Persamaan Kimia

persamaan kimia adalah ekspresi reaksi menggunakan rumus kimia. Persamaan kimia menunjukkan zat mana yang masuk ke dalam reaksi kimia dan zat apa yang terbentuk sebagai hasil dari reaksi ini. Persamaan ini disusun berdasarkan hukum kekekalan massa dan menunjukkan rasio kuantitatif zat yang terlibat dalam reaksi kimia.

Sebagai contoh, perhatikan interaksi kalium hidroksida dengan asam fosfat:

H 3 RO 4 + 3 KOH \u003d K 3 RO 4 + 3 H 2 O.

Dapat dilihat dari persamaan bahwa 1 mol asam fosfat (98 g) bereaksi dengan 3 mol kalium hidroksida (3 56 g). Sebagai hasil dari reaksi, 1 mol kalium fosfat (212 g) dan 3 mol air (3 18 g) terbentuk.

98 + 168 = 266 gram; 212 + 54 = 266 g kita melihat bahwa massa zat yang masuk ke dalam reaksi sama dengan massa produk reaksi. Persamaan reaksi kimia memungkinkan Anda untuk menghasilkan berbagai perhitungan terkait dengan reaksi ini.

Senyawa dibagi menjadi empat kelas: oksida, basa, asam dan garam.

oksida adalah zat kompleks yang terdiri dari dua unsur, salah satunya adalah oksigen, yaitu oksida adalah senyawa dari suatu unsur dengan oksigen.

Nama oksida dibentuk dari nama unsur yang merupakan bagian dari oksida. Misalnya, BaO adalah barium oksida. Jika unsur oksida memiliki valensi variabel, maka setelah nama unsur dalam kurung valensinya ditunjukkan dengan angka Romawi. Misalnya, FeO adalah besi (I) oksida, Fe2O3 adalah besi (III) oksida.

Semua oksida dibagi menjadi pembentuk garam dan bukan pembentuk garam.

Oksida pembentuk garam adalah oksida yang, sebagai akibat dari reaksi kimia membentuk garam. Ini adalah oksida logam dan non-logam, yang, ketika berinteraksi dengan air, membentuk asam yang sesuai, dan ketika berinteraksi dengan basa, garam asam dan garam normal yang sesuai. Misalnya, oksida tembaga (CuO) adalah oksida pembentuk garam, karena, misalnya, ketika berinteraksi dengan asam klorida (HCl), garam akan terbentuk:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O.

Sebagai hasil dari reaksi kimia, garam lain dapat diperoleh:

CuO + SO3 → CuSO4.

Oksida yang tidak membentuk garam adalah oksida yang tidak membentuk garam. Contohnya adalah CO, N2O, NO.

Oksida pembentuk garam terdiri dari 3 jenis: basa (dari kata "basa"), asam dan amfoter.

Oksida dasar adalah oksida logam, yang sesuai dengan hidroksida yang termasuk dalam kelas basa. Oksida dasar termasuk, misalnya, Na2O, K2O, MgO, CaO, dll.

Sifat kimia oksida basa

1. Oksida basa yang larut dalam air bereaksi dengan air membentuk basa:

Na2O + H2O → 2NaOH.

2. Berinteraksi dengan oksida asam, membentuk garam yang sesuai

Na2O + SO3 → Na2SO4.

3. Bereaksi dengan asam untuk membentuk garam dan air:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.

4. Bereaksi dengan oksida amfoter:

Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2.

5. Oksida basa bereaksi dengan oksida asam membentuk garam:

Na2O + SO3 = Na2SO4

Jika elemen kedua dalam komposisi oksida adalah non-logam atau logam yang menunjukkan valensi lebih tinggi (biasanya menunjukkan dari IV hingga VII), maka oksida tersebut akan bersifat asam. Oksida asam (asam anhidrida) adalah oksida yang sesuai dengan hidroksida yang termasuk dalam kelas asam. Ini adalah, misalnya, CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7, dll. Oksida asam larut dalam air dan alkali, membentuk garam dan air.

Sifat kimia oksida asam

1. Berinteraksi dengan air, membentuk asam:

SO3 + H2O → H2SO4.

Tetapi tidak semua oksida asam langsung bereaksi dengan air (SiO2, dll).

2. Bereaksi dengan oksida berbasis untuk membentuk garam:

CO2 + CaO → CaCO3

3. Berinteraksi dengan alkali, membentuk garam dan air:

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O.

Oksida amfoter mengandung unsur yang memiliki sifat amfoter. Amfoterisitas dipahami sebagai kemampuan senyawa untuk menunjukkan sifat asam dan basa tergantung pada kondisinya. Misalnya, seng oksida ZnO dapat menjadi basa dan asam (Zn(OH)2 dan H2ZnO2). Amfoterisitas dinyatakan dalam fakta bahwa, tergantung pada kondisinya, oksida amfoter menunjukkan baik basa atau sifat asam, misalnya - Al2O3, Cr2O3, MnO2; Fe2O3 ZnO. Misalnya, sifat amfoter dari seng oksida memanifestasikan dirinya ketika berinteraksi dengan asam klorida dan natrium hidroksida:

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O

ZnO + 2NaOH \u003d Na 2 ZnO 2 + H 2 O

Karena tidak semua oksida amfoter larut dalam air, jauh lebih sulit untuk membuktikan amfoterisitas oksida tersebut. Misalnya, aluminium oksida (III) dalam reaksi fusinya dengan kalium disulfat menunjukkan sifat dasar, dan ketika menyatu dengan hidroksida, bersifat asam:

Al2O3 + 3K2S2O7 = 3K2SO4 + A12(SO4)3

Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O

Untuk berbagai oksida amfoter, dualitas sifat dapat diekspresikan ke berbagai derajat. Misalnya, seng oksida sama-sama mudah larut dalam asam dan basa, dan besi (III) oksida - Fe2O3 - memiliki sifat dasar yang dominan.

Sifat kimia oksida amfoter

1. Berinteraksi dengan asam untuk membentuk garam dan air:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.

2. Bereaksi dengan alkali padat (selama fusi), terbentuk sebagai hasil dari reaksi garam - natrium sengat dan air:

ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O.

Ketika seng oksida berinteraksi dengan larutan alkali (NaOH yang sama), reaksi lain terjadi:

ZnO + 2 NaOH + H2O => Na2.

Bilangan koordinasi - karakteristik yang menentukan jumlah partikel terdekat: atom atau ion dalam molekul atau kristal. Setiap logam amfoter memiliki nomor koordinasinya sendiri. Untuk Be dan Zn, ini adalah 4; Untuk dan Al adalah 4 atau 6; For dan Cr adalah 6 atau (sangat jarang) 4;

Oksida amfoter biasanya tidak larut dalam air dan tidak bereaksi dengannya.

Metode untuk memperoleh oksida dari zat sederhana adalah reaksi langsung suatu unsur dengan oksigen:

atau penguraian zat kompleks:

a) oksida

4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2-

b) hidroksida

Ca(OH)2 = CaO + H2O

c) asam

H2CO3 = H2O + CO2-

CaCO3 = CaO + CO2

Serta interaksi asam - zat pengoksidasi dengan logam dan non-logam:

Cu + 4HNO3 (conc) = Cu(NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O

Oksida dapat diperoleh dengan interaksi langsung oksigen dengan unsur lain, atau secara tidak langsung (misalnya, dengan penguraian garam, basa, asam). Dalam kondisi normal, oksida berada dalam keadaan padat, cair dan gas, jenis senyawa ini sangat umum di alam. oksida ditemukan di kerak bumi. Karat, pasir, air, karbon dioksida adalah oksida.

Yayasan- Ini adalah zat kompleks dalam molekul yang atom logamnya terhubung ke satu atau lebih gugus hidroksil.

Basa adalah elektrolit yang, setelah disosiasi, hanya membentuk ion hidroksida sebagai anion.

NaOH \u003d Na + + OH -

Ca (OH) 2 \u003d CaOH + + OH - \u003d Ca 2 + + 2OH -

Ada beberapa tanda klasifikasi basa:

Berdasarkan kelarutannya dalam air, basa dibagi menjadi basa dan tidak larut. Alkali adalah hidroksida dari logam alkali (Li, Na, K, Rb, Cs) dan logam alkali tanah (Ca, Sr, Ba). Semua basa lainnya tidak larut.

Berdasarkan derajat disosiasinya, basa dibagi menjadi: elektrolit kuat(semua basa) dan elektrolit lemah (basa tidak larut).

Tergantung pada jumlah gugus hidroksil dalam molekul, basa dibagi menjadi asam tunggal (gugus 1 OH), misalnya, natrium hidroksida, kalium hidroksida, diacid (gugus 2 OH), misalnya kalsium hidroksida, tembaga (2) hidroksida, dan asam poli.

Sifat kimia.

Ion OH - dalam larutan menentukan lingkungan basa.

Larutan alkali mengubah warna indikator:

Fenolftalein: raspberry ® tidak berwarna,

Lakmus: violet ® biru,

Metil oranye: oranye ® kuning.

Larutan alkali bereaksi dengan oksida asam untuk membentuk garam dari asam yang sesuai dengan oksida asam yang bereaksi. Tergantung pada jumlah alkali, garam sedang atau asam terbentuk. Misalnya, ketika kalsium hidroksida bereaksi dengan karbon monoksida (IV), kalsium karbonat dan air terbentuk:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3? + H2O

Dan ketika kalsium hidroksida berinteraksi dengan kelebihan karbon monoksida (IV), kalsium bikarbonat terbentuk:

Ca(OH)2 + CO2 = Ca(HCO3)2

Ca2+ + 2OH- + CO2 = Ca2+ + 2HCO32-

Semua basa bereaksi dengan asam untuk membentuk garam dan air, misalnya: ketika natrium hidroksida bereaksi dengan asam klorida, natrium klorida dan air terbentuk:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O

Tembaga (II) hidroksida larut dalam asam klorida untuk membentuk tembaga (II) klorida dan air:

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2О.

Reaksi antara asam dan basa disebut reaksi penetralan.

Basa yang tidak larut, ketika dipanaskan, terurai menjadi air dan oksida logam yang sesuai dengan basa, misalnya:

Cu(OH)2 = CuO + H2 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

Alkali berinteraksi dengan larutan garam jika salah satu syarat agar reaksi pertukaran ion dapat berlangsung sampai sempurna (endapan) terpenuhi,

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2? + Na2SO4

2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2

Reaksi berlangsung karena pengikatan kation tembaga dengan ion hidroksida.

Ketika barium hidroksida bereaksi dengan larutan natrium sulfat, endapan barium sulfat terbentuk.

Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4? + 2NaOH

Ba2+ + SO42- = BaSO4

Reaksi berlangsung karena pengikatan kation barium dan anion sulfat.

Asam - Ini adalah zat kompleks yang molekulnya termasuk atom hidrogen yang dapat diganti atau ditukar dengan atom logam dan residu asam.

Menurut ada tidaknya oksigen dalam molekul asam, mereka dibagi menjadi yang mengandung oksigen (asam sulfat H2SO4, asam sulfat H2SO3, asam nitrat HNO3, asam fosfat H3PO4, asam karbonat H2CO3, asam silikat H2SiO3) dan anoksik (HF hidrofluorat). asam, HCl asam klorida (asam klorida), HBr asam hidrobromat, HI asam hidroiodik, asam H2S hidrosulfida).

Tergantung pada jumlah atom hidrogen dalam molekul asam, asam bersifat monobasa (dengan 1 atom H), dibas (dengan 2 atom H) dan tribasic (dengan 3 atom H).

A C S L O T S

Bagian dari molekul asam tanpa hidrogen disebut residu asam.

Residu asam dapat terdiri dari satu atom (-Cl, -Br, -I) - ini adalah residu asam sederhana, atau dapat berasal dari sekelompok atom (-SO3, -PO4, -SiO3) - ini adalah residu kompleks.

Dalam larutan berair, residu asam tidak dihancurkan selama reaksi pertukaran dan substitusi:

H2SO4 + CuCl2 → CuSO4 + 2 HCl

Kata anhidrida berarti anhidrat, yaitu asam tanpa air. Sebagai contoh,

H2SO4 - H2O → SO3. Asam anoksik tidak memiliki anhidrida.

Asam mendapatkan namanya dari nama elemen pembentuk asam (agen pembentuk asam) dengan penambahan akhiran "naya" dan lebih jarang "vaya": H2SO4 - sulfat; H2SO3 - batubara; H2SiO3 - silikon, dll.

Unsur tersebut dapat membentuk beberapa asam oksigen. Dalam hal ini, akhiran yang ditunjukkan atas nama asam adalah ketika elemen menunjukkan valensi tertinggi (molekul asam memiliki kandungan atom oksigen yang besar). Jika elemen menunjukkan valensi yang lebih rendah, akhiran nama asam akan menjadi "murni": HNO3 - nitrat, HNO2 - nitro.

Asam dapat diperoleh dengan melarutkan anhidrida dalam air. Jika anhidrida tidak larut dalam air, asam dapat diperoleh dengan aksi asam lain yang lebih kuat pada garam dari asam yang dibutuhkan. Metode ini khas untuk oksigen dan asam anoxic. Asam anoksik juga diperoleh dengan sintesis langsung dari hidrogen dan non-logam, diikuti dengan pelarutan senyawa yang dihasilkan dalam air:

H2 + Cl2 → 2 HCl;

Solusi diterima zat gas HCl dan H2S keduanya asam.

Dalam kondisi normal, asam bersifat cair dan padat.

Sifat kimia asam

1. Larutan asam bekerja pada indikator. Semua asam (kecuali asam silikat) larut dengan baik dalam air. Zat khusus - indikator memungkinkan Anda menentukan keberadaan asam.

Indikator adalah zat struktur kompleks. Mereka mengubah warna mereka tergantung pada interaksi dengan yang berbeda bahan kimia. Dalam larutan netral, mereka memiliki satu warna, dalam larutan basa, warna lain. Ketika berinteraksi dengan asam, mereka berubah warna: indikator jingga metil berubah menjadi merah, indikator lakmus juga berubah menjadi merah.

2. Berinteraksi dengan basa untuk membentuk air dan garam, yang mengandung residu asam yang tidak berubah (reaksi netralisasi):

H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2 H2O.

3. Bereaksi dengan oksida dasar untuk membentuk air dan garam. Garam mengandung residu asam dari asam yang digunakan dalam reaksi netralisasi:

H3PO4 + Fe2O3 → 2 FePO4 + 3 H2O.

4. Berinteraksi dengan logam.

Untuk interaksi asam dengan logam, kondisi tertentu harus dipenuhi:

1. Logam harus cukup aktif terhadap asam (dalam rangkaian aktivitas logam, harus ditempatkan sebelum hidrogen). Semakin ke kiri suatu logam berada dalam rangkaian aktivitas, semakin intens interaksinya dengan asam;

K, Ca, Na, Mn, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au.

Tetapi reaksi antara larutan asam klorida dan tembaga tidak mungkin terjadi, karena tembaga berada dalam rangkaian tegangan setelah hidrogen.

2. Asam harus cukup kuat (yaitu, mampu mendonorkan ion hidrogen H+).

Selama reaksi kimia asam dengan logam, garam terbentuk dan hidrogen dilepaskan (kecuali untuk interaksi logam dengan asam nitrat dan asam sulfat pekat):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;

Cu + 4HNO3 → CuNO3 + 2 NO2 + 2 H2O.

Namun, tidak peduli seberapa berbeda asamnya, mereka semua membentuk kation hidrogen selama disosiasi, yang menentukan deret sifat umum: rasa asam, perubahan warna indikator (lakmus dan jingga metil), interaksi dengan zat lain.

Reaksi yang sama berlangsung antara oksida logam dan sebagian besar asam

CuO+ H2SO4 = CuSO4+ H2O

Mari kita gambarkan reaksinya:

2) Dalam reaksi kedua, garam yang larut harus diperoleh. Dalam banyak kasus, interaksi logam dengan asam praktis tidak terjadi karena garam yang dihasilkan tidak larut dan menutupi permukaan logam dengan lapisan pelindung, misalnya:

b + H2SO4 =/ PbSO4 + H2

Timbal (II) sulfat yang tidak larut menghentikan akses asam ke logam, dan reaksi berhenti segera setelah dimulai. Karena alasan ini, sebagian besar logam berat praktis tidak berinteraksi dengan asam fosfat, karbonat, dan hidrosulfida.

3) Reaksi ketiga adalah karakteristik larutan asam, oleh karena itu, asam yang tidak larut, seperti asam silikat, tidak bereaksi dengan logam. Larutan dan larutan asam sulfat pekat asam sendawa konsentrasi apapun berinteraksi dengan logam dengan cara yang sedikit berbeda, oleh karena itu persamaan reaksi antara logam dan asam ini ditulis dalam skema yang berbeda. Larutan asam sulfat encer bereaksi dengan logam. berdiri dalam serangkaian tegangan hingga hidrogen, membentuk garam dan hidrogen.

4) Reaksi keempat adalah reaksi pertukaran ion yang khas dan hanya berlangsung jika endapan atau gas terbentuk.

garam - ini adalah zat kompleks yang molekulnya terdiri dari atom logam dan residu asam (kadang-kadang mungkin mengandung hidrogen). Misalnya, NaCl adalah natrium klorida, CaSO4 adalah kalsium sulfat, dll.

Hampir semua garam adalah senyawa ionik, oleh karena itu, ion residu asam dan ion logam saling berhubungan dalam garam:

Na+Cl - natrium klorida

Ca2+SO42 - kalsium sulfat, dll.

Garam adalah produk penggantian sebagian atau seluruh atom hidrogen asam oleh logam.

Oleh karena itu, jenis garam berikut dibedakan:

1. Garam sedang - semua atom hidrogen dalam asam diganti dengan logam: Na2CO3, KNO3, dll.

2. Garam asam - tidak semua atom hidrogen dalam asam digantikan oleh logam. Tentu saja, garam asam hanya dapat membentuk asam dibasa atau polibasa. Asam monobasa tidak dapat menghasilkan garam asam: NaHCO3, NaH2PO4, dll. D.

3. Garam rangkap - atom hidrogen dari asam dibasa atau polibasa diganti bukan oleh satu logam, tetapi oleh dua logam yang berbeda: NaKCO3, KAl(SO4)2, dll.

4. Garam basa dapat dianggap sebagai produk penggantian sebagian gugus hidroksil basa oleh residu asam: Al(OH)SO4, Zn(OH)Cl, dll.

Oleh nomenklatur internasional Nama garam masing-masing asam berasal dari nama latin unsur. Misalnya, garam asam sulfat disebut sulfat: CaSO4 - kalsium sulfat, MgSO4 - magnesium sulfat, dll.; garam asam klorida disebut klorida: NaCl - natrium klorida, ZnCI2 - seng klorida, dll.

Partikel "bi" atau "hydro" ditambahkan ke nama garam asam dibasa: Mg (HCl3) 2 - magnesium bikarbonat atau bikarbonat.

Asalkan dalam asam tribasic hanya satu atom hidrogen yang digantikan oleh logam, maka awalan "dihidro" ditambahkan: NaH2PO4 adalah natrium dihidrogen fosfat.

Garam adalah zat padat dengan kelarutan yang sangat berbeda dalam air.

Sifat kimia garam ditentukan oleh sifat kation dan anion yang merupakan bagian dari komposisinya.

1. Beberapa garam terurai saat dikalsinasi:

CaCO3 = CaO + CO2

2. Bereaksi dengan asam membentuk garam baru dan asam baru. Agar reaksi ini terjadi, asam harus lebih kuat daripada garam tempat asam bekerja:

2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl.

3. Berinteraksi dengan basa, membentuk garam baru dan basa baru:

Ba(OH)2 + MgSO4 → BaSO4↓ + Mg(OH)2.

4. Berinteraksi satu sama lain untuk membentuk garam baru:

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 .

5. Berinteraksi dengan logam-logam yang berada dalam rentang aktivitas sampai dengan logam yang merupakan bagian dari garam.

Basis dapat berinteraksi:

• dengan non-logam

  6KOH + 3S → K2SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O;

• dengan oksida asam -

  2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O;

• dengan garam (presipitasi, pelepasan gas) -

  2KOH + FeCl 2 → Fe(OH) 2 + 2KCl.

Ada juga cara lain untuk mendapatkan:

• interaksi dua garam

  CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓;

• reaksi logam dan nonlogam
• kombinasi oksida asam dan basa -

  SO 3 + Na 2 O → Na 2 SO 4;

• interaksi garam dengan logam -

  Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.

Sifat kimia

Garam terlarut adalah elektrolit dan tunduk pada reaksi disosiasi. Ketika berinteraksi dengan air, mereka hancur, mis. terdisosiasi menjadi ion bermuatan positif dan negatif - kation dan anion, masing-masing. Ion logam adalah kation, residu asam adalah anion. Contoh persamaan ion:

• NaCl → Na + + Cl - ;
• Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 3 + + 3SO 4 2− ;
• CaClBr → Ca2 + + Cl - + Br - .

Selain kation logam, kation amonium (NH4 +) dan fosfonium (PH4 +) mungkin ada dalam garam.

Reaksi lain dijelaskan dalam tabel sifat kimia garam.

Beras. 3. Isolasi sedimen pada interaksi dengan basa.

Beberapa garam, tergantung pada jenisnya, terurai ketika dipanaskan menjadi oksida logam dan residu asam atau menjadi zat sederhana. Misalnya, CaCO 3 → CaO + CO 2, 2AgCl → Ag + Cl 2.

Apa yang telah kita pelajari?

Dari pelajaran kimia kelas 8, kita belajar tentang ciri-ciri dan jenis-jenis garam. Senyawa anorganik kompleks terdiri dari logam dan residu asam. Mungkin termasuk hidrogen (garam asam), dua logam, atau dua residu asam. Ini adalah zat kristal padat yang terbentuk sebagai hasil dari reaksi asam atau alkali dengan logam. Bereaksi dengan basa, asam, logam, garam lainnya.

Yayasan – zat kompleks yang terdiri dari kation logam Me + (atau kation mirip logam, misalnya, ion amonium NH 4 +) dan anion hidroksida OH -.

Berdasarkan kelarutannya dalam air, basa dibagi menjadi: larut (alkali) Dan basa tidak larut . Juga punya alasan tidak stabil yang secara spontan terurai.

Mendapatkan alasan

1. Interaksi oksida basa dengan air. Pada saat yang sama, mereka bereaksi dengan air dalam kondisi normal saja oksida-oksida yang sesuai dengan basa larut (alkali). Itu. dengan cara ini Anda hanya bisa mendapatkan alkali:

oksida basa + air = basa

Sebagai contoh , natrium oksida bentuk dalam air natrium hidroksida(natrium hidroksida):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH

Pada saat yang sama tentang tembaga(II) oksida dari air tidak bereaksi:

CuO + H2O

2. Interaksi logam dengan air. Di mana bereaksi dengan airdalam kondisi normalhanya logam alkali(litium, natrium, kalium, rubidium, sesium), kalsium, strontium dan barium.Dalam hal ini, reaksi redoks terjadi, hidrogen bertindak sebagai zat pengoksidasi, dan logam bertindak sebagai zat pereduksi.

logam + air = alkali + hidrogen

Sebagai contoh, kalium bereaksi dengan air sangat kejam:

2K 0 + 2H 2 + O → 2K + OH + H 2 0

3. Elektrolisis larutan beberapa garam logam alkali. Sebagai aturan, untuk mendapatkan alkali, elektrolisis dikenakan: larutan garam yang dibentuk oleh logam alkali atau alkali tanah dan asam anoksik (kecuali hidrofluorik) - klorida, bromida, sulfida, dll. Masalah ini dibahas secara lebih rinci dalam artikel .

Sebagai contoh , elektrolisis natrium klorida:

2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 + Cl 2

4. Basa dibentuk oleh interaksi alkali lain dengan garam. Dalam hal ini, hanya zat terlarut yang berinteraksi, dan garam yang tidak larut atau basa yang tidak larut harus terbentuk dalam produk:

atau

alkali + garam 1 = garam 2 + alkali

Sebagai contoh: kalium karbonat bereaksi dalam larutan dengan kalsium hidroksida:

K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + 2KOH

Sebagai contoh: tembaga (II) klorida bereaksi dalam larutan dengan natrium hidroksida. Pada saat yang sama, itu turun endapan biru tembaga(II) hidroksida:

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + 2NaCl

Sifat kimia dari basa yang tidak larut

1. Basa yang tidak larut berinteraksi dengan asam kuat dan oksidanya (dan beberapa asam sedang). Pada saat yang sama, mereka membentuk garam dan air.

basa tidak larut + asam = garam + air

basa tidak larut + asam oksida = garam + air

Sebagai contoh ,tembaga (II) hidroksida berinteraksi dengan asam klorida kuat:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

Dalam hal ini, tembaga (II) hidroksida tidak berinteraksi dengan oksida asam lemah asam karbonat - karbon dioksida:

Cu(OH)2 + CO2

2. Basa yang tidak larut terurai ketika dipanaskan menjadi oksida dan air.

Sebagai contoh, besi (III) hidroksida terurai menjadi besi (III) oksida dan air ketika dikalsinasi:

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

3. Basa yang tidak larut tidak berinteraksidengan oksida amfoter dan hidroksida.

basa tidak larut + oksida amfoter

basa tidak larut + hidroksida amfoter

4. Beberapa basa yang tidak larut dapat bertindak sebagai:agen pereduksi. Reduktor adalah basa yang dibentuk oleh logam dengan minimum atau keadaan oksidasi menengah, yang dapat meningkatkan bilangan oksidasinya (besi (II) hidroksida, krom (II) hidroksida, dll.).

Sebagai contoh , besi (II) hidroksida dapat dioksidasi dengan oksigen atmosfer dengan adanya air menjadi besi (III) hidroksida:

4Fe +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3 (O -2 H) 3

Sifat kimia alkali

1. Alkali berinteraksi dengan apapun asam - kuat dan lemah . Dalam hal ini, garam dan air terbentuk. Reaksi-reaksi ini disebut reaksi netralisasi. Mungkin pendidikan garam asam, jika asamnya polibasa, pada rasio reagen tertentu, atau dalam asam berlebih. DI DALAM kelebihan alkali rata-rata garam dan air yang terbentuk:

alkali (kelebihan) + asam \u003d garam sedang + air

alkali + asam polibasa (kelebihan) = asam garam + air

Sebagai contoh , natrium hidroksida, ketika berinteraksi dengan asam fosfat tribasic, dapat membentuk 3 jenis garam: dihidrofosfat, fosfat atau hidrofosfat.

Dalam hal ini, dihidrofosfat terbentuk dalam asam berlebih, atau pada rasio molar (perbandingan jumlah zat) dari reagen 1:1.

NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O

Dengan rasio molar jumlah alkali dan asam 2: 1, hidrofosfat terbentuk:

2NaOH + H 3 PO 4 → Na 2 HPO 4 + 2H 2 O

Lebih dari alkali, atau pada rasio molar alkali dan asam 3:1, fosfat logam alkali terbentuk.

3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3H 2 O

2. Alkali berinteraksi denganoksida amfoter dan hidroksida. Di mana dalam lelehan terbentuk garam biasa , tetapi dalam larutan - garam kompleks .

alkali (meleleh) + oksida amfoter = garam sedang + air

alkali (meleleh) + hidroksida amfoter = garam sedang + air

alkali (larutan) + oksida amfoter = garam kompleks

alkali (larutan) + hidroksida amfoter = garam kompleks

Sebagai contoh , ketika aluminium hidroksida bereaksi dengan natrium hidroksida dalam lelehan natrium aluminat terbentuk. Hidroksida yang lebih asam membentuk residu asam:

NaOH + Al(OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O

TETAPI dalam larutan garam kompleks terbentuk:

NaOH + Al(OH)3 = Na

Perhatikan bagaimana rumus garam kompleks disusun:pertama kita memilih atom pusat (untuksebagai aturan, itu adalah logam dari amfoter hidroksida).Kemudian tambahkan ke dalamnya ligan- dalam kasus kami, ini adalah ion hidroksida. Jumlah ligan, sebagai suatu peraturan, 2 kali lebih besar dari bilangan oksidasi atom pusat. Tetapi kompleks aluminium merupakan pengecualian, jumlah ligannya paling sering 4. Kami melampirkan fragmen yang dihasilkan dalam tanda kurung siku - ini adalah ion kompleks. Kami menentukan muatannya dan menambahkannya di luar jumlah yang tepat kation atau anion.

3. Alkali berinteraksi dengan oksida asam. Hal ini dimungkinkan untuk membentuk kecut atau garam sedang, tergantung pada rasio molar alkali dan asam oksida. Lebih dari alkali, garam rata-rata terbentuk, dan dalam kelebihan oksida asam, garam asam terbentuk:

alkali (kelebihan) + asam oksida \u003d garam sedang + air

atau:

alkali + asam oksida (berlebihan) = asam garam

Sebagai contoh , saat berinteraksi kelebihan natrium hidroksida Dengan karbon dioksida, natrium karbonat dan air terbentuk:

2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O

Dan saat berinteraksi kelebihan karbon dioksida dengan natrium hidroksida, hanya natrium bikarbonat yang terbentuk:

2NaOH + CO2 = NaHCO3

4. Alkali berinteraksi dengan garam. alkali bereaksi hanya dengan garam larut dalam larutan, dengan ketentuan produk membentuk gas atau endapan . Reaksi-reaksi ini berlangsung sesuai dengan mekanisme pertukaran ion.

alkali + garam larut = garam + hidroksida yang sesuai

Alkali berinteraksi dengan larutan garam logam, yang sesuai dengan hidroksida yang tidak larut atau tidak stabil.

Sebagai contoh, natrium hidroksida berinteraksi dengan tembaga sulfat dalam larutan:

Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH - = Cu 2+ (OH) 2 - + Na 2 + SO 4 2-

Juga alkali berinteraksi dengan larutan garam amonium.

Sebagai contoh , kalium hidroksida berinteraksi dengan larutan amonium nitrat:

NH 4 + NO 3 - + K + OH - \u003d K + NO 3 - + NH 3 + H 2 O

! Ketika garam logam amfoter berinteraksi dengan alkali berlebih, garam kompleks terbentuk!

Mari kita lihat masalah ini secara lebih rinci. Jika garam yang dibentuk oleh logam yang hidroksida amfoter , berinteraksi dengan sejumlah kecil alkali, maka reaksi pertukaran biasa berlangsung, dan mengendaphidroksida logam ini .

Sebagai contoh , seng sulfat berlebih bereaksi dalam larutan dengan kalium hidroksida:

ZnSO 4 + 2KOH \u003d Zn (OH) 2 + K 2 SO 4

Namun, dalam reaksi ini, bukan basa yang terbentuk, tetapi hidroksida foterik. Dan, seperti yang kami sebutkan di atas, hidroksida amfoter larut dalam basa berlebih untuk membentuk garam kompleks . T Jadi, selama interaksi seng sulfat dengan larutan alkali berlebih garam kompleks terbentuk, tidak ada endapan yang terbentuk:

ZnSO 4 + 4KOH \u003d K 2 + K 2 SO 4

Dengan demikian, kami memperoleh 2 skema untuk interaksi garam logam, yang sesuai dengan hidroksida amfoter, dengan alkali:

garam logam amfoter (kelebihan) + alkali = hidroksida amfoter↓ + garam

amph.garam logam + alkali (kelebihan) = garam kompleks + garam

5. Alkali berinteraksi dengan garam asam.Dalam hal ini, garam sedang atau garam kurang asam terbentuk.

garam asam + alkali \u003d garam sedang + air

Sebagai contoh , Kalium hidrosulfit bereaksi dengan kalium hidroksida membentuk kalium sulfit dan air:

KHSO 3 + KOH \u003d K 2 SO 3 + H 2 O

Sangat mudah untuk menentukan sifat-sifat garam asam dengan secara mental memecah garam asam menjadi 2 zat - asam dan garam. Misalnya, kita memecah natrium bikarbonat NaHCO 3 menjadi asam urat H 2 CO 3 dan natrium karbonat Na 2 CO 3 . Sifat bikarbonat sangat ditentukan oleh sifat asam karbonat dan sifat natrium karbonat.

6. Alkali berinteraksi dengan logam dalam larutan dan meleleh. Dalam hal ini, reaksi redoks terjadi, dalam larutan garam kompleks Dan hidrogen, dalam lelehan - garam sedang Dan hidrogen.

Catatan! Hanya logam-logam itu yang bereaksi dengan alkali dalam larutan, di mana oksida dengan tingkat oksidasi positif minimum dari logam bersifat amfoter!

Sebagai contoh , besi tidak bereaksi dengan larutan alkali, besi (II) oksida bersifat basa. TETAPI aluminium larut dalam larutan alkali, aluminium oksida bersifat amfoter:

2Al + 2NaOH + 6H 2 + O = 2Na + 3H 2 0

7. Alkali berinteraksi dengan non-logam. Dalam hal ini, reaksi redoks berlangsung. Biasanya, non-logam tidak proporsional dalam alkali. jangan bereaksi dengan alkali oksigen, hidrogen, nitrogen, karbon, dan gas inert (helium, neon, argon, dll.):

NaOH + O2

NaOH + N2

NaOH+C≠

Belerang, klorin, brom, yodium, fosfor dan non-logam lainnya tidak proporsional dalam alkali (yaitu self-oxidize-self-repair).

