रसायन विज्ञान प्रस्तुति "रासायनिक संतुलन। रासायनिक संतुलन को प्रभावित करने वाले कारक"

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रासायनिक संतुलन और इसे स्थानांतरित करने के तरीके

रासायनिक संतुलन संतुलन की स्थिति प्रतिवर्ती रासायनिक प्रतिक्रियाओं की विशेषता है। एक प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया एक रासायनिक प्रतिक्रिया है जो समान परिस्थितियों में आगे और विपरीत दिशाओं में जा सकती है। अपरिवर्तनीय एक प्रतिक्रिया है जो लगभग एक दिशा में अंत तक जाती है।

सभी उत्क्रमणीय अभिक्रियाओं में अग्र अभिक्रिया की दर कम हो जाती है और विपरीत अभिक्रिया की दर तब तक बढ़ जाती है जब तक कि दोनों दरें समान न हो जाएँ और एक संतुलन अवस्था स्थापित न हो जाए।

रासायनिक संतुलन एक प्रणाली की स्थिति है जिसमें आगे की प्रतिक्रिया की दर विपरीत प्रतिक्रिया की दर के बराबर होती है।

संतुलन की स्थिति में सभी पदार्थों की सांद्रता (संतुलन सांद्रता) स्थिर होती है। रासायनिक संतुलन में एक गतिशील चरित्र होता है। इसका मतलब यह है कि आगे और पीछे दोनों प्रतिक्रियाएं संतुलन पर नहीं रुकती हैं।

संतुलन की वांछित दिशा में बदलाव प्रतिक्रिया की स्थिति (ले चेटेलियर के सिद्धांत) को बदलकर प्राप्त किया जाता है। ले चेटेलियर का सिद्धांत - यदि संतुलन की स्थिति में एक प्रणाली पर बाहरी प्रभाव डाला जाता है, तो सिस्टम दूसरे राज्य में इस तरह से स्थानांतरित हो जाएगा कि बाहरी प्रभाव के प्रभाव को कम किया जा सके।

संतुलन पर एक-चरण प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया के लिए, प्रत्यक्ष वी 1 और रिवर्स प्रतिक्रियाओं वी 2 की दरों के लिए अभिव्यक्ति का रूप है: जहां [ए], [बी], [सी] और [डी] संतुलन दाढ़ सांद्रता हैं पदार्थ ए, बी, सी और डी; ए, बी, सी और डी संबंधित स्टोइकोमेट्रिक गुणांक हैं (यह मानते हुए कि प्रतिक्रिया एक चरण में आगे बढ़ती है); k1 और k2 आनुपातिकता के गुणांक हैं, जिन्हें दर स्थिरांक कहा जाता है।

संतुलन की स्थिति V 1 = V 2 से यह निम्नानुसार है: यहाँ से हम संतुलन स्थिरांक K p के लिए व्यंजक प्राप्त करते हैं: K p का मान जितना अधिक होगा, संतुलन मिश्रण में उतनी ही अधिक प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया उत्पाद।

संतुलन में बदलाव पर तापमान का प्रभाव गर्मी की रिहाई के साथ प्रतिक्रियाओं को एक्ज़ोथिर्मिक कहा जाता है। ऊष्मा को अवशोषित करने वाली अभिक्रियाओं को ऊष्माशोषी कहते हैं। प्रत्येक प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया के लिए, दिशाओं में से एक एक एक्ज़ोथिर्मिक प्रक्रिया से मेल खाती है, और दूसरी एक एंडोथर्मिक प्रक्रिया से मेल खाती है।

संतुलन के बदलाव पर तापमान का प्रभाव संतुलन को दाईं ओर स्थानांतरित करने के लिए (एक एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया के लिए) --- आपको तापमान कम करने की आवश्यकता है। और एंडोथर्मिक के लिए --- इसके विपरीत, तापमान बढ़ाएँ।

जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, रासायनिक संतुलन एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया की दिशा में बदल जाता है, और जैसे-जैसे तापमान घटता है, एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया की दिशा में।

संतुलन शिफ्ट पर एकाग्रता का प्रभाव संतुलन दाईं ओर शिफ्ट हो जाएगा यदि: अभिकारकों में से एक की एकाग्रता में वृद्धि उत्पाद को प्रतिक्रिया क्षेत्र से हटा दें

संतुलन की स्थिति पर दबाव का प्रभाव संतुलन की स्थिति पर दबाव का प्रभाव प्रणाली में गैसों की उपस्थिति में ही प्रकट होता है !!!

संतुलन के बदलाव पर दबाव का प्रभाव बढ़ते दबाव के साथ, संतुलन कम मात्रा के साथ पदार्थों (प्रारंभिक या उत्पादों) के गठन की दिशा में बदल जाता है; जब दबाव कम हो जाता है, तो संतुलन बड़े आयतन वाले पदार्थों के बनने की दिशा में बदल जाता है

एन 2 + 3 एच 2 2 एनएच 3 + क्यू बढ़ते दबाव के साथ, संतुलन उस स्थान पर स्थानांतरित हो जाएगा जहां कम मोल हैं (जहां कम मात्रा है) !!! 1 मोल 3 मोल 2 मोल

उत्प्रेरक संतुलन की स्थिति को प्रभावित नहीं करते हैं!

संतुलन किस दिशा में शिफ्ट होगा?

संतुलन 2NO + Cl 2 = 2NOCl + Q को बाईं ओर स्थानांतरित करने के लिए किन पदार्थों की सांद्रता बढ़ाई जानी चाहिए? क) नहीं; बी) सीएल 2; ग) एनओसीएल; डी) समय के साथ बदल जाएगा।

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प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाएं। रासायनिक संतुलन। परीक्षण - विषयों पर सामान्यीकरण परीक्षा की तैयारी के संग्रह की सामग्री के आधार पर परीक्षण संकलित किया जाता है (डी)। रसायन विज्ञान शिक्षक एमबीओयू एमओ न्यागन "माध्यमिक विद्यालय 6" किम एन.वी.

ए1. एक प्रतिवर्ती रासायनिक प्रतिक्रिया है: 1) आयरन (III) क्लोराइड का हाइड्रोलिसिस; 2) प्राकृतिक गैस का दहन; 3) उबलते अंडे; 4) सीमेंट सख्त। ए 2. निम्नलिखित नमक प्रतिवर्ती हाइड्रोलिसिस से गुजरता है: 1) आयरन सल्फाइड; 2) कैल्शियम कार्बाइड; 3) सोडियम सल्फाइट; 4) सोडियम क्लोराइड।

ए3. हाइड्रोक्लोरिक एसिड में जस्ता के विघटन की प्रारंभिक दर इस पर निर्भर नहीं करती है: 1) जस्ता की पीसने की डिग्री; 2) एचसीएल समाधान का तापमान; 3) एचसीएल एकाग्रता; 4) परखनली का आकार। ए4. रासायनिक संतुलन की स्थिति की विशेषता है: 1) प्रत्यक्ष और विपरीत रासायनिक प्रतिक्रियाओं के प्रवाह की समाप्ति; 2) प्रत्यक्ष और विपरीत प्रतिक्रियाओं की दरों की समानता; 3) उत्पादों के कुल द्रव्यमान की अभिकर्मकों के कुल द्रव्यमान की समानता; 4) उत्पादों के पदार्थ की कुल मात्रा और अभिकर्मकों के पदार्थ की कुल मात्रा की समानता।

2NO (g) + O 2 (g) 2NO 2 (g) + Q A5। प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया 2NO (g) + O 2 (g) 2NO 2 (g) + Q संतुलन में है। किन परिस्थितियों में प्रतिवर्ती अभिक्रिया की दर अग्र अभिक्रिया की दर से अधिक बढ़ जाएगी? 1) दबाव में कमी; 2) तापमान में वृद्धि; 3) दबाव में वृद्धि; 4) उत्प्रेरक का उपयोग। सीएच 3 ओएच + एचसीओओएच एचकूच 3 + एच 2 ओ - क्यू ए 6। रासायनिक प्रक्रिया CH 3 OH + HCOOH HCOOCH 3 + H 2 O - Q में एस्टर की उपज बढ़ाने के लिए, आपको चाहिए: 1) पानी डालें; 2) फॉर्मिक एसिड की एकाग्रता को कम करें; 3) ईथर की एकाग्रता में वृद्धि; 4) तापमान में वृद्धि।

ए7. प्रतिक्रिया ए + बी सी के लिए नीचे दिए गए चित्र के अनुसार, सही कथन निर्धारित करें। तापमान गिरने पर प्रतिक्रिया A + B C में संतुलन बदल जाता है: 1) दाईं ओर, क्योंकि यह एक एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया है; 2) बाईं ओर, क्योंकि यह एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है; 3) दाईं ओर, क्योंकि यह एक ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है; 4) बाईं ओर, क्योंकि यह एक एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया है।

ए8. जब दबाव बदलता है, तो रासायनिक संतुलन निम्नलिखित प्रतिक्रिया में नहीं बदलता है: 1) सीओ (जी) + सीएल 2 (जी) सीओसीएल 2 (जी); 2) सीओ 2 (जी) + सी 2सीओ (जी); 3) 2CO (g) + O 2 (g) 2CO 2 (g); 4) सी + ओ 2 (जी।) सीओ 2 (जी।)। ए9. दबाव में वृद्धि के साथ, रासायनिक संतुलन की ओर बदल जाता है: 1) एक एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया; 2) एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया; 3) प्रतिक्रिया मिश्रण की मात्रा को कम करना; 4) अभिक्रिया मिश्रण का आयतन बढ़ाना।

ए10. एक प्रणाली में उत्प्रेरक की शुरूआत जो गतिशील संतुलन की स्थिति में है: 1) केवल प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया की दर में वृद्धि करेगा; 2) केवल विपरीत प्रतिक्रिया की दर में वृद्धि; 3) आगे और पीछे दोनों प्रतिक्रियाओं की दर में वृद्धि; 4) आगे या विपरीत प्रतिक्रियाओं की दर को प्रभावित नहीं करता है।

भाग बी प्रतिक्रिया समीकरण रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान शर्तें ए) एन 2 + ओ 2 2NO; बी) 2NO + O 2 2NO 2; सी) सी 6 एच 6 + 3सीएल 2 सी 6 एच 6 क्ल 6; d) 2SO 2 + O 2 2SO 3. 1) किसी भी परिस्थिति में असंभव; 2) गैस निर्वहन के दौरान; 3) जब तीव्र यूवी प्रकाश के साथ विकिरणित; 4) उत्प्रेरक की उपस्थिति में; 5) कमरे के तापमान पर। पहले में। प्रतिक्रिया समीकरणों और उन स्थितियों के बीच एक पत्राचार स्थापित करें जिनके तहत वे संभव हैं।

प्रतिक्रिया समीकरण रासायनिक प्रतिक्रिया की स्थिति a) 2Na + Cl 2 = 2NaCl; बी) 6CO 2 + 6H 2 O \u003d C 6 H 12 O 6 + 6O 2; सी) सीओ + सीएल 2 = सीओसीएल 2; डी) एचसीओओएच \u003d एच 2 ओ + सीओ। 1) अपरिवर्तनीय रासायनिक प्रतिक्रिया सीधे संपर्क के साथ आगे बढ़ती है; 2) एक अपरिवर्तनीय रासायनिक प्रतिक्रिया जो सल्फ्यूरिक एसिड की उपस्थिति में गर्म होने पर होती है; 3) प्रतिक्रिया असंभव है; 4) एक उत्क्रमणीय रासायनिक अभिक्रिया जो उत्प्रेरक की उपस्थिति में गर्म करने पर होती है; 5) एक प्रतिक्रिया जो प्रकाश संश्लेषण की स्थिति में अपरिवर्तनीय है, पौधों की कोशिकाओं में आगे बढ़ती है। दो में। प्रतिक्रिया समीकरणों और उन स्थितियों के बीच एक पत्राचार स्थापित करें जिनके तहत वे संभव हैं।

3 में रासायनिक अवधारणाओं और उनकी परिभाषाओं के बीच एक पत्राचार स्थापित करें। रासायनिक अवधारणा परिभाषा अवधारणा की परिभाषा क) एक रासायनिक प्रतिक्रिया की दर; बी) एक रासायनिक प्रतिक्रिया का तंत्र; ग) उत्प्रेरण; डी) रासायनिक संतुलन। 1) उत्पादों के निर्माण को रोकने वाले अवरोध को दूर करने के लिए रासायनिक प्रतिक्रिया में अभिकारकों को प्राप्त होने वाली न्यूनतम ऊर्जा; 2) एक मूल्य जो संख्यात्मक रूप से एक रासायनिक प्रक्रिया के पाठ्यक्रम की तीव्रता को दर्शाता है, किसी पदार्थ की एकाग्रता में परिवर्तन के अनुपात में समय में परिवर्तन के अनुपात के बराबर; 3) उत्पादों में अभिकर्मकों के परिवर्तन के रास्ते पर रासायनिक प्रतिक्रिया के प्रारंभिक चरणों का क्रम; 4) एक प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया की स्थिति, जब आगे की प्रतिक्रिया की दर रिवर्स प्रतिक्रिया की दर के बराबर होती है; 5) रासायनिक प्रक्रिया के परिणामस्वरूप उपभोग नहीं किए जाने वाले कुछ पदार्थों द्वारा रासायनिक प्रतिक्रिया के त्वरण की घटना।

ऊर्जा प्रभाव प्रक्रिया) बैटरी चार्ज करना; बी) पानी का वाष्पीकरण; ग) बर्फ का क्रिस्टलीकरण; डी) हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ जस्ता की प्रतिक्रिया। 1) ऊर्जा की रिहाई के साथ; 2) ऊर्जा अवशोषण के साथ। 4 पर। प्रक्रियाओं और उनके थर्मल प्रभावों के बीच एक पत्राचार स्थापित करें। प्रक्रिया ऊर्जा प्रभाव ए) सीसीएल 4 (एल।) सीसीएल 4 (जी।); बी) 2सीएच 2 ओ (जी।) + 2 ओ 2 (जी।) 2CO 2 (जी।) + 2 एच 2 ओ (एल।); सी) एच 2 एसओ 4 (एल।) एच 2 एसओ 4 (पानी); डी) एन 2 (जी) + ओ 2 (जी) 2NO (जी)। 1) एंडोथर्मिक; 2) एक्ज़ोथिर्मिक। 5 बजे। प्रक्रियाओं और उनके ऊर्जा प्रभावों के बीच एक पत्राचार स्थापित करें।

6 पर। उत्प्रेरक के बिना होने वाली प्रतिक्रियाएं हैं: 1) 2C + O 2 = 2CO; 2) सीओ + 2 एच 2 = सीएच 3 ओएच; 3) 2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2; 4) सी 6 एच 6 + सीएल 2 = सी 6 एच 5 सीएल + एचसीएल; 5) पी 4 + 5ओ 2 \u003d 2पी 2 ओ 5; 6) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O. B7। अपरिवर्तनीय प्रतिक्रियाएं हैं: 1) पीसीएल 3 + सीएल 2 = पीसीएल 5; 2) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu; 3) सीओ + एच 2 = सीएच 2 ओ; 4) सी + ओ 2 \u003d सीओ 2; 5) 2एच 2 ओ 2 \u003d 2एच 2 ओ + ओ 2; 6) ना 2 CO 3 + H 2 O = NaHCO 3 + NaOH।

8 पर। क्लोरीन अपरिवर्तनीय रूप से निम्नलिखित पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया करता है: 1) पानी; 2) कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड; 3) हाइड्रोजन; 4) पोटेशियम आयोडाइड; 5) कार्बन मोनोऑक्साइड; 6) प्रकाश से विकिरणित होने पर मीथेन। 9 पर। पदार्थ, जिसका पानी में विघटन ऊर्जा के अवशोषण के साथ होता है, हैं: 1) कैल्शियम ऑक्साइड; 2) सल्फ्यूरिक एसिड; 3) सोडियम क्लोराइड; 4) पोटेशियम नाइट्रेट; 5) सोडियम हाइड्रॉक्साइड; 6) अमोनियम नाइट्रेट। प्रात: 10 बजे। पदार्थ, जिसकी फायरिंग एक एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया है, है: 1) पाइराइट; 2) चूना पत्थर; 3) डोलोमाइट; 4) जिंक मिश्रण; 5) पाइराइट्स; 6) कॉपर सल्फेट।

भाग A A1A2A3A4A5A6A7A8A9A भाग B B1B2B3B4B5B6B7B8B9B

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पाठ का उद्देश्य

प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाओं, रासायनिक संतुलन, प्रणाली की गतिशील स्थिति के रूप में, इसके विस्थापन के तरीकों से समस्याओं को हल करने की क्षमता के बारे में विचारों के अंतःविषय स्तर पर गठन।

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पाठ मकसद

शैक्षिक: अवधारणाओं के साथ छात्रों को परिचित करने के लिए: प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाएं, संतुलन, संतुलन सांद्रता, संतुलन स्थिरांक। संतुलन में बदलाव को प्रभावित करने वाले कारकों का अध्ययन करना।

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विकास: बौद्धिक कौशल में सुधार: शिक्षक की कहानी में मुख्य बात को उजागर करें, अवलोकन करने, तुलना करने, दिए गए अवलोकनों से निष्कर्ष निकालने की क्षमता विकसित करें, निर्णयों को व्यक्त करने और न्यायसंगत बनाने की क्षमता में सुधार करें, रासायनिक अभिकर्मकों के साथ काम करने में कौशल विकसित करें।

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शैक्षिक: एक पारिस्थितिक संस्कृति को शिक्षित करने के लिए: रासायनिक उद्योग में प्रतिक्रिया उत्पाद की उपज बढ़ाने में संतुलन बदलाव की भूमिका दिखाने के लिए और इसके परिणामस्वरूप, पर्यावरण प्रदूषण को कम करना। समस्याओं को सुलझाने के चुनाव में भाषण और संचार, परिश्रम, स्वतंत्रता की संस्कृति विकसित करना।

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कौन सी रासायनिक प्रतिक्रियाएं प्रतिवर्ती हैं?

1. NaOH + HCl  NaCl + H2O 2. N2 + 3H2 2NH3 3. AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 4. SO3 + H2O  H2SO4 5. CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 6. 2SO2 + O2 2SO3 7 .HCOOH + CH3OH  HCOOCH3 + H2O

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प्रक्रिया की दिशा में प्रतिवर्ती अपरिवर्तनीय

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अपरिवर्तनीय प्रतिक्रियाएं वे प्रतिक्रियाएं हैं जो इन शर्तों के तहत केवल एक दिशा में आगे बढ़ती हैं। इनमें एक अवक्षेप, गैस या एक कम-विघटित पदार्थ (पानी) और सभी दहन प्रतिक्रियाओं के गठन के साथ सभी विनिमय प्रतिक्रियाएं शामिल हैं।

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प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाएं दी गई परिस्थितियों में एक साथ दो विपरीत दिशाओं में होने वाली प्रतिक्रियाएं हैं। ऐसी प्रतिक्रियाएं विशाल बहुमत हैं। कार्बनिक रसायन विज्ञान में, उत्क्रमण का संकेत नामों में परिलक्षित होता है - प्रक्रियाओं के विलोम * हाइड्रोजनीकरण - डिहाइड्रोजनीकरण * हाइड्रेशन - निर्जलीकरण * पॉलिमराइजेशन - डीपोलीमराइजेशन सभी एस्टरीफिकेशन प्रतिक्रियाएं (विपरीत प्रक्रिया को हाइड्रोलिसिस कहा जाता है) और प्रोटीन, एस्टर, कार्बोहाइड्रेट का हाइड्रोलिसिस, पॉलीन्यूक्लियोटाइड्स प्रतिवर्ती हैं। इन प्रक्रियाओं की उत्क्रमणीयता एक जीवित जीव - चयापचय की सबसे महत्वपूर्ण संपत्ति का आधार है।

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संतुलन सांद्रता

संतुलन गतिशील है, क्योंकि प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया के उत्पाद के कितने अणु समय की प्रति इकाई बनते हैं, उनमें से कई प्रति इकाई समय में विपरीत प्रतिक्रिया के दौरान विघटित हो जाते हैं। इन परिस्थितियों में, सभी अभिकारकों की सांद्रता स्थिर रहती है। इन सांद्रताओं को संतुलन कहा जाता है और इन्हें निरूपित करते हैं: [H2], [HI]।

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प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाएं

2+ I2  2НI 3H2 + N2  2NH3 + Q

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गतिज समीकरण

सामूहिक क्रिया के नियम के अनुसार, गतिज समीकरणों का रूप होता है: Vpr \u003d k 1 s (H2) s (I2) Vob \u003d k 2 s 2 (HI)

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निरंतर संतुलन

अभिक्रिया के लिए aA + vV  cC + dd c [d] d K बराबर = ----------------------- [A] a. [B] में

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एन 2 + 3 एच 2 2 एनएच 3 डायरेक्ट रिवर्स सिस्टम की स्थिति जिसमें आगे की प्रतिक्रिया की दर रिवर्स प्रतिक्रिया की दर के बराबर होती है, रासायनिक संतुलन ग्राफ कहलाती है

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प्रकृति में संतुलन की स्थिति प्रकृति में तत्वों और पदार्थों का संचलन विभिन्न स्तरों के पारिस्थितिक तंत्र में संतुलित ऊर्जा प्रवाहित होती है

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शैटेलियर सिद्धांत

यदि संतुलन की स्थिति (परिवर्तन दबाव, तापमान, एकाग्रता) में एक प्रणाली पर बाहरी प्रभाव लागू किया जाता है, तो संतुलन इस प्रभाव को कम करने की दिशा में बदल जाएगा (1884)

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हेनरी लुई ले चेटेलियर (8. 10. 1850 - 17. 09. 1936) फ्रांसीसी भौतिक रसायनज्ञ और धातुकर्मी, पेरिस एकेडमी ऑफ साइंसेज के सदस्य (1907 से)। पेरिस में पैदा हुआ। उन्होंने पेरिस में पॉलिटेक्निक स्कूल और हायर स्कूल ऑफ माइन्स में पढ़ाई की। तब वे अल्जीयर्स और बेसनकॉन में खनन इंजीनियर थे। 1878-1919 में हायर माइनिंग स्कूल में प्रोफेसर। 1907-1925 में उन्होंने पेरिस विश्वविद्यालय में काम किया। भौतिक रसायन विज्ञान से संबंधित अनुसंधान। उन्होंने उच्च तापमान पर गैसों की ताप क्षमता निर्धारित करने के लिए एक मूल विधि का प्रस्ताव रखा। तैयार किया (1884) रासायनिक संतुलन के विस्थापन का सामान्य कानून (ले चेटेलियर का सिद्धांत)। धातु विज्ञान में रासायनिक प्रक्रियाओं का अध्ययन किया। सीमेंट बनाने के गुणों और विधियों का अध्ययन किया। उन्होंने मेटलोग्राफिक माइक्रोस्कोप बनाया और धातुओं और मिश्र धातुओं की संरचना के अध्ययन के लिए कार्यप्रणाली में सुधार किया। अमोनिया के संश्लेषण के लिए शर्तें मिलीं। फ्रेंच केमिकल सोसाइटी के अध्यक्ष (1931)। विदेशी सदस्य - सेंट पीटर्सबर्ग एकेडमी ऑफ साइंसेज के संवाददाता (1913 से) और यूएसएसआर एकेडमी ऑफ साइंसेज के मानद सदस्य (1926 से)।

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रासायनिक संतुलन के बदलाव को प्रभावित करने वाले कारक।

तापमान परिवर्तन का प्रभाव एकाग्रता परिवर्तन का प्रभाव दबाव परिवर्तन का प्रभाव

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1. सांद्रण N2 + 3 H2 अभिक्रिया करने वाले पदार्थ प्रतिक्रिया उत्पाद दायीं ओर पदार्थों की प्रतिक्रिया के साथ प्रतिक्रिया उत्पाद बाईं ओर 2 NH3

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2. तापमान ऊष्माशोषी अभिक्रिया (- Q) ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया (+ Q) N2 + 3 H2 +Q - Q t0c संतुलन बाईं ओर शिफ्ट हो जाएगा t0c संतुलन दाईं ओर शिफ्ट हो जाएगा 2 NH3 + Q t0c = - Q t0c = + Q

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3. दाब दाब केवल गैसों पर लागू होता है! N2(g) + 3 H2(g) 1V 3V 2V 4V P संतुलन दाईं ओर शिफ्ट होगा P संतुलन बाईं ओर शिफ्ट होगा 2NH3(g) P - V P - V ठोस और तरल पदार्थों की मात्रा शून्य है

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एक उत्क्रमणीय प्रक्रिया में संतुलन किस दिशा में शिफ्ट होगा, जिसका समीकरण 2 NO (g) + O2 (g) 2 NO2 (g) + Q है, यदि दाएं से बाएं से दाएं

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दबाव परिवर्तन का प्रभाव

CO2+H2O H2CO3 जब बोतल का ढक्कन हटा दिया जाता है, तो गैस का विकास देखा जाता है, और संतुलन विपरीत प्रतिक्रिया की ओर स्थानांतरित हो जाता है। बढ़ते दबाव के साथ, संतुलन गैसीय पदार्थों की एक छोटी मात्रा की ओर शिफ्ट हो जाता है H2CO3 बोतल की टोपी बंद करने के बाद, दबाव बढ़ जाता है, कोई गैस विकास नहीं देखा जाता है, और संतुलन प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया की ओर बदल जाता है

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एकाग्रता परिवर्तन का प्रभाव

3. 3KNCS + FeCl3 Fe(CNS)3 + 3KCl थायोसाइनेट क्लोराइड Fe (III) गहरा लाल + 30 मिली H2O + 2-3 बूंदें FeCl3 + 1-2 बूंदें KNCS + 1-2 बूंदें KCl 2. 1. में वृद्धि पर रेगिर की एकाग्रता। पदार्थ या प्रतिक्रिया उत्पाद की एकाग्रता में कमी, रासायनिक संतुलन प्रतिक्रिया उत्पादों की ओर स्थानांतरित हो जाता है। जब प्रतिक्रिया उत्पादों की एकाग्रता बढ़ जाती है या अभिकारकों की एकाग्रता कम हो जाती है, तो रासायनिक संतुलन प्रारंभिक पदार्थों की ओर स्थानांतरित हो जाता है।

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तापमान परिवर्तन का प्रभाव

नीला रंग गर्म पानी में बनता है ठंडे पानी में स्टार्च पेस्ट की 2 परखनली में J2 (C6H10O5)n + m J2 [(C6H10O5)n m J2] की 2 बूंदें मिलाएं स्टार्च नीला रंग ऊंचे t पर, रंग गायब हो जाता है, संतुलन साइड (एंडोथर्मिक) बैक रिएक्शन में शिफ्ट हो जाता है। निचले t पर, रंग प्रकट होता है, संतुलन (एक्सोथर्मिक प्रतिक्रिया) प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया की ओर शिफ्ट हो जाता है।

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जैसा कि आप जानते हैं, हवा में 21% ऑक्सीजन (द्रव्यमान द्वारा) होता है। प्राकृतिक संतुलन बनाए रखने के लिए इतनी मात्रा आवश्यक है: 3O2 (g)  2O3 (g) - Q. इस प्रतिक्रिया को वर्गीकृत करें। पृथ्वी ग्रह के लिए ओजोन कितना महत्वपूर्ण है? ले चेटेलियर के सिद्धांत का उपयोग करते हुए, उन स्थितियों का सुझाव दें जिनके तहत संतुलन ओजोन के गठन की ओर स्थानांतरित हो जाएगा।

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उत्पाद की उपज में सुधार के लिए रासायनिक इंजीनियरिंग में ले चेटेलियर के सिद्धांत का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। क्या शरीर में ऑक्सीजन स्थानांतरण की प्रक्रिया ले चेटेलियर के सिद्धांत के अनुरूप है (अपने उत्तर का औचित्य सिद्ध करें)? एचबी + ओ2 एचबीओ2

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परीक्षण

I प्रजनन स्तर: वैकल्पिक उत्तरों के साथ परीक्षण, जिसमें विषय को हां या ना में उत्तर देना चाहिए। 1. क्या फास्फोरस की दहन प्रतिक्रिया एक प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया है? ए) हां बी) नहीं 2. क्या कैल्शियम कार्बोनेट की अपघटन प्रतिक्रिया एक प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया है? ए) हां बी) नहीं

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परीक्षण

* एक सही उत्तर के विकल्प के साथ परीक्षण 6. किस प्रणाली में, जब दबाव बढ़ता है, तो रासायनिक संतुलन दाईं ओर शिफ्ट हो जाएगा? 1) 2HI(g)↔H2(g)+I2(g) 2) N2 + O2↔ 2 NO 3) C3 H6(g)+H2(g)↔С3 H8(g) 4) H2(g)+F2 (जी) ↔2 एचएफ (जी)

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परीक्षण

सही उत्तर के बहुविकल्पी परीक्षण, जिसके दौरान विषय को 2-3 सही उत्तरों का चयन करना चाहिए, या उत्तर चुनते समय 2 प्रस्तावित शर्तों से मेल खाना चाहिए।

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परीक्षण

16. सही निर्णय इंगित करें: ए) प्रतिवर्ती प्रक्रियाओं में, प्रतिक्रिया की शुरुआत से संतुलन तक पहुंचने की अवधि में प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया की दर घट जाती है; बी) प्रतिवर्ती प्रक्रियाओं में, संतुलन तक पहुंचने के बाद सीधी प्रतिक्रिया की दर शून्य होती है। 1) केवल A सत्य है 2) केवल B सत्य है 3) दोनों निर्णय सही हैं 4) दोनों निर्णय गलत हैं

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प्रतिबिंब

पाठ के दौरान मैंने सक्रिय रूप से / निष्क्रिय रूप से काम किया मैं पाठ में अपने काम से संतुष्ट / असंतुष्ट हूं पाठ मेरे लिए छोटा / लंबा लग रहा था पाठ के दौरान मैं थका हुआ / थका नहीं था मेरा मूड बेहतर हो गया / खराब हो गया पाठ की सामग्री उपयोगी थी / बेकार समझने योग्य / न समझने योग्य आसान / कठिन गृहकार्य दिलचस्प / दिलचस्प नहीं

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