Քիմիական հավասարումներ

քիմիական հավասարումքիմիական բանաձևերի օգտագործմամբ ռեակցիայի արտահայտությունն է։ Քիմիական հավասարումները ցույց են տալիս, թե որ նյութերն են մտնում քիմիական ռեակցիայի մեջ և որ նյութերն են առաջանում այդ ռեակցիայի արդյունքում։ Հավասարումը կազմված է զանգվածի պահպանման օրենքի հիման վրա և ցույց է տալիս քիմիական ռեակցիայի մեջ ներգրավված նյութերի քանակական հարաբերությունները։

Որպես օրինակ, դիտարկենք կալիումի հիդրօքսիդի փոխազդեցությունը ֆոսֆորաթթվի հետ.

H 3 RO 4 + 3 KOH \u003d K 3 RO 4 + 3 H 2 O:

Հավասարումից երևում է, որ 1 մոլ ֆոսֆորական թթու (98 գ) փոխազդում է 3 մոլ կալիումի հիդրօքսիդի (3 56 գ) հետ։ Ռեակցիայի արդյունքում առաջանում են 1 մոլ կալիումի ֆոսֆատ (212 գ) և 3 մոլ ջուր (3 18 գ)։

98 + 168 = 266 գ; 212 + 54 = 266 գ տեսնում ենք, որ ռեակցիայի մեջ մտած նյութերի զանգվածը հավասար է ռեակցիայի արտադրանքի զանգվածին։ Քիմիական ռեակցիայի հավասարումը թույլ է տալիս արտադրել տարբեր հաշվարկներկապված այս ռեակցիայի հետ:

Միացությունները բաժանվում են չորս դասի՝ օքսիդներ, հիմքեր, թթուներ և աղեր։

օքսիդներբարդ նյութեր են՝ բաղկացած երկու տարրից, որոնցից մեկը թթվածինն է, այսինքն. օքսիդը տարրի միացությունն է թթվածնով:

Օքսիդների անվանումը ձևավորվում է օքսիդի մաս կազմող տարրի անունից։ Օրինակ, BaO-ն բարիումի օքսիդ է։ Եթե ​​օքսիդ տարրն ունի փոփոխական վալենտություն, ապա փակագծերում տարրի անունից հետո նրա վալենտությունը նշվում է հռոմեական թվով։ Օրինակ՝ FeO-ն երկաթի (I) օքսիդ է, Fe2O3-ը՝ երկաթի (III) օքսիդ։

Բոլոր օքսիդները բաժանվում են աղ առաջացնող և ոչ աղ առաջացնող:

Աղ առաջացնող օքսիդներն այն օքսիդներն են, որոնք արդյունքում քիմիական ռեակցիաներձևավորել աղեր: Սրանք մետաղների և ոչ մետաղների օքսիդներ են, որոնք ջրի հետ փոխազդելիս կազմում են համապատասխան թթուները, իսկ հիմքերի հետ՝ համապատասխան թթվային և նորմալ աղերը։ Օրինակ՝ պղնձի օքսիդը (CuO) աղ առաջացնող օքսիդ է, քանի որ, օրինակ, աղաթթվի (HCl) հետ փոխազդեցության ժամանակ առաջանում է աղ.

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O:

Քիմիական ռեակցիաների արդյունքում կարող են ստացվել այլ աղեր.

CuO + SO3 → CuSO4.

Աղ առաջացնող օքսիդներն այն օքսիդներն են, որոնք աղեր չեն առաջացնում։ Օրինակներ են CO, N2O, NO:

Աղ առաջացնող օքսիդները լինում են 3 տեսակի՝ հիմնային (հիմք բառից), թթվային և ամֆոտերային։

Հիմնական օքսիդները մետաղների օքսիդներ են, որոնք համապատասխանում են հիմքերի դասին պատկանող հիդրօքսիդներին։ Հիմնական օքսիդները ներառում են, օրինակ, Na2O, K2O, MgO, CaO և այլն:

Հիմնական օքսիդների քիմիական հատկությունները

1. Ջրում լուծվող հիմնական օքսիդները ջրի հետ փոխազդում են՝ հիմքեր առաջացնելով.

Na2O + H2O → 2NaOH:

2. Փոխազդել թթվային օքսիդների հետ՝ առաջացնելով համապատասխան աղեր

Na2O + SO3 → Na2SO4.

3. Արձագանքել թթուների հետ՝ առաջացնելով աղ և ջուր.

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O:

4. Արձագանքեք ամֆոտերային օքսիդների հետ.

Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2.

5. Հիմնական օքսիդները փոխազդում են թթվային օքսիդների հետ՝ առաջացնելով աղեր.

Na2O + SO3 = Na2SO4

Եթե ​​օքսիդների բաղադրության երկրորդ տարրը ոչ մետաղ է կամ ավելի մեծ վալենտություն ունեցող մետաղ (սովորաբար դրսևորվում է IV-ից մինչև VII), ապա այդպիսի օքսիդները կլինեն թթվային: Թթվային օքսիդները (թթվային անհիդրիդներ) օքսիդներ են, որոնք համապատասխանում են թթուների դասին պատկանող հիդրօքսիդներին։ Դրանք են, օրինակ, CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7 և այլն: Թթվային օքսիդները լուծվում են ջրի և ալկալիների մեջ՝ առաջացնելով աղ և ջուր։

Թթվային օքսիդների քիմիական հատկությունները

1. Փոխազդում ջրի հետ՝ առաջացնելով թթու.

SO3 + H2O → H2SO4.

Բայց ոչ բոլոր թթվային օքսիդներն են ուղղակիորեն արձագանքում ջրի հետ (SiO2 և այլն):

2. Արձագանքեք հիմնված օքսիդների հետ՝ առաջացնելով աղ.

CO2 + CaO → CaCO3

3. Փոխազդել ալկալիների հետ՝ առաջացնելով աղ և ջուր.

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O:

Ամֆոտերային օքսիդը պարունակում է տարր, որն ունի ամֆոտերային հատկություններ: Ամֆոտերականությունը հասկացվում է որպես միացությունների կարողություն՝ դրսևորելու թթվային և հիմնային հատկություններ՝ կախված պայմաններից։ Օրինակ, ցինկի օքսիդը ZnO-ն կարող է լինել և՛ հիմք, և՛ թթու (Zn(OH)2 և H2ZnO2): Ամֆոտերականությունը արտահայտվում է նրանով, որ, կախված պայմաններից, ամֆոտերային օքսիդները դրսևորում են կամ հիմնական կամ. թթվային հատկություններ, օրինակ - Al2O3, Cr2O3, MnO2; Fe2O3 ZnO. Օրինակ, ցինկի օքսիդի ամֆոտերային բնույթը դրսևորվում է, երբ այն փոխազդում է ինչպես աղաթթվի, այնպես էլ նատրիումի հիդրօքսիդի հետ.

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O

ZnO + 2NaOH \u003d Na 2 ZnO 2 + H 2 O

Քանի որ ոչ բոլոր ամֆոտերային օքսիդներն են լուծելի ջրում, շատ ավելի դժվար է ապացուցել նման օքսիդների ամֆոտերականությունը։ Օրինակ, ալյումինի օքսիդը (III) իր միաձուլման ռեակցիայի մեջ կալիումի դիսուլֆատի հետ ցուցաբերում է հիմնական հատկություններ, իսկ հիդրօքսիդների հետ միաձուլվելիս՝ թթվային.

Al2O3 + 3K2S2O7 = 3K2SO4 + A12(SO4)3

Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + H2O

Տարբեր ամֆոտերային օքսիդների համար հատկությունների երկակիությունը կարող է արտահայտվել տարբեր աստիճաններով։ Օրինակ, ցինկի օքսիդը հավասարապես հեշտությամբ լուծվում է և՛ թթուներում, և՛ ալկալիներում, իսկ երկաթի (III) օքսիդը՝ Fe2O3, ունի հիմնականում հիմնական հատկություններ:

Ամֆոտերային օքսիդների քիմիական հատկությունները

1. Փոխազդել թթուների հետ՝ առաջացնելով աղ և ջուր.

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O:

2. Արձագանքել պինդ ալկալիների հետ (ձուլման ժամանակ)՝ ռեակցիայի արդյունքում առաջանալով աղ՝ նատրիումի ցինկատ և ջուր.

ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O:

Երբ ցինկի օքսիդը փոխազդում է ալկալային լուծույթի հետ (նույն NaOH), տեղի է ունենում մեկ այլ ռեակցիա.

ZnO + 2 NaOH + H2O => Na2.

Կոորդինացիոն համարը - բնութագիր, որը որոշում է մոտակա մասնիկների քանակը՝ ատոմներ կամ իոններ մոլեկուլում կամ բյուրեղում: Յուրաքանչյուր ամֆոտերային մետաղ ունի իր կոորդինացիոն համարը: Be-ի և Zn-ի համար սա 4 է; For և Al-ը 4 կամ 6 է; For և Cr-ը 6 է կամ (շատ հազվադեպ) 4;

Ամֆոտերային օքսիդները սովորաբար չեն լուծվում ջրի մեջ և չեն արձագանքում դրա հետ։

Պարզ նյութերից օքսիդներ ստանալու մեթոդները կամ տարրի անմիջական ռեակցիան են թթվածնի հետ.

կամ բարդ նյութերի տարրալուծում.

ա) օքսիդներ

4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2-

բ) հիդրօքսիդներ

Ca(OH)2 = CaO + H2O

գ) թթուներ

H2CO3 = H2O + CO2-

CaCO3 = CaO +CO2

Ինչպես նաև թթուների՝ օքսիդացնող նյութերի փոխազդեցությունը մետաղների և ոչ մետաղների հետ.

Cu + 4HNO3 (conc) = Cu(NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O

Օքսիդները կարող են ստացվել թթվածնի ուղղակի փոխազդեցությամբ մեկ այլ տարրի հետ կամ անուղղակիորեն (օրինակ՝ աղերի, հիմքերի, թթուների տարրալուծմամբ)։ Նորմալ պայմաններում օքսիդները գտնվում են պինդ, հեղուկ և գազային վիճակում, այս տեսակի միացությունները շատ տարածված են բնության մեջ։ օքսիդները գտնվում են Երկրի ընդերքը. Ժանգը, ավազը, ջուրը, ածխաթթու գազը օքսիդներ են։

Հիմնադրամներ- Սրանք բարդ նյութեր են, որոնց մոլեկուլներում մետաղի ատոմները կապված են մեկ կամ մի քանի հիդրօքսիլ խմբերի հետ։

Հիմքերը էլեկտրոլիտներ են, որոնք տարանջատվելիս ձևավորում են միայն հիդրօքսիդի իոններ որպես անիոններ։

NaOH \u003d Na + + OH -

Ca (OH) 2 \u003d CaOH + + OH - \u003d Ca 2 + + 2OH -

Հիմքերի դասակարգման մի քանի նշաններ կան.

Կախված ջրում լուծելիությունից՝ հիմքերը բաժանվում են ալկալիների և չլուծվողների։ Ալկալիները ալկալիական մետաղների (Li, Na, K, Rb, Cs) և հողալկալիական մետաղների (Ca, Sr, Ba) հիդրօքսիդներն են։ Մնացած բոլոր հիմքերը անլուծելի են։

Կախված դիսոցման աստիճանից՝ հիմքերը բաժանվում են ուժեղ էլեկտրոլիտներ(բոլոր ալկալիները) և թույլ էլեկտրոլիտները (անլուծելի հիմքերը):

Կախված մոլեկուլում հիդրօքսիլ խմբերի քանակից՝ հիմքերը բաժանվում են մեկ թթվի (1 OH խումբ), օրինակ՝ նատրիումի հիդրօքսիդ, կալիումի հիդրօքսիդ, դիաթթու (2 OH խումբ), օրինակ՝ կալցիումի հիդրօքսիդ, պղինձ (2) հիդրօքսիդ և պոլիաթթու:

Քիմիական հատկություններ.

OH իոններ - լուծույթում որոշում են ալկալային միջավայրը:

Ալկալային լուծույթները փոխում են ցուցիչների գույնը.

Ֆենոլֆտալեին՝ անգույն ® ազնվամորու,

Լակմուս՝ մանուշակագույն ® կապույտ,

Մեթիլ նարնջագույն՝ նարնջագույն ® դեղին:

Ալկալիների լուծույթները փոխազդում են թթվային օքսիդների հետ՝ առաջացնելով այդ թթուների աղերը, որոնք համապատասխանում են արձագանքող թթվային օքսիդներին։ Կախված ալկալիների քանակից՝ առաջանում են միջին կամ թթվային աղեր։ Օրինակ, երբ կալցիումի հիդրօքսիդը փոխազդում է ածխածնի մոնօքսիդի հետ (IV), առաջանում են կալցիումի կարբոնատ և ջուր.

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3? + H2O

Եվ երբ կալցիումի հիդրօքսիդը փոխազդում է ածխածնի երկօքսիդի (IV) ավելցուկի հետ, ձևավորվում է կալցիումի բիկարբոնատ.

Ca(OH)2 + CO2 = Ca(HCO3)2

Ca2+ + 2OH- + CO2 = Ca2+ + 2HCO32-

Բոլոր հիմքերը փոխազդում են թթուների հետ՝ առաջացնելով աղ և ջուր, օրինակ՝ երբ նատրիումի հիդրօքսիդը փոխազդում է աղաթթվի հետ, առաջանում են նատրիումի քլորիդ և ջուր.

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O

Պղնձի (II) հիդրօքսիդը լուծվում է աղաթթվի մեջ՝ առաջացնելով պղնձի (II) քլորիդ և ջուր.

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O:

Թթվի և հիմքի միջև ռեակցիան կոչվում է չեզոքացման ռեակցիա:

Չլուծվող հիմքերը տաքացնելիս քայքայվում են ջրի և հիմքին համապատասխանող մետաղի օքսիդի, օրինակ.

Cu(OH)2 = CuO + H2 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

Ալկալիները փոխազդում են աղի լուծույթների հետ, եթե բավարարված է իոնափոխանակման ռեակցիայի ավարտին (նստվածքի) պայմաններից մեկը,

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2? + Na2SO4

2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2

Ռեակցիան ընթանում է հիդրօքսիդի իոնների հետ պղնձի կատիոնների միացման շնորհիվ։

Երբ բարիումի հիդրօքսիդը փոխազդում է նատրիումի սուլֆատի լուծույթի հետ, առաջանում է բարիումի սուլֆատի նստվածք։

Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4? + 2 NaOH

Ba2+ + SO42- = BaSO4

Ռեակցիան ընթանում է բարիումի կատիոնների և սուլֆատ անիոնների միացման շնորհիվ։

Թթուներ -Սրանք բարդ նյութեր են, որոնց մոլեկուլները ներառում են ջրածնի ատոմներ, որոնք կարող են փոխարինվել կամ փոխանակվել մետաղի ատոմների և թթվային մնացորդի հետ:

Ըստ թթվի մոլեկուլում թթվածնի առկայության կամ բացակայության՝ դրանք բաժանվում են թթվածին պարունակող (H2SO4 ծծմբաթթու, H2SO3 ծծմբաթթու, HNO3 ազոտական ​​թթու, H3PO4 ֆոսֆորաթթու, H2CO3 կարբոնաթթու, H2SiO3 սիլիցիումաթթու) և հիդրոֆտորաթթու (HF): թթու, HCl աղաթթու (հիդրոքլորային թթու), HBr հիդրոբրոմաթթու, HI հիդրոիոդաթթու, H2S հիդրոսուլֆիդ թթու:

Կախված թթվի մոլեկուլում ջրածնի ատոմների քանակից՝ թթուները լինում են միահիմն (1 H ատոմով), երկհիմնական (2 H ատոմով) և եռահիմք (3 H ատոմով)։

A C S L O T S

Թթվի մոլեկուլի առանց ջրածնի մասը կոչվում է թթվային մնացորդ:

Թթվային մնացորդները կարող են բաղկացած լինել մեկ ատոմից (-Cl, -Br, -I) - սրանք պարզ թթվային մնացորդներ են, կամ կարող են լինել ատոմների խմբից (-SO3, -PO4, -SiO3) - դրանք բարդ մնացորդներ են:

Ջրային լուծույթներում թթվային մնացորդները չեն ոչնչացվում փոխանակման և փոխարինման ռեակցիաների ժամանակ.

H2SO4 + CuCl2 → CuSO4 + 2 HCl

Անհիդրիդ բառը նշանակում է անջուր, այսինքն՝ թթու առանց ջրի։ Օրինակ,

H2SO4 - H2O → SO3. Անօքսիկ թթուները անհիդրիդներ չունեն:

Թթուներն իրենց անվանումը ստացել են թթու ձևավորող տարրի (թթու ձևավորող նյութ) անունից՝ «naya» և ավելի քիչ հաճախ «vaya» վերջավորությունների ավելացումով՝ H2SO4 - ծծմբական; H2SO3 - ածուխ; H2SiO3 - սիլիցիում և այլն:

Տարրը կարող է ձևավորել մի քանի թթվածնային թթուներ: Այս դեպքում թթուների անվանման մեջ նշված վերջավորությունները կլինեն այն ժամանակ, երբ տարրը դրսևորի ամենաբարձր վալենտությունը (թթվի մոլեկուլն ունի թթվածնի ատոմների մեծ պարունակություն): Եթե ​​տարրը ցույց է տալիս ավելի ցածր վալենտություն, ապա թթվի անվան վերջավորությունը կլինի «մաքուր»՝ HNO3՝ ազոտային, HNO2՝ ազոտային:

Թթուներ կարելի է ստանալ ջրում անհիդրիդները լուծելով։ Եթե ​​անհիդրիդները ջրում անլուծելի են, ապա թթուն կարելի է ստանալ մեկ այլ ավելի ուժեղ թթվի ազդեցությամբ՝ ցանկալի թթվի աղի վրա։ Այս մեթոդը բնորոշ է ինչպես թթվածնային, այնպես էլ անօքսիկ թթուներին: Անօքսիկ թթուները նույնպես ստացվում են ջրածնից և ոչ մետաղից ուղղակի սինթեզով, որին հաջորդում է ստացված միացությունը ջրում լուծարելով.

H2 + Cl2 → 2 HCl;

Ստացված լուծումներ գազային նյութեր HCl և H2S երկուսն էլ թթուներ են:

Նորմալ պայմաններում թթուները և՛ հեղուկ են, և՛ պինդ:

Թթուների քիմիական հատկությունները

1. Թթվային լուծույթները գործում են ցուցիչների վրա: Բոլոր թթուները (բացի սիլիկաթթուից) լավ են լուծվում ջրի մեջ։ Հատուկ նյութեր - ցուցիչները թույլ են տալիս որոշել թթվի առկայությունը:

Ցուցանիշները նյութեր են բարդ կառուցվածք. Նրանք փոխում են իրենց գույնը՝ կախված տարբերի հետ փոխազդեցությունից քիմիական նյութեր. Չեզոք լուծույթներում դրանք ունեն մեկ գույն, հիմքերի լուծույթներում՝ մեկ այլ։ Թթվի հետ շփվելիս նրանք փոխում են իրենց գույնը՝ մեթիլ նարնջի ցուցիչը կարմիր է դառնում, լակմուսի ցուցիչը նույնպես կարմիր է դառնում։

2. Հիմքերի հետ փոխազդեցություն առաջացնելով ջուր և աղ, որը պարունակում է անփոփոխ թթվային մնացորդ (չեզոքացման ռեակցիա).

H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2 H2O:

3. Արձագանքեք հիմնված օքսիդների հետ՝ առաջացնելով ջուր և աղ: Աղը պարունակում է թթվի թթվային մնացորդ, որն օգտագործվել է չեզոքացման ռեակցիայի մեջ.

H3PO4 + Fe2O3 → 2 FePO4 + 3 H2O:

4. Փոխազդեցություն մետաղների հետ:

Մետաղների հետ թթուների փոխազդեցության համար պետք է պահպանվեն որոշակի պայմաններ.

1. Մետաղը պետք է բավականաչափ ակտիվ լինի թթուների նկատմամբ (մետաղների ակտիվության շարքում այն ​​պետք է տեղակայվի ջրածնից առաջ)։ Որքան ավելի ձախ է մետաղը գտնվում ակտիվության շարքում, այնքան ավելի ինտենսիվ է այն փոխազդում թթուների հետ.

K, Ca, Na, Mn, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au.

Բայց աղաթթվի և պղնձի լուծույթի միջև ռեակցիան անհնար է, քանի որ պղինձը գտնվում է ջրածնից հետո լարումների շարքում։

2. Թթուն պետք է լինի բավականաչափ ուժեղ (այսինքն՝ ընդունակ է նվիրաբերել H+ ջրածնի իոններ)։

Մետաղների հետ թթվի քիմիական ռեակցիաների ընթացքում առաջանում է աղ և ազատվում ջրածին (բացառությամբ մետաղների փոխազդեցության ազոտական ​​և խտացված ծծմբաթթուների հետ).

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2;

Cu + 4HNO3 → CuNO3 + 2 NO2 + 2 H2O:

Այնուամենայնիվ, անկախ նրանից, թե որքան տարբեր են թթուները, դրանք բոլորը տարանջատման ժամանակ ձևավորում են ջրածնի կատիոններ, որոնք որոշում են շարքը ընդհանուր հատկություններթթու համ, ցուցիչների գունաթափում (լակմուս և մեթիլ նարնջագույն), փոխազդեցություն այլ նյութերի հետ։

Նույն ռեակցիան ընթանում է մետաղների օքսիդների և թթուների մեծ մասի միջև

CuO+ H2SO4 = CuSO4+ H2O

Եկեք նկարագրենք ռեակցիաները.

2) Երկրորդ ռեակցիայի ժամանակ պետք է լուծվող աղ ստանալ. Շատ դեպքերում մետաղի փոխազդեցությունը թթվի հետ գործնականում տեղի չի ունենում, քանի որ ստացված աղը անլուծելի է և ծածկում է մետաղի մակերեսը պաշտպանիչ թաղանթով, օրինակ.

Рb + H2SO4 =/ PbSO4 + H2

Անլուծելի կապարի (II) սուլֆատը դադարեցնում է թթվի մուտքը մետաղ, և ռեակցիան դադարում է հենց այն սկսվելուն պես: Այդ պատճառով ծանր մետաղների մեծ մասը գործնականում չի փոխազդում ֆոսֆորական, ածխածնային և հիդրոսուլֆիդային թթուների հետ։

3) Երրորդ ռեակցիան բնորոշ է թթվային լուծույթներին, հետևաբար չլուծվող թթուները, օրինակ՝ սիլիցիումի թթուն, չեն փոխազդում մետաղների հետ։ Խտացված ծծմբաթթվի լուծույթ և լուծույթ ազոտական ​​թթուՑանկացած կոնցենտրացիան մետաղների հետ փոխազդում է մի փոքր այլ կերպ, հետևաբար մետաղների և այս թթուների միջև ռեակցիաների հավասարումները գրված են այլ սխեմայով: Ծծմբաթթվի նոսր լուծույթը փոխազդում է մետաղների հետ։ կանգնած է մի շարք լարումների մեջ մինչև ջրածինը, առաջացնելով աղ և ջրածին։

4) Չորրորդ ռեակցիան տիպիկ իոնափոխանակման ռեակցիա է և ընթանում է միայն նստվածքի կամ գազի առաջացման դեպքում:

Աղեր -դրանք բարդ նյութեր են, որոնց մոլեկուլները բաղկացած են մետաղի ատոմներից և թթվային մնացորդներից (երբեմն դրանք կարող են պարունակել ջրածին): Օրինակ՝ NaCl-ը նատրիումի քլորիդ է, CaSO4-ը՝ կալցիումի սուլֆատ և այլն։

Գրեթե բոլոր աղերը իոնային միացություններ են, հետևաբար, թթուների մնացորդների և մետաղական իոնների իոնները փոխկապակցված են աղերում.

Na+Cl - նատրիումի քլորիդ

Ca2+SO42 - կալցիումի սուլֆատ և այլն:

Աղը թթվային ջրածնի ատոմների մետաղով մասնակի կամ ամբողջական փոխարինման արդյունք է:

Այսպիսով, առանձնանում են աղերի հետևյալ տեսակները.

1. Միջին աղեր - թթվի բոլոր ջրածնի ատոմները փոխարինվում են մետաղով` Na2CO3, KNO3 եւ այլն:

2. Թթվային աղեր - թթվի մեջ ոչ բոլոր ջրածնի ատոմներն են փոխարինվում մետաղով: Իհարկե, թթվային աղերը կարող են առաջացնել միայն երկհիմնային կամ բազմաբազային թթուներ: Միահիմն թթուները չեն կարող տալ թթվային աղեր՝ NaHCO3, NaH2PO4 և այլն։ դ.

3. Կրկնակի աղեր - երկհիմնական կամ բազմաբազային թթվի ջրածնի ատոմները փոխարինվում են ոչ թե մեկ մետաղով, այլ երկու տարբերով՝ NaKCO3, KAl(SO4)2 եւ այլն։

4. Հիմնական աղերը կարելի է համարել որպես հիմքերի հիդրօքսիլ խմբերի թերի կամ մասնակի փոխարինման արտադրանք թթվային մնացորդներով՝ Al(OH)SO4, Zn(OH)Cl և այլն։

Ըստ միջազգային նոմենկլատուրաՅուրաքանչյուր թթվի աղի անվանումը գալիս է տարրի լատիներեն անունից։ Օրինակ՝ ծծմբաթթվի աղերը կոչվում են սուլֆատներ՝ CaSO4՝ կալցիումի սուլֆատ, MgSO4՝ մագնեզիումի սուլֆատ և այլն; Աղաթթվի աղերը կոչվում են քլորիդներ՝ NaCl՝ նատրիումի քլորիդ, ZnCI2՝ ցինկի քլորիդ և այլն։

«bi» կամ «hydro» մասնիկը ավելացվում է երկհիմնական թթուների աղերի անվանմանը. Mg (HCl3) 2 - մագնեզիումի բիկարբոնատ կամ բիկարբոնատ:

Պայմանով, որ եռաբազային թթուում ջրածնի միայն մեկ ատոմը փոխարինվի մետաղով, ապա ավելացվում է «դիհիդրո» նախածանցը՝ NaH2PO4՝ նատրիումի երկհիդրոֆոսֆատ։

Աղերը ջրի մեջ շատ տարբեր լուծելիությամբ պինդ նյութեր են։

Աղերի քիմիական հատկությունները որոշվում են դրանց բաղադրության մաս կազմող կատիոնների և անիոնների հատկություններով։

1. Որոշ աղեր քայքայվում են, երբ կալցինացված են.

CaCO3 = CaO + CO2

2. Թթուների հետ արձագանքել՝ առաջացնելով նոր աղ և նոր թթու: Որպեսզի այս ռեակցիան առաջանա, անհրաժեշտ է, որ թթունն ավելի ուժեղ լինի, քան այն աղը, որի վրա թթուն գործում է.

2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl:

3. Փոխազդեք հիմքերի հետ՝ ձևավորելով նոր աղ և նոր հիմք.

Ba(OH)2 + MgSO4 → BaSO4↓ + Mg(OH)2:

4. Փոխազդեք միմյանց հետ՝ ձևավորելով նոր աղեր.

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3.

5. Փոխազդեցություն մետաղների հետ, որոնք գտնվում են ակտիվության տիրույթում մինչև աղի մաս կազմող մետաղը:

Հիմքերը կարող են փոխազդել.

• ոչ մետաղներով

  6KOH + 3S → K2SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O;

• թթվային օքսիդներով -

  2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O;

• աղերով (տեղումներ, գազի արտանետում) -

  2KOH + FeCl 2 → Fe(OH) 2 + 2KCl:

Կան նաև ստանալու այլ եղանակներ.

• երկու աղերի փոխազդեցություն.

  CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓;

• մետաղների և ոչ մետաղների արձագանքը.
• թթվային և հիմնային օքսիդների համակցություն -

  SO 3 + Na 2 O → Na 2 SO 4;

• աղերի փոխազդեցությունը մետաղների հետ.

  Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.

Քիմիական հատկություններ

Լուծվող աղերը էլեկտրոլիտներ են և ենթակա են դիսոցման ռեակցիաների։ Ջրի հետ փոխազդելու ժամանակ դրանք քայքայվում են, այսինքն. տարանջատվում են դրական և բացասական լիցքավորված իոնների՝ համապատասխանաբար կատիոնների և անիոնների: Մետաղների իոնները կատիոններ են, թթվային մնացորդները՝ անիոններ։ Իոնային հավասարումների օրինակներ.

• NaCl → Na + + Cl -;
• Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 3 + + 3SO 4 2− ;
• CaClBr → Ca2 + + Cl - + Br -.

Բացի մետաղական կատիոններից, աղերում կարող են լինել ամոնիումի (NH4+) և ֆոսֆոնիումի (PH4+) կատիոնները։

Այլ ռեակցիաները նկարագրված են աղերի քիմիական հատկությունների աղյուսակում:

Բրինձ. 3. Նստվածքի մեկուսացում հիմքերի հետ փոխազդեցության ժամանակ:

Որոշ աղեր, կախված տեսակից, քայքայվում են, երբ տաքացվում են մետաղի օքսիդի և թթվային մնացորդի կամ պարզ նյութեր. Օրինակ՝ CaCO 3 → CaO + CO 2, 2AgCl → Ag + Cl 2:

Ի՞նչ ենք մենք սովորել:

8-րդ դասարանի քիմիայի դասաժամից տեղեկացանք աղերի առանձնահատկություններին ու տեսակներին։ Բարդ անօրգանական միացությունները բաղկացած են մետաղներից և թթվային մնացորդներից։ Կարող է ներառել ջրածին (թթվային աղեր), երկու մետաղ կամ երկու թթվային մնացորդ: Սրանք պինդ բյուրեղային նյութեր են, որոնք առաջանում են մետաղների հետ թթուների կամ ալկալիների ռեակցիայի արդյունքում։ Արձագանքել հիմքերի, թթուների, մետաղների, այլ աղերի հետ:

Հիմնադրամներ – բարդ նյութեր, որոնք բաղկացած են մետաղական Me + կատիոնից (կամ մետաղի նմանվող կատիոնից, օրինակ՝ ամոնիումի իոն NH 4 +) և հիդրօքսիդի անիոն OH -:

Կախված ջրում լուծելիությունից՝ հիմքերը բաժանվում են լուծելի (ալկալի) Եվ անլուծելի հիմքեր . Ունենալ նաև անկայուն հիմքերորոնք ինքնաբերաբար քայքայվում են։

Ստանալով հիմքերը

1. Հիմնական օքսիդների փոխազդեցությունը ջրի հետ. Միևնույն ժամանակ նրանք ջրի հետ արձագանքում են միայն նորմալ պայմաններում այն օքսիդները, որոնք համապատասխանում են լուծելի հիմքին (ալկալի):Նրանք. այս կերպ դուք կարող եք միայն ստանալ ալկալիներ:

հիմնական օքսիդ + ջուր = հիմք

Օրինակ , նատրիումի օքսիդձևավորվում է ջրի մեջ նատրիումի հիդրօքսիդ(նատրիումի հիդրօքսիդ):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH

Միևնույն ժամանակ մոտ պղնձի (II) օքսիդ-ից ջուր չի արձագանքում:

CuO + H 2 O ≠

2. Մետաղների փոխազդեցությունը ջրի հետ. Որտեղ արձագանքել ջրի հետնորմալ պայմաններումմիայն ալկալիական մետաղներ(լիթիում, նատրիում, կալիում, ռուբիդիում, ցեզիում), կալցիում, ստրոնցիում և բարիում։Այս դեպքում տեղի է ունենում ռեդոքս ռեակցիա, ջրածինը հանդես է գալիս որպես օքսիդացնող նյութ, իսկ մետաղը՝ որպես վերականգնող նյութ։

մետաղ + ջուր = ալկալի + ջրածին

Օրինակ, կալիումարձագանքում է ջուր շատ բռնի:

2K 0 + 2H 2 + O → 2K + OH + H 2 0

3. Որոշ ալկալիական մետաղների աղերի լուծույթների էլեկտրոլիզ. Որպես կանոն, ալկալիներ ստանալու համար էլեկտրոլիզի են ենթարկվում աղերի լուծույթներ, որոնք առաջացել են ալկալային կամ հողալկալիական մետաղներից և անօքսիկ թթուներից (բացի հիդրոֆտորից) - քլորիդներ, բրոմիդներ, սուլֆիդներ և այլն: Այս հարցը ավելի մանրամասն քննարկվում է հոդվածում .

Օրինակ , նատրիումի քլորիդի էլեկտրոլիզ.

2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 + Cl 2

4. Հիմքերը առաջանում են աղերի հետ այլ ալկալիների փոխազդեցությունից։ Այս դեպքում փոխազդում են միայն լուծվող նյութերը, և արտադրանքի մեջ պետք է ձևավորվի չլուծվող աղ կամ չլուծվող հիմք.

կամ

ցորեն + աղ 1 = աղ 2 ↓ + լոր

Օրինակ: կալիումի կարբոնատը լուծույթում արձագանքում է կալցիումի հիդրօքսիդի հետ.

K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 2KOH

Օրինակ: պղնձի (II) քլորիդը լուծույթում փոխազդում է նատրիումի հիդրօքսիդի հետ։ Միեւնույն ժամանակ, այն ընկնում է պղնձի (II) հիդրօքսիդի կապույտ նստվածք:

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Չլուծվող հիմքերի քիմիական հատկությունները

1. Անլուծելի հիմքերը փոխազդում են ուժեղ թթուների և դրանց օքսիդների հետ (և որոշ միջին թթուներ): Միևնույն ժամանակ ձևավորվում են աղ և ջուր.

չլուծվող հիմք + թթու = աղ + ջուր

չլուծվող հիմք + թթու օքսիդ = աղ + ջուր

Օրինակ ,պղնձի (II) հիդրօքսիդը փոխազդում է ուժեղ աղաթթվի հետ.

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

Այս դեպքում պղնձի (II) հիդրօքսիդը չի փոխազդում թթվային օքսիդի հետ թույլածխաթթու - ածխածնի երկօքսիդ:

Cu(OH) 2 + CO 2 ≠

2. Չլուծվող հիմքերը տաքանալիս քայքայվում են օքսիդի և ջրի:

Օրինակ, երկաթի (III) հիդրօքսիդը քայքայվում է երկաթի (III) օքսիդի և ջրի, երբ կալցինացվում է.

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

3. Անլուծելի հիմքերը չեն փոխազդումամֆոտերային օքսիդներով և հիդրօքսիդներով։

չլուծվող հիմք + ամֆոտերային օքսիդ ≠

չլուծվող հիմք + ամֆոտերային հիդրօքսիդ ≠

4. Որոշ անլուծելի հիմքեր կարող են հանդես գալ որպեսնվազեցնող նյութեր. Նվազեցնող նյութերը հիմքեր են, որոնք ձևավորվում են մետաղների կողմից նվազագույնըկամ միջանկյալ օքսիդացման վիճակ, որոնք կարող են մեծացնել դրանց օքսիդացման վիճակը (երկաթի (II) հիդրօքսիդ, քրոմի (II) հիդրօքսիդ և այլն)։

Օրինակ , երկաթի (II) հիդրօքսիդը կարող է օքսիդացվել մթնոլորտի թթվածնով ջրի առկայությամբ և վերածվել երկաթի (III) հիդրօքսիդի.

4Fe +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3 (O -2 H) 3

Ալկալիների քիմիական հատկությունները

1. Ալկալիները փոխազդում են ցանկացածի հետ թթուներ - ինչպես ուժեղ, այնպես էլ թույլ . Այս դեպքում ձևավորվում է աղ և ջուր: Այս ռեակցիաները կոչվում են չեզոքացման ռեակցիաներ. Հնարավոր է կրթություն թթվային աղ, եթե թթուն բազմաբազային է, ռեագենտների որոշակի հարաբերակցությամբ կամ ին ավելցուկային թթու. IN ավելցուկային ալկալիՄիջին աղը և ջուրը ձևավորվում են.

ալկալի (ավելորդ) + թթու \u003d միջին աղ + ջուր

ալկալի + պոլիբազային թթու (ավելորդ) = թթվային աղ + ջուր

Օրինակ , նատրիումի հիդրօքսիդը, երբ փոխազդում է եռաբազային ֆոսֆորաթթվի հետ, կարող է ձևավորել 3 տեսակի աղ. դիհիդրոֆոսֆատներ, ֆոսֆատներկամ հիդրոֆոսֆատներ.

Այս դեպքում դիհիդրոֆոսֆատները առաջանում են թթվի ավելցուկով կամ ռեակտիվների մոլային հարաբերակցությամբ (նյութերի քանակների հարաբերակցությունը) 1։1։

NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O

Ալկալիի և թթվի քանակի 2:1 մոլային հարաբերակցությամբ ձևավորվում են հիդրոֆոսֆատներ.

2NaOH + H 3 PO 4 → Na 2 HPO 4 + 2H 2 O

Ալկալիի ավելցուկով կամ ալկալիի և թթվի 3:1 մոլային հարաբերակցությամբ առաջանում է ալկալային մետաղի ֆոսֆատ:

3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3H 2 O

2. Ալկալիները փոխազդում ենամֆոտերային օքսիդներ և հիդրօքսիդներ. Որտեղ հալոցքում առաջանում են ընդհանուր աղեր , բայց լուծման մեջ - բարդ աղեր .

ալկալի (հալ) + ամֆոտերային օքսիդ = միջին աղ + ջուր

լուծ (հալ) + ամֆոտերային հիդրօքսիդ = միջին աղ + ջուր

ալկալի (լուծույթ) + ամֆոտերային օքսիդ = բարդ աղ

ալկալի (լուծույթ) + ամֆոտերային հիդրօքսիդ = բարդ աղ

Օրինակ , երբ ալյումինի հիդրօքսիդը փոխազդում է նատրիումի հիդրօքսիդի հետ հալման մեջ ձևավորվում է նատրիումի ալյումինատ: Որքան ավելի թթվային հիդրօքսիդը ձևավորում է թթվային մնացորդ.

NaOH + Al(OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O

ԲԱՅՑ լուծման մեջ ձևավորվում է բարդ աղ.

NaOH + Al(OH) 3 = Na

Ուշադրություն դարձրեք, թե ինչպես է կազմվում բարդ աղի բանաձևը.նախ ընտրում ենք կենտրոնական ատոմը (toորպես կանոն, այն մետաղ է ամֆոտերային հիդրօքսիդից)։Այնուհետև ավելացրեք դրան լիգանդներ- մեր դեպքում դրանք հիդրօքսիդի իոններ են: Լիգանդների թիվը, որպես կանոն, 2 անգամ մեծ է կենտրոնական ատոմի օքսիդացման վիճակից։ Բայց ալյումինե համալիրը բացառություն է, նրա լիգանդների թիվը ամենից հաճախ 4 է: Ստացված բեկորը փակցնում ենք քառակուսի փակագծերում. սա բարդ իոն է: Մենք որոշում ենք դրա լիցքը և ավելացնում դրսում ճիշտ գումարկատիոններ կամ անիոններ:

3. Ալկալիները փոխազդում են թթվային օքսիդների հետ: Հնարավոր է ձևավորել թթուկամ միջին աղ, կախված ալկալիի և թթվային օքսիդի մոլային հարաբերակցությունից։ Ալկալիի ավելցուկից առաջանում է միջին աղ, իսկ թթվային օքսիդի ավելցուկից՝ թթվային աղ.

ալկալի (ավելորդ) + թթվային օքսիդ \u003d միջին աղ + ջուր

կամ:

ալկալի + թթու օքսիդ (ավելորդ) = թթվային աղ

Օրինակ , շփվելիս նատրիումի հիդրօքսիդի ավելցուկԱծխածնի երկօքսիդի հետ ձևավորվում են նատրիումի կարբոնատ և ջուր.

2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O

Իսկ շփվելիս ավելցուկային ածխաթթու գազնատրիումի հիդրօքսիդով ձևավորվում է միայն նատրիումի բիկարբոնատ.

2NaOH + CO 2 = NaHCO 3

4. Ալկալիները փոխազդում են աղերի հետ։ ալկալիները արձագանքում են միայն լուծվող աղերովլուծման մեջ, պայմանով, որ արտադրանքը ձևավորում է գազ կամ նստվածք . Այս ռեակցիաները ընթանում են ըստ մեխանիզմի իոնների փոխանակում.

ալկալի + լուծվող աղ = աղ + համապատասխան հիդրօքսիդ

Ալկալիները փոխազդում են մետաղների աղերի լուծույթների հետ, որոնք համապատասխանում են չլուծվող կամ անկայուն հիդրօքսիդներին։

ՕրինակՆատրիումի հիդրօքսիդը լուծույթում փոխազդում է պղնձի սուլֆատի հետ.

Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH - = Cu 2+ (OH) 2 - ↓ + Na 2 + SO 4 2-

Նաև ալկալիները փոխազդում են ամոնիումի աղերի լուծույթների հետ.

Օրինակ , կալիումի հիդրօքսիդը փոխազդում է ամոնիումի նիտրատի լուծույթի հետ.

NH 4 + NO 3 - + K + OH - \u003d K + NO 3 - + NH 3 + H 2 O

! Երբ ամֆոտերային մետաղների աղերը փոխազդում են ալկալիների ավելցուկի հետ, առաջանում է բարդ աղ։

Եկեք ավելի մանրամասն նայենք այս հարցին: Եթե ​​մետաղի կողմից առաջացած աղը, որին ամֆոտերային հիդրօքսիդ , փոխազդում է փոքր քանակությամբ ալկալիների հետ, այնուհետև սովորական փոխանակման ռեակցիան ընթանում է և նստում էայս մետաղի հիդրօքսիդը .

Օրինակ , Ցինկի սուլֆատի ավելցուկը լուծույթում արձագանքում է կալիումի հիդրօքսիդի հետ.

ZnSO 4 + 2KOH \u003d Zn (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

Սակայն այս ռեակցիայի մեջ ոչ թե հիմք է ձևավորվում, այլ մֆոտերային հիդրօքսիդ. Եվ, ինչպես նշեցինք վերևում, ամֆոտերային հիդրօքսիդները լուծվում են ալկալիների ավելցուկում՝ առաջացնելով բարդ աղեր . Տ Այսպիսով, ցինկի սուլֆատի հետ փոխազդեցության ժամանակ ավելցուկային ալկալային լուծույթառաջանում է բարդ աղ, նստվածք չի առաջանում.

ZnSO 4 + 4KOH \u003d K 2 + K 2 SO 4

Այսպիսով, մենք ստանում ենք 2 սխեման մետաղական աղերի փոխազդեցության համար, որոնք համապատասխանում են ամֆոտերային հիդրօքսիդներին, ալկալիների հետ.

ամֆոտերային մետաղի աղ (ավելորդ) + ալկալի = ամֆոտերային հիդրօքսիդ↓ + աղ

amph.metal salt + alkali (ավելորդ) = բարդ աղ + աղ

5. Ալկալիները փոխազդում են թթվային աղերի հետ։Այս դեպքում առաջանում են միջին կամ պակաս թթվային աղեր։

թթու աղ + ալկալի \u003d միջին աղ + ջուր

Օրինակ , Կալիումի հիդրոսուլֆիտը փոխազդում է կալիումի հիդրօքսիդի հետ՝ առաջացնելով կալիումի սուլֆիտ և ջուր.

KHSO 3 + KOH \u003d K 2 SO 3 + H 2 O

Շատ հարմար է թթվային աղերի հատկությունները որոշել՝ մտովի տրոհելով թթվային աղը 2 նյութի՝ թթու և աղ։ Օրինակ, մենք կոտրում ենք նատրիումի բիկարբոնատ NaHCO 3-ը միզաթթվի H 2 CO 3 և նատրիումի կարբոնատ Na 2 CO 3: Բիկարբոնատի հատկությունները մեծապես որոշվում են կարբոնաթթվի և նատրիումի կարբոնատի հատկություններով։

6. Ալկալիները լուծույթում փոխազդում են մետաղների հետ և հալվում: Այս դեպքում լուծույթում առաջանում է ռեդոքս ռեակցիա բարդ աղԵվ ջրածինը, հալման մեջ - միջին աղԵվ ջրածինը.

Նշում! Միայն այն մետաղներն են արձագանքում լուծույթում գտնվող ալկալիների հետ, որոնցում մետաղի նվազագույն դրական օքսիդացման աստիճան ունեցող օքսիդը ամֆոտեր է։

Օրինակ , երկաթչի փոխազդում ալկալային լուծույթի հետ, երկաթի (II) օքսիդը հիմնային է։ ԲԱՅՑ ալյումինելուծվում է ալկալիի ջրային լուծույթում, ալյումինի օքսիդը ամֆոտեր է.

2Al + 2NaOH + 6H 2 + O = 2Na + 3H 2 0

7. Ալկալիները փոխազդում են ոչ մետաղների հետ: Այս դեպքում տեղի են ունենում ռեդոքս ռեակցիաներ։ Սովորաբար, ոչ մետաղները անհամաչափ են ալկալիներում. մի արձագանքեքալկալիներով թթվածին, ջրածին, ազոտ, ածխածին և իներտ գազեր (հելիում, նեոն, արգոն և այլն).

NaOH + O 2 ≠

NaOH + N 2 ≠

NaOH+C≠

Ծծումբ, քլոր, բրոմ, յոդ, ֆոսֆորև այլ ոչ մետաղներ անհամաչափալկալիներում (այսինքն՝ ինքնաօքսիդացնել-ինքնավերականգնվել):

Օրինակ՝ քլորըհետ շփվելիս սառը ալկալիանցնում է օքսիդացման վիճակների -1 և +1:

2NaOH + Cl 2 0 \u003d NaCl - + NaOCl + + H 2 O

Քլորհետ շփվելիս տաք լորձաթաղանթանցնում է օքսիդացման վիճակների -1 և +5:

6NaOH + Cl 2 0 \u003d 5NaCl - + NaCl + 5 O 3 + 3H 2 O

Սիլիկոնօքսիդացվում է ալկալիների միջոցով մինչև +4 օքսիդացման աստիճան:

Օրինակ, լուծման մեջ:

2NaOH + Si 0 + H 2 + O \u003d NaCl - + Na 2 Si + 4 O 3 + 2H 2 0

Ֆտորը օքսիդացնում է ալկալիները.

2F 2 0 + 4NaO -2 H \u003d O 2 0 + 4NaF - + 2H 2 O

Այս արձագանքների մասին ավելին կարող եք կարդալ հոդվածում։

8. Ալկալիները տաքացնելիս չեն քայքայվում։

Բացառություն է լիթիումի հիդրօքսիդը.

2LiOH \u003d Li 2 O + H 2 O

աղերկոչվում են բարդ նյութեր, որոնց մոլեկուլները բաղկացած են մետաղի ատոմներից և թթվային մնացորդներից (երբեմն դրանք կարող են պարունակել ջրածին)։ Օրինակ՝ NaCl-ը նատրիումի քլորիդ է, CaSO 4-ը՝ կալցիումի սուլֆատ և այլն։

Գործնականում Բոլոր աղերը իոնային միացություններ ենհետևաբար, աղերում թթվային մնացորդների և մետաղական իոնների իոնները փոխկապակցված են.

Na + Cl - - նատրիումի քլորիդ

Ca 2+ SO 4 2– - կալցիումի սուլֆատ և այլն:

Աղը թթվային ջրածնի ատոմների մետաղով մասնակի կամ ամբողջական փոխարինման արդյունք է: Այսպիսով, առանձնանում են աղերի հետևյալ տեսակները.

1. Միջին աղեր- թթվի բոլոր ջրածնի ատոմները փոխարինվում են մետաղով` Na 2 CO 3, KNO 3 և այլն:

2. Թթվային աղեր- թթվի մեջ ոչ բոլոր ջրածնի ատոմներն են փոխարինվում մետաղով: Իհարկե, թթվային աղերը կարող են առաջացնել միայն երկհիմնային կամ բազմաբազային թթուներ: Միաբազային թթուները չեն կարող տալ թթվային աղեր՝ NaHCO 3, NaH 2 PO 4 և այլն։ դ.

3. Կրկնակի աղեր- երկհիմնական կամ բազմաբազային թթվի ջրածնի ատոմները փոխարինվում են ոչ թե մեկ մետաղով, այլ երկու տարբերով՝ NaKCO 3, KAl(SO 4) 2 և այլն։

4. Հիմնական աղերկարելի է համարել հիմքերի հիդրօքսիլ խմբերի թերի կամ մասնակի փոխարինման արտադրանք թթվային մնացորդներով՝ Al(OH)SO 4, Zn(OH)Cl և այլն։

Ըստ միջազգային անվանացանկի՝ յուրաքանչյուր թթվի աղի անվանումը ծագում է տարրի լատիներեն անվանումից։Օրինակ, ծծմբաթթվի աղերը կոչվում են սուլֆատներ՝ CaSO 4 - կալցիումի սուլֆատ, Mg SO 4 - մագնեզիումի սուլֆատ և այլն; Աղաթթվի աղերը կոչվում են քլորիդներ՝ NaCl՝ նատրիումի քլորիդ, ZnCI 2՝ ցինկի քլորիդ և այլն։

Երկհիմնաթթուների աղերի անվանմանը ավելացվում է «բի» կամ «հիդրո» մասնիկը՝ Mg (HCl 3) 2 - մագնեզիումի բիկարբոնատ կամ բիկարբոնատ։

Պայմանով, որ եռաբազային թթուում ջրածնի միայն մեկ ատոմը փոխարինվում է մետաղով, ապա ավելացվում է «dihydro» նախածանցը՝ NaH 2 PO 4 - նատրիումի երկհիդրոֆոսֆատ։

Աղերը պինդ նյութեր են, որոնք ունեն ջրում լուծելիության լայն շրջանակ։

Աղերի քիմիական հատկությունները

Աղերի քիմիական հատկությունները որոշվում են դրանց բաղադրության մաս կազմող կատիոնների և անիոնների հատկություններով։

1. Մի քանի աղերը քայքայվում են, երբ կալցինացված են.

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

2. Արձագանքել թթուների հետառաջացնել նոր աղ և նոր թթու: Որպեսզի այս ռեակցիան առաջանա, անհրաժեշտ է, որ թթունն ավելի ուժեղ լինի, քան այն աղը, որի վրա թթուն գործում է.

2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl:

3. Փոխազդել հիմքերի հետ, ձևավորելով նոր աղ և նոր հիմք.

Ba(OH) 2 + MgSO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg (OH) 2:

4. Շփվել միմյանց հետնոր աղերի ձևավորմամբ.

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3:

5. Փոխազդեցություն մետաղների հետ,որոնք գտնվում են աղի մաս կազմող մետաղի ակտիվության տիրույթում.

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓:

Հարցեր ունե՞ք։ Ցանկանու՞մ եք ավելին իմանալ աղերի մասին:
Ուսուցիչից օգնություն ստանալու համար -.
Առաջին դասն անվճար է։

blog.site, նյութի ամբողջական կամ մասնակի պատճենմամբ, աղբյուրի հղումը պարտադիր է:

Ժամանակակից քիմիական գիտությունը ճյուղերի լայն տեսականի է, և դրանցից յուրաքանչյուրը, բացի տեսական հիմքից, ունի կիրառական և գործնական նշանակություն։ Ինչ էլ որ դիպչեք, շուրջը ամեն ինչ ապրանք է քիմիական արտադրություն. Հիմնական բաժինները անօրգանական են և օրգանական քիմիա. Նկատի առեք, թե նյութերի որ հիմնական դասերն են դասակարգվում որպես անօրգանական և ինչ հատկություններ ունեն դրանք:

Անօրգանական միացությունների հիմնական կատեգորիաները

Դրանք ներառում են հետևյալը.

1. Օքսիդներ.
2. Աղ.
3. Հիմնադրամներ.
4. Թթուներ.

Դասերից յուրաքանչյուրը ներկայացված է անօրգանական միացությունների լայն տեսականիով և կարևոր է մարդու տնտեսական և արդյունաբերական գործունեության գրեթե ցանկացած կառուցվածքում: Այս միացություններին բնորոշ բոլոր հիմնական հատկությունները՝ լինելը բնության մեջ և ստանալը, ուսումնասիրվում են դպրոցական քիմիայի դասընթացում 8-11-րդ դասարաններում:

Գոյություն ունի օքսիդների, աղերի, հիմքերի, թթուների ընդհանուր աղյուսակ, որտեղ ներկայացված են յուրաքանչյուր նյութի և դրանց ագրեգացման վիճակի օրինակներ՝ լինելով բնության մեջ։ Այն նաև ցույց է տալիս փոխազդեցությունները, որոնք նկարագրում են Քիմիական հատկություններ. Այնուամենայնիվ, մենք կքննարկենք դասերից յուրաքանչյուրը առանձին և ավելի մանրամասն:

Միացությունների խումբ՝ օքսիդներ

4. Ռեակցիաներ, որոնց արդյունքում տարրերը փոխում են CO

Me + n O + C = Me 0 + CO

1. Ռեակտիվ ջուր. թթու առաջացում (SiO 2 բացառություն)

KO + ջուր = թթու

2. Հիմքերի հետ ռեակցիաներ.

CO 2 + 2CsOH \u003d Cs 2 CO 3 + H 2 O

3. Ռեակցիաներ հիմնական օքսիդների հետ՝ աղի առաջացում

P 2 O 5 + 3MnO \u003d Mn 3 (PO 3) 2

4. OVR ռեակցիաներ.

CO 2 + 2Ca \u003d C + 2CaO,

Ցույց են տալիս երկակի հատկություն, փոխազդում են թթու-բազային մեթոդի սկզբունքով (թթուների, ալկալիների, հիմնային օքսիդների, թթվային օքսիդների հետ)։ Նրանք չեն փոխազդում ջրի հետ։

1. Թթուներով՝ աղերի և ջրի առաջացում

AO + թթու \u003d աղ + H 2 O

2. Հիմքերով (ալկալիներով)՝ հիդրոքսոմպլեքսների առաջացում

Al 2 O 3 + LiOH + ջուր \u003d Li

3. Թթվային օքսիդների հետ ռեակցիաներ՝ աղերի պատրաստում

FeO + SO 2 \u003d FeSO 3

4. ՌՈ-ի հետ ռեակցիաները՝ աղերի առաջացում, միաձուլում

MnO + Rb 2 O = կրկնակի աղ Rb 2 MnO 2

5. Միաձուլման ռեակցիաներ ալկալիների և ալկալիական մետաղների կարբոնատների հետ՝ աղերի առաջացում

Al 2 O 3 + 2LiOH \u003d 2LiAlO 2 + H 2 O

Նրանք չեն առաջացնում թթուներ կամ ալկալիներ: Ցուցադրել նեղ հատուկ հատկություններ.

Յուրաքանչյուր բարձրագույն օքսիդ, որը ձևավորվում է և՛ մետաղից, և՛ ոչ մետաղից, երբ լուծվում է ջրի մեջ, տալիս է ուժեղ թթու կամ ալկալի:

Թթուներ օրգանական և անօրգանական

Դասական ձայնով (հիմնվելով ED-ի դիրքերի վրա. էլեկտրոլիտիկ դիսոցացիա- թթուները միացություններ են, որոնք ջրային միջավայրում տարանջատվում են H+ կատիոնների և թթվային մնացորդների An-ի անիոնների: Սակայն այսօր թթուները մանրակրկիտ ուսումնասիրվել են անջուր պայմաններում, ուստի հիդրօքսիդների վերաբերյալ շատ տարբեր տեսություններ կան:

Օքսիդների, հիմքերի, թթուների, աղերի էմպիրիկ բանաձևերը կազմված են միայն սիմվոլներից, տարրերից և ինդեքսներից, որոնք ցույց են տալիս դրանց քանակությունը նյութում։ Օրինակ, անօրգանական թթուները արտահայտվում են H + թթվի մնացորդ n- բանաձեւով: Օրգանական նյութերն ունեն տարբեր տեսական քարտեզագրում։ Բացի էմպիրիկից, նրանց համար կարող եք գրել ամբողջական և կրճատ կառուցվածքային բանաձեւ, որը կարտացոլի ոչ միայն մոլեկուլի բաղադրությունը և քանակությունը, այլև ատոմների կարգը, նրանց փոխհարաբերությունները և կարբոքսիլաթթուների հիմնական ֆունկցիոնալ խումբը՝ COOH:

Անօրգանականում բոլոր թթուները բաժանվում են երկու խմբի.

• անօքսիկ - HBr, HCN, HCL և այլն;
• թթվածին պարունակող (օքսո թթուներ) - HClO 3 և այն ամենը, որտեղ կա թթվածին:

Նաև անօրգանական թթուները դասակարգվում են ըստ կայունության (կայուն կամ կայուն՝ ամեն ինչ, բացառությամբ ածխածնային և ծծմբային, անկայուն կամ անկայուն՝ ածխածին և ծծմբային): Ըստ ուժի թթուները կարող են լինել ուժեղ՝ ծծմբային, աղաթթու, ազոտային, պերքլորային և այլն, ինչպես նաև թույլ՝ ծծմբաջրածինը, հիպոքլորային և այլն։

Օրգանական քիմիան ընդհանրապես նման բազմազանություն չի առաջարկում։ Թթուները, որոնք օրգանական բնույթ ունեն կարբոքսիլաթթուներ. Նրանց ընդհանուր հատկանիշ- ֆունկցիոնալ խմբի առկայությունը՝ COOH: Օրինակ՝ HCOOH (antic), CH 3 COOH (քացախային), C 17 H 35 COOH (stearic) և այլն։

Կան մի շարք թթուներ, որոնք հատկապես ուշադիր են ընդգծվում դպրոցական քիմիայի դասընթացում այս թեման քննարկելիս։

1. Աղ.
2. Ազոտ.
3. Օրթոֆոսֆորական.
4. Հիդրոբրոմիկ.
5. Ածուխ.
6. Յոդ.
7. Ծծմբային.
8. Քացախ կամ էթան:
9. Բութան կամ յուղ:
10. Բենզոյան.

Քիմիայի այս 10 թթուները համապատասխան դասի հիմնարար նյութերն են ինչպես դպրոցական դասընթացում, այնպես էլ ընդհանրապես արդյունաբերության և սինթեզում:

Անօրգանական թթուների հատկությունները

Հիմնական ֆիզիկական հատկությունները պետք է վերագրվեն հիմնականում ագրեգացման այլ վիճակին: Ի վերջո, կան մի շարք թթուներ, որոնք նորմալ պայմաններում ունենում են բյուրեղների կամ փոշիների (բորային, օրթոֆոսֆորային) տեսք։ Հայտնի անօրգանական թթուների ճնշող մեծամասնությունը տարբեր հեղուկներ են։ Եռման և հալման կետերը նույնպես տարբեր են:

Թթուները կարող են առաջացնել ծանր այրվածքներ, քանի որ դրանք կարող են ոչնչացնել օրգանական հյուսվածքները և մաշկի ծածկույթ. Թթուները հայտնաբերելու համար օգտագործվում են ցուցիչներ.

• մեթիլ նարնջագույն (նորմալ միջավայրում՝ նարնջագույն, թթուներում՝ կարմիր),
• լակմուս (չեզոք - մանուշակ, թթուներում - կարմիր) կամ մի քանի այլ:

Ամենակարևոր քիմիական հատկությունները ներառում են ինչպես պարզ, այնպես էլ բարդ նյութերի հետ փոխազդելու ունակությունը:

Անօրգանական թթուների քիմիական հատկությունները

Ինչի՞ հետ են նրանք շփվում:	Ռեակցիայի օրինակ
1. Պարզ նյութեր-մետաղներով. Պարտադիր պայման. մետաղը պետք է կանգնի ՄԻԵԴ-ում ջրածնից առաջ, քանի որ ջրածնից հետո կանգնած մետաղները չեն կարողանում այն ​​հեռացնել թթուների բաղադրությունից: Ռեակցիայի արդյունքում ջրածինը միշտ առաջանում է գազի և աղի տեսքով։
2. Հիմքերով. Ռեակցիայի արդյունքը աղ և ջուր է։ Ուժեղ թթուների նման ռեակցիաները ալկալիների հետ կոչվում են չեզոքացման ռեակցիաներ։	Ցանկացած թթու (ուժեղ) + լուծվող հիմք = աղ և ջուր
3. Ամֆոտերային հիդրօքսիդներով. Ներքեւի գիծը` աղ և ջուր:	2HNO 2 + բերիլիումի հիդրօքսիդ \u003d Be (NO 2) 2 (միջին աղ) + 2H 2 O
4. Հիմնական օքսիդներով. Արդյունքը՝ ջուր, աղ։	2HCL + FeO = երկաթ (II) քլորիդ + H 2 O
5. Ամֆոտերային օքսիդներով. Վերջնական ազդեցություն՝ աղ և ջուր։	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. Ավելի թույլ թթուներից առաջացած աղերով։ Վերջնական ազդեցություն՝ աղ և թույլ թթու:	2HBr + MgCO 3 = մագնեզիումի բրոմիդ + H 2 O + CO 2

Մետաղների հետ փոխազդեցության ժամանակ ոչ բոլոր թթուներն են արձագանքում նույն կերպ։ Քիմիան (9-րդ դասարան) դպրոցում ներառում է նման ռեակցիաների շատ մակերեսային ուսումնասիրություն, սակայն, նույնիսկ այս մակարդակում, մետաղների հետ փոխազդելիս հաշվի են առնվում կենտրոնացված ազոտային և ծծմբաթթվի հատուկ հատկությունները:

Հիդրօքսիդներ՝ ալկալիներ, ամֆոտերային և չլուծվող հիմքեր

Օքսիդներ, աղեր, հիմքեր, թթուներ - նյութերի այս բոլոր դասերն ունեն ընդհանուր քիմիական բնույթ, բացատրվում է կառուցվածքով բյուրեղյա վանդակ, ինչպես նաև ատոմների փոխադարձ ազդեցությունը մոլեկուլների բաղադրության մեջ։ Այնուամենայնիվ, եթե օքսիդների համար հնարավոր լիներ ամբողջությամբ տալ կոնկրետ սահմանում, ապա թթուների և հիմքերի համար դա ավելի դժվար է անել։

Ճիշտ այնպես, ինչպես թթուները, ըստ ED տեսության, հիմքերը այն նյութերն են, որոնք կարող են ջրային լուծույթում քայքայվել մետաղական կատիոնների Me n+ և OH - հիդրոքսո խմբերի անիոնների:

• Լուծվող կամ ալկալային ( ամուր հիմքեր, փոփոխվող Ձևավորվում է մետաղներով I, II խմբեր. Օրինակ՝ KOH, NaOH, LiOH (այսինքն՝ հաշվի են առնվում միայն հիմնական ենթախմբերի տարրերը);
• Թեթևակի լուծվող կամ անլուծելի (միջին ուժի, մի փոխեք ցուցիչների գույնը): Օրինակ՝ մագնեզիումի հիդրօքսիդ, երկաթ (II), (III) և այլն։
• Մոլեկուլային (թույլ հիմքերը, ջրային միջավայրում շրջելիորեն տարանջատվում են իոն-մոլեկուլների)։ Օրինակ՝ N 2 H 4, ամիններ, ամոնիակ:
• Ամֆոտերային հիդրօքսիդներ (ցույց են տալիս երկակի հիմնաթթվային հատկություններ): Օրինակ՝ բերիլիում, ցինկ և այլն։

Ներկայացված յուրաքանչյուր խումբ ուսումնասիրվում է դպրոցի քիմիայի դասընթացում «Հիմնադրամներ» բաժնում։ Քիմիայի 8-9-րդ դասարանները ներառում են ալկալիների և քիչ լուծվող միացությունների մանրամասն ուսումնասիրություն:

Հիմքերի հիմնական բնութագրական հատկությունները

Բոլոր ալկալիները և քիչ լուծվող միացությունները բնության մեջ հանդիպում են պինդ բյուրեղային վիճակում։ Միևնույն ժամանակ, դրանց հալման կետերը, որպես կանոն, ցածր են, և վատ լուծվող հիդրօքսիդները տաքանալիս քայքայվում են։ Հիմնական գույնը տարբեր է. Եթե ​​ալկալի սպիտակ գույն, ապա քիչ լուծվող և մոլեկուլային հիմքերի բյուրեղները կարող են լինել շատ տարբեր գույների։ Միացությունների մեծ մասի լուծելիությունը այս դասըկարելի է դիտել աղյուսակում, որտեղ ներկայացված են օքսիդների, հիմքերի, թթուների, աղերի բանաձևերը, ցույց է տրվում դրանց լուծելիությունը։

Ալկալիները կարողանում են փոխել ցուցիչների գույնը հետևյալ կերպ՝ ֆենոլֆթալեին - ազնվամորու, մեթիլ նարնջագույն - դեղին: Դա ապահովվում է լուծույթում հիդրոքսո խմբերի ազատ առկայությամբ։ Այդ իսկ պատճառով քիչ լուծվող հիմքերը նման ռեակցիա չեն տալիս։

Հիմքերի յուրաքանչյուր խմբի քիմիական հատկությունները տարբեր են:

Քիմիական հատկություններ
ալկալիներ	քիչ լուծվող հիմքեր	Ամֆոտերային հիդրօքսիդներ
I. Փոխազդել KO-ի հետ (ընդհանուր - աղ և ջուր). 2LiOH + SO 3 \u003d Li 2 SO 4 + ջուր II. Փոխազդեցություն թթուների (աղի և ջրի) հետ. սովորական չեզոքացման ռեակցիաներ (տես թթուներ) III. Փոխազդեք AO-ի հետ՝ ձևավորելով աղի և ջրի հիդրոքսոմպլեքս. 2NaOH + Me + n O \u003d Na 2 Me + n O 2 + H 2 O, կամ Na 2 IV. Փոխազդել ամֆոտերային հիդրօքսիդների հետ՝ առաջացնելով հիդրոքսոմպլեքսային աղեր. Նույնը, ինչ AO-ի դեպքում, միայն առանց ջրի V. Փոխազդել լուծվող աղերի հետ՝ առաջացնելով չլուծվող հիդրօքսիդներ և աղեր. 3CsOH + երկաթ (III) քլորիդ = Fe(OH) 3 + 3CsCl VI. Ջրային լուծույթում փոխազդում են ցինկի և ալյումինի հետ՝ առաջացնելով աղեր և ջրածին. 2RbOH + 2Al + ջուր = համալիր հիդրօքսիդ իոնով 2Rb + 3H 2	I. Տաքացնելիս կարող են քայքայվել. չլուծվող հիդրօքսիդ = օքսիդ + ջուր II. Թթուների հետ ռեակցիաներ (ընդհանուր՝ աղ և ջուր). Fe(OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + ջուր III. Փոխազդել KO-ի հետ. Me + n (OH) n + KO \u003d աղ + H 2 O	I. Թթուների հետ արձագանքել՝ առաջացնելով աղ և ջուր. (II) + 2HBr = CuBr 2 + ջուր II. Արձագանքել ալկալիների հետ՝ արդյունք՝ աղ և ջուր (վիճակը՝ միաձուլում) Zn(OH) 2 + 2CsOH \u003d աղ + 2H 2 O III. Նրանք փոխազդում են ուժեղ հիդրօքսիդների հետ. արդյունքը աղեր են, եթե ռեակցիան տեղի է ունենում ջրային լուծույթում. Cr(OH) 3 + 3RbOH = Rb 3

Սրանք ամենաքիմիական հատկություններն են, որոնք դրսևորում են հիմքերը: Հիմքերի քիմիան բավականին պարզ է և ենթարկվում է ընդհանուր օրինաչափություններբոլորը անօրգանական միացություններ.

Անօրգանական աղերի դաս. Դասակարգում, ֆիզիկական հատկություններ

Ելնելով ED-ի դրույթներից՝ աղերը կարելի է անվանել անօրգանական միացություններ, որոնք ջրային լուծույթում տարանջատվում են մետաղական կատիոնների Me + n և թթվային մնացորդների անիոնների An n- ։ Այսպիսով, դուք կարող եք պատկերացնել աղը: Քիմիան տալիս է մեկից ավելի սահմանումներ, բայց սա ամենաճիշտն է։

Միևնույն ժամանակ, ըստ իրենց քիմիական բնույթի, բոլոր աղերը բաժանվում են.

• Թթվային (պարունակում է ջրածնի կատիոն)։ Օրինակ՝ NaHSO4:
• Հիմնական (ունեն հիդրոքսո խումբ): Օրինակ՝ MgOHNO 3, FeOHCL 2:
• Միջին (կազմված է միայն մետաղի կատիոնից և թթվային մնացորդից): Օրինակ՝ NaCL, CaSO 4:
• Կրկնակի (ներառում են երկու տարբեր մետաղական կատիոններ): Օրինակ՝ NaAl(SO 4) 3.
• Համալիր (հիդրոքսոկոմպլեքսներ, ակվահամալիրներ և այլն): Օրինակ՝ K 2 .

Աղերի բանաձևերը արտացոլում են դրանց քիմիական բնույթը, ինչպես նաև խոսում են մոլեկուլի որակական և քանակական կազմի մասին։

Օքսիդները, աղերը, հիմքերը, թթուները ունեն տարբեր լուծելիություն, որը կարելի է տեսնել համապատասխան աղյուսակում։

Եթե ​​խոսում ենք աղերի ագրեգացման վիճակի մասին, ապա պետք է նկատել դրանց միատեսակությունը։ Նրանք գոյություն ունեն միայն պինդ, բյուրեղային կամ փոշի վիճակում։ Գունային սխեման բավականին բազմազան է. Բարդ աղերի լուծույթները, որպես կանոն, ունեն վառ հագեցած գույներ։

Քիմիական փոխազդեցությունները միջին աղերի դասի համար

Նրանք ունեն հիմքերի, թթուների, աղերի նման քիմիական հատկություններ։ Օքսիդները, ինչպես արդեն դիտարկել ենք, այս գործոնով որոշ չափով տարբերվում են դրանցից։

Ընդհանուր առմամբ միջին աղերի համար կարելի է առանձնացնել փոխազդեցությունների 4 հիմնական տեսակ։

I. Փոխազդեցություն թթուների հետ (միայն ուժեղ ԷԴ-ի առումով) մեկ այլ աղի և թույլ թթվի ձևավորմամբ.

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Լուծվող հիդրօքսիդների հետ ռեակցիաները աղերի և չլուծվող հիմքերի տեսքով.

CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO 4 լուծվող աղ + Cu(OH) 2 չլուծվող հիմք

III. Փոխազդեցությունը մեկ այլ լուծվող աղի հետ՝ առաջացնելով չլուծվող և լուծվող աղ.

PbCL 2 + Na 2 S = PbS + 2NaCL

IV. Մետաղների հետ ռեակցիաները EHRNM-ում աղ առաջացնողի ձախ կողմում: Այս դեպքում ռեակցիայի մեջ մտնող մետաղը նորմալ պայմաններում չպետք է փոխազդի ջրի հետ.

Mg + 2AgCL = MgCL 2 + 2Ag

Սրանք փոխազդեցությունների հիմնական տեսակներն են, որոնք բնորոշ են միջին աղերին։ Բարդ, հիմնական, կրկնակի և թթվային աղերի բանաձևերը ինքնին խոսում են դրսևորված քիմիական հատկությունների առանձնահատկությունների մասին։

Օքսիդների, հիմքերի, թթուների, աղերի բանաձևերը արտացոլում են անօրգանական միացությունների այս դասերի բոլոր ներկայացուցիչների քիմիական բնույթը և, ի լրումն, պատկերացում են տալիս նյութի անվանման և դրա մասին։ ֆիզիկական հատկություններ. Ուստի նրանց գրածը պետք է վճարվի Հատուկ ուշադրություն. Միացությունների հսկայական բազմազանությունը մեզ առաջարկում է ընդհանուր առմամբ զարմանալի գիտություն՝ քիմիա: Օքսիդներ, հիմքեր, թթուներ, աղեր - սա հսկայական բազմազանության միայն մի մասն է: