կատիոններկոչվում են դրական լիցքավորված իոններ:

Անիոններկոչվում են բացասական լիցքավորված իոններ։

Քիմիայի զարգացման գործընթացում մեծ փոփոխություններ են կրել «թթու» և «հիմք» հասկացությունները։ Էլեկտրոլիտային դիսոցիացիայի տեսության տեսանկյունից էլեկտրոլիտները կոչվում են թթուներ, որոնց տարանջատման ժամանակ առաջանում են ջրածնի իոններ H +, իսկ հիմքերը էլեկտրոլիտներ են, որոնց դիսոցման ժամանակ առաջանում են հիդրօքսիդի իոններ OH -։ Այս սահմանումները քիմիական գրականության մեջ հայտնի են որպես թթուների և հիմքերի Arrhenius սահմանումներ։

Ընդհանուր առմամբ, թթուների տարանջատումը ներկայացված է հետևյալ կերպ.

որտեղ A - - թթվային մնացորդ.

Թթուների այնպիսի հատկություններ, ինչպիսիք են փոխազդեցությունը մետաղների, հիմքերի, հիմնական և ամֆոտերային օքսիդների հետ, ցուցիչների գույնը փոխելու ունակությունը, թթու համը և այլն, պայմանավորված են թթվային լուծույթներում H + իոնների առկայությամբ։ Ջրածնի կատիոնների թիվը, որոնք առաջանում են թթվի տարանջատման ժամանակ, կոչվում է դրա հիմնայնություն։ Այսպիսով, օրինակ, HCl-ը միաբազային թթու է, H 2 SO 4-ը երկհիմն է, իսկ H 3 PO 4-ը եռահիմք է:

Պոլիբազային թթուները տարանջատվում են աստիճաններով, օրինակ.

Առաջին փուլում ձևավորված H 2 PO 4 թթվային մնացորդից H + իոնի հետագա անջատումը շատ ավելի դժվար է անիոնի վրա բացասական լիցքի առկայության պատճառով, ուստի տարանջատման երկրորդ փուլը շատ ավելի դժվար է, քան առաջին. Երրորդ քայլում պրոտոնը պետք է պառակտվի HPO 4 2– անիոնից, ուստի երրորդ քայլն ընթանում է միայն 0,001%-ով։

Ընդհանուր առմամբ, հիմքի տարանջատումը կարող է ներկայացվել հետևյալ կերպ.

որտեղ M +-ը որոշակի կատիոն է:

Հիմքերի այնպիսի հատկություններ, ինչպիսիք են թթուների, թթվային օքսիդների, ամֆոտերային հիդրօքսիդների հետ փոխազդեցությունը և ցուցիչների գույնը փոխելու ունակությունը, պայմանավորված են լուծույթներում OH-իոնների առկայությամբ:

Հիդրօքսիլ խմբերի թիվը, որոնք առաջանում են հիմքի տարանջատման ժամանակ, կոչվում է նրա թթվայնություն։ Օրինակ՝ NaOH-ը մեկ թթվային հիմք է, Ba (OH) 2-ը՝ երկթթվային և այլն։

Պոլիաթթուների հիմքերը տարանջատվում են աստիճաններով, օրինակ.

Հիմքերի մեծ մասը փոքր-ինչ լուծելի է ջրի մեջ: Ջրում լուծվող հիմքերը կոչվում են ալկալիներ.

M-OH կապի ուժգնությունը մեծանում է մետաղի իոնի լիցքի ավելացման և նրա շառավիղի մեծացման հետ։ Հետևաբար, նույն ժամանակահատվածում տարրերի կողմից ձևավորված հիմքերի ուժը նվազում է սերիական համարի աճով: Եթե ​​նույն տարրը կազմում է մի քանի հիմք, ապա դիսոցման աստիճանը նվազում է մետաղի օքսիդացման աստիճանի բարձրացման հետ։ Հետևաբար, օրինակ, Fe(OH) 2-ն ունի հիմնական դիսոցիացիայի ավելի մեծ աստիճան, քան Fe(OH) 3-ը:

Էլեկտրոլիտները, որոնց տարանջատման ժամանակ կարող են միաժամանակ առաջանալ ջրածնի կատիոններ և հիդրօքսիդի իոններ, կոչվում են. ամֆոտերիկ. Դրանք ներառում են ջուր, ցինկի հիդրօքսիդներ, քրոմ և որոշ այլ նյութեր: Նրանց ամբողջական ցանկը տրված է Դաս 6-ում, իսկ դրանց հատկությունները քննարկվում են Դաս 16-ում:

աղերկոչվում են էլեկտրոլիտներ, որոնց տարանջատման ժամանակ առաջանում են մետաղական կատիոններ (ինչպես նաև ամոնիումի կատիոն NH 4 +) և թթվային մնացորդների անիոններ։

Աղերի քիմիական հատկությունները նկարագրված կլինեն Դաս 18-ում:

Վերապատրաստման առաջադրանքներ

1. Միջին ուժի էլեկտրոլիտները ներառում են

1) H3PO4
2) H2SO4
3) Na 2 SO 4
4) Na3PO4

2. Ուժեղ էլեկտրոլիտներն են

1) KNO 3
2) BaSO4
4) H3PO4
3) Հ 2 Ս

3. Սուլֆատի իոնը զգալի քանակությամբ ձևավորվում է նյութի ջրային լուծույթում տարանջատման ժամանակ, որի բանաձևը.

1) BaSO4
2) PbSO4
3) SrSO4
4) K 2 SO 4

4. Էլեկտրոլիտի լուծույթը նոսրացնելիս դիսոցման աստիճանը

1) մնում է նույնը
2) իջնում ​​է
3) բարձրանում է

5. Դիսոցացիայի աստիճանը, երբ տաքացվում է թույլ էլեկտրոլիտային լուծույթը

1) մնում է նույնը
2) իջնում ​​է
3) բարձրանում է
4) սկզբում ավելանում է, հետո նվազում

6. Միայն ուժեղ էլեկտրոլիտները նշված են հերթականությամբ.

1) H 3 PO 4, K 2 SO 4, KOH
2) NaOH, HNO 3, Ba(NO 3) 2
3) K 3 PO 4, HNO 2, Ca(OH) 2
4) Na 2 SiO 3, BaSO 4, KCl

7. Գլյուկոզայի և կալիումի սուլֆատի ջրային լուծույթները համապատասխանաբար հետևյալն են.

1) ուժեղ և թույլ էլեկտրոլիտով
2) ոչ էլեկտրոլիտ և ուժեղ էլեկտրոլիտ
3) թույլ և ուժեղ էլեկտրոլիտ
4) թույլ էլեկտրոլիտ և ոչ էլեկտրոլիտ

8. Միջին հզորության էլեկտրոլիտների տարանջատման աստիճանը

1) ավելի քան 0,6
2) ավելի քան 0,3
3) գտնվում է 0,03-0,3 սահմաններում
4) 0,03-ից պակաս

9. Ուժեղ էլեկտրոլիտների տարանջատման աստիճանը

1) ավելի քան 0,6
2) ավելի քան 0,3
3) գտնվում է 0,03-0,3 սահմաններում
4) 0,03-ից պակաս

10. Թույլ էլեկտրոլիտների տարանջատման աստիճանը

1) ավելի քան 0,6
2) ավելի քան 0,3
3) գտնվում է 0,03-0,3 սահմաններում
4) 0,03-ից պակաս

11. Երկուսն էլ էլեկտրոլիտներ են.

1) ֆոսֆորական թթու և գլյուկոզա
2) նատրիումի քլորիդ և նատրիումի սուլֆատ
3) ֆրուկտոզա և կալիումի քլորիդ
4) ացետոն և նատրիումի սուլֆատ

12. Ֆոսֆորական թթվի H 3 PO 4 ջրային լուծույթում մասնիկների ամենացածր կոնցենտրացիան

1) H3PO4
2) H 2 PO 4 -
3) HPO 4 2–
4) PO 4 3–

13. Էլեկտրոլիտները դասավորված են ըստ շարքի դիսոցման աստիճանի աճի

1) HNO 2, HNO 3, H 2 SO 3
2) H 3 PO 4, H 2 SO 4, HNO 2
3) HCl, HBr, H 2 O

14. Էլեկտրոլիտները դասավորված են ըստ շարքի դիսոցացման աստիճանի նվազման

1) HNO 2, H 3 PO 4, H 2 SO 3
2) HNO 3, H 2 SO 4, HCl
3) HCl, H 3 PO 4, H 2 O
4) CH 3 COOH, H 3 PO 4, Na 2 SO 4

15. Գրեթե անդառնալիորեն տարանջատվում է ջրային լուծույթում

1) քացախաթթու
2) բրոմաթթու
3) ֆոսֆորական թթու
4) կալցիումի հիդրօքսիդ

16. Էլեկտրոլիտ, որն ավելի ուժեղ է, քան ազոտային թթուն

1) քացախաթթու
2) ծծմբաթթու
3) ֆոսֆորական թթու
4) նատրիումի հիդրօքսիդ

17. Բնորոշ է փուլային տարանջատումը

1) ֆոսֆորական թթու
2) աղաթթու
3) նատրիումի հիդրօքսիդ
4) նատրիումի նիտրատ

18. Շարքում ներկայացված են միայն թույլ էլեկտրոլիտներ

1) նատրիումի սուլֆատ և ազոտական ​​թթու
2) քացախաթթու, հիդրոսուլֆիդային թթու
3) նատրիումի սուլֆատ, գլյուկոզա
4) նատրիումի քլորիդ, ացետոն

19. Երկու նյութերից յուրաքանչյուրը ուժեղ էլեկտրոլիտ է

1) կալցիումի նիտրատ, նատրիումի ֆոսֆատ
2) ազոտաթթու, ազոտաթթու
3) բարիումի հիդրօքսիդ, ծծմբաթթու
4) քացախաթթու, կալիումի ֆոսֆատ

20. Երկու նյութերն էլ միջին ուժգնության էլեկտրոլիտներ են։

1) նատրիումի հիդրօքսիդ, կալիումի քլորիդ
2) ֆոսֆորաթթու, ազոտաթթու
3) նատրիումի քլորիդ, քացախաթթու
4) գլյուկոզա, կալիումի ացետատ

Անիոնները կրկնակի, համակցված, միջին, թթվային, հիմնային աղերի բաղադրիչներ են։ Որակական վերլուծության ժամանակ նրանցից յուրաքանչյուրը կարող է որոշվել՝ օգտագործելով կոնկրետ ռեագենտ: Դիտարկենք անօրգանական քիմիայում օգտագործվող անիոնների որակական ռեակցիաները:

Վերլուծության առանձնահատկությունները

Այն անօրգանական քիմիայում տարածված նյութերի բացահայտման ամենակարևոր տարբերակներից մեկն է։ Վերլուծությունը բաժանվում է երկու բաղադրիչի՝ որակական, քանակական։

Անիոնների նկատմամբ բոլոր որակական ռեակցիաները ենթադրում են նյութի նույնականացում, դրանում որոշակի կեղտերի առկայության հաստատում։

Քանակական վերլուծությունը սահմանում է կեղտերի և հիմնական նյութի հստակ պարունակությունը:

Անիոնների որակական հայտնաբերման առանձնահատկությունները

Ոչ բոլոր փոխազդեցությունները կարող են օգտագործվել որակական վերլուծության մեջ: Հատկանշական է համարվում ռեակցիան, որը հանգեցնում է լուծույթի գույնի փոփոխության, նստվածքի նստվածքի, դրա տարրալուծման և գազային նյութի արտազատմանը։

Անիոնային խմբերը որոշվում են սելեկտիվ ռեակցիայով, որի շնորհիվ խառնուրդի բաղադրության մեջ կարող են հայտնաբերվել միայն որոշակի անիոններ։

Զգայունությունը լուծույթի ամենացածր կոնցենտրացիան է, որի դեպքում որոշվող անիոնը կարող է հայտնաբերվել առանց նախնական մշակման:

Խմբային ռեակցիաներ

Կան քիմիական նյութեր, որոնք կարող են փոխազդել տարբեր անիոնների հետ՝ տալով նմանատիպ արդյունքներ: Խմբային ռեագենտի օգտագործման շնորհիվ հնարավոր է լինում անիոնների տարբեր խմբեր մեկուսացնել՝ դրանք նստեցնելով։

Անօրգանական նյութերի քիմիական անալիզ կատարելիս հիմնականում ուսումնասիրում են ջրային լուծույթները, որոնցում աղերը առկա են տարանջատված տեսքով։

Այդ իսկ պատճառով աղերի անիոնները որոշվում են նյութի լուծույթում դրանց հայտնաբերմամբ։

Վերլուծական խմբեր

Թթու-բազային մեթոդով ընդունված է տարբերակել անիոնների երեք անալիտիկ խմբեր.

Եկեք վերլուծենք, թե որ անիոնները կարող են որոշվել որոշակի ռեակտիվների միջոցով:

սուլֆատներ

Աղերի խառնուրդում որակական վերլուծության մեջ դրանց հայտնաբերման համար օգտագործվում են բարիումի լուծվող աղեր։ Հաշվի առնելով, որ սուլֆատային անիոնները SO4 են, շարունակական ռեակցիայի կարճ իոնային հավասարումը հետևյալն է.

Ba 2 + + (SO 4) 2- \u003d BaSO4

Փոխազդեցության արդյունքում ստացված բարիումի սուլֆատն ունի սպիտակ գույն և անլուծելի նյութ է։

Հալիդներ

Աղերում քլորիդ անիոնները որոշելիս որպես ռեագենտ օգտագործվում են լուծվող արծաթի աղերը, քանի որ հենց այս ազնիվ մետաղի կատիոնն է տալիս չլուծվող սպիտակ նստվածք, հետևաբար քլորիդ անիոնները որոշվում են այս կերպ։ Սա անալիտիկ քիմիայում օգտագործվող որակական փոխազդեցությունների ամբողջական ցանկը չէ։

Բացի քլորիդներից, արծաթի աղերն օգտագործվում են նաև խառնուրդի մեջ յոդիդների և բրոմիդների առկայությունը հայտնաբերելու համար։ Հալիդի հետ միացություն կազմող արծաթի աղերից յուրաքանչյուրն ունի որոշակի գույն։

Օրինակ, AgI-ը դեղին է:

1-ին անալիտիկ խմբի անիոնների որակական ռեակցիաները

Նախ դիտարկենք, թե որ անիոններն է այն պարունակում: Սրանք կարբոնատներ, սուլֆատներ, ֆոսֆատներ են:

Անալիտիկ քիմիայում ամենատարածվածը սուլֆատ իոնների որոշման ռեակցիան է։

Դրա իրականացման համար կարող եք օգտագործել կալիումի սուլֆատի, բարիումի քլորիդի լուծույթները: Երբ այս միացությունները խառնվում են իրար, առաջանում է բարիումի սուլֆատի սպիտակ նստվածք։

Անալիտիկ քիմիայում նախապայմանն այն գործընթացների մոլեկուլային և իոնային հավասարումների գրելն է, որոնք իրականացվել են որոշակի խմբի անիոնների նույնականացման համար։

Այս գործընթացի ամբողջական և կրճատ իոնային հավասարումը գրելով՝ կարելի է հաստատել BaSO4 չլուծվող աղի (բարիումի սուլֆատ) առաջացումը։

Երբ աղերի խառնուրդում հայտնաբերվում է կարբոնատ իոն, օգտագործվում է որակական ռեակցիա անօրգանական թթուներով, որն ուղեկցվում է գազային միացության՝ ածխածնի երկօքսիդի արտազատմամբ։ Բացի այդ, անալիտիկ քիմիայում կարբոնատ հայտնաբերելիս օգտագործվում է նաև բարիումի քլորիդի հետ ռեակցիան։ Իոնափոխանակության արդյունքում նստում է բարիումի կարբոնատի սպիտակ նստվածք։

Գործընթացի կրճատված իոնային հավասարումը նկարագրված է սխեմայով.

Բարիումի քլորիդը նստեցնում է կարբոնատային իոններ սպիտակ նստվածքի տեսքով, որն օգտագործվում է առաջին անալիտիկ խմբի անիոնների որակական վերլուծության մեջ։ Այլ կատիոնները նման արդյունք չեն տալիս, հետևաբար պիտանի չեն որոշման համար։

Երբ կարբոնատը փոխազդում է թթուների հետ, կարճ իոնային հավասարումը հետևյալն է.

2H + +CO 3 - \u003d CO 2 + H 2 O

Խառնուրդում ֆոսֆատ իոններ հայտնաբերելիս օգտագործվում է նաև բարիումի լուծվող աղ։ Նատրիումի ֆոսֆատի լուծույթը բարիումի քլորիդի հետ խառնելու արդյունքում առաջանում է չլուծվող բարիումի ֆոսֆատ։

Այսպիսով, կարելի է եզրակացնել, որ բարիումի քլորիդը ունիվերսալ է և կարող է օգտագործվել առաջին անալիտիկ խմբի անիոնների որոշման համար։

Երկրորդ անալիտիկ խմբի անիոնների որակական ռեակցիաները

Քլորիդ անիոնները կարող են հայտնաբերվել արծաթի նիտրատի լուծույթի հետ փոխազդեցությամբ: Իոնափոխանակության արդյունքում ձևավորվում է արծաթի քլորիդի (1) սպիտակ սպիտակ նստվածք։

Այս մետաղի բրոմիդն ունի դեղնավուն գույն, իսկ յոդիդը՝ հարուստ դեղին գույն։

Նատրիումի քլորիդի մոլեկուլային փոխազդեցությունը արծաթի նիտրատի հետ հետևյալն է.

NaCl + AgNO 3 \u003d AgCl + NaNO 3

Հատուկ ռեակտիվներից, որոնք կարող են օգտագործվել խառնուրդում յոդի իոնների որոշման ժամանակ, առանձնացնում ենք պղնձի կատիոնները։

KI + CuSO 4 \u003d I 2 + K 2 SO 4 + CuI

Այս ռեդոքս գործընթացը բնութագրվում է ազատ յոդի ձևավորմամբ, որն օգտագործվում է որակական վերլուծության մեջ:

սիլիկատային իոններ

Այս իոնները հայտնաբերելու համար օգտագործվում են խտացված հանքային թթուներ։ Օրինակ, երբ նատրիումի սիլիկատին ավելացնում են խտացված աղաթթու, առաջանում է սիլիցիումի նստվածք, որն ունի գելանման տեսք։

Մոլեկուլային ձևով այս գործընթացը.

Na 2 SiO 3 + 2HCl \u003d NaCl + H 2 SiO 3

Հիդրոլիզ

Անալիտիկ քիմիայում անիոնային հիդրոլիզը աղի լուծույթներում միջավայրի ռեակցիայի որոշման մեթոդներից մեկն է։ Ընթացիկ հիդրոլիզի տարբերակը ճիշտ որոշելու համար անհրաժեշտ է պարզել, թե որ թթվից և հիմքից է ստացվել աղը։

Օրինակ՝ ալյումինի սուլֆիդը առաջանում է չլուծվող ալյումինի հիդրօքսիդից և թույլ հիդրոսուլֆիդային թթվից։ Այս աղի ջրային լուծույթում հիդրոլիզը տեղի է ունենում անիոնի և կատիոնի մոտ, ուստի միջավայրը չեզոք է: Ցուցանիշներից ոչ մեկը չի փոխի իր գույնը, հետևաբար, դժվար կլինի որոշել այս միացության բաղադրությունը հիդրոլիզով։

Եզրակացություն

Որակական ռեակցիաները, որոնք օգտագործվում են անալիտիկ քիմիայում՝ անիոնների որոշման համար, հնարավորություն են տալիս տեղումների տեսքով ստանալ որոշակի աղեր։ Կախված նրանից, թե որ անալիտիկ խմբի անիոններից է անհրաժեշտ նույնականացնել, փորձի համար ընտրվում է որոշակի խմբի ռեագենտ։

Այս մեթոդով է որոշվում խմելու ջրի որակը՝ պարզելով, թե արդյոք քլորի, սուլֆատի, կարբոնատի անիոնների քանակական պարունակությունը չի գերազանցում սանիտարահիգիենիկ պահանջներով սահմանված առավելագույն թույլատրելի կոնցենտրացիաները:

Դպրոցական լաբորատորիայի պայմաններում անիոնների որոշման հետ կապված փորձերը գործնական աշխատանքում հետազոտական ​​առաջադրանքների տարբերակներից են։ Փորձի ընթացքում դպրոցականները ոչ միայն վերլուծում են ստացվող տեղումների գույները, այլև կազմում են ռեակցիայի հավասարումներ։

Բացի այդ, քիմիայի վերջնական թեստերում շրջանավարտներին առաջարկվում են որակական վերլուծության տարրեր, որոնք թույլ են տալիս որոշել ապագա քիմիկոսների և ինժեներների գիտելիքների մակարդակը մոլեկուլային, ամբողջական և կրճատված իոնային հավասարումների վերաբերյալ:

ԱՆԻՈՆՆԵՐ (բացասական իոններ) Ի՞նչ են անիոնները: Ինչպե՞ս են անիոնները ազդում մարդու մարմնի վրա:

Ի՞նչ են անիոնները:

Օդի մոլեկուլները և ատոմները նորմալ պայմաններում չեզոք են։ Բայց օդի իոնացման դեպքում, որը կարող է տեղի ունենալ սովորական ճառագայթման, միկրոալիքային ճառագայթման, ուլտրամանուշակագույն ճառագայթման միջոցով, երբեմն պարզապես պարզ կայծակի հարվածի միջոցով: Օդը լիցքաթափվում է. թթվածնի մոլեկուլները կորցնում են ատոմի միջուկի շուրջ պտտվող բացասական լիցքավորված էլեկտրոնների մի մասը, որոնք հետագայում գտնում և միանում են ցանկացած չեզոք մոլեկուլների՝ տալով նրանց բացասական լիցք: Նման բացասական լիցքավորված մոլեկուլները կոչվում են անիոններ։ Մարդը չի կարող գոյություն ունենալ առանց անիոնների, ինչպես ցանկացած այլ կենդանի էակ:

Թարմ օդի բույրը - մենք զգում ենք անիոնների առկայությունը վայրի բնության օդում. բարձր լեռներում, ծովի մոտ, անձրևից անմիջապես հետո - այս պահին մենք ուզում ենք խորը շնչել, ներշնչել օդի այս մաքրությունն ու թարմությունը: Օդի անիոնները (բացասական լիցքավորված իոնները) կոչվում են օդի վիտամիններ։ Անիոնները բուժում են բրոնխների՝ մարդու թոքային համակարգի հիվանդությունները, ցանկացած հիվանդության կանխարգելման հզոր միջոց են, բարձրացնում են մարդու օրգանիզմի իմունիտետը։ Բացասական իոնները (Անիոններ) օգնում են օդը մաքրել բակտերիայից, մանրէներից, պաթոգեն միկրոֆլորայից և փոշուց՝ հասցնելով բակտերիաների և փոշու մասնիկների թիվը նվազագույնի, իսկ երբեմն՝ զրոյի: Անիոնները լավ երկարաժամկետ մաքրող և ախտահանող ազդեցություն ունեն շրջակա օդի միկրոֆլորայի վրա:

Մարդու առողջությունն ուղղակիորեն կախված է շրջակա օդում անիոնների քանակական պարունակությունից: Եթե ​​շրջապատող տարածության մեջ շատ քիչ անիոններ կան մարդու օրգանիզմ մտնող օդում, ապա մարդը սկսում է սպազմոդիկ շնչել, կարող է հոգնածություն զգալ, գլխապտույտ և գլխացավ ունենալ կամ նույնիսկ ընկճվել: Այս բոլոր պայմանները բուժելի են, եթե թոքեր մտնող օդում անիոնների պարունակությունը կազմում է առնվազն 1200 անիոն 1 խորանարդ սանտիմետրում: Եթե ​​բնակելի տարածքների ներսում անիոնների պարունակությունը բարձրացնեք մինչև 1500-1600 անիոն 1 խորանարդ սանտիմետրում, ապա այնտեղ ապրող կամ աշխատող մարդկանց բարեկեցությունը կտրուկ կբարելավվի. Դուք կսկսեք ձեզ շատ լավ զգալ, աշխատել կրկնապատկված էներգիայով՝ դրանով իսկ բարձրացնելով ձեր արտադրողականությունը և աշխատանքի որակը։

Մաշկի հետ անիոնների անմիջական շփման դեպքում, բացասական իոնների բարձր ներթափանցման ունակության պատճառով, մարդու մարմնում տեղի են ունենում բարդ կենսաքիմիական ռեակցիաներ և գործընթացներ, որոնք նպաստում են.

մարդու մարմնի ընդհանուր հզորացում, իմունիտետ և ամբողջ օրգանիզմի էներգետիկ կարգավիճակի պահպանում

բոլոր օրգանների արյան մատակարարման բարելավում, ուղեղի գործունեության բարելավում, ուղեղի թթվածնի անբավարարության կանխարգելում,

Անիոնները բարելավում են սրտի մկանների, երիկամների և լյարդի հյուսվածքների աշխատանքը

անիոնները ուժեղացնում են արյան միկրո շրջանառությունը անոթներում, բարձրացնում հյուսվածքների առաձգականությունը

բացասական լիցքավորված մասնիկները (անիոնները) կանխում են մարմնի ծերացումը

անիոնները նպաստում են հակաէդեմատիկ և իմունոմոդուլացնող ազդեցությունների ակտիվացմանը

անիոնները օգնում են քաղցկեղի, ուռուցքների դեմ, մեծացնում են օրգանիզմի սեփական հակաուռուցքային պաշտպանությունը

օդում անիոնների ավելացմամբ բարելավվում է նյարդային ազդակների հաղորդունակությունը

Այսպիսով հետևում է.

Անիոնները (բացասական իոնները) անփոխարինելի օգնական են մարդու առողջության ամրապնդման և նրա կյանքը երկարացնելու գործում

Կատիոնների և անիոնների դասակարգում.

Վերլուծության մեթոդներ.

Անալիտիկ քիմիան նյութի քիմիական բաղադրությունը որոշելու գիտություն է։

Անալիտիկ քիմիան և դրա մեթոդները լայնորեն կիրառվում են սննդի և սննդի արդյունաբերության մեջ՝ հումքի, կիսաֆաբրիկատների, պատրաստի արտադրանքի որակը վերահսկելու համար. ապրանքների վաճառքի և պահպանման պայմանների որոշում.

Անալիտիկ քիմիայում կան քանակականԵվ որակականվերլուծություն. Առաջադրանք քանակական վերլուծություն- միացություններում տարրերի կամ խառնուրդներում քիմիական միացությունների հարաբերական քանակի որոշում. առաջադրանք որակական վերլուծություն- հայտնաբերել միացություններում տարրերի կամ խառնուրդներում քիմիական միացությունների առկայությունը.

Անալիտիկ քիմիայի զարգացման պատմություն.

Սկզբում օգնությամբ որակական վերլուծությունորոշել որոշ հանքանյութերի հատկությունները. TO քանակականվերլուծությունը օգտագործվել է վերլուծության բիզնեսում (թանկարժեք մետաղների որոշում) - Հին Հունաստան, Եգիպտոս: 9-10-րդ դարերում Կիևյան Ռուսիայում թանկարժեք մետաղների որոշման համար կիրառվել են վերլուծության մեթոդներ։

Անալիտիկ քիմիան որպես գիտություն սկսում է զարգանալ 17-րդ դարի կեսերից։

Առաջին անգամ որակական վերլուծության հիմքերը նախանշել է անգլիացի գիտնական Ռ.Բոյլը, ով ներմուծել է նաև «քիմիական վերլուծություն» տերմինը։ Ռ.Բոյլը համարվում է գիտական ​​անալիտիկ քիմիայի հիմնադիրը։

Քանակական վերլուծության օրենքները ուրվագծվել են Լոմոնոսովի կողմից 17-րդ դարի կեսերին։ Լոմոնոսովն առաջինն էր, ով օգտագործեց սկզբնական նյութերի և ռեակցիայի արտադրանքի կշռումը։

19-րդ դարի կեսերին ձևավորվեցին անալիզի տիտրաչափական և գրավիմետրիկ մեթոդները, ինչպես նաև գազի վերլուծության մեթոդները։

Անալիտիկ քիմիայի առաջին դասագիրքը Ռուսաստանում հայտնվեց 1871 թվականին։ Այս դասագրքի հեղինակը ռուս քիմիկոս Ն.Ա. Մենշուտկին.

20-րդ դարի երկրորդ կեսին հայտնվեցին վերլուծության բազմաթիվ նոր մեթոդներ՝ ռենտգեն, զանգվածային սպեկտրալ և այլն։

Անալիտիկ քիմիայում օգտագործվող անալիզի մեթոդների դասակարգում.

Անալիտիկ քիմիան ներառում է երկու հիմնական բաժին. քանակական վերլուծությունԵվ որակական վերլուծություն.

Որակական վերլուծության մեթոդներ.

Ø Քիմիական

Ø Ֆիզիկական և քիմիական

Ø Ֆիզիկական

Քիմիական վերլուծություն:

Ø «չոր» ճանապարհ

Ø «խոնավ» ճանապարհ

«Չոր» ուղի - քիմիական ռեակցիաներ, որոնք տեղի են ունենում շիկացման, միաձուլման, բոցի գունավորման ժամանակ:

Օրինակ բոցի գունավորում մետաղական կատիոններով (նատրիում - դեղին, կալիում - վարդագույն-մանուշակագույն, կալցիում - նարնջագույն-կարմիր, պղինձ - կանաչ և այլն), որոնք առաջանում են աղերի էլեկտրոլիտիկ տարանջատման ժամանակ.

NaCl → Na++Cl-

K2CO3 → 2K+ + CO 3 2-

«Թաց» ճանապարհ՝ քիմիական ռեակցիաներ էլեկտրոլիտային լուծույթներում։

Նաև որակական վերլուծության մեջ, կախված փորձարկման նյութի քանակից, լուծույթի ծավալից և կատարման տեխնիկայից, կան.

1) մակրոմեթոդ. փորձարկվող նյութի համեմատաբար մեծ չափաբաժիններ (0,1 գ և ավելի) կամ լուծույթների մեծ ծավալներ (10 մլ և ավելի): Այս մեթոդը ամենահարմարն է սահմանելու համար:

2) միկրոմեթոդ. նմուշներ 10-ից 50 մգ և լուծույթի ծավալները մինչև մի քանի մլ.

3) կիսամյակային միկրո մեթոդ՝ կշռում 1-10 մգ և լուծույթի ծավալները մոտ 0,1-1 մլ.

Միկրոմեթոդը և կիսամիկրոմեթոդն ունեն երկու անկասկած առավելություն.

1. Բարձր արագությամբ վերլուծություն

2. Պահանջվում է անալիտի փոքր քանակություն:

Ֆիզիկական և քիմիական վերլուծության մեթոդներ.

Ø գունաչափական (երկու լուծույթների գույնի համեմատություն)

Ø նեֆելոմետրիկ (փորձարկման լուծույթի պղտորությունը որոշ ռեակտիվների ազդեցությունից)

Ø էլեկտրաքիմիական (ռեակցիայի ավարտի պահը որոշվում է լուծույթի էլեկտրական հաղորդունակության փոփոխությամբ, փորձարկման լուծույթում էլեկտրոդների ներուժով)

Ø ռեֆրակտոմետրիկ (որոշել բեկման ինդեքսը)

Ֆիզիկական վերլուծության մեթոդներ.

Ø սպեկտրային վերլուծություն (արտանետման կամ կլանման սպեկտրների ուսումնասիրություն)

Ø լյումինեսցենտ (Ուլտրամանուշակագույն ճառագայթման ազդեցության տակ նյութի լյումինեսցենտության բնույթի ուսումնասիրություն)

Ø զանգվածային սպեկտրաչափական

Ø ռեֆրակտոմետրիկ

Անալիտիկ ռեակցիաները օգտագործվում են անալիտիկ քիմիայում լուծույթներում իոնները հայտնաբերելու համար։

Անալիտիկ ռեակցիան քիմիական փոխակերպումն է, որի ժամանակ հետազոտվող նյութը վերածվում է նոր միացության՝ բնորոշ հատկանիշով:

Վերլուծական ռեակցիայի նշաններ.

Ø տեղումներ

Ø Նստվածքի տարրալուծում

Ø Գույնի փոփոխություն

Ø Գազային նյութի արտանետում

Անալիտիկ ռեակցիայի պայմանները.

Ø Արագ հոսք

Ø Կոնկրետություն

Ø Զգայունություն

Զգայուն ռեակցիան այն ռեակցիան է, որը կարող է հայտնաբերել նյութի ամենափոքր քանակությունը լուծույթի ամենափոքր քանակից:

Զգայուն ռեակցիան բնութագրվում է.

1. Բացումը ցածր է(նյութի ամենափոքր քանակությունը, որը կարելի է հայտնաբերել տվյալ ռեակցիայի միջոցով)

2. Նվազագույն կոնցենտրացիան(անալիտի զանգվածի հարաբերակցությունը լուծիչի զանգվածին կամ ծավալին):

Հատուկ ռեակցիան այն ռեակցիան է, որով իոնը կարող է բացվել այլ իոնների առկայության դեպքում որոշակի գույնի փոփոխության, բնորոշ նստվածքի ձևավորման, գազի էվոլյուցիայի և այլնի միջոցով:

Օրինակ: բարիումի իոնը հայտնաբերվում է կալիումի քրոմատ K 2 CrO 4-ով (առաջանում է վառ դեղին նստվածք):

Վերլուծությունը հիմնված է կոնկրետ ռեակցիաների վրա, որոնք կոչվում են կոտորակային. Օգտագործելով կոտորակային վերլուծություն, դուք կարող եք բացել իոնները ցանկացած հաջորդականությամբ, օգտագործելով հատուկ ռեակցիաներ:

Այնուամենայնիվ, հայտնի են մի քանի կոնկրետ ռեակցիաներ, ավելի հաճախ ռեակտիվները փոխազդում են մի քանի իոնների հետ: Նման ռեակցիաները և ռեակտիվները կոչվում են ընդհանուր. Այս դեպքում կիրառել համակարգված վերլուծություն. Համակարգային վերլուծություն- խառնուրդում իոնների հայտնաբերման որոշակի հաջորդականություն. Խառնուրդը կազմող իոնները բաժանվում են առանձին խմբերի, այդ խմբերից յուրաքանչյուր իոն առանձնացվում է խիստ սահմանված հաջորդականությամբ, այնուհետև այդ իոնը բացվում է ամենաբնորոշ ռեակցիայով։ Մեկ իոնին բնորոշ ռեակցիաները կոչվում են մասնավոր.

Կատիոնների և անիոնների դասակարգում.

Անալիտիկ քիմիայում իոնների դասակարգումը հիմնված է դրանց առաջացրած աղերի և հիդրօքսիդների լուծելիության տարբերության վրա։

Անալիտիկ խումբ՝ կատիոնների կամ անիոնների խումբ, որը ցանկացած ռեագենտի հետ տալիս է նմանատիպ անալիտիկ ռեակցիաներ։

Կատիոնների դասակարգում.

Ø սուլֆիդը կամ ջրածնի սուլֆիդը դասական է, որը մշակվել է Menshutkin N.A.-ի կողմից;

Ø թթու-բազային և այլն:

Կատիոնների սուլֆիդային դասակարգումը հիմնված է կատիոնների և սուլֆիդային իոնների հարաբերակցության վրա.

1) սուլֆիդային իոնով նստեցված կատիոններ

2) սուլֆիդային իոնով չնստեցված կատիոններ.

Յուրաքանչյուր խումբ ունի իր սեփականը խմբային ռեագենտ- ռեագենտ, որն օգտագործվում է իոնների մեկ խումբ բացելու և այս խմբի իոններով նստվածք ձևավորելու համար (Ва 2+ + SO 4 2- → ВаSO 4 ↓)

Կատիոնների որոշումն իրականացվում է համակարգված վերլուծություն.

Կատիոնները և անիոնները մարմնում կատարում են կարևոր գործառույթներ, օրինակ.

Պատասխանատու է մարմնի հեղուկների osmolality- ի համար

Կենսաէլեկտրական մեմբրանի ներուժի ձևավորում,

Կատալիզացնել նյութափոխանակության գործընթացը

Որոշել մարմնի հեղուկի իրական ռեակցիան (pH),

Որոշակի հյուսվածքների կայունացում (ոսկրային հյուսվածք),

Ծառայել որպես էներգիայի պահեստ (ֆոսֆատներ),

Մասնակցեք արյան մակարդման համակարգին.

70 կգ քաշ ունեցող մարդու մարմինը պարունակում է մոտավորապես 100 գ նատրիում (60 մկ/կգ), որի 67%-ը ակտիվորեն փոխանակվում է (Geigy): Մարմնի նատրիումի կեսը գտնվում է արտաբջջային տարածությունում։ Երրորդը գտնվում է ոսկորների և աճառի մեջ: Բջիջներում նատրիումի պարունակությունը ցածր է (տես նաև նկ. 6):

Պլազմայում կոնցենտրացիան՝ 142(137-147) մկ/լ

Հիմնական դերը

Հիմնականում պատասխանատու է արտաբջջային տարածության osmolality- ի համար: Բոլոր կատիոնների 92%-ը և արտաբջջային օսմոտիկ ակտիվ մասնիկների 46%-ը նատրիումի իոններ են։

Նատրիումի կոնցենտրացիան կարող է որոշել պլազմայի osmolality-ը, բացառությամբ այնպիսի պաթոլոգիական պրոցեսների, ինչպիսիք են շաքարային դիաբետը, ուրեմիան (տես 1.1.2):

Արտաբջջային տարածության քանակը կախված է նատրիումի պարունակությունից:

Առանց աղի դիետաների կամ սալուրետիկների օգտագործման դեպքում արտաբջջային տարածությունը նվազում է. այն ավելանում է նատրիումի ընդունման ավելացմամբ:

Ազդեցությունը ներբջջային տարածության վրա պլազմայում նատրիումի պարունակության միջոցով: Արտաբջջային օսմոլալության աճով, օրինակ, հիպերտոնիկ աղի լուծույթի ներդրմամբ, ջուրը հեռացվում է բջիջներից, պլազմայի օսմոլալության նվազմամբ, օրինակ, աղի կորստով, բջիջները լցվում են:

Մասնակցություն կենսաէլեկտրական թաղանթային ներուժի ստեղծմանը. Կալիում

70 կգ կշռող մարդու մարմինը պարունակում է մոտավորապես 150 գ կալիում (54 մԷկ/կգ), դրա 90%-ը ակտիվորեն մասնակցում է փոխանակմանը (Geigy); Օրգանիզմի կալիումի 98%-ը գտնվում է բջիջներում, իսկ 2%-ը՝ արտաբջջային (Fleischer, Frohlich): Մկաններում որոշվում է կալիումի ընդհանուր պարունակության 70%-ը (Սև):

Կալիումի կոնցենտրացիան բոլոր բջիջներում նույնը չէ։ Մկանային բջիջները պարունակում են 160 մկկ կալիում/կգ ջուր (Geigy), էրիթրոցիտներն ունեն ընդամենը 87 մկ/կգ կարմիր արյան բջիջներ (Burck, 1970):

Պլազմայում կալիումի կոնցենտրացիան՝ 4,5 (3,8-4,7) meq 1 լիտր։

Հիմնական դերը

Մասնակցում է ածխաջրերի օգտագործմանը;

Անհրաժեշտ է սպիտակուցի սինթեզի համար; սպիտակուցների, կալիումի քայքայման ժամանակ

ազատվել է; կապում է սինթեզի ընթացքում (հարաբերակցությունը` 1 գ ազոտը մոտավորապես 3 մկվ կալիումին);

Այն կարևոր ազդեցություն ունի նյարդամկանային գրգռման վրա։

Հանգստի վիճակում գտնվող յուրաքանչյուր մկանային բջիջ և նյարդային մանրաթել կալիումի մարտկոց է, որի լիցքը մեծապես որոշվում է բջիջների ներսում և դրսում կալիումի կոնցենտրացիաների հարաբերակցությամբ: Գրգռման գործընթացը կապված է ներքին մանրաթելերում նատրիումի արտաբջջային իոնների ակտիվ ընդգրկման և մանրաթելից ներբջջային կալիումի դանդաղ արտազատման հետ:

Դեղերը առաջացնում են ներբջջային կալիումի դուրսբերում: Կալիումի ցածր պարունակության հետ կապված պայմանները ուղեկցվում են թվային պատրաստուկների ընդգծված ազդեցությամբ: Կալիումի քրոնիկ դեֆիցիտի դեպքում խանգարվում է խողովակային ռեաբսորբցիան ​​(Նիզեթ):

Կալիումը ներգրավված է մկանների, սրտի, նյարդային համակարգի, երիկամների, յուրաքանչյուր բջիջի գործունեության մեջ։

Առանձնահատկություններ

Մեծ գործնական հետաքրքրություն է պլազմայում կալիումի կոնցենտրացիայի և ներբջջային կալիումի պարունակության միջև կապը: Գոյություն ունի սկզբունք, որ հավասարակշռված նյութափոխանակության դեպքում պլազմայում կալիումի պարունակությունը որոշում է դրա ընդհանուր պարունակությունը ամբողջ մարմնում: Այս հարաբերակցության վրա ազդում են.

արտաբջջային հեղուկի pH արժեքը,

Բջջում նյութափոխանակության էներգիան,

Երիկամների ֆունկցիան.

pH արժեքի ազդեցությունը պլազմայում կալիումի կոնցենտրացիայի վրա

Օրգանիզմում կալիումի նորմալ պարունակության դեպքում pH-ի նվազումը մեծացնում է կալիումի քանակությունը պլազմայում, (pH-ի աճը նվազում է: Օրինակ՝ pH 7.3, թթվայնություն - պլազմայում կալիումի կոնցենտրացիան 4.8 մկ/լ pH 7.4, նորմալ - պլազմայում կալիումի կոնցենտրացիան 4,5 մԷկ/լ pH 7,5, ալկալեմիա-պլազմային կալիումի կոնցենտրացիան 4,2 մԷկ/լ (Արժեքները հաշվարկված են Siggaard-Andersen-ից, 1965 թ.), 4,5 մԷկ/լ արժեքը ցույց է տալիս պլազմային թթվայնության անբավարարություն: Ընդհակառակը, ալկալեմիայի դեպքում կալիումի նորմալ պարունակության դեպքում պետք է ակնկալել դրա նվազած պարունակությունը պլազմայում: Իմանալով թթու-բազային վիճակը՝ կարելի է ավելի լավ գնահատել կալիումի քանակը պլազմայում.

Acidemia → [K] պլազմա - աճ Ալկալեմիա → [K] պլազմա - նվազում

Փորձի ընթացքում բացահայտված այս կախվածությունները միշտ չէ, որ կլինիկորեն ապացուցված են, քանի որ դրանք միաժամանակ զարգանում են. հետագա գործընթացներ, որոնք ազդում են պլազմայում կալիումի քանակի վրա, որի արդյունքում մեկ գործընթացի ազդեցությունը հարթվում է (Heine, Quoss, Guttler) .

Բջիջների նյութափոխանակության էներգիայի ազդեցությունը պլազմայում կալիումի կոնցենտրացիայի վրա

Բջջային կալիումի արտահոսքի ավելացում դեպի արտաբջջային տարածություն տեղի է ունենում, օրինակ, երբ.

Հյուսվածքներին թթվածնի անբավարար մատակարարում (ցնցում),

Սպիտակուցների քայքայման ավելացում (կատաբոլիկ վիճակ):

Ածխաջրերի օգտագործման նվազեցում (շաքարախտ),

Բջջային ջրազրկում.

Կալիումի ինտենսիվ ներհոսք նկատվում է բջիջներ, օրինակ, երբ.

Ինսուլինի ազդեցության տակ գլյուկոզայի օգտագործման բարելավում,

Սպիտակուցների սինթեզի ավելացում (աճ, անաբոլիկ ստերոիդների ընդունում, վիրահատությունից հետո վերականգնման փուլ, վնասվածք),

Բջջային ռեհիդրացիա.

Քայքայիչ պրոցեսներ →[K]պլազմա – ավելացում Վերականգնողական պրոցեսներ →[K]պլազմա – նվազում

Մեծ քանակությամբ ներմուծված նատրիումի իոնները մեծացնում են բջջային կալիումի փոխանակումը և նպաստում երիկամների միջոցով կալիումի արտազատման ավելացմանը (հատկապես եթե նատրիումի իոնները կապված են ոչ թե քլորիդ իոնների, այլ հեշտությամբ մետաբոլիզվող անիոնների հետ, օրինակ՝ ցիտրատը): Նատրիումի ավելցուկի պատճառով պլազմայում կալիումի կոնցենտրացիան նվազում է արտաբջջային տարածության ավելացման արդյունքում։ Նատրիումի նվազումը հանգեցնում է արտաբջջային տարածության նվազմանը և պլազմայում կալիումի կոնցենտրացիայի ավելացմանը.

Նատրիումի ավելցուկ → [K] պլազմա - նվազում Նատրիումի անբավարարություն → [K] պլազմա - ավելացում

Երիկամների ազդեցությունը պլազմայում կալիումի կոնցենտրացիայի վրա

Երիկամներն ավելի քիչ ազդեցություն ունեն կալիումի պահպանման վրա, քան նատրիումը: Կալիումի պակասի դեպքում երիկամները սկզբում այն ​​դժվարությամբ են պահում, ուստի կորուստները կարող են գերազանցել ներածումը: Ընդհակառակը, չափից մեծ դոզայի դեպքում կալիումը բավականին հեշտությամբ հեռացվում է մեզի հոսքով։ Օլիգուրիայի և անուրիայի դեպքում պլազմայում մեծանում է կալիումի քանակը:

Օլիգուրիա, անուրիա → [K] պլազմա - ավելացել է

Այսպիսով, կալիումի արտաբջջային (պլազմային) կոնցենտրացիան արդյունք է դինամիկ հավասարակշռության՝

Ներածություն;

Բջիջների պահպանման ունակությունը կախված pH արժեքից և նյութափոխանակության վիճակից (անաբոլիզմ - կատաբոլիզմ);

Կալիումի երիկամային արտազատումը կախված.

թթու-բազային վիճակ

մեզի հոսքը

ալդոստերոն;

Կալիումի արտանետային կորուստ, օրինակ, ստամոքս-աղիքային տրակտում: Կալցիում

70 կգ քաշ ունեցող չափահաս մարդը պարունակում է մոտավորապես 1000-1500 գ կալցիում` 50,000-ից մինչև 75,000 meq (մարմնի քաշի 1,4-2%-ը), կալցիումի 99%-ը գտնվում է ոսկորներում և ատամներում (Rapoport):

Պլազմայի կոնցենտրացիան՝ 5 (4,5-5,5) մէկ/լ փոքր անհատական ​​շեղումներով (Ռապոպորտ):

Պլազմային կալցիումը բաշխվում է երեք ֆրակցիայի մեջ, այն է՝ 50-60%-ը իոնացված և ցրված է, 35-50%-ը կապված է սպիտակուցների հետ (ոչ իոնացված և չցրվող), 5-10%-ը՝ կոմպլեքսավորված օրգանական թթուներով (կիտրոնաթթու)՝ ոչ իոնացված։ , բայց ունակ է դիֆուզիոն (Geigy): Կալցիումի առանձին ֆրակցիաների միջև կա շարժական հավասարակշռություն, որը կախված է pH-ից: Ացիդոզի դեպքում, օրինակ, դիսոցման աստիճանը, և հետևաբար, դիսոցացված կալցիումի քանակությունը մեծանում է (դանդաղեցնում է տետանիայի ազդեցությունը ացիդոզի ժամանակ)։

Կենսաբանորեն ակտիվ են միայն կալցիումի իոնները։ Կալցիումի նյութափոխանակության վիճակը որոշելու համար ճշգրիտ տվյալներ են ստացվում միայն իոնացված կալցիումի քանակությունը չափելով (Pfoedte, Ponsold):

Հիմնական դերը

Ոսկորների բաղադրիչ. Ոսկորներում կալցիումը անլուծելի կառուցվածքային հանքանյութի, հիմնականում կալցիումի ֆոսֆատի (հիդրօքսիապատիտ) տեսքով է։

Ազդեցություն նյարդերի և մկանների գրգռվածության վրա: Կալցիումի իոնները միջնորդում են կենսաէլեկտրական երևույթը մանրաթելերի մակերեսի և մանրաթելերի ներսում կծկվող ռեակցիաների միջև:

Ազդեցություն մեմբրանի թափանցելիության վրա.

Աջակցություն արյան մակարդման համակարգին.

Առանձնահատկություններ

Աղիքներում կալցիումի կլանման վրա ազդում է սննդի բաղադրությունը։ Այսպիսով, կալցիումի կլանումը խթանում է կիտրոնաթթուն և վիտամին D-ն, իսկ օրգանական թթուները, ինչպիսիք են օքսալաթթուն (սպանախ, խավարծիլ), ֆիտաթթուն (հաց, հացահատիկային ապրանքներ), ճարպաթթուները (լեղապարկի հիվանդություններ) կանխում են կալցիումի կլանումը: Կալցիումի և ֆոսֆատի օպտիմալ հարաբերակցությունը (1.2.1) նպաստում է կլանմանը: Պարաթիրոիդ հորմոնը, վիտամին D-ն և կալցիտոնինը առաջատար դեր են խաղում կալցիումի պարունակության կարգավորման գործում։

70 կգ կշռող մարդու մարմնում կա 20-28 գ մագնեզիում (Hanze)՝ 1600-ից մինչև 2300 mEq: Այն որոշվում է հիմնականում կմախքի մեջ (ընդհանուրի կեսը), ավելի քիչ՝ երիկամներում, լյարդում, վահանաձև գեղձում, մկաններում և նյարդային համակարգում (Սիմոն): Մագնեզիումը կալիումի հետ միասին կենդանիների և բույսերի բջիջների ամենակարևոր կատիոնն է։

Պլազմայի կոնցենտրացիան՝ 1,6-2,3 մկ/լ (Հանզե):

Պլազմայի մագնեզիումի մոտավորապես 55-60%-ը իոնացված է, 30%-ը կապված է սպիտակուցների հետ և 15%-ը՝ բարդ միացությունների հետ (Geigy):

Հիմնական դերը

Նշանակությունը բազմաթիվ ֆերմենտային գործընթացների համար

(բջիջների վերականգնում, թթվածնի օգտագործում և էներգիայի արտազատում. Սիմոն): Մագնեզիումը կարևոր է գլիկոլիզի, ցիտրատային ցիկլի տարբեր փուլերի, օքսիդատիվ ֆոսֆորիլացման, ֆոսֆատի ակտիվացման, նուկլեազների, տարբեր պեպտիդազների (Հանզե) համար։

Այն արգելակում է նյարդային գրգռման փոխանցումը մինչև վերջակետ (ինչպես կուրարեն, հակառակորդը կալցիումի իոններն են), ինչի հետևանքով նվազում է նյարդամկանային գրգռումը։

Դեպրեսիվ ազդեցություն կենտրոնական նյարդային համակարգի վրա.

Հարթ մկանների և սրտամկանի կծկողականության նվազում:

Սինուսային հանգույցում գրգռվածության ճնշում և ատրիովորոքային հաղորդունակության խանգարում (շատ բարձր չափաբաժիններով, դիաստոլի դեպքում սրտի կանգ):

Վազոդիլացում.

Ֆիբրինոլիզի խթանում (Hackethal, Bierstedt):

Առանձնահատկություններ

Երիկամների միջոցով կլանման և արտազատման հետ մեկտեղ ենթաստամոքսային գեղձի հորմոնը, որը դեռ ամբողջությամբ ուսումնասիրված չէ, մասնակցում է մարմնում մագնեզիումի պարունակության կարգավորմանը: Մագնեզիումի պակասը հանգեցնում է ոսկորներից մագնեզիումի և կալցիումի իոնների հեռացմանը։ Կլանումը նվազեցնում են սպիտակուցներով և կալցիումով հարուստ մթերքները, ինչպես նաև ալկոհոլը (Սիմոն):

70 կգ կշռող մարդու մարմինը պարունակում է մոտավորապես 100 գ քլոր՝ 2800 մԷկ (Rapoport): Պլազմայում կոնցենտրացիան՝ 103 (97-108) մկ/լ

Հիմնական դերը

Քլորը պլազմայի անիոնների ամենակարևոր մասն է։

Քլորի իոնները մասնակցում են մեմբրանի ներուժի ձևավորմանը:

Բիկարբոնատ

Բիկարբոնատը վերաբերում է իոնների փոփոխական մասին: Անիոնի պարունակության փոփոխությունները հավասարակշռվում են բիկարբոնատով: Բիկարբոնատ-ածխաթթու համակարգը ամենակարևոր արտաբջջային բուֆերային համակարգն է: Արտաբջջային տարածության pH արժեքը կարող է հաշվարկվել բիկարբոնատների և կարբոնաթթվի հարաբերակցությունից (հետագա քննարկման համար տե՛ս 1.3):

Հասուն մարդու օրգանիզմը պարունակում է 500-800 գ ֆոսֆատ (մարմնի քաշի 1%-ը): 88%-ը գտնվում է կմախքում (Գրոսման), մնացածը գտնվում է ներբջջային և միայն մի փոքր մասն է գտնվում արտաբջջային տարածությունում (Ռապոպորտ)։

Ֆոսֆատը կարող է լինել կամ օրգանական (որպես ֆոսֆոպրոտեինների, նուկլեինաթթուների, ֆոսֆատիդների, կոֆերմենտների - Ռապոպորտ) կամ անօրգանական: Պլազմայի ֆոսֆատի մոտավորապես 12%-ը կապված է սպիտակուցների հետ:

Պլազմայում կոնցենտրացիան (անօրգանական ֆոսֆոր)՝ 1,4-2,6 մկ/լ։

Հիմնական դերը

Կալցիումի հետ միասին այն ձևավորում է չլուծվող հիդրօքսիլապատիտ (ոսկորների աջակցող ֆունկցիա):

Մասնակցություն ածխաջրերի նյութափոխանակությանը, ինչպես նաև էներգիայի կուտակմանը և փոխանցմանը (ATP, կրեատին ֆոսֆատ):

բուֆերային գործողություն.

Առանձնահատկություններ

Ֆոսֆորը առկա է բոլոր մթերքներում։ Կլանումը խթանում է վիտամին D-ն և ցիտրատը, հետաձգվում է որոշ մետաղների (օրինակ՝ ալյումինի), ցիանիդների և կալցիումի ընդունման ավելացման պատճառով: Ֆոսֆատները, որոնք արտազատվում են մեզի մեջ, գործում են որպես բուֆեր:

Պլազմայում կոնցենտրացիան (անօրգանական սուլֆատ)՝ 0,65 մկ/լ

Սուլֆատը ձևավորվում է ծծումբ պարունակող ամինաթթուներից (օրինակ՝ ցիստեին, մեթիոնին) և արտազատվում երիկամների միջոցով։

Երիկամային անբավարարության դեպքում պլազմայում սուլֆատների կոնցենտրացիան ավելանում է 15-20 անգամ։

Օրգանական թթու ռադիկալներ

Լակտատ (կաթնաթթու):

Պիրուվատ (պիրուվիթթու):

Բետա-հիդրօքսիբուտիրատ (բետա-հիդրօքսիբուտիրաթթու):

Ացետոացետատ (ացետոքացետաթթու):

Սուկցինատ (սուկցինաթթու):

Ցիտրատ (կիտրոնաթթու):

Պլազմայի կոնցենտրացիան՝ 6 մԷկ/լ (Geigy)

Կաթնաթթուն միջանկյալ արտադրանք է ածխաջրերի նյութափոխանակության գործընթացում: Թթվածնի մակարդակի նվազմամբ (ցնցում, սրտի անբավարարություն) կաթնաթթվի կոնցենտրացիան բարձրանում է։

Ացետոքացախաթթուն և բետա-հիդրօքսիբուտիրաթթուն (կետոնային մարմիններ) հայտնվում են ածխաջրերի քանակի նվազմամբ (սով, ծոմ), ինչպես նաև ածխաջրերի օգտագործման խանգարումով (շաքարախտ) (տես 3.10.3):

Սպիտակուցի մոլեկուլները արյան 7,4 pH-ով գոյություն ունեն հիմնականում անիոնների (16 մկ/լ պլազմա) տեսքով։

Հիմնական դերը

Կյանքը կապված է սպիտակուցների հետ, հետևաբար առանց սպիտակուցների գոյություն չունի Սկյուռիկներ

Դրանք բջջային և միջքաղաքային կառուցվածքների հիմնական բաղադրիչն են.

արագացնել նյութափոխանակության գործընթացները որպես ֆերմենտներ;

Նրանք կազմում են մաշկի, ոսկորների և աճառի միջբջջային նյութը.

Ապահովել մկանների ակտիվությունը որոշ սպիտակուցների կծկվող հատկությունների շնորհիվ.

Որոշել կոլոիդ օսմոտիկ ճնշումը և, հետևաբար, պլազմայի ջուրը պահելու կարողությունը (1 գ ալբումինը կապում է 16 գ ջուրը);

Դրանք պաշտպանիչ նյութեր են (հակամարմիններ) և հորմոններ (օրինակ՝ ինսուլին);

Տրանսպորտային նյութեր (թթվածին, ճարպաթթուներ, հորմոններ, բուժիչ նյութեր և այլն);

Գործել որպես բուֆեր;

Մասնակցեք արյան մակարդմանը:

Այս թվարկումն արդեն ցույց է տալիս սպիտակուցների հիմնարար նշանակությունը։

Սպիտակուցի հավասարակշռությունը հատկապես լարված է սթրեսի ժամանակ (տես նաև 3.8.2.1):

Կլինիկական ցուցումներ

Սպիտակուցների վիճակը որոշելիս սովորաբար ներգրավվում են հետևյալ պարամետրերը.

հիվանդի վիճակի կլինիկական գնահատում (քաշի կորուստ և այլն);

Պլազմայում ընդհանուր սպիտակուցի և ալբումինի կոնցենտրացիան;

Տրանսֆերինի կոնցենտրացիան;

Իմունիտետի վիճակը (օրինակ՝ մաշկի թեստ, BCG-ով հետազոտություն և այլն, լիմֆոցիտների քանակի որոշում և այլն)։

Սպիտակուցների սնուցման վիճակի զգայուն ցուցիչ, որը հանդիսանում է ալբումինի կոնցենտրացիան պլազմայում, ներկայացնում է ալբումինի արտաանոթային պահեստավորման քանակը, որը չափվում է պիտակավորված ալբումինի միջոցով: Արտանոթային, ինտերստիցիալ ալբումինը կարելի է համարել որպես սպիտակուցի պահուստ։ Այն բարձրանում է գերազանց սնուցման դեպքում և նվազում է սպիտակուցի պակասի դեպքում՝ առանց պլազմայի ալբումինի կոնցենտրացիայի փոփոխության (Kudlicka et al.):

Ալբումինի ներանոթային պաշարը 120 գ է, ինտերստիցիալը՝ 60-ից 400 գ, մեծահասակների մոտ՝ միջինը 200 գ: Երբ պլազմայում ալբումինի կոնցենտրացիան իջնում ​​է նորմայի սահմանից, ալբումինի միջքաղաքային պաշարները զգալիորեն սպառվում են: առաջին տեղը (Կուդլիցկա, Կուդլիչկովա), ինչպես երևում է աղյուսակից: 2 և 3. 46 հիվանդների մոտ, որոնք վիրահատվել են խրոնիկական գաստրո տասներկումատնյա աղիքի խոցով, Սթադլին կապել է հետվիրահատական ​​մահացությունը նախավիրահատական ​​քաշի կորստի հետ (տես Աղյուսակ 3):

աղյուսակ 2

Մահացություն՝ կախված շիճուկի ալբումինի կոնցենտրացիայից թերապևտիկ հիվանդների կլինիկական նյութում (Wuhmann, Marki)