Chemijos pristatymas "Cheminė pusiausvyra. Cheminę pusiausvyrą įtakojantys veiksniai"

Norėdami naudoti pristatymų peržiūrą, susikurkite „Google“ paskyrą (paskyrą) ir prisijunkite: https://accounts.google.com

Skaidrių antraštės:

CHEMINĖ PUSIAUSVYRA ir būdai ją pakeisti

Cheminė pusiausvyra Pusiausvyros būsena būdinga grįžtamoms cheminėms reakcijoms. Grįžtamoji reakcija yra cheminė reakcija, kuri tomis pačiomis sąlygomis gali vykti į priekį ir atgal. Negrįžtama yra reakcija, kuri eina beveik iki galo viena kryptimi.

Visų grįžtamųjų reakcijų metu tiesioginės reakcijos greitis mažėja, o atvirkštinės reakcijos greitis didėja, kol abu greičiai tampa vienodi ir susidaro pusiausvyros būsena.

Cheminė pusiausvyra yra sistemos būsena, kurioje tiesioginės reakcijos greitis yra lygus atvirkštinės reakcijos greičiui.

Visų medžiagų koncentracijos pusiausvyros būsenoje (pusiausvyros koncentracijos) yra pastovios. Cheminė pusiausvyra yra dinamiška. Tai reiškia, kad tiek tiesioginė, tiek atvirkštinė reakcija nesustoja ties pusiausvyra.

Pusiausvyros poslinkis norima kryptimi pasiekiamas keičiant reakcijos sąlygas (Le Chatelier principas). Le Chatelier principas – jei pusiausvyros būsenoje sistemai daromas išorinis poveikis, tai sistema pereis į kitą būseną taip, kad sumažės išorinio poveikio poveikis.

Vienos pakopos grįžtamai reakcijai esant pusiausvyrai, tiesioginių V 1 ir atvirkštinių reakcijų V 2 greičių išraiškos yra tokios formos: kur [a], [b], [c] ir [d] yra pusiausvyrinės molinės koncentracijos medžiagos a, b, c ir d; a,b,c ir d yra atitinkami stechiometriniai koeficientai (darant prielaidą, kad reakcija vyksta vienoje stadijoje); k1 ir k2 yra proporcingumo koeficientai, vadinami greičio konstantomis.

Iš pusiausvyros sąlygos V 1 = V 2 išplaukia: Iš čia gauname pusiausvyros konstantos K p išraišką: Kuo didesnė K p reikšmė, tuo daugiau tiesioginės reakcijos produktų pusiausvyros mišinyje.

Temperatūros įtaka pusiausvyros pokyčiui Reakcijos, kurias lydi šilumos išsiskyrimas, vadinamos egzoterminėmis. Reakcijos, kurios sugeria šilumą, vadinamos endoterminėmis. Kiekvienai grįžtamai reakcijai viena iš krypčių atitinka egzoterminį procesą, o kita – endoterminį.

Temperatūros įtaka pusiausvyros poslinkiui Norint perkelti pusiausvyrą į dešinę (egzoterminei reakcijai) --- reikia sumažinti temperatūrą. O endoterminiams --- atvirkščiai, padidinkite temperatūrą.

Kylant temperatūrai, cheminė pusiausvyra pasislenka endoterminės reakcijos kryptimi, o temperatūrai krintant – egzoterminės reakcijos kryptimi.

Koncentracijos įtaka pusiausvyros poslinkiui Pusiausvyra pasislinks į DEŠINĘ, jei: Padidinkite vienos iš reagentų koncentraciją; pašalinkite produktą iš reakcijos zonos.

Slėgio įtaka pusiausvyros poslinkiui Slėgio įtaka pusiausvyros būklei pasireiškia tik esant dujoms sistemoje!!!

Slėgio įtaka pusiausvyros poslinkiui Didėjant slėgiui, pusiausvyra pasislenka mažesnio tūrio medžiagų (pradinių ar produktų) susidarymo kryptimi; slėgiui mažėjant, pusiausvyra pasislenka didelio tūrio medžiagų susidarymo kryptimi

N 2 + 3 H 2 2 NH 3 + Q Didėjant slėgiui, pusiausvyra pasislinks ten, kur mažiau molių (kur mažiau tūrių) !!! 1 mol 3 mol 2 mol

Katalizatoriai neturi įtakos pusiausvyros padėčiai!

Kuria kryptimi pasislinks pusiausvyra?

Kurių medžiagų koncentraciją reikia padidinti, kad pusiausvyra 2NO + Cl 2 = 2NOCl + Q pasislinktų į kairę? a) NE; b) Cl2; c) NOCl; d) laikui bėgant keisis.

Tema: metodiniai pokyčiai, pristatymai ir pastabos

PRISTATYMAS APIE MUZIKĄ 5 KLASĖS „ILUSTRACIJOS 5 KLASĖS PAMOKOMS“

Šiame pristatyme pateikta medžiaga muzikos pamokoms 5 klasėje pagal programą D.B. Kabalevskis. Tema: "Muzika ir vaizduojamieji menai" .......

Fizikos pristatymas 10 klasė Temperatūra ir šiluminė pusiausvyra. Temperatūros nustatymas. Absoliuti temperatūra yra vidutinės molekulių kinetinės energijos matas.

Fizikos 10 klasėje pristatymas tema "Temperatūra ir šiluminė pusiausvyra. Temperatūros nustatymas. Absoliuti temperatūra yra molekulių vidutinės kinetinės energijos matas." Vadovėlis G, aš, Myakishev, B.B ....

Naujos temos mokymosi pamokos pristatymas + fizinis diktavimas kartojimui tema "Mechaninis darbas. Galia" ...

grįžtamos reakcijos. cheminis balansas. Testas – apibendrinimas temomis Testas sudaromas remiantis pasirengimo egzaminui rinkinių medžiaga (d). Chemijos mokytojas MBOU MO Nyagan „Vidurinė mokykla 6“ Kim N.V.

A1. Grįžtamoji cheminė reakcija yra: 1) geležies(III) chlorido hidrolizė; 2) gamtinių dujų deginimas; 3) verdantys kiaušiniai; 4) cemento kietėjimas. A2. Šioje druskoje vyksta grįžtamoji hidrolizė: 1) geležies sulfidas; 2) kalcio karbidas; 3) natrio sulfitas; 4) natrio chloridas.

A3. Pradinis cinko tirpimo druskos rūgštyje greitis nepriklauso nuo: 1) cinko malimo laipsnio; 2) HCl tirpalo temperatūra; 3) HCl koncentracija; 4) mėgintuvėlio dydis. A4. Cheminės pusiausvyros būklei būdinga: 1) tiesioginių ir atvirkštinių cheminių reakcijų tėkmės nutrūkimas; 2) tiesioginės ir atvirkštinės reakcijos greičių lygybė; 3) bendros gaminių masės lygybė bendrai reagentų masei; 4) bendro produktų medžiagos kiekio lygybė bendram reagentų medžiagos kiekiui.

2NO (g) + O 2 (g) 2NO 2 (g) + Q A5. Grįžtamoji reakcija 2NO (g) + O 2 (g) 2NO 2 (g) + Q yra pusiausvyroje. Kokiomis sąlygomis atvirkštinės reakcijos greitis padidės labiau nei tiesioginės reakcijos greitis? 1) Slėgio mažinimas; 2) temperatūros padidėjimas; 3) slėgio padidėjimas; 4) katalizatoriaus naudojimas. CH 3 OH + HCOOH HCOOCH 3 + H 2 O - Q A6. Norėdami padidinti esterio išeigą cheminiame procese CH 3 OH + HCOOH HCOOCH 3 + H 2 O - Q, turite: 1) įpilti vandens; 2) sumažinti skruzdžių rūgšties koncentraciją; 3) padidinti eterio koncentraciją; 4) padidinti temperatūrą.

A7. Pagal toliau pateiktą reakcijos A + B C paveikslą nustatykite teisingą teiginį. Pusiausvyra reakcijoje A + B C temperatūrai nukritus pasislenka: 1) į dešinę, nes tai endoterminė reakcija; 2) į kairę, nes tai egzoterminė reakcija; 3) į dešinę, nes tai egzoterminė reakcija; 4) į kairę, nes tai yra endoterminė reakcija.

A8. Keičiantis slėgiui, cheminė pusiausvyra nesikeičia tokioje reakcijoje: 1) CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g); 2) CO 2 (g) + C 2CO (g); 3) 2CO (g) + O 2 (g) 2CO 2 (g); 4) C + O 2 (g.) CO 2 (g.). A9. Didėjant slėgiui, cheminė pusiausvyra pasislenka link: 1) endoterminės reakcijos; 2) egzoterminė reakcija; 3) reakcijos mišinio tūrio mažinimas; 4) reakcijos mišinio tūrio didinimas.

A10. Katalizatoriaus įvedimas į sistemą, kuri yra dinaminės pusiausvyros būsenoje: 1) padidins tik tiesioginės reakcijos greitį; 2) padidinti tik atvirkštinės reakcijos greitį; 3) padidinti tiek tiesioginių, tiek atvirkštinių reakcijų greitį; 4) neturi įtakos nei tiesioginių, nei atvirkštinių reakcijų greičiui.

B DALIS Reakcijos lygtis Cheminės reakcijos eigos sąlygos a) N 2 + O 2 2NO; b) 2NO + O2 2NO2; c) C6H6 + 3Cl2C6H6Cl6; d) 2SO 2 + O 2 2SO 3. 1) Neįmanoma jokiomis aplinkybėmis; 2) dujų išleidimo metu; 3) švitinant intensyvia UV šviesa; 4) esant katalizatoriui; 5) kambario temperatūroje. 1. Nustatykite atitiktį tarp reakcijų lygčių ir sąlygų, kuriomis jos galimos.

Reakcijos lygtis Cheminės reakcijos sąlygos a) 2Na + Cl 2 = 2NaCl; b) 6CO2 + 6H2O \u003d C6H12O6 + 6O2; c) CO + Cl2 = COCl2; d) HCOOH \u003d H 2 O + CO. 1) Tiesioginio kontakto metu vyksta negrįžtama cheminė reakcija; 2) negrįžtama cheminė reakcija, kuri vyksta kaitinant esant sieros rūgščiai; 3) reakcija neįmanoma; 4) grįžtamoji cheminė reakcija, kuri vyksta kaitinant esant katalizatoriui; 5) reakcija, kuri fotosintezės sąlygomis yra negrįžtama, vyksta augalų ląstelėse. 2. Nustatykite atitiktį tarp reakcijų lygčių ir sąlygų, kuriomis jos galimos.

3 DALYJE. Nustatykite cheminių sąvokų ir jų apibrėžimų atitiktį. Cheminė sąvoka Apibrėžimas Sąvokos apibrėžimas a) Cheminės reakcijos greitis; b) cheminės reakcijos mechanizmas; c) katalizė; d) cheminė pusiausvyra. 1) Minimali energija, kurią reagentai turi gauti cheminės reakcijos metu, kad įveiktų barjerą, neleidžiantį susidaryti produktams; 2) cheminio proceso eigos intensyvumą skaitiniu būdu apibūdinanti reikšmė, lygi medžiagos koncentracijos pokyčio ir laiko kitimo santykiui; 3) cheminės reakcijos elementariųjų etapų seka reagentams virstant produktais; 4) grįžtamosios reakcijos būsena, kai tiesioginės reakcijos greitis lygus atvirkštinės reakcijos greičiui; 5) cheminės reakcijos pagreitėjimo reiškinys dėl tam tikrų medžiagų, kurios nesunaudojamos dėl cheminio proceso.

Energijos efekto procesas) Akumuliatoriaus įkrovimas; b) vandens išgarinimas; c) ledo kristalizacija; d) cinko reakcija su druskos rūgštimi. 1) Su energijos išleidimu; 2) su energijos absorbcija. 4 val. Nustatykite procesų ir jų šiluminio poveikio atitiktį. Procesas Energijos efektas a) CCl 4 (l.) CCl 4 (g.); b) 2CH2O (g.) + 2O2 (g.) 2CO2 (g.) + 2H2O (g.); c) H2SO4 (l.) H2SO4 (vanduo); d) N2 (g) + O2 (g) 2NO (g). 1) Endoterminis; 2) egzoterminis. 5 val. Nustatyti procesų ir jų energetinio poveikio atitiktį.

6 val. Be katalizatoriaus vykstančios reakcijos yra: 1) 2C + O 2 = 2CO; 2) CO + 2H2 = CH3OH; 3) 2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2; 4) C6H6 + Cl2 = C6H5Cl + HCl; 5) P 4 + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5; 6) 4NH3 + 5O 2 = 4NO + 6H2O. B7. Negrįžtamos reakcijos yra: 1) PCl 3 + Cl 2 = PCl 5; 2) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu; 3) CO + H2 = CH2O; 4) C + O 2 \u003d CO 2; 5) 2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2; 6) Na 2 CO 3 + H 2 O = NaHCO 3 + NaOH.

8 val. Chloras negrįžtamai reaguoja su šiomis medžiagomis: 1) vandeniu; 2) kalcio hidroksidas; 3) vandenilis; 4) kalio jodidas; 5) anglies monoksidas; 6) metanas, apšvitintas šviesa. 9 val. Medžiagos, kurių ištirpimas vandenyje yra kartu su energijos absorbcija, yra: 1) kalcio oksidas; 2) sieros rūgštis; 3) natrio chloridas; 4) kalio nitratas; 5) natrio hidroksidas; 6) amonio nitratas. 10 VALANDA. Medžiaga, kurios uždegimas yra endoterminė reakcija, yra: 1) piritas; 2) kalkakmenis; 3) dolomitas; 4) cinko mišinys; 5) piritai; 6) vario sulfatas.

A dalis A1A2A3A4A5A6A7A8A9A B dalis B1B2B3B4B5B6B7B8B9B

skaidrė 2

Pamokos tikslas

formavimas tarpdisciplininiame lygmenyje idėjų apie grįžtamas reakcijas, cheminę pusiausvyrą, kaip dinamišką sistemos būseną, gebėjimą spręsti problemas jos poslinkio metodais.

skaidrė 3

Pamokos tikslai

Edukacinis: supažindinti studentus su sąvokomis: grįžtamosios reakcijos, pusiausvyra, pusiausvyros koncentracijos, pusiausvyros konstanta. Ištirti veiksnius, įtakojančius pusiausvyros poslinkį.

skaidrė 4

Ugdymas: tobulinti intelektualinius įgūdžius: išryškinti pagrindinį dalyką mokytojo pasakojime, ugdyti gebėjimą stebėti, lyginti, daryti išvadas iš pateiktų pastebėjimų, tobulinti gebėjimą reikšti ir pagrįsti sprendimus, ugdyti įgūdžius dirbant su cheminiais reagentais.

skaidrė 5

Edukacinis: ugdyti ekologinę kultūrą: parodyti balanso kaitos vaidmenį didinant reakcijos produkto išeigą chemijos pramonėje ir dėl to mažinant aplinkos taršą. Ugdyti kalbėjimo ir bendravimo kultūrą, kruopštumą, savarankiškumą renkantis problemų sprendimą.

skaidrė 6

Kokios cheminės reakcijos yra grįžtamos?

1. NaOH + HCl  NaCl + H2O 2. N2 + 3H2 2NH3 3. AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 4. SO3 + H2O  H2SO4 5. CH4 + 2O22SO2 +7 O22SO2 +7.2O22SO2 +7. .HCOOH + CH3OH  HCOOCH3 + H2O

7 skaidrė

Pagal proceso kryptį GRĮŽTAMAS NEGRĮŽTAMAS

8 skaidrė

NEGRĮŽTAMOSIOS REAKCIJOS – TAI REAKCIJOS, VYKSTANČIOS ŠIOMIS SĄLYGOS TIK VIENA KRYPTIA. Tai apima visas mainų reakcijas, kurias lydi nuosėdų, dujų arba mažai disociuojančios medžiagos (vandens) susidarymas, ir visas degimo reakcijas.

9 skaidrė

Grįžtamosios reakcijos yra reakcijos, vykstančios tam tikromis sąlygomis vienu metu dviem priešingomis kryptimis.Tokių reakcijų yra didžioji dauguma. Organinėje chemijoje grįžtamumo požymis atsispindi pavadinimuose – procesų antonimuose * Hidrinimas – dehidrinimas * Hidratacija – dehidratacija * Polimerizacija – depolimerizacija Visos esterinimo reakcijos (priešingas procesas vadinamas hidrolize) ir baltymų, esterių, angliavandenių hidrolizė, polinukleotidai yra grįžtami. Šių procesų grįžtamumas yra svarbiausia gyvo organizmo savybė – medžiagų apykaita.

10 skaidrė

Pusiausvyros koncentracijos

pusiausvyra yra dinamiška, nes kiek tiesioginės reakcijos produkto molekulių susidaro per laiko vienetą, tiek jų per laiko vienetą suyra atvirkštinės reakcijos metu. Tokiomis sąlygomis visų reagentų koncentracijos išlieka pastovios. Šios koncentracijos vadinamos pusiausvyromis ir jas žymime: [ H2 ], , [ HI ].

skaidrė 11

Grįžtamos reakcijos

Н2+ I2  2НI 3H2 + N2  2NH3 + Q

skaidrė 12

Kinetinės lygtys

Pagal masės veikimo dėsnį kinetinės lygtys turi tokią formą: Vpr \u003d k 1 s (H2) s (I2) Vob \u003d k 2 s 2 (HI)

skaidrė 13

14 skaidrė

Pusiausvyros konstanta

Reakcijai aA + vV  cC + dd c . [d] d K lygus = ----------------------- [A] a. [B] in

skaidrė 15

N 2 + 3 H2 2 NH3 tiesioginė atvirkštinė Sistemos būsena, kurioje tiesioginės reakcijos greitis yra LYGUS atvirkštinės reakcijos greičiui, vadinama cheminės pusiausvyros grafiku.

skaidrė 16

GAMTOS PUSIAUSOS BŪKLĖ Elementų ir medžiagų cirkuliacija gamtoje Subalansuoti energijos srautai skirtingų lygių ekosistemose

17 skaidrė

CHATELIER PRINCIPAS

Jei pusiausvyros būsenoje sistemai taikomas išorinis poveikis (keičiasi slėgis, temperatūra, koncentracija), tada pusiausvyra pasislinks šio poveikio mažėjimo kryptimi (1884).

18 skaidrė

Henri Louis Le Chatelier (1850 10 8 - 1936 09 17) Prancūzų fizikas ir metalurgas, Paryžiaus mokslų akademijos narys (nuo 1907 m.). Gimė Paryžiuje. Mokėsi Paryžiaus politechnikos mokykloje ir aukštojoje kasyklų mokykloje. Tada jis buvo kalnakasybos inžinierius Alžyre ir Bezansone. 1878 - 1919 m. profesorius Aukštojoje kalnakasybos mokykloje. 1907 - 1925 m. dirbo Paryžiaus universitete. Su fizine chemija susiję tyrimai. Jis pasiūlė originalų metodą, kaip nustatyti dujų šilumines talpas aukštoje temperatūroje. Suformulavo (1884) bendrąjį cheminės pusiausvyros poslinkio dėsnį (Le Chatelier principas). Studijavo cheminius procesus metalurgijoje. Išstudijavo cementų savybes ir paruošimo būdus. Sukūrė metalografinį mikroskopą, patobulino metalų ir lydinių sandaros tyrimo metodiką. Surado sąlygas amoniako sintezei. Prancūzijos chemijos draugijos pirmininkas (1931). Užsienio narys - Sankt Peterburgo mokslų akademijos korespondentas (nuo 1913 m.) ir SSRS mokslų akademijos garbės narys (nuo 1926 m.).

19 skaidrė

Veiksniai, turintys įtakos cheminės pusiausvyros poslinkiui.

Temperatūros pokyčio įtaka Koncentracijos kitimo įtaka Slėgio kitimo įtaka

20 skaidrė

1. Koncentracija N2 + 3 H2 Reaguojančios medžiagos Reakcijos produktai Reaguojančios MEDŽIAGOS DEŠINĖJE SU REAKCIJOS PRODUKTAIS KAIRĖJE 2 NH3

skaidrė 21

2. Temperatūros endoterminė reakcija (- Q) egzoterminė reakcija (+ Q) N2 + 3 H2 +Q - Q t0c pusiausvyra pasislinks į kairę t0c pusiausvyra pasislinks į dešinę 2 NH3 + Q t0c = - Q t0c= + Q

skaidrė 22

3. Slėgis Slėgis taikomas tik dujoms! N2(g) + 3 H2(g) 1V 3V 2V 4V P pusiausvyra pasislinks į dešinę P balansas pasislinks į kairę 2NH3(g) P - V P - V Kietųjų ir skystųjų medžiagų tūris lygus nuliui

skaidrė 23

Į kurią pusę pasislinks pusiausvyra grįžtamajame procese, kurio lygtis yra 2 NO (g) + O2 (g) 2 NO2 (g) + Q, jei iš dešinės į kairę į dešinę

skaidrė 24

Slėgio kitimo poveikis

CO2+H2O H2CO3 Nuėmus buteliuko dangtelį, stebimas dujų išsiskyrimas, o pusiausvyra pasislinko atvirkštinės reakcijos link. Didėjant slėgiui, pusiausvyra pasislenka į mažesnį dujinių medžiagų tūrį H2CO3 Uždarius buteliuko dangtelį, slėgis didėja, dujų išsiskyrimas nepastebimas, pusiausvyra pasislenka tiesioginės reakcijos link.

25 skaidrė

Koncentracijos kitimo poveikis

3. 3KNCS + FeCl3 Fe(CNS)3 + 3KCl tiocianato chloridas Fe (III) tamsiai raudonas + 30 ml H2O + 2-3 lašai FeCl3 + 1-2 lašai KNCS + 1-2 lašai KCl 2. 1. Padidėjus reogir koncentracija. medžiagų arba sumažėjus reakcijos produkto koncentracijai, cheminė pusiausvyra pasislenka reakcijos produktų link Didėjant reakcijos produktų koncentracijai arba mažėjant reaguojančių medžiagų koncentracijai, cheminė pusiausvyra pasislenka link pradinių medžiagų.

skaidrė 26

Temperatūros kaitos poveikis

  Karštame vandenyje susidaro mėlyna spalva Šaltame vandenyje 2 mėgintuvėliai krakmolo pastos Įlašinti 2 lašus J2 (C6H10O5)n + m J2[(C6H10O5)n m J2] krakmolo mėlyna spalva Padidėjus t, spalva išnyksta, pusiausvyra. pereina į šoninę (endoterminę) galinę reakciją. Esant žemesnei t, atsiranda spalva, pusiausvyra pasislenka link (egzoterminės reakcijos) tiesioginės reakcijos.

27 skaidrė

Kaip žinia, ore yra 21% deguonies (pagal masę) Toks kiekis būtinas natūraliai pusiausvyrai palaikyti: 3O2 (g)  2O3 (g) - Q. Klasifikuokite šią reakciją. Kiek ozonas yra svarbus Žemės planetai? Remdamiesi Le Chatelier principu, pasiūlykite sąlygas, kurioms esant pusiausvyra pasislinks ozono susidarymo link.

28 skaidrė

Le Chatelier principas plačiai naudojamas chemijos inžinerijoje, siekiant pagerinti produkto išeigą. Ar deguonies pernešimo organizme procesas atitinka Le Chatelier principą (pagrįskite savo atsakymą)? Hb + O2 HbO2

29 skaidrė

Testai

I Reprodukcinis lygis: testai su alternatyviais atsakymais, kuriuose tiriamasis turi atsakyti taip arba ne. 1. Ar fosforo degimo reakcija yra grįžtama? a) taip b) ne 2. Ar kalcio karbonato skilimo reakcija yra grįžtama? a) taip b) ne

skaidrė 30

31 skaidrė

bandymai

* Testai pasirenkant vieną teisingą atsakymą 6. Kurioje sistemoje, padidėjus slėgiui, cheminė pusiausvyra pasislinks į dešinę? 1) 2HI(g)↔H2(g)+I2(g) 2) N2 + O2↔ 2 NO 3) C3 H6(g)+H2(g)↔С3 H8(g) 4) H2(g)+F2 (g)↔2HF(g)

skaidrė 32

Testai

Testai su daugkartiniu teisingo atsakymo pasirinkimu, kurių metu tiriamasis turi pasirinkti 2-3 teisingus atsakymus arba, rinkdamasis atsakymą, atitikti 2 siūlomas sąlygas.

33 skaidrė

bandymai

16. Nurodykite teisingą sprendimą: A) grįžtamuose procesuose tiesioginės reakcijos greitis laikotarpiu nuo reakcijos pradžios iki pusiausvyros pasiekimo mažėja; B) grįžtamuose procesuose tiesioginės reakcijos greitis pasiekus pusiausvyrą lygus nuliui. 1) tik A yra teisinga 2) tik B yra teisinga 3) abu sprendimai yra teisingi 4) abu sprendimai yra neteisingi

skaidrė 34

Atspindys

Pamokoje dirbau aktyviai / pasyviai Esu patenkintas / nepatenkintas savo darbu pamokoje Pamoka man pasirodė trumpa / ilga Pamokos metu pavargau / nepavargau Nuotaika pagerėjo / pablogėjo Pamokos medžiaga buvo naudinga / nenaudingas suprantamas / nesuprantamas lengvas / sunkus Namų darbai įdomūs / neįdomūs

Peržiūrėkite visas skaidres