Pradedate susipažinti su nauju dalyku, vadinamu chemija. Nuo seniausių laikų žmonės bandė suprasti, iš ko susideda mus supantis pasaulis, kaip viena medžiaga virsta kita. Atsakymus į šiuos ir daugelį kitų klausimų rasite mokykliniame vadovėlyje visam chemijos kursui nuo 8 iki 11 klasių. O kad moksleiviams būtų lengviau suvokti naują informaciją, žinomas specialistas Khomchenko I.G. Išardžiau vadovėlį ir savo sprendimų knygoje paskelbiau paruoštus atsakymus.

Kolekcija GDZ chemijoje 8-11 klasėms užduočių rinkinys Chomčenko atskleidžia visų užduočių ir pratimų iš vadovėlio esmę. Vadovo medžiaga visiškai atitinka mokyklos mokymo programos reikalavimus ir yra patvirtinta Rusijos Federacijos švietimo ministerijos. švietimo įstaigos. Paruošti atsakymai padės mokiniams susidoroti su nesuprantamomis užduotimis ir pasitikrinti save. Be to, toks leidinys naudingas ir tėveliams, kuriems bus lengviau ir greičiau patikrinti namų darbai vaikui ir paaiškinti jam nesuprantamas temas. O mokytojams toks vadovas veiks kaip papildoma pamokų medžiaga.

Iš viso 8–11 klasių chemijos GDZ apima trisdešimt skyrių. Ir pirmiausia mokiniai susipažins su dalyko pagrindais. Antrame skyriuje jie sužinos apie deguonį ir jo radikalus. Kito skyriaus mokiniai supras, kaip vandenilis dalyvauja formuojant rūgštį ir druską. Toliau aštuntokai diskutuos tirpalų, vandens ir bazių tema. Penktasis skyrius suteiks žinių apie klases neorganiniai junginiai. Iš šeštojo skyriaus devintokai pagaliau sužino apie D.I. Mendelejevą ir susidoroti su atomo sandara.

Devintoje klasėje tiriami cheminiai ryšiai ir medžiagų struktūros ypatybės. Aštuntas skyrius yra visiškai skirtas Avogadro įstatymui. Kito skyriaus devintokai išmoks spręsti visus pratimus ir užduotis apie halogenus. Ne mažiau svarbi tema elektrolitinė disociacija bus aptarta toliau. Vienuoliktame skyriuje moksleiviai turės susidurti su Mendelejevo periodinės lentelės VI grupės p-elementais, kurie yra deguonies pogrupis. Dvyliktas skyrius pasakos apie tėkmės modelius cheminės reakcijos.

Apie periodinės sistemos V grupės elementus, kurie yra azoto pogrupis, mokiniai sužinos iš trylikto skyriaus. Mendelejevo periodinės lentelės IV grupės n-elementai iš anglies pogrupio neliks neišardyti. Apie bendrosios savybės metalo mokiniai mokysis iš penkiolikto skyriaus. O šešioliktame skyriuje bus kalbama apie metalus, kaip apie periodinės sistemos pagrindinių pogrupių elementus. Tačiau apie metalus, kaip ir apie šalutinių pogrupių elementus, tai bus žinoma kitame skyriuje.

Teoriją turės įvaldyti ir dešimtokai cheminė struktūra organiniai junginiai. Devynioliktame skyriuje jie kalbės apie sočiuosius angliavandenilius. Tačiau dvidešimtame skyriuje bus pasakojama apie visus nesočiuosius angliavandenilius. Dešimtoje klasėje tema aromatiniai angliavandeniliai. Apie natūralius angliavandenilių šaltinius galite sužinoti iš dvidešimt antrojo skyriaus. Apie alkoholius ir fenolius bus žinoma dvidešimt trečiame skyriuje. O dabar vienuoliktokai pradės pažintį su aldehidais ir karboksirūgštimis.

Absolventai išmoks spręsti problemas ir projektuoti laboratoriniai darbai ant esterių ir riebalų. Reakcijos su angliavandeniais aptariamos dvidešimt septintame skyriuje. Dvidešimt aštuntas skyrius suteiks informacijos apie visus azoto turinčius produktus organiniai junginiai. O baigus chemijos kursą, didelės molekulinės masės junginius svarstys moksleiviai. O trisdešimtasis skyrius yra visiškai skirtas kartojimui ir žinių gilinimui chemijos kurse. Autoriai nepamiršo atsakyti į visus skaičiavimo uždavinius.

