फैटायनोंधनावेशित आयन कहलाते हैं।

अनियन्सऋणावेशित आयन कहलाते हैं।

रसायन विज्ञान के विकास की प्रक्रिया में, "अम्ल" और "क्षार" की अवधारणाओं में बड़े बदलाव हुए हैं। इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के सिद्धांत के दृष्टिकोण से, इलेक्ट्रोलाइट्स को एसिड कहा जाता है, जिसके पृथक्करण के दौरान हाइड्रोजन आयन एच + बनते हैं, और बेस इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं, जिसके पृथक्करण के दौरान हाइड्रॉक्साइड आयन ओएच बनते हैं। इन परिभाषाओं को रासायनिक साहित्य में अम्ल और क्षार की अरहेनियस परिभाषा के रूप में जाना जाता है।

सामान्य तौर पर, एसिड के पृथक्करण को निम्नानुसार दर्शाया जाता है:

जहां ए - - अम्लीय अवशेष।

अम्लों के ऐसे गुण जैसे धातुओं, क्षारों, क्षारक और उभयधर्मी ऑक्साइडों के साथ परस्पर क्रिया, संकेतकों के रंग बदलने की क्षमता, खट्टा स्वाद आदि, अम्ल विलयनों में H + आयनों की उपस्थिति के कारण होते हैं। किसी अम्ल के वियोजन के दौरान बनने वाले हाइड्रोजन धनायनों की संख्या उसकी क्षारकता कहलाती है। इसलिए, उदाहरण के लिए, एचसीएल एक मोनोबैसिक एसिड है, एच 2 एसओ 4 डिबेसिक है, और एच 3 पीओ 4 ट्राइबेसिक है।

पॉलीबेसिक एसिड चरणों में अलग हो जाते हैं, उदाहरण के लिए:

पहले चरण में गठित एसिड अवशेष एच 2 पीओ 4 से, आयनों पर नकारात्मक चार्ज की उपस्थिति के कारण एच + आयन की बाद की टुकड़ी बहुत अधिक कठिन होती है, इसलिए पृथक्करण का दूसरा चरण की तुलना में बहुत अधिक कठिन होता है। प्रथम। तीसरे चरण में, प्रोटॉन को एचपीओ 4 2-आयन से अलग किया जाना चाहिए, इसलिए तीसरा चरण केवल 0.001% से आगे बढ़ता है।

सामान्य तौर पर, आधार के पृथक्करण को निम्नानुसार दर्शाया जा सकता है:

जहाँ M + एक निश्चित धनायन है।

एसिड, एसिड ऑक्साइड, एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स के साथ बातचीत और संकेतकों के रंग को बदलने की क्षमता के रूप में क्षारों के ऐसे गुण समाधान में ओएच-आयनों की उपस्थिति के कारण होते हैं।

किसी क्षारक के वियोजन के दौरान जितने हाइड्रॉक्सिल समूह बनते हैं, उसकी अम्लता कहलाती है। उदाहरण के लिए, NaOH एक अम्ल क्षार है, Ba (OH) 2 दो अम्ल क्षार है, आदि।

पॉलीएसिड बेस चरणों में अलग हो जाते हैं, उदाहरण के लिए:

अधिकांश क्षार जल में थोड़े घुलनशील होते हैं। जल में घुलनशील क्षारक कहलाते हैं क्षार.

धातु आयन के आवेश में वृद्धि और इसकी त्रिज्या में वृद्धि के साथ M-OH बंधन की ताकत बढ़ जाती है। इसलिए, समान अवधि के भीतर तत्वों द्वारा गठित आधारों की ताकत बढ़ती क्रम संख्या के साथ घट जाती है। यदि एक ही तत्व कई क्षार बनाता है, तो धातु की बढ़ती ऑक्सीकरण अवस्था के साथ पृथक्करण की डिग्री कम हो जाती है। इसलिए, उदाहरण के लिए, Fe(OH) 2 में Fe(OH) 3 की तुलना में बुनियादी पृथक्करण की अधिक डिग्री है।

इलेक्ट्रोलाइट्स, जिसके पृथक्करण के दौरान हाइड्रोजन केशन और हाइड्रॉक्साइड आयन एक साथ बन सकते हैं, कहलाते हैं उभयधर्मी. इनमें पानी, जिंक के हाइड्रॉक्साइड, क्रोमियम और कुछ अन्य पदार्थ शामिल हैं। उनकी पूरी सूची पाठ 6 में दी गई है, और उनके गुणों की चर्चा पाठ 16 में की गई है।

लवणइलेक्ट्रोलाइट्स कहा जाता है, जिसके पृथक्करण के दौरान धातु के धनायन (साथ ही अमोनियम केशन NH 4 +) और एसिड अवशेषों के आयन बनते हैं।

लवण के रासायनिक गुणों का वर्णन पाठ 18 में किया जाएगा।

प्रशिक्षण कार्य

1. मध्यम शक्ति के इलेक्ट्रोलाइट्स में शामिल हैं

1) एच3पीओ4
2) H2SO4
3) ना 2 एसओ 4
4) Na3PO4

2. मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स हैं

1) KNO 3
2) बाएसओ4
4) एच3पीओ4
3) एच 2 एस

3. एक पदार्थ के जलीय घोल में वियोजन के दौरान एक सल्फेट आयन एक महत्वपूर्ण मात्रा में बनता है जिसका सूत्र है

1) बेसो4
2) पीबीएसओ 4
3) सीनियरएसओ4
4) के 2 एसओ 4

4. इलेक्ट्रोलाइट समाधान को पतला करते समय, हदबंदी की डिग्री

1) वही रहता है
2) नीचे चला जाता है
3) उगता है

5. पृथक्करण की डिग्री जब एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट समाधान गरम किया जाता है

1) वही रहता है
2) नीचे चला जाता है
3) उगता है
4) पहले बढ़ता है, फिर घटता है

6. क्रम में केवल मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स सूचीबद्ध हैं:

1) एच 3 पीओ 4, के 2 एसओ 4, कोह
2) NaOH, HNO 3 , Ba(NO 3) 2
3) के 3 पीओ 4, एचएनओ 2, सीए (ओएच) 2
4) Na 2 SiO 3, BaSO 4, KCl

7. क्रमशः ग्लूकोज और पोटेशियम सल्फेट के जलीय घोल हैं:

1) मजबूत और कमजोर इलेक्ट्रोलाइट के साथ
2) गैर-इलेक्ट्रोलाइट और मजबूत इलेक्ट्रोलाइट
3) कमजोर और मजबूत इलेक्ट्रोलाइट
4) कमजोर इलेक्ट्रोलाइट और गैर-इलेक्ट्रोलाइट

8. मध्यम शक्ति के इलेक्ट्रोलाइट्स के पृथक्करण की डिग्री

1) 0.6 . से अधिक
2) 0.3 . से अधिक
3) 0.03-0.3 . के भीतर स्थित है
4) 0.03 . से कम

9. मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स के पृथक्करण की डिग्री

1) 0.6 . से अधिक
2) 0.3 . से अधिक
3) 0.03-0.3 . के भीतर स्थित है
4) 0.03 . से कम

10. कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के पृथक्करण की डिग्री

1) 0.6 . से अधिक
2) 0.3 . से अधिक
3) 0.03-0.3 . के भीतर स्थित है
4) 0.03 . से कम

11. दोनों इलेक्ट्रोलाइट्स हैं:

1) फॉस्फोरिक एसिड और ग्लूकोज
2) सोडियम क्लोराइड और सोडियम सल्फेट
3) फ्रुक्टोज और पोटेशियम क्लोराइड
4) एसीटोन और सोडियम सल्फेट

12. फॉस्फोरिक एसिड एच 3 पीओ 4 के जलीय घोल में, कणों की सबसे कम सांद्रता

1) एच3पीओ4
2) एच 2 पीओ 4 -
3) एचपीओ 4 2-
4) पीओ 4 3–

13. श्रृंखला में पृथक्करण की बढ़ती डिग्री के क्रम में इलेक्ट्रोलाइट्स की व्यवस्था की जाती है

1) एचएनओ 2, एचएनओ 3, एच 2 एसओ 3
2) एच 3 पीओ 4, एच 2 एसओ 4, एचएनओ 2
3) एचसीएल, एचबीआर, एच 2 ओ

14. श्रृंखला में पृथक्करण की घटती डिग्री के क्रम में इलेक्ट्रोलाइट्स की व्यवस्था की जाती है

1) एचएनओ 2, एच 3 पीओ 4, एच 2 एसओ 3
2) एचएनओ 3, एच 2 एसओ 4, एचसीएल
3) एचसीएल, एच 3 पीओ 4, एच 2 ओ
4) सीएच 3 सीओओएच, एच 3 पीओ 4, ना 2 एसओ 4

15. जलीय घोल में लगभग अपरिवर्तनीय रूप से अलग हो जाता है

1) एसिटिक अम्ल
2) हाइड्रोब्रोमिक एसिड
3) फॉस्फोरिक एसिड
4)कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड

16. एक इलेक्ट्रोलाइट जो नाइट्रस एसिड से अधिक मजबूत होता है

1) एसिटिक अम्ल
2) सल्फ्यूरस अम्ल
3) फॉस्फोरिक एसिड
4) सोडियम हाइड्रॉक्साइड

17. स्टेपवाइज वियोजन की विशेषता है

1) फॉस्फोरिक एसिड
2) हाइड्रोक्लोरिक अम्ल
3) सोडियम हाइड्रॉक्साइड
4) सोडियम नाइट्रेट

18. श्रृंखला में केवल कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स प्रस्तुत किए जाते हैं

1) सोडियम सल्फेट और नाइट्रिक एसिड
2) एसिटिक एसिड, हाइड्रोसल्फाइड एसिड
3) सोडियम सल्फेट, ग्लूकोज
4) सोडियम क्लोराइड, एसीटोन

19. दो पदार्थों में से प्रत्येक एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट है

1)कैल्शियम नाइट्रेट,सोडियम फॉस्फेट
2) नाइट्रिक एसिड, नाइट्रस एसिड
3) बेरियम हाइड्रॉक्साइड, सल्फ्यूरस एसिड
4) एसिटिक एसिड, पोटेशियम फॉस्फेट

20. दोनों पदार्थ मध्यम शक्ति वाले इलेक्ट्रोलाइट्स हैं।

1) सोडियम हाइड्रोक्साइड, पोटेशियम क्लोराइड
2) फॉस्फोरिक एसिड, नाइट्रस एसिड
3) सोडियम क्लोराइड, एसिटिक अम्ल
4) ग्लूकोज, पोटेशियम एसीटेट

आयन दोहरे, संयुक्त, मध्यम, अम्लीय, मूल लवण के घटक हैं। गुणात्मक विश्लेषण में, उनमें से प्रत्येक को एक विशिष्ट अभिकर्मक का उपयोग करके निर्धारित किया जा सकता है। आइए हम अकार्बनिक रसायन विज्ञान में प्रयुक्त आयनों के लिए गुणात्मक प्रतिक्रियाओं पर विचार करें।

विश्लेषण सुविधाएँ

यह अकार्बनिक रसायन विज्ञान में सामान्य पदार्थों की पहचान करने के लिए सबसे महत्वपूर्ण विकल्पों में से एक है। विश्लेषण को दो घटकों में विभाजित किया गया है: गुणात्मक, मात्रात्मक।

आयनों के लिए सभी गुणात्मक प्रतिक्रियाएं किसी पदार्थ की पहचान, उसमें कुछ अशुद्धियों की उपस्थिति की स्थापना का संकेत देती हैं।

मात्रात्मक विश्लेषण अशुद्धियों और आधार पदार्थ की एक स्पष्ट सामग्री स्थापित करता है।

आयनों की गुणात्मक जांच की विशिष्टता

गुणात्मक विश्लेषण में सभी इंटरैक्शन का उपयोग नहीं किया जा सकता है। एक प्रतिक्रिया को विशेषता माना जाता है, जो समाधान के रंग में परिवर्तन, एक अवक्षेप की वर्षा, इसके विघटन और एक गैसीय पदार्थ की रिहाई की ओर जाता है।

आयनों के समूह एक चयनात्मक प्रतिक्रिया से निर्धारित होते हैं, जिसके कारण मिश्रण की संरचना में केवल कुछ आयनों का पता लगाया जा सकता है।

संवेदनशीलता एक समाधान की सबसे कम सांद्रता है जिस पर निर्धारित किए जाने वाले आयनों को बिना किसी पूर्व उपचार के पता लगाया जा सकता है।

समूह प्रतिक्रियाएं

ऐसे रसायन हैं जो समान परिणाम देने के लिए विभिन्न आयनों के साथ बातचीत कर सकते हैं। एक समूह अभिकर्मक के उपयोग के लिए धन्यवाद, आयनों के विभिन्न समूहों को अवक्षेपित करके अलग करना संभव है।

अकार्बनिक पदार्थों का रासायनिक विश्लेषण करते समय, वे मुख्य रूप से जलीय घोलों का अध्ययन करते हैं जिनमें लवण एक अलग रूप में मौजूद होते हैं।

इसीलिए लवण के आयन किसी पदार्थ के विलयन में उनकी खोज से निर्धारित होते हैं।

विश्लेषणात्मक समूह

एसिड-बेस विधि में, आयनों के तीन विश्लेषणात्मक समूहों को अलग करने की प्रथा है।

आइए हम विश्लेषण करें कि कुछ अभिकर्मकों का उपयोग करके कौन से आयनों का निर्धारण किया जा सकता है।

सल्फेट्स

गुणात्मक विश्लेषण में लवण के मिश्रण में उनकी पहचान के लिए, घुलनशील बेरियम लवण का उपयोग किया जाता है। यह देखते हुए कि सल्फेट आयन SO4 हैं, चल रही प्रतिक्रिया के लिए लघु आयनिक समीकरण है:

बा 2 + + (SO 4) 2- \u003d BaSO4

बातचीत के परिणामस्वरूप प्राप्त बेरियम सल्फेट का रंग सफेद होता है और यह एक अघुलनशील पदार्थ होता है।

हैलाइड्स

लवण में क्लोराइड आयनों का निर्धारण करते समय, घुलनशील चांदी के लवण का उपयोग अभिकर्मक के रूप में किया जाता है, क्योंकि यह इस महान धातु का धनायन है जो एक अघुलनशील सफेद अवक्षेप देता है, इसलिए क्लोराइड आयनों को इस तरह से निर्धारित किया जाता है। यह विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में प्रयुक्त गुणात्मक अंतःक्रियाओं की पूरी सूची नहीं है।

क्लोराइड के अलावा, चांदी के लवण का उपयोग मिश्रण में आयोडाइड और ब्रोमाइड की उपस्थिति का पता लगाने के लिए भी किया जाता है। चांदी के प्रत्येक लवण जो हैलाइड के साथ यौगिक बनाते हैं, उनका एक विशिष्ट रंग होता है।

उदाहरण के लिए, AgI पीला है।

पहले विश्लेषणात्मक समूह के आयनों के लिए गुणात्मक प्रतिक्रियाएं

आइए पहले विचार करें कि इसमें कौन से आयन हैं। ये कार्बोनेट, सल्फेट्स, फॉस्फेट हैं।

विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में सबसे आम सल्फेट आयनों के निर्धारण के लिए प्रतिक्रिया है।

इसके कार्यान्वयन के लिए, आप पोटेशियम सल्फेट, बेरियम क्लोराइड के समाधान का उपयोग कर सकते हैं। जब इन यौगिकों को आपस में मिलाया जाता है, तो बेरियम सल्फेट का एक सफेद अवक्षेप बनता है।

विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में, एक पूर्वापेक्षा उन प्रक्रियाओं के आणविक और आयनिक समीकरणों का लेखन है जो एक निश्चित समूह के आयनों की पहचान करने के लिए किए गए थे।

इस प्रक्रिया के लिए पूर्ण और संक्षिप्त आयनिक समीकरण लिखकर, अघुलनशील नमक BaSO4 (बेरियम सल्फेट) के गठन की पुष्टि की जा सकती है।

जब लवण के मिश्रण में एक कार्बोनेट आयन का पता लगाया जाता है, तो अकार्बनिक एसिड के साथ एक गुणात्मक प्रतिक्रिया का उपयोग किया जाता है, साथ में एक गैसीय यौगिक - कार्बन डाइऑक्साइड भी निकलता है। इसके अलावा, विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में कार्बोनेट का पता लगाते समय, बेरियम क्लोराइड के साथ प्रतिक्रिया का भी उपयोग किया जाता है। आयन एक्सचेंज के परिणामस्वरूप, बेरियम कार्बोनेट का एक सफेद अवक्षेप अवक्षेपित होता है।

प्रक्रिया के कम आयनिक समीकरण को योजना द्वारा वर्णित किया गया है।

बेरियम क्लोराइड एक सफेद अवक्षेप के रूप में कार्बोनेट आयनों का अवक्षेपण करता है, जिसका उपयोग पहले विश्लेषणात्मक समूह के आयनों के गुणात्मक विश्लेषण में किया जाता है। अन्य धनायन ऐसा परिणाम नहीं देते हैं, इसलिए वे निर्धारण के लिए उपयुक्त नहीं हैं।

जब कोई कार्बोनेट अम्ल के साथ अभिक्रिया करता है, तो लघु आयनिक समीकरण होता है:

2H + +CO 3 - \u003d CO 2 +H 2 O

मिश्रण में फॉस्फेट आयनों का पता लगाने पर, घुलनशील बेरियम नमक का भी उपयोग किया जाता है। बेरियम क्लोराइड के साथ सोडियम फॉस्फेट के घोल को मिलाने से अघुलनशील बेरियम फॉस्फेट का निर्माण होता है।

इस प्रकार, हम यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि बेरियम क्लोराइड सार्वभौमिक है और इसका उपयोग पहले विश्लेषणात्मक समूह के आयनों को निर्धारित करने के लिए किया जा सकता है।

दूसरे विश्लेषणात्मक समूह के आयनों के लिए गुणात्मक प्रतिक्रियाएं

सिल्वर नाइट्रेट के विलयन के साथ परस्पर क्रिया करके क्लोराइड आयनों का पता लगाया जा सकता है। आयन एक्सचेंज के परिणामस्वरूप, सिल्वर क्लोराइड (1) का एक सफेद सफेद अवक्षेप बनता है।

इस धातु के ब्रोमाइड का रंग पीला होता है, और आयोडाइड का रंग गहरा पीला होता है।

सिल्वर नाइट्रेट के साथ सोडियम क्लोराइड की आणविक अंतःक्रिया इस प्रकार है:

NaCl + AgNO 3 \u003d AgCl + NaNO 3

एक मिश्रण में आयोडाइड आयनों के निर्धारण में उपयोग किए जा सकने वाले विशिष्ट अभिकर्मकों में से, हम तांबे के धनायनों को अलग करते हैं।

KI + CuSO 4 \u003d I 2 + K 2 SO 4 + CuI

यह रेडॉक्स प्रक्रिया मुक्त आयोडीन के गठन की विशेषता है, जिसका उपयोग गुणात्मक विश्लेषण में किया जाता है।

सिलिकेट आयन

इन आयनों का पता लगाने के लिए सांद्र खनिज अम्लों का उपयोग किया जाता है। उदाहरण के लिए, जब सोडियम सिलिकेट में सांद्र हाइड्रोक्लोरिक एसिड मिलाया जाता है, तो सिलिकिक एसिड का एक अवक्षेप बनता है, जो जेल जैसा दिखता है।

आणविक रूप में, यह प्रक्रिया:

ना 2 SiO 3 + 2HCl \u003d NaCl + H 2 SiO 3

हाइड्रोलिसिस

विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में, आयन हाइड्रोलिसिस नमक समाधान में एक माध्यम की प्रतिक्रिया को निर्धारित करने के तरीकों में से एक है। चल रहे हाइड्रोलिसिस के प्रकार को सही ढंग से निर्धारित करने के लिए, यह पता लगाना आवश्यक है कि नमक किस एसिड और बेस से प्राप्त किया गया था।

उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम सल्फाइड अघुलनशील एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड और कमजोर हाइड्रोसल्फाइड एसिड द्वारा बनता है। इस लवण के जलीय विलयन में ऋणायन और धनायन पर जल-अपघटन होता है, इसलिए माध्यम उदासीन होता है। कोई भी संकेतक अपना रंग नहीं बदलेगा, इसलिए हाइड्रोलिसिस द्वारा इस यौगिक की संरचना को निर्धारित करना मुश्किल होगा।

निष्कर्ष

आयनों को निर्धारित करने के लिए विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में उपयोग की जाने वाली गुणात्मक प्रतिक्रियाएं, वर्षा के रूप में कुछ लवण प्राप्त करना संभव बनाती हैं। जिन आयनों के विश्लेषणात्मक समूह की पहचान करना आवश्यक है, उनके आधार पर प्रयोग के लिए एक निश्चित समूह अभिकर्मक का चयन किया जाता है।

यह इस पद्धति से है कि पीने के पानी की गुणवत्ता निर्धारित की जाती है, जिससे पता चलता है कि क्लोरीन, सल्फेट, कार्बोनेट के आयनों की मात्रात्मक सामग्री उन अधिकतम अनुमेय सांद्रता से अधिक नहीं है जो स्वच्छता और स्वच्छ आवश्यकताओं द्वारा स्थापित की जाती हैं।

एक स्कूल प्रयोगशाला की स्थितियों में, व्यावहारिक कार्य में अनुसंधान कार्यों के लिए आयनों के निर्धारण से संबंधित प्रयोग विकल्पों में से एक हैं। प्रयोग के दौरान, स्कूली बच्चे न केवल परिणामी वर्षा के रंगों का विश्लेषण करते हैं, बल्कि प्रतिक्रिया समीकरण भी बनाते हैं।

इसके अलावा, रसायन विज्ञान में अंतिम परीक्षणों में स्नातकों को गुणात्मक विश्लेषण के तत्वों की पेशकश की जाती है, जो आणविक, पूर्ण और कम आयनिक समीकरणों में भविष्य के रसायनज्ञों और इंजीनियरों के ज्ञान के स्तर को निर्धारित करने की अनुमति देते हैं।

आयनों (नकारात्मक आयन) आयन क्या हैं? आयन मानव शरीर को कैसे प्रभावित करते हैं?

आयन क्या हैं?

सामान्य परिस्थितियों में हवा के अणु और परमाणु तटस्थ होते हैं। लेकिन हवा के आयनीकरण के साथ, जो साधारण विकिरण, माइक्रोवेव विकिरण, पराबैंगनी विकिरण के माध्यम से हो सकता है, कभी-कभी बस एक साधारण बिजली की हड़ताल के माध्यम से। हवा निकलती है - ऑक्सीजन अणु परमाणु नाभिक के चारों ओर घूमने वाले कुछ नकारात्मक चार्ज किए गए इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं, जो बाद में किसी भी तटस्थ अणुओं को ढूंढते हैं और उन्हें नकारात्मक चार्ज देते हैं। ऐसे ऋणावेशित अणुओं को ऋणायन कहते हैं। किसी भी अन्य जीवित प्राणी की तरह, मनुष्य बिना आयनों के अस्तित्व में नहीं रह सकता।

ताजी हवा की सुगंध - हम वन्यजीवों की हवा में आयनों की उपस्थिति महसूस करते हैं: पहाड़ों में ऊंचे, समुद्र के किनारे, बारिश के तुरंत बाद - इस समय हम गहरी सांस लेना चाहते हैं, हवा की इस शुद्धता और ताजगी में सांस लेना चाहते हैं। वायु के ऋणायन (ऋणात्मक आवेशित आयन) वायु विटामिन कहलाते हैं। आयन ब्रोंची के रोगों का इलाज करते हैं, मानव फुफ्फुसीय प्रणाली, किसी भी बीमारी को रोकने का एक शक्तिशाली साधन है, मानव शरीर की प्रतिरक्षा में वृद्धि करता है। नकारात्मक आयन (आयन) बैक्टीरिया, रोगाणुओं, रोगजनक माइक्रोफ्लोरा और धूल से हवा को शुद्ध करने में मदद करते हैं, जिससे बैक्टीरिया और धूल के कणों की संख्या न्यूनतम और कभी-कभी शून्य हो जाती है। आयनों का आसपास की हवा के माइक्रोफ्लोरा पर एक अच्छा दीर्घकालिक सफाई और कीटाणुनाशक प्रभाव होता है।

मानव स्वास्थ्य सीधे परिवेशी वायु में आयनों की मात्रात्मक सामग्री पर निर्भर करता है। यदि मानव शरीर में प्रवेश करने वाली हवा में आस-पास के स्थान में बहुत कम आयन होते हैं, तो व्यक्ति ऐंठन से सांस लेना शुरू कर देता है, थकान महसूस कर सकता है, चक्कर आने लगता है और सिरदर्द होने लगता है, या उदास भी हो जाता है। इन सभी स्थितियों का इलाज किया जा सकता है यदि फेफड़ों में प्रवेश करने वाली हवा में आयनों की मात्रा कम से कम 1200 आयन प्रति 1 घन सेंटीमीटर हो। यदि आप आवासीय परिसर के अंदर आयनों की सामग्री को 1500-1600 आयनों प्रति 1 घन सेंटीमीटर तक बढ़ाते हैं, तो वहां रहने वाले या काम करने वाले लोगों की भलाई में नाटकीय रूप से सुधार होगा; आप बहुत अच्छा महसूस करने लगेंगे, दोगुनी ऊर्जा के साथ काम करेंगे, जिससे आपकी उत्पादकता और काम की गुणवत्ता में वृद्धि होगी।

त्वचा के साथ आयनों के सीधे संपर्क के साथ, नकारात्मक आयनों की उच्च मर्मज्ञ क्षमता के कारण, मानव शरीर में जटिल जैव रासायनिक प्रतिक्रियाएं और प्रक्रियाएं होती हैं, जो इसमें योगदान करती हैं:

मानव शरीर की सामान्य मजबूती, प्रतिरक्षा और पूरे शरीर की ऊर्जा स्थिति को बनाए रखना

सभी अंगों को रक्त की आपूर्ति में सुधार, मस्तिष्क की गतिविधि में सुधार, मस्तिष्क की ऑक्सीजन की कमी की रोकथाम,

आयन हृदय की मांसपेशियों, गुर्दे और यकृत के ऊतकों के कामकाज में सुधार करते हैं

आयनों वाहिकाओं में रक्त microcirculation को बढ़ाते हैं, ऊतक लोच बढ़ाते हैं

नकारात्मक रूप से आवेशित कण (आयन) शरीर की उम्र बढ़ने से रोकते हैं

आयन एंटी-एडेमेटस और इम्यूनोमॉड्यूलेटरी प्रभावों के सक्रियण में योगदान करते हैं

आयनों कैंसर, ट्यूमर के खिलाफ मदद करते हैं, शरीर की अपनी एंटीट्यूमर सुरक्षा को बढ़ाते हैं

हवा में आयनों में वृद्धि के साथ, तंत्रिका आवेगों की चालकता में सुधार होता है

इस प्रकार निम्नानुसार है:

मानव स्वास्थ्य को मजबूत करने और उसके जीवन को लम्बा करने में आयनों (नकारात्मक आयन) एक अनिवार्य सहायक हैं

धनायनों और आयनों का वर्गीकरण।

विश्लेषण के तरीके।

विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान किसी पदार्थ की रासायनिक संरचना को निर्धारित करने का विज्ञान है।

कच्चे माल, अर्द्ध-तैयार उत्पादों, तैयार उत्पादों की गुणवत्ता को नियंत्रित करने के लिए खानपान और खाद्य उद्योगों में विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान और इसकी विधियों का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है; उत्पादों की बिक्री और भंडारण की शर्तों का निर्धारण।

विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में हैं मात्रात्मकऔर गुणात्मकविश्लेषण। काम मात्रात्मक विश्लेषण- मिश्रण में यौगिकों या रासायनिक यौगिकों में तत्वों की सापेक्ष मात्रा का निर्धारण; काम गुणात्मक विश्लेषण- मिश्रण में यौगिकों या रासायनिक यौगिकों में तत्वों की उपस्थिति का पता लगाएं।

विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान के विकास का इतिहास।

शुरुआत में मदद से गुणात्मक विश्लेषणकुछ खनिजों के गुणों का निर्धारण। सेवा मात्रात्मकविश्लेषण का उपयोग परख व्यवसाय (कीमती धातुओं का निर्धारण) - प्राचीन ग्रीस, मिस्र में किया गया था। 9वीं-10वीं शताब्दी में, कीवन रस में कीमती धातुओं को निर्धारित करने के लिए परख विधियों का उपयोग किया गया था।

एक विज्ञान के रूप में विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान 17वीं शताब्दी के मध्य से विकसित होना शुरू होता है।

पहली बार, गुणात्मक विश्लेषण की नींव अंग्रेजी वैज्ञानिक आर। बॉयल द्वारा रेखांकित की गई थी, जिन्होंने "रासायनिक विश्लेषण" शब्द भी पेश किया था। आर. बॉयल को वैज्ञानिक विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान का संस्थापक माना जाता है।

लोमोनोसोव ने 17वीं शताब्दी के मध्य में मात्रात्मक विश्लेषण के नियमों की रूपरेखा तैयार की थी। लोमोनोसोव शुरुआती सामग्री और प्रतिक्रिया उत्पादों के वजन का उपयोग करने वाले पहले व्यक्ति थे।

उन्नीसवीं सदी के मध्य तक, अनुमापांक और गुरुत्वाकर्षण के विश्लेषण के तरीकों के साथ-साथ गैस विश्लेषण के तरीकों ने आकार लिया।

विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान पर पहली पाठ्यपुस्तक 1871 में रूस में दिखाई दी। इस पाठ्यपुस्तक के लेखक रूसी रसायनज्ञ एन.ए. हैं। मेनशुटकिन।

20 वीं शताब्दी के उत्तरार्ध में, विश्लेषण के कई नए तरीके सामने आए: एक्स-रे, मास स्पेक्ट्रल, आदि।

विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में प्रयुक्त विश्लेषण के तरीकों का वर्गीकरण।

विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में दो मुख्य खंड शामिल हैं: मात्रात्मक विश्लेषणऔर गुणात्मक विश्लेषण।

गुणात्मक विश्लेषण के तरीके:

रासायनिक

भौतिक और रासायनिक

भौतिक

रासायनिक विश्लेषण:

Ø "सूखा" रास्ता

Ø "गीला" रास्ता

"शुष्क" पथ - रासायनिक प्रतिक्रियाएं जो गरमागरम, संलयन, लौ के रंग के दौरान होती हैं।

उदाहरण : धातु के पिंजरों (सोडियम - पीला, पोटेशियम - गुलाबी-बैंगनी, कैल्शियम - नारंगी-लाल, तांबा - हरा, आदि) के साथ लौ का रंग, जो लवण के इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के दौरान बनते हैं:

NaCl → ना++सीएल-

K2CO3 → 2K+ + सीओ 3 2-

"गीला" तरीका - इलेक्ट्रोलाइट समाधान में रासायनिक प्रतिक्रियाएं।

इसके अलावा, गुणात्मक विश्लेषण में, परीक्षण पदार्थ की मात्रा, समाधान की मात्रा और निष्पादन तकनीक के आधार पर, निम्न हैं:

1) मैक्रोमेथोड: परीक्षण पदार्थ के अपेक्षाकृत बड़े हिस्से (0.1 ग्राम या अधिक) या बड़ी मात्रा में समाधान (10 मिली या अधिक)। यह विधि परिभाषित करने के लिए सबसे सुविधाजनक है।

2) माइक्रोमेथोड: 10 से 50 मिलीग्राम के नमूने और कई मिलीलीटर तक के घोल की मात्रा।

3) अर्ध-सूक्ष्म विधि: वजन 1-10 मिलीग्राम और समाधान मात्रा लगभग 0.1-1 मिलीलीटर।

माइक्रोमेथोड और सेमीमाइक्रोमेथोड के दो निस्संदेह फायदे हैं:

1. उच्च गति विश्लेषण

2. आवश्यक विश्लेषण की छोटी राशि।

विश्लेषण के भौतिक और रासायनिक तरीके:

वर्णमिति (दो समाधानों के रंग की तुलना)

नेफेलोमेट्रिक (कुछ अभिकर्मकों की क्रिया से परीक्षण समाधान की मैलापन)

विद्युत रासायनिक (प्रतिक्रिया के अंत का क्षण समाधान की विद्युत चालकता में परिवर्तन, परीक्षण समाधान में इलेक्ट्रोड की क्षमता से निर्धारित होता है)

रेफ्रेक्टोमेट्रिक (अपवर्तनांक निर्धारित करें)

विश्लेषण के भौतिक तरीके:

वर्णक्रमीय विश्लेषण (उत्सर्जन या अवशोषण स्पेक्ट्रा का अध्ययन)

ल्यूमिनेसेंट (यूवी की क्रिया के तहत किसी पदार्थ के ल्यूमिनेसेंस की प्रकृति का अध्ययन)

मास स्पेक्ट्रोमेट्रिक

रेफ्रेक्टोमेट्रिक

विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में समाधान में आयनों का पता लगाने के लिए विश्लेषणात्मक प्रतिक्रियाओं का उपयोग किया जाता है।

एक विश्लेषणात्मक प्रतिक्रिया एक रासायनिक परिवर्तन है जिसमें जांच के तहत पदार्थ एक विशिष्ट विशेषता के साथ एक नए यौगिक में परिवर्तित हो जाता है।

एक विश्लेषणात्मक प्रतिक्रिया के संकेत:

वर्षा

तलछट विघटन

रंग बदलना

गैसीय पदार्थ का उत्सर्जन

विश्लेषणात्मक प्रतिक्रिया की स्थिति:

तेज प्रवाह

विशिष्टता

संवेदनशीलता

संवेदनशील प्रतिक्रिया एक ऐसी प्रतिक्रिया है जो किसी घोल की सबसे छोटी मात्रा से पदार्थ की सबसे छोटी मात्रा का पता लगा सकती है।

संवेदनशील प्रतिक्रिया की विशेषता है:

1. ओपनिंग लो(किसी पदार्थ की सबसे छोटी मात्रा जिसे किसी दी गई प्रतिक्रिया से पता लगाया जा सकता है)

2. न्यूनतम एकाग्रता(विश्लेषक के द्रव्यमान का द्रव्यमान या विलायक के आयतन का अनुपात)।

एक विशिष्ट प्रतिक्रिया एक प्रतिक्रिया है जिसके द्वारा एक आयन को अन्य आयनों की उपस्थिति में एक विशिष्ट रंग परिवर्तन, एक विशिष्ट अवक्षेप के गठन, गैस विकास, आदि द्वारा खोला जा सकता है।

उदाहरण: बेरियम आयन का पता पोटेशियम क्रोमेट K2 CrO4 (एक चमकीले पीले अवक्षेप के रूप) से लगाया जाता है।

विश्लेषण विशिष्ट प्रतिक्रियाओं पर आधारित है, जिसे कहा जाता है आंशिक. भिन्नात्मक विश्लेषण का उपयोग करके, आप विशिष्ट प्रतिक्रियाओं का उपयोग करके किसी भी क्रम में आयनों को खोल सकते हैं।

हालांकि, कुछ विशिष्ट प्रतिक्रियाएं ज्ञात हैं; अधिक बार, अभिकर्मक कई आयनों के साथ बातचीत करते हैं। ऐसी प्रतिक्रियाओं और अभिकर्मकों को कहा जाता है सामान्य. इस मामले में आवेदन करें व्यवस्थित विश्लेषण। व्यवस्थित विश्लेषण- मिश्रण में आयनों का पता लगाने का एक निश्चित क्रम। मिश्रण बनाने वाले आयनों को अलग-अलग समूहों में विभाजित किया जाता है, इन समूहों से प्रत्येक आयन को कड़ाई से परिभाषित अनुक्रम में अलग किया जाता है, और फिर यह आयन सबसे विशिष्ट प्रतिक्रिया द्वारा खोला जाता है। एकल आयन की अभिक्रिया अभिलक्षण कहलाते हैं निजी.

धनायनों और आयनों का वर्गीकरण।

विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में आयनों का वर्गीकरण उनके द्वारा बनाए गए लवण और हाइड्रॉक्साइड की घुलनशीलता में अंतर पर आधारित है।

विश्लेषणात्मक समूह - धनायनों या आयनों का एक समूह, जो किसी एक अभिकर्मक के साथ समान विश्लेषणात्मक प्रतिक्रिया देता है।

कटियन वर्गीकरण:

सल्फाइड, या हाइड्रोजन सल्फाइड, मेन्शुटकिन एन.ए. द्वारा विकसित एक क्लासिक है;

अम्ल-क्षार, आदि।

धनायनों का सल्फाइड वर्गीकरण, धनायनों और सल्फाइड आयन के अनुपात पर आधारित है:

1) सल्फाइड आयन द्वारा अवक्षेपित धनायन

2) सल्फाइड आयन द्वारा अवक्षेपित धनायन।

प्रत्येक समूह का अपना है समूह अभिकर्मक- एक अभिकर्मक जिसका उपयोग आयनों के एक समूह को खोलने और इस समूह के आयनों के साथ एक अवक्षेप बनाने के लिए किया जाता है (Ва 2+ + SO 4 2- → ВаSO 4 )

धनायनों का निर्धारण किया जाता है व्यवस्थित विश्लेषण.

उदाहरण के लिए, धनायन और आयन शरीर में महत्वपूर्ण कार्य करते हैं:

शरीर के तरल पदार्थों की ऑस्मोलैलिटी के लिए जिम्मेदार

एक बायोइलेक्ट्रिक झिल्ली क्षमता का निर्माण करें,

चयापचय प्रक्रिया को उत्प्रेरित करें

शरीर के तरल पदार्थ की वास्तविक प्रतिक्रिया (पीएच) निर्धारित करें,

कुछ ऊतकों (हड्डी के ऊतकों) को स्थिर करें,

ऊर्जा डिपो (फॉस्फेट) के रूप में परोसें,

रक्त जमावट प्रणाली में भाग लें।

एक 70 किलो मानव शरीर में लगभग 100 ग्राम सोडियम (60 meq/kg) होता है, जिसमें से 67% सक्रिय रूप से आदान-प्रदान किया जाता है (गीगी)। शरीर का आधा सोडियम बाह्य अंतरिक्ष में होता है। एक तिहाई हड्डियों और उपास्थि में स्थित है। कोशिकाओं में सोडियम की मात्रा कम होती है (चित्र 6 भी देखें)।

प्लाज्मा सांद्रता: 142(137-147) meq/l

मुख्य भूमिका

बाह्य अंतरिक्ष के परासरण के लिए मुख्य रूप से जिम्मेदार है। सभी धनायनों का 92% और सभी बाह्य कोशिकीय रूप से सक्रिय कणों में से 46% सोडियम आयन हैं।

मधुमेह मेलेटस, यूरीमिया जैसी रोग प्रक्रियाओं को छोड़कर, सोडियम सांद्रता प्लाज्मा ऑस्मोलैलिटी को निर्धारित कर सकती है (देखें 1.1.2)।

बाह्य अंतरिक्ष की मात्रा सोडियम सामग्री पर निर्भर करती है।

नमक रहित आहार या सैल्यूरेटिक्स के उपयोग से, बाह्य कोशिकीय स्थान कम हो जाता है; यह सोडियम के सेवन में वृद्धि के साथ बढ़ता है।

प्लाज्मा में सोडियम की सामग्री के माध्यम से इंट्रासेल्युलर स्पेस पर प्रभाव। बाह्य कोशिकीय परासरण में वृद्धि के साथ, उदाहरण के लिए, एक हाइपरटोनिक खारा समाधान की शुरूआत के साथ, कोशिकाओं से पानी हटा दिया जाता है, प्लाज्मा ऑस्मोलैलिटी में कमी के साथ, उदाहरण के लिए, नमक के नुकसान के साथ, कोशिकाओं में बाढ़ आ जाती है।

बायोइलेक्ट्रिक झिल्ली क्षमता के निर्माण में भागीदारी। पोटैशियम

70 किलो वजन वाले मानव शरीर में लगभग 150 ग्राम पोटेशियम (54 mEq / kg) होता है, इसका 90% सक्रिय रूप से विनिमय (गीगी) में शामिल होता है; शरीर का 98% पोटैशियम कोशिकाओं में होता है और 2% बाह्यकोशिकीय (फ्लेइशर, फ्रोलिच) होता है। मांसपेशियों में कुल पोटेशियम सामग्री (काला) का 70% निर्धारित होता है।

पोटेशियम की सांद्रता सभी कोशिकाओं में समान नहीं होती है। मांसपेशियों की कोशिकाओं में 160 meq पोटेशियम/किलोग्राम पानी (गीगी) होता है, एरिथ्रोसाइट्स में केवल 87 meq/kg लाल रक्त कोशिकाएं होती हैं (बर्क, 1970)।

प्लाज्मा पोटेशियम सांद्रता: 4.5 (3.8-4.7) meq 1 लीटर।

मुख्य भूमिका

कार्बोहाइड्रेट के उपयोग में भाग लेता है;

प्रोटीन संश्लेषण के लिए आवश्यक; प्रोटीन, पोटेशियम के टूटने के दौरान

मुक्त; संश्लेषण के दौरान बांधता है (अनुपात: नाइट्रोजन का 1 ग्राम लगभग 3 meq पोटेशियम);

न्यूरोमस्कुलर उत्तेजना पर इसका महत्वपूर्ण प्रभाव पड़ता है।

आराम से प्रत्येक मांसपेशी कोशिका और तंत्रिका फाइबर एक पोटेशियम बैटरी है, जिसका प्रभार काफी हद तक कोशिकाओं के अंदर और बाहर पोटेशियम सांद्रता के अनुपात से निर्धारित होता है। उत्तेजना प्रक्रिया आंतरिक तंतुओं में बाह्य सोडियम आयनों के सक्रिय समावेश और तंतुओं से इंट्रासेल्युलर पोटेशियम की धीमी गति से रिलीज से जुड़ी है।

दवाएं इंट्रासेल्युलर पोटेशियम की वापसी का कारण बनती हैं। कम पोटेशियम सामग्री से जुड़ी स्थितियां डिजिटलिस की तैयारी के एक स्पष्ट प्रभाव के साथ होती हैं। पुरानी पोटेशियम की कमी में, ट्यूबलर पुन: अवशोषण बिगड़ा हुआ है (निजेट)।

पोटेशियम मांसपेशियों, हृदय, तंत्रिका तंत्र, गुर्दे, हर कोशिका की गतिविधि में शामिल होता है।

peculiarities

महान व्यावहारिक रुचि प्लाज्मा पोटेशियम एकाग्रता और इंट्रासेल्युलर पोटेशियम सामग्री के बीच संबंध है। एक सिद्धांत है कि संतुलित चयापचय के साथ, प्लाज्मा में पोटेशियम की सामग्री पूरे शरीर में इसकी कुल सामग्री को निर्धारित करती है। यह अनुपात इससे प्रभावित होता है:

बाह्य कोशिकीय द्रव का pH मान,

कोशिका में चयापचय की ऊर्जा,

गुर्दा कार्य।

प्लाज्मा पोटेशियम एकाग्रता पर पीएच मान का प्रभाव

शरीर में पोटेशियम की एक सामान्य सामग्री के साथ, पीएच में कमी से प्लाज्मा में पोटेशियम की मात्रा बढ़ जाती है, (पीएच में वृद्धि - घट जाती है। उदाहरण: पीएच 7.3, एसिडिमिया - प्लाज्मा पोटेशियम एकाग्रता 4.8 meq / l pH 7.4, सामान्य - प्लाज्मा पोटेशियम सांद्रता 4.5 mEq/L pH 7.5, अल्कलेमिया-प्लाज्मा पोटेशियम सांद्रता 4.2 mEq/L (सिगगार्ड-एंडरसन, 1965 से परिकलित मान।), 4.5 mEq / l प्लाज्मा का मान एसिडेमिया में एक इंट्रासेल्युलर पोटेशियम की कमी को इंगित करता है। इसके विपरीत, पोटेशियम की सामान्य सामग्री के मामले में अल्कलीमिया के मामले में, प्लाज्मा में इसकी कम सामग्री की उम्मीद करनी चाहिए। एसिड-बेस अवस्था को जानकर, कोई भी प्लाज्मा में पोटेशियम की मात्रा का बेहतर अनुमान लगा सकता है:

एसिडेमिया → [के] प्लाज्मा - क्षारीयता में वृद्धि → [के] प्लाज्मा - कमी

प्रयोग में प्रकट हुई ये निर्भरताएँ हमेशा चिकित्सकीय रूप से सिद्ध नहीं होती हैं, क्योंकि वे एक साथ विकसित होती हैं: आगे की प्रक्रियाएँ जो प्लाज्मा में पोटेशियम की मात्रा को प्रभावित करती हैं, जिसके परिणामस्वरूप एक प्रक्रिया का प्रभाव समतल होता है (हेन, क्वोस, गुटलर) .

प्लाज्मा पोटेशियम एकाग्रता पर सेल चयापचय ऊर्जा का प्रभाव

बाह्य अंतरिक्ष में सेलुलर पोटेशियम का एक बढ़ा हुआ बहिर्वाह होता है, उदाहरण के लिए, जब:

ऊतकों को ऑक्सीजन की अपर्याप्त आपूर्ति (सदमे),

बढ़ा हुआ प्रोटीन टूटना (कैटोबोलिक अवस्था)।

कार्बोहाइड्रेट (मधुमेह) का कम उपयोग,

सेलुलर निर्जलीकरण।

कोशिकाओं में पोटेशियम का एक गहन प्रवाह देखा जाता है, उदाहरण के लिए, जब:

इंसुलिन की क्रिया के तहत बेहतर ग्लूकोज उपयोग,

प्रोटीन संश्लेषण में वृद्धि (विकास, एनाबॉलिक स्टेरॉयड का प्रशासन, सर्जरी के बाद मरम्मत का चरण, आघात),

सेलुलर पुनर्जलीकरण।

विनाशकारी प्रक्रियाएं →[के]प्लाज्मा - पुनर्योजी प्रक्रियाओं में वृद्धि →[के]प्लाज्मा - कमी

सोडियम आयन, बड़ी मात्रा में पेश किए जाते हैं, सेलुलर पोटेशियम के आदान-प्रदान को बढ़ाते हैं और गुर्दे के माध्यम से पोटेशियम के उत्सर्जन में वृद्धि में योगदान करते हैं (विशेषकर अगर सोडियम आयन क्लोराइड आयनों से नहीं, बल्कि साइट्रेट जैसे आसानी से चयापचय वाले आयनों से जुड़े होते हैं)। अतिरिक्त सोडियम के कारण प्लाज्मा में पोटेशियम की सांद्रता बाह्य अंतरिक्ष में वृद्धि के परिणामस्वरूप घट जाती है। सोडियम में कमी से बाह्य अंतरिक्ष में कमी और प्लाज्मा में पोटेशियम की एकाग्रता में वृद्धि होती है:

अतिरिक्त सोडियम → [के] प्लाज्मा - सोडियम की कमी में कमी → [के] प्लाज्मा - वृद्धि

प्लाज्मा में पोटेशियम की एकाग्रता पर गुर्दे का प्रभाव

सोडियम की तुलना में पोटेशियम के रखरखाव पर गुर्दे का कम प्रभाव पड़ता है। पोटेशियम की कमी के साथ, गुर्दे इसे पहले कठिनाई के साथ बनाए रखते हैं, इसलिए नुकसान परिचय से अधिक हो सकता है। इसके विपरीत, ओवरडोज के मामले में, मूत्र के प्रवाह से पोटेशियम काफी आसानी से निकल जाता है। ऑलिगुरिया और औरिया के साथ, प्लाज्मा में पोटेशियम की मात्रा बढ़ जाती है।

ओलिगुरिया, औरिया → [के] प्लाज्मा - बढ़ा हुआ

इस प्रकार, पोटेशियम की बाह्य (प्लाज्मा) एकाग्रता के बीच एक गतिशील संतुलन का परिणाम है:

परिचय;

पीएच मान और चयापचय की स्थिति (उपचय - अपचय) के आधार पर कोशिकाओं को बनाए रखने की क्षमता;

पोटेशियम का गुर्दे का उत्सर्जन निर्भर करता है:

अम्ल-क्षार की स्थिति

पेशाब का प्रवाह

एल्डोस्टेरोन;

उदाहरण के लिए, गैस्ट्रोइंटेस्टाइनल ट्रैक्ट में पोटेशियम का एक्सट्रारेनल नुकसान। कैल्शियम

70 किलो वजन वाले वयस्क में लगभग 1000-1500 ग्राम कैल्शियम होता है - 50,000 से 75,000 meq (शरीर के वजन का 1.4-2%), कैल्शियम का 99% हड्डियों और दांतों (रैपोपोर्ट) में होता है।

प्लाज्मा सांद्रता: 5 (4.5-5.5) meq / l छोटे व्यक्तिगत विचलन (रैपोपोर्ट) के साथ।

प्लाज्मा कैल्शियम तीन अंशों में वितरित किया जाता है, अर्थात् 50-60% आयनित और विसरित होता है, 35-50% प्रोटीन से जुड़ा होता है (आयनित नहीं और फैलने योग्य नहीं), 5-10% कार्बनिक अम्ल (साइट्रिक एसिड) के साथ जटिल होता है - आयनित नहीं , लेकिन प्रसार करने में सक्षम (गीगी)। कैल्शियम के अलग-अलग अंशों के बीच एक मोबाइल संतुलन होता है, जो पीएच पर निर्भर करता है। एसिडोसिस में, उदाहरण के लिए, पृथक्करण की डिग्री, और, परिणामस्वरूप, विघटित कैल्शियम की मात्रा बढ़ जाती है (एसिडोसिस में टेटनी के प्रभाव को धीमा कर देती है)।

केवल कैल्शियम आयन ही जैविक रूप से सक्रिय होते हैं। कैल्शियम चयापचय की स्थिति का निर्धारण करने के लिए सटीक डेटा केवल आयनित कैल्शियम (Pfoedte, Ponsold) की मात्रा को मापकर प्राप्त किया जाता है।

मुख्य भूमिका

हड्डियों का घटक। हड्डियों में कैल्शियम एक अघुलनशील संरचनात्मक खनिज के रूप में होता है, मुख्य रूप से कैल्शियम फॉस्फेट (हाइड्रॉक्सीलैपटाइट)।

नसों और मांसपेशियों की उत्तेजना पर प्रभाव। कैल्शियम आयन फाइबर की सतह और तंतुओं के भीतर सिकुड़ा प्रतिक्रियाओं के बीच बायोइलेक्ट्रिकल घटना का मध्यस्थता करते हैं।

झिल्ली पारगम्यता पर प्रभाव।

रक्त जमावट प्रणाली में योगदान।

peculiarities

आंत में कैल्शियम का अवशोषण भोजन की संरचना से प्रभावित होता है। तो, साइट्रिक एसिड और विटामिन डी द्वारा कैल्शियम अवशोषण को बढ़ावा दिया जाता है, और कार्बनिक एसिड, जैसे ऑक्सालिक एसिड (पालक, रूबर्ब), फाइटिक एसिड (रोटी, अनाज), फैटी एसिड (पित्ताशय की थैली रोग) कैल्शियम अवशोषण को रोकते हैं। कैल्शियम और फॉस्फेट (1.2.1) का इष्टतम अनुपात अवशोषण को बढ़ावा देता है। पैराथाइरॉइड हार्मोन, विटामिन डी और कैल्सीटोनिन कैल्शियम सामग्री के नियमन में प्रमुख भूमिका निभाते हैं।

70 किलो वजन वाले मानव शरीर में 20-28 ग्राम मैग्नीशियम (हेंज) होता है - 1600 से 2300 mEq तक। यह मुख्य रूप से कंकाल (कुल का आधा), गुर्दे, यकृत, थायरॉयड ग्रंथि, मांसपेशियों और तंत्रिका तंत्र (साइमन) में कम निर्धारित होता है। मैग्नीशियम, पोटेशियम के साथ, पशु और पौधों की कोशिकाओं का सबसे महत्वपूर्ण धनायन है।

प्लाज्मा सांद्रता: 1.6-2.3 meq/l (Hanze)।

लगभग 55-60% प्लाज्मा मैग्नीशियम आयनित होता है, 30% प्रोटीन से और 15% जटिल यौगिकों (गीगी) से बंधा होता है।

मुख्य भूमिका

कई एंजाइम-चालित प्रक्रियाओं के लिए महत्व

(सेल पुनर्जनन, ऑक्सीजन उपयोग और ऊर्जा रिलीज; साइमन)। मैग्नीशियम ग्लाइकोलाइसिस, साइट्रेट चक्र के विभिन्न चरणों, ऑक्सीडेटिव फास्फारिलीकरण, फॉस्फेट सक्रियण, न्यूक्लीज, विभिन्न पेप्टिडेस (हेंज) के लिए महत्वपूर्ण है।

यह तंत्रिका उत्तेजना को अंतिम बिंदु तक स्थानांतरित करने से रोकता है (जैसे करेरे; प्रतिपक्षी कैल्शियम आयन है), जिसके परिणामस्वरूप न्यूरोमस्कुलर उत्तेजना में कमी आती है।

केंद्रीय तंत्रिका तंत्र पर अवसादग्रस्तता प्रभाव।

चिकनी मांसपेशियों और मायोकार्डियम की सिकुड़न में कमी।

साइनस नोड में उत्तेजना का दमन और बिगड़ा हुआ एट्रियोवेंट्रिकुलर चालन (बहुत अधिक खुराक पर, डायस्टोल में कार्डियक अरेस्ट)।

वासोडिलेशन।

फाइब्रिनोलिसिस को बढ़ावा देना (हैकेथल, बिएरस्टेड)।

peculiarities

गुर्दे के माध्यम से अवशोषण और उत्सर्जन के साथ, अग्नाशयी हार्मोन, जिसका अभी तक पूरी तरह से अध्ययन नहीं किया गया है, शरीर में मैग्नीशियम सामग्री के नियमन में शामिल है। मैग्नीशियम की कमी से हड्डियों से मैग्नीशियम और कैल्शियम आयन निकल जाते हैं। प्रोटीन और कैल्शियम से भरपूर खाद्य पदार्थों और शराब (साइमन) से भी अवशोषण कम होता है।

70 किलो वजन वाले मानव शरीर में लगभग 100 ग्राम क्लोरीन - 2800 mEq (रैपोपोर्ट) होता है। प्लाज्मा सांद्रता: 103 (97-108) meq/l

मुख्य भूमिका

क्लोरीन प्लाज्मा आयनों का सबसे महत्वपूर्ण हिस्सा है।

क्लोरीन आयन झिल्ली क्षमता के निर्माण में शामिल होते हैं।

बिकारबोनिट

बाइकार्बोनेट आयनों के परिवर्तनशील भाग को संदर्भित करता है। आयनों की सामग्री में परिवर्तन बाइकार्बोनेट द्वारा संतुलित होते हैं। बाइकार्बोनेट - कार्बोनिक एसिड सिस्टम सबसे महत्वपूर्ण बाह्य बफर सिस्टम है। बाह्य अंतरिक्ष के पीएच मान की गणना बाइकार्बोनेट के कार्बोनिक एसिड के अनुपात से की जा सकती है (आगे की चर्चा के लिए 1.3 देखें)।

एक वयस्क के शरीर में 500-800 ग्राम फॉस्फेट (शरीर के वजन का 1%) होता है। 88% कंकाल (ग्रॉसमैन) में हैं, बाकी इंट्रासेल्युलर रूप से स्थित हैं और इसका केवल एक छोटा सा हिस्सा बाह्य अंतरिक्ष (रैपोपोर्ट) में है।

फॉस्फेट या तो कार्बनिक हो सकता है (फॉस्फोप्रोटीन, न्यूक्लिक एसिड, फॉस्फेटाइड्स, कोएंजाइम - रैपोपोर्ट के एक घटक के रूप में) या अकार्बनिक। प्लाज्मा फॉस्फेट का लगभग 12% प्रोटीन बाध्य होता है।

प्लाज्मा सांद्रता (अकार्बनिक फास्फोरस): 1.4-2.6 meq / l।

मुख्य भूमिका

कैल्शियम के साथ मिलकर, यह अघुलनशील हाइड्रॉक्सीलैपटाइट (हड्डियों का सहायक कार्य) बनाता है।

कार्बोहाइड्रेट के चयापचय में भागीदारी, साथ ही ऊर्जा के भंडारण और हस्तांतरण (एटीपी, क्रिएटिन फॉस्फेट) में।

बफर कार्रवाई।

peculiarities

फास्फोरस सभी खाद्य पदार्थों में पाया जाता है। अवशोषण विटामिन डी और साइट्रेट द्वारा उत्तेजित होता है, कुछ धातुओं (जैसे एल्यूमीनियम), साइनाइड, और कैल्शियम की मात्रा में वृद्धि से देरी होती है। मूत्र में उत्सर्जित फॉस्फेट एक बफर के रूप में कार्य करते हैं।

प्लाज्मा सांद्रता (अकार्बनिक सल्फेट): 0.65 meq/l

सल्फेट सल्फर युक्त अमीनो एसिड (जैसे, सिस्टीन, मेथियोनीन) से बनता है और गुर्दे के माध्यम से उत्सर्जित होता है।

गुर्दे की कमी के साथ, प्लाज्मा में सल्फेट्स की एकाग्रता 15-20 गुना बढ़ जाती है।

कार्बनिक अम्ल रेडिकल्स

लैक्टेट (लैक्टिक एसिड)।

पाइरूवेट (पाइरुविक एसिड)।

बीटा-हाइड्रॉक्सीब्यूटाइरेट (बीटा-हाइड्रॉक्सीब्यूट्रिक एसिड)।

एसीटोएसेटेट (एसीटोएसेटिक एसिड)।

सक्सेनेट (सक्किनिक एसिड)।

साइट्रेट (साइट्रिक एसिड)।

प्लाज्मा सांद्रता: 6 mEq/L (गीगी)

लैक्टिक एसिड कार्बोहाइड्रेट चयापचय की प्रक्रिया में एक मध्यवर्ती उत्पाद है। ऑक्सीजन के स्तर में कमी (सदमे, दिल की विफलता) के साथ, लैक्टिक एसिड की एकाग्रता बढ़ जाती है।

एसीटोएसेटिक एसिड और बीटा-हाइड्रॉक्सीब्यूट्रिक एसिड (कीटोन बॉडी) कार्बोहाइड्रेट की मात्रा में कमी (भूख, उपवास) के साथ-साथ बिगड़ा हुआ कार्बोहाइड्रेट उपयोग (मधुमेह) के साथ दिखाई देते हैं (3.10.3 देखें)।

7.4 के रक्त पीएच पर प्रोटीन अणु मुख्य रूप से आयनों (16 meq/l प्लाज्मा) के रूप में मौजूद होते हैं।

मुख्य भूमिका

जीवन प्रोटीन से जुड़ा हुआ है, इसलिए प्रोटीन के बिना कोई जीवन नहीं है गिलहरी

वे सेलुलर और अंतरालीय संरचनाओं के मुख्य घटक हैं;

एंजाइम के रूप में चयापचय प्रक्रियाओं में तेजी लाने;

वे त्वचा, हड्डियों और उपास्थि के अंतरकोशिकीय पदार्थ बनाते हैं;

कुछ प्रोटीनों के सिकुड़ा गुणों के कारण मांसपेशियों की गतिविधि प्रदान करें;

कोलाइड आसमाटिक दबाव और इस प्रकार प्लाज्मा की जल धारण क्षमता (एल्ब्यूमिन का 1 ग्राम 16 ग्राम पानी बांधता है) निर्धारित करें;

वे सुरक्षात्मक पदार्थ (एंटीबॉडी) और हार्मोन (उदाहरण के लिए, इंसुलिन) हैं;

परिवहन पदार्थ (ऑक्सीजन, फैटी एसिड, हार्मोन, औषधीय पदार्थ, आदि);

एक बफर के रूप में कार्य करें;

रक्त के थक्के जमने में भाग लें।

यह गणना पहले से ही प्रोटीन के मूलभूत महत्व को दर्शाती है।

विशेष रूप से तनाव में प्रोटीन संतुलन पर जोर दिया जाता है (3.8.2.1 भी देखें)।

चिकित्सक निर्देश

प्रोटीन की स्थिति का निर्धारण करते समय, निम्नलिखित पैरामीटर आमतौर पर शामिल होते हैं:

रोगी की स्थिति का नैदानिक ​​​​मूल्यांकन (वजन घटाने, आदि);

प्लाज्मा में कुल प्रोटीन और एल्ब्यूमिन की सांद्रता;

ट्रांसफरिन एकाग्रता;

प्रतिरक्षा की स्थिति (उदाहरण के लिए, त्वचा परीक्षण, बीसीजी के साथ परीक्षा, आदि, लिम्फोसाइटों की संख्या का निर्धारण, आदि)।

प्रोटीन पोषण की स्थिति का एक संवेदनशील संकेतक, जो प्लाज्मा में एल्ब्यूमिन की सांद्रता है, एल्ब्यूमिन के अतिरिक्त संवहनी भंडारण की मात्रा का प्रतिनिधित्व करता है, जिसे लेबल किए गए एल्ब्यूमिन का उपयोग करके मापा जाता है। एक्स्ट्रावास्कुलर, इंटरस्टिशियल एल्ब्यूमिन को प्रोटीन रिजर्व के रूप में माना जा सकता है। यह उत्कृष्ट पोषण के साथ उगता है और प्लाज्मा एल्ब्यूमिन सांद्रता (कुडलिका एट अल।) को बदले बिना प्रोटीन की कमी के साथ घटता है।

एल्ब्यूमिन का इंट्रावस्कुलर रिजर्व 120 ग्राम है, बीचवाला - 60 से 400 ग्राम तक, वयस्कों में, औसतन 200 ग्राम। जब प्लाज्मा में एल्ब्यूमिन की सांद्रता मानक की सीमा से नीचे गिरती है, तो एल्ब्यूमिन के अंतरालीय भंडार में काफी कमी आती है पहला स्थान (कुडलिका, कुडलिकोवा), जैसा कि तालिका से देखा जा सकता है। 2 और 3. क्रोनिक गैस्ट्रोडोडोडेनल अल्सर के लिए संचालित 46 रोगियों में, स्टडली ने प्रीऑपरेटिव वजन घटाने के साथ पोस्टऑपरेटिव मृत्यु दर को सहसंबद्ध किया (तालिका 3 देखें)।

तालिका 2

चिकित्सीय रोगियों की नैदानिक ​​सामग्री में सीरम एल्ब्यूमिन की सांद्रता के आधार पर घातकता (वुहमान, मार्की)