Vilka ämnen kallas hydroxider. Hydroxider - basiska (baser), amfotera, sura (oxosyror)

Kalium, natrium eller litium kan interagera med vatten. I detta fall finns föreningar relaterade till hydroxider i reaktionsprodukterna. Egenskaperna hos dessa ämnen, egenskaperna hos förloppet av kemiska processer där baser är involverade, beror på närvaron av en hydroxylgrupp i deras molekyler. Så i reaktionerna av elektrolytisk dissociation delas baser upp i metalljoner och OH - anjoner. Hur baser interagerar med icke-metalloxider, syror och salter kommer vi att överväga i vår artikel.

Nomenklatur och struktur av molekylen

För att korrekt namnge basen måste du lägga till ordet hydroxid till namnet på metallelementet. Låt oss ge konkreta exempel. Aluminiumbasen tillhör amfotera hydroxider, vars egenskaper vi kommer att överväga i artikeln. Den obligatoriska närvaron i basmolekylerna av en hydroxylgrupp associerad med metallkatjonen genom en jonbindningstyp kan bestämmas med användning av indikatorer, till exempel fenolftalein. I ett vattenhaltigt medium bestäms ett överskott av OH - joner av en förändring i färgen på indikatorlösningen: färglöst fenolftalein blir röd. Om en metall uppvisar flera valenser kan den bilda flera baser. Till exempel har järn två baser, där det är lika med 2 eller 3. Den första föreningen kännetecknas av tecken på den andra - amfoter. Därför skiljer sig egenskaperna hos högre hydroxider från föreningar där metallen har en lägre grad av valens.

Fysiska drag

Baser är fasta ämnen som är resistenta mot värme. I förhållande till vatten delas de in i lösligt (alkali) och olösligt. Den första gruppen bildas av kemiskt aktiva metaller - element i den första och andra gruppen. Vattenolösliga ämnen är sammansatta av atomer av andra metaller, vars aktivitet är sämre än natrium, kalium eller kalcium. Exempel på sådana föreningar är järn- eller kopparbaser. Hydroxiders egenskaper kommer att bero på vilken grupp av ämnen de tillhör. Så alkalier är termiskt stabila och sönderdelas inte vid upphettning, medan vattenolösliga baser förstörs under inverkan av hög temperatur och bildar en oxid och vatten. Till exempel sönderdelas en kopparbas enligt följande:

Cu(OH)2 \u003d CuO + H2O

Kemiska egenskaper hos hydroxider

Samspelet mellan de två viktigaste grupperna av föreningar - syror och baser - kallas i kemin för en neutraliseringsreaktion. Detta namn kan förklaras av det faktum att kemiskt aggressiva hydroxider och syror bildar neutrala produkter - salter och vatten. Eftersom neutraliseringen i själva verket är en utbytesprocess mellan två komplexa ämnen, är neutralisering karakteristisk för både alkalier och vattenolösliga baser. Här är ekvationen för neutralisationsreaktionen mellan kaustik kaliumklorid och saltsyra:

KOH + HCl \u003d KCl + H2O

En viktig egenskap hos alkalimetallbaser är deras förmåga att reagera med sura oxider, vilket resulterar i salt och vatten. Till exempel, genom att passera koldioxid genom natriumhydroxid, kan du få dess karbonat och vatten:

2NaOH + CO2 \u003d Na2CO3 + H2O

Jonbytesreaktioner inkluderar interaktionen mellan alkalier och salter, vilket leder till bildandet av olösliga hydroxider eller salter. Så, genom att hälla lösningen droppvis i en lösning av kopparsulfat, kan du få en blå geléliknande fällning. Det är en kopparbas, olöslig i vatten:

CuSO4 + 2NaOH \u003d Cu (OH)2 + Na2SO4

De kemiska egenskaperna hos hydroxider, olösliga i vatten, skiljer sig från alkalier genom att de förlorar vatten vid lätt uppvärmning - de torkar ut och förvandlas till formen av motsvarande basiska oxid.

Baser som uppvisar dubbla egenskaper

Om ett grundämne eller kan reagera med både syror och alkalier kallas det amfotert. Dessa inkluderar till exempel zink, aluminium och deras baser. Amfotära hydroxiders egenskaper gör det möjligt att skriva ner deras molekylformler både vid isolering av hydroxogruppen och i form av syror. Låt oss presentera flera ekvationer för reaktionerna av en aluminiumbas med saltsyra och natriumhydroxid. De illustrerar de speciella egenskaperna hos amfotera hydroxider. Den andra reaktionen sker med sönderfall av alkali:

2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

Produkterna från processerna kommer att vara vatten och salter: aluminiumklorid och natriumaluminat. Alla amfotera baser är olösliga i vatten. De erhålls som ett resultat av interaktionen mellan motsvarande salter och alkalier.

Metoder för att erhålla och applicera

Inom industri som kräver stora volymer alkalier erhålls de genom elektrolys av salter som innehåller katjoner av aktiva metaller från den första och andra gruppen i det periodiska systemet. Råvaran för extraktionen, till exempel kaustikt natrium, är en lösning av koksalt. Reaktionsekvationen blir:

2NaCl + 2H2O \u003d 2NaOH + H2 + Cl2

Baserna av lågaktiva metaller i laboratoriet erhålls genom interaktion av alkalier med deras salter. Reaktionen tillhör typen av jonbyte och slutar med utfällningen av basen. Ett enkelt sätt att få alkalier är en substitutionsreaktion mellan den aktiva metallen och vatten. Det åtföljs av uppvärmning av den reagerande blandningen och tillhör den exotermiska typen.

Hydroxidernas egenskaper används inom industrin. Alkalier spelar här en speciell roll. De används som rengöringsmedel för fotogen och bensin, för tillverkning av tvål, bearbetning av naturligt läder, såväl som i teknik för produktion av rayon och papper.

HYDROXIDER, oorganiska metallföreningar med den allmänna formeln M(OH)n, där M är en metall, n är dess oxidationstillstånd. Bashydroxider eller amfotera (har sura och basiska egenskaper) föreningar, alkaliska och alkaliska jordartsmetallhydroxider ... ... Modern Encyclopedia

Kemiska föreningar av oxider med vatten. Hydroxider av många metaller är baser, medan icke-metaller är syror. Hydroxider som uppvisar både basiska och sura egenskaper kallas amfotera. Vanligtvis hänvisar termen hydroxid endast till baser. Centimeter.… … Stor encyklopedisk ordbok

HYDROXIDER, oorganiska kemiska föreningar som innehåller OH-jonen, som uppvisar egenskaperna hos BASES (ämnen som fäster protoner och reagerar med syra, bildar salt och vatten). Starka oorganiska baser som ... ... Vetenskaplig och teknisk encyklopedisk ordbok

HYDROXIDER- kemi. anslutningar (se) med vatten. G. många metaller (se), och icke-metaller (se). I basens formel sätts kemikalien i första hand. metallsymbol, på det andra syret och på det sista vätet (kaliumhydroxid KOH, natriumhydroxid NaOH, etc.). Grupp… … Great Polytechnic Encyclopedia

Kemiska föreningar av oxider med vatten. Hydroxider av många metaller är baser, medan icke-metaller är syror. Hydroxider som uppvisar både basiska och sura egenskaper kallas amfotera. Vanligtvis hänvisar termen "hydroxider" bara till baser... encyklopedisk ordbok

Inorg. anslutning metaller av den allmänna f ly M (OH) n, där och oxidationstillståndet för metallen M. De är baser eller amfotera föreningar. G. alkalisk, alkalisk. landa metaller och Tl(I) kallas. alkalier, kristallina. galler G. alkaliska och alkaliska. landa metaller innehåller ... ... Kemisk uppslagsverk

Oorganisk föreningar innehållande en eller flera. OH-grupper. Kan vara baser eller amfotera föreningar (se Amfotericitet). G. förekommer i naturen i form av mineraler, till exempel hydrargillit A1 (OH) 3, brucit Mg (OH) 2 ... Stor encyklopedisk yrkeshögskolelexikon

Chem. anslutning oxider med vatten. G. pl. metaller är baser och icke-metaller är syror. G., som visar både basiska och sura egenskaper, kallas. amfotär. Vanligen syftar termen G. endast på grunderna. Se även alkalier... Naturvetenskap. encyklopedisk ordbok

hydroxider- hydroxider, ov, ed. h med id, och... Rysk stavningsordbok

hydroxider- pl., R. hydroxi/dov; enheter hydroxi/d (2 m) … Stavningsordbok för det ryska språket

Böcker

Kemi. Lärobok för akademisk studentexamen, O.S. Zaitsev. När kursen öppnas ägnas särskild uppmärksamhet åt frågorna om termodynamik och kinetik för kemiska reaktioner. För första gången presenteras frågor om ett nytt område av kemisk kunskap, som är extremt viktigt för specialister ...
Oorganisk och analytisk kemi av skandium, LN Komissarova. Monografin sammanfattar information om huvudgrupperna av oorganiska föreningar av skandium (intermetalliska föreningar, binära syrefria föreningar, inklusive halogenider och tiocyanater, komplexa oxider,...

Baser (hydroxider)- komplexa ämnen, vars molekyler har en eller flera OH-hydroxylgrupper i sin sammansättning. Oftast består baser av en metallatom och en OH-grupp. Till exempel är NaOH natriumhydroxid, Ca (OH) 2 är kalciumhydroxid, etc.

Det finns en bas - ammoniumhydroxid, i vilken hydroxigruppen inte är bunden till metallen, utan till NH 4 +-jonen (ammoniumkatjon). Ammoniumhydroxid bildas genom att lösa ammoniak i vatten (reaktioner av tillsats av vatten till ammoniak):

NH3 + H2O = NH4OH (ammoniumhydroxid).

Hydroxylgruppens valens är 1. Antalet hydroxylgrupper i basmolekylen beror på metallens valens och är lika med den. Till exempel, NaOH, LiOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2, Fe (OH) 3, etc.

Alla grunder - fasta ämnen som har olika färger. Vissa baser är mycket lösliga i vatten (NaOH, KOH, etc.). De flesta av dem löser sig dock inte i vatten.

Vattenlösliga baser kallas alkalier. Alkalilösningar är "såpiga", hala vid beröring och ganska frätande. Alkalier inkluderar hydroxider av alkali- och jordalkalimetaller (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2, etc.). Resten är olösliga.

Olösliga baser- dessa är amfotära hydroxider, som, när de interagerar med syror, fungerar som baser och beter sig som syror med alkali.

Olika baser skiljer sig åt i sin förmåga att dela av hydroxigrupper, så de delas in i starka och svaga baser enligt egenskapen.

Starka baser donerar lätt sina hydroxylgrupper i vattenlösningar, men svaga baser gör det inte.

Kemiska egenskaper hos baser

De kemiska egenskaperna hos baser kännetecknas av deras förhållande till syror, syraanhydrider och salter.

1. Agera om indikatorer. Indikatorer ändrar färg beroende på interaktionen med olika kemikalier. I neutrala lösningar - de har en färg, i sura lösningar - en annan. När de interagerar med baser ändrar de sin färg: metylorangeindikatorn blir gul, lackmusindikatorn blir blå och fenolftalein blir fuchsia.

2. Reagerar med sura oxider bildning av salt och vatten:

2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O.

3. Reagera med syror, bildar salt och vatten. Reaktionen av interaktionen av en bas med en syra kallas en neutraliseringsreaktion, eftersom mediet efter dess slutförande blir neutralt:

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O.

4. Reagera med salter bildar ett nytt salt och bas:

2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4.

5. Kan sönderdelas till vatten och basisk oxid vid upphettning:

Cu (OH)2 \u003d CuO + H2O.

Har du några frågor? Vill du veta mer om foundations?
För att få hjälp av en handledare – anmäl dig.
Första lektionen är gratis!

webbplats, med hel eller delvis kopiering av materialet, krävs en länk till källan.

3. Hydroxider

Hydroxider utgör en viktig grupp bland multielementföreningar. Vissa av dem uppvisar egenskaperna hos baser (basiska hydroxider) - NaOH, Ba(OH ) 2, etc.; andra uppvisar egenskaperna hos syror (syrahydroxider) - HNO3, H3PO4 Övrig. Det finns också amfotära hydroxider, som beroende på förhållandena kan uppvisa både egenskaperna hos baser och egenskaperna hos syror - Zn (OH) 2, Al (OH) 3, etc.

3.1. Klassificering, erhållande och egenskaper för baser

Baser (basiska hydroxider), ur teorin om elektrolytisk dissociation, är ämnen som dissocierar i lösningar med bildning av OH-hydroxidjoner - .

Enligt modern nomenklatur kallas de vanligtvis hydroxider av element, vilket vid behov indikerar elementets valens (romerska siffror inom parentes): KOH - kaliumhydroxid, natriumhydroxid NaOH , kalcium hydroxid Ca(OH ) 2 , kromhydroxid ( II)-Cr(OH ) 2 , kromhydroxid ( III) - Cr (OH) 3.

Metallhydroxider vanligtvis uppdelad i två grupper: löslig i vatten(bildas av alkali- och jordalkalimetaller - Li, Na, K, Cs, Rb, Fr, Ca, Sr, Ba och därför kallas alkalier) och olöslig i vatten. Den största skillnaden mellan dem är att koncentrationen av OH-joner - i alkalilösningar är den ganska hög, men för olösliga baser bestäms den av ämnets löslighet och är vanligtvis mycket liten. Men små jämviktskoncentrationer av OH-jonen - även i lösningar av olösliga baser bestämmer egenskaperna hos denna klass av föreningar.

Beroende på antalet hydroxylgrupper (surhet) , som kan ersättas med en syrarest, särskiljs:

Enstaka syrabaser KOH, NaOH

Disyrabaser - Fe (OH) 2, Ba (OH) 2;

Trisyrabaser - Al (OH) 3, Fe (OH) 3.

Att få grunderna

1. En vanlig metod för att erhålla baser är utbytesreaktionen, med vilken både olösliga och lösliga baser kan erhållas:

CuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 ↓ + K 2 SO 4,

K2SO4 + Ba(OH)2 = 2KOH + BaCO3↓ .

När lösliga baser erhålls med denna metod fälls ett olösligt salt ut.

Vid erhållande av vattenolösliga baser med amfotära egenskaper bör ett överskott av alkali undvikas, eftersom upplösning av den amfotera basen kan ske t.ex.

AlCl3 + 3KOH \u003d Al (OH)3 + 3KCl,

Al (OH)3 + KOH \u003d K.

I sådana fall används ammoniumhydroxid för att erhålla hydroxider, i vilka amfotera oxider inte löser sig:

AlCl3 + 3NH4OH \u003d Al (OH)3 ↓ + 3NH4Cl.

Silver- och kvicksilverhydroxider sönderdelas så lätt att när du försöker få fram dem genom en utbytesreaktion, istället för hydroxider, fälls oxider ut:

2AgNO 3 + 2KOH \u003d Ag 2 O ↓ + H 2 O + 2KNO 3.

2. Alkalier i teknik erhålls vanligtvis genom elektrolys av vattenhaltiga lösningar av klorider:

2NaCl + 2H2O \u003d 2NaOH + H2 + Cl2.

(total elektrolysreaktion)

Alkalier kan också erhållas genom att reagera alkali- och jordalkalimetaller eller deras oxider med vatten:

2 Li + 2 H 2 O \u003d 2 LiOH + H 2,

SrO + H 2 O \u003d Sr (OH) 2.

Kemiska egenskaper hos baser

1. Alla vattenolösliga baser sönderdelas vid upphettning och bildar oxider:

2 Fe (OH) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3 H 2 O,

Ca (OH)2 \u003d CaO + H2O.

2. Den mest karakteristiska reaktionen av baser är deras interaktion med syror - neutraliseringsreaktionen. Den innehåller både alkalier och olösliga baser:

NaOH + HNO3 \u003d NaNO3 + H2O,

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O.

3. Alkalier interagerar med sura och amfotära oxider:

2KOH + CO 2 \u003d K 2 CO 3 + H 2 O,

2NaOH + Al2O3 \u003d 2NaAlO2 + H2O.

4. Baser kan reagera med sura salter:

2NaHSO3 + 2KOH \u003d Na2SO3 + K2SO3 + 2H2O,

Ca(HC03)2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + CaCO3 + 2H2O.

Cu (OH)2 + 2NaHSO4 \u003d CuSO4 + Na2SO4 + 2H2O.

5. Det är nödvändigt att särskilt betona förmågan hos alkalilösningar att reagera med vissa icke-metaller (halogener, svavel, vit fosfor, kisel):

2 NaOH + Cl 2 \u003d NaCl + NaOCl + H 2 O (i kylan),

6 KOH + 3 Cl2 = 5 KCl + KClO3 + 3 H2O (vid uppvärmning)

6KOH + 3S = K2SO3 + 2K2S + 3H2O,

3KOH + 4P + 3H 2 O \u003d PH 3 + 3KH 2 PO 2,

2NaOH + Si + H2O \u003d Na2SiO3 + 2H2.

6. Dessutom kan koncentrerade lösningar av alkalier, när de värms upp, också lösa upp vissa metaller (de vars föreningar har amfotära egenskaper):

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2,

Zn + 2KOH + 2H2O \u003d K2 + H2.

Alkalilösningar har ett pH> 7 (alkaliskt), ändra färgen på indikatorerna (lackmus - blå, fenolftalein - lila).

M.V. Andryukhova, L.N. Borodin

Syrahydroxider är oorganiska föreningar av hydroxylgruppen -OH och en metall eller icke-metall med ett oxidationstillstånd på +5, +6. Ett annat namn är syrehaltiga oorganiska syror. Deras egenskap är elimineringen av en proton under dissociation.

Klassificering av hydroxider

Hydroxider kallas även hydroxider och hydrater. Nästan alla kemiska grundämnen har dem, vissa är utbredda i naturen, till exempel är mineralerna hydrargillit och brucit aluminium- respektive magnesiumhydroxider.

Följande typer av hydroxider särskiljs:

grundläggande;
amfotera;
syra.

Klassificeringen baseras på om oxiden som bildar hydroxiden är basisk, sur eller amfoter.

Generella egenskaper

Av störst intresse är syra-basegenskaperna hos oxider och hydroxider, eftersom möjligheten till reaktioner beror på dem. Huruvida hydroxiden kommer att uppvisa sura, basiska eller amfotära egenskaper beror på styrkan hos bindningen mellan syret, vätet och grundämnet.

Styrkan påverkas av jonpotentialen, med en ökning där de grundläggande egenskaperna hos hydroxider försvagas och de sura egenskaperna hos hydroxider ökar.

Högre hydroxider

Högre hydroxider är föreningar där det bildande elementet är i högsta oxidationstillstånd. Dessa är bland alla typer i klassen. Ett exempel på en bas är magnesiumhydroxid. Aluminiumhydroxid är amfoter, medan perklorsyra kan klassificeras som en sur hydroxid.

Förändringen i egenskaperna hos dessa ämnen beroende på det bildande elementet kan spåras enligt D. I. Mendeleevs periodiska system. De sura egenskaperna hos högre hydroxider ökar från vänster till höger, medan de metalliska egenskaperna försvagas i denna riktning.

Grundläggande hydroxider

I en snäv mening kallas denna typ en bas, eftersom OH-anjonen spjälkas av under dess dissociation. De mest kända av dessa föreningar är alkalier, till exempel:

Släckt kalk Ca(OH) 2 används i tvättrum, garvning av läder, framställning av svampdödande vätskor, murbruk och betong, mjukgörande vatten, framställning av socker, blekmedel och gödningsmedel, kausifiering av natrium- och kaliumkarbonater, neutralisering av sura lösningar, detektering av koldioxid, desinfektion, reducering jordresistivitet, som en livsmedelstillsats.
Kaustisk kaliumklorid KOH används i fotografering, oljeraffinering, livsmedel, papper och metallurgisk produktion, samt ett alkaliskt batteri, syraneutraliserare, katalysator, gasrenare, pH-regulator, elektrolyt, komponent av rengöringsmedel, borrvätskor, färgämnen, gödningsmedel, organiskt kalium och oorganiska ämnen, bekämpningsmedel, farmaceutiska preparat för behandling av vårtor, tvål, syntetiskt gummi.
NaOH, nödvändigt för massa- och pappersindustrin, förtvålning av fetter vid tillverkning av tvättmedel, neutralisering av syror, tillverkning av biodiesel, lösande av blockeringar, avgasning av giftiga ämnen, bearbetning av bomull och ull, tvätt av formar, livsmedelsproduktion, kosmetologi, fotografi .

Basiska hydroxider bildas som ett resultat av interaktion med vatten av motsvarande metalloxider, i de allra flesta fall med ett oxidationstillstånd på +1 eller +2. Dessa inkluderar alkali, jordalkali och övergångselement.

Dessutom kan baser erhållas på följande sätt:

interaktionen av alkali med ett salt av en lågaktiv metall;
en reaktion mellan ett alkaliskt eller alkaliskt jordartselement och vatten;
elektrolys av en vattenlösning av salt.

Sura och basiska hydroxider interagerar med varandra för att bilda salt och vatten. Denna reaktion kallas neutralisering och är av stor betydelse för titrimetrisk analys. Dessutom används den i vardagen. När syra spills kan ett farligt reagens neutraliseras med läsk, och vinäger används för alkali.

Dessutom förskjuter basiska hydroxider jonjämvikten under dissociation i lösning, vilket manifesterar sig i en förändring av indikatorernas färger, och går in i utbytesreaktioner.

Vid upphettning sönderdelas olösliga föreningar till oxid och vatten, och alkalier smälter. och en sur oxid bildar ett salt.

Amfotära hydroxider

Vissa grundämnen, beroende på förhållandena, uppvisar antingen basiska eller sura egenskaper. Hydroxider baserade på dem kallas amfotera. De är lätta att identifiera genom metallen som ingår i kompositionen, som har ett oxidationstillstånd på +3, +4. Till exempel en vit gelatinös substans - aluminiumhydroxid Al (OH) 3, som används vid vattenrening på grund av dess höga adsorberande förmåga, vid tillverkning av vacciner som en substans som förstärker immunsvaret, i medicin för behandling av syraberoende sjukdomar i mag-tarmkanalen. Det ingår också ofta i flamskyddad plast och fungerar som en bärare för katalysatorer.

Men det finns undantag när värdet på grundämnets oxidationstillstånd är +2. Detta är typiskt för beryllium, tenn, bly och zink. Hydroxid av den sista metallen Zn(OH) 2 används i stor utsträckning inom kemisk industri, främst för syntes av olika föreningar.

Amfoter hydroxid kan erhållas genom att reagera en lösning av ett övergångsmetallsalt med utspädd alkali.

Amfoter hydroxid och syraoxid, alkali eller syra bildar ett salt när de interagerar. Upphettning av hydroxiden leder till dess nedbrytning till vatten och metahydroxid, som vid ytterligare uppvärmning omvandlas till en oxid.

Amfotera och sura hydroxider beter sig på liknande sätt i ett alkaliskt medium. När de interagerar med syror fungerar amfotära hydroxider som baser.

Syrahydroxider

Denna typ kännetecknas av närvaron i elementets sammansättning i oxidationstillståndet från +4 till +7. I lösning kan de donera en vätekatjon eller acceptera ett elektronpar och bilda en kovalent bindning. Oftast har de ett tillstånd av aggregering av en vätska, men det finns också fasta ämnen bland dem.

Bildar en sur hydroxidoxid som kan bilda salt och som innehåller en icke-metall eller övergångsmetall. Oxiden erhålls som ett resultat av oxidation av en icke-metall, sönderdelning av en syra eller salt.

Sura manifesteras i deras förmåga att färga indikatorer, lösa upp aktiva metaller med frisättning av väte och reagera med baser och basiska oxider. Deras särdrag är deltagande i redoxreaktioner. Under den kemiska processen fäster de negativt laddade elementarpartiklar till sig själva. Förmågan att fungera som en elektronacceptor försvagas vid utspädning och omvandling till salter.

Således är det möjligt att särskilja inte bara syra-basegenskaperna hos hydroxider, utan också de oxiderande.

Salpetersyra

HNO 3 anses vara en stark monobasisk syra. Det är mycket giftigt, lämnar sår på huden med gul färgning av integumentet, och dess ångor irriterar omedelbart luftvägarnas slemhinna. Det förlegade namnet är stark vodka. Det tillhör sura hydroxider; i vattenlösningar dissocierar det fullständigt till joner. Utåt ser det ut som en färglös vätska som ryker i luften. En vattenlösning anses vara koncentrerad, som innehåller 60 - 70% av ämnet, och om innehållet överstiger 95% kallas det rykande salpetersyra.

Ju högre koncentration, desto mörkare blir vätskan. Det kan till och med ha en brun färg på grund av sönderdelning till oxid, syre och vatten i ljus eller med lätt uppvärmning, så det bör förvaras i en mörk glasbehållare på en sval plats.

De kemiska egenskaperna hos sur hydroxid är sådana att den endast kan destilleras utan sönderdelning under reducerat tryck. Alla metaller reagerar med det utom guld, några representanter för platinagruppen och tantal, men slutprodukten beror på koncentrationen av syran.

Till exempel ger ett 60%-igt ämne, när det interagerar med zink, kvävedioxid som den dominerande biprodukten, 30% - monooxid, 20% - dikväveoxid (skrattgas). Ännu lägre koncentrationer på 10 % och 3 % ger ett enkelt ämne kväve i form av gas respektive ammoniumnitrat. Sålunda kan olika nitroföreningar erhållas från syran. Som framgår av exemplet, ju lägre koncentration, desto djupare reduktion av kväve. Det påverkar också metallens aktivitet.

Ett ämne kan lösa guld eller platina endast i kompositionen av aqua regia - en blandning av tre delar saltsyra och en salpetersyra. Glas och polytetrafluoreten är resistenta mot det.

Förutom metaller reagerar ämnet med basiska och amfotära oxider, baser och svaga syror. I alla fall är resultatet salter, med icke-metaller - syror. Alla reaktioner inträffar inte säkert, till exempel antänds aminer och terpentin spontant när de kommer i kontakt med hydroxid i koncentrerat tillstånd.

Salter kallas nitrater. Vid upphettning sönderfaller de eller uppvisar oxiderande egenskaper. I praktiken används de som gödningsmedel. De förekommer praktiskt taget inte i naturen på grund av deras höga löslighet, därför erhålls alla salter utom kalium och natrium på konstgjord väg.

Själva syran erhålls från syntetiserad ammoniak och koncentreras vid behov på flera sätt:

skifta balansen genom att öka trycket;
uppvärmning i närvaro av svavelsyra;
destillering.

Vidare används det i produktionen av mineralgödsel, färgämnen och mediciner, militärindustrin, staffligrafik, smycken och organisk syntes. Ibland används utspädd syra vid fotografering för att surgöra färgningslösningar.

Svavelsyra

H 2 SO 4 är en stark tvåbasisk syra. Det ser ut som en färglös tung oljig vätska, luktfri. Det förlegade namnet är vitriol (vattenlösning) eller vitriololja (blandning med svaveldioxid). Detta namn gavs på grund av att i början av 1800-talet producerades svavel vid vitriolväxter. Som hyllning till traditionen kallas sulfathydrater fortfarande för vitriol än i dag.

Syraproduktionen är etablerad i industriell skala och är cirka 200 miljoner ton per år. Det erhålls genom att oxidera svaveldioxid med syre eller kvävedioxid i närvaro av vatten, eller genom att reagera vätesulfid med koppar, silver, bly eller kvicksilversulfat. Det resulterande koncentrerade ämnet är ett starkt oxidationsmedel: det tränger undan halogener från motsvarande syror, omvandlar kol och svavel till sura oxider. Hydroxiden reduceras sedan till svaveldioxid, vätesulfid eller svavel. En utspädd syra uppvisar vanligtvis inte oxiderande egenskaper och bildar medium och sura salter eller estrar.

Ämnet kan detekteras och identifieras genom reaktion med lösliga bariumsalter, som ett resultat av vilket en vit fällning av sulfat fälls ut.

Vidare används syran vid bearbetning av malmer, produktion av mineralgödsel, kemiska fibrer, färgämnen, rökbildande och explosiva ämnen, olika industrier, organisk syntes, som en elektrolyt, för att erhålla mineralsalter.

Men användningen är förenad med vissa faror. Frätande ämne orsakar kemiska brännskador vid kontakt med hud eller slemhinnor. Vid inandning uppträder först en hosta, och därefter - inflammatoriska sjukdomar i struphuvudet, luftstrupen och bronkierna. Att överskrida den högsta tillåtna koncentrationen på 1 mg per kubikmeter är dödligt.

Du kan stöta på svavelsyraångor inte bara i specialiserade industrier utan också i stadens atmosfär. Detta händer när kemiska och metallurgiska anläggningar släpper ut svaveloxider, som sedan faller ut som surt regn.

Alla dessa faror har lett till att cirkulationen av mer än 45% masskoncentration i Ryssland är begränsad.

svavelsyra

H 2 SO 3 är en svagare syra än svavelsyra. Dess formel skiljer sig bara med en syreatom, men detta gör den instabil. Det har inte isolerats i fritt tillstånd, det finns endast i utspädda vattenlösningar. De kan identifieras av en specifik stickande lukt, som påminner om en bränd tändsticka. Och för att bekräfta närvaron av en sulfitjon - genom reaktion med kaliumpermanganat, som ett resultat av vilket den rödvioletta lösningen blir färglös.

Ett ämne under olika förhållanden kan fungera som ett reduktionsmedel och ett oxidationsmedel, bilda sura och medelstora salter. Det används för konservering av livsmedel, för att få cellulosa från trä, samt för delikat blekning av ull, siden och andra material.

Ortofosforsyra

H 3 RO 4 är en syra med medelstyrka, som ser ut som färglösa kristaller. Ortofosforsyra kallas också en 85% lösning av dessa kristaller i vatten. Det verkar som en luktfri, sirapsliknande vätska som är benägen att få hypotermi. Uppvärmning över 210 grader Celsius leder till att den omvandlas till pyrofosforsyra.

Ortofosforsyra är mycket löslig i vatten, neutraliserad av alkalier och ammoniakhydrat, reagerar med metaller och bildar polymera föreningar.

Du kan få ämnet på olika sätt:

lösa upp röd fosfor i vatten under tryck, vid en temperatur av 700-900 grader, med användning av platina, koppar, titan eller zirkonium;
kokande röd fosfor i koncentrerad salpetersyra;
tillsats av varm koncentrerad salpetersyra till fosfinen;
oxidation av syrefosfin vid 150 grader;
exponering för tetrafosfordekaosid med en temperatur på 0 grader, sedan dess gradvisa ökning till 20 grader och en smidig övergång till kokning (vatten behövs i alla stadier);
genom att lösa pentaklorid eller fosforoxidtriklorid i vatten.

Användningen av den resulterande produkten är bred. Med dess hjälp reduceras ytspänningen och oxider avlägsnas från ytor som förbereder för lödning, metaller rengörs från rost och en skyddande film skapas på deras yta som förhindrar ytterligare korrosion. Dessutom används ortofosforsyra i industriella frysar och för forskning inom molekylärbiologi.

Dessutom ingår föreningen i flyghydraulikvätskor, livsmedelstillsatser och surhetsregulatorer. Det används i pälsuppfödning för att förebygga urolithiasis hos minkar och i tandvård för manipulationer innan fyllning.

pyrofosforsyra

H 4 P 2 O 7 är en syra som karakteriseras som stark i det första steget och svag i resten. Det smälter utan sönderdelning, eftersom denna process kräver uppvärmning i vakuum eller närvaro av starka syror. Det neutraliseras av alkalier och reagerar med väteperoxid. Få det på något av följande sätt:

sönderdelning av tetrafosfordekaoxid i vatten vid noll temperatur och sedan uppvärmning till 20 grader;
värma ortofosforsyra till 150 grader;
interaktion av koncentrerad fosforsyra med tetrafosfordekaoxid vid 80-100 grader.

Produkten används huvudsakligen för tillverkning av konstgödsel.

Utöver dessa finns det många andra representanter för sura hydroxider. Var och en av dem har sina egna egenskaper och egenskaper, men i allmänhet ligger de sura egenskaperna hos oxider och hydroxider i deras förmåga att dela av väte, sönderdela, interagera med alkalier, salter och metaller.