Elkezd megismerkedni egy új tantárgyal, a kémiával. Ősidők óta az emberek megpróbálták megérteni, miből áll a minket körülvevő világ, hogyan alakul át az egyik anyag a másikba. Ezekre és sok más kérdésre választ talál az iskolai tankönyvben a kémia teljes tanfolyamára 8-11. És annak érdekében, hogy az iskolások könnyebben észleljék az új információkat, a jól ismert szakember, Khomchenko I.G. Szétszedtem a tankönyvet, és kész válaszokat tettem fel a megoldási könyvembe.

Gyűjtemény GDZ kémiából a 8-11. osztályos feladatgyűjtemény Khomchenko feltárja a tankönyv összes feladatának és gyakorlatának lényegét. A kézikönyv anyaga teljes mértékben megfelel az iskolai tanterv követelményeinek, és az Orosz Föderáció Oktatási Minisztériuma jóváhagyta. oktatási intézmények. A kész válaszok segítenek a tanulóknak megbirkózni az érthetetlen feladatokkal és önellenőrzéssel. Ezen kívül egy ilyen kiadvány a szülők számára is hasznos, így könnyebben és gyorsabban ellenőrizhetik házi feladat gyermeket, és magyarázzon el neki érthetetlen témákat. A tanárok számára pedig egy ilyen kézikönyv kiegészítő anyagként fog működni az órákon.

A 8–11. osztályos GDZ kémia összesen harminc fejezetet tartalmaz. Először pedig a hallgatók megismerkednek a tantárgy alapjaival. A második fejezetben az oxigénnel és gyökeivel ismerkednek meg. A következő fejezet tanulói megértik, hogyan vesz részt a hidrogén a sav és a só képződésében. Ezután a nyolcadikosok az oldatok, a víz és a bázisok témájáról beszélgetnek. Az ötödik fejezet az órákról hoz ismereteket szervetlen vegyületek. A hatodik fejezetből végre a kilencedikesek megismerik a D.I. Mengyelejev és foglalkozz az atom szerkezetével.

A kilencedik osztály a kémiai kötések és az anyagok szerkezetének jellemzőinek tanulmányozását foglalja magában. A nyolcadik fejezet teljes egészében Avogadro törvényének van szentelve. A következő fejezet kilencedikesei megtanulják, hogyan kell megoldani az összes gyakorlatot és feladatot halogénekkel kapcsolatban. Ugyanilyen fontos téma elektrolitikus disszociáció tovább lesz szó. A tizenegyedik fejezetben az iskolásoknak a Mengyelejev-féle periódusos rendszer VI. csoportjának p-elemeivel kell megküzdeniük, amelyek az oxigén alcsoportját képezik. A tizenkettedik fejezet az áramlás mintáiról fog beszélni kémiai reakciók.

A periódusos rendszer V. csoportjának elemeiről, amelyek a nitrogén alcsoportja, a tizenharmadik fejezetből tanulnak a tanulók. A szén alcsoportból Mengyelejev periódusos rendszerének IV. csoportjának n-elemei nem maradnak szétszedetlenül. Ról ről általános tulajdonságok a fémtanulók a tizenötödik fejezetből tanulnak. A tizenhatodik fejezet pedig a fémekről, valamint a periódusos rendszer fő alcsoportjainak elemeiről fog szólni. De a fémekről, akárcsak az oldalsó alcsoportok elemeiről, a következő fejezetből kiderül.

A tizedik osztályosoknak is el kell sajátítaniuk az elméletet kémiai szerkezete szerves vegyületek. A tizenkilencedik fejezetben a telített szénhidrogénekről lesz szó. De a huszadik fejezet az összes telítetlen szénhidrogénről fog szólni. A tizedik osztályban a téma a aromás szénhidrogének. A szénhidrogének természetes forrásait a huszonkettedik fejezetből ismerheti meg. Az alkoholokról és a fenolokról a huszonharmadik fejezetből fogunk tudni. És most a tizenegyedik osztályosok elkezdenek ismerkedni az aldehidekkel és a karbonsavakkal.

A végzősök megtanulják a problémák megoldását és a tervezést laboratóriumi munkákésztereken és zsírokon. A szénhidrátokkal való reakciókat a huszonhetedik fejezet tárgyalja. A huszonnyolcadik fejezet az összes nitrogéntartalmúról nyújt tájékoztatást szerves vegyületek. A kémiatanfolyam végén pedig a nagy molekulatömegű vegyületeket veszik figyelembe az iskolások. A harmincadik fejezet pedig teljes egészében a kémia során az ismeretek ismétlésének és elmélyítésének van szentelve. A szerzők nem felejtettek el minden számítási feladatra választ adni.

A gyűjtemény kémiai feladatokat és gyakorlatokat tartalmaz, teljes mértékben megfelel iskolai tananyag az Orosz Föderáció Oktatási Minisztériuma által jóváhagyott oktatási intézmények számára.
A könyv kémia szakos tanárok számára készült oktatási segédanyagként.

Példák.
A felsorolt ​​jelenségek közül válassza ki azokat, amelyek kémiaiak: a) víz párolgása; b) fa égetése; c) ezüsttermékek sötétítése; d) a kapcsolódó gáz kibocsátása olajkutak fúrása során; e) a vas rozsdásodása.

Ha kénsavat adunk a vízhez, az elegy nagyon felforrósodik. Melyik jelenség fordul elő ebben az esetben: fizikai vagy kémiai? Magyarázza meg a választ.

Mondjon példákat az Ön által ismert fizikai és kémiai jelenségekre! Hogyan hasznosulnak ezek a jelenségek a gyakorlati emberi tevékenységben? Mondjon példát, amikor egy fizikai jelenség kíséri a kémiai jelenséget!

Az alábbi jelek közül melyek jellemzik a kémiai jelenségeket: a) színváltozás; b) az aggregált állapot változása; c) alakváltozás; d) csapadékképződés?

Előfordulnak-e kémiai jelenségek a következő folyamatok során: a) jégolvadás; b) víz lepárlása; c) vasrozsdásodás; d) az elegyet szűréssel elválasztjuk; e) az étel rothadása?

Az alábbi anyagok közül melyek egyszerűek és melyek összetettek: a) szén-dioxid; b) só; c) réz; d) hidrogén; e) alumínium; e) márvány? Mi a különbség ezen anyagcsoportok között?

Tartalom
Előszó
1. A KÉMIA ALAPVETŐ FOGALMAI
kémiai jelenségek. Anyagok
Relatív atom- és molekulatömegek. Az anyag összetételének állandósága
Kémiai képletekés számításaik
Vegyérték
Kémiai egyenletek. Reakció típusok
Az anyag mennyisége. Moly. Moláris tömeg Számítások kémiai egyenletekkel
2. OXIGÉN. OXIDOK. ÉGÉS
Az oxigén megszerzése és tulajdonságai
Levegő. Égés
Kémiai reakciók termikus hatása
3. HIDROGÉN, SAVAK, SÓ
A hidrogén kinyerése és tulajdonságai
Savak és sók
4. MEGOLDÁSOK. VÍZ. INDOKOLÁS
Megoldások
Víz
Alapok
5. A SZERVETLEN VEGYÜLETEK OSZTÁLYAIRA VONATKOZÓ INFORMÁCIÓK ÁLTALÁNOSÍTÁSA
oxidok
Alapok
savak
só
Kapcsolat a szervetlen vegyületek osztályai között
6. IDŐSZAKOS JOG D.I. MENDELEJEV. AZ ATOM SZERKEZETE
Periodikus törvényés a D.I. periodikus rendszere. Mengyelejev
Az atom szerkezete. Izotópok. Nukleáris reakciók
Szerkezet elektronhéjak atomok
7. KÉMIAI KÖTÉS ÉS AZ ANYAG SZERKEZETE
8. AVOGADRO TÖRVÉNY
9. HALOGÉNEK
Klór
Hidrogén-klorid, sósav és sói
Általános tulajdonságok gasogének
10. ELEKTROMOS DISSZOCIÁCIÓ
elektrolitok
Ioncsere reakciók
Redox reakciók oldatokban Sók hidrolízise
11. A IDŐSZAKOS TÁBLÁZAT VI. CSOPORTJÁNAK p-ELEMEI D.I. MENDELEEV (oxigén alcsoport)
Az alcsoport elemeinek általános jellemzői
Kén
Kénsav és sói
12. KÉMIAI REAKCIÓK MINTÁJA
A kémiai reakciók sebessége
Kémiai egyensúly
Kénsav termelés
13. AZ IDŐSZAKOS RENDSZER V. CSOPORTJÁNAK p-ELEMEI D.I. MENDELEEV (nitrogén alcsoport)
Nitrogén
Ammónia és ammóniumsók
Salétromsavés a sója
Foszfor
Foszforsav és sói
Ásványi műtrágyák
14. A IDŐSZAKOS TÁBLÁZAT IV. CSOPORTJÁNAK p-ELEMEI D.I. MENDELEEV (a szén alcsoportja)
Szén
A szén oxidjai. Szénsavés a sója
Szilícium és vegyületei
Szilikátok és szilikátipar
15. A FÉMEK ÁLTALÁNOS TULAJDONSÁGAI
Fémelemek atomjainak szerkezete és elhelyezkedése a periódusos rendszerben
Fémek megszerzése
Elektrolízis
Fizikai és Kémiai tulajdonságok fémek
Ötvözetek. Fémek korróziója
16. AZ IDŐSZAKOS RENDSZER FŐ ALCSOPORTJÁNAK ELEMEI-FÉMEI D.I. MENDELEJEV
alkálifémek
Magnézium. Kalcium
Alumínium
Ón. Vezet
17. AZ IDŐSZAKOS RENDSZER OLDALCSOPORTJÁNAK ELEMEI-FÉMEI D.I. MENDELEJEV
Vas és vegyületei
Kohászat. Öntöttvas és acél
titán és vanádium
Króm
Mangán
18. A SZERVES VEGYÜLETEK KÉMIAI SZERKEZETÉNEK ELMÉLETE
19. KORLÁTOZOTT SZÉNhidrogén
Alkánok
Cikloalkánok
20. TELETETLEN SZÉNhidrogén
Alkének
Alkadiének
Alkinok
21. AROMA SZÉNhidrogén
22. A SZÉNhidrogén TERMÉSZETES FORRÁSAI
23. ALKOHOLOK ÉS FENOLOK
Korlátozza az egyértékű alkoholokat
Többértékű alkoholok
Fenolok
24. ALDEHIDEK
25. KARBONSAVAK
26. KOMPLEX ÉSZTEREK. ZSÍROK
27. SZÉNHIDRÁTOK
28. NITROGÉNT TARTALMÚ SZERVES VEGYÜLETEK
Aminok
Aminosavak
Nitrogéntartalmú heterociklusos vegyületek
Mókusok
29. NAGY Molekuláris vegyületek
30. ISMÉTELÉS ÉS ISMÉTELÉS MÉLYÍTÉSI FELADATAI A KÉMIA TANFOLYAMÁN
ALKALMAZÁSOK
1. Javasolt jelölések fizikai mennyiségek
2. Bázisok és sók oldhatósága vízben
3. Kerekített relatív értékek atomtömegek néhány kémiai elemek
4. Egyesek relatív molekulatömege szervetlen anyagok
5. Néhány szerves anyag relatív molekulatömege
6. Egyes kémiai elemek relatív elektronegativitása
7. Elektrokémiai feszültségsorok (fémek szabványos elektródpotenciáljainak sorozata)
8. Periodikus rendszer elemek D.I. Mengyelejev.

Ingyenes letöltés e-könyv kényelmes formátumban, nézze meg és olvassa el:
Töltse le a Kémiai feladatok és gyakorlatok gyűjteményét középiskolásoknak, Khomchenko I.G., 2011 - fileskachat.com, gyorsan és ingyenesen letölthető.

Feladatok és gyakorlatok gyűjteménye a kémiából középiskolásoknak. Khomchenko I.G.

2. kiadás, rev. és további - M.: 2011 - 214 p.

A gyűjtemény kémiai feladatokat és gyakorlatokat tartalmaz, teljes mértékben megfelel az Orosz Föderáció Oktatási Minisztériuma által az oktatási intézmények számára jóváhagyott iskolai tantervnek. A könyv kémia szakos tanárok számára készült oktatási segédanyagként.

Formátum: pdf

A méret: 23 MB

Megtekintés, letöltés: 1 .10.2018, a linkek az "Új Hullám" kiadó kérésére eltávolítva

TARTALOMJEGYZÉK
Előszó 3
1. A KÉMIA ALAPVETŐ FOGALMAI 5
kémiai jelenségek. Anyagok 5
Relatív atom- és molekulatömegek. Az anyag összetételének állandósága 6
Kémiai képletek és számítások 7
Vegyérték 8
Kémiai egyenletek. Reakciótípusok 9
Az anyag mennyisége. Moly. Moláris tömeg 10
Kémiai egyenletszámítások 11
2. OXIGÉN. OXIDOK. ÉGÉS 14
Az oxigén megszerzése és tulajdonságai 14
Levegő. Égés 15
A kémiai reakciók termikus hatása 16
3. HIDROGÉN. SAV. SÓ 18
A hidrogén kinyerése és tulajdonságai 18
Savak és sók 19
4. MEGOLDÁSOK. VÍZ. INDOKOLÁS 21
Megoldások 21
Víz 23
24. indok
5. A SZERVETLEN VEGYÜLETEK OSZTÁLYAIRA VONATKOZÓ INFORMÁCIÓK ÁLTALÁNOSÍTÁSA 27
oxidok 27
28. indok
Savak 29
Sók 30
Kommunikáció a szervetlen vegyületek osztályai között 31
6. D. I. MENDELEJEV IDŐSZAKOS JOGA. AZ ATOM SZERKEZETE 35
D. I. Mengyelejev periodikus törvénye és periodikus rendszere 35
Az atom szerkezete. Izotópok. Nukleáris reakciók 36
Az atomok elektronhéjának szerkezete 37
7. KÉMIAI KÖTÉS ÉS AZ ANYAG SZERKEZETE 39
8. AVOGADRO TÖRVÉNY 42
9. HALOGÉNEK 45
Klór 45
Hidrogén-klorid, sósav és sói 46
A halogének általános jellemzői 47
10. ELEKTROMOS DISSZOCIÁCIÓ 50
Elektrolitok 50
Ioncsere reakciók 52
Redox reakciók oldatokban 54
Sóhidrolízis 57
11 D. I. MENDELEJEV IDŐSZAKOS TÁBLÁZATÁNAK VI. CSOPORTJÁNAK .p-ELEMEI (oxigén alcsoport) 59
Az 59. alcsoport elemeinek általános jellemzői
Kén 60
Kénsav és sói 62
12. KÉMIAI REAKCIÓK MINTA 64
A kémiai reakciók sebessége 64
Kémiai egyensúly 65
Kénsav előállítása 67
13. D. I. MENDELEJEV IDŐSZAKOS TÁBLÁZAT V. CSOPORT N-elemei (nitrogén alcsoport) 69
Nitrogén 69
Ammónia és ammóniumsók 70
Salétromsav és sói 72
Foszfor 74
Foszforsav és sói 75
Ásványi műtrágyák 76
14. D. I. MENDELEJEV IDŐSZAKOS TÁBLÁZATÁNAK IV. CSOPORTJÁNAK n-ELEMEI (a szén alcsoportja) 78
szén 78
A szén oxidjai. Szénsav és sói 79
Szilícium és vegyületei 82
A szilikátok és a szilikátipar 84
15. A FÉMEK ÁLTALÁNOS TULAJDONSÁGAI 86
A fémelemek atomjainak szerkezete és helyzete a periódusos rendszerben 86
Fémek beszerzése 87
Elektrolízis 89
A fémek fizikai és kémiai tulajdonságai 91
Ötvözetek. Fémek korróziója 94
16. D. I. MENDELEJEV IDŐSZAKOS RENDSZERÉNEK FŐ ALCSOPORTJÁNAK FÉMELEMEI 96
Alkáli fémek 96
Magnézium. Kalcium 99
Alumínium 102
Ón. Ólom 105
17. D. I. MENDELEJEV IDŐSZAKOS TÁBLÁZATÁNAK OLDALCSOPORTJÁNAK ELEMEI-FÉMEI 107
Vas és vegyületei 107
Kohászat. Öntöttvas és acél 110
Titán és vanádium 112
Chrome 113
Mangán 115
18. A SZERVES VEGYÜLETEK KÉMIAI SZERKEZETÉNEK ELMÉLETE 117
19. KORLÁTOZOTT SZÉNhidrogén 122
Alkánok 122
Cikloalkánok 126
20. Telítetlen SZÉNhidrogén 127
Alkének 127
Alkadiének 132
Alkinok 134
21. AROMA SZÉNhidrogén 138
22. TERMÉSZETES SZÉNhidrogén FORRÁSOK 142
23. ALKOHOLOK ÉS FENOLOK 145
Az egyértékű alkoholok korlátozása 145
Többértékű alkoholok 149
Fenolok 150
24. ALDEHIDEK 153
25. KARBONSAVAK 157
26. KOMPLEX ÉSZTEREK. ZSÍR 164
27. SZÉNHIDRÁTOK 167
28. NITROGÉNT TARTALMÚ SZERVES VEGYÜLETEK 171
Aminok 171
Aminosavak 173
Nitrogéntartalmú heterociklusos vegyületek 175
Mókusok 176
29. NAGY Molekuláris vegyületek 178
30. ISMÉTELÉS ÉS ISMERETMÉLYÍTÉS FELADATAI A KÉMIA TANFOLYAMÁBAN 180
ALKALMAZÁSOK
1. Fizikai mennyiségek javasolt jelölése 193
2. Bázisok és sók oldhatósága vízben 194
3. Néhány kémiai elem relatív atomtömegének kerekített értéke 195
4. Néhány szervetlen anyag relatív molekulatömege 196
5. Néhány szerves anyag relatív molekulatömege 197
6. Egyes kémiai elemek relatív elektronegativitása 198
7. Feszültségek elektrokémiai sorozata (fémek standard elektródpotenciáljainak sorozata) 199
8. D. I. Mengyelejev 200 elemeinek periodikus rendszere
VÁLASZOK A SZÁMÍTÁSI PROBLÉMÁKRA 201

Előszó
A kémia fontos és nagyon érdekes tárgyának elsajátítása szinte lehetetlen különféle feladatok megoldása és gyakorlatok elvégzése nélkül.
Ez a gyűjtemény feladatokat és gyakorlatokat tartalmaz minden olyan témában, amelyet másodlagosan tanulmányozunk oktatási intézmények(iskolák, líceumok, gimnáziumok, technikumok stb.). Feladatokat tartalmaz különböző szinteken. Többnyire - ezek a legegyszerűbb és közepes nehézségű feladatok. Vannak kis számú, fokozottan összetett feladat is. A legnehezebb problémák, amelyeket például a kémiaolimpiákon és a kémia emelt szintű követelményeivel rendelkező egyetemekre való belépéskor kínálnak, nem szerepelnek ebben a gyűjteményben, ezek speciális kiadványokban találhatók (lásd például G. P. Khomchenko, I. G. Khomchenko "Kémiai feladatok gyűjteménye egyetemekre jelentkezők számára", M.: RIA "New Wave", 2010). A feladatfüzet anyagának elrendezése a középiskolai kémiatanulás leghagyományosabb sorrendjének felel meg.
A számítási feladatok megoldása és a különféle gyakorlatok elvégzése fontos eleme a kémia tantárgy tanulmányozásának, mivel lehetővé teszi a jobb megértést és rendszerezést. elméleti anyag. A problémamegoldás gyakorlata nélkül tehát a tanulók tudása erősen formalizált adott elem képzést kell adni Speciális figyelem. Ugyanakkor fontos a problémák megoldása és a gyakorlatok rendszeres elvégzése, minden tanult témában.
A gyűjteményben szereplő számítási feladatok többsége a könyv végén található válaszokkal van ellátva. A feladatfüzetben nem szerepelnek megoldások, mivel a megoldási mód és a rögzítési forma kiválasztását a tanár határozza meg.
Problémamegoldáskor használja nemzetközi rendszer SI mértékegységek. A számításokban megengedett néhány általános nem rendszerszintű mértékegység, például liter (l), milliliter (ml), tonna (t).
A feladatfüzet végén mellékletek találhatók, amelyek a feladatok megoldásához szükséges referenciaadatokat tartalmazzák. Számítási feladatok megoldásához javasoljuk a kémiai elemek és vegyületeik atomtömegeinek kerekített értékeinek használatát (lásd 3., 4. és 5. melléklet). Ebben az esetben a kapott válaszokat 3-4 számjegyre kell kerekíteni.