Jaka jest liczba masowa jądra atomowego. Struktura i skład jądra atomowego

(zwanych łącznie „nukleonami”) w jądrze. Zwykle oznaczany literą A. Liczba masowa jest zbliżona do masy atomowej izotopu wyrażonej w jednostkach masy atomowej, ale pokrywa się z nią tylko dla węgla-12, ponieważ jednostka masy atomowej (a.m.u.) jest teraz zdefiniowana jako 1 ⁄ 12 masa atomowa 12 C. We wszystkich innych przypadkach masa atomowa nie jest liczbą całkowitą, w przeciwieństwie do liczby masowej. Zatem liczba masowa izotopu chloru 35 Cl wynosi 35, a jego masa atomowa 34,96885 a.m.u.

Liczba masowa w oznaczeniu konkretnego nuklidu (rodzaj jądra atomowego) jest zapisana w lewym górnym indeksie, na przykład 232 Th. Nuklidy o tej samej liczbie masowej nazywane są izobarami (na przykład nuklidy 14 C i 14 N są izobarami).

Znajomość liczby masowej pozwala oszacować masę jądra i atomu. Jeśli liczba masowa jest znana, to masa M atom i jego jądro szacuje się z następującej zależności: M ≈ Jestem N, gdzie m N ≈ 1,67 10 −27 kg to masa nukleonu, czyli protonu lub neutronu. Na przykład atom glinu-27 i jego jądro zawiera 27 nukleonów (13 protonów i 14 neutronów). Jego masa wynosi w przybliżeniu 27 1,67 10 -27 kg ≈ 4,5 10 -26 kg. Jeżeli konieczne jest uzyskanie masy jądra z większą dokładnością, to należy wziąć pod uwagę, że nukleony w jądrze są związane siłami przyciągania jądra, a więc zgodnie z zależnością E=mc 2 masa jądra maleje. Do masy atomu należy również dodać całkowitą masę elektronów na orbitach wokół jądra. Wszystkie te korekty nie przekraczają jednak 1%.

238 92 U

→

234 90 Cz

+

4 2 On

po lewej stronie liczba masowa początkowego jądra wynosi 238, po prawej stronie reakcji znajdują się dwa jądra o liczbach masowych 234 i 4, co daje w sumie 238. Biorąc pod uwagę, że liczba masowa cząstki alfa (jądro helu-4) wynosi 4, rozpad alfa zmniejsza liczbę masową rozpadającego się jądra o 4 jednostki. Wszelkie typy rozpadów beta (rozpad beta minus, rozpad pozytonów, wychwyt elektronów, wszystkie typy podwójnego rozpadu beta) nie zmieniają liczby masowej, ponieważ w tym procesie tylko transformacja niektórych nukleonów jądra z jednego typu na inny (protony w neutrony lub z powrotem). Przejście izomeryczne również nie zmienia liczby masowej jądra.

Napisz recenzję artykułu „Liczba masowa”

