При подходящи условия глицеролът претърпява хидролиза. Хидролиза на органични съединения

Химията, както повечето точни науки, изискващи много внимание и солидни знания, никога не е била любима дисциплина на учениците. Но напразно, защото с негова помощ можете да разберете много процеси, протичащи около и вътре в човек. Вземете например реакцията на хидролиза: на пръв поглед изглежда, че тя има значение само за учените химици, но всъщност без нея нито един организъм не би могъл да функционира пълноценно. Нека се запознаем с особеностите на този процес, както и за неговото практическо значение за човечеството.

Реакция на хидролиза: какво е това?

Тази фраза се отнася до специфична реакция на обменно разлагане между вода и разтворено в нея вещество с образуването на нови съединения. Хидролизата може да се нарече също солволиза във вода.

Този химичен термин произлиза от 2 гръцки думи: "вода" и "разлагане".

Продукти от хидролиза

Разглежданата реакция може да възникне, когато H 2 O взаимодейства както с органични, така и с неорганични вещества. Неговият резултат пряко зависи от това с какво е била в контакт водата, както и дали са използвани допълнителни катализаторни вещества, дали температурата и налягането са се променили.

Например, реакцията на хидролиза на соли насърчава образуването на киселини и основи. И ако говорим сиза органични вещества се получават други продукти. Водната солволиза на мазнините насърчава образуването на глицерол и висши мастни киселини. Ако процесът протича с протеини, в резултат се образуват различни аминокиселини. Въглехидратите (полизахаридите) се разграждат до монозахариди.

В човешкото тяло, неспособно да усвоява напълно протеините и въглехидратите, реакцията на хидролиза ги „опростява“ до вещества, които тялото е в състояние да смила. Така че солволизата във вода играе важна роля за нормалното функциониране на всеки биологичен индивид.

Хидролиза на сол

След като сте научили хидролизата, си струва да се запознаете с нейния ход в вещества от неорганичен произход, а именно соли.

Особеностите на този процес са, че когато тези съединения взаимодействат с вода, слабите електролитни йони в състава на солта се отделят от нея и образуват нови вещества с Н 2 О. Може да е или киселина, или и двете. В резултат на всичко това настъпва изместване в равновесието на водната дисоциация.

Обратима и необратима хидролиза

В примера по-горе, в последния, можете да видите две стрелки вместо една и двете са насочени в различни посоки. Какво означава? Този знак показва, че реакцията на хидролиза е обратима. На практика това означава, че при взаимодействие с водата поетото вещество не само едновременно се разпада на компоненти (които позволяват образуването на нови съединения), но и се образува отново.

Въпреки това, не всяка хидролиза е обратима, в противен случай няма да има смисъл, тъй като новите вещества биха били нестабилни.

Има редица фактори, които могат да допринесат тази реакция да стане необратима:

• температура. Зависи дали се повишава или пада, в каква посока се измества равновесието в протичащата реакция. Ако се повиши, има изместване към ендотермична реакция. Ако, напротив, температурата се понижи, предимството е на страната на екзотермичната реакция.
• налягане. Това е друга термодинамична величина, която активно влияе върху йонната хидролиза. Ако се повиши, химическо равновесиесе измества към реакцията, която е придружена от намаляване на общото количество газове. Ако падне, обратното.
• Висока или ниска концентрация на вещества, участващи в реакцията, както и наличието на допълнителни катализатори.

Видове реакции на хидролиза във физиологични разтвори

• Анион (йон с отрицателен заряд). Солволиза във вода на киселинни соли на слаби и силни основи. Такава реакция, поради свойствата на взаимодействащите вещества, е обратима.

Степен на хидролиза

При изучаване на характеристиките на хидролизата в соли си струва да се обърне внимание на такова явление като неговата степен. Тази дума означава съотношението на солите (които вече са влезли в реакция на разлагане с H 2 O) към общото количество на това вещество, съдържащо се в разтвора.

Колкото по-слаба е киселината или основата, участващи в хидролизата, толкова по-висока е нейната степен. Измерва се в диапазона от 0-100% и се определя по формулата по-долу.

N е броят на молекулите на веществото, които са претърпели хидролиза, а N 0 е общият им брой в разтвор.

В повечето случаи степента на водна солволиза в солите е ниска. Например, в 1% разтвор на натриев ацетат той е само 0,01% (при температура от 20 градуса).

Хидролиза в вещества от органичен произход

Изследваният процес може да се случи и в органични химични съединения.

В почти всички живи организми хидролизата протича като част от енергийния метаболизъм (катаболизъм). С негова помощ протеините, мазнините и въглехидратите се разграждат до лесно смилаеми вещества. В същото време самата вода рядко е в състояние да започне процеса на солволиза, така че организмите трябва да използват различни ензими като катализатори.

Ако говорим за химическа реакция с органични вещества, насочена към получаване на нови вещества в лабораторна или производствена среда, тогава към разтвора се добавят силни киселини или основи, за да се ускори и подобрят.

Хидролиза в триглицериди (триацилглицероли)

Този труден за произнасяне термин се отнася до мастни киселини, които повечето от нас познават като мазнини.

И двамата са животински и растителен произход. Въпреки това, всеки знае, че водата не е в състояние да разтвори такива вещества, как става хидролизата на мазнините?

Въпросната реакция се нарича осапуняване на мазнините. Това е водна солволиза на триацилглицероли под въздействието на ензими в алкална или кисела среда. В зависимост от него се отделят алкална хидролиза и киселинна хидролиза.

В първия случай в резултат на реакцията се образуват соли на висшите мастни киселини (по-известни на всички като сапуни). Така от NaOH се получава обикновен твърд сапун, а от KOH - течен. Така че алкалната хидролиза в триглицеридите е процесът на образуване на детергенти. Трябва да се отбележи, че може свободно да се извършва в мазнини както от растителен, така и от животински произход.

Въпросната реакция е причината сапунът да не се мие добре в твърда вода и изобщо да не се пени в солена вода. Факт е, че твърдото се нарича H 2 O, което съдържа излишък от калциеви и магнезиеви йони. А сапунът, веднъж във вода, отново се подлага на хидролиза, разлагайки се на натриеви йони и въглеводороден остатък. В резултат на взаимодействието на тези вещества във водата се образуват неразтворими соли, които приличат на бели люспи. За да предотвратите това да се случи, натриевият бикарбонат NaHCO 3, по-известен като сода за хляб. Това вещество повишава алкалността на разтвора и по този начин помага на сапуна да изпълнява функциите си. Между другото, за да се избегнат подобни неприятности, синтетични детергентиот други вещества, например от соли на естери на висши алкохоли и сярна киселина. Техните молекули съдържат от дванадесет до четиринадесет въглеродни атома, така че те не губят свойствата си в сол или твърда вода.

Ако средата, в която протича реакцията, е кисела, този процес се нарича киселинна хидролиза на триацилглицероли. В този случай под действието на определена киселина веществата се развиват до глицерол и карбоксилни киселини.

Хидролизата на мазнините има и друга възможност - хидрогенирането на триацилглицероли. Този процес се използва при някои видове почистване, например при отстраняване на следи от ацетилен от етилен или кислородни примеси от различни системи.

Хидролиза на въглехидрати

Разглежданите вещества са едни от най-важните компоненти на човешката и животинската храна. Въпреки това, захарозата, лактозата, малтозата, нишестето и гликогена в чист вид, тялото не е в състояние да усвои. Следователно, точно както при мазнините, тези въглехидрати се разграждат до смилаеми елементи чрез реакция на хидролиза.

Също така водната солволиза на въглеродите се използва активно в промишлеността. От нишестето, поради разглежданата реакция с H 2 O, се извличат глюкоза и меласа, които са част от почти всички сладкиши.

Друг полизахарид, който се използва активно в индустрията за производството на много полезни веществаи продуктите е целулоза. От него се извличат технически глицерин, етиленгликол, сорбитол и добре познат етилов алкохол.

Хидролизата на целулозата протича при продължително излагане на висока температура и наличието на минерални киселини. краен продукттази реакция е, както в случая на нишестето, глюкоза. Трябва да се има предвид, че хидролизата на целулозата е по-трудна от тази на нишестето, тъй като този полизахарид е по-устойчив на минерални киселини. Въпреки това, тъй като целулозата е основният компонент на клетъчните мембрани на всички висши растения, суровините, които я съдържат, са по-евтини, отколкото за нишестето. В същото време целулозната глюкоза се използва повече за технически нужди, докато продуктът от хидролизата на нишестето се счита за по-подходящ за хранене.

Протеинова хидролиза

Протеините са основни строителни материализа клетките на всички живи организми. Те са съставени от множество аминокиселини и са много важен продуктза нормалното функциониране на организма. Въпреки това, тъй като са съединения с високо молекулно тегло, те могат да се абсорбират слабо. За да се опрости тази задача, те се хидролизират.

Както в случая с други органични вещества, тази реакция разгражда протеините до продукти с ниско молекулно тегло, които лесно се усвояват от тялото.

Хидролизата е обменна реакция на сол с вода ( солволиза с вода В този случай първоначалното вещество се разрушава от водата, с образуването на нови вещества.

Тъй като хидролизата е реакция на йонообмен, нейната движеща сила е образуването на слаб електролит (утаяване или (и) отделяне на газ). Важно е да запомните, че реакцията на хидролиза е обратима реакция (в повечето случаи), но има и необратима хидролиза (тя продължава до края, в разтвора няма да има изходно вещество). Хидролизата е ендотермичен процес (с повишаване на температурата се увеличава както скоростта на хидролизата, така и добивът на продуктите от хидролизата).

Както се вижда от дефиницията, че хидролизата е обменна реакция, може да се приеме, че ОН група отива към метала (+ възможен киселинен остатък, ако се образува основна сол (по време на хидролизата на сол, образувана от силна киселина и слаба поликиселинна основа)), а към киселинния остатък има водороден протон H + (+ възможен метален йон и водороден йон, с образуването кисела сол, ако сол, образувана от слаба многоосновна киселина, се хидролизира)).

Има 4 вида хидролиза:

1. Сол, образувана от силна основа и силна киселина. Тъй като вече беше споменато по-горе, хидролизата е йонообменна реакция и протича само в случай на образуване на слаб електролит. Както е описано по-горе, OH група отива към метала, а водороден протон H + отива към киселинния остатък, но нито силната основа, нито силната киселина са слаби електролити, следователно в този случай не настъпва хидролиза:

NaCl+HOH≠NaOH+HCl

Средната реакция е близка до неутрална: pH≈7

2. Солта се образува от слаба основа и силна киселина. Както беше посочено по-горе: ОН група отива към метала, а водороден протон Н + отива към киселинния остатък. Например:

NH4Cl+HOH↔NH4OH+HCl

NH 4 + +Cl - +HOH↔NH 4 OH+H + +Cl -

NH4 + +HOH↔NH4OH+H+

Както може да се види от примера, хидролизата протича по протежение на катиона, реакцията на средата е кисело pH < 7.При написании уравнений гидролиза для солей, образованных сильной кислотой и слабым многокислотным основанием, то в правой части следует писать основную соль, так как гидролиз идёт только по первой ступени:

FeCl 2 + HOH ↔ FeOHCl + HCl

Fe 2+ +2Cl - +HOH↔FeO + +H + +2Cl -

Fe 2+ + HOH ↔ FeOH + + H +

3. Солта се образува от слаба киселина и силна основа.Както споменахме по-горе: ОН група отива към метала, а водороден протон Н + отива към киселинния остатък.Например:

CH 3 COONa+HOH↔NaOH+CH3COOH

СH 3 COO - +Na + +HOH↔Na + +CH 3 COOH+OH -

СH 3 COO - +HOH↔+CH 3 COOH+OH -

Хидролизата протича по протежение на аниона, реакцията на средата е алкална, pH > 7. При записване на уравненията за хидролизата на сол, образувана от слаба многоосновна киселина и силна основа, образуването на кисела сол трябва да се изпише от дясната страна, хидролизата протича в 1 стъпка. Например:

Na 2 CO 3 + HOH ↔ NaOH + NaHCO 3

2Na + +CO 3 2- +HOH↔HCO 3 - +2Na + +OH -

CO 3 2- +HOH↔HCO 3 - +OH -

4. Солта се образува от слаба основа и слаба киселина. Това е единственият случай, когато хидролизата отива до края, е необратима (докато първоначалната сол не се изразходва напълно).Например:

CH 3 COONH 4 +HOH↔NH 4 OH+CH 3 COOH

Това е единственият случай, когато хидролизата отива до края. Хидролизата протича както в аниона, така и в катиона; трудно е да се предвиди реакцията на средата, но е близка до неутрална: pH ≈ 7.

Има и константа на хидролиза, помислете за нея, като използвате примера на ацетатен йон, обозначавайки гоак- . Както може да се види от примерите по-горе, оцетната (етанова) киселина е слаба киселина и следователно нейните соли се хидролизират по схемата:

Ac - +HOH↔HAc+OH -

Нека намерим равновесната константа за тази система:

знаейки йонен продукт на водата, можем да изразим концентрацията чрез него [ OH] - ,

Замествайки този израз в уравнението за константата на хидролиза, получаваме:

Замествайки константата на йонизация на водата в уравнението, получаваме:

Но постоянното дисоциацията на киселината (на примера на солна киселина) е равна на:

Къде е хидратиран водороден протон: . По същия начин за оцетната киселина, както в примера. Замествайки стойността за константата на киселинна дисоциация в уравнението на константата на хидролиза, получаваме:

Както следва от примера, ако солта е образувана от слаба основа, тогава знаменателят ще съдържа константата на дисоциация на основата, изчислена на същата основа като константата на дисоциация на киселината. Ако солта се образува от слаба основа и слаба киселина, тогава знаменателят ще бъде продукт на константите на дисоциация на киселината и основата.

степен на хидролиза.

Има и друга стойност, която характеризира хидролизата - степента на хидролиза -α. Което е равно на съотношението на количеството (концентрацията) сол, подложена на хидролиза, към общото количество (концентрация) на разтворената солСтепента на хидролиза зависи от концентрацията на солта, температурата на разтвора. Увеличава се с разреждане на солевия разтвор и с повишаване на температурата на разтвора. Припомнете си, че колкото по-разреден е разтворът, толкова по-ниска е моларната концентрация на оригиналната сол; и степента на хидролиза се увеличава с повишаване на температурата, тъй като хидролизата е ендотермичен процес, както е споменато по-горе.

Степента на хидролиза на солта е толкова по-висока, колкото по-слаба е киселината или основата, която я образува. Както следва от уравнението за степента на хидролиза и видовете хидролиза: с необратима хидролизаα≈1.

Степента на хидролиза и константата на хидролиза са взаимосвързани чрез уравнението на Оствалд (Вилхелм Фридрих Оствалд-сразреждане akon Ostwald, отгледан в 1888година).Законът за разреждане показва, че степента на дисоциация на електролита зависи от неговата концентрация и константа на дисоциация. Да вземем началната концентрация на веществото катоC 0 , а дисоциираната част от веществото - заγ, припомнете си схемата на дисоциация на вещество в разтвор:

AB↔A + +B -

Тогава законът на Оствалд може да се изрази по следния начин:

Припомнете си, че уравнението съдържа концентрации в момента на равновесие. Но ако веществото е леко дисоциирано, тогава (1-γ) → 1, което привежда уравнението на Оствалд във вида: K d \u003d γ 2 C 0.

Степента на хидролиза е аналогично свързана с нейната константа:

В по-голямата част от случаите се използва тази формула. Но ако е необходимо, можете да изразите степента на хидролиза чрез следната формула:

Специални случаи на хидролиза:

1) Хидролиза на хидриди (съединения на водород с елементи (тук ще разгледаме само метали от групи 1 и 2 и метам), където водородът проявява степен на окисление от -1):

NaH+HOH→NaOH+H2

CaH 2 + 2HOH → Ca (OH) 2 + 2H 2

CH4 +HOH→CO+3H2

Реакцията с метан е една от индустриални начиниполучаване на водород.

2) Хидролиза на пероксиди.Алкални пероксиди и алкалоземни металиразложен от вода, с образуването на съответния хидроксид и водороден прекис (или кислород):

Na 2 O 2 +2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 O 2

Na 2 O 2 + 2H 2 O → 2NaOH + O 2

3) Хидролиза на нитриди.

Ca 3 N 2 + 6HOH → 3Ca (OH) 2 + 2NH 3

4) Хидролиза на фосфиди.

K 3 P+3HOH→3KOH+PH 3

изтичащ газ PH 3 -фосфин, много отровен, поразителен нервна система. Освен това е способен на спонтанно запалване при контакт с кислород. Случвало ли ви се е да минавате през блато през нощта или да минавате покрай гробища? Видяхме редки изблици на светлини - "блуждаещи светлини", появяващи се като изгаряния на фосфин.

5) Хидролиза на карбиди. Ето две реакции, които имат практическа употреба, тъй като с тяхна помощ се получават 1 членове от хомоложната серия алкани (реакция 1) и алкини (реакция 2):

Al 4 C 3 +12 HOH →4 Al (OH) 3 +3CH 4 (реакция 1)

CaC 2 +2 HOH →Ca(OH) 2 +2C 2 H 2 (реакция 2, продуктът е ацилен, съгласно UPA с етин)

6) Хидролиза на силициди. В резултат на тази реакция се образува 1 представител на хомоложната серия силани (има общо 8) SiH 4 е мономерен ковалентен хидрид.

Mg 2 Si + 4HOH → 2Mg (OH) 2 + SiH 4

7) Хидролиза на фосфорни халиди. Фосфорни хлориди 3 и 5, които са киселинни хлориди на фосфора и фосфорната киселина, съответно, ще бъдат разгледани тук:

PCl 3 + 3H 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HCl

PCl 5 + 4H 2 O \u003d H 3 PO 4 + 5HCl

8) Хидролиза на органични вещества. Мазнините се хидролизират, с образуването на глицерол (C 3 H 5 (OH) 3) и карбоксилна киселина (пример за ограничаване на карбоксилната киселина) (C n H (2n + 1) COOH)

естери:

CH 3 COOCH 3 + H 2 O↔CH 3 COOH + CH 3 OH

алкохол:

C2H5ONa+H2O↔C2H5OH+NaOH

Живите организми извършват хидролизата на различни органични вещества в хода на реакциитекатаболизъм с участието ензими. Например, по време на хидролиза с участието на храносмилателни ензимипротеините се разграждат до аминокиселини, мазнините до глицерол и мастни киселини, полизахаридите до монозахариди (например до глюкоза).

Когато мазнините се хидролизират в присъствието на алкали, сапун; хидролиза на мазнини в присъствиетокатализатори прилага за получаванеглицин и мастни киселини.

Задачи

1) Степента на дисоциация а на оцетна киселина в 0,1 М разтвор при 18 ° C е 1,4 10 -2. Изчислете константата на киселинна дисоциация K d. (Съвет - използвайте уравнението на Оствалд.)

2) Каква маса калциев хидрид трябва да се разтвори във вода, за да се намали освободеният газ до желязо 6,96 g железен оксид ( II, III)?

3) Напишете уравнението за реакцията Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 CO 3 + H 2 O

4) Изчислете степента, константата на хидролизата на солта Na 2 SO 3 за концентрацията Cm = 0,03 M, като вземете предвид само 1-вия етап на хидролиза. (Константата на дисоциация на сярната киселина се приема равна на 6,3∙10 -8)

Решения:

а) Заменете тези проблеми в закона за разреждане на Оствалд:

б) K d \u003d [C] = (1,4 10 -2) 0,1 / (1 - 0,014) = 1,99 10 -5

Отговор. K d \u003d 1,99 10 -5.

в) Fe 3 O 4 + 4H 2 → 4H 2 O + 3Fe

CaH2 +HOH→Ca(OH)2 +2H2

Намираме броя на моловете железен оксид (II, III), той е равен на съотношението на масата на дадено вещество към неговата моларна маса, получаваме 0,03 (mol). Съгласно UCR откриваме, че моловете калциев хидрид са 0,06 (mol). Значи масата на калциевия хидрид е 2,52 (грама).

Отговор: 2,52 (грама).

г) Fe 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 3СO2 + 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

д) Натриевият сулфит претърпява анионна хидролиза, реакцията на средата на солевия разтвор е алкална (рН > 7):
SO32- + H2O<-->OH - + HSO 3 -
Константата на хидролиза (виж уравнението по-горе) е: 10 -14 / 6,3 * 10 -8 = 1,58 * 10 -7
Степента на хидролиза се изчислява по формулата α 2 /(1 - α) = K h /C 0 .
И така, α = (K h / C 0) 1/2 = (1,58 * 10 -7 / 0,03) 1/2 = 2,3 * 10 -3

Отговор: K h \u003d 1,58 * 10 -7; α = 2,3 * 10 -3

Редактор: Харламова Галина Николаевна

едно). Хидролизата е ендотермична реакция, така че повишаването на температурата засилва хидролизата.

2). Увеличаването на концентрацията на водородните йони отслабва хидролизата, в случай на хидролиза от катион. По същия начин, увеличаването на концентрацията на хидроксидни йони отслабва хидролизата, в случай на анионна хидролиза.

3). При разреждане с вода равновесието се измества по посока на реакцията, т.е. вдясно степента на хидролиза се увеличава.

4). Добавките на чужди вещества могат да повлияят на положението на равновесие, когато тези вещества реагират с един от участниците в реакцията. Така че, когато меден сулфат се добави към разтвор

2CuSO4 + 2H2O<=>(CuOH)2SO4 + H2SO4

разтвор на натриев хидроксид, съдържащите се в него хидроксидни йони ще взаимодействат с водородни йони. В резултат на това концентрацията им ще намалее и, според принципа на Льо Шателие, равновесието в системата ще се измести надясно, степента на хидролиза ще се увеличи. И ако към същия разтвор се добави разтвор на натриев сулфид, тогава равновесието няма да се измести надясно, както може да се очаква (взаимно засилване на хидролизата), а, напротив, наляво, поради свързването на медни йони в практически неразтворим меден сулфид.

5). концентрация на сол. Отчитането на този фактор води до парадоксален извод: равновесието в системата се измества надясно, в съответствие с принципа на Льо Шателие, но степента на хидролиза намалява.

пример,

Ал(НЕ 3 ) 3

Солта се хидролизира при катиона. Възможно е да се засили хидролизата на тази сол, ако:

1. загрейте или разредете разтвора с вода;
2. добавете алкален разтвор (NaOH);
3. добавя се разтвор на сол, хидролизиран от аниона Na2CO3;

Хидролизата на тази сол може да бъде отслабена, ако:

1. разтваряне на олово в студа;
2. пригответе възможно най-концентрирания разтвор на Al(NO 3 ) 3;
3. добавете киселина към разтвора, като НС1

Хидролизата на соли на поликиселинни основи и многоосновни киселини протича поетапно

Например, хидролизата на железен (II) хлорид включва два етапа:

1-ва стъпка

FeCl 2 + HOH<=>Fe(OH)Cl + HCl
Fe2+ + 2Cl - + H + + OH -<=>Fe(OH) + + 2Cl - + H +

2-ри етап

Fe(OH)Cl + HOH<=>Fe(OH) 2 + HCl
Fe(OH) + + Cl - + H + + OH -<=>Fe( OH) 2 + H + + Cl -

Хидролизата на натриев карбонат включва два етапа:

1-ва стъпка

Na2CO3 + HOH<=>NaHC03 + NaOH
CO 3 2- + 2Na + + H + + OH - => HCO 3 - + OH - + 2Na +

2-ри етап

NaHC03 + H2O<=>NaOH + H2CO3
HCO 3 - + Na + + H + + OH -<=>H2CO3 + OH - + Na +

Хидролизата е обратим процес. Увеличаването на концентрацията на водородни йони и хидроксидни йони пречи на реакцията да продължи до завършване. Паралелно с хидролизата протича реакция на неутрализация, когато получената слаба основа (Fe (OH) 2) взаимодейства със силна киселина, а получената слаба киселина (H 2 CO 3) реагира с алкали.

Хидролизата протича необратимо, ако в резултат на реакцията се образува неразтворима основа и (или) летлива киселина:

Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d\u003e 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

Соли, напълно разложени от вода - Al2S3 , не може да се получи чрез обменна реакция във водни разтвори, тъй като вместо обмен протича реакцията на съвместна хидролиза:

2AlCl 3 +3Na 2 S≠Al 2 S 3 +6NaCl

2AlCl 3 +3Na 2 S+6H 2 O=2Al(OH) 3 ↓+6NaCl+3H 2 S(взаимно усилване на хидролизата)

Следователно те се получават в безводна среда чрез синтероване или други методи, например:

2Al+3S = t°C\u003d Al 2 S 3

Примери за реакции на хидролиза

(NH 4) 2 CO 3 амониев карбонат сол, слаба киселина и слаба основа. Разтворим. Хидролизира едновременно катион и анион. Броят на стъпките е 2.

Етап 1: (NH 4) 2 CO 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH + NH 4 HCO 3

2 стъпка: NH 4 HCO 3 + H 2 O ↔NH 4 OH + H 2 CO 3

Реакцията на разтвора е слабо алкална рН > 7, тъй като амониевият хидроксид е по-силен електролит от карбонова киселина. K d (NH 4 OH) > K d (H 2 CO 3)

CH 3 COONH 4 амониев ацетат сол, слаба киселина и слаба основа. Разтворим. Хидролизира едновременно катион и анион. Броят на стъпките е 1.

CH 3 COONH 4 + H 2 O ↔NH 4 OH + CH 3 COOH

Реакцията на разтвора е неутрално pH = 7, тъй като K d (CH 3 COO H) = K d (NH 4 OH)

K2HPO4– калиев хидроген фосфатсол, слаба киселина и силна основа. Разтворим. Хидролизиран при аниона. Броят на стъпките е 2.

1 стъпка: K2HPO4 +H2O ↔KH2PO4 +KOH

2 стъпка: KH 2 PO 4 +H 2 O ↔H 3 PO 4 +KOH

реакция на разтвор 1 стъпка леко алкалнарН=8,9 , тъй като в резултат на хидролизата OH - йони се натрупват в разтвора и процесът на хидролиза преобладава над процеса на дисоциация на HPO 4 2- йони, давайки H + йони (HPO 4 2- ↔H + + PO 4 3-)

реакция на разтвор 2 етапа леко киселирН=6,4 , тъй като процесът на дисоциация на дихидроортофосфатните йони преобладава над процеса на хидролиза, докато водородните йони не само неутрализират хидроксидните йони, но и остават в излишък, което причинява слабо кисела реакция на средата.

Задача: Определете средата на разтвори на натриев бикарбонат и натриев хидросулфит.

решение:

1) Разгледайте процесите в разтвор на натриев бикарбонат. Дисоциацията на тази сол протича на два етапа, на втория етап се образуват водородни катиони:

NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 - (I)

HCO 3 - ↔ H + + CO 3 2- ( II )

Константата на дисоциация за втория етап е K 2 на въглеродната киселина, равна на 4,8∙10 -11.

Хидролизата на натриев бикарбонат се описва с уравнението:

NaHCO 3 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 + NaOH

HCO 3 - + H 2 O ↔H 2 CO 3 + OH -, чиято константа е

K g \u003d K w / K 1 (H 2 CO 3) = 1 ∙ 10 -14 / 4,5 ∙ 10 -7 = 2,2 ∙ 10 -8.

Следователно константата на хидролиза е значително по-голяма от константата на дисоциация решениеNaHCO 3 има алкална среда.

2) Разгледайте процесите в разтвор на натриев хидросулфит. Дисоциацията на тази сол протича на два етапа, на втория етап се образуват водородни катиони:

NaHSO 3 \u003d Na + + HSO 3 - (I)

HSO 3 - ↔ H + + SO 3 2- (II)

Константата на дисоциация за втория етап е K 2 на сярна киселина, равна на 6,2∙10 -8.

Хидролизата на натриевия хидросулфит се описва с уравнението:

NaHSO3 + H2O ↔H2SO3 + NaOH

HSO 3 - + H 2 O ↔H 2 SO 3 + OH -, чиято константа е

K g \u003d K w / K 1 (H 2 SO 3) = 1 ∙ 10 -14 / 1,7 ∙ 10 -2 = 5,9 ∙ 10 -13.

В този случай константата на дисоциация е по-голяма от константата на хидролиза, т.е решение

NaHSO 3 има кисела среда.

Задача: Определете средата на разтвора на амониева цианидна сол.

решение:

NH 4 CN ↔NH 4 + + CN -

NH 4 + + 2H 2 O ↔NH 3. H 2 O + H 3 O +

CN - + H 2 O ↔HCN + OH -

NH4CN + H2O↔ NH 4 OH + HCN

К д (HCN) =7.2∙10-10; K d (NH 4 OH) \u003d 1,8 ∙ 10 -5

Отговор: Хидролиза от катион и анион, т.к К o > К k, слабо алкален, pH > 7

хидролиза
Наречен
реакции
обмен
взаимодействия
вещества с вода, което води до тяхното
разлагане.

Особености

Хидролиза на органични
вещества
Живите организми извършват
хидролиза на различни органични
вещества по време на реакции
участието на ензими.
Например по време на хидролиза
участие на храносмилателната
ензими БЕЛТЪЦИ се разграждат
за аминокиселини,
МАЗНИНИ - до ГЛИЦЕРИН и
МАСТНА КИСЕЛИНА,
ПОЛИЗАХАРИДИ (напр.
нишесте и целулоза)
МОНОЗАХАРИДИ (напр.
ГЛЮКОЗА), НУКЛЕИНА
КИСЕЛИНИ - безплатно
НУКЛЕОТИДИ.
По време на хидролизата на мазнините
наличието на алкали
получавате сапун; хидролиза
мазнини в присъствието
използвани катализатори
за глицерин и
мастни киселини. хидролиза
дърво получават етанол, и
продукти от хидролиза на торф
намерете приложение в
производство на фураж
дрожди, восък, торове и
други

Хидролиза на органични съединения

мазнините се хидролизират до образуване на глицерол и
карбоксилни киселини (с NaOH - осапуняване).
нишестето и целулозата се хидролизират до
глюкоза:

Обратима и необратима хидролиза

Почти всички реакции на хидролиза
органична материя
обратимо. Но също има
необратима хидролиза.
Обща собственостнеобратими
хидролиза - една (за предпочитане и двете)
от продукти на хидролиза
да бъдат отстранени от сферата на реакцията
като:
- ДРЕНАЖ,
- ГАЗ.
CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂↓ + C₂H₂
При хидролизата на соли:
Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)₃↓ + 3CH₄
Al₂S₃ + ​​6 H₂O = 2 Al(OH)₃↓ + 3 H₂S
CaH₂ + 2 H₂O = 2Ca(OH)₂↓ + H2

H I D R O L I S S O L E Y

ХИДРОЛИЗА НА СОЛ
хидролиза на сол -
вид реакции
хидролиза поради
реакции
йонен обмен в разтвори
(разтворим във вода
електролитни соли.
Движещата сила зад процеса
е взаимодействието
йони с вода, което води до
слаб
електролит в йонен или
молекулярна форма
("свързване на йони").
Разграничаване на обратими и
необратима хидролиза на соли.
1. Хидролиза на слаба сол
киселина и силна основа
(хидролиза от анион).
2. Хидролиза на силна сол
киселина и слаба основа
(хидролиза чрез катион).
3. Хидролиза на слаба сол
киселина и слаба основа
(необратимо).
Сол на силна киселина и
няма здрава основа
претърпява хидролиза.

Реакционни уравнения

Хидролиза на сол на слаба киселина и силна основа
(хидролиза от анион):
(разтворът има алкална среда, реакцията протича
обратимо, хидролизата във втория етап протича в
пренебрежимо малка степен).
Хидролиза на сол на силна киселина и слаба основа
(хидролиза чрез катион):
(разтворът е кисел, реакцията протича обратимо,
хидролизата във втория етап протича в незначително
градуса).

10.

Хидролиза на сол на слаба киселина и слаба основа:
(равновесието се измества към продукти, хидролиза
протича почти напълно, тъй като и двата продукта
реакциите напускат реакционната зона под формата на утайка или
газ).
Сол на силна киселина и силна основа
претърпява хидролиза и разтворът е неутрален.

11. СХЕМА НА ХИДРОЛИЗА НА НАТРИЕВ КАРБОНАТ

Na2CO3
NaOH
силна основа
H2CO3
слаба киселина
АЛКАЛНА СРЕДА
СОЛЕНА КИСЕЛИНА, хидролиза от
АНИОН

12. СХЕМА НА ХИДРОЛИЗА НА МЕД(II) ХЛОРИД

CuCl₂
Cu(OH)₂↓
слаба база
HCl
силна киселина
КИСЕЛИНА СРЕДА
ОСНОВНА СОЛ, хидролиза според
КАТИОН

13. СХЕМА ЗА ХИДРОЛИЗА НА АЛУМИНИЕВ СУЛФИД

Al₂S3
Al(OH)₃↓
слаба база
H₂S
слаба киселина
НЕУТРАЛНА РЕАКЦИЯ
СРЕДА
хидролизата е необратима

14.

