उपयुक्त परिस्थितियों में, ग्लिसरॉल हाइड्रोलिसिस से गुजरता है। कार्बनिक यौगिकों का हाइड्रोलिसिस

अधिकांश सटीक विज्ञानों की तरह रसायन विज्ञान, जिसमें बहुत अधिक ध्यान और ठोस ज्ञान की आवश्यकता होती है, स्कूली बच्चों के लिए कभी भी पसंदीदा विषय नहीं रहा है। लेकिन व्यर्थ, क्योंकि इसकी मदद से आप एक व्यक्ति के आसपास और अंदर होने वाली कई प्रक्रियाओं को समझ सकते हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रिया लें: पहली नज़र में ऐसा लगता है कि यह केवल रासायनिक वैज्ञानिकों के लिए मायने रखता है, लेकिन वास्तव में, इसके बिना, कोई भी जीव पूरी तरह से कार्य नहीं कर सकता है। आइए इस प्रक्रिया की विशेषताओं के साथ-साथ मानवता के लिए इसके व्यावहारिक महत्व के बारे में जानें।

हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रिया: यह क्या है?

यह वाक्यांश नए यौगिकों के निर्माण के साथ पानी और उसमें घुले पदार्थ के बीच विनिमय अपघटन की एक विशिष्ट प्रतिक्रिया है। हाइड्रोलिसिस को पानी में सॉल्वोलिसिस भी कहा जा सकता है।

यह रासायनिक शब्द 2 . से लिया गया है ग्रीक शब्द: "पानी" और "अपघटन"।

हाइड्रोलिसिस उत्पाद

विचाराधीन प्रतिक्रिया तब हो सकती है जब एच 2 ओ कार्बनिक और अकार्बनिक दोनों पदार्थों के साथ बातचीत करता है। इसका परिणाम सीधे इस बात पर निर्भर करता है कि पानी किस संपर्क में था, और यह भी कि क्या अतिरिक्त उत्प्रेरक पदार्थों का उपयोग किया गया था, क्या तापमान और दबाव बदल गया था।

उदाहरण के लिए, नमक हाइड्रोलिसिस की प्रतिक्रिया एसिड और क्षार के गठन को बढ़ावा देती है। और अगर हम बात कर रहे हैंकार्बनिक पदार्थों के बारे में, अन्य उत्पाद प्राप्त होते हैं। वसा का जल सॉल्वोलिसिस ग्लिसरॉल और उच्च फैटी एसिड के निर्माण को बढ़ावा देता है। यदि प्रक्रिया प्रोटीन के साथ होती है, तो परिणामस्वरूप विभिन्न अमीनो एसिड बनते हैं। कार्बोहाइड्रेट (पॉलीसेकेराइड) मोनोसैकराइड में टूट जाते हैं।

मानव शरीर में, प्रोटीन और कार्बोहाइड्रेट को पूरी तरह से अवशोषित करने में असमर्थ, हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रिया उन पदार्थों को "सरल" करती है जिन्हें शरीर पचाने में सक्षम होता है। इसलिए पानी में सॉल्वोलिसिस प्रत्येक जैविक व्यक्ति के सामान्य कामकाज में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है।

नमक हाइड्रोलिसिस

हाइड्रोलिसिस सीखने के बाद, अकार्बनिक मूल के पदार्थों, अर्थात् लवण में इसके पाठ्यक्रम से खुद को परिचित करना उचित है।

इस प्रक्रिया की ख़ासियत यह है कि जब ये यौगिक पानी के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, तो नमक की संरचना में कमजोर इलेक्ट्रोलाइट आयन इससे अलग हो जाते हैं और एच 2 ओ के साथ नए पदार्थ बनाते हैं। यह एसिड या दोनों हो सकता है। इस सब के परिणामस्वरूप, जल पृथक्करण के संतुलन में बदलाव होता है।

प्रतिवर्ती और अपरिवर्तनीय हाइड्रोलिसिस

ऊपर के उदाहरण में, बाद वाले में, आप एक के बजाय दो तीर देख सकते हैं, दोनों अलग-अलग दिशाओं में निर्देशित हैं। इसका क्या मतलब है? यह संकेत इंगित करता है कि हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रिया प्रतिवर्ती है। व्यवहार में, इसका मतलब है कि, पानी के साथ बातचीत करते हुए, लिया गया पदार्थ न केवल एक साथ घटकों में विघटित होता है (जो नए यौगिकों के निर्माण की अनुमति देता है), बल्कि फिर से बनता है।

हालांकि, हर हाइड्रोलिसिस प्रतिवर्ती नहीं है, अन्यथा इसका कोई मतलब नहीं होगा, क्योंकि नए पदार्थ अस्थिर होंगे।

ऐसे कई कारक हैं जो इस तरह की प्रतिक्रिया को अपरिवर्तनीय बनने में योगदान दे सकते हैं:

तापमान। यह इस बात पर निर्भर करता है कि यह बढ़ता है या गिरता है, चल रही प्रतिक्रिया में संतुलन किस दिशा में बदलता है। यदि यह अधिक हो जाता है, तो एक एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया की ओर एक बदलाव होता है। यदि, इसके विपरीत, तापमान कम हो जाता है, तो लाभ एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया के पक्ष में होता है।
दबाव। यह एक और थर्मोडायनामिक मात्रा है जो आयनिक हाइड्रोलिसिस को सक्रिय रूप से प्रभावित करती है। अगर यह ऊपर जाता है, रासायनिक संतुलनप्रतिक्रिया की ओर स्थानांतरित कर दिया जाता है, जो गैसों की कुल मात्रा में कमी के साथ होता है। यदि यह नीचे जाता है, तो इसके विपरीत।
प्रतिक्रिया में शामिल पदार्थों की उच्च या निम्न सांद्रता, साथ ही अतिरिक्त उत्प्रेरक की उपस्थिति।

खारा समाधान में हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रियाओं के प्रकार

एक आयन (एक ऋणात्मक आवेश वाला आयन)। कमजोर और मजबूत आधारों के एसिड लवण के पानी में सॉल्वोलिसिस। इस तरह की प्रतिक्रिया, परस्पर क्रिया करने वाले पदार्थों के गुणों के कारण प्रतिवर्ती होती है।

हाइड्रोलिसिस की डिग्री

लवण में हाइड्रोलिसिस की विशेषताओं का अध्ययन करते समय, इसकी डिग्री जैसी घटना पर ध्यान देने योग्य है। इस शब्द का अर्थ है घोल में निहित इस पदार्थ की कुल मात्रा के लिए लवण (जो पहले से ही एच 2 ओ के साथ एक अपघटन प्रतिक्रिया में प्रवेश कर चुके हैं) का अनुपात।

हाइड्रोलिसिस में शामिल एसिड या बेस जितना कमजोर होगा, उसकी डिग्री उतनी ही अधिक होगी। इसे 0-100% की सीमा में मापा जाता है और नीचे दिए गए सूत्र द्वारा निर्धारित किया जाता है।

एन पदार्थ के अणुओं की संख्या है जो हाइड्रोलिसिस से गुजर चुके हैं, और एन 0 समाधान में उनकी कुल संख्या है।

ज्यादातर मामलों में, लवण में जलीय सॉल्वोलिसिस की डिग्री कम होती है। उदाहरण के लिए, 1% सोडियम एसीटेट घोल में, यह केवल 0.01% (20 डिग्री के तापमान पर) होता है।

कार्बनिक मूल के पदार्थों में हाइड्रोलिसिस

अध्ययन के तहत प्रक्रिया कार्बनिक रासायनिक यौगिकों में भी हो सकती है।

लगभग सभी जीवित जीवों में, हाइड्रोलिसिस ऊर्जा चयापचय (अपचय) के हिस्से के रूप में होता है। इसकी मदद से प्रोटीन, वसा और कार्बोहाइड्रेट आसानी से पचने योग्य पदार्थों में टूट जाते हैं। उसी समय, पानी शायद ही कभी सॉल्वोलिसिस की प्रक्रिया शुरू करने में सक्षम होता है, इसलिए जीवों को उत्प्रेरक के रूप में विभिन्न एंजाइमों का उपयोग करना पड़ता है।

अगर हम प्रयोगशाला या उत्पादन वातावरण में नए पदार्थ प्राप्त करने के उद्देश्य से कार्बनिक पदार्थों के साथ रासायनिक प्रतिक्रिया के बारे में बात कर रहे हैं, तो समाधान में तेजी लाने और सुधारने के लिए मजबूत एसिड या क्षार को जोड़ा जाता है।

ट्राइग्लिसराइड्स में हाइड्रोलिसिस (triacylglycerols)

यह कठिन-से-उच्चारण शब्द फैटी एसिड को संदर्भित करता है, जिसे हम में से अधिकांश वसा के रूप में जानते हैं।

वे दोनों जानवर हैं और पौधे की उत्पत्ति. हालांकि, सभी जानते हैं कि पानी ऐसे पदार्थों को घोलने में सक्षम नहीं है, वसा का हाइड्रोलिसिस कैसे होता है?

विचाराधीन प्रतिक्रिया को वसा का साबुनीकरण कहा जाता है। यह एक क्षारीय या अम्लीय माध्यम में एंजाइमों के प्रभाव में ट्राईसिलग्लिसरॉल का जलीय सॉल्वोलिसिस है। इसके आधार पर, क्षारीय हाइड्रोलिसिस और एसिड हाइड्रोलिसिस जारी किया जाता है।

पहले मामले में, प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, उच्च फैटी एसिड (जिसे हर कोई साबुन के रूप में जाना जाता है) के लवण बनते हैं। इस प्रकार, साधारण ठोस साबुन NaOH से प्राप्त होता है, और तरल साबुन KOH से प्राप्त होता है। तो ट्राइग्लिसराइड्स में क्षारीय हाइड्रोलिसिस डिटर्जेंट बनाने की प्रक्रिया है। यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि इसे वनस्पति और पशु मूल दोनों के वसा में स्वतंत्र रूप से किया जा सकता है।

प्रश्न में प्रतिक्रिया यही कारण है कि साबुन कठोर पानी में अच्छी तरह से नहीं धोता है और खारे पानी में बिल्कुल भी झाग नहीं देता है। तथ्य यह है कि हार्ड को एच 2 ओ कहा जाता है, जिसमें कैल्शियम और मैग्नीशियम आयनों की अधिकता होती है। और साबुन, एक बार पानी में, फिर से हाइड्रोलिसिस से गुजरता है, सोडियम आयनों और हाइड्रोकार्बन अवशेषों में विघटित होता है। पानी में इन पदार्थों के परस्पर क्रिया के परिणामस्वरूप अघुलनशील लवण बनते हैं, जो सफेद गुच्छे की तरह दिखते हैं। ऐसा होने से रोकने के लिए, सोडियम बाइकार्बोनेट NaHCO 3, जिसे बेहतर रूप में जाना जाता है पाक सोडा. यह पदार्थ घोल की क्षारीयता को बढ़ाता है और इस तरह साबुन को अपना कार्य करने में मदद करता है। वैसे, ऐसी परेशानियों से बचने के लिए सिंथेटिक डिटर्जेंटअन्य पदार्थों से, उदाहरण के लिए उच्च अल्कोहल और सल्फ्यूरिक एसिड के एस्टर के लवण से। उनके अणुओं में बारह से चौदह कार्बन परमाणु होते हैं, इसलिए वे नमक या कठोर पानी में अपना गुण नहीं खोते हैं।

यदि जिस वातावरण में प्रतिक्रिया होती है वह अम्लीय है, तो इस प्रक्रिया को ट्राईसिलेग्लिसरॉल का एसिड हाइड्रोलिसिस कहा जाता है। इस मामले में, एक निश्चित एसिड की क्रिया के तहत, पदार्थ ग्लिसरॉल और कार्बोक्जिलिक एसिड में विकसित होते हैं।

वसा के हाइड्रोलिसिस का एक और विकल्प है - ट्राईसिलेग्लिसरॉल का हाइड्रोजनीकरण। इस प्रक्रिया का उपयोग कुछ प्रकार की सफाई में किया जाता है, उदाहरण के लिए, विभिन्न प्रणालियों से एथिलीन या ऑक्सीजन अशुद्धियों से एसिटिलीन के निशान हटाते समय।

कार्बोहाइड्रेट का हाइड्रोलिसिस

माना गया पदार्थ मानव और पशु भोजन के सबसे महत्वपूर्ण घटकों में से एक है। हालांकि, सुक्रोज, लैक्टोज, माल्टोज, स्टार्च और ग्लाइकोजन अपने शुद्ध रूप में, शरीर अवशोषित करने में सक्षम नहीं है। इसलिए, वसा की तरह ही, ये कार्बोहाइड्रेट हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रिया के माध्यम से सुपाच्य तत्वों में टूट जाते हैं।

इसके अलावा, कार्बन के जलीय सॉल्वोलिसिस का उद्योग में सक्रिय रूप से उपयोग किया जाता है। स्टार्च से, एच 2 ओ के साथ माना प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, ग्लूकोज और गुड़ निकाले जाते हैं, जो लगभग सभी मिठाइयों का हिस्सा होते हैं।

एक और पॉलीसेकेराइड जो उद्योग में सक्रिय रूप से कई के निर्माण के लिए उपयोग किया जाता है उपयोगी पदार्थऔर उत्पाद सेल्युलोज है। तकनीकी ग्लिसरीन, एथिलीन ग्लाइकॉल, सोर्बिटोल और प्रसिद्ध एथिल अल्कोहल इससे निकाले जाते हैं।

सेलूलोज़ का हाइड्रोलिसिस उच्च तापमान के लंबे समय तक संपर्क और खनिज एसिड की उपस्थिति के साथ होता है। अंतिम उत्पादयह प्रतिक्रिया है, जैसे स्टार्च, ग्लूकोज के मामले में। यह ध्यान में रखा जाना चाहिए कि स्टार्च की तुलना में सेल्युलोज का हाइड्रोलिसिस अधिक कठिन है, क्योंकि यह पॉलीसेकेराइड खनिज एसिड के लिए अधिक प्रतिरोधी है। हालांकि, चूंकि सेल्युलोज सभी उच्च पौधों की कोशिका झिल्ली का मुख्य घटक है, इसमें कच्चे माल स्टार्च की तुलना में सस्ते होते हैं। वहीं, तकनीकी जरूरतों के लिए सेल्यूलोज ग्लूकोज का अधिक उपयोग किया जाता है, जबकि स्टार्च हाइड्रोलिसिस के उत्पाद को पोषण के लिए बेहतर उपयुक्त माना जाता है।

प्रोटीन हाइड्रोलिसिस

प्रोटीन मुख्य हैं निर्माण सामग्रीसभी जीवित जीवों की कोशिकाओं के लिए। वे कई अमीनो एसिड से बने होते हैं और बहुत होते हैं महत्वपूर्ण उत्पादशरीर के सामान्य कामकाज के लिए। हालांकि, उच्च आणविक भार यौगिक होने के कारण, उन्हें खराब अवशोषित किया जा सकता है। इस कार्य को सरल बनाने के लिए, उन्हें हाइड्रोलाइज्ड किया जाता है।

अन्य कार्बनिक पदार्थों की तरह, यह प्रतिक्रिया प्रोटीन को कम आणविक भार वाले उत्पादों में तोड़ देती है जो शरीर द्वारा आसानी से अवशोषित हो जाते हैं।

हाइड्रोलिसिस पानी के साथ नमक की विनिमय प्रतिक्रिया है ( पानी के साथ सॉल्वोलिसिस इस मामले में, नए पदार्थों के गठन के साथ, मूल पदार्थ पानी से नष्ट हो जाता है।

चूंकि हाइड्रोलिसिस एक आयन एक्सचेंज प्रतिक्रिया है, इसकी प्रेरक शक्ति एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट (वर्षा या (और) गैस विकास) का निर्माण है। यह याद रखना महत्वपूर्ण है कि हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रिया एक प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया है (ज्यादातर मामलों में), लेकिन एक अपरिवर्तनीय हाइड्रोलिसिस भी है (यह अंत तक आगे बढ़ता है, समाधान में कोई प्रारंभिक पदार्थ नहीं होगा)। हाइड्रोलिसिस एक एंडोथर्मिक प्रक्रिया है (तापमान में वृद्धि के साथ, हाइड्रोलिसिस की दर और हाइड्रोलिसिस उत्पादों की उपज दोनों में वृद्धि होती है)।

जैसा कि परिभाषा से देखा जा सकता है कि हाइड्रोलिसिस एक विनिमय प्रतिक्रिया है, यह माना जा सकता है कि एक ओएच समूह धातु में जाता है (+ एक संभावित एसिड अवशेष यदि एक मूल नमक बनता है (एक मजबूत एसिड द्वारा गठित नमक के हाइड्रोलिसिस के दौरान) और एक कमजोर पॉलीएसिड बेस)), और एसिड अवशेषों के लिए एक हाइड्रोजन प्रोटॉन एच + (+ एक संभावित धातु आयन और एक हाइड्रोजन आयन, गठन के साथ होता है अम्ल नमक, यदि एक कमजोर पॉलीबेसिक एसिड द्वारा निर्मित नमक को हाइड्रोलाइज्ड किया जाता है))।

हाइड्रोलिसिस 4 प्रकार के होते हैं:

1. प्रबल क्षार और प्रबल अम्ल से बनने वाला लवण। चूंकि इसका पहले ही ऊपर उल्लेख किया जा चुका है, हाइड्रोलिसिस एक आयन एक्सचेंज प्रतिक्रिया है, और यह केवल एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट के गठन के मामले में आगे बढ़ता है। जैसा कि ऊपर वर्णित है, एक ओएच समूह धातु में जाता है, और एक हाइड्रोजन प्रोटॉन एच + एसिड अवशेषों में जाता है, लेकिन न तो एक मजबूत आधार और न ही एक मजबूत एसिड कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं, इसलिए इस मामले में हाइड्रोलिसिस नहीं होता है:

NaCl+HOH≠NaOH+HCl

मध्यम प्रतिक्रिया तटस्थ के करीब है: pH≈7

2. लवण दुर्बल क्षार और प्रबल अम्ल से बनता है। जैसा कि ऊपर कहा गया है: एक OH समूह धातु में जाता है, और एक हाइड्रोजन प्रोटॉन H + अम्लीय अवशेषों में जाता है। उदाहरण के लिए:

NH4Cl+HOH↔NH4OH+HCl

NH 4 + +Cl - +HOH↔NH 4 OH+H + +Cl -

NH 4 + +HOH↔NH 4 OH+H +

जैसा कि उदाहरण से देखा जा सकता है, हाइड्रोलिसिस धनायन के साथ आगे बढ़ता है, माध्यम की प्रतिक्रिया अम्लीय पीएच होती है < 7.При написании уравнений гидролиза для солей, образованных сильной кислотой и слабым многокислотным основанием, то в правой части следует писать основную соль, так как гидролиз идёт только по первой ступени:

FeCl 2 + HOH FeOHCl + HCl

Fe 2+ +2Cl - +HOH↔FeO + +H + +2Cl -

Fe 2+ + HOH FeOH + + H +

3. नमक एक कमजोर एसिड और एक मजबूत आधार द्वारा बनता है। जैसा कि ऊपर बताया गया है: एक ओएच समूह धातु में जाता है, और एक हाइड्रोजन प्रोटॉन एच + एसिड अवशेष में जाता है। उदाहरण के लिए:

सीएच 3 COONa+HOH↔NaOH+CH3 COOH

H 3 COO - +Na + +HOH↔Na + +CH 3 COOH+OH -

H 3 COO - +HOH↔+CH 3 COOH+OH -

आयनों के साथ हाइड्रोलिसिस आगे बढ़ता है, माध्यम की प्रतिक्रिया क्षारीय होती है, पीएच > 7. दुर्बल पॉलीबेसिक अम्ल और प्रबल क्षार से बनने वाले लवण के जल-अपघटन का समीकरण लिखते समय दाहिनी ओर अम्ल लवण का निर्माण लिखा जाना चाहिए, जल-अपघटन 1 चरण में होता है। उदाहरण के लिए:

ना 2 CO 3 + HOH NaOH + NaHCO 3

2Na + +CO 3 2- +HOH↔HCO 3 - +2Na + +OH -

CO 3 2- +HOH↔HCO 3 - +OH -

4. लवण दुर्बल क्षार और दुर्बल अम्ल से बनता है। यह एकमात्र मामला है जब हाइड्रोलिसिस अंत तक जाता है, अपरिवर्तनीय है (जब तक कि प्रारंभिक नमक पूरी तरह से समाप्त नहीं हो जाता)। उदाहरण के लिए:

सीएच 3 कूनह 4 +होह↔एनएच 4ओएच+सीएच3 सीओओएच

यह एकमात्र मामला है जब हाइड्रोलिसिस समाप्त हो जाता है। हाइड्रोलिसिस आयनों और धनायन दोनों में होता है; माध्यम की प्रतिक्रिया की भविष्यवाणी करना मुश्किल है, लेकिन यह तटस्थ के करीब है: पीएच 7।

एक हाइड्रोलिसिस स्थिरांक भी है, इसे एक एसीटेट आयन के उदाहरण का उपयोग करके देखें, जो इसे दर्शाता हैएसी- . जैसा कि ऊपर के उदाहरणों से देखा जा सकता है, एसिटिक (एथेनोइक) एसिड एक कमजोर एसिड है, और इसलिए, इसके लवण योजना के अनुसार हाइड्रोलाइज्ड होते हैं:

एसी - +HOH↔HAc+OH -

आइए इस प्रणाली के लिए संतुलन स्थिरांक खोजें:

जानने पानी का आयनिक उत्पाद, हम इसके माध्यम से एकाग्रता को व्यक्त कर सकते हैं [ओह] - ,

इस व्यंजक को हाइड्रोलिसिस स्थिरांक के समीकरण में प्रतिस्थापित करने पर, हम प्राप्त करते हैं:

समीकरण में जल आयनन स्थिरांक को प्रतिस्थापित करने पर, हम प्राप्त करते हैं:

लेकिन स्थिर एसिड का पृथक्करण (हाइड्रोक्लोरिक एसिड के उदाहरण पर) के बराबर है:

हाइड्रेटेड हाइड्रोजन प्रोटॉन कहाँ है: . इसी तरह एसिटिक एसिड के लिए, उदाहरण के लिए। अम्ल वियोजन स्थिरांक के मान को हाइड्रोलिसिस स्थिरांक समीकरण में प्रतिस्थापित करने पर, हम प्राप्त करते हैं:

उदाहरण से निम्नानुसार है, यदि नमक एक कमजोर आधार द्वारा बनता है, तो हर में आधार का पृथक्करण स्थिरांक होगा, जिसकी गणना उसी आधार पर की जाएगी जैसे एसिड का पृथक्करण स्थिरांक। यदि नमक एक कमजोर आधार और एक कमजोर एसिड से बनता है, तो हर एसिड और बेस के पृथक्करण स्थिरांक का गुणनफल होगा।

हाइड्रोलिसिस की डिग्री।

एक और मूल्य भी है जो हाइड्रोलिसिस की विशेषता है - हाइड्रोलिसिस की डिग्री -α. जो के बराबर है हाइड्रोलिसिस से गुजरने वाले नमक की मात्रा (एकाग्रता) का अनुपात भंग नमक की कुल मात्रा (एकाग्रता) से हैहाइड्रोलिसिस की डिग्री नमक की एकाग्रता, समाधान के तापमान पर निर्भर करती है। यह नमक के घोल को पतला करने और घोल के तापमान में वृद्धि के साथ बढ़ता है। याद रखें कि घोल जितना अधिक पतला होगा, मूल नमक की दाढ़ की सांद्रता उतनी ही कम होगी; और बढ़ते तापमान के साथ हाइड्रोलिसिस की डिग्री बढ़ जाती है, क्योंकि हाइड्रोलिसिस एक एंडोथर्मिक प्रक्रिया है, जैसा कि ऊपर बताया गया है।

नमक हाइड्रोलिसिस की डिग्री जितनी अधिक होती है, उतना ही कमजोर एसिड या बेस जो इसे बनाता है। हाइड्रोलिसिस की डिग्री और हाइड्रोलिसिस के प्रकार के समीकरण से निम्नानुसार है: अपरिवर्तनीय हाइड्रोलिसिस के साथα≈1.

हाइड्रोलिसिस की डिग्री और हाइड्रोलिसिस स्थिरांक ओस्टवाल्ड समीकरण के माध्यम से परस्पर जुड़े हुए हैं (विल्हेम फ्रेडरिक ओस्टवाल्ड-सीकमजोर पड़ने वाले एकॉन ओस्टवाल्ड, नस्ल में 1888वर्ष)। कमजोर पड़ने वाला कानून दर्शाता है कि इलेक्ट्रोलाइट पृथक्करण की डिग्री इसकी एकाग्रता और पृथक्करण स्थिरांक पर निर्भर करती है। आइए हम पदार्थ की प्रारंभिक सांद्रता को इस प्रकार लें:सी0 , और पदार्थ का पृथक्कृत भाग - के लिए, विलयन में किसी पदार्थ के वियोजन की योजना को याद कीजिए:

एबी↔ए + + बी -

तब ओस्टवाल्ड का नियम इस प्रकार व्यक्त किया जा सकता है:

याद रखें कि समीकरण में संतुलन के क्षण में सांद्रता होती है। लेकिन अगर पदार्थ थोड़ा अलग हो जाता है, तो (1-γ) → 1, जो ओस्टवाल्ड समीकरण को रूप में लाता है:के डी \u003d γ 2 सी 0।

हाइड्रोलिसिस की डिग्री इसी तरह इसके स्थिरांक से संबंधित है:

अधिकांश मामलों में, इस सूत्र का उपयोग किया जाता है। लेकिन यदि आवश्यक हो, तो आप निम्न सूत्र के माध्यम से हाइड्रोलिसिस की डिग्री व्यक्त कर सकते हैं:

हाइड्रोलिसिस के विशेष मामले:

1) हाइड्राइड्स का हाइड्रोलिसिस (तत्वों के साथ हाइड्रोजन यौगिक (यहां हम केवल समूह 1 और 2 और मेटाम की धातुओं पर विचार करेंगे), जहां हाइड्रोजन -1 की ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है):

NaH+HOH→NaOH+H2

CaH 2 + 2HOH → Ca (OH) 2 + 2H 2

सीएच 4 + एचओएच → सीओ + 3 एच 2

मीथेन के साथ प्रतिक्रिया में से एक है औद्योगिक तरीकेहाइड्रोजन प्राप्त करना।

2) पेरोक्साइड का हाइड्रोलिसिस।क्षारीय पेरोक्साइड और क्षारीय पृथ्वी धातुपानी से विघटित, संबंधित हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन पेरोक्साइड (या ऑक्सीजन) के गठन के साथ:

ना 2 ओ 2 +2 एच 2 ओ → 2 नाओएच + एच 2 ओ 2

ना 2 ओ 2 + 2 एच 2 ओ → 2नाओएच + ओ 2

3) नाइट्राइड का हाइड्रोलिसिस।

सीए 3 एन 2 + 6एचओएच → 3सीए (ओएच) 2 + 2एनएच 3

4) फॉस्फाइड्स का हाइड्रोलिसिस।

के 3 पी+3एचओएच→3कोह+पीएच 3

एस्केपिंग गैस PH 3-फॉस्फीन, बहुत जहरीला, हड़ताली तंत्रिका प्रणाली. यह ऑक्सीजन के संपर्क में आने पर स्वतःस्फूर्त दहन करने में भी सक्षम है। क्या आप कभी रात में दलदल से गुजरे हैं या कब्रिस्तान से गुजरे हैं? हमने रोशनी के दुर्लभ फटने को देखा - "भटकती रोशनी", फॉस्फीन के जलने के रूप में दिखाई देती है।

5) कार्बाइड का हाइड्रोलिसिस। यहाँ दो प्रतिक्रियाएँ हैं प्रायोगिक उपयोग, क्योंकि उनकी सहायता से ऐल्केन (प्रतिक्रिया 1) और ऐल्काइन (प्रतिक्रिया 2) की समजातीय श्रेणी के 1 सदस्य प्राप्त होते हैं:

अल 4 सी 3 +12 एचओएच →4 अल (ओएच) 3 +3सीएच 4 (प्रतिक्रिया 1)

सीएसी 2 +2 एचओएच →Ca(OH) 2 +2C 2 H 2 (प्रतिक्रिया 2, उत्पाद एसिलीन है, के अनुसारयूपीए विद एथिन)

6) सिलिसाइड्स का हाइड्रोलिसिस। इस प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, सिलेन्स की सजातीय श्रृंखला का 1 प्रतिनिधि बनता है (कुल 8 हैं) SiH 4 एक मोनोमेरिक सहसंयोजक हाइड्राइड है।

Mg 2 Si + 4HOH → 2Mg (OH) 2 + SiH 4

7) फास्फोरस हैलाइड का हाइड्रोलिसिस। फॉस्फोरस क्लोराइड 3 और 5, जो क्रमशः फॉस्फोरस और फॉस्फोरिक एसिड के एसिड क्लोराइड हैं, पर यहां विचार किया जाएगा:

पीसीएल 3 + 3एच 2 ओ \u003d एच 3 पीओ 3 + 3एचसीएल

पीसीएल 5 + 4एच 2 ओ \u003d एच 3 पीओ 4 + 5एचसीएल

8) कार्बनिक पदार्थों का हाइड्रोलिसिस। ग्लिसरॉल (सी 3 एच 5 (ओएच) 3) और कार्बोक्जिलिक एसिड (कार्बोक्जिलिक एसिड को सीमित करने का एक उदाहरण) (सी एन एच (2 एन + 1) सीओओएच) के गठन के साथ वसा हाइड्रोलाइज्ड होते हैं।

एस्टर:

सीएच 3 कूच 3 + एच 2 ओ↔सीएच 3 सीओओएच + सीएच 3 ओएच

शराब:

सी 2 एच 5 ओएनए+एच 2 ओ↔सी 2 एच 5 ओएच+नाओएच

जीवित जीव प्रतिक्रियाओं के दौरान विभिन्न कार्बनिक पदार्थों का हाइड्रोलिसिस करते हैंभागीदारी के साथ अपचय एंजाइम। उदाहरण के लिए, पाचन एंजाइमों की भागीदारी के साथ हाइड्रोलिसिस के दौरानप्रोटीन अमीनो एसिड में टूट जाते हैं, वसा ग्लिसरॉल और फैटी एसिड में, पॉलीसेकेराइड मोनोसेकेराइड में (उदाहरण के लिए, ग्लूकोज में)।

जब वसा क्षार की उपस्थिति में जल अपघटित हो जाते हैं, साबुन; उपस्थिति में वसा का हाइड्रोलिसिसउत्प्रेरक प्राप्त करने के लिए आवेदन कियाग्लाइसिन और फैटी एसिड।

कार्य

1) 18 डिग्री सेल्सियस पर 0.1 एम समाधान में एसिटिक एसिड के पृथक्करण की डिग्री 1.4 10 -2 है। अम्ल वियोजन स्थिरांक K d की गणना करें (संकेत - ओस्टवाल्ड समीकरण का उपयोग करें।)

2) कैल्शियम हाइड्राइड का कितना द्रव्यमान पानी में घोलना चाहिए ताकि मुक्त गैस को आयरन 6.96 ग्राम आयरन ऑक्साइड में कम किया जा सके (द्वितीय, तृतीय)?

3) प्रतिक्रिया Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 CO 3 + H 2 O . के लिए समीकरण लिखिए

4) डिग्री की गणना करें, एकाग्रता के लिए Na 2 SO 3 नमक के हाइड्रोलिसिस की स्थिरता Cm = 0.03 M, केवल हाइड्रोलिसिस के पहले चरण को ध्यान में रखते हुए। (सल्फ्यूरस एसिड का पृथक्करण स्थिरांक 6.3∙10 -8 के बराबर लिया जाता है)

समाधान:

ए) इन समस्याओं को ओस्टवाल्ड कमजोर पड़ने वाले कानून में बदलें:

बी) के डी \u003d [सी] \u003d (1.4 10 -2) 0.1 / (1 - 0.014) \u003d 1.99 10 -5

उत्तर।के डी \u003d 1.99 10 -5।

ग) Fe 3 O 4 + 4H 2 → 4H 2 O + 3Fe

CaH 2 +HOH→Ca(OH) 2 +2H 2

हम आयरन ऑक्साइड (II, III) के मोल्स की संख्या पाते हैं, यह किसी दिए गए पदार्थ के द्रव्यमान के अनुपात के बराबर है दाढ़ जन, हमें 0.03 (mol) मिलता है। UCR के अनुसार, हम पाते हैं कि कैल्शियम हाइड्राइड के मोल 0.06 (mol) हैं। इसलिए कैल्शियम हाइड्राइड का द्रव्यमान 2.52 (ग्राम) है।

उत्तर: 2.52 (ग्राम)।

घ) Fe 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 3СO2 + 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

ई) सोडियम सल्फाइट आयनों हाइड्रोलिसिस से गुजरता है, नमक समाधान माध्यम की प्रतिक्रिया क्षारीय होती है (पीएच> 7):
एसओ 3 2- + एच 2 ओ<-->ओह - + एचएसओ 3 -
हाइड्रोलिसिस स्थिरांक (ऊपर समीकरण देखें) है: 10 -14 / 6.3 * 10 -8 \u003d 1.58 * 10 -7
हाइड्रोलिसिस की डिग्री की गणना सूत्र α 2 /(1 - α) = K h /C 0 द्वारा की जाती है।
तो, α \u003d (के एच / सी 0) 1/2 \u003d (1.58 * 10 -7 / 0.03) 1/2 \u003d 2.3 * 10 -3

उत्तर:के एच \u003d 1.58 * 10 -7; α \u003d 2.3 * 10 -3

संपादक: खारलामोवा गैलिना निकोलायेवना

एक)। हाइड्रोलिसिस एक एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया है, इसलिए तापमान में वृद्धि हाइड्रोलिसिस को बढ़ाती है।

2))। हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता में वृद्धि हाइड्रोलिसिस को कमजोर करती है, धनायन द्वारा हाइड्रोलिसिस के मामले में। इसी तरह, हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता बढ़ने से हाइड्रोलिसिस कमजोर हो जाता है, आयनों के हाइड्रोलिसिस के मामले में।

3))। जब पानी से पतला किया जाता है, तो संतुलन प्रतिक्रिया की दिशा में बदल जाता है, अर्थात। दाईं ओर, हाइड्रोलिसिस की डिग्री बढ़ जाती है।

4))। जब ये पदार्थ प्रतिक्रिया में प्रतिभागियों में से किसी एक के साथ प्रतिक्रिया करते हैं तो विदेशी पदार्थों के योजक संतुलन की स्थिति को प्रभावित कर सकते हैं। इसलिए, जब किसी विलयन में कॉपर सल्फेट मिलाया जाता है

2CuSO4 + 2H2O<=>(CuOH)2SO4 + H2SO4

सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल, इसमें मौजूद हाइड्रॉक्साइड आयन हाइड्रोजन आयनों के साथ परस्पर क्रिया करेंगे। नतीजतन, उनकी एकाग्रता कम हो जाएगी, और, ले चेटेलियर के सिद्धांत के अनुसार, सिस्टम में संतुलन दाईं ओर शिफ्ट हो जाएगा, हाइड्रोलिसिस की डिग्री बढ़ जाएगी। और अगर उसी घोल में सोडियम सल्फाइड का घोल मिलाया जाता है, तो संतुलन दाईं ओर शिफ्ट नहीं होगा, जैसा कि कोई उम्मीद कर सकता है (हाइड्रोलिसिस की पारस्परिक वृद्धि), लेकिन, इसके विपरीत, बाईं ओर, के बंधन के कारण कॉपर आयन व्यावहारिक रूप से अघुलनशील कॉपर सल्फाइड में बदल जाते हैं।

पांच)। नमक एकाग्रता। इस कारक पर विचार करने से एक विरोधाभासी निष्कर्ष निकलता है: सिस्टम में संतुलन ले चेटेलियर के सिद्धांत के अनुसार दाईं ओर शिफ्ट हो जाता है, लेकिन हाइड्रोलिसिस की डिग्री कम हो जाती है।

उदाहरण,

अल(नहीं 3 ) 3

नमक को धनायन में हाइड्रोलाइज्ड किया जाता है। इस नमक के हाइड्रोलिसिस को बढ़ाना संभव है यदि:

पानी के साथ घोल को गर्म या पतला करें;
क्षार (NaOH) का घोल डालें;
आयनों Na 2 CO 3 द्वारा हाइड्रोलाइज्ड नमक का घोल डालें;

इस नमक का हाइड्रोलिसिस कमजोर हो सकता है अगर:

ठंड में सीसा विघटन;
Al(NO 3) 3 का यथासंभव सांद्र विलयन तैयार करें;
समाधान में एक एसिड जोड़ें, जैसे एचसीएल

पॉलीएसिड बेस और पॉलीबेसिक एसिड के लवणों का हाइड्रोलिसिस चरणबद्ध तरीके से आगे बढ़ता है

उदाहरण के लिए, आयरन (II) क्लोराइड के हाइड्रोलिसिस में दो चरण शामिल हैं:

पहला कदम

FeCl2 + एचओएच<=>Fe(OH)Cl + HCl
Fe2+ + 2Cl - + एच + + ओएच -<=>Fe(OH) + + 2Cl - + H +

दूसरा चरण

Fe(OH)Cl + HOH<=>फे (ओएच) 2 + एचसीएल
Fe(OH) + + Cl - + H + + OH -<=>फे (ओह) 2 + एच + + सीएल -

सोडियम कार्बोनेट के हाइड्रोलिसिस में दो चरण शामिल हैं:

पहला कदम

ना 2 सीओ 3 + एचओएच<=>NaHCO 3 + NaOH
CO3 2- + 2Na + + H + + OH - => HCO 3 - + OH - + 2Na +

दूसरा चरण

नाहको 3 + एच 2 ओ<=>NaOH + एच 2 सीओ 3
एचसीओ 3 - + ना + + एच + + ओएच -<=>एच 2 सीओ 3 + ओएच - + ना +

हाइड्रोलिसिस एक प्रतिवर्ती प्रक्रिया है। हाइड्रोजन आयनों और हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता में वृद्धि प्रतिक्रिया को आगे बढ़ने से रोकती है। हाइड्रोलिसिस के समानांतर, एक उदासीन प्रतिक्रिया तब होती है जब परिणामी कमजोर आधार (Fe (OH) 2) एक मजबूत एसिड के साथ परस्पर क्रिया करता है, और परिणामी कमजोर एसिड (H 2 CO 3) क्षार के साथ प्रतिक्रिया करता है।

हाइड्रोलिसिस अपरिवर्तनीय रूप से आगे बढ़ता है यदि प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप एक अघुलनशील आधार और (या) एक वाष्पशील एसिड बनता है:

अल 2 एस 3 + 6एच 2 ओ \u003d\u003e 2अल (ओएच) 3 + 3एच 2 एस

लवण जल से पूर्णतः अपघटित हो जाता है -अल2एस3 जलीय घोल में विनिमय प्रतिक्रिया द्वारा प्राप्त नहीं किया जा सकता है, क्योंकि विनिमय के बजाय, संयुक्त हाइड्रोलिसिस की प्रतिक्रिया होती है:

2AlCl 3 +3Na 2 S≠Al 2 S 3 +6NaCl

2AlCl 3 +3Na 2 S+6H 2 O=2Al(OH) 3 ↓+6NaCl+3H 2 S(हाइड्रोलिसिस की पारस्परिक वृद्धि)

इसलिए, वे निर्जल मीडिया में सिंटरिंग या अन्य तरीकों से प्राप्त किए जाते हैं, उदाहरण के लिए:

2अल+3एस = टी°सी\u003d अल 2 एस 3

हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रियाओं के उदाहरण

(एनएच 4) 2 सीओ 3 अमोनियम कार्बोनेट नमक, कमजोर अम्ल और कमजोर क्षार। घुलनशील। एक ही समय में धनायन और आयन दोनों को हाइड्रोलाइज करता है। चरणों की संख्या 2 है।

चरण 1: (एनएच 4) 2 सीओ 3 + एच 2 ओ एनएच 4 ओएच + एनएच 4 एचसीओ 3

2 कदम: एनएच 4 एचसीओ 3 + एच 2 ओ ↔एनएच 4 ओएच + एच 2 सीओ 3

घोल की प्रतिक्रिया थोड़ी क्षारीय पीएच> 7 है, क्योंकि अमोनियम हाइड्रॉक्साइड . की तुलना में अधिक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट है कार्बोनिक एसिड. के डी (एनएच 4 ओएच)> के डी (एच 2 सीओ 3)

सीएच 3 कून्ह 4 अमोनियम एसीटेट नमक, कमजोर अम्ल और कमजोर क्षार। घुलनशील। एक ही समय में धनायन और आयन दोनों को हाइड्रोलाइज करता है। चरणों की संख्या 1 है।

सीएच 3 कून्ह 4 + एच 2 ओ एनएच 4 ओएच + सीएच 3 सीओओएच

समाधान की प्रतिक्रिया तटस्थ पीएच \u003d 7 है, क्योंकि के डी (सीएच 3 सीओओ एच) \u003d के डी (एनएच 4 ओएच))

K2HPO4-पोटेशियम हाइड्रोजन फॉस्फेटनमक, कमजोर अम्ल और मजबूत आधार। घुलनशील। आयनों में हाइड्रोलाइज्ड। चरणों की संख्या 2 है।

1 कदम: के 2 एचपीओ 4 +एच 2 ओ केएच 2 पीओ 4 +कोह

2 कदम: केएच 2 पीओ 4 +एच 2 ओ ↔एच 3 पीओ 4 +कोह

समाधान प्रतिक्रिया 1 कदम थोड़ा क्षारीयपीएच=8,9 , चूंकि हाइड्रोलिसिस के परिणामस्वरूप, OH - आयन घोल में जमा हो जाते हैं और हाइड्रोलिसिस प्रक्रिया HPO 4 2- आयनों के पृथक्करण की प्रक्रिया पर हावी हो जाती है, जिससे H + आयन (HPO 4 2- ↔H + + PO 4 3-) मिलते हैं।

समाधान प्रतिक्रिया 2 चरण थोड़ा अम्लीयपीएच=6,4 , चूंकि डाइहाइड्रोऑर्थोफॉस्फेट आयनों के पृथक्करण की प्रक्रिया हाइड्रोलिसिस की प्रक्रिया पर प्रबल होती है, जबकि हाइड्रोजन आयन न केवल हाइड्रॉक्साइड आयनों को बेअसर करते हैं, बल्कि अधिक मात्रा में रहते हैं, जिससे माध्यम की कमजोर एसिड प्रतिक्रिया होती है।

कार्य: सोडियम बाइकार्बोनेट और सोडियम हाइड्रोसल्फाइट समाधान का माध्यम निर्धारित करें।

समाधान:

1) सोडियम बाइकार्बोनेट के घोल में प्रक्रियाओं पर विचार करें। इस नमक का पृथक्करण दो चरणों में होता है, दूसरे चरण में हाइड्रोजन धनायन बनते हैं:

नाहको 3 \u003d ना + + एचसीओ 3 - (आई)

एचसीओ 3 - ↔ एच + + सीओ 3 2- (द्वितीय)

दूसरे चरण के लिए पृथक्करण स्थिरांक कार्बोनिक एसिड का K 2 है, जो 4.8∙10 -11 के बराबर है।

सोडियम बाइकार्बोनेट का हाइड्रोलिसिस समीकरण द्वारा वर्णित है:

NaHCO 3 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 + NaOH

एचसीओ 3 - + एच 2 ओ ↔एच 2 सीओ 3 + ओएच -, जिसका स्थिरांक है

के जी \u003d के डब्ल्यू / के 1 (एच 2 सीओ 3) \u003d 1 10 -14 / 4.5 10 -7 \u003d 2.2 10 -8।

हाइड्रोलिसिस स्थिरांक हदबंदी स्थिरांक से काफी बड़ा है, इसलिए समाधाननाहको 3 एक क्षारीय वातावरण है.

2) सोडियम हाइड्रोसल्फाइट के विलयन में होने वाली प्रक्रियाओं पर विचार करें। इस नमक का पृथक्करण दो चरणों में होता है, दूसरे चरण में हाइड्रोजन धनायन बनते हैं:

नाहसो 3 \u003d ना + + एचएसओ 3 - (आई)

एचएसओ 3 - ↔ एच + + एसओ 3 2- (द्वितीय)

दूसरे चरण के लिए पृथक्करण स्थिरांक 6.2∙10 -8 के बराबर सल्फ्यूरस एसिड का K 2 है।

सोडियम हाइड्रोसल्फाइट का हाइड्रोलिसिस समीकरण द्वारा वर्णित है:

NaHSO 3 + H 2 O ↔H 2 SO 3 + NaOH

एचएसओ 3 - + एच 2 ओ ↔एच 2 एसओ 3 + ओएच -, जिसका स्थिरांक है

के जी \u003d के डब्ल्यू / के 1 (एच 2 एसओ 3) \u003d 1 10 -14 / 1.7 10 -2 \u003d 5.9 ∙ 10 -13।

इस मामले में, पृथक्करण स्थिरांक हाइड्रोलिसिस स्थिरांक से अधिक होता है, इसलिए समाधान

NaHSO 3 एक अम्लीय वातावरण है.

कार्य: अमोनियम साइनाइड नमक के घोल का माध्यम निर्धारित करें।

समाधान:

एनएच 4 सीएन एनएच 4 + + सीएन -

एनएच 4 + + 2 एच 2 ओ एनएच 3। एच 2 ओ + एच 3 ओ +

सीएन - + एच 2 ओ एचसीएन + ओएच -

एनएच 4 सीएन + एच 2 ओएनएच 4 ओएच + एचसीएन

कश्मीर (एचसीएन) =7.2∙10 -10; के डी (एनएच 4 ओएच) \u003d 1.8 10 -5

उत्तर: धनायन और ऋणायन द्वारा जल-अपघटन, क्योंकि कओ > कके, थोड़ा क्षारीय, पीएच> 7

हाइड्रोलिसिस
बुलाया
प्रतिक्रियाओं
लेन देन
बातचीत
पानी के साथ पदार्थ, उनके लिए अग्रणी
अपघटन।

peculiarities

कार्बनिक का हाइड्रोलिसिस
पदार्थों
जीवित जीव करते हैं
विभिन्न कार्बनिक का हाइड्रोलिसिस
प्रतिक्रियाओं के दौरान पदार्थ
एंजाइमों की भागीदारी।
उदाहरण के लिए, हाइड्रोलिसिस के दौरान
पाचन की भागीदारी
एंजाइम प्रोटीन टूट जाते हैं
अमीनो एसिड के लिए,
वसा - ग्लिसरीन और
फैटी एसिड,
पॉलीसैकेराइड्स (उदा.
स्टार्च और सेल्युलोज)
मोनोसैकेराइड्स (उदा.
ग्लूकोज), न्यूक्लिक
एसिड - मुफ्त में
न्यूक्लियोटाइड्स।
वसा के हाइड्रोलिसिस के दौरान
क्षार की उपस्थिति
साबुन प्राप्त करें; हाइड्रोलिसिस
उपस्थिति में वसा
उत्प्रेरक का इस्तेमाल किया
ग्लिसरीन के लिए और
वसायुक्त अम्ल। हाइड्रोलिसिस
लकड़ी को इथेनॉल मिलता है, और
पीट हाइड्रोलिसिस उत्पाद
में आवेदन खोजें
चारा उत्पादन
खमीर, मोम, उर्वरक और
अन्य

कार्बनिक यौगिकों का हाइड्रोलिसिस

वसा को ग्लिसरॉल बनाने के लिए हाइड्रोलाइज्ड किया जाता है और
कार्बोक्जिलिक एसिड (NaOH के साथ - सैपोनिफिकेशन)।
स्टार्च और सेल्युलोज को हाइड्रोलाइज्ड किया जाता है
ग्लूकोज:

प्रतिवर्ती और अपरिवर्तनीय हाइड्रोलिसिस

लगभग सभी हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रियाएं
कार्बनिक पदार्थ
प्रतिवर्ती। लेकिन वहाँ भी है
अपरिवर्तनीय हाइड्रोलिसिस।
सामान्य संपत्तिअचल
हाइड्रोलिसिस - एक (अधिमानतः दोनों)
हाइड्रोलिसिस उत्पादों से
प्रतिक्रिया के क्षेत्र से हटा दिया जा सकता है
जैसा:
- जल निकासी,
- गैस।
CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂↓ + C₂H₂
लवणों के जल-अपघटन में:
Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)₃↓ + 3CH₄
Al₂S₃ + 6 H₂O = 2 Al(OH)₃↓ + 3 H₂S
CaH₂ + 2 H₂O = 2Ca(OH)₂↓ + H₂

एच आई डी आर ओ एल आई एस एस ओ एल ई वाई

नमक का हाइड्रोलिसिस
नमक हाइड्रोलिसिस -
प्रतिक्रियाओं के प्रकार
हाइड्रोलिसिस के कारण
प्रतिक्रियाओं
समाधान में आयन एक्सचेंज
(पानी में घुलनशील
इलेक्ट्रोलाइट लवण।
प्रक्रिया के पीछे प्रेरक शक्ति
बातचीत है
पानी के साथ आयन, जिससे
कमज़ोर
आयनिक or . में इलेक्ट्रोलाइट
आणविक रूप
("आयनों का बंधन")।
प्रतिवर्ती और के बीच अंतर
लवण का अपरिवर्तनीय हाइड्रोलिसिस।
1. कमजोर नमक का हाइड्रोलिसिस
एसिड और मजबूत आधार
(आयन द्वारा हाइड्रोलिसिस)।
2. मजबूत नमक का हाइड्रोलिसिस
एसिड और कमजोर आधार
(धनायन द्वारा हाइड्रोलिसिस)।
3. कमजोर नमक का हाइड्रोलिसिस
एसिड और कमजोर आधार
(अपरिवर्तनीय)।
प्रबल अम्ल का लवण और
कोई मजबूत नींव नहीं
हाइड्रोलिसिस से गुजरता है।

प्रतिक्रिया समीकरण

एक कमजोर एसिड और एक मजबूत आधार के नमक का हाइड्रोलिसिस
(आयन द्वारा हाइड्रोलिसिस):
(समाधान में क्षारीय वातावरण होता है, प्रतिक्रिया आगे बढ़ती है
विपरीत रूप से, दूसरे चरण में हाइड्रोलिसिस आगे बढ़ता है
नगण्य डिग्री)।
प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षार के लवण का जल-अपघटन
(धनायन द्वारा हाइड्रोलिसिस):
(समाधान अम्लीय है, प्रतिक्रिया विपरीत रूप से आगे बढ़ती है,
दूसरे चरण में हाइड्रोलिसिस नगण्य में आगे बढ़ता है
डिग्री)।

10.

दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार के लवण का जल अपघटन :
(संतुलन उत्पादों की ओर स्थानांतरित हो जाता है, हाइड्रोलिसिस
दोनों उत्पादों के बाद से लगभग पूरी तरह से आगे बढ़ता है
अभिक्रियाएँ अभिक्रिया क्षेत्र को अवक्षेप के रूप में छोड़ती हैं या
गैस)।
प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार का लवण
हाइड्रोलिसिस से गुजरता है और समाधान तटस्थ है।

11. सोडियम कार्बोनेट हाइड्रोलिसिस की योजना

Na₂CO₃
NaOH
मजबूत आधार
होको₃
कमजोर अम्ल
क्षारीय पर्यावरण
नमक एसिड, हाइड्रोलिसिस द्वारा
ऋणायन

12. कॉपर (II) क्लोराइड के हाइड्रोलिसिस की योजना

CuCl₂
घन (ओएच) ₂↓
कमजोर आधार
एचसीएल
मजबूत अम्ल
एसिड पर्यावरण
बुनियादी नमक, हाइड्रोलिसिस के अनुसार
कटियन

13. एल्युमिनियम सल्फाइड हाइड्रोलिसिस योजना

अल₂सी
अल (ओएच) ₃↓
कमजोर आधार
हसी
कमजोर अम्ल
तटस्थ प्रतिक्रिया
वातावरण
हाइड्रोलिसिस अपरिवर्तनीय

14.

प्रकृति में हाइड्रोलिसिस की भूमिका
परिवर्तन भूपर्पटी
थोड़ा क्षारीय समुद्री वातावरण सुनिश्चित करना
पानी
जीवन में हाइड्रोलिसिस की भूमिका
मानव
धुलाई
बर्तन धोना
साबुन से धोना
पाचन प्रक्रिया

प्रतिलिपि

1 कार्बनिक और अकार्बनिक पदार्थों का हाइड्रोलिसिस

2 हाइड्रोलिसिस (प्राचीन ग्रीक "ὕδωρ" पानी और "λύσις" अपघटन से) एक प्रकार का रसायनिक प्रतिक्रिया, जहां, जब पदार्थ पानी के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, तो प्रारंभिक पदार्थ नए यौगिकों के निर्माण के साथ विघटित हो जाता है। यौगिकों के हाइड्रोलिसिस का तंत्र विभिन्न वर्ग:- लवण, कार्बोहाइड्रेट, वसा, एस्टर आदि में महत्वपूर्ण अंतर होता है

3 कार्बनिक पदार्थों का हाइड्रोलिसिस जीवित जीव एंजाइमों की भागीदारी के साथ प्रतिक्रियाओं के दौरान विभिन्न कार्बनिक पदार्थों का हाइड्रोलिसिस करते हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोलिसिस के दौरान, पाचन एंजाइमों की भागीदारी के साथ, प्रोटीन अमीनो एसिड में टूट जाते हैं, FATS ग्लिसरॉल और फैटी एसिड में, पॉलीसैकेराइड्स (उदाहरण के लिए, स्टार्च और सेल्युलोज) मोनोसैकेराइड्स (उदाहरण के लिए, ग्लूकोज में), न्यूक्लिक एसिड में टूट जाते हैं। मुक्त न्यूक्लियोटाइड। जब वसा को क्षार की उपस्थिति में हाइड्रोलाइज किया जाता है, तो साबुन प्राप्त होता है; ग्लिसरॉल और फैटी एसिड प्राप्त करने के लिए उत्प्रेरक की उपस्थिति में वसा के हाइड्रोलिसिस का उपयोग किया जाता है। इथेनॉल लकड़ी के हाइड्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किया जाता है, और पीट हाइड्रोलिसिस उत्पादों का उपयोग चारा खमीर, मोम, उर्वरक आदि के उत्पादन में किया जाता है।

4 1. ग्लिसरॉल और कार्बोक्जिलिक एसिड (NaOH के साथ साबुनीकरण) प्राप्त करने के लिए कार्बनिक यौगिकों वसा के हाइड्रोलिसिस को हाइड्रोलाइज्ड किया जाता है:

5 स्टार्च और सेल्युलोज ग्लूकोज में हाइड्रोलाइज्ड होते हैं:

7 परीक्षण 1. वसा के हाइड्रोलिसिस के दौरान, 1) अल्कोहल और खनिज एसिड 2) एल्डिहाइड और कार्बोक्जिलिक एसिड 3) मोनोहाइड्रिक अल्कोहल और कार्बोक्जिलिक एसिड 4) ग्लिसरॉल और कार्बोक्जिलिक एसिड उत्तर: 4 2. हाइड्रोलिसिस से गुजरता है: 1) एसिटिलीन 2) सेलूलोज़ 3 ) इथेनॉल 4) मीथेन उत्तर: 2 3. हाइड्रोलिसिस से गुजरता है: 1) ग्लूकोज 2) ग्लिसरीन 3) वसा 4) एसिटिक एसिड उत्तर: 3

8 4. एस्टर के हाइड्रोलिसिस के दौरान, निम्नलिखित बनते हैं: 1) अल्कोहल और एल्डिहाइड 2) कार्बोक्जिलिक एसिडऔर ग्लूकोज 3) स्टार्च और ग्लूकोज 4) अल्कोहल और कार्बोक्जिलिक एसिड उत्तर: 4 5. स्टार्च हाइड्रोलिसिस पैदा करता है: 1) सुक्रोज 2) फ्रुक्टोज 3) माल्टोस 4) ग्लूकोज उत्तर: 4

9 2. प्रतिवर्ती और अपरिवर्तनीय हाइड्रोलिसिस कार्बनिक पदार्थों के हाइड्रोलिसिस की लगभग सभी मानी गई प्रतिक्रियाएं प्रतिवर्ती हैं। लेकिन अपरिवर्तनीय हाइड्रोलिसिस भी है। अपरिवर्तनीय हाइड्रोलिसिस की सामान्य संपत्ति यह है कि हाइड्रोलिसिस उत्पादों में से एक (अधिमानतः दोनों) को प्रतिक्रिया क्षेत्र से हटा दिया जाना चाहिए: - SEDIMENT, - GAS। CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂ लवण के जल-अपघटन के दौरान: Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)₃ + 3CH₄ Al₂S₃ + 6 H₂O CaH₂ + 2 H₂O = 2 Al(OH)₃ + 3 H₂S = 2Ca(OH)₂ + H₂

10 हाइड्रोलिसिस बिक्री लवण का हाइड्रोलिसिस एक प्रकार की हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रिया है जो (जलीय) घुलनशील इलेक्ट्रोलाइट लवण के समाधान में आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियाओं की घटना के कारण होती है। प्रक्रिया की प्रेरक शक्ति पानी के साथ आयनों की परस्पर क्रिया है, जिससे आयनिक या आणविक रूप ("आयन बाइंडिंग") में एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट का निर्माण होता है। लवणों के उत्क्रमणीय तथा अपरिवर्तनीय जल-अपघटन में अंतर स्पष्ट कीजिए। 1. एक कमजोर एसिड और एक मजबूत आधार (आयन हाइड्रोलिसिस) के नमक का हाइड्रोलिसिस। 2. प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षार (धनायन जल-अपघटन) के लवण का जल-अपघटन। 3. दुर्बल अम्ल और दुर्बल क्षार के लवण का जल अपघटन (अपरिवर्तनीय) प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार के लवण जलअपघटन नहीं करते

12 1. एक कमजोर एसिड और एक मजबूत आधार (आयन हाइड्रोलिसिस) के नमक का हाइड्रोलिसिस: (समाधान में एक क्षारीय वातावरण होता है, प्रतिक्रिया प्रतिवर्ती होती है, दूसरे चरण में हाइड्रोलिसिस एक नगण्य डिग्री तक आगे बढ़ता है) 2. एक नमक का हाइड्रोलिसिस एक मजबूत एसिड और एक कमजोर आधार (कटियन हाइड्रोलिसिस): (समाधान में एक अम्लीय वातावरण होता है, प्रतिक्रिया विपरीत रूप से आगे बढ़ती है, दूसरे चरण में हाइड्रोलिसिस एक महत्वहीन डिग्री तक आगे बढ़ता है)

13 3. एक कमजोर एसिड और एक कमजोर आधार के नमक का हाइड्रोलिसिस: (संतुलन उत्पादों की ओर स्थानांतरित हो जाता है, हाइड्रोलिसिस लगभग पूरी तरह से आगे बढ़ता है, क्योंकि दोनों प्रतिक्रिया उत्पाद एक अवक्षेप या गैस के रूप में प्रतिक्रिया क्षेत्र छोड़ देते हैं)। प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार के लवण का जल अपघटन नहीं होता और विलयन उदासीन होता है।

14 सोडियम कार्बोनेट हाइड्रोलिसिस की योजना NaOH मजबूत आधार Na₂CO₃ H₂CO₃ कमजोर एसिड > [H] + बुनियादी मध्यम एसिड नमक, आयनों हाइड्रोलिसिस

15 पहला हाइड्रोलिसिस चरण Na₂CO₃ + H₂O NaOH + NaHCO₃ 2Na+ + CO₃ ² + H₂O Na+ + OH + Na+ + HCO₃ CO₃ ² + H₂O OH + HCO₃ दूसरा हाइड्रोलिसिस चरण NaHCO₃ + H₂O = NaOH + H₂CO CO₂ H₂O Na+ = Na₂O + HCO + OH + CO₂ + H₂O HCO₃ + H₂O = OH + CO₂ + H₂O

16 कॉपर (II) क्लोराइड हाइड्रोलिसिस योजना Cu(OH)₂ कमजोर क्षार CuCl₂ HCl प्रबल अम्ल< [ H ]+ КИСЛАЯ СРЕДА СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ

17 हाइड्रोलिसिस का पहला चरण CuCl₂ + H₂O (CuOH)Cl + HCl Cu+² + 2 Cl + H₂O (CuOH)+ + Cl + H+ + Cl Cu+² + H₂O (CuOH)+ + H+ हाइड्रोलिसिस का दूसरा चरण (СuOH) Cl + H₂O Cu(OH)₂ + HCl (Cu OH)+ + Cl + H₂O Cu(OH)₂ + H+ + Cl (CuOH)+ + H₂O Cu(OH)₂ + H+

18 एल्युमिनियम सल्फाइड हाइड्रोलिसिस योजना अल (एस) अल (ओएच) ₃ एच एस कमजोर आधार कमजोर एसिड = [एच] + मध्यम अपरिवर्तनीय हाइड्रोलिसिस की तटस्थ प्रतिक्रिया

19 Al₂S₃ + 6 H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S सोडियम क्लोराइड का हाइड्रोलिसिस NaCl NaOH HCl मजबूत आधार मजबूत एसिड = [H] + पर्यावरण की तटस्थ प्रतिक्रिया कोई हाइड्रोलिसिस नहीं होता है NaCl + H₂O = NaOH + HCl Na + + Cl + H₂O = Na+ + OH + H+ + Cl

20 पृथ्वी की पपड़ी का परिवर्तन समुद्र के पानी के लिए थोड़ा क्षारीय वातावरण प्रदान करना मानव जीवन में हाइड्रोलिसिस की भूमिका कपड़े धोने के बर्तन धोना साबुन से धोना पाचन प्रक्रिया

21 जल-अपघटन समीकरण लिखिए: A) K₂S B) FeCl₂ C) (NH₄)₂S D) BaI₂ K₂S: KOH एक प्रबल क्षार है H₂S दुर्बल अम्ल HS + K+ + OH S² + H₂O HS + OH FeCl₂ : Fe(OH)₂ - कमजोर आधार एचसीएल - मजबूत एसिड FeOH)+ + Cl + H+ + Cl Fe +² + H₂O (FeOH)+ + H+

22 (NH₄)₂S: NH₄OH - कमजोर आधार; H₂S - कमजोर अम्ल HI - मजबूत एसिड हाइड्रोलिसिस NO

23 कागज की एक शीट पर प्रदर्शन करें। अगले पाठ में शिक्षक को अपना काम सौंपें।

25 7. किस लवण के जलीय विलयन में उदासीन वातावरण होता है? a) Al(NO₃)₃ b) ZnCl₂ c) BaCl₂ d) Fe(NO₃)₂ 8. किस विलयन में लिटमस का रंग नीला होगा? a) Fe₂(SO₄)₃ b) K₂S c) CuCl₂ d) (NH₄)₂SO₄

26 9. 1) पोटेशियम कार्बोनेट 2) ईथेन 3) जिंक क्लोराइड 4) वसा 10. फाइबर (स्टार्च) के हाइड्रोलिसिस के दौरान, निम्नलिखित का गठन किया जा सकता है: 1) ग्लूकोज 2) केवल सुक्रोज 3) केवल फ्रुक्टोज 4) कार्बन डाइऑक्साइड और पानी 11. सोडियम कार्बोनेट के हाइड्रोलिसिस के परिणामस्वरूप समाधान माध्यम 1) क्षारीय 2) अत्यधिक अम्लीय 3) अम्लीय 4) तटस्थ 12. हाइड्रोलिसिस से गुजरता है 1) सीएच 3 कुक 2) केसीआई 3) CaCO 3 4) Na 2 SO 4

27 13. हाइड्रोलिसिस 1) आयरन सल्फेट 2) अल्कोहल 3) अमोनियम क्लोराइड 4) एस्टर के अधीन नहीं है

28 समस्या बताएं कि समाधान डालने पर - FeCl₃ और Na₂CO₃ - अवक्षेप और गैस क्यों निकलती है? 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂

29 Fe+³ + H₂O (FeOH)+² + H+ CO₃ + H₂O HCO₃ + OH CO₂ + H₂O Fe(OH)₃

हाइड्रोलिसिस पानी द्वारा पदार्थों के चयापचय अपघटन की प्रतिक्रिया है। कार्बनिक पदार्थों का हाइड्रोलिसिस अकार्बनिक पदार्थकार्बनिक पदार्थों के लवण जल-अपघटन एस्टर(वसा) कार्बोहाइड्रेट

हाइड्रोलिसिस सामान्य अवधारणा हाइड्रोलिसिस पानी के साथ पदार्थों की बातचीत की एक विनिमय प्रतिक्रिया है, जिससे उनका अपघटन होता है। हाइड्रोलिसिस विभिन्न वर्गों के अकार्बनिक और कार्बनिक पदार्थों के अधीन हो सकता है।

ग्रेड 11। विषय 6. पाठ 6. लवणों का जल-अपघटन। पाठ का उद्देश्य: छात्रों में लवण के हाइड्रोलिसिस की अवधारणा बनाना। कार्य: शैक्षिक: छात्रों को उनकी संरचना द्वारा नमक समाधान के वातावरण की प्रकृति का निर्धारण करने के लिए, रचना करने के लिए सिखाने के लिए

एमओयू माध्यमिक विद्यालय 1 सेरुखोवा, मॉस्को क्षेत्र एंटोशिना तात्याना अलेक्जेंड्रोवना, रसायन विज्ञान के शिक्षक "11 वीं कक्षा में हाइड्रोलिसिस का अध्ययन।" 9वीं कक्षा में पहली बार अकार्बनिक के उदाहरण से छात्र हाइड्रोलिसिस से परिचित हुए

नमक का हाइड्रोलिसिस कार्य उच्चतम श्रेणी के शिक्षक टिमोफीवा वी.बी. द्वारा किया गया था। हाइड्रोलिसिस क्या है हाइड्रोलिसिस पानी के साथ जटिल पदार्थों के आदान-प्रदान की प्रक्रिया है हाइड्रोलिसिस पानी के साथ नमक की बातचीत, परिणामस्वरूप

द्वारा विकसित: रसायन विज्ञान के शिक्षक, GBOU SPO "ज़कामेंस्क एग्रो-इंडस्ट्रियल कॉलेज" सालिसोवा हुसोव इवानोव्ना टूलकिटरसायन विज्ञान में, विषय "हाइड्रोलिसिस" इसमें अध्ययन गाइडएक विस्तृत सैद्धांतिक प्रस्तुत किया

1 सिद्धांत। आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियाओं के आयन-आणविक समीकरण आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियाएं इलेक्ट्रोलाइट समाधानों के बीच प्रतिक्रियाएं होती हैं, जिसके परिणामस्वरूप वे अपने आयनों का आदान-प्रदान करते हैं। आयनिक प्रतिक्रियाएं

18. विलयनों में आयनिक अभिक्रियाएँ इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण. इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण सकारात्मक और नकारात्मक रूप से आवेशित आयनों के निर्माण के लिए अणुओं का टूटना है। क्षय की सीमा निर्भर करती है

क्रास्नोडार क्षेत्र के शिक्षा और विज्ञान मंत्रालय राज्य बजट पेशेवर शैक्षिक संस्था क्रास्नोडार क्षेत्र"क्रास्नोडार सूचना प्रौद्योगिकी कॉलेज" सूची

12. कार्बोनिल यौगिक। कार्बोक्जिलिक एसिड। कार्बोहाइड्रेट। कार्बोनिल यौगिक कार्बोनिल यौगिकों में एल्डिहाइड और कीटोन शामिल हैं, जिनके अणुओं में एक कार्बोनिल समूह एल्डिहाइड होता है

हाइड्रोजन इंडेक्स पीएच संकेतक हाइड्रोलिसिस का सार लवण के प्रकार नमक के हाइड्रोलिसिस समीकरणों के संकलन के लिए एल्गोरिदम लवण का हाइड्रोलिसिस विभिन्न प्रकार केहाइड्रोलिसिस टेस्ट सॉल्यूशन B4 हाइड्रोजन को दबाने और बढ़ाने के तरीके

पी \ n थीम पाठ I II III ग्रेड 9, 2014-2015 शैक्षणिक वर्ष, बुनियादी स्तर, रसायन विज्ञान पाठ का विषय घंटों की संख्या अनुमानित शब्द ज्ञान, कौशल, कौशल। इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण का सिद्धांत (10 घंटे) 1 इलेक्ट्रोलाइट्स

नमक नमक परिभाषा जटिल पदार्थएक धातु परमाणु और एक एसिड अवशेष द्वारा गठित। लवणों का वर्गीकरण 1. मध्यम लवण, जिसमें धातु के परमाणु और अम्लीय अवशेष होते हैं: NaCl सोडियम क्लोराइड। 2. खट्टा

रसायन विज्ञान में कार्य A24 1. कॉपर का घोल (ii) क्लोराइड और 1) कैल्शियम क्लोराइड 2) सोडियम नाइट्रेट 3) एल्यूमीनियम सल्फेट 4) सोडियम एसीटेट में माध्यम की समान प्रतिक्रिया होती है। कॉपर (ii) क्लोराइड एक नमक है, जो एक द्वारा बनता है कमजोर आधार

नगर बजटीय शैक्षिक संस्थाऔसत समावेशी स्कूल 4 बाल्टिस्क कार्य कार्यक्रमविषय "रसायन विज्ञान" ग्रेड 9, स्तर बुनियादी स्तर Baltiysk 2017 1. व्याख्यात्मक

ग्रेड 9 ए 1 में छात्रों के इंटरमीडिएट प्रमाणीकरण के लिए बैंक ऑफ टास्क। परमाणु की संरचना। 1. कार्बन परमाणु के नाभिक का आवेश 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. सोडियम परमाणु के नाभिक का आवेश 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. संख्या नाभिक में प्रोटॉनों की

3 इलेक्ट्रोलाइट समाधान तरल समाधान इलेक्ट्रोलाइट समाधान में विभाजित होते हैं जो संचालन करने में सक्षम होते हैं बिजली, और गैर-इलेक्ट्रोलाइट समाधान जो विद्युत प्रवाहकीय नहीं हैं। गैर-इलेक्ट्रोलाइट्स में भंग

इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के सिद्धांत के मूल सिद्धांत माइकल फैराडे 22.IX.1791 25.VIII। 1867 अंग्रेजी भौतिक विज्ञानी और रसायनज्ञ। 19वीं सदी के पूर्वार्द्ध में इलेक्ट्रोलाइट्स और गैर-इलेक्ट्रोलाइट्स की अवधारणा पेश की। पदार्थों

छात्रों की तैयारी के स्तर के लिए आवश्यकताएँ कक्षा 9 की सामग्री का अध्ययन करने के बाद, छात्रों को चाहिए: रासायनिक तत्वों को प्रतीकों द्वारा, पदार्थों को सूत्रों, संकेतों और रासायनिक प्रतिक्रियाओं के कार्यान्वयन के लिए शर्तों द्वारा नाम दें,

पाठ 14 लवणों का जल-अपघटन परीक्षण 1 1. क्षारीय विलयन का एक विलयन है l) Pb (NO 3) 2 2) Na 2 CO 3 3) NaCl 4) NaNO 3 2. किस पदार्थ के जलीय विलयन में माध्यम उदासीन होता है? एल) नैनो 3 2) (एनएच 4) 2 SO 4 3) FeSO

कार्यक्रम की सामग्री खंड 1. रासायनिक तत्व विषय 1. परमाणुओं की संरचना। आवधिक कानूनऔर आवधिक प्रणाली रासायनिक तत्वडि मेंडेलीव। परमाणुओं की संरचना के बारे में आधुनिक विचार।

लवण के रासायनिक गुण (मध्यम) प्रश्न 12 लवण जटिल पदार्थ होते हैं जिनमें धातु के परमाणु और अम्ल अवशेष होते हैं उदाहरण: Na 2 CO 3 सोडियम कार्बोनेट; FeCl 3 आयरन (III) क्लोराइड; अल 2 (एसओ 4) 3

1. निम्नलिखित में से कौन सा कथन संतृप्त विलयनों के लिए सत्य है? 1) एक संतृप्त विलयन को सांद्रित किया जा सकता है, 2) एक संतृप्त विलयन को तनुकृत किया जा सकता है, 3) एक संतृप्त विलयन नहीं हो सकता

पावलोव्स्काया गांव के नगरपालिका बजटीय शैक्षणिक संस्थान माध्यमिक विद्यालय 1 नगर पालिकाक्रास्नोडार क्षेत्र छात्र प्रशिक्षण प्रणाली का पावलोव्स्की जिला

क्रास्नोडार क्राय राज्य के शिक्षा और विज्ञान मंत्रालय माध्यमिक व्यावसायिक शिक्षा के शैक्षिक संस्थान "रेडियो-इलेक्ट्रॉनिक उपकरण बनाने के नोवोरोसिस्क कॉलेज"

I. छात्रों की तैयारी के स्तर के लिए आवश्यकताएं अनुभाग में महारत हासिल करने के परिणामस्वरूप, छात्रों को पता होना चाहिए / समझना चाहिए: रासायनिक प्रतीक: रासायनिक तत्वों के संकेत, सूत्र रासायनिक पदार्थऔर रासायनिक समीकरण

रसायन विज्ञान में इंटरमीडिएट प्रमाणन 10-11 कक्षाएं नमूना A1। बाहरी के समान विन्यास ऊर्जा स्तरकार्बन परमाणु और 1) नाइट्रोजन 2) ऑक्सीजन 3) सिलिकॉन 4) फास्फोरस A2। एल्युमिनियम के तत्वों में

A9 और A10 की पुनरावृत्ति (ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के गुण); A11 विशेषता रासायनिक गुणलवण: मध्यम, अम्लीय, मूल; जटिल (एल्यूमीनियम और जस्ता यौगिकों के उदाहरण पर) A12 अकार्बनिक का संबंध

व्याख्यात्मक नोट कार्य कार्यक्रम मुख्य कार्यक्रम के मॉडल कार्यक्रम पर आधारित है सामान्य शिक्षारसायन विज्ञान में, साथ ही शैक्षणिक संस्थानों के ग्रेड 8-9 में छात्रों के लिए रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम कार्यक्रम

रसायन शास्त्र ग्रेड 11 में परीक्षण (मूल स्तर) परीक्षण "रासायनिक प्रतिक्रियाओं के प्रकार (रसायन विज्ञान ग्रेड 11, बुनियादी स्तर) विकल्प 1 1. प्रतिक्रिया समीकरणों को पूरा करें और उनके प्रकार को इंगित करें: ए) अल 2 ओ 3 + एचसीएल, बी) ना 2 ओ + एच 2 ओ,

टास्क 1. इनमें से किस मिश्रण में पानी और एक फिल्टरिंग डिवाइस का उपयोग करके लवण को एक दूसरे से अलग किया जा सकता है? a) BaSO 4 और CaCO 3 b) BaSO 4 और CaCl 2 c) BaCl 2 और Na 2 SO 4 d) BaCl 2 और Na 2 CO 3

इलेक्ट्रोलाइट समाधान विकल्प 1 1. आयोडिक एसिड, कॉपर (I) हाइड्रॉक्साइड, ऑर्थोआर्सेनिक एसिड, कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड के इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण की प्रक्रिया के लिए समीकरण लिखें। भाव लिखें

रसायन शास्त्र का पाठ। (ग्रेड 9) विषय: आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियाएं। उद्देश्य: आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियाओं और उनकी घटना के लिए शर्तों के बारे में अवधारणाएं बनाने के लिए, पूर्ण और संक्षिप्त आयन-आणविक समीकरण और एल्गोरिदम से परिचित होना

नमक का हाइड्रोलिसिस टीए कोलेविच, वादिम ई। माटुलिस, विटाली ई। माटुलिस 1. एक समाधान के कमजोर इलेक्ट्रोलाइट हाइड्रोजन इंडेक्स (पीएच) के रूप में पानी आइए पानी के अणु की संरचना को याद करें। ऑक्सीजन परमाणु हाइड्रोजन परमाणुओं से बंधा होता है

विषय इलेक्ट्रोलाइटिक हदबंदी। आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियाएं परीक्षण की जाने वाली सामग्री तत्व कार्य प्रपत्र मैक्स। स्कोर 1. इलेक्ट्रोलाइट्स और गैर-इलेक्ट्रोलाइट्स VO 1 2. VO 1 का इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण। अपरिवर्तनीय के लिए शर्तें

18 विकल्प 1 की कुंजी रासायनिक परिवर्तनों के निम्नलिखित अनुक्रमों के अनुरूप प्रतिक्रिया समीकरण लिखें: 1. Si SiH 4 SiО 2 H 2 SiО 3; 2. घन. Cu (OH) 2 Cu (NO 3) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3; 3. मीथेन

उस्त-डोनेट्स्क क्षेत्र एच। क्रीमियन नगरपालिका बजटीय शैक्षणिक संस्थान क्रीमियन माध्यमिक विद्यालय स्वीकृत आदेश दिनांक 2016 स्कूल के निदेशक आई.एन. कलितवेंटसेवा कार्य कार्यक्रम

व्यक्ति घर का पाठ 5. पर्यावरण का हाइड्रोजन संकेतक। लवण का हाइड्रोलिसिस सैद्धांतिक भाग इलेक्ट्रोलाइट्स ऐसे पदार्थ हैं जो विद्युत प्रवाह का संचालन करते हैं। विलायक की क्रिया के तहत किसी पदार्थ के आयनों में विघटन की प्रक्रिया

1. तत्व का बाहरी ऑक्साइड मुख्य गुण प्रदर्शित करता है: 1) सल्फर 2) नाइट्रोजन 3) बेरियम 4) कार्बन 2. कौन सा सूत्र इलेक्ट्रोलाइट्स के पृथक्करण की डिग्री की अभिव्यक्ति से मेल खाता है: =

रसायन विज्ञान में कार्य A23 1. संक्षिप्त आयनिक समीकरण बातचीत से मेल खाता है घुलनशीलता तालिका,

1 हाइड्रोलिसिस कार्यों के उत्तर एक शब्द, एक वाक्यांश, एक संख्या या शब्दों का एक क्रम, संख्याएं हैं। अपना उत्तर रिक्तियों, अल्पविरामों या अन्य अतिरिक्त वर्णों के बिना लिखें। के बीच मिलान करें

बैंक ऑफ टास्क ग्रेड 11 रसायन विज्ञान 1. इलेक्ट्रॉनिक विन्यास आयन से मेल खाता है: 2. कण और और और और एक ही विन्यास है 3. मैग्नीशियम और

समारा नगर जिला के नगरीय बजट सामान्य शैक्षणिक संस्थान "स्कूल 72" पर हुई बैठक में चर्चा पद्धतिगत संघशिक्षक (एमओ के अध्यक्ष: हस्ताक्षर, पूरा नाम) प्रोटोकॉल 20