Uwagi

Zobacz też

Fragment charakteryzujący liczbę mszalną

- Powiedz mi, czy wiedziałeś o śmierci hrabiny, kiedy przebywałeś w Moskwie? - powiedziała księżna Maria i natychmiast się zarumieniła, widząc, że czyniąc to pytanie po słowach, że jest wolny, przypisywała jego słowom takie znaczenie, jakiego być może nie miały.
„Nie”, odpowiedział Pierre, najwyraźniej nie znajdując niezręcznej interpretacji, jaką księżna Mary nadała jego wzmiance o jego wolności. - Nauczyłem się tego w Orelu i nie wyobrażasz sobie, jak mnie to uderzyło. Nie byliśmy wzorowymi małżonkami - powiedział szybko, patrząc na Nataszę i zauważając na jej twarzy ciekawość, jak zareaguje na temat swojej żony. „Ale ta śmierć strasznie mną wstrząsnęła. Kiedy dwoje ludzi się kłóci, zawsze winni są obie. A własna wina nagle staje się strasznie ciężka w obliczu osoby, której już nie ma. A potem taka śmierć… bez przyjaciół, bez pocieszenia. Bardzo, bardzo mi jej żal - zakończył iz przyjemnością zauważył radosną aprobatę na twarzy Nataszy.
„Tak, znowu jesteś kawalerem i panem młodym” – powiedziała księżniczka Mary.
Pierre nagle zarumienił się na szkarłat i przez długi czas starał się nie patrzeć na Nataszę. Kiedy odważył się na nią spojrzeć, jej twarz była zimna, surowa, a nawet pogardliwa, jak mu się wydawało.
„Ale na pewno widziałeś i rozmawiałeś z Napoleonem, jak nam powiedziano?” - powiedziała Księżniczka Mary.
Pierre roześmiał się.
- Nigdy nigdy. Zawsze wszystkim wydaje się, że bycie więźniem oznacza wizytę u Napoleona. Nie tylko go nie widziałem, ale też o nim nie słyszałem. Byłem w znacznie gorszym towarzystwie.
Kolacja się skończyła, a Pierre, który początkowo nie chciał opowiedzieć o swojej niewoli, stopniowo zaangażował się w tę historię.
„Ale czy to prawda, że ​​zostałeś, by zabić Napoleona?” – zapytała go Natasza, uśmiechając się lekko. - Domyśliłem się wtedy, kiedy spotkaliśmy cię w Wieży Suchariwa; Zapamiętaj?
Pierre przyznał, że to prawda i z tego pytania, stopniowo kierując się pytaniami księżnej Marii, a zwłaszcza Nataszy, zaangażował się w szczegółowa historia o twoich przygodach.
Z początku mówił z tym drwiącym, łagodnym spojrzeniem, które teraz miał na ludzi, a zwłaszcza na siebie; ale potem, kiedy doszedł do opowieści o okropnościach i cierpieniach, które widział, nie zauważając tego, dał się ponieść emocjom i zaczął mówić z powściągliwym podnieceniem człowieka, który doznaje silnych wrażeń w swojej pamięci.

"") w jądrze. Zwykle oznaczany literą A. Liczba masowa jest zbliżona do masy atomowej izotopu wyrażonej w jednostkach masy atomowej, ale pokrywa się z nią tylko dla węgla-12, ponieważ jednostka masy atomowej (amu) jest teraz zdefiniowana jako 1 ⁄ 12 masy atomu 12 C. We wszystkich innych przypadkach masa atomowa nie jest liczbą całkowitą, w przeciwieństwie do liczby masowej. Zatem liczba masowa izotopu chloru 35 Cl wynosi 35, a jego masa atomowa 34,96885 a.m.u.

Liczba masowa w oznaczeniu konkretnego nuklidu (rodzaj jądra atomowego) jest zapisana w lewym górnym indeksie, na przykład 232 Th. Nuklidy o tej samej liczbie masowej nazywane są izobarami (na przykład nuklidy 14 C i 14 N są izobarami).

Znajomość liczby masowej pozwala oszacować masę jądra i atomu. Jeśli liczba masowa jest znana, to masa M atom i jego jądro szacuje się z następującej zależności: M ≈ Jestem N, gdzie m N ≈ 1,67 10 −27 kg to masa nukleonu, czyli protonu lub neutronu. Na przykład atom glinu-27 i jego jądro zawiera 27 nukleonów (13 protonów i 14 neutronów). Jego masa wynosi w przybliżeniu 27 1,67 10 -27 kg ≈ 4,5 10 -26 kg. Jeżeli konieczne jest uzyskanie masy jądra z większą dokładnością, to należy wziąć pod uwagę, że nukleony w jądrze są związane siłami przyciągania jądra, a więc zgodnie z zależnością E=mc 2 masa jądra maleje. Do masy atomu należy również dodać całkowitą masę elektronów na orbitach wokół jądra. Wszystkie te korekty nie przekraczają jednak 1%.

238 92 U

→

234 90 Cz

+

4 2 On

po lewej stronie liczba masowa początkowego jądra wynosi 238, po prawej stronie reakcji znajdują się dwa jądra o liczbach masowych 234 i 4, co daje w sumie 238. Biorąc pod uwagę, że liczba masowa cząstki alfa (jądro helu-4) wynosi 4, rozpad alfa zmniejsza liczbę masową rozpadającego się jądra o 4 jednostki. Wszelkie typy rozpadów beta (rozpad beta minus, rozpad pozytonów, wychwyt elektronów, wszystkie typy podwójnego rozpadu beta) nie zmieniają liczby masowej, ponieważ w tym procesie tylko transformacja niektórych nukleonów jądra z jednego typu na inny (protony w neutrony lub z powrotem). Przejście izomeryczne również nie zmienia liczby masowej jądra.

Uwagi

Zobacz też

Fundacja Wikimedia. 2010 .

• Bagramyan, Ivan Christoforovich
• Bristol

Zobacz, co „Liczba masowa” znajduje się w innych słownikach:

LICZBA MASOWA- (liczba nukleonów, symbol A), Łączna NUKLEONY (NEUTRONY I PROTONY) W JĄDRZE ATOMU. Zwykle zapisuje się go jako indeks górny przed symbolem chemicznym pierwiastka. Tak więc najlżejszy pierwiastek, wodór, ma tylko jeden proton w jądrze, a ... ... Naukowe i techniczne słownik encyklopedyczny

LICZBA MASOWA- całkowita liczba nukleonów (neutronów i protonów) w at. rdzeń. Różne dla izotopów tej samej substancji chemicznej. element. Fizyczny słownik encyklopedyczny. Moskwa: radziecka encyklopedia. Redaktor naczelny AM Prochorow. 1983. NUMER MSZY ... Encyklopedia fizyczna

LICZBA MASOWA to liczba nukleonów w jądrze atomowym. Zwykle wskazywane w lewym górnym rogu symbolu pierwiastek chemiczny(np. 10V) … Wielki słownik encyklopedyczny

LICZBA MASOWA- na przykład całkowita liczba nukleonów (protonów i neutronów) w jądrze atomowym, oznaczona literą A i wskazana indeksem w lewym górnym rogu symbolu odpowiedniego pierwiastka. 32S oznacza izotop siarki o liczbie masowej 32 (A = 32). Masa izotopu jest równa całości ... ... Wielka Encyklopedia Politechniczna

Liczba masowa- — [Ja.N. Ługiński, MS Fezi Zhilinskaya, Yu.S. Kabirov. Angielsko-rosyjski słownik elektrotechniki i energetyki, Moskwa] Tematy elektrotechniki, podstawowe pojęcia liczba masowa EN ... Podręcznik tłumacza technicznego

Liczba masowa to liczba nukleonów w jądrze atomowym. Zwykle wskazywany w lewym górnym rogu symbolu pierwiastka chemicznego (na przykład 10 V). * * * LICZBA MASY LICZBA MASY, czyli liczba nukleonów w jądrze atomowym. Zwykle wskazany w lewym górnym rogu symbolu pierwiastka chemicznego ... ... słownik encyklopedyczny

Liczba masowa- masės skaičius statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Atomo branduolio nukleonų skaičius. atitikmenys: pol. Liczba masowa; numer jądrowy; numer nukleonu vok. Massenzahl, f; Nukleonenzahl, fr. liczba masowa, n; numer… … Penkiakalbis aiskinamasis metrologijos terminų žodynas

Liczba masowa- masės skaičius statusas T sritis chemija apibrėžtis Atomo branduolio nukleonų skaičius. atitikmenys: pol. Liczba masowa; numer jądrowy; liczba nukleonów inż. Liczba masowa... Chemijos terminų aiskinamasis žodynas

Liczba masowa- masės skaičius statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. Liczba masowa; numer jądrowy; numer nukleonu vok. Massenzahl, f; Massezahl, f; Nukleonenzahl, fr. liczba masowa, n pranc. nombre de masse, m; nombre de nucléons, m … Fizikos terminų žodynas

Liczba masowa- liczba nukleonów (protonów i neutronów) w jądrze atomowym; oznaczony literą A i jest zwykle wskazany w lewym górnym rogu obok symbolu pierwiastka, na przykład 32S oznacza izotop siarki o A \u003d 32. M. h. A ładunek jądrowy Z, wyrażony w jednostkach elementarnych ... Wielka radziecka encyklopedia

Książki

• Niekompetentny menedżer. Niekompetencja jako Masowe Szaleństwo, Adrian Farnham. Zaskakująco dużo osób pracuje pod kierownictwem, które jest oczywiście niekompetentne. Niektórzy eksperci uważają, że w niektórych sektorach gospodarki liczba niekompetentnych ...

Badania jąder atomowych rozpoczęto po ustaleniu następujących faktów doświadczalnych: 1) odkrycie w 1896 r. przez francuskiego naukowca Henri Becquerela promieniotwórczości naturalnej; 2) odkrycie w 1910 r. przez angielskiego naukowca Soddy'ego izotopii pierwiastków chemicznych; 3) jądrowy model atomu, zaproponowany w 1911 roku przez wielkiego angielskiego fizyka Ernesta Rutherforda.

Rutherford, badając radioaktywność, doszedł w 1908 roku do wniosku, że podczas rozpadu promieniotwórczego zachodzi przemiana atomów niektórych pierwiastków chemicznych w atomy innych pierwiastków. Później badając przejście cząstek a o energii kilku megaelektronowoltów przez cienkie filmy złoto, odkrył Rutherford model jądrowy atom, po czym stało się jasne, że podczas radioaktywności zachodzi przemiana jąder niektórych pierwiastków w jądra innych pierwiastków.

Odkrycie odtwarzanej izotopii następna rola. Masy atomowe, tj. masy atomów pierwiastków chemicznie czystych z reguły wyraża się w a.m.u. liczby, które nie są bardzo zbliżone do liczb całkowitych. Na przykład masa atomowa boru (B) wynosi 10,82; Ne - 20,183; Cl - 35,457; Fe -56,85 ;… . Wraz z odkryciem izotopii ugruntowano opinię, że chemicznie czysty pierwiastek jest mieszaniną izotopów różniących się od siebie masą atomową. Masy atomowe izotopów okazały się bliższe liczbom całkowitym niż masy atomowe pierwiastków, a im bliżej, tym izotop lżejszy, tj. tym niższa jest jego masa atomowa. Doprowadziło to naukowców do pomysłu, że jądro składa się z cząstek, których masy atomowe są bliskie jedności. Warunek ten dobrze spełnia jądro atomu wodoru - proton, którego masa atomowa jest bliska jedności (1,008). Ponadto, ponieważ ładunek protonu jest dodatni, powstał pomysł, że skład jądra musi koniecznie zawierać protony. Rozgryzienie innych cząstek jądra zajęło dużo czasu. Zjawisko naturalnej β-aktywności wydawało się wskazywać, że w skład jądra wchodzą elektrony. Dlatego zaproponowano protonowo-elektronowy model jądra. Jednak model protonowo-elektronowy okazał się nie do utrzymania. Zgodnie z tym modelem, spin jądra złożonego z Liczba parzysta protony i elektrony muszą być liczbami całkowitymi (spin protonu, podobnie jak spin elektronu, wynosi ½ ħ), aw praktyce obserwuje się również liczby połówkowe. Model nie wyjaśniał, dlaczego moment magnetyczny jądra jest 2000 razy mniejszy niż moment magnetyczny elektronu. Ostatecznie model protonowo-elektronowy okazał się sprzeczny z zasadą Heisenberga. Znając wielkość jądra można oszacować wielkość pędu elektronu będącego częścią jądra, a w konsekwencji wielkość jego energii. Takie szacunki dają, że energia elektronu w jądrze wynosi około 200 MeV. Zgodnie z eksperymentem energia wiązania jednej cząstki w jądrze wynosi 7 - 8 MeV. Ponadto energia 200 MeV jest wielokrotnie większa niż energia elektronów emitowanych przez jądro podczas rozpadu β.

Rozwiązanie problemu znaleziono po tym, jak w 1932 r. pracownik Rutherforda, Chadwick, odkrył nowe cząstka elementarna- neutron. Masa neutronu jest w przybliżeniu równa masie protonu, nieznacznie ją przekracza, oraz ładunek elektryczny jest równy 0. Krótko po odkryciu neutronu, w 1934 roku, radziecki fizyk D.D. Iwanienko wysunął hipotezę o strukturze protonowo-neutronowej jądra. Ta sama hipoteza została niezależnie zaproponowana przez Heisenberga.

W tej chwili struktura protonowo-neutronowa jądra jest powszechnie uznawany i leży u podstaw współczesnych idei dotyczących jądra i całej fizyki jądrowej.

Według współczesnych danych proton (p) ma ładunek dodatni równy ładunkowi elektrody qp= 1,6. 10 -19 C i masa spoczynkowa poseł= (1,0075957 ±0,000001) amu = (1836,09±0,01) ja.

Neutron (n) - obojętna cząstka o masie spoczynkowej m n= (1.008982 ±0.000003)m.m. = (1838,63 ± 0,01) ja, gdzie 1amu = 1,667 . 10 -27 kg - 1/12 masy atomu C12;

ja= 9,106. 10 -31 kg – masa spoczynkowa elektronu.

We współczesnej fizyce uważa się, że proton i neutron to dwa stany ładunku tej samej cząstki, które nazywane są nukleon(od łac. jądro - rdzeń). Tak więc proton jest stanem protonowym nukleonu, neutron jest stanem neutronowym nukleonu. Całkowita liczba nukleonów w jądrze atomowym nazywa się liczba masowa A.

Jądro atomowe charakteryzuje się ładunkiem Ze , gdzie Z to liczba ładunku jądra, równa liczbie protonów w jądrze i pokrywająca się z numerem seryjnym pierwiastka chemicznego w układzie okresowym pierwiastków Mendelejewa. Obecnie znanych 107 pierwiastków układu okresowego ma liczby ładunków jąder od Z = 1 do Z = 107. Ponieważ Z jest równe liczbie protonów w jądrze, liczba neutronów w jądrze wynosi: N = A - Z . W Fizyka nuklearna zwyczajowo jądro oznacza się tym samym symbolem co neutralny atom: , gdzie X- symbol

pierwiastek chemiczny, Z- liczba atomowa (liczba protonów w jądrze), ALE- liczba masowa (liczba nukleonów w jądrze).

Ponieważ atom jest obojętny, ładunek jądra określa liczbę elektronów w atomie. Liczba elektronów determinuje ich rozkład w stanach w atomie, co z kolei determinuje Właściwości chemiczne atom. W konsekwencji ładunek jądrowy określa specyfikę danego pierwiastka chemicznego, czyli określa liczbę elektronów w atomie, ich konfigurację powłoki elektronowe, wielkość i charakter wewnątrzatomowego pola elektrycznego.

Jądra o tym samym Z, ale inne ALE(tzn. z różne liczby neutrony) nazywane są izotopami, a jądra o tym samym ALE, ale różne izobary Z. Na przykład wodór ( Z= 1) ma trzy izotopy; - prot ( Z =1, N= 0) ; - deuter, ( Z =1, N= 1); - tryt ( Z =1, N= 2) W zdecydowanej większości izotopy tego samego pierwiastka chemicznego mają ten sam związek chemiczny i prawie identyczne właściwości fizyczne(wyjątkiem są izotopy wodoru), które determinowane są głównie przez budowę powłok elektronowych, która jest taka sama dla wszystkich izotopów danego pierwiastka.

Przykładami jąder izobarowych mogą być następujące jądra: , , . Obecnie znanych jest ponad 2500 jąder różniących się między sobą Z, lub A, lub oba.

Rutherford wykazał, że jądra atomowe mają wymiary około 10 -14 - 10 -15 m (dla porównania wymiary liniowe atom około 10-10 m). Promień rdzenia - określony wzorem empirycznym R = R 0 A 1/3 gdzie R0= (1,3 ÷ 1,7) 10 -15 m. Używając tego pojęcia należy jednak zachować ostrożność ze względu na jego niejednoznaczność, np. z powodu rozmycia granicy rdzenia. Objętość jądra jest proporcjonalna do liczby nukleonów w jądrze. W konsekwencji gęstość materii jądrowej jest w przybliżeniu taka sama dla wszystkich jąder: ρ » 10 17 kg/m 3 .

Środek atomu zawiera większość jego masy i cały ładunek dodatni. Ten obszar atomu nazywa się jądrem.

Wymiary atomu to m, a wymiary jądra
m masa jądra wynosi 99,95% masy atomu. W neutralnym atomie Z elektrony. Ładunek jądrowy jest dodatni i jest wielokrotnością ładunku elementarnego
kl. Ładunek jądrowy można przedstawić jako
, gdzie Z- liczba ładunku, pokrywa się z liczbą chemiczną układu okresowego i jest równa liczbie protonów wchodzących do jądra.

Drugą najważniejszą cechą jądra jest jego masa. Masa jądra okazała się większa niż suma mas protonów wchodzących do jądra.

Sugerowano, że jądro zawiera cząstki obojętne. W 1932 Chadwig odkrył neutrony. Ivanenko i Heisenberg zaproponowali teorię protonowo-neutronową jądra. Jądro rozpada się na protony i neutrony. Nazywane są nukleonami. Całkowita liczba nukleonów w jądrze nazwany liczbą masowąA . Całkowita liczba neutronów wynosi N=A-Z. Masa spoczynkowa protonu to
kg, masa neutronów wynosi
kg.

Jądro pierwiastka chemicznego jest oznaczone tym samym symbolem, co neutralny atom.
, gdzie Z- liczba atomowa (ładunek jądrowy), A- liczba masowa (liczba nukleonów w jądrze). Jądra o tej samej liczbie ładunków, ale różnych masach nazywane są izotopami (izotopy różnią się liczbą neutronów). Jądra o tej samej liczbie masowej, ale o różnych ładunkach nazywane są izobarami.

28. Właściwości sił jądrowych.

Cechy sił jądrowych:

29. Radioaktywność. Rozpad alfa i beta. Zasady przemieszczania.

Radioaktywność nazywa się przekształcenie niestabilnych izotopów jednego pierwiastka chemicznego w izotopy innego pierwiastka, któremu towarzyszy emisja pewnych cząstek. Radioaktywność naturalna odnosi się do radioaktywności obserwowanej w naturalnie występujących niestabilnych izotopach. Radioaktywność sztuczna nazywana jest radioaktywnością izotopów otrzymywanych w wyniku reakcji jądrowych.

Promieniowanie radioaktywne ma złożony skład. W polu magnetycznym wąska wiązka promieniowania radioaktywnego dzieli się na trzy składniki:

-cząstki - przepływ jąder helu z ładunkiem Z=2 mi i liczba masowa A=4 (
). Prędkość -cząstki są równe
SM. Wchodzenie w substancję -cząstki aktywnie oddziałują z atomami i cząsteczkami, jonizują je i wzbudzają. Kiedy energia - cząsteczki są redukowane do ruch termiczny, wychwytuje dwa elektrony i zamienia się w atom helu ( On). Wcześniej przechodzi ścieżkę zwaną biegiem. Ze względu na silne oddziaływanie z materią zasięg jest krótki. Arkusz papieru lub ubrania trzymają się -cząstki. Blacha aluminiowa o grubości 0,05 mm również opóźnia -cząstki. Zdolność jonizacyjna - cząsteczki są duże i równe
para nad przebiegiem.

-cząstki to strumień elektronów uciekający z jąder z prędkością
SM. Jądro emituje elektron, gdy neutron staje się protonem:

gdzie - symbol elektronu, - antyneutrino elektronowe.

Zdolność jonizacyjna cząstki setki razy mniejsze niż -cząstki, a siła penetracji jest większa. - promieniowanie opóźnia warstwa aluminium o grubości 2 mm.

"") w jądrze. Zwykle oznaczany literą A. Liczba masowa jest zbliżona do masy atomowej izotopu wyrażonej w jednostkach masy atomowej, ale pokrywa się z nią tylko dla węgla-12, ponieważ jednostka masy atomowej (amu) jest teraz zdefiniowana jako 1 ⁄ 12 masy atomu 12 C. We wszystkich innych przypadkach masa atomowa nie jest liczbą całkowitą, w przeciwieństwie do liczby masowej. Zatem liczba masowa izotopu chloru 35 Cl wynosi 35, a jego masa atomowa 34,96885 a.m.u.

Liczba masowa w oznaczeniu konkretnego nuklidu (rodzaj jądra atomowego) jest zapisana w lewym górnym indeksie, na przykład 232 Th. Nuklidy o tej samej liczbie masowej nazywane są izobarami (na przykład nuklidy 14 C i 14 N są izobarami).

Znajomość liczby masowej pozwala oszacować masę jądra i atomu. Jeśli liczba masowa jest znana, to masa M atom i jego jądro szacuje się z następującej zależności: M ≈ Jestem N, gdzie m N ≈ 1,67 10 −27 kg to masa nukleonu, czyli protonu lub neutronu. Na przykład atom glinu-27 i jego jądro zawiera 27 nukleonów (13 protonów i 14 neutronów). Jego masa wynosi w przybliżeniu 27 1,67 10 -27 kg ≈ 4,5 10 -26 kg. Jeżeli konieczne jest uzyskanie masy jądra z większą dokładnością, to należy wziąć pod uwagę, że nukleony w jądrze są związane siłami przyciągania jądra, a więc zgodnie z zależnością E=mc 2 masa jądra maleje. Do masy atomu należy również dodać całkowitą masę elektronów na orbitach wokół jądra. Wszystkie te korekty nie przekraczają jednak 1%.

238 92 U

→

234 90 Cz

+

4 2 On

po lewej stronie liczba masowa początkowego jądra wynosi 238, po prawej stronie reakcji znajdują się dwa jądra o liczbach masowych 234 i 4, co daje w sumie 238. Biorąc pod uwagę, że liczba masowa cząstki alfa (jądro helu-4) wynosi 4, rozpad alfa zmniejsza liczbę masową rozpadającego się jądra o 4 jednostki. Wszelkie typy rozpadów beta (rozpad beta minus, rozpad pozytonów, wychwyt elektronów, wszystkie typy podwójnego rozpadu beta) nie zmieniają liczby masowej, ponieważ w tym procesie tylko transformacja niektórych nukleonów jądra z jednego typu na inny (protony w neutrony lub z powrotem). Przejście izomeryczne również nie zmienia liczby masowej jądra.

Uwagi

Zobacz też

Fundacja Wikimedia. 2010 .

Zobacz, co „Liczba masowa” znajduje się w innych słownikach:

- (liczba nukleonów, symbol A), całkowita liczba NUKLEONÓW (NEUTRONÓW i PROTONÓW) w JĄDRZE ATOMU. Zwykle zapisuje się go jako indeks górny przed symbolem chemicznym pierwiastka. Tak więc najlżejszy pierwiastek, wodór, ma tylko jeden proton w jądrze, a ... ... Naukowy i techniczny słownik encyklopedyczny

Całkowita liczba nukleonów (neutronów i protonów) w at. rdzeń. Różne dla izotopów tej samej substancji chemicznej. element. Fizyczny słownik encyklopedyczny. Moskwa: radziecka encyklopedia. Redaktor naczelny A. M. Prochorow. 1983. NUMER MSZY... Encyklopedia fizyczna

Liczba nukleonów w jądrze atomowym. Jest to zwykle wskazane w lewym górnym rogu symbolu pierwiastka chemicznego (na przykład 10 V) ... Wielki słownik encyklopedyczny

LICZBA MASOWA- na przykład całkowita liczba nukleonów (protonów i neutronów) w jądrze atomowym, oznaczona literą A i wskazana indeksem w lewym górnym rogu symbolu odpowiedniego pierwiastka. 32S oznacza izotop siarki o liczbie masowej 32 (A = 32). Masa izotopu jest równa całości ... ... Wielka Encyklopedia Politechniczna

Liczba masowa- — [Ja.N. Ługiński, MS Fezi Zhilinskaya, Yu.S. Kabirov. Angielsko-rosyjski słownik elektrotechniki i energetyki, Moskwa] Tematy elektrotechniki, podstawowe pojęcia liczba masowa EN ... Podręcznik tłumacza technicznego

Liczba nukleonów w jądrze atomowym. Zwykle wskazywany w lewym górnym rogu symbolu pierwiastka chemicznego (na przykład 10 V). * * * LICZBA MASY LICZBA MASY, czyli liczba nukleonów w jądrze atomowym. Zwykle wskazany w lewym górnym rogu symbolu pierwiastka chemicznego ... ... słownik encyklopedyczny

Liczba masowa- masės skaičius statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Atomo branduolio nukleonų skaičius. atitikmenys: pol. Liczba masowa; numer jądrowy; numer nukleonu vok. Massenzahl, f; Nukleonenzahl, fr. liczba masowa, n; numer… … Penkiakalbis aiskinamasis metrologijos terminų žodynas

Liczba masowa- masės skaičius statusas T sritis chemija apibrėžtis Atomo branduolio nukleonų skaičius. atitikmenys: pol. Liczba masowa; numer jądrowy; liczba nukleonów inż. Liczba masowa... Chemijos terminų aiskinamasis žodynas

Liczba masowa- masės skaičius statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. Liczba masowa; numer jądrowy; numer nukleonu vok. Massenzahl, f; Massezahl, f; Nukleonenzahl, fr. liczba masowa, n pranc. nombre de masse, m; nombre de nucléons, m … Fizikos terminų žodynas

Liczba nukleonów (protonów i neutronów) w jądrze atomowym; oznaczony literą A i jest zwykle wskazany w lewym górnym rogu obok symbolu pierwiastka, na przykład 32S oznacza izotop siarki o A \u003d 32. M. h. A ładunek jądrowy Z, wyrażony w jednostkach elementarnych ... Wielka radziecka encyklopedia

Książki

• Niekompetentny menedżer. Niekompetencja jako Masowe Szaleństwo, Adrian Farnham. Zaskakująco dużo osób pracuje pod kierownictwem, które jest oczywiście niekompetentne. Niektórzy eksperci uważają, że w niektórych sektorach gospodarki liczba niekompetentnych ...