Քիմիայի շնորհանդես «Քիմիական հավասարակշռություն. Քիմիական հավասարակշռության վրա ազդող գործոններ»

Ներկայացումների նախադիտումն օգտագործելու համար ստեղծեք Google հաշիվ (հաշիվ) և մուտք գործեք՝ https://accounts.google.com

Սլայդների ենթագրեր.

ՔԻՄԻԱԿԱՆ ՀԱՎԱՍԱՐԱԿՈՒԹՅՈՒՆԸ և այն փոխելու ուղիները

Քիմիական հավասարակշռություն Հավասարակշռության վիճակը բնորոշ է շրջելի քիմիական ռեակցիաներին։ Հետադարձելի ռեակցիան քիմիական ռեակցիա է, որը նույն պայմաններում կարող է առաջանալ և հակառակ ուղղությամբ: Անշրջելի է ռեակցիան, որը գնում է գրեթե մինչև վերջ մեկ ուղղությամբ:

Բոլոր շրջելի ռեակցիաներում առաջընթաց ռեակցիայի արագությունը նվազում է, իսկ հակադարձ ռեակցիայի արագությունը մեծանում է այնքան ժամանակ, մինչև երկու արագությունները հավասարվեն և հավասարակշռության վիճակ հաստատվի:

Քիմիական հավասարակշռությունը համակարգի վիճակն է, որում առաջընթաց ռեակցիայի արագությունը հավասար է հակադարձ ռեակցիայի արագությանը:

Բոլոր նյութերի կոնցենտրացիաները հավասարակշռության վիճակում (հավասարակշռության կոնցենտրացիաներ) հաստատուն են։ Քիմիական հավասարակշռությունն ունի դինամիկ բնույթ։ Սա նշանակում է, որ և՛ առաջ, և՛ հակադարձ ռեակցիաները չեն դադարում հավասարակշռության վրա:

Հավասարակշռության տեղաշարժը ցանկալի ուղղությամբ ձեռք է բերվում ռեակցիայի պայմանների փոփոխությամբ (Լե Շատելիեի սկզբունք)։ Լե Շատելիեի սկզբունքը - Եթե հավասարակշռության վիճակում գտնվող համակարգի վրա արտաքին ազդեցություն է գործադրվում, ապա համակարգը կտեղափոխվի այլ վիճակ այնպես, որ նվազեցնի արտաքին ազդեցության ազդեցությունը:

Հավասարակշռության ժամանակ մեկ փուլով շրջելի ռեակցիայի համար ուղղակի V 1 և հակադարձ ռեակցիաների արագությունների արտահայտությունները V 2 ունեն ձևը. նյութեր a, b, c և d; a,b,c և d-ը համապատասխան ստոյխիոմետրիկ գործակիցներն են (ենթադրելով, որ ռեակցիան ընթանում է մեկ փուլով). k1-ը և k2-ը համաչափության գործակիցներ են, որոնք կոչվում են արագության հաստատուններ:

V 1 = V 2 հավասարակշռության պայմանից հետևում է. Այստեղից մենք ստանում ենք K p հավասարակշռության հաստատունի արտահայտությունը.

Ջերմաստիճանի ազդեցությունը հավասարակշռության փոփոխության վրա Ջերմության արտազատմամբ ուղեկցվող ռեակցիաները կոչվում են էկզոտերմիկ։ Ջերմություն ներծծող ռեակցիաները կոչվում են էնդոթերմիկ։ Յուրաքանչյուր շրջելի ռեակցիայի համար ուղղություններից մեկը համապատասխանում է էկզոտերմիկ գործընթացին, իսկ մյուսը՝ էնդոթերմային:

Ջերմաստիճանի ազդեցությունը հավասարակշռության տեղաշարժի վրա Հավասարակշռությունը աջ տեղափոխելու համար (էկզոթերմիկ ռեակցիայի համար) --- պետք է իջեցնել ջերմաստիճանը: Իսկ էնդոթերմային ----ի դեպքում, ընդհակառակը, բարձրացրեք ջերմաստիճանը։

Ջերմաստիճանի բարձրացման հետ քիմիական հավասարակշռությունը փոխվում է էնդոթերմային ռեակցիայի ուղղությամբ, իսկ ջերմաստիճանի նվազման դեպքում՝ էկզոթերմիկ ռեակցիայի ուղղությամբ։

Կոնցենտրացիայի ազդեցությունը հավասարակշռության տեղաշարժի վրա Հավասարակշռությունը կտեղափոխվի դեպի աջ, եթե. Բարձրացնել ռեակտիվներից մեկի կոնցենտրացիան Հեռացնել արտադրանքը ռեակցիայի գոտուց.

Ճնշման ազդեցությունը հավասարակշռության տեղաշարժի վրա Ճնշման ազդեցությունը հավասարակշռության վիճակի վրա դրսևորվում է միայն համակարգում գազերի առկայության դեպքում!!!

Ճնշման ազդեցությունը հավասարակշռության տեղաշարժի վրա Ճնշման աճով հավասարակշռությունը տեղաշարժվում է ավելի փոքր ծավալով նյութերի (սկզբնական կամ արտադրանքների) առաջացման ուղղությամբ. երբ ճնշումը նվազում է, հավասարակշռությունը փոխվում է մեծ ծավալ ունեցող նյութերի առաջացման ուղղությամբ.

N 2 + 3 H 2 2 NH 3 + Q Ճնշման աճով հավասարակշռությունը կտեղափոխվի այնտեղ, որտեղ ավելի քիչ մոլեր կան (որտեղ ավելի քիչ ծավալներ կան) !!! 1 մոլ 3 մոլ 2 մոլ

Կատալիզատորները չեն ազդում հավասարակշռության դիրքի վրա:

Ո՞ր ուղղությամբ կփոխվի հավասարակշռությունը:

Ո՞ր նյութերի կոնցենտրացիան պետք է մեծացվի, որպեսզի 2NO + Cl 2 = 2NOCl + Q հավասարակշռությունը տեղափոխվի ձախ: ա) ՈՉ; բ) Cl 2; գ) NOCl; դ) ժամանակի ընթացքում կփոխվի:

Թեմայի վերաբերյալ՝ մեթոդական մշակումներ, ներկայացումներ և նշումներ

ՆԵՐԿԱՅԱՑՆՈՒՄ ԵՐԱԺՇՏՈՒԹՅԱՆ 5-րդ ԴԱՍԱՐԱՆԻ ՄԱՍԻՆ «ՊԱՏԿԵՐԱՑՆՈՒՄՆԵՐ 5-րդ ԴԱՍԱՐԱՆԻ ԴԱՍԵՐԻ ՀԱՄԱՐ»

Այս շնորհանդեսը պարունակում է նյութ 5-րդ դասարանում երաժշտության դասերի համար՝ ըստ Դ.Բ. Կաբալևսկի.Թեման՝ «Երաժշտություն և կերպարվեստ» .......

Ֆիզիկայի ներկայացում 10-րդ դասարան Ջերմաստիճան և ջերմային հավասարակշռություն: Ջերմաստիճանի որոշում. Բացարձակ ջերմաստիճանը մոլեկուլների միջին կինետիկ էներգիայի չափումն է։

Ներկայացում ֆիզիկայի 10-րդ դասարանում «Ջերմաստիճանը և ջերմային հավասարակշռությունը. Ջերմաստիճանի որոշում. Բացարձակ ջերմաստիճանը մոլեկուլների միջին կինետիկ էներգիայի չափումն է» թեմայով։ Դասագիրք G, I, Myakishev, B.B ....

Նոր թեմայի ուսումնասիրության դասի շնորհանդես + ֆիզիկական թելադրություն կրկնության համար «Մեխանիկական աշխատանք. հզորություն» թեմայով ...

շրջելի ռեակցիաներ. քիմիական հավասարակշռություն. Թեստ - թեմաների ընդհանրացում Թեստը կազմվում է քննության նախապատրաստման ժողովածուների նյութերի հիման վրա (դ): Քիմիայի ուսուցիչ MBOU MO Nyagan «6-րդ միջնակարգ դպրոց» Կիմ Ն.Վ.

Ա1. Հետադարձելի քիմիական ռեակցիան է՝ 1) երկաթի (III) քլորիդի հիդրոլիզը. 2) բնական գազի այրումը. 3) ձու եփելը; 4) ցեմենտի կարծրացում. A2. Հետևյալ աղը ենթարկվում է շրջելի հիդրոլիզի՝ 1) երկաթի սուլֆիդ. 2) կալցիումի կարբիդ; 3) նատրիումի սուլֆիտ; 4) նատրիումի քլորիդ.

A3. Աղաթթվի մեջ ցինկի տարրալուծման սկզբնական արագությունը կախված չէ՝ 1) ցինկի մանրացման աստիճանից. 2) HCl լուծույթի ջերմաստիճանը. 3) HCl կոնցենտրացիան; 4) փորձանոթի չափը. A4. Քիմիական հավասարակշռության վիճակը բնութագրվում է` 1) ուղղակի և հակադարձ քիմիական ռեակցիաների հոսքի դադարեցմամբ. 2) ուղիղ և հակադարձ ռեակցիաների արագությունների հավասարությունը. 3) արտադրանքի ընդհանուր զանգվածի հավասարությունը ռեակտիվների ընդհանուր զանգվածին. 4) արտադրանքի նյութի ընդհանուր քանակի հավասարությունը ռեագենտների նյութի ընդհանուր քանակին.

2NO (g) + O 2 (g) 2NO 2 (g) + Q A5. 2NO (g) + O 2 (g) 2NO 2 (g) + Q հակադարձ ռեակցիան հավասարակշռության մեջ է: Ո՞ր պայմաններում հակադարձ ռեակցիայի արագությունը կաճի ավելի, քան առաջընթացի արագությունը: 1) ճնշման նվազեցում. 2) ջերմաստիճանի բարձրացում. 3) ճնշման բարձրացում. 4) կատալիզատորի օգտագործումը. CH 3 OH + HCOOH HCOOCH 3 + H 2 O - Q A6. Էսթերի ելքը CH 3 OH + HCOOH HCOOCH 3 + H 2 O - Q քիմիական գործընթացում բարձրացնելու համար պետք է. 1) ջուր ավելացնել. 2) նվազեցնել մրջնաթթվի կոնցենտրացիան. 3) բարձրացնել եթերի կոնցենտրացիան. 4) բարձրացնել ջերմաստիճանը.

A7. A + B C ռեակցիայի համար ստորև բերված նկարի համաձայն որոշեք ճիշտ պնդումը: A + B C ռեակցիայի հավասարակշռությունը ջերմաստիճանի անկման հետ փոխվում է. 1) դեպի աջ, քանի որ. դա էնդոթերմիկ ռեակցիա է; 2) դեպի ձախ, քանի որ դա էկզոտերմիկ ռեակցիա է; 3) դեպի աջ, քանի որ դա էկզոտերմիկ ռեակցիա է; 4) դեպի ձախ, քանի որ սա էնդոթերմիկ ռեակցիա է:

A8. Երբ ճնշումը փոխվում է, քիմիական հավասարակշռությունը չի փոխվում հետևյալ ռեակցիայի ժամանակ. 1) CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g); 2) CO 2 (գ) + C 2CO (գ); 3) 2CO (գ) + O 2 (գ) 2CO 2 (գ); 4) C + O 2 (գ.) CO 2 (գ.): A9. Ճնշման աճով քիմիական հավասարակշռությունը տեղափոխվում է դեպի՝ 1) էնդոթերմիկ ռեակցիա. 2) էկզոտերմիկ ռեակցիա. 3) ռեակցիոն խառնուրդի ծավալի նվազեցում. 4) ռեակցիայի խառնուրդի ծավալի ավելացում.

Ա10. Կատալիզատորի ներմուծումը համակարգ, որը գտնվում է դինամիկ հավասարակշռության մեջ. 1) կբարձրացնի միայն ուղղակի ռեակցիայի արագությունը. 2) բարձրացնել միայն հակադարձ ռեակցիայի արագությունը. 3) բարձրացնել ինչպես առաջ, այնպես էլ հակադարձ ռեակցիաների արագությունը. 4) չի ազդում ոչ առաջ, ոչ էլ հետադարձ ռեակցիաների արագության վրա:

ՄԱՍ B Ռեակցիայի հավասարումը Քիմիական ռեակցիայի ընթացքի պայմանները ա) N 2 + O 2 2NO; բ) 2NO + O 2 2NO 2; գ) C 6 H 6 + 3Cl 2 C 6 H 6 Cl 6; դ) 2SO 2 + O 2 2SO 3. 1) Անհնար է ցանկացած հանգամանքներում. 2) գազի արտանետման ժամանակ. 3) երբ ճառագայթվում է ինտենսիվ ուլտրամանուշակագույն լույսով. 4) կատալիզատորի առկայության դեպքում. 5) սենյակային ջերմաստիճանում. 1-ում. Ստեղծեք համապատասխանություն ռեակցիայի հավասարումների և այն պայմանների միջև, որոնց դեպքում դրանք հնարավոր են:

Ռեակցիայի հավասարումը Քիմիական ռեակցիայի պայմանները ա) 2Na + Cl 2 = 2NaCl; բ) 6CO 2 + 6H 2 O \u003d C 6 H 12 O 6 + 6O 2; գ) CO + Cl 2 = COCl 2; դ) HCOOH \u003d H 2 O + CO: 1) անդառնալի քիմիական ռեակցիան ընթանում է անմիջական շփման միջոցով. 2) անդառնալի քիմիական ռեակցիա, որն ընթանում է ծծմբաթթվի առկայությամբ տաքացնելիս. 3) ռեակցիան անհնար է. 4) շրջելի քիմիական ռեակցիա, որն ընթանում է կատալիզատորի առկայությամբ տաքացնելիս. 5) ռեակցիան, որն անշրջելի է ֆոտոսինթեզի պայմաններում, ընթանում է բույսերի բջիջներում. 2-ՈՒՄ. Ստեղծեք համապատասխանություն ռեակցիայի հավասարումների և այն պայմանների միջև, որոնց դեպքում դրանք հնարավոր են:

3-ՈՒՄ. Համապատասխանություն հաստատել քիմիական հասկացությունների և դրանց սահմանումների միջև: Քիմիական հասկացություն Սահմանում Հայեցակարգի սահմանում ա) Քիմիական ռեակցիայի արագությունը. բ) քիմիական ռեակցիայի մեխանիզմը. գ) կատալիզ; դ) քիմիական հավասարակշռություն. 1) նվազագույն էներգիան, որը ռեակտիվները պետք է ստանան քիմիական ռեակցիայի ժամանակ, որպեսզի հաղթահարեն արտադրանքի առաջացումը խոչընդոտող արգելքը. 2) արժեք, որը թվայինորեն բնութագրում է քիմիական գործընթացի ընթացքի ինտենսիվությունը, որը հավասար է նյութի կոնցենտրացիայի փոփոխության հարաբերակցությանը ժամանակի փոփոխությանը. 3) քիմիական ռեակցիայի տարրական փուլերի հաջորդականությունը ռեագենտները արտադրանքի վերածելու ճանապարհին. 4) շրջելի ռեակցիայի վիճակը, երբ առաջընթաց ռեակցիայի արագությունը հավասար է հակադարձ ռեակցիայի արագությանը. 5) քիմիական ռեակցիայի արագացման երեւույթը որոշակի նյութերի կողմից, որոնք չեն սպառվում քիմիական գործընթացի արդյունքում.

Էներգետիկ ազդեցության գործընթաց) Մարտկոցի լիցքավորում; բ) ջրի գոլորշիացում. գ) սառույցի բյուրեղացում; դ) ցինկի արձագանքը աղաթթվի հետ. 1) էներգիայի արտազատմամբ. 2) էներգիայի կլանմամբ. 4-ում։ Ստեղծեք համապատասխանություն գործընթացների և դրանց ջերմային ազդեցության միջև: Գործընթացի էներգիայի էֆեկտ ա) CCl 4 (լ.) CCl 4 (g.); բ) 2CH 2 O (գ.) + 2O 2 (գ.) 2CO 2 (գ.) + 2H 2 O (լ.); գ) H 2 SO 4 (լ.) H 2 SO 4 (ջուր); դ) N 2 (գ) + O 2 (գ) 2NO (գ): 1) էնդոթերմիկ; 2) էկզոտերմիկ. 5-ում։ Ստեղծեք համապատասխանություն գործընթացների և դրանց էներգետիկ ազդեցության միջև:

6-ԻՆ: Առանց կատալիզատորի տեղի ունեցող ռեակցիաներն են. 1) 2C + O 2 = 2CO; 2) CO + 2H 2 = CH 3 OH; 3) 2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2; 4) C 6 H 6 + Cl 2 = C 6 H 5 Cl + HCl; 5) P 4 + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5; 6) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O. B7. Անդառնալի ռեակցիաներն են՝ 1) PCl 3 + Cl 2 = PCl 5; 2) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu; 3) CO + H 2 = CH 2 O; 4) C + O 2 \u003d CO 2; 5) 2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2; 6) Na 2 CO 3 + H 2 O = NaHCO 3 + NaOH.

