USE 2017 Kémia Tipikus tesztfeladatok Medvegyev

M.: 2017. - 120 p.

Tipikus tesztfeladatok A kémiában 10 feladatsort tartalmaznak, amelyeket a 2017-es egységes államvizsga jellemzőinek és követelményeinek figyelembevételével állítottak össze. A kézikönyv célja, hogy az olvasók tájékoztatást kapjanak a KIM 2017 kémia felépítéséről, tartalmáról, a feladatok nehézségi fokáról. A gyűjtemény minden tesztopcióra választ tartalmaz, és az egyik opció minden feladatára megoldást kínál. Ezenkívül a vizsgán használt űrlapokra példákat adunk a válaszok és döntések rögzítésére. A feladatok szerzője vezető tudós, tanár, módszertanos, aki közvetlenül részt vesz a kontrollmérés fejlesztésében HASZNÁLJON anyagokat. A kézikönyv tanárok számára készült, hogy felkészítse a tanulókat a kémia vizsgára, valamint középiskolásoknak és végzősöknek - önképzésre és önkontrollra.

Formátum: pdf

A méret: 1,5 MB

Megtekintés, letöltés:drive.google

TARTALOM
Előszó 4
Munkautasítások 5
1. LEHETŐSÉG 8
1. rész 8
2. rész, 15
2. LEHETŐSÉG 17
1. rész 17
2. rész 24
3. LEHETŐSÉG 26
1. rész 26
2. rész 33
4. LEHETŐSÉG 35
1. rész 35
2. rész 41
5. LEHETŐSÉG 43
1. rész 43
2. rész 49
6. LEHETŐSÉG 51
1. rész 51
2. rész 57
7. LEHETŐSÉG 59
1. rész 59
2. rész 65
8. LEHETŐSÉG 67
1. rész 67
2. rész 73
9. LEHETŐSÉG 75
1. rész 75
2. rész 81
10. LEHETŐSÉG 83
1. rész 83
2. rész 89
VÁLASZOK ÉS MEGOLDÁSOK 91
Válaszok az 1. rész feladataira 91
A 2. rész feladatainak megoldásai és válaszai 93
A 10 99. lehetőség feladatainak megoldása
1. rész 99
2. rész 113

Jelen oktatóanyag feladatgyűjtemény a kémia egységes államvizsgára (USE) való felkészüléshez, amely olyan, mint a kurzus záróvizsgája. Gimnázium valamint az egyetemi felvételi vizsgák. A kézikönyv felépítése az eljárás modern követelményeit tükrözi a vizsga letétele kémiából, amely lehetővé teszi, hogy jobban felkészülhessen a végső bizonyítványok új formáira és az egyetemi felvételre.
A kézikönyv 10 olyan feladatlehetőséget tartalmaz, amelyek formailag és tartalmilag is közel állnak ehhez HASZNÁLJON demókatés ne lépje túl a szövetségi komponens által normatívan meghatározott kémia kurzus tartalmát állami szabványÁltalános oktatás. Kémia (az Oktatási Minisztérium 2004. március 5-i 1089. számú végzése).
Tartalommegjelenítési szint oktatási anyag feladatokban összefügg a kémia szakközépiskolát (teljes) végzettek felkészítésére vonatkozó állami szabvány követelményeivel.
Az Egységes Államvizsga ellenőrzési mérőanyagaiban háromféle feladatot használnak:
- alapvető komplexitási szintű feladatok rövid válaszokkal,
- feladatok haladó szint Nehézségek rövid válaszokkal
- feladatok magas szint Nehézségek részletes válasszal.
Mindegyik opció vizsgálati munka egységes terv szerint épült. A munka két részből áll, összesen 34 feladatból. Az 1. rész 29 rövid válaszelemet tartalmaz, köztük 20 alapvető nehézségi elemet és 9 speciális nehézségi elemet. A 2. rész 5 nagy bonyolultságú feladatot tartalmaz, részletes válaszokkal (30-34. sorszámú feladatok).
A nagy bonyolultságú feladatoknál a megoldás szövegét speciális nyomtatványra írják. Az egyetemi felvételi vizsgákon az ilyen jellegű feladatok teszik ki a kémia írásbeli munkák zömét.

A „Get an A” videótanfolyam tartalmazza az összes szükséges témát sikeres szállítás HASZNÁLAT matematikából 60-65 pontért. Teljesen a Profil USE 1-13. feladatai matematikából. Alkalmas a Basic USE matematika letételére is. Ha 90-100 ponttal akarsz sikeres vizsgát tenni, akkor az 1. részt 30 perc alatt és hiba nélkül kell megoldanod!

Vizsgára felkészítő tanfolyam 10-11. osztályosoknak, valamint pedagógusoknak. Minden, ami a matematika vizsga 1. részének (az első 12 feladat) és a 13. feladatnak (trigonometria) megoldásához szükséges. Ez pedig több mint 70 pont az Egységes Államvizsgán, és ezek nélkül sem százpontos, sem humanista nem tud meglenni.

Minden szükséges elmélet. Gyors módok a vizsga megoldásai, csapdái és titkai. A FIPI Bank feladatai közül az 1. rész összes releváns feladatát elemeztem. A tanfolyam teljes mértékben megfelel az USE-2018 követelményeinek.

A tanfolyam 5 nagy témát tartalmaz, egyenként 2,5 órás. Minden témát a semmiből adunk, egyszerűen és világosan.

Több száz vizsgafeladat. Szöveges feladatok és valószínűségszámítás. Egyszerű és könnyen megjegyezhető problémamegoldó algoritmusok. Geometria. Elmélet, referenciaanyag, minden típusú USE feladat elemzése. Sztereometria. Trükkös trükkök megoldások, hasznos csalólapok, térbeli fantázia fejlesztése. Trigonometria a semmiből – a 13. feladathoz. Megértés a zsúfoltság helyett. Összetett fogalmak vizuális magyarázata. Algebra. Gyökök, hatványok és logaritmusok, függvény és derivált. Alap a megoldáshoz kihívást jelentő feladatokat 2 vizsgarész.

USE 2017 Kémia Tipikus tesztfeladatok Medvegyev

M.: 2017. - 120 p.

A kémia tipikus tesztfeladatai 10 feladatsor-lehetőséget tartalmaznak, amelyeket a 2017-es egységes államvizsga összes jellemzőjének és követelményének figyelembevételével állítanak össze. A kézikönyv célja, hogy az olvasók tájékoztatást kapjanak a KIM 2017 kémia felépítéséről, tartalmáról, a feladatok nehézségi fokáról. A gyűjtemény minden tesztopcióra választ tartalmaz, és az egyik opció minden feladatára megoldást kínál. Ezenkívül a vizsgán használt űrlapokra példákat adunk a válaszok és döntések rögzítésére. A feladatok szerzője vezető tudós, tanár, módszertanos, aki közvetlenül részt vesz a vizsgához szükséges kontroll mérőanyagok kidolgozásában. A kézikönyv tanárok számára készült, hogy felkészítse a tanulókat a kémia vizsgára, valamint középiskolásoknak és végzősöknek - önképzésre és önkontrollra.

Formátum: pdf

A méret: 1,5 MB

Megtekintés, letöltés:drive.google

TARTALOM
Előszó 4
Munkautasítások 5
1. LEHETŐSÉG 8
1. rész 8
2. rész, 15
2. LEHETŐSÉG 17
1. rész 17
2. rész 24
3. LEHETŐSÉG 26
1. rész 26
2. rész 33
4. LEHETŐSÉG 35
1. rész 35
2. rész 41
5. LEHETŐSÉG 43
1. rész 43
2. rész 49
6. LEHETŐSÉG 51
1. rész 51
2. rész 57
7. LEHETŐSÉG 59
1. rész 59
2. rész 65
8. LEHETŐSÉG 67
1. rész 67
2. rész 73
9. LEHETŐSÉG 75
1. rész 75
2. rész 81
10. LEHETŐSÉG 83
1. rész 83
2. rész 89
VÁLASZOK ÉS MEGOLDÁSOK 91
Válaszok az 1. rész feladataira 91
A 2. rész feladatainak megoldásai és válaszai 93
A 10 99. lehetőség feladatainak megoldása
1. rész 99
2. rész 113

Ez a tankönyv a kémia Egységes Államvizsgára (USE) való felkészülést szolgáló feladatok gyűjteménye, amely egyben egy középiskolai képzés záróvizsgája és egy egyetemi felvételi vizsga is. A kézikönyv felépítése tükrözi a kémia vizsga letételére vonatkozó modern követelményeket, amelyek lehetővé teszik a jobb felkészülést a végső bizonyítvány új formáira és az egyetemi felvételre.
A kézikönyv 10 olyan feladatlehetőséget tartalmaz, amelyek formailag és tartalmilag közel állnak az Egységes Állami Vizsga demó verziójához, és nem lépik túl a kémia kurzus tartalmát, amelyet az Állami Szabvány Szövetségi komponense határoz meg. Általános oktatás. Kémia (az Oktatási Minisztérium 2004. március 5-i 1089. számú végzése).
Az oktatási anyagok tartalmi megjelenítésének szintje a feladatokban összefügg a kémia szakos középiskolai (teljes) iskolai végzettek felkészítésére vonatkozó állami szabvány követelményeivel.
Az Egységes Államvizsga ellenőrzési mérőanyagaiban háromféle feladatot használnak:
- alapvető komplexitási szintű feladatok rövid válaszokkal,
- fokozott összetettségű feladatok rövid válaszokkal,
- nagy bonyolultságú feladatok részletes válaszadás mellett.
A vizsgadolgozat minden változata egyetlen terv szerint készül. A munka két részből áll, összesen 34 feladatból. Az 1. rész 29 rövid válaszelemet tartalmaz, köztük 20 alapvető nehézségi elemet és 9 speciális nehézségi elemet. A 2. rész 5 nagy bonyolultságú feladatot tartalmaz, részletes válaszokkal (30-34. sorszámú feladatok).
A nagy bonyolultságú feladatoknál a megoldás szövegét speciális nyomtatványra írják. Az egyetemi felvételi vizsgákon az ilyen jellegű feladatok teszik ki a kémia írásbeli munkák zömét.

Határozza meg, hogy alapállapotban a sorozatban feltüntetett elemek közül mely atomok tartalmaznak egy páratlan elektront!
A válaszmezőbe írja be a kiválasztott elemek számát!
Válasz:

Válasz: 23
Magyarázat:
Írjuk fel elektronikus képlet minden jelzett kémiai elemre, és ábrázolja az utolsó elektronikus szint elektrongrafikus képletét:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

A sorban jelzett kémiai elemek közül válasszon ki három fémelemet. Rendezd a kiválasztott elemeket a helyreállító tulajdonságok növekvő sorrendjébe.

Írja be a válaszmezőbe a kiválasztott elemek számát a kívánt sorrendben!

Válasz: 352
Magyarázat:
A periódusos rendszer fő alcsoportjaiban a fémek a bór-asztatin átló alatt, valamint a másodlagos alcsoportokban helyezkednek el. Így a listán szereplő fémek közé tartozik a Na, Al és Mg.
Az elemek fémes és ezáltal redukáló tulajdonságai nőnek, ha egy periódusban balra, egy alcsoportban pedig lefelé haladunk.
Így a fent felsorolt ​​fémek fémes tulajdonságai nőnek az Al, Mg, Na sorozatban

A sorban jelzett elemek közül válasszon ki két olyan elemet, amelyek oxigénnel kombinálva +4 oxidációs állapotot mutatnak.

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott elemek számát!

Válasz: 14
Magyarázat:
A listán szereplő elemek fő oxidációs állapotai összetett anyagokban:
Kén - "-2", "+4" és "+6"
Nátrium-Na - "+1" (egyszeri)
Alumínium Al - "+3" (az egyetlen)
Szilícium Si - "-4", "+4"
Magnézium Mg - "+2" (egyszeres)

A javasolt anyagok listájából válasszon ki két olyan anyagot, amelyekben ionos kémiai kötés van jelen.

Válasz: 12

Magyarázat:

Az esetek túlnyomó többségében egy ionos típusú kötés jelenlétét úgy lehet meghatározni egy vegyületben, hogy a szerkezeti egységei egyidejűleg tartalmaznak atomokat. tipikus fémés nemfém atomok.

E kritérium alapján az ionos típusú kötés a KCl és KNO 3 vegyületekben megy végbe.

A fenti tulajdonságon túlmenően egy ionos kötés jelenléte egy vegyületben akkor mondható el, ha szerkezeti egysége tartalmazza az ammónium kationt (NH 4 + ) vagy szerves analógjai - RNH alkil-ammónium-kationok 3 + , dialkil-ammónium R 2NH2+ , trialkil-ammónium R 3NH+ és tetraalkil-ammónium R 4N+ , ahol R valamilyen szénhidrogén gyök. Például egy ionos típusú kötés fordul elő a vegyületben (CH 3 ) 4 NCl a kationok között (CH 3 ) 4 + és kloridion Cl − .

Határozzon meg egyezést egy anyag képlete és az osztály/csoport között, amelyhez az anyag tartozik: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.

Válasz: 241

Magyarázat:

N 2 O 3 - nem fém-oxid. Az N 2 O, NO, SiO és CO kivételével minden nemfém-oxid savas.

Al 2 O 3 - fém-oxid oxidációs állapotban +3. A +3, +4 oxidációs állapotú fém-oxidok, valamint a BeO, ZnO, SnO és PbO amfoterek.

A HClO 4 a savak tipikus képviselője, mert. a vizes oldatban történő disszociáció során csak H + kationok képződnek a kationokból:

HClO 4 \u003d H + + ClO 4 -

A javasolt anyagok listájából válasszon ki két anyagot, amelyek mindegyikével kölcsönhatásba lép a cink.

1) salétromsav (oldat)

2) vas(II)-hidroxid

3) magnézium-szulfát (oldat)

4) nátrium-hidroxid (oldat)

5) alumínium-klorid (oldat)

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!

Válasz: 14

Magyarázat:

1) A salétromsav erős oxidálószer, és a platina és az arany kivételével minden fémmel reagál.

2) A vas-hidroxid (ll) egy oldhatatlan bázis. A fémek egyáltalán nem reagálnak oldhatatlan hidroxidokkal, és csak három fém reagál az oldható (lúgokkal) - Be, Zn, Al.

3) Magnézium-szulfát - több só aktív fém mint a cink, ezért a reakció nem megy végbe.

4) Nátrium-hidroxid - lúg (oldható fém-hidroxid). Csak a Be, Zn, Al dolgozik fémlúgokkal.

5) AlCl 3 - a cinknél aktívabb fém sója, pl. reakció nem lehetséges.

A javasolt anyagok listájából válasszon ki két vízzel reagáló oxidot.

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!

Válasz: 14

Magyarázat:

Az oxidok közül csak az alkáli- és alkáliföldfémek oxidjai, valamint a SiO 2 kivételével minden savas oxid reagál a vízzel.

Így az 1. és 4. válaszlehetőség megfelelő:

BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

1) hidrogén-bromid

3) nátrium-nitrát

4) kén-oxid (IV)

5) alumínium-klorid

Írja be a táblázatba a kiválasztott számokat a megfelelő betűk alá!

Válasz: 52

Magyarázat:

Ezen anyagok közül csak a nátrium-nitrát és az alumínium-klorid a sók. A nátrium-sókhoz hasonlóan minden nitrát oldható, ezért a nátrium-nitrát elvileg egyik reagenssel sem tud kicsapódni. Ezért az X só csak alumínium-klorid lehet.

A kémiából vizsgázók gyakori hibája az a félreértés, hogy vizes oldatban az ammónia gyenge bázist - ammónium-hidroxidot - képez a reakció következtében:

NH 3 + H 2 O<=>NH4OH

Ebben a tekintetben az ammónia vizes oldata csapadékot ad, ha oldhatatlan hidroxidokat képező fémsók oldatával keveredik:

3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl

Adott transzformációs sémában

Cu X > CuCl 2 Y > CuI

X és Y anyagok:

Válasz: 35

Magyarázat:

A réz a hidrogéntől jobbra lévő tevékenységsorban található fém, azaz. nem reagál savakkal (kivéve H 2 SO 4 (tömény) és HNO 3). Így a réz(ll)-klorid képződése esetünkben csak klórral való reakcióval lehetséges:

Cu + Cl 2 = CuCl 2

A jodidionok (I -) nem tudnak együtt élni ugyanabban az oldatban kétértékű rézionokkal, mert oxidálódnak:

Cu 2+ + 3I - \u003d CuI + I 2

Állítsa be a megfelelőséget a reakcióegyenlet és az oxidáló anyag között ebben a reakcióban: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.

REAKCIÓEGYENLET A) H2 + 2Li \u003d 2LiH B) N 2 H 4 + H 2 \u003d 2NH 3 C) N 2 O + H 2 \u003d N 2 + H 2 O D) N 2 H 4 + 2N 2 O \u003d 3N 2 + 2H 2 O

OXIDÁLÓSZER

Írja be a táblázatba a kiválasztott számokat a megfelelő betűk alá!

Válasz: 1433
Magyarázat:
A reakcióban az oxidálószer olyan anyag, amely az oxidációs állapotát csökkentő elemet tartalmaz.

Hozzon létre egyezést egy anyag képlete és a reagensek között, amelyek mindegyikével ez az anyag kölcsönhatásba léphet: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.

ANYAGKÉPLET	REAGENSEK
A) Cu (NO 3) 2	1) NaOH, Mg, Ba (OH) 2 2) HCl, LiOH, H 2 SO 4 (oldat) 3) BaCl 2, Pb(NO 3) 2, S 4) CH3COOH, KOH, FeS 5) O 2, Br 2, HNO 3

Írja be a táblázatba a kiválasztott számokat a megfelelő betűk alá!

Válasz: 1215

Magyarázat:

A) Cu(NO 3) 2 + NaOH és Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 - hasonló kölcsönhatások. A só és a fém-hidroxid reakcióba lép, ha a kiindulási anyagok oldódnak, és a termékek csapadékot, gázt vagy kis mértékben disszociáló anyagot tartalmaznak. Mind az első, mind a második reakció esetében mindkét követelmény teljesül:

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓

Cu (NO 3) 2 + Mg - a só reakcióba lép a fémmel, ha a szabad fém aktívabb, mint amit a só tartalmaz. Az aktivitássorban a magnézium a réztől balra található, ami a nagyobb aktivitását jelzi, ezért a reakció lezajlik:

Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu

B) Al (OH) 3 - fém-hidroxid oxidációs állapotban +3. A +3, +4 oxidációs állapotú fém-hidroxidok, valamint kivételként a Be (OH) 2 és Zn (OH) 2 hidroxidok amfoterek.

Definíció szerint az amfoter hidroxidok azok, amelyek reakcióba lépnek lúgokkal és szinte minden oldható savval. Emiatt azonnal megállapíthatjuk, hogy a 2. válasz megfelelő:

Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

Al (OH) 3 + LiOH (oldat) \u003d Li vagy Al (OH) 3 + LiOH (szilárd) \u003d - \u003d\u003e LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O

C) ZnCl 2 + NaOH és ZnCl 2 + Ba (OH) 2 - "só + fém-hidroxid" típusú kölcsönhatás. A magyarázatot a p.A.

ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2

Meg kell jegyezni, hogy feleslegben lévő NaOH és Ba (OH) 2 esetén:

ZnCl 2 + 4NaOH \u003d Na 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2

D) A Br 2, O 2 erős oxidálószerek. A fémek közül nem csak ezüsttel, platinával, arannyal reagálnak:

Cu + Br2 t° > CuBr2

2Cu + O2 t° > 2 CuO

A HNO 3 erős sav oxidáló tulajdonságok, mert nem hidrogén kationokkal oxidálódik, hanem savképző elemmel - nitrogén N +5. A platina és az arany kivételével minden fémmel reagál:

4HNO 3 (tömény) + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO 3 (razb.) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Mérkőzés között általános képlet homológ sorozat és az ehhez a sorozathoz tartozó anyag neve: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.

Írja be a táblázatba a kiválasztott számokat a megfelelő betűk alá!

Válasz: 231

Magyarázat:

A javasolt anyagok listájából válasszon ki két olyan anyagot, amelyek a ciklopentán izomerjei.

1) 2-metil-bután

2) 1,2-dimetil-ciklopropán

3) pentén-2

4) hexén-2

5) ciklopentén

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!

Válasz: 23
Magyarázat:
A ciklopentán molekulaképlete C 5 H 10 . Írjuk fel a feltételben felsorolt ​​anyagok szerkezeti és molekulaképleteit!

Anyag neve	Szerkezeti képlet	Molekuláris képlet
ciklopentán		C 5 H 10
2-metil-bután		C5H12
1,2-dimetil-ciklopropán		C 5 H 10
pentén-2		C 5 H 10
hexén-2		C6H12
ciklopentén		C 5 H 8

A javasolt anyagok listájából válasszon ki két anyagot, amelyek mindegyike reagál kálium-permanganát oldattal.

1) metil-benzol

2) ciklohexán

3) metil-propán

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!

Válasz: 15

Magyarázat:

A kálium-permanganát vizes oldatával rendelkező szénhidrogének közül azokat, amelyek a kálium-permanganátban tartalmaznak szerkezeti képlet C=C vagy C≡C kötések, valamint benzol homológok (kivéve magát a benzolt).
így a metil-benzol és a sztirol alkalmas.

A javasolt anyagok listájából válasszon ki két olyan anyagot, amelyekkel a fenol kölcsönhatásba lép.

1) sósav

2) nátrium-hidroxid

4) salétromsav

5) nátrium-szulfát

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!

Válasz: 24

Magyarázat:

A fenol gyenge savas tulajdonságokkal rendelkezik, erősebb, mint az alkoholoké. Emiatt a fenolok, az alkoholokkal ellentétben, reagálnak lúgokkal:

C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O

A fenol molekulájában egy hidroxilcsoport található, amely közvetlenül a benzolgyűrűhöz kapcsolódik. A hidroxicsoport az első típusú orientáns, azaz elősegíti a szubsztitúciós reakciókat orto és para helyzetben:

A javasolt anyagok listájából válasszon ki két olyan anyagot, amely hidrolízisen megy keresztül.

1) glükóz

2) szacharóz

3) fruktóz

5) keményítő

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!

Válasz: 25

Magyarázat:

Mindezek az anyagok szénhidrátok. A monoszacharidok nem hidrolízisen mennek keresztül szénhidrátokból. A glükóz, a fruktóz és a ribóz monoszacharidok, a szacharóz diszacharid, a keményítő pedig egy poliszacharid. Következésképpen a felsorolt ​​szacharózt és keményítőt hidrolízisnek vetik alá.

Az anyagok átalakulásának következő sémája látható:

1,2-dibróm-etán → X → bróm-etán → Y → etil-formiát

Határozza meg, hogy az alábbi anyagok közül melyik X és Y anyag!

2) etanal

4) klór-etán

5) acetilén

Írja be a táblázatba a kiválasztott anyagok számát a megfelelő betűk alá!

Válasz: 31

Magyarázat:

Állítson fel egyezést a kiindulási anyag és a termék neve között, amely elsősorban ennek az anyagnak a brómmal való kölcsönhatása során keletkezik: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.

Írja be a táblázatba a kiválasztott számokat a megfelelő betűk alá!

Válasz: 2134

Magyarázat:

A szekunder szénatomon a szubsztitúció nagyobb mértékben megy végbe, mint a primer szénatomon. Így a propán-brómozás fő terméke a 2-bróm-propán, nem pedig az 1-bróm-propán:

A ciklohexán egy cikloalkán, amelynek gyűrűmérete több mint 4 szénatom. A 4 szénatomnál nagyobb gyűrűméretű cikloalkánok halogénekkel kölcsönhatásba lépve szubsztitúciós reakcióba lépnek a ciklus megőrzésével:

A ciklopropán és a ciklobután cikloalkánok minimális méret A ciklusok túlnyomórészt addíciós reakciókba lépnek, amelyeket gyűrűszakadás kísér:

A hidrogénatomok helyettesítése a tercier szénatomon nagyobb mértékben történik, mint a szekunder és primer szénatomon. Így az izobután brómozása főként a következőképpen megy végbe:

Hozzon létre megfeleltetést a reakcióséma és a reakció eredményeként létrejött szerves anyag között: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.

Írja be a táblázatba a kiválasztott számokat a megfelelő betűk alá!

Válasz: 6134

Magyarázat:

Az aldehidek frissen kicsapott réz-hidroxiddal való hevítése az aldehidcsoport karboxilcsoporttá történő oxidációját eredményezi:

Az aldehideket és ketonokat hidrogén redukálja nikkel, platina vagy palládium jelenlétében alkoholokká:

A primer és szekunder alkoholokat forró CuO oxidálja aldehidekké, illetve ketonokká:

Tömény kénsav és etanol hatására melegítés közben két különböző termék lehetséges. Ha 140 °C alatti hőmérsékletre melegítjük, az intermolekuláris dehidratáció túlnyomórészt dietil-éter képződésével, 140 °C feletti hőmérsékleten pedig intramolekuláris dehidratáció következik be, ami etilén képződését eredményezi:

A javasolt anyagok listájából válasszon ki két olyan anyagot, amelyek hőbomlási reakciója redox.

1) alumínium-nitrát

2) kálium-hidrogén-karbonát

3) alumínium-hidroxid

4) ammónium-karbonát

5) ammónium-nitrát

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott anyagok számát!

Válasz: 15

Magyarázat:

A redoxreakciók olyan reakciók, amelyek következtében a kémiai egy vagy több kémiai elem megváltoztatja oxidációs állapotát.

Abszolút minden nitrát bomlási reakciója redox reakció. A fém-nitrátok Mg-ről Cu-ra bomlanak le fém-oxiddá, nitrogén-dioxiddá és molekuláris oxigénné:

Minden fém-hidrogén-karbonát enyhe melegítés hatására (60 °C) fémkarbonáttá, szén-dioxiddá és vízzé bomlik. Ebben az esetben az oxidációs állapot nem változik:

Az oldhatatlan oxidok hevítés hatására bomlanak. A reakció ebben az esetben nem redoxreakció, mert egyetlen kémiai elem sem változtatja meg oxidációs állapotát emiatt:

Az ammónium-karbonát hevítés hatására szén-dioxiddá, vízzé és ammóniává bomlik. A reakció nem redox:

Az ammónium-nitrát nitrogén-monoxidra (I) és vízre bomlik. A reakció az OVR-re vonatkozik:

A javasolt listából válasszon ki két olyan külső hatást, amelyek a nitrogén és a hidrogén reakciójának sebességének növekedéséhez vezetnek.

1) a hőmérséklet csökkentése

2) nyomásnövekedés a rendszerben

5) inhibitor alkalmazása

A válaszmezőbe írja be a kiválasztott külső hatások számait!

Válasz: 24

Magyarázat:

1) a hőmérséklet csökkentése:

Bármely reakció sebessége csökken a hőmérséklet csökkenésével.

2) nyomásnövekedés a rendszerben:

A nyomás növekedése megnöveli minden olyan reakció sebességét, amelyben legalább egy gáznemű anyag részt vesz.

3) a hidrogénkoncentráció csökkenése

A koncentráció csökkentése mindig lassítja a reakció sebességét.

4) a nitrogénkoncentráció növekedése

A reagensek koncentrációjának növelése mindig növeli a reakció sebességét

5) inhibitor alkalmazása

Az inhibitorok olyan anyagok, amelyek lassítják a reakció sebességét.

Határozzon meg egyezést egy anyag képlete és az anyag vizes oldatának elektrolízis termékei között inert elektródákon: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő, számmal jelölt pozíciót.

Írja be a táblázatba a kiválasztott számokat a megfelelő betűk alá!

Válasz: 5251

Magyarázat:

A) NaBr → Na + + Br -

Na + kationok és vízmolekulák versengenek a katódért.

2H 2O + 2e - → H2 + 2OH -

2Cl - -2e → Cl 2

B) Mg (NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -

Mg 2+ kationok és vízmolekulák versengenek a katódért.

Kationok alkálifémek, valamint a magnézium és az alumínium, nagy aktivitásuk miatt nem képesek visszanyerni vizes oldatban. Emiatt helyettük a vízmolekulákat állítják helyre az egyenlet szerint:

2H 2O + 2e - → H2 + 2OH -

A NO 3 anionok és a vízmolekulák versengenek az anódért.

2H20-4e- → O2+4H+

Tehát a válasz 2 (hidrogén és oxigén).

C) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -

Az alkálifém-kationok, valamint a magnézium és az alumínium nagy aktivitásuk miatt nem képesek visszanyerni vizes oldatban. Emiatt helyettük a vízmolekulákat állítják helyre az egyenlet szerint:

2H 2O + 2e - → H2 + 2OH -

A Cl-anionok és a vízmolekulák versengenek az anódért.

Egyből álló anionok kémiai elem(kivéve F -) megnyeri a versenyt a vízmolekulákkal az anódon történő oxidációért:

2Cl - -2e → Cl 2

Így az 5. válasz (hidrogén és halogén) megfelelő.

D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

A hidrogéntől jobbra lévő fémkationok az aktivitási sorozatban könnyen redukálhatók vizes oldatban:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

A legmagasabb oxidációs állapotú savképző elemet tartalmazó savmaradékok elveszítik a versenyt a vízmolekulákkal szemben az anódon történő oxidációért:

2H20-4e- → O2+4H+

Így az 1. válasz (oxigén és fém) megfelelő.

Határozzon meg egyezést a só neve és a só vizes oldatának közege között: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt helyet.

Írja be a táblázatba a kiválasztott számokat a megfelelő betűk alá!

Válasz: 3312

Magyarázat:

A) vas (III)-szulfát - Fe 2 (SO 4) 3

gyenge "bázis" Fe(OH) 3 és erős sav H 2 SO 4 alkotja. Következtetés - savas környezet

B) króm(III)-klorid - CrCl 3

gyenge "bázis" Cr(OH) 3 és erős sav HCl alkotja. Következtetés - savas környezet

C) nátrium-szulfát - Na 2 SO 4

Művelt erős alap NaOH és erős sav H 2 SO 4 . Következtetés - a közeg semleges

D) nátrium-szulfid - Na 2 S

Erős NaOH bázis és gyenge H2S sav alkotja. Következtetés - a környezet lúgos.

Állítson fel egyezést az egyensúlyi rendszer befolyásolásának módja között

CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q

és irányt váltani Kémiai egyensúly ennek a hatásnak az eredményeként: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.

Írja be a táblázatba a kiválasztott számokat a megfelelő betűk alá!

Válasz: 3113

Magyarázat:

Az egyensúlyi eltolódás a rendszerre gyakorolt ​​külső hatás hatására úgy történik, hogy ennek a külső hatásnak a hatása minimális legyen (Le Chatelier elve).

A) A CO koncentrációjának növekedése az egyensúly eltolódásához vezet a közvetlen reakció irányába, mivel ennek következtében a CO mennyisége csökken.

B) A hőmérséklet emelkedése az egyensúlyt endoterm reakció felé tolja el. Mivel az előre irányuló reakció exoterm (+Q), az egyensúly a fordított reakció felé tolódik el.

C) A nyomáscsökkenés a reakció irányába tolja el az egyensúlyt, aminek következtében a gázok mennyisége megnövekszik. A fordított reakció eredményeként több gáz képződik, mint az előre irányuló reakció eredményeként. Így az egyensúly a fordított reakció irányába tolódik el.

D) A klórkoncentráció növekedése az egyensúly eltolódásához vezet a közvetlen reakció felé, mivel ennek következtében a klór mennyisége csökken.

Határozzon meg egyezést két anyag és egy reagens között, amellyel ezek az anyagok megkülönböztethetők: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt helyet.

ANYAGOK A) FeSO 4 és FeCl 2 B) Na 3 PO 4 és Na 2 SO 4 C) KOH és Ca (OH) 2 D) KOH és KCl

REAGENS

Írja be a táblázatba a kiválasztott számokat a megfelelő betűk alá!

Válasz: 3454

Magyarázat:

Két anyagot csak egy harmadik segítségével lehet megkülönböztetni, ha ez a két anyag különböző módon lép kölcsönhatásba vele, és ami a legfontosabb, ezek a különbségek külsőleg megkülönböztethetők.

A) A FeSO 4 és FeCl 2 oldatokat bárium-nitrát oldattal lehet megkülönböztetni. FeSO 4 esetén a képződés fehér üledék bárium-szulfát:

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

A FeCl 2 esetében nincs látható jele a kölcsönhatásnak, mivel a reakció nem megy végbe.

B) A Na 3 PO 4 és a Na 2 SO 4 oldatok MgCl 2 oldat segítségével megkülönböztethetők. Na 2 SO 4 oldat nem lép be a reakcióba, és Na 3 PO 4 esetén fehér magnézium-foszfát csapadék válik ki:

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

C) A KOH és a Ca(OH) 2 oldatok Na 2 CO 3 oldat segítségével megkülönböztethetők. A KOH nem lép reakcióba Na 2 CO 3 -al, de a Ca (OH) 2 fehér kalcium-karbonát csapadékot ad Na 2 CO 3-mal:

Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH

D) MgCl 2 oldat segítségével KOH és KCl oldatok különböztethetők meg. A KCl nem lép reakcióba MgCl 2 -vel, és a KOH és MgCl 2 oldatok keveredése fehér magnézium-hidroxid csapadék képződéséhez vezet:

MgCl 2 + 2KOH \u003d Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl

Hozzon létre megfeleltetést az anyag és annak hatálya között: minden betűvel jelölt pozícióhoz válassza ki a megfelelő számmal jelölt pozíciót.

Írja be a táblázatba a kiválasztott számokat a megfelelő betűk alá!

Válasz: 2331
Magyarázat:
Az ammóniát nitrogéntartalmú műtrágyák előállításához használják. Az ammónia különösen a gyártás nyersanyaga salétromsav, amelyből viszont műtrágyákat nyernek - nátriumot, káliumot és ammónium-nitrát(NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Oldószerként szén-tetrakloridot és acetont használnak.
Az etilént nagy molekulatömegű vegyületek (polimerek), nevezetesen polietilén előállítására használják.

A 27-29. feladatokra a válasz egy szám. Írja be ezt a számot a munka szövegében található válaszmezőbe, a megadott pontossági fok betartása mellett! Ezután vigye át ezt a számot a megfelelő feladat számától jobbra található 1. VÁLASZLAP-ra, az első cellától kezdve. Írjon minden karaktert külön négyzetbe az űrlapon megadott minták szerint! Egységek fizikai mennyiségek nem kell írni. Olyan reakcióban, amelynek termokémiai egyenlete MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ, 88 g szén-dioxidot vitt be. Mennyi hő szabadul fel ebben az esetben? (Írja fel a számot a legközelebbi egész számig.) Válasz: _______________________________ kJ. Válasz: 204 Magyarázat: Számítsa ki a szén-dioxid mennyiségét: n (CO 2) \u003d n (CO 2) / M (CO 2) \u003d 88/44 \u003d 2 mol, A reakcióegyenlet szerint 1 mol CO 2 magnézium-oxiddal való kölcsönhatása során 102 kJ szabadul fel. Esetünkben a szén-dioxid mennyisége 2 mol. Ha az ebben az esetben felszabaduló hőmennyiséget x kJ-ban jelöljük, a következő arányt írhatjuk fel: 1 mol CO 2 - 102 kJ 2 mol CO 2 - x kJ Ezért a következő egyenlet érvényes: 1 ∙ x = 2 ∙ 102 Így az a hőmennyiség, amely akkor szabadul fel, ha 88 g szén-dioxid vesz részt a magnézium-oxiddal való reakcióban, 204 kJ. Határozza meg a cink tömegét, amely reakcióba lép a sósavval, és így 2,24 liter (N.O.) hidrogén keletkezik. (Írja le a számot tizedenként.) Válasz: _______________________________ Válasz: 6.5 Magyarázat: Írjuk fel a reakcióegyenletet: Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2 Számítsa ki a hidrogén anyag mennyiségét: n (H 2) = V (H 2) / V m = 2,24 / 22,4 \u003d 0,1 mol. Mivel a reakcióegyenletben a cink és a hidrogén előtt egyenlő együtthatók vannak, ez azt jelenti, hogy a reakcióba bekerülő cink-anyagok és az ennek eredményeként képződött hidrogén mennyisége is egyenlő, pl. n (Zn) \u003d n (H 2) \u003d 0,1 mol, ezért: m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g. Ne felejtse el az összes választ az 1. számú válaszlapra átvinni a munkavégzési utasításoknak megfelelően. C 6 H 5 COOH + CH 3 OH \u003d C 6 H 5 COOCH 3 + H 2 O 43,34 g tömegű nátrium-hidrogén-karbonátot kalcinálunk állandó tömeg. A maradékot feleslegben lévő sósavban oldjuk. A kapott gázt 100 g 10%-os nátrium-hidroxid-oldaton engedjük át. Határozza meg a képződött só összetételét és tömegét, tömeghányadát az oldatban! Válaszában írja le a feladat feltételében feltüntetett reakcióegyenleteket, és adja meg az összes szükséges számítást (adja meg a szükséges fizikai mennyiségek mértékegységeit). Válasz: Magyarázat: A nátrium-hidrogén-karbonát hevítéskor a következő egyenlet szerint bomlik: 2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I) A kapott szilárd maradék nyilvánvalóan csak nátrium-karbonátot tartalmaz. Ha nátrium-karbonátot sósavban oldunk, a következő reakció megy végbe: Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II) Számítsa ki a nátrium-hidrogén-karbonát és a nátrium-karbonát anyagmennyiségét: n (NaHCO 3) \u003d m (NaHCO 3) / M (NaHCO 3) \u003d 43,34 g / 84 g / mol ≈ 0,516 mol, ennélfogva, n (Na 2CO 3) \u003d 0,516 mol / 2 = 0,258 mol. Számítsa ki a (II) reakció során keletkező szén-dioxid mennyiségét: n(CO 2) \u003d n (Na 2 CO 3) \u003d 0,258 mol. Számítsa ki a tiszta nátrium-hidroxid tömegét és az anyag mennyiségét: m(NaOH) = m oldat (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100% = 100 g ∙ 10%/100% = 10 g; n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 10/40 \u003d 0,25 mol. A szén-dioxid és a nátrium-hidroxid kölcsönhatása arányuktól függően két különböző egyenlet szerint mehet végbe: 2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O (feleslegben lévő lúggal) NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (többlet szén-dioxiddal) A bemutatott egyenletekből következik, hogy csak közepes só n(NaOH) / n (CO 2) ≥2, de csak savas, n (NaOH) / n (CO 2) ≤ 1 aránnyal kapott. A számítások szerint ν (CO 2) > ν (NaOH), ezért: n(NaOH)/n(CO 2) ≤ 1 Azok. a szén-dioxid és a nátrium-hidroxid kölcsönhatása kizárólag a képződéssel történik savas só, azaz az egyenlet szerint: NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3 (III) A számítást a lúg hiánya alapján végezzük. A (III) reakcióegyenlet szerint: n (NaHCO 3) \u003d n (NaOH) \u003d 0,25 mol, ezért: m (NaHCO 3) \u003d 0,25 mol ∙ 84 g / mol \u003d 21 g. A kapott oldat tömege a lúgoldat tömegének és az általa elnyelt szén-dioxid tömegének az összege lesz. A reakcióegyenletből az következik, hogy reagált, azaz. 0,258 mol-ból csak 0,25 mol CO 2 abszorbeált. Ekkor az elnyelt CO 2 tömege: m(CO 2) \u003d 0,25 mol ∙ 44 g / mol \u003d 11 g. Ekkor az oldat tömege: m (r-ra) \u003d m (r-ra NaOH) + m (CO 2) \u003d 100 g + 11 g \u003d 111 g, így az oldatban lévő nátrium-hidrogén-karbonát tömeghányada egyenlő lesz: ω(NaHCO 3) \u003d 21 g / 111 g ∙ 100% ≈ 18,92%. 16,2 g nem ciklusos szerkezetű szerves anyag elégetésekor 26,88 l (N.O.) szén-dioxid és 16,2 g víz keletkezett. Ismeretes, hogy 1 mol ebből a szerves anyagból katalizátor jelenlétében csak 1 mol vizet ad hozzá, és ez az anyag nem reagál az ezüst-oxid ammóniaoldatával. A probléma alábbi feltételei alapján: 1) elvégzi a szerves anyag molekulaképletének megállapításához szükséges számításokat; 2) írja le a szerves anyag molekulaképletét; 3) készítse el a szerves anyag szerkezeti képletét, amely egyértelműen tükrözi a molekulájában lévő atomok kötési sorrendjét; 4) írja fel a szerves anyag hidratációjának reakcióegyenletét! Válasz: Magyarázat: 1) Az elemi összetétel meghatározásához kiszámítjuk a szén-dioxid, víz mennyiségét, majd a bennük lévő elemek tömegét: n(CO 2) = 26,88 l / 22,4 l / mol \u003d 1,2 mol; n(CO 2) \u003d n (C) = 1,2 mol; m(C) = 1,2 mol ∙ 12 g / mol \u003d 14,4 g. n(H2O) = 16,2 g / 18 g / mol = 0,9 mol; n(H) \u003d 0,9 mol ∙ 2 = 1,8 mol; m(H)=1,8 g. m (org. in-va) \u003d m (C) + m (H) \u003d 16,2 g, ezért a szerves anyagban nincs oxigén. Általános képlet szerves összetevő— C x H y . x: y = ν (C) : ν (H) = 1,2: 1,8 = 1: 1,5 = 2: 3 = 4:6 Így az anyag legegyszerűbb képlete a C 4 H 6. Egy anyag valódi képlete egybeeshet a legegyszerűbbvel, vagy akár egész számmal eltérhet attól. Azok. lehet például C 8 H 12 , C 12 H 18 stb. A feltétel szerint a szénhidrogén nem ciklikus, és egyik molekulája csak egy vízmolekulát tud kapcsolódni. Ez akkor lehetséges, ha csak egy többszörös kötés (kettős vagy hármas) van az anyag szerkezeti képletében. Mivel a kívánt szénhidrogén nem ciklusos, nyilvánvaló, hogy egy többszörös kötés csak egy C 4 H 6 képletû anyagnál lehet. Más nagyobb molekulatömegű szénhidrogének esetében a többszörös kötések száma mindenhol nagyobb, mint egy. Így a C 4 H 6 anyag molekulaképlete egybeesik a legegyszerűbbvel. 2) A szerves anyag molekulaképlete C 4 H 6. 3) A szénhidrogénekből az alkinek kölcsönhatásba lépnek az ezüst-oxid ammónia oldatával, amelyben a hármas kötés a molekula végén található. Annak érdekében, hogy ne legyen kölcsönhatás az ezüst-oxid ammóniaoldatával, a C 4 H 6 összetételű alkinnek a következő szerkezettel kell rendelkeznie: CH3-C≡C-CH3 4) Az alkinok hidratálása kétértékű higanysók jelenlétében megy végbe: