Що таке масова кількість атомного ядра. Будова та склад атомного ядра

(званих загальним терміном "нуклони") в ядрі. Зазвичай позначається буквою A. Масове число близько до атомної маси ізотопу, вираженої в атомних одиницях маси, але збігається з нею тільки для вуглецю-12, оскільки атомна одиниця маси (а. е. м.) визначається зараз як 1 ⁄ 12 маси атома 12 С. У всіх інших випадках атомна масане є цілим числом, на відміну масового числа. Так, масове число ізотопу хлору 35 Cl дорівнює 35, яке атомна маса становить 34,96885 а.е.м.

Масове число позначення конкретного нукліду (виду атомних ядер) пишеться верхнім лівим індексом, наприклад 232 Th . Нукліди з однаковим масовим числом називаються ізобарами (наприклад, ізобарами є нукліди 14 і 14 N).

Знання масового числа дозволяє оцінити масу ядра та атома. Якщо відоме масове число, то маса Матома та його ядра оцінюється з наступного співвідношення М ≈ А·m N, де m N ≈ 1,67·10 −27 кг - маса нуклону, тобто протону чи нейтрону. Наприклад, до складу атома алюмінію-27 та його ядра входить 27 нуклонів (13 протонів та 14 нейтронів). Його маса приблизно дорівнює 27·1,67·10 −27 кг ≈ 4,5·10 −26 кг. Якщо необхідно отримати масу ядра з більшою точністю, потрібно врахувати, що нуклони в ядрі пов'язані силами ядерного тяжіння, і тому відповідно до співвідношення E = mc 2 маса ядра зменшується. У масу атома слід додати сумарну масу електронів на орбітах навколо ядра. Однак усі ці поправки не перевищують 1%.

238 92 U

→

234 90 Th

+

4 2 He

у лівій частині масове число початкового ядра дорівнює 238, у правій частині реакції - два ядра з масовими числами 234 і 4, що в сумі дає 238. З урахуванням того, що масове число альфа-частинки (ядра гелію-4) дорівнює 4, альфа -розпад знижує масове число ядра, що розпадається, на 4 одиниці. Будь-які типи бета-розпаду (бета-мінус-розпад, позитронний розпад, електронний захоплення, всі типи подвійного бета-розпаду) не змінюють масове число, оскільки в цьому процесі відбувається лише перетворення деяких нуклонів ядра з одного виду на інший (протонів на нейтрони або назад). Ізомерний перехід також змінює масове число ядра.

Напишіть відгук про статтю "Масове число"

Примітки

Див. також

Уривок, що характеризує Масове число

- Скажіть, ви не знали ще про смерть графині, коли залишилися в Москві? – сказала князівна Марія і відразу ж почервоніла, помітивши, що, роблячи це питання слідом за його словами про те, що воно вільне, вона приписує його словам таке значення, якого вони, можливо, не мали.
- Ні, - відповів П'єр, не знайшовши, очевидно, незручним те тлумачення, яке дала князівна Мар'я його згадці про свою свободу. - Я дізнався про це в Орлі, і ви не можете собі уявити, як мене це вразило. Ми не були зразковим подружжям, - сказав він швидко, глянувши на Наташу і помітивши в особі її цікавість про те, як він відгукнеться про свою дружину. - Але смерть ця мене страшенно вразила. Коли двоє людей сваряться – завжди обидва винні. І своя вина робиться раптом страшно важка перед людиною, якої вже нема більше. І потім така смерть… без друзів, без втіхи. Мені дуже, дуже шкода її, - закінчив він і з задоволенням помітив радісне схвалення на обличчі Наташі.
– Так, ось ви знову холостяк та наречений, – сказала князівна Мар'я.
П'єр раптом почервонів і довго намагався не дивитися на Наташу. Коли він наважився глянути на неї, обличчя її було холодне, суворо і навіть зневажливо, як йому здалося.
- Але ви точно бачили і говорили з Наполеоном, як нам розповідали? – сказала князівна Марія.
П'єр засміявся.
- Ні разу, ніколи. Завжди всім здається, що бути в полоні – отже, бути в гостях у Наполеона. Я не тільки не бачив його, а й не чув про нього. Я був набагато у гіршому суспільстві.
Вечеря закінчувалася, і П'єр, який спочатку відмовлявся від розповіді про своє полон, потроху залучився до цієї розповіді.
- Але ж правда, що ви залишилися, щоб убити Наполеона? - Запитала його Наташа, злегка усміхаючись. - Я тоді здогадалася, коли ми вас зустріли біля Сухаревої вежі; Пам'ятаєте?
П'єр зізнався, що це була правда, і з цього питання, потроху керованого питаннями княжни Мар'ї і особливо Наташі, залучився до докладна розповідьпро свої пригоди.
Спочатку він розповідав з тим глузливим, лагідним поглядом, який мав тепер на людей і особливо на самого себе; але потім, коли він дійшов до розповіді про жах і страждання, які він бачив, він, сам того не помічаючи, захопився і став говорити з стриманим хвилюванням людини, яка в спогаді переживає сильні враження.

») У ядрі. Зазвичай позначається буквою A. Масове число близько до атомної маси ізотопу, вираженої в атомних одиницях маси, але збігається з нею тільки для вуглецю-12, оскільки атомна одиниця маси (а. е. м.) визначається зараз як 1⁄12 маси атома 12 С. У всіх інших У випадках атомна маса не є цілим числом, на відміну від масового числа. Так, масове число ізотопу хлору 35 Cl дорівнює 35, яке атомна маса становить 34,96885 а.е.м.

Масове число позначення конкретного нукліду (виду атомних ядер) пишеться верхнім лівим індексом, наприклад 232 Th . Нукліди з однаковим масовим числом називаються ізобарами (наприклад, ізобарами є нукліди 14 і 14 N).

Знання масового числа дозволяє оцінити масу ядра та атома. Якщо відоме масове число, то маса Матома та його ядра оцінюється з наступного співвідношення М ≈ А·m N, де m N ≈ 1,67·10 −27 кг - маса нуклону, тобто протону чи нейтрону. Наприклад, до складу атома алюмінію-27 та його ядра входить 27 нуклонів (13 протонів та 14 нейтронів). Його маса приблизно дорівнює 27·1,67·10 −27 кг ≈ 4,5·10 −26 кг. Якщо необхідно отримати масу ядра з більшою точністю, потрібно врахувати, що нуклони в ядрі пов'язані силами ядерного тяжіння, і тому відповідно до співвідношення E = mc 2 маса ядра зменшується. У масу атома слід додати сумарну масу електронів на орбітах навколо ядра. Однак усі ці поправки не перевищують 1%.

238 92 U

→

234 90 Th

+

4 2 He

у лівій частині масове число початкового ядра дорівнює 238, у правій частині реакції - два ядра з масовими числами 234 і 4, що в сумі дає 238. З урахуванням того, що масове число альфа-частинки (ядра гелію-4) дорівнює 4, альфа -розпад знижує масове число ядра, що розпадається, на 4 одиниці. Будь-які типи бета-розпаду (бета-мінус-розпад, позитронний розпад, електронний захоплення, всі типи подвійного бета-розпаду) не змінюють масове число, оскільки в цьому процесі відбувається лише перетворення деяких нуклонів ядра з одного виду на інший (протонів на нейтрони або назад). Ізомерний перехід також змінює масове число ядра.

Примітки

Див. також

Wikimedia Foundation. 2010 .

• Баграмян, Іван Христофорович
• Брістоль

Дивитися що таке "Масове число" в інших словниках:

МАСОВОЕ ЧИСЛО- (число нуклонів, символ А), загальне числоНУКЛОНІВ (НЕЙТРОНІВ та ПРОТОНІВ) в ЯДРІ АТОМА. Його зазвичай записують як верхній індекс перед символом хімічного елемента. Таким чином, найлегший елемент, водень, має лише один протон у ядрі, і… Науково-технічний енциклопедичний словник

МАСОВОЕ ЧИСЛО- сумарне число нуклонів (нейтронів та протонів) в ат. ядрі. Різноманітно для ізотопів одного хімічного. елемент. Фізичний енциклопедичний словник. М: Радянська енциклопедія. Головний редакторА. М. Прохоров. 1983. МАСОВОЕ ЧИСЛО … Фізична енциклопедія

МАСОВОЕ ЧИСЛО- Число нуклонів в атомному ядрі. Зазвичай вказується ліворуч угорі у символу хімічного елемента(Напр., 10В) … Великий Енциклопедичний словник

МАСОВОЕ ЧИСЛО- загальна кількість нуклонів (протонів та нейтронів) в атомному ядрі, позначається А та вказується індексом вгорі зліва у символу відповідного елемента, напр. 32S означає ізотоп сірки з масовим числом, що дорівнює 32 (А = 32). М. ч. ізотопу дорівнює цілому ... Велика політехнічна енциклопедія

масове число- - [Я.Н.Лугинський, М.С.Фезі Жилінська, Ю.С.Кабіров. Англо-російський словник з електротехніки та електроенергетики, Москва] Тематики електротехніка, основні поняття EN mass number … Довідник технічного перекладача

масове число- Число нуклонів в атомному ядрі. Зазвичай вказується зліва вгорі символ хімічного елемента (наприклад, 10В). * * * МАСОВЕ ЧИСЛО МАСОВЕ ЧИСЛО, число нуклонів в атомному ядрі. Зазвичай вказується ліворуч угорі у символу хімічного елемента. Енциклопедичний словник

масове число- masės skaičius statusas t sritis standartizacija ir metrologija apibrėžtis atomo branduolio nukleonų skaičius. atitikmenys: англ. mass number; nuclear number; nucleon number vok. Massenzahl, f; Nukleonenzahl, f rus. масове число, n; число… … Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas

масове число- masės skaičius statusas T sritis chemija apibrėžtis Atomo branduolio nukleonų skaičius. atitikmenys: англ. mass number; nuclear number; nucleon number rus. масове число … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

масове число- masės skaičius statusas T sritis fizika atitikmenys: англ. mass number; nuclear number; nucleon number vok. Massenzahl, f; Massezahl, f; Nukleonenzahl, f rus. масове число, n pranc. nombre de masse, m; nombre de nucléons, m … Fizikos terminų žodynas

Масове число- число нуклонів (протонів та нейтронів) в атомному ядрі; позначається літерою A і вказується зазвичай ліворуч угорі поруч із символом елемента, наприклад 32S означає ізотоп сірки з A = 32. М. год. і заряд ядра Z, виражений в одиницях елементарного … Велика Радянська Енциклопедія

Книжки

• Некомпетентний менеджер. Некомпетентність як масове безумство, Фарнем Адріан. Напрочуд велика кількість людей працює під керівництвом менеджерів, які явно некомпетентні. Деякі фахівці вважають, що в деяких галузях економіки кількість некомпетентних...

Дослідження атомних ядер почалося після встановлення наступних експериментальних фактів: 1) відкриття 1896 року французьким ученим Анрі Беккерелем природної радіоактивності; 2) відкриття 1910 року англійським ученим Соді ізотопії хімічних елементів; 3) ядерна модель атома, запропонована 1911 року великим англійським фізиком Ернестом Резерфордом.

Резерфорд, досліджуючи радіоактивність, дійшов 1908 року висновку, що з радіоактивному розпаді відбувається перетворення атомів одних хімічних елементів на атоми інших елементів. Пізніше, досліджуючи проходження a-часток з енергією в кілька мегаелектрон-вольт через тонкі плівкизолота, Резерфорд відкрив ядерну модельатома, після чого стало ясно, що при радіоактивності має місце перетворення ядер одних елементів на ядра інших елементів.

Відкриття ізотопії зіграло наступну роль. Атомні ваги, тобто. маси атомів хімічно чистих елементів, зазвичай, виражаються в а.е.м. числами, не дуже близькими до цілих. Наприклад, атомна вага бору (В) – 10,82; Ne - 20,183; Cl – 35,457; Fe -56,85; З відкриттям ізотопії утвердилася думка, згідно з якою хімічно чистий елемент є сумішшю ізотопів, що відрізняються один від одного атомними вагами. Атомні ваги ізотопів виявилися ближчими до цілим числам, ніж атомні ваги елементів, причому тим ближче, що легше ізотоп, тобто. чим менша його атомна вага. Це навело вчених на думку, що ядро ​​складається з частинок, атомні ваги яких близькі до одиниці. Цій умові добре задовольняє ядро ​​атома водню – протон, атомна вага якого близька до одиниці (1,008). З іншого боку, оскільки заряд протона позитивний, то напрошувалася ідея, що у складі ядра обов'язково повинні входити протони. Інші складові частинки ядра довелося з'ясовувати досить довго. Явище природної β-активності, здавалося, свідчило, що до складу ядра входять електрони. Тому було запропоновано протонно-електронну модель ядра. Проте протонно-електронна модель виявилася неспроможною. За цією моделлю спин ядра, складеного з парного числапротонів і електронів, має бути цілим (спин протона, як і спін електрона дорівнює ½ ħ), а на практиці спостерігаються і напівцілі числа. Модель не пояснювала, чому магнітний момент ядра у 2000 разів менший від магнітного моменту електрона. Нарешті, протонно-електронна модель опинилася у протиріччі з принципом Гейзенберга. Знаючи розміри ядра, можна оцінити величину імпульсу електрона, що входить до складу ядра, а отже, і його величину енергії. Такі оцінки дають, що енергія електрона в ядрі близько 200 МеВ. Згідно з експериментом, енергія зв'язку однієї частинки в ядрі 7 - 8 Мев. Крім того, енергія в 200 Мев багато разів перевищує енергію електронів, що випускаються ядром при β-розпаді.

Вихід із скрути було знайдено після того, як у 1932 році співробітник Резерфорда, Чадвік, відкрив нову елементарну частинку- Нейтрон. Маса нейтрона приблизно дорівнює масі протону, трохи перевищуючи її, а електричний заряддорівнює 0. Незабаром після відкриття нейтрона, 1934 року, радянським фізиком Д.Д.Іваненко була висловлена ​​гіпотеза про протонно-нейтронну будову ядра. Ця ж гіпотеза була висловлена ​​незалежно Гейзенбергом.

В даний час протонно-нейтронна структура ядрає загальновизнаною і є основою сучасних поглядів на ядрі і всієї ядерної фізики.

За сучасними даними протон (р) має позитивний заряд, що дорівнює заряду електрода q p= 1,6. 10 -19 Кл та масу спокою m p= (1,0075957 ± ±0,000001) а.е.м. = (1836,09±0,01) m e.

Нейтрон (n) – нейтральна частка з масою спокою m n= (1,008982 ± ±0,000003)а.е.м. = (1838,63±0,01) m e ,де 1а.е.м. = 1,667. 10 -27 кг - 1/12 маси атома С 12;

m e= 9,106. 10 -31 кг – маса спокою електрону.

У сучасній фізиці вважається, що протон і нейтрон – два зарядові стани однієї і тієї ж частинки, що називаються нуклоном(Від лат. Nucleus - ядро). Отже, протон – протонний стан нуклону, нейтрон – нейтронний стан нуклону. Загальна кількість нуклонів в атомному ядрі називається масовим числом А.

Атомне ядро ​​характеризується зарядом Ze , де Z - зарядове число ядра,дорівнює кількості протонів в ядрі і збігається з порядковим номером хімічного елемента в періодичній системі елементів Менделєєва. Відомі в даний час 107 елементів таблиці Менделєєва мають зарядові числа ядер від Z = 1 до Z = 107. Оскільки Z дорівнює кількості протонів в ядрі, то число нейтронів в ядрі дорівнює: N = A - Z. ядерної фізикиприйнято ядро ​​позначати тим самим символом, як і нейтральний атом: , де Х- символ

хімічного елемента, Z- Атомний номер (число протонів в ядрі), А-масове число (число нуклонів у ядрі).

Оскільки атом нейтральний, то заряд ядра визначає число електронів в атомі. Від числа електронів залежить їх розподіл за станами в атомі, від якого, у свою чергу, залежать Хімічні властивостіатома. Отже, заряд ядра визначає специфіку даного хімічного елемента, тобто визначає число електронів в атомі, їх конфігурацію електронних оболонок, величину та характер внутрішньоатомного електричного поля

Ядра з однаковими Z, але різними А(т. с. з різними числаминейтронів) називаються ізотопами, а ядра з однаковими А,але різними Z ізобарами. Наприклад, водень ( Z= 1) має три ізотопи; - протий ( Z =1, N= 0); - Дейтерій, ( Z =1, N= 1); - тритій ( Z =1, N= 2). У переважній більшості випадків ізотопи одного і того ж хімічного елемента мають однакові хімічні і майже однакові фізичними властивостями(Виняток становлять ізотопи водню), що визначаються в основному структурою електронних оболонок, яка є однаковою для всіх ізотопів даного елемента.

Прикладом ядер-ізобар можуть бути ядра: , , . В даний час відомо більше 2500 ядер, які відрізняються або Z,або Aабо тим і іншим.

Резерфорд показав, що атомні ядра мають розміри приблизно 10 -14 - 10 -15 м (для порівняння, лінійні розміриатома приблизно 10-10 м). Радіус ядра - задається емпіричною формулою R = R 0 A 1/3 , де R 0= (1,3÷1,7)10 -15 м. Однак при вживанні цього поняття необхідно дотримуватися обережності через його неоднозначність, наприклад, через розмитість межі ядра. Обсяг ядра пропорційний числу нуклонів у ядрі. Отже, щільність ядерної речовини приблизно однакова всім ядер: ρ » 1017 кг/м 3 .

У центрі атома зосереджена основна його маса та весь позитивний заряд. Ця область атома дістала назву ядра.

Розміри атома м, а розміри ядра
м, маса ядра становить 99,95% маси атома. У нейтральному атомі Zелектронів. Заряд ядра позитивний і кратний елементарному заряду
Кл. Заряд ядра можна уявити як
, де Z- зарядове число, воно збігається з хімічним номером таблиці Менделєєва і дорівнює числу протонів, що входять до ядра.

Другий найважливішою характеристикою ядра є його маса. Маса ядра виявилася більшою за суму мас протонів, що входять в ядро.

Було зроблено припущення, що до складу ядра входять нейтральні частки. У 1932 році Чедвіг відкрив нейтрони. Іваненко та Гейзенберг запропонували протонно-нейтронну теорію ядра. Ядро розщеплюється на протони та нейтрони. Вони називаються нуклонами. Загальна кількість нуклонів у ядрі називається масовим числомA . Загальна кількість нейтронів дорівнює N = A-Z. Маса спокою протона дорівнює
кг, маса нейтрону дорівнює
кг.

Ядро хімічного елемента позначають тим самим символом, як і нейтральний атом
, де Z- Атомний номер (заряд ядра), A- масове число (число нуклонів у ядрі). Ядра з однаковим зарядовим числом, але з різним масовим називаються ізотопами (ізотопи відрізняються числом нейтронів). Ядра з однаковим масовим числом, але із різним зарядовим, називаються ізобарами.

28. Властивості ядерних сил.

Особливості ядерних сил:

29. Радіоактивність. Альфа та бетта-розпад. Правила усунення.

Радіоактивністю називається перетворення нестійких ізотопів одного хімічного елемента на ізотопи іншого елемента, що супроводжується випромінюванням деяких частинок. Природною радіоактивністю називається радіоактивність, що спостерігається у існуючих у природі нестійких ізотопів. Штучною радіоактивністю називається радіоактивність ізотопів, отриманих внаслідок ядерних реакцій.

Радіоактивне випромінювання має складний склад. У магнітному полі вузький пучок радіоактивного випромінювання розщеплюється на три компоненти:

-частки - потік ядер гелію із зарядом Z=2 eта масовим числом A=4 (
). Швидкість -Частинок дорівнює
м/с. Потрапляючи у речовину -Частки активно взаємодіють з атомами і молекулами, іонізують і збуджують його. Коли енергія -частки зменшується до теплового руху, вона захоплює два електрони і перетворюється на атом гелію ( He). До цього вона проходить шлях, званий пробігом. Через сильну взаємодію з речовиною пробіг малий. Аркуш паперу чи одяг затримують -частки. Аркуш алюмінію товщиною 0,05 мм також затримує -частки. Іонізуюча здатність -Частинок велика і рівна
пари на довжині пробігу.

-частки – це потік електронів, що вилітають із ядер зі швидкістю
м/с. Ядро випускає електрон при перетворенні нейтрона на протон:

де - позначення електрона, - Електронне антинейтрино.

Іонізуюча здатність -часток у сотні разів менше, ніж у -Частинок, а проникаюча здатність більше. -випромінювання затримується шаром алюмінію завтовшки 2мм.

») У ядрі. Зазвичай позначається буквою A. Масове число близько до атомної маси ізотопу, вираженої в атомних одиницях маси, але збігається з нею тільки для вуглецю-12, оскільки атомна одиниця маси (а. е. м.) визначається зараз як 1⁄12 маси атома 12 С. У всіх інших У випадках атомна маса не є цілим числом, на відміну від масового числа. Так, масове число ізотопу хлору 35 Cl дорівнює 35, яке атомна маса становить 34,96885 а.е.м.

Масове число позначення конкретного нукліду (виду атомних ядер) пишеться верхнім лівим індексом, наприклад 232 Th . Нукліди з однаковим масовим числом називаються ізобарами (наприклад, ізобарами є нукліди 14 і 14 N).

Знання масового числа дозволяє оцінити масу ядра та атома. Якщо відоме масове число, то маса Матома та його ядра оцінюється з наступного співвідношення М ≈ А·m N, де m N ≈ 1,67·10 −27 кг - маса нуклону, тобто протону чи нейтрону. Наприклад, до складу атома алюмінію-27 та його ядра входить 27 нуклонів (13 протонів та 14 нейтронів). Його маса приблизно дорівнює 27·1,67·10 −27 кг ≈ 4,5·10 −26 кг. Якщо необхідно отримати масу ядра з більшою точністю, потрібно врахувати, що нуклони в ядрі пов'язані силами ядерного тяжіння, і тому відповідно до співвідношення E = mc 2 маса ядра зменшується. У масу атома слід додати сумарну масу електронів на орбітах навколо ядра. Однак усі ці поправки не перевищують 1%.

238 92 U

→

234 90 Th

+

4 2 He

у лівій частині масове число початкового ядра дорівнює 238, у правій частині реакції - два ядра з масовими числами 234 і 4, що в сумі дає 238. З урахуванням того, що масове число альфа-частинки (ядра гелію-4) дорівнює 4, альфа -розпад знижує масове число ядра, що розпадається, на 4 одиниці. Будь-які типи бета-розпаду (бета-мінус-розпад, позитронний розпад, електронний захоплення, всі типи подвійного бета-розпаду) не змінюють масове число, оскільки в цьому процесі відбувається лише перетворення деяких нуклонів ядра з одного виду на інший (протонів на нейтрони або назад). Ізомерний перехід також змінює масове число ядра.

Примітки

Див. також

Wikimedia Foundation. 2010 .

Дивитися що таке "Масове число" в інших словниках:

- (число нуклонів, символ А), загальна кількість НУКЛОНІВ (НЕЙТРОНІВ і ПРОТОНІВ) в ЯДРІ АТОМА. Його зазвичай записують як верхній індекс перед символом хімічного елемента. Таким чином, найлегший елемент, водень, має лише один протон у ядрі, і… Науково-технічний енциклопедичний словник

Сумарна кількість нуклонів (нейтронів та протонів) в ат. ядрі. Різноманітно для ізотопів одного хімічного. елемент. Фізичний енциклопедичний словник. М: Радянська енциклопедія. Головний редактор О. М. Прохоров. 1983. МАСОВОЕ ЧИСЛО … Фізична енциклопедія

Число нуклонів в атомному ядрі. Зазвичай вказується ліворуч угорі у символу хімічного елемента (напр., 10В). Великий Енциклопедичний словник

МАСОВОЕ ЧИСЛО- загальна кількість нуклонів (протонів та нейтронів) в атомному ядрі, позначається А та вказується індексом вгорі зліва у символу відповідного елемента, напр. 32S означає ізотоп сірки з масовим числом, що дорівнює 32 (А = 32). М. ч. ізотопу дорівнює цілому ... Велика політехнічна енциклопедія

масове число- - [Я.Н.Лугинський, М.С.Фезі Жилінська, Ю.С.Кабіров. Англо-російський словник з електротехніки та електроенергетики, Москва] Тематики електротехніка, основні поняття EN mass number … Довідник технічного перекладача

Число нуклонів в атомному ядрі. Зазвичай вказується зліва вгорі символ хімічного елемента (наприклад, 10В). * * * МАСОВЕ ЧИСЛО МАСОВЕ ЧИСЛО, число нуклонів в атомному ядрі. Зазвичай вказується ліворуч угорі у символу хімічного елемента. Енциклопедичний словник

масове число- masės skaičius statusas t sritis standartizacija ir metrologija apibrėžtis atomo branduolio nukleonų skaičius. atitikmenys: англ. mass number; nuclear number; nucleon number vok. Massenzahl, f; Nukleonenzahl, f rus. масове число, n; число… … Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas

масове число- masės skaičius statusas T sritis chemija apibrėžtis Atomo branduolio nukleonų skaičius. atitikmenys: англ. mass number; nuclear number; nucleon number rus. масове число … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

масове число- masės skaičius statusas T sritis fizika atitikmenys: англ. mass number; nuclear number; nucleon number vok. Massenzahl, f; Massezahl, f; Nukleonenzahl, f rus. масове число, n pranc. nombre de masse, m; nombre de nucléons, m … Fizikos terminų žodynas

Число нуклонів (протонів та нейтронів) в атомному ядрі; позначається літерою A і вказується зазвичай ліворуч угорі поруч із символом елемента, наприклад 32S означає ізотоп сірки з A = 32. М. год. і заряд ядра Z, виражений в одиницях елементарного … Велика Радянська Енциклопедія

Книжки

• Некомпетентний менеджер. Некомпетентність як масове безумство, Фарнем Адріан. Напрочуд велика кількість людей працює під керівництвом менеджерів, які явно некомпетентні. Деякі фахівці вважають, що в деяких галузях економіки кількість некомпетентних...