Presentasi kimia "Keseimbangan kimia. Faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan kimia"

Untuk menggunakan pratinjau presentasi, buat akun Google (akun) dan masuk: https://accounts.google.com

Teks slide:

KESETIMBANGAN KIMIA dan cara menggesernya

Kesetimbangan kimia Keadaan kesetimbangan adalah karakteristik dari reaksi kimia reversibel. Reaksi reversibel adalah reaksi kimia yang, dalam kondisi yang sama, dapat maju dan mundur. Irreversibel adalah reaksi yang hampir berakhir dalam satu arah.

Dalam semua reaksi reversibel, laju reaksi maju menurun dan laju reaksi balik meningkat hingga kedua laju menjadi sama dan keadaan kesetimbangan tercapai.

Kesetimbangan kimia adalah keadaan suatu sistem di mana laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik.

Konsentrasi semua zat dalam keadaan setimbang (konsentrasi kesetimbangan) adalah konstan. Kesetimbangan kimia bersifat dinamis. Ini berarti bahwa reaksi maju dan reaksi balik tidak berhenti pada kesetimbangan.

Pergeseran kesetimbangan ke arah yang diinginkan dicapai dengan mengubah kondisi reaksi (prinsip Le Chatelier). Prinsip Le Chatelier - Jika pengaruh eksternal diberikan pada sistem dalam keadaan setimbang, maka sistem akan pindah ke keadaan lain sedemikian rupa untuk mengurangi efek pengaruh eksternal.

Untuk reaksi reversibel satu tahap pada kesetimbangan, ekspresi untuk laju V1 langsung dan reaksi balik V2 memiliki bentuk: di mana [a], [b], [c] dan [d] adalah konsentrasi molar kesetimbangan dari zat a, b, c dan d; a,b,c dan d adalah koefisien stoikiometrik yang sesuai (dengan asumsi bahwa reaksi berlangsung dalam satu tahap); k1 dan k2 adalah koefisien proporsionalitas, yang disebut konstanta laju.

Dari kondisi kesetimbangan V 1 = V 2 berikut: Dari sini kita memperoleh ekspresi untuk konstanta kesetimbangan K p: Semakin tinggi nilai K p, semakin banyak produk reaksi langsung dalam campuran kesetimbangan.

Pengaruh suhu terhadap pergeseran kesetimbangan Reaksi yang disertai pelepasan kalor disebut eksoterm. Reaksi yang menyerap panas disebut endoterm. Untuk setiap reaksi reversibel, salah satu arah sesuai dengan proses eksotermik, dan yang lain sesuai dengan proses endoterm.

Pengaruh suhu pada pergeseran kesetimbangan Untuk menggeser kesetimbangan ke kanan (untuk reaksi eksotermik) --- Anda perlu menurunkan suhu. Dan untuk endoterm --- sebaliknya, naikkan suhu.

Ketika suhu naik, kesetimbangan kimia bergeser ke arah reaksi endotermik, dan ketika suhu menurun, ke arah reaksi eksotermik.

Pengaruh konsentrasi terhadap pergeseran kesetimbangan Kesetimbangan akan bergeser ke KANAN jika: Meningkatkan konsentrasi salah satu reaktan Keluarkan produk dari zona reaksi

Pengaruh tekanan pada pergeseran kesetimbangan Pengaruh tekanan pada keadaan kesetimbangan dimanifestasikan hanya dengan adanya gas dalam sistem!!!

Pengaruh tekanan terhadap pergeseran kesetimbangan Dengan bertambahnya tekanan, kesetimbangan bergeser ke arah pembentukan zat (awal atau produk) dengan volume yang lebih kecil; ketika tekanan berkurang, kesetimbangan bergeser ke arah pembentukan zat dengan volume besar

N 2 + 3 H 2 2 NH 3 + Q Dengan meningkatnya tekanan, kesetimbangan akan bergeser ke tempat yang jumlah molnya lebih sedikit (volumenya lebih sedikit) !!! 1 mol 3 mol 2 mol

Katalis tidak mempengaruhi posisi kesetimbangan!

