Inizi a conoscere una nuova materia chiamata chimica. Sin dai tempi antichi, le persone hanno cercato di capire in cosa consiste il mondo che ci circonda, come una sostanza si trasforma in un'altra. Troverai le risposte a queste e molte altre domande nel libro di testo della scuola per l'intero corso di chimica dalle classi 8-11. E per facilitare la percezione di nuove informazioni da parte degli scolari, il noto specialista Khomchenko I.G. Ho smontato il libro di testo e ho pubblicato le risposte già pronte nel mio libro delle soluzioni.

Collezione GDZ in chimica per i gradi 8-11 raccolta di compiti Khomchenko rivela l'essenza di tutti i compiti e gli esercizi del libro di testo. Il materiale del manuale è pienamente conforme ai requisiti del curriculum scolastico ed è approvato dal Ministero dell'Istruzione della Federazione Russa per istituzioni educative. Le risposte pronte aiuteranno gli studenti ad affrontare compiti incomprensibili e ad auto-testarsi. Inoltre, tale pubblicazione è utile anche per i genitori, che lo troveranno più facile e veloce da controllare compiti a casa bambino e spiegargli argomenti incomprensibili. E per gli insegnanti, un tale manuale fungerà da materiale aggiuntivo per le classi.

In totale, la GDZ in chimica per i gradi 8-11 comprende trenta capitoli. E in primo luogo, gli studenti conosceranno le basi della materia. Nel secondo capitolo impareranno a conoscere l'ossigeno e i suoi radicali. Gli studenti del prossimo capitolo capiranno come l'idrogeno è coinvolto nella formazione di acido e sale. Successivamente, gli studenti dell'ottavo anno discuteranno il tema delle soluzioni, dell'acqua e delle basi. Il quinto capitolo porterà la conoscenza sulle classi composti inorganici. Dal capitolo sei, gli studenti della nona elementare imparano finalmente a conoscere D.I. Mendeleev e si occupano della struttura dell'atomo.

Il nono anno prevede lo studio dei legami chimici e delle caratteristiche nella struttura delle sostanze. L'ottavo capitolo è interamente dedicato alla legge di Avogadro. Gli studenti di terza media del prossimo capitolo impareranno come risolvere tutti gli esercizi e le attività sugli alogeni. Un argomento altrettanto importante dissociazione elettrolitica sarà discusso ulteriormente. Nell'undicesimo capitolo, gli scolari dovranno fare i conti con gli elementi p del gruppo VI della tavola periodica di Mendeleev, che sono un sottogruppo di ossigeno. Il dodicesimo capitolo parlerà dei modelli di flusso reazioni chimiche.

A proposito degli elementi del gruppo V del sistema periodico, che sono un sottogruppo dell'azoto, gli studenti impareranno dal tredicesimo capitolo. Gli n-elementi del gruppo IV della tavola periodica di Mendeleev dal sottogruppo carbonio non rimarranno smontati. Di proprietà generali gli studenti di metal impareranno dal quindicesimo capitolo. E il sedicesimo capitolo parlerà dei metalli, come degli elementi dei principali sottogruppi del sistema periodico. Ma dei metalli, come degli elementi dei sottogruppi laterali, si saprà dal prossimo capitolo.

Anche gli studenti di decima elementare dovranno padroneggiare la teoria struttura chimica composti organici. Nel diciannovesimo capitolo si parlerà di idrocarburi saturi. Ma il ventesimo capitolo parlerà di tutti gli idrocarburi insaturi. Al decimo anno, il tema della idrocarburi aromatici. Puoi conoscere le fonti naturali di idrocarburi dal ventiduesimo capitolo. A proposito di alcoli e fenoli si saprà dal ventitreesimo capitolo. E ora gli studenti dell'undicesima elementare inizieranno a conoscere le aldeidi e gli acidi carbossilici.

I laureati impareranno a risolvere problemi e progettare lavori di laboratorio su esteri e grassi. Le reazioni con i carboidrati sono discusse nel ventisettesimo capitolo. Il ventottesimo capitolo fornirà informazioni su tutto ciò che contiene azoto composti organici. E alla fine del corso di chimica, i composti ad alto peso molecolare saranno presi in considerazione dagli scolari. E il trentesimo capitolo è completamente dedicato alla ripetizione e all'approfondimento delle conoscenze nel corso della chimica. Gli autori non hanno dimenticato di dare risposte a tutti i problemi di calcolo.

La raccolta comprende compiti ed esercizi di chimica, pienamente conforme curriculum scolastico approvato dal Ministero dell'Istruzione della Federazione Russa per le istituzioni educative.
Il libro è destinato agli insegnanti di chimica come ausilio didattico.

Esempi.
Tra i fenomeni elencati, selezionare quelli chimici: a) evaporazione dell'acqua; b) legna da ardere; c) oscuramento dei prodotti in argento; d) rilascio del gas associato durante la perforazione di pozzi petroliferi; e) ruggine del ferro.

Quando l'acido solforico viene aggiunto all'acqua, la miscela diventa molto calda. Quale fenomeno si verifica in questo caso: fisico o chimico? Spiega la risposta.

Fornisci esempi di fenomeni fisici e chimici a te noti. Come vengono utilizzati questi fenomeni nell'attività umana pratica? Fai un esempio quando un fenomeno fisico si accompagna a uno chimico.

Quale dei seguenti segni caratterizza i fenomeni chimici: a) viraggio di colore; b) variazione di stato aggregato; c) cambio di forma; d) formazione di precipitati?

Si verificano fenomeni chimici durante i seguenti processi: a) scioglimento del ghiaccio; b) distillazione dell'acqua; c) ruggine del ferro; d) separazione della miscela per filtrazione; e) cibo in decomposizione?

Quali delle seguenti sostanze sono semplici e quali complesse: a) anidride carbonica; b) sale; c) rame; d) idrogeno; e) alluminio; e) marmo? Qual è la differenza tra questi gruppi di sostanze?

Contenuto
Prefazione
1. CONCETTI DI BASE DELLA CHIMICA
fenomeni chimici. Sostanze
Masse atomiche e molecolari relative. La costanza della composizione della materia
Formule chimiche e i loro calcoli
Valenza
Equazioni chimiche. Tipi di reazione
La quantità di sostanza. Falena. Massa molare Calcoli per equazioni chimiche
2. OSSIGENO. OSSIDI. COMBUSTIONE
Ottenimento e proprietà dell'ossigeno
Aria. Combustione
Effetto termico delle reazioni chimiche
3. IDROGENO, ACIDI, SALE
Ottenimento e proprietà dell'idrogeno
Acidi e sali
4. SOLUZIONI. ACQUA. MOTIVI
Soluzioni
Acqua
Fondamenti
5. GENERALIZZAZIONE DELL'INFORMATIVA SULLE CLASSI DI COMPOSTI INORGANICI
ossidi
Fondamenti
acidi
sale
Relazioni tra classi di composti inorganici
6. DIRITTO PERIODICO D.I. MENDELEEV. STRUTTURA DELL'ATOMO
Legge periodica e il sistema periodico di D.I. Mendeleev
La struttura dell'atomo. Isotopi. Reazioni nucleari
Struttura gusci di elettroni atomi
7. LEGAME CHIMICO E STRUTTURA DELLA SOSTANZA
8. LEGGE DI AVOGADRO
9. ALOGENI
Cloro
Acido cloridrico, acido cloridrico e suoi sali
caratteristiche generali gasogeno
10. DISOCIAZIONE ELETTROLITICA
elettroliti
Reazioni di scambio ionico
Reazioni redox in soluzioni Idrolisi dei sali
11. p-ELEMENTI DEL GRUPPO VI DELLA TAVOLA PERIODICA D.I. MENDELEEV (sottogruppo ossigeno)
Caratteristiche generali degli elementi del sottogruppo
Zolfo
Acido solforico e suoi sali
12. MODELLI DI REAZIONI CHIMICHE
La velocità delle reazioni chimiche
Equilibrio chimico
Produzione di acido solforico
13. p-ELEMENTI DEL GRUPPO V DEL SISTEMA PERIODICO D.I. MENDELEEV (sottogruppo azoto)
Azoto
Ammoniaca e sali di ammonio
Acido nitrico e il suo sale
Fosforo
Acido fosforico e suoi sali
Concimi minerali
14. p-ELEMENTI DEL GRUPPO IV DELLA TAVOLA PERIODICA D.I. MENDELEEV (sottogruppo del carbonio)
Carbonio
Ossidi di carbonio. Acido carbonico e il suo sale
Silicio e suoi composti
Industria dei silicati e dei silicati
15. PROPRIETÀ GENERALI DEI METALLI
La struttura degli atomi degli elementi metallici e la loro posizione nel sistema periodico
Ottenere metalli
Elettrolisi
Fisico e Proprietà chimiche metalli
leghe. Corrosione dei metalli
16. ELEMENTI-METALLI DEI PRINCIPALI SOTTOGRUPPI DEL SISTEMA PERIODICO D.I. MENDELEEV
metalli alcalini
Magnesio. Calcio
Alluminio
Lattina. Guida
17. ELEMENTI-METALLI DEI SOTTOGRUPPI LATERALI DEL SISTEMA PERIODICO D.I. MENDELEEV
Ferro e suoi composti
Metallurgia. Ghisa e acciaio
titanio e vanadio
Cromo
Manganese
18. TEORIA DELLA STRUTTURA CHIMICA DEI COMPOSTI ORGANICI
19. IDROCARBURI LIMITATI
alcani
Cicloalcani
20. IDROCARBURI INSATURI
Alcheni
alcadieni
Alchini
21. IDROCARBURI AROMATICI
22. FONTI NATURALI DI IDROCARBURI
23. ALCOL E FENOLI
Limitare gli alcoli monoidrici
Alcoli poliidrici
Fenoli
24. ALDEIDI
25. ACIDI CARBOSSICI
26. ESTERI COMPLESSI. GRASSI
27. CARBOIDRATI
28. COMPOSTI ORGANICI CONTENENTI AZOTO
Ammine
Aminoacidi
Composti eterociclici contenenti azoto
Scoiattoli
29. COMPOSTI MOLECOLARI ALTI
30. COMPITI DI RIPETIZIONE E APPROFONDIMENTO DELLE CONOSCENZE NEL CORSO DI CHIMICA
APP
1. Denominazioni consigliate quantità fisiche
2. Solubilità di basi e sali in acqua
3. Valori relativi arrotondati masse atomiche alcuni elementi chimici
4. Pesi molecolari relativi di alcuni sostanze inorganiche
5. Pesi molecolari relativi di alcune sostanze organiche
6. Elettronegatività relativa di alcuni elementi chimici
7. Serie elettrochimica di tensioni (una serie di potenziali elettrodi standard di metalli)
8. Sistema periodico elementi DI Mendeleev.

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Raccolta di problemi ed esercizi di chimica per le scuole superiori. Khomchenko I.G.

2a ed., rev. e aggiuntivo - M.: 2011 - 214 pag.

La raccolta comprende compiti ed esercizi di chimica, è pienamente conforme al curriculum scolastico approvato dal Ministero dell'Istruzione della Federazione Russa per le istituzioni educative. Il libro è destinato agli insegnanti di chimica come ausilio didattico.

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SOMMARIO
Prefazione 3
1. CONCETTI FONDAMENTALI DELLA CHIMICA 5
fenomeni chimici. Sostanze 5
Masse atomiche e molecolari relative. La costanza della composizione della materia 6
Formule chimiche e calcoli su di esse 7
Valenza 8
Equazioni chimiche. Tipi di reazione 9
La quantità di sostanza. Falena. Massa molare 10
Calcoli dell'equazione chimica 11
2. OSSIGENO. OSSIDI. INCENDIO 14
Ottenere e proprietà dell'ossigeno 14
Aria. Bruciando 15
Effetto termico delle reazioni chimiche 16
3. IDROGENO. ACIDO. SALE 18
Ottenere e proprietà dell'idrogeno 18
Acidi e sali 19
4. SOLUZIONI. ACQUA. MOTIVI 21
Soluzioni 21
Acqua 23
Motivi 24
5. GENERALIZZAZIONE DELLE INFORMAZIONI SULLE CLASSI DI COMPOSTI INORGANICI 27
ossidi 27
Motivi 28
acidi 29
Sali 30
Comunicazione tra classi di composti inorganici 31
6. LEGGE PERIODICA DI D. I. MENDELEEV. STRUTTURA DELL'ATOMO 35
Legge periodica e sistema periodico di D. I. Mendeleev 35
La struttura dell'atomo. Isotopi. Reazioni nucleari 36
La struttura dei gusci di elettroni degli atomi 37
7. LEGAME CHIMICO E STRUTTURA DELLA SOSTANZA 39
8. LEGGE DI AVOGADRO 42
9. ALOGENI 45
Cloro 45
Acido cloridrico, acido cloridrico e suoi sali 46
Caratteristiche generali degli alogeni 47
10. DISOCIAZIONE ELETTROLITICA 50
Elettroliti 50
Reazioni di scambio ionico 52
Reazioni redox in soluzioni 54
Idrolisi del sale 57
11 .p-ELEMENTI DEL GRUPPO VI DELLA TAVOLA PERIODICA DI D. I. MENDELEEV (sottogruppo ossigeno) 59
Caratteristiche generali degli elementi del sottogruppo 59
Zolfo 60
Acido solforico e suoi sali 62
12. MODELLI DI REAZIONI CHIMICHE 64
Velocità delle reazioni chimiche 64
Equilibrio chimico 65
Produzione di acido solforico 67
13. N-elementi del GRUPPO V della TAVOLA PERIODICA DI D. I. MENDELEEV (sottogruppo azoto) 69
Azoto 69
Ammoniaca e sali di ammonio 70
Acido nitrico e suoi sali 72
Fosforo 74
Acido fosforico e suoi sali 75
Concimi minerali 76
14. n-ELEMENTI DEL GRUPPO IV DELLA TAVOLA PERIODICA DI D. I. MENDELEEV (sottogruppo del carbonio) 78
Carbonio 78
Ossidi di carbonio. Acido carbonico e suoi sali 79
Silicio e suoi composti 82
Silicati e industria dei silicati 84
15. PROPRIETÀ GENERALI DEI METALLI 86
La struttura degli atomi degli elementi metallici e la loro posizione nel sistema periodico 86
Ottenere metalli 87
Elettrolisi 89
Proprietà fisiche e chimiche dei metalli 91
leghe. Corrosione dei metalli 94
16. ELEMENTI METALLICI DEI PRINCIPALI SOTTOGRUPPI DEL SISTEMA PERIODICO DI D. I. MENDELEEV 96
Metalli alcalini 96
Magnesio. Calcio 99
Alluminio 102
Lattina. Piombo 105
17. ELEMENTI-METALLI DEI SOTTOGRUPPI LATERALI DELLA TAVOLA PERIODICA DI D. I. MENDELEEV 107
Ferro e suoi composti 107
Metallurgia. Ghisa e acciaio 110
Titanio e vanadio 112
Cromo 113
Manganese 115
18. TEORIA DELLA STRUTTURA CHIMICA DEI COMPOSTI ORGANICI 117
19. IDROCARBURI LIMITATI 122
Alcani 122
Cicloalcani 126
20. IDROCARBURI INSATURI 127
Alchene 127
Alcadieni 132
Alchini 134
21. IDROCARBURI AROMATICI 138
22. FONTI NATURALI DI IDROCARBURI 142
23. ALCOL E FENOLI 145
Limitare gli alcoli monoidrici 145
Alcoli poliidrici 149
Fenoli 150
24. ALDEIDI 153
25. ACIDI CARBOSSICI 157
26. ESTERI COMPLESSI. GRASSI 164
27. CARBOIDRATI 167
28. COMPOSTI ORGANICI CONTENENTI AZOTO 171
Ammine 171
Amminoacidi 173
Composti eterociclici contenenti azoto 175
Scoiattoli 176
29. COMPOSTI MOLECOLARI ALTI 178
30. COMPITI DI RIPETIZIONE E APPROFONDIMENTO DELLE CONOSCENZE NEL CORSO DI CHIMICA 180
APP
1. Notazione raccomandata per le grandezze fisiche 193
2. Solubilità di basi e sali in acqua 194
3. Valori arrotondati delle masse atomiche relative di alcuni elementi chimici 195
4. Masse molecolari relative di alcune sostanze inorganiche 196
5. Masse molecolari relative di alcune sostanze organiche 197
6. Elettronegatività relativa di alcuni elementi chimici 198
7. Serie elettrochimiche di tensioni (una serie di potenziali elettrodi standard di metalli) 199
8. Sistema periodico di elementi di D. I. Mendeleev 200
RISPOSTE A PROBLEMI DI CALCOLO 201

Prefazione
Padroneggiare l'importante e molto interessante argomento della chimica è quasi impossibile senza risolvere vari problemi e fare esercizi.
Questa raccolta contiene compiti ed esercizi su tutti gli argomenti che vengono studiati nelle scuole secondarie istituzioni educative(scuole, licei, palestre, scuole tecniche, ecc.). Contiene compiti vari livelli. Principalmente: questi sono i compiti di difficoltà più semplice e media. Ci sono anche un piccolo numero di compiti di maggiore complessità. I problemi più difficili, che, ad esempio, vengono offerti alle olimpiadi di chimica e quando si entra in università con requisiti avanzati di chimica, non sono inclusi in questa raccolta, possono essere trovati in pubblicazioni speciali (vedi, ad esempio, G. P. Khomchenko, I. G. Khomchenko "Raccolta di compiti in chimica per i candidati alle università", M.: RIA "New Wave", 2010). La disposizione del materiale nel libro dei problemi corrisponde alla sequenza più tradizionale dello studio della chimica al liceo.
Risolvere problemi di calcolo ed eseguire vari esercizi è un elemento importante nello studio del corso di chimica, poiché consente di comprendere e sistematizzare meglio materiale teorico. Senza la pratica della risoluzione dei problemi, la conoscenza degli studenti è quindi altamente formalizzata dato elemento dovrebbe essere impartita una formazione Attenzione speciale. Allo stesso tempo, è importante risolvere problemi ed eseguire regolarmente esercizi, su tutti gli argomenti studiati.
La maggior parte dei problemi di calcolo inclusi nella raccolta sono forniti con le risposte che vengono fornite alla fine del libro. Le soluzioni non sono fornite nel libro dei problemi, poiché la scelta del metodo di soluzione e del modulo di registrazione è determinata dall'insegnante.
Quando si risolvono i problemi, utilizzare sistema internazionale Unità SI. È consentito utilizzare nei calcoli alcune unità comuni non sistemiche, ad esempio litro (l), millilitro (ml), tonnellata (t).
Alla fine del libro dei problemi vengono fornite delle appendici che forniscono i dati di riferimento necessari per la risoluzione dei problemi. Raccomandiamo di utilizzare valori arrotondati delle masse atomiche degli elementi chimici e dei loro composti quando si risolvono problemi di calcolo (vedi Appendici 3, 4 e 5). In questo caso, le risposte ricevute devono essere arrotondate a 3-4 cifre significative.