Կալիումի նիտրատի կիրառում. Կալիումի նիտրատ - հատկություններ, կիրառություն, բաղադրություն

Բացի այդ, որպես սննդային հավելում, կալիումի նիտրատը օրգանիզմ է մտնում բավականին փոքր չափաբաժիններով, և դրանց օգտագործումը կարելի է վերահսկել: Ավելի հավանական է, որ այն վնասի մրգերի և բանջարեղենի օգտագործումը, որոնք չափազանց պարարտացված են հանքային պարարտանյութերով, կամ նույնիսկ ջրով, որտեղ այդ նյութերը կարող են ներթափանցել հողից: Ավելին, ի տարբերություն երշիկի կամ պանրի, բանջարեղենն ու ջուրը չեն գրում իրենց պարունակած նյութերի ցանկը։

Այսպիսով, եթե վերը նշված ախտանիշներից բոլորը կամ որոշները նկատվում են, ի լրումն այլ միջոցառումների, արժե սկսել ֆիլտրացված ջուր խմել, ուտել բանջարեղեն օրգանական պարարտանյութերև մի փոքր սահմանափակել E252 պարունակող ապրանքների օգտագործումը: Ավելին, հիմա միջնադար չէ, և տանը բոլորը սառնարան ունեն միս ու ձուկ պահելու համար։

(1 գնահատականներ, միջին: 5,00 5-ից)

Յուրաքանչյուր ֆերմեր և ծաղկավաճառ լավ ծանոթ է կալիումի նիտրատին կամ, ինչպես նաև կոչվում է, կալիումի նիտրատին։ Այս պարարտանյութը անփոխարինելի օգնական է գրեթե բոլոր այգեգործական կուլտուրաների, ծաղիկների, դեկորատիվ բույսերի մշակման, սիզամարգերի ցանքի մեջ։ Կալիումի նիտրատը նրանց համակողմանիորեն մատակարարելով կալիում-ազոտային բաղադրիչներով՝ նպաստում է բույսերի աճին: Ստորև մենք ձեզ կասենք, թե ինչպես ստանալ դեղամիջոցի լուծույթ, ծանոթանալ պայմաններին, օգտագործման եղանակներին, օգտագործման ընթացքում անվտանգության նախազգուշական միջոցներին:

Ի՞նչ է կալիումի նիտրատը:

Կալիումի նիտրատը (նաև հայտնի է որպես կալիումի նիտրատ, կալիումի նիտրատ, ազոտական ​​թթվի կալիումի աղ) երկու բաղադրիչ պարարտանյութ է՝ KNO3 քիմիական բանաձևով։

Այն բաղկացած է.

• կալիում (K) - 44-46%;
• ազոտ (N) - 13%:

Ակտիվ բաղադրիչները թույլ են տալիս օգտագործել այս հավելումը գրեթե ցանկացած տեսակի հողի վրա և մշակաբույսերի աճեցման ողջ սեզոնի ընթացքում:

Որո՞նք են կալիումի նիտրատի առանձնահատկությունները:

Հավելումը բնութագրվում է հետևյալ հատկություններով.

Կալիումի նիտրատը կամ կալիումի նիտրատը հանքային պարարտանյութ է, որը ստացել է. լայն կիրառությունմեջ գյուղատնտեսություն

• ունի սպիտակ, երբեմն դեղնավուն, առանց հոտի բյուրեղների տեսք, որը հիշեցնում է փոշի;
• վաճառվում է 1-ից 50 կգ տարողությամբ պարկերով;
• այն լավ է լուծվում ջրի մեջ, հիդրազինը, գլիցերինը, հեղուկ ամոնիակը (բայց ոչ եթերը կամ էթանոլը) հարմար են նույն նպատակների համար.
• հալվում է շատ բարձր ջերմաստիճանում;
• տաքացնելիս դյուրավառ, վտանգ ներկայացնելով.
• կազմը անկայուն չէ;
• վնասակար հավելումներից զուրկ;
• չի ազդում հողի թթվայնության վրա;
• արդյունավետ է կալիումով աղքատ հողերի և քլորի չհանդուրժող տնկարկների համար (կարտոֆիլ, խաղող, ծխախոտ);
• օգտագործվում է բաց և փակ հողի վրա՝ այգում, ծաղկանոցում, փակ ծաղիկներով կերակրելիս;
• այն լավ համակցված է վերին հագնվելու այլ միջոցների հետ, ջրի մեջ լուծվող;
• թխվածք ոչ հերմետիկ փաթեթավորմամբ երկար պահպանման դեպքում.

Ինչի՞ համար է օգտագործվում այս միջոցը և ինչպե՞ս է այն գործում:

Կալիումի նիտրատն օգտագործվում է բուսականության վրա ազդելու հետևյալ ոլորտներում.

• բարելավում է արմատային համակարգի կողմից նյութերի կլանումը, մեծացնում է դրա ճյուղավորումը.
• հավասարակշռում է ֆոտոսինթեզը;
• արագացնում է աճը;
• բարելավում է հյուսվածքի կառուցվածքի որակը;

Ամենից հաճախ այն ներկայացվում է որպես լրացուցիչ սնուցում բույսերի համար, որոնք կտրականապես չեն հանդուրժում քլորը:

• մեծացնում է սթրեսի դիմադրությունը, ցրտահարության դիմադրությունը և անձեռնմխելիությունը;
• բարձրացնում է արտադրողականությունը (մրգերի քանակը և չափը);
• կանխում է մրգերի ճաքճքումը, մեծացնում է դրանց անվտանգությունը.
• բարելավում է ճաշակի որակներըմրգեր և հատապտուղներ, որոնք նպաստում են շաքարի կուտակմանը (ճակնդեղ, խաղող);
• կանխում է բակտերիաների և սնկերի զարգացումը.

Ո՞ր մշակաբույսերի համար է առավել հաճախ օգտագործվում կալիումի նիտրատը:

Այս գործիքով ամենաարդյունավետ պարարտանյութը բուսականության հետևյալ տեսակներն են.

• արմատային մշակաբույսեր (ճակնդեղ, գազար);
• հատապտուղ բույսեր (լոլիկ, հաղարջ, ելակ, ազնվամորի, մոշ, հապալաս, խաղող, փշահաղարջ);
• պտղատու ծառեր.

Ավելի քիչ ազդեցություն է նկատվում կարտոֆիլ, կաղամբ, բողկ, կանաչի կերակրելիս։

Այս միջոցի կերակրման ո՞ր մեթոդներն են առավել արդյունավետ։

Չոր նյութի կիրառումը կիրառվում է, սակայն ամենաարագ ազդեցությունը նկատվում է հենց 2% ջրային լուծույթ օգտագործելու դեպքում։

Այս պարարտանյութի բաղադրությունից կալիումը շատ ավելի օգտակար է պտղատու ծառերև հատապտուղներ, ներառյալ, և լոլիկ

Կալիումի նիտրատի լուծույթ օգտագործելու երկու ընդհանուր եղանակ կա.

1. Արմատային սնուցում: Կատարվում է 14 օրը մեկ՝ բույսի տակ՝ կոճղարմատի մոտ քսելով աշխատանքային լուծույթ։
2. Սաղարթային կերակրումը սրսկումն է սրսկիչով։ Ամբողջությամբ այն իրականացվում է 2-ից 4 անգամ աճող սեզոն. Պահանջում է նյութի ավելի մեծ կոնցենտրացիան լուծույթում (մոտ 2,5 գ / լ), քանի որ դրա մի մասը գոլորշիանում է սաղարթից և լվանում հետագա ջրելու ժամանակ: Ֆոնդի սպառումը.

• բանջարեղենի, ծաղկի և դեկորատիվ տնկարկների համար `0,7-1 լ / քմ;
• հատապտուղների համար `1 լ / քմ;
• պտղատու ծառերի համար՝ 1,5-7 լ/քմ (կախված ծառի պսակի տարիքից և խտությունից):

Յուրաքանչյուր կիրառությունից հետո մանրակրկիտ ջրեք բուսականությունը:

ՈՒՇԱԴՐՈՒԹՅՈՒՆ. Մի խառնեք կալիումի ազոտաթթվի բյուրեղները օրգանական տեսակի պարարտանյութի հետ (կոմպոստ, տորֆ, ծղոտ, թեփ, գոմաղբ):

Օգտագործման լավագույն ժամանակը

1. Առաջին անգամ նյութը պետք է կիրառվի ապրիլ ամսին։
2. Երկրորդ անգամ՝ հողի ցանքի ժամանակ (մայիս):
3. Հողը ազոտով ապահովել բողբոջների ձևավորման սկզբից մինչև պտղի հասունացումը:
4. Ամռանը բուսականությունը սաղարթով կերակրել՝ զգույշ լինելով, որ չչափազանցվի կիրառվող նյութի քանակով։ Նման կերակրումը պետք է դադարեցվի բերքահավաքից մեկ ամիս առաջ։
5. Պտղատու ծառերի աշնանային պարարտանյութը կբարձրացնի նրանց ցրտահարության դիմադրությունը։

Կալիումի նիտրատի ներմուծումից հետո բերքի որակն ու քանակը նկատելիորեն բարելավվում է։

Կալիումի նիտրատ - այգու մշակաբույսերի օգտագործման հրահանգներ

Ֆերմերներին և այգեպաններին խորհուրդ է տրվում օգտագործել կալիումի նիտրատը հատուկ բանջարաբոստանային կուլտուրաներ:

1. Վարունգ. Բեղմնավորվել է լուծույթով պտղաբեր փուլում։ Աճում է բերքատվությունը, բայց ոչ կանաչապատման (ցողունների և տերևների) աճը։
2. Լոլիկ. Նրանց ցույց են տալիս սածիլները ջրելիս, երբ դրա մեջ հայտնվում են 4 զարգացած տերեւ։ Նաև կալիումի նիտրատով վերամշակումն անհրաժեշտ է սերմը հողում տնկելուց մեկ շաբաթ առաջ և թփերի հավաքման ժամանակ։