Ke arah mana keseimbangan akan bergeser?

Konsentrasi zat manakah yang harus ditingkatkan untuk menggeser kesetimbangan 2NO + Cl 2 = 2NOCl + Q ke kiri? a) TIDAK; b) Cl2 ; c) NOCl; d) akan berubah seiring waktu.

Pada topik: perkembangan metodologis, presentasi dan catatan

PRESENTASI MUSIK KELAS 5 "ILUSTRASI UNTUK PELAJARAN DI KELAS 5"

Presentasi ini berisi materi pelajaran musik di kelas 5 SD sesuai program D.B. Kabalevsky Topik: "Musik dan seni rupa" .......

Presentasi Fisika Kelas 10 Suhu dan kesetimbangan termal. Penentuan suhu. Suhu mutlak adalah ukuran energi kinetik rata-rata molekul.

Presentasi dalam fisika kelas 10 dengan topik "Suhu dan kesetimbangan termal. Penentuan suhu. Suhu mutlak adalah ukuran energi kinetik rata-rata molekul." Buku teks G, I, Myakishev, B.B ....

Presentasi untuk pelajaran mempelajari topik baru + dikte fisik untuk pengulangan pada topik "Pekerjaan mekanis. Daya" ...

reaksi reversibel. keseimbangan kimia. Tes - generalisasi topik Tes disusun berdasarkan materi kumpulan persiapan ujian (d). Guru kimia MBOU MO Nyagan "Sekolah Menengah 6" Kim N.V.

A1. Reaksi kimia reversibel adalah: 1) hidrolisis besi(III) klorida; 2) pembakaran gas alam; 3) merebus telur; 4) pengerasan semen. A2. Garam berikut mengalami hidrolisis reversibel: 1) besi sulfida; 2) kalsium karbida; 3) natrium sulfit; 4) natrium klorida.

A3. Tingkat awal pelarutan seng dalam asam klorida tidak tergantung pada: 1) tingkat penggilingan seng; 2) suhu larutan HCl; 3) konsentrasi HCl; 4) ukuran tabung reaksi. A4. Keadaan kesetimbangan kimia ditandai dengan: 1) terhentinya aliran reaksi kimia langsung dan reaksi balik; 2) persamaan laju reaksi langsung dan reaksi balik; 3) kesetaraan massa total produk dengan massa total reagen; 4) persamaan jumlah total zat produk dengan jumlah total zat reagen.

2NO (g) + O 2 (g) 2NO 2 (g) + Q A5. Reaksi reversibel 2NO (g) + O 2 (g) 2NO 2 (g) + Q berada dalam kesetimbangan. Dalam kondisi apa laju reaksi balik akan meningkat lebih dari laju reaksi maju? 1) Pengurangan tekanan; 2) kenaikan suhu; 3) peningkatan tekanan; 4) penggunaan katalis. CH 3 OH + HCOOH HCOOCH 3 + H 2 O - Q A6. Untuk meningkatkan hasil ester dalam proses kimia CH 3 OH + HCOOH HCOOCH 3 + H 2 O - Q, Anda harus: 1) menambahkan air; 2) mengurangi konsentrasi asam format; 3) meningkatkan konsentrasi eter; 4) menaikkan suhu.

A7. Berdasarkan gambar di bawah ini untuk reaksi A + B C, tentukan pernyataan yang benar. Kesetimbangan dalam reaksi A + B C bergeser ketika suhu turun: 1) ke kanan, karena itu adalah reaksi endotermik; 2) ke kiri, karena itu adalah reaksi eksotermik; 3) ke kanan, karena itu adalah reaksi eksotermik; 4) ke kiri, karena ini adalah reaksi endoterm.

A8. Ketika tekanan berubah, kesetimbangan kimia tidak bergeser dalam reaksi berikut: 1) CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g); 2) CO2 (g) + C2CO (g); 3) 2CO (g) + O 2 (g) 2CO 2 (g); 4) C + O2 (g.) CO2 (g.). A9. Dengan peningkatan tekanan, kesetimbangan kimia bergeser ke arah: 1) reaksi endoterm; 2) reaksi eksotermik; 3) mengurangi volume campuran reaksi; 4) meningkatkan volume campuran reaksi.

