Quali sostanze sono chiamate idrossidi. Idrossidi - basici (basi), anfoteri, acidi (ossoacidi)

Potassio, sodio o litio possono interagire con l'acqua. In questo caso, nei prodotti di reazione si trovano composti correlati agli idrossidi. Le proprietà di queste sostanze, le caratteristiche del corso dei processi chimici in cui sono coinvolte le basi, sono dovute alla presenza di un gruppo ossidrile nelle loro molecole. Quindi, nelle reazioni di dissociazione elettrolitica, le basi sono divise in ioni metallici e OH - anioni. Come le basi interagiscono con ossidi, acidi e sali non metallici, considereremo nel nostro articolo.

Nomenclatura e struttura della molecola

Per nominare correttamente la base, è necessario aggiungere la parola idrossido al nome dell'elemento metallico. Diamo esempi specifici. La base di alluminio appartiene agli idrossidi anfoteri, le cui proprietà considereremo nell'articolo. La presenza obbligatoria nelle molecole di base di un gruppo ossidrile associato al catione metallico da un tipo di legame ionico può essere determinata utilizzando indicatori, ad esempio la fenolftaleina. In un mezzo acquoso, un eccesso di ioni OH è determinato da un cambiamento nel colore della soluzione dell'indicatore: la fenolftaleina incolore diventa cremisi. Se un metallo mostra più valenze, può formare più basi. Ad esempio, il ferro ha due basi, in cui è uguale a 2 o 3. Il primo composto è caratterizzato dai segni del secondo: anfotero. Pertanto, le proprietà degli idrossidi superiori differiscono dai composti in cui il metallo ha un grado di valenza inferiore.

Caratteristiche fisiche

Le basi sono solidi resistenti al calore. In relazione all'acqua, si dividono in solubili (alcali) e insolubili. Il primo gruppo è formato da metalli chimicamente attivi - elementi del primo e del secondo gruppo. Le sostanze insolubili in acqua sono composte da atomi di altri metalli, la cui attività è inferiore al sodio, al potassio o al calcio. Esempi di tali composti sono basi di ferro o rame. Le proprietà degli idrossidi dipenderanno dal gruppo di sostanze a cui appartengono. Quindi, gli alcali sono termicamente stabili e non si decompongono se riscaldati, mentre le basi insolubili in acqua vengono distrutte sotto l'azione dell'alta temperatura, formando ossido e acqua. Ad esempio, una base di rame si decompone come segue:

Cu(OH) 2 \u003d CuO + H 2 O

Proprietà chimiche degli idrossidi

L'interazione tra i due più importanti gruppi di composti - acidi e basi - è chiamata in chimica reazione di neutralizzazione. Questo nome può essere spiegato dal fatto che idrossidi e acidi chimicamente aggressivi formano prodotti neutri: sali e acqua. Essendo, infatti, un processo di scambio tra due sostanze complesse, la neutralizzazione è caratteristica sia degli alcali che delle basi insolubili in acqua. Ecco l'equazione per la reazione di neutralizzazione tra potassa caustica e acido cloridrico:

KOH + HCl \u003d KCl + H 2 O

Un'importante proprietà delle basi di metalli alcalini è la loro capacità di reagire con gli ossidi acidi, producendo sale e acqua. Ad esempio, facendo passare l'anidride carbonica attraverso l'idrossido di sodio, puoi ottenere il suo carbonato e l'acqua:

2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O

Le reazioni di scambio ionico comprendono l'interazione tra alcali e sali, che porta alla formazione di idrossidi o sali insolubili. Quindi, versando la soluzione a gocce in una soluzione di solfato di rame, puoi ottenere un precipitato gelatinoso blu. È una base di rame, insolubile in acqua:

CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4

Le proprietà chimiche degli idrossidi, insolubili in acqua, differiscono dagli alcali in quanto perdono acqua con un leggero riscaldamento: si disidratano, trasformandosi nella forma del corrispondente ossido di base.

Basi che esibiscono proprietà duali

Se un elemento o può reagire sia con gli acidi che con gli alcali, è chiamato anfotero. Questi includono, ad esempio, zinco, alluminio e le loro basi. Le proprietà degli idrossidi anfoteri consentono di annotare le loro formule molecolari sia nell'isolare il gruppo idrossido che sotto forma di acidi. Presentiamo diverse equazioni per le reazioni di una base di alluminio con acido cloridrico e idrossido di sodio. Illustrano le proprietà speciali degli idrossidi anfoteri. La seconda reazione avviene con il decadimento degli alcali:

2Al(OH) 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O

Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O

I prodotti dei processi saranno acqua e sali: cloruro di alluminio e alluminato di sodio. Tutte le basi anfotere sono insolubili in acqua. Sono ottenuti come risultato dell'interazione dei sali e degli alcali corrispondenti.

Modalità di ottenimento e applicazione

Nell'industria che richiede grandi volumi di alcali, sono ottenuti per elettrolisi di sali contenenti cationi di metalli attivi del primo e del secondo gruppo del sistema periodico. La materia prima per l'estrazione, ad esempio il sodio caustico, è una soluzione di sale comune. L'equazione di reazione sarà:

2NaCl + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 + Cl 2

Le basi dei metalli a bassa attività in laboratorio sono ottenute dall'interazione degli alcali con i loro sali. La reazione appartiene al tipo di scambio ionico e termina con la precipitazione della base. Un modo semplice per ottenere alcali è una reazione di sostituzione tra il metallo attivo e l'acqua. È accompagnato dal riscaldamento della miscela reagente e appartiene al tipo esotermico.

Le proprietà degli idrossidi sono utilizzate nell'industria. Gli alcali svolgono un ruolo speciale qui. Sono usati come detergenti per cherosene e benzina, per la produzione di sapone, per la lavorazione della pelle naturale, nonché nelle tecnologie per la produzione di rayon e carta.

IDROSSIDI, composti metallici inorganici di formula generale M(OH)n, dove M è un metallo, n è il suo stato di ossidazione. Idrossidi di base o composti anfoteri (hanno proprietà acide e basiche), idrossidi alcalini e alcalino terrosi ... ... Enciclopedia moderna

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IDROSSIDI, composti chimici inorganici contenenti lo ione OH, che esibiscono le proprietà delle BASI (sostanze che legano i protoni e reagiscono con l'acido, formando sale e acqua). Basi inorganiche forti come ... ... Dizionario enciclopedico scientifico e tecnico

IDROSSIDI- chimica. collegamenti (vedi) con l'acqua. G. molti metalli (vedi) e non metalli (vedi). Nella formula della base, la sostanza chimica è al primo posto. simbolo di metallo, sul secondo ossigeno e sull'ultimo idrogeno (idrossido di potassio KOH, idrossido di sodio NaOH, ecc.). Gruppo… … Grande Enciclopedia del Politecnico

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Chimica. conn. ossidi con acqua. G. pl. i metalli sono basi e i non metalli sono acidi. G., che mostra sia proprietà basiche che acide, dette. anfotero. Di solito il termine G. si riferisce solo ai motivi. Vedi anche Alcali... Scienze naturali. dizionario enciclopedico

idrossidi- idrossidi, ov, ed. h con id e ... Dizionario di ortografia russa

idrossidi- pl., R. idrossi/dov; unità idrossi/d (2 m) … Dizionario ortografico della lingua russa

Libri

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Basi (idrossidi)- sostanze complesse le cui molecole hanno nella loro composizione uno o più gruppi idrossilici OH. Molto spesso, le basi sono costituite da un atomo di metallo e un gruppo OH. Ad esempio, NaOH è idrossido di sodio, Ca (OH) 2 è idrossido di calcio, ecc.

C'è una base - idrossido di ammonio, in cui il gruppo idrossile non è attaccato al metallo, ma allo ione NH 4 + (catione di ammonio). L'idrossido di ammonio si forma quando l'ammoniaca viene disciolta in acqua (reazioni di aggiunta di acqua all'ammoniaca):

NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (idrossido di ammonio).

La valenza del gruppo ossidrile è 1. Il numero di gruppi ossidrile nella molecola base dipende dalla valenza del metallo ed è uguale ad esso. Ad esempio, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2, Fe (OH) 3, ecc.

Tutti i motivi - solidi che hanno colori diversi. Alcune basi sono altamente solubili in acqua (NaOH, KOH, ecc.). Tuttavia, la maggior parte di essi non si dissolve in acqua.

Le basi idrosolubili sono dette alcali. Le soluzioni alcaline sono "insaponate", scivolose al tatto e piuttosto caustiche. Gli alcali includono idrossidi di metalli alcalini e alcalino terrosi (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2, ecc.). Il resto è insolubile.

Basi insolubili- questi sono idrossidi anfoteri, che, quando interagiscono con gli acidi, agiscono come basi e si comportano come acidi con alcali.

Diverse basi differiscono nella loro capacità di scindere i gruppi idrossi, quindi sono divise in basi forti e deboli in base alla caratteristica.

Le basi forti donano facilmente i loro gruppi ossidrile in soluzioni acquose, ma le basi deboli no.

Proprietà chimiche delle basi

Le proprietà chimiche delle basi sono caratterizzate dalla loro relazione con acidi, anidridi acide e sali.

1. Agire sugli indicatori. Gli indicatori cambiano colore a seconda dell'interazione con diverse sostanze chimiche. In soluzioni neutre - hanno un colore, in soluzioni acide - un altro. Quando interagiscono con le basi, cambiano colore: l'indicatore arancione metile diventa giallo, l'indicatore tornasole diventa blu e la fenolftaleina diventa fucsia.

2. Reagisce con gli ossidi acidi formazione di sale e acqua:

2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O.

3. Reagire con gli acidi, formando sale e acqua. La reazione dell'interazione di una base con un acido è chiamata reazione di neutralizzazione, poiché dopo il suo completamento il mezzo diventa neutro:

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O.

4. Reagire con i sali formando un nuovo sale e base:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4.

5. In grado di decomporsi in acqua e ossido basico se riscaldato:

Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O.

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3. Idrossidi

Gli idrossidi formano un gruppo importante tra i composti multielemento. Alcuni di essi presentano le proprietà delle basi (idrossidi di base) - NaOH, Ba(OH ) 2, ecc.; altri presentano le proprietà degli acidi (idrossidi acidi) - HNO3, H3PO4 Altro. Esistono anche idrossidi anfoteri, che, a seconda delle condizioni, possono presentare sia le proprietà delle basi che le proprietà degli acidi - Zn (OH) 2, Al (OH) 3, ecc.

3.1. Classificazione, ottenimento e proprietà delle basi

Le basi (idrossidi di base), dal punto di vista della teoria della dissociazione elettrolitica, sono sostanze che si dissociano in soluzioni con formazione di ioni idrossido OH - .

Secondo la nomenclatura moderna, sono solitamente chiamati idrossidi di elementi, indicando, se necessario, la valenza dell'elemento (numeri romani tra parentesi): KOH - idrossido di potassio, idrossido di sodio NaOH , idrossido di calcio Ca(OH ) 2 , idrossido di cromo ( II)-Cr(OH ) 2 , idrossido di cromo ( III) - Cr (OH) 3.

Idrossidi metallici solitamente divisi in due gruppi: solubile in acqua(formato da metalli alcalini e alcalino terrosi - Li , Na , K , Cs , Rb , Fr , Ca , Sr , Ba e quindi chiamati alcali) e insolubile in acqua. La principale differenza tra loro è che la concentrazione di ioni OH - nelle soluzioni alcaline è piuttosto elevato, ma per le basi insolubili è determinato dalla solubilità della sostanza ed è solitamente molto piccolo. Tuttavia, piccole concentrazioni di equilibrio dello ione OH - anche in soluzioni di basi insolubili determinano le proprietà di questa classe di composti.

In base al numero di gruppi ossidrile (acidità) , suscettibili di essere sostituiti da un residuo acido, si distinguono:

Basi acide singole KOH, NaOH

Basi diacide - Fe (OH) 2, Ba (OH) 2;

Basi triacidi - Al (OH) 3, Fe (OH) 3.

Ottenere i motivi

1. Un metodo comune per ottenere basi è la reazione di scambio, con la quale si possono ottenere basi sia insolubili che solubili:

CuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4,

K 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = 2KOH + BaCO 3↓ .

Quando si ottengono basi solubili con questo metodo, precipita un sale insolubile.

Quando si ottengono basi insolubili in acqua con proprietà anfotere, si dovrebbe evitare un eccesso di alcali, poiché può verificarsi la dissoluzione della base anfotera, ad esempio,

AlCl 3 + 3KOH \u003d Al (OH) 3 + 3KCl,

Al (OH) 3 + KOH \u003d K.

In questi casi, l'idrossido di ammonio viene utilizzato per ottenere idrossidi, in cui gli ossidi anfoteri non si dissolvono:

AlCl 3 + 3NH 4 OH \u003d Al (OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl.

Gli idrossidi di argento e di mercurio si decompongono così facilmente che quando si cerca di ottenerli mediante una reazione di scambio, invece degli idrossidi, precipitano degli ossidi:

2AgNO 3 + 2KOH \u003d Ag 2 O ↓ + H 2 O + 2KNO 3.

2. Gli alcali nella tecnologia sono solitamente ottenuti mediante elettrolisi di soluzioni acquose di cloruri:

2NaCl + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 + Cl 2.

(reazione di elettrolisi totale)

Gli alcali possono essere ottenuti anche facendo reagire i metalli alcalini e alcalino terrosi o i loro ossidi con acqua:

2 Li + 2 H 2 O \u003d 2 LiOH + H 2,

SrO + H 2 O \u003d Sr (OH) 2.

Proprietà chimiche delle basi

1. Tutte le basi insolubili in acqua si decompongono quando riscaldate per formare ossidi:

2 Fe (OH) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3 H 2 O,

Ca (OH) 2 \u003d CaO + H 2 O.

2. La reazione più caratteristica delle basi è la loro interazione con gli acidi: la reazione di neutralizzazione. Comprende sia alcali che basi insolubili:

NaOH + HNO 3 \u003d NaNO 3 + H 2 O,

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O.

3. Gli alcali interagiscono con gli ossidi acidi e anfoteri:

2KOH + CO 2 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O,

2NaOH + Al 2 O 3 \u003d 2NaAlO 2 + H 2 O.

4. Le basi possono reagire con i sali acidi:

2NaHSO 3 + 2KOH \u003d Na 2 SO 3 + K 2 SO 3 + 2H 2 O,

Ca(HCO 3) 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3↓ + CaCO 3 + 2H 2 O.

Cu (OH) 2 + 2NaHSO 4 \u003d CuSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O.

5. È necessario sottolineare in particolare la capacità delle soluzioni alcaline di reagire con alcuni non metalli (alogeni, zolfo, fosforo bianco, silicio):

2 NaOH + Cl 2 \u003d NaCl + NaOCl + H 2 O (al freddo),

6 KOH + 3 Cl 2 = 5 KCl + KClO 3 + 3 H 2 O (quando riscaldato)

6KOH + 3S = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O,

3KOH + 4P + 3H 2 O \u003d PH 3 + 3KH 2 PO 2,

2NaOH + Si + H 2 O \u003d Na 2 SiO 3 + 2H 2.

6. Inoltre, le soluzioni concentrate di alcali, quando riscaldate, sono anche in grado di sciogliere alcuni metalli (quelli i cui composti hanno proprietà anfotere):

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2,

Zn + 2KOH + 2H 2 O \u003d K 2 + H 2.

Le soluzioni alcaline hanno un pH> 7 (alcalino), cambia il colore degli indicatori (tornasole - blu, fenolftaleina - viola).

MV Andryukhova, LN Borodino

Gli idrossidi acidi sono composti inorganici del gruppo ossidrile -OH e un metallo o un non metallo con uno stato di ossidazione di +5, +6. Un altro nome è acidi inorganici contenenti ossigeno. La loro caratteristica è l'eliminazione di un protone durante la dissociazione.

Classificazione degli idrossidi

Gli idrossidi sono anche chiamati idrossidi e idrati. Quasi tutti gli elementi chimici li hanno, alcuni sono diffusi in natura, ad esempio i minerali idrargillite e brucite sono rispettivamente idrossidi di alluminio e magnesio.

Si distinguono i seguenti tipi di idrossidi:

• di base;
• anfotero;
• acido.

La classificazione si basa sul fatto che l'ossido che forma l'idrossido sia basico, acido o anfotero.

Proprietà generali

Di grande interesse sono le proprietà acido-base di ossidi e idrossidi, poiché da esse dipende la possibilità di reazioni. Se l'idrossido mostrerà proprietà acide, basiche o anfotere dipende dalla forza del legame tra ossigeno, idrogeno ed elemento.

La forza è influenzata dal potenziale ionico, con un aumento in cui le proprietà di base degli idrossidi si indeboliscono e aumentano le proprietà acide degli idrossidi.

Idrossidi superiori

Gli idrossidi superiori sono composti in cui l'elemento formante si trova nel più alto stato di ossidazione. Questi sono tra tutti i tipi della classe. Un esempio di base è l'idrossido di magnesio. L'idrossido di alluminio è anfotero, mentre l'acido perclorico può essere classificato come idrossido acido.

Il cambiamento delle caratteristiche di queste sostanze a seconda dell'elemento formante può essere tracciato secondo il sistema periodico di D. I. Mendeleev. Le proprietà acide degli idrossidi superiori aumentano da sinistra a destra, mentre le proprietà metalliche, rispettivamente, si indeboliscono in questa direzione.

Idrossidi basici

In senso stretto, questo tipo è chiamato base, poiché l'anione OH viene scisso durante la sua dissociazione. I più famosi di questi composti sono gli alcali, ad esempio:

• Calce spenta Ca(OH) 2 utilizzata negli impianti di imbiancatura, concia delle pelli, preparazione di liquidi antimicotici, malte e calcestruzzo, addolcimento acque, produzione di zucchero, candeggina e fertilizzanti, caustificazione di carbonati di sodio e potassio, neutralizzazione di soluzioni acide, rilevamento di anidride carbonica, disinfezione, riduzione resistività del suolo, come additivo alimentare.
• Potassa caustica KOH utilizzata in fotografia, raffinazione del petrolio, cibo, carta e produzione metallurgica, nonché una batteria alcalina, neutralizzatore di acido, catalizzatore, detergente per gas, regolatore di pH, elettrolita, componente di detergenti, fluidi di perforazione, coloranti, fertilizzanti, potassio organico e sostanze inorganiche, pesticidi, preparati farmaceutici per il trattamento delle verruche, saponi, gomma sintetica.
• NaOH, necessario per l'industria della cellulosa e della carta, saponificazione dei grassi nella produzione di detergenti, neutralizzazione degli acidi, produzione di biodiesel, scioglimento dei blocchi, degassificazione di sostanze tossiche, lavorazione del cotone e della lana, lavaggio stampi, produzione alimentare, cosmetologia, fotografia .

Gli idrossidi di base si formano a seguito dell'interazione con l'acqua dei corrispondenti ossidi metallici, nella stragrande maggioranza dei casi con uno stato di ossidazione di +1 o +2. Questi includono elementi alcalini, alcalino terrosi e di transizione.

Inoltre, le basi possono essere ottenute nei seguenti modi:

• l'interazione di alcali con un sale di un metallo a bassa attività;
• una reazione tra un elemento alcalino o alcalino terroso e l'acqua;
• elettrolisi di una soluzione acquosa di sale.

Gli idrossidi acidi e basici interagiscono tra loro per formare sale e acqua. Questa reazione è chiamata neutralizzazione ed è di grande importanza per l'analisi titrimetrica. Inoltre, è usato nella vita di tutti i giorni. Quando l'acido viene versato, un reagente pericoloso può essere neutralizzato con la soda e l'aceto viene utilizzato per gli alcali.

Inoltre, gli idrossidi di base spostano l'equilibrio ionico durante la dissociazione in soluzione, che si manifesta in un cambiamento nei colori degli indicatori, ed entrano in reazioni di scambio.

Quando riscaldati, i composti insolubili si decompongono in ossido e acqua e gli alcali si sciolgono. e un ossido acido formano un sale.

Idrossidi anfoteri

Alcuni elementi, a seconda delle condizioni, presentano proprietà basiche o acide. Gli idrossidi basati su di essi sono chiamati anfoteri. Sono facilmente identificabili dal metallo incluso nella composizione, che ha uno stato di ossidazione di +3, +4. Ad esempio, una sostanza gelatinosa bianca - idrossido di alluminio Al (OH) 3, utilizzata nella purificazione dell'acqua grazie alla sua elevata capacità di adsorbimento, nella produzione di vaccini come sostanza che potenzia la risposta immunitaria, in medicina per il trattamento di acido-dipendenti malattie del tratto gastrointestinale. È anche spesso incluso nelle plastiche ignifughe e funge da supporto per i catalizzatori.

Ma ci sono eccezioni quando il valore dello stato di ossidazione dell'elemento è +2. Questo è tipico per berillio, stagno, piombo e zinco. L'idrossido dell'ultimo metallo Zn(OH) 2 è ampiamente utilizzato nelle industrie chimiche, principalmente per la sintesi di vari composti.

L'idrossido anfotero può essere ottenuto facendo reagire una soluzione di un sale di metallo di transizione con alcali diluiti.

L'idrossido anfotero e l'ossido acido, l'alcali o l'acido formano un sale quando interagiscono. Il riscaldamento dell'idrossido porta alla sua decomposizione in acqua e metaidrossido, che, dopo un ulteriore riscaldamento, viene convertito in ossido.

Gli idrossidi anfoteri e acidi si comportano in modo simile in un mezzo alcalino. Quando interagiscono con gli acidi, gli idrossidi anfoteri agiscono come basi.

Idrossidi acidi

Questo tipo è caratterizzato dalla presenza nella composizione dell'elemento nello stato di ossidazione da +4 a +7. In soluzione, sono in grado di donare un catione idrogeno o accettare una coppia di elettroni e formare un legame covalente. Molto spesso hanno uno stato di aggregazione di un liquido, ma tra di loro ci sono anche sostanze solide.

Forma un ossido acido idrossido capace di formazione di sale e contenente un metallo non metallico o di transizione. L'ossido si ottiene a seguito dell'ossidazione di un non metallo, della decomposizione di un acido o di un sale.

Quelli acidi si manifestano nella loro capacità di colorare gli indicatori, dissolvere i metalli attivi con il rilascio di idrogeno e reagire con basi e ossidi di base. La loro caratteristica distintiva è la partecipazione alle reazioni redox. Durante il processo chimico, attaccano a se stesse particelle elementari caricate negativamente. La capacità di agire come un accettore di elettroni si indebolisce con la diluizione e la conversione in sali.

Pertanto, è possibile distinguere non solo le proprietà acido-base degli idrossidi, ma anche quelle ossidanti.

Acido nitrico

HNO 3 è considerato un acido monobasico forte. È molto velenoso, lascia ulcere sulla pelle con colorazione gialla del tegumento e i suoi vapori irritano istantaneamente la mucosa respiratoria. Il nome obsoleto è vodka forte. Appartiene agli idrossidi acidi; in soluzioni acquose si dissocia completamente in ioni. Esternamente, sembra un liquido incolore fumante nell'aria. Una soluzione acquosa concentrata è considerata il 60-70% della sostanza e, se il contenuto supera il 95%, viene chiamata acido nitrico fumante.

Maggiore è la concentrazione, più scuro appare il liquido. Può anche avere un colore marrone a causa della decomposizione in ossido, ossigeno e acqua alla luce o con un leggero riscaldamento, quindi dovrebbe essere conservato in un contenitore di vetro scuro in un luogo fresco.

Le proprietà chimiche dell'idrossido acido sono tali che può essere distillato solo senza decomposizione a pressione ridotta. Tutti i metalli reagiscono con esso tranne l'oro, alcuni rappresentanti del gruppo del platino e del tantalio, ma il prodotto finale dipende dalla concentrazione dell'acido.

Ad esempio, una sostanza al 60%, quando interagisce con lo zinco, fornisce biossido di azoto come sottoprodotto predominante, 30% - monossido, 20% - ossido di diazoto (gas esilarante). Anche concentrazioni più basse del 10% e del 3% danno una sostanza semplice azoto sotto forma di gas e nitrato di ammonio, rispettivamente. Pertanto, dall'acido possono essere ottenuti vari nitrocomposti. Come si può vedere dall'esempio, minore è la concentrazione, maggiore è la riduzione dell'azoto. Colpisce anche l'attività del metallo.

Una sostanza può dissolvere oro o platino solo nella composizione dell'acqua regia, una miscela di tre parti di acido cloridrico e una di acido nitrico. Il vetro e il politetrafluoroetilene gli sono resistenti.

Oltre ai metalli, la sostanza reagisce con ossidi basici e anfoteri, basi e acidi deboli. In tutti i casi, il risultato sono sali, con non metalli - acidi. Non tutte le reazioni si verificano in modo sicuro, ad esempio le ammine e la trementina si accendono spontaneamente a contatto con l'idrossido in uno stato concentrato.

I sali sono chiamati nitrati. Quando riscaldati, si decompongono o mostrano proprietà ossidanti. In pratica vengono utilizzati come fertilizzanti. Praticamente non si trovano in natura a causa della loro elevata solubilità, quindi tutti i sali tranne il potassio e il sodio sono ottenuti artificialmente.

L'acido stesso è ottenuto dall'ammoniaca sintetizzata e, se necessario, concentrato in diversi modi:

• spostare l'equilibrio aumentando la pressione;
• riscaldamento in presenza di acido solforico;
• distillazione.

Inoltre, viene utilizzato nella produzione di fertilizzanti minerali, coloranti e medicinali, nell'industria militare, nella grafica da cavalletto, nella gioielleria e nella sintesi organica. Occasionalmente, l'acido diluito viene utilizzato in fotografia per acidificare le soluzioni coloranti.

Acido solforico

H 2 SO 4 è un acido bibasico forte. Si presenta come un liquido oleoso pesante incolore, inodore. Il nome obsoleto è vetriolo (soluzione acquosa) o olio di vetriolo (miscela con anidride solforosa). Questo nome è stato dato dal fatto che all'inizio del 19° secolo si produceva zolfo negli impianti di vetriolo. In omaggio alla tradizione, ancora oggi gli idrati di solfato sono chiamati vetriolo.

La produzione di acido è stabilita su scala industriale ed è di circa 200 milioni di tonnellate all'anno. Si ottiene ossidando l'anidride solforosa con ossigeno o biossido di azoto in presenza di acqua, oppure facendo reagire acido solfidrico con solfato di rame, argento, piombo o mercurio. La sostanza concentrata risultante è un forte agente ossidante: sposta gli alogeni dagli acidi corrispondenti, converte il carbonio e lo zolfo in ossidi acidi. L'idrossido viene quindi ridotto ad anidride solforosa, acido solfidrico o zolfo. Un acido diluito di solito non mostra proprietà ossidanti e forma sali o esteri medi e acidi.

La sostanza può essere rilevata e identificata per reazione con sali solubili di bario, a seguito della quale precipita un precipitato bianco di solfato.

Inoltre, l'acido viene utilizzato nella lavorazione dei minerali, nella produzione di fertilizzanti minerali, fibre chimiche, coloranti, fumogeni ed esplosivi, varie industrie, sintesi organica, come elettrolita, per ottenere sali minerali.

Ma l'uso è associato a determinati pericoli. La sostanza corrosiva provoca ustioni chimiche a contatto con la pelle o le mucose. Se inalato, appare prima una tosse e, successivamente, malattie infiammatorie della laringe, della trachea e dei bronchi. Il superamento della concentrazione massima consentita di 1 mg per metro cubo è mortale.

Puoi incontrare vapori di acido solforico non solo nelle industrie specializzate, ma anche nell'atmosfera della città. Ciò accade quando gli impianti chimici e metallurgici emettono ossidi di zolfo, che poi cadono sotto forma di piogge acide.

Tutti questi pericoli hanno portato al fatto che la circolazione di oltre il 45% di concentrazione di massa in Russia è limitata.

acido solforoso

H 2 SO 3 è un acido più debole dell'acido solforico. La sua formula differisce per un solo atomo di ossigeno, ma questo lo rende instabile. Non è stato isolato allo stato libero, esiste solo in soluzioni acquose diluite. Possono essere identificati da uno specifico odore pungente, che ricorda un fiammifero bruciato. E per confermare la presenza di uno ione solfito - per reazione con permanganato di potassio, a seguito del quale la soluzione rosso-viola diventa incolore.

Una sostanza in diverse condizioni può agire come agente riducente e agente ossidante, formare sali acidi e medi. Viene utilizzato per la conservazione degli alimenti, ricavando cellulosa dal legno, nonché per il delicato candeggio di lana, seta e altri materiali.

Acido ortofosforico

H 3 RO 4 è un acido di media forza, che si presenta come cristalli incolori. L'acido ortofosforico è anche chiamato una soluzione all'85% di questi cristalli in acqua. Si presenta come un liquido sciropposo inodore, soggetto a ipotermia. Il riscaldamento sopra i 210 gradi Celsius porta alla sua trasformazione in acido pirofosforico.

L'acido ortofosforico si dissolve bene in acqua, viene neutralizzato da alcali e idrato di ammoniaca, reagisce con i metalli e forma composti polimerici.

Puoi ottenere la sostanza in diversi modi:

• sciogliendo il fosforo rosso in acqua sotto pressione, ad una temperatura di 700-900 gradi, utilizzando platino, rame, titanio o zirconio;
• fosforo rosso bollente in acido nitrico concentrato;
• aggiunta di acido nitrico concentrato caldo alla fosfina;
• ossidazione dell'ossigeno fosfina a 150 gradi;
• esposizione al tetrafosforo decaoside con una temperatura di 0 gradi, quindi il suo graduale aumento a 20 gradi e una transizione graduale all'ebollizione (l'acqua è necessaria in tutte le fasi);
• sciogliendo il pentacloruro o il tricloruro di ossido di fosforo in acqua.

L'applicazione del prodotto risultante è ampia. Con il suo aiuto, la tensione superficiale viene ridotta e gli ossidi vengono rimossi dalle superfici che si preparano alla saldatura, i metalli vengono ripuliti dalla ruggine e sulla loro superficie viene creata una pellicola protettiva che impedisce un'ulteriore corrosione. Inoltre, l'acido ortofosforico viene utilizzato nei congelatori industriali e per la ricerca in biologia molecolare.

Inoltre, il composto fa parte di fluidi idraulici aeronautici, additivi alimentari e regolatori di acidità. Viene utilizzato nell'allevamento di animali da pelliccia per la prevenzione dell'urolitiasi nei visoni e in odontoiatria per le manipolazioni prima dell'otturazione.

acido pirofosforico

H 4 P 2 O 7 è un acido caratterizzato come forte nel primo passaggio e debole nel resto. Si scioglie senza decomporsi, poiché questo processo richiede il riscaldamento sotto vuoto o la presenza di acidi forti. È neutralizzato dagli alcali e reagisce con il perossido di idrogeno. Ottienilo in uno dei seguenti modi:

• decomposizione del decaossido di tetrafosforo in acqua a temperatura zero, per poi riscaldarlo a 20 gradi;
• riscaldare l'acido ortofosforico a 150 gradi;
• interazione di acido fosforico concentrato con decaossido di tetrafosforo a 80-100 gradi.

Il prodotto è utilizzato principalmente per la produzione di fertilizzanti.

Oltre a questi, ci sono molti altri rappresentanti di idrossidi acidi. Ognuno di essi ha le sue caratteristiche e caratteristiche, ma in generale le proprietà acide di ossidi e idrossidi risiedono nella loro capacità di scindere l'idrogeno, decomporsi, interagire con alcali, sali e metalli.