РОЛЯТА НА ХИДРОЛИЗАТА В ПРИРОДАТА
трансформация земната кора
Осигуряване на леко алкална морска среда
вода
РОЛЯТА НА ХИДРОЛИЗАТА В ЖИВОТА
ЧОВЕК
Мия
миене на чинии
Измиване със сапун
Храносмилателни процеси

препис

1 ХИДРОЛИЗА НА ОРГАНИЧНИ И НЕОРГАНИЧНИ ВЕЩЕСТВА

2 Хидролиза (от старогръцкия "ὕδωρ" вода и "λύσις" разлагане) един от видовете химична реакциякъдето, когато веществата взаимодействат с вода, първоначалното вещество се разлага с образуването на нови съединения. Механизмът на хидролиза на съединенията различни класове: - солите, въглехидратите, мазнините, естерите и др. имат значителни разлики

3 Хидролиза на органични вещества Живите организми извършват хидролизата на различни органични вещества в хода на реакции с участието на ЕНЗИМИ. Например, по време на хидролиза, с участието на храносмилателни ензими, БЕЛТЪЦИ се разграждат до аминокиселини, МАЗНИНИ - до глицерол и мастни киселини, полизахариди (например нишесте и целулоза) до монозахариди (например до глюкоза), нуклеинови ядки свободни НУКЛЕОТИДИ. Когато мазнините се хидролизират в присъствието на алкали, се получава сапун; хидролизата на мазнините в присъствието на катализатори се използва за получаване на глицерол и мастни киселини. Етанолът се получава чрез хидролиза на дървесина, а продуктите от хидролиза на торф се използват при производството на фуражни дрожди, восък, торове и др.

4 1. Хидролиза на органични съединения мазнините се хидролизират за получаване на глицерол и карбоксилни киселини (осапуняване с NaOH):

5 нишесте и целулоза се хидролизират до глюкоза:

7 ТЕСТ 1. По време на хидролизата на мазнини, 1) алкохоли и минерални киселини 2) алдехиди и карбоксилни киселини 3) едновалентни алкохоли и карбоксилни киселини 4) глицерол и карбоксилни киселини ОТГОВОР: 4 2. Хидролиза се подлага на: 1) Целулон 23) ) Етанол 4) Метан ОТГОВОР: 2 3. Хидролизата се подлага на: 1) Глюкоза 2) Глицерин 3) Мазнини 4) Оцетна киселина ОТГОВОР: 3

8 4. При хидролизата на естерите се образуват: 1) Алкохоли и алдехиди 2) карбоксилни киселинии глюкоза 3) Нишесте и глюкоза 4) Алкохоли и карбоксилни киселини ОТГОВОР: 4 5. Хидролизата на нишесте произвежда: 1) Захароза 2) Фруктоза 3) Малтоза 4) Глюкоза ОТГОВОР: 4

9 2. Обратима и необратима хидролиза Почти всички разглеждани реакции на хидролиза на органични вещества са обратими. Но има и необратима хидролиза. Общото свойство на необратимата хидролиза е, че един (за предпочитане и двата) от продуктите на хидролизата трябва да бъдат отстранени от реакционната сфера под формата на: - СЕДИМЕНТ, - ГАЗ. CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂ По време на хидролизата на соли: Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)₃ + 3CH₄ Al₂S₃ + ​​6 H₂O CaH₂ + 6 H₂O CaH₂ + 6 H₂O CaH₂ + 3 H₂S = 2Ca(OH)2 + H2

10 ПРОДАЖБА НА ХИДРОЛИЗА Хидролизата на соли е вид реакции на хидролиза, причинени от протичането на йонообменни реакции в разтвори на (водно) разтворими електролитни соли. Движещата сила на процеса е взаимодействието на йони с вода, което води до образуването на слаб електролит в йонна или молекулярна форма („йонно свързване“). Разграничаване на обратима и необратима хидролиза на солите. 1. Хидролиза на сол на слаба киселина и силна основа (анионна хидролиза). 2. Хидролиза на сол на силна киселина и слаба основа (катионна хидролиза). 3. Хидролиза на солта на слаба киселина и слаба основа (необратима) Солта на силната киселина и силната основа не се подлага на хидролиза

12 1. Хидролиза на сол на слаба киселина и силна основа (анионна хидролиза): (разтворът има алкална среда, реакцията е обратима, хидролизата във втория етап протича в незначителна степен) 2. Хидролиза на сол на силна киселина и слаба основа (катионна хидролиза): (разтворът има кисела среда, реакцията протича обратимо, хидролизата във втория етап протича в незначителна степен)

13 3. Хидролиза на сол на слаба киселина и слаба основа: (равновесието се измества към продуктите, хидролизата протича почти напълно, тъй като и двата реакционни продукта напускат реакционната зона под формата на утайка или газ). Солта на силна киселина и силна основа не се подлага на хидролиза и разтворът е неутрален.

14 СХЕМА НА ХИДРОЛИЗА НА НАТРИЕВ КАРБОНАТ NaOH силна основа Na₂CO₃ H₂CO₃ слаба киселина > [H]+ ОСНОВНА СРЕДНА КИСЕЛИНА СОЛ, АНИЙОННА хидролиза

15 Първи етап на хидролиза Na₂CO₃ + H₂O NaOH + NaHCO₃ 2Na+ + CO₃² + H₂O Na+ + OH + Na+ + HCO₃ CO₃² + H₂O OH + HCO₃ Втори етап на хидролиза + HCO₃ Втори етап на хидролиза NaHCO₂ + HCO₃ = NaHCO₃ + H₂ NaHCO₃ + H₂ H + H₂ + CO₂ + H₂O HCO₃ + H2O = OH + CO₂ + H₂O

16 СХЕМА ЗА ХИДРОЛИЗА НА МЕД(II) ХЛОРИД Cu(OH)₂ слаба основа CuCl₂ HCl силна киселина< [ H ]+ КИСЛАЯ СРЕДА СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ

17 Първи етап на хидролиза CuCl₂ + H2O (CuOH)Cl + HCl Cu+² + 2 Cl + H₂O (CuOH)+ + Cl + H+ + Cl Cu+² + H₂O (CuOH)+ + H+ Втори етап на хидролиза (СuOH) Cl + H₂O Cu(OH)₂ + HCl (Cu OH)+ + Cl + H₂O Cu(OH)₂ + H+ + Cl (CuOH)+ + H₂O Cu(OH)₂ + H+

18 СХЕМА ЗА ХИДРОЛИЗА НА АЛУМИНИЕВ СУЛФИД Al₂S₃ Al(OH)₃ H₂S слаба основа слаба киселина = [H]+ НЕУТРАЛНА РЕАКЦИЯ НА СРЕДАТА необратима хидролиза

19 Al₂S₃ + ​​6 H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S ХИДРОЛИЗА НА НАТРИЕВ ХЛОРИД NaCl NaOH HCl силна основа силна киселина = [H]+ НЕУТРАЛНА РЕАКЦИЯ НА ОКОЛНАТА СРЕДА няма хидролиза NaCl + NaOH + H₂ NaCl + NaOH + H₂ H2O = Na+ + OH + H+ + Cl

20 Трансформация на земната кора Осигуряване на слабо алкална среда за морската вода РОЛЯТА НА ХИДРОЛИЗАТА В ЧОВЕШКИ ЖИВОТ Пране Пране Миене на съдове Измиване със сапун Процеси на храносмилане

21 Напишете уравненията на хидролизата: A) K₂S B) FeCl₂ C) (NH₄)₂S D) BaI₂ K₂S: KOH е силна основа H₂S слаба киселина HS + K+ + OH S² + H₂O HS + OH FeCl₂ ₂ - - слаба основа HCL - силна киселина FeOH)+ + Cl + H+ + Cl Fe +² + H2O (FeOH)+ + H+

22 (NH4)₂S: NH4OH - слаба основа; H₂S - слаба киселина HI - силна киселина ХИДРОЛИЗА NO

23 Изпълнете на лист хартия. Предайте работата си на учителя на следващия урок.

25 7. Воден разтвор на коя от солите има неутрална среда? a) Al(NO₃)₃ b) ZnCl₂ c) BaCl₂ d) Fe(NO₃)₂ 8. В кой разтвор цветът на лакмуса ще бъде син? a) Fe₂(SO₄)₃ b) K₂S c) CuCl₂ d) (NH4)₂SO₄

26 9. Хидролизата не подлежи на 1) калиев карбонат 2) етан 3) цинков хлорид 4) мазнини 10. При хидролизата на фибрите (нишестето) могат да се образуват: 1) глюкоза 2) само захароза 3) само фруктоза 4) въглероден диоксид и вода 11. Разтворната среда в резултат на хидролизата на натриев карбонат 1) алкална 2) силно кисела 3) киселинна 4) неутрална 12. Хидролиза претърпява 1) CH 3 ГОТВЯ 2) KCI 3) CaCO 3 4 ) Na2SO4

27 13. Хидролизата не се подлага на 1) железен сулфат 2) алкохоли 3) амониев хлорид 4) естери

28 ПРОБЛЕМ Обяснете защо при изливане на разтвори – FeCl₃ и Na₂CO₃ – се утаява и се отделя газ? 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂

29 Fe+³ + H₂O (FeOH)+² + H+ CO₃² + H₂O HCO₃ + OH CO₂ + H₂O Fe(OH)₃

Хидролизата е реакция на метаболитно разлагане на вещества от вода. Хидролиза на органични вещества неорганични веществаСоли Хидролиза на органични вещества Протеини Халогеноалкани Естери(мазнини) Въглехидрати

ХИДРОЛИЗА Общи понятия Хидролизата е обменна реакция на взаимодействието на вещества с вода, водеща до тяхното разлагане. Хидролизата може да бъде подложена на неорганични и органични вещества от различни класове.

11 клас. Тема 6. Урок 6. Хидролиза на соли. Цел на урока: да се формира у учениците понятието хидролиза на солите. Задачи: Образователни: да научи учениците да определят естеството на средата на солните разтвори по техния състав, да съставят

MOU средно училище 1 Серухова, Московска област Антошина Татяна Александровна, учител по химия "Изучаване на хидролиза в 11 клас." Учениците се запознават за първи път с хидролизата в 9. клас на примера на неорганични

Хидролиза на соли Работата е извършена от учителя от най-висока категория Тимофеева В.Б. Какво е хидролиза Хидролизата е процесът на обменно взаимодействие на сложни вещества с вода Хидролиза Взаимодействието на солта с водата, като резултат

Разработено от: учител по химия, GBOU SPO "Закаменски агроиндустриален колеж" Салисова Любов Ивановна Инструментариумпо химия, темата "Хидролиза" В тази учебно ръководствопредстави подробна теоретична

1 Теория. Йоно-молекулярни уравнения на йонообменните реакции Реакциите на йонообмен са реакции между електролитни разтвори, в резултат на които те обменят своите йони. Йонни реакции

18. Йонни реакции в разтвори Електролитна дисоциация. Електролитната дисоциация е разграждането на молекули в разтвор за образуване на положително и отрицателно заредени йони. Степента на гниене зависи

МИНИСТЕРСТВО НА ОБРАЗОВАНИЕТО И НАУКАТА НА КРАСНОДАРСКА ОБЛАСТ държавен бюджет специалист образователна институция Краснодарска територияСписък „Колеж по информационни технологии в Краснодар“.

12. Карбонилни съединения. карбоксилни киселини. Въглехидрати. Карбонилни съединения Карбонилните съединения включват алдехиди и кетони, в молекулите на които има карбонилна група алдехиди

Водороден индекс ph Индикатори Същността на хидролизата Видове соли Алгоритъм за съставяне на уравнения на хидролиза на соли Хидролиза на соли различни видовеМетоди за потискане и засилване на хидролизата Тестван разтвор B4 Водород

P \ n Тема за урок I II III клас 9, 2014-2015 академична година, основно ниво, химия Тема на урока Брой часове Приблизителни термини Знания, умения, умения. Теория на електролитната дисоциация (10 часа) 1 Електролити

Соли Сол Определение сложни веществаобразуван от метален атом и киселинен остатък. Класификация на солите 1. Средни соли, състоящи се от метални атоми и киселинни остатъци: NaCl натриев хлорид. 2. Кисел

Задачи A24 по химия 1. Разтворите на меден (ii) хлорид и 1) калциев хлорид 2) натриев нитрат 3) алуминиев сулфат 4) натриев ацетат имат същата реакция на средата. Медният (ii) хлорид е сол, образувана от слаба база

Общински бюджет образователна институциясредно аритметично общообразователно училище 4 Балтийск Работна програмапредмет "Химия" 9 клас, ниво основно ниво Балтийск 2017 1. Обяснителен

Банка от задачи за междинно атестиране на ученици от 9 клас А1. Структурата на атома. 1. Зарядът на ядрото на въглеродния атом 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Зарядът на ядрото на натриевия атом 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Числото на протони в ядрото

3 Електролитни разтвори Течните разтвори се разделят на електролитни разтвори, способни да провеждат електричествои неелектролитни разтвори, които не са електропроводими. разтворени в неелектролити

Основи на теорията на електролитната дисоциация Майкъл Фарадей 22.IX.1791 25.VIII. 1867 английски физик и химик. През първата половина на 19 век въвежда понятието електролити и неелектролити. Вещества

Изисквания към нивото на подготовка на учениците След изучаване на материала от 9 клас учениците трябва: Назовават химични елементи със символи, вещества по формули, знаци и условия за осъществяване на химични реакции,

Урок 14 Хидролиза на соли Тест 1 1. Алкалният разтвор има разтвор l) Pb (NO 3) 2 2) Na 2 CO 3 3) NaCl 4) NaNO 3 2. Във воден разтвор на кое вещество средата е неутрална? л) NaNO 3 2) (NH 4) 2 SO 4 3) FeSO

СЪДЪРЖАНИЕ НА ПРОГРАМАТА Раздел 1. Химичен елемент Тема 1. Структурата на атомите. Периодичен закони периодична система химични елементи DI. Менделеев. Съвременни идеи за структурата на атомите.

Химични свойства на солите (средни) ВЪПРОС 12 Солите са сложни вещества, състоящи се от метални атоми и киселинни остатъци Примери: Na 2 CO 3 натриев карбонат; FeCl 3 железен (III) хлорид; Al 2 (SO 4) 3

1. Кое от следните твърдения е вярно за наситените разтвори? 1) наситен разтвор може да се концентрира, 2) наситен разтвор може да се разреди, 3) наситен разтвор не може

Общинска бюджетна образователна институция Средно училище 1 с. Павловская общинаПавловски район на Краснодарския край Система за обучение на студенти

МИНИСТЕРСТВО НА ОБРАЗОВАНИЕТО И НАУКАТА НА ДЪРЖАВНАТА БЮДЖЕТНА ОБРАЗОВАТЕЛНА ИНСТИТУЦИЯ ЗА СРЕДНО ПРОФЕСИОНАЛНО ОБРАЗОВАНИЕ КРАСНОДАРСКИЯ КРАЙ „НОВОРОСИЙСКИ КОЛЕЖ ПО РАДИОЕЛЕКТРОННО ИНСТРУМЕНТИРОВАНИЕ“

I. Изисквания към нивото на подготовка на учениците В резултат на усвояването на раздела учениците трябва да знаят/разбират: химически символи: знаци на химични елементи, формули химични веществаи химически уравнения

Междинно удостоверение по химия 10-11 клас Образец А1 Подобна конфигурация на външ. енергийно нивоимат въглеродни атоми и 1) азот 2) кислород 3) силиций 4) фосфор A2. Сред елементите алуминий

Повторение на А9 и А10 (свойства на оксиди и хидроксиди); A11 Характеристика Химични свойствасоли: средни, киселинни, основни; комплекс (на примера на алуминиеви и цинкови съединения) A12 Връзката на неорганични

ОБЯСНИТЕЛНА БЕЛЕЖКА Работната програма се основава на Образцовата програма на осн общо образованиепо химия, както и курсове по химия за ученици от 8-9 клас на образователните институции

Тест по химия 11 клас (основно ниво) Тест „Видове химични реакции (11 клас по химия, основно ниво) Вариант 1 1. Попълнете уравненията на реакциите и посочете техния вид: а) Al 2 O 3 + HCl, б) Na 2 O + H 2O,

Задача 1. В коя от тези смеси солите могат да се отделят една от друга с помощта на вода и филтриращо устройство? а) BaSO 4 и CaCO 3 b) BaSO 4 и CaCl 2 в) BaCl 2 и Na 2 SO 4 г) BaCl 2 и Na 2 CO 3

Разтвори на електролити ВАРИАНТ 1 1. Напишете уравнения за процеса на електролитна дисоциация на йодна киселина, меден (I) хидроксид, ортоарсенова киселина, меден (II) хидроксид. Напишете изрази

Урок по химия. (9 клас) Тема: Йонообменни реакции. Цел: Формиране на понятия за йонообменните реакции и условията за тяхното протичане, пълни и съкратени йонно-молекулярни уравнения и запознаване с алгоритъма

ХИДРОЛИЗА НА СОЛИ ТА Колевич, Вадим Е. Матулис, Виталий Е. Матулис 1. Водата като слаб електролит Водороден индекс (pn) на разтвор Нека си припомним структурата на водната молекула. Кислороден атом, свързан с водородни атоми

Тема ЕЛЕКТРОЛИТНА ДИСОЦИАЦИЯ. РЕАКЦИИ НА ЙОНЕН ОБМЕН Елемент на съдържанието, който трябва да бъде тестван Формуляр за задача Макс. резултат 1. Електролити и неелектролити VO 1 2. Електролитна дисоциация на VO 1 3. Условия за необратими

18 Ключ към вариант 1 Напишете уравненията на реакцията, съответстващи на следните последователности от химични трансформации: 1. Si SiH 4 SiО 2 H 2 SiО 3 ; 2. Cu. Cu (OH) 2 Cu (NO 3) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3; 3. Метан

Уст-Донецк регион h. Кримска общинска бюджетна образователна институция Кримско средно училище ОДОБРЕН Заповед от 2016 г. Директор на училището I.N. Каливенцева Работна програма

Индивидуален домашна работа 5. ВОДОРОДЕН ИНДИКАТОР НА ОКОЛНАТА СРЕДА. ХИДРОЛИЗА НА СОЛИ ТЕОРЕТИЧНА ЧАСТ Електролитите са вещества, които провеждат електрически ток. Процесът на разпадане на веществото на йони под действието на разтворител

1. Външният оксид на елемента проявява основните свойства: 1) сяра 2) азот 3) барий 4) въглерод 2. Коя от формулите отговаря на израза за степента на дисоциация на електролитите: =

Задачи A23 по химия 1. Съкратеното йонно уравнение съответства на взаимодействието таблица на разтворимост,

1 Хидролиза Отговорите на задачите са дума, фраза, число или поредица от думи, числа. Напишете отговора си без интервали, запетаи или други допълнителни знаци. Мач между

Банка от задачи 11 клас химия 1. Електронната конфигурация съответства на йона: 2. Частиците и и и и имат еднаква конфигурация 3. Магнезият и

ОБЩИНСКИ БЮДЖЕТ ОБЩО ОБРАЗОВАТЕЛНА ИНСТИТУЦИЯ "УЧИЛИЩЕ 72" НА ОБЛАСТ ГР. методическо обединениеучители (председател на МО: подпис, трите имена) Протокол от 20