Ви починаєте знайомитись з новим предметом під назвою хімія. Ще з давніх-давен люди намагалися зрозуміти, з чого складається навколишній світ, як одна речовина перетворюється в інше. На ці та багато інших питань ви знайдете відповіді у шкільному підручнику за весь курс хімії з 8 по 11 класи. А щоби школярам було легше сприймати нову інформацію, відомий фахівець Хомченко І.Г. розібрав підручник та розмістив готові відповіді у свій решібник.

Збірник ГДЗ з хімії за 8-11 класрозкриває суть усіх завдань та вправ із підручника. Матеріал посібника повністю відповідає вимогам шкільної програми та затверджений Міністерством освіти РФ для загальноосвітніх установ. Готові відповіді допоможуть школярам розібратися з незрозумілими завданнями та самостійно перевірити себе. Крім того, корисне таке видання і батькам, яким буде простіше та швидше перевірити домашнє завданнядитини і пояснити йому незрозумілі теми. А для вчителів такий посібник виступить як додатковий матеріал до занять.

Загалом ГДЗ з хімії 8-11 класу включає тридцять розділів. І спочатку учні познайомляться із основами предмета. У другому розділі вони дізнаються про кисень та його радикали. Зрозуміють, як бере участь водень у формуванні кислоти та солі, учні з наступного розділу. Далі восьмикласниками буде розібрано тему про розчини, воду та основи. П'ятий розділ принесе знання про класи неорганічних сполук. З шостої глави дев'ятикласники дізнаються про закон Д.І. Менделєєва і розберуться із будовою атома.

Дев'ятий клас передбачає вивчення хімічного зв'язку та особливостей у будові речовин. Восьмий розділ повністю присвячений закону Авогадро. Навчаться вирішувати всі вправи та завдання на галогени дев'ятикласники з наступного розділу. Не менш важлива тема про електролітичної дисоціаціїбуде розглянуто далі. В одинадцятому розділі школярам належить розібратися з p-елементами VI групи періодичної таблиці Менделєєва, які є підгрупою кисню. Дванадцята глава розповість про закономірності протікання хімічних реакцій.

Про елементи V групи періодичної системи, які є підгрупою азоту, учні дізнаються із тринадцятого розділу. Не залишаться не розібраними n-елементи IV групи періодичної таблиці Менделєєва з підгрупи вуглецю. Про загальних властивостяхметалу учням стане відомо з п'ятнадцятого розділу. А шістнадцятий розділ розповість про метали, як про елементи головних підгрупи періодичної системи. А ось про метали, як про елементи побічних підгруп, стане відомо з наступного розділу.

Десятикласники також мають освоїти теорію хімічної будовиорганічних сполук. У дев'ятнадцятому розділі вони поговорять про граничні вуглеводні. А ось двадцята глава розповість про всі ненасичені вуглеводні. У десятому класі також розглядається тема ароматичні вуглеводні. Дізнатися про природні джерела вуглеводнів можна з двадцять другого розділу. Про спирти та феноли стане відомо з двадцять третього розділу. І ось уже одинадцятикласники почнуть знайомитися з альдегідами та карбоновими кислотами.

Випускники навчаться вирішувати завдання та оформлювати лабораторні роботи, присвячені складним ефірам та жирам. Реакції з вуглеводами розглядаються у двадцять сьомому розділі. Двадцять восьма глава принесе інформацію про всіх азотовмісних органічні сполуки. І на завершення курсу хімії школярами будуть розглянуті високомолекулярні сполуки. А тридцята глава повністю присвячена повторення та поглиблення знань з курсу хімії. Не забули автори дати відповіді на всі розрахункові завдання.

Збірник включає завдання та вправи з хімії, повністю відповідає шкільній програмі, Затвердженої Міністерством освіти РФ для загальноосвітніх установ
Книга призначена для викладачів хімії як навчальний посібник.

приклади.
Серед перерахованих явищ виберіть ті, що є хімічними: а) випаровування води; б) горіння деревини; в) потемніння срібних виробів; г) виділення попутного газу під час буріння нафтових свердловин; д) іржавіння заліза.

При додаванні сірчаної кислоти до води відбувається сильне розігрів суміші. Яке явище у своїй відбувається: фізичне чи хімічне? Відповідь поясніть.

Наведіть приклади відомих вам фізичних та хімічних явищ. Як використовуються ці явища у практичній діяльності людини? Наведіть приклад, коли фізичне явище супроводжує хімічне.

Які з наведених ознак характеризують хімічні явища: а) зміна кольору; б) зміна агрегатного стану; в) зміна форми; г) утворення осаду?

Чи відбуваються хімічні явища за таких процесів: а) танення льоду; б) перегонки води; в) іржавлення заліза; г) поділ суміші фільтруванням; д) гниття продуктів?

Які з цих речовин відносяться до простих, а які до складних: а) вуглекислий газ; б) сіль; в) мідь; г) водень; д) алюміній; е) мармур? У чому різниця між цими групами речовин?

Зміст
Передмова
1. ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ ХІМІЇ
Хімічні явища. Речовини
Відносні атомні та молекулярні маси. Постійність складу речовини
Хімічні формулита розрахунки за ними
Валентність
Хімічні рівняння. Типи реакцій
Кількість речовини. Міль. Молярна масаРозрахунки з хімічних рівнянь
2. КИСНЕ. ОКСИДИ. ГОРІННЯ
Одержання та властивості кисню
Повітря. Горіння
Тепловий ефект хімічних реакцій
3. ВОДОРОД, КИСЛОТИ, СОЛІ
Одержання та властивості водню
Кислоти та солі
4. РОЗЧИНИ. ВОДА. ОСНОВИ
Розчини
Вода
Основи
5. УЗАГАЛЬНІСТЬ ВІДОМОСТЕЙ ПРО КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУКІВ
Оксиди
Основи
Кислоти
Солі
Зв'язок між класами неорганічних сполук
6. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН Д.І. МЕНДЕЛЄЄВА. БУДОВА АТОМА
Періодичний законта періодична система Д.І. Менделєєва
Будова атома. Ізотопи. Ядерні реакції
Будова електронних оболонокатомів
7. ХІМІЧНИЙ ЗВ'ЯЗОК І БУДОВА РЕЧОВИНИ
8. ЗАКОН АВОГАДРО
9. ГАЛОГЕНИ
Хлор
Хлороводень, соляна кислота та її солі
Загальна характеристикагазогенів
10. ЕЛЕКТРОЛІТИЧНА ДИССОЦІАЦІЯ
Електроліти
Реакції іонного обміну
Окисно-відновні реакції у розчинах Гідроліз солей
11. p-ЕЛЕМЕНТИ VI ГРУПИ ПЕРІОДИЧНОЇ СИСТЕМИ Д.І. МЕНДЕЛЄЄВА (підгрупа кисню)
Загальна характеристика елементів підгрупи
Сірка
Сірчана кислота та її солі
12. ЗАКОНОМІРНОСТІ ПРОТЕКАННЯ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ
Швидкість хімічних реакцій
Хімічне рівновагу
Виробництво сірчаної кислоти
13. p-ЕЛЕМЕНТИ V ГРУПИ ПЕРІОДИЧНОЇ СИСТЕМИ Д.І. МЕНДЕЛЄЄВА (підгрупа азоту)
Азот
Аміак та солі амонію
Азотна кислотата її солі
Фосфор
Ортофосфорна кислота та її солі
Мінеральні добрива
14. p-ЕЛЕМЕНТИ IV ГРУПИ ПЕРІОДИЧНОЇ СИСТЕМИ Д.І. МЕНДЕЛЄЄВА (підгрупа вуглецю)
Вуглець
Оксиди вуглецю. Вугільна кислотата її солі
Кремній та його сполуки
Силікати та силікатна промисловість
15. ЗАГАЛЬНІ ВЛАСТИВОСТІ МЕТАЛІВ
Будова атомів елементів-металів та їх становище у періодичній системі
Одержання металів
Електроліз
Фізичні та Хімічні властивостіметалів
Сплави. Корозія металів
16. ЕЛЕМЕНТИ-МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП ПЕРІОДИЧНОЇ СИСТЕМИ Д.І. МЕНДЕЛЄЄВА
Лужні метали
Магній. Кальцій
Алюміній
Олово. Свинець
17. ЕЛЕМЕНТИ-МЕТАЛИ ПОБОЧНИХ ПІДГРУП ПЕРІОДИЧНОЇ СИСТЕМИ Д.І. МЕНДЕЛЄЄВА
Залізо та його сполуки
Металургія. Чавун та сталь
Титан та ванадій
Хром
Марганець
18. ТЕОРІЯ ХІМІЧНОГО БУДУВАННЯ ОРГАНІЧНИХ З'ЄДНАНЬ
19. Граничні вуглеводні
Алкани
Циклоалкани
20. НЕМЕЖНІ ВУГЛЕВОДОРОДИ
Алкени
Алкадієни
Алкіни
21. АРОМАТИЧНІ ВУГЛЕВОДОРОДИ
22. ПРИРОДНІ ДЖЕРЕЛА ВУГЛЕВОДОРОДІВ
23. СПИРТИ І ФЕНОЛИ
Граничні одноатомні спирти
Багатоатомні спирти
Феноли
24. Альдегіди
25. КАРБОНОВІ КИСЛОТИ
26. СКЛАДНІ ЕФІРИ. ЖИРИ
27. Вуглеводи
28. АЗОТМІСНІ ОРГАНІЧНІ З'ЄДНАННЯ
Аміни
Амінокислоти
Азотовмісні гетероциклічні сполуки
Білки
29. ВИСОКОМОЛЕКУЛЯРНІ З'ЄДНАННЯ
30. ЗАДАЧІ ДЛЯ ПОВТОРЕННЯ І ПОГЛУБЛЕННЯ ЗНАНЬ ПО КУРСУ ХІМІЇ
ДОДАТКИ
1. Рекомендовані позначення фізичних величин
2. Розчинність основ та солей у воді
3. Округлені значення відносних атомних масдеяких хімічних елементів
4. Відносні молекулярні маси деяких неорганічних речовин
5. Відносні молекулярні маси деяких органічних речовин
6. Відносні електронегативності деяких хімічних елементів
7. Електрохімічний ряд напруг (ряд стандартних електродних потенціалів металів)
8. Періодична системаелементів Д.І. Менделєєва.

Безкоштовно завантажити електронну книгуу зручному форматі, дивитися та читати:
Скачати книгу Збірник завдань та вправ з хімії для середньої школи, Хомченко І.Г., 2011 - fileskachat.com, швидке та безкоштовне скачування.

Збірник завдань та вправ з хімії для середньої школи. Хомченко І.Г.

2-ге вид., испр. та дод. – М.: 2011 – 214 с.

Збірник включає завдання та вправи з хімії, що повністю відповідає шкільній програмі, затвердженій Міністерством освіти РФ для загальноосвітніх установ. Книга призначена для викладачів хімії як навчальний посібник.

Формат: pdf

Розмір: 23 Мб

Дивитись, скачати: 1 .10.2018г, посилання видалені на вимогу видавництва "Нова Хвиля"

ЗМІСТ
Передмова 3
1. ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ ХІМІЇ 5
Хімічні явища. Речовини 5
Відносні атомні та молекулярні маси. Постійність складу речовини 6
Хімічні формули та розрахунки за ними 7
Валентність 8
Хімічні рівняння. Типи реакцій 9
Кількість речовини. Міль. Молярна маса 10
Розрахунки з хімічних рівнянь 11
2. КИСНЕ. ОКСИДИ. ГОРІННЯ 14
Одержання та властивості кисню 14
Повітря. Горіння 15
Тепловий ефект хімічних реакцій 16
3. ВОДОРОД. КИСЛОТИ. СОЛІ 18
Одержання та властивості водню 18
Кислоти та солі 19
4. РОЗЧИНИ. ВОДА. ПІДСТАВИ 21
Розчини 21
Вода 23
Підстави 24
5. ЗАГАЛЬНІСТЬ ВІДОМОСТЕЙ ПРО КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ З'ЄДНАНЬ 27
Оксиди 27
Підстави 28
Кислоти 29
Солі 30
Зв'язок між класами неорганічних сполук 31
6. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА. БУДОВА АТОМА 35
Періодичний закон та періодична система Д. І. Менделєєва 35
Будова атома. Ізотопи. Ядерні реакції 36
Будова електронних оболонок атомів 37
7. ХІМІЧНИЙ ЗВ'ЯЗОК І БУДОВА РЕЧОВИНИ 39
8. ЗАКОН АВОГАДРО 42
9. ГАЛОГЕНИ 45
Хлор 45
Хлороводень, соляна кислота та її солі 46
Загальна характеристика галогенів 47
10. ЕЛЕКТРОЛІТИЧНА ДИССОЦІАЦІЯ 50
Електроліти 50
Реакції іонного обміну 52
Окисно-відновні реакції в розчинах 54
Гідроліз солей 57
11 .р-ЕЛЕМЕНТИ VI ГРУПИ ПЕРІОДИЧНОЇ СИСТЕМИ Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА (підгрупа кисню) 59
Загальна характеристика елементів підгрупи 59
Сірка 60
Сірчана кислота та її солі 62
12. ЗАКОНОМІРНОСТІ ПРОТЕКАННЯ ХІМІЧНИХ РЕАКЦІЙ 64
Швидкість хімічних реакцій 64
Хімічне рівновагу 65
Виробництво сірчаної кислоти 67
13. ^-ЕЛЕМЕНТИ V ГРУПИ ПЕРІОДИЧНОЇ СИСТЕМИ Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА (підгрупа азоту) 69
Азот 69
Аміак та солі амонію 70
Азотна кислота та її солі 72
Фосфор 74
Ортофосфорна кислота та її солі 75
Мінеральні добрива 76
14. n-ЕЛЕМЕНТИ IV ГРУПИ ПЕРІОДИЧНОЇ СИСТЕМИ Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА (підгрупа вуглецю) 78
Вуглець 78
Оксиди вуглецю. Вугільна кислота та її солі 79
Кремній та його сполуки 82
Силікати та силікатна промисловість 84
15. ЗАГАЛЬНІ ВЛАСТИВОСТІ МЕТАЛІВ 86
Будова атомів елементів-металів та їх становище у періодичній системі 86
Одержання металів 87
Електроліз 89
Фізичні та хімічні властивості металів 91
Сплави. Корозія металів 94
16. ЕЛЕМЕНТИ-МЕТАЛИ ГОЛОВНИХ ПІДГРУП ПЕРІОДИЧНОЇ СИСТЕМИ Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА 96
Лужні метали 96
Магній. Кальцій 99
Алюміній 102
Олово. Свинець 105
17. ЕЛЕМЕНТИ-МЕТАЛИ ПОБОЧНИХ ПІДГРУП ПЕРІОДИЧНОЇ СИСТЕМИ Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА 107
Залізо та його сполуки 107
Металургія. Чавун та сталь 110
Титан та ванадій 112
Хром 113
Марганець 115
18. ТЕОРІЯ ХІМІЧНОГО БУДУВАННЯ ОРГАНІЧНИХ З'ЄДНАНЬ 117
19. Граничні вуглеводні 122
Алкани 122
Циклоалкани 126
20. ПОМЕЖНІ ВУГЛЕВОДОРОДИ 127
Алкени 127
Алкадієни 132
Алкіни 134
21. АРОМАТИЧНІ ВУГЛЕВОДОРОДИ 138
22. ПРИРОДНІ ДЖЕРЕЛА ВУГЛЕВОДОРОДІВ 142
23. СПИРТИ І ФЕНОЛИ 145
Граничні одноатомні спирти 145
Багатоатомні спирти 149
Феноли 150
24. Альдегіди 153
25. КАРБОНОВІ КИСЛОТИ 157
26. СКЛАДНІ ЕФІРИ. ЖИРИ 164
27. Вуглеводи 167
28. АЗОТМІСНІ ОРГАНІЧНІ З'ЄДНАННЯ 171
Аміни 171
Амінокислоти 173
Азотовмісні гетероциклічні сполуки 175
Білки 176
29. ВИСОКОМОЛЕКУЛЯРНІ З'ЄДНАННЯ 178
30. ЗАДАЧІ ДЛЯ ПОВТОРЕННЯ І ПОГЛУБЛЕННЯ ЗНАНЬ ПО КУРСУ ХІМІЇ 180
ДОДАТКИ
1. Рекомендовані позначення фізичних величин 193
2. Розчинність основ та солей у воді 194
3. Округлені значення відносних атомних мас деяких хімічних елементів.
4. Відносні молекулярні маси деяких неорганічних речовин.
5. Відносні молекулярні маси деяких органічних речовин.
6. Відносні електронегативності деяких хімічних елементів.
7. Електрохімічний ряд напруг (ряд стандартних електродних потенціалів металів) 199
8. Періодична система елементів Д. І. Менделєєва 200
ВІДПОВІДІ ДО РОЗРАХУНОК ЗАДАЧ 201

Передмова
Освоєння важливого та дуже цікавого навчального предмета хімії практично неможливе без вирішення різних завдань та виконання вправ.
Ця збірка містить завдання та вправи з усіх тем, які вивчаються в середніх навчальних закладах(школах, ліцеях, гімназіях, технікумах та ін.). У ньому зібрані завдання різних рівнів. Переважно - це завдання найпростіші та середні труднощі. Є й невелика кількість завдань підвищеної складності. Найбільш важкі завдання, які, наприклад, пропонуються на хімічних олімпіадах та при вступі до вузів з підвищеними вимогами з хімії, до цієї збірки не включені, їх можна знайти у спеціальних виданнях (див., наприклад, Г. П. Хомченко, І. Г. .Хомченко «Збірник завдань з хімії для вступників до вузів», М.: РІА «Нова хвиля», 2010). Розташування матеріалу у задачнику відповідає найбільш традиційної послідовності вивчення хімії у середній школі.
Вирішення розрахункових завдань та виконання різних вправ є важливим елементом вивчення курсу хімії, оскільки дозволяє краще засвоїти та систематизувати теоретичний матеріал. Без практики вирішення завдань знання учнів бувають сильно формалізовані, тому даному елементунавчання слід приділяти особливу увагу. При цьому важливо вирішувати завдання і виконувати вправи регулярно, по всіх темах, що вивчаються.
Більшість розрахункових завдань, включених у збірник, мають відповіді, які наведені в кінці книги. У задачнику не наводяться рішення, оскільки вибір методики рішення та форми запису визначається викладачем.
При розв'язанні задач слід використовувати міжнародну системуодиниць СІ. Допускається застосування в розрахунках деяких поширених позасистемних одиниць, наприклад, літр (л), мілілітр (мл), тонна (т).
Наприкінці задачника наведено додатки, в яких наведено необхідні для вирішення завдань довідкові дані. Ми рекомендуємо використовувати при вирішенні розрахункових завдань заокруглені значення атомних мас хімічних елементів та їх сполук (див. Додатки 3, 4 та 5). При цьому отримані відповіді слід округлювати до 3-4 цифр.