Znaczenie najważniejszych pierwiastków i związków chemicznych dla komórki i organizmu. Pierwiastki chemiczne w komórkach organizmów żywych - Hipermarket Wiedzy

Skład pierwiastkowy ciała

Za pomocą skład chemiczny Komórki różnych organizmów mogą się znacznie różnić, ale składają się z tych samych elementów. Około 70 elementów układu okresowego pierwiastków D.I. Mendelejew, ale tylko 24 z nich ma ogromne znaczenie i stale znajduje się w żywych organizmach.

Makroelementy - tlen, węglowodór, wodór, azot - są częścią cząsteczek substancji organicznych. Do makroelementów należą ostatnio potas, sód, wapń, siarka, fosfor, magnez, żelazo, chlor. Ich zawartość w komórce to dziesiąte i setne części procenta.

Magnez jest częścią chlorofilu; żelazo - hemoglobina; fosfor - tkanka kostna, kwasy nukleinowe; wapń – kości, skorupiaki, siarka – w składzie białek; Jony potasu, sodu i chloru biorą udział w zmianie potencjału błony komórkowej.

pierwiastki śladowe są prezentowane w komórce z setnymi i tysięcznymi części procenta. Są to cynk, miedź, jod, fluor, molibden, bor itp.

Pierwiastki śladowe są częścią enzymów, hormonów, pigmentów.

Ultramikroelementy - pierwiastków, których zawartość w ogniwie nie przekracza 0,000001%. Są to uran, złoto, rtęć, cez itp.

Woda i jej biologiczne znaczenie

Woda ilościowo zalicza się do związki chemiczne pierwsze miejsce we wszystkich komórkach. W zależności od rodzaju komórek, ich stanu funkcjonalnego, rodzaju organizmu i warunków jego obecności, jej zawartość w komórkach jest bardzo zróżnicowana.

Komórki tkanki kostnej zawierają nie więcej niż 20% wody, tkanka tłuszczowa - około 40%, komórki mięśniowe - 76%, a komórki embrionalne - ponad 90%.

Uwaga 1

W komórkach każdego organizmu ilość wody znacznie spada wraz z wiekiem.

Stąd - wniosek, że im wyższa aktywność funkcjonalna organizmu jako całości i każdej komórki z osobna, tym większa ich zawartość wody i odwrotnie.

Uwaga 2

Warunkiem żywotnej aktywności komórek jest obecność wody. Jest główną częścią cytoplazmy, wspiera jej strukturę i stabilność koloidów tworzących cytoplazmę.

O roli wody w komórce decydują jej właściwości chemiczne i strukturalne. Przede wszystkim wynika to z niewielkich rozmiarów cząsteczek, ich polarności oraz możliwości łączenia za pomocą wiązań wodorowych.

Wiązania wodorowe powstają przy udziale atomów wodoru połączonych z atomem elektroujemnym (zwykle tlenem lub azotem). W tym przypadku atom wodoru uzyskuje tak duży ładunek dodatni, że może utworzyć nowe wiązanie z innym atomem elektroujemnym (tlen lub azot). Cząsteczki wody również łączą się ze sobą, w których jeden koniec ma ładunek dodatni, a drugi jest ujemny. Taka cząsteczka nazywa się dipol. Bardziej elektroujemny atom tlenu jednej cząsteczki wody jest przyciągany do dodatnio naładowanego atomu wodoru innej cząsteczki, tworząc wiązanie wodorowe.

Ze względu na to, że cząsteczki wody są polarne i zdolne do tworzenia wiązań wodorowych, woda jest idealnym rozpuszczalnikiem dla substancji polarnych, czyli tzw. hydrofilowy. Są to związki o charakterze jonowym, w których naładowane cząstki (jony) dysocjują (oddzielają) w wodzie po rozpuszczeniu substancji (soli). Niektóre związki niejonowe mają tę samą zdolność, w cząsteczce których znajdują się naładowane (polarne) grupy (w cukrach, aminokwasach, prostych alkoholach są to grupy OH). Substancje składające się z cząsteczek niepolarnych (lipidów) są praktycznie nierozpuszczalne w wodzie, to znaczy, że hydrofobów.

Kiedy substancja przechodzi do roztworu, jej cząstki strukturalne (cząsteczki lub jony) uzyskują zdolność swobodnego poruszania się, a zatem wzrasta reaktywność substancji. Z tego powodu woda jest głównym medium, w którym zachodzi większość reakcji chemicznych. Ponadto wszystkie reakcje redoks i reakcje hydrolizy zachodzą przy bezpośrednim udziale wody.

Woda ma najwyższą pojemność cieplną ze wszystkich znanych substancji. Oznacza to, że przy znacznym wzroście energii cieplnej temperatura wody wzrasta stosunkowo nieznacznie. Wynika to z wykorzystania znacznej ilości tej energii do zerwania wiązań wodorowych, które ograniczają ruchliwość cząsteczek wody.

Dzięki dużej pojemności cieplnej woda służy jako ochrona tkanek roślinnych i zwierzęcych przed silnym i szybkim wzrostem temperatury, a wysokie ciepło waporyzacji jest podstawą niezawodnej stabilizacji temperatury ciała. Potrzeba znacznej ilości energii do odparowania wody wynika z faktu, że między jej cząsteczkami istnieją wiązania wodorowe. Energia ta pochodzi ze środowiska, więc parowaniu towarzyszy chłodzenie. Proces ten można zaobserwować podczas pocenia się, w przypadku zadyszania ciepła u psów, ma to również znaczenie w procesie schładzania transpirujących organów roślin, zwłaszcza w warunkach pustynnych oraz w warunkach suchych stepów i okresów suszy w innych rejonach.

Woda posiada również wysoką przewodność cieplną, co zapewnia równomierne rozprowadzanie ciepła w całym ciele. Dzięki temu nie ma ryzyka wystąpienia lokalnych „gorących punktów”, które mogą spowodować uszkodzenie elementów komórki. Oznacza to, że wysoka pojemność cieplna i wysoka przewodność cieplna cieczy sprawiają, że woda jest idealnym medium do utrzymania optymalnego reżimu cieplnego organizmu.

Woda ma wysokie napięcie powierzchniowe. Ta właściwość jest bardzo ważna dla procesy adsorpcji, ruch roztworów przez tkanki (krążenie krwi, ruch w górę iw dół przez roślinę itp.).

Woda jest wykorzystywana jako źródło tlenu i wodoru, które uwalniane są podczas lekkiej fazy fotosyntezy.

Do ważnych właściwości fizjologicznych wody należy jej zdolność do rozpuszczania gazów ($O_2$, $CO_2$ itp.). Dodatkowo woda jako rozpuszczalnik bierze udział w procesie osmozy, która odgrywa ważną rolę w życiu komórek i organizmu.

Właściwości węglowodorów i ich biologiczna rola

Jeśli nie weźmiemy pod uwagę wody, możemy powiedzieć, że większość cząsteczek komórkowych należy do węglowodorów, tzw. związków organicznych.

Uwaga 3

Węglowodór, posiadający unikalne właściwości chemiczne, fundamentalne dla życia, jest jego podstawą chemiczną.

Dzięki mały rozmiar i dostępność wł. powłoka zewnętrzna cztery elektrony, atom węglowodoru może tworzyć cztery silne wiązania kowalencyjne z innymi atomami.

Najważniejsza jest zdolność atomów węglowodorów do łączenia się ze sobą, tworząc łańcuchy, pierścienie i ostatecznie szkielet dużych i złożonych cząsteczek organicznych.

Ponadto węglowodór łatwo tworzy wiązania kowalencyjne z innymi pierwiastkami biogennymi (najczęściej z $H, Mg, P, O, S$). To wyjaśnia istnienie astronomicznej liczby różnorodnych związki organiczne które zapewniają istnienie żywych organizmów we wszystkich jego przejawach. Ich różnorodność przejawia się w budowie i wielkości cząsteczek, ich właściwości chemiczne, stopień nasycenia szkieletu węglowego oraz inna forma cząsteczki, które określają kąty wiązań wewnątrzcząsteczkowych.

Biopolimery

Są to wielkocząsteczkowe (masa cząsteczkowa 103 - 109) związki organiczne, których makrocząsteczki składają się z dużej liczby powtarzających się jednostek - monomerów.

Biopolimery to białka, kwasy nukleinowe, polisacharydy i ich pochodne (skrobia, glikogen, celuloza, hemiceluloza, pektyna, chityna itp.). Monomery dla nich to odpowiednio aminokwasy, nukleotydy i monosacharydy.

Uwaga 4

Około 90% suchej masy komórki składa się z biopolimerów: polisacharydy przeważają w roślinach, a białka przeważają u zwierząt.

Przykład 1

W komórce bakteryjnej znajduje się około 3 tys. rodzajów białek i 1 tys. kwasów nukleinowych, a u człowieka liczbę białek szacuje się na 5 mln.

Biopolimery stanowią nie tylko podstawę strukturalną organizmów żywych, ale także pełnią rolę przewodzącą w procesach życiowych.

Podstawą strukturalną biopolimerów są łańcuchy liniowe (białka, kwasy nukleinowe, celuloza) lub rozgałęzione (glikogen).

A kwasy nukleinowe, reakcje immunologiczne, reakcje metaboliczne - i są przeprowadzane w wyniku tworzenia kompleksów biopolimerowych i innych właściwości biopolimerów.

Dziś wiele zostało odkrytych i wyizolowanych w czystej postaci pierwiastki chemiczne tablice okresowe pierwiastków, a jedna piąta z nich znajduje się w każdym żywym organizmie. Są one, podobnie jak cegły, głównymi składnikami organicznych i substancje nieorganiczne.

Jakie pierwiastki chemiczne są częścią komórki, zgodnie z biologią jakich substancji można ocenić ich obecność w ciele - rozważymy to wszystko w dalszej części artykułu.

Jaka jest stałość składu chemicznego

Aby zachować stabilność w organizmie, każda komórka musi utrzymywać stężenie każdego ze swoich składników na stałym poziomie. Poziom ten determinują gatunki, siedliska, czynniki środowiskowe.

Aby odpowiedzieć na pytanie, jakie pierwiastki chemiczne są częścią komórki, konieczne jest jasne zrozumienie, że każda substancja zawiera dowolny ze składników układu okresowego.

czasem w pytaniu około setnych i tysięcznych procenta zawartości pewnego pierwiastka w komórce, ale jednocześnie zmiana podanej liczby o co najmniej tysięczną część może już nieść poważne konsekwencje dla ciała.

Spośród 118 pierwiastków chemicznych w ludzkiej komórce powinno być co najmniej 24. Nie ma takich składników, które znalazłyby się w żywym organizmie, ale nie byłyby częścią nieożywionych obiektów przyrody. Fakt ten potwierdza ścisły związek między żywymi i nieożywionymi w ekosystemie.

Rola różnych elementów tworzących komórkę

Więc jakie są pierwiastki chemiczne, które składają się na komórkę? Należy zauważyć, że ich rola w życiu organizmu zależy bezpośrednio od częstości występowania i ich stężenia w cytoplazmie. Jednak pomimo inna treść pierwiastków w komórce, znaczenie każdego z nich jest równie duże. Niedobór któregokolwiek z nich może prowadzić do szkodliwego wpływu na organizm, wyłączając najważniejszą bio reakcje chemiczne.

Wymieniając, jakie pierwiastki chemiczne są częścią ludzkiej komórki, musimy wspomnieć o trzech głównych typach, które rozważymy poniżej:

Główne biogenne elementy komórki

Nic dziwnego, że pierwiastki O, C, H, N są biogenne, ponieważ tworzą wszystkie substancje organiczne i wiele nieorganicznych. Nie sposób wyobrazić sobie białek, tłuszczów, węglowodanów czy kwasów nukleinowych bez tych niezbędnych dla organizmu składników.

Funkcja tych pierwiastków determinowała ich wysoką zawartość w organizmie. Razem stanowią 98% całkowitej suchej masy ciała. Jak inaczej może przejawiać się aktywność tych enzymów?

Tlen. Jego zawartość w komórce wynosi około 62% całkowitej suchej masy. Funkcje: budowa substancji organicznych i nieorganicznych, udział w łańcuchu oddechowym;
Węgiel. Jego zawartość sięga 20%. Główna funkcja: zawarta we wszystkich;
Wodór. Jego stężenie przyjmuje wartość 10%. Oprócz tego, że jest składnikiem materii organicznej i wody, pierwiastek ten uczestniczy również w przemianach energetycznych;
Azot. Kwota nie przekracza 3-5%. Jego główną rolą jest tworzenie aminokwasów, kwasów nukleinowych, ATP, wielu witamin, hemoglobiny, hemocyjaniny, chlorofilu.

Są to pierwiastki chemiczne, które tworzą komórkę i tworzą większość substancji niezbędnych do normalnego życia.

Znaczenie makroskładników

Makroelementy pomogą również zasugerować, które pierwiastki chemiczne są częścią komórki. Z kursu biologii staje się jasne, że oprócz głównych, 2% suchej masy składa się z innych składników układu okresowego. A makroelementy obejmują te, których zawartość nie jest mniejsza niż 0,01%. Ich główne funkcje przedstawione są w formie tabeli.


Wapń (Ca)		Za skurcz włókien mięśniowych odpowiada część pektyn, kości i zębów. Poprawia krzepliwość krwi.
Fosfor (P)		Jest częścią najważniejszego źródła energii - ATP.
		Uczestniczy w tworzeniu mostków dwusiarczkowych podczas fałdowania białka w strukturę trzeciorzędową. Zawarte w składzie cysteina i metionina, niektóre witaminy.
		Jony potasu są zaangażowane w komórki, a także wpływają na potencjał błonowy.
		Główny anion w organizmie
Sód (Na)		Analog potasu biorący udział w tych samych procesach.
Magnez (Mg)		Jony magnezu są regulatorami procesu W centrum cząsteczki chlorofilu znajduje się również atom magnezu.
		Uczestniczy w transporcie elektronów przez ETC oddychania i fotosyntezy, jest łącznikiem strukturalnym mioglobiny, hemoglobiny i wielu enzymów.

Mamy nadzieję, że z powyższego łatwo określić, które pierwiastki chemiczne wchodzą w skład komórki i są makroelementami.

pierwiastki śladowe

Istnieją również takie składniki komórki, bez których organizm nie może normalnie funkcjonować, ale ich zawartość jest zawsze mniejsza niż 0,01%. Określmy, które pierwiastki chemiczne są częścią komórki i należą do grupy mikroelementów.


		Wchodzi w skład enzymów polimeraz DNA i RNA, a także wielu hormonów (np. insuliny).
		Uczestniczy w procesach fotosyntezy, syntezie hemocyjaniny i niektórych enzymów.
		Jest składnikiem strukturalnym hormonów T3 i T4 tarczycy
Mangan (Mn)	mniej niż 0,001	Zawarte w enzymach, kościach. Uczestniczy w wiązaniu azotu w bakteriach
	mniej niż 0,001	Wpływa na proces wzrostu roślin.
		Jest częścią kości i szkliwa zębów.

Substancje organiczne i nieorganiczne

Oprócz tego, jakie inne pierwiastki chemiczne są zawarte w składzie komórki? Odpowiedzi można znaleźć po prostu badając strukturę większości substancji w ciele. Wśród nich wyróżnia się cząsteczki pochodzenia organicznego i nieorganicznego, a każda z tych grup ma w swoim składzie ustalony zestaw pierwiastków.

Główne klasy substancji organicznych to białka, kwasy nukleinowe, tłuszcze i węglowodany. Zbudowane są w całości z głównych pierwiastków biogennych: szkielet cząsteczki jest zawsze tworzony przez węgiel, a wodór, tlen i azot są częścią rodników. U zwierząt dominującą klasą są białka, a u roślin polisacharydy.

Substancje nieorganiczne to wszystkie sole mineralne i oczywiście woda. Spośród wszystkich substancji nieorganicznych w komórce najwięcej jest H 2 O, w której rozpuszcza się reszta substancji.

Wszystko to pomoże Ci określić, które pierwiastki chemiczne wchodzą w skład komórki, a ich funkcje w organizmie nie będą już dla Ciebie tajemnicą.

W komórkach różnych organizmów znaleziono około 70 pierwiastków układ okresowy elementy D. I. Mendelejewa, ale tylko 24 z nich mają ugruntowaną wartość i znajdują się stale we wszystkich typach komórek.

Największa środek ciężkości w skład pierwiastkowy komórki przypada tlen, węgiel, wodór i azot. Są to tak zwane Główny lub składniki odżywcze. Pierwiastki te stanowią ponad 95% masy komórek, a ich względna zawartość w żywej materii jest znacznie wyższa niż w skorupa Ziemska. Istotne są również wapń, fosfor, siarka, potas, chlor, sód, magnez, jod i żelazo. Ich zawartość w komórce liczona jest w dziesiątych i setnych częściach procenta. Wymienione elementy tworzą grupę makroelementy.

Pozostałe pierwiastki chemiczne: miedź, mangan, molibden, kobalt, cynk, bor, fluor, chrom, selen, glin, jod, żelazo, krzem - występują w niezwykle małych ilościach (mniej niż 0,01% masy komórki). Należą do grupy pierwiastki śladowe.

Procent jednego lub drugiego elementu w ciele w żaden sposób nie charakteryzuje stopnia jego ważności i konieczności w ciele. Na przykład wiele pierwiastków śladowych wchodzi w skład różnych substancji biologicznie czynnych - enzymów, witamin (kobalt jest częścią witaminy B 12), hormonów (jod jest częścią tyroksyny), wpływają na wzrost i rozwój organizmów (cynk, mangan, miedź) , hematopoeza (żelazo, miedź), procesy oddychania komórkowego (miedź, cynk) itp. Zawartość i znaczenie dla życia komórek i organizmu jako całości różnych pierwiastków chemicznych podano w tabeli:

Najważniejsze pierwiastki chemiczne komórki

Element	Symbol	Przybliżona zawartość, %	Znaczenie dla komórki i organizmu
Tlen	O	62	Zawarte w wodzie i materii organicznej; zaangażowany w oddychanie komórkowe
Węgiel	C	20	Zawarte we wszystkich substancjach organicznych
Wodór	H	10	Zawarte w wodzie i materii organicznej; uczestniczy w procesach konwersji energii
Azot	N	3	Zawarte w aminokwasach, białkach, kwasach nukleinowych, ATP, chlorofilu, witaminach
Wapń	Ca	2,5	Zawarty w ścianach komórkowych roślin, kości i zębów, zwiększa krzepliwość krwi i kurczliwość włókien mięśniowych
Fosfor	P	1,0	Zawarte w tkance kostnej i szkliwie zębów, kwasach nukleinowych, ATP, niektórych enzymach
Siarka	S	0,25	Zawarty w aminokwasach (cysteinie, cystynie i metioninie), niektórych witaminach, uczestniczy w tworzeniu wiązań dwusiarczkowych w tworzeniu trzeciorzędowej struktury białek
Potas	K	0,25	Zawarty w komórce tylko w postaci jonów, aktywuje enzymy syntezy białek, powoduje normalny rytm czynności serca, uczestniczy w procesach fotosyntezy, wytwarzaniu potencjałów bioelektrycznych
Chlor	Cl	0,2	Ujemny jon dominuje w ciele zwierząt. Składnik kwasu solnego w soku żołądkowym
Sód	Na	0,10	Zawarty w komórce wyłącznie w postaci jonów, powoduje prawidłowy rytm czynności serca, wpływa na syntezę hormonów
Magnez	mg	0,07	Zawarty w cząsteczkach chlorofilu, a także kości i zębów, aktywuje metabolizm energetyczny i syntezę DNA
Jod	I	0,01	Zawarte w hormonach tarczycy
Żelazo	Fe	0,01	Wchodzi w skład wielu enzymów, hemoglobiny i mioglobiny, uczestniczy w biosyntezie chlorofilu, w transporcie elektronów, w procesach oddychania i fotosyntezy
Miedź	Cu	Ślady	Zawarty w składzie hemocyjaniny u bezkręgowców, w składzie niektórych enzymów, uczestniczy w procesach hematopoezy, fotosyntezy, syntezy hemoglobiny
Mangan	Mn	Ślady	Wchodzi w skład lub zwiększa aktywność niektórych enzymów, uczestniczy w rozwoju kości, asymilacji azotu i procesie fotosyntezy
molibden	Mo	Ślady	wchodzi w skład niektórych enzymów (reduktazy azotanowej), uczestniczy w procesach wiązania azotu atmosferycznego przez bakterie brodawkowe
Kobalt	współ	Ślady	Zawarta w witaminie B 12 uczestniczy w wiązaniu azotu atmosferycznego przez bakterie brodawkowe
Bor	B	Ślady	Wpływa na procesy wzrostu roślin, aktywuje regenerujące enzymy oddychania
Cynk	Zn	Ślady	Wchodzi w skład niektórych enzymów rozkładających polipeptydy, bierze udział w syntezie hormonów roślinnych (auksyn) i glikolizie
Fluor	F	Ślady	Część szkliwa zębów i kości

Komórka jest podstawową jednostką życia na Ziemi. Posiada wszystkie cechy żywego organizmu: rośnie, rozmnaża się, wymienia substancje i energię z otoczeniem, reaguje na bodźce zewnętrzne. Początek ewolucji biologicznej wiąże się z pojawieniem się na Ziemi komórkowych form życia. Organizmy jednokomórkowe to komórki, które istnieją oddzielnie od siebie. Ciało wszystkich organizmów wielokomórkowych - zwierząt i roślin - jest zbudowane z mniej lub więcej komórek, które są rodzajem budulca, który składa się na złożony organizm. Niezależnie od tego, czy komórka jest integralnym żywym systemem - odrębnym organizmem, czy jest tylko jego częścią, posiada zestaw cech i właściwości wspólnych dla wszystkich komórek.

Skład chemiczny komórki

W komórkach znaleziono około 60 elementów układu okresowego Mendelejewa, które występują również w przyrodzie nieożywionej. To jeden z dowodów na wspólność przyrody ożywionej i nieożywionej. W organizmach żywych najczęściej występują wodór, tlen, węgiel i azot, które stanowią około 98% masy komórek. Wynika to ze specyfiki właściwości chemicznych wodoru, tlenu, węgla i azotu, w wyniku czego okazały się one najbardziej odpowiednie do tworzenia cząsteczek pełniących funkcje biologiczne. Te cztery pierwiastki są w stanie tworzyć bardzo silne wiązania kowalencyjne poprzez parowanie elektronów należących do dwóch atomów. Związane kowalencyjnie atomy węgla mogą tworzyć szkielety niezliczonych różnych cząsteczek organicznych. Ponieważ atomy węgla łatwo tworzą wiązania kowalencyjne z tlenem, wodorem, azotem, a także z siarką, cząsteczki organiczne osiągają wyjątkową złożoność i różnorodność struktury.

Oprócz czterech głównych pierwiastków, komórka zawiera w zauważalnych ilościach żelazo, potas, sód, wapń, magnez, chlor, fosfor i siarkę (10. i 100. ułamki procenta). Wszystkie inne pierwiastki (cynk, miedź, jod, fluor, kobalt, mangan itp.) znajdują się w komórce w bardzo małych ilościach i dlatego nazywane są mikroelementami.

Pierwiastki chemiczne wchodzą w skład związków nieorganicznych i organicznych. Do związków nieorganicznych zaliczamy wodę, sole mineralne, dwutlenek węgla, kwasy i zasady. Związkami organicznymi są białka, kwasy nukleinowe, węglowodany, tłuszcze (lipidy) i lipidy. Oprócz tlenu, wodoru, węgla i azotu w ich skład mogą znaleźć się inne pierwiastki. Niektóre białka zawierają siarkę. Fosfor jest składnikiem kwasów nukleinowych. Cząsteczka hemoglobiny zawiera żelazo, magnez bierze udział w budowie cząsteczki chlorofilu. Pierwiastki śladowe, mimo niezwykle niskiej zawartości w organizmach żywych, odgrywają ważną rolę w procesach życiowych. Jod wchodzi w skład hormonu tarczycy - tyroksyny, kobaltu - w składzie witaminy B12 hormonu wysepki trzustki - insuliny - zawiera cynk. U niektórych ryb miejsce żelaza w cząsteczkach pigmentów przenoszących tlen zajmuje miedź.

substancje nieorganiczne

Woda. H 2 O jest najczęstszym związkiem w organizmach żywych. Jego zawartość w różnych komórkach waha się w dość szerokim zakresie: od 10% w szkliwie zębów do 98% w ciele meduzy, ale średnio wynosi około 80% masy ciała. Niezwykle ważna rola wody w zapewnianiu procesów życiowych wynika z jej fizyczne i chemiczne właściwości. Polarność cząsteczek i zdolność do tworzenia wiązań wodorowych sprawiają, że woda jest dobrym rozpuszczalnikiem dla ogromnej liczby substancji. Większość reakcji chemicznych zachodzących w komórce może zachodzić tylko w roztworze wodnym. Woda bierze również udział w wielu przemianach chemicznych.

Całkowita liczba wiązań wodorowych między cząsteczkami wody zmienia się w zależności od t °. w t ° topniejący lód niszczy około 15% wiązań wodorowych, w t ° 40 ° C - połowa. Po przejściu w stan gazowy wszystkie wiązania wodorowe ulegają zniszczeniu. To wyjaśnia wysoki ciepło właściwe woda. Kiedy zmienia się temperatura otoczenia zewnętrznego, woda pochłania lub uwalnia ciepło z powodu pęknięcia lub nowego tworzenia wiązań wodorowych. W ten sposób wahania t ° wewnątrz komórki są mniejsze niż w środowisko. Wysokie ciepło parowania leży u podstaw efektywnego mechanizmu wymiany ciepła w roślinach i zwierzętach.

Woda jako rozpuszczalnik bierze udział w zjawisku osmozy, która odgrywa ważną rolę w życiowej aktywności komórek organizmu. Osmoza odnosi się do przenikania cząsteczek rozpuszczalnika przez półprzepuszczalną membranę do roztworu substancji. Membrany półprzepuszczalne to membrany, które przepuszczają cząsteczki rozpuszczalnika, ale nie przepuszczają cząsteczek (lub jonów) substancji rozpuszczonej. Dlatego osmoza to jednokierunkowa dyfuzja cząsteczek wody w kierunku roztworu.

sole mineralne. Większość nieorganicznych komórek wewnętrznych ma postać soli w stanie zdysocjowanym lub stałym. Stężenie kationów i anionów w komórce i jej otoczeniu nie jest takie samo. Komórka zawiera dość dużo K i dużo Na. W środowisku pozakomórkowym, na przykład w osoczu krwi, w wodzie morskiej, jest dużo sodu i mało potasu. Drażliwość komórek zależy od stosunku stężeń jonów Na + , K + , Ca 2+ , Mg 2+. W tkankach zwierząt wielokomórkowych K jest częścią substancji wielokomórkowej, która zapewnia spójność komórek i ich uporządkowany układ. Ciśnienie osmotyczne w komórce i jej właściwości buforowe w dużej mierze zależą od stężenia soli. Buforowanie to zdolność komórki do utrzymywania lekko zasadowego odczynu jej zawartości na stałym poziomie. Buforowanie wewnątrz ogniwa zapewniają głównie jony H 2 PO 4 i HPO 4 2-. W płynach pozakomórkowych i we krwi H 2 CO 3 i HCO 3 - pełnią rolę bufora. Aniony wiążą jony H i jony wodorotlenkowe (OH -), dzięki czemu reakcja wewnątrz komórki płynów pozakomórkowych praktycznie się nie zmienia. Nierozpuszczalne sole mineralne (na przykład fosforan Ca) zapewniają wzmocnienie tkanki kostnej kręgowców i muszli mięczaków.

Materia organiczna komórki

Wiewiórki. Wśród substancji organicznych komórki białka zajmują pierwsze miejsce zarówno pod względem ilości (10–12% całkowitej masy komórki), jak i wartości. Białka to polimery o dużej masie cząsteczkowej (o masie cząsteczkowej od 6000 do 1 miliona lub więcej), których monomerami są aminokwasy. Żywe organizmy wykorzystują 20 aminokwasów, choć jest ich znacznie więcej. Skład każdego aminokwasu obejmuje grupę aminową (-NH 2), która ma właściwości zasadowe oraz grupę karboksylową (-COOH), która ma właściwości kwasowe. Dwa aminokwasy są łączone w jedną cząsteczkę poprzez ustanowienie wiązania HN-CO z uwolnieniem cząsteczki wody. Wiązanie między grupą aminową jednego aminokwasu a grupą karboksylową innego nazywa się wiązaniem peptydowym. Białka to polipeptydy zawierające dziesiątki lub setki aminokwasów. Cząsteczki różnych białek różnią się od siebie masą cząsteczkową, liczbą, składem aminokwasów i ich sekwencją w łańcuchu polipeptydowym. Jest więc jasne, że białka są bardzo zróżnicowane, ich liczbę we wszystkich typach organizmów żywych szacuje się na 10 10 - 10 12.

Łańcuch jednostek aminokwasowych połączonych kowalencyjnymi wiązaniami peptydowymi w określonej sekwencji nazywany jest strukturą pierwszorzędową białka. W komórkach białka mają postać spiralnie skręconych włókien lub kulek (globulek). Wynika to z faktu, że w naturalnym białku łańcuch polipeptydowy jest pofałdowany w ściśle określony sposób, w zależności od struktura chemiczna jego składowe aminokwasy.

Najpierw łańcuch polipeptydowy zwija się w spiralę. Przyciąganie powstaje między atomami sąsiednich zwojów i powstają wiązania wodorowe, w szczególności między NH- i grupy CO znajduje się na sąsiednich zakrętach. Skręcony w spiralę łańcuch aminokwasów tworzy drugorzędową strukturę białka. W wyniku dalszego fałdowania helisy powstaje specyficzna dla każdego białka konfiguracja, zwana strukturą trzeciorzędową. Struktura trzeciorzędowa wynika z działania sił kohezyjnych pomiędzy rodnikami hydrofobowymi obecnymi w niektórych aminokwasach oraz wiązaniami kowalencyjnymi pomiędzy grupami SH aminokwasu cysteiny ( Połączenia S-S). Liczba rodników hydrofobowych aminokwasów i cysteiny, a także kolejność ich ułożenia w łańcuchu polipeptydowym jest specyficzna dla każdego białka. W konsekwencji cechy trzeciorzędowej struktury białka są determinowane przez jego strukturę pierwszorzędową. Białko wykazuje aktywność biologiczną jedynie w postaci struktury trzeciorzędowej. Dlatego zastąpienie nawet jednego aminokwasu w łańcuchu polipeptydowym może prowadzić do zmiany konfiguracji białka i zmniejszenia lub utraty jego aktywności biologicznej.

W niektórych przypadkach cząsteczki białek łączą się ze sobą i mogą pełnić swoją funkcję tylko w postaci kompleksów. Hemoglobina jest więc kompleksem czterech cząsteczek i tylko w tej formie jest zdolna do przyłączania i transportu tlenu.Takie agregaty reprezentują czwartorzędową strukturę białka. Zgodnie z ich składem białka dzielą się na dwie główne klasy - prostą i złożoną. Proste białka składają się tylko z aminokwasów, kwasów nukleinowych (nukleotydów), lipidów (lipoprotein), Me (białek metalowych), P (fosfoprotein).

Funkcje białek w komórce są niezwykle zróżnicowane. Jedną z najważniejszych jest funkcja budulcowa: białka biorą udział w tworzeniu wszystkich błon komórkowych i organelli komórkowych, a także struktur wewnątrzkomórkowych. Wyjątkowe znaczenie ma enzymatyczna (katalityczna) rola białek. Enzymy przyspieszają reakcje chemiczne zachodzące w komórce o 10 ki i 100 milionów razy. Funkcję motoryczną zapewniają specjalne białka kurczliwe. Białka te biorą udział we wszystkich rodzajach ruchów, do których zdolne są komórki i organizmy: migotanie rzęsek i bicie wici u pierwotniaków, skurcze mięśni zwierząt, ruch liści u roślin itp. Funkcja transportowa białek polega na przyłączaniu pierwiastków chemicznych (na przykład hemoglobina przyłącza O) lub substancje biologicznie czynne (hormony) i przenosi je do tkanek i narządów ciała. Funkcja ochronna wyraża się w postaci produkcji specjalnych białek, zwanych przeciwciałami, w odpowiedzi na wnikanie obcych białek lub komórek do organizmu. Przeciwciała wiążą i neutralizują obce substancje. Białka odgrywają ważną rolę jako źródło energii. Z całkowitym podziałem 1g. białka uwalniane są 17,6 kJ (~ 4,2 kcal).

Węglowodany. Węglowodany lub sacharydy to związki organiczne ogólna formuła(CH2O) rz. Większość węglowodanów ma dwa razy więcej atomów H więcej numeru Atomy O, jak w cząsteczkach wody. Dlatego te substancje nazwano węglowodanami. W żywej komórce węglowodany występują w ilościach nieprzekraczających 1-2, czasem 5% (w wątrobie, w mięśniach). Najbogatsze w węglowodany są komórki roślinne, których zawartość w niektórych przypadkach sięga 90% suchej masy (nasiona, bulwy ziemniaka itp.).

Węglowodany są proste i złożone. węglowodany proste zwane monosacharydami. W zależności od liczby atomów węglowodanów w cząsteczce monosacharydy nazywane są triozami, tetrozami, pentozami lub heksozami. Spośród sześciu monosacharydów węgla najważniejsze są heksozy, glukoza, fruktoza i galaktoza. Glukoza jest zawarta we krwi (0,1-0,12%). Pentozy ryboza i dezoksyryboza są częścią kwasów nukleinowych i ATP. Jeśli dwa monosacharydy łączą się w jednej cząsteczce, taki związek nazywa się disacharydem. Cukier dietetyczny, pozyskiwany z trzciny cukrowej lub buraków cukrowych, składa się z jednej cząsteczki glukozy i jednej cząsteczki fruktozy, cukru mlecznego - z glukozy i galaktozy.

Węglowodany złożone utworzone przez wiele cukrów prostych nazywane są polisacharydami. Monomerem takich polisacharydów jak skrobia, glikogen, celuloza jest glukoza. Węglowodany pełnią dwie główne funkcje: budowę i energię. Celuloza tworzy ściany komórek roślinnych. Złożona chityna polisacharydowa jest głównym składnikiem strukturalnym egzoszkieletu stawonogów. Chityna pełni również funkcję budulcową w grzybach. Węglowodany pełnią w komórce rolę głównego źródła energii. W procesie utleniania 1 g węglowodanów uwalniane jest 17,6 kJ (~ 4,2 kcal). Skrobia roślinna i glikogen zwierzęcy są magazynowane w komórkach i służą jako rezerwa energetyczna.

Kwasy nukleinowe. Wartość kwasów nukleinowych w komórce jest bardzo wysoka. Specyfika ich budowy chemicznej zapewnia możliwość przechowywania, przekazywania i przekazywania przez dziedziczenie do komórek potomnych informacji o budowie cząsteczek białek, które są syntetyzowane w każdej tkance na pewnym etapie. indywidualny rozwój. Ponieważ większość właściwości i cech komórek wynika z białek, jasne jest, że stabilność kwasów nukleinowych jest warunek konieczny normalne funkcjonowanie komórek i całych organizmów. Wszelkie zmiany w strukturze komórek lub aktywności zachodzących w nich procesów fizjologicznych, wpływając tym samym na życie. Badanie struktury kwasów nukleinowych jest niezwykle ważne dla zrozumienia dziedziczenia cech w organizmach oraz wzorców funkcjonowania zarówno poszczególnych komórek, jak i układów komórkowych – tkanek i narządów.

Istnieją 2 rodzaje kwasów nukleinowych - DNA i RNA. DNA to polimer składający się z dwóch helis nukleotydowych, zamkniętych tak, że tworzy się podwójna helisa. Monomery cząsteczek DNA to nukleotydy składające się z zasady azotowej (adeniny, tyminy, guaniny lub cytozyny), węglowodanu (dezoksyrybozy) i reszty kwasu fosforowego. Zasady azotowe w cząsteczce DNA są połączone nierówną liczbą wiązań H i są ułożone parami: adenina (A) jest zawsze przeciw tymina (T), guanina (G) przeciw cytozynie (C). Schematycznie układ nukleotydów w cząsteczce DNA można przedstawić w następujący sposób:

Rys. 1. Układ nukleotydów w cząsteczce DNA

Z rys.1. Widać, że nukleotydy są ze sobą połączone nie losowo, ale selektywnie. Zdolność do selektywnego oddziaływania adeniny z tyminą oraz guaniny z cytozyną nazywamy komplementarnością. Komplementarne oddziaływanie niektórych nukleotydów tłumaczy się osobliwościami przestrzennego rozmieszczenia atomów w ich cząsteczkach, które pozwalają im zbliżać się do siebie i tworzyć wiązania H. W łańcuchu polinukleotydowym sąsiednie nukleotydy są połączone ze sobą poprzez resztę cukru (deoksyrybozy) i kwasu fosforowego. RNA, podobnie jak DNA, jest polimerem, którego monomerami są nukleotydy. Zasady azotowe trzech nukleotydów są takie same jak te, które tworzą DNA (A, G, C); czwarty - uracyl (U) - jest obecny w cząsteczce RNA zamiast tyminy. Nukleotydy RNA różnią się od nukleotydów DNA strukturą węglowodanów (ryboza zamiast dezoksyrybozy).

W łańcuchu RNA nukleotydy są połączone przez tworzenie wiązania kowalencyjne między rybozą jednego nukleotydu a resztą kwasu fosforowego innego. Dwuniciowe RNA różnią się budową. Dwuniciowe RNA są nośnikami informacji genetycznej w wielu wirusach, tj. wykonywać funkcje chromosomów. Jednoniciowe RNA przenoszą informacje o budowie białek z chromosomu do miejsca ich syntezy i uczestniczą w syntezie białek.

Istnieje kilka rodzajów jednoniciowego RNA. Ich nazwy wynikają z ich funkcji lub lokalizacji w komórce. Większość cytoplazmatycznego RNA (do 80-90%) to rybosomalny RNA (rRNA) zawarty w rybosomach. Cząsteczki rRNA są stosunkowo małe i składają się średnio z 10 nukleotydów. Inny rodzaj RNA (mRNA), który niesie informacje o sekwencji aminokwasów w białkach, które mają być syntetyzowane do rybosomów. Wielkość tych RNA zależy od długości segmentu DNA, z którego zostały zsyntetyzowane. Transferowe RNA spełniają kilka funkcji. Dostarczają aminokwasy w miejsce syntezy białek, „rozpoznają” (zgodnie z zasadą komplementarności) triplet i RNA odpowiadające przeniesionemu aminokwasowi i dokonują dokładnej orientacji aminokwasu na rybosomie.

Tłuszcze i lipidy. Tłuszcze to związki tłuszczowych kwasów wielkocząsteczkowych i trójwodorotlenowego alkoholu glicerolu. Tłuszcze nie rozpuszczają się w wodzie – są hydrofobowe. W komórce zawsze znajdują się inne złożone hydrofobowe substancje tłuszczopodobne, zwane lipidami. Jedną z głównych funkcji tłuszczów jest energia. Podczas rozpadu 1 g tłuszczu na CO 2 i H 2 O jest uwalniany duża liczba energia - 38,9 kJ (~9,3 kcal). Zawartość tłuszczu w komórce waha się od 5-15% suchej masy. W komórkach żywej tkanki ilość tłuszczu wzrasta do 90%. Główną funkcją tłuszczów w świecie zwierząt (i częściowo roślin) jest ich magazynowanie.

Przy całkowitym utlenieniu 1 g tłuszczu (do dwutlenku węgla i wody) uwalniane jest około 9 kcal energii. (1 kcal \u003d 1000 cal; kaloria (cal, cal) to pozasystemowa jednostka ilości pracy i energii, równa ilości ciepła wymaganej do podgrzania 1 ml wody o 1 ° C przy standardowym ciśnieniu atmosferycznym 101,325 kPa; 1 kcal \u003d 4,19 kJ) . Po utlenieniu (w organizmie) 1 g białek lub węglowodanów uwalniane jest tylko około 4 kcal/g. W szerokiej gamie organizmów wodnych – od jednokomórkowych okrzemek po olbrzymie rekiny – tłuszcz „unosi się”, zmniejszając średnią gęstość ciała. Gęstość tłuszczów zwierzęcych wynosi około 0,91-0,95 g/cm³. Gęstość kości kręgowców jest bliska 1,7-1,8 g/cm³, a średnia gęstość większości innych tkanek jest bliska 1 g/cm³. Oczywiste jest, że do „zrównoważenia” ciężkiego szkieletu potrzeba sporo tłuszczu.

Tłuszcze i lipidy działają i funkcja budynku: Są częścią błon komórkowych. Ze względu na słabą przewodność cieplną tłuszcz może pełnić funkcję ochronną. U niektórych zwierząt (foki, wieloryby) odkłada się w podskórnej tkance tłuszczowej, tworząc warstwę o grubości do 1 m. Powstawanie niektórych lipidów poprzedza syntezę szeregu hormonów. W konsekwencji substancje te pełnią również funkcję regulowania procesów metabolicznych.

W nowoczesne warunki jednym z najpilniejszych problemów nauczania chemii jest zapewnienie praktycznego ukierunkowania wiedzy przedmiotowej. Oznacza to konieczność wyjaśnienia ścisłego związku między badanymi stanowiskami teoretycznymi a praktyką życiową, ukazania stosowanego charakteru wiedzy chemicznej. Studenci są podekscytowani nauką chemii. Aby podtrzymać zainteresowanie poznawcze uczniów, konieczne jest przekonanie ich o skuteczności wiedzy chemicznej, ukształtowanie osobistej potrzeby opanowania materiału edukacyjnego.

Cel tej lekcji: poszerzać horyzonty uczniów i zwiększać zainteresowanie poznawcze studiowaniem przedmiotu, kształtować koncepcje światopoglądowe dotyczące poznawalności przyrody. Proponuje się, aby ta lekcja odbyła się w 8 klasie po przestudiowaniu pierwiastków chemicznych układu okresowego, kiedy dzieci mają już pojęcie o ich różnorodności.

PODCZAS ZAJĘĆ

Nauczyciel:

W naturze nie ma nic innego
Ani tu, ani tam, w głębinach kosmosu:
Wszystko - od małych ziarenek piasku po planety -
Składa się z pojedynczych elementów.
Jak formuła, jak harmonogram pracy,
Struktura systemu Mendelejewa jest ścisła.
Świat wokół ciebie żyje
Wejdź, wdech, dotknij rękoma.

Lekcja rozpoczyna się sceną teatralną „Kto jest najważniejszy w tabeli?” (cm. Załącznik 1).

Nauczyciel: Organizm ludzki zawiera 81 pierwiastków chemicznych z 92 występujących w przyrodzie. Organizm ludzki to złożone laboratorium chemiczne. Trudno sobie wyobrazić, że nasze codzienne samopoczucie, nastrój, a nawet apetyt mogą zależeć od minerałów. Bez nich witaminy są bezużyteczne, synteza i rozkład białek, tłuszczów i węglowodanów są niemożliwe.

Na stołach uczniów znajdują się tabele „Biologiczna rola pierwiastków chemicznych” (zob. Załącznik 2). Poświęć trochę czasu, aby ją poznać. Nauczyciel wraz z uczniami analizuje tabelę zadając pytania.

Nauczyciel: Podstawą życia jest sześć elementów pierwszych trzech okresów (H, C, N, O, P, S), które stanowią 98% masy żywej materii (pozostałe elementy układu okresowego to nie więcej niż 2%).
Trzy główne atrybuty pierwiastków biogennych (H, C, N, O, P, S):

mały rozmiar atomów
mały krewny masa atomowa,
zdolność do tworzenia silnych wiązań kowalencyjnych.

Uczniowie otrzymują teksty (zob. Dodatek 3). Zadanie: uważnie przeczytaj tekst; podkreślić pierwiastki niezbędne do życia i pierwiastki niebezpieczne dla żywych organizmów; znajdź je w systemie okresowym i wyjaśnij ich rolę.
Po wykonaniu zadania kilkoro uczniów analizuje różne teksty.

Nauczyciel: Pierwiastki-analogi w środowisku naturalnym wchodzą w konkurencję i mogą być wymieniane w organizmach żywych, wpływając na nie negatywnie.
Zastąpienie sodu i potasu w organizmach zwierząt i ludzi litem powoduje zaburzenia układu nerwowego, ponieważ w tym przypadku komórki nie przewodzą impulsu nerwowego. Takie zaburzenia prowadzą do schizofrenii.
Tal, biologiczny konkurent potasu, zastępuje go w ścianach komórkowych, wpływa na centralny i obwodowy układ nerwowy, przewód pokarmowy i nerki.
Selen może zastąpić siarkę w białkach. Jest to jedyny pierwiastek, który znajdujący się w wysokich stężeniach w roślinach może spowodować nagłą śmierć jedzących je zwierząt i ludzi.
Wapń, którego w glebie brakuje, jest zastępowany w organizmie przez stront, który stopniowo zaburza prawidłową strukturę kośćca. Szczególnie niebezpieczne jest zastępowanie wapnia strontem-90, który gromadzi się w ogromnych ilościach w miejscach wybuchów jądrowych (podczas testowania broni jądrowej) lub podczas awarii w elektrowniach jądrowych. Ten radionuklid niszczy szpik kostny.
Kadm konkuruje z cynkiem. Pierwiastek ten zmniejsza aktywność enzymów trawiennych, zaburza tworzenie glikogenu w wątrobie, powoduje deformację szkieletu, hamuje wzrost kości, a także powoduje silny ból w dolnej części pleców i mięśni nóg, kruchość kości (np. złamane żebra przy kaszlu) . Inne negatywne konsekwencje to rak płuc i odbytnicy, dysfunkcja trzustki. Uszkodzenie nerek, obniżony poziom żelaza, wapnia, fosforu we krwi. Pierwiastek ten hamuje procesy samooczyszczania w roślinach wodnych i lądowych (np. odnotowuje się 20-30-krotny wzrost zawartości kadmu w liściach tytoniu).
Halogeny można bardzo łatwo wymieniać w organizmie. Nadmiar fluoru w środowisku (woda fluorowana, zanieczyszczenie gleby związkami fluoru wokół zakładu produkującego aluminium i inne przyczyny) uniemożliwia przedostawanie się jodu do organizmu człowieka. W rezultacie choroba tarczycy układ hormonalny ogólnie.

Wiadomości studenckie przygotowane wcześniej.

I uczeń:

Średniowieczni alchemicy uważali złoto za doskonałość, a inne metale za pomyłkę w akcie tworzenia i, jak wiadomo, dokładali wszelkich starań, aby ten błąd wyeliminować. Ideę wprowadzenia złota do praktyki medycznej przypisuje się Paracelsusowi, który głosił, że celem chemii nie powinno być przekształcenie wszystkich metali w złoto, ale przygotowanie leków. Leki wykonane ze złota i jego związków próbowano leczyć wiele chorób. Byli leczeni na trąd, toczeń i gruźlicę. U osób wrażliwych na złoto może powodować zaburzenia składu krwi, reakcję nerek, wątroby, wpłynąć na nastrój, wzrost zębów, włosów. Złoto zapewnia funkcjonowanie układu nerwowego. Występuje w kukurydzy. A siła naczyń krwionośnych zależy od germanu. Jedynym produktem spożywczym zawierającym german jest czosnek.

II uczeń:

W Ludzkie ciało największa ilość miedzi znajduje się w mózgu i wątrobie, a sama ta okoliczność wskazuje na jej znaczenie w życiu. Stwierdzono, że wraz z bólem wzrasta stężenie miedzi we krwi i płynie mózgowo-rdzeniowym. W Syrii i Egipcie noworodki noszą miedziane bransoletki, aby zapobiec krzywicy i epilepsji.

III uczeń:

ALUMINIUM

Naczynia aluminiowe nazywane są naczyniami ubogich, ponieważ metal ten przyczynia się do rozwoju starczej miażdżycy. Podczas gotowania w takich naczyniach aluminium częściowo przechodzi do organizmu, gdzie się gromadzi.

IV uczeń:

Jaki pierwiastek znajduje się w jabłkach? (Żelazo.)
Jaka jest jego rola biologiczna? (Organizm zawiera 3 g żelaza, z czego 2 g we krwi. Żelazo jest częścią hemoglobiny. Niewystarczająca ilość żelaza prowadzi do bół głowy, szybkie zmęczenie.)

Następnie studenci przeprowadzają eksperyment laboratoryjny, którego celem jest eksperymentalne udowodnienie wpływu soli niektórych metali na białko. Mieszają białko z roztworami zasady i siarczanu miedzi i obserwują wytrącanie się fioletowego osadu. Wyciągnij wnioski dotyczące zniszczenia białka.

V uczeń:

Człowiek jest także naturą.
Jest także zachodem słońca i wschodem słońca.
I ma cztery pory roku.
I specjalny ruch w muzyce.

I specjalny sakrament koloru,
Teraz okrutnym, raz dobrym ogniem.
Człowiek jest zimą. Albo lato.
Albo jesienią. Z piorunami i deszczem.

Wszystko zawarte w sobie - mile i czas.
A od burz atomowych był ślepy.
Człowiek jest zarówno glebą, jak i nasieniem.
I chwasty na środku pola. I chleb.

A jaka jest w nim pogoda?
Ile jest tu samotności? Spotkania?
Człowiek też jest naturą...
Zadbajmy więc o naturę!

(S. Ostrowoj)

Aby utrwalić wiedzę zdobytą na lekcji, przeprowadzany jest test „Uśmiech” (patrz. Dodatek 4).
Następnie proponuje się wypełnić krzyżówkę „Kalejdoskop chemiczny” (patrz. Dodatek 5).
Nauczyciel podsumowuje lekcję, zwracając uwagę na najbardziej aktywnych uczniów.

6 uczeń:

Zmień, zmień!
Wezwanie leje.
Wreszcie jest skończone
Nudna lekcja!

Ciągnąc siarkę za warkocz,
Magnez przebiegł obok.
Jod wyparował z klasy
To tak, jakby to się nigdy nie wydarzyło.

Fluor przypadkowo podpalił wodę,
Chlor zjadł czyjąś książkę.
Węgiel nagle z wodorem
Udało mi się stać niewidzialnym.

Potas, brom walczą w kącie:
Nie dzielą elektronu.
Tlen - niegrzeczny na borze
Przeszłość galopowała konno.

Używane książki:

O.V. Bajdalina O stosowanym aspekcie wiedzy chemicznej. „Chemia w szkole” nr 5, 2005
Chemia i ekologia w kursie szkolnym. „Pierwszy września” nr 14, 2005
I. N. Pimenova, A. V. Pimenov„Wykłady na biologia ogólna”, instruktaż, Saratów, JSC Wydawnictwo "Liceum", 2003
O chemii wierszem, kto jest najważniejszy w tabeli? „Pierwszy września”, nr 15, 2005
Metale w organizmie człowieka „Chemia w szkole”, nr 6, 2005
Krzyżówka "Kalejdoskop chemiczny". „Pierwszy września”, nr 14, 2005
„Idę na zajęcia z chemii”. Książka dla nauczyciela. M. „Pierwszy września”, 2002, s. 12.