Քիմիա՝ նյութերի անվանումներ. Քիմիա Պարզ նյութեր մեր շուրջը

Մի քանի տասնյակ հազար կարևորագույն քիմիական նյութեր սերտորեն ներթափանցել են մեր կյանք՝ հագուստ և կոշիկ՝ մատակարարելով մեր օրգանիզմը օգտակար տարրերով, ապահովելով մեզ կյանքի համար օպտիմալ պայմաններ։ Յուղերը, ալկալիները, թթուները, գազերը, հանքային պարարտանյութերը, ներկերը, պլաստմասսաները քիմիական տարրերի հիման վրա ստեղծված արտադրանքի միայն փոքր մասն են։

Չգիտեր?

Առավոտյան արթնանալուց հետո լվանում ենք մեր դեմքերը և մաքրում ատամները։ Օճառ, ատամի մածուկ, շամպուն, լոսյոններ, քսուքներ՝ քիմիայի հիման վրա ստեղծված ապրանքներ։ Մենք թեյ ենք եփում, մի կտոր կիտրոն թաթախում ենք բաժակի մեջ և դիտում, թե ինչպես է հեղուկը դառնում ավելի թեթև: Մեր աչքի առաջ տեղի է ունենում քիմիական ռեակցիա՝ մի քանի ապրանքների թթու-բազային փոխազդեցություն։ Սանհանգույց և խոհանոց՝ յուրաքանչյուրը յուրովի, տան կամ բնակարանի մինի լաբորատորիա, որտեղ ինչ-որ բան պահվում է տարայի կամ սրվակի մեջ։ Ինչ նյութ, պիտակից ճանաչում ենք դրանց անունը՝ աղ, սոդա, սպիտակություն և այլն։

Հատկապես շատ քիմիական գործընթացներ են տեղի ունենում խոհանոցում ճաշ պատրաստելու ընթացքում։ Տապակները և կաթսաները այստեղ հաջողությամբ փոխարինում են կոլբիններն ու ռետորանները, և նրանց ուղարկված յուրաքանչյուր նոր արտադրանք իրականացնում է իր առանձին քիմիական ռեակցիան՝ փոխազդելով այնտեղ գտնվող բաղադրության հետ: Այնուհետև մարդը, օգտագործելով իր պատրաստած ուտեստները, սկսում է սննդի մարսողության մեխանիզմը։ Սա նույնպես Եվ այդպես է ամեն ինչում: Մեր ողջ կյանքը կանխորոշված է Մենդելեևի պարբերական աղյուսակի տարրերով։

բաց սեղան

Սկզբում Դմիտրի Իվանովիչի ստեղծած աղյուսակը բաղկացած էր 63 տարրից։ Դրանցից շատերն այդքան բաց էին մինչ այդ։ Գիտնականը հասկացել է, որ նա դասակարգել է բնության մեջ իր նախորդների կողմից տարբեր տարիներին գոյություն ունեցող և հայտնաբերված տարրերի ամբողջական ցանկից հեռու: Եվ պարզվեց, որ նա ճիշտ է։ Ավելի քան հարյուր տարի անց նրա սեղանն արդեն բաղկացած էր 103 կետից, 2000-ականների սկզբին 109-ից, և բացահայտումները շարունակվում են: Աշխարհի գիտնականները պայքարում են նոր տարրեր հաշվարկելու համար՝ հիմնվելով ռուս գիտնականի ստեղծած աղյուսակի վրա:

Մենդելեևի պարբերական օրենքը քիմիայի հիմքն է։ Այս կամ այն տարրերի ատոմների փոխազդեցությունները բնության մեջ առաջացրել են հիմնական նյութեր: Դրանք, իրենց հերթին, նախկինում անհայտ և ավելի բարդ ածանցյալներ են դրանցից: Այսօր գոյություն ունեցող նյութերի բոլոր անվանումները գալիս են քիմիական ռեակցիաների գործընթացում միմյանց հետ փոխհարաբերությունների մեջ մտած տարրերից: Նյութերի մոլեկուլները արտացոլում են դրանցում այդ տարրերի բաղադրությունը, ինչպես նաև ատոմների քանակը։

Յուրաքանչյուր տարր ունի իր տառային նշանը

Պարբերական աղյուսակում տարրերի անվանումները տրվում են ինչպես բառացի, այնպես էլ խորհրդանշական իմաստով: Ոմանք մենք արտասանում ենք, մյուսները՝ բանաձևեր գրելիս: Առանձին գրի՛ր նյութերի անվանումները և նայի՛ր դրանց մի շարք նշաններին: Այն ցույց է տալիս, թե ինչ տարրերից է բաղկացած արտադրանքը, այս կամ այն բաղադրիչի քանի ատոմ կարող է սինթեզվել յուրաքանչյուր կոնկրետ նյութի կողմից քիմիական ռեակցիայի գործընթացում: Ամեն ինչ բավականին պարզ է և պարզ՝ սիմվոլների առկայության շնորհիվ։

Տարրերի խորհրդանշական արտահայտության հիմքում ընկած էր տարրի լատիներեն անվան սկզբնական և, շատ դեպքերում, հաջորդ տառերից մեկը։ Համակարգն առաջարկվել է 19-րդ դարի սկզբին շվեդ քիմիկոս Բերցելիուսի կողմից։ Այսօր մեկ տառ արտահայտում է երկու տասնյակ տարրերի անուններ։ Մնացածը երկտառ են։ Նման անունների օրինակներ՝ պղինձ - Cu (cuprum), երկաթ - Fe (ferrum), մագնեզիում - Mg (մագնիում) և այլն: Նյութերի անվանման մեջ տրվում են որոշ տարրերի ռեակցիայի արգասիքները, իսկ բանաձևերում՝ դրանց խորհրդանշական շարքը։

Ապրանքը անվտանգ է և ոչ շատ

Մեր շուրջը շատ ավելի շատ քիմիա կա, քան սովորական մարդը կարող է պատկերացնել: Առանց մասնագիտորեն գիտությամբ զբաղվելու, մենք դեռ պետք է առօրյա կյանքում դրանով զբաղվենք։ Այն ամենը, ինչ մեր սեղանին է, կազմված է քիմիական տարրերից։ Նույնիսկ մարդու մարմինը կազմված է տասնյակ քիմիական նյութերից։

Բնության մեջ գոյություն ունեցող քիմիական նյութերի անվանումները կարելի է բաժանել երկու խմբի՝ օգտագործված են առօրյա կյանքում, թե ոչ։ Բարդ և վտանգավոր աղերը, թթուները, եթերային միացությունները խիստ սպեցիֆիկ են և օգտագործվում են բացառապես մասնագիտական գործունեության մեջ: Նրանք պահանջում են խնամք և ճշգրտություն դրանց օգտագործման մեջ, իսկ որոշ դեպքերում՝ հատուկ թույլտվություն: Առօրյա կյանքում անփոխարինելի նյութերն ավելի քիչ անվնաս են, սակայն դրանց ոչ պատշաճ օգտագործումը կարող է հանգեցնել լուրջ հետևանքների։ Այստեղից կարելի է եզրակացնել, որ անվնաս քիմիա գոյություն չունի։ Մենք կվերլուծենք այն հիմնական նյութերը, որոնց հետ կապված է մարդու կյանքը:

Կենսապոլիմերը՝ որպես մարմնի շինանյութ

Մարմնի հիմնական հիմնական բաղադրիչը սպիտակուցն է՝ ամինաթթուներից և ջրից բաղկացած պոլիմեր: Այն պատասխանատու է բջիջների, հորմոնալ և իմունային համակարգերի, մկանային զանգվածի, ոսկորների, կապանների, ներքին օրգանների ձևավորման համար։ Մարդու մարմինը բաղկացած է ավելի քան մեկ միլիարդ բջիջներից, և յուրաքանչյուրին անհրաժեշտ է սպիտակուց կամ, ինչպես նաև կոչվում է, սպիտակուց: Ելնելով վերը նշվածից՝ տվեք կենդանի օրգանիզմի համար առավել անփոխարինելի նյութերի անուններ։ Մարմնի հիմքը բջիջն է, բջջի հիմքը՝ սպիտակուցը։ Ուրիշ չի տրվում։ Սպիտակուցի պակասը, ինչպես նաև դրա ավելցուկը հանգեցնում են օրգանիզմի բոլոր կենսական գործառույթների խաթարման։

Սպիտակուցների կառուցման մեջ ներգրավված է պեպտիդային կապերով մակրոմոլեկուլներ ստեղծելու կարգը։ Դրանք, իրենց հերթին, առաջանում են COOH - կարբոքսիլ և NH 2 - ամինային խմբերի նյութերի փոխազդեցության արդյունքում։ Սպիտակուցներից ամենահայտնին կոլագենն է։ Այն պատկանում է ֆիբրիլային սպիտակուցների դասին։ Հենց առաջինը, որի կառուցվածքը հաստատվել է, ինսուլինն է։ Նույնիսկ քիմիայից հեռու մարդու համար այս անունները շատ բան են խոսում։ Բայց ոչ բոլորը գիտեն, որ այդ նյութերը սպիտակուցներ են։