8-ԻՆ։ Քլորն անդառնալիորեն փոխազդում է հետևյալ նյութերի հետ՝ 1) ջուր. 2) կալցիումի հիդրօքսիդ; 3) ջրածին; 4) կալիումի յոդիդ; 5) ածխածնի օքսիդ; 6) մեթանը լույսով ճառագայթվելիս. 9-ԻՆ։ Նյութեր, որոնց տարրալուծումը ջրում ուղեկցվում է էներգիայի կլանմամբ, հետևյալն են՝ 1) կալցիումի օքսիդը. 2) ծծմբաթթու. 3) նատրիումի քլորիդ; 4) կալիումի նիտրատ; 5) նատրիումի հիդրօքսիդ. 6) ամոնիումի նիտրատ. ԺԱՄԸ 10-ԻՆ։ Նյութը, որի այրումը էնդոթերմիկ ռեակցիա է, իրենից ներկայացնում է՝ 1) պիրիտ. 2) կրաքար; 3) դոլոմիտ; 4) ցինկի խառնուրդ; 5) պիրիտներ; 6) պղնձի սուլֆատ.

Մաս A A1A2A3A4A5A6A7A8A9A Մաս B B1B2B3B4B5B6B7B8B9B

սլայդ 2

Դասի նպատակը

շրջելի ռեակցիաների, քիմիական հավասարակշռության, որպես համակարգի դինամիկ վիճակի, դրա տեղաշարժման մեթոդներով խնդիրները լուծելու ունակության մասին պատկերացումների ձևավորում միջառարկայական մակարդակում:

սլայդ 3

Դասի նպատակները

Ուսումնական՝ սովորողներին ծանոթացնել հասկացություններին՝ շրջելի ռեակցիաներ, հավասարակշռություն, հավասարակշռության կոնցենտրացիաներ, հավասարակշռության հաստատուն։ Ուսումնասիրել հավասարակշռության տեղաշարժի վրա ազդող գործոնները:

սլայդ 4

Զարգացնել ինտելեկտուալ հմտությունները. ընդգծել ուսուցչի պատմվածքում հիմնականը, զարգացնել դիտարկելու, համեմատելու, տրված դիտարկումներից եզրակացություններ անելու կարողությունը, զարգացնել դատողություններ արտահայտելու և հիմնավորելու ունակությունը, զարգացնել քիմիական ռեակտիվների հետ աշխատելու հմտություններ:

սլայդ 5

Կրթական. էկոլոգիական մշակույթ դաստիարակել. ցույց տալ հավասարակշռության փոփոխության դերը քիմիական արդյունաբերության մեջ ռեակցիայի արտադրանքի բերքատվությունը բարձրացնելու և, որպես հետևանք, շրջակա միջավայրի աղտոտվածության նվազեցման գործում: Մշակել խոսքի և հաղորդակցության մշակույթ, աշխատասիրություն, անկախություն խնդիրների լուծման հարցում:

սլայդ 6

Ո՞ր քիմիական ռեակցիաներն են շրջելի:

1. NaOH + HCl  NaCl + H2O 2. N2 + 3H2 2NH3 3. AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 4. SO3 + H2O  H2SO4 5. CH4 + 2O22H2SO2 + O2. .HCOOH + CH3OH  HCOOCH3 + H2O

Սլայդ 7

Գործընթացի ուղղորդմամբ ՀԵՏԱԴԱՐՁ ԱՆՎԵՐԱԴԱՐՁ

Սլայդ 8

Անդառնալի ռեակցիաները ԱՅՍ ՊԱՅՄԱՆՆԵՐՈՒՄ ԸՆԹԱՑՎՈՒՄ ԵՆ ՄԻԱՅՆ ՄԵԿ ՈՒՂՂՈՒԹՅՈՒՆՆԵՐՈՎ: Դրանք ներառում են փոխանակման բոլոր ռեակցիաները, որոնք ուղեկցվում են նստվածքի, գազի կամ ցածր տարանջատող նյութի (ջուր) ձևավորմամբ և այրման բոլոր ռեակցիաներով:

Սլայդ 9

Հետադարձելի ռեակցիաներն այն ռեակցիաներն են, որոնք տեղի են ունենում տվյալ պայմաններում միաժամանակ երկու հակադիր ուղղություններով: Այդպիսի ռեակցիաները ճնշող մեծամասնություն են կազմում: Օրգանական քիմիայում շրջելիության նշանն արտացոլվում է անվանումներում՝ գործընթացների հականիշներ * Հիդրոգենացում - ջրազրկում * Հիդրացում - ջրազրկում * Պոլիմերացում - ապապոլիմերացում Բոլոր էսթերիֆիկացման ռեակցիաները (հակառակ գործընթացը կոչվում է հիդրոլիզ) և սպիտակուցների, էսթերների, ածխաջրերի հիդրոլիզ, պոլինուկլեոտիդները շրջելի են: Այս պրոցեսների շրջելիությունը ընկած է կենդանի օրգանիզմի ամենակարեւոր հատկության՝ նյութափոխանակության հիմքում։

Սլայդ 10

Հավասարակշռության կոնցենտրացիաներ

հավասարակշռությունը դինամիկ է, քանի որ Ուղղակի ռեակցիայի արտադրանքի քանի մոլեկուլ է գոյանում ժամանակի միավորում, ուստի դրանցից շատերը քայքայվում են մեկ միավորի դիմաց հակադարձ ռեակցիայի ժամանակ: Այս պայմաններում բոլոր ռեակտիվների կոնցենտրացիաները մնում են անփոփոխ: Այս կոնցենտրացիաները կոչվում են հավասարակշռություն և նշանակում են դրանք՝ [ H2 ], , [HI ]:

սլայդ 11

Հետադարձելի ռեակցիաներ

Н2+ I2  2НI 3H2 + N2  2NH3 + Q

սլայդ 12

Կինետիկ հավասարումներ

Ըստ զանգվածի գործողության օրենքի՝ կինետիկ հավասարումները ունեն ձև՝ Vpr \u003d k 1 s (H2) s (I2) Vob \u003d k 2 s 2 (HI)

սլայդ 13

Սլայդ 14

Հավասարակշռության հաստատուն

aA + vV  cC + dd c [d] d K հավասար է = ------------------------------- [A] a. [B] մեջ

սլայդ 15

N 2 + 3 H2 2 NH3 ուղիղ հակադարձ Համակարգի վիճակը, որտեղ առաջընթաց ռեակցիայի արագությունը ՀԱՎԱՍԱՐ է հակադարձ ռեակցիայի արագությանը, կոչվում է քիմիական հավասարակշռության գրաֆիկ.

սլայդ 16

ԲՆՈՒԹՅԱՆ ՄԱՍՆԱԿՑՈՒԹՅԱՆ ՎԻՃԱԿԸ Տարրերի և նյութերի շրջանառությունը բնության մեջ Հավասարակշռված էներգիայի հոսքեր տարբեր մակարդակների էկոհամակարգերում

Սլայդ 17

CHATELIER ՍԿԶԲՈՒՆՔ

Եթե ​​արտաքին ազդեցությունը կիրառվում է հավասարակշռության վիճակում գտնվող համակարգի վրա (փոփոխում է ճնշումը, ջերմաստիճանը, կոնցենտրացիան), ապա հավասարակշռությունը կտեղափոխվի այդ ազդեցությունը նվազեցնելու ուղղությամբ (1884 թ.)

Սլայդ 18

Անրի Լուի Լե Շատելիե (8. 10. 1850 - 17. 09. 1936) ֆրանսիացի ֆիզիկաքիմիկոս և մետալուրգ, Փարիզի գիտությունների ակադեմիայի անդամ (1907 թվականից)։ Ծնվել է Փարիզում։ Սովորել է Փարիզի պոլիտեխնիկական դպրոցում և հանքերի բարձրագույն դպրոցում։ Հետո նա հանքարդյունաբերության ինժեներ էր Ալժիրում և Բեզանսոնում։ 1878 - 1919 թվականներին բարձրագույն հանքարդյունաբերական դպրոցի պրոֆեսոր։ 1907 - 1925 թվականներին աշխատել է Փարիզի համալսարանում։ Ֆիզիկական քիմիայի հետ կապված հետազոտություն. Նա առաջարկել է բարձր ջերմաստիճաններում գազերի ջերմային հզորությունների որոշման օրիգինալ մեթոդ։ Ձևակերպել է (1884) քիմիական հավասարակշռության տեղաշարժի ընդհանուր օրենքը (Լե Շատելիեի սկզբունքը)։ Ուսումնասիրել է մետալուրգիայի քիմիական գործընթացները։ Ուսումնասիրել է ցեմենտների պատրաստման հատկությունները և եղանակները։ Նա ստեղծել է մետաղագրական մանրադիտակ և կատարելագործել մետաղների և համաձուլվածքների կառուցվածքի ուսումնասիրության մեթոդաբանությունը։ Գտել են ամոնիակի սինթեզի պայմանները: Ֆրանսիական քիմիական ընկերության նախագահ (1931)։ Արտասահմանյան անդամ - Պետերբուրգի ԳԱ թղթակից (1913-ից) և ՍՍՀՄ ԳԱ պատվավոր անդամ (1926-ից)։

Սլայդ 19

Քիմիական հավասարակշռության փոփոխության վրա ազդող գործոններ.

Ջերմաստիճանի փոփոխության ազդեցությունը Կոնցենտրացիայի փոփոխության ազդեցությունը Ճնշման փոփոխության ազդեցությունը

Սլայդ 20

1. Կոնցենտրացիան N2 + 3 H2 Արձագանքող նյութեր Ռեակցիոն արտադրանքներ ԱՐՁԱԳԱՆՔՈՒՄ ՆՅՈՒԹԵՐԻ ԱՋ ԱՋ ԱՐՁԱԳԱՆՔԻ ԱՐՏԱԴՐԱՆՔՆԵՐՈՎ Ձախ 2 NH3.

սլայդ 21

2. Ջերմաստիճանի էնդոթերմիկ ռեակցիա (- Q) էկզոթերմիկ ռեակցիա (+ Q) N2 + 3 H2 +Q - Q t0c հավասարակշռությունը կտեղափոխվի ձախ t0c հավասարակշռությունը կտեղափոխվի աջ 2 NH3 + Q t0c = - Q t0c= + Q

սլայդ 22

3. Ճնշում Ճնշումը վերաբերում է միայն գազերին: N2(g) + 3 H2(g) 1V 3V 2V 4V P հավասարակշռությունը կտեղափոխվի աջ P հավասարակշռությունը կտեղափոխվի ձախ 2NH3(g) P - V P - V Պինդ և հեղուկ նյութերի ծավալը զրո է.

սլայդ 23

Ո՞ր ուղղությամբ կփոխվի հավասարակշռությունը շրջելի գործընթացում, որի հավասարումը 2 NO (g) + O2 (g) 2 NO2 (g) + Q է, եթե աջից ձախից աջ:

սլայդ 24

Ճնշման փոփոխության ազդեցությունը

CO2+H2O H2CO3 Երբ շշի կափարիչը հանվում է, գազի էվոլյուցիան նկատվում է, և հավասարակշռությունը փոխվում է դեպի հակառակ ռեակցիա: Ճնշման աճով հավասարակշռությունը տեղափոխվում է դեպի ավելի փոքր ծավալի գազային նյութեր H2CO3 Շշի կափարիչը փակելուց հետո ճնշումը մեծանում է, գազի էվոլյուցիա չի նկատվում, և հավասարակշռությունը տեղափոխվում է դեպի ուղղակի ռեակցիա։

Սլայդ 25

Համակենտրոնացման փոփոխության ազդեցությունը

3. 3KNCS + FeCl3 Fe(CNS)3 + 3KCl թիոցիանատ քլորիդ Fe (III) մուգ կարմիր + 30 մլ H2O + 2-3 կաթիլ FeCl3 + 1-2 կաթիլ KNCS + 1-2 կաթիլ KCl 2. 1. Ավելացումով. ռեոգիրի կոնցենտրացիան. նյութեր կամ ռեակցիայի արտադրանքի կոնցենտրացիայի նվազում, քիմիական հավասարակշռությունը փոխվում է դեպի ռեակցիայի արտադրանքները: Երբ ռեակցիայի արտադրանքի կոնցենտրացիան մեծանում է կամ ռեակտիվների կոնցենտրացիան նվազում է, քիմիական հավասարակշռությունը տեղափոխվում է դեպի սկզբնական նյութեր:

սլայդ 26

Ջերմաստիճանի փոփոխության ազդեցությունը

  Կապույտ գույնը ձևավորվում է տաք ջրում Սառը ջրում 2 փորձանոթ օսլայի մածուկ ավելացնել 2 կաթիլ J2 (C6H10O5)n + m J2[(C6H10O5)nm J2] օսլա կապույտ Բարձր t-ի դեպքում գույնը անհետանում է, հավասարակշռությունը փոխվում է։ դեպի (էնդոթերմիկ) հետադարձ ռեակցիա: Ցածր t-ում հայտնվում է գույնը, հավասարակշռությունը տեղափոխվում է դեպի (էկզոթերմային ռեակցիա) ուղղակի ռեակցիա։

Սլայդ 27

Ինչպես գիտեք, օդը պարունակում է 21% թթվածին (ըստ զանգվածի), բնական հավասարակշռությունը պահպանելու համար անհրաժեշտ է նման քանակություն՝ 3O2 (գ)  2O3 (գ) - Ք։Դասակարգե՛ք այս ռեակցիան։ Որքա՞ն կարևոր է օզոնը Երկիր մոլորակի համար: Օգտագործելով Le Chatelier-ի սկզբունքը, առաջարկեք այն պայմանները, որոնց դեպքում հավասարակշռությունը կփոխվի դեպի օզոնի ձևավորում:

Սլայդ 28

Le Chatelier-ի սկզբունքը լայնորեն կիրառվում է քիմիական ճարտարագիտության մեջ՝ արտադրանքի եկամտաբերությունը բարելավելու համար: Արդյո՞ք մարմնում թթվածնի փոխանցման գործընթացը համահունչ է Լե Շատելիեի սկզբունքին (հիմնավորեք ձեր պատասխանը): Hb + O2 HbO2

Սլայդ 29

Թեստեր

I Վերարտադրողական մակարդակ. թեստեր այլընտրանքային պատասխաններով, որոնցում առարկան պետք է պատասխանի այո կամ ոչ: 1. Արդյո՞ք ֆոսֆորի այրման ռեակցիան շրջելի ռեակցիա է: ա) այո բ) ոչ 2. Արդյո՞ք կալցիումի կարբոնատի տարրալուծման ռեակցիան շրջելի ռեակցիա է: ա) այո, բ) ոչ

սլայդ 30

Սլայդ 31

թեստեր

* Թեստեր մեկ ճիշտ պատասխանի ընտրությամբ 6. Ո՞ր համակարգում, երբ ճնշումը մեծանում է, քիմիական հավասարակշռությունը կտեղափոխվի աջ: 1) 2HI(g)↔H2(g)+I2(g) 2) N2 + O2↔ 2 NO 3) C3 H6(g)+H2(g)↔С3 H8(g) 4) H2(g)+F2 (g)↔2HF(g)

սլայդ 32

Թեստեր

Ճիշտ պատասխանի բազմակի ընտրությամբ թեստեր, որոնց ընթացքում առարկան պետք է ընտրի 2-3 ճիշտ պատասխան կամ համապատասխանի 2 առաջարկվող պայմաններին պատասխան ընտրելիս:

Սլայդ 33

թեստեր

16. Նշե՛ք ճիշտ դատողությունը՝ ա) շրջելի գործընթացներում ուղղակի ռեակցիայի արագությունը ռեակցիայի սկզբից մինչև հավասարակշռության հասնելն ընկած ժամանակահատվածում նվազում է. Բ) շրջելի գործընթացներում ուղիղ ռեակցիայի արագությունը հավասարակշռության հասնելուց հետո զրո է: 1) միայն A-ն է ճշմարիտ 2) միայն B-ն է ճշմարիտ 3) երկու դատողություններն էլ ճիշտ են 4) երկու դատողություններն էլ սխալ են

սլայդ 34

Արտացոլում

Ես դասին ակտիվ / պասիվ էի աշխատում Գոհ եմ / դժգոհ եմ իմ աշխատանքից դասին Դասը ինձ համար կարճ / երկար թվաց Դասի ընթացքում ես հոգնած էի / չհոգնեցի Տրամադրությունս լավացավ / վատացավ Դասի նյութը օգտակար էր. / անօգուտ հասկանալի / անհասկանալի հեշտ / դժվար Տնային առաջադրանք հետաքրքիր / ոչ հետաքրքիր

Դիտեք բոլոր սլայդները