A10. Pengenalan katalis ke dalam sistem yang berada dalam keadaan kesetimbangan dinamis: 1) hanya akan meningkatkan laju reaksi langsung; 2) meningkatkan laju hanya reaksi balik; 3) meningkatkan laju reaksi maju dan reaksi balik; 4) tidak mempengaruhi laju reaksi maju atau mundur.

BAGIAN B Persamaan reaksi Syarat jalannya reaksi kimia a) N 2 + O 2 2NO; b) 2NO + O2 2NO2; c) C 6 H 6 + 3Cl 2 C 6 H 6 Cl 6; d) 2SO 2 + O 2 2SO 3. 1) Tidak mungkin dalam keadaan apapun; 2) selama pelepasan gas; 3) ketika disinari dengan sinar UV yang intens; 4) dengan adanya katalis; 5) pada suhu kamar. DALAM 1. Tetapkan korespondensi antara persamaan reaksi dan kondisi yang memungkinkannya.

Persamaan Reaksi Kondisi Reaksi Kimia a) 2Na + Cl 2 = 2NaCl; b) 6CO 2 + 6H 2 O \u003d C 6 H 12 O 6 + 6O 2; c) CO + Cl 2 = COCl 2; d) HCOOH \u003d H 2 O + CO. 1) Reaksi kimia ireversibel berlangsung dengan kontak langsung; 2) reaksi kimia ireversibel yang berlangsung ketika dipanaskan dengan adanya asam sulfat; 3) reaksi tidak mungkin; 4) reaksi kimia reversibel yang berlangsung ketika dipanaskan dengan adanya katalis; 5) reaksi yang ireversibel dalam kondisi fotosintesis, berlangsung dalam sel tumbuhan. DALAM 2. Tetapkan korespondensi antara persamaan reaksi dan kondisi yang memungkinkannya.

DALAM 3. Membangun korespondensi antara konsep kimia dan definisi mereka. Konsep kimia Definisi Definisi konsep a) Laju reaksi kimia; b) mekanisme reaksi kimia; c) katalisis; d.keseimbangan kimia. 1) Energi minimum yang harus diterima reaktan dalam reaksi kimia untuk mengatasi penghalang yang mencegah pembentukan produk; 2) nilai yang secara numerik mencirikan intensitas jalannya proses kimia, sama dengan rasio perubahan konsentrasi suatu zat terhadap perubahan waktu; 3) urutan tahapan dasar reaksi kimia dalam perjalanan transformasi reagen menjadi produk; 4) keadaan reaksi reversibel, bila laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik; 5) fenomena percepatan reaksi kimia oleh zat tertentu yang tidak dikonsumsi sebagai hasil dari proses kimia.

Proses efek energi) Mengisi daya baterai; b) penguapan air; c) kristalisasi es; d) reaksi seng dengan asam klorida. 1) Dengan pelepasan energi; 2) dengan penyerapan energi. JAM 4. Membangun korespondensi antara proses dan efek termal mereka. Efek Energi Proses a) CCl 4 (l.) CCl 4 (g.); b) 2CH 2 O (g.) + 2O 2 (g.) 2CO 2 (g.) + 2H 2 O (g.); c) H 2 SO 4 (l.) H 2 SO 4 (air); d) N 2 (g) + O 2 (g) 2NO (g). 1) Endotermik; 2) eksoterm. PADA 5. Menetapkan korespondensi antara proses dan efek energinya.

PADA 6. Reaksi yang terjadi tanpa katalis adalah: 1) 2C + O 2 = 2CO; 2) CO + 2H 2 = CH 3 OH; 3) 2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2; 4) C 6 H 6 + Cl 2 = C 6 H 5 Cl + HCl; 5) P 4 + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5; 6) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O. B7. Reaksi ireversibel adalah: 1) PCl 3 + Cl 2 = PCl 5; 2) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu; 3) CO + H2 = CH2O; 4) C + O 2 \u003d CO 2; 5) 2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2; 6) Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH.

DI 8. Klorin bereaksi secara ireversibel dengan zat-zat berikut: 1) air; 2) kalsium hidroksida; 3) hidrogen; 4) kalium iodida; 5) karbon monoksida; 6) metana ketika disinari dengan cahaya. DI 9. Zat-zat yang pelarutannya dalam air disertai dengan penyerapan energi adalah: 1) kalsium oksida; 2) asam sulfat; 3) natrium klorida; 4) kalium nitrat; 5) natrium hidroksida; 6) amonium nitrat. JAM 10. Zat yang pembakarannya merupakan reaksi endoterm adalah: 1) pirit; 2) batu kapur; 3) dolomit; 4) campuran seng; 5) pirit; 6) tembaga sulfat.

Bagian A A1A2A3A4A5A6A7A8A9A Bagian B B1B2B3B4B5B6B7B8B9B

geser 2

Tujuan pelajaran

pembentukan pada tingkat interdisipliner gagasan tentang reaksi reversibel, kesetimbangan kimia, sebagai keadaan dinamis sistem, kemampuan untuk memecahkan masalah dengan metode perpindahannya.

geser 3

Tujuan pelajaran

Pendidikan: untuk memperkenalkan siswa dengan konsep-konsep: reaksi reversibel, kesetimbangan, konsentrasi kesetimbangan, konstanta kesetimbangan. Untuk mempelajari faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan.

geser 4

Mengembangkan: meningkatkan keterampilan intelektual: menonjolkan hal utama dalam cerita guru, mengembangkan kemampuan mengamati, membandingkan, menarik kesimpulan dari pengamatan yang diberikan, meningkatkan kemampuan mengungkapkan dan membenarkan penilaian, mengembangkan keterampilan dalam bekerja dengan reagen kimia.

geser 5

Edukasi: mendidik budaya ekologis: menunjukkan peran pergeseran keseimbangan dalam meningkatkan hasil produk reaksi dalam industri kimia dan, sebagai hasilnya, mengurangi pencemaran lingkungan. Untuk menumbuhkan budaya bicara dan komunikasi, ketekunan, kemandirian dalam memilih pemecahan masalah.

geser 6

Reaksi kimia manakah yang reversibel?

1. NaOH + HCl NaCl + H2O 2. N2 + 3H2 2NH3 3. AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 4. SO3 + H2O H2SO4 5. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 6. 2SO2 + O2 2SO3 7 .HCOOH + CH3OH HCOOCH3 + H2O

Geser 7

Berdasarkan arah prosesnya, REVERSIBLE IRREVERSIBLE

Geser 8

REAKSI IRREVERSIBLE ADALAH REAKSI YANG BERLANGSUNG DALAM KONDISI INI HANYA DALAM SATU ARAH. Ini termasuk semua reaksi pertukaran yang disertai dengan pembentukan endapan, gas atau zat berdisosiasi rendah (air) dan semua reaksi pembakaran.

Geser 9

Reaksi reversibel adalah reaksi yang terjadi di bawah kondisi tertentu secara bersamaan dalam dua arah yang berlawanan.Reaksi tersebut adalah sebagian besar. Dalam kimia organik, tanda reversibilitas tercermin dalam nama - antonim dari proses * Hidrogenasi - dehidrogenasi * Hidrasi - dehidrasi * Polimerisasi - depolimerisasi Semua reaksi esterifikasi (proses sebaliknya disebut hidrolisis) dan hidrolisis protein, ester, karbohidrat, polinukleotida bersifat reversibel. Keterbalikan proses ini mendasari sifat terpenting organisme hidup - metabolisme.

Geser 10

Konsentrasi keseimbangan

kesetimbangan bersifat dinamis, karena berapa banyak molekul produk reaksi langsung yang terbentuk per satuan waktu, banyak dari mereka yang terurai per satuan waktu selama reaksi balik. Dalam kondisi ini, konsentrasi semua reaktan tetap konstan. Konsentrasi ini disebut kesetimbangan dan menyatakan mereka: [ H2 ], , [ HI ].

geser 11

Reaksi reversibel

2+ I2 2НI 3H2 + N2 2NH3 + Q

geser 12

persamaan kinetik

Menurut hukum aksi massa, persamaan kinetik memiliki bentuk: Vpr \u003d k 1 s (H2) s (I2) Vob \u003d k 2 s 2 (HI)

geser 13

Geser 14

konstanta keseimbangan

Untuk reaksi aA + vV cC + dd c [d] d K sama dengan = ----------------------- [A] a.[B] di

geser 15

N 2 + 3 H2 2 NH3 kebalikan langsung Keadaan sistem di mana laju reaksi maju SAMA dengan laju reaksi balik disebut grafik kesetimbangan kimia

geser 16

KEADAAN KESEIMBANGAN ALAM Sirkulasi unsur dan zat di alam Aliran energi yang seimbang dalam ekosistem pada tingkat yang berbeda

Geser 17

PRINSIP CHATELIER

Jika pengaruh eksternal diterapkan pada sistem dalam keadaan setimbang (perubahan tekanan, suhu, konsentrasi), maka keseimbangan akan bergeser ke arah penurunan dampak ini (1884)

Geser 18

Henri Louis Le Chatelier (8. 10. 1850 - 17. 09. 1936) Ahli kimia fisik dan metalurgi Prancis, anggota Paris Academy of Sciences (sejak 1907). Lahir di Paris. Ia belajar di Sekolah Politeknik dan Sekolah Tinggi Pertambangan di Paris. Kemudian dia menjadi insinyur pertambangan di Aljir dan Besançon. Pada tahun 1878 - 1919 profesor di Sekolah Tinggi Pertambangan. Pada tahun 1907 – 1925 ia bekerja di Universitas Paris. Penelitian yang berkaitan dengan kimia fisik. Dia mengusulkan metode asli untuk menentukan kapasitas panas gas pada suhu tinggi. Merumuskan (1884) hukum umum perpindahan kesetimbangan kimia (prinsip Le Chatelier). Mempelajari proses kimia dalam metalurgi. Mempelajari sifat dan metode persiapan semen. Dia menciptakan mikroskop metalografi dan meningkatkan metodologi untuk mempelajari struktur logam dan paduan. Menemukan kondisi untuk sintesis amonia. Presiden Masyarakat Kimia Prancis (1931). Anggota asing - koresponden Akademi Ilmu Pengetahuan St. Petersburg (sejak 1913) dan anggota kehormatan Akademi Ilmu Pengetahuan Uni Soviet (sejak 1926).

Geser 19

Faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan kimia.

Pengaruh perubahan suhu Pengaruh perubahan konsentrasi Pengaruh perubahan tekanan

Geser 20

1. Konsentrasi N2 + 3 H2 Zat pereaksi Produk reaksi BAHAN REAKSI ATAS KANAN DENGAN PRODUK REAKSI KE KIRI 2 NH3

geser 21

2. Temperatur reaksi endoterm (- Q) reaksi eksoterm (+ Q) N2 + 3 H2 +Q - Q t0c kesetimbangan akan bergeser ke kiri t0c kesetimbangan akan bergeser ke kanan 2 NH3 + Q t0c = - Q t0c= + Q

geser 22

3. Tekanan Tekanan hanya berlaku untuk gas! N2(g) + 3 H2(g) 1V 3V 2V 4V P kesetimbangan akan bergeser ke kanan P keseimbangan akan bergeser ke kiri 2NH3(g) P - V P - V Volume zat padat dan cair adalah nol

geser 23

Ke arah manakah kesetimbangan akan bergeser dalam proses reversibel, persamaannya adalah 2 NO (g) + O2 (g) 2 NO2 (g) + Q, jika ke kanan ke kiri ke kanan

geser 24

Efek perubahan tekanan

CO2+H2O H2CO3 Ketika tutup botol dilepas, evolusi gas diamati, dan kesetimbangan telah bergeser ke arah reaksi sebaliknya. Dengan meningkatnya tekanan, kesetimbangan bergeser ke volume zat gas yang lebih kecil H2CO3 Setelah menutup tutup botol, tekanan meningkat, tidak ada evolusi gas yang diamati, dan kesetimbangan bergeser ke arah reaksi langsung

Geser 25

Pengaruh perubahan konsentrasi

3. 3KNCS + FeCl3 Fe(CNS)3 + 3KCl tiosianat klorida Fe (III) merah tua + 30 ml H2O + 2-3 tetes FeCl3 + 1-2 tetes KNCS + 1-2 tetes KCl 2. 1. Pada kenaikan konsentrasi reogir. zat atau penurunan konsentrasi produk reaksi, kesetimbangan kimia bergeser ke arah produk reaksi.Bila konsentrasi produk reaksi meningkat atau konsentrasi reaktan berkurang, kesetimbangan kimia bergeser ke arah zat awal.

geser 26

Pengaruh perubahan suhu

Warna biru terbentuk dalam air panas Dalam air dingin 2 tabung reaksi pasta kanji Tambahkan 2 tetes J2 (C6H10O5)n + m J2[(C6H10O5)n m J2] pati warna biru Pada kenaikan t, warna menghilang, kesetimbangan bergeser ke samping (endotermik) reaksi balik. Pada t yang lebih rendah, warna muncul, kesetimbangan bergeser ke arah reaksi langsung (reaksi eksoterm).

Geser 27

Seperti yang Anda ketahui, udara mengandung 21% oksigen (berdasarkan massa).Jumlah tersebut diperlukan untuk menjaga keseimbangan alami: 3O2 (g) 2O3 (g) - Q. Klasifikasikan reaksi ini. Seberapa pentingkah ozon bagi planet Bumi? Dengan menggunakan prinsip Le Chatelier, sarankan kondisi di mana kesetimbangan akan bergeser ke arah pembentukan ozon.

Geser 28

Prinsip Le Chatelier banyak digunakan dalam teknik kimia untuk meningkatkan hasil produk. Apakah proses transfer oksigen dalam tubuh sesuai dengan prinsip Le Chatelier (justify your answer)? Hb + O2 HbO2

Geser 29

tes

I Tingkat Reproduksi: tes dengan alternatif jawaban, di mana subjek harus menjawab ya atau tidak. 1. Apakah reaksi pembakaran fosfor merupakan reaksi reversibel? a) ya b) tidak 2. Apakah reaksi penguraian kalsium karbonat merupakan reaksi reversibel? a) ya b) tidak

geser 30

Geser 31

tes

* Tes dengan pilihan satu jawaban yang benar 6. Dalam sistem manakah, ketika tekanan meningkat, kesetimbangan kimia akan bergeser ke kanan? 1) 2HI(g)↔H2(g)+I2(g) 2) N2 + O2↔ 2 NO 3) C3 H6(g)+H2(g)↔С3 H8(g) 4) H2(g)+F2 (g)↔2HF(g)

geser 32

tes

Tes dengan pilihan ganda dari jawaban yang benar, di mana subjek harus memilih 2-3 jawaban yang benar, atau mencocokkan 2 kondisi yang diusulkan saat memilih jawaban.

Geser 33

tes

16. Tunjukkan penilaian yang benar: A) dalam proses reversibel, laju reaksi langsung dalam periode dari awal reaksi hingga mencapai kesetimbangan berkurang; B) dalam proses reversibel, laju reaksi langsung setelah mencapai kesetimbangan adalah nol. 1) hanya A yang benar 2) hanya B yang benar 3) kedua penilaian benar 4) kedua penilaian salah

geser 34

Refleksi

Saya bekerja secara aktif/pasif dalam pelajaran Saya puas/tidak puas dengan pekerjaan saya di pelajaran itu Pelajaran terasa pendek/panjang bagi saya Selama pelajaran saya lelah / tidak lelah Suasana hati saya menjadi lebih baik / menjadi lebih buruk Materi pelajarannya bermanfaat / tidak berguna dapat dimengerti / tidak dapat dimengerti mudah / sulit Pekerjaan rumah menarik / tidak menarik

Lihat semua slide