Rinkinyje yra chemijos užduočių ir pratimų, pilnai atitinka mokyklos mokymo programa patvirtino Rusijos Federacijos švietimo ministerija švietimo įstaigoms.
Knyga skirta chemijos mokytojams kaip mokymo priemonė.

Pavyzdžiai.
Iš išvardintų reiškinių pasirinkite tuos, kurie yra cheminiai: a) vandens garavimas; b) deginant malkas; c) sidabro gaminių patamsinimas; d) susijusių dujų išleidimas gręžiant naftos gręžinius; e) geležies rūdijimas.

Į vandenį įpylus sieros rūgšties, mišinys labai įkaista. Koks reiškinys šiuo atveju vyksta: fizinis ar cheminis? Paaiškinkite atsakymą.

Pateikite jums žinomų fizikinių ir cheminių reiškinių pavyzdžių. Kaip šie reiškiniai panaudojami praktinėje žmogaus veikloje? Pateikite pavyzdį, kai fizinis reiškinys lydi cheminį.

Kurie iš šių požymių apibūdina cheminius reiškinius: a) spalvos pasikeitimas; b) suvestinės būklės pasikeitimas; c) formos pasikeitimas; d) nuosėdų susidarymas?

Ar vyksta cheminiai reiškiniai vykstant šiems procesams: a) tirpstant ledui; b) vandens distiliavimas; c) geležies rūdijimas; d) mišinio atskyrimą filtruojant; e) maistas pūva?

Kurios iš šių medžiagų yra paprastos, o kurios sudėtingos: a) anglies dioksidas; b) druskos; c) vario; d) vandenilis; e) aliuminio; e) marmuras? Kuo skiriasi šios medžiagų grupės?

Turinys
Pratarmė
1. PAGRINDINĖS CHEMIJOS SĄVOKOS
cheminiai reiškiniai. Medžiagos
Santykinės atominės ir molekulinės masės. Medžiagos sudėties pastovumas
Cheminės formulės ir jų skaičiavimus
Valencija
Cheminės lygtys. Reakcijų tipai
Medžiagos kiekis. Drugys. Molinė masė Skaičiavimai pagal chemines lygtis
2. DEGUONIS. OKSIDAI. DEGIMO
Deguonies gavimas ir savybės
Oras. Degimas
Cheminių reakcijų terminis poveikis
3. VANDENILIS, RŪGŠTYS, DRUSKA
Vandenilio gavimas ir savybės
Rūgštys ir druskos
4. SPRENDIMAI. VANDUO. PAGRINDAS
Sprendimai
Vanduo
Pamatai
5. INFORMACIJOS APIE NEORGANINIŲ JUNGINIŲ KLASES BENDROVIMAS
oksidai
Pamatai
rūgštys
druskos
Ryšys tarp neorganinių junginių klasių
6. PERIODINĖ TEISĖ D.I. MENDELEJEVAS. ATOMO STRUKTŪRA
Periodinis įstatymas ir periodinė D.I. Mendelejevas
Atomo sandara. Izotopai. Branduolinės reakcijos
Struktūra elektronų apvalkalai atomai
7. CHEMINĖS RYŠYS IR MEDŽIAGOS STRUKTŪRA
8. AVOGADRO TEISĖ
9. HALOGENAI
Chloras
Vandenilio chloridas, druskos rūgštis ir jos druskos
bendrosios charakteristikos gazogenai
10. ELEKTROLITINĖ DISOCIACIJA
elektrolitų
Jonų mainų reakcijos
Redokso reakcijos tirpaluose Druskų hidrolizė
11. PERIODINĖS LENTELĖS VI GRUPĖS p-ELEMENTAI D.I. MENDELEEV (deguonies pogrupis)
Bendrosios pogrupio elementų charakteristikos
Siera
Sieros rūgštis ir jos druskos
12. CHEMINIŲ REAKCIJŲ DARBAI
Cheminių reakcijų greitis
Cheminė pusiausvyra
Sieros rūgšties gamyba
13. PERIODINĖS SISTEMOS V GRUPĖS p-ELEMENTAI D.I. Mendelejevas (azoto pogrupis)
Azotas
Amoniakas ir amonio druskos
Azoto rūgštis ir jos druska
Fosforas
Fosforo rūgštis ir jos druskos
Mineralinės trąšos
14. PERIODINĖS LENTELĖS IV GRUPĖS p-ELEMENTAI D.I. Mendelejevas (anglies pogrupis)
Anglies
Anglies oksidai. Anglies rūgštis ir jos druska
Silicis ir jo junginiai
Silikatai ir silikatų pramonė
15. BENDROSIOS METALŲ SAVYBĖS
Metalo elementų atomų sandara ir jų padėtis periodinėje sistemoje
Metalų gavimas
Elektrolizė
Fizinės ir Cheminės savybės metalai
Lydiniai. Metalų korozija
16. PERIODINĖS SISTEMOS PAGRINDINIŲ POGRUPŲ ELEMENTAI-METALAI D.I. MENDELEJEVAS
šarminių metalų
Magnis. Kalcis
Aliuminis
Skardos. Vadovauti
17. PERIODINĖS SISTEMOS ŠONINIŲ POGRUPŲ ELEMENTAI-METALAI D.I. MENDELEJEVAS
Geležis ir jos junginiai
Metalurgija. Ketaus ir plieno
titanas ir vanadis
Chromas
Manganas
18. ORGANINIŲ JUNGINIŲ CHEMINĖS STRUKTŪROS TEORIJA
19. RIBOTAS ANGLIANDENILIAI
Alkanai
Cikloalkanai
20. NESOTINTI ANGLIANDENILIAI
Alkenai
Alkadienai
Alkinai
21. AROMATINIAI ANGLIANDENILIAI
22. GAMTINIAI ANGLIANDENILIŲ ŠALTINIAI
23. AKOHOLIAI IR FENOLAI
Apriboti monohidroksilių alkoholių kiekį
Polihidroksiliai alkoholiai
Fenoliai
24. ALDEHIDAI
25. KARBOKSIRŪGŠTYS
26. KOMPLEKSINIAI ESTERIAI. RIEBALAI
27. ANGLIAVANDENIAI
28. AZOTO TURĖTI ORGANINIAI JUNGINIAI
Aminai
Amino rūgštys
Azoto turintys heterocikliniai junginiai
Voverės
29. DUKTELĖS JUNGINIAI
30. CHEMIJOS KURSŲ ŽINIŲ KARTOTOJIMO IR GILINIMO UŽDUOTYS
PROGRAMOS
1. Rekomenduojami pavadinimai fiziniai dydžiai
2. Bazių ir druskų tirpumas vandenyje
3. Suapvalintos santykinės reikšmės atominės masės kai kurie cheminiai elementai
4. Kai kurių santykinės molekulinės masės neorganinių medžiagų
5. Kai kurių organinių medžiagų santykinės molekulinės masės
6. Kai kurių cheminių elementų santykinis elektronegatyvumas
7. Elektrocheminė įtampų serija (standartinių metalų elektrodų potencialų serija)
8. Periodinė sistema elementai D.I. Mendelejevas.

Nemokamas atsisiuntimas e-knyga patogiu formatu, žiūrėkite ir skaitykite:
Greitai ir nemokamai atsisiųskite knygą „Chemijos užduočių ir pratimų rinkinys vidurinei mokyklai“, Khomchenko I.G., 2011 m. – fileskachat.com.

Chemijos uždavinių ir pratimų rinkinys vidurinei mokyklai. Khomchenko I.G.

2 leidimas, red. ir papildomas - M.: 2011 - 214 p.

Kolekcija apima chemijos užduotis ir pratimus, visiškai atitinka Rusijos Federacijos švietimo ministerijos patvirtintą mokyklos programą švietimo įstaigoms. Knyga skirta chemijos mokytojams kaip mokymo priemonė.

Formatas: pdf

Dydis: 23 MB

Žiūrėti, parsisiųsti: 1 .2018.10., nuorodos pašalintos leidyklos „Naujoji banga“ prašymu

TURINYS
3 pratarmė
1. PAGRINDINĖS CHEMIJOS SĄVOKOS 5
cheminiai reiškiniai. Medžiagos 5
Santykinės atominės ir molekulinės masės. Medžiagos sudėties pastovumas 6
Cheminės formulės ir jų skaičiavimai 7
8 valencija
Cheminės lygtys. Reakcijų tipai 9
Medžiagos kiekis. Drugys. Molinė masė 10
Cheminės lygties skaičiavimai 11
2. DEGUONIS. OKSIDAI. DEGIMAS 14
Deguonies gavimas ir savybės 14
Oras. Dega 15
Cheminių reakcijų terminis poveikis 16
3. VANDENILIS. RŪGŠTIS. DRUSKA 18
Vandenilio gavimas ir savybės 18
Rūgštys ir druskos 19
4. SPRENDIMAI. VANDUO. PAGRINDAS 21
Sprendimai 21
Vanduo 23
24 pagrindas
5. INFORMACIJOS APIE NEORGANINIŲ JUNGINIŲ KLASES BENDROVIMAS 27
Oksidai 27
28 pagrindas
Rūgštys 29
Druskos 30
Ryšys tarp neorganinių junginių klasių 31
6. D. I. MENDELEJEVO PERIODINĖ TEISĖ. ATOMO STRUKTŪRA 35
D. I. Mendelejevo periodinė teisė ir periodinė sistema 35
Atomo sandara. Izotopai. Branduolinės reakcijos 36
Atomų elektronų apvalkalų sandara 37
7. CHEMINĖS RYŠYS IR MEDŽIAGOS STRUKTŪRA 39
8. AVOGADRO TEISĖ 42
9. HALOGENAI 45
Chloras 45
Vandenilio chloridas, druskos rūgštis ir jos druskos 46
Bendrosios halogenų charakteristikos 47
10. ELEKTROLITINĖ DISOCIACIJA 50
Elektrolitai 50
Jonų mainų reakcijos 52
Redokso reakcijos tirpaluose 54
Druskos hidrolizė 57
11 D. I. MENDELEJEVO PERIODINĖS LENTELĖS VI GRUPĖS .p-ELEMENTAI (deguonies pogrupis) 59
Bendrosios 59 pogrupio elementų charakteristikos
Siera 60
Sieros rūgštis ir jos druskos 62
12. CHEMINIŲ REAKCIJŲ DARBAI 64
Cheminių reakcijų greitis 64
Cheminė pusiausvyra 65
Sieros rūgšties gamyba 67
13. D. I. MENDELEJEVO PERIODINĖS LENTELĖS V GRUPĖS N-elementai (azoto pogrupis) 69
Azotas 69
Amoniakas ir amonio druskos 70
Azoto rūgštis ir jos druskos 72
Fosforas 74
Fosforo rūgštis ir jos druskos 75
Mineralinės trąšos 76
14. D. I. MENDELEJEVO PERIODINĖS LENTELĖS IV GRUPĖS n-ELEMENTAI (anglies pogrupis) 78
Anglies 78
Anglies oksidai. Anglies rūgštis ir jos druskos 79
Silicis ir jo junginiai 82
Silikatai ir silikatų pramonė 84
15. BENDROSIOS METALŲ SAVYBĖS 86
Metalo elementų atomų sandara ir jų padėtis periodinėje sistemoje 86
Metalų gavimas 87
Elektrolizė 89
Fizinės ir cheminės metalų savybės 91
Lydiniai. Metalų korozija 94
16. D. I. MENDELEJEVO PERIODINĖS SISTEMOS PAGRINDINIŲ POGRUPŲ METALINIAI ELEMENTAI 96
Šarminiai metalai 96
Magnis. Kalcis 99
Aliuminis 102
Skardos. Švinas 105
17. D. I. MENDELEJEVO PERIODINĖS LENTELĖS ŠONINIŲ POGRUPŲ ELEMENTAI-METALAI 107
Geležis ir jos junginiai 107
Metalurgija. Ketus ir plienas 110
Titanas ir vanadis 112
Chrome 113
Manganas 115
18. ORGANINIŲ JUNGINIŲ CHEMINĖS STRUKTŪROS TEORIJA 117
19. RIBOTAS ANGLIANDENILIAI 122
Alkanai 122
Cikloalkanai 126
20. NESOTINTI ANGLIANDENILIAI 127
Alkenai 127
Alkadienai 132
Alkinai 134
21. AROMATINIAI ANGLIANDENILIAI 138
22. GAMTINIAI ANGLIANDENILIŲ ŠALTINIAI 142
23. AKOHOLIAI IR FENOLAI 145
Apriboti monohidroksilių alkoholių kiekį 145
Polihidroksiliai alkoholiai 149
Fenoliai 150
24. ALDEHIDAI 153
25. KARBOKSIRŪGŠTYS 157
26. KOMPLEKSINIAI ESTERIAI. RIEBALAI 164
27. ANGLIAVANDENIAI 167
28. AZOTO TURĖTI ORGANINIAI JUNGINIAI 171
Aminai 171
Amino rūgštys 173
Azoto turintys heterocikliniai junginiai 175
Voverės 176
29. AUKŠTĖS MOLEKULĖS JUNGINIAI 178
30. CHEMIJOS KURSŲ ŽINIŲ KARTOJIMO IR GILINIMO UŽDUOTYS 180
PROGRAMOS
1. Rekomenduojamas fizikinių dydžių žymėjimas 193
2. Bazių ir druskų tirpumas vandenyje 194
3. Kai kurių cheminių elementų santykinių atominių masių suapvalintos vertės 195
4. Kai kurių neorganinių medžiagų santykinės molekulinės masės 196
5. Kai kurių organinių medžiagų santykinės molekulinės masės 197
6. Kai kurių cheminių elementų santykinis elektronegatyvumas 198
7. Elektrocheminė įtampų serija (standartinių metalų elektrodų potencialų serija) 199
8. D. I. Mendelejevo 200 periodinė elementų sistema
201 SKAIČIAVIMO PROBLEMŲ ATSAKYMAI