Դեղամիջոցի արմատային կիրառումը լոլիկի ծաղկման փուլում կբարձրացնի բերքատվությունը 40%-ով:

1. Արմատներ. Կարտոֆիլը, գազարը, բողկը և այլ մշակաբույսերը մատակարարվում են կալիումի նիտրատի բաղադրամասերով՝ գարնանային փորման ընթացքում չոր պատրաստուկային բյուրեղներ ներմուծելով անմիջապես գետնին (մինչև 50 գ/քմ): Արմատային մշակաբույսերը տնկվում են մի քանի օր անց: Խնդրում ենք հաշվի առնել:

• Կարտոֆիլը մշակվում է բլուրների ժամանակ՝ զարգացման գագաթնակետին կարտոֆիլի գագաթներ. Լավագույն ազդեցության համար խորհուրդ է տրվում խառնել այս հավելումը ֆոսֆորի հետ;
• կաղամբը և բողկը հարստացված են կալցիումի հետ խառնված կալիումի նիտրատով;
• ճակնդեղը և գազարը նախընտրում են առանց կեղտերի արտադրանք:

Որպես պարարտանյութ՝ կալիումի նիտրատը կարող է կիրառվել բույսերի տակ ինչպես չոր, այնպես էլ հեղուկ վիճակում։

Պտղատու ծառերի, թփերի համար կալիումի նիտրատի օգտագործման դեղաչափը և մեթոդները

Արմատի տակ, կոճղի մոտ կամ անցքի մեջ լուծույթ պատրաստեք դեղաչափով.

• համար հատապտուղ բույսեր– 1 գ/լ;
• պտղատու ծառերի համար `2,5 գ / լ:

Սրսկման համար սպառման տեմպերը տարբեր են.

• հատապտուղ թփեր - 1-2 գ / լ;
• պտղատու ծառեր - 2,5-3 գ / լ:

Ծաղիկներ և այլ դեկորատիվ մշակաբույսեր բաց տարածքներում

Ծաղկային և դեկորատիվ տնկարկներծաղկե մահճակալներին, այգիների հողամասերին անհրաժեշտ են նաև լրացուցիչ սննդանյութեր, ներառյալ կալիումի նիտրատը:

Այն ավելացվում է քանակներով.

• արմատային վերին սոուսով - 1,5 գ / լ;
• երբ ցողում է` 2,5 գ/լ (սպառումը` 0,7 լ/քմ):

Այն օգտագործվում է ոչ ավելի, քան 2 անգամ մեկ սեզոնում, որպես կանոն, ծաղկի մահճակալում ծաղիկներ տնկելու նախօրեին (երկիրը փորելիս չոր պատրաստուկ կիրառելը): Այսպիսով, հողը հարստացվում է օգտակար հանածոներով։ Արմատային պարարտանյութը լուծույթով իրականացվում է ծաղկումից մի քանի օր առաջ։

Սելիտրան նախատեսված է որոշ սորտերի համար, որոնք լավ չեն արձագանքում պարարտանյութերի այլ տեսակների հետ։

Նախևառաջ, կալիումի նիտրատը ցուցադրվում է գույներով.

• փոքր-լամպային;
• ռոդոդենդրոններ;
• dahlias, կակաչներ, gladioli;
• շուշաններ;
• clematis.

Ներքին բույսերի համար կալիումի նիտրատի օգտագործման կանոններ

Ըստ փորձագետների և սպառողների կարծիքների՝ ծաղկանոցների համար նախատեսված դեղաչափը փակ բույսերի դեպքում պետք է կրկնակի կրճատվի։ Այսինքն, օգտագործեք աշխատանքային լուծույթ 0,5 գ / լ կոնցենտրացիայով:

Պարարտանյութը հատկապես օգտակար է.

• մանուշակներ;
• բեգոնիաներ;
• խոլորձներ;
• պտերներ և մերձարևադարձային ծագման այլ էկզոտիկ տեսակներ։

Տերեւաթափ դեկորատիվ բույսերը նախընտրում են ամիսը երկու անգամ ոռոգել բարդ լուծույթով։ Այն պատրաստելու համար ձեզ հարկավոր է.

• ջուր (1 լ);
• կալիումի նիտրատ (0,1 գ);
• (0,4 գ);
• պարզ սուպերֆոսֆատ (0,5 գ):

Աշխատանքային լուծույթը հնարավոր չէ պահել, պատրաստվելուց հետո այն պետք է անհապաղ օգտագործել։

Բանջարեղենի ջերմոցային մշակության մեջ և փակ բույսերսելիտրան օգտագործվում է բույսերը ամրացնելու համար

Նախազգուշական միջոցներ և դեղամիջոցի պահպանում

Ընտրելով KNO3 տնկարկները կերակրելու համար, հիշեք, որ կալիումի նիտրատը վտանգավոր նյութ է.

• օքսիդացնող նյութ է, որն արագ արձագանքում է տարբեր այրվող նյութերի հետ.
• թունավոր;
• Լուծույթի բարձր կոնցենտրացիան մարդկանց մոտ կարող է առաջացնել գրգռվածություն և քիմիական այրվածքներ:

Անհրաժեշտ է նյութը պահել փակ փաթեթավորմամբ՝ այլ պարարտանյութերից և արտադրանքներից առանձին: կենցաղային քիմիկատներև հեռու դյուրավառ նյութերից և տաքացուցիչներից: Խայծով պայուսակը պետք է պաշտպանված լինի արևի ուղիղ ճառագայթներից։

Օգտագործման ընթացքում անվտանգության նախազգուշական միջոցներ.

1. Մի ներշնչեք նյութը, մի համտեսեք դրա համը և լուծույթը մի քսեք մաշկին։
2. Աշխատանքային լուծույթի և չոր հատիկների հետ աշխատելիս կրեք ձեռնոցներ, փակ հագուստ և կոշիկներ: Սաղարթային կերակրման ժամանակ (սրսկելիս) պաշտպանեք շնչուղիները ռեսպիրատորով, իսկ աչքերը՝ հատուկ ակնոցներով։
3. Չեն օգտագործում խոհանոցային պարագաներսելիտրայի հետ աշխատելիս.
4. Եթե ​​նյութը տաքացվում է, մեծ է հավանականությունը, որ այն կբռնկվի կամ պայթի, այնպես որ մի օգտագործեք այն շոգ եղանակին: Նույն պատճառով արտադրանքը մի խառնեք օրգանական ծագման նյութերի հետ։ Մի ծխեք կամ կրակ մի վառեք դրա մոտ:

Առաջին օգնություն:

• մաշկի հետ շփման դեպքում լվանալ սառը ջրով;
• աչքերի հետ շփման դեպքում խորհուրդ է տրվում նաև լվանալ դրանք (որի ընթացքում կոպերը պետք է բաց պահել);
• Այրվածքից հետո ախտահարված հատվածին քսեք ստերիլ վիրակապ և դիմեք բժշկի:

Կալիումի նիտրատի համատեղելիությունը այլ դեղամիջոցների հետ

Սա սննդային հավելումխառնված բույսերի սնուցման հետևյալ ապրանքների հետ.

• կրաքարի պարարտանյութեր;
• ֆոսֆորիտ ալյուր;
• միզանյութ;
• ամոնիումի նիտրատ.

Պատշաճ կերպով կիրառված կալիումի նիտրատը, դուք կստանաք բարձր եկամտաբերությունգերազանց որակ այգում, բարձրացնել մրգերի և հատապտուղների այգեգործական մշակաբույսերի իմունիտետն ու արտադրողականությունը, նպաստել ծաղիկների և այլ մշակաբույսերի զարգացմանը դեկորատիվ մշակաբույսերապրում է ծաղկե մահճակալներում և ներսում:

կալիումի նիտրատ — քիմիական միացություն KNO քիմիական բանաձևով: Կալիումի իոնների K և նիտրատ իոնների իոնային աղ է:

Այն առաջանում է որպես հանքային սելիտրա և հանդիսանում է ազոտի բնական պինդ աղբյուր: Կալիումի նիտրատը ազոտ պարունակող մի քանի միացություններից մեկն է, որոնք միասին կոչվում են սելիտրակամ սելիտրա.

Կալիումի նիտրատի հիմնական օգտագործումը պարարտանյութերի, հրթիռային վառելիքի և հրավառության մեջ է: Այն վառոդի (սև փոշի) հիմնական բաղադրիչներից է և օգտագործվել է միջնադարից որպես սննդի կոնսերվանտ։

Ստուգաբանություն

Կալիումի նիտրատը իր վաղ և համաշխարհային օգտագործման և արտադրության շնորհիվ ունի բազմաթիվ անուններ։

Հույներն օգտագործել են տերմինը Նիտրոնով լատինականացված էր ազոտկամ ազոտ. Ավելի վաղ եբրայերենը և եգիպտերենը երկուսն էլ օգտագործում էին բառերի հետ բաղաձայններ n-t-r, ինչը ստիպում է ոմանց ենթադրել, որ լատիներեն տերմինն ավելի մոտ է բնագրին, քան հունարենը։ Այն զարգացրեց միջին անգլերենը նիտր. Հին ժամանակ ֆրանսերենուտել սելիտրա. 15-րդ դարում եվրոպացիներն այն անվանում էին սելիտրաիսկ ավելի ուշ որպես պոտաշի նիտրատքանի որ միացության քիմիան ավելի լիարժեք է հասկացվել։

Արաբներն այն անվանել են չինական ձյուն։ Իրանցիների/պարսիկների կողմից այն կոչվում էր չինական աղ կամ չինական աղի ճահիճների աղ

Հատկություններ

կալիումի նիտրատն ունի պրիզմատիկ բյուրեղային կառուցվածք սենյակային ջերմաստիճան, որը վերածվում է եռանկյուն համակարգի 129 C ջերմաստիճանում: Թթվածնային մթնոլորտում 550-ից 790 C ջերմաստիճանի տաքացումից հետո այն կորցնում է թթվածինը և հասնում է ջերմաստիճանից կախված հավասարակշռության կալիումի նիտրիտով.

:2 KNO → 2 KNO + O

Կալիումի նիտրատը չափավոր լուծելի է ջրում, սակայն դրա լուծելիությունը մեծանում է ջերմաստիճանի հետ (տես տեղեկատուփ): Ջրային լուծույթը գրեթե չեզոք է՝ ցույց տալով pH 6,2 14 C-ում 10% առևտրային փոշու լուծույթի համար: Այն այնքան էլ հիգրոսկոպիկ չէ, 50 օրվա ընթացքում կլանում է մոտ 0,03% ջուր 80% հարաբերական խոնավության դեպքում: Այն անլուծելի է ալկոհոլի մեջ և ոչ թունավոր; այն կարող է արձագանքել՝ պայթելով կտրող նյութերով, բայց ինքն իրեն պայթուցիկ չէ:

Արտադրության պատմություն

Հանքային աղբյուրներից

Ամենավաղ հայտնի ամբողջական գործընթացկալիումի նիտրատի մաքրումը ուրվագծված է ընդհանուր առումով 1270 թվականին Սիրիայի քիմիկոս և ճարտարագետ Հասան ալ-Ռամմայի կողմից իր գրքում ալ-Ֆուրուսիա վա ալ-Մանասիբ ալ-Հարբիյա (Ձիավարության և հնարամիտ ռազմական սարքերի մարտարվեստի գիրք): Այս գրքում ալ-Ռամման նախ նկարագրում է մաքրումը բարուդ(հում սելիտրայի հանքանյութ)՝ այն եռացնելով նվազագույն ջրով և օգտագործելով միայն տաք լուծույթ, այնուհետև օգտագործել կալիումի կարբոնատ (ձևի տեսքով. փայտի մոխիր) հեռացնել կալցիումը և մագնեզիումը` դրանց կարբոնատները նստեցնելով այս լուծույթից` թողնելով մաքրված կալիումի նիտրատի լուծույթ, որն այնուհետև կարելի է չորացնել:

Կալիումի նիտրատ

Սրանից վառոդ և պայթուցիկ սարքեր էին պատրաստում։ Ալ-Ռամմայի օգտագործած տերմինաբանությունը ցույց է տալիս վառոդային զենքի չինական ծագումը, որի մասին նա գրել է:

Առնվազն 1845 թվականից սկսած, չիլիական սելիտրայի հանքավայրերը շահագործվում էին Չիլիում և Կալիֆոռնիայում, ԱՄՆ-ում:

Քարանձավներից

Կալիումի նիտրատի հիմնական բնական աղբյուրը քարանձավի պատերից կուտակված նստվածքների բյուրեղացումն էր և գուանոյի կուտակումները։ չղջիկքարանձավներում։ Արդյունահանումը կատարվում է գուանոն մեկ օր ջրի մեջ ընկղմելով, ֆիլտրացված ջրի մեջ բյուրեղները զտելով և հավաքելով:

Ավանդաբար, գուանոն աղբյուրն էր, որն օգտագործվում էր Լաոսում հրթիռի փոշի պատրաստելու համար: Բանգա Ֆայա.

Լեկոնտ

Թերևս այս նյութի արտադրության ամենասպառիչ քննարկումը 1862 թվականի Լեկոնտի տեքստն է: Նա գրել էր՝ նպատակ ունենալով ավելացնել արտադրությունը Համադաշնային նահանգներում՝ աջակցելու նրանց կարիքներին ամերիկյան քաղաքացիական պատերազմի ժամանակ: Քանի որ նա կոչ արեց օգնել գյուղական գյուղատնտեսական ընկերություններին, նկարագրություններն ու հրահանգները և՛ պարզ են, և՛ հստակ: Նա մանրամասնում է ֆրանսիական մեթոդը, մի քանի փոփոխությունների հետ մեկտեղ, ինչպես նաև շվեյցարական մեթոդը: Ն.Բ. Բազմաթիվ հղումներ են արվել միայն ծղոտի և մեզի օգտագործող մեթոդի մասին, բայց այս աշխատանքում նման մեթոդ չկա:

ֆրանսիական մեթոդ

Սելիտրայի մահճակալները պատրաստվում են պարարտանյութը շաղախի կամ փայտի մոխրի, սովորական հողի և օրգանական նյութերի, օրինակ՝ ծղոտի հետ խառնելով՝ պարարտանյութի կույտին ծակոտկենություն հաղորդելու միջոցով, որը սովորաբար 1,525 մետր է: Կույտը սովորաբար պահվում էր անձրևի ծածկույթի տակ, խոնավ էր մնում մեզի հետ, որը հաճախակի էր դառնում քայքայումը արագացնելու համար, այնուհետև մոտ մեկ տարի հետո վերջապես լվացվում էր ջրով, որպեսզի հեռացվեր լուծվող կալցիումի նիտրատը, որն այնուհետև վերածվեց կալիումի նիտրատի՝ պոտաշը ներթափանցելով:

շվեյցարական մեթոդ

Լեկոմտը նկարագրում է գործընթացը՝ օգտագործելով միայն մեզը, և ոչ արտաթորանքը, նկատի ունենալով այն որպես շվեյցարական մեթոդ. Մեզը հավաքվում է անմիջապես ախոռի տակ գտնվող ավազատուփում: Ավազն ինքնին հոսում և տարրալվացվում է նիտրատների, որոնք այնուհետև վերածվում են կալիումի նիտրատի՝ պոտաշի միջոցով, ինչպես վերևում:

Ազոտական ​​թթվից

1903 թվականից մինչև Առաջին համաշխարհային պատերազմի դարաշրջանը կալիումի նիտրատը սև փոշու և պարարտանյութի համար արտադրվում էր արդյունաբերական մասշտաբով ազոտական ​​թթվից, որն արտադրվում էր Birkeland-Eyde գործընթացի միջոցով, որն օգտագործվում էր. էլեկտրական աղեղօդից ազոտը օքսիդացնելու համար. Առաջին համաշխարհային պատերազմի ժամանակ նոր արդյունաբերական Հաբեր պրոցեսը (1913թ.) զուգակցվեց 1915թ.-ից հետո Օստվալդի պրոցեսի հետ՝ թույլ տալով Գերմանիային արտադրել ազոտաթթու պատերազմի համար՝ ընդհատելով Չիլիից նատրիումի նիտրատի հանքանյութի մատակարարումը (տես նիտրատ):

Արտադրություն

Կալիումի նիտրատը կարող է ստացվել ամոնիումի նիտրատի և կալիումի հիդրօքսիդի համադրմամբ։

:NHNO (AQ) + KOH (AQ) → NH (g) + KNO (AQ) + HO (l)

Առանց ամոնիակի կողմնակի արտադրանքի կալիումի նիտրատի արտադրության այլընտրանքային միջոցը ամոնիումի նիտրատի և կալիումի քլորիդի համատեղումն է, որոնք հեշտությամբ ստացվում են որպես նատրիումի ազատ աղի փոխարինող:

:NHNO (AQ) + KCl (AQ) → NHCl (AQ) + KNO (AQ)

Կալիումի նիտրատը կարող է ստացվել նաև ազոտական ​​թթուն կալիումի հիդրօքսիդով չեզոքացնելու միջոցով։ Այս ռեակցիան խիստ էկզոթերմիկ է:

:KOH(AQ) + HNO → KNO(AQ) + HO(l)

Արդյունաբերական մասշտաբով այն պատրաստվում է նատրիումի նիտրատի և կալիումի քլորիդի միջև կրկնակի տեղաշարժի ռեակցիայի միջոցով:

NaNO (AQ) + KCl (AQ) (AQ) NaCl + KNO (AQ)

Օգտագործումը

Կալիումի նիտրատն ունի օգտագործման լայն տեսականի, հիմնականում որպես նիտրատի աղբյուր:

Ազոտական ​​թթվի արտադրություն

Պատմականորեն ազոտական ​​թթուն արտադրվել է համակցելով ծծմբաթթունիտրատներով, ինչպիսիք են սելիտրան: IN ժամանակակից ժամանակներսա հակադարձ է. նիտրատները արտադրվում են ազոտական ​​թթվից, որն արտադրվում է Օստվալդի գործընթացի միջոցով:

Օքսիդացնող միջոց

Կալիումի նիտրատի ամենահայտնի օգտագործումը, հավանաբար, որպես սև փոշու մեջ օքսիդացնող նյութ է: Ամենահին ժամանակներից մինչև 1880-ականների վերջը սև փոշին պայթուցիկ ուժ էր ապահովում աշխարհի բոլոր հրազենի համար: Այդ ժամանակից հետո զենքիսկ մեծ հրետանին ավելի ու ավելի էր կախված կորդիտից՝ չծխող փոշիից։ Սև փոշին շարունակում է օգտագործվել այսօր սև փոշի հրթիռային շարժիչներում, բայց նաև այլ վառելիքի հետ համատեղ, ինչպիսին է շաքարավազը հրթիռային կոնֆետի մեջ: Այն նաև օգտագործվում է հրավառության ժամանակ, ինչպիսիք են ծխի ռումբերը: Այն նաև ավելացվում է ծխախոտին՝ նույնիսկ ծխախոտի այրմանը նպաստելու համար և օգտագործվում է թղթե գլխարկի և գնդիկավոր ատրճանակի պարկուճների ամբողջական այրումն ապահովելու համար:

սննդի պահպանում

Սննդամթերքի պահպանման գործընթացում կալիումի նիտրատը եղել է աղի մսի տարածված բաղադրիչ միջնադարից, սակայն դրա օգտագործումը հիմնականում դադարեցվել է ոչ հետևողական արդյունքների պատճառով՝ համեմատած ավելի ժամանակակից նիտրատների և նիտրիտների միացությունների հետ: Չնայած դրան, ոմանց մոտ դեռ օգտագործվում է սելիտրա սննդի դիմում, ինչպիսիք են մսային խորտիկ, և ծովի ջուրը, որն օգտագործվում էր եգիպտացորենի միս պատրաստելու համար։ Երբ օգտագործվում է որպես սննդային հավելում Եվրոպական Միությունում, ձևակերպումը կոչվում է E252; նաև հաստատվել է որպես սննդային հավելում օգտագործելու համար ԱՄՆ-ում, Ավստրալիայում և Նոր Զելանդիայում (որտեղ այն նշված է իր INS համար 252-ում): Թեև նիտրատային աղերը կասկածվում են քաղցկեղածին նիտրոզամինի արտադրության մեջ, իսկ նատրիումի և կալիումի նիտրատներն ու նիտրիտները մսի մեջ ավելացվել են 1925 թվականից ԱՄՆ-ում, իսկ նիտրատներն ու նիտրիտները չեն հեռացվել պահեստավորված մսամթերքից, քանի որ նիտրիտներն ու նիտրատները խանգարում են. C. botulinum endospores-ի բողբոջումը և այդպիսով կանխում է բոտուլիզմը բակտերիալ թույնից, որը այլ կերպ կարող է արտադրվել որոշակի պահեստավորված մսամթերքում:

Սնունդ պատրաստելը

Արևմտյան Աֆրիկայի խոհանոցում կալիումի նիտրատը (աղի պետր) լայնորեն օգտագործվում է որպես խտացնող նյութ ապուրների և շոգեխաշած ապուրների մեջ, ինչպիսիք են Բամիան ապուրը և Isi ewu-ն: Այն նաև օգտագործվում է կերակուրը փափկացնելու և եփելու ժամանակը նվազեցնելու համար լոբի և կոշտ միս եփելու միջոցով: Պետրեի աղը նաև կարևոր բաղադրիչ է հատուկ հացահատիկային մշակաբույսերի պատրաստման համար, ինչպիսիք են kunun kanwaբառացիորեն թարգմանվել է հաուսա լեզվից որպես աղի Պետրե շիլա:

Պարարտանյութ

Կալիումի նիտրատն օգտագործվում է պարարտանյութերում՝ որպես ազոտի աղբյուր, իսկ կալիումը՝ բույսերի մակրոէլեմենտներից երկուսը: Երբ օգտագործվում է ինքնուրույն, այն ունի 13-0-44 NPK վարկանիշ:

Դեղագիտություն

• Օգտագործվում է որոշ ատամի մածուկներում զգայուն ատամների համար: Վերջերս ավելացել է կալիումի նիտրատի օգտագործումը ատամի մածուկներում՝ զգայուն ատամների բուժման համար, և դա կարող է արդյունավետ բուժում լինել:
• Պատմականորեն օգտագործվում է ասթմայի բուժման համար: Օգտագործվում է որոշ ատամի մածուկներում՝ ասթմայի ախտանիշները թեթևացնելու համար:
• Թաիլանդում օգտագործվում է որպես երիկամների հաբերի հիմնական բաղադրիչ՝ ցիստիտի, պիելիտի և միզուկի ախտանշանները թեթևացնելու համար:
• Պայքարում է արյան բարձր ճնշման դեմ և ժամանակին օգտագործվել է որպես հիպոտոնիկ:

Այլ կիրառումներ

• Էլեկտրոլիտ աղի կամուրջի մեջ
• Սեղմված աերոզոլի ակտիվ բաղադրիչը խթանում է ճնշող համակարգերը: Կրակի կրակի ազատ ռադիկալներով այրվելիս այն արտադրում է կալիումի կարբոնատ:
• Կոճղերի հեռացման որոշ միջոցների բաղադրիչ (սովորաբար մոտ 98%): Այն արագացնում է կոճղի բնական քայքայումը՝ ազոտ մատակարարելով կոճղի փայտի վրա հարձակվող սնկերին:
• Մետաղի ջերմային մշակման մեջ որպես միջին ջերմաստիճանի հալած աղի բաղնիք, սովորաբար նատրիումի նիտրիտի հետ համատեղ: Նմանատիպ լոգանք օգտագործվում է երկարատև կապույտ/սև ծածկույթ ստեղծելու համար, որը սովորաբար երևում է հրազենի վրա: Նրա օքսիդացման որակը, ջրի լուծելիությունը և ցածր արժեքը այն դարձնում են իդեալական կարճաժամկետ ժանգի արգելակիչ:
• Ֆիլիպիններում ծաղկում են մանգոյի ծառերը:
• Ջերմային տվյալների կրիչ էներգիայի արտադրության համակարգերում: Նատրիումի և կալիումի նիտրատի աղերը պահվում են հալված արևային էներգիայով, որը հավաքվում է հելիոստատների կողմից Gemasolar Thermosolar գործարանում: Պարզվել է, որ աղերը, կալցիումի նիտրատի կամ լիթիումի նիտրատի ավելացմամբ, բարելավում են հալված աղերի ջերմային պահեստավորման հզորությունը:

Բանահյուսության և ժողովրդական մշակույթում

Ժամանակին համարվում էր, որ կալիումի նիտրատը առաջացնում է իմպոտենցիա, և դեռևս կեղծ լուրեր են շրջանառվում, որ այն պարունակում է հաստատված սննդամթերքներում (օրինակ՝ ռազմական ուղեվարձը) որպես հանգստացնող միջոց. սակայն, նման հատկությունների վերաբերյալ գիտական ​​ապացույցներ չկան:

տես նաեւ

Մատենագիտություն

• Dennis W. Barnum. (2003): Նիտրատների որոշ պատմություն: Քիմիական կրթության ամսագիր. v. 80, էջ. 1393-. կապ.
• Դեյվիդ Քրեսի. Սելիտրա: Վառոդի մայրը(Oxford University Press, 2013) 237 pp ինտերնետային ակնարկներ Ռոբերտ Թայգսի կողմից
• Ալան Ուիլյամս. Սելիտրայի արտադրությունը միջնադարում, Ամբիքս, 22 (1975), էջ 125-33։ Maney Publishing, ISSN 0002-6980.

արտաքին կապեր

• Միջազգային քիմիական անվտանգության քարտ 018402216

Չիլիի արտաքին հարաբերություններ
Քիմիական ռեակցիա
պայթուցիկ նյութ
Հունական կրակ
Մենաշնորհ
Կալիում
Ծծմբական թթու
Արևմտյան Վիրջինիա
11-րդ դար
Տավարի միս
Արևելյան Հնդկաստանի ընկերություն
Համեմունք
Նիտրոցելյուլոզա
Սելիտրա (այլ կերպ ասած)
Մամոնտի քարանձավի ազգային պարկ
Spider մետաքս
Մոնրո շրջան, Արևմտյան Վիրջինիա
Վան Բուրեն շրջան, Թենեսի
Մարիոն շրջան, Թենեսի
Համիլթոն շրջան, Թենեսի
Քեմփբել շրջան, Թենեսի
Hazardville, Կոնեկտիկուտ
Աղի (սնունդ)
(Երաժշտական) 1776 թ
պեպպերոնի

Կալիումի նիտրատը կամ կալիումի նիտրատը (KNO3) հանքային պարարտանյութ է, որը լայնորեն օգտագործվում է գյուղատնտեսության մեջ։ Այն օգտագործվում է արդյունաբերական գյուղատնտեսության մեջ ավելի քան երեսուն տարի և համարվում է արդյունավետ, արդյունավետ վերնաշապիկ: Ամենից հաճախ այն ներկայացվում է որպես լրացուցիչ սնուցում բույսերի համար, որոնք կտրականապես չեն հանդուրժում քլորը: Տնային այգիներում կալիումի նիտրատն առավել հաճախ սնվում է այնպիսի մշակաբույսերով, ինչպիսիք են ելակը, ազնվամորին, հապալասը, ճակնդեղը, գազարը, ծխախոտը և խաղողը:

Ինչպես երևում է բանաձևից (KNO3), այս պարարտանյութի հիմնական ակտիվ տարրերն են կալիումը և ազոտը:

Սա շատ շահավետ տանդեմ է, քանի որ ազոտի շնորհիվ նկատելիորեն արագանում է այգեգործական և բանջարաբոստանային կուլտուրաների աճը, իսկ կալիումը մեծացնում է արմատների ծծող ուժը, որոնք սկսում են շատ ավելի ակտիվորեն ներծծվել: սննդանյութերշրջակա հողային համալիրից։ Այս ագոռոտուկի օգտագործման մեկ այլ դրական կողմը կենսաքիմիական ռեակցիաների շնորհիվ բույսերի բջիջների շնչառության բարելավումն է, որի համար կալիումի նիտրատը հանդես է գալիս որպես կատալիզատոր: Թթվածնով պարունակվող բջիջներն օգնում են ակտիվացնել բույսի սեփական իմունիտետը՝ պաշտպանելով այն բազմաթիվ հիվանդություններից, ինչը, իր հերթին, նպաստում է բերքատվության բարձրացմանը։

Կազմը և հատկությունները

Կալիումի նիտրատը, ինչպես նշվեց վերևում, պարունակում է երկու հիմնական բաղադրիչ, որոնք սննդային ազդեցություն ունեն բույսերի վրա։ Ընդ որում, ի տարբերություն շատերի հանքային պարարտանյութեր, այստեղ կալիումի տեսակարար մասնաբաժինը (44%) զգալիորեն գերազանցում է ազոտի տեսակարար մասնաբաժինը (13%)։ Այս հարաբերակցությունը թույլ է տալիս օգտագործել կալիումի նիտրատը նույնիսկ այն բանից հետո, երբ բույսը խունացել է և ձևավորել ձվարաններ: Համեմատաբար փոքր քանակությամբ ազոտը կուժեղացնի բույսը, բայց չի խթանի կանաչ զանգվածի աճը և չի «շեղի» նրան հիմնական աշխատանքից՝ մրգերի և հատապտուղների ձևավորումից։ Իսկ այս փուլում ներմուծված կալիումը հիմք կդնի ապագա բերքի որակական զարգացմանը և կօգնի պտուղներին և հատապտուղներին ձեռք բերել գերազանց համ։

Փոքր, փխրուն բյուրեղներ սպիտակ գույն- հենց այս ձևով է, որ ամենից հաճախ կարելի է գնել կալիումի նիտրատ: Ավելի քիչ հաճախ, այն վաճառվում է որպես սպիտակ փոշի, որը հակված է թխվածքի, ուստի այս պարարտանյութով պարկերը միշտ պետք է հերմետիկորեն փակված լինեն: Այս ագրոտուկն ունի բարձր հիգրոսկոպիկություն, ինչը հեշտացնում է կալիումի նիտրատի լուծարումը ջրի մեջ՝ դրանից լուծույթներ պատրաստելով պարտեզի և պարտեզի բույսերը կերակրելու համար։

Դիմում

Կալիումի նիտրատն օգտագործվում է արմատային և սաղարթային վիրակապման համար։ Այս պարարտանյութի կիրառման լավագույն ազդեցությունը նկատվում է արմատային մշակաբույսերի (գազար, ճակնդեղ) և հատապտուղների մոտ:

Սելիտրա՝ պարարտանյութ բոլորի և բոլորի համար, թե՞ որտեղ պետք է զգույշ լինել.

Բայց կարտոֆիլի համար դա շատ արդյունավետ չի լինի, նա սիրում է ֆոսֆոր։ Անիմաստ է նաև կանաչի, բողկի և կաղամբի տակ կալիումի նիտրատ ավելացնելը. սա իռացիոնալ է: Այս պարարտանյութի բաղադրությունից կալիումը շատ ավելի օգտակար է պտղատու ծառերի և հատապտուղների համար (ներառյալ լոլիկը, քանի որ սա նաև հատապտուղ է): Կալիումի նիտրատի ներմուծումից հետո բերքի որակը և քանակը նկատելիորեն բարելավվում են. միջուկը առատորեն հագեցած է մրգային շաքարներով, որոնք ազդում են համի վրա: պատրաստի արտադրանք, իսկ մրգերի ու հատապտուղների չափերը մեծանում են։ Նաև ձվարանների երեսարկման փուլում այս ագրոտուկի ներմուծման շնորհիվ բարելավվում է մրգերի պահպանման որակը, համապատասխանաբար մեծանում է դրանց պահպանման ժամկետը։

Որպես պարարտանյութ՝ կալիումի նիտրատը կարող է կիրառվել բույսերի տակ ինչպես չոր, այնպես էլ հեղուկ վիճակում։ Քանի որ լուծումը շատ ավելի արագ է գործում, այն ավելի հաճախ օգտագործվում է վերին հագնվելու համար: Առաջարկվում են հետևյալ համամասնությունները.

• Ծաղիկների և դեկորատիվ բույսերի համար (այգում) 15 գ 10 լիտր ջրի դիմաց։
• Փշահաղարջ, հաղարջ, ազնվամորի, մոշ, հապալաս - 20 գ 10 լիտր ջրի դիմաց:
• Պտղատու ծառեր - 25 գ 10 լիտր ջրի դիմաց:

Օգտագործման այս հրահանգը վավեր է, երբ լուծույթը կիրառվում է արմատի տակ, մոտ ցողունի շրջանակում կամ անցքի մեջ: Բայց սաղարթային վերին հագնվելու համար դուք կարող եք ավելի խտացված լուծույթ պատրաստել, հաշվի առնելով, որ պարարտանյութի մի մասը կկորչի տերևներից գոլորշիանալուց հետո, ինչպես նաև ոռոգման ժամանակ լվացվի: Ուստի ցանկալի է առավելագույն հնարավոր կոնցենտրացիան դարձնել՝ մոտ 25 գ 10 լիտրում։ Այս լուծույթով բույսերը ցողում են՝ ծախսելով այն հետևյալ քանակությամբ.

Ամբողջի համար ամառային շրջանանհրաժեշտ է կատարել առնվազն երկու, և ոչ ավելի, քան չորս սրսկումներ՝ չմոռանալով, որ վերջինը պետք է արվի բերքահավաքից առնվազն 3-4 շաբաթ առաջ։

Եթե ​​հնարավոր չէր ճիշտ հաշվարկել ժամանակը, իսկ պտուղները կամ հատապտուղները հասունացել էին ավելի վաղ, ապա անհրաժեշտ է գործել հետևյալ կերպ. ջուր հեղուկացիրով գուլպանից:

Պրոցեդուրան կրկնեք երկու օրը մեկ՝ երեք անգամ և դադարեցրեք բերքահավաքից երկու-երեք օր առաջ։ Ջրելը պետք է զգույշ լինել՝ փորձելով պտուղներն ու հատապտուղները ցողուններից չթակել։

Կալիումի նիտրատ, այլ կերպ կոչվում է կալիումի նիտրատ, կալիումի նիտրատ, կալիումի նիտրատ, հնդկական սելիտրա (այլ անուններ հնարավոր են), անօրգանական երկուական միացություն է՝ ազոտական ​​թթվի կալիումական աղ։ Քիմիական բանաձևը KNO3 է:

Նախկինում այն ​​արդյունահանվում էր փայտի մոխիրից կամ կրաքարից, իսկ այսօր այն առանձնացված է բույսերից։ Բնության մեջ հանդիպում է նաև կալիումի նիտրատ հանքանյութի տեսքով։ Քանի որ նրա ամենամեծ հանքավայրերից մեկը գտնվում է Արևելյան Հնդկաստանում, այստեղից է գալիս «հնդկական սելիտրա» անվանումը։

IN Սննդի Արդյունաբերությունկալիումի նիտրատը հայտնի է որպես սննդի կոնսերվանտ E252: Այն օգտագործվում է արտադրանքի անվտանգությունն ապահովելու համար, քանի որ խոչընդոտ է սնկերի և բակտերիաների վերարտադրության և աճի համար:

-ի տարածքում Ռուսաստանի Դաշնությունդրա օգտագործումն արգելված է, սակայն այլ երկրներում արտադրողներին պաշտոնապես թույլատրվում է ավելացնել այն ապրանքների մեջ, թեև սահմանափակ քանակությամբ:

Կալիումի նիտրատի հատկությունները

Արտաքինից այն բյուրեղային փոշի է, որը չունի հոտ և գույն: Այն քայքայվում է միայն բարձր ջերմաստիճաններում (ավելի քան 400 աստիճան), թթվածնի արտազատմամբ։ Կարող է արձագանքել այրվող նյութերի հետ:

Կալիումի նիտրատի հատկություններից է նրա լավ լուծելիությունը ջրում։Բացի այդ, նյութն ունի որոշակի հիգրոսկոպիկություն, բայց անհոտ է և անցնդող: Այն լուծվում է նաև գլիցերինի, հեղուկ ամոնիակի, հիդրազինի մեջ, բայց չի լուծվում մաքուր էթանոլի և եթերի մեջ։ Կարող է մաքրվել վերաբյուրեղացման միջոցով:

Կալիումի նիտրատի օգտագործումը

Այսօրվա հիմնական կիրառումը կալիումի նիտրատի օգտագործումն է որպես պարարտանյութ գյուղատնտեսության մեջ։ Այս պարարտանյութը միավորում է երկու տարրեր, որոնք որոշ չափով արգելափակում են բույսերի կողմից միմյանց կլանումը:

Բացի այդ, նյութը անփոխարինելի է պիրոտեխնիկայի, սև փոշու, կարամելային հրթիռային վառելիքի արտադրության մեջ:

Կալիումի նիտրատի օգտագործումը պարտեզում և պարտեզում

Այն կիրառություն է գտնում այնպիսի ոլորտներում, ինչպիսիք են էլեկտրավակուումային արդյունաբերությունը, օպտիկական ապակեգործությունը (դրա օգնությամբ տեխնիկական բյուրեղյա ապակիները գունաթափվում և պայծառանում են, ամրություն է տրվում ապակե արտադրանքներին):

Կալիումի նիտրատը օգտագործվում է նաև մետաղագործության մեջ՝ որպես օքսիդացնող նյութ, օրինակ՝ նիկելի հանքաքարերի վերամշակման ժամանակ։.

Սննդի արդյունաբերության մեջ արտադրության մեջ օգտագործվում է կոնսերվանտ E252 մսամթերքինչպիսիք են երշիկեղենը, ֆրանկֆուրտը և չորացրած միսը, ինչպես նաև պանրի արտադրության համար։ Կալիումի նիտրատի բարձր պարունակության պատճառով արտադրանքը կարող է փոխել գույնը, ուստի այն օգտագործվում է անչոուսի վերամշակման մեջ։ Հարկ է նշել, որ կոնսերվանտն ունի որոշակի հակամանրէային ակտիվություն։

Բացի այդ, սննդամթերքի այս կոնսերվանտը պարունակում է պրոֆիլակտիկ ատամի մածուկներ։

Կալիումի նիտրատի վնասը

E252 կոնսերվանտը կարող է վնասակար լինել մարդու առողջության համար։ Դա պայմանավորված է նրանով, որ երբ այն օգտագործվում է սննդի պատրաստման համար, դրա բավականին մեծ մասը մտնում է օրգանիզմ։ Այնտեղ այն կարող է վերածվել նիտրիտների, որոնք բացասաբար են ազդում ներքին համակարգերմարդու մարմինը.

Եթե ​​կալիումի նիտրատը երկար ժամանակ և մեծ չափաբաժիններով ներթափանցում է օրգանիզմ, դա կարող է ազդել երիկամների վրա:, առաջացնել անեմիա, զարկերակի խախտում։ Օրգանիզմում դրա ավելցուկի հիմնական ախտանիշը որովայնի ցավն է, բացի այդ, կարող են առաջանալ փսխում, թուլություն և համակարգման խանգարում։ Ասթմայով տառապողների մոտ այն կարող է առաջացնել շնչահեղձություն՝ արյան թթվածնի հավասարակշռության վրա ազդելու ունակության պատճառով: Սրացնում է որոշ հիվանդություններ, համարվում է ուռուցքների զարգացման սադրիչ։ Երեխաների համար սննդամթերքի օգտագործումը, որոնցում առկա է այս սննդային հավելումը, կտրականապես հակացուցված է:

Կալիումի նիտրատը կամ կալիումի նիտրատը (KNO3) հանքային պարարտանյութ է, որը լայնորեն օգտագործվում է գյուղատնտեսության մեջ։ Այն օգտագործվում է արդյունաբերական գյուղատնտեսության մեջ ավելի քան երեսուն տարի և համարվում է արդյունավետ, արդյունավետ վերնաշապիկ: Ամենից հաճախ այն ներկայացվում է որպես լրացուցիչ սնուցում բույսերի համար, որոնք կտրականապես չեն հանդուրժում քլորը:

Կալիումի նիտրատ (կալիումի նիտրատ)

Տնային այգիներում կալիումի նիտրատն առավել հաճախ սնվում է այնպիսի մշակաբույսերով, ինչպիսիք են ելակը, ազնվամորին, հապալասը, ճակնդեղը, գազարը, ծխախոտը և խաղողը:

Ինչպես երևում է բանաձևից (KNO3), այս պարարտանյութի հիմնական ակտիվ տարրերն են կալիումը և ազոտը:

Սա շատ շահավետ տանդեմ է, քանի որ ազոտի շնորհիվ այգեգործական և բանջարաբոստանային կուլտուրաների աճը նկատելիորեն արագանում է, իսկ կալիումը մեծացնում է արմատների ներծծող ուժը, որոնք սկսում են շատ ավելի ակտիվորեն կլանել սնուցիչները շրջակա հողային համալիրից: Այս ագոռոտուկի օգտագործման մեկ այլ դրական կողմը կենսաքիմիական ռեակցիաների շնորհիվ բույսերի բջիջների շնչառության բարելավումն է, որի համար կալիումի նիտրատը հանդես է գալիս որպես կատալիզատոր: Թթվածնով պարունակվող բջիջներն օգնում են ակտիվացնել բույսի սեփական իմունիտետը՝ պաշտպանելով այն բազմաթիվ հիվանդություններից, ինչը, իր հերթին, նպաստում է բերքատվության բարձրացմանը։

Կազմը և հատկությունները

Կալիումի նիտրատը, ինչպես նշվեց վերևում, պարունակում է երկու հիմնական բաղադրիչ, որոնք սննդային ազդեցություն ունեն բույսերի վրա։ Ընդ որում, ի տարբերություն հանքային պարարտանյութերի մեծ մասի, այստեղ կալիումի տեսակարար մասնաբաժինը (44%) զգալիորեն գերազանցում է ազոտի տեսակարար մասնաբաժինը (13%)։ Այս հարաբերակցությունը թույլ է տալիս օգտագործել կալիումի նիտրատը նույնիսկ այն բանից հետո, երբ բույսը խունացել է և ձևավորել ձվարաններ: Համեմատաբար փոքր քանակությամբ ազոտը կուժեղացնի բույսը, բայց չի խթանի կանաչ զանգվածի աճը և չի «շեղի» նրան հիմնական աշխատանքից՝ մրգերի և հատապտուղների ձևավորումից։ Իսկ այս փուլում ներմուծված կալիումը հիմք կդնի ապագա բերքի որակական զարգացմանը և կօգնի պտուղներին և հատապտուղներին ձեռք բերել գերազանց համ։

Փոքր, փխրուն սպիտակ բյուրեղներ - հենց այս ձևով կարելի է ամենից հաճախ գնել կալիումի նիտրատ: Ավելի քիչ հաճախ, այն վաճառվում է որպես սպիտակ փոշի, որը հակված է թխվածքի, ուստի այս պարարտանյութով պարկերը միշտ պետք է հերմետիկորեն փակված լինեն: Այս ագրոտուկն ունի բարձր հիգրոսկոպիկություն, ինչը հեշտացնում է կալիումի նիտրատի լուծարումը ջրի մեջ՝ դրանից լուծույթներ պատրաստելով պարտեզի և պարտեզի բույսերը կերակրելու համար։

Դիմում

Կալիումի նիտրատն օգտագործվում է արմատային և սաղարթային վիրակապման համար։ Այս պարարտանյութի կիրառման լավագույն ազդեցությունը նկատվում է արմատային մշակաբույսերի (գազար, ճակնդեղ) և հատապտուղների մոտ: Բայց կարտոֆիլի համար դա շատ արդյունավետ չի լինի, նա սիրում է ֆոսֆոր։ Անիմաստ է նաև կանաչի, բողկի և կաղամբի տակ կալիումի նիտրատ ավելացնելը. սա իռացիոնալ է: Այս պարարտանյութի բաղադրությունից կալիումը շատ ավելի օգտակար է պտղատու ծառերի և հատապտուղների համար (ներառյալ լոլիկը, քանի որ սա նաև հատապտուղ է): Կալիումի նիտրատի ներմուծումից հետո բերքի որակը և քանակը նկատելիորեն բարելավվում են. միջուկը առատորեն հագեցած է մրգային շաքարներով, որոնք ազդում են պատրաստի արտադրանքի համի վրա, իսկ մրգերի և հատապտուղների չափերը մեծանում են: Նաև ձվարանների երեսարկման փուլում այս ագրոտուկի ներմուծման շնորհիվ բարելավվում է մրգերի պահպանման որակը, համապատասխանաբար մեծանում է դրանց պահպանման ժամկետը։

Որպես պարարտանյութ՝ կալիումի նիտրատը կարող է կիրառվել բույսերի տակ ինչպես չոր, այնպես էլ հեղուկ վիճակում։ Քանի որ լուծումը շատ ավելի արագ է գործում, այն ավելի հաճախ օգտագործվում է վերին հագնվելու համար: Առաջարկվում են հետևյալ համամասնությունները.

• Ծաղիկների և դեկորատիվ բույսերի համար (այգում) 15 գ 10 լիտր ջրի դիմաց։
• Փշահաղարջ, հաղարջ, ազնվամորի, մոշ, հապալաս - 20 գ 10 լիտր ջրի դիմաց:
• Պտղատու ծառեր - 25 գ 10 լիտր ջրի դիմաց:

Օգտագործման այս հրահանգը վավեր է, երբ լուծույթը կիրառվում է արմատի տակ, մոտ ցողունի շրջանակում կամ անցքի մեջ: Բայց սաղարթային վերին հագնվելու համար դուք կարող եք ավելի խտացված լուծույթ պատրաստել, հաշվի առնելով, որ պարարտանյութի մի մասը կկորչի տերևներից գոլորշիանալուց հետո, ինչպես նաև ոռոգման ժամանակ լվացվի: Ուստի ցանկալի է առավելագույն հնարավոր կոնցենտրացիան դարձնել՝ մոտ 25 գ 10 լիտրում։ Այս լուծույթով բույսերը ցողում են՝ ծախսելով այն հետևյալ քանակությամբ.

Ամբողջ ամառվա ընթացքում անհրաժեշտ է կատարել առնվազն երկու, և ոչ ավելի, քան չորս սրսկումներ՝ չմոռանալով, որ վերջինը պետք է կատարել բերքահավաքից առնվազն 3-4 շաբաթ առաջ։

Եթե ​​հնարավոր չի եղել ճիշտ հաշվարկել ժամանակը, իսկ պտուղները կամ հատապտուղները ավելի վաղ են հասունացել, ապա անհրաժեշտ է գործել հետևյալ կերպ՝ պատրաստի արտադրանքի հավաքագրումից տաս օր առաջ հատապտուղների շարքերը կամ ծառի պսակը առատորեն լցվում են։ ջուր հեղուկացիրով գուլպանից: Պրոցեդուրան կրկնեք ամեն օր, երեք անգամ և դադարեցրեք բերքահավաքից երկու-երեք օր առաջ։ Ջրելը պետք է զգույշ լինել՝ փորձելով պտուղներն ու հատապտուղները ցողուններից չթակել:

Սննդի կոնսերվանտ E252 Կալիումի նիտրատը հիմնականում օգտագործվում է սննդի արդյունաբերության մեջ՝ սննդամթերքը պահպանելու համար, քանի որ այն կանխում է բակտերիաների և սնկերի վերարտադրությունն ու աճը։ Չնայած այն հանգամանքին, որ Ռուսաստանում E252-ի օգտագործումն արգելված է օրենքով, աշխարհի շատ այլ երկրներում սննդամթերք արտադրողներին պաշտոնապես թույլատրվում է այն ավելացնել սննդամթերքի մեջ, բայց սահմանափակ քանակությամբ:

Անգույն և առանց հոտի բյուրեղային փոշի. այսպես կարելի է արտաքուստ նկարագրել սննդի կոնսերվանտը E252 Կալիումի նիտրատը: Այս նյութը կարող է քայքայվել միայն 400 աստիճան ջերմաստիճանի դեպքում՝ միաժամանակ թթվածին ազատելով։ Հայտնի է կալիումի նիտրատի հատկությունը՝ արձագանքելու այրվող նյութերի հետ։ Սկզբում այս նյութը արդյունահանվում էր կրաքարից կամ փայտի մոխիրից, մինչդեռ այսօր այն ստանում են հիմնականում բույսերից մեկուսացման միջոցով։

Սննդի արդյունաբերության մեջ կոնսերվանտը E252 Կալիումի նիտրատը լայնորեն օգտագործվում է պանրի և մսամթերքի (երշիկեղենի, երշիկեղենի և մսի պահածոների) արտադրության մեջ։ E252-ի բարձր պարունակությունը նպաստում է արտադրանքի գույնի փոփոխությանը, հետևաբար, այս հատկության շնորհիվ այն ակտիվորեն օգտագործվում է անչոուսի մշակման մեջ: Բացի այդ, կալիումի նիտրատն ունի նաև աննշան հակամանրէային ազդեցություն։

Սննդամթերքի արտադրության հետ մեկտեղ սննդի կոնսերվանտը E252 Կալիումի նիտրատը հաճախ օգտագործվում է մարդու կյանքի այլ ոլորտներում:

Ինչպե՞ս ճիշտ օգտագործել կալիումի նիտրատը:

Խոսքը հիմնականում վերաբերում է ապակու արտադրությանը, հրթիռային վառելիքի, պարարտանյութերի, ինչպես նաև կանխարգելիչ ատամի մածուկների արտադրությանը։

Սննդի կոնսերվանտի վնաս E252 Կալիումի նիտրատ

Սննդամթերքի կոնսերվանտի E252 Կալիումի նիտրատի վնասը մարդու առողջության համար պայմանավորված է նրանով, որ երբ այս նյութն օգտագործվում է սննդի արտադրության մեջ, դրա մեծ մասը մտնում է օրգանիզմ։ Ավելին, գիտականորեն ապացուցված է, որ այդ նիտրատը վերածվում է նիտրիտների, որոնք վնասակար ազդեցություն են ունենում մարդու օրգանիզմի բազմաթիվ ներքին համակարգերի վրա։

Այս նյութի երկարատև և չափից ավելի ընդունման դեպքում որպես սննդի մաս մարդու օրգանիզմ, սննդի պահպանակի E252 Կալիումի նիտրատի վնասը կարող է դրսևորվել անեմիայի և երիկամների հիվանդության առաջացման մեջ: Կալիումի նիտրիտի ավելցուկի հիմնական ախտանշաններն են հաճախ որովայնի սուր ցավը, փսխումը, մկանների թուլությունը և կոորդինացիայի խախտումը: Հաճախ կա զարկերակի խախտում և առիթմիա։

Սննդի կոնսերվանտ E252-ն ի վիճակի չէ լավագույնս ազդել արյան մեջ թթվածնի հավասարակշռության վրա, ինչը կարող է հրահրել ասթմայի նոպաներ ասթմատիկների մոտ, ինչպես նաև երիկամների հիվանդությունների սրացում:

Ինչ վերաբերում է քաղցկեղածինների դասին, սննդի կոնսերվանտը E252 Կալիումի նիտրատը իրավամբ համարվում է սադրիչ նյութ և ռիսկի գործոն տարբեր տեսակի ուռուցքային նորագոյացությունների առաջացման և զարգացման համար: Բացի այդ, E252 պարունակող սննդամթերքի օգտագործումը կտրականապես հակացուցված է երեխաներին:

Կառուցվածքային բանաձեւ

Ճշմարիտ, էմպիրիկ կամ կոպիտ բանաձև. KNO 3

Կալիումի նիտրատի քիմիական բաղադրությունը

Մոլեկուլային քաշը՝ 101.106

Կալիումի նիտրատ, կալիումի նիտրատ(կալիումի նիտրատ, կալիումի նիտրատ, հնդկական նիտրատ և այլն) - անօրգանական միացություն, ազոտական ​​թթվի կալիումական աղ KNO 3 բանաձեւով. Բյուրեղային վիճակում՝ անգույն նյութ, չցնդող, թեթևակի հիգրոսկոպիկ, առանց հոտի։ Կալիումի նիտրատը շատ լուծելի է ջրում։ Գործնականում ոչ թունավոր կենդանի օրգանիզմների համար:
Բնության մեջ հանդիպում է նիտրոկալիտ հանքանյութի տեսքով, ամենամեծ հանքավայրերից մեկը գտնվում է Արևելյան Հնդկաստանում, ուստի երկրորդ անվանումը հնդկական սելիտրա է։ Այն շատ փոքր քանակությամբ հանդիպում է բույսերի և կենդանիների մեջ։
Բյուրեղների ձևը ասեղաձև է, բյուրեղներն իրենք շատ երկար են։ Հեշտությամբ մաքրվում է վերաբյուրեղացման միջոցով՝ նվազագույն կորուստներով:
Այն հիմնականում օգտագործվում է պիրոտեխնիկայում (մինչև 20-րդ դարը հատկապես լայնորեն օգտագործվում էր որպես այն ժամանակվա հիմնական պայթուցիկի բաղադրիչ՝ ծխի (սև) վառոդ) և որպես կալիում-ազոտային պարարտանյութ (երկու տարրերի շատ հարմար համադրություն, որոնք. սովորաբար վատ է համակցված, երբ ներծծվում է բույսերի կողմից):

Ֆիզիկական հատկություններ

Կալիումի նիտրատը նորմալ պայմաններում անգույն բյուրեղ է (սպիտակ փոշի՝ մանրացված վիճակում) իոնային կառուցվածքով և ռոմբիկ կամ վեցանկյուն։ բյուրեղյա վանդակ. Թեթևակի հիգրոսկոպիկ, ժամանակի ընթացքում հակված է թեթևակի թխելու: Անհոտ, չցնդող: Լավ լուծվող ջրի մեջ, չափավոր լուծվող գլիցերինում, հեղուկ ամոնիակում, հիդրազինում, անլուծելի է մաքուր էթանոլում և եթերում (վատ լուծվող ջրում նոսրացված): Լուծելիության աղյուսակ որոշ լուծիչներում՝ KNO 3 գրամով՝ 100 գ H 2 O-ի համար.

Քիմիական հատկություններ

• Քայքայվում է 400-520 ° C ջերմաստիճանում կալիումի նիտրիտ KNO 2 և թթվածնի O 2 ձևավորմամբ (վերջինիս արտազատումը մեծացնում է կալիումի նիտրատի հրդեհային վտանգը).
  2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2
• Այն ուժեղ օքսիդացնող նյութ է, արձագանքում է այրվող նյութերի և վերականգնող նյութերի հետ, ակտիվորեն և հաճախակի պայթյունով հղկման ժամանակ: Որոշ օրգանական նյութերի հետ կալիումի նիտրատի խառնուրդները հակված են ինքնաբուխ բռնկման:
• Մեկուսացման պահին այն կրճատվում է ջրածնով (ռեակցիայի մեջ աղաթթուն նոսրացվում է).
  Zn + 2HCl → ZnCl 2 + 2H 0
  KNO 3 + 2H 0 → KNO 2 + H 2 O
• Հալած կալիումի նիտրատը կարող է օգտագործվել էլեկտրոլիզի միջոցով կալիում արտադրելու համար, սակայն, այս վիճակում կալիումի նիտրատի բարձր օքսիդացնող հզորության պատճառով, նախընտրելի է կալիումի հիդրօքսիդը:

Անդորրագիր

Միջնադարում և նոր դարերում (երբ ակտիվորեն օգտագործվում էր վառոդը), սելիտրան օգտագործվում էր կալիումի նիտրատ ստանալու համար. խոզանակ, ծածկված տորֆով, արդյունքում գազերը պահելու համար: Գոմաղբի քայքայման ժամանակ առաջացել է ամոնիակ, որը, կուտակվելով ծղոտի շերտերում, ենթարկվել է նիտրացման և վերածվել սկզբում ազոտի, իսկ հետո՝ ազոտաթթվի։ Վերջինս, փոխազդելով կրաքարի հետ, տվել է Ca (NO 3) 2, որը տարրալվացվել է ջրով։ Փայտի մոխրի ավելացումը (հիմնականում պոտաշից) նստեցրեց CaCO 3 և ստացավ կալիումի նիտրատի լուծույթ; հաճախ կրաքարի փոխարեն կույտին անմիջապես մոխիր էին ավելացնում, ապա անմիջապես ստացվում էր կալիումի նիտրատ։ Պոտաշի ռեակցիան կալցիումի նիտրատով (կալցիումի նիտրատ):
Ca(NO 3) 2 + K 2 CO 3 → 2KNO 3 + CaCO 3
ամենահինն է, որն օգտագործվում է մարդու կողմից կալիումի նիտրատ ստանալու համար և դեռ հայտնի է: Պոտաշի փոխարեն, սակայն, այժմ լաբորատորիաներում առավել հաճախ օգտագործվում է կալիումի սուլֆատ, ռեակցիան շատ նման է.
Ca(NO 3) 2 + K 2 SO 4 → KNO 3 + CaSO 4
Առաջին մեթոդը օգտագործվել է մինչև 1854 թվականը, երբ գերմանացի քիմիկոս Կ. Նոլները հորինել է կալիումի նիտրատի արտադրությունը՝ հիմնվելով ավելի մատչելի և էժան կալիումի քլորիդի և նատրիումի նիտրատի ռեակցիայի վրա.
KCl + NaNO 3 → KNO 3 + NaCl
Կալիումի նիտրատ ստանալու մի քանի այլ եղանակներ կան: Սա ամոնիումի նիտրատի և կալիումի քլորիդի փոխազդեցությունն է կալիումի նիտրատի և ամոնիումի քլորիդի ձևավորման հետ, վերջինս հեշտությամբ բաժանվում է.
KCl + NH 4 NO 3 → KNO 3 + NH 4 Cl
KOH + HNO 3 → KNO 3 + ամոնիակ նիտրոբակտերիայով, որին նպաստում է խոնավությունը և ջերմությունը, ուստի ամենամեծ հանքավայրերը գտնվում են տաք կլիմայական երկրներում:
Այն շատ փոքր քանակությամբ հանդիպում է բույսերի և կենդանիների մեջ և միջանկյալ արտադրանք է հողի կալիումի սուլֆատի և կարբոնատի մշակման մեջ:

Դիմում

Այսօր կալիումի նիտրատը գտնում է իր հիմնական կիրառումը որպես արժեքավոր պարարտանյութ, քանի որ այն միավորում է երկու տարր, որոնք մասամբ արգելափակում են բույսերի կողմից միմյանց կլանումը, երբ դրանք առանձին միացությունների մաս են կազմում:
Այն անփոխարինելի է սև փոշու և որոշ այլ միացությունների (օրինակ՝ կարամելային հրթիռային վառելիքի) արտադրության մեջ, որոնք այժմ գրեթե ամբողջությամբ օգտագործվում են պիրոտեխնիկայի արտադրության մեջ։
Այն նաև օգտագործվում է էլեկտրավակուումային արդյունաբերության և օպտիկական ապակիների արտադրության մեջ՝ տեխնիկական բյուրեղյա ապակիները սպիտակեցնելու և պայծառացնելու և ապակե արտադրանքներին ամրություն հաղորդելու համար:
Հալվածքը հաճախ օգտագործվում է լաբորատորիաներում և հոբբիստներում՝ կալիումի հիդրօքսիդի հետ միասին էլեկտրոլիզի միջոցով տարրական կալիում ստանալու համար։
Այն օգտագործվում է որպես ուժեղ օքսիդացնող նյութ մետալուրգիայում, մասնավորապես նիկելի հանքաքարերի վերամշակման մեջ։
Սննդի արդյունաբերության մեջ կալիումի նիտրատն օգտագործվում է որպես կոնսերվանտ E252։ Ինքնին, այն չունի հստակ սահմանված հակաբակտերիալ ազդեցություն, բայց այն ձևավորվում է մսամթերքում (որտեղ առավել լայնորեն օգտագործվում է կալիումի նիտրատը) կալիումի նիտրիտում:

ցույց տալ ամբողջը

Ֆիզիկական և քիմիական բնութագրերը

Կալիումի նիտրատը (կալիումի նիտրատ) անջուր սպիտակ բյուրեղային աղ է (ավելի հաճախ՝ դեղնավուն երանգով)։

ֆիզիկական բնութագրերը

• Խտությունը - 2,11 գ / սմ 3:
• Հալման կետ – 334 °C
• Երբ տաքացվում է 338 °C-ից բարձր, այն քայքայվում է կալիումի նիտրիտի և թթվածնի։
• Կալիումի նիտրատի լուծելիությունը 100 գրամ ջրի մեջ.
  • o 20 °C - 31,5 գ,
  • o 40 ° C - 63,9 գ,
  • o 60 ° C - 109,9 գ,
  • o 114 ° C - 312 գ:

Ազոտական ​​թթվի լուծույթներում կալիումի նիտրատի լուծելիությունը սկզբում նվազում է կոնցենտրացիայի աճով, իսկ հետո մեծանում։ Նվազագույն լուծելիությունը դիտվում է 50 °C ջերմաստիճանում և հավասար է 24,91%, երբ լուծույթը պարունակում է 27,63% ազոտաթթու և 47,46% ջուր։

Հայտնի են կալիումի նիտրատի երկու բյուրեղային փոփոխություններ։ ժամը ցածր ջերմաստիճաններԱռաջանում են ռոմբիկ բյուրեղներ, բարձրում՝ ռոմբոենդրիկ։

Կալիումի նիտրատը որպես պարարտանյութ վերաբերում է բարդ երկբաղադրիչ պարարտանյութերին, որոնք պարունակում են և.

Ջրի զանգվածային բաժինը` ոչ ավելի, քան 0,1%:

Կեղտերը (բալաստը) գործնականում բացակայում են։ Հիգրոսկոպիկությունը ցածր է:

Դիմում

Գյուղատնտեսություն

Կալիումի նիտրատը (կալիումի նիտրատ) օգտագործվում է որպես պարարտանյութ տարբեր մշակաբույսերի համար։

Ամմոֆոսկա ապրանքանիշերը, որոնք գրանցված և հաստատված են Ռուսաստանում որպես պարարտանյութ օգտագործելու համար, ներկայացված են աջ կողմում գտնվող աղյուսակում:

Արդյունաբերություն

Կալիումի նիտրատն օգտագործվում է ապակու արդյունաբերության մեջ՝ օպտիկական ապակիների հալման, բյուրեղյա ապակիները սպիտակեցնելու և փայլեցնելու համար խառնուրդներ պատրաստելու, ապակե արտադրանքների ամրությունը մեծացնելու և տեխնիկական ապակիները սպիտակեցնելու և պայծառացնելու համար:

Կալիումի նիտրատն օգտագործվում է վակուումային արդյունաբերության մեջ, սև փոշու արտադրության մեջ, էմալների, ջերմային աղերի և ջերմային կրիչների արտադրության մեջ։

Սննդի արդյունաբերության մեջ կալիումի նիտրատն օգտագործվում է որպես կոնսերվանտ։

Վարքագիծ հողում

Հողի մեջ կալիումի նիտրատի փոխակերպումը պայմանավորված է հողային լուծույթի և նյութի բաղադրության մեջ կալիումի իոնների և ազոտական ​​թթվի հողը կլանող համալիրի հետ փոխազդեցությամբ։ Հողի վրա կիրառելիս պարարտանյութը արագ լուծվում է հողի լուծույթում։

Կալիումի կատիոնները փոխազդում են PPC-ի, ինչպես նաև մի բաղադրիչ կալիումական պարարտանյութերի իոնների հետ՝ ներծծվող երկու տեսակի՝ փոխանակման (ֆիզիկաքիմիական) և չփոխանակման (ֆիքսման):

Ազոտական ​​թթվի անիոնը պարարտանյութին ապահովում է ազոտական ​​պարարտանյութերի նիտրատային ձևերի հատկություններով։ Նիտրատային ձևերը, ինչպես մեկ բաղադրիչ ազոտային պարարտանյութերը, շարժվում են հողի խոնավության հետ միասին և կարող են ներծծվել միայն տաք սեզոնին բույսերի կամ հողի միկրոֆլորայի կողմից կենսաբանական ճանապարհով:

Կիրառում տարբեր տեսակի հողերի վրա

Կալիումի նիտրատը ներմուծվում է հող՝ կախված դրանում կալիումի և ազոտի պարունակությունից և տարածաշրջանի հողային և կլիմայական պայմաններից։ Պարարտանյութը հարմար է բոլոր տեսակի հողերի համար։ Ավելորդ խոնավություն ունեցող շրջանների հողերի վրա քսելիս պետք է հաշվի առնել ազոտի կորստի հնարավորությունը։

Կիրառման մեթոդներ

Կալիումի նիտրատն օգտագործվում է արմատային և սաղարթային վիրակապման համար ամբողջ աճող սեզոնի ընթացքում:

Ազդեցությունը մշակաբույսերի վրա

Կալիումի նիտրատը որպես ազոտի և կալիումական պարարտանյութ բույսերի համար ազոտի և կալիումի աղբյուր է: Այն գործնականում քլոր չի պարունակում և հարմար է քլորոֆոբ մշակաբույսերի, մասնավորապես՝ կարտոֆիլի, ծխախոտի, խաղողի և այլն պարարտացնելու համար։

Բազմամյա պտղատու և հատապտղային մշակաբույսերուշ աշնանային վերնաշապիկով նրանք բարձրացնում են ձմռան դիմացկունությունը և ցրտահարության դիմադրությունը:

Անդորրագիր

Բնության մեջ կալիումի նիտրատն առաջանում է աղքատ նստվածքների տեսքով։ Տանը կալիումի նիտրատ կարելի է ձեռք բերել կոմպոստներից, որոնք ներառում են գոմաղբ, մոխիր, կրաքար, խոզանակ և այլ օրգանական նյութեր: Կենսաքիմիական պրոցեսների արդյունքում նման կոմպոստում առաջանում է կալիումի նիտրատ։ Այն տարրալվացվում է ջրով՝ ստանալով համեմատաբար մաքուր արտադրանք։

IN քիմիական արդյունաբերությունԿալիումի նիտրատը ստացվում է մի քանի եղանակով.

• Ալկալիների չեզոքացում ազոտական ​​թթուով.
• Ազոտային գազերի կլանումը կալիումի ալկալիների կողմից:
• փոխակերպման եղանակով։ Սա կալիումի նիտրատ ստանալու ամենատարածված միջոցն է: Այն հիմնված է կալիումի քլորիդի և նատրիումի նիտրատի փոխանակման տարրալուծման վրա։

NaNO 3 + KCl → NaCl + KNO 3