doma > metalurgija

Kakšno je masno število atomskega jedra. Struktura in sestava atomskega jedra

(skupaj imenovani "nukleoni") v jedru. Običajno označeno s črko A. Masno število je blizu atomske mase izotopa, izraženo v atomskih masnih enotah, vendar sovpada z njim samo za ogljik-12, saj je atomska masna enota (a.m.u.) zdaj opredeljena kot 1 ⁄ 12 atomska masa 12 C. V vseh drugih primerih atomska masa ni celo število, za razliko od masnega števila. Tako je masno število klorovega izotopa 35 Cl 35, njegova atomska masa pa 34,96885 a.m.u.

Masno število v oznaki določenega nuklida (vrste atomskega jedra) je zapisano v zgornjem levem indeksu, na primer 232 Th. Nuklidi z enakim masnim številom se imenujejo izobare (na primer nuklidi 14 C in 14 N so izobari).

Poznavanje masnega števila vam omogoča, da ocenite maso jedra in atoma. Če je masno število znano, potem masa M atom in njegovo jedro se oceni iz naslednje relacije M ≈ A m N, kje m N ≈ 1,67 10 −27 kg je masa nukleona, torej protona ali nevtrona. Na primer, atom aluminija-27 in njegovo jedro vsebujeta 27 nukleonov (13 protonov in 14 nevtronov). Njegova masa je približno enaka 27 1,67 10 −27 kg ≈ 4,5 10 −26 kg. Če je treba maso jedra pridobiti z večjo natančnostjo, je treba upoštevati, da so nukleoni v jedru vezani s silami jedrskega privlačenja in zato v skladu z razmerjem E=mc 2 masa jedra se zmanjša. Masi atoma je treba dodati tudi skupno maso elektronov v orbitah okoli jedra. Vendar pa vsi ti popravki ne presegajo 1%.

238 92 U → 234 90 Th + 4 2 on

na levi strani je masno število začetnega jedra 238, na desni strani reakcije sta dve jedri z masnima številkama 234 in 4, kar daje skupno 238. Glede na to, da je masno število alfa delca (jedro helija-4) je 4, alfa-razpad zmanjša masno število razpadajočega jedra za 4 enote. Vse vrste beta razpada (beta minus razpad, pozitronski razpad, zajem elektronov, vse vrste dvojnega beta razpada) ne spremenijo masnega števila, saj v tem procesu le preoblikovanje nekaterih nukleonov jedra iz ene vrste v drugo (protoni v nevtrone ali nazaj). Izomerni prehod tudi ne spremeni masnega števila jedra.

Napišite recenzijo na članek "Masna številka"

Opombe

Poglej tudi

Izvleček, ki označuje masno število

- Povejte mi, ali ste vedeli za smrt grofice, ko ste ostali v Moskvi? - je rekla princesa Marija in takoj zardela, ko je opazila, da je s tem vprašanjem po njegovih besedah, da je svoboden, pripisala njegovim besedam takšen pomen, ki ga morda niso imele.
»Ne,« je odgovoril Pierre, očitno se mu ni zdela nerodna interpretacija, ki jo je princesa Mary dala ob njegovi omembi svoje svobode. - Tega sem se naučil v Orelu in ne morete si predstavljati, kako me je to prizadelo. Nisva bila zgledna zakonca, «je hitro rekel, pogledal Natašo in na njenem obrazu opazil radovednost, kako se bo odzval o svoji ženi. "Toda ta smrt me je strašno šokirala. Ko se dva človeka skregata, sta vedno kriva oba. In lastna krivda nenadoma postane strašno težka pred osebo, ki je ni več. In potem taka smrt ... brez prijateljev, brez tolažbe. Zelo, zelo mi je žal zanjo, «je zaključil in z veseljem opazil veselo odobravanje na Natašinem obrazu.
"Ja, tukaj ste spet samec in ženin," je rekla princesa Mary.
Pierre je nenadoma zardel in se dolgo časa trudil, da ne bi pogledal Nataše. Ko si jo je drznil pogledati, je bil njen obraz hladen, strog in celo prezirljiv, kakor se mu je zdelo.
"Ampak ste zagotovo videli in govorili z Napoleonom, kot so nam rekli?" - je rekla princesa Marija.
Pierre se je zasmejal.
- Nikoli, nikoli. Vsem se vedno zdi, da biti ujetnik pomeni obiskati Napoleona. Ne samo, da ga nisem videl, ampak tudi nisem slišal zanj. Bil sem v veliko slabši družbi.
Večerje je bilo konec in Pierre, ki sprva ni hotel povedati o svojem ujetništvu, se je postopoma vključil v to zgodbo.
"Ali je res, da ste ostali, da bi ubili Napoleona?" ga je vprašala Natasha in se rahlo nasmehnila. - Potem sem ugibal, ko smo se srečali na Sukharjevem stolpu; se spomniš?
Pierre je priznal, da je to res, in iz tega vprašanja se je postopoma, pod vodstvom vprašanj princese Marije in zlasti Nataše, vključil v podrobna zgodba o tvojih dogodivščinah.
Sprva je govoril s tistim posmehljivim, krotkim pogledom, ki ga je imel zdaj na ljudeh, predvsem pa na sebi; potem pa, ko je prišel do zgodbe o grozotah in trpljenju, ki jih je videl, se je, ne da bi tega opazil, prevzel in začel govoriti z zadržano vznemirjenostjo človeka, ki doživlja močne vtise v svojem spominu.

"") v jedru. Običajno označeno s črko A. Masno število je blizu atomske mase izotopa, izraženo v atomskih masnih enotah, vendar sovpada z njim samo za ogljik-12, saj je enota atomske mase (amu) zdaj opredeljena kot 1 ⁄ 12 mase atoma 12 C. V vseh drugih primerih atomska masa za razliko od masnega števila ni celo število. Tako je masno število klorovega izotopa 35 Cl 35, njegova atomska masa pa 34,96885 a.m.u.

Masno število v oznaki določenega nuklida (vrste atomskega jedra) je zapisano v zgornjem levem indeksu, na primer 232 Th. Nuklidi z enakim masnim številom se imenujejo izobare (na primer nuklidi 14 C in 14 N so izobari).

Poznavanje masnega števila vam omogoča, da ocenite maso jedra in atoma. Če je masno število znano, potem masa M atom in njegovo jedro se oceni iz naslednje relacije M ≈ A m N, kje m N ≈ 1,67 10 −27 kg je masa nukleona, torej protona ali nevtrona. Na primer, atom aluminija-27 in njegovo jedro vsebujeta 27 nukleonov (13 protonov in 14 nevtronov). Njegova masa je približno enaka 27 1,67 10 −27 kg ≈ 4,5 10 −26 kg. Če je treba maso jedra pridobiti z večjo natančnostjo, je treba upoštevati, da so nukleoni v jedru vezani s silami jedrskega privlačenja in zato v skladu z razmerjem E=mc 2 masa jedra se zmanjša. Masi atoma je treba dodati tudi skupno maso elektronov v orbitah okoli jedra. Vendar pa vsi ti popravki ne presegajo 1%.

238 92 U → 234 90 Th + 4 2 on

na levi strani je masno število začetnega jedra 238, na desni strani reakcije sta dve jedri z masnima številkama 234 in 4, kar daje skupno 238. Glede na to, da je masno število alfa delca (jedro helija-4) je 4, alfa-razpad zmanjša masno število razpadajočega jedra za 4 enote. Vse vrste beta razpada (beta minus razpad, pozitronski razpad, zajem elektronov, vse vrste dvojnega beta razpada) ne spremenijo masnega števila, saj v tem procesu le preoblikovanje nekaterih nukleonov jedra iz ene vrste v drugo (protoni v nevtrone ali nazaj). Izomerni prehod tudi ne spremeni masnega števila jedra.

Opombe

Poglej tudi


Fundacija Wikimedia. 2010 .

  • Bagramyan, Ivan Kristoforovič
  • Bristol

Poglejte, kaj je "Masno število" v drugih slovarjih:

    MASNO ŠTEVILO- (število nukleonov, simbol A), skupno število NUKLEONI (NEVTRONI IN PROTONI) V JEDRU ATOMA. Običajno je napisan kot nadpis pred kemičnim simbolom elementa. Tako ima najlažji element, vodik, samo en proton v jedru in ... ... Znanstveni in tehnični enciklopedični slovar

    MASNO ŠTEVILO- skupno število nukleonov (nevtronov in protonov) v at. jedro. Različno za izotope iste kem. element. Fizični enciklopedični slovar. Moskva: Sovjetska enciklopedija. Glavni urednik A. M. Prohorov. 1983. MASNO ŠTEVILO ... Fizična enciklopedija

    MASNO ŠTEVILO je število nukleonov v atomskem jedru. Običajno je navedeno zgoraj levo od simbola kemični element(npr. 10V) … Veliki enciklopedični slovar

    MASNO ŠTEVILO- skupno število nukleonov (protonov in nevtronov) v atomskem jedru, označeno z A in označeno z indeksom v zgornjem levem kotu simbola ustreznega elementa, na primer. 32S pomeni izotop žvepla z masnim številom 32 (A = 32). Masa izotopa je enaka celotnemu ... ... Velika politehnična enciklopedija

    masno število- — [Ya.N. Luginsky, M.S. Fezi Zhilinskaya, Yu.S. Kabirov. Angleško ruski slovar elektrotehnike in energetike, Moskva] Teme elektrotehnike, osnovni pojmi EN množično število ... Priročnik tehničnega prevajalca

    masno število je število nukleonov v atomskem jedru. Običajno je naveden zgoraj levo od simbola kemičnega elementa (na primer 10V). * * * MASS NUMBER MASS NUMBER, število nukleonov v atomskem jedru. Običajno je navedeno zgoraj levo od simbola kemičnega elementa ... ... enciklopedični slovar

    masno število- masės skaičius statusas T sritis Standardizacija ir metrologija apibrėžtis Atomo branduolio nukleonų skaičius. atitikmenys: engl. masno število; jedrska številka; nukleonsko število vok. Massenzahl, f; Nukleonenzahl, f rus. masno število, n; številka … … Penkiakalbis aiskinamasis metrologijos terminų žodynas

    masno število- masės skaičius statusas T sritis chemija apibrėžtis Atomo branduolio nukleonų skaičius. atitikmenys: engl. masno število; jedrska številka; nukleonsko število eng. masno število... Chemijos terminų aiskinamasis žodynas

    masno število- masės skaičius statusas T sritis fizika atitikmenys: engl. masno število; jedrska številka; nukleonsko število vok. Massenzahl, f; Massezahl, f; Nukleonenzahl, f rus. masno število, n pranc. nombre de masse, m; nombre de nucléons, m … Fizikos terminų žodynas

    Masno število- število nukleonov (protonov in nevtronov) v atomskem jedru; označen s črko A in je običajno označen zgoraj levo poleg simbola elementa, na primer 32S pomeni žveplov izotop z A = 32. M. h. In jedrski naboj Z, izražen v enotah elementarnega ... Velika sovjetska enciklopedija

knjige

  • Nesposoben menedžer. Nesposobnost kot množična norost, Adrian Farnham. Presenetljivo veliko ljudi dela pod menedžerji, ki so očitno nesposobni. Nekateri strokovnjaki menijo, da je v nekaterih sektorjih gospodarstva število nesposobnih ...

Proučevanje atomskih jeder se je začelo po ugotovitvi naslednjih eksperimentalnih dejstev: 1) odkritje naravne radioaktivnosti leta 1896 s strani francoskega znanstvenika Henrija Becquerela; 2) odkritje izotopije kemičnih elementov leta 1910 angleškega znanstvenika Soddyja; 3) jedrski model atoma, ki ga je leta 1911 predlagal veliki angleški fizik Ernest Rutherford.

Rutherford, ki je raziskoval radioaktivnost, je leta 1908 prišel do zaključka, da med radioaktivnim razpadom pride do preoblikovanja atomov nekaterih kemičnih elementov v atome drugih elementov. Kasneje raziskujemo prehod a-delcev z energijo več megaelektron-voltov skozi tanke filme zlato, je odkril Rutherford jedrski model atom, po katerem je postalo jasno, da med radioaktivnostjo pride do preoblikovanja jeder nekaterih elementov v jedra drugih elementov.

Igralo se je odkritje izotopije naslednja vloga. Atomske uteži, t.j. mase atomov kemično čistih elementov so praviloma izražene v a.m.u. števila, ki niso zelo blizu celih števil. Na primer, atomska teža bora (B) je 10,82; Ne - 20,183; Cl - 35,457; Fe -56,85 ;… . Z odkritjem izotopije se je uveljavilo mnenje, da je kemično čist element mešanica izotopov, ki se med seboj razlikujejo po atomski masi. Izkazalo se je, da so atomske mase izotopov bližje celim številom kot atomske mase elementov, in čim bližje, tem lažji je izotop, t.j. manjša je njegova atomska teža. To je znanstvenike pripeljalo do ideje, da je jedro sestavljeno iz delcev, katerih atomska teža je blizu enote. Ta pogoj dobro izpolnjuje jedro vodikovega atoma - proton, katerega atomska teža je blizu enote (1,008). Poleg tega, ker je naboj protona pozitiven, se je pojavila ideja, da mora sestava jedra nujno vsebovati protone. Drugi sestavni delci jedra so potrebovali veliko časa, da so ugotovili. Zdi se, da je pojav naravne β-aktivnosti nakazal, da so elektroni vključeni v sestavo jedra. Zato je bil predlagan protonsko-elektronski model jedra. Vendar se je izkazalo, da je protonsko-elektronski model nevzdržen. Po tem modelu je vrtenje jedra sestavljeno iz sodo število protoni in elektroni morajo biti cela števila (spin protona, tako kot spin elektrona, je ½ ħ), v praksi pa opazimo tudi polcela števila. Model ni pojasnil, zakaj je magnetni moment jedra 2000-krat manjši od magnetnega momenta elektrona. Končno se je izkazalo, da je protonsko-elektronski model v nasprotju s Heisenbergovim principom. Če poznamo velikost jedra, je mogoče oceniti velikost gibalne količine elektrona, ki je del jedra, in posledično velikost njegove energije. Takšne ocene kažejo, da je energija elektrona v jedru približno 200 MeV. Glede na poskus je energija vezave enega delca v jedru 7 - 8 MeV. Poleg tega je energija 200 MeV večkrat večja od energije elektronov, ki jih oddaja jedro med β-razpadom.


Izhod iz težav je bil najden po tem, ko je leta 1932 Rutherfordov uslužbenec Chadwick odkril novo elementarni delec- nevtron. Masa nevtrona je približno enaka masi protona, ki jo nekoliko presega, in električni naboj je enak 0. Kmalu po odkritju nevtrona, leta 1934, je sovjetski fizik D.D.Ivanenko postavil hipotezo o protonsko-nevtronski strukturi jedra. To isto hipotezo je neodvisno predlagal Heisenberg.

trenutno protonsko-nevtronska struktura jedra je splošno priznana in je osnova sodobnih idej o jedru in vse jedrske fizike.

Po sodobnih podatkih ima proton (p) pozitiven naboj, enak naboju elektrode qp= 1,6. 10 -19 C in masa mirovanja m str= (1,0075957 ±0,000001) amu = (1836,09±0,01) jaz.

Nevtron (n) - nevtralen delec z maso mirovanja m n= (1,008982 ±0,000003)a.m.u. = (1838,63 ± 0,01) jaz, kjer je 1amu = 1,667. 10 -27 kg - 1/12 mase atoma C 12;

jaz= 9,106. 10-31 kg – masa mirovanja elektrona.

V sodobni fiziki velja, da sta proton in nevtron dve nabojni stanji istega delca, ki se imenujeta nukleon(iz lat. nucleus - jedro). Torej, proton je protonsko stanje nukleona, nevtron je nevtronsko stanje nukleona. Skupno število nukleonov v atomskem jedru se imenuje masno število A.

Za atomsko jedro je značilen naboj Ze , kje Z je nabojna številka jedra, enako številu protonov v jedru in sovpada z zaporedno številko kemičnega elementa v periodičnem sistemu elementov Mendelejeva. Trenutno znanih 107 elementov periodnega sistema ima nabojna števila jeder od Z = 1 do Z = 107. Ker je Z enako številu protonov v jedru, je število nevtronov v jedru: N = A - Z V jedrska fizika običajno je jedro označiti z enakim simbolom kot nevtralni atom: , kjer X- simbol

kemični element, Z- atomsko število (število protonov v jedru), AMPAK- masno število (število nukleonov v jedru).

Ker je atom nevtralen, naboj jedra določa število elektronov v atomu. Število elektronov določa njihovo porazdelitev po stanjih v atomu, kar pa določa Kemijske lastnosti atom. Posledično jedrski naboj določa posebnosti določenega kemičnega elementa, torej določa število elektronov v atomu, njihovo konfiguracijo. elektronske lupine, velikost in narava intraatomskega električnega polja.

Jedra z enakim Z, vendar različnim AMPAK(t. s. s različne številke nevtroni) se imenujejo izotopi, jedra pa z istim AMPAK, vendar različne Z izobare. Na primer vodik ( Z= 1) ima tri izotope; - protij ( Z =1, N= 0) ; - devterij, ( Z =1, N= 1); - tritij ( Z =1, N= 2). V veliki večini primerov imajo izotopi istega kemičnega elementa enako kemikalijo in skoraj identično fizične lastnosti(izjema so izotopi vodika), ki jih določa predvsem zgradba elektronskih lupin, ki je enaka za vse izotope danega elementa.

Kot primer izobarnih jeder lahko služijo naslednja jedra: , , . Trenutno je znanih več kot 2500 jeder, ki se med seboj razlikujejo Z, oz A, ali oboje.

Rutherford je pokazal, da imajo atomska jedra dimenzije približno 10 -14 - 10 -15 m (za primerjavo, linearne dimenzije atom približno 10-10 m). Polmer jedra - podan z empirično formulo R = R 0 A 1/3 kjer R0= (1,3 ÷ 1,7) 10 -15 m. Vendar je pri uporabi tega koncepta potrebna previdnost zaradi njegove dvoumnosti, na primer zaradi zamegljenosti meje jedra. Prostornina jedra je sorazmerna s številom nukleonov v jedru. Posledično je gostota jedrske snovi približno enaka za vsa jedra: ρ » 10 17 kg/m 3 .

Središče atoma vsebuje večino njegove mase in ves njegov pozitivni naboj. To območje atoma se imenuje jedro.

Dimenzije atoma so m, dimenzije jedra
m masa jedra je 99,95 % mase atoma. V nevtralnem atomu Z elektronov. Jedrski naboj je pozitiven in večkratnik elementarnega naboja
Cl. Jedrski naboj lahko predstavimo kot
, kje Z- število naboja, sovpada s kemijsko številko periodnega sistema in je enako številu protonov, ki vstopajo v jedro.

Druga najpomembnejša značilnost jedra je njegova masa. Izkazalo se je, da je masa jedra večja od vsote mas protonov, ki vstopajo v jedro.

Predlagali so, da jedro vsebuje nevtralne delce. Leta 1932 je Chadwig odkril nevtrone. Ivanenko in Heisenberg sta predlagala protonsko-nevtronsko teorijo jedra. Jedro se razdeli na protone in nevtrone. Imenujejo se nukleoni. Skupno število nukleonov v jedru imenovano masno številoA . Skupno število nevtronov je N=A-Z. Masa mirovanja protona je
kg, je nevtronska masa
kg

Jedro kemičnega elementa je označeno z istim simbolom kot nevtralni atom.
, kje Z- atomsko število (jedrski naboj), A- masno število (število nukleonov v jedru). Jedra z enakim nabojnim številom, vendar z različnimi masami, se imenujejo izotopi (izotopi se razlikujejo po številu nevtronov). Jedra z enakim masnim številom, vendar različnim nabojem, se imenujejo izobare.

28. Lastnosti jedrskih sil.

Značilnosti jedrskih sil:


29. Radioaktivnost. Alfa in beta razpad. Pravila premikanja.

Radioaktivnost se imenuje preoblikovanje nestabilnih izotopov enega kemičnega elementa v izotope drugega elementa, ki ga spremlja emisija določenih delcev. Naravna radioaktivnost se nanaša na radioaktivnost, opaženo v naravno prisotnih nestabilnih izotopih. Umetna radioaktivnost se imenuje radioaktivnost izotopov, pridobljenih kot posledica jedrskih reakcij.

Radioaktivno sevanje ima zapleteno sestavo. V magnetnem polju je ozek žarek radioaktivnega sevanja razdeljen na tri komponente:

-delci - tok helijevih jeder z nabojem Z=2 e in masno število A=4 (
). Hitrost -delci je enako
gospa. Vstop v snov -delci aktivno sodelujejo z atomi in molekulami, jih ionizirajo in vzbujajo. Ko je energija -delci se reducirajo na toplotno gibanje, zajame dva elektrona in se spremeni v atom helija ( on). Pred tem gre skozi pot, imenovano tek. Zaradi močne interakcije s snovjo je doseg kratek. List papirja ali oblačila drži -delci. Zamuja tudi 0,05 mm debela aluminijasta pločevina -delci. Ionizacijska sposobnost -delci so veliki in enaki
pari čez tek.

-delci je tok elektronov, ki s hitrostjo uhaja iz jeder
gospa. Jedro odda elektron, ko nevtron postane proton:

kje - simbol elektrona, - elektronski antinevtrino.

Ionizacijska sposobnost delci, stokrat manjši od -delci, prodorna moč pa je večja. - sevanje zamuja s plastjo aluminija debeline 2 mm.

"") v jedru. Običajno označeno s črko A. Masno število je blizu atomske mase izotopa, izraženo v atomskih masnih enotah, vendar sovpada z njim samo za ogljik-12, saj je enota atomske mase (amu) zdaj opredeljena kot 1 ⁄ 12 mase atoma 12 C. V vseh drugih primerih atomska masa za razliko od masnega števila ni celo število. Tako je masno število klorovega izotopa 35 Cl 35, njegova atomska masa pa 34,96885 a.m.u.

Masno število v oznaki določenega nuklida (vrste atomskega jedra) je zapisano v zgornjem levem indeksu, na primer 232 Th. Nuklidi z enakim masnim številom se imenujejo izobare (na primer nuklidi 14 C in 14 N so izobari).

Poznavanje masnega števila vam omogoča, da ocenite maso jedra in atoma. Če je masno število znano, potem masa M atom in njegovo jedro se oceni iz naslednje relacije M ≈ A m N, kje m N ≈ 1,67 10 −27 kg je masa nukleona, torej protona ali nevtrona. Na primer, atom aluminija-27 in njegovo jedro vsebujeta 27 nukleonov (13 protonov in 14 nevtronov). Njegova masa je približno enaka 27 1,67 10 −27 kg ≈ 4,5 10 −26 kg. Če je treba maso jedra pridobiti z večjo natančnostjo, je treba upoštevati, da so nukleoni v jedru vezani s silami jedrskega privlačenja in zato v skladu z razmerjem E=mc 2 masa jedra se zmanjša. Masi atoma je treba dodati tudi skupno maso elektronov v orbitah okoli jedra. Vendar pa vsi ti popravki ne presegajo 1%.

238 92 U → 234 90 Th + 4 2 on

na levi strani je masno število začetnega jedra 238, na desni strani reakcije sta dve jedri z masnima številkama 234 in 4, kar daje skupno 238. Glede na to, da je masno število alfa delca (jedro helija-4) je 4, alfa-razpad zmanjša masno število razpadajočega jedra za 4 enote. Vse vrste beta razpada (beta minus razpad, pozitronski razpad, zajem elektronov, vse vrste dvojnega beta razpada) ne spremenijo masnega števila, saj v tem procesu le preoblikovanje nekaterih nukleonov jedra iz ene vrste v drugo (protoni v nevtrone ali nazaj). Izomerni prehod tudi ne spremeni masnega števila jedra.

Opombe

Poglej tudi


Fundacija Wikimedia. 2010 .

Poglejte, kaj je "Masno število" v drugih slovarjih:

    - (število nukleonov, simbol A), skupno število NUKLEONOV (NEVTRONOV in PROTONOV) v JEDRU ATOMA. Običajno je napisan kot nadpis pred kemičnim simbolom elementa. Tako ima najlažji element, vodik, samo en proton v jedru in ... ... Znanstveni in tehnični enciklopedični slovar

    Skupno število nukleonov (nevtronov in protonov) v at. jedro. Različno za izotope iste kem. element. Fizični enciklopedični slovar. Moskva: Sovjetska enciklopedija. Glavni urednik A. M. Prokhorov. 1983. MASNO ŠTEVILO ... Fizična enciklopedija

    Število nukleonov v atomskem jedru. Običajno je naveden zgoraj levo od simbola kemičnega elementa (na primer 10V) ... Veliki enciklopedični slovar

    MASNO ŠTEVILO- skupno število nukleonov (protonov in nevtronov) v atomskem jedru, označeno z A in označeno z indeksom v zgornjem levem kotu simbola ustreznega elementa, na primer. 32S pomeni izotop žvepla z masnim številom 32 (A = 32). Masa izotopa je enaka celotnemu ... ... Velika politehnična enciklopedija

    masno število- — [Ya.N. Luginsky, M.S. Fezi Zhilinskaya, Yu.S. Kabirov. Angleško ruski slovar elektrotehnike in energetike, Moskva] Teme elektrotehnike, osnovni pojmi EN množično število ... Priročnik tehničnega prevajalca

    Število nukleonov v atomskem jedru. Običajno je naveden zgoraj levo od simbola kemičnega elementa (na primer 10V). * * * MASS NUMBER MASS NUMBER, število nukleonov v atomskem jedru. Običajno je navedeno zgoraj levo od simbola kemičnega elementa ... ... enciklopedični slovar

    masno število- masės skaičius statusas T sritis Standardizacija ir metrologija apibrėžtis Atomo branduolio nukleonų skaičius. atitikmenys: engl. masno število; jedrska številka; nukleonsko število vok. Massenzahl, f; Nukleonenzahl, f rus. masno število, n; številka … … Penkiakalbis aiskinamasis metrologijos terminų žodynas

    masno število- masės skaičius statusas T sritis chemija apibrėžtis Atomo branduolio nukleonų skaičius. atitikmenys: engl. masno število; jedrska številka; nukleonsko število eng. masno število... Chemijos terminų aiskinamasis žodynas

    masno število- masės skaičius statusas T sritis fizika atitikmenys: engl. masno število; jedrska številka; nukleonsko število vok. Massenzahl, f; Massezahl, f; Nukleonenzahl, f rus. masno število, n pranc. nombre de masse, m; nombre de nucléons, m … Fizikos terminų žodynas

    Število nukleonov (protonov in nevtronov) v atomskem jedru; označen s črko A in je običajno označen zgoraj levo poleg simbola elementa, na primer 32S pomeni žveplov izotop z A = 32. M. h. In jedrski naboj Z, izražen v enotah elementarnega ... Velika sovjetska enciklopedija

knjige

  • Nesposoben menedžer. Nesposobnost kot množična norost, Adrian Farnham. Presenetljivo veliko ljudi dela pod menedžerji, ki so očitno nesposobni. Nekateri strokovnjaki menijo, da je v nekaterih sektorjih gospodarstva število nesposobnih ...

Priporočamo tudi

Nalaganje...Nalaganje...