3 +3Na 2 S+6H 2 O=2Al(OH) 3 +6NaCl+3H 2 S(saling meningkatkan hidrolisis)

Oleh karena itu, mereka diperoleh dalam media anhidrat dengan sintering atau metode lain, misalnya:

2Al+3S = t°C\u003d Al 2 S 3

Contoh reaksi hidrolisis

(NH 4) 2 CO 3 amonium karbonat garam, asam lemah dan basa lemah. Larut. Menghidrolisis kation dan anion secara bersamaan. Jumlah langkah adalah 2.

Tahap 1: (NH 4) 2 CO 3 + H 2 O NH 4 OH + NH 4 HCO 3

2 langkah: NH 4 HCO 3 + H 2 O NH 4 OH + H 2 CO 3

Reaksi larutan sedikit basa pH > 7, karena amonium hidroksida merupakan elektrolit yang lebih kuat daripada asam karbonat. K d (NH 4 OH)> K d (H 2 CO 3)

CH 3 COONH 4 amonium asetat garam, asam lemah dan basa lemah. Larut. Menghidrolisis kation dan anion secara bersamaan. Jumlah langkah adalah 1.

CH 3 COONH 4 + H 2 O NH 4 OH + CH 3 COOH

Reaksi larutan adalah pH netral \u003d 7, karena K d (CH 3 COO H) \u003d K d (NH 4 OH)

K2HPO4– kalium hidrogen fosfat garam, asam lemah dan basa kuat. Larut. terhidrolisis pada anion. Jumlah langkah adalah 2.

1 langkah: K 2 HPO 4 +H 2 O KH 2 PO 4 +KOH

2 langkah: KH 2 PO 4 +H 2 O H 3 PO 4 +KOH

reaksi larutan 1 langkah sedikit basapH=8,9 , karena sebagai hasil hidrolisis, ion OH - terakumulasi dalam larutan dan proses hidrolisis terjadi pada proses disosiasi ion HPO 4 2-, menghasilkan ion H + (HPO 4 2- H + + PO 4 3-)

reaksi larutan 2 tahap sedikit asampH=6,4 , karena proses disosiasi ion dihidroortofosfat terjadi selama proses hidrolisis, sedangkan ion hidrogen tidak hanya menetralkan ion hidroksida, tetapi juga tetap berlebih, yang menyebabkan reaksi asam lemah pada medium.

Tugas: Menentukan media larutan natrium bikarbonat dan natrium hidrosulfit.

Keputusan:

1) Pertimbangkan proses dalam larutan natrium bikarbonat. Disosiasi garam ini berlangsung dalam dua tahap, kation hidrogen terbentuk pada tahap kedua:

NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 - (I)

HCO 3 - H + + CO 3 2- ( II )

Konstanta disosiasi untuk tahap kedua adalah K 2 asam karbonat, sama dengan 4,8∙10 -11.

Hidrolisis natrium bikarbonat dijelaskan oleh persamaan:

NaHCO 3 + H 2 O H 2 CO 3 + NaOH

HCO 3 - + H 2 O H 2 CO 3 + OH -, yang konstantanya adalah

K g \u003d K w / K 1 (H 2 CO 3) \u003d 1 10 -14 / 4,5 10 -7 \u003d 2.2 10 -8.

Konstanta hidrolisis terasa lebih besar dari konstanta disosiasi, oleh karena itu larutanNaHCO 3 memiliki lingkungan basa.

2) Pertimbangkan proses dalam larutan natrium hidrosulfit. Disosiasi garam ini berlangsung dalam dua tahap, kation hidrogen terbentuk pada tahap kedua:

NaHSO 3 \u003d Na + + HSO 3 - (I)

HSO 3 - H + + SO 3 2- (II)

Konstanta disosiasi untuk tahap kedua adalah K 2 asam sulfat, sama dengan 6,2∙10 -8.

Hidrolisis natrium hidrosulfit dijelaskan oleh persamaan:

NaHSO 3 + H 2 O H 2 SO 3 + NaOH

HSO 3 - + H 2 O H 2 SO 3 + OH -, yang konstantanya adalah

K g \u003d K w / K 1 (H 2 SO 3) \u003d 1 10 -14 / 1,7 10 -2 \u003d 5,9 10 -13.

Dalam hal ini, konstanta disosiasi lebih besar dari konstanta hidrolisis, jadi larutan

NaHSO 3 memiliki lingkungan asam.

Tugas: Menentukan medium larutan garam amonium sianida.

Keputusan:

NH 4 CN NH 4 + + CN -

NH 4 + + 2H 2 O NH 3. H2O + H3O +

CN - + H2O HCN + OH -

NH 4 CN + H 2 O NH4OH + HCN

K d (HCN) =7.2∙10 -10; K d (NH 4 OH) \u003d 1,8 10 -5

Jawaban: Hidrolisis oleh kation dan anion, karena K o > K k, sedikit basa, pH > 7

hidrolisis
ditelepon
reaksi
menukarkan
interaksi
zat dengan air, yang mengarah ke
penguraian.

Keunikan

Hidrolisis organik
zat
Organisme hidup melakukan
hidrolisis berbagai organik
zat selama reaksi
partisipasi enzim.
Misalnya, selama hidrolisis
partisipasi pencernaan
enzim PROTEIN dipecah
untuk ASAM AMINO,
LEMAK - menjadi GLISERIN dan
ASAM LEMAK,
POLISAKHARIDE (mis.
pati dan selulosa)
MONOSAKARIDA (mis.
GLUKOSA), NUKLIA
ASAM - gratis
NUKLEOTIDA.
Selama hidrolisis lemak
adanya alkali
menerima sabun; hidrolisis
gemuk di hadapan
katalis yang digunakan
untuk gliserin dan
asam lemak. hidrolisis
kayu mendapatkan etanol, dan
produk hidrolisis gambut
temukan aplikasi di
produksi pakan ternak
ragi, lilin, pupuk dan
yang lain

Hidrolisis senyawa organik

lemak dihidrolisis menjadi gliserol dan
asam karboksilat (dengan NaOH - saponifikasi).
pati dan selulosa dihidrolisis menjadi
glukosa:

Hidrolisis reversibel dan ireversibel

Hampir semua reaksi hidrolisis
bahan organik
reversibel. Tapi ada juga
hidrolisis ireversibel.
Properti umum ireversibel
hidrolisis - satu (lebih disukai keduanya)
dari produk hidrolisis
dikeluarkan dari bidang reaksi
sebagai:
- DRAINASE,
- gas.
CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂↓ + C₂H₂
Dalam hidrolisis garam:
Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)₃↓ + 3CH₄
Al₂S₃ + ​​6 H₂O = 2 Al(OH)₃↓ + 3 H₂S
CaH₂ + 2 H₂O = 2Ca(OH)₂↓ + H₂

H I D R O L I S S O L E Y

HIDROLISIS GARAM
Hidrolisis garam -
jenis reaksi
hidrolisis karena
reaksi
pertukaran ion dalam larutan
(air) larut
garam elektrolit.
Kekuatan pendorong di balik proses
adalah interaksi
ion dengan air, menyebabkan
lemah
elektrolit dalam ion atau
bentuk molekul
("pengikatan ion").
Bedakan antara reversibel dan
hidrolisis ireversibel garam.
1. Hidrolisis garam lemah
asam dan basa kuat
(hidrolisis oleh anion).
2. Hidrolisis garam kuat
asam dan basa lemah
(hidrolisis oleh kation).
3. Hidrolisis garam lemah
asam dan basa lemah
(ireversibel).
Garam dari asam kuat dan
tidak ada pondasi yang kuat
mengalami hidrolisis.

persamaan reaksi

Hidrolisis garam dari asam lemah dan basa kuat
(hidrolisis oleh anion):
(larutan memiliki lingkungan basa, reaksi berlangsung
reversibel, hidrolisis pada tahap kedua berlangsung di
derajat diabaikan).
Hidrolisis garam asam kuat dan basa lemah
(hidrolisis oleh kation):
(larutannya bersifat asam, reaksi berlangsung secara reversibel,
hidrolisis pada tahap kedua berlangsung dalam tingkat yang dapat diabaikan
derajat).

10.

Hidrolisis garam dari asam lemah dan basa lemah:
(keseimbangan bergeser ke arah produk, hidrolisis
berlangsung hampir sepenuhnya, karena kedua produk
reaksi meninggalkan zona reaksi dalam bentuk endapan atau
gas).
Garam dari asam kuat dan basa kuat
mengalami hidrolisis dan larutan bersifat netral.

11. SKEMA HIDROLISIS SODIUM KARBONAT

Na₂CO₃
NaOH
dasar yang kuat
HCO₃
asam lemah
LINGKUNGAN ALKALINE
ASAM GARAM, hidrolisis oleh
ANIO

12. SKEMA HIDROLISIS TEMBAGA(II) KLORIDA

CuCl₂
Cu(OH)₂↓
basa lemah
HCl
asam kuat
LINGKUNGAN ASAM
GARAM DASAR, hidrolisis menurut
KASI

13. SKEMA HIDROLISIS ALUMINIUM SULFIDE

Al₂S
Al(OH)
basa lemah
HS
asam lemah
REAKSI NETRAL
LINGKUNGAN
hidrolisis ireversibel

14.

PERAN HIDROLISIS DI ALAM
transformasi kerak bumi
Memastikan lingkungan laut yang sedikit basa
air
PERAN HIDROLISIS DALAM KEHIDUPAN
MANUSIA
Mencuci
mencuci piring
Mencuci dengan sabun
Proses pencernaan

salinan

1 HIDROLISIS ZAT ORGANIK DAN ANORGANIK

2 Hidrolisis (dari bahasa Yunani kuno "ὕδωρ" air dan "λύσις" dekomposisi) salah satu jenis reaksi kimia, di mana, ketika zat berinteraksi dengan air, zat awal terurai dengan pembentukan senyawa baru. Mekanisme hidrolisis senyawa berbagai kelas: - garam, karbohidrat, lemak, ester, dll memiliki perbedaan yang nyata

3 Hidrolisis zat organik Organisme hidup melakukan hidrolisis berbagai zat organik dalam reaksi dengan partisipasi ENZIM. Misalnya, selama hidrolisis, dengan partisipasi enzim pencernaan, PROTEIN dipecah menjadi ASAM AMINO, LEMAK menjadi GLISEROL dan ASAM LEMAK, POLYSACCHARIDES (misalnya, pati dan selulosa) menjadi MONOSACCHARIDES (misalnya, menjadi GLUKOSA), ASAM NUKLEAT menjadi NUKLEOTIDA gratis. Ketika lemak dihidrolisis dengan adanya alkali, sabun diperoleh; hidrolisis lemak dengan adanya katalis digunakan untuk mendapatkan gliserol dan asam lemak. Etanol diperoleh dengan hidrolisis kayu, dan produk hidrolisis gambut digunakan dalam produksi ragi pakan ternak, lilin, pupuk, dll.

4 1. Hidrolisis senyawa organik lemak dihidrolisis untuk memperoleh gliserol dan asam karboksilat (saponifikasi dengan NaOH):

5 pati dan selulosa dihidrolisis menjadi glukosa:

7 UJI 1. Selama hidrolisis lemak, 1) alkohol dan asam mineral 2) aldehida dan asam karboksilat 3) alkohol monohidrat dan asam karboksilat 4) gliserol dan asam karboksilat JAWABAN: 4 2. Hidrolisis mengalami: 1) Asetilen 2) Selulosa 3 ) Etanol 4) Metana JAWABAN: 2 3. Hidrolisis mengalami: 1) Glukosa 2) Gliserin 3) Lemak 4) Asam asetat JAWABAN: 3

8 4. Selama hidrolisis ester, berikut ini terbentuk: 1) Alkohol dan aldehida 2) asam karboksilat dan glukosa 3) Pati dan glukosa 4) Alkohol dan asam karboksilat JAWABAN: 4 5. Hidrolisis pati menghasilkan: 1) Sukrosa 2) Fruktosa 3) Maltosa 4) Glukosa JAWABAN: 4

9 2. Hidrolisis reversibel dan ireversibel Hampir semua reaksi hidrolisis zat organik yang dipertimbangkan adalah reversibel. Tetapi ada juga hidrolisis ireversibel. Sifat umum hidrolisis ireversibel adalah bahwa salah satu (lebih disukai keduanya) produk hidrolisis harus dikeluarkan dari bidang reaksi dalam bentuk: - SEDIMEN, - GAS. CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂ Dalam hidrolisis garam: Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)₃ + 3CH₄ Al₂S₃ + ​​6 H₂O CaH₂ + 2 H₂O = 2 Al(OH)₃ + 3 H₂S = 2Ca(OH )₂ + H₂

10 PENJUALAN HIDROLISIS Hidrolisis garam adalah sejenis reaksi hidrolisis yang disebabkan oleh terjadinya reaksi pertukaran ion dalam larutan garam elektrolit (berair) yang larut. Kekuatan pendorong dari proses ini adalah interaksi ion dengan air, yang mengarah pada pembentukan elektrolit lemah dalam bentuk ionik atau molekul ("pengikatan ion"). Bedakan antara hidrolisis reversibel dan ireversibel garam. 1. Hidrolisis garam dari asam lemah dan basa kuat (hidrolisis anion). 2. Hidrolisis garam dari asam kuat dan basa lemah (hidrolisis kation). 3. Hidrolisis garam asam lemah dan basa lemah (ireversibel) Garam asam kuat dan basa kuat tidak mengalami hidrolisis

12 1. Hidrolisis garam dari asam lemah dan basa kuat (hidrolisis anion): (larutan memiliki lingkungan basa, reaksinya dapat balik, hidrolisis pada tahap kedua berlangsung hingga tingkat yang tidak signifikan) 2. Hidrolisis garam dari asam kuat dan basa lemah (hidrolisis kation): (larutan memiliki lingkungan asam, reaksi berlangsung secara terbalik, hidrolisis pada tahap kedua berlangsung hingga tingkat yang tidak signifikan)

13 3. Hidrolisis garam dari asam lemah dan basa lemah: (keseimbangan bergeser ke arah produk, hidrolisis berlangsung hampir sepenuhnya, karena kedua produk reaksi meninggalkan zona reaksi dalam bentuk endapan atau gas). Garam dari asam kuat dan basa kuat tidak mengalami hidrolisis dan larutan bersifat netral.

14 SKEMA HIDROLISIS NATRIUM KARBONAT NaOH basa kuat Na₂CO₃ H₂CO₃ asam lemah > [H]+ DASAR ASAM MENENGAH GARAM, ANION hidrolisis

15 Tahap hidrolisis pertama Na₂CO₃ + H₂O NaOH + NaHCO₃ 2Na+ + CO₃ ² + H₂O Na+ + OH + Na+ + HCO₃ CO₃ ² + H₂O OH + HCO₃ Tahap hidrolisis kedua NaHCO₃ + H₂O = NaOH + H₂CO CO₂ H₂O Na+ + HCO + OH + CO₂ + H₂O HCO₃ + H₂O = OH + CO₂ + H₂O

16 SKEMA HIDROLISIS TEMBAGA(II) KLORIDA Cu(OH)₂ basa lemah CuCl HCl asam kuat< [ H ]+ КИСЛАЯ СРЕДА СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ

17 Hidrolisis tahap pertama CuCl₂ + H₂O (CuOH)Cl + HCl Cu+² + 2 Cl + H₂O (CuOH)+ + Cl + H+ + Cl Cu+² + H₂O (CuOH)+ + H+ Hidrolisis tahap kedua (СuOH) Cl + H₂O Cu(OH)₂ + HCl (Cu OH)+ + Cl + H₂O Cu(OH)₂ + H+ + Cl (CuOH)+ + H₂O Cu(OH)₂ + H+

18 SKEMA HIDROLISIS ALUMINIUM SULFIDE Al₂S₃ Al(OH)₃ H₂S basa lemah asam lemah = [H]+ REAKSI NETRAL MENENGAH Hidrolisis irreversible

19 Al₂S₃ + ​​6 H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S HIDROLISIS NATRIUM KLORIDA NaCl NaOH HCl basa kuat asam kuat = [H]+ REAKSI NETRAL LINGKUNGAN tidak terjadi hidrolisis NaCl + H₂O = NaOH + HCl Na+ + Cl + H₂O = Na+ + OH + H+ + Cl

20 Transformasi kerak bumi Menyediakan lingkungan yang sedikit basa untuk air laut PERAN HIDROLISIS DALAM KEHIDUPAN MANUSIA Binatu Mencuci piring Mencuci dengan sabun Proses pencernaan

21 Tulis persamaan hidrolisis: A) K₂S B) FeCl₂ C) (NH₄)₂S D) BaI₂ K₂S: KOH adalah basa kuat H₂S asam lemah HS + K+ + OH S² + H₂O HS + OH FeCl₂ : Fe(OH)₂ - basa lemah HCL - asam kuat FeOH)+ + Cl + H+ + Cl Fe +² + H₂O (FeOH)+ + H+

22 (NH₄)₂S: NHOH - basa lemah; H₂S - asam lemah HI - asam kuat HIDROLSIS NO

23 Lakukan pada selembar kertas. Serahkan pekerjaan Anda kepada guru pada pelajaran berikutnya.

25 7. Larutan berair manakah dari garam-garam yang memiliki lingkungan netral? a) Al(NO₃)₃ b) ZnCl₂ c) BaCl₂ d) Fe(NO₃)₂ 8. Dalam larutan manakah warna lakmus akan menjadi biru? a) Fe₂(SO₄)₃ b) K₂S c) CuCl₂ d) (NH₄)₂SO₄

26 9. 1) kalium karbonat 2) etana 3) seng klorida 4) lemak 10. Selama hidrolisis serat (pati), dapat dibentuk sebagai berikut: 1) glukosa 2) hanya sukrosa 3) hanya fruktosa 4) karbon dioksida dan air 11. Media larutan hasil hidrolisis natrium karbonat 1) basa 2) asam kuat 3) asam 4) netral 12. Hidrolisis mengalami 1) CH 3 COOK 2) KCI 3) CaCO 3 4) Na 2 SO 4

27 13. Hidrolisis tidak mengalami 1) besi sulfat 2) alkohol 3) amonium klorida 4) ester

28 MASALAH Jelaskan mengapa pada saat penuangan larutan - FeCl₃ dan Na₂CO₃ - mengendap dan mengeluarkan gas? 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH) + 6NaCl + 3CO₂

29 Fe+³ + H₂O (FeOH)+² + H+ CO₃ ² + H₂O HCO + OH CO₂ + H₂O Fe(OH)₃

Hidrolisis adalah reaksi penguraian metabolik zat oleh air. Hidrolisis Zat Organik zat anorganik Garam Hidrolisis zat organik Protein Halogenalkana Ester(lemak) Karbohidrat

HIDROLISIS Konsep umum Hidrolisis adalah reaksi pertukaran interaksi zat dengan air, yang mengarah ke dekomposisi mereka. Hidrolisis dapat dikenakan zat anorganik dan organik dari berbagai kelas.

Kelas 11. Topik 6. Pelajaran 6. Hidrolisis garam. Tujuan pelajaran: untuk membentuk siswa konsep hidrolisis garam. Tugas: Pendidikan: untuk mengajar siswa menentukan sifat lingkungan larutan garam berdasarkan komposisinya, untuk menyusun

MOU sekolah menengah 1 Serukhova, wilayah Moskow Antoshina Tatyana Alexandrovna, guru kimia "Studi hidrolisis di kelas 11." Siswa berkenalan pertama kali dengan hidrolisis di kelas 9 menggunakan contoh anorganik

Hidrolisis garam Pekerjaan itu dilakukan oleh Guru dari kategori tertinggi Timofeeva V.B. Apa itu hidrolisis Hidrolisis adalah proses interaksi pertukaran zat kompleks dengan air Hidrolisis Interaksi garam dengan air, sebagai akibatnya

Dikembangkan oleh: guru Kimia, GBOU SPO "Zakamensky Agro-Industrial College" Salisova Lyubov Ivanovna Perangkat dalam kimia, topik "Hidrolisis" Dalam ini panduan belajar disajikan teori rinci

1 Teori. Persamaan molekul ion dari reaksi pertukaran ion Reaksi pertukaran ion adalah reaksi antara larutan elektrolit, sebagai akibatnya mereka menukar ionnya. Reaksi ionik

18. Reaksi ionik dalam larutan Disosiasi elektrolit. Disosiasi elektrolit adalah pemecahan molekul dalam larutan untuk membentuk ion bermuatan positif dan negatif. Tingkat peluruhan tergantung

KEMENTERIAN PENDIDIKAN DAN PENGETAHUAN DAERAH KRASNODAR profesional anggaran negara lembaga pendidikan Wilayah Krasnodar Daftar "Krasnodar Information Technology College"

12. Senyawa karbonil. asam karboksilat. Karbohidrat. Senyawa karbonil Senyawa karbonil meliputi aldehida dan keton, yang di dalam molekulnya terdapat gugus karbonil Aldehida

Indeks Hidrogen ph Indikator Esensi hidrolisis Jenis garam Algoritma untuk menyusun persamaan hidrolisis garam Hidrolisis garam berbagai jenis Metode untuk menekan dan meningkatkan hidrolisis Larutan uji B4 Hidrogen

P \ n Tema Pelajaran I II III Kelas 9, 2014-2015 tahun akademik, tingkat dasar, kimia Tema pelajaran Jumlah jam Perkiraan istilah Pengetahuan, keterampilan, keterampilan. Teori disosiasi elektrolit (10 jam) 1 Elektrolit

Definisi Garam Garam zat kompleks dibentuk oleh atom logam dan residu asam. Klasifikasi garam 1. Garam sedang, terdiri dari atom logam dan residu asam: NaCl natrium klorida. 2. asam

Tugas A24 dalam kimia 1. Larutan tembaga (ii) klorida dan 1) kalsium klorida 2) natrium nitrat 3) aluminium sulfat 4) natrium asetat memiliki reaksi medium yang sama Tembaga (ii) klorida adalah garam yang dibentuk oleh basa lemah

anggaran kota lembaga pendidikan rata-rata sekolah yang komprehensif 4 Baltiysk Program kerja mata pelajaran "Kimia" kelas 9, tingkat dasar tingkat Baltiysk 2017 1. Penjelasan

Bank tugas untuk sertifikasi menengah siswa di kelas 9 A1. Struktur atom. 1. Muatan inti atom karbon 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Muatan inti atom natrium 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Bilangan proton dalam nukleus

3 Larutan elektrolit Larutan cair dibagi menjadi larutan elektrolit yang mampu menghantarkan listrik, dan larutan non-elektrolit yang tidak bersifat konduktif listrik. larut dalam non-elektrolit

Dasar-dasar teori disosiasi elektrolit Michael Faraday 22.IX.1791 25.VIII. 1867 Fisikawan dan kimiawan Inggris. Pada paruh pertama abad ke-19 memperkenalkan konsep elektrolit dan non-elektrolit. zat

Persyaratan tingkat persiapan siswa Setelah mempelajari materi kelas 9, siswa harus: Menyebutkan unsur kimia dengan lambang, zat dengan rumus, tanda dan syarat terjadinya reaksi kimia,

Pelajaran 14 Hidrolisis garam Uji 1 1. Larutan basa memiliki larutan l) Pb (NO 3) 2 2) Na 2 CO 3 3) NaCl 4) NaNO 3 2. Dalam larutan berair zat manakah yang mediumnya netral? l) NaNO 3 2) (NH 4) 2 SO 4 3) FeSO

ISI PROGRAM Bagian 1. Unsur kimia Topik 1. Struktur atom. Hukum periodik dan sistem periodik unsur kimia DI. Mendeleev. Ide-ide modern tentang struktur atom.

Sifat kimia garam (sedang) PERTANYAAN 12 Garam adalah zat kompleks yang terdiri dari atom logam dan residu asam Contoh: Na 2 CO 3 natrium karbonat; FeCl 3 besi (III) klorida; Al 2 (SO 4) 3

1. Manakah dari pernyataan berikut yang benar untuk larutan jenuh? 1) larutan jenuh dapat dipekatkan, 2) larutan jenuh dapat diencerkan, 3) larutan jenuh tidak dapat

Sekolah menengah anggaran kota 1 di desa Pavlovskaya kotamadya Distrik Pavlovsky dari Sistem Pelatihan Siswa Wilayah Krasnodar

KEMENTERIAN PENDIDIKAN DAN PENGETAHUAN LEMBAGA PENDIDIKAN ANGGARAN NEGERI KRASNODAR KRAI PENDIDIKAN MENENGAH "NOVOROSSIYSK COLLEGE OF RADIO-ELECTRONIC INSTRUMENT"

I. Persyaratan tingkat persiapan siswa Sebagai hasil penguasaan bagian, siswa harus mengetahui / memahami: simbol kimia: tanda-tanda unsur kimia, rumus zat kimia dan persamaan kimia

Sertifikasi menengah dalam kelas kimia 10-11 Contoh A1. Konfigurasi serupa dari eksternal tingkat energi memiliki atom karbon dan 1) nitrogen 2) oksigen 3) silikon 4) fosfor A2. Di antara unsur-unsur aluminium

Pengulangan A9 dan A10 (sifat oksida dan hidroksida); Karakteristik A11 Sifat kimia garam: sedang, asam, basa; kompleks (pada contoh senyawa aluminium dan seng) A12 Hubungan anorganik

CATATAN PENJELASAN Program kerja didasarkan pada Model program utama pendidikan umum dalam kimia, serta program kursus kimia untuk siswa di kelas 8-9 lembaga pendidikan

Tes kimia kelas 11 (tingkat dasar) Tes "Jenis reaksi kimia (kimia kelas 11, tingkat dasar) Opsi 1 1. Lengkapi persamaan reaksi dan tunjukkan jenisnya: a) Al 2 O 3 + HCl, b) Na 2 O + H2O,

Tugas 1. Di mana dari campuran ini garam dapat dipisahkan satu sama lain menggunakan air dan alat penyaring? a) BaSO 4 dan CaCO 3 b) BaSO 4 dan CaCl 2 c) BaCl 2 dan Na 2 SO 4 d) BaCl 2 dan Na 2 CO 3

Larutan elektrolit OPSI 1 1. Tulis persamaan untuk proses disosiasi elektrolitik asam iodik, tembaga (I) hidroksida, asam ortoarsenat, tembaga (II) hidroksida. Tulis ekspresi

pelajaran kimia. (Kelas 9) Topik: Reaksi pertukaran ion. Tujuan: Untuk membentuk konsep tentang reaksi pertukaran ion dan kondisi terjadinya, menyelesaikan dan mempersingkat persamaan ion-molekul dan membiasakan diri dengan algoritma

HIDROLISIS GARAM TA Kolevich, Vadim E. Matulis, Vitaliy E. Matulis 1. Air sebagai elektrolit lemah Indeks Hidrogen (pH) larutan Mari mengingat kembali struktur molekul air. Atom oksigen terikat pada atom hidrogen

Topik DISOSIASI ELEKTROLITIK. REAKSI PERTUKARAN ION Elemen konten yang akan diuji Formulir tugas Maks. skor 1. Elektrolit dan non-elektrolit VO 1 2. Disosiasi elektrolitik VO 1 3. Kondisi ireversibel

18 Kunci pilihan 1 Tulis persamaan reaksi yang sesuai dengan urutan transformasi kimia berikut: 1. Si SiH 4 SiО 2 H 2 SiО 3 ; 2. Cu. Cu (OH) 2 Cu (NO 3) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3; 3. Metana

Wilayah Ust-Donetsk h. Lembaga pendidikan anggaran kota Krimea Sekolah menengah Krimea DISETUJUI Perintah tertanggal 2016 Direktur sekolah I.N. Program kerja Kalitventseva

Individu pekerjaan rumah 5. INDIKATOR HIDROGEN LINGKUNGAN. HIDROLISIS GARAM BAGIAN TEORI Elektrolit adalah zat yang dapat menghantarkan arus listrik. Proses penguraian suatu zat menjadi ion-ion di bawah aksi pelarut

1. Oksida eksternal unsur menunjukkan sifat utama: 1) belerang 2) nitrogen 3) barium 4) karbon 2. Rumus mana yang sesuai dengan ekspresi derajat disosiasi elektrolit: =

Tugas A23 dalam kimia 1. Persamaan ion yang disingkat sesuai dengan interaksi tabel kelarutan,

1 Hidrolisis Jawaban tugas berupa kata, frasa, angka atau urutan kata, angka. Tulis jawaban Anda tanpa spasi, koma, atau karakter tambahan lainnya. Pertandingan antara

Kumpulan tugas kimia kelas 11 1. Konfigurasi elektron sesuai dengan ion: 2. Partikel dan dan dan dan memiliki konfigurasi yang sama 3. Magnesium dan

LEMBAGA PENDIDIKAN ANGGARAN KOTA “SEKOLAH 72” KABUPATEN KOTA SAMARA DIBAHAS dalam rapat asosiasi metodis guru (Ketua MO: tanda tangan, nama lengkap) Protokol 20