Misalnya klorinsaat berinteraksi dengan alkali dingin masuk ke keadaan oksidasi -1 dan +1:

2NaOH + Cl 2 0 \u003d NaCl - + NaOCl + + H 2 O

Klorin saat berinteraksi dengan alkali panas masuk ke keadaan oksidasi -1 dan +5:

6NaOH + Cl 2 0 \u003d 5NaCl - + NaCl + 5 O 3 + 3H 2 O

silikon dioksidasi oleh basa menjadi keadaan oksidasi +4.

Sebagai contoh, dalam larutan:

2NaOH + Si 0 + H 2 + O \u003d NaCl - + Na 2 Si + 4 O 3 + 2H 2 0

Fluor mengoksidasi alkali:

2F 2 0 + 4NaO -2 H \u003d O 2 0 + 4NaF - + 2H 2 O

Anda dapat membaca lebih lanjut tentang reaksi ini di artikel.

8. Alkali tidak terurai saat dipanaskan.

Pengecualian adalah lithium hidroksida:

2LiOH \u003d Li 2 O + H 2 O

garam zat kompleks disebut, molekul yang terdiri dari atom logam dan residu asam (kadang-kadang mungkin mengandung hidrogen). Misalnya, NaCl adalah natrium klorida, CaSO 4 adalah kalsium sulfat, dll.

Praktis Semua garam adalah senyawa ionik oleh karena itu, dalam garam, ion residu asam dan ion logam saling berhubungan:

Na + Cl - - natrium klorida

Ca 2+ SO 4 2– - kalsium sulfat, dll.

Garam adalah produk penggantian sebagian atau seluruh atom hidrogen asam oleh logam. Oleh karena itu, jenis garam berikut dibedakan:

1. Garam sedang- semua atom hidrogen dalam asam digantikan oleh logam: Na 2 CO 3, KNO 3, dll.

2. Garam asam- tidak semua atom hidrogen dalam asam digantikan oleh logam. Tentu saja, garam asam hanya dapat membentuk asam dibasa atau polibasa. Asam monobasa tidak dapat menghasilkan garam asam: NaHCO 3, NaH 2 PO 4, dll. D.

3. Garam ganda- atom hidrogen dari asam dibasic atau polybasic digantikan bukan oleh satu logam, tetapi oleh dua logam yang berbeda: NaKCO 3, KAl(SO 4) 2, dll.

4. Garam dasar dapat dianggap sebagai produk substitusi tidak lengkap atau parsial gugus hidroksil basa oleh residu asam: Al(OH)SO 4 , Zn(OH)Cl, dll.

Menurut tata nama internasional, nama garam setiap asam berasal dari nama latin unsur. Misalnya, garam asam sulfat disebut sulfat: CaSO 4 - kalsium sulfat, Mg SO 4 - magnesium sulfat, dll.; garam asam klorida disebut klorida: NaCl - natrium klorida, ZnCI 2 - seng klorida, dll.

Partikel "bi" atau "hidro" ditambahkan ke nama garam asam dibasa: Mg (HCl 3) 2 - magnesium bikarbonat atau bikarbonat.

Asalkan dalam asam tribasa hanya satu atom hidrogen yang digantikan oleh logam, maka awalan "dihidro" ditambahkan: NaH 2 PO 4 - natrium dihidrogen fosfat.

Garam adalah zat padat yang memiliki kisaran kelarutan yang luas dalam air.

Sifat kimia garam

Sifat kimia garam ditentukan oleh sifat kation dan anion yang merupakan bagian dari komposisinya.

1. Beberapa garam terurai ketika dikalsinasi:

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

2. Bereaksi dengan asam untuk membentuk garam baru dan asam baru. Agar reaksi ini terjadi, asam harus lebih kuat daripada garam tempat asam bekerja:

2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl.

3. Berinteraksi dengan basis, membentuk garam baru dan basa baru:

Ba(OH) 2 + MgSO 4 → BaSO 4 + Mg(OH) 2 .

4. Berinteraksi satu sama lain dengan pembentukan garam baru:

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 .

5. Berinteraksi dengan logam, yang berada dalam kisaran aktivitas untuk logam yang merupakan bagian dari garam:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓.

Apakah Anda memiliki pertanyaan? Ingin tahu lebih banyak tentang garam?
Untuk mendapatkan bantuan dari tutor -.
Pelajaran pertama gratis!

blog.site, dengan penyalinan materi secara penuh atau sebagian, diperlukan tautan ke sumbernya.

Ilmu kimia modern memiliki berbagai macam cabang, dan masing-masing cabang, selain dasar teoretis, sangat penting diterapkan dan praktis. Apa pun yang Anda sentuh, segala sesuatu di sekitar adalah produk produksi kimia. Bagian utama adalah anorganik dan kimia organik. Pertimbangkan kelas utama zat apa yang diklasifikasikan sebagai anorganik dan sifat apa yang mereka miliki.

Kategori utama senyawa anorganik

Ini termasuk yang berikut:

1. Oksida.
2. Garam.
3. Yayasan.
4. asam.

Masing-masing kelas diwakili oleh berbagai macam senyawa anorganik dan penting dalam hampir semua struktur aktivitas ekonomi dan industri manusia. Semua sifat utama yang menjadi karakteristik senyawa ini, berada di alam dan diperoleh, dipelajari di kursus kimia sekolah tanpa gagal, di kelas 8-11.

Ada tabel umum oksida, garam, basa, asam, yang menyajikan contoh masing-masing zat dan keadaan agregasinya, berada di alam. Ini juga menunjukkan interaksi yang menggambarkan Sifat kimia. Namun, kami akan mempertimbangkan masing-masing kelas secara terpisah dan lebih terinci.

Kelompok senyawa - oksida

4. Reaksi, akibatnya unsur-unsur mengubah CO

Saya + n O + C = Saya 0 + CO

1. Air reagen: pembentukan asam (pengecualian SiO2)

KO + air = asam

2. Reaksi dengan basa:

CO 2 + 2CsOH \u003d Cs 2 CO 3 + H 2 O

3. Reaksi dengan oksida basa: pembentukan garam

P 2 O 5 + 3MnO \u003d Mn 3 (PO 3) 2

4. Reaksi OVR:

CO 2 + 2Ca \u003d C + 2CaO,

Mereka menunjukkan sifat ganda, berinteraksi sesuai dengan prinsip metode asam-basa (dengan asam, alkali, oksida basa, oksida asam). Mereka tidak berinteraksi dengan air.

1. Dengan asam: pembentukan garam dan air

AO + asam \u003d garam + H 2 O

2. Dengan basa (alkali): pembentukan kompleks hidrokso

Al 2 O 3 + LiOH + air \u003d Li

3. Reaksi dengan oksida asam: pembuatan garam

FeO + SO 2 \u003d FeSO 3

4. Reaksi dengan RO: pembentukan garam, fusi

MnO + Rb 2 O = garam rangkap Rb 2 MnO 2

5. Reaksi fusi dengan alkali dan karbonat logam alkali: pembentukan garam

Al 2 O 3 + 2LiOH \u003d 2LiAlO 2 + H 2 O

Mereka tidak membentuk asam atau basa. Perlihatkan secara sempit properti tertentu.

Setiap oksida yang lebih tinggi, yang dibentuk oleh logam dan non-logam, ketika dilarutkan dalam air, menghasilkan asam kuat atau alkali.

Asam organik dan anorganik

Dalam suara klasik (berdasarkan posisi ED - disosiasi elektrolit- asam adalah senyawa yang berdisosiasi dalam media berair menjadi kation H + dan anion residu asam An - . Hari ini, bagaimanapun, asam telah dipelajari dengan hati-hati dalam kondisi anhidrat, sehingga ada banyak teori yang berbeda untuk hidroksida.

Rumus empiris oksida, basa, asam, garam hanya terdiri dari simbol, unsur, dan indeks yang menunjukkan jumlahnya dalam suatu zat. Misalnya, asam anorganik dinyatakan dengan rumus H + residu asam n-. Zat organik memiliki pemetaan teoritis yang berbeda. Selain empiris, bagi mereka, Anda dapat menulis lengkap dan disingkat Formula struktural, yang akan mencerminkan tidak hanya komposisi dan jumlah molekul, tetapi juga urutan atom, hubungannya satu sama lain dan gugus fungsi utama untuk asam karboksilat -COOH.

Dalam anorganik, semua asam dibagi menjadi dua kelompok:

• anoksik - HBr, HCN, HCL dan lainnya;
• yang mengandung oksigen (asam okso) - HClO 3 dan segala sesuatu di mana ada oksigen.

Juga, asam anorganik diklasifikasikan menurut stabilitas (stabil atau stabil - semuanya kecuali karbonat dan belerang, tidak stabil atau tidak stabil - karbonat dan belerang). Dengan kekuatan, asam bisa kuat: sulfat, hidroklorik, nitrat, perklorat, dan lainnya, serta lemah: hidrogen sulfida, hipoklorit, dan lainnya.

Kimia organik tidak menawarkan keragaman seperti itu sama sekali. Asam yang bersifat organik adalah asam karboksilat. Mereka fitur umum- adanya gugus fungsi -COOH. Misalnya HCOOH (antik), CH 3 COOH (asetat), C 17 H 35 COOH (stearat) dan lain-lain.

Ada sejumlah asam, yang secara khusus ditekankan dengan hati-hati ketika mempertimbangkan topik ini dalam kursus kimia sekolah.

1. Garam.
2. Nitrogen.
3. Ortofosfat.
4. Hidrobromik.
5. Batu bara.
6. Yodium.
7. Sulfat.
8. Asetat, atau etana.
9. Butana atau minyak.
10. Benzoik.

10 asam dalam kimia ini adalah zat dasar dari kelas yang sesuai baik dalam kursus sekolah dan secara umum dalam industri dan sintesis.

Sifat asam anorganik

Sifat fisik utama harus dikaitkan terutama dengan keadaan agregasi yang berbeda. Lagi pula, ada sejumlah asam yang berbentuk kristal atau bubuk (borat, ortofosfat) dalam kondisi normal. Sebagian besar asam anorganik yang diketahui adalah cairan yang berbeda. Titik didih dan titik leleh juga bervariasi.

Asam dapat menyebabkan luka bakar yang parah, karena memiliki kekuatan untuk menghancurkan jaringan organik dan penutup kulit. Indikator yang digunakan untuk mendeteksi asam:

• metil oranye (dalam lingkungan normal - oranye, dalam asam - merah),
• lakmus (dalam netral - ungu, dalam asam - merah) atau lainnya.

Sifat kimia yang paling penting termasuk kemampuan untuk berinteraksi dengan zat sederhana dan kompleks.

Sifat kimia asam anorganik

Dengan apa mereka berinteraksi?	Contoh reaksi
1. Dengan zat sederhana-logam. Kondisi wajib: logam harus berdiri di ECHRNM sebelum hidrogen, karena logam yang berdiri setelah hidrogen tidak dapat menggantikannya dari komposisi asam. Sebagai hasil dari reaksi, hidrogen selalu terbentuk dalam bentuk gas dan garam.
2. Dengan basis. Hasil reaksinya adalah garam dan air. Reaksi asam kuat dengan basa seperti itu disebut reaksi netralisasi.	Setiap asam (kuat) + basa larut = garam dan air
3. Dengan hidroksida amfoter. Intinya: garam dan air.	2HNO 2 + berilium hidroksida \u003d Be (NO 2) 2 (garam sedang) + 2H 2 O
4. Dengan oksida basa. Hasil: air, garam.	2HCL + FeO = besi (II) klorida + H 2 O
5. Dengan oksida amfoter. Efek akhir: garam dan air.	2HI + ZnO = ZnI2 + H2O
6. Dengan garam yang dibentuk oleh asam yang lebih lemah. Efek akhir: garam dan asam lemah.	2HBr + MgCO 3 = magnesium bromida + H 2 O + CO 2

Ketika berinteraksi dengan logam, tidak semua asam bereaksi dengan cara yang sama. Kimia (kelas 9) di sekolah melibatkan studi yang sangat dangkal tentang reaksi semacam itu, namun, bahkan pada tingkat ini, sifat spesifik asam nitrat dan sulfat pekat dipertimbangkan saat berinteraksi dengan logam.

Hidroksida: basa, basa amfoter dan tidak larut

Oksida, garam, basa, asam - semua kelas zat ini memiliki kesamaan sifat kimia, dijelaskan oleh struktur kisi kristal, serta saling pengaruh atom dalam komposisi molekul. Namun, jika untuk oksida dimungkinkan untuk memberikan definisi khusus, maka untuk asam dan basa lebih sulit dilakukan.

Sama seperti asam, menurut teori ED, basa adalah zat yang dapat terurai dalam larutan berair menjadi kation logam Me n + dan anion dari gugus hidrokso OH -.

• Larut atau alkali ( dasar yang kuat, berubah Dibentuk oleh logam I, kelompok II. Contoh: KOH, NaOH, LiOH (yaitu, hanya unsur-unsur dari subkelompok utama yang diperhitungkan);
• Sedikit larut atau tidak larut (kekuatan sedang, tidak mengubah warna indikator). Contoh: magnesium hidroksida, besi (II), (III) dan lain-lain.
• Molekul (basa lemah, dalam media berair mereka terdisosiasi secara reversibel menjadi ion-molekul). Contoh: N 2 H 4, amina, amonia.
• Hidroksida amfoter (menunjukkan sifat asam basa ganda). Contoh: berilium, seng dan sebagainya.

Setiap kelompok yang diwakili dipelajari dalam kursus kimia sekolah di bagian "Yayasan". Kelas kimia 8-9 melibatkan studi rinci tentang alkali dan senyawa yang sedikit larut.

Sifat karakteristik utama dari pangkalan

Semua alkali dan senyawa yang sedikit larut ditemukan di alam dalam bentuk kristal padat. Pada saat yang sama, titik lelehnya biasanya rendah, dan hidroksida yang sukar larut terurai ketika dipanaskan. Warna dasarnya berbeda. Jika alkali warna putih, maka kristal basa molekul dan sedikit larut dapat memiliki warna yang sangat berbeda. Kelarutan sebagian besar senyawa kelas ini dapat dilihat pada tabel, yang menyajikan rumus oksida, basa, asam, garam, menunjukkan kelarutannya.

Alkali dapat mengubah warna indikator sebagai berikut: fenolftalein - raspberry, metil oranye - kuning. Hal ini dipastikan dengan adanya gugus hidrokso bebas dalam larutan. Itulah sebabnya basa yang sedikit larut tidak memberikan reaksi seperti itu.

Sifat kimia setiap kelompok basa berbeda.

Sifat kimia
alkali	basa yang sedikit larut	Hidroksida amfoter
I. Berinteraksi dengan KO (total - garam dan air): 2LiOH + SO 3 \u003d Li 2 SO 4 + air II. Berinteraksi dengan asam (garam dan air): reaksi netralisasi konvensional (lihat asam) AKU AKU AKU. Berinteraksi dengan AO untuk membentuk hidroksokompleks garam dan air: 2NaOH + Me + n O \u003d Na 2 Me + n O 2 + H 2 O, atau Na 2 IV. Berinteraksi dengan hidroksida amfoter untuk membentuk garam kompleks hidrokso: Sama seperti AO, hanya tanpa air V. Berinteraksi dengan garam larut untuk membentuk hidroksida dan garam yang tidak larut: 3CsOH + besi (III) klorida = Fe(OH) 3 + 3CsCl VI. Berinteraksi dengan seng dan aluminium dalam larutan berair untuk membentuk garam dan hidrogen: 2RbOH + 2Al + air = kompleks dengan ion hidroksida 2Rb + 3H 2	I. Ketika dipanaskan, mereka dapat terurai: hidroksida tidak larut = oksida + air II. Reaksi dengan asam (total: garam dan air): Fe(OH)2 + 2HBr = FeBr2 + air AKU AKU AKU. Berinteraksi dengan KO: Saya + n (OH) n + KO \u003d garam + H 2 O	I. Bereaksi dengan asam untuk membentuk garam dan air: (II) + 2HBr = CuBr2 + air II. Bereaksi dengan alkali: hasil - garam dan air (kondisi: fusi) Zn(OH) 2 + 2CsOH \u003d garam + 2H 2 O AKU AKU AKU. Mereka bereaksi dengan hidroksida kuat: hasilnya adalah garam, jika reaksi berlangsung dalam larutan berair: Cr(OH)3 + 3RbOH = Rb3

Ini adalah sifat kimia paling banyak yang ditunjukkan oleh basa. Kimia basa cukup sederhana dan mematuhi pola umum semua senyawa anorganik.

Kelas garam anorganik Klasifikasi, sifat fisik

Berdasarkan ketentuan ED, garam dapat disebut senyawa anorganik yang terdisosiasi dalam larutan berair menjadi kation logam Me + n dan anion residu asam An n-. Jadi Anda bisa membayangkan garam. Kimia memberikan lebih dari satu definisi, tetapi ini yang paling akurat.

Pada saat yang sama, menurut sifat kimianya, semua garam dibagi menjadi:

• Asam (mengandung kation hidrogen). Contoh: NaHSO4.
• Dasar (memiliki gugus hidrokso). Contoh: MgOHNO 3 , FeOHCL 2.
• Medium (hanya terdiri dari kation logam dan residu asam). Contoh: NaCL, CaSO4.
• Ganda (termasuk dua kation logam yang berbeda). Contoh: NaAl(SO4) 3.
• Kompleks (hydroxocomplexes, aquacomplexes dan lain-lain). Contoh: K2 .

Rumus garam mencerminkan sifat kimianya, dan juga berbicara tentang komposisi kualitatif dan kuantitatif molekul.

Oksida, garam, basa, asam memiliki kelarutan yang berbeda, yang dapat dilihat pada tabel yang sesuai.

Jika kita berbicara tentang keadaan agregasi garam, maka Anda perlu memperhatikan keseragamannya. Mereka hanya ada dalam bentuk padat, kristal atau bubuk. Skema warna cukup bervariasi. Larutan garam kompleks, biasanya, memiliki warna jenuh yang cerah.

Interaksi kimia untuk golongan garam sedang

Mereka memiliki sifat kimia yang serupa dari basa, asam, garam. Oksida, seperti yang telah kita pertimbangkan, agak berbeda dari mereka dalam faktor ini.

Secara total, 4 jenis interaksi utama dapat dibedakan untuk garam sedang.

I. Interaksi dengan asam (hanya kuat dalam hal ED) dengan pembentukan garam lain dan asam lemah:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Reaksi dengan hidroksida larut dengan munculnya garam dan basa tidak larut:

CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO 4 garam larut + Cu(OH) 2 basa tidak larut

AKU AKU AKU. Interaksi dengan garam larut lain untuk membentuk garam yang tidak larut dan yang larut:

PbCL2 + Na2S = PbS + 2NaCL

IV. Reaksi dengan logam di sebelah kiri yang membentuk garam dalam EHRNM. Dalam hal ini, logam yang masuk ke dalam reaksi tidak boleh, dalam kondisi normal, berinteraksi dengan air:

Mg + 2AgCL = MgCL2 + 2Ag

Ini adalah jenis utama interaksi yang merupakan karakteristik garam sedang. Rumus garam kompleks, basa, ganda dan asam berbicara sendiri tentang kekhususan sifat kimia yang dimanifestasikan.

Rumus oksida, basa, asam, garam mencerminkan sifat kimia dari semua perwakilan dari kelas senyawa anorganik ini, dan di samping itu, memberikan gambaran tentang nama zat dan fungsinya. properti fisik. Oleh karena itu, tulisan mereka harus dibayar Perhatian khusus. Berbagai macam senyawa memberi kita ilmu yang umumnya menakjubkan - kimia. Oksida, basa, asam, garam - ini hanya sebagian dari keanekaragamannya.