Ո՞ր նյութերն են կոչվում հիդրօքսիդներ: Հիդրօքսիդներ - հիմնային (հիմքեր), ամֆոտերային, թթվային (օքսո թթուներ)

Կալիումը, նատրիումը կամ լիթիումը կարող են փոխազդել ջրի հետ: Այս դեպքում ռեակցիայի արտադրանքներում հայտնաբերվում են հիդրօքսիդների հետ կապված միացություններ։ Այս նյութերի հատկությունները, քիմիական պրոցեսների ընթացքի առանձնահատկությունները, որոնցում ներգրավված են հիմքերը, պայմանավորված են դրանց մոլեկուլներում հիդրօքսիլ խմբի առկայությամբ։ Այսպիսով, էլեկտրոլիտիկ դիսոցման ռեակցիաներում հիմքերը բաժանվում են մետաղական իոնների և OH-անիոնների։ Ինչպես հիմքերը փոխազդում են ոչ մետաղական օքսիդների, թթուների և աղերի հետ, մենք կքննարկենք մեր հոդվածում:

Մոլեկուլի նոմենկլատուրան և կառուցվածքը

Հիմքը ճիշտ անվանելու համար մետաղական տարրի անվան մեջ պետք է ավելացնել հիդրօքսիդ բառը։ Բերենք կոնկրետ օրինակներ. Ալյումինե հիմքը պատկանում է ամֆոտերային հիդրօքսիդներին, որոնց հատկությունները մենք կքննարկենք հոդվածում: Իոնային կապի տիպով մետաղի կատիոնի հետ կապված հիդրօքսիլ խմբի բազային մոլեկուլներում պարտադիր ներկայությունը կարող է որոշվել՝ օգտագործելով ցուցիչներ, օրինակ՝ ֆենոլֆթալեին։ Ջրային միջավայրում OH-իոնների ավելցուկը որոշվում է ցուցիչի լուծույթի գույնի փոփոխությամբ. անգույն ֆենոլֆթալեինը դառնում է բոսորագույն: Եթե ​​մետաղը ցուցադրում է բազմաթիվ վալենտներ, այն կարող է ձևավորել բազմաթիվ հիմքեր: Օրինակ, երկաթն ունի երկու հիմք, որոնցում այն ​​հավասար է 2-ի կամ 3-ի: Առաջին միացությունը բնութագրվում է երկրորդի նշաններով` ամֆոտերիկ: Հետևաբար, ավելի բարձր հիդրօքսիդների հատկությունները տարբերվում են այն միացություններից, որոնցում մետաղն ունի ավելի ցածր վալենտության աստիճան:

Ֆիզիկական բնութագիր

Հիմքերը պինդ մարմիններ են, որոնք դիմացկուն են ջերմության նկատմամբ։ Ջրի նկատմամբ դրանք բաժանվում են լուծելի (ալկալիների) և չլուծվողների։ Առաջին խումբը կազմում են քիմիապես ակտիվ մետաղները՝ առաջին և երկրորդ խմբերի տարրերը։ Ջրում չլուծվող նյութերը կազմված են այլ մետաղների ատոմներից, որոնց ակտիվությունը զիջում է նատրիումին, կալիումին կամ կալցիումին։ Նման միացությունների օրինակներ են երկաթի կամ պղնձի հիմքերը: Հիդրօքսիդների հատկությունները կախված կլինեն նրանից, թե նյութերի որ խմբին են պատկանում: Այսպիսով, ալկալիները ջերմային կայուն են և տաքացնելիս չեն քայքայվում, մինչդեռ ջրի մեջ չլուծվող հիմքերը բարձր ջերմաստիճանի ազդեցության տակ քայքայվում են՝ առաջացնելով օքսիդ և ջուր։ Օրինակ, պղնձի հիմքը քայքայվում է հետևյալ կերպ.

Cu(OH) 2 \u003d CuO + H 2 O

Հիդրօքսիդների քիմիական հատկությունները

Միացությունների երկու կարևոր խմբերի՝ թթուների և հիմքերի փոխազդեցությունը քիմիայում կոչվում է չեզոքացման ռեակցիա։ Այս անունը կարելի է բացատրել նրանով, որ քիմիապես ագրեսիվ հիդրօքսիդներն ու թթուները կազմում են չեզոք արտադրանք՝ աղեր և ջուր։ Իրականում լինելով երկու բարդ նյութերի փոխանակման գործընթաց՝ չեզոքացումը բնորոշ է ինչպես ալկալիներին, այնպես էլ ջրում չլուծվող հիմքերին։ Ահա կաուստիկ պոտաշի և աղաթթվի միջև չեզոքացման ռեակցիայի հավասարումը.

KOH + HCl \u003d KCl + H 2 O

Ալկալիական մետաղների հիմքերի կարևոր հատկությունը թթվային օքսիդների հետ փոխազդելու կարողությունն է, որի արդյունքում առաջանում է աղ և ջուր։ Օրինակ, ածխաթթու գազը նատրիումի հիդրօքսիդի միջով անցնելով, կարող եք ստանալ դրա կարբոնատը և ջուրը.

2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O

Իոնափոխանակման ռեակցիաները ներառում են ալկալիների և աղերի փոխազդեցությունը, ինչը հանգեցնում է չլուծվող հիդրօքսիդների կամ աղերի առաջացմանը։ Այսպիսով, լուծույթը կաթիլ-կաթիլ լցնելով պղնձի սուլֆատի լուծույթի մեջ, կարող եք ստանալ կապույտ դոնդողանման նստվածք։ Այն պղնձի հիմք է՝ ջրում չլուծվող.

CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4

Ջրի մեջ չլուծվող հիդրօքսիդների քիմիական հատկությունները տարբերվում են ալկալիներից նրանով, որ նրանք ջուր են կորցնում թեթևակի տաքացման ժամանակ՝ ջրազրկվում են՝ վերածվելով համապատասխան հիմնական օքսիդի։

Հիմքեր, որոնք ցուցադրում են երկակի հատկություններ

Եթե ​​տարրը կամ կարող է արձագանքել ինչպես թթուների, այնպես էլ ալկալիների հետ, այն կոչվում է ամֆոտերիկ: Դրանք ներառում են, օրինակ, ցինկ, ալյումին և դրանց հիմքերը: Ամֆոտերային հիդրօքսիդների հատկությունները հնարավորություն են տալիս գրի առնել դրանց մոլեկուլային բանաձևերը և՛ հիդրոքսո խմբի մեկուսացման, և՛ թթուների տեսքով։ Ներկայացնենք ալյումինի հիմքի աղաթթվի և նատրիումի հիդրօքսիդի ռեակցիաների մի քանի հավասարումներ։ Դրանք ցույց են տալիս ամֆոտերային հիդրօքսիդների հատուկ հատկությունները: Երկրորդ ռեակցիան տեղի է ունենում ալկալիների քայքայմամբ.

2Al(OH) 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O

Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O

Գործընթացների արտադրանքը կլինի ջուրը և աղերը՝ ալյումինի քլորիդը և նատրիումի ալյումինատը։ Բոլոր ամֆոտերային հիմքերը ջրում անլուծելի են։ Ստացվում են համապատասխան աղերի և ալկալիների փոխազդեցության արդյունքում։

Ձեռքբերման և կիրառման մեթոդներ

Մեծ քանակությամբ ալկալիներ պահանջող արդյունաբերության մեջ դրանք ստացվում են պարբերական համակարգի առաջին և երկրորդ խմբերի ակտիվ մետաղների կատիոններ պարունակող աղերի էլեկտրոլիզով։ Արդյունահանման հումքը, օրինակ՝ կաուստիկ նատրիումը, սովորական աղի լուծույթն է։ Ռեակցիայի հավասարումը կլինի.

2NaCl + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 + Cl 2

Ցածր ակտիվ մետաղների հիմքերը լաբորատորիայում ստացվում են ալկալիների աղերի հետ փոխազդեցությամբ։ Ռեակցիան պատկանում է իոնափոխանակության տեսակին և ավարտվում է բազայի տեղումներով։ Ալկալիներ ստանալու պարզ միջոցը փոխարինող ռեակցիան է ակտիվ մետաղի և ջրի միջև: Այն ուղեկցվում է արձագանքող խառնուրդի տաքացմամբ և պատկանում է էկզոտերմիկ տեսակին։

Հիդրօքսիդների հատկությունները կիրառվում են արդյունաբերության մեջ։ Այստեղ հատուկ դեր են խաղում ալկալիները։ Օգտագործվում են որպես կերոսինի և բենզինի մաքրող, օճառ պատրաստելու, բնական կաշվի մշակման, ինչպես նաև ռիոնի և թղթի արտադրության տեխնոլոգիաներում։

ՀԻԴՐՈՔՍԻԴՆԵՐ, M(OH)n ընդհանուր բանաձևի անօրգանական մետաղական միացություններ, որտեղ M-ը մետաղ է, n-ը՝ նրա օքսիդացման աստիճանը։ Հիմնական հիդրօքսիդներ կամ ամֆոտերային (ունեն թթվային և հիմնային հատկություններ) միացություններ, ալկալիների և հողալկալիական հիդրօքսիդներ ... ... Ժամանակակից հանրագիտարան

Ջրի հետ օքսիդների քիմիական միացություններ. Շատ մետաղների հիդրօքսիդները հիմքեր են, իսկ ոչ մետաղները՝ թթուներ։ Հիդրօքսիդները, որոնք դրսևորում են ինչպես հիմնային, այնպես էլ թթվային հատկություններ, կոչվում են ամֆոտեր: Սովորաբար հիդրօքսիդ տերմինը վերաբերում է միայն հիմքերին: Սմ.… … Մեծ Հանրագիտարանային բառարան

ՀԻԴՐՈՔՍԻԴՆԵՐ, OH իոն պարունակող անօրգանական քիմիական միացություններ, որոնք դրսևորում են ՀԻՄՔՆԵՐԻ հատկությունները (նյութեր, որոնք կապում են պրոտոնները և փոխազդում թթվի հետ՝ առաջացնելով աղ և ջուր)։ Ուժեղ անօրգանական հիմքեր, ինչպիսիք են ... ... Գիտատեխնիկական հանրագիտարանային բառարան

ՀԻԴՐՈՔՍԻԴՆԵՐ- քիմ. կապեր (տես) ջրի հետ։ G. շատ մետաղներ (տես), և ոչ մետաղներ (տես): Հիմքի բանաձեւում առաջին տեղում է քիմիական նյութը։ մետաղական նշան, երկրորդ թթվածնի և վերջին ջրածնի վրա (կալիումի հիդրօքսիդ KOH, նատրիումի հիդրօքսիդ NaOH և այլն): Խումբ…… Մեծ պոլիտեխնիկական հանրագիտարան

Ջրի հետ օքսիդների քիմիական միացություններ. Շատ մետաղների հիդրօքսիդները հիմքեր են, իսկ ոչ մետաղները՝ թթուներ։ Հիդրօքսիդները, որոնք դրսևորում են ինչպես հիմնային, այնպես էլ թթվային հատկություններ, կոչվում են ամֆոտեր: Սովորաբար «հիդրօքսիդներ» տերմինը վերաբերում է միայն հիմքերին... Հանրագիտարանային բառարան

Ինորգ. միաբանություն մետաղներ ընդհանուր f ly M (OH) n, որտեղ և մետաղի օքսիդացման աստիճանը M. դրանք հիմքեր կամ ամֆոտերային միացություններ են: G. ալկալային, ալկալային. հողատարածք մետաղները եւ Tl(I) կոչված. ալկալիներ, բյուրեղային: gratings G. ալկալային եւ ալկալային. հողատարածք մետաղները պարունակում են... Քիմիական հանրագիտարան

Անօրգանական մեկ կամ ավելի պարունակող միացություններ. OH խմբեր. Կարող են լինել հիմքեր կամ ամֆոտերային միացություններ (տես Ամֆոտերություն)։ Բնության մեջ հանդիպում են միներալների տեսքով, օրինակ՝ հիդրարգիլիտ A1 (OH) 3, բրուցիտ Mg (OH) 2 ... Մեծ հանրագիտարանային պոլիտեխնիկական բառարան

Քիմ. միաբանություն օքսիդներ ջրով. G. pl. մետաղները հիմքեր են, իսկ ոչ մետաղները՝ թթուներ։ Գ., ցույց տալով ինչպես հիմնային, այնպես էլ թթվային հատկություններ, կոչ. ամֆոտերիկ. Սովորաբար Գ. տերմինը վերաբերում է միայն հիմքերին։ Տես նաև Ալկալիներ… Բնական գիտություն. Հանրագիտարանային բառարան

հիդրօքսիդներ- հիդրօքսիդներ, ov, ed. h id-ով և ... Ռուսերեն ուղղագրական բառարան

հիդրօքսիդներ- pl., R. hydroxy/dov; միավորներ հիդրոքսի/դ (2 մ)… Ռուսաց լեզվի ուղղագրական բառարան

Գրքեր

• Քիմիա. Օ.Ս. Զայցևի ակադեմիական բակալավրիատի դասագիրք Դասընթացը բացելիս հատուկ ուշադրություն է դարձվում քիմիական ռեակցիաների թերմոդինամիկայի և կինետիկայի հարցերին: Առաջին անգամ ներկայացվում են մասնագետների համար չափազանց կարևոր քիմիական գիտելիքների նոր բնագավառի հարցեր ...
• Սկանդիումի անօրգանական և անալիտիկ քիմիա, LN Կոմիսարովա. Մենագրությունը ամփոփում է տեղեկատվություն սկանդիումի անօրգանական միացությունների հիմնական խմբերի (միջմետաղական միացություններ, երկուական թթվածնազուրկ միացություններ, այդ թվում՝ հալոգենիդներ և թիոցիանատներ, բարդ օքսիդներ,…

Հիմքեր (հիդրօքսիդներ)- բարդ նյութեր, որոնց մոլեկուլներն իրենց բաղադրության մեջ ունեն մեկ կամ մի քանի OH հիդրօքսիլ խմբեր. Ամենից հաճախ հիմքերը բաղկացած են մետաղի ատոմից և OH խմբից: Օրինակ՝ NaOH-ը նատրիումի հիդրօքսիդ է, Ca (OH) 2-ը՝ կալցիումի հիդրօքսիդ և այլն։

Կա հիմք՝ ամոնիումի հիդրօքսիդ, որում հիդրօքսի խումբը կցվում է ոչ թե մետաղին, այլ NH 4 + իոնին (ամոնիումի կատիոն)։ Ամոնիումի հիդրօքսիդը ձևավորվում է ջրի մեջ ամոնիակը լուծելով (ամոնիակին ջրի ավելացման ռեակցիաներ).

NH 3 + H 2 O = NH 4 OH (ամոնիումի հիդրօքսիդ):

Հիդրօքսիլ խմբի վալենտությունը 1 է։ Հիմնական մոլեկուլում հիդրօքսիլ խմբերի թիվը կախված է մետաղի վալենտությունից և հավասար է դրան։ Օրինակ՝ NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2, Fe (OH) 3 և այլն:

Բոլոր հիմքերը -պինդ նյութեր, որոնք ունեն տարբեր գույներ. Որոշ հիմքեր շատ լուծելի են ջրում (NaOH, KOH և այլն)։ Սակայն դրանց մեծ մասը ջրի մեջ չի լուծվում։

Ջրում լուծվող հիմքերը կոչվում են ալկալիներ:Ալկալիների լուծույթները «օճառային» են, շփվելիս սայթաքուն են և բավականին կաուստիկ։ Ալկալիները ներառում են ալկալային և հողալկալիական մետաղների հիդրօքսիդներ (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2 և այլն): Մնացածն անլուծելի են։

Անլուծելի հիմքեր- սրանք ամֆոտերային հիդրօքսիդներ են, որոնք թթուների հետ փոխազդելիս գործում են որպես հիմքեր և իրենց ինչպես թթուներն են պահում ալկալիների հետ:

Տարբեր հիմքեր տարբերվում են հիդրօքսի խմբերից բաժանելու ունակությամբ, ուստի՝ ըստ հատկանիշի, բաժանվում են ուժեղ և թույլ հիմքերի։

Ուժեղ հիմքերը հեշտությամբ նվիրաբերում են իրենց հիդրօքսիլ խմբերը ջրային լուծույթներում, իսկ թույլ հիմքերը՝ ոչ:

Հիմքերի քիմիական հատկությունները

Հիմքերի քիմիական հատկությունները բնութագրվում են թթուների, թթվային անհիդրիդների և աղերի հետ կապով։

1. Գործեք ցուցիչների վրա. Ցուցանիշները փոխում են իրենց գույնը՝ կախված տարբեր քիմիական նյութերի հետ փոխազդեցությունից: Չեզոք լուծույթներում դրանք ունեն մեկ գույն, թթվային լուծույթներում՝ մեկ այլ: Հիմքերի հետ շփվելիս նրանք փոխում են իրենց գույնը՝ մեթիլ նարնջի ցուցիչը դառնում է դեղին, լակմուսի ցուցիչը՝ կապույտ, իսկ ֆենոլֆթալեինը դառնում է ֆուքսիա։

2. Արձագանքեք թթվային օքսիդների հետաղի և ջրի ձևավորում.

2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O:

3. Արձագանքել թթուների հետ,առաջացնելով աղ և ջուր: Թթվի հետ հիմքի փոխազդեցության ռեակցիան կոչվում է չեզոքացման ռեակցիա, քանի որ դրա ավարտից հետո միջավայրը դառնում է չեզոք.

2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O:

4. Արձագանքեք աղերի հետձևավորելով նոր աղ և հիմք.

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4:

5. Տաքացման ժամանակ կարող է քայքայվել ջրի և հիմնական օքսիդի.

Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O:

Հարցեր ունե՞ք։ Ցանկանու՞մ եք ավելին իմանալ հիմնադրամների մասին:
Կրկնուսույցի օգնություն ստանալու համար գրանցվեք։
Առաջին դասն անվճար է։

կայքը, նյութի ամբողջական կամ մասնակի պատճենմամբ, աղբյուրի հղումը պարտադիր է:

3. Հիդրօքսիդներ

Հիդրօքսիդները կարևոր խումբ են կազմում բազմատարր միացությունների մեջ։ Նրանցից ոմանք ցուցադրում են հիմքերի (հիմնական հիդրօքսիդների) հատկությունները. NaOH, Ba(OH ) 2 և այլն; մյուսները ցուցադրում են թթուների (թթվային հիդրօքսիդների) հատկությունները. HNO3, H3PO4 եւ ուրիշներ. Կան նաև ամֆոտերային հիդրօքսիդներ, որոնք, կախված պայմաններից, կարող են դրսևորել ինչպես հիմքերի, այնպես էլ թթուների հատկությունները. Zn (OH) 2, Al (OH) 3 և այլն:

3.1. Հիմքերի դասակարգումը, ստացումը և հատկությունները

Հիմքերը (հիմնական հիդրօքսիդները), էլեկտրոլիտիկ դիսոցման տեսության տեսանկյունից, նյութեր են, որոնք լուծույթներում տարանջատվում են OH հիդրօքսիդի իոնների առաջացմամբ։ - .

Ըստ ժամանակակից անվանացանկի, դրանք սովորաբար կոչվում են տարրերի հիդրօքսիդներ՝ անհրաժեշտության դեպքում նշելով տարրի վալենտությունը (փակագծերում հռոմեական թվեր)՝ KOH - կալիումի հիդրօքսիդ, նատրիումի հիդրօքսիդ։ NaOH , կալցիումի հիդրօքսիդ Ca (OH ) 2, քրոմի հիդրօքսիդ ( II)-Cr(OH ) 2, քրոմի հիդրօքսիդ ( III) - Cr (OH) 3.

Մետաղների հիդրօքսիդներ սովորաբար բաժանվում են երկու խմբի. ջրի մեջ լուծելի(առաջանում են ալկալիների և հողալկալիական մետաղներից. Li , Na , K , Cs , Rb , Fr , Ca , Sr , Ba և հետևաբար կոչվում են ալկալիներ) և ջրի մեջ չլուծվող. Նրանց հիմնական տարբերությունն այն է, որ OH իոնների կոնցենտրացիան - ալկալային լուծույթներում այն ​​բավականին բարձր է, սակայն չլուծվող հիմքերի համար այն որոշվում է նյութի լուծելիությամբ և սովորաբար շատ փոքր է։ Այնուամենայնիվ, OH իոնի փոքր հավասարակշռության կոնցենտրացիաները - նույնիսկ չլուծվող հիմքերի լուծույթներում որոշում են այս դասի միացությունների հատկությունները:

Ըստ հիդրօքսիլ խմբերի քանակի (թթվայնության) , որոնք կարող են փոխարինվել թթվային մնացորդով, առանձնանում են.

Մեկ թթվային հիմքեր KOH, NaOH

Դիաթթու հիմքեր - Fe (OH) 2, Ba (OH) 2;

Եռաթթու հիմքեր - Al (OH) 3, Fe (OH) 3:

Ստանալով հիմքերը

1. Հիմքերի ստացման ընդհանուր մեթոդ է փոխանակման ռեակցիան, որով կարելի է ձեռք բերել ինչպես չլուծվող, այնպես էլ լուծվող հիմքեր.

CuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4,

K 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = 2KOH + BaCO 3↓ .

Երբ այս մեթոդով լուծվող հիմքեր են ստացվում, անլուծելի աղ նստում է:

Ամֆոտերային հատկություններով ջրում չլուծվող հիմքեր ձեռք բերելիս պետք է խուսափել ալկալիի ավելցուկից, քանի որ ամֆոտերային հիմքի լուծարումը կարող է առաջանալ, օրինակ.

AlCl 3 + 3KOH \u003d Al (OH) 3 + 3KCl,

Al (OH) 3 + KOH \u003d K.

Նման դեպքերում ամոնիումի հիդրօքսիդը օգտագործվում է հիդրօքսիդներ ստանալու համար, որոնցում ամֆոտերային օքսիդները չեն լուծվում.

AlCl 3 + 3NH 4 OH \u003d Al (OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl.

Արծաթի և սնդիկի հիդրօքսիդներն այնքան հեշտությամբ են քայքայվում, որ երբ փորձում եք դրանք ստանալ փոխանակման ռեակցիայի միջոցով, հիդրօքսիդների փոխարեն օքսիդներ են նստում.

2AgNO 3 + 2KOH \u003d Ag 2 O ↓ + H 2 O + 2KNO 3:

2. Տեխնոլոգիայում ալկալիները սովորաբար ստացվում են քլորիդների ջրային լուծույթների էլեկտրոլիզով.

2NaCl + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 + Cl 2:

(ընդհանուր էլեկտրոլիզի ռեակցիա)

Ալկալիները կարող են ստացվել նաև ալկալիների և հողալկալիական մետաղների կամ դրանց օքսիդների ջրի հետ փոխազդելու միջոցով.

2 Li + 2 H 2 O \u003d 2 LiOH + H 2,

SrO + H 2 O \u003d Sr (OH) 2.

Հիմքերի քիմիական հատկությունները

1. Ջրում չլուծվող բոլոր հիմքերը տաքանալիս քայքայվում են՝ առաջացնելով օքսիդներ.

2 Fe (OH) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3 H 2 O,

Ca (OH) 2 \u003d CaO + H 2 O:

2. Հիմքերի ամենաբնորոշ ռեակցիան թթուների հետ փոխազդեցությունն է՝ չեզոքացման ռեակցիան։ Այն ներառում է ինչպես ալկալիներ, այնպես էլ չլուծվող հիմքեր.

NaOH + HNO 3 \u003d NaNO 3 + H 2 O,

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O:

3. Ալկալիները փոխազդում են թթվային և ամֆոտերային օքսիդների հետ.

2KOH + CO 2 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O,

2NaOH + Al 2 O 3 \u003d 2NaAlO 2 + H 2 O:

4. Հիմքերը կարող են արձագանքել թթվային աղերի հետ.

2NaHSO 3 + 2KOH \u003d Na 2 SO 3 + K 2 SO 3 + 2H 2 O,

Ca(HCO 3) 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3↓ + CaCO 3 + 2H 2 O:

Cu (OH) 2 + 2NaHSO 4 \u003d CuSO 4 + Na 2 SO 4 + 2H 2 O:

5. Հարկավոր է հատկապես ընդգծել ալկալային լուծույթների որոշ ոչ մետաղների (հալոգեններ, ծծումբ, սպիտակ ֆոսֆոր, սիլիցիում) հետ փոխազդելու ունակությունը.

2 NaOH + Cl 2 \u003d NaCl + NaOCl + H 2 O (սառը ժամանակ),

6 KOH + 3 Cl 2 = 5 KCl + KClO 3 + 3 H 2 O (երբ տաքացվում է)

6KOH + 3S = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O,

3KOH + 4P + 3H 2 O \u003d PH 3 + 3KH 2 PO 2,

2NaOH + Si + H 2 O \u003d Na 2 SiO 3 + 2H 2.

6. Բացի այդ, ալկալիների խտացված լուծույթները, երբ տաքացվում են, ունակ են նաև լուծելու որոշ մետաղներ (նրանք, որոնց միացություններն ունեն ամֆոտերային հատկություն).

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2,

Zn + 2KOH + 2H 2 O \u003d K 2 + H 2.

Ալկալիների լուծույթներն ունեն pH> 7 (ալկալային), փոխել ցուցիչների գույնը (լակմուս - կապույտ, ֆենոլֆթալեին - մանուշակագույն):

Մ.Վ. Անդրյուխովա, Լ.Ն. Բորոդին

Թթվային հիդրօքսիդները հիդրօքսիլ խմբի անօրգանական միացություններ են՝ -OH և մետաղի կամ ոչ մետաղի՝ +5, +6 օքսիդացման աստիճանով։ Մեկ այլ անուն թթվածին պարունակող անօրգանական թթուներ են: Դրանց առանձնահատկությունը տարանջատման ժամանակ պրոտոնի վերացումն է։

Հիդրօքսիդների դասակարգում

Հիդրօքսիդները կոչվում են նաև հիդրօքսիդներ և հիդրատներ: Դրանք ունեն գրեթե բոլոր քիմիական տարրերը, որոշները տարածված են բնության մեջ, օրինակ՝ հիդրարգիլիտ և բրուցիտ միներալները համապատասխանաբար ալյումինի և մագնեզիումի հիդրօքսիդներն են։

Առանձնացվում են հիդրօքսիդների հետևյալ տեսակները.

• հիմնական;
• ամֆոտերիկ;
• թթու.

Դասակարգումը հիմնված է այն բանի վրա, թե հիդրօքսիդը ձևավորող օքսիդը հիմնային է, թթվային կամ ամֆոտերային:

Ընդհանուր հատկություններ

Առավել մեծ հետաքրքրություն են ներկայացնում օքսիդների և հիդրօքսիդների թթու-հիմնային հատկությունները, քանի որ դրանցից է կախված ռեակցիաների հավանականությունը։ Արդյոք հիդրօքսիդը կցուցաբերի թթվային, հիմնային կամ ամֆոտերային հատկություններ, կախված է թթվածնի, ջրածնի և տարրի միջև կապի ուժից:

Հզորության վրա ազդում է իոնային պոտենցիալը, որի աճով հիդրօքսիդների հիմնական հատկությունները թուլանում են, իսկ հիդրօքսիդների թթվային հատկությունները մեծանում են։

Բարձրագույն հիդրօքսիդներ

Բարձրագույն հիդրօքսիդները միացություններ են, որոնցում ձևավորող տարրը գտնվում է ամենաբարձր օքսիդացման վիճակում: Սրանք դասի բոլոր տեսակներից են: Հիմքի օրինակ է մագնեզիումի հիդրօքսիդը: Ալյումինի հիդրօքսիդը ամֆոտեր է, մինչդեռ պերքլորաթթուն կարող է դասակարգվել որպես թթվային հիդրօքսիդ:

Այս նյութերի բնութագրերի փոփոխությունը՝ կախված ձևավորող տարրից, կարելի է հետևել Դ. Ի. Մենդելեևի պարբերական համակարգի համաձայն: Բարձրագույն հիդրօքսիդների թթվային հատկությունները մեծանում են ձախից աջ, մինչդեռ մետաղական հատկությունները, համապատասխանաբար, թուլանում են այս ուղղությամբ։

Հիմնական հիդրօքսիդներ

Նեղ իմաստով այս տեսակը կոչվում է հիմք, քանի որ OH անիոնը բաժանվում է իր տարանջատման ժամանակ: Այս միացություններից ամենահայտնին ալկալիներն են, օրինակ.

• Քամած կրաքարի Ca(OH) 2 օգտագործվում է սպիտակեցման սենյակներում, կաշվի դաբաղում, հակասնկային հեղուկների, շաղախների և բետոնների պատրաստման, փափկեցնող ջուր, արտադրելով շաքար, սպիտակեցնող և պարարտանյութեր, նատրիումի և կալիումի կարբոնատներ այրող, թթվային լուծույթներ չեզոքացնող, ածխածնի երկօքսիդի հայտնաբերում, ախտահանման նվազեցում, հողի դիմադրողականությունը՝ որպես սննդային հավելում։
• Կաուստիկ պոտաշ KOH օգտագործվում է լուսանկարչության, նավթի վերամշակման, սննդի, թղթի և մետալուրգիական արտադրության մեջ, ինչպես նաև ալկալային մարտկոց, թթվային չեզոքացուցիչ, կատալիզատոր, գազ մաքրող միջոց, pH կարգավորիչ, էլեկտրոլիտ, լվացող միջոցների բաղադրիչ, հորատման հեղուկներ, ներկանյութեր, պարարտանյութեր, կալիումի օրգանական և անօրգանական նյութեր, թունաքիմիկատներ, գորտնուկների բուժման դեղագործական պատրաստուկներ, օճառներ, սինթետիկ կաուչուկ։
• NaOH, որն անհրաժեշտ է ցելյուլոզայի և թղթի արդյունաբերության համար, մաքրող միջոցների արտադրության մեջ ճարպերի սապոնացում, թթուների չեզոքացում, բիոդիզելային վառելիքի արտադրություն, խցանումների լուծարում, թունավոր նյութերի գազազերծում, բամբակի և բրդի վերամշակում, կաղապարներ լվանալու, սննդի արտադրություն, կոսմետոլոգիա, լուսանկարչություն .

Հիմնական հիդրօքսիդները առաջանում են համապատասխան մետաղների օքսիդների ջրի հետ փոխազդեցության արդյունքում՝ ճնշող մեծամասնությունում՝ +1 կամ +2 օքսիդացման աստիճանով։ Դրանք ներառում են ալկալային, հողալկալային և անցումային տարրեր:

Բացի այդ, հիմքերը կարելի է ձեռք բերել հետևյալ եղանակներով.

• ալկալիի փոխազդեցությունը ցածր ակտիվ մետաղի աղի հետ.
• ռեակցիա ալկալային կամ հողալկալային տարրի և ջրի միջև.
• աղի ջրային լուծույթի էլեկտրոլիզ.

Թթվային և հիմնային հիդրօքսիդները փոխազդում են միմյանց հետ՝ առաջացնելով աղ և ջուր։ Այս ռեակցիան կոչվում է չեզոքացում և մեծ նշանակություն ունի տիտրաչափական վերլուծության համար։ Բացի այդ, այն օգտագործվում է առօրյա կյանքում: Երբ թթուն թափվում է, վտանգավոր ռեագենտը կարելի է չեզոքացնել սոդայով, իսկ ալկալիների համար՝ քացախ։

Բացի այդ, հիմնական հիդրօքսիդները լուծույթում տարանջատման ժամանակ փոխում են իոնային հավասարակշռությունը, որն արտահայտվում է ցուցիչների գույների փոփոխությամբ և մտնում փոխանակման ռեակցիաների մեջ։

Չլուծվող միացությունները տաքացնելիս քայքայվում են օքսիդի և ջրի, իսկ ալկալիները հալվում են։ իսկ թթվային օքսիդից առաջանում է աղ:

Ամֆոտերային հիդրօքսիդներ

Որոշ տարրեր, կախված պայմաններից, ցուցաբերում են հիմնային կամ թթվային հատկություններ։ Դրանց վրա հիմնված հիդրօքսիդները կոչվում են ամֆոտեր։ Դրանք հեշտ է նույնականացնել բաղադրության մեջ ներառված մետաղով, որն ունի +3, +4 օքսիդացման աստիճան։ Օրինակ՝ սպիտակ ժելատինային նյութ՝ ալյումինի հիդրօքսիդ Al (OH) 3, որն օգտագործվում է ջրի մաքրման մեջ՝ շնորհիվ իր բարձր կլանող հզորության, պատվաստանյութերի արտադրության մեջ՝ որպես իմունային պատասխանը ուժեղացնող նյութ, բժշկության մեջ՝ թթվային կախվածության բուժման համար։ ստամոքս-աղիքային տրակտի հիվանդություններ. Այն նաև հաճախ ընդգրկված է բոցավառվող պլաստմասսաների մեջ և հանդես է գալիս որպես կատալիզատորների կրող:

Բայց կան բացառություններ, երբ տարրի օքսիդացման աստիճանի արժեքը +2 է։ Սա բնորոշ է բերիլիումի, անագի, կապարի և ցինկի համար։ Վերջին մետաղի հիդրօքսիդ Zn(OH) 2-ը լայնորեն օգտագործվում է քիմիական արդյունաբերության մեջ, հիմնականում տարբեր միացությունների սինթեզի համար:

Ամֆոտերային հիդրօքսիդ կարելի է ստանալ անցումային մետաղի աղի լուծույթը նոսր ալկալիով հակազդելով։

Ամֆոտերային հիդրօքսիդը և թթվային օքսիդը, ալկալին կամ թթուն փոխազդեցության ժամանակ աղ են կազմում: Հիդրօքսիդի տաքացումը հանգեցնում է դրա տարրալուծմանը ջրի և մետահիդրօքսիդի, որը հետագա տաքացման դեպքում վերածվում է օքսիդի:

Ամֆոտերային և թթվային հիդրօքսիդները ալկալային միջավայրում նույն կերպ են վարվում: Թթուների հետ փոխազդեցության ժամանակ ամֆոտերային հիդրօքսիդները գործում են որպես հիմքեր։

Թթվային հիդրօքսիդներ

Այս տեսակը բնութագրվում է տարրի բաղադրության մեջ առկայությամբ օքսիդացման վիճակում +4-ից +7: Լուծման մեջ նրանք կարողանում են նվիրաբերել ջրածնի կատիոն կամ ընդունել էլեկտրոնային զույգ և ձևավորել կովալենտային կապ։ Ամենից հաճախ դրանք ունենում են հեղուկի ագրեգացման վիճակ, սակայն դրանց մեջ կան նաև պինդ նյութեր։

Ձևավորում է հիդրօքսիդ թթվային օքսիդ, որը կարող է աղ առաջացնել և պարունակում է ոչ մետաղ կամ անցումային մետաղ: Օքսիդը ստացվում է ոչ մետաղի օքսիդացման, թթվի կամ աղի քայքայման արդյունքում։

Թթվայինները դրսևորվում են ցուցիչները գունավորելու, ջրածնի արտազատմամբ ակտիվ մետաղները լուծելու, հիմքերի և հիմնական օքսիդների հետ փոխազդելու ունակությամբ։ Նրանց տարբերակիչ առանձնահատկությունն այն է, որ մասնակցությունը ռեդոքս ռեակցիաներին: Քիմիական գործընթացի ընթացքում նրանք իրենց վրա կցում են բացասական լիցքավորված տարրական մասնիկներ։ Որպես էլեկտրոն ընդունող գործելու ունակությունը թուլանում է նոսրացումից և աղերի վերածվելուց:

Այսպիսով, հնարավոր է տարբերակել ոչ միայն հիդրօքսիդների թթու-հիմնային հատկությունները, այլև օքսիդացնողները։

Ազոտական ​​թթու

HNO 3-ը համարվում է ուժեղ միաբազային թթու: Այն շատ թունավոր է, մաշկի վրա թողնում է խոցեր՝ մաշկի դեղնավուն երանգով, իսկ նրա գոլորշիներն ակնթարթորեն գրգռում են շնչառական լորձաթաղանթը։ Հնացած անունը թունդ օղի է։ Պատկանում է թթվային հիդրօքսիդներին, ջրային լուծույթներում ամբողջությամբ տարանջատվում է իոնների։ Արտաքնապես այն կարծես օդում գոլորշիացող անգույն հեղուկ լինի: Ջրային լուծույթը համարվում է խտացված, որն իր մեջ ներառում է նյութի 60 - 70%-ը, իսկ եթե պարունակությունը գերազանցում է 95%-ը, կոչվում է գոլորշիացնող ազոտաթթու։

Որքան բարձր է կոնցենտրացիան, այնքան ավելի մուգ է հայտնվում հեղուկը: Այն կարող է նույնիսկ շագանակագույն երանգ ունենալ՝ լույսի ներքո կամ թեթև տաքացմամբ օքսիդի, թթվածնի և ջրի քայքայվելու պատճառով, ուստի այն պետք է պահել մուգ ապակե տարայի մեջ զով տեղում:

Թթվային հիդրօքսիդի քիմիական հատկություններն այնպիսին են, որ այն կարող է թորվել առանց քայքայման միայն նվազեցված ճնշման ներքո: Բոլոր մետաղները արձագանքում են դրա հետ, բացառությամբ ոսկու, պլատինի խմբի որոշ ներկայացուցիչներ և տանտալ, բայց վերջնական արտադրանքը կախված է թթվի կոնցենտրացիայից:

Օրինակ՝ 60% նյութը ցինկի հետ փոխազդելիս տալիս է ազոտի երկօքսիդ՝ որպես գերակշռող կողմնակի արտադրանք, 30%-ը՝ մոնօքսիդ, 20%-ը՝ դիազոտի օքսիդ (ծիծաղի գազ)։ Նույնիսկ ավելի ցածր՝ 10% և 3% կոնցենտրացիաները տալիս են պարզ նյութ ազոտ՝ համապատասխանաբար գազի և ամոնիումի նիտրատի տեսքով: Այսպիսով, թթվից կարելի է ստանալ տարբեր նիտրոմիացություններ։ Ինչպես երևում է օրինակից, որքան ցածր է կոնցենտրացիան, այնքան խորանում է ազոտի կրճատումը։ Այն նաև ազդում է մետաղի գործունեության վրա։

Նյութը կարող է լուծարել ոսկին կամ պլատինը միայն aqua regia-ի բաղադրության մեջ՝ երեք մասի աղաթթվի և մեկ ազոտական ​​թթվի խառնուրդ: Դրան դիմացկուն են ապակին և պոլիտետրաֆտորէթիլենը։

Բացի մետաղներից, նյութը փոխազդում է հիմնական և ամֆոտերային օքսիդների, հիմքերի և թույլ թթուների հետ։ Բոլոր դեպքերում արդյունքը աղեր են, ոչ մետաղներով՝ թթուներ։ Ոչ բոլոր ռեակցիաներն են տեղի ունենում անվտանգ, օրինակ՝ ամինները և տորպենտինը ինքնաբուխ բռնկվում են կոնցենտրացված վիճակում հիդրօքսիդի հետ շփվելիս:

Աղերը կոչվում են նիտրատներ: Երբ տաքանում են, դրանք քայքայվում են կամ ցուցաբերում օքսիդացնող հատկություն։ Գործնականում դրանք օգտագործվում են որպես պարարտանյութ: Բնության մեջ դրանք գործնականում չեն հանդիպում բարձր լուծելիության պատճառով, հետևաբար բոլոր աղերը, բացի կալիումից և նատրիումից, ստացվում են արհեստական ​​ճանապարհով։

Թթուն ինքնին ստացվում է սինթեզված ամոնիակից և, անհրաժեշտության դեպքում, խտացվում է մի քանի ձևով.

• հավասարակշռության փոփոխություն՝ ճնշումը մեծացնելով;
• ջեռուցում ծծմբաթթվի առկայությամբ;
• թորում.

Ավելին, այն օգտագործվում է հանքային պարարտանյութերի, ներկանյութերի և դեղամիջոցների արտադրության, ռազմական արդյունաբերության, մոլբերտային գրաֆիկայի, ոսկերչական իրերի և օրգանական սինթեզի մեջ: Երբեմն, նոսր թթուն օգտագործվում է լուսանկարչության մեջ՝ ներկող լուծույթները թթվացնելու համար:

Ծծմբական թթու

H 2 SO 4-ը ուժեղ երկհիմնական թթու է: Կարծես անգույն ծանր յուղոտ հեղուկ է, առանց հոտի։ Հնացած անվանումն է՝ վիտրիոլ (ջրային լուծույթ) կամ վիտրիոլի յուղ (ծծմբի երկօքսիդի հետ խառնուրդ)։ Այս անվանումը տրվել է այն պատճառով, որ 19-րդ դարի սկզբին վիտրիոլի գործարաններում ծծումբ էին արտադրվում։ Ի հարգանք ավանդույթի, սուլֆատ հիդրատները մինչ օրս կոչվում են վիտրիոլ:

Թթվային արտադրությունը հաստատված է արդյունաբերական մասշտաբով և կազմում է տարեկան մոտ 200 մլն տոննա։ Ստացվում է ծծմբի երկօքսիդը թթվածնով կամ ազոտի երկօքսիդով ջրի առկայությամբ օքսիդացնելուց կամ ջրածնի սուլֆիդը պղնձի, արծաթի, կապարի կամ սնդիկի սուլֆատի հետ փոխազդելու միջոցով։ Ստացված խտացված նյութը ուժեղ օքսիդացնող նյութ է. այն հեռացնում է հալոգենները համապատասխան թթուներից, ածխածինը և ծծումբը վերածում է թթվային օքսիդների։ Այնուհետև հիդրօքսիդը վերածվում է ծծմբի երկօքսիդի, ջրածնի սուլֆիդի կամ ծծմբի: Նոսրացած թթուն սովորաբար չի ցուցաբերում օքսիդացնող հատկություն և ձևավորում է միջին և թթվային աղեր կամ եթերներ:

Նյութը կարող է հայտնաբերվել և նույնականացվել բարիումի լուծվող աղերի հետ ռեակցիայի միջոցով, որի արդյունքում առաջանում է սուլֆատի սպիտակ նստվածք։

Այնուհետև, թթուն օգտագործվում է հանքաքարերի վերամշակման, հանքային պարարտանյութերի, քիմիական մանրաթելերի, ներկերի, ծխի ձևավորման և պայթուցիկ նյութերի արտադրության մեջ, տարբեր արդյունաբերություններում, օրգանական սինթեզում, որպես էլեկտրոլիտ, հանքային աղեր ստանալու համար:

Բայց օգտագործումը կապված է որոշակի վտանգների հետ։ Քայքայիչ նյութը մաշկի կամ լորձաթաղանթների հետ շփման ժամանակ քիմիական այրվածքներ է առաջացնում: Շնչելիս սկզբում առաջանում է հազ, իսկ հետո՝ կոկորդի, շնչափողի և բրոնխների բորբոքային հիվանդություններ։ Առավելագույն թույլատրելի կոնցենտրացիան՝ 1 մգ/խմ-ի գերազանցումը մահացու է։

Ծծմբաթթվի գոլորշիներին կարող եք հանդիպել ոչ միայն մասնագիտացված արդյունաբերություններում, այլև քաղաքի մթնոլորտում։ Դա տեղի է ունենում, երբ քիմիական և մետալուրգիական գործարաններն արտանետում են ծծմբի օքսիդներ, որոնք հետո թափվում են թթվային անձրևի տեսքով:

Այս բոլոր վտանգները հանգեցրել են նրան, որ 45%-ից ավելի զանգվածային կոնցենտրացիայի շրջանառությունը Ռուսաստանում սահմանափակ է։

ծծմբաթթու

H 2 SO 3-ն ավելի թույլ թթու է, քան ծծմբաթթուն: Նրա բանաձևը տարբերվում է միայն մեկ թթվածնի ատոմով, բայց դա այն դարձնում է անկայուն: Այն ազատ վիճակում չի մեկուսացվել, գոյություն ունի միայն նոսր ջրային լուծույթներում։ Նրանց կարելի է ճանաչել հատուկ սուր հոտով, որը հիշեցնում է այրված լուցկի: Իսկ սուլֆիտի իոնի առկայությունը հաստատելու համար՝ կալիումի պերմանգանատի հետ ռեակցիայով, որի արդյունքում կարմիր-մանուշակագույն լուծույթը դառնում է անգույն։

Տարբեր պայմաններում նյութը կարող է հանդես գալ որպես վերականգնող և օքսիդացնող նյութ, առաջացնել թթվային և միջին աղեր։ Օգտագործվում է սննդամթերքի պահպանման, փայտից ցելյուլոզ ստանալու, ինչպես նաև բրդի, մետաքսի և այլ նյութերի նուրբ սպիտակեցման համար։

Օրթոֆոսֆորական թթու

H 3 RO 4-ը միջին ամրության թթու է, որը նման է անգույն բյուրեղների։ Օրթոֆոսֆորական թթուն կոչվում է նաև ջրի մեջ այս բյուրեղների 85% լուծույթ: Այն հայտնվում է որպես առանց հոտի, օշարակային հեղուկ, որը հակված է հիպոթերմային: Ցելսիուսի 210 աստիճանից բարձր տաքացումը հանգեցնում է նրա փոխակերպմանը պիրոֆոսֆորաթթվի։

Օրթոֆոսֆորական թթուն շատ լուծելի է ջրում, չեզոքացվում է ալկալիների և ամոնիակի հիդրատի միջոցով, փոխազդում է մետաղների հետ և ձևավորում պոլիմերային միացություններ։

Դուք կարող եք նյութը ստանալ տարբեր ձևերով.

• կարմիր ֆոսֆորի լուծումը ջրի մեջ ճնշման տակ, 700-900 աստիճան ջերմաստիճանում, օգտագործելով պլատին, պղինձ, տիտան կամ ցիրկոնիում;
• կարմիր ֆոսֆորը եռացնելով խտացված ազոտաթթվի մեջ;
• տաք խտացված ազոտական ​​թթվի ավելացում ֆոսֆինին;
• թթվածնային ֆոսֆինի օքսիդացում 150 աստիճանով;
• 0 աստիճան ջերմաստիճանով տետրաֆոսֆորի դեկաոսիդի ազդեցություն, այնուհետև դրա աստիճանական բարձրացումը մինչև 20 աստիճան և սահուն անցում դեպի եռման (ջուրը անհրաժեշտ է բոլոր փուլերում);
• ջրի մեջ պենտաքլորիդ կամ ֆոսֆորի օքսիդ տրիքլորիդ լուծելով։

Ստացված արտադրանքի կիրառումը լայն է. Նրա օգնությամբ մակերևութային լարվածությունը նվազում է և օքսիդները հանվում են զոդման նախապատրաստվող մակերևույթներից, մետաղները մաքրվում են ժանգից և դրանց մակերեսի վրա ստեղծվում է պաշտպանիչ թաղանթ, որը կանխում է հետագա կոռոզիան: Բացի այդ, օրթոֆոսֆորական թթուն օգտագործվում է արդյունաբերական սառցարաններում և մոլեկուլային կենսաբանության հետազոտությունների համար:

Բացի այդ, միացությունը ավիացիոն հիդրավլիկ հեղուկների, սննդային հավելումների և թթվայնության կարգավորիչների մի մասն է: Այն օգտագործվում է մորթու մշակության մեջ՝ ջրաքիսներում միզաքարային հիվանդությունների կանխարգելման և ատամնաբուժության մեջ՝ նախքան լցնելը մանիպուլյացիաների համար:

պիրոֆոսֆորական թթու

H 4 P 2 O 7 թթու է, որը բնութագրվում է որպես ուժեղ առաջին քայլում և թույլ ՝ մնացածում: Այն հալվում է առանց տարրալուծման, քանի որ այս գործընթացը պահանջում է ջեռուցում վակուումում կամ ուժեղ թթուների առկայություն: Այն չեզոքացվում է ալկալիներով և փոխազդում է ջրածնի պերօքսիդի հետ։ Ստացեք այն հետևյալ եղանակներից մեկով.

• տետրաֆոսֆորի դեկաօքսիդի տարրալուծումը ջրի մեջ զրոյական ջերմաստիճանում, այնուհետև տաքացնելը մինչև 20 աստիճան;
• օրթոֆոսֆորական թթվի տաքացում մինչև 150 աստիճան;
• խտացված ֆոսֆորաթթվի փոխազդեցությունը տետրաֆոսֆորի դեկաօքսիդի հետ 80-100 աստիճան ջերմաստիճանում:

Արտադրանքը հիմնականում օգտագործվում է պարարտանյութերի արտադրության համար։

Սրանցից բացի կան թթվային հիդրօքսիդների շատ այլ ներկայացուցիչներ։ Նրանցից յուրաքանչյուրն ունի իր առանձնահատկությունները և բնութագրերը, բայց ընդհանուր առմամբ, օքսիդների և հիդրօքսիդների թթվային հատկությունները կայանում են նրանում, որ նրանք կարող են պառակտել ջրածինը, քայքայվել, փոխազդել ալկալիների, աղերի և մետաղների հետ: