Färglösa gaser frigörs när de hålls koncentrerade. ANVÄNDA uppgifter i kemi med lösningar: Förhållandet mellan olika klasser av oorganiska ämnen

1. En lösning av ämne Y sattes till ett provrör med en lösning av salt X. Som ett resultat inträffade en reaktion, som beskrivs av följande förkortade joniska ekvation S 2- + 2H + = H 2 S. Från den föreslagna listan , välj ämnen X och Y som kan ingå i den beskrivna reaktionen.

1) natriumsulfid;

2) kolsyra;

3) väteklorid;

4) järn(II)sulfid;

5) kaliumsulfit;

1. En lösning av ämne Y sattes till ett provrör med en lösning av salt X. Som ett resultat av reaktionen observerades en vit fällning,

1) kaliumnitrat;

2) bariumklorid;

H) saltsyra;

4) kalciumkarbonat;

5) svavelsyra;

Skriv i tabellen numren på de valda ämnena under motsvarande bokstäver.

1. En lösning av ämne Y sattes till ett provrör med en lösning av natriumsalt X. Som ett resultat inträffade en reaktion, som beskrivs med följande förkortade joniska ekvation:

S 2- + Fe 2+ \u003d FeS.

Välj ämnen X och Y från den föreslagna listan som kan ingå i den beskrivna reaktionen.

1) natriumsulfid;

2) natriumsulfit;

3) vätesulfid;

4) järn(II)hydroxid;

5) järnsulfat (II);

Skriv i tabellen numren på de valda ämnena under motsvarande bokstäver.

1. En lösning av substans Y sattes till ett provrör med en lösning av salt X. Som ett resultat av reaktionen observerades utveckling av en färglös gas. Välj ämnen X och Y från den föreslagna listan som kan ingå i den beskrivna reaktionen.

1) kaliumsulfit;

2) natriumhydroxid;

H) järn(II)sulfat;

4) väteklorid;

5) natriumnitrat.

Skriv i tabellen numren på de valda ämnena under motsvarande bokstäver.

1. En lösning av syra Y sattes till ett provrör med en lösning av ämne X. Som ett resultat inträffade en reaktion, som beskrivs med följande förkortade joniska ekvation: OH - + H + = H 2 O.

Välj ämnen X och Y från den föreslagna listan som kan ingå i den beskrivna reaktionen.

1) natriumsulfid;

2) kolsyra;

3) svavelsyra;

4) bariumhydroxid;

5) kaliumhydroxid.

Skriv i tabellen numren på de valda ämnena under motsvarande bokstäver.

1. En lösning av salt Y sattes till ett provrör med en lösning av substans X. Som ett resultat av reaktionen observerades en blå fällning. Välj ämnen X och Y från den föreslagna listan som kan ingå i den beskrivna reaktionen.

1) järn(II)sulfat;

2) saltsyra;

3) natriumhydroxid;

4) kalciumnitrat;

5) koppar(II)sulfat.

Skriv i tabellen numren på de valda ämnena under motsvarande bokstäver.

1. En lösning av substans Y sattes till ett provrör med en fast, vattenolöslig substans X. Som ett resultat av reaktionen observerades upplösningen av den fasta substansen utan gasutveckling. Välj ämnen X och Y från den föreslagna listan som kan ingå i den beskrivna reaktionen.

1) kalciumkarbonat;

2) natriumhydroxid;

H) bariumsulfat;

4) svavelsyra;

5) koppar(II)oxid.

Skriv i tabellen numren på de valda ämnena under motsvarande bokstäver.

1. En lösning av salt Y sattes till ett provrör med en lösning av ämne X. Som ett resultat inträffade en reaktion, som beskrivs med följande förkortade joniska ekvation: CO 3 2- + 2H + \u003d H 2 O + CO 2.

Från den föreslagna listan, välj ämnen X och Y. som kan ingå i den beskrivna reaktionen.

1) kalciumbikarbonat;

2) kalciumhydroxid;

3) ättiksyra;

4) svavelsyra;

5) natriumkarbonat.

Skriv i tabellen numren på de valda ämnena under motsvarande bokstäver.

1. En lösning av salt Y sattes till ett provrör med en lösning av substans X. Som ett resultat av reaktionen observerades en brun fällning. Välj ämnen X och Y från den föreslagna listan som kan ingå i den beskrivna reaktionen.

1) koppar(II)klorid;

2) saltsyra;

3) natriumhydroxid;

4) natriumnitrat;

5) järn(III)sulfat.

Skriv i tabellen numren på de valda ämnena under motsvarande bokstäver.

1. En lösning av ämne Y sattes till ett provrör med en sur lösning av X. Som ett resultat inträffade en reaktion, som beskrivs med följande förkortade joniska ekvation: SO 3 2- + 2H + \u003d H 2 O + SO 2 .

Välj ämnen X och Y från den föreslagna listan som kan ingå i den beskrivna reaktionen.

1) kaliumsulfat;

2) svavelsyra;

3) svavelsyra;

4) ammoniumsulfid;

5) natriumsulfit.

Skriv i tabellen numren på de valda ämnena under motsvarande bokstäver.

1. Zink löstes fullständigt i en koncentrerad natriumhydroxidlösning. Den resulterande klara lösningen av substans X indunstades och kalcinerades sedan. Detta bildade ett fast ämne Y. Från den föreslagna listan, välj ämnen X och Y som motsvarar beskrivningen som ges.

1) Na2ZnO2;

2) Zn(OH)2;

3) ZnO;

4) Na2;

5) NaOH.

Skriv i tabellen numren på de valda ämnena under motsvarande bokstäver.

1. En lösning av natriumklorid blandades med en lösning av salt X. Den utfällda vita fällningen separerades, lösningen indunstades, det återstående torra saltet kalcinerades i luft och en färglös gas Y släpptes. Från den föreslagna listan, välj ämnen X och Y som motsvarar beskrivningen som ges.

1) AgN03;

2) HNO3;

3) Na2CO3;

4) CO2;

5) O2.

Skriv i tabellen numren på de valda ämnena under motsvarande bokstäver.

1. Aluminiumnitrat kalcinerades. Den resulterande fasta substansen X smältes med ett överskott av kaliumhydroxid. Den resulterande smältan behandlades med överskott av vatten och en klar lösning av ämne Y bildades. Från den föreslagna listan, välj ämnen X och Y som motsvarar beskrivningen som ges.

1) Al;

2) Al2O3;

3) KAlO2;

4) K;

5) K3AlO3.

Skriv i tabellen numren på de valda ämnena under motsvarande bokstäver.

1. Järn(II)hydroxid inverterades med peroxid. Den resulterande bruna substansen X smältes med fast kaliumhydroxid. Den resulterande smältan innehållande salt Y behandlades med överskott av vatten, vilket resulterade i att det bruna ämnet X återigen erhölls. Från den föreslagna listan, välj ämnen X och Y som motsvarar beskrivningen ovan.

1) Fe2O3;

2) Fe(OH)3;

3) KFe02;

4) FeO;

5) K3FeO3;

Skriv i tabellen numren på de valda ämnena under motsvarande bokstäver.

1. Aluminiumhydroxid smältes med kaliumhydroxid. Det resulterande saltet X behandlades med ett överskott av saltsyra och ämne Y bildades. Från den föreslagna listan, välj ämnen X och Y som motsvarar beskrivningen som ges.

1) K;

2) KAlO2;

3) K3AlO3;

4) AICI3;

5) Al(ClO4)3;

Skriv i tabellen numren på de valda ämnena under motsvarande bokstäver.

1. Kaliumsulfit behandlades med saltsyra. Den resulterande gasen X absorberades av ett överskott av kalciumhydroxid, och ämne Y bildades. Välj ämnen X och Y från listan som stämmer överens med beskrivningen.

1) H2S;

2) CaS;

3) Ca(HS03)2;

4) SO2;

5) CaS03.

Skriv i tabellen numren på de valda ämnena under motsvarande bokstäver.

1. En stark syra X sattes till ett av provrören med en fällning av aluminiumhydroxid och till det andra sattes en lösning av ämne Y. Som ett resultat observerades fällningen lösas upp i vart och ett av provrören. Från den föreslagna listan, välj ämnen X och Y som kan ingå i de beskrivna reaktionerna.

1) bromvätesyra;

2) natriumhydrosulfid;

3) hydrosulfidsyra;

4) kaliumhydroxid;

5) ammoniakhydrat.

Skriv i tabellen numren på de valda ämnena under motsvarande bokstäver.

1. Silvernitrat kalcinerades. Koncentrerad salpetersyra sattes till den bildade fasta återstoden X, och en intensiv utveckling av gasen Y observerades. Från den föreslagna listan, välj ämnen X och Y som motsvarar den givna beskrivningen.

1) silver(I)oxid;

2) silvernitrit;

3) silver;

4) kväve(II)oxid;

5) kväveoxid(IV).

Skriv i tabellen numren på de valda ämnena under motsvarande bokstäver.

Silverbromid värmdes med zinkpulver. Det resulterande saltet löstes i vatten. Kaliumhydroxidlösning sattes droppvis till den resulterande lösningen. Först uppstod en vit fällning X, och sedan, när en ny portion av kaliumhydroxidlösningen tillsattes, löstes den helt upp med bildning av ämne Y. Från den föreslagna listan, välj ämnen X och Y som motsvarar beskrivningen ovan.

1) Ag;

2) ZnBr2;

3) Zn(OH)2;

4) K2ZnO2;

5) K2.

Skriv i tabellen numren på de valda ämnena under motsvarande bokstäver.

1. Fosfor(V)klorid sattes till ett överskott av bariumhydroxidlösning. Den resulterande fällningen X separerades, torkades och kalcinerades med sand och kol, och ämne Y bildades. Från den föreslagna listan, välj ämnen X och Y som motsvarar den beskrivning som ges.

1) Ba3 (PO4)2;

2) BaHP04;

3) BaCl2;

4) CO2;

5) CO.

Skriv i tabellen numren på de valda ämnena under motsvarande bokstäver.

1. Natriumdikromat reagerade med natriumhydroxid. Den resulterande substansen X behandlades med svavelsyra, och en orange substans Y isolerades från den resulterande lösningen. Välj ämnen X och Y från den föreslagna listan som matchar beskrivningen.

1) Na2Cr2O7;

2) Na2CrO4;

3) NaCr02;

4) Na3;

5) Na2SO4.

Skriv i tabellen numren på de valda ämnena under motsvarande bokstäver.

1. Koppar(II)sulfat sattes till bariumkloridlösningen. Den resulterande fällningen X filtrerades bort. Kaliumjodid sattes till den återstående lösningen och en Y-fällning observerades och färgen på lösningen ändrades. Välj ämnen X och Y från den föreslagna listan som matchar beskrivningen.

1) BaS03;

2) BaS04;

3) CuI2;

4) CuI;

5) KCl;

Skriv i tabellen numren på de valda ämnena under motsvarande bokstäver.

1. Till ett provrör sattes en lösning av ämne Y med en alkalilösning (substans X) Som ett resultat uppstod en reaktion som beskrivs med den förkortade joniska ekvationen OH - + H + = H 2 O. Från den föreslagna listan, välj ämnen X och Y som kan ingå i den beskrivna reaktionen.

1) kaliumsulfid;

2) kolsyra;

3) svavelsyra;

4) bariumhydroxid;

5) natriumhydroxid.

Skriv i tabellen numren på de valda ämnena under motsvarande bokstäver.

1. Som ett resultat av växelverkan av en lösning av koppar(II)sulfat med järn bildades salt X. Detta salt upphettades med koncentrerad svavelsyra, som ett resultat av vilket ett nytt salt Y bildades. Från den föreslagna listan, välj ämnen X och Y som överensstämmer med beskrivningen.

1) FeS;

2) CuS;

3) FeS04;

4) FeS03;

5) Fe 2 (SO 4) 3.

Skriv i tabellen numren på de valda ämnena under motsvarande bokstäver.

1. En lösning av natriumsulfid sattes till en lösning av järn(III)klorid, vilket resulterade i en fällning. Den resulterande fällningen behandlades med en lösning av svavelsyra och en del av fällningen X löstes. Den olösta delen av fällningen Y var gul. Välj ämnen X och Y från den föreslagna listan som matchar beskrivningen.

1) FeS;

2) Fe (OH) 2;

3) Fe2S3;

4) S;

5) Fe(OH)3.

Skriv i tabellen numren på de valda ämnena under motsvarande bokstäver.

1. Järn(III)klorid sattes till en lösning av natriumhydroxid och fällning X fälldes ut. Fällningen separerades och löstes i jodvätesyra. I det här fallet bildades ämne Y. Från den föreslagna listan väljer du ämnen X och Y som motsvarar beskrivningen som ges.

1) Fe (OH) 2;

2) Fe(OH)3;

3) FeI3;

4) I2;

5) NaCl;

Skriv i tabellen numren på de valda ämnena under motsvarande bokstäver.

1. Ett överskott av koldioxid fick passera genom en lösning av natriumhydroxid. Sålunda erhållet ämne X isolerades från lösningen, torkades och kalcinerades. Detta resulterade i bildandet av ett fast Y. Från den angivna listan, välj ämnen X och Y som motsvarar beskrivningen som ges.

1) Na2CO3;

2) NaHC03;

3) HCOONa;

4) Na2O2;

5) Na2O.

Skriv i tabellen numren på de valda ämnena under motsvarande bokstäver.

Substans X sattes till ett provrör med en lösning av koppar(II)klorid, och som ett resultat av reaktionen observerades bildandet av en röd fällning. En lösning av substans Y sattes till ett annat provrör med en lösning av koppar(II)klorid. Som ett resultat av reaktionen bildades ett olösligt salt. Från den föreslagna listan, välj ämnen X och Y som kan ingå i de beskrivna reaktionerna.

1) zink;

2) zinkoxid;

3) kaliumbromid;

4) silverfluorid;

5) silver.

Skriv i tabellen numren på de valda ämnena under motsvarande bokstäver.

1. Några droppar saltlösning X sattes till ett av rören med en lösning av järn(III)sulfat och till det andra sattes en lösning av ämne Y. Som ett resultat observerades en brun fällning i vart och ett av rören . Från den föreslagna listan, välj ämnen X och Y som kan ingå i de beskrivna reaktionerna.

1) BaCl2;

2) NH3;

3) Cu(OH)2;

4) K2CO3;

5) AgN03;

Skriv i tabellen numren på de valda ämnena under motsvarande bokstäver.

1. Saltlösning X sattes till ett av rören med saltsyra och till det andra sattes substans Y. Som ett resultat observerades en färglös, luktfri gas i vart och ett av rören. Från den föreslagna listan, välj ämnen X och Y som kan ingå i de beskrivna reaktionerna.

1) Kopparnitrat kalcinerades, den resulterande fasta fällningen löstes i svavelsyra. Svavelväte fick passera genom lösningen, den resulterande svarta fällningen kalcinerades och den fasta återstoden löstes genom upphettning i koncentrerad salpetersyra.

2) Kalciumfosfat smältes med kol och sand, sedan brändes den resulterande enkla substansen i ett överskott av syre, förbränningsprodukten löstes i ett överskott av kaustiksoda. En lösning av bariumklorid sattes till den resulterande lösningen. Den resulterande fällningen behandlades med ett överskott av fosforsyra.

Visa
Ca 3 (PO 4) 2 → P → P 2 O 5 → Na 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 → BaHPO 4 eller Ba (H 2 PO 4) 2 Ca 3 (PO 4) 2 + 5C + 3SiO 2 → 3CaSiO 3 + 2P + 5CO 4P + 5O2 → 2P2O5 P2O5 + 6NaOH → 2Na3PO4 + 3H2O 2Na3PO4 + 3BaCl2 → Ba3 (PO 4)2 + 6NaCl Ba 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 → 3Ba (H 2 PO 4) 2

3) Koppar löstes i koncentrerad salpetersyra, den resulterande gasen blandades med syre och löstes i vatten. Zinkoxid löstes i den resulterande lösningen, sedan sattes ett stort överskott av natriumhydroxidlösning till lösningen.

4) Torr natriumklorid behandlades med koncentrerad svavelsyra vid låg uppvärmning, den resulterande gasen leddes in i en lösning av bariumhydroxid. En lösning av kaliumsulfat sattes till den resulterande lösningen. Den resulterande fällningen smältes med kol. Den resulterande substansen behandlades med saltsyra.

5) Ett prov av aluminiumsulfid behandlades med saltsyra. I detta fall släpptes gas och en färglös lösning bildades. En ammoniaklösning sattes till den resulterande lösningen och gasen fick passera genom en lösning av blynitrat. Den sålunda erhållna fällningen behandlades med en lösning av väteperoxid.

Visa
Al(OH) 3 ←AlCl 3 ←Al 2 S 3 → H 2 S → PbS → PbSO 4 Al2S3 + 6HCl → 3H2S + 2AlCl3 AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3 PbS + 4H2O2 → PbSO4 + 4H2O

6) Aluminiumpulver blandades med svavelpulver, blandningen upphettades, den resulterande substansen behandlades med vatten, gas frigjordes och en fällning bildades, till vilken ett överskott av kaliumhydroxidlösning sattes tills fullständig upplösning. Denna lösning indunstades och kalcinerades. Ett överskott av saltsyralösning sattes till det resulterande fasta ämnet.

7) En lösning av kaliumjodid behandlades med en lösning av klor. Den resulterande fällningen behandlades med natriumsulfitlösning. Först sattes en lösning av bariumklorid till den resulterande lösningen och efter separering av fällningen tillsattes en lösning av silvernitrat.

8) Ett grågrönt pulver av krom(III)oxid smältes med ett överskott av alkali, den resulterande substansen löstes i vatten och en mörkgrön lösning erhölls. Väteperoxid sattes till den resulterande alkaliska lösningen. En gul lösning erhölls, som blir orange när svavelsyra tillsätts. När svavelväte passeras genom den resulterande surgjorda orange lösningen, blir den grumlig och blir grön igen.

Visa
Cr 2 O 3 → KCrO 2 → K → K 2 CrO 4 → K 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 (SO 4) 3 Cr2O3 + 2KOH → 2KCrO2 + H2O 2KCrO2 + 3H2O2 + 2KOH → 2K2CrO4 + 4H2O 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O K 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 → 3S + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

9) Aluminium löstes i en koncentrerad lösning av kaliumhydroxid. Koldioxid fick passera genom den resulterande lösningen tills utfällningen upphörde. Fällningen filtrerades av och kalcinerades. Den resulterande fasta återstoden smältes med natriumkarbonat.

10) Kisel löstes i en koncentrerad lösning av kaliumhydroxid. Ett överskott av saltsyra sattes till den resulterande lösningen. Den grumliga lösningen upphettades. Den separerade fällningen filtrerades av och kalcinerades med kalciumkarbonat. Skriv ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

11) Koppar(II)oxid upphettades i en ström av kolmonoxid. Det resulterande ämnet brändes i en atmosfär av klor. Reaktionsprodukten löstes i vatten. Den resulterande lösningen delades i två delar. En lösning av kaliumjodid sattes till en del, en lösning av silvernitrat sattes till den andra. I båda fallen observerades bildandet av en fällning. Skriv ekvationerna för de fyra beskrivna reaktionerna.

12) Kopparnitrat kalcinerades, den resulterande fasta substansen löstes i utspädd svavelsyra. Den resulterande saltlösningen utsattes för elektrolys. Ämnet som frigjordes vid katoden löstes i koncentrerad salpetersyra. Upplösningen fortsatte med utveckling av brun gas. Skriv ekvationerna för de fyra beskrivna reaktionerna.

13) Järn brändes i en atmosfär av klor. Det resulterande materialet behandlades med ett överskott av natriumhydroxidlösning. En brun fällning bildades, som filtrerades av och kalcinerades. Återstoden efter kalcinering löstes i jodvätesyra. Skriv ekvationerna för de fyra beskrivna reaktionerna.
14) Pulver av metalliskt aluminium blandades med fast jod och några droppar vatten tillsattes. Natriumhydroxidlösning sattes till det resulterande saltet tills en fällning bildades. Den resulterande fällningen löstes i saltsyra. Vid efterföljande tillsats av natriumkarbonatlösning observerades återigen utfällning. Skriv ekvationerna för de fyra beskrivna reaktionerna.

15) Som ett resultat av ofullständig förbränning av kol erhölls en gas, i vilken järnoxid (III) värmdes upp. Den resulterande substansen löstes i varm koncentrerad svavelsyra. Den resulterande saltlösningen utsattes för elektrolys. Skriv ekvationerna för de fyra beskrivna reaktionerna.

16) En viss mängd zinksulfid delades upp i två delar. En av dem behandlades med salpetersyra och den andra avfyrades i luft. Under växelverkan mellan de utvecklade gaserna bildades en enkel substans. Detta ämne upphettades med koncentrerad salpetersyra och en brun gas frigjordes. Skriv ekvationerna för de fyra beskrivna reaktionerna.

17) Kaliumklorat upphettades i närvaro av en katalysator och en färglös gas frigjordes. Genom att bränna järn i en atmosfär av denna gas erhölls järnskal. Den löstes i ett överskott av saltsyra. Till den sålunda erhållna lösningen sattes en lösning innehållande natriumdikromat och saltsyra.

Visa

1) 2KClO3 → 2KCl + 3O2 2) ЗFe + 2O 2 → Fe 3 O 4 3) Fe3O4 + 8HCI → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 4) 6 FeCl2 + Na 2 Cr 2 O 7 + 14 HCI → 6 FeCl 3 + 2 CrCl 3 + 2 NaCl + 7H 2 O 18) Järn brändes i klor. Det resulterande saltet sattes till en lösning av natriumkarbonat, och en brun fällning föll ut. Denna fällning filtrerades av och kalcinerades. Den resulterande substansen löstes i jodvätesyra. Skriv ekvationerna för de fyra beskrivna reaktionerna. 1) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 2) 2FeCl3 + 3Na 2CO 3 → 2Fe (OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2 3) 2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O 4) Fe2O3 + 6HI → 2FeI2 + I2 + 3H2O

19) En lösning av kaliumjodid behandlades med ett överskott av klorvatten, under det att man först observerade bildandet av en fällning och sedan dess fullständiga upplösning. Den sålunda bildade jodhaltiga syran isolerades från lösningen, torkades och upphettades försiktigt. Den resulterande oxiden reagerade med kolmonoxid. Skriv ner ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

20) Krom(III)sulfidpulver löstes i svavelsyra. I detta fall släpptes gas och en färgad lösning bildades. Ett överskott av ammoniaklösning sattes till den resulterande lösningen och gasen fick passera genom blynitrat. Den resulterande svarta fällningen blev vit efter behandling med väteperoxid. Skriv ner ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

21) Aluminiumpulver upphettades med svavelpulver, den resulterande substansen behandlades med vatten. Den resulterande fällningen behandlades med ett överskott av koncentrerad kaliumhydroxidlösning tills den var fullständigt upplöst. En lösning av aluminiumklorid sattes till den resulterande lösningen och bildandet av en vit fällning observerades återigen. Skriv ner ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

22) Kaliumnitrat värmdes med blypulver tills reaktionen upphörde. Blandningen av produkter behandlades med vatten och sedan filtrerades den resulterande lösningen. Filtratet surgjordes med svavelsyra och behandlades med kaliumjodid. Den frigjorda enkla substansen värmdes med koncentrerad salpetersyra. I atmosfären av den resulterande bruna gasen brändes röd fosfor. Skriv ner ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

23) Koppar löstes i utspädd salpetersyra. Ett överskott av ammoniaklösning sattes till den resulterande lösningen, varvid man först observerade bildandet av en fällning och sedan dess fullständiga upplösning med bildning av en mörkblå lösning. Den resulterande lösningen behandlades med svavelsyra tills den karakteristiska blå färgen av kopparsalter uppträdde. Skriv ner ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

Visa
1) 3Cu + 8HNO3 → 3Cu (NO3)2 + 2NO + 4H2O 2) Cu (NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O → Cu (OH) 2 + 2NH 4 NO 3 3) Cu (OH) 2 + 4NH 3 H 2 O → (OH) 2 + 4H 2 O 4) (OH) 2 + 3H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2 (NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O

24) Magnesium löstes i utspädd salpetersyra och ingen gasutveckling observerades. Den resulterande lösningen behandlades med ett överskott av kaliumhydroxidlösning under upphettning. Den resulterande gasen brändes i syre. Skriv ner ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.
25) En blandning av kaliumnitrit och ammoniumkloridpulver löstes i vatten och lösningen värmdes försiktigt. Den frigjorda gasen reagerade med magnesium. Reaktionsprodukten sattes till ett överskott av saltsyralösning och ingen gasutveckling observerades. Det resulterande magnesiumsaltet i lösning behandlades med natriumkarbonat. Skriv ner ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

26) Aluminiumoxid smältes med natriumhydroxid. Reaktionsprodukten sattes till en ammoniumkloridlösning. Den frigjorda gasen med en stickande lukt absorberas av svavelsyra. Mellansaltet som sålunda bildades brändes. Skriv ner ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

27) Klor reagerade med en het lösning av kaliumhydroxid. När lösningen kyldes ut fälldes kristaller av Bertholletsalt. De resulterande kristallerna sattes till en saltsyralösning. Den resulterande enkla substansen reagerade med metalliskt järn. Reaktionsprodukten värmdes med ett nytt prov av järn. Skriv ner ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.
28) Koppar löstes i koncentrerad salpetersyra. Ett överskott av ammoniaklösning sattes till den resulterande lösningen, varvid man först observerade bildandet av en fällning och sedan dess fullständiga upplösning. Den resulterande lösningen behandlades med ett överskott av saltsyra. Skriv ner ekvationerna för de beskrivna reaktionerna.

29) Järn löstes i varm koncentrerad svavelsyra. Det resulterande saltet behandlades med ett överskott av natriumhydroxidlösning. Den bildade bruna fällningen filtrerades av och torkades. Den resulterande substansen smältes med järn. Skriv ekvationerna för de fyra beskrivna reaktionerna.

30) Som ett resultat av ofullständig förbränning av kol erhölls en gas, i vars flöde järnoxid (III) upphettades. Den resulterande substansen löstes i varm koncentrerad svavelsyra. Den resulterande saltlösningen behandlades med ett överskott av kaliumsulfidlösning.

31) En viss mängd zinksulfid delades upp i två delar. En av dem behandlades med saltsyra och den andra avfyrades i luft. Under växelverkan mellan de utvecklade gaserna bildades en enkel substans. Detta ämne upphettades med koncentrerad salpetersyra och en brun gas frigjordes.

32) Svavel smältes med järn. Reaktionsprodukten behandlades med saltsyra. Den resulterande gasen brändes i ett överskott av syre. Förbränningsprodukterna absorberades av en vattenlösning av järn(III)sulfat.

Bildning av ett gasformigt ämne

Na2S + 2HCl \u003d H2S + 2NaCl

2Na + + S 2- + 2H + + 2Cl - \u003d H2S + 2Na + + 2Cl -

Jonisk-molekylär reaktionsekvation,

2H + + S 2- = H 2 S är en kort form av reaktionsekvationen.

1. Nederbördsbildning

med bildning av svårlösliga ämnen:

a) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl

Cl - + Ag + = AgCl - reducerad jon-molekylekvation.

Reaktioner där svaga elektrolyter eller svårlösliga ämnen ingår i både produkterna och utgångsmaterialen fortsätter vanligtvis inte till slutet; är reversibla. Jämvikten i den reversibla processen i dessa fall förskjuts mot bildandet av de minst dissocierade eller minst lösliga partiklarna..

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl

Molekylär reaktionsekvation,

Ba 2+ + 2Cl - + 2Na + + SO= BaSO 4 ↓ + 2Na + + 2Cl -

Jonisk-molekylär reaktionsekvation,

Ba 2+ + SO \u003d BaSO 4 ↓ - en kort form av reaktionsekvationen.

1. Nederbördstillstånd. Löslighetsprodukt

Det finns inga absolut olösliga ämnen. De flesta fasta ämnen har begränsad löslighet. I mättade elektrolytlösningar av svårlösliga ämnen är fällningen och den mättade elektrolytlösningen i ett tillstånd av dynamisk jämvikt. Till exempel, i en mättad lösning av bariumsulfat, som är i kontakt med kristallerna av detta ämne, etableras en dynamisk jämvikt:

BaSO 4 (t) \u003d Ba 2+ (p) + SO 4 2- (p).

För denna jämviktsprocess kan vi skriva uttrycket för jämviktskonstanten, med hänsyn till att koncentrationen av den fasta fasen inte ingår i uttrycket för jämviktskonstanten: Kp =

Detta värde kallas löslighetsprodukten av en svårlöslig substans (PR). Sålunda, i en mättad lösning av en svårlöslig förening, är produkten av koncentrationerna av dess joner till styrkan av stökiometriska koefficienter lika med värdet av löslighetsprodukten. I det övervägda exemplet

PR BaSO4 = .

Löslighetsprodukten kännetecknar lösligheten av en svårlöslig substans vid en given temperatur: ju mindre löslighetsprodukten är, desto sämre är föreningens löslighet. Genom att känna till löslighetsprodukten kan man bestämma lösligheten av en svårlöslig elektrolyt och dess innehåll i en viss volym av en mättad lösning.

I en mättad lösning av en stark, svårlöslig elektrolyt är produkten av koncentrationerna av dess joner i potenser lika med de stökiometriska koefficienterna för givna joner (vid en given temperatur) ett konstant värde, som kallas löslighetsprodukten.

Värdet på PR kännetecknar den jämförande lösligheten av ämnen av samma typ (som bildar samma antal joner under dissociation) ämnen. Ju större PR för ett visst ämne, desto större är dess löslighet. Till exempel:

I detta fall är den minst lösliga järn(II)hydroxid.

Nederbördstillstånd :

X y > PR(K x A y).

Detta tillstånd uppnås genom att introducera jonen med samma namn i systemet med mättad lösning-fällning. En sådan lösning är övermättad i förhållande till denna elektrolyt, så den kommer att fällas ut.

Utfällningsupplösningstillstånd:

X y< ПР(K x A y).

Detta tillstånd uppnås genom att binda en av jonerna som skickas av fällningen till lösningen. Lösningen i detta fall är omättad. När kristaller av en svårlöslig elektrolyt införs i den kommer de att lösas upp. De molära jämviktskoncentrationerna av K y+ och A x- joner är proportionella mot lösligheten S (mol/l) av ämnet K x A y:

X S och = y S

PR = (x S) x (y S) y = x x y y S x+y

Relationerna som erhållits ovan gör det möjligt att beräkna värdena för SP från den kända lösligheten av ämnen (och följaktligen jämviktskoncentrationerna av joner) från de kända värdena för SP vid T = const.

• Uppgifter för självgranskning är en förutsättning för att behärska materialet, varje avsnitt åtföljs av provuppgifter på de ämnen som tas upp som ska lösas.
• Efter att ha löst alla uppgifter från avsnittet kommer du att se ditt resultat och kunna se svaren på alla exempel, vilket hjälper dig att förstå vilka misstag du gjort och var dina kunskaper behöver stärkas!
• Testet består av 10 test av uppgift 8, del 1 av USE, svaren blandas slumpmässigt, och är hämtade från databasen med frågor vi skapat!
• Försök att få över 90 % korrekta svar för att vara säker på dina kunskaper!

Om du studerar med en handledare, skriv ditt riktiga namn i början av testet! Baserat på ditt namn kommer handledaren att hitta det test du klarade, granska dina misstag och ta hänsyn till dina luckor för att fylla i dem i framtiden!

• Använd endast referensmaterialet nedan om du vill kontrollera materialets fixering!
• Efter att ha klarat provet, titta på svaren på frågorna där du gjorde ett misstag och konsolidera materialet innan du blir godkänd igen!

Referensmaterial för att klara provet:

periodiska systemet

Löslighetstabell

Typerna av frågor som finns i detta test (du kan se svaren på frågorna och uppgifternas fullständiga villkor genom att klara testet ovan till slutet. Vi råder dig att titta på hur du löser dessa frågor i vår):

• En lösning av ämne Y sattes till ett provrör med en lösning av salt X. Som ett resultat inträffade en reaktion, som beskrivs av den förkortade joniska ekvationen ____. Välj ämnen X och Y från den föreslagna listan som kan ingå i den beskrivna reaktionen.
• En lösning av substans Y sattes till ett provrör med en lösning av salt X. Som ett resultat av reaktionen observerades en vit fällning. Välj ämnen X och Y från den föreslagna listan som kan ingå i den beskrivna reaktionen.
• En lösning av ämne Y sattes till ett provrör med en lösning av kaliumsalt X. Som ett resultat inträffade en reaktion, som beskrivs med följande förkortade joniska ekvation: ____. Välj ämnen X och Y från den föreslagna listan som kan ingå i den beskrivna reaktionen.
• En lösning av substans Y sattes till ett provrör med en lösning av salt X. Som ett resultat av reaktionen observerades utveckling av en färglös gas. Välj ämnen X och Y från den föreslagna listan som kan ingå i den beskrivna reaktionen.
• En lösning av syra Y sattes till ett provrör med en lösning av substans X. Som ett resultat inträffade en reaktion, som beskrivs med följande förkortade joniska ekvation: ____. Välj ämnen X och Y från den föreslagna listan som kan ingå i den beskrivna reaktionen.
• En lösning av salt Y sattes till ett provrör med en lösning av substans X. Som ett resultat av reaktionen observerades en blå fällning. Välj ämnen X och Y från den föreslagna listan som kan ingå i den beskrivna reaktionen.
• En lösning av substans Y sattes till ett provrör med en fast, vattenolöslig substans X. Som ett resultat av reaktionen observerades upplösningen av den fasta substansen utan gasutveckling. Välj ämnen X och Y från den föreslagna listan som kan ingå i den beskrivna reaktionen.
• En lösning av salt Y sattes till ett provrör med en lösning av ämne X. Som ett resultat inträffade en reaktion, som beskrivs med följande förkortade joniska ekvation: ____. Välj ämnen X och Y från den föreslagna listan som kan ingå i den beskrivna reaktionen.
• En lösning av salt Y sattes till ett provrör med en lösning av substans X. Som ett resultat av reaktionen observerades en brun fällning. Välj ämnen X och Y från den föreslagna listan som kan ingå i den beskrivna reaktionen.
• En lösning av ämne Y sattes till ett provrör med en lösning av syra X. Som ett resultat inträffade en reaktion, som beskrivs med följande förkortade joniska ekvation. Välj ämnen X och Y från den föreslagna listan som kan ingå i den beskrivna reaktionen.

Låt oss föreställa oss följande situation:

Du arbetar i ett labb och bestämmer dig för att göra ett experiment. För att göra detta öppnade du skåpet med reagenser och såg plötsligt följande bild på en av hyllorna. Två burkar med reagens fick sina etiketter avskalade, som säkert lämnades i närheten. Samtidigt är det inte längre möjligt att avgöra exakt vilken burk som motsvarar vilken etikett, och de yttre tecknen på de ämnen som de kunde särskiljas med är desamma.

I det här fallet kan problemet lösas med hjälp av den så kallade kvalitativa reaktioner.

Kvalitativa reaktioner kallas sådana reaktioner som gör att du kan skilja ett ämne från ett annat, samt att ta reda på den kvalitativa sammansättningen av okända ämnen.

Till exempel är det känt att katjonerna av vissa metaller, när deras salter läggs till brännarlågan, färgar den i en viss färg:

Denna metod kan bara fungera om de ämnen som ska särskiljas ändrar färgen på lågan på olika sätt, eller om en av dem inte ändrar färg alls.

Men låt oss säga, som tur är, de ämnen du bestämmer färgar inte lågans färg, eller färgar den i samma färg.

I dessa fall kommer det att vara nödvändigt att särskilja ämnen som använder andra reagenser.

I vilket fall kan vi skilja ett ämne från ett annat med hjälp av vilket reagens som helst?

Det finns två alternativ:

• En substans reagerar med det tillsatta reagenset, medan det andra inte gör det. Samtidigt måste det vara tydligt synligt att reaktionen av en av utgångsämnena med det tillsatta reagenset verkligen har passerat, det vill säga något yttre tecken på det observeras - en fällning har bildats, en gas har frigjorts, en färgförändring har skett osv.

Till exempel är det omöjligt att skilja vatten från en natriumhydroxidlösning med saltsyra, trots att alkalier reagerar perfekt med syror:

NaOH + HCl \u003d NaCl + H2O

Detta beror på frånvaron av några yttre tecken på en reaktion. En transparent färglös lösning av saltsyra, när den blandas med en färglös hydroxidlösning, bildar samma transparenta lösning:

Men å andra sidan kan vatten särskiljas från en vattenlösning av alkali, till exempel med en lösning av magnesiumklorid - en vit fällning bildas i denna reaktion:

2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl

2) Ämnen kan också särskiljas från varandra om de båda reagerar med det tillsatta reagenset, men gör det på olika sätt.

Till exempel kan en lösning av natriumkarbonat särskiljas från en lösning av silvernitrat med en lösning av saltsyra.

saltsyra reagerar med natriumkarbonat för att frigöra en färglös, luktfri gas - koldioxid (CO 2):

2HCl + Na2CO3 \u003d 2NaCl + H2O + CO2

och med silvernitrat för att bilda en vit ostliknande fällning AgCl

HCl + AgNO3 \u003d HNO3 + AgCl ↓

Tabellerna nedan visar olika alternativ för att detektera specifika joner:

Kvalitativa reaktioner på katjoner

Katjon	Reagens	Tecken på reaktion
Ba 2+	SO 4 2-	Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 ↓
Cu2+		1) Nederbörd av blå färg: Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2 ↓ 2) Utfällning av svart färg: Cu 2+ + S 2- \u003d CuS ↓
Pb 2+	S2-	Utfällning av svart färg: Pb2+ + S2- = PbS↓
Ag+	Cl-	Utfällning av en vit fällning, olöslig i HNO 3, men löslig i ammoniak NH 3 H 2 O: Ag + + Cl − → AgCl↓
Fe2+	2) Kaliumhexacyanoferrat (III) (rött blodsalt) K 3	1) Utfällning av en vit fällning som blir grön i luften: Fe 2+ + 2OH - \u003d Fe (OH) 2 ↓ 2) Utfällning av en blå fällning (turnbull blue): K + + Fe 2+ + 3- = KFe↓
Fe3+	2) Kaliumhexacyanoferrat (II) (gult blodsalt) K 4 3) Rhodanidjon SCN −	1) Nederbörd av brun färg: Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 ↓ 2) Utfällning av en blå fällning (preussisk blå): K + + Fe 3+ + 4- = KFe↓ 3) Uppkomsten av intensiv röd (blodröd) färgning: Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN) 3
Al 3+	Alkali (hydroxid amfotära egenskaper)	Utfällning av en vit fällning av aluminiumhydroxid när en liten mängd alkali tillsätts: OH - + Al 3+ \u003d Al (OH) 3 och dess upplösning vid ytterligare tillägg: Al(OH)3 + NaOH = Na
NH4+	OH − , uppvärmning	Utsläpp av gas med skarp lukt: NH4 + + OH - \u003d NH3 + H2O Blått vått lackmuspapper
H+ (sur miljö)	Indikatorer: − lackmus − metylorange	Röd färgning

Kvalitativa reaktioner på anjoner

Anjon	Stöt eller reagens	Reaktionstecken. Reaktionsekvation
SO 4 2-	Ba 2+	Utfällning av en vit fällning, olöslig i syror: Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 ↓
NR 3 -	1) Tillsätt H2SO4 (konc.) och Cu, värm 2) En blandning av H2SO4 + FeSO4	1) Bildning av en blå lösning innehållande Cu 2+-joner, brungasutveckling (NO 2) 2) Utseendet på färgen på nitroso-järnsulfat (II) 2+. Violett till brun färg (brun ringreaktion)
PO 4 3-	Ag+	Utfällning av en ljusgul fällning i ett neutralt medium: 3Ag + + PO 4 3- = Ag 3 PO 4 ↓
CrO 4 2-	Ba 2+	Utfällning av en gul fällning, olöslig i ättiksyra, men löslig i HCl: Ba 2+ + CrO 4 2- = BaCrO 4 ↓
S2-	Pb 2+	Svart nederbörd: Pb2+ + S2- = PbS↓
CO 3 2-		1) Utfällning av en vit fällning, löslig i syror: Ca 2+ + CO 3 2- \u003d CaCO 3 ↓ 2) Utsläpp av en färglös gas ("kokande"), vilket gör att kalkvattnet blir grumligt: CO32- + 2H+ = CO2 + H2O
CO2	Kalkvatten Ca(OH) 2	Utfällning av en vit fällning och dess upplösning vid ytterligare passage av CO 2: Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2
SO 3 2-	H+	SO 2 gasutveckling med en karakteristisk stickande lukt (SO 2): 2H + + SO 3 2- \u003d H 2 O + SO 2
F-	Ca2+	Utfällning av en vit fällning: Ca 2+ + 2F - = CaF 2 ↓
Cl-	Ag+	Utfällning av en vit ostliknande fällning, olöslig i HNO 3 men löslig i NH 3 H 2 O (konc.): Ag + + Cl - = AgCl↓ AgCl + 2(NH3H2O) =) Vi rekommenderar också Hjältepionjärer i det stora fosterländska kriget Presentation av pionjärer för hjältar från det fosterländska kriget Presentation "Formation av hållning hos förskolebarn Hygien av korrekt hållningspresentation för barn Vetenskapen om människokroppen Presentation "Historia och framtidsutsikter för utvecklingen av robotik" Värdet av Rysslands kamp med Polovtsy Asien och Afrika efter andra världskriget Läser in...