Велика кількість протонів, ніж електронів містить. атом

Інструкція

Протон є позитивно з масою перевищує в 1836 разів масу. Електричний збігається за модулем із зарядом електрона, а значить, заряд протона дорівнює 1,6*10 ^ (-19) Кулон. Ядра різних атомівмістять різне число. Наприклад, у ядрі атома водню лише один , а ядрі атома золота – сімдесят дев'ять. Число протонівв ядрі збігається із порядковим номером даного елементау таблиці Д.І. Менделєєва. Тому для того, щоб визначити число протонівв ядрі потрібно взяти таблицю Менделєєва, знайти в ній потрібний елемент. Вказане вгорі ціле число є порядковим номером елемента - це число протоніву ядрі. Приклад1. Нехай потрібно визначити число протоніву ядрі атома полонія. Знайдіть у таблиці Менделєєва хімічний, він розташований під номером 84, отже, в його ядрі знаходиться 84 протона.

Цікаво, що кількість протонівв ядрі збігається з числом електронів, що рухаються довкола ядра. Тобто число електронів елемента визначається так само, як і число протонів- Порядковим номером елемента. Приклад 2. Якщо полонію - 84, то в ньому 84 протони (в ядрі) і стільки ж - 84 електронів.

Нейтрон є незарядженою частинкою з масою, яка більша за масу електрона в 1839 разів. Крім порядкового номера, у періодичній таблиці хімічних елементівдля кожної речовини вказано ще одне число, яке, якщо його округлити, показує загальне кількістьчастинок ( протоніві нейтронів) в атомному ядрі. Це називається масовим числом. Для визначення кількості нейтронівв ядрі треба відняти з масового числа кількість протонів. Приклад 3. Кількість протонівв полонія – 84. Його масове число дорівнює 210, отже, визначення числа нейтронівзнайдіть різницю масового числа та порядкового номера: 210 – 84 = 126.

Атом хімічного елемента складається з атомного ядрата електронів. До складу атомного ядра входять два типи частинок - протони та нейтрони. Майже вся маса атома зосереджена в ядрі, тому що протони та нейтрони набагато важчі за електрони.

Вам знадобиться

• атомний номер елемента, ізотопи

Інструкція

На відміну від протонів, нейтрони не мають електричного заряду, тобто їх дорівнює нулю. Тому, знаючи атомний номер елемента, не можна однозначно сказати, скільки нейтронівміститься у його ядрі. Наприклад, у ядрі атома завжди міститься 6 протонів, проте протонів у ньому може бути 6 і 7. Різновиди ядер хімічного елемента з різною кількістю нейтроніву ядрі ізотопами цього елемента. Ізотопи може бути як природними, і отриманими штучно.

Ядра атомів позначають буквеним символом хімічного елемента таблиці Менделєєва. Праворуч від символу вгорі та внизу стоять два числа. Верхнє число A – це масове число атома. A = Z+N, де Z – заряд ядра (), а N – число нейтронів. Нижнє число – це Z – заряд ядра. Такий запис дає інформацію про кількість нейтронів у ядрі. Вочевидь, що вона дорівнює N = A-Z.

У різних хімічного елемента число A змінюється, що можна побачити в записі цього ізотопу. Певні ізотопи мають свої оригінальні. Наприклад, звичайне ядро ​​немає нейтронів і має один протон. Ізотоп водню дейтерій має один нейтрон (A = 2, цифра 2 зверху, 1 знизу), а ізотоп тритій – два нейтрони (A = 3, цифра 3 зверху, 1 знизу).

Залежність числа нейтронів від кількості протонів відбито так званої N-Z діаграміатомних ядер. Стійкість ядер залежить від відношення числа нейтронів та кількості протонів. Ядра нуклідів найбільш стійкі за N/Z = 1, тобто за рівності кількості нейтронів і протонів. Зі зростанням масового числа область стійкості зсувається до величин N/Z>1, досягаючи величини N/Z ~ 1,5 для найважчих ядер.

Відео на тему

Джерела:

• Будова атомного ядра у 2019
• як знайти кількість нейтронів у 2019

Щоб знайти кількість протонівв атомі, визначте його місце у таблиці Менделєєва. Знайдіть його порядковий номер у періодичній таблиці. Він дорівнюватиме кількості протонів в атомному ядрі. Якщо досліджується ізотоп, подивіться на пару чисел, що описують його властивості, нижче числодорівнюватиме кількості протонів. Якщо відомий заряд атомного ядра, можна дізнатися кількість протонів, поділивши його значення на заряд одного протона.

Вам знадобиться

• Щоб знайти кількість протонів, дізнайтеся значення заряду протона або електрона, візьміть таблицю ізотопів, періодичну таблицю Менделєєва.

Інструкція

Визначення кількості протонів відомого атома.У тому випадку, коли відомо, який атом досліджується, знайдіть його розташування в . Визначте його номер у цій таблиці, знайшовши осередок відповідного елемента. У цьому осередку знайдіть порядковий номер елемента, який відповідає атому, що вивчається. Цей порядковий номер буде відповідати кількості протонів в атомному ядрі.

Як знайти в ізотопі. Багато атомів мають ізотопи, що відрізняються ядер. Саме тому тільки маси ядра недостатньо для однозначного визначення атомного ядра. При описі ізотопу перед записом його хімічного позначення завжди записується пара чисел. Верхнє число показує масу атома атомних одиницях маси, а нижнє заряд ядра. Кожна одиниця заряду ядра у такому записі відповідає одному протону. Таким чином, кількість протонів дорівнює нижньому числу запису даного ізотопу.

Як знайти протони, знаючи заряд ядра. Часто атома зарядом його ядра. Щоб визначити кількість протонів у ньому, необхідно перевести його в кулони (якщо він подано в кратних одиницях). Потім поділіть заряд ядра на модуль. Це з тим, що оскільки атом електрично нейтральний, кількість протонів у ньому дорівнює кількості . Причому їх заряди рівні за модулем і протилежні за знаком (протон має позитивний заряд, електрон – негативний). Тому заряд ядра атома поділіть на 1,6022 10^(-19) кулон. В результаті вийде кількість протонів. Оскільки вимірювання заряду атома недостатньо точні, у разі, якщо при розподілі вийшло число, округліть його до цілого.

Відео на тему

Джерела:

• протонне число у 2019

Атоми складаються з субатомних частинок – протонів, нейтронів та електронів. Протони є позитивно заряджені частинки, що у центрі атома, у його ядрі. Обчислити число протонів ізотопу можна за атомним номером відповідного хімічного елемента.

Модель атома

Для опису властивостей атома та його структури використовується модель, відома під назвою "Модель атома за Бором". Відповідно до неї структура атома нагадує сонячну систему- важкий центр (ядро) перебуває у центрі, а легші частки рухаються орбітою навколо нього. Нейтрони та протони утворюють позитивно заряджене ядро, а негативно заряджені електрони рухаються навколо центру, притягуючись до нього електростатичними силами.

Елементом називають речовину, що складається з атомів одного типу, визначається числом протонів у кожному їх. Елементу надають своє ім'я та символ, наприклад, водень (H) або кисень (О). Хімічні властивості елемента залежать від числа електронів та, відповідно, числа протонів, що містяться в атомах. Хімічні характеристики атома не залежать від числа нейтронів, оскільки немає електричного заряду. Проте їх кількість впливає стабільність ядра, змінюючи загальну масу атома.

Ізотопи та число протонів

Ізотопами називають атоми окремих елементівз різним числом нейтронів. Дані атоми хімічно ідентичні, однак мають різною масою, також вони відрізняються своєю здатністю випромінювати випромінювання.

Атомний номер (Z) – це порядковий номер хімічного елемента в періодичній системі Менделєєва, він визначається кількістю протонів у ядрі. Кожен атом характеризується атомним номером і масовим числом (А), яке дорівнює сумарному числу протонів та нейтронів у ядрі.

Елемент може мати атоми з різним числом нейтронів, але кількість протонів залишається незмінним і дорівнює числу електронів нейтрального атома. Щоб визначити, скільки протонів міститься в ядрі ізотопу, досить подивитися на його атомний номер. Число протонів дорівнює номеру відповідного хімічного елемента в періодичній таблиці Менделєєва.

Приклади

Як приклад можна розглянути ізотопи водню. В природі

Асоціативні приклади процесу езосмосу, передачі та розподілу енергії та інформації

склад ядра атома. Розрахунок протонів та нейтронів

Формули реакцій, що лежать в основі керованого термоядерного синтезу

склад ядра атома. Розрахунок протонів та нейтронів

Згідно з сучасними уявленнями, атом складається з ядра та розташованих навколо нього електронів. Ядро атома, у свою чергу, складається з найменших елементарних частинок‒ з певної кількості протонів та нейтронів(загальна назва для яких – нуклони), пов'язаних між собою ядерними силами.

Кількість протоніву ядрі визначає будову електронної оболонки атома. А електронна оболонка визначає фізико- Хімічні властивостіречовини. Число протонів відповідає порядковому номеру атома в періодичній системі хімічних елементів Менделєєва, називається також зарядове число, атомний номер, атомне число. Наприклад, число протонів у атома Гелія - ​​2. У періодичній таблиці він стоїть під номером 2 і позначається як He 2 Символом для позначення кількості протонів служить латинська буква Z. При записі формул часто цифра, що вказує на кількість протонів, розташовується знизу від символу елемента або праворуч, або зліва: He 2/2 He.

Кількість нейтроніввідповідає певному ізотопу тієї чи іншої елемента. Ізотопи – це елементи з однаковим атомним номером (однаковою кількістю протонів та електронів), але з різним масовим числом. Масове число– загальна кількість нейтронів та протонів у ядрі атома (позначається латинською літероюА). При записі формул масове число вказується у верхній частині символу елемента з однієї зі сторін: He 4 2 / 4 2 He (Ізотоп Гелія – Гелій - 4)

Таким чином, щоб дізнатися кількість нейтронів у тому чи іншому ізотопі, слід від загального масового числа відібрати число протонів. Наприклад, нам відомо, що в атомі Гелія-4 He 4 2 міститься 4 елементарні частинки, так як масове число ізотопу - 4 . При цьому нам відомо, що He 4 2 має 2 протони. Відібравши від 4 (загальне масове число) 2 (у протонів) отримуємо 2 – кількість нейтронів в ядрі Гелія-4.

ПРОЦЕС РОЗРАХУНКУ КІЛЬКОСТІ ФАНТОМНИХ ЧАСТИНОК ПО В ЯДРІ АТОМА. Як приклад, ми не випадково розглянули Гелій-4 (He 4 2), ядро ​​якого складається з двох протонів і двох нейтронів. Оскільки ядро ​​Гелія-4, що називається альфа-частинкою (α-частинка) має найбільшу ефективність в ядерних реакціях, його часто використовують для експериментів у цьому напрямку. Варто зазначити, що у формулах ядерних реакцій часто замість He 4 2 використовується символ α.

Саме за участю альфа-часток була проведена Е. Резерфордом перша в офіційної історіїфізики реакція ядерного перетворення. В ході реакції α-частинами (He 4 2) «бомбардувалися» ядра ізотопу азоту (N 14 7), внаслідок чого утворився ізотоп оксигену (O 17 8) та один протон (p 1 1)

Ця ядерна реакція виглядає так:

Здійснимо розрахунок кількості фантомних частинок До і після цього перетворення.

ДЛЯ РОЗРАХУНКУ КІЛЬКОСТІ ФАНТОМНИХ ЧАСТИН НЕОБХІДНО:
Крок 1. Порахувати кількість нейтронів та протонів у кожному ядрі:
- кількість протонів вказано у нижньому показнику;
- кількість нейтронів дізнаємося, відібравши від загального масового числа (верхній показник) кількість протонів (нижній показник).

Крок 2. Порахувати кількість фантомних частинок По в атомному ядрі:
- помножити кількість протонів на кількість фантомних частинок, що містяться в 1 протоні;
- помножити кількість нейтронів на кількість фантомних частинок, що містяться в 1 нейтроні;

Крок 3. Скласти кількість фантомних частинок:
- скласти одержану кількість фантомних частинок По в протонах з одержаною кількістю в нейтронах в ядрах до реакції;
- скласти одержану кількість фантомних частинок По в протонах з одержаною кількістю в нейтронах в ядрах після реакції;
- порівняти кількість фантомних частинок до реакції з кількістю фантомних частинок після реакції.

ПРИКЛАД РОЗВЕРНУТОГО ВИЧИСЛЕННЯ КІЛЬКОСТІ ФАНТОМНИХ ЧАСТИНОК ПО В ЯДРАХ АТОМІВ.
(Ядерна реакція за участю α-частки (He 4 2), проведена Е. Резерфордом у 1919 році)

ДО РЕАКЦІЇ (N 14 7 + He 4 2)
N 14 7

Кількість протонів: 7
Кількість нейтронів: 14-7 = 7
в 1 протоні - 12 По, значить у 7 протонах: (12 х 7) = 84;
у 1 нейтроні – 33 По, отже у 7 нейтронах: (33 х 7) = 231;
Загальна кількість фантомних частинок По в ядрі: 84+231 = 315

He 4 2
Кількість протонів – 2
Кількість нейтронів 4-2 = 2
Кількість фантомних частинок:
в 1 протоні - 12 По, значить у 2 протонах: (12 х 2) = 24
у 1 нейтроні – 33 По, отже у 2 нейтронах: (33 х 2) = 66
Загальна кількість фантомних частинок По в ядрі: 24+66 = 90

Разом, кількість фантомних частинок до реакції

N 14 7 + He 4 2
315 + 90 = 405

ПІСЛЯ РЕАКЦІЇ (O 17 8) та один протон (p 1 1):
O 17 8
Кількість протонів: 8
Кількість нейтронів: 17-8 = 9
Кількість фантомних частинок:
в 1 протоні - 12 По, значить у 8 протонах: (12 х 8) = 96
у 1 нейтроні – 33 По, отже, у 9 нейтронах: (9 х 33) = 297
Загальна кількість фантомних частинок По в ядрі: 96+297 = 393

p 1 1
Кількість протонів: 1
Кількість нейтронів: 1-1 = 0
Кількість фантомних частинок:
У 1 протоні – 12 По
Нейтрони відсутні.
Загальна кількість фантомних частинок По в ядрі: 12

Разом, кількість фантомних частинок після реакції
(O 17 8 + p 1 1):
393 + 12 = 405

Порівняємо кількість фантомних частинок По до та після реакції:

ПРИКЛАД СКОРОЧЕНОЇ ФОРМИ ВИЧИСЛЕННЯ КІЛЬКОСТІ ФАНТОМНИХ ЧАСТИНОК ПО В ЯДЕРНІЙ РЕАКЦІЇ.

Відомої ядерною реакцієює реакція взаємодії α-частинок з ізотопом берилію, на якій вперше був виявлений нейтрон, що проявив себе як самостійна частка в результаті ядерного перетворення. Ця реакція була здійснена в 1932 англійським фізиком Джеймсом Чедвіком. Формула реакції:

213 + 90 → 270 + 33 - кількість фантомних частинок По в кожному з ядер

303 = 303 - Загальна сумафантомних частинок По до та після реакції

Кількості фантомних частинок До і після реакції рівні.

Як зазначалося, атом складається з трьох видів елементарних частинок: протонів, нейтронів і електронів. Атомне ядро ​​- центральна частина атома, що складається з протонів та нейтронів. Протони та нейтрони мають загальна названуклон, в ядрі вони можуть перетворюватися один на одного. Ядро найпростішого атома – атома водню – складається з однієї елементарної частинки – протона.

Діаметр ядра атома дорівнює приблизно 10-13 – 10-12 см і становить 0,0001 діаметра атома. Однак практично вся маса атома (99,95-99,98%) зосереджена в ядрі. Якби вдалося отримати 1 см3 чистої ядерної речовини, маса його становила б 100-200 млн.т. Маса ядра атома в кілька тисяч разів перевершує масу всіх електронів, що входять до складу атома.

Протон- Елементарна частка, ядро ​​атома водню. Маса протона дорівнює 1,6721 х 10-27 кг, вона в 1836 разів більша за масу електрона. Електричний заряд позитивний і дорівнює 1,66 х 10-19 Кл. Кулон - одиниця електричного заряду, що дорівнює кількості електрики, що проходить через поперечний перерізпровідника за час 1с за постійної сили струму 1А (ампер).

Кожен атом будь-якого елемента містить у ядрі певна кількістьпротонів. Це постійне для даного елемента і визначає його фізичні та хімічні властивості. Тобто, від кількості протонів залежить, з яким хімічним елементом ми маємо справу. Наприклад, якщо в ядрі один протон – це водень, якщо 26 протонів – це залізо. Число протонів в атомному ядрі визначає заряд ядра (зарядове число Z) та порядковий номер елемента в періодичній системі елементів Д.І. Менделєєва (атомний номер елемента).

Нейтрон- Електрично нейтральна частка з масою 1,6749 х 10-27кг, в 1839 разів більше маси електрона. Нейрон у вільному стані - нестабільна частка, він самостійно перетворюється на протон з випромінюванням електрона та антинейтрино. Період напіврозпаду нейтронів (час, протягом якого розпадається половина первісної кількості нейтронів) дорівнює приблизно 12 хв. Однак у пов'язаному станіусередині стабільних атомних ядер він стабільний. Загальне числонуклонів (протонів та нейтронів) в ядрі називають масовим числом (атомною масою - А). Число нейтронів, що входять до складу ядра, дорівнює різниці між масовим та зарядовим числами: N = A – Z.

Електрон- елементарна частка, носій найменшої маси - 0,91095х10-27г та найменшого електричного заряду - 1,6021х10-19 Кл. Це негативно заряджена частка. Число електронів у атомі дорівнює числу протонів у ядрі, тобто. атом електрично нейтральний.

Позитрон- елементарна частка з позитивним електричним зарядом, античастинка до електрона. Маса електрона та позитрона рівні, а електричні заряди рівні за абсолютною величиною, але протилежні за знаком.

Різні типи ядер називають нуклідами. Нуклід - вид атомів із даними числами протонів і нейтронів. У природі існують атоми одного й того самого елемента з різною атомною масою (масовим числом):
, Cl і т.д. Ядра цих атомів містять однакове числопротонів, але різне числонейтронів. Різновиди атомів одного і того ж елемента, що мають однаковий заряд ядер, але різне масове число називаються ізотопами . Маючи однакову кількість протонів, але відрізняючись кількістю нейтронів, ізотопи мають однакову будову електронних оболонок, тобто. дуже близькі хімічні властивості і займають одне й те саме місце у періодичній системі хімічних елементів.

Позначають символом відповідного хімічного елемента з розташованим зверху ліворуч індексом А - масовим числом, іноді ліворуч унизу наводиться також число протонів (Z). Наприклад, радіоактивні ізотопи фосфору позначають 32Р, 33Р або Р та Р відповідно. При позначенні ізотопу без вказівки символу елемента масове число наводиться після позначення елемента, наприклад фосфор - 32, фосфор - 33.

Більшість хімічних елементів має кілька ізотопів. Крім ізотопу водню 1Н-протию, відомий важкий водень 2Н-дей-терій та надважкий водень 3Н-трітій. У урану 11 ізотопів, природних сполукїх три (уран 238, уран 235, уран 233). У них по 92 протони і відповідно 146,143 та 141 нейтрон.

В даний час відомо понад 1900 ізотопів 108 хімічних елементів. З них до природних відносяться всі стабільні (їх приблизно 280) та природні ізотопи, що входять до складу радіоактивних сімей (їх 46). Інші відносяться до штучних, вони отримані штучним шляхом внаслідок різних ядерних реакцій.

Термін «ізотопи» слід застосовувати лише у випадках, коли мова йдепро атоми того самого елемента, наприклад, вуглецю 12С і 14С. Якщо маються на увазі атоми різних хімічних елементів, рекомендується використовувати термін «нукліди», наприклад, радіонукліди 90Sr, 131J, 137Cs.

§1. Знайомтесь: електрон, протон, нейтрон

Атоми – найдрібніші частинки речовини.
Якщо збільшити до розмірів Земної куліяблуко середньої величини, то атоми стануть розміром лише з яблуко. Незважаючи на такі малі розміри, атом складається з ще дрібніших фізичних частинок.
З будовою атома ви повинні бути вже знайомі зі шкільного курсу фізики. І все-таки нагадаємо, що у складі атома є ядро ​​та електрони, які обертаються навколо ядра так швидко, що стають нерозрізняними – утворюють "електронну хмару", або електронну оболонкуатома.

Електрониприйнято позначати так: e − . Електрони e− дуже легкі, майже невагомі, зате мають негативнийелектричний заряд. Він дорівнює -1. Електричний струм, яким ми всі користуємося - це потік електронів, що біжить у проводах.

Ядро атома, в якому зосереджена майже вся його маса, складається з частинок двох сортів – нейтронів та протонів.

Нейтронипозначають так: n 0 , а протонитак: p + .
За масою нейтрони та протони майже однакові - 1,675 · 10 -24 г та 1,673 · 10 -24 г.
Правда, рахувати масу таких маленьких частинок у грамах дуже незручно, тому її виражають у вуглецевих одиницях, Кожна з яких дорівнює 1,673 · 10 -24 р.
Для кожної частки одержують відносну атомну масу, рівну приватному від розподілу маси атома (у грамах) на масу вуглецевої одиниці. Відносні атомні масипротона і нейтрону дорівнюють 1, а ось заряд у протонів позитивний і дорівнює +1, тоді як у нейтронів заряду немає.

. Загадки про атом

Атом можна зібрати "в умі" з частинок, як іграшку або машинку з деталей дитячого конструктора. Треба тільки при цьому дотримуватися двох важливих умов.

• Перша умова: кожному виду атомів відповідає свій власний набір"деталей" - елементарних частинок. Наприклад, в атомі водню обов'язково буде ядро ​​з позитивним зарядом +1, отже, у ньому обов'язково має бути один протон (і більше).
  У атомі водню може бути і нейтрони. Про це - у наступному параграфі.
  Атом кисню (порядковий номер у Періодичною системоюдорівнює 8) матиме ядро, заряджене вісьмапозитивними зарядами (+8), - отже, там вісім протонів. Оскільки маса атома кисню дорівнює 16 відносних одиниць, щоб одержати ядро ​​кисню, додамо ще 8 нейтронів.
• Друга умоваполягає в тому, щоб кожен атом виявився електронейтральним. Для цього в ньому має бути електронів стільки, щоб урівноважити заряд ядра. Інакше кажучи, число електронів в атомі дорівнює числу протоніву його ядрі, а також порядковому номеру цього елемента у Періодичній системі.

Вступ

Існуюча нині теорія будови атома не дає відповіді на багато питань, що виникають під час проведення різних практичних та експериментальних робіт. Зокрема, досі не визначено фізичної сутності електричного опору. Пошук високотемпературної надпровідності може бути успішним, тільки якщо знати суть електричного опору. Знаючи будову атома, можна зрозуміти суть електричного опору. Розглянемо будову атома з урахуванням відомих властивостейзарядів та магнітних полів. Найбільш близька до реальності та відповідає експериментальним даним планетарна модельатома, запропонована Резерфордом. Однак ця модель відповідає лише атом водню.

ГЛАВА ПЕРША

ПРОТОН І ЕЛЕКТРОН

1. ВОДОРОД

Водень є найменшим з атомів, тому його атом повинен містити стабільну основу атома водню, так і інших атомів. Атом водню - протон і електрон, причому електрон обертається навколо протона. Вважається, що заряди електрона та протона – поодинокі заряди, тобто мінімальні. Уявлення про електроні як про вихрове кільце зі змінним радіусом було введено В. Ф. Міткевичем (Л. 1). Наступні роботи Ву та деяких інших фізиків показали, що електрон поводиться подібно до вихрового кільця, що обертається, спин якого направлений уздовж осі його руху, тобто те, що електрон — вихрове кільце, було підтверджено експериментально. У стані спокою електрон, обертаючись навколо осі, магнітних полів не створює. Тільки під час руху електрон утворює магнітні силові лінії.

Якщо заряд протона розподілений поверхнею, то, обертаючись разом із протоном, він буде обертатися навколо своєї власної осі. В цьому випадку, як і електрон, заряд протона не утворюватиме магнітне поле.

Експериментально встановлено, що протон має магнітне поле. Для того, щоб протон мав магнітне поле, його заряд повинен бути у вигляді плями на його поверхні. В цьому випадку при обертанні протона його заряд рухатиметься по колу, тобто мати лінійну швидкість, що необхідно для отримання магнітного поля протона.

Крім електрона існує і позитрон, який відрізняється від електрона тільки тим, що заряд у нього позитивний, тобто заряд позитрона дорівнює заряду протона і за знаком, і за величиною. Інакше кажучи, позитивний заряд протона є позитрон, але позитрон — античастка електрона і, отже, — вихрове кільце, яке може розтікатися по всій поверхні протона. Таким чином, заряд протона – позитрон.

При русі електрона, що має негативний заряд, позитрон протона під дією кулонівських сил повинен знаходитися на поверхні протона мінімальній відстанівід електрона (Мал. 1). Таким чином, утворюється пара протилежних зарядів, пов'язаних між собою максимальною кулонівською силою. Саме тому, що заряд протона – позитрон, його заряд дорівнює електрону за абсолютною величиною.Коли весь заряд протона взаємодіє із зарядом електрона, то й немає «зайвого» заряду протона, який створював би електричні відштовхувальні сили між протонами.

При русі електрона навколо протона у напрямі, вказаному на рис. 1, позитивний заряд рухається синхронно з ним завдяки кулонівській силі. Заряди, що рухаються, утворюють навколо себе магнітні поля(Мал. 1). При цьому навколо електрона утворюється магнітне поле проти годинникової стрілки, а навколо позитрона магнітне поле за годинниковою стрілкою. В результаті між зарядами утворюється сумарне поле від двох зарядів, яке перешкоджає падіння електрона на протон.

На всіх малюнках протони та нейтрони зображені у вигляді куль для спрощення зображення. Насправді вони мають бути у вигляді тороїдальних вихрових утворень ефіру (Л. 3).

Таким чином, атом водню має вигляд згідно з рис. 2 а). Форма магнітного поля атома відповідає торообразному магніту з намагніченістю по осі обертання зарядів (Рис. 2 б).

Ще в 1820 р. Ампер відкрив взаємодію струмів - тяжіння паралельних провідників зі струмом, що тече в одному напрямку. Пізніше експериментально визначили, що однойменні електричні заряди, рухаючись в одному напрямку, притягуються один до одного (Л. 2).

Про те, що заряди повинні зближуватись, тобто притягуватися один до одного, свідчить і пінч-ефект. Пінч-ефект - це ефект самостягування розряду, властивість електричного струмового каналу в стисливому провідному середовищі зменшувати свій переріз під дією власного, що породжується струмом, магнітного поля (Л. 4).

Так як електричний струм- всякий упорядкований рух електричних зарядівв просторі, то траєкторії електронів і позитронів протонів - це струмові канали, здатні зближуватися під дією магнітного поля, що породжується зарядами.

Отже, при з'єднанні двох атомів водню в молекулу однойменні заряди об'єднаються в пари і продовжуватимуть обертання в тому ж напрямку, але між протонами, що призведе до об'єднання їх полів.

Зближення електронів та протонів відбувається до моменту, коли сила відштовхування однойменних зарядів стане рівною силі, що стягує заряди від подвійного магнітного поля.

На рис. 3 а), б),і в)показано взаємодію зарядів електрона та протона атомів водню при з'єднанні їх у молекулу водню.

На рис. 4 зображено молекулу водню з магнітними силовими лініями, утвореними генераторами полів двох атомів водню. Т. е. молекула водню має один здвоєний генератор поля і загальний магнітний потік, більший у 2 рази.

Ми розглянули, як відбувається з'єднання водню в молекулу, але молекула водню з іншими елементами реакцію не вступає навіть у суміші з киснем.

Тепер розглянемо, як відбувається розподіл молекули водню на атоми (Рис. 5). При взаємодії молекули водню з електромагнітною хвилеюелектрон набуває додаткової енергії, і це виводить електрони на орбітальні траєкторії (Рис. 5 г).

Сьогодні відомі надпровідники, які мають нульове електричний опір. Ці провідники складаються з атомів і можуть бути надпровідниками тільки в тому випадку, якщо їх атоми надпровідники, тобто і протон теж. Давно відома левітація надпровідника над постійним магнітом, обумовлена ​​наведенням постійним магнітом струму, магнітне поле якого спрямоване назустріч полю. постійного магніту. При знятті зовнішнього поля з надпровідника струм у ньому зникає. Взаємодія протонів з електромагнітною хвилею призводить до того, що на поверхнях їх наводяться вихрові струми. Так як протони розташовані поруч один з одним, вихрові струми спрямовують магнітні поля назустріч один одному, що збільшує струми та їхні поля до розриву молекули водню на атоми (Рис. 5 г).

Вихід електронів на орбітальні траєкторії та виникнення струмів, що розривають молекулу, відбуваються одночасно. При відльоті атомів водню друг від друга вихрові струми зникають, а електрони залишаються на орбітальних траєкторіях.

Таким чином, на основі відомих фізичних ефектів, ми отримали модель атома водню. При цьому:

1. Позитивні та негативні заряди в атомі служать для отримання силових ліній магнітних полів, які, як відомо з класичної фізики, утворюються лише при русі зарядів. Силові лінії магнітних полів і визначають всі внутрішньоатомні, міжатомні та молекулярні зв'язки.

2. Весь позитивний заряд протона – позитрон – взаємодіє із зарядом електрона, створює максимальну кулонівську силу тяжіння для електрона, а рівність зарядів за абсолютною величиною виключає у протона наявність відштовхувальних сил для сусідніх протонів.

3. Практично атом водню є протонно-електронним магнітним генератором (ПЕМГ), який працює тільки тоді, коли протон і електрон разом, тобто протонно-електронна пара повинна бути завжди разом.

4. При утворенні молекули водню електрони з'єднуються в пару і обертаються разом між атомами,створюючи загальне магнітне поле, яке утримує в парі. Позитрони протонів також з'єднуються в парупід дією своїх магнітних полів і стягують протони, утворюючи молекулу водню чи будь-яку іншу молекулу. Сполучені в пару позитивні заряди є головною визначальною силою в молекулярному зв'язку, тому що позитрон пов'язані з протонами безпосередньо і невіддільні від протонів.

5. Молекулярні зв'язки всіх елементів відбуваються аналогічно. З'єднання атомів у молекули інших елементів забезпечується валентними протонами зі своїми електронами, тобто валентні електрони беруть участь як у поєднанні атомів молекули, так і в розриві молекулярних зв'язків. Таким чином, кожне з'єднання атомів молекулу забезпечується по одній валентній парі протона з електроном (ВППЕ) від кожного атома на один молекулярний зв'язок. ВППЕ завжди складаються з протону та електрона.

6. При розриві молекулярного зв'язку головну рольграє електрон, тому що, виходячи на орбітальну траєкторію навколо свого протона, він висмикує позитрон протона з пари, що знаходиться між протонами, на «екватор» протона, забезпечуючи цим розрив молекулярного зв'язку.

7. При утворенні молекули водню та молекул інших елементів утворюється подвійний ПЕМГ.