Համապատասխան պայմաններում գլիցերինը հիդրոլիզ է անցնում։ Օրգանական միացությունների հիդրոլիզ

Քիմիան, ինչպես ճշգրիտ գիտությունների մեծ մասը, որոնք պահանջում են մեծ ուշադրություն և հիմնավոր գիտելիքներ, երբեք դպրոցականների սիրելի առարկան չի եղել: Բայց ապարդյուն, քանի որ դրա օգնությամբ կարելի է հասկանալ մարդու շուրջ և ներսում տեղի ունեցող բազմաթիվ գործընթացներ։ Վերցնենք, օրինակ, հիդրոլիզի ռեակցիան. առաջին հայացքից թվում է, թե դա նշանակություն ունի միայն քիմիկոս գիտնականների համար, բայց իրականում առանց դրա ոչ մի օրգանիզմ չէր կարող լիարժեք գործել: Եկեք ծանոթանանք այս գործընթացի առանձնահատկություններին, ինչպես նաև դրա գործնական նշանակությանը մարդկության համար։

Հիդրոլիզի ռեակցիա: Ինչ է դա:

Այս արտահայտությունը վերաբերում է ջրի և դրանում լուծված նյութի միջև փոխանակման տարրալուծման հատուկ ռեակցիային՝ նոր միացությունների առաջացմամբ։ Հիդրոլիզը կարելի է անվանել նաև սոլվոլիզ ջրում։

Այս քիմիական տերմինը առաջացել է 2-ից Հունարեն բառեր«ջուր» և «քայքայվել»:

Հիդրոլիզի արտադրանք

Քննարկվող ռեակցիան կարող է առաջանալ, երբ H 2 O-ը փոխազդում է ինչպես օրգանական, այնպես էլ անօրգանական նյութերի հետ: Դրա արդյունքն ուղղակիորեն կախված է նրանից, թե ինչի հետ է շփվել ջուրը, ինչպես նաև օգտագործվել են հավելյալ կատալիզատոր նյութեր, փոխվել են արդյոք ջերմաստիճանն ու ճնշումը։

Օրինակ՝ աղի հիդրոլիզի ռեակցիան նպաստում է թթուների և ալկալիների առաջացմանը։ Եւ եթե մենք խոսում ենքօրգանական նյութերի մասին, ստացվում են այլ մթերքներ։ Ճարպերի ջրային սոլվոլիզը նպաստում է գլիցերինի և բարձր ճարպաթթուների առաջացմանը: Եթե ​​պրոցեսը տեղի է ունենում սպիտակուցներով, արդյունքում առաջանում են տարբեր ամինաթթուներ։ Ածխաջրերը (պոլիսաքարիդները) բաժանվում են մոնոսաքարիդների։

Մարդու օրգանիզմում, չկարողանալով ամբողջությամբ կլանել սպիտակուցներն ու ածխաջրերը, հիդրոլիզի ռեակցիան դրանք «պարզեցնում» է այն նյութերի, որոնք օրգանիզմը կարողանում է մարսել։ Այսպիսով, սոլվոլիզը ջրի մեջ կարևոր դեր է խաղում յուրաքանչյուր կենսաբանական անհատի բնականոն գործունեության մեջ:

Աղի հիդրոլիզ

Սովորելով հիդրոլիզը, արժե ծանոթանալ դրա ընթացքին անօրգանական ծագման նյութերի, մասնավորապես աղերի հետ:

Այս գործընթացի առանձնահատկությունն այն է, որ երբ այդ միացությունները փոխազդում են ջրի հետ, աղի բաղադրության մեջ պարունակվող թույլ էլեկտրոլիտային իոնները անջատվում են նրանից և H 2 O-ով առաջանում նոր նյութեր։ Դա կարող է լինել կամ թթու, կամ երկուսն էլ: Այս ամենի արդյունքում տեղի է ունենում ջրի տարանջատման հավասարակշռության տեղաշարժ։

Հետադարձելի և անշրջելի հիդրոլիզ

Վերևի օրինակում, վերջինում, մեկի փոխարեն կարող եք տեսնել երկու սլաք, և երկուսն էլ ուղղված են տարբեր ուղղություններով: Ինչ է դա նշանակում? Այս նշանը ցույց է տալիս, որ հիդրոլիզի ռեակցիան շրջելի է: Գործնականում դա նշանակում է, որ ջրի հետ փոխազդելով՝ վերցված նյութը ոչ միայն միաժամանակ քայքայվում է բաղադրիչների (որոնք թույլ են տալիս նոր միացությունների ձևավորում), այլև նորից ձևավորվում։

Այնուամենայնիվ, ամեն հիդրոլիզ չէ, որ շրջելի է, հակառակ դեպքում դա իմաստ չի ունենա, քանի որ նոր նյութերը անկայուն կլինեն:

Կան մի շարք գործոններ, որոնք կարող են նպաստել նման ռեակցիայի անդառնալի դառնալուն.

• Ջերմաստիճանը. Դա կախված է նրանից, թե այն բարձրանում է, թե իջնում, թե որ ուղղությամբ է շարժվում հավասարակշռությունը շարունակվող ռեակցիայի մեջ: Եթե ​​այն բարձրանում է, ապա տեղի է ունենում տեղաշարժ դեպի էնդոթերմիկ ռեակցիա: Եթե, ընդհակառակը, ջերմաստիճանը նվազում է, առավելությունը էկզոթերմիկ ռեակցիայի կողմն է։
• Ճնշում. Սա ևս մեկ թերմոդինամիկական մեծություն է, որն ակտիվորեն ազդում է իոնային հիդրոլիզի վրա: Եթե ​​այն բարձրանա, քիմիական հավասարակշռությունտեղափոխվում է դեպի ռեակցիա, որն ուղեկցվում է գազերի ընդհանուր քանակի նվազմամբ։ Եթե ​​իջնում ​​է, հակառակը։
• Ռեակցիայի մեջ ներգրավված նյութերի բարձր կամ ցածր կոնցենտրացիան, ինչպես նաև լրացուցիչ կատալիզատորների առկայությունը:

Աղի լուծույթներում հիդրոլիզի ռեակցիաների տեսակները

• Անիոն (բացասական լիցք ունեցող իոն)։ Թույլ և ուժեղ հիմքերի թթվային աղերի ջրում սոլվոլիզը: Նման ռեակցիան, շնորհիվ փոխազդող նյութերի հատկությունների, շրջելի է։

Հիդրոլիզի աստիճանը

Աղերում հիդրոլիզի առանձնահատկություններն ուսումնասիրելիս արժե ուշադրություն դարձնել այնպիսի երեւույթի վրա, ինչպիսին է դրա աստիճանը։ Այս բառը նշանակում է աղերի (որոնք արդեն տարրալուծման ռեակցիայի մեջ են մտել H 2 O-ով) հարաբերակցությունը լուծույթում պարունակվող այս նյութի ընդհանուր քանակին։

Որքան թույլ է հիդրոլիզի մեջ ներգրավված թթուն կամ հիմքը, այնքան բարձր է դրա աստիճանը: Այն չափվում է 0-100% միջակայքում և որոշվում է ստորև բերված բանաձևով:

N-ն այն նյութի մոլեկուլների քանակն է, որոնք ենթարկվել են հիդրոլիզի, իսկ N 0-ը՝ դրանց ընդհանուր թիվը լուծույթում:

Շատ դեպքերում աղերի մեջ ջրային սոլվոլիզի աստիճանը ցածր է։ Օրինակ, 1% նատրիումի ացետատի լուծույթում այն ​​կազմում է ընդամենը 0,01% (20 աստիճան ջերմաստիճանում):

Հիդրոլիզ օրգանական ծագման նյութերում

Ուսումնասիրվող գործընթացը կարող է առաջանալ նաև օրգանական քիմիական միացություններում:

Գրեթե բոլոր կենդանի օրգանիզմներում հիդրոլիզը տեղի է ունենում որպես էներգետիկ նյութափոխանակության (կատաբոլիզմ) մաս: Նրա օգնությամբ սպիտակուցները, ճարպերը և ածխաջրերը տրոհվում են հեշտությամբ մարսվող նյութերի։ Միևնույն ժամանակ, ջուրն ինքնին հազվադեպ է կարողանում սկսել սոլվոլիզի գործընթացը, ուստի օրգանիզմները ստիպված են որպես կատալիզատոր օգտագործել տարբեր ֆերմենտներ:

Եթե ​​մենք խոսում ենք օրգանական նյութերի հետ քիմիական ռեակցիայի մասին, որն ուղղված է լաբորատոր կամ արտադրական միջավայրում նոր նյութեր ստանալուն, ապա լուծույթին ավելացվում են ուժեղ թթուներ կամ ալկալիներ՝ այն արագացնելու և բարելավելու համար։

Հիդրոլիզ տրիգլիցերիդներում (տրիացիլգլիցերիններ)

Այս դժվար արտասանվող տերմինը վերաբերում է ճարպաթթուներին, որոնք մեզանից շատերը գիտեն որպես ճարպեր:

Նրանք երկուսն էլ անասուն են և բուսական ծագում. Այնուամենայնիվ, բոլորը գիտեն, որ ջուրն ընդունակ չէ լուծելու նման նյութեր, ինչպե՞ս է տեղի ունենում ճարպերի հիդրոլիզը։

Քննարկվող ռեակցիան կոչվում է ճարպերի սապոնացում։ Սա տրիացիլգլիցերինների ջրային սոլվոլիզ է ալկալային կամ թթվային միջավայրում ֆերմենտների ազդեցության տակ: Կախված դրանից՝ ազատվում են ալկալային հիդրոլիզը և թթվային հիդրոլիզը։

Առաջին դեպքում ռեակցիայի արդյունքում առաջանում են ավելի բարձր ճարպաթթուների (բոլորին ավելի հայտնի որպես օճառ) աղեր։ Այսպիսով, NaOH-ից ստացվում է սովորական պինդ օճառ, իսկ KOH-ից՝ հեղուկ օճառ։ Այսպիսով, տրիգլիցերիդներում ալկալային հիդրոլիզը լվացող միջոցների ձևավորման գործընթաց է: Հարկ է նշել, որ այն կարող է ազատորեն իրականացվել ինչպես բուսական, այնպես էլ կենդանական ծագման ճարպերի մեջ։

Քննարկվող ռեակցիան է պատճառը, որ օճառը լավ չի լվանում կոշտ ջրում և ընդհանրապես չի փրփրում աղաջրում։ Բանն այն է, որ կոշտը կոչվում է H 2 O, որը պարունակում է կալցիումի և մագնեզիումի իոնների ավելցուկ։ Իսկ օճառը, ջրի մեջ հայտնվելով, կրկին ենթարկվում է հիդրոլիզի՝ քայքայվելով նատրիումի իոնների և ածխաջրածնի մնացորդի։ Ջրի մեջ այդ նյութերի փոխազդեցության արդյունքում առաջանում են չլուծվող աղեր, որոնք նման են սպիտակ փաթիլների։ Որպեսզի դա տեղի չունենա, նատրիումի բիկարբոնատ NaHCO 3, որն ավելի հայտնի է որպես խմորի սոդա. Այս նյութը մեծացնում է լուծույթի ալկալայնությունը և դրանով իսկ օգնում օճառին կատարել իր գործառույթները։ Ի դեպ, նման անախորժություններից խուսափելու համար սինթետիկ լվացող միջոցներայլ նյութերից, օրինակ՝ ավելի բարձր սպիրտների էսթերների և ծծմբաթթվի աղերից։ Նրանց մոլեկուլները պարունակում են տասներկուից տասնչորս ածխածնի ատոմ, ուստի նրանք չեն կորցնում իրենց հատկությունները աղի կամ կոշտ ջրի մեջ:

Եթե ​​միջավայրը, որտեղ տեղի է ունենում ռեակցիան, թթվային է, ապա այս գործընթացը կոչվում է տրիացիլգլիցերինների թթվային հիդրոլիզ։ Այս դեպքում որոշակի թթվի ազդեցության տակ նյութերը վերածվում են գլիցերինի և կարբոքսիլաթթուների։

Ճարպերի հիդրոլիզն ունի մեկ այլ տարբերակ՝ տրիացիլգլիցերինների հիդրոգենացում։ Այս գործընթացը օգտագործվում է մաքրման որոշ տեսակների մեջ, օրինակ՝ էթիլենից ացետիլենի հետքերը կամ տարբեր համակարգերից թթվածնի կեղտերը հեռացնելիս:

Ածխաջրերի հիդրոլիզ

Դիտարկված նյութերը մարդու և կենդանիների սննդի կարևոր բաղադրիչներից են։ Այնուամենայնիվ, սախարոզա, կաթնաշաքար, մալտոզա, օսլա և գլիկոգեն իր մաքուր տեսքով, մարմինը չի կարողանում կլանել: Հետևաբար, ինչպես ճարպերի դեպքում, այս ածխաջրերը հիդրոլիզի ռեակցիայի միջոցով տրոհվում են մարսվող տարրերի:

Նաև արդյունաբերության մեջ ակտիվորեն օգտագործվում է ածխածնի ջրային սոլվոլիզը։ Օսլայից, դիտարկվող H 2 O-ի հետ ռեակցիայի շնորհիվ արդյունահանվում են գլյուկոզա և մելաս, որոնք գրեթե բոլոր քաղցրավենիքի մաս են կազմում։

Մեկ այլ պոլիսախարիդ, որն ակտիվորեն օգտագործվում է արդյունաբերության մեջ շատերի արտադրության համար օգտակար նյութերիսկ արտադրանքը ցելյուլոզ է: Դրանից արդյունահանվում են տեխնիկական գլիցերին, էթիլենգլիկոլ, սորբիտոլ և հայտնի էթիլային սպիրտ։

Ցելյուլոզայի հիդրոլիզը տեղի է ունենում բարձր ջերմաստիճանի երկարատև ազդեցության և հանքային թթուների առկայության դեպքում: վերջնական արտադրանքայս ռեակցիան, ինչպես օսլայի դեպքում, գլյուկոզա է: Պետք է հիշել, որ ցելյուլոզայի հիդրոլիզն ավելի դժվար է, քան օսլայինը, քանի որ այս պոլիսախարիդն ավելի դիմացկուն է հանքային թթուների նկատմամբ: Այնուամենայնիվ, քանի որ ցելյուլոզը բոլոր բարձր բույսերի բջջային թաղանթների հիմնական բաղադրիչն է, այն պարունակող հումքն ավելի էժան է, քան օսլայի համար: Միևնույն ժամանակ, ցելյուլոզային գլյուկոզան ավելի շատ օգտագործվում է տեխնիկական կարիքների համար, մինչդեռ օսլայի հիդրոլիզի արտադրանքը համարվում է ավելի հարմար սննդի համար։

Սպիտակուցի հիդրոլիզ

Սպիտակուցները հիմնականն են շինանյութբոլոր կենդանի օրգանիզմների բջիջների համար։ Դրանք կազմված են բազմաթիվ ամինաթթուներից և շատ են կարևոր ապրանքմարմնի բնականոն գործունեության համար. Այնուամենայնիվ, լինելով բարձր մոլեկուլային քաշի միացություններ, դրանք կարող են վատ կլանվել: Այս խնդիրը պարզեցնելու համար դրանք հիդրոլիզացվում են:

Ինչպես մյուս օրգանական նյութերի դեպքում, այս ռեակցիան տրոհում է սպիտակուցները ցածր մոլեկուլային քաշի արտադրանքների, որոնք հեշտությամբ կլանվում են օրգանիզմի կողմից։

Հիդրոլիզը աղի փոխազդեցությունն է ջրի հետ ( սոլվոլիզ ջրով Այս դեպքում սկզբնական նյութը քայքայվում է ջրի միջոցով՝ նոր նյութերի առաջացմամբ։

Քանի որ հիդրոլիզը իոնափոխանակման ռեակցիա է, դրա շարժիչ ուժը թույլ էլեկտրոլիտի առաջացումն է (տեղումներ կամ (և) գազի էվոլյուցիա): Կարևոր է հիշել, որ հիդրոլիզի ռեակցիան շրջելի ռեակցիա է (շատ դեպքերում), բայց կա նաև անդառնալի հիդրոլիզ (այն ընթանում է մինչև վերջ, լուծույթում ելակետ չի լինի): Հիդրոլիզը էնդոթերմային պրոցես է (ջերմաստիճանի բարձրացմամբ բարձրանում է և՛ հիդրոլիզի արագությունը, և՛ հիդրոլիզի արտադրանքի ելքը):

Ինչպես երևում է այն սահմանումից, որ հիդրոլիզը փոխանակման ռեակցիա է, կարելի է ենթադրել, որ OH խումբը գնում է դեպի մետաղ (+ հնարավոր թթվային մնացորդ, եթե ձևավորվում է հիմնային աղ (ուժեղ թթվի կողմից ձևավորված աղի հիդրոլիզի ժամանակ և թույլ պոլիթթվային հիմք)), իսկ թթվային մնացորդի մոտ կա ջրածնի պրոտոն H + (+ հնարավոր մետաղական իոն և ջրածնի իոն, ձևավորմամբ. թթվային աղ, եթե թույլ պոլիբազային թթվից առաջացած աղը հիդրոլիզվում է))։

Հիդրոլիզի 4 տեսակ կա.

1. Հզոր հիմքից և ուժեղ թթվից առաջացած աղ։ Քանի որ այն արդեն նշվել է վերևում, հիդրոլիզը իոնափոխանակման ռեակցիա է, և այն ընթանում է միայն թույլ էլեկտրոլիտի առաջացման դեպքում։ Ինչպես վերը նկարագրված է, OH խումբը գնում է դեպի մետաղ, իսկ ջրածնի պրոտոնը H + գնում է դեպի թթվային մնացորդ, բայց ոչ ուժեղ հիմքը, ոչ էլ ուժեղ թթուն թույլ էլեկտրոլիտներ չեն, հետևաբար հիդրոլիզը այս դեպքում տեղի չի ունենում.

NaCl+HOH≠NaOH+HCl

Միջին ռեակցիան մոտ է չեզոքին՝ pH≈7

2. Աղը առաջանում է թույլ հիմքից և ուժեղ թթվից։ Ինչպես նշվեց վերևում. OH խումբը գնում է դեպի մետաղ, իսկ ջրածնի H+ պրոտոնը գնում է դեպի թթվային մնացորդ: Օրինակ:

NH4Cl+HOH↔NH4OH+HCl

NH 4 + +Cl - +HOH↔NH 4 OH+H + +Cl -

NH 4 + +HOH↔NH 4 OH+H +

Ինչպես երևում է օրինակից, հիդրոլիզը ընթանում է կատիոնի երկայնքով, միջավայրի ռեակցիան թթվային pH է։ < 7.При написании уравнений гидролиза для солей, образованных сильной кислотой и слабым многокислотным основанием, то в правой части следует писать основную соль, так как гидролиз идёт только по первой ступени:

FeCl 2 + HOH ↔ FeOHCl + HCl

Fe 2+ +2Cl - +HOH↔FeO + +H + +2Cl -

Fe 2+ + HOH ↔ FeOH + + H +

3. Աղը ձևավորվում է թույլ թթվից և ուժեղ հիմքից:Ինչպես նշվեց վերևում` OH խումբը գնում է դեպի մետաղը, իսկ ջրածնի H+ պրոտոնը` թթվային մնացորդին:Օրինակ.

CH 3 COONa+HOH↔NaOH+CH 3 COOH

СH 3 COO - +Na + +HOH↔Na + +CH 3 COOH+OH -

СH 3 COO - +HOH↔+CH 3 COOH+OH -

Հիդրոլիզն ընթանում է անիոնի երկայնքով, միջավայրի ռեակցիան ալկալային է՝ pH > 7. Թույլ բազմահիմն թթվով և ուժեղ հիմքով առաջացած աղի հիդրոլիզի հավասարումները գրելիս աջ կողմում պետք է գրել թթվային աղի առաջացումը, հիդրոլիզն ընթանում է 1 քայլով։ Օրինակ:

Na 2 CO 3 + HOH ↔ NaOH + NaHCO 3

2Na + +CO 3 2- +HOH↔HCO 3 - +2Na + +OH -

CO 3 2- +HOH↔HCO 3 - +OH -

4. Աղը առաջանում է թույլ հիմքից և թույլ թթվից։ Սա միակ դեպքն է, երբ հիդրոլիզը գնում է մինչև վերջ, անշրջելի է (մինչև սկզբնական աղի լրիվ սպառումը): Օրինակ.

CH 3 COONH 4 +HOH↔NH 4 OH+CH 3 COOH

Սա միակ դեպքն է, երբ հիդրոլիզը գնում է մինչև վերջ։ Հիդրոլիզը տեղի է ունենում ինչպես անիոնում, այնպես էլ կատիոնում, դժվար է կանխատեսել միջավայրի ռեակցիան, բայց այն մոտ է չեզոքին՝ pH ≈ 7։

Գոյություն ունի նաև հիդրոլիզի հաստատուն, հաշվի առեք այն ացետատի իոնի օրինակով՝ նշելով այն Ac- . Ինչպես երևում է վերը նշված օրինակներից, քացախաթթուն թույլ թթու է, և, հետևաբար, դրա աղերը հիդրոլիզացվում են ըստ սխեմայի.

Ac - +HOH↔HAc+OH -

Եկեք գտնենք այս համակարգի հավասարակշռության հաստատունը.

Իմանալով ջրի իոնային արտադրանք, մենք կարող ենք դրա միջոցով արտահայտել կոնցենտրացիան [ OH] -,

Այս արտահայտությունը փոխարինելով հիդրոլիզի հաստատունի հավասարման մեջ՝ ստանում ենք.

Ջրի իոնացման հաստատունը փոխարինելով հավասարման մեջ՝ ստանում ենք.

Բայց հաստատունը թթվի տարանջատումը (աղաթթվի օրինակով) հավասար է.

Որտեղ է ջրածնի ջրածնի պրոտոնը. . Նմանապես քացախաթթվի համար, ինչպես օրինակում: Թթվային դիսոցման հաստատունի արժեքը փոխարինելով հիդրոլիզի հաստատուն հավասարման մեջ՝ ստանում ենք.

Ինչպես հետևում է օրինակից, եթե աղը ձևավորվում է թույլ հիմքով, ապա հայտարարը կպարունակի հիմքի դիսոցման հաստատունը՝ հաշվարկված նույն հիմքով, ինչ թթվի դիսոցման հաստատունը։ Եթե ​​աղը կազմված է թույլ հիմքից և թույլ թթվից, ապա հայտարարը կլինի թթվի և հիմքի դիսոցման հաստատունների արտադրյալը։

հիդրոլիզի աստիճանը.

Կա նաև մեկ այլ արժեք, որը բնութագրում է հիդրոլիզը՝ հիդրոլիզի աստիճանը.α.Որը հավասար է հիդրոլիզի ենթարկվող աղի քանակի (խտացման) հարաբերակցությունը լուծված աղի ընդհանուր քանակին (խտությանը).Հիդրոլիզի աստիճանը կախված է աղի կոնցենտրացիայից, լուծույթի ջերմաստիճանից։ Այն ավելանում է աղի լուծույթի նոսրացումով և լուծույթի ջերմաստիճանի բարձրացմամբ։ Հիշեցնենք, որ որքան ավելի նոսրացված է լուծույթը, այնքան ցածր է սկզբնական աղի մոլային կոնցենտրացիան. իսկ հիդրոլիզի աստիճանը բարձրանում է ջերմաստիճանի բարձրացման հետ, քանի որ հիդրոլիզը էնդոթերմային գործընթաց է, ինչպես նշվեց վերևում։

Աղի հիդրոլիզի աստիճանը որքան բարձր է, այնքան թույլ է այն կազմող թթուն կամ հիմքը: Ինչպես հետևում է հիդրոլիզի աստիճանի և հիդրոլիզի տեսակների հավասարումից՝ անշրջելի հիդրոլիզով.α≈1.

Հիդրոլիզի աստիճանը և հիդրոլիզի հաստատունը փոխկապակցված են Օստվալդի հավասարման միջոցով (Վիլհելմ Ֆրիդրիխ Օստվալդ-սնոսրացում akon Ostwald, բուծված 1888տարինՆոսրացման օրենքը ցույց է տալիս, որ էլեկտրոլիտի տարանջատման աստիճանը կախված է դրա կոնցենտրացիայից և դիսոցման հաստատունից: Վերցնենք նյութի սկզբնական կոնցենտրացիանC 0, իսկ նյութի տարանջատված մասը՝ համարγ, հիշեցնենք լուծույթում նյութի տարանջատման սխեման.

AB↔A + +B -

Այնուհետև Օստվալդի օրենքը կարող է արտահայտվել հետևյալ կերպ.

Հիշեցնենք, որ հավասարումը պարունակում է կոնցենտրացիաներ հավասարակշռության պահին: Բայց եթե նյութը փոքր-ինչ տարանջատված է, ապա (1-γ) → 1, որը բերում է Օստվալդի հավասարումը ձևի. K d \u003d γ 2 C 0:

Հիդրոլիզի աստիճանը նմանապես կապված է դրա հաստատունի հետ.

Դեպքերի ճնշող մեծամասնությունում օգտագործվում է այս բանաձևը. Բայց անհրաժեշտության դեպքում հիդրոլիզի աստիճանը կարող եք արտահայտել հետևյալ բանաձևով.

Հիդրոլիզի հատուկ դեպքեր.

1) Հիդրիդների հիդրոլիզ (ջրածնի միացություններ տարրերով (այստեղ մենք կդիտարկենք միայն 1-ին և 2-րդ խմբերի մետաղները և մետամները), որտեղ ջրածինը ցուցադրում է -1 օքսիդացման աստիճան).

NaH+HOH→NaOH+H 2

CaH 2 + 2HOH → Ca (OH) 2 + 2H 2

CH 4 +HOH→CO+3H 2

Մեթանի հետ ռեակցիան մեկն է արդյունաբերական ուղիներջրածնի ստացում.

2) Պերօքսիդների հիդրոլիզ.Ալկալային պերօքսիդներ և հողալկալային մետաղներջրով քայքայված՝ համապատասխան հիդրօքսիդի և ջրածնի պերօքսիդի (կամ թթվածնի) ձևավորմամբ.

Na 2 O 2 +2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 O 2

Na 2 O 2 + 2H 2 O → 2NaOH + O 2

3) Նիտրիդների հիդրոլիզ.

Ca 3 N 2 + 6HOH → 3Ca (OH) 2 + 2NH 3

4) ֆոսֆիդների հիդրոլիզ.

K 3 P+3HOH→3KOH+PH 3

արտահոսող գազ PH 3 - ֆոսֆին, շատ թունավոր, ապշեցուցիչ նյարդային համակարգ. Այն նաև ունակ է ինքնաբուխ այրվել թթվածնի հետ շփման ժամանակ: Երբևէ գիշերով քայլե՞լ եք ճահճի միջով կամ անցել գերեզմանոցների կողքով: Մենք տեսանք լույսերի հազվագյուտ պոռթկումներ՝ «թափառող լույսեր», որոնք հայտնվում էին որպես ֆոսֆինային այրվածքներ։

5) կարբիդների հիդրոլիզ. Ահա երկու արձագանք գործնական օգտագործում, քանի որ նրանց օգնությամբ ստացվում է ալկանների (ռեակցիա 1) և ալկինների (արձագանք 2) հոմոլոգ շարքի 1 անդամ.

Al 4 C 3 +12 HOH →4 Al (OH) 3 + 3CH 4 (արձագանք 1)

CaC 2 +2 HOH →Ca(OH) 2 +2C 2 H 2 (ռեակցիա 2, արտադրանքը ացիլեն է, ըստ. UPA Էթինով)

6) սիլիցիդների հիդրոլիզ. Այս ռեակցիայի արդյունքում ձևավորվում է սիլանների հոմոլոգ շարքի 1 ներկայացուցիչ (ընդհանուր առմամբ 8-ն է) SiH 4-ը մոնոմեր կովալենտ հիդրիդ է։

Mg 2 Si + 4HOH → 2Mg (OH) 2 + SiH 4

7) ֆոսֆորի հալոգենիդների հիդրոլիզ. Ֆոսֆորի քլորիդները 3 և 5, որոնք համապատասխանաբար ֆոսֆորային և ֆոսֆորական թթուների թթվային քլորիդներ են, այստեղ կքննարկվեն.

PCl 3 + 3H 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HCl

PCl 5 + 4H 2 O \u003d H 3 PO 4 + 5HCl

8) Օրգանական նյութերի հիդրոլիզ Ճարպերը հիդրոլիզվում են՝ առաջացնելով գլիցերին (C 3 H 5 (OH) 3) և կարբոքսիլաթթու (կարբոքսիլաթթվի սահմանափակման օրինակ) (C n H (2n + 1) COOH)

Էսթերներ:

CH 3 COOCH 3 + H 2 O↔CH 3 COOH + CH 3 OH

Ալկոհոլը:

C 2 H 5 ONa + H 2 O↔C 2 H 5 OH + NaOH

Կենդանի օրգանիզմները ռեակցիաների ընթացքում իրականացնում են տարբեր օրգանական նյութերի հիդրոլիզկատաբոլիզմը մասնակցությամբ ֆերմենտներ. Օրինակ՝ մարսողական ֆերմենտների մասնակցությամբ հիդրոլիզի ժամանակսպիտակուցները բաժանվում են ամինաթթուների, ճարպերը՝ գլիցերինի և ճարպաթթուների, պոլիսախարիդները՝ մոնոսաքարիդների (օրինակ՝ գլյուկոզայի)։

Երբ ճարպերը հիդրոլիզվում են ալկալիների առկայությամբ, օճառ; առկայության դեպքում ճարպերի հիդրոլիզկատալիզատորներ դիմել է ձեռք բերելու համարգլիցին և ճարպաթթուներ:

Առաջադրանքներ

1) Քացախաթթվի a տարանջատման աստիճանը 0,1 Մ լուծույթում 18 ° C ջերմաստիճանում 1,4 10 -2 է: Հաշվեք թթվի տարանջատման հաստատունը K d. (Հուշում – օգտագործեք Օստվալդի հավասարումը:)

2) Ինչ զանգվածով կալցիումի հիդրիդ պետք է լուծվի ջրի մեջ, որպեսզի արտազատվող գազը վերածվի երկաթի 6,96 գ երկաթի օքսիդի ( II, III)?

3) Գրե՛ք Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 CO 3 + H 2 O ռեակցիայի հավասարումը.

4) Հաշվե՛ք Na 2 SO 3 աղի հիդրոլիզի աստիճանը, հաստատունը Cm = 0,03 Մ կոնցենտրացիայի համար՝ հաշվի առնելով հիդրոլիզի միայն 1-ին փուլը. (Ծծմբաթթվի տարանջատման հաստատունը հավասար է 6,3∙10 -8)

Լուծումներ:

ա) Այս խնդիրները փոխարինեք Օստվալդի նոսրացման օրենքով.

բ) K d \u003d [C] \u003d (1.4 10 -2) 0.1 / (1 - 0.014) \u003d 1.99 10 -5

Պատասխանել. K d \u003d 1,99 10 -5:

գ) Fe 3 O 4 + 4H 2 → 4H 2 O + 3Fe

CaH 2 +HOH→Ca(OH) 2 +2H 2

Մենք գտնում ենք երկաթի օքսիդի մոլերի թիվը (II, III), այն հավասար է տվյալ նյութի զանգվածի և դրա հարաբերությանը. մոլային զանգված, ստանում ենք 0,03 (մոլ):Ըստ UCR-ի, մենք գտնում ենք, որ կալցիումի հիդրիդի մոլերը 0,06 (մոլ են):Այսպիսով, կալցիումի հիդրիդի զանգվածը 2,52 (գրամ):

Պատասխան. 2,52 (գրամ):

դ) Fe 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 3СO2 + 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

ե) Նատրիումի սուլֆիտը ենթարկվում է անիոնային հիդրոլիզի, աղի լուծույթի միջավայրի ռեակցիան ալկալային է (pH > 7).
SO 3 2- + H 2 O<-->OH - + HSO 3 -
Հիդրոլիզի հաստատունը (տես վերևի հավասարումը) հետևյալն է.
Հիդրոլիզի աստիճանը հաշվարկվում է α 2 /(1 - α) = K h /C 0 բանաձեւով:
Այսպիսով, α \u003d (K h / C 0) 1/2 \u003d (1.58 * 10 -7 / 0.03) 1/2 \u003d 2.3 * 10 -3

Պատասխան. K h \u003d 1,58 * 10 -7; α \u003d 2,3 * 10 -3

Խմբագիր՝ Խարլամովա Գալինա Նիկոլաևնա

մեկը): Հիդրոլիզը էնդոթերմիկ ռեակցիա է, ուստի ջերմաստիճանի բարձրացումը ուժեղացնում է հիդրոլիզը:

2). Ջրածնի իոնների կոնցենտրացիայի ավելացումը թուլացնում է հիդրոլիզը, կատիոնի կողմից հիդրոլիզի դեպքում։ Նմանապես, հիդրօքսիդի իոնների կոնցենտրացիան մեծացնելը թուլացնում է հիդրոլիզը, անիոնային հիդրոլիզի դեպքում։

3). Ջրով նոսրացնելիս հավասարակշռությունը փոխվում է ռեակցիայի ուղղությամբ, այսինքն. դեպի աջ, հիդրոլիզի աստիճանը մեծանում է:

4). Օտար նյութերի հավելումները կարող են ազդել հավասարակշռության դիրքի վրա, երբ այդ նյութերը փոխազդում են ռեակցիայի մասնակիցներից մեկի հետ: Այսպիսով, երբ պղնձի սուլֆատը ավելացվում է լուծույթին

2CuSO4 + 2H2O<=>(CuOH)2SO4 + H2SO4

նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթ, դրանում պարունակվող հիդրօքսիդի իոնները փոխազդելու են ջրածնի իոնների հետ։ Արդյունքում դրանց կոնցենտրացիան կնվազի, և, Լե Շատելիեի սկզբունքի համաձայն, համակարգում հավասարակշռությունը կտեղափոխվի աջ, կբարձրանա հիդրոլիզի աստիճանը։ Եվ եթե նույն լուծույթին ավելացնեն նատրիումի սուլֆիդի լուծույթ, ապա հավասարակշռությունը չի շեղվի դեպի աջ, ինչպես կարելի է ակնկալել (հիդրոլիզի փոխադարձ ուժեղացում), այլ, ընդհակառակը, դեպի ձախ՝ կապվածության պատճառով։ պղնձի իոնները վերածվում են գործնականում չլուծվող պղնձի սուլֆիդի:

հինգ): աղի կոնցենտրացիան. Այս գործոնի դիտարկումը հանգեցնում է պարադոքսալ եզրակացության՝ համակարգում հավասարակշռությունը տեղափոխվում է աջ՝ Լե Շատելիեի սկզբունքին համապատասխան, բայց հիդրոլիզի աստիճանը նվազում է։

Օրինակ,

Ալ (NO 3 ) 3

Աղը հիդրոլիզացվում է կատիոնում: Հնարավոր է ուժեղացնել այս աղի հիդրոլիզը, եթե.

1. տաքացնել կամ նոսրացնել լուծումը ջրով;
2. ավելացնել ալկալիի լուծույթ (NaOH);
3. ավելացնել Na 2 CO 3 անիոնով հիդրոլիզացված աղի լուծույթ;

Այս աղի հիդրոլիզը կարող է թուլանալ, եթե.

1. կապարի լուծարումը ցրտին;
2. պատրաստել Al(NO 3) 3-ի հնարավորինս խտացված լուծույթը.
3. լուծույթին ավելացրեք թթու, օրինակ՝ HCl

Բազմաթթվային հիմքերի և պոլիբազային թթուների աղերի հիդրոլիզն ընթանում է աստիճանաբար

Օրինակ, երկաթի (II) քլորիդի հիդրոլիզը ներառում է երկու քայլ.

1-ին քայլ

FeCl 2 + HOH<=>Fe(OH)Cl + HCl
Fe2+ + 2Cl - + H + + OH -<=>Fe(OH) + + 2Cl - + H +

2-րդ փուլ

Fe(OH)Cl + HOH<=>Fe(OH) 2 + HCl
Fe(OH) + + Cl - + H + + OH -<=>Fe ( OH) 2 + H + + Cl -

Նատրիումի կարբոնատի հիդրոլիզը ներառում է երկու փուլ.

1-ին քայլ

Na 2 CO 3 + HOH<=>NaHCO 3 + NaOH
CO 3 2- + 2Na + + H + + OH - => HCO 3 - + OH - + 2Na +

2-րդ փուլ

NaHCO 3 + H 2 O<=>NaOH + H 2 CO 3
HCO 3 - + Na + + H + + OH -<=>H 2 CO 3 + OH - + Na +

Հիդրոլիզը շրջելի գործընթաց է: Ջրածնի իոնների և հիդրօքսիդի իոնների կոնցենտրացիայի ավելացումը խանգարում է ռեակցիայի ավարտին: Հիդրոլիզի հետ զուգահեռ տեղի է ունենում չեզոքացման ռեակցիա, երբ ստացված թույլ հիմքը (Fe (OH) 2) փոխազդում է ուժեղ թթվի հետ, իսկ ստացված թույլ թթուն (H 2 CO 3)՝ ալկալիի հետ։

Հիդրոլիզն ընթանում է անդառնալիորեն, եթե ռեակցիայի արդյունքում առաջանում է չլուծվող հիմք և (կամ) ցնդող թթու.

Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d\u003e 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

Ջրի կողմից ամբողջությամբ քայքայված աղերը. Al2S3 , չի կարող ստացվել ջրային լուծույթներում փոխանակման ռեակցիայով, քանի որ փոխանակման փոխարեն համատեղ հիդրոլիզի ռեակցիան ընթանում է.

2AlCl 3 +3Na 2 S≠Al 2 S 3 +6NaCl

2AlCl 3 +3Na 2 S+6H 2 O=2Al(OH) 3 ↓+6NaCl+3H 2 S(հիդրոլիզի փոխադարձ ուժեղացում)

Հետևաբար, դրանք ձեռք են բերվում անջուր միջավայրում սինթրման կամ այլ մեթոդների միջոցով, օրինակ.

2Al+3S = t°C\u003d Al 2 S 3

Հիդրոլիզի ռեակցիաների օրինակներ

(NH 4) 2 CO 3 ամոնիումի կարբոնատ աղ, թույլ թթու և թույլ հիմք: Լուծելի. Հիդրոլիզացնում է և՛ կատիոնը, և՛ անիոնը միաժամանակ: Քայլերի քանակը 2 է:

Փուլ 1. (NH 4) 2 CO 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH + NH 4 HCO 3

2 քայլ. NH 4 HCO 3 + H 2 O ↔NH 4 OH + H 2 CO 3

Լուծույթի ռեակցիան փոքր-ինչ ալկալային է pH > 7, քանի որ ամոնիումի հիդրօքսիդը ավելի ուժեղ էլեկտրոլիտ է, քան ածխաթթու. K d (NH 4 OH)> K d (H 2 CO 3)

CH 3 COONH 4 ամոնիումի ացետատ աղ, թույլ թթու և թույլ հիմք: Լուծելի. Հիդրոլիզացնում է և՛ կատիոնը, և՛ անիոնը միաժամանակ: Քայլերի քանակը 1 է։

CH 3 COONH 4 + H 2 O ↔NH 4 OH + CH 3 COOH

Լուծման ռեակցիան չեզոք pH \u003d 7 է, քանի որ K d (CH 3 COO H) \u003d K d (NH 4 OH)

K2HPO4- կալիումի ջրածնի ֆոսֆատաղ, թույլ թթու և ուժեղ հիմք: Լուծելի. Հիդրոլիզացված է անիոնում: Քայլերի քանակը 2 է:

1 քայլ. K 2 HPO 4 +H 2 O ↔KH 2 PO 4 +KOH

2 քայլ. KH 2 PO 4 +H 2 O ↔H 3 PO 4 +KOH

լուծման ռեակցիա 1 քայլ մի փոքր ալկալայինpH=8,9 , քանի որ հիդրոլիզի արդյունքում լուծույթում կուտակվում են OH-իոններ, և հիդրոլիզի պրոցեսը գերակշռում է HPO 4 2- իոնների տարանջատման գործընթացին՝ տալով H + իոններ (HPO 4 2- ↔H + + PO 4 3-)

լուծման ռեակցիա 2 փուլ՝ թեթևակի թթվայինpH=6,4 , քանի որ դիհիդրոօրթոֆոսֆատ իոնների տարանջատման գործընթացը գերակշռում է հիդրոլիզի գործընթացին, մինչդեռ ջրածնի իոնները ոչ միայն չեզոքացնում են հիդրօքսիդի իոնները, այլև մնում են ավելցուկով, ինչը առաջացնում է միջավայրի թույլ թթվային ռեակցիա։

Առաջադրանք. Որոշել նատրիումի բիկարբոնատի և նատրիումի հիդրոսուլֆիտի լուծույթների միջավայրը:

Լուծում:

1) Դիտարկենք գործընթացները նատրիումի բիկարբոնատի լուծույթում: Այս աղի տարանջատումն ընթանում է երկու փուլով, երկրորդ փուլում ձևավորվում են ջրածնի կատիոններ.

NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 - (I)

HCO 3 - ↔ H + + CO 3 2- (II)

Երկրորդ փուլի դիսոցման հաստատունը ածխաթթվի K 2 է, հավասար է 4,8∙10 -11:

Նատրիումի բիկարբոնատի հիդրոլիզը նկարագրվում է հետևյալ հավասարմամբ.

NaHCO 3 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 + NaOH

HCO 3 - + H 2 O ↔H 2 CO 3 + OH -, որի հաստատունը

K g \u003d K w / K 1 (H 2 CO 3) \u003d 1 ∙ 10 -14 / 4.5 ∙ 10 -7 \u003d 2.2 ∙ 10 -8:

Հետևաբար, հիդրոլիզի հաստատունը նկատելիորեն ավելի մեծ է, քան դիսոցման հաստատունը լուծումNaHCO 3 ունի ալկալային միջավայր.

2) Դիտարկենք գործընթացները նատրիումի հիդրոսուլֆիտի լուծույթում: Այս աղի տարանջատումն ընթանում է երկու փուլով, երկրորդ փուլում ձևավորվում են ջրածնի կատիոններ.

NaHSO 3 \u003d Na + + HSO 3 - (I)

HSO 3 - ↔ H + + SO 3 2- (II)

Երկրորդ փուլի դիսոցման հաստատունը ծծմբաթթվի K 2 է, հավասար է 6,2∙10 -8:

Նատրիումի հիդրոսուլֆիտի հիդրոլիզը նկարագրվում է հետևյալ հավասարմամբ.

NaHSO 3 + H 2 O ↔H 2 SO 3 + NaOH

HSO 3 - + H 2 O ↔H 2 SO 3 + OH -, որի հաստատունը

K g \u003d K w / K 1 (H 2 SO 3) \u003d 1 ∙ 10 -14 / 1.7 ∙ 10 -2 \u003d 5.9 ∙ 10 -13:

Այս դեպքում դիսոցման հաստատունը ավելի մեծ է, քան հիդրոլիզի հաստատունը, ուստի լուծում

NaHSO 3 ունի թթվային միջավայր.

Առաջադրանք. Որոշեք ամոնիումի ցիանիդ աղի լուծույթի միջավայրը:

Լուծում:

NH 4 CN ↔NH 4 + + CN -

NH 4 + + 2H 2 O ↔NH 3. H 2 O + H 3 O +

CN - + H 2 O ↔HCN + OH -

NH 4 CN + H 2 O↔ NH 4 OH + HCN

Կ դ (HCN) =7.2∙10 -10; K d (NH 4 OH) \u003d 1,8 ∙ 10 -5

Պատասխան՝ Հիդրոլիզը կատիոնի և անիոնի միջոցով, քանի որ Կ o > Կ k, թեթևակի ալկալային, pH > 7

հիդրոլիզ
կանչեց
ռեակցիաներ
փոխանակում
փոխազդեցություններ
նյութեր ջրով, հանգեցնելով դրանց
տարրալուծում.

Առանձնահատկություններ

Օրգանականի հիդրոլիզ
նյութեր
Կենդանի օրգանիզմները իրականացնում են
տարբեր օրգանների հիդրոլիզ
նյութեր ռեակցիաների ընթացքում
ֆերմենտների մասնակցությունը.
Օրինակ՝ հիդրոլիզի ժամանակ
մասնակցությունը մարսողության
ֆերմենտներ ՍՊԻՏԱԿՆԵՐԸ քայքայվում են
Ամինաթթուների համար,
ՃԱՐՊԵՐ - դեպի ԳԼԻՑԵՐԻՆ և
ՅԱՐԳԱԹԹՈՒ,
ՊՈԼԻՍԱՔԱՐԻԴՆԵՐ (օրինակ.
օսլա և ցելյուլոզ)
ՄՈՆՈՍԱՔԱՐԻԴՆԵՐ (օրինակ.
ԳԼՈՒԿՈԶ), ՆՈՒԿԼԵԻԿ
ԹԹՈՒՆԵՐ - անվճար
ՆՈՒԿԼԵՈՏԻԴՆԵՐ.
Ճարպերի հիդրոլիզի ժամանակ
ալկալիների առկայությունը
ստանալ օճառ; հիդրոլիզ
ճարպի առկայության դեպքում
օգտագործված կատալիզատորներ
գլիցերինի համար և
ճարպաթթուներ. հիդրոլիզ
փայտը ստանում է էթանոլ, և
տորֆի հիդրոլիզի արտադրանք
գտնել դիմումը
անասնակերի արտադրություն
խմորիչ, մոմ, պարարտանյութեր և
մյուսները

Օրգանական միացությունների հիդրոլիզ

ճարպերը հիդրոլիզվում են՝ առաջացնելով գլիցերին և
կարբոքսիլաթթուներ (NaOH-ով - սապոնացում):
օսլան և ցելյուլոզը հիդրոլիզվում են
գլյուկոզա:

Հետադարձելի և անշրջելի հիդրոլիզ

Գրեթե բոլոր հիդրոլիզի ռեակցիաները
օրգանական նյութեր
շրջելի. Բայց կա նաև
անդառնալի հիդրոլիզ:
Ընդհանուր սեփականությունանշրջելի
հիդրոլիզ - մեկ (ցանկալի է երկուսն էլ)
հիդրոլիզի արտադրանքներից
հեռացնել ռեակցիայի ոլորտից
որպես:
- ԴՐԵՆԱԺ,
- ԳԱԶ.
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2↓ + C2H2
Աղերի հիդրոլիզում.
Al4C3 + 12 H2O = 4 Al(OH)₃↓ + 3CH4
Al2S3 + 6 H2O = 2 Al(OH)3↓ + 3 H2S
CaH2 + 2 H2O = 2Ca(OH)2↓ + H2

H I D R O L I S S O L E Y

ԱՂԻ ՀԻԴՐՈԼԻԶ
Աղի հիդրոլիզ -
տեսակի ռեակցիաներ
հիդրոլիզը պայմանավորված է
ռեակցիաներ
իոնների փոխանակում լուծույթներում
(ջրում լուծվող
էլեկտրոլիտային աղեր.
Գործընթացի շարժիչ ուժը
փոխազդեցությունն է
իոններ ջրով, հանգեցնելով
թույլ
էլեկտրոլիտ իոնային կամ
մոլեկուլային ձև
(«իոնների միացում»):
Տարբերակել շրջելի և
աղերի անդառնալի հիդրոլիզ.
1. Թույլ աղի հիդրոլիզ
թթու և ամուր հիմք
(հիդրոլիզ անիոնի միջոցով):
2. Ուժեղ աղի հիդրոլիզ
թթու և թույլ հիմք
(հիդրոլիզ կատիոնով):
3. Թույլ աղի հիդրոլիզ
թթու և թույլ հիմք
(անշրջելի):
թթվի աղը և
ոչ ամուր հիմք
անցնում է հիդրոլիզ.

Ռեակցիայի հավասարումներ

Թույլ թթվի և ուժեղ հիմքի աղի հիդրոլիզ
(հիդրոլիզ անիոնի միջոցով):
(լուծույթն ունի ալկալային միջավայր, ռեակցիան ընթանում է
շրջելիորեն, երկրորդ փուլում հիդրոլիզը շարունակվում է
աննշան աստիճան):
Ուժեղ թթվի և թույլ հիմքի աղի հիդրոլիզ
(հիդրոլիզ կատիոնով).
(լուծույթը թթվային է, ռեակցիան ընթանում է շրջելի,
հիդրոլիզը երկրորդ փուլում ընթանում է աննշան
աստիճաններ):

10.

Թույլ թթվի և թույլ հիմքի աղի հիդրոլիզ.
(հավասարակշռությունը տեղափոխվում է արտադրանքի, հիդրոլիզի
գնում է գրեթե ամբողջությամբ, քանի որ երկու ապրանքներն էլ
ռեակցիաները թողնում են ռեակցիայի գոտին նստվածքի տեսքով կամ
գազ):
Ուժեղ թթվի և ամուր հիմքի աղ
անցնում է հիդրոլիզ, և լուծույթը չեզոք է:

11. ՆԱՏՐԻՈՒՄԻ ԿԱՐԲՈՆԱՏ ՀԻԴՐՈԼԻԶԻ ՍԽԵՄԱ

Na2CO3
NaOH
ամուր հիմք
H2CO3
թույլ թթու
ԱԼԿԱԼԱՅԻՆ ՄԻՋԱՎԱՅՐ
ԱՂԹԹՈՒ, հիդրոլիզ՝ ըստ
ԱՆԻՈՆ

12. ՊՂՂՆԻ(II) ՔԼՈՐԻԴԻ ՀԻԴՐՈԼԻԶԻ ՍԽԵՄԱ.

CuCl2
Cu(OH)2↓
թույլ հիմք
HCl
ուժեղ թթու
ԹԹՎԱՅԻՆ ՄԻՋԱՎԱՅՐ
ՀԻՄՆԱԿԱՆ ԱՂ, հիդրոլիզ՝ ըստ
ԿԱՏԻՈՆ

13. ԱԼՈՒՄԻՆԻ ՍՈՒԼՖԻԴԻ ՀԻԴՐՈԼԻԶԻ ՍԽԵՄԱ

Al2S3
Al(OH)₃↓
թույլ հիմք
H₂S
թույլ թթու
Չեզոք ռեակցիա
ՄԻՋԱՎԱՅՐՆԵՐ
հիդրոլիզը անշրջելի է

14.

ՀԻԴՐՈԼԻԶԻ ԴԵՐԸ ԲՆՈՒԹՅԱՆ ՄԵՋ
վերափոխում երկրի ընդերքը
Մի փոքր ալկալային ծովային միջավայրի ապահովում
ջուր
ՀԻԴՐՈԼԻԶԻ ԴԵՐԸ ԿՅԱՆՔՈՒՄ
ՄԱՐԴ
Լվանալ
լվանալ ափսեները
Լվացք օճառով
Մարսողության գործընթացներ

սղագրություն

1 ՕՐԳԱՆԱԿԱՆ ԵՎ ԱՆՕՐԳԱՆԱԿԱՆ ՆՅՈՒԹԵՐԻ ՀԻԴՐՈԼԻԶ.

2 Հիդրոլիզ (հին հունական «ὕδωρ» ջուր և «λύσις» տարրալուծում) տեսակներից մեկը. քիմիական ռեակցիաներորտեղ, երբ նյութերը փոխազդում են ջրի հետ, սկզբնական նյութը քայքայվում է՝ առաջանալով նոր միացություններ։ Միացությունների հիդրոլիզի մեխանիզմը տարբեր դասեր- աղերը, ածխաջրերը, ճարպերը, եթերները և այլն ունեն էական տարբերություններ

3 Օրգանական նյութերի հիդրոլիզ Կենդանի օրգանիզմները ռեակցիաների ընթացքում իրականացնում են տարբեր օրգանական նյութերի հիդրոլիզ՝ ֆերմենտների մասնակցությամբ։ Օրինակ՝ հիդրոլիզի ժամանակ, մարսողական ֆերմենտների մասնակցությամբ, ՍՊԻՏԱԿԱՆՆԵՐԸ տրոհվում են ԱՄԻՆՈԹԹՎՆԵՐԻ, ՃԱՐՊԵՐԸ՝ ԳԼԻՑԵՐՈԼԻ և ՃԱՐՏԱԹԹՎՆԵՐԻ, ՊՈԼԻՍԱՔԱՐԻԴՆԵՐԸ (օրինակ՝ օսլան և բջջանյութը)՝ ՄՈՆՈՍԱՔԱՐԻԴՆԵՐԻ (օրինակ՝ ԳԼՈՒԿՈԶԱ), ԱՆՈՒԿԼԱԹԹՈՒՆԵՐԻ։ ազատ ՆՈՒԿԼԵՈՏԻԴՆԵՐ. Երբ ճարպերը հիդրոլիզացվում են ալկալիների առկայությամբ, ստացվում է օճառ; ճարպերի հիդրոլիզը կատալիզատորների առկայությամբ օգտագործվում է գլիցերին և ճարպաթթուներ ստանալու համար։ Էթանոլը ստացվում է փայտի հիդրոլիզի արդյունքում, իսկ տորֆի հիդրոլիզի արտադրանքն օգտագործվում է կերային խմորիչի, մոմ, պարարտանյութերի և այլնի արտադրության մեջ։

4 1. Օրգանական միացությունների հիդրոլիզ Ճարպերը հիդրոլիզվում են՝ ստանալով գլիցերին և կարբոքսիլաթթուներ (սապոնացում NaOH-ով).

5 օսլա և ցելյուլոզա հիդրոլիզացվում են գլյուկոզայի.

7 ԹԵՍՏ 1. Ճարպերի հիդրոլիզի ժամանակ՝ 1) սպիրտներ և հանքային թթուներ 2) ալդեհիդներ և կարբոքսիլաթթուներ 3) միահիդրային սպիրտներ և կարբոքսիլաթթուներ 4) գլիցերին և կարբոքսիլաթթուներ ՊԱՏԱՍԽԱՆ՝ 4 2. Հիդրոլիզը ենթարկվում է՝ 1) ացետիլեն 23) ) Էթանոլ 4) Մեթան ՊԱՏԱՍԽԱՆ՝ 2 3. Հիդրոլիզ է անցնում՝ 1) գլյուկոզա 2) գլիցերին 3) ճարպ 4) քացախաթթու ՊԱՏԱՍԽԱՆ՝ 3.

8 4. Եթերների հիդրոլիզի ժամանակ առաջանում են՝ 1) սպիրտներ և ալդեհիդներ 2). կարբոքսիլաթթուներև գլյուկոզա 3) օսլա և գլյուկոզա 4) սպիրտներ և կարբոքսիլաթթուներ ՊԱՏԱՍԽԱՆ՝ 4 5. Օսլայի հիդրոլիզից առաջանում են՝ 1) սախարոզա 2) ֆրուկտոզա 3) մալթոզա 4) գլյուկոզա ՊԱՏԱՍԽԱՆ՝ 4.

9 2. Հետադարձելի և անշրջելի հիդրոլիզ Օրգանական նյութերի հիդրոլիզի գրեթե բոլոր դիտարկվող ռեակցիաները շրջելի են։ Բայց կա նաև անդառնալի հիդրոլիզ։ Անդառնալի հիդրոլիզի ընդհանուր հատկությունն այն է, որ հիդրոլիզի արտադրանքներից մեկը (ցանկալի է երկուսն էլ) պետք է հեռացվի ռեակցիայի ոլորտից՝ - Նստվածք, - ԳԱԶ: CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 աղերի հիդրոլիզի ժամանակ. = 2Ca(OH)2 + H2

10 ՀԻԴՐՈԼԻԶԻ ՎԱՃԱՌՔ Աղերի հիդրոլիզը հիդրոլիզի ռեակցիաների տեսակ է, որն առաջանում է իոնափոխանակման ռեակցիաների առաջացման հետևանքով (ջրային) լուծվող էլեկտրոլիտային աղերի լուծույթներում։ Գործընթացի շարժիչ ուժը իոնների փոխազդեցությունն է ջրի հետ, որը հանգեցնում է թույլ էլեկտրոլիտի առաջացմանը իոնային կամ մոլեկուլային ձևով («իոնային կապ»): Տարբերակել աղերի շրջելի և անդառնալի հիդրոլիզը: 1. Թույլ թթվի և ուժեղ հիմքի աղի հիդրոլիզ (անիոնային հիդրոլիզ): 2. Ուժեղ թթվի և թույլ հիմքի աղի հիդրոլիզ (կատիոնային հիդրոլիզ): 3. Թույլ թթվի և թույլ հիմքի աղի հիդրոլիզը (անշրջելի) Ուժեղ թթվի և ուժեղ հիմքի աղը հիդրոլիզ չի անցնում.

12 1. Թույլ թթվի և ուժեղ հիմքի աղի հիդրոլիզը (անիոնային հիդրոլիզ). ուժեղ թթու և թույլ հիմք (կատիոնների հիդրոլիզ).

13 3. Թույլ թթվի և թույլ հիմքի աղի հիդրոլիզը. (հավասարակշռությունը տեղափոխվում է դեպի արգասիքները, հիդրոլիզն ընթանում է գրեթե ամբողջությամբ, քանի որ ռեակցիայի երկու արգասիքներն էլ նստվածքի կամ գազի տեսքով դուրս են գալիս ռեակցիայի գոտուց): Ուժեղ թթվի և ամուր հիմքի աղը չի ենթարկվում հիդրոլիզի և լուծույթը չեզոք է։

14 ՆԱԹԻՈՒՄԻ ԿԱՐԲՈՆԱՏ ՀԻԴՐՈԼԻԶԻ ՍԽԵՄԱ NaOH ուժեղ հիմք Na2CO3 H2CO3 թույլ թթու > [H]+ ՀԻՄՆԱԿԱՆ ՄԻՋԻՆ ԹԹՎԱՅԻՆ ԱՂ, ԱՆԻՈՆԻ հիդրոլիզ.

15 Հիդրոլիզի առաջին փուլ Na2CO3 + H2O NaOH + NaHCO3 2Na+ + CO3 ² + H2O Na+ + OH + Na+ + HCO3 CO3 2 + H2O OH + HCO3 = Երկրորդ հիդրոլիզի փուլ NaHCO3 + HCO3 = NaHCO3 OH + HCO3 + CO₂ + H2O HCO3 + H2O = OH + CO2 + H2O

16 ՊՂՆԻ(II) քլորիդի հիդրոլիզի սխեման Cu(OH)2 թույլ հիմք CuCl2 HCl ուժեղ թթու.< [ H ]+ КИСЛАЯ СРЕДА СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ

17 Հիդրոլիզի առաջին փուլ CuCl2 + H2O (CuOH)Cl + HCl Cu+² + 2 Cl + H2O (CuOH)+ + Cl + H+ + Cl Cu+² + H2O (CuOH)+ + H+ Հիդրոլիզի երկրորդ փուլ (СuOH) Cl + H2O Cu(OH)2 + HCl (Cu OH)+ + Cl + H2O Cu(OH)2 + H+ + Cl (CuOH)+ + H2O Cu(OH)2 + H+

18 ԱԼՈՒՄԻՆԻ ՍՈՒԼՖԻԴԻ ՀԻԴՐՈԼԻԶԻ ՍԽԵՄԱ Al2S3 Al(OH)3 H2S թույլ հիմք թույլ թթու = [H]+ Միջին միջավայրի անշրջելի հիդրոլիզի չեզոք ռեակցիա.

19 NaCl2S3 + 6 H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S Նատրիումի քլորիդի ՀԻԴՐՈԼԻԶ NaCl NaOH HCl ուժեղ հիմք ուժեղ թթու = [H]+ ՇՐՋԱՊԱՀՈՒԹՅԱՆ ՉԵԶՈՔԱԿԱՆ ԱՐՁԱԿԱՑՈՒՄ = NaHClO +OH-ի հիդրոլիզ չի լինում. H2O = Na+ + OH + H+ + Cl

20 Երկրակեղևի փոխակերպում Ծովի ջրի համար մի փոքր ալկալային միջավայրի ապահովում ՀԻԴՐՈԼԻԶԻ ԴԵՐԸ ՄԱՐԴԿՈՒ ԿՅԱՆՔՈՒՄ Լվացք Սպասք լվանալ Օճառով լվանալ Մարսողության գործընթացները

21 Գրի՛ր հիդրոլիզի հավասարումները՝ A) K2S B) FeCl2 C) (NH4)2S D) BaI2 K2S. KOH-ը հզոր հիմք է H2S թույլ թթու HS + K+ + OH S² + H2O HS + OH FeCl2: թույլ հիմք HCL - ուժեղ թթու FeOH)+ + Cl + H+ + Cl Fe +² + H2O (FeOH)+ + H+

22 (NH4)2S: NH4OH - թույլ հիմք; H2S - թույլ թթու HI - ուժեղ թթու ՀԻԴՐՈԼԻԶ NO

23 Կատարել թղթի վրա: Հաջորդ դասին ձեր աշխատանքը հանձնեք ուսուցչին:

25 7. Ո՞ր աղերի ջրային լուծույթն ունի չեզոք միջավայր. ա) Al(NO3)3 բ) ZnCl2 գ) BaCl2 դ) Fe(NO3)2 8. Ո՞ր լուծույթում լակմուսի գույնը կլինի կապույտ. ա) Fe2(SO4)3 բ) K2S գ) CuCl2 դ) (NH4)2SO4

26 9. 1) կալիումի կարբոնատ 2) էթան 3) ցինկի քլորիդ 4) ճարպ 10. Մանրաթելի (օսլայի) հիդրոլիզի ժամանակ կարող են առաջանալ՝ 1) գլյուկոզա 2) միայն սախարոզա 3) միայն ֆրուկտոզա 4) ածխածնի երկօքսիդ և. ջուր 11. Նատրիումի կարբոնատի հիդրոլիզի արդյունքում լուծույթը 1) ալկալային 2) խիստ թթվային 3) թթվային 4) չեզոք 12. Հիդրոլիզը ենթարկվում է 1) CH 3 COOK 2) KCI 3) CaCO 3 4) Na 2 SO 4.

27 13. Հիդրոլիզը չի ենթարկվում 1) երկաթի սուլֆատ 2) սպիրտներ 3) ամոնիումի քլորիդ 4) եթերներ.

28 ԽՆԴԻՐ Բացատրե՛ք, թե ինչու լուծույթները՝ FeCl3 և Na2CO3 լցնելիս նստվածք է առաջանում և գազ է արտանետվում: 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3CO2

29 Fe+³ + H2O (FeOH)+² + H+ CO3 2 + H2O HCO3 + OH CO2 + H2O Fe(OH)3

Հիդրոլիզը ջրի միջոցով նյութերի նյութափոխանակության տարրալուծման ռեակցիան է։ Օրգանական նյութերի հիդրոլիզ անօրգանական նյութերԱղեր Օրգանական նյութերի հիդրոլիզ Սպիտակուցներ Հալոգենոալկաններ Էսթերներ(ճարպ) Ածխաջրեր

ՀԻԴՐՈԼԻԶ Ընդհանուր հասկացություններ Հիդրոլիզը ջրի հետ նյութերի փոխազդեցության փոխազդեցություն է, որը հանգեցնում է դրանց քայքայման: Հիդրոլիզը կարող է ենթարկվել տարբեր դասերի անօրգանական և օրգանական նյութերի:

11-րդ դասարան. Թեմա 6. Դաս 6. Աղերի հիդրոլիզ. Դասի նպատակը՝ սովորողների մոտ ձևավորել աղերի հիդրոլիզի հասկացությունը։ Առաջադրանքներ. Ուսումնական. սովորեցնել ուսանողներին որոշել աղի լուծույթների միջավայրի բնույթը ըստ դրանց բաղադրության, կազմել.

MOU միջնակարգ դպրոց Սերուխովա 1, Մոսկվայի մարզ Անտոշինա Տատյանա Ալեքսանդրովնա, քիմիայի ուսուցիչ «Հիդրոլիզի ուսումնասիրություն 11-րդ դասարանում». Աշակերտները հիդրոլիզին առաջին անգամ ծանոթանում են 9-րդ դասարանում՝ անօրգանականի օրինակով.

Աղերի հիդրոլիզ Աշխատանքը կատարել է բարձրագույն կատեգորիայի ուսուցիչ Տիմոֆեևա Վ.Բ. Ինչ է հիդրոլիզը Հիդրոլիզը բարդ նյութերի ջրի հետ փոխազդեցության գործընթացն է Հիդրոլիզ Աղի և ջրի փոխազդեցության արդյունքում:

Մշակողը ՝ քիմիայի ուսուցիչ, GBOU SPO «Զակամենսկի ագրոարդյունաբերական քոլեջ» Սալիսովա Լյուբով Իվանովնա Գործիքակազմքիմիայում՝ «Հիդրոլիզ» թեման Այս ուսումնական ուղեցույցներկայացրել է մանրամասն տեսական

1 Տեսություն. Իոնափոխանակման ռեակցիաների իոն-մոլեկուլային հավասարումներ Իոնափոխանակման ռեակցիաները էլեկտրոլիտային լուծույթների միջև տեղի ունեցող ռեակցիաներ են, որոնց արդյունքում նրանք փոխանակում են իրենց իոնները։ Իոնային ռեակցիաներ

18. Իոնային ռեակցիաները լուծույթներում Էլեկտրոլիտիկ դիսոցացիա. Էլեկտրոլիտիկ դիսոցիացիան լուծույթում մոլեկուլների տրոհումն է՝ դրական և բացասական լիցքավորված իոնների ձևավորման համար։ Քայքայման աստիճանը կախված է

ԿՐԱՍՆՈԴԱՐԻ ՇՐՋԱՆԻ ԿՐԹՈՒԹՅԱՆ ԵՎ ԳԻՏՈՒԹՅԱՆ ՆԱԽԱՐԱՐՈՒԹՅԱՆ պետական ​​բյուջեի մասնագետ. ուսումնական հաստատություն Կրասնոդարի երկրամաս«Կրասնոդարի տեղեկատվական տեխնոլոգիաների քոլեջ» ցուցակ

12. Կարբոնիլային միացություններ. կարբոքսիլաթթուներ. Ածխաջրեր. Կարբոնիլային միացություններ Կարբոնիլային միացությունները ներառում են ալդեհիդներ և կետոններ, որոնց մոլեկուլներում կա ալդեհիդներ կարբոնիլ խումբ.

Ջրածնի ինդեքսը ph Ցուցանիշներ Հիդրոլիզի էությունը Աղերի տեսակները Աղի հիդրոլիզի հավասարումների կազմման ալգորիթմ Աղերի հիդրոլիզ. տարբեր տեսակներՀիդրոլիզը ճնշելու և ուժեղացնելու մեթոդներ Փորձնական լուծույթ B4 Ջրածին

P \ n Թեմա Դաս I II III Դասարան 9, 2014-2015 թթ ուսումնական տարին, հիմնական մակարդակ, քիմիա Դասի թեման Ժամերի քանակը Մոտավոր տերմիններ Գիտելիքներ, հմտություններ, հմտություններ. Էլեկտրոլիտային տարանջատման տեսություն (10 ժամ) 1 Էլեկտրոլիտներ

Աղեր Աղի սահմանում բարդ նյութերձևավորվում է մետաղի ատոմից և թթվային մնացորդից: Աղերի դասակարգում 1. Միջին աղեր, բաղկացած են մետաղի ատոմներից և թթվային մնացորդներից՝ NaCl նատրիումի քլորիդ: 2. Թթու

Առաջադրանքներ A24 քիմիայում 1. Պղնձի (ii) քլորիդի և 1) կալցիումի քլորիդի լուծույթները, 2) նատրիումի նիտրատը 3) ալյումինի սուլֆատը 4) նատրիումի ացետատը ունեն միջավայրի նույն ռեակցիան: Պղնձի (ii) քլորիդը աղ է, որը ձևավորվում է աղ. թույլ հիմք

Քաղաքապետարանի բյուջեն ուսումնական հաստատությունմիջին հանրակրթական դպրոց 4 Բալտիյսկ Աշխատանքային ծրագիրառարկա «Քիմիա» դասարան 9, մակարդակ հիմնական մակարդակ Բալտիյսկ 2017 1. Բացատրական.

Առաջադրանքների բանկ 9-րդ A1 դասարանի ուսանողների միջանկյալ հավաստագրման համար: Ատոմի կառուցվածքը. 1. Ածխածնի ատոմի միջուկի լիցքը 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Նատրիումի ատոմի միջուկի լիցքը 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. թիվը. միջուկում պրոտոններ

3 Էլեկտրոլիտային լուծույթներ Հեղուկ լուծույթները բաժանվում են հաղորդունակ էլեկտրոլիտային լուծույթների էլեկտրաէներգիա, և ոչ էլեկտրոլիտային լուծույթներ, որոնք էլեկտրահաղորդիչ չեն: լուծված է ոչ էլեկտրոլիտներում

Էլեկտրոլիտային դիսոցացիայի տեսության հիմունքներ Մայքլ Ֆարադեյ 22.IX.1791 25.VIII. 1867 անգլիացի ֆիզիկոս և քիմիկոս։ 19-րդ դարի առաջին կեսին ներկայացրեց էլեկտրոլիտների և ոչ էլեկտրոլիտների հասկացությունը: Նյութեր

Աշակերտների պատրաստվածության մակարդակին ներկայացվող պահանջները 9-րդ դասարանի նյութն ուսումնասիրելուց հետո աշակերտները պետք է. Անվանեն քիմիական տարրերը ըստ նշանների, նյութերն ըստ բանաձևերի, նշանների և քիմիական ռեակցիաների իրականացման պայմանների.

Դաս 14 Աղերի հիդրոլիզ Թեստ 1 1. Ալկալային լուծույթն ունի լուծույթ լ) Pb (NO 3) 2 2) Na 2 CO 3 3) NaCl 4) NaNO 3 2. Ո՞ր նյութի ջրային լուծույթում է միջինը չեզոք. լ) NaNO 3 2) (NH 4) 2 SO 4 3) FeSO

ԾՐԱԳՐԻ ԲՈՎԱՆԴԱԿՈՒԹՅՈՒՆԸ Բաժին 1. Քիմիական տարր Թեմա 1. Ատոմների կառուցվածքը. Պարբերական օրենքԵվ պարբերական համակարգ քիմիական տարրերԴ.Ի. Մենդելեևը։ Ժամանակակից պատկերացումներ ատոմների կառուցվածքի մասին.

Աղերի քիմիական հատկությունները (միջին) ՀԱՐՑ 12 Աղերը բարդ նյութեր են, որոնք բաղկացած են մետաղի ատոմներից և թթվային մնացորդներից Օրինակներ. Na 2 CO 3 նատրիումի կարբոնատ; FeCl 3 երկաթ (III) քլորիդ; Al 2 (SO 4) 3

1. Հետևյալ պնդումներից ո՞րն է ճիշտ հագեցած լուծույթների համար: 1) հագեցած լուծույթը կարող է խտացվել, 2) հագեցած լուծույթը կարող է նոսրանալ, 3) հագեցած լուծույթը չի կարող.

Քաղաքային բյուջետային ուսումնական հաստատություն Պավլովսկայա գյուղի 1 միջնակարգ դպրոց քաղաքապետարանըԿրասնոդարի երկրամասի Ուսանողների վերապատրաստման համակարգի Պավլովսկի շրջան

ԿՐԱՍՆՈԴԱՐԻ ԿՐԱԻ ՊԵՏԲՅՈՒՋԵ ՈՒՍՈՒՄՆԱԿԱՆ ՈՒՍՈՒՄՆԱԿԱՆ ՀԱՍՏԱՏՈՒԹՅՈՒՆ «ՆՈՎՈՐՈՍԻՅՍԿԻ ՌԱԴԻՈԷԼԵԿՏՐՈՆԱԿԱՆ ԳՈՐԾԻՔՆԵՐԻ ԿԱՌՈՒՑՄԱՆ ՔՈԼԵՋ» ԿՐԹՈՒԹՅԱՆ ԵՎ ԳԻՏՈՒԹՅԱՆ ՆԱԽԱՐԱՐՈՒԹՅՈՒՆ.

I. Սովորողների պատրաստվածության մակարդակի պահանջները Բաժինը յուրացնելու արդյունքում ուսանողները պետք է իմանան/հասկանան՝ քիմիական նշաններ. քիմիական տարրերի նշաններ, բանաձևեր. քիմիական նյութերև քիմիական հավասարումներ

Միջանկյալ սերտիֆիկացում քիմիայի 10-11 դասարաններում Նմուշ A1 Արտաքինի նման կոնֆիգուրացիա էներգիայի մակարդակըունեն ածխածնի ատոմներ և 1) ազոտ 2) թթվածին 3) սիլիցիում 4) ֆոսֆոր A2. Ալյումինի տարրերի շարքում

A9-ի և A10-ի կրկնությունը (օքսիդների և հիդրօքսիդների հատկությունները); A11 Բնութագիր Քիմիական հատկություններաղեր՝ միջին, թթվային, հիմնային; համալիր (ալյումինի և ցինկի միացությունների օրինակով) A12 Անօրգանական հարաբերությունները

Բացատրական Ծանոթություն Աշխատանքային ծրագիրը հիմնված է հիմնականի մոդելային ծրագրի վրա հանրակրթականքիմիայից, ինչպես նաև քիմիայի դասընթացային ծրագրեր ուսումնական հաստատությունների 8-9-րդ դասարանների ուսանողների համար.

Թեստ քիմիայի 11-րդ դասարանում (հիմնական մակարդակ) Թեստ «Քիմիական ռեակցիաների տեսակները (քիմիական դասարան 11, հիմնական մակարդակ) Տարբերակ 1 1. Լրացրե՛ք ռեակցիայի հավասարումները և նշե՛ք դրանց տեսակը՝ ա) Al 2 O 3 + HCl, բ) Na 2 O. + H 2O,

Առաջադրանք 1. Այս խառնուրդներից ո՞ր դեպքում կարելի է ջրի և զտիչ սարքի միջոցով աղերը բաժանել միմյանցից: ա) BaSO 4 և CaCO 3 բ) BaSO 4 և CaCl 2 գ) BaCl 2 և Na 2 SO 4 դ) BaCl 2 և Na 2 CO 3

Էլեկտրոլիտային լուծույթներ ՏԱՐԲԵՐԱԿ 1 1. Գրի՛ր յոդաթթվի, պղնձի (I) հիդրօքսիդի, օրթոարսենաթթվի, պղնձի (II) հիդրօքսիդի էլեկտրոլիտային տարանջատման գործընթացի հավասարումներ։ Գրեք արտահայտություններ

Քիմիայի դաս. (9-րդ դասարան) Թեմա՝ Իոնափոխանակման ռեակցիաներ. Նպատակը. Կազմել հասկացություններ իոնափոխանակման ռեակցիաների և դրանց առաջացման պայմանների մասին, ամբողջական և կրճատված իոն-մոլեկուլային հավասարումներ և ծանոթանալ ալգորիթմին.

ԱՂԵՐԻ ՀԻԴՐՈԼԻԶ Տ.Ա. Կոլևիչ, Վադիմ Է. Թթվածնի ատոմը կապված է ջրածնի ատոմների հետ

Թեմա ԷԼԵԿՏՐՈԼԻՏԱԿԱՆ ԴԻՍՈՑԻԱՑՈՒՄ. ԻՈՆՆԵՐԻ ՓՈԽԱՆԱԿՄԱՆ ՌԵԱԿՑԻԱՆԵՐ Փորձարկվող բովանդակության տարր Առաջադրանքի ձևը Max. միավոր 1. Էլեկտրոլիտներ և ոչ էլեկտրոլիտներ VO 1 2. VO 1-ի էլեկտրոլիտիկ դիսոցացիա 3. Անշրջելիության պայմաններ

18 1-ին տարբերակի բանալի Գրի՛ր քիմիական փոխակերպումների հետևյալ հաջորդականություններին համապատասխան ռեակցիայի հավասարումները. 1. Si SiH 4 SiО 2 H 2 SiО 3; 2. Cu. Cu (OH) 2 Cu (NO 3) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3; 3. Մեթան

Ուստ-Դոնեցկի շրջանի հ. Ղրիմի քաղաքային բյուջետային ուսումնական հաստատություն Ղրիմի միջնակարգ դպրոցը ՀԱՍՏԱՏՎԵԼ Է 2016 թվականի հրամանը Դպրոցի տնօրեն Ի.Ն. Կալիտվենցևա Աշխատանքային ծրագիր

Անհատական Տնային աշխատանք 5. ՄԻՋԱՎԱՅՐԻ ՋՐԱԾՆԱՅԻՆ ՑՈՒՑԻՉ. ԱՂԵՐԻ ՀԻԴՐՈԼԻԶ ՏԵՍԱԿԱՆ ՄԱՍ Էլեկտրոլիտները էլեկտրական հոսանք անցկացնող նյութեր են։ Լուծողի ազդեցությամբ նյութի իոնների տրոհման գործընթացը

1. Տարրի արտաքին օքսիդը դրսևորում է հիմնական հատկությունները՝ 1) ծծումբ 2) ազոտ 3) բարիում 4) ածխածին 2. Բանաձևերից որն է համապատասխանում էլեկտրոլիտների դիսոցման աստիճանի արտահայտությանը.

Առաջադրանքներ Ա23 քիմիայում 1. Կրճատված իոնային հավասարումը համապատասխանում է փոխազդեցությանը. լուծելիության աղյուսակ,

1 Հիդրոլիզ Առաջադրանքների պատասխաններն են՝ բառ, բառակապակցություն, թիվ կամ բառերի հաջորդականություն, թվեր։ Գրեք ձեր պատասխանը առանց բացատների, ստորակետների կամ այլ լրացուցիչ նիշերի: Համապատասխանություն միջև

Առաջադրանքների բանկ 11-րդ դասարան քիմիա 1. Էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան համապատասխանում է իոնին՝ 2. Մասնիկները և և և և ունեն նույն կոնֆիգուրացիան 3. Մագնեզիումը և

Հանդիպմանը ՔՆՆԱՐԿՎԵԼ Է ՍԱՄԱՐԱ ՔԱՂԱՔԻ ՇՐՋԱՆԻ «72 ԴՊՐՈՑ» ՔԱՂԱՔԱՊԵՏԱԿԱՆ ԲՅՈՒՋԵ ԸՆԴՀԱՆՈՒՐ ՈՒՍՈՒՄՆԱԿԱՆ ՀԱՍՏԱՏՈՒԹՅՈՒՆ. մեթոդական ասոցիացիաուսուցիչներ (ՊՆ նախագահ. ստորագրություն, լրիվ անվանումը) Արձանագրություն 20