Pratarmė
Įvaldyti svarbų ir labai įdomų chemijos dalyką be įvairių problemų sprendimo ir pratimų beveik neįmanoma.
Šiame rinkinyje yra užduočių ir pratimų visomis temomis, kurios nagrinėjamos antrinėje klasėje švietimo įstaigos(mokyklos, licėjus, gimnazijos, technikos mokyklos ir kt.). Jame yra užduočių įvairių lygių. Dažniausiai tai yra paprasčiausio ir vidutinio sunkumo užduotys. Taip pat yra keletas sudėtingesnių užduočių. Sunkiausios problemos, kurios, pavyzdžiui, siūlomos chemijos olimpiadose ir stojant į universitetus, kuriuose keliami aukštesni chemijos reikalavimai, į šį rinkinį neįeina, jas galima rasti specialiuose leidiniuose (žr., pavyzdžiui, G. P. Chomčenko, I. G. Chomčenko „Chemijos užduočių rinkinys stojantiesiems į universitetus“, M.: RIA „Naujoji banga“, 2010). Probleminės knygos medžiagos išdėstymas atitinka tradiciškiausią chemijos studijų vidurinėje mokykloje seką.
Skaičiavimo problemų sprendimas ir įvairių pratimų atlikimas yra svarbus elementas studijuojant chemijos kursą, nes tai leidžia geriau suprasti ir sisteminti teorinė medžiaga. Be problemų sprendimo praktikos studentų žinios yra labai formalizuotos, todėl duotas elementas turėtų būti rengiami mokymai Ypatingas dėmesys. Tuo pačiu metu svarbu spręsti problemas ir reguliariai atlikti pratimus visomis nagrinėtomis temomis.
Dauguma į rinkinį įtrauktų skaičiavimo uždavinių pateikiami su atsakymais, kurie pateikiami knygos pabaigoje. Problemų knygelėje sprendimai nepateikiami, nes sprendimo būdą ir įrašymo formą nustato mokytojas.
Spręsdami problemas naudokite tarptautinė sistema SI vienetai. Skaičiavimams leidžiama naudoti kai kuriuos įprastus nesisteminius vienetus, pavyzdžiui, litras (l), mililitras (ml), tonas (t).
Užduočių sąsiuvinio pabaigoje pateikiami priedai, kuriuose pateikiami uždaviniams spręsti reikalingi informaciniai duomenys. Sprendžiant skaičiavimo uždavinius rekomenduojame naudoti suapvalintas cheminių elementų ir jų junginių atominių masių reikšmes (žr. 3, 4 ir 5 priedus). Tokiu atveju gautus atsakymus reikia suapvalinti iki 3-4 reikšminių skaitmenų.