Հիմնական ամինաթթուներ

Սպիտակուցային բջիջը բաղկացած է ամինաթթուներից - մոլեկուլների կառուցվածքում կողմնակի շղթա ունեցող նյութերի անվանումը: Դրանք ձևավորվում են՝ C - ածխածին, N - ազոտ, O - թթվածին և H - ջրածին: Քսան ստանդարտ ամինաթթուներից ինը բջիջներ են մտնում բացառապես սննդի հետ: Մնացածը օրգանիզմը սինթեզում է տարբեր միացությունների փոխազդեցության գործընթացում։ Տարիքի հետ կամ հիվանդությունների առկայության դեպքում ինը էական ամինաթթուների ցանկը զգալիորեն ընդլայնվում է և համալրվում պայմանականորեն էականներով։

Ընդհանուր առմամբ, հայտնի է ավելի քան հինգ հարյուր տարբեր ամինաթթուներ: Դրանք դասակարգվում են բազմաթիվ առումներով, որոնցից մեկը դրանք բաժանում է երկու խմբի՝ պրոտեինոգեն և ոչ պրոտեինոգեն։ Նրանցից ոմանք անփոխարինելի դեր են խաղում մարմնի գործունեության մեջ, որոնք կապված չեն սպիտակուցի ձևավորման հետ: Այս խմբերի օրգանական նյութերի անվանումները, որոնք առանցքային են՝ գլյուտամատ, գլիցին, կարնիտին։ Վերջինս ծառայում է որպես լիպիդների փոխադրող ամբողջ մարմնում։

Ճարպեր՝ և՛ պարզ, և՛ դժվար

Մարմնի բոլոր ճարպանման նյութերը, որոնք մենք սովոր ենք անվանել լիպիդներ կամ ճարպեր: Նրանց հիմնական ֆիզիկական հատկությունը ջրի մեջ անլուծելիությունն է։ Այնուամենայնիվ, այլ նյութերի հետ փոխազդեցության դեպքում, ինչպիսիք են բենզինը, ալկոհոլը, քլորոֆորմը և այլն, այս օրգանական միացությունները բավականին հեշտությամբ քայքայվում են: Ճարպերի հիմնական քիմիական տարբերությունը նույն հատկություններն են, բայց տարբեր կառուցվածքները: Կենդանի օրգանիզմի կյանքում այդ նյութերը պատասխանատու են նրա էներգիայի համար։ Այսպիսով, լիպիդների մեկ գրամն ի վիճակի է արձակել մոտ քառասուն կՋ։

Ճարպերի մոլեկուլներում ընդգրկված մեծ քանակությամբ նյութեր թույլ չեն տալիս դրանց հարմար և մատչելի դասակարգումը։ Հիմնական բանը, որը միավորում է նրանց, նրանց վերաբերմունքն է հիդրոլիզի գործընթացին: Այս առումով ճարպերը սապոնացնող են և չապոնեցվող: Առաջին խումբը ստեղծող նյութերի անվանումները բաժանվում են պարզ և բարդ լիպիդների։ Պարզ ներառում են մոմի որոշ տեսակներ, խորեստերինի եթերներ: Երկրորդը՝ սֆինգոլիպիդներ, ֆոսֆոլիպիդներ և մի շարք այլ նյութեր։

Ածխաջրերը՝ որպես սննդանյութի երրորդ տեսակ

Կենդանի բջջի հիմնական սննդանյութերի երրորդ տեսակը՝ սպիտակուցների և ճարպերի հետ միասին, ածխաջրերն են։ Սրանք օրգանական միացություններ են, որոնք բաղկացած են H-ից (ջրածին), O-ից (թթվածին) և C-ից (ածխածին): և նրանց գործառույթները նման են ճարպերի գործառույթներին: Դրանք նաև մարմնի էներգիայի աղբյուրներ են, բայց ի տարբերություն լիպիդների, այնտեղ հիմնականում հասնում են բուսական ծագման մթերքների հետ։ Բացառություն է կազմում կաթը։

Ածխաջրերը բաժանվում են պոլիսաքարիդների, մոնոսաքարիդների և օլիգոսաքարիդների։ Ոմանք չեն լուծվում ջրի մեջ, մյուսներն անում են հակառակը։ Ստորև բերված են չլուծվող նյութերի անվանումները. Դրանք ներառում են այնպիսի բարդ ածխաջրեր պոլիսախարիդների խմբից, ինչպիսիք են օսլան և ցելյուլոզը: Դրանց տրոհումն ավելի պարզ նյութերի տեղի է ունենում մարսողական համակարգի կողմից արտազատվող հյութերի ազդեցության տակ։

Մյուս երկու խմբերի օգտակար նյութերը հանդիպում են հատապտուղների և մրգերի մեջ՝ ջրում լուծվող շաքարների տեսքով, որոնք հիանալի ներծծվում են օրգանիզմի կողմից։ Օլիգոսաքարիդներ - կաթնաշաքար և սախարոզա, մոնոսաքարիդներ - ֆրուկտոզա և գլյուկոզա:

գլյուկոզա և մանրաթել

Նյութերի անվանումները, ինչպիսիք են գլյուկոզան և մանրաթելը, տարածված են առօրյա կյանքում: Երկուսն էլ ածխաջրեր են: Ցանկացած կենդանի օրգանիզմի արյան և բույսերի հյութի մեջ պարունակվող մոնոսաքարիդներից մեկը։ Երկրորդը պոլիսախարիդներից է, որը պատասխանատու է մարսողության գործընթացի համար, այլ գործառույթներում մանրաթելը հազվադեպ է օգտագործվում, բայց նաև անփոխարինելի նյութ է։ Նրանց կառուցվածքը և սինթեզը բավականին բարդ են։ Բայց բավական է, որ մարդն իմանա մարմնի կյանքում ընդունված հիմնական գործառույթները, որպեսզի չանտեսի դրանց կիրառումը։

Գլյուկոզան բջիջներին տալիս է այնպիսի նյութ, ինչպիսին խաղողի շաքարն է, որն էներգիա է տալիս նրանց ռիթմիկ, անխափան աշխատանքի համար: Գլյուկոզայի մոտ 70 տոկոսը բջիջներ է մտնում սննդի հետ, մնացած երեսունը՝ օրգանիզմն ինքնուրույն արտադրում: Մարդու ուղեղը սննդային ծագման գլյուկոզայի խիստ կարիք ունի, քանի որ այս օրգանն ի վիճակի չէ ինքնուրույն սինթեզել գլյուկոզա։ Մեղրի մեջ այն հայտնաբերված է ամենամեծ քանակությամբ։

Ոչ այնքան պարզ ասկորբին

Մանկուց բոլորին ծանոթ վիտամին C-ի աղբյուրը ջրածնի և թթվածնի ատոմներից բաղկացած բարդ քիմիական նյութ է։ Նրանց փոխազդեցությունը այլ տարրերի հետ նույնիսկ կարող է հանգեցնել աղերի ստեղծմանը. բավական է միայն մեկ ատոմ փոխել միացության մեջ: Այս դեպքում նյութի անվանումը և դասը կփոխվեն: Ասկորբինաթթվի հետ կատարված փորձերը բացահայտեցին նրա անփոխարինելի հատկությունները մարդու մաշկը վերականգնելու գործում։

Բացի այդ, այն ամրացնում է մաշկի իմունային համակարգը, օգնում է դիմակայել մթնոլորտի բացասական ազդեցություններին։ Այն ունի հակատարիքային, սպիտակեցնող հատկություն, կանխում է ծերացումը, չեզոքացնում է ազատ ռադիկալները։ Պարունակվում է ցիտրուսային մրգերի, բուլղարական պղպեղի, բուժիչ դեղաբույսերի, ելակի մեջ։ Մոտ հարյուր միլիգրամ ասկորբինաթթու՝ օրական օպտիմալ չափաբաժինը, կարելի է ստանալ վարդի ազդրից, չիչխանից և կիվիից:

Մեզ շրջապատող նյութեր

Մենք համոզված ենք, որ մեր ամբողջ կյանքը քիմիա է, քանի որ մարդն ինքն ամբողջությամբ բաղկացած է դրա տարրերից։ Սնունդ, կոշկեղեն և հագուստ, հիգիենայի ապրանքներ՝ միայն մի փոքր մասն է, որտեղ մենք հանդիպում ենք գիտության պտուղներին առօրյա կյանքում: Մենք գիտենք շատ տարրերի նպատակը և դրանք օգտագործում ենք մեր շահի համար: Հազվագյուտ տանը դուք չեք գտնի բորային թթու, կամ խարխլված կրաքարի, ինչպես մենք անվանում ենք, կամ կալցիումի հիդրօքսիդ, ինչպես դա հայտնի է գիտությանը: Պղնձի սուլֆատը լայնորեն օգտագործվում է մարդու կողմից՝ պղնձի սուլֆատ։ Նյութի անվանումը գալիս է նրա հիմնական բաղադրիչի անունից։

Նատրիումի բիկարբոնատը սովորական սոդա է առօրյա կյանքում: Այս նոր թթուն քացախաթթու է: Եվ այսպես, ցանկացած կամ կենդանական ծագմամբ: Դրանք բոլորը կազմված են քիմիական տարրերի միացություններից։ Բոլորը չեն կարող բացատրել իրենց մոլեկուլային կառուցվածքը, բավական է իմանալ նյութի անվանումը, նպատակը և ճիշտ օգտագործել այն։

Հետ առաջ

Ուշադրություն. Սլայդի նախադիտումը միայն տեղեկատվական նպատակների համար է և կարող է չներկայացնել ներկայացման ամբողջ ծավալը: Եթե դուք հետաքրքրված եք այս աշխատանքով, խնդրում ենք ներբեռնել ամբողջական տարբերակը:

Թիրախ:ցույց տալ քիմիայի սերտ կապը մեր առօրյայի հետ։

Սարքավորումներ:մուլտիմեդիա պրոյեկտոր; երեք տեսակի օճառ՝ կենցաղային, զուգարանակոնք, հեղուկ; երկու տեսակի լվացքի փոշի `բամբակյա և բրդյա գործվածքների համար; ֆենոլֆտալեին; սոդա; քացախաթթվի լուծույթ; կիտրոնաթթու բյուրեղային; ալյուր; ջուր; փորձարկման խողովակներ; քիմիական ակնոցներ; ծեփամածիկ դանակ.

ՄԻՋՈՑԱՌՄԱՆ ԱՅՑԸ

(Սլայդ 2)

Ուսուցիչ.Սկզբում խոսքն էր. Եվ խոսքը Աստված էր: Յոթ օր ու գիշեր արարիչը ստեղծել է նյութական աշխարհը, որը բաղկացած է նյութից։ Իսկ նյութը ՔԻՄԻԱ գիտության ուսումնասիրության առարկան է։

(Սլայդ 3)

– Այսպիսով, եկեք միասին հիանանք այս աստվածային գիտությամբ և համոզվենք, որ մեր ամբողջ միջավայրը քիմիական նյութեր է: Եվ ես և դու, մեր մարմինը և նույնիսկ մեր զգացմունքները նույնպես քիմիա են:
Սկսենք հենց սկզբից։ Այստեղ երեխան ծնվում է։ (Սլայդ 4)Իր առաջին լացով թոքերը լայնանում են, երեխան առաջին շունչն է առնում։ Եվ այս գործընթացը մեզ ուղեկցում է մեր ողջ կյանքում։

Հարցեր հանդիսատեսին.

Ինչպիսի՞ գազ է մեզ անհրաժեշտ։ (Թթվածին)

Ինչպե՞ս է կոչվում այն նյութը, որը կրում է թթվածին: (Հեմոգլոբին)

Եկեք միասին հիանանք այս հրաշալի մոլեկուլով։ (Սլայդ 5)Թթվածինը, միանալով հեմոգլոբինի մեջտեղում գտնվող երկաթի իոնին, ինչպես կառքի մեջ, անցնում է մեր մարմնի բոլոր օրգաններ: Մեր հյուսվածքները լցված են կենսատու թթվածնով, որի շնորհիվ տեղի են ունենում օքսիդացման գործընթացներ։

-Իսկ հիմա ևս մեկ պահ։ Ասա ինձ, սթրես ապրե՞լ ես: Անշուշտ։ Կարծում եմ, որ սթրեսը ծանոթ է շատերին:

Հարց հանդիսատեսին.

– Գիտե՞ք, թե այս դեպքում ինչ հորմոն է արտադրվում։ (Ադրենալին)

-Այսօր նյարդայնացա՞ք։

- Իհարկե, դպրոցում չես կարող առանց հուզմունքի: Եվ կրկին ադրենալինի աճ է առաջանում: (Սլայդ 6)Իմաստուն բնությունը ադրենալին է ստեղծել գործողության համար: Ուստի, երբ ադրենալինն արտազատվում է, մարդուն անհրաժեշտ է ակտիվորեն շարժվել, վազել, ցատկել, ձեռքերը թափահարել։ Հիմա ինչ ենք անելու։ Մենք վեր կացանք։ Մենք բարձրացրել ենք մեր ձեռքերը, մենք ակտիվորեն սեղմում ենք մեր ձեռքերը: Եկեք միաժամանակ խփենք մեր ոտքերը:

-Բա լավ արեցիր: Ամբողջ կուտակված ադրենալինը ստացվեց։

– Ստացվում է, որ սթրեսի նկատմամբ դիմադրողականությունը կախված է այն սպիտակուցից, որին կապված է ադրենալինը: Եթե սպիտակուցի մոլեկուլը մեծ է, ապա մարդը կայուն է սթրեսի նկատմամբ, եթե փոքր է, ապա սթրեսի դիմադրությունը ցածր է: Եկեք հիանանք սպիտակուցի մոլեկուլի հրաշալի կառուցվածքով։ (Սլայդ 7)Եկեք հիանանք իմաստուն բնությամբ, որը ստեղծել է այդպիսի գեղեցկություն:

Հարց հանդիսատեսին.

Ի՞նչն է որոշում սպիտակուցի կառուցվածքը: Որտե՞ղ է գաղտնագրված ժառանգական տեղեկատվությունը: (ԴՆԹ)

– Իհարկե, ԴՆԹ-ի մոլեկուլում: Եկեք նայենք ԴՆԹ-ի կառուցվածքին: (Սլայդ 8)Տեսեք, թե ինչ գեղեցկություն է: Ձախ կողմում վերևի տեսքն է, աջ կողմում կրկնակի խխունջ է, որը բաղկացած է երկու լրացուցիչ թելերից: Զարմանալի չէ, որ նրանք այդպես են կոչվում, մի շղթան հաճոյախոսում է մյուսին: ԴՆԹ-ի ամբողջական անվանումը դեզօքսիռիբոնուկլեինաթթու է։ Երգի նման է հնչում։

Եկեք մտքի փորձ անենք՝ գնանք մեր տուն։ Մեզ միշտ ողջունում են տանը։

Հարց հանդիսատեսին.

- Ո՞վ է քեզ առաջինը հանդիպում դռան մոտ: Ի՞նչ զգացողություններ ունեք այս առնչությամբ:

- Զարմանալի! Բոլորս տանը սպասում ենք մայրիկներին ու հայրիկներին, տատիկներին ու պապիկներին, կատուներին ու շներին, համստերներին ու թութակներին: Եվ մենք ուրախ ենք հանդիպել նրանց հետ: (Սլայդ 9)

-Հիմա պատկերացրեք,- ձեր առջեւ թթվասերով համեմված պելմենի մի ափսե է: Կամ սեղանին ծխում է կարմրավուն ընդերքով կարկանդակ։ Տունը լցված է զարմանալի բուրմունքով։ Դուք ցանկալի կտորը բերում եք ձեր բերանին։ Ի՞նչ եք զգում:
Դուք չէիք ապրի այս ամբողջ երանությունը, եթե օրգանիզմում չձևավորվեր ուրախության հորմոնը՝ սերոտոնինը։ Հիացեք առիթի հերոսով: (Սլայդ 10)Լավ! Եկեք մշակենք այն այստեղ և հիմա: Ոչ, դժբախտաբար, դուք հիմա ձեր ձեռքում չեք բռնի տորթի մի կտոր: Դուք չեք շոյում ձեր սիրելի կենդանուն: Մենք դա ավելի հեշտ կանենք՝ հիշեք մանկությունը: Մեզանից յուրաքանչյուրը, որպես երեխա, ժպտում էր և ջերմեռանդորեն ծիծաղում օրական մոտ 360 անգամ։ Ժպտացեք, գտեք ուրախության բշտիկներ ձեր դեմքին՝ ձեր այտոսկրերի կողքին: Մատների ծայրերով ակտիվորեն քսեք դրանք։ Նայեք ձեր հարևաններին աջ և ձախ կողմում, տվեք նրանց ձեր ժպիտը: Ահա թե ինչպես է արտադրվում սերոտոնինը։

Այսպիսով, մենք տանը ենք: Առաջին հերթին կայցելենք տնային լաբորատորիա, որը կոչվում է լոգարան։ (Սլայդ 11)Մենք լվանում ենք ձեռքերը, միաժամանակ առանց ժամանակ կորցնելու, միացնում ենք լվացքի մեքենան։ Ինչ օճառ ընտրել: Ինչպիսի փոշի: Փորձի անցկացման համար անհրաժեշտ է հինգ քիմիկոս։ Դրանցով մենք կստուգենք երեք տեսակի օճառի ալկալային հատկությունները՝ լվացքի, զուգարանի, հեղուկի և երկու տեսակի փոշու՝ բրդյա և բամբակյա գործվածքների համար։ (Հինգ փորձանոթում կան վերը նշված լվացող միջոցների նմուշներ։ Յուրաքանչյուրի մեջ մի քանի միլիլիտր ջուր են լցնում, թափահարում։ Ապա մի կաթիլ ֆենոլֆթալեինի լուծույթը գցում են լուծույթների մեջ, նկատվում է բոսորագույն ներկման ինտենսիվությունը և եզրակացություններ են արվում։)

Գտածոներ.Լվացքի օճառի լուծույթի ամենապայծառ գույնը, միջավայրը խիստ ալկալային է, հետևաբար, այս օճառը պետք է օգտագործվի խիստ կեղտոտված իրերը լվանալու համար: Զուգարանի օճառի լուծույթը փոխեց նաև ցուցիչի գույնը՝ մենք այն օգտագործում ենք կեղտոտ ձեռքերն ու մարմինը լվանալու համար։ Բայց հեղուկ օճառը կարելի է հաճախ օգտագործել, քանի որ դրա լուծույթը չի փոխել ցուցիչի գույնը, միջավայրը չեզոք է։
Ամենալկալային միջավայրը բամբակյա գործվածքների լվացքի փոշու լուծույթում, հետևաբար, լվացքի այս տեսակը պետք է օգտագործվի գործվածքներից պատրաստված իրերը լվանալու համար, որոնք կարող են դիմակայել ագրեսիվ միջավայրին: Փոշու մեկ այլ ձևի դեպքում ֆենոլֆթալեինի լուծույթը միայն վարդագույն է դարձել, այսինքն՝ այն հարմար է բնական մետաքսից և բրդյա գործվածքներից պատրաստված արտադրանքները լվանալու համար։

- Անցնում ենք խոհանոց՝ գլխավոր տնային լաբորատորիա։ Այստեղ են տեղի ունենում նախապատրաստման հիմնական խորհուրդները. Ինչո՞վ է հագեցած տան հիմնական լաբորատորիան։ (Սլայդ 12)
Հանդիպեք «Hot Majesty» - վառարան:

Հարցեր հանդիսատեսին.

-Ինչի՞ համար է ափսեն։ Ի՞նչ է այրվում դրա մեջ:

-Իսկ հիմա, խնդրում եմ, մեկին, ով ցանկանում է գրատախտակին գրել մեթանի այրման ռեակցիան և համեմատել այն էկրանի ձայնագրության հետ։

-Եկեք հետեւություններ անենք. Մեթանը փոխազդում է թթվածնի հետ՝ արտազատելով ածխաթթու գազ և ջրային գոլորշի։ Հետեւաբար, այրիչները վառելիս անհրաժեշտ է բացել պատուհանը: Իսկ ինչու ենք մենք սկսում այրման ռեակցիա: Իհարկե, մեզ անհրաժեշտ է ռեակցիայի արդյունքում արձակված էներգիան։ Հետևաբար, ռեակցիան գրված է ջերմաքիմիական ձևով՝ +Q հավասարման վերջում, ինչը նշանակում է ջերմության արտանետում՝ ռեակցիան էկզոթերմիկ է։

- Հաջորդը Frosty Majesty-ն է՝ սառնարան:

Հարց հանդիսատեսին.

Ինչի համար է սառնարանը.

-Դուք իրավացի եք, անհրաժեշտ է դանդաղեցնել սննդամթերքի փչացման գործընթացները՝ օքսիդացման եւ քայքայման ռեակցիաները։ Սառնարանն անձնավորում է քիմիայի ամենադժվար բաժինը՝ քիմիական կինետիկան։ Եկեք հարգանքով վերաբերվենք «Frosty Majesty»-ին։

-Անցնենք «Բարձրություններին»՝ կաբինետներին։ Այն, ինչ չկա այստեղ՝ գդալներ, շերեփներ, կաթսաներ, թավաներ, ձավարեղեն, ալյուր, աղ, շաքար, համեմունքներ և շատ ավելի համեղ ու հետաքրքիր: Կարկանդակ կպատրաստենք կարկանդակ խմորից, այն էլ՝ քիմիապես գրագետ։ Խոհարարական գրքերում խմորը պատրաստելու համար խորհուրդ է տրվում ավելացնել քացախով մարած սոդա։

Հարց հանդիսատեսին.

-Ի՞նչ նպատակ ունի խմորին քացախով սոդա ավելացնելը։

- Ճիշտ է, տորթը շքեղ էր։ Հիմա նայեք այս արձագանքին. (Սոդայի փոխազդեցության ցուցադրում քացախաթթվի հետ). Մենք դիտում ենք «եռալ» ածխաթթու գազի արտազատման պատճառով։ Այսպիսով, ածխաթթու գազի հիմնական մասը դուրս է եկել մթնոլորտ, շատ գազ չի մնացել թեստը բարձրացնելու համար: Ուստի սոդան քացախով չենք հանգցնում, այլ ալյուրի մեջ ավելացնում ենք սոդա և չոր բյուրեղային կիտրոնաթթու։ Խմորը հունցել՝ ավելացնելով անհրաժեշտ բաղադրիչները։

(Ցուցադրում. Խորը բաժակի մեջ խառնել սոդան, բյուրեղային կիտրոնաթթուն, ալյուրը, ավելացնել ջուրը։ Նկատվում է փարթամ խմորի դանդաղ բարձրացում։ Մեկ այլ բաժակում ալյուրը խառնել ջրի հետ, այնտեղ ավելացնել քացախով մարած սոդան։ Այս դեպքում՝ խմորը շատ ավելի քիչ է բարձրանում և արագ նստում։)

– Ես և դու համոզվեցինք, որ կարկանդակները նույնպես պետք է քիմիապես գրագետ պատրաստվեն: Ածխածնի երկօքսիդը պետք է ազատվի թխելու գործընթացում. արդյունքը փափկամազ տորթ է, ինչպես մերը: (Սլայդ 13)

«Կարծում եմ, ես համոզեցի ձեզ, որ քիմիան նյութի բանաստեղծությունն է»: (Սլայդ 14)

Նախորդ գլխում ասվեց, որ ոչ միայն մեկ քիմիական տարրի ատոմները, այլև տարբեր տարրերի ատոմները կարող են կապեր ստեղծել միմյանց հետ։ Մեկ քիմիական տարրի ատոմներից առաջացած նյութերը կոչվում են պարզ նյութեր, իսկ տարբեր քիմիական տարրերի ատոմներից առաջացած նյութերը՝ բարդ նյութեր։ Որոշ պարզ նյութեր ունեն մոլեկուլային կառուցվածք, այսինքն. կազմված են մոլեկուլներից։ Օրինակ՝ այնպիսի նյութեր, ինչպիսիք են թթվածինը, ազոտը, ջրածինը, ֆտորը, քլորը, բրոմը և յոդը, ունեն մոլեկուլային կառուցվածք։ Այս նյութերից յուրաքանչյուրը ձևավորվում է երկատոմային մոլեկուլներով, ուստի դրանց բանաձևերը կարող են գրվել համապատասխանաբար որպես O 2, N 2, H 2, F 2, Cl 2, Br 2 և I 2: Ինչպես տեսնում եք, պարզ նյութերը կարող են նույն անվանումն ունենալ դրանք կազմող տարրերի հետ։ Հետևաբար, պետք է հստակ տարբերակել իրավիճակները, երբ խոսքը վերաբերում է քիմիական տարրի, և երբ խոսքը գնում է պարզ նյութի մասին։

Հաճախ պարզ նյութերը ոչ թե մոլեկուլային, այլ ատոմային կառուցվածք ունեն։ Նման նյութերում ատոմները կարող են միմյանց հետ ստեղծել տարբեր տեսակի կապեր, որոնց մասին մանրամասն կքննարկենք մի փոքր ավելի ուշ։ Այս կառուցվածքի նյութերն են բոլոր մետաղները, օրինակ՝ երկաթը, պղինձը, նիկելը, ինչպես նաև որոշ ոչ մետաղներ՝ ադամանդ, սիլիցիում, գրաֆիտ և այլն։ Այս նյութերի համար ոչ միայն քիմիական տարրի անվանումը համընկնում է նրա կողմից ձևավորված նյութի անվան հետ, այլ նույնական են նաև նյութի բանաձևը և քիմիական տարրի նշանակումը։ Օրինակ, երկաթ, պղինձ և սիլիցիում քիմիական տարրերը, որոնք ունեն Fe, Cu և Si անվանումները, ձևավորում են պարզ նյութեր, որոնց բանաձևերն են համապատասխանաբար Fe, Cu և Si։ Գոյություն ունի նաև պարզ նյութերի փոքր խումբ, որը կազմված է տարբեր ատոմներից, որոնք ոչ մի կերպ կապված չեն: Այդպիսի նյութեր են գազերը, որոնք իրենց չափազանց ցածր քիմիական ակտիվության պատճառով կոչվում են ազնիվ։ Դրանք ներառում են հելիում (He), նեոն (Ne), արգոն (Ar), կրիպտոն (Kr), քսենոն (Xe), ռադոն (Rn):

Քանի որ հայտնի է ընդամենը մոտ 500 պարզ նյութ, տրամաբանորեն հետևում է, որ շատ քիմիական տարրեր բնութագրվում են ալոտրոպիա կոչվող երևույթով:

Ալոտրոպիան այն երևույթն է, երբ մեկ քիմիական տարրը կարող է ձևավորել մի քանի պարզ նյութեր: Մեկ քիմիական տարրից առաջացած տարբեր քիմիական նյութերը կոչվում են ալոտրոպ մոդիֆիկացիաներ կամ ալոտրոպներ։

Այսպիսով, օրինակ, թթվածին քիմիական տարրը կարող է ձևավորել երկու պարզ նյութ, որոնցից մեկն ունի քիմիական տարրի անունը՝ թթվածին։ Թթվածինը որպես նյութ բաղկացած է երկատոմային մոլեկուլներից, այսինքն. դրա բանաձևը O 2 է: Հենց այս միացությունն է մեզ անհրաժեշտ կենսական օդի մի մասը: Թթվածնի մեկ այլ ալոտրոպ մոդիֆիկացիան եռատոմային գազային օզոնն է, որի բանաձևը O 3 է: Չնայած այն հանգամանքին, որ և՛ օզոնը, և՛ թթվածինը ձևավորվում են միևնույն քիմիական տարրից, նրանց քիմիական վարքը շատ տարբեր է. օզոնը շատ ավելի ակտիվ է, քան թթվածինը նույն նյութերի հետ ռեակցիաներում: Բացի այդ, այս նյութերը միմյանցից տարբերվում են ֆիզիկական հատկություններով, առնվազն այն պատճառով, որ օզոնի մոլեկուլային զանգվածը 1,5 անգամ ավելի մեծ է, քան թթվածինը։ Սա հանգեցնում է նրան, որ նրա խտությունը գազային վիճակում նույնպես 1,5 անգամ ավելի մեծ է։

Շատ քիմիական տարրեր հակված են ալոտրոպիկ մոդիֆիկացիաների ձևավորմանը, որոնք միմյանցից տարբերվում են բյուրեղային ցանցի կառուցվածքային առանձնահատկություններով: Այսպիսով, օրինակ, Նկար 5-ում դուք կարող եք տեսնել ադամանդի և գրաֆիտի բյուրեղային ցանցերի բեկորների սխեմատիկ պատկերները, որոնք ածխածնի ալոտրոպիկ փոփոխություններ են:

Նկար 5. Ալմաստի (ա) և գրաֆիտի (բ) բյուրեղյա ցանցերի բեկորներ:

Բացի այդ, ածխածինը կարող է ունենալ նաև մոլեկուլային կառուցվածք. նման կառուցվածք նկատվում է այնպիսի տեսակի նյութերում, ինչպիսին են ֆուլլերենները։ Այս տեսակի նյութերը ձևավորվում են գնդաձև ածխածնի մոլեկուլներով: Նկար 6-ում ներկայացված են c60 ֆուլերենի մոլեկուլի և ֆուտբոլի գնդակի 3D մոդելները համեմատության համար: Ուշադրություն դարձրեք նրանց հետաքրքիր նմանությանը.

Նկար 6. C60 ֆուլերենի մոլեկուլ (ա) և ֆուտբոլի գնդակ (բ)

Միացությունները նյութեր են, որոնք կազմված են տարբեր տարրերի ատոմներից։ Նրանք, ինչպես պարզ նյութերը, կարող են ունենալ մոլեկուլային և ոչ մոլեկուլային կառուցվածք։ Բարդ նյութերի կառուցվածքի ոչ մոլեկուլային տիպը կարող է ավելի բազմազան լինել, քան պարզը: Ցանկացած բարդ քիմիական նյութ կարող է ստացվել կա՛մ պարզ նյութերի անմիջական փոխազդեցությամբ, կա՛մ միմյանց հետ դրանց փոխազդեցության հաջորդականությամբ: Կարևոր է տեղյակ լինել մեկ փաստի մասին, այն է, որ բարդ նյութերի հատկությունները, ինչպես ֆիզիկական, այնպես էլ քիմիական, շատ տարբեր են այն պարզ նյութերի հատկություններից, որոնցից դրանք առաջացել են: Օրինակ, կերակրի աղը, որն ունի NaCl ֆորում և անգույն թափանցիկ բյուրեղներ է, կարելի է ստանալ նատրիումի, որը մետաղներին բնորոշ հատկություններով (փայլ և էլեկտրական հաղորդունակություն) մետաղ է, դեղին-կանաչ գազ քլորի Cl 2-ի հետ հակազդելով: .

Ծծմբաթթու H 2 SO 4-ը կարող է առաջանալ պարզ նյութերից՝ ջրածնից H 2 , ծծումբ S և թթվածնից O 2 հաջորդական փոխակերպումների արդյունքում: Ջրածինը օդից ավելի թեթև գազ է, որը պայթուցիկ խառնուրդներ է ստեղծում օդի հետ, ծծումբը դեղին պինդ է, որը կարող է այրվել, իսկ թթվածինը օդից մի փոքր ավելի ծանր գազ է, որտեղ շատ նյութեր կարող են այրվել: Ծծմբաթթուն, որը կարելի է ստանալ այս պարզ նյութերից, ծանր յուղոտ հեղուկ է, որն ունի ուժեղ ջրահեռացնող հատկություն, որի շնորհիվ այն այրում է օրգանական ծագման բազմաթիվ նյութեր։

Ակնհայտ է, որ բացի առանձին քիմիական նյութերից, կան նաև դրանց խառնուրդներ։ Դա հիմնականում տարբեր նյութերի խառնուրդներ են, որոնք կազմում են մեզ շրջապատող աշխարհը՝ մետաղական համաձուլվածքներ, սնունդ, խմիչքներ, տարբեր նյութեր, որոնք կազմում են մեզ շրջապատող առարկաները։

Օրինակ՝ օդը, որը մենք շնչում ենք, հիմնականում բաղկացած է N 2 ազոտից (78%), մեզ համար կենսական նշանակություն ունեցող թթվածնից (21%), իսկ մնացած 1%-ը կազմում են այլ գազերի (ածխածնի երկօքսիդ, ազնիվ գազեր և այլն) կեղտերը։

Նյութերի խառնուրդները բաժանվում են միատարր և տարասեռ: Միատարր խառնուրդներն այն խառնուրդներն են, որոնք չունեն փուլային սահմաններ։ Միատարր խառնուրդներ են ալկոհոլի և ջրի խառնուրդը, մետաղական համաձուլվածքները, ջրի մեջ աղի և շաքարի լուծույթը, գազերի խառնուրդները և այլն։ Տարասեռ խառնուրդներն այն խառնուրդներն են, որոնք ունեն փուլային սահման: Այս տեսակի խառնուրդները ներառում են ավազի և ջրի խառնուրդ, շաքարավազ և աղ, յուղի և ջրի խառնուրդ և այլն:

Խառնուրդներ կազմող նյութերը կոչվում են բաղադրիչներ։

Պարզ նյութերի խառնուրդները, ի տարբերություն քիմիական միացությունների, որոնք կարելի է ստանալ այս պարզ նյութերից, պահպանում են յուրաքանչյուր բաղադրիչի հատկությունները:

Շրջակա միջավայրը նյութական է։ Նյութը երկու տեսակի է՝ նյութ և դաշտ։ Քիմիայի առարկան նյութն է (ներառյալ տարբեր դաշտերի նյութի վրա ազդեցությունը՝ ձայնային, մագնիսական, էլեկտրամագնիսական և այլն):

Նյութ - այն ամենը, ինչ ունի հանգստի զանգված (այսինքն, այն բնութագրվում է զանգվածի առկայությամբ, երբ այն չի շարժվում). Այսպիսով, չնայած մեկ էլեկտրոնի մնացած զանգվածը (չշարժվող էլեկտրոնի զանգվածը) շատ փոքր է` մոտ 10 -27 գ, բայց նույնիսկ մեկ էլեկտրոնը նյութ է:

Նյութը գոյություն ունի ագրեգացման երեք վիճակում՝ գազային, հեղուկ և պինդ: Կա նյութի մեկ այլ վիճակ՝ պլազմա (օրինակ՝ ամպրոպի և գնդակային կայծակի ժամանակ կա պլազմա), սակայն պլազմայի քիմիան գրեթե չի դիտարկվում դպրոցական դասընթացում։

Նյութերը կարող են լինել մաքուր, շատ մաքուր (անհրաժեշտ է, օրինակ, օպտիկամանրաթելային սարք ստեղծելու համար), կարող են պարունակել նկատելի քանակությամբ կեղտեր, կարող են լինել խառնուրդներ։

Բոլոր նյութերը կազմված են մանր մասնիկներից, որոնք կոչվում են ատոմներ: Նույն տիպի ատոմներից կազմված նյութեր(մեկ տարրի ատոմներից), կոչվում է պարզ(օրինակ՝ փայտածուխ, թթվածին, ազոտ, արծաթ և այլն)։ Այն նյութերը, որոնք պարունակում են տարբեր տարրերի փոխկապակցված ատոմներ, կոչվում են բարդ:

Եթե նյութը (օրինակ՝ օդում) պարունակում է երկու կամ ավելի պարզ նյութեր, և դրանց ատոմները փոխկապակցված չեն, ապա այն կոչվում է ոչ թե բարդ, այլ պարզ նյութերի խառնուրդ։ Պարզ նյութերի թիվը համեմատաբար փոքր է (մոտ հինգ հարյուր), մինչդեռ բարդ նյութերի թիվը՝ ահռելի։ Մինչ օրս հայտնի են տասնյակ միլիոնավոր տարբեր բարդ նյութեր։

Քիմիական փոխակերպումներ

Նյութերը կարողանում են փոխազդել միմյանց հետ, և առաջանում են նոր նյութեր։ Նման փոխակերպումները կոչվում են քիմիական. Օրինակ՝ պարզ նյութը ածուխը փոխազդում է (քիմիկոսներն ասում են՝ արձագանքում է) մեկ այլ պարզ նյութի՝ թթվածնի հետ, որի արդյունքում առաջանում է բարդ նյութ՝ ածխածնի երկօքսիդ, որի մեջ ածխածնի և թթվածնի ատոմները փոխկապակցված են։ Մի նյութի նման փոխակերպումները մյուսի կոչվում են քիմիական։ Քիմիական փոխակերպումները քիմիական ռեակցիաներ են։Այսպիսով, երբ շաքարը տաքացվում է օդում, բարդ քաղցր նյութը՝ սախարոզը (որից բաղկացած է շաքարավազը) վերածվում է պարզ նյութի՝ ածուխի և բարդ նյութի՝ ջրի։

Քիմիան ուսումնասիրում է մի նյութի փոխակերպումը մյուսի։ Քիմիայի խնդիրն է պարզել, թե տվյալ պայմաններում այս կամ այն նյութը որ նյութերի հետ կարող է փոխազդել (արձագանքել), ինչ է գոյանում այս դեպքում։ Բացի այդ, կարևոր է պարզել, թե ինչ պայմաններում կարող է ընթանալ այս կամ այն փոխակերպումը և ստանալ ցանկալի նյութը։

Նյութերի ֆիզիկական հատկությունները

Յուրաքանչյուր նյութ բնութագրվում է ֆիզիկական և քիմիական հատկությունների համակցությամբ: Ֆիզիկական հատկությունները հատկություններ են, որոնք կարելի է բնութագրել ֆիզիկական գործիքների միջոցով:. Օրինակ, օգտագործելով ջերմաչափ, դուք կարող եք որոշել ջրի հալման և եռման կետերը: Ֆիզիկական մեթոդները կարող են բնութագրել նյութի կարողությունը էլեկտրական հոսանք անցկացնելու, նյութի խտությունը, կարծրությունը և այլն: Ֆիզիկական պրոցեսների ընթացքում նյութերը բաղադրության մեջ մնում են անփոփոխ։

Նյութերի ֆիզիկական հատկությունները բաժանվում են հաշվելի (նրանք, որոնք կարելի է բնութագրել որոշակի ֆիզիկական սարքերի միջոցով թվով, օրինակ՝ նշելով խտությունը, հալման և եռման կետերը, լուծելիությունը ջրում և այլն) և անթիվների (նրանք, որոնք չեն կարող բնութագրվել մի շարք կամ շատ դժվար, ինչպիսիք են գույնը, հոտը, համը և այլն):

Նյութերի քիմիական հատկությունները

Նյութի քիմիական հատկությունները տեղեկատվության ամբողջություն են այն մասին, թե ինչ այլ նյութեր և ինչ պայմաններում է տվյալ նյութը մտնում քիմիական փոխազդեցության մեջ:. Քիմիայի ամենակարեւոր խնդիրն է բացահայտել նյութերի քիմիական հատկությունները:

Քիմիական փոխակերպումները ներառում են նյութերի ամենափոքր մասնիկները՝ ատոմները։ Քիմիական փոխակերպումների ժամանակ որոշ նյութերից առաջանում են այլ նյութեր, և սկզբնական նյութերը անհետանում են, և դրանց փոխարեն առաջանում են նոր նյութեր (ռեակցիայի արտադրանք)։ ԲԱՅՑ ատոմները ժամըբոլորը պահպանվել են քիմիական փոխակերպումները. Դրանց վերադասավորումը տեղի է ունենում, քիմիական փոխակերպումների ժամանակ ատոմների միջև հին կապերը քայքայվում են և առաջանում են նոր կապեր։

Քիմիական տարր

Տարբեր նյութերի թիվը հսկայական է (և նրանցից յուրաքանչյուրն ունի ֆիզիկական և քիմիական հատկությունների իր հավաքածուն): Մեզ շրջապատող նյութական աշխարհում համեմատաբար քիչ ատոմներ կան, որոնք միմյանցից տարբերվում են իրենց կարևորագույն բնութագրերով՝ մոտ հարյուր։ Ատոմների յուրաքանչյուր տեսակ ունի իր քիմիական տարրը: Քիմիական տարրը նույն կամ նման բնութագրերով ատոմների հավաքածու է։. Բնության մեջ կան մոտ 90 տարբեր քիմիական տարրեր: Մինչ օրս ֆիզիկոսները սովորել են, թե ինչպես ստեղծել ատոմների նոր տեսակներ, որոնք բացակայում են Երկրի վրա: Նման ատոմները (և, համապատասխանաբար, այդպիսի քիմիական տարրերը) կոչվում են արհեստական (անգլերեն՝ տեխնածին տարրեր)։ Մինչ օրս սինթեզվել են ավելի քան երկու տասնյակ արհեստականորեն ստացված տարրեր։

Յուրաքանչյուր տարր ունի լատիներեն անուն և մեկ կամ երկու տառից բաղկացած խորհրդանիշ: Ռուսալեզու քիմիական գրականության մեջ չկան քիմիական տարրերի խորհրդանիշների արտասանության հստակ կանոններ։ Ոմանք դա արտասանում են այսպես. նրանք տարրը անվանում են ռուսերեն (նատրիումի, մագնեզիումի և այլնի խորհրդանիշներ), մյուսները՝ լատինատառ (ածխածնի, ֆոսֆորի, ծծմբի խորհրդանիշներ), մյուսները՝ ինչպես է հնչում տարրի անունը լատիներեն ( երկաթ, արծաթ, ոսկի, սնդիկ): Ընդունված է ջրածնի H տարրի խորհրդանիշն արտասանել այնպես, ինչպես այս տառը արտասանվում է ֆրանսերենում։

Քիմիական տարրերի և պարզ նյութերի կարևորագույն բնութագրերի համեմատությունը տրված է ստորև բերված աղյուսակում: Մի քանի պարզ նյութեր կարող են համապատասխանել մեկ տարրի (ալոտրոպիայի երևույթը՝ ածխածին, թթվածին և այլն), կամ գուցե մեկին (արգոն և այլ իներտ գազեր)։

Համառոտ Ընտրովի դասընթաց քիմիայից 9-րդ դասարանի սովորողների համար: Մեզ շրջապատող նյութեր

Ընտրովի դասընթաց քիմիա առարկայից 9-րդ դասարանի սովորողների համար.

Մեզ շրջապատող նյութեր.

Ժամանակակից կրթության արդիականացման ուղղություններից մեկն էլ ավագ դպրոցում մասնագիտացված կրթության անցումն է։ Հիմնական դպրոցի համար կրթական տարածք ստեղծելու համար անհրաժեշտ պայման է ընտրովի դասընթացների կազմակերպման միջոցով նախապրոֆիլային ուսուցման ներդրումը։

Այս ձեռնարկը ներկայացնում է «Նյութերը մեր շուրջը» քիմիայի ընտրովի դասընթացի ծրագիրը, որը նախատեսված է 9-րդ դասարանի սովորողների համար։

Դասընթացը տրամադրում է տեղեկատվություն, որը թույլ է տալիս հասկանալ մեզ շրջապատող աշխարհում տեղի ունեցող գործընթացները, շոշափվում են տեղեկություններ հայտնի նյութերի անսովոր հատկությունների, էկոլոգիայի խնդրի և քիմիական սեմինարի մասին:

Դասընթացի նպատակն է ընդլայնել և խորացնել քիմիայի բնագավառում գիտելիքները, զարգացնել հանրակրթական հմտությունները, ընդլայնել սեփական մտահորիզոնը:

Այս ծրագիրը կառուցված է ընդհանուր սխեմայի համաձայն. Բացատրական նշումը նկարագրում է դասընթացի առանձնահատկությունները, հստակեցնում դրա նպատակներն ու խնդիրները: Տրամադրվում է դասի պլանավորում։ Դասընթացի ավարտին ձևակերպվում են ուսանողի ձեռքբերումների մակարդակի պահանջները, առաջարկվում է ուսուցչին առաջարկվող գրականության և մուլտիմեդիա ուսումնական միջոցների ցանկ: Հավելվածը պարունակում է դասի ամփոփման օրինակ, գործնական աշխատանք։

Բացատրական նշում.

Դասընթացը ոչ համակարգային է և կարելի է սովորել դպրոցական ավանդական քիմիայի դասընթացին զուգահեռ (ցանկացած ծրագիր): Այն հիմնված է քիմիայի հիմնական դասընթացի ուսումնասիրության ընթացքում ձեռք բերված գիտելիքների վրա և չի պահանջում տեսական խնդիրների իմացություն, որոնք դուրս են ստանդարտից:

Դասընթացի նպատակները.

Ուսանողների կողմնորոշում շարունակել կրթությունը բնագիտական պրոֆիլի դասարաններում, քիմիայի գիտելիքների ընդլայնում և խորացում, հորիզոնների ընդլայնում, բնապահպանական մտածողության ձևավորում:

Դասընթացի նպատակները.

Հետաքրքրության զարգացում և ուժեղացում առարկայի նկատմամբ
Շրջապատող աշխարհի քիմիայի բացահայտում
Աշակերտներին ծանոթացնել մարդու օրգանիզմի վրա քիմիական նյութերի ազդեցությանը
Նյութերի կառուցվածքի, հատկությունների, օգտագործման վերաբերյալ գիտելիքների խորացում, ընդլայնում և համակարգում
Քիմիական սարքերի, պարագաների, նյութերի հետ աշխատելու հմտությունների կատարելագործում; փորձարարական խնդիրների լուծում
Քիմիայի հետ կապված մասնագիտությունների մասին պատկերացում կազմել

Ներածություն (1 ժամ). Ուսանողներին ծանոթացնել այս դասընթացի նպատակներին և խնդիրներին: Ծրագրի համառոտ շրջայց.

Պարզ նյութեր (3 ժամ)

Թթվածին, օզոն, ազոտ: Ստացում, կիրառում, շրջանառություն բնության մեջ, կենսաբանական դեր. Ածխածին, նրա ալոտրոպ մոդիֆիկացիաները՝ ադամանդ, գրաֆիտ, ֆուլերեններ։ Օդ. Օդային ավազանի էկոլոգիա. իներտ գազեր.

Ջուր. (ժամը 8)

Բաղադրյալ. Ջրի մոլեկուլի կառուցվածքը. Ջրի հատկությունները. Ջրածնի իզոտոպներ. Ծանր ջուր. Ծանր ջրի դերը. Ծանր ջրի կենսաբանական դերը.

Ջրի անոմալիաներ՝ բարձր եռման կետ, սառցակալման ընդլայնում, սառույց, ջերմաստիճանի հետ խտության փոփոխություն: Կենդանի ջուր.

Ջուրը կենդանի օրգանիզմներում. Ջրի կենսաբանական դերը և նրա գործառույթները մարդու մարմնում, կենդանիների և բույսերում:

Ջուրը ունիվերսալ լուծիչ է։ Լուծելիության կորը. Լուծված նյութի կոնցենտրացիայի արտահայտման եղանակները՝ տոկոսային, մոլային, նորմալ: Տրված կոնցենտրացիայով լուծույթների պատրաստում. Ջրի կարծրությունը և դրա վերացման ուղիները.

Օքսիդները և դրանց դերը (7 ժամ)

Ածխածնի երկօքսիդ (IV) Ածխածնի երկօքսիդի ստացում, դրա հատկությունները և կիրառությունները. ֆիզիոլոգիական նշանակություն: Հազալու և հորանջելու ֆենոմեն. Ծխելու վնասը, ծխախոտի բաղադրությունը. Բույսերի քիմիական կազմը. Ֆոտոսինթեզ. Էություն, ֆոտոսինթեզի արտադրանք՝ գլյուկոզա, օսլա, թթվածին։

Ածխածնի օքսիդ (II), արտադրության եղանակներ, հատկություններ։ Ածխածնի երկօքսիդի ֆիզիոլոգիական ակտիվությունը. Ածխածնի երկօքսիդը (II) որպես քիմիական հումք օրգանական սինթեզի մեջ։ Սիլիցիումի (IV) օքսիդ: Բնության մեջ տարածվածությունը, սիլիցիումի կենսաբանական նշանակությունը՝ էպիթելային բջիջներ, էլաստին։ Սիլիցիումի օքսիդի օգտագործումը (IV): ազոտի օքսիդներ.

Հիմնադրամները և դրանց դերը (3 ժամ)

Հիմքերը կյանքում. Խամրած կրաքարի, կիրառություն. Ալկալիներ՝ նատրիումի հիդրօքսիդ, կալիումի հիդրօքսիդ։ Օճառ. Լուծման միջավայրի ջրածնի ինդեքսը: Թթու-բազային հավասարակշռություն.

Թթուները և դրանց դերը (4 ժամ)

Հիդրոքլորային թթու. Աղաթթվի հայտնաբերում. Հիդրոքլորային թթուն՝ որպես մարդու և կաթնասունների ստամոքսահյութի բաղադրիչ։ Աղաթթվի սինթեզ. Ծծմբային միացություններ՝ ծծմբաջրածին, ծծմբաթթու: Բնության մեջ ձևավորում, ազդեցություն օրգանիզմների վրա, կիրառություն։ Որակական ռեակցիաներ հիդրոքլորային, ծծմբային, հիդրոսուլֆիդային թթուներին:

Քացախաթթու. Քացախաթթուն՝ որպես դեղամիջոցներից մեկը հնագույն ժամանակներում։ Ստացվում է հիմա: Դիմում. Սեղանի քացախի պատրաստում քացախի էությունից.

Աղերը և դրանց կենսաբանական դերը (5 ժամ)

Նատրիումի քլորիդ. Սեղանի աղը քաղաքակրթությունների զարգացման պատմության մեջ. Լինելով բնության մեջ, որս. Սննդի աղի կենսաբանական նշանակությունը. Խմորի սոդա, ստացում, կիրառում։ Գլաուբերի աղը, հայտնագործությունը, նշանակությունը բժշկության մեջ. Կալցիումի կարբոնատ. Բնության մեջ գտնում, արդյունահանում, կիրառում։

Աղի հիդրոլիզ. Աղերի նկատմամբ որակական ռեակցիաներ.

Նյութեր դեղերի պահարանում (2 ժամ)

Ակտիվացված ածխածին. ածխի կլանումը.

Յոդ. Հայտնաբերման պատմություն, կառուցվածք, ֆիզիկական և քիմիական հատկություններ, կիրառություն։

Ջրածնի պերօքսիդ. Կառուցվածք, հատկություններ, ստացում. Ջրածնի պերօքսիդի հակամանրէային և սպիտակեցնող գործողություն:

Կալիումի պերմանգանատ. Կազմը, հատկությունները, կիրառությունը բժշկության մեջ.

Վիտամիններ. Տեսակները, վիտամինների անհրաժեշտությունը.

Մերկուրի. Սնդիկի գոլորշիների թունավորություն.

Ինքնաբուժության վտանգը.

ուսուցման արդյունքների պահանջները.

«Նյութերը մեզ շրջապատող» ընտրովի դասընթացն ուսումնասիրելուց հետո ուսանողները պետք է.

Իմացիր պարզ և բարդ նյութերի կառուցվածքն ու հատկությունները, որոնք շրջապատում են մեզ բնության և առօրյա կյանքում, իմանալ դրանց կենսաբանական նշանակությունը, դրանց արտադրության, վերամշակման, մարդու օգտագործման հիմնական մեթոդները. իմանալ լաբորատոր սարքավորումների աշխատանքի և վարման կանոնները.

Ի վիճակի լինել կատարել ամենապարզ չափումները (զանգված, խտություն, ծավալ); պատրաստել լուծումներ լուծված նյութի տվյալ զանգվածային մասով. որոշել թթուների, ալկալիների, աղերի լուծույթների տոկոսային կոնցենտրացիան ըստ խտության աղյուսակային արժեքների. համեմատել, ընդգծել հիմնականը, եզրակացություններ և ընդհանրացումներ անել; կազմակերպել իրենց ուսումնական աշխատանքը, օգտագործել լրացուցիչ գրականություն, կիրառել ՏՀՏ ուսումնական գործընթացում. աշխատել լաբորատոր սարքավորումների հետ; կազմել քիմիական ռեակցիաների հավասարումներ և դրանց վրա կատարել հաշվարկներ (նյութի քանակը, զանգվածը, ծավալը). ձեռք բերված գիտելիքներն օգտագործել առօրյա կյանքում և գործնական գործունեության մեջ.

«Նյութերը մեր շուրջը» ընտրովի դասընթացի դասերի պլանավորում.

Դասի թեմա	Ուսումնասիրվող հարցեր
1. Ներածություն
2. Պարզ նյութեր. Թթվածին, օզոն, ազոտ:	Ստացում, կիրառում, շրջանառություն բնության մեջ, կենսաբանական դեր.
3. Ածխածին.	Ածխածնի ալոտրոպային ձևափոխումներ՝ ադամանդ, գրաֆիտ, կարաբին, ֆուլերեններ:
4. Օդ.	Օդի կազմը. Իներտ գազեր, հայտնաբերման պատմություն, կիրառություն։ Օդի աղտոտման աղբյուրները, մաքրման մեթոդները.
5-6. Ջուր. Ջրի բաղադրությունը.	Ջրի մոլեկուլի բաղադրությունը, կառուցվածքը, հատկությունները. Ջրածնի իզոտոպներ. Ծանր ջուր. Ծանր ջրի կենսաբանական դերը.
7. Ջրային անոմալիաներ.	Բարձր եռման կետ, ընդլայնում սառեցման ժամանակ, սառույց, խտության փոփոխություն ջերմաստիճանի հետ։ Կենդանի ջուր.
8. Ջուրը կենդանի օրգանիզմներում.	Ջրի կենսաբանական դերը և նրա գործառույթները կենդանիների, մարդկանց և բույսերի մարմնում:
9-10։ Ջուրը որպես լուծիչ:	ջրային լուծույթներ. Լուծելիության կորը. Լուծված նյութի կոնցենտրացիայի արտահայտման եղանակները. Լուծումների տոկոսային կոնցենտրացիան: Լուծումների մոլային կոնցենտրացիան. Նորմալ կոնցենտրացիան.
11. Գործնական աշխատանք. Տվյալ կոնցենտրացիայի լուծույթների պատրաստում.
12. Ջրի կարծրությունը եւ դրա վերացման ուղիները.	Գործնական աշխատանք. Ջրի կարծրությունը վերացնելու ուղիները.
13. Օքսիդները և դրանց դերը. Ածխածնի երկօքսիդ (IV):	Ածխածնի երկօքսիդի ստացում, հատկություններ և կիրառում:
14. Ծխելու վնասը.	Ծխախոտի կազմը. Հազալու և հորանջելու ֆենոմեն. Ածխածնի երկօքսիդի ֆիզիոլոգիական նշանակությունը.
15. Ֆոտոսինթեզ.	Բույսերի քիմիական կազմը. Ֆոտոսինթեզի գործընթացի էությունը. Ֆոտոսինթեզի արտադրանք՝ գլյուկոզա, օսլա, թթվածին։
16. Գործնական աշխատանք. Ածխածնի երկօքսիդի ստացումը և հատկությունները.
17. Ածխածնի օքսիդ (II).	Ածխածնի երկօքսիդի ստացման եղանակները, հատկությունները, ֆիզիոլոգիական ակտիվությունը: Ածխածնի երկօքսիդը (II) որպես քիմիական հումք օրգանական սինթեզի մեջ։
18. Սիլիցիումի օքսիդ (IV).	Բաշխում բնության մեջ, հատկություններ, կիրառություն: Սիլիցիումի, էպիթելային բջիջների, էլաստինի կենսաբանական նշանակությունը.
19. Ազոտի օքսիդներ.	Ազոտի օքսիդ, ազոտի օքսիդ, ազոտի անհիդրիդ, ազոտի երկօքսիդ, ազոտի անհիդրիդ: Հայտնաբերման, կազմի, կիրառման պատմություն։
20. Հիմնադրամները և դրանց դերը. Հիմքերը կյանքում.	Խորացված կրաքարի արտադրություն, կիրառություն. Ալկալիներ՝ կալիումի հիդրօքսիդ, նատրիումի հիդրօքսիդ։ Օճառ.
21. Լուծման միջավայրի ջրածնի ինդեքսը.	լուծույթի միջավայրի pH: Թթու-բազային հավասարակշռություն.
22. Գործնական աշխատանք. Որոշ կենցաղային լուծույթների pH-ի որոշում.
23. Թթուները և դրանց դերը. Հիդրոքլորային թթու.	թթուների բազմազանություն. Աղաթթվի հայտնաբերում. Հիդրոքլորային թթուն՝ որպես մարդու և կաթնասունների ստամոքսահյութի բաղադրիչ։ Աղաթթվի սինթեզ.
24. Ծծմբային միացություններ.	Ջրածնի սուլֆիդ, ծծմբաթթու: Բնության մեջ ձևավորում, ազդեցություն օրգանիզմների վրա, կիրառություն։
25. Լաբորատոր աշխատանք.	Որակական ռեակցիաներ հիդրոքլորային, ծծմբային, հիդրոսուլֆիդային թթուներին:
26. Քացախաթթու.	Քացախաթթուն՝ որպես դեղամիջոցներից մեկը հնագույն ժամանակներում։ Ներկա պահին քացախաթթվի ստացում: Դիմում. Սեղանի քացախի պատրաստում քացախի էությունից.
27. Աղերը և դրանց կենսաբանական դերը. Նատրիումի քլորիդ. Նատրիումի կարբոնատ.	Սեղանի աղը քաղաքակրթությունների զարգացման պատմության մեջ. Լինելով բնության մեջ, որս. Սննդի աղի կենսաբանական նշանակությունը. Խմորի սոդա, ստացում և կիրառում.
28. Գլաուբերի աղ. Կալցիումի կարբոնատ.	Բնության մեջ գտնում, արդյունահանում, կիրառում։
29. Գործնական աշխատանք. Աղերի նկատմամբ որակական ռեակցիաներ.
30-31 թթ. Աղի հիդրոլիզ.	Հիդրոլիզի ենթարկվող աղեր. Հիդրոլիզը կատիոնով, անիոնով։ Հիդրոլիզի հավասարումներ.
32-33 թթ. Նյութեր տնային առաջին օգնության հավաքածուում.	Ակտիվացված ածխածին. ածխի կլանումը. Յոդ, հայտնաբերման պատմություն, հատկություններ, կիրառություն. Ջրածնի պերօքսիդ, կառուցվածք, հատկություններ, կիրառություն: Ջրածնի պերօքսիդի հակամանրէային և սպիտակեցնող գործողություն: Կալիումի պերմանգանատ, բաղադրություն, կիրառություն բժշկության մեջ. Վիտամիններ, դրանց տեսակները, վիտամինների անհրաժեշտությունը. Սնդիկ, սնդիկի գոլորշի թունավորություն: Ինքնաբուժության վտանգը.
34. Ստեղծագործական աշխատանքների մրցույթ. (Ուսանողների ելույթներ)

գրականություն

Ախմետով Ն.Ս. Քիմիա 10-11-Մ.՝ Կրթություն 1998 թ.
Գոլդֆելդ Մ.Գ. Քիմիա և հասարակություն-Մ.: Միր 1995 թ.
Grosse E. Քիմիա հետաքրքրասերների համար - L .: Քիմիա 1987 թ.
Կնունյանց Ի.Լ. Քիմիական հանրագիտարանային բառարան-Մ.: Սովետական հանրագիտարան 1983 թ.
Կրիցման Վ.Ա. Գիրք անօրգանական քիմիայի վերաբերյալ ընթերցանության համար (երկու մասից) - Մ .: Կրթություն 1993 թ.
Տրիֆոնով Դ.Ն. Ինչպես են հայտնաբերվել քիմիական տարրերը - Մ.: Prosveshchenie 1980 թ.
Ուսումնական էլեկտրոնային հրատարակություն. Քիմիա դպրոցականների համար. Հիմնական դասընթաց 8-9 դասարան-MarSTU 2002 թ
Խարլամպովիչ Գ.Դ., Սեմենով Ա.Ս., Պոպով Վ.Ա. Բազմակողմանի քիմիա-Մ.: Լուսավորություն 1992 թ.
Քիմիա. Դասավանդման մեթոդներ թիվ 2.4-Մ.: Դպրոցական հրատ. 2005 թ.
Խոդակով Յու.Վ. Անօրգանական քիմիա. Դպրոցի մեթոդական գրադարան:-Մ .: Կրթություն 1982 թ.
Էլեկտրոնային հրատարակություն՝ 1C: Դասավանդող։ Քիմիա-Մ.: Ֆիրմա «1C» 1997 թ.

Հավելված. Դաս 22

Որոշ կենցաղային լուծույթների pH-ի որոշում.

ՕբյեկտիվՀամախմբել լուծույթների pH արժեքի հայեցակարգը: Սահմանեք առաջարկվող լուծույթների pH-ը:

Տրված ռեակտիվներ՝ թորած ջուր, կիտրոնի հյութ, խմորի սոդայի լուծույթ, Dove օճառի լուծույթ, լվացքի օճառի լուծույթ, CMC լուծույթ, Pantene շամպունի լուծույթ, կրաքարի ջուր, ունիվերսալ ցուցիչ թուղթ: Ցուցանիշներ՝ լակմուս, մեթիլ նարինջ, ֆենոլֆթալեին։

Աշխատանքային գործընթաց :

Փորձ 1.Թթու-բազային ցուցիչների գույնի փոփոխություն՝ կախված լուծույթների pH-ից:

Յուրաքանչյուր լուծույթից մի քանի կաթիլ լցրեք միկրոռեակցիոն ամանի մեջ: Յուրաքանչյուր լուծույթին ավելացրեք մեկական կաթիլ լակմուս, մեթիլ նարինջ և ֆենոլֆթալեին:

Շրջակա միջավայրի բնույթի վերաբերյալ դիտարկումների արդյունքները դասավորե՛ք աղյուսակի տեսքով.

pH-ը որոշելու համար օգտագործեք հետևյալ տվյալները.

Փորձ 2. Լուծույթի pH-ի որոշումը ունիվերսալ ցուցիչ թղթի միջոցով:

Լուծույթի pH-ի մոտավոր որոշման համար օգտագործեք ունիվերսալ ցուցիչ թուղթ՝ ներծծված տարբեր անցումային տարածքներով մի քանի ցուցիչների խառնուրդով: Դրան կցված գունային սանդղակը ցույց է տալիս, թե ինչ pH արժեքներով է ցուցիչի թուղթը դառնում այս կամ այն գույնը:

Ապակե ձողով փորձնական լուծույթի 2-3 կաթիլ փոխանցեք ունիվերսալ ցուցիչ թղթի վրա։ Համեմատեք դեռ խոնավ տեղումի գույնը գունային սանդղակի հետ: Եզրակացություն արեք լուծույթի մոտավոր pH արժեքի մասին: