Under lämpliga förhållanden genomgår glycerol hydrolys. Hydrolys av organiska föreningar

Kemi, liksom de flesta exakta vetenskaper som kräver mycket uppmärksamhet och gedigna kunskaper, har aldrig varit en favoritdisciplin för skolbarn. Men förgäves, för med dess hjälp kan du förstå många processer som sker runt och inuti en person. Ta till exempel hydrolysreaktionen: vid första anblicken verkar det som om det bara spelar roll för kemiska forskare, men i själva verket skulle ingen organism fungera fullt ut utan den. Låt oss lära oss om funktionerna i denna process, såväl som dess praktiska betydelse för mänskligheten.

Hydrolysreaktion: vad är det?

Denna fras är en specifik reaktion av utbytesupplösning mellan vatten och ett ämne löst i det med bildning av nya föreningar. Hydrolys kan också kallas solvolys i vatten.

Denna kemiska term kommer från 2 grekiska ord: "vatten" och "sönderdelning".

Hydrolysprodukter

Reaktionen i fråga kan inträffa när H 2 O interagerar med både organiska och oorganiska ämnen. Dess resultat beror direkt på vad vattnet var i kontakt med, och även om ytterligare katalysatorämnen användes, om temperaturen och trycket förändrades.

Till exempel främjar reaktionen av salthydrolys bildningen av syror och alkalier. Och om vi pratar om organiska ämnen erhålls andra produkter. Vattensolvolys av fetter främjar bildningen av glycerol och högre fettsyror. Om processen sker med proteiner bildas olika aminosyror som ett resultat. Kolhydrater (polysackarider) bryts ner till monosackarider.

I människokroppen, oförmögen att helt absorbera proteiner och kolhydrater, "förenklar" hydrolysreaktionen dem till ämnen som kroppen kan smälta. Så solvolys i vatten spelar en viktig roll för varje biologisk individs normala funktion.

Salthydrolys

Efter att ha lärt sig hydrolys är det värt att bekanta dig med dess kurs i ämnen av oorganiskt ursprung, nämligen salter.

Det speciella med denna process är att när dessa föreningar interagerar med vatten, lösgörs svaga elektrolytjoner i saltets sammansättning från det och bildar nya ämnen med H 2 O. Det kan vara antingen syra eller båda. Som ett resultat av allt detta sker en förändring i jämvikten för vattendissociation.

Reversibel och irreversibel hydrolys

I exemplet ovan, i det sista, kan du se två pilar istället för en, och båda är riktade i olika riktningar. Vad betyder det? Detta tecken indikerar att hydrolysreaktionen är reversibel. I praktiken innebär detta att den intagna substansen, i samverkan med vatten, inte bara samtidigt sönderdelas till komponenter (som tillåter bildandet av nya föreningar), utan också bildas igen.

Men inte varje hydrolys är reversibel, annars skulle det inte vara meningsfullt, eftersom nya ämnen skulle vara instabila.

Det finns ett antal faktorer som kan bidra till att en sådan reaktion blir irreversibel:

• Temperatur. Det beror på om det stiger eller faller, i vilken riktning jämvikten skiftar i den pågående reaktionen. Om den blir högre sker en förskjutning mot en endoterm reaktion. Om temperaturen tvärtom sjunker ligger fördelen på sidan av den exoterma reaktionen.
• Tryck. Detta är en annan termodynamisk storhet som aktivt påverkar jonisk hydrolys. Om det går upp, kemisk jämvikt förskjuts mot reaktionen, som åtföljs av en minskning av den totala mängden gaser. Om det går ner, vice versa.
• Hög eller låg koncentration av ämnen involverade i reaktionen, såväl som närvaron av ytterligare katalysatorer.

Typer av hydrolysreaktioner i saltlösningar

• En anjon (en jon med negativ laddning). Solvolys i vatten av sura salter av svaga och starka baser. En sådan reaktion, på grund av egenskaperna hos de interagerande ämnena, är reversibel.

Grad av hydrolys

När man studerar egenskaperna hos hydrolys i salter är det värt att uppmärksamma ett sådant fenomen som dess grad. Detta ord betyder förhållandet mellan salter (som redan har ingått en nedbrytningsreaktion med H 2 O) till den totala mängden av detta ämne som finns i lösningen.

Ju svagare syra eller bas som är involverad i hydrolys, desto högre grad. Den mäts i intervallet 0-100 % och bestäms av formeln nedan.

N är antalet molekyler av ämnet som har genomgått hydrolys, och N 0 är deras totala antal i lösning.

I de flesta fall är graden av vattenhaltig solvolys i salter låg. Till exempel, i en 1% natriumacetatlösning är det bara 0,01% (vid en temperatur på 20 grader).

Hydrolys i ämnen av organiskt ursprung

Processen som studeras kan också förekomma i organiska kemiska föreningar.

I nästan alla levande organismer sker hydrolys som en del av energiomsättningen (katabolism). Med dess hjälp bryts proteiner, fetter och kolhydrater ner till lättsmälta ämnen. Samtidigt kan vattnet självt sällan starta solvolysprocessen, så organismer måste använda olika enzymer som katalysatorer.

Om vi ​​talar om en kemisk reaktion med organiska ämnen som syftar till att erhålla nya ämnen i en laboratorie- eller produktionsmiljö, så tillsätts starka syror eller alkalier till lösningen för att påskynda och förbättra den.

Hydrolys i triglycerider (triacylglyceroler)

Denna svåruttalade term hänvisar till fettsyror, som de flesta av oss känner till som fetter.

De är både djur och växtursprung. Men alla vet att vatten inte kan lösa upp sådana ämnen, hur sker hydrolysen av fetter?

Reaktionen i fråga kallas för förtvålning av fetter. Detta är en vattenbaserad solvolys av triacylglyceroler under inverkan av enzymer i ett alkaliskt eller surt medium. Beroende på det frigörs alkalisk hydrolys och sur hydrolys.

I det första fallet, som ett resultat av reaktionen, bildas salter av högre fettsyror (bättre kända för alla som tvålar). Således erhålls vanlig fast tvål från NaOH och flytande tvål från KOH. Så alkalisk hydrolys i triglycerider är processen att bilda tvättmedel. Det bör noteras att det fritt kan utföras i fetter av både vegetabiliskt och animaliskt ursprung.

Reaktionen i fråga är anledningen till att tvål inte tvättas bra i hårt vatten och inte löddrar alls i saltvatten. Faktum är att hårt kallas H 2 O, som innehåller ett överskott av kalcium- och magnesiumjoner. Och tvål, en gång i vatten, genomgår återigen hydrolys och sönderdelas till natriumjoner och en kolväterest. Som ett resultat av interaktionen av dessa ämnen i vatten bildas olösliga salter, som ser ut som vita flingor. För att förhindra att detta händer, natriumbikarbonat NaHCO 3, mer känd som bikarbonat. Detta ämne ökar alkaliniteten i lösningen och hjälper därigenom tvålen att utföra sina funktioner. Förresten, för att undvika sådana problem, syntetisk tvättmedel från andra ämnen, till exempel från salter av estrar av högre alkoholer och svavelsyra. Deras molekyler innehåller från tolv till fjorton kolatomer, så de förlorar inte sina egenskaper i salt eller hårt vatten.

Om miljön där reaktionen sker är sur, kallas denna process sur hydrolys av triacylglyceroler. I det här fallet, under inverkan av en viss syra, utvecklas ämnen till glycerol och karboxylsyror.

Hydrolys av fetter har ett annat alternativ - hydreringen av triacylglyceroler. Denna process används vid vissa typer av rengöring, till exempel när man tar bort spår av acetylen från eten eller syreföroreningar från olika system.

Hydrolys av kolhydrater

De aktuella ämnena är en av de viktigaste komponenterna i livsmedel för människor och djur. Men sackaros, laktos, maltos, stärkelse och glykogen i sin rena form kan kroppen inte ta upp. Därför, precis som med fetter, bryts dessa kolhydrater ner till smältbara grundämnen genom en hydrolysreaktion.

Vattensolvolys av kol används också aktivt i industrin. Från stärkelse, som ett resultat av den övervägda reaktionen med H 2 O, extraheras glukos och melass, som är en del av nästan alla sötsaker.

En annan polysackarid som används aktivt i industrin för tillverkning av många användbara ämnen och produkterna är cellulosa. Teknisk glycerin, etylenglykol, sorbitol och välkänd etylalkohol extraheras från den.

Hydrolys av cellulosa sker vid långvarig exponering för hög temperatur och närvaron av mineralsyror. slutprodukt denna reaktion är, som i fallet med stärkelse, glukos. Man bör komma ihåg att hydrolysen av cellulosa är svårare än den för stärkelse, eftersom denna polysackarid är mer resistent mot mineralsyror. Men eftersom cellulosa är huvudkomponenten i cellmembranen hos alla högre växter, är råvaror som innehåller den billigare än för stärkelse. Samtidigt används cellulosaglukos mer för tekniska behov, medan produkten av stärkelsehydrolys anses vara bättre lämpad för näring.

Proteinhydrolys

Proteiner är de viktigaste byggmaterial för cellerna i alla levande organismer. De består av många aminosyror och är mycket viktig produkt för kroppens normala funktion. Men eftersom de är föreningar med hög molekylvikt kan de absorberas dåligt. För att förenkla denna uppgift hydrolyseras de.

Liksom i fallet med andra organiska ämnen bryter denna reaktion ner proteiner till lågmolekylära produkter som lätt tas upp av kroppen.

Hydrolys är utbytesreaktionen mellan ett salt och vatten ( solvolys med vatten I detta fall förstörs det ursprungliga ämnet av vatten, med bildning av nya ämnen.

Eftersom hydrolys är en jonbytesreaktion är dess drivkraft bildandet av en svag elektrolyt (utfällning eller (och) gasutveckling). Det är viktigt att komma ihåg att hydrolysreaktionen är en reversibel reaktion (i de flesta fall), men det finns också en irreversibel hydrolys (den fortsätter till slutet, det kommer inte att finnas något utgångsämne i lösningen). Hydrolys är en endoterm process (med en ökning av temperaturen ökar både hydrolyshastigheten och utbytet av hydrolysprodukter).

Som framgår av definitionen att hydrolys är en utbytesreaktion kan man anta att en OH-grupp går till metallen (+ en möjlig syrarest om ett basiskt salt bildas (vid hydrolys av ett salt som bildas av en stark syra). och en svag polysyrabas)), och till syraresten finns en väteproton H+ (+ en möjlig metalljon och en vätejon, med bildningen surt salt, om ett salt bildat av en svag flerbasisk syra hydrolyseras)).

Det finns fyra typer av hydrolys:

1. Salt bildat av en stark bas och en stark syra. Eftersom det redan har nämnts ovan är hydrolys en jonbytarreaktion, och den fortsätter endast i fallet med bildandet av en svag elektrolyt. Som beskrivits ovan går en OH-grupp till metallen och en väteproton H + går till syraresten, men varken en stark bas eller en stark syra är svaga elektrolyter, därför sker ingen hydrolys i detta fall:

NaCl+HOH≠NaOH+HCl

Mediumreaktionen är nära neutral: pH≈7

2. Salt bildas av en svag bas och en stark syra. Som nämnts ovan: en OH-grupp går till metallen och en väteproton H + går till den sura resten. Till exempel:

NH4Cl+HOH↔NH4OH+HCl

NH4 + +Cl - +HOH↔NH4 OH+H + +Cl -

NH4++HOH↔NH4OH+H+

Som framgår av exemplet fortskrider hydrolysen längs katjonen, mediets reaktion är surt pH < 7.При написании уравнений гидролиза для солей, образованных сильной кислотой и слабым многокислотным основанием, то в правой части следует писать основную соль, так как гидролиз идёт только по первой ступени:

FeCl2 + HOH ↔ FeOHCl + HCl

Fe 2+ +2Cl - +HOH↔FeO + +H + +2Cl -

Fe 2+ + HOH ↔ FeOH + + H+

3. Saltet bildas av en svag syra och en stark bas. Som nämnts ovan: en OH-grupp går till metallen och en väteproton H + går till syraresten. Till exempel:

CH 3 COONa+HOH↔NaOH+CH 3 COOH

СH 3 COO - +Na + +HOH↔Na + +CH 3 COOH+OH -

СH 3 COO - +HOH↔+CH 3 COOH+OH -

Hydrolys fortskrider längs anjonen, mediets reaktion är alkalisk, pH > 7. När man skriver ekvationerna för hydrolysen av ett salt bildat av en svag flerbasisk syra och en stark bas, ska bildningen av ett surt salt skrivas på höger sida, hydrolysen fortgår i 1 steg. Till exempel:

Na 2 CO 3 + HOH ↔ NaOH + NaHCO 3

2Na + +CO3 2- +HOH↔HCO3 - +2Na + +OH -

CO 3 2- +HOH↔HCO 3 - +OH -

4. Salt bildas av en svag bas och en svag syra. Detta är det enda fallet när hydrolysen går till slutet, är irreversibel (tills det ursprungliga saltet är helt förbrukat). Till exempel:

CH3COONH4+HOH↔NH4OH+CH3COOH

Detta är det enda fallet när hydrolysen går till slutet. Hydrolys sker både i anjonen och i katjonen; det är svårt att förutsäga mediets reaktion, men den är nära neutral: pH ≈ 7.

Det finns också en hydrolyskonstant, överväg att använda exemplet med en acetatjon som betecknar den Ac- . Som kan ses från exemplen ovan är ättiksyra (etansyra) en svag syra, och därför hydrolyseras dess salter enligt schemat:

Ac - +HOH↔HAc+OH -

Låt oss hitta jämviktskonstanten för detta system:

Menande jonprodukt av vatten, vi kan uttrycka koncentrationen genom den [ÅH] - ,

Genom att ersätta detta uttryck i ekvationen för hydrolyskonstanten får vi:

Genom att ersätta vattenjoniseringskonstanten i ekvationen får vi:

Men konstanten dissociation av syran (i exemplet med saltsyra) är lika med:

Var finns en hydratiserad väteproton: . På samma sätt för ättiksyra, som i exemplet. Genom att ersätta värdet för syradissociationskonstanten i hydrolyskonstantens ekvation får vi:

Som följer av exemplet, om saltet bildas av en svag bas, kommer nämnaren att innehålla dissociationskonstanten för basen, beräknad på samma grund som syrans dissociationskonstant. Om saltet bildas av en svag bas och en svag syra, kommer nämnaren att vara produkten av syrans och basens dissociationskonstanter.

grad av hydrolys.

Det finns också ett annat värde som kännetecknar hydrolys - graden av hydrolys -α. Som är lika med förhållandet mellan mängden (koncentrationen) salt som genomgår hydrolys och den totala mängden (koncentrationen) löst saltGraden av hydrolys beror på saltkoncentrationen, lösningens temperatur. Den ökar med utspädning av saltlösningen och med en ökning av lösningens temperatur. Kom ihåg att ju mer utspädd lösningen är, desto lägre är molkoncentrationen av det ursprungliga saltet; och graden av hydrolys ökar med ökande temperatur, eftersom hydrolys är en endoterm process, som nämnts ovan.

Graden av salthydrolys är ju högre, desto svagare är syran eller basen som bildar den. Som följer av ekvationen för graden av hydrolys och typer av hydrolys: med irreversibel hydrolysα≈1.

Graden av hydrolys och hydrolyskonstanten är sammankopplade genom Ostwald-ekvationen (Wilhelm Friedrich Ostwald-sutspädning akon Ostwald, uppfödd i 1888år).Utspädningslagen visar att graden av elektrolytdissociation beror på dess koncentration och dissociationskonstant. Låt oss ta den initiala koncentrationen av ämnet somC 0 , och den dissocierade delen av ämnet - förγ, kom ihåg schemat för dissociering av ett ämne i lösning:

AB↔A + +B -

Då kan Ostwalds lag uttryckas på följande sätt:

Kom ihåg att ekvationen innehåller koncentrationer vid jämviktsögonblicket. Men om ämnet är något dissocierat, då (1-γ) → 1, vilket ger Ostwald-ekvationen i formen: K d \u003d γ 2 C 0.

Graden av hydrolys är på liknande sätt relaterad till dess konstant:

I de allra flesta fall används denna formel. Men vid behov kan du uttrycka graden av hydrolys genom följande formel:

Särskilda fall av hydrolys:

1) Hydrolys av hydrider (föreningar av väte med element (här kommer vi endast att överväga metaller i grupperna 1 och 2 och metam), där väte uppvisar ett oxidationstillstånd på -1):

NaH+HOH→NaOH+H 2

CaH2 + 2HOH → Ca (OH)2 + 2H2

CH4+HOH→CO+3H2

Reaktionen med metan är en av industriella sätt erhållande av väte.

2) Hydrolys av peroxider.Alkaliska peroxider och alkaliska jordartsmetaller sönderdelas av vatten, med bildning av motsvarande hydroxid och väteperoxid (eller syre):

Na 2 O 2 + 2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 O 2

Na2O2 + 2H2O → 2NaOH + O2

3) Hydrolys av nitrider.

Ca3N2 + 6HOH → 3Ca (OH)2 + 2NH3

4) Hydrolys av fosfider.

K3P+3HOH→3KOH+PH 3

läckande gas PH 3 -fosfin, mycket giftig, slående nervsystem. Det är också kapabelt till spontan förbränning vid kontakt med syre. Har du någonsin gått genom ett träsk på natten eller gått förbi kyrkogårdar? Vi såg sällsynta ljusskurar - "vandrande ljus", uppträda som fosfinbrännskador.

5) Hydrolys av karbider. Här är två reaktioner praktisk användning, eftersom med deras hjälp 1 medlemmar av den homologa serien av alkaner (reaktion 1) och alkyner (reaktion 2) erhålls:

Al4C3+12HOH →4Al (OH)3 +3CH4 (reaktion 1)

CaC2+2HOH →Ca(OH) 2 +2C 2 H 2 (reaktion 2, produkten är acylen, enl. UPA med etyn)

6) Hydrolys av silicider. Som ett resultat av denna reaktion bildas 1 representant för den homologa serien av silaner (det finns 8 totalt). SiH4 är en monomer kovalent hydrid.

Mg 2 Si + 4HOH → 2 Mg (OH) 2 + SiH 4

7) Hydrolys av fosforhalogenider. Fosforkloriderna 3 och 5, som är syraklorider av fosfor respektive fosforsyror, kommer att beaktas här:

PCl 3 + 3H 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3 HCl

PCl 5 + 4H 2 O \u003d H 3 PO 4 + 5 HCl

8) Hydrolys av organiska ämnen Fetter hydrolyseras, med bildning av glycerol (C 3 H 5 (OH) 3) och karboxylsyra (ett exempel på att begränsa karboxylsyra) (C n H (2n + 1) COOH)

Estrar:

CH 3 COOCH 3 + H 2 O↔CH 3 COOH + CH 3 OH

Alkohol:

C 2 H 5 ONa+H 2 O↔C 2 H 5 OH+NaOH

Levande organismer utför hydrolysen av olika organiska ämnen under reaktionsförloppet katabolism med deltagande enzymer. Till exempel under hydrolys med deltagande av matsmältningsenzymer proteiner bryts ner till aminosyror, fetter till glycerol och fettsyror, polysackarider till monosackarider (till exempel till glukos).

När fetter hydrolyseras i närvaro av alkalier, tvål; hydrolys av fetter i närvaro katalysatorer ansökt om att få glycin och fettsyror.

Uppgifter

1) Graden av dissociation a av ättiksyra i en 0,1 M lösning vid 18 ° C är 1,4 10 -2. Beräkna syradissociationskonstanten K d. (Tips - använd Ostwald-ekvationen.)

2) Vilken massa kalciumhydrid måste lösas i vatten för att reducera den frigjorda gasen till järn 6,96 g järnoxid ( II, III)?

3) Skriv ekvationen för reaktionen Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 CO 3 + H 2 O

4) Beräkna graden, konstanten för hydrolysen av Na 2 SO 3-saltet för koncentrationen Cm = 0,03 M, med hänsyn endast till det första steget av hydrolys. (Dissociationskonstanten för svavelsyra tas lika med 6,3∙10 -8)

Lösningar:

a) Ersätt dessa problem med Ostwald-utspädningslagen:

b) K d \u003d [C] \u003d (1,4 10 -2) 0,1 / (1 - 0,014) \u003d 1,99 10 -5

Svar. K d \u003d 1,99 10 -5.

c) Fe3O4 + 4H2 -> 4H2O + 3Fe

CaH2+HOH→Ca(OH)2+2H2

Vi hittar antalet mol järnoxid (II, III), det är lika med förhållandet mellan massan av ett givet ämne och dess molär massa, får vi 0,03 (mol). Enligt UCR finner vi att molerna kalciumhydrid är 0,06 (mol). Så massan av kalciumhydrid är 2,52 (gram).

Svar: 2,52 (gram).

d) Fe 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 3СO2 + 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

e) Natriumsulfit genomgår anjonhydrolys, reaktionen av saltlösningsmediet är alkalisk (pH > 7):
SO32- + H2O<-->OH - + HSO3 -
Hydrolyskonstanten (se ekvationen ovan) är: 10 -14 / 6,3 * 10 -8 \u003d 1,58 * 10 -7
Hydrolysgraden beräknas med formeln α 2 /(1 - α) = K h /C 0 .
Så, α \u003d (K h / C 0) 1/2 \u003d (1,58 * 10 -7 / 0,03) 1/2 \u003d 2,3 * 10 -3

Svar: K h \u003d 1,58 * 10 -7; α \u003d 2,3 * 10 -3

Redaktör: Kharlamova Galina Nikolaevna

ett). Hydrolys är en endoterm reaktion, så en ökning av temperaturen förbättrar hydrolysen.

2). En ökning av koncentrationen av vätejoner försvagar hydrolysen, vid hydrolys av katjonen. På liknande sätt försvagar en ökning av koncentrationen av hydroxidjoner hydrolysen, i fallet med anjonhydrolys.

3). Vid utspädning med vatten skiftar jämvikten i reaktionsriktningen, d.v.s. till höger ökar hydrolysgraden.

4). Tillsatser av främmande ämnen kan påverka jämviktspositionen när dessa ämnen reagerar med en av deltagarna i reaktionen. Så när kopparsulfat tillsätts till en lösning

2CuS04 + 2H2O<=>(CuOH)2S04 + H2SO4

natriumhydroxidlösning, kommer hydroxidjonerna som finns i den att interagera med vätejoner. Som ett resultat kommer deras koncentration att minska, och enligt Le Chateliers princip kommer jämvikten i systemet att skifta åt höger, graden av hydrolys kommer att öka. Och om en lösning av natriumsulfid tillsätts till samma lösning, kommer jämvikten inte att förskjutas till höger, som man kan förvänta sig (ömsesidig förbättring av hydrolys), utan tvärtom till vänster, på grund av bindningen av kopparjoner till praktiskt taget olöslig kopparsulfid.

5). saltkoncentration. Övervägande av denna faktor leder till en paradoxal slutsats: jämvikten i systemet skiftar åt höger, i enlighet med Le Chateliers princip, men graden av hydrolys minskar.

Exempel,

Al(NO 3 ) 3

Saltet hydrolyseras vid katjonen. Det är möjligt att förbättra hydrolysen av detta salt om:

1. värm eller späd lösningen med vatten;
2. tillsätt en lösning av alkali (NaOH);
3. tillsätt en lösning av salt hydrolyserad av anjonen Na2CO3;

Hydrolysen av detta salt kan försvagas om:

1. blyupplösning i kylan;
2. bered den mest koncentrerade lösningen av Al(NO 3 ) 3 som möjligt;
3. tillsätt en syra till lösningen, såsom HCl

Hydrolys av salter av polysyrabaser och flerbasiska syror fortskrider stegvis

Till exempel inkluderar hydrolysen av järn(II)klorid två steg:

1:a steget

FeCl2 + HOH<=>Fe(OH)Cl + HCl
Fe2+ + 2Cl - + H + + OH -<=>Fe(OH) + + 2Cl - + H+

2:a etappen

Fe(OH)Cl + HOH<=>Fe(OH)2 + HCl
Fe(OH) + + Cl - + H + + OH -<=>Fe( OH) 2 + H + + Cl -

Hydrolysen av natriumkarbonat inkluderar två steg:

1:a steget

Na2CO3 + HOH<=>NaHC03 + NaOH
CO 3 2- + 2Na + + H + + OH - => HCO 3 - + OH - + 2Na +

2:a etappen

NaHCO3 + H2O<=>NaOH + H2CO3
HCO3 - + Na + + H + + OH -<=>H2CO3 + OH - + Na+

Hydrolys är en reversibel process. En ökning av koncentrationen av vätejoner och hydroxidjoner hindrar reaktionen från att fullbordas. Parallellt med hydrolys sker en neutraliseringsreaktion när den resulterande svaga basen (Fe (OH) 2) interagerar med en stark syra, och den resulterande svaga syran (H 2 CO 3) reagerar med en alkali.

Hydrolys fortskrider irreversibelt om en olöslig bas och (eller) en flyktig syra bildas som ett resultat av reaktionen:

Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d\u003e 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

Salter helt nedbrutna av vatten - Al2S3 , kan inte erhållas genom utbytesreaktionen i vattenlösningar, eftersom i stället för utbytet fortskrider reaktionen av gemensam hydrolys:

2AlCl3 +3Na2S≠Al2S3 +6NaCl

2AlCl3 +3Na2S+6H2O=2Al(OH)3 ↓+6NaCl+3H2S(ömsesidig förbättring av hydrolys)

Därför erhålls de i vattenfria medier genom sintring eller andra metoder, till exempel:

2Al+3S = t°C\u003d Al 2 S 3

Exempel på hydrolysreaktioner

(NH 4) 2 CO 3 ammoniumkarbonat salt, svag syra och svag bas. Löslig. Hydrolyserar både katjon och anjon samtidigt. Antalet steg är 2.

Steg 1: (NH 4) 2 CO 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH + NH 4 HCO 3

2 steg: NH 4 HCO 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH + H 2 CO 3

Lösningens reaktion är svagt alkalisk pH > 7, eftersom ammoniumhydroxid är en starkare elektrolyt än kolsyra. Kd (NH 4 OH)> Kd (H 2 CO 3)

CH3COONH4-ammoniumacetat salt, svag syra och svag bas. Löslig. Hydrolyserar både katjon och anjon samtidigt. Antalet steg är 1.

CH 3 COONH 4 + H 2 O ↔NH 4 OH + CH 3 COOH

Lösningens reaktion är neutralt pH \u003d 7, eftersom Kd (CH 3 COO H) \u003d K d (NH 4 OH)

K2HPO4– kaliumvätefosfat salt, svag syra och stark bas. Löslig. Hydrolyserad vid anjonen. Antalet steg är 2.

1 steg: K2HPO4+H2O ↔KH2PO4+KOH

2 steg: KH2PO4+H2O ↔H3PO4+KOH

lösningsreaktion 1 steg lätt alkalisktpH=8,9 , eftersom OH - joner som ett resultat av hydrolys ackumuleras i lösningen och hydrolysprocessen råder över processen för dissociering av HPO 4 2- joner, vilket ger H + joner (HPO 4 2- ↔H + + PO 4 3-)

lösningsreaktion 2 steg lätt surapH=6,4 eftersom processen för dissociering av dihydroortofosfatjoner råder över hydrolysprocessen, medan vätejoner inte bara neutraliserar hydroxidjoner, utan också förblir i överskott, vilket orsakar en svagt sur reaktion av mediet.

Uppgift: Bestäm mediet för natriumbikarbonat- och natriumhydrosulfitlösningar.

Beslut:

1) Betrakta processerna i en lösning av natriumbikarbonat. Dissociationen av detta salt sker i två steg, vätekatjoner bildas i det andra steget:

NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 - (I)

HCO 3 - ↔ H + + CO 3 2- ( II )

Dissociationskonstanten för det andra steget är K 2 av kolsyra, lika med 4,8∙10 -11.

Hydrolysen av natriumbikarbonat beskrivs med ekvationen:

NaHCO3 + H2O ↔ H2CO3 + NaOH

HCO 3 - + H 2 O ↔H 2 CO 3 + OH -, vars konstant är

K g \u003d K w / K 1 (H 2 CO 3) \u003d 1 ∙ 10 -14 / 4,5 ∙ 10 -7 \u003d 2,2 ∙ 10 -8.

Hydrolyskonstanten är därför märkbart större än dissociationskonstanten lösningNaHCO 3 har en alkalisk miljö.

2) Betrakta processerna i en lösning av natriumhydrosulfit. Dissociationen av detta salt sker i två steg, vätekatjoner bildas i det andra steget:

NaHSO 3 \u003d Na + + HSO 3 - (I)

HSO 3 - ↔ H + + SO 3 2- (II)

Dissociationskonstanten för det andra steget är K 2 av svavelsyra, lika med 6,2∙10 -8.

Hydrolysen av natriumhydrosulfit beskrivs med ekvationen:

NaHSO3 + H2O ↔H2SO3 + NaOH

HSO 3 - + H 2 O ↔H 2 SO 3 + OH -, vars konstant är

K g \u003d K w / K 1 (H 2 SO 3) \u003d 1 ∙ 10 -14 / 1,7 ∙ 10 -2 \u003d 5,9 ∙ 10 -13.

I detta fall är dissociationskonstanten större än hydrolyskonstanten, alltså lösning

NaHSO 3 har en sur miljö.

Uppgift: Bestäm mediet för ammoniumcyanidsaltlösningen.

Beslut:

NH4CN ↔NH4+ + CN -

NH4+ + 2H2O ↔NH3. H2O + H3O+

CN - + H2O ↔HCN + OH -

NH4CN + H2O↔ NH4OH + HCN

K d (HCN) =7,2∙10-10; Kd (NH 4 OH) \u003d 1,8 ∙ 10 -5

Svar: Hydrolys av katjon och anjon, pga K o > K k, lätt alkalisk, pH > 7

hydrolys
kallad
reaktioner
utbyta
interaktioner
ämnen med vatten, vilket leder till deras
sönderfall.

Egenheter

Hydrolys av organiskt
ämnen
Levande organismer utför
hydrolys av olika organiska
ämnen under reaktioner
enzymers deltagande.
Till exempel under hydrolys
deltagande av matsmältningssystemet
enzymer PROTEINER bryts ner
för AMINOSYROR,
FETTER - till GLYCERIN och
FETTSYRA,
POLYSACKARIDER (t.ex.
stärkelse och cellulosa)
MONOSACKARIDER (t.ex.
GLUKOS), NUKLEIK
SYROR - gratis
NUKLEOTIDER.
Under hydrolys av fetter
närvaron av alkalier
ta emot tvål; hydrolys
fett i närvaro
använda katalysatorer
för glycerin och
fettsyror. hydrolys
trä få etanol, och
torvhydrolysprodukter
hitta ansökan i
foderproduktion
jäst, vax, konstgödsel och
andra

Hydrolys av organiska föreningar

fetter hydrolyseras för att bilda glycerol och
karboxylsyror (med NaOH - förtvålning).
stärkelse och cellulosa hydrolyseras till
glukos:

Reversibel och irreversibel hydrolys

Nästan alla hydrolysreaktioner
organiskt material
reversibel. Men det finns också
irreversibel hydrolys.
Allmän egendom irreversibel
hydrolys - en (helst båda)
från hydrolysprodukter
avlägsnas från reaktionssfären
som:
- DRÄNERING,
- GAS.
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2↓ + C2H2
Vid hydrolys av salter:
Al4C3 + 12 H2O = 4 Al(OH)3↓ + 3CH4
Al₂S3 + 6 H₂O = 2 Al(OH)₃↓ + 3 H₂S
CaH2 + 2 H2O = 2Ca(OH)₂↓ + H2

H I D R O L I S S O L E Y

HYDROLYS AV SALT
Salthydrolys -
typ av reaktioner
hydrolys pga
reaktioner
jonbyte i lösningar
(vattenlösliga
elektrolytsalter.
Drivkraften bakom processen
är interaktionen
joner med vatten, vilket leder till
svag
elektrolyt i jonisk eller
molekylär form
("bindning av joner").
Skilj mellan reversibel och
irreversibel hydrolys av salter.
1. Hydrolys av svagt salt
syra och stark bas
(hydrolys genom anjon).
2. Hydrolys av starkt salt
syra och svag bas
(hydrolys genom katjon).
3. Hydrolys av svagt salt
syra och svag bas
(irreversibel).
Salt av en stark syra och
ingen stark grund
genomgår hydrolys.

Reaktionsekvationer

Hydrolys av ett salt av en svag syra och en stark bas
(hydrolys genom anjon):
(lösningen har en alkalisk miljö, reaktionen fortsätter
reversibelt fortsätter hydrolysen i det andra steget in
försumbar grad).
Hydrolys av ett salt av en stark syra och en svag bas
(hydrolys genom katjon):
(lösningen är sur, reaktionen fortskrider reversibelt,
hydrolysen i det andra steget fortskrider i försumbar grad
grader).

10.

Hydrolys av ett salt av en svag syra och en svag bas:
(jämvikten förskjuts mot produkter, hydrolys
går nästan helt, eftersom båda produkterna
reaktioner lämnar reaktionszonen i form av en fällning eller
gas).
Salt av en stark syra och en stark bas
genomgår hydrolys och lösningen är neutral.

11. SCHEMA FÖR NATRIUMKARBONATHYDROLYS

Na2CO3
NaOH
stark bas
H2CO3
svag syra
ALKALISK MILJÖ
SALT SYRA, hydrolys av
ANION

12. SCHEMA FÖR HYDROLYS AV KOPPAR(II)KLORID

CuCl2
Cu(OH)26
svag bas
HCl
stark syra
SYRA MILJÖ
BASALT, hydrolys enl
KATJON

13. ALUMINIUMSULFID HYDROLYSSCHEMA

Al2S3
Al(OH)3↓
svag bas
H2S
svag syra
NEUTRAL REAKTION
MILJÖER
hydrolys irreversibel

14.

HYDROLYS ROLL I NATUREN
omvandling jordskorpan
Säkerställer en lätt alkalisk marin miljö
vatten
HYDROLYS ROLL I LIVET
MÄNSKLIG
Tvätta
diska
Tvätta med tvål
Matsmältningsprocesser

transkript

1 HYDROLYS AV ORGANISKA OCH OORGANISKA ÄMNEN

2 Hydrolys (från det antika grekiska "ὕδωρ" vatten och "λύσις" nedbrytning) en av typerna kemiska reaktioner där, när ämnen interagerar med vatten, sönderfaller det initiala ämnet med bildning av nya föreningar. Mekanismen för hydrolys av föreningar olika klasser: - salter, kolhydrater, fetter, estrar, etc. har betydande skillnader

3 Hydrolys av organiska ämnen Levande organismer utför hydrolys av olika organiska ämnen i samband med reaktioner med deltagande av ENZYMER. Till exempel, under hydrolys, med deltagande av matsmältningsenzymer, bryts PROTEINER ner till AMINOSYROR, FETTER till GLYCEROL och FETTSYROR, POLYSACKARIDER (till exempel stärkelse och cellulosa) till MONOSACKARIDER (till exempel till GLUKOS), NUKLEINSYROR till gratis nukleotider. När fetter hydrolyseras i närvaro av alkalier erhålls tvål; hydrolys av fetter i närvaro av katalysatorer används för att erhålla glycerol och fettsyror. Etanol erhålls genom hydrolys av trä, och torvhydrolysprodukter används vid produktion av foderjäst, vax, gödningsmedel etc.

4 1. Hydrolys av organiska föreningar fetter hydrolyseras för att erhålla glycerol och karboxylsyror (förtvålning med NaOH):

5 stärkelse och cellulosa hydrolyseras till glukos:

7 TEST 1. Under hydrolys av fetter, 1) alkoholer och mineralsyror 2) aldehyder och karboxylsyror 3) envärda alkoholer och karboxylsyror 4) glycerol och karboxylsyror SVAR: 4 2. Hydrolys genomgår: 1) Acetylen 2) Cellulosa3 ) Etanol 4) Metan SVAR: 2 3. Hydrolys genomgår: 1) Glukos 2) Glycerin 3) Fett 4) Ättiksyra SVAR: 3

8 4. Vid hydrolysen av estrar bildas följande: 1) Alkoholer och aldehyder 2) karboxylsyror och glukos 3) Stärkelse och glukos 4) Alkoholer och karboxylsyror SVAR: 4 5. Stärkelsehydrolys ger: 1) Sackaros 2) Fruktos 3) Maltos 4) Glukos SVAR: 4

9 2. Reversibel och irreversibel hydrolys Nästan alla övervägda reaktioner av hydrolys av organiska ämnen är reversibla. Men det finns också irreversibel hydrolys. Den allmänna egenskapen för irreversibel hydrolys är att en (företrädesvis båda) av hydrolysprodukterna måste avlägsnas från reaktionssfären i form av: - SEDIMENT, - GAS. CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 Vid hydrolys av salter: Al4C3 + 12 H2O = 4 Al(OH)3 + 3CH4 Al₂S3 + 6 H₂O CaH2(O3) + H₂O CaH₂ + 3 = 2Ca(OH)2 + H2

10 HYDROLYSFÖRSÄLJNING Hydrolys av salter är en sorts hydrolysreaktioner som orsakas av uppkomsten av jonbytesreaktioner i lösningar av (vattenhaltiga) lösliga elektrolytsalter. Drivkraften i processen är interaktionen mellan joner och vatten, vilket leder till bildandet av en svag elektrolyt i jonisk eller molekylär form ("jonbindning"). Skilj mellan reversibel och irreversibel hydrolys av salter. 1. Hydrolys av ett salt av en svag syra och en stark bas (anjonhydrolys). 2. Hydrolys av ett salt av en stark syra och en svag bas (katjonhydrolys). 3. Hydrolys av saltet av en svag syra och en svag bas (irreversibel) Saltet av en stark syra och en stark bas genomgår inte hydrolys

12 1. Hydrolys av ett salt av en svag syra och en stark bas (anjonhydrolys): (lösningen har en alkalisk miljö, reaktionen är reversibel, hydrolysen i det andra steget fortsätter i obetydlig grad) 2. Hydrolys av ett salt av en stark syra och en svag bas (katjonhydrolys): (lösningen har en sur miljö, reaktionen fortskrider reversibelt, hydrolysen i det andra steget fortsätter i obetydlig grad)

13 3. Hydrolys av ett salt av en svag syra och en svag bas: (jämvikten förskjuts mot produkterna, hydrolysen fortskrider nästan helt, eftersom båda reaktionsprodukterna lämnar reaktionszonen i form av en fällning eller gas). Saltet av en stark syra och en stark bas genomgår inte hydrolys och lösningen är neutral.

14 SCHEMA FÖR NATRIUMKARBONATHYDROLYS NaOH stark bas Na₂CO₃ H₂CO₃ svag syra > [H]+ BASISK MEDELSYRA SALT, ANIONhydrolys

15 Första hydrolyssteget Na₂CO3 + H2O NaOH + NaHCO₃ 2Na+ + CO₃ ² + H₂O Na+ + OH + Na+ + HCO₃ CO₃ ² + H₂O OH + HCO₃ Andra hydrolyssteget NaHCO₂3 + HCO₂₃ + HCO₂CO + NaCO₃ CO₃+ + H2O HCO3 + H2O = OH + CO2 + H2O

16 KOPPAR(II)KLORID HYDROLYSSCHEMA Cu(OH)₂ svag bas CuCl₂ HCl stark syra< [ H ]+ КИСЛАЯ СРЕДА СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ

17 Första steget av hydrolys CuCl₂ + H2O (CuOH)Cl + HCl Cu+² + 2 Cl + H2O (CuOH)+ + Cl + H+ + Cl Cu+² + H2O (CuOH)+ + H+ Andra steget av hydrolys (СuOH) Cl + H2O Cu(OH)2 + HCl (Cu OH)+ + Cl + H2O Cu(OH)2 + H+ + Cl (CuOH)+ + H2O Cu(OH)2 + H+

18 ALUMINIUMSULFID HYDROLYSSCHEMA Al₂S3 Al(OH)₃ H2S svag bas svag syra = [H]+ NEUTRAL REAKTION AV MEDIET irreversibel hydrolys

19 Al₂S3 + 6 H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H2S HYDROLYS AV NATRIUMKLORID NaCl NaOH HCl stark bas stark syra = [H]+ NEUTRAL REAKTION AV MILJÖN ingen hydrolys sker NaCl + HCl + HCl NaCl + HCl + HCl Na = NaOH + HCl + HCl H2O = Na+ + OH + H+ + Cl

20 Omvandling av jordskorpan Tillhandahålla en lätt alkalisk miljö för havsvatten HYDROLYS ROLL I MÄNSKLIGA LIV Tvätt Tvätta disk Tvätt med tvål Matsmältningsprocesser

21 Skriv hydrolysekvationerna: A) K2S B) FeCl₂ C) (NH4)₂S D) BaI₂ K2S: KOH är en stark bas H2S svag syra HS + K+ + OH S² + H₂O HS + OH FeCl₂) : FeCl₂ : FeCl₂ svag bas HCL - stark syra FeOH)+ + Cl + H+ + Cl Fe +² + H2O (FeOH)+ + H+

22 (NH4)2S: NH4OH - svag bas; H2S - svag syra HI - stark syra HYDROLYS NR

23 Utför på ett pappersark. Lämna in ditt arbete till läraren vid nästa lektion.

25 7. En vattenlösning av vilket av salterna har en neutral miljö? a) Al(NO₃)₃ b) ZnCl₂ c) BaCl₂ d) Fe(NO₃)₂ 8. I vilken lösning kommer färgen på lackmus att vara blå? a) Fe2(SO4)3 b) K2S c) CuCl2 d) (NH4)2SO4

26 9. 1) kaliumkarbonat 2) etan 3) zinkklorid 4) fett 10. Vid hydrolys av fiber (stärkelse) kan följande bildas: 1) glukos 2) endast sackaros 3) endast fruktos 4) koldioxid och vatten 11. Lösningsmediet som ett resultat av hydrolysen av natriumkarbonat 1) alkaliskt 2) starkt surt 3) surt 4) neutralt 12. Hydrolysen genomgår 1) CH 3 COOK 2) KCI 3) CaCO 3 4) Na 2 SO 4

27 13. Hydrolys utsätts inte för 1) järnsulfat 2) alkoholer 3) ammoniumklorid 4) estrar

28 PROBLEM Förklara varför när man häller lösningar - FeCl₃ och Na₂CO₃ - fälls ut och gas frigörs? 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3CO2

29 Fe+3 + H2O (FeOH)+² + H+ CO3 ² + H2O HCO3 + OH CO2 + H2O Fe(OH)3

Hydrolys är en reaktion av metabolisk nedbrytning av ämnen med vatten. Hydrolys av organiska ämnen oorganiska ämnen Salter Hydrolys av organiska ämnen Proteiner Halogenalkaner Estrar(fett) Kolhydrater

HYDROLYS Allmänna begrepp Hydrolys är en utbytesreaktion av ämnens interaktion med vatten, vilket leder till deras nedbrytning. Hydrolys kan utsättas för oorganiska och organiska ämnen av olika klasser.

Årskurs 11. Ämne 6. Lektion 6. Hydrolys av salter. Syftet med lektionen: att hos elever forma begreppet hydrolys av salter. Uppgifter: Pedagogiskt: att lära eleverna att bestämma naturen av miljön för saltlösningar genom deras sammansättning, att komponera

MOU gymnasieskola 1 Serukhova, Moskva-regionen Antoshina Tatyana Alexandrovna, lärare i kemi "Studier av hydrolys i 11:e klass." Elever bekantar sig med hydrolys för första gången i 9:e klass med exemplet oorganiska

Hydrolys av salter Arbetet utfördes av läraren i den högsta kategorin Timofeeva V.B. Vad är hydrolys Hydrolys är processen för utbyte av komplexa ämnen med vatten Hydrolys Interaktionen mellan salt och vatten, som ett resultat

Utvecklad av: lärare i kemi, GBOU SPO "Zakamensk Agro-Industrial College" Salisova Lyubov Ivanovna Verktygslåda i kemi, ämnet "Hydrolys" I detta studiehandledningen presenterade en detaljerad teori

1 Teori. Jon-molekylära ekvationer av jonbytesreaktioner Jonbytesreaktioner är reaktioner mellan elektrolytlösningar, som ett resultat av vilka de byter ut sina joner. Joniska reaktioner

18. Joniska reaktioner i lösningar Elektrolytisk dissociation. Elektrolytisk dissociation är nedbrytningen av molekyler i lösning för att bilda positivt och negativt laddade joner. Omfattningen av förfallet beror

KRASNODARREGIONENS UTBILDNINGS- OCH VETENSKAPSDEPARTEMENT statsbudgetfackman läroanstalt Krasnodar-territoriet"Krasnodar Information Technology College" Lista

12. Karbonylföreningar. karboxylsyror. Kolhydrater. Karbonylföreningar Karbonylföreningar inkluderar aldehyder och ketoner, i vars molekyler det finns en karbonylgrupp Aldehyder

Väteindex ph Indikatorer Hydrolysens väsen Typer av salter Algoritm för att sammanställa salthydrolysekvationer Hydrolys av salter olika typer Metoder för att undertrycka och förstärka hydrolys Testlösning B4 Väte

P \ n Temalektion I II III årskurs 9, 2014-2015 akademiskt år, grundnivå, kemi Lektionens tema Antal timmar Ungefärliga termer Kunskaper, färdigheter, färdigheter. Teori om elektrolytisk dissociation (10 timmar) 1 Elektrolyter

Salter Salt Definition komplexa ämnen bildas av en metallatom och en syrarest. Klassificering av salter 1. Mediumsalter, består av metallatomer och sura rester: NaCl natriumklorid. 2. Surt

Uppgifter A24 i kemi 1. Lösningar av koppar (ii) klorid och 1) kalciumklorid 2) natriumnitrat 3) aluminiumsulfat 4) natriumacetat har samma reaktion av mediet Koppar (ii) klorid är ett salt, bildat av en svag bas

Kommunal budget läroanstalt genomsnitt grundskola 4 Baltiysk Arbetsprogramämne "Kemi" årskurs 9, nivå grundnivå Baltiysk 2017 1. Förklarande

Bank av uppgifter för mellanliggande certifiering av elever i årskurs 9 A1. Atomens struktur. 1. Laddningen av kärnan i kolatomen 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Laddningen av kärnan i natriumatomen 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Antalet av protoner i kärnan

3 Elektrolytlösningar Flytande lösningar delas in i elektrolytlösningar som kan leda elektricitet, och icke-elektrolytlösningar som inte är elektriskt ledande. löst i icke-elektrolyter

Grunderna i teorin om elektrolytisk dissociation Michael Faraday 22.IX.1791 25.VIII. 1867 engelsk fysiker och kemist. Under första hälften av 1800-talet introducerade begreppet elektrolyter och icke-elektrolyter. Ämnen

Krav på elevernas förberedelsenivå Efter att ha studerat materialet i årskurs 9 ska eleverna: Benämna kemiska grundämnen med symboler, ämnen med formler, tecken och villkor för genomförande av kemiska reaktioner,

Lektion 14 Hydrolys av salter Test 1 1. Alkalisk lösning har en lösning l) Pb (NO 3) 2 2) Na 2 CO 3 3) NaCl 4) NaNO 3 2. I en vattenlösning av vilket ämne är mediet neutralt? l) NaNO3 2) (NH 4) 2 SO 4 3) FeSO

PROGRAMMETS INNEHÅLL Avsnitt 1. Kemiskt element Ämne 1. Atomernas struktur. Periodisk lag och periodiska systemet kemiska grundämnen DI. Mendelejev. Moderna idéer om atomernas struktur.

Kemiska egenskaper hos salter (medium) FRÅGA 12 Salter är komplexa ämnen som består av metallatomer och syrarester Exempel: Na 2 CO 3 natriumkarbonat; FeCl3 järn(III)klorid; Al 2 (SO 4) 3

1. Vilket av följande påståenden är sant för mättade lösningar? 1) en mättad lösning kan koncentreras, 2) en mättad lösning kan spädas ut, 3) en mättad lösning kan inte

Kommunal budgetutbildningsinstitution gymnasieskola 1 i byn Pavlovskaya kommun Pavlovsky District of the Krasnodar Territory Student Training System

UTBILDNINGSMINISTERIET OCH VETENSKAP AV KRASNODAR KRAI STATSBUDGET UTBILDNINGSINSTITUTIONEN FÖR MYNDIGHETSUTBILDNINGAR "NOVOROSSIYSK COLLEGE OF RADIO-ELECTRONIC INSTRUMENT MAKING"

I. Krav på elevernas förberedelsenivå Som ett resultat av att behärska avsnittet ska eleverna känna till/förstå: kemiska symboler: tecken på kemiska grundämnen, formler kemiska substanser och kemiska ekvationer

Mellanliggande certifiering i kemi 10-11 klasser Prov A1. Liknande konfiguration av den externa energinivå har kolatomer och 1) kväve 2) syre 3) kisel 4) fosfor A2. Bland elementen aluminium

Upprepning av A9 och A10 (egenskaper hos oxider och hydroxider); A11 Karakteristisk Kemiska egenskaper salter: medium, sura, basiska; komplex (på exemplet med aluminium- och zinkföreningar) A12 Förhållandet mellan oorganiska

FÖRKLARANDE ANMÄRKNING Arbetsprogrammet är baserat på huvudprogrammets modellprogram Allmän utbildning i kemi, samt kemikursprogram för elever i årskurs 8-9 vid läroanstalter

Test i kemi årskurs 11 (grundnivå) Test "Typer av kemiska reaktioner (kemi årskurs 11, grundnivå) Alternativ 1 1. Fyll i reaktionsekvationerna och ange deras typ: a) Al 2 O 3 + HCl, b) Na 2 O + H2O,

Uppgift 1. I vilken av dessa blandningar kan salter separeras från varandra med hjälp av vatten och en filtreringsanordning? a) BaSO 4 och CaCO 3 b) BaSO 4 och CaCl 2 c) BaCl 2 och Na 2 SO 4 d) BaCl 2 och Na 2 CO 3

Elektrolytlösningar ALTERNATIV 1 1. Skriv ekvationer för processen för elektrolytisk dissociation av jodsyra, koppar(I)hydroxid, ortoarsensyra, koppar(II)hydroxid. Skriv uttryck

Kemilektion. (Betyg 9) Ämne: Jonbytesreaktioner. Syfte: Att bilda begrepp om jonbytesreaktioner och villkoren för deras uppkomst, komplettera och förkorta jonmolekylära ekvationer och bekanta dig med algoritmen

HYDROLYS AV SALTER TA Kolevich, Vadim E. Matulis, Vitaliy E. Matulis 1. Vatten som en svag elektrolyt Väteindex (pH) för en lösning Låt oss komma ihåg strukturen hos en vattenmolekyl. Syreatom bunden till väteatomer

Ämne ELEKTROLYTISK DISSOCIATION. JONBYTESREAKTIONER Innehållselement som ska testas Uppgiftsformulär Max. poäng 1. Elektrolyter och icke-elektrolyter VO 1 2. Elektrolytisk dissociation av VO 1 3. Förutsättningar för irreversibel

18 Nyckel till alternativ 1 Skriv reaktionsekvationerna som motsvarar följande sekvenser av kemiska transformationer: 1. Si SiH 4 SiО 2 H 2 SiО 3 ; 2. Cu. Cu (OH) 2 Cu (NO 3) 2 Cu 2 (OH) 2 CO3; 3. Metan

Ust-Donetsk-regionen h. Krims kommunala budgetutbildningsanstalt Krim gymnasieskola GODKÄND Beställning daterad 2016 Skolchef I.N. Kalitventseva arbetsprogram

Enskild läxa 5. VÄTEINDIKATOR FÖR MILJÖN. HYDROLYS AV SALTER TEORETISK DEL Elektrolyter är ämnen som leder elektrisk ström. Processen för sönderdelning av ett ämne till joner under inverkan av ett lösningsmedel

1. Grundämnets yttre oxid uppvisar huvudegenskaperna: 1) svavel 2) kväve 3) barium 4) kol 2. Vilken av formlerna motsvarar uttrycket för elektrolyternas dissociationsgrad: =

Uppgifter A23 i kemi 1. Den förkortade joniska ekvationen motsvarar interaktionen löslighetstabell,

1 Hydrolys Svaren på uppgifterna är ett ord, en fras, en siffra eller en följd av ord, siffror. Skriv ditt svar utan mellanslag, kommatecken eller andra extra tecken. Matcha mellan

Bank of tasks grad 11 kemi 1. Den elektroniska konfigurationen motsvarar jonen: 2. Partiklarna och och och och har samma konfiguration 3. Magnesium- och

KOMMUNAL BUDGET ALLMÄN UTBILDNINGSINSTITUT "SKOLA 72" I SAMARA STADS DISTRIKT DISKUTERADE vid mötet metodisk association lärare (ordförande i MO: underskrift, fullständigt namn) Protokoll av 20