Tinkamomis sąlygomis glicerolis hidrolizuojamas. Organinių junginių hidrolizė

Chemija, kaip ir dauguma tiksliųjų mokslų, reikalaujančių daug dėmesio ir tvirtų žinių, niekada nebuvo mėgstama moksleivių disciplina. Bet veltui, nes su jo pagalba galite suprasti daugybę procesų, vykstančių aplink žmogų ir jo viduje. Paimkime, pavyzdžiui, hidrolizės reakciją: iš pirmo žvilgsnio atrodo, kad ji svarbi tik chemijos mokslininkams, tačiau iš tikrųjų be jos joks organizmas negalėtų visiškai funkcionuoti. Sužinokime apie šio proceso ypatybes bei praktinę jo reikšmę žmonijai.

Hidrolizės reakcija: kas tai?

Ši frazė reiškia specifinę mainų skilimo tarp vandens ir jame ištirpusios medžiagos reakciją, susidarant naujiems junginiams. Hidrolizė taip pat gali būti vadinama solvolize vandenyje.

Šis cheminis terminas yra kilęs iš 2 Graikiški žodžiai: „vanduo“ ir „skilimas“.

Hidrolizės produktai

Nagrinėjama reakcija gali įvykti, kai H 2 O sąveikauja tiek su organinėmis, tiek su neorganinėmis medžiagomis. Jo rezultatas tiesiogiai priklauso nuo to, su kuo kontaktavo vanduo, taip pat nuo to, ar buvo naudojamos papildomos katalizatoriaus medžiagos, ar pasikeitė temperatūra ir slėgis.

Pavyzdžiui, druskos hidrolizės reakcija skatina rūgščių ir šarmų susidarymą. Ir jeigu Mes kalbame apie organines medžiagas, gaunami kiti produktai. Riebalų solvolizė vandenyje skatina glicerolio ir aukštesnių riebalų rūgščių susidarymą. Jei procesas vyksta su baltymais, dėl to susidaro įvairios aminorūgštys. Angliavandeniai (polisacharidai) suskaidomi į monosacharidus.

Žmogaus organizme, negalinčiam pilnai pasisavinti baltymų ir angliavandenių, hidrolizės reakcija juos „supaprastina“ iki medžiagų, kurias organizmas sugeba virškinti. Taigi solvolizė vandenyje atlieka svarbų vaidmenį normaliam kiekvieno biologinio individo funkcionavimui.

Druskos hidrolizė

Išmokus hidrolizę, verta susipažinti su jos eiga neorganinės kilmės medžiagomis, būtent druskomis.

Šio proceso ypatumai yra tai, kad šiems junginiams sąveikaujant su vandeniu, nuo jo atsiskiria silpni druskos sudėtyje esantys elektrolitų jonai ir su H 2 O susidaro naujos medžiagos. Tai gali būti rūgštis arba abu. Dėl viso to pasikeičia vandens disociacijos pusiausvyra.

Grįžtamoji ir negrįžtama hidrolizė

Aukščiau pateiktame pavyzdyje, paskutiniame, vietoj vienos galite matyti dvi rodykles ir abi nukreiptos skirtingomis kryptimis. Ką tai reiškia? Šis ženklas rodo, kad hidrolizės reakcija yra grįžtama. Praktiškai tai reiškia, kad, sąveikaudama su vandeniu, paimta medžiaga ne tik vienu metu suyra į komponentus (kurie leidžia susidaryti naujiems junginiams), bet ir vėl susidaro.

Tačiau ne kiekviena hidrolizė yra grįžtama, kitaip ji nebūtų prasminga, nes naujos medžiagos būtų nestabilios.

Yra keletas veiksnių, galinčių prisidėti prie tokios reakcijos negrįžtamumo:

Temperatūra. Nuo to, ar ji kyla, ar krinta, priklauso, kuria kryptimi pasislenka pusiausvyra vykstančioje reakcijoje. Jei jis pakyla, vyksta poslinkis į endoterminę reakciją. Jei, priešingai, temperatūra mažėja, pranašumas yra egzoterminės reakcijos pusėje.
Slėgis. Tai dar vienas termodinaminis dydis, kuris aktyviai veikia joninę hidrolizę. Jei pakils, cheminė pusiausvyra pasislenka link reakcijos, kurią lydi bendro dujų kiekio sumažėjimas. Jei krenta, atvirkščiai.
Didelė arba maža reakcijoje dalyvaujančių medžiagų koncentracija, taip pat papildomų katalizatorių buvimas.

Hidrolizės reakcijų tipai druskos tirpaluose

Anijonas (neigiamo krūvio jonas). Silpnų ir stiprių bazių rūgščių druskų solvolizė vandenyje. Tokia reakcija dėl sąveikaujančių medžiagų savybių yra grįžtama.

Hidrolizės laipsnis

Tiriant druskų hidrolizės ypatybes, verta atkreipti dėmesį į tokį reiškinį kaip jo laipsnis. Šis žodis reiškia druskų (kurios jau pradėjo skilimo reakciją su H 2 O) santykį su bendru šios medžiagos kiekiu, esančiu tirpale.

Kuo silpnesnė hidrolizėje dalyvaujanti rūgštis ar bazė, tuo didesnis jos laipsnis. Jis matuojamas 0–100% diapazone ir nustatomas pagal toliau pateiktą formulę.

N – hidrolizuotų medžiagos molekulių skaičius, o N 0 – bendras jų kiekis tirpale.

Daugeliu atvejų vandeninės solvolizės laipsnis druskose yra mažas. Pavyzdžiui, 1% natrio acetato tirpale jo yra tik 0,01% (20 laipsnių temperatūroje).

Hidrolizė organinės kilmės medžiagose

Tiriamas procesas gali vykti ir organiniuose cheminiuose junginiuose.

Beveik visuose gyvuose organizmuose hidrolizė vyksta kaip energijos apykaitos (katabolizmo) dalis. Jo pagalba baltymai, riebalai ir angliavandeniai suskaidomi į lengvai virškinamas medžiagas. Tuo pačiu metu pats vanduo retai gali pradėti solvolizės procesą, todėl organizmai turi naudoti įvairius fermentus kaip katalizatorius.

Jeigu kalbame apie cheminę reakciją su organinėmis medžiagomis, kurios tikslas – gauti naujas medžiagas laboratorijoje ar gamybinėje aplinkoje, tai į tirpalą įdedama stiprių rūgščių ar šarmų, kad jį pagreitintų ir pagerintų.

Hidrolizė trigliceriduose (triacilgliceroliuose)

Šis sunkiai ištariamas terminas reiškia riebalų rūgštis, kurias dauguma žinome kaip riebalus.

Jie ir gyvūnai, ir augalinės kilmės. Tačiau visi žino, kad vanduo nesugeba ištirpinti tokių medžiagų, kaip vyksta riebalų hidrolizė?

Nagrinėjama reakcija vadinama riebalų muilinimu. Tai vandeninė triacilglicerolių solvolizė, veikiama fermentų šarminėje arba rūgštinėje terpėje. Priklausomai nuo jo, išsiskiria šarminė hidrolizė ir rūgštinė hidrolizė.

Pirmuoju atveju dėl reakcijos susidaro aukštesnių riebalų rūgščių druskos (visiems geriau žinomos kaip muilai). Taigi paprastas kietas muilas gaunamas iš NaOH, o skystas – iš KOH. Taigi šarminė trigliceridų hidrolizė yra ploviklių susidarymo procesas. Reikėtų pažymėti, kad jis gali būti laisvai naudojamas tiek augalinės, tiek gyvūninės kilmės riebaluose.

Aptariama reakcija yra priežastis, kodėl muilas prastai nusiplauna kietame vandenyje ir visai neputoja sūriame vandenyje. Faktas yra tas, kad kietasis vadinamas H 2 O, kuriame yra kalcio ir magnio jonų perteklius. O muilas, patekęs į vandenį, vėl hidrolizuojamas, suyra į natrio jonus ir angliavandenilio likučius. Dėl šių medžiagų sąveikos vandenyje susidaro netirpios druskos, kurios atrodo kaip balti dribsniai. Kad taip nenutiktų, natrio bikarbonatas NaHCO 3, geriau žinomas kaip kepimo soda. Ši medžiaga padidina tirpalo šarmingumą ir taip padeda muilui atlikti savo funkcijas. Beje, norint išvengti tokių bėdų, sintetinė plovikliai iš kitų medžiagų, pavyzdžiui, iš aukštesniųjų alkoholių esterių druskų ir sieros rūgšties. Jų molekulėse yra nuo dvylikos iki keturiolikos anglies atomų, todėl savo savybių jos nepraranda nei sūriame, nei kietame vandenyje.

Jei aplinka, kurioje vyksta reakcija, yra rūgštinė, šis procesas vadinamas rūgštine triacilglicerolių hidrolize. Šiuo atveju, veikiant tam tikrai rūgščiai, medžiagos virsta gliceroliu ir karboksirūgštimis.

Riebalų hidrolizė turi kitą galimybę – triacilglicerolių hidrinimą. Šis procesas naudojamas kai kurių tipų valymui, pavyzdžiui, pašalinant acetileno pėdsakus iš etileno arba deguonies priemaišas iš įvairių sistemų.

Angliavandenių hidrolizė

Nagrinėjamos medžiagos yra viena iš svarbiausių žmonių ir gyvūnų maisto sudedamųjų dalių. Tačiau grynos formos sacharozės, laktozės, maltozės, krakmolo ir glikogeno organizmas nepajėgia pasisavinti. Todėl, kaip ir riebalai, šie angliavandeniai hidrolizės reakcijos metu suskaidomi į virškinamus elementus.

Taip pat pramonėje aktyviai naudojama vandeninė anglies solvolizė. Iš krakmolo dėl nagrinėjamos reakcijos su H 2 O išgaunama gliukozė ir melasa, kurios yra beveik visų saldumynų dalis.

Kitas polisacharidas, kuris aktyviai naudojamas pramonėje daugelio gamyboje naudingų medžiagų ir produktai yra celiuliozė. Iš jo išgaunamas techninis glicerinas, etilenglikolis, sorbitolis ir gerai žinomas etilo alkoholis.

Celiuliozės hidrolizė vyksta ilgai veikiant aukštai temperatūrai ir esant mineralinėms rūgštims. galutinis produktasši reakcija, kaip ir krakmolo atveju, yra gliukozė. Reikėtų nepamiršti, kad celiuliozės hidrolizė yra sunkesnė nei krakmolo, nes šis polisacharidas yra atsparesnis mineralinėms rūgštims. Tačiau kadangi celiuliozė yra pagrindinis visų aukštesniųjų augalų ląstelių membranų komponentas, jos turinčios žaliavos yra pigesnės nei krakmolo. Tuo pačiu metu celiuliozės gliukozė daugiau naudojama techniniams poreikiams, o krakmolo hidrolizės produktas laikomas tinkamesniu mitybai.

Baltymų hidrolizė

Baltymai yra pagrindiniai statybinė medžiaga visų gyvų organizmų ląstelėms. Jie sudaryti iš daugybės aminorūgščių ir yra labai svarbus produktas normaliam organizmo funkcionavimui. Tačiau, kadangi jie yra didelės molekulinės masės junginiai, jie gali būti prastai absorbuojami. Siekiant supaprastinti šią užduotį, jie yra hidrolizuojami.

Kaip ir kitų organinių medžiagų atveju, ši reakcija suskaido baltymus į mažos molekulinės masės produktus, kuriuos organizmas lengvai pasisavina.

Hidrolizė yra druskos mainų su vandeniu reakcija ( solvolizė su vandeniu Tokiu atveju pradinę medžiagą sunaikina vanduo ir susidaro naujos medžiagos.

Kadangi hidrolizė yra jonų mainų reakcija, jos varomoji jėga yra silpno elektrolito susidarymas (nusėdimas arba (ir) dujų išsiskyrimas). Svarbu atsiminti, kad hidrolizės reakcija yra grįžtama (daugeliu atvejų), tačiau yra ir negrįžtama hidrolizė (ji tęsiasi iki galo, tirpale nebus pradinės medžiagos). Hidrolizė yra endoterminis procesas (kylant temperatūrai, didėja ir hidrolizės greitis, ir hidrolizės produktų išeiga).

Kaip matyti iš apibrėžimo, kad hidrolizė yra mainų reakcija, galima daryti prielaidą, kad OH grupė eina į metalą (+ galima rūgšties liekana, jei susidaro bazinė druska (hidrolizės metu druskai, kurią sudaro stipri rūgštis). ir silpna polirūgštinė bazė)), o prie rūgšties liekanos yra vandenilio protonas H + (+ galimas metalo jonas ir vandenilio jonas, susidarantis rūgštinė druska, jei silpnos daugiabazės rūgšties suformuota druska hidrolizuojama)).

Yra 4 hidrolizės tipai:

1. Druska, kurią sudaro stipri bazė ir stipri rūgštis. Kadangi tai jau buvo minėta aukščiau, hidrolizė yra jonų mainų reakcija ir ji vyksta tik tada, kai susidaro silpnas elektrolitas. Kaip aprašyta aukščiau, OH grupė patenka į metalą, o vandenilio protonas H + - į rūgšties liekaną, tačiau nei stipri bazė, nei stipri rūgštis nėra silpni elektrolitai, todėl hidrolizė šiuo atveju nevyksta:

NaCl+HOH≠NaOH+HCl

Vidutinė reakcija artima neutraliai: pH≈7

2. Druską sudaro silpna bazė ir stipri rūgštis. Kaip minėta aukščiau: OH grupė patenka į metalą, o vandenilio protonas H + patenka į rūgštinę liekaną. Pavyzdžiui:

NH4Cl+HOH↔NH4OH+HCl

NH 4 + +Cl - +HOH↔NH 4 OH+H + +Cl -

NH 4 + +HOH↔NH 4 OH+H +

Kaip matyti iš pavyzdžio, hidrolizė vyksta palei katijoną, terpės reakcija yra rūgštinė pH < 7.При написании уравнений гидролиза для солей, образованных сильной кислотой и слабым многокислотным основанием, то в правой части следует писать основную соль, так как гидролиз идёт только по первой ступени:

FeCl 2 + HOH ↔ FeOHCl + HCl

Fe 2+ +2Cl - +HOH↔FeO + +H + +2Cl -

Fe 2+ + HOH ↔ FeOH + + H +

3. Druską sudaro silpna rūgštis ir stipri bazė.Kaip minėta: OH grupė patenka į metalą, o vandenilio protonas H + - į rūgšties liekaną.Pvz.:

CH 3 COONa+HOH↔NaOH+CH 3 COOH

СH 3 COO - +Na + +HOH↔Na + +CH 3 COOH+OH -

СH 3 COO – +HOH↔+CH 3 COOH+OH –

Hidrolizė vyksta palei anijoną, terpės reakcija yra šarminė, pH > 7. Rašant druskos, sudarytos iš silpnos daugiabazės rūgšties ir stiprios bazės, hidrolizės lygtis, dešinėje pusėje rašomas rūgšties druskos susidarymas, hidrolizė vyksta 1 žingsniu. Pavyzdžiui:

Na 2 CO 3 + HOH ↔ NaOH + NaHCO 3

2Na + +CO 3 2- +HOH↔HCO 3 - +2Na + +OH -

CO 3 2- +HOH↔HCO 3 - +OH -

4. Druską sudaro silpna bazė ir silpna rūgštis. Tai vienintelis atvejis, kai hidrolizė baigiasi, yra negrįžtama (kol visiškai sunaudojama pradinė druska). Pavyzdžiui:

CH 3 COONH 4 +HOH↔NH 4 OH+CH 3 COOH

Tai vienintelis atvejis, kai hidrolizė baigiasi. Hidrolizė vyksta ir anijone, ir katijone, sunku numatyti terpės reakciją, tačiau ji artima neutraliai: pH ≈ 7.

Taip pat yra hidrolizės konstanta, apsvarstykite ją naudodami acetato jono pavyzdį, pažymėdami jį Ak- . Kaip matyti iš aukščiau pateiktų pavyzdžių, acto (etano) rūgštis yra silpna rūgštis, todėl jos druskos hidrolizuojamos pagal schemą:

Ac – +HOH↔HAc+OH –

Raskime šios sistemos pusiausvyros konstantą:

Žinant joninis vandens produktas, per jį galime išreikšti koncentraciją [ OI] - ,

Pakeitę šią išraišką į hidrolizės konstantos lygtį, gauname:

Pakeitę vandens jonizacijos konstantą į lygtį, gauname:

Tačiau nuolatinis rūgšties disociacija (vandenilio chlorido rūgšties pavyzdyje) yra lygi:

Kur yra hidratuotas vandenilio protonas: . Panašiai ir acto rūgštyje, kaip pavyzdyje. Pakeitę rūgšties disociacijos konstantos reikšmę į hidrolizės konstantos lygtį, gauname:

Kaip matyti iš pavyzdžio, jei druską sudaro silpna bazė, tada vardiklyje bus bazės disociacijos konstanta, apskaičiuota tuo pačiu pagrindu kaip ir rūgšties disociacijos konstanta. Jeigu druską sudaro silpna bazė ir silpna rūgštis, tai vardiklis bus rūgšties ir bazės disociacijos konstantų sandauga.

hidrolizės laipsnis.

Taip pat yra dar viena hidrolizę apibūdinanti reikšmė – hidrolizės laipsnis –α Kuris lygus hidrolizuojamos druskos kiekio (koncentracijos) ir bendro ištirpusios druskos kiekio (koncentracijos) santykisHidrolizės laipsnis priklauso nuo druskos koncentracijos, tirpalo temperatūros. Jis didėja praskiedus druskos tirpalą ir kylant tirpalo temperatūrai. Prisiminkite, kad kuo labiau atskiestas tirpalas, tuo mažesnė pradinės druskos molinė koncentracija; ir hidrolizės laipsnis didėja didėjant temperatūrai, nes hidrolizė yra endoterminis procesas, kaip minėta aukščiau.

Druskos hidrolizės laipsnis yra didesnis, tuo silpnesnė rūgštis ar bazė, kuri ją sudaro. Kaip matyti iš hidrolizės laipsnio ir hidrolizės tipų lygties: su negrįžtama hidrolizeα≈1.

Hidrolizės laipsnis ir hidrolizės konstanta yra tarpusavyje susijusios per Ostvaldo lygtį (Vilhelmas Friedrichas Ostvaldas-sskiedimas akon Ostwald, išvesta in 1888metų).Skiedimo dėsnis rodo, kad elektrolito disociacijos laipsnis priklauso nuo jo koncentracijos ir disociacijos konstantos. Pradinę medžiagos koncentraciją imkime kaipC 0 , o disocijuotoji medžiagos dalis – užγ, prisiminkite medžiagos disociacijos tirpale schemą:

AB↔A + +B -

Tada Ostvaldo dėsnį galima išreikšti taip:

Prisiminkite, kad lygtyje yra koncentracijos pusiausvyros momentu. Bet jei medžiaga yra šiek tiek disocijuota, tada (1-γ) → 1, o tai įneša Ostvaldo lygtį į formą: K d \u003d γ 2 C 0.

Hidrolizės laipsnis panašiai susijęs su jo konstanta:

Daugeliu atvejų ši formulė naudojama. Bet jei reikia, galite išreikšti hidrolizės laipsnį naudodami šią formulę:

Ypatingi hidrolizės atvejai:

1) Hidridų (vandenilio junginių su elementais (čia nagrinėsime tik 1 ir 2 grupių metalus ir metamą) hidrolizė, kai vandenilio oksidacijos būsena yra -1:

NaH+HOH→NaOH+H2

CaH2 + 2HOH → Ca (OH) 2 + 2H 2

CH4 +HOH→CO+3H2

Reakcija su metanu yra viena iš pramoniniais būdais vandenilio gavimas.

2) Peroksidų hidrolizė.Šarminiai peroksidai ir šarminių žemių metalai suyra vandenyje, susidarant atitinkamam hidroksidui ir vandenilio peroksidui (arba deguoniui):

Na 2 O 2 +2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 O 2

Na 2 O 2 + 2H 2 O → 2NaOH + O 2

3) Nitridų hidrolizė.

Ca 3 N 2 + 6HOH → 3Ca (OH) 2 + 2NH3

4) Fosfidų hidrolizė.

K 3 P+3HOH → 3KOH+PH 3

išbėgančios dujos PH 3 -fosfinas, labai nuodingas, ryškus nervų sistema. Jis taip pat gali savaime užsidegti susilietus su deguonimi. Ar jūs kada nors ėjote per pelkę naktį ar ėjote pro kapines? Matėme retus šviesų pliūpsnius – „klajojančias žiburėles“, kurios atrodo kaip fosfino nudegimai.

5) Karbidų hidrolizė. Štai dvi reakcijos praktinis naudojimas, nes su jų pagalba gaunami 1 homologinės alkanų (1 reakcija) ir alkinų (2 reakcija) serijos nariai:

Al 4 C 3 +12 HOH → 4 Al (OH)3 +3CH4 (1 reakcija)

CaC 2 +2 HOH →Ca(OH) 2 +2C 2 H 2 (reakcija 2, produktas yra acilenas, pagal UPA su etinu)

6) Silicidų hidrolizė. Šios reakcijos metu susidaro 1 homologinės silanų serijos atstovas (iš viso yra 8) SiH 4 yra monomerinis kovalentinis hidridas.

Mg2Si + 4HOH → 2Mg (OH)2 + SiH 4

7) Fosforo halogenidų hidrolizė. Čia bus nagrinėjami fosforo chloridai 3 ir 5, kurie yra atitinkamai fosforo ir fosforo rūgščių rūgštiniai chloridai:

PCl 3 + 3H 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HCl

PCl 5 + 4H 2 O \u003d H 3 PO 4 + 5HCl

8) Organinių medžiagų hidrolizė. Riebalai hidrolizuojasi, susidaro glicerolis (C 3 H 5 (OH) 3) ir karboksirūgštis (ribojančios karboksirūgšties pavyzdys) (C n H (2n + 1) COOH)

Esteriai:

CH 3 COOCH 3 + H 2 O↔CH 3 COOH + CH 3 OH

Alkoholis:

C 2 H 5 ONa+H 2 O↔C 2 H 5 OH+NaOH

Gyvi organizmai reakcijų metu atlieka įvairių organinių medžiagų hidrolizę katabolizmas dalyvaujant fermentai. Pavyzdžiui, hidrolizės metu dalyvaujant virškinimo fermentams baltymai suskaidomi į aminorūgštis, riebalai į glicerolį ir riebalų rūgštis, polisacharidai į monosacharidus (pavyzdžiui, į gliukozę).

Kai riebalai hidrolizuojami esant šarmams, muilas; dalyvaujant riebalų hidrolizei katalizatoriai kreipėsi, kad gautų glicinas ir riebalų rūgštys.

Užduotys

1) Acto rūgšties disociacijos laipsnis a 0,1 M tirpale 18 ° C temperatūroje yra 1,4 10 -2. Apskaičiuokite rūgšties disociacijos konstantą K d. (Patarimas – naudokite Ostvaldo lygtį.)

2) Kokią masę kalcio hidrido reikia ištirpinti vandenyje, kad išsiskiriančios dujos redukuotųsi iki geležies 6,96 g geležies oksido ( II, III)?

3) Parašykite reakcijos Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 CO 3 + H 2 O lygtį.

4) Apskaičiuokite Na 2 SO 3 druskos hidrolizės laipsnį, konstantą, kai koncentracija Cm = 0,03 M, atsižvelgiant tik į 1-ąją hidrolizės stadiją. (Sieros rūgšties disociacijos konstanta laikoma lygi 6,3∙10 -8)

Sprendimai:

a) Pakeiskite šias problemas į Ostvaldo praskiedimo dėsnį:

b) K d \u003d [C] \u003d (1,4 10 -2) 0,1 / (1 - 0,014) \u003d 1,99 10 -5

Atsakymas. K d \u003d 1,99 10 -5.

c) Fe 3 O 4 + 4H 2 → 4H 2 O + 3Fe

CaH2 +HOH→Ca(OH)2 +2H 2

Mes randame geležies oksido molių skaičių (II, III), jis lygus tam tikros medžiagos masės ir jos molinė masė, gauname 0,03 (mol).Pagal UCR nustatome, kad kalcio hidrido moliai yra 0,06 (mol). Taigi kalcio hidrido masė yra 2,52 (gramai).

Atsakymas: 2,52 (gramų).

d) Fe 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 3СO2 + 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

e) Natrio sulfite vyksta anijoninė hidrolizė, druskos tirpalo terpės reakcija yra šarminė (pH > 7):
SO 3 2- + H 2 O<-->OH - + HSO 3 -
Hidrolizės konstanta (žr. lygtį aukščiau) yra: 10 -14 / 6,3 * 10 -8 \u003d 1,58 * 10 -7
Hidrolizės laipsnis apskaičiuojamas pagal formulę α 2 /(1 - α) = K h /C 0 .
Taigi, α \u003d (K h / C 0) 1/2 \u003d (1,58 * 10 -7 / 0,03) 1/2 \u003d 2,3 * 10 -3

Atsakymas: K h \u003d 1,58 * 10 -7; α = 2,3 * 10 -3

Redaktorius: Kharlamova Galina Nikolaevna

vienas). Hidrolizė yra endoterminė reakcija, todėl temperatūros padidėjimas sustiprina hidrolizę.

2). Padidėjus vandenilio jonų koncentracijai susilpnėja hidrolizė, kai hidrolizė vyksta katijonu. Panašiai, padidinus hidroksido jonų koncentraciją, hidrolizė susilpnėja anijonų hidrolizės atveju.

3). Praskiedus vandeniu, pusiausvyra pasislenka reakcijos kryptimi, t.y. į dešinę, padidėja hidrolizės laipsnis.

4). Pašalinių medžiagų priedai gali paveikti pusiausvyros padėtį, kai šios medžiagos reaguoja su vienu iš reakcijos dalyvių. Taigi, kai į tirpalą pridedama vario sulfato

2CuSO4 + 2H2O<=>(CuOH)2SO4 + H2SO4

natrio hidroksido tirpalas, jame esantys hidroksido jonai sąveikaus su vandenilio jonais. Dėl to jų koncentracija mažės, o pagal Le Chatelier principą pusiausvyra sistemoje pasislinks į dešinę, padidės hidrolizės laipsnis. Ir jei į tą patį tirpalą įpilama natrio sulfido tirpalo, tada pusiausvyra pasislinks ne į dešinę, kaip galima tikėtis (abipusis hidrolizės sustiprėjimas), o, priešingai, į kairę, dėl surišimo. vario jonus į praktiškai netirpią vario sulfidą.

penki). druskos koncentracija. Atsižvelgiant į šį veiksnį, daroma paradoksali išvada: pagal Le Chatelier principą pusiausvyra sistemoje pasislenka į dešinę, tačiau hidrolizės laipsnis mažėja.

Pavyzdys,

Al(NO 3 ) 3

Druska hidrolizuojama katijone. Šios druskos hidrolizę galima sustiprinti, jei:

šildyti arba praskiesti tirpalą vandeniu;
įpilkite šarmo (NaOH) tirpalo;
įpilkite druskos, hidrolizuotos anijonu Na 2 CO 3, tirpalo;

Šios druskos hidrolizė gali susilpnėti, jei:

švino tirpimas šaltyje;
paruošti kuo koncentruotą Al(NO 3 ) 3 tirpalą;
į tirpalą įpilkite rūgšties, pvz., HCl

Polirūgščių bazių ir polibazinių rūgščių druskų hidrolizė vyksta laipsniškai

Pavyzdžiui, geležies (II) chlorido hidrolizė susideda iš dviejų etapų:

1 žingsnis

FeCl 2 + HOH<=>Fe(OH)Cl + HCl
Fe2+ + 2Cl - + H + + OH -<=>Fe(OH) + + 2Cl - + H +

2 etapas

Fe(OH)Cl + HOH<=>Fe(OH)2 + HCl
Fe(OH) + + Cl - + H + + OH -<=>Fe( OH) 2 + H + + Cl -

Natrio karbonato hidrolizė susideda iš dviejų etapų:

1 žingsnis

Na 2 CO 3 + HOH<=>NaHCO 3 + NaOH
CO 3 2- + 2Na + + H + + OH - => HCO 3 - + OH - + 2Na +

2 etapas

NaHCO 3 + H 2 O<=>NaOH + H 2 CO 3
HCO 3 - + Na + + H + + OH -<=>H 2 CO 3 + OH - + Na +

Hidrolizė yra grįžtamasis procesas. Padidėjusi vandenilio jonų ir hidroksido jonų koncentracija neleidžia reakcijai baigtis. Lygiagrečiai su hidrolize vyksta neutralizacijos reakcija, kai susidariusi silpna bazė (Fe (OH) 2) sąveikauja su stipria rūgštimi, o susidariusi silpna rūgštis (H 2 CO 3) reaguoja su šarmu.

Hidrolizė vyksta negrįžtamai, jei reakcijos metu susidaro netirpi bazė ir (arba) laki rūgštis:

Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d\u003e 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

Visiškai vandens suskaidytos druskos - Al2S3 , negali būti gaunamas vykstant mainų reakcijai vandeniniuose tirpaluose, nes vietoj mainų vyksta jungties hidrolizės reakcija:

2AlCl3 +3Na 2S≠Al 2S3 +6NaCl

2AlCl3 +3Na2S+6H2O=2Al(OH)3↓+6NaCl+3H2S(abipusis hidrolizės stiprinimas)

Todėl jie gaunami bevandenėje terpėje sukepinant arba kitais būdais, pavyzdžiui:

2Al+3S = t°C\u003d Al 2 S 3

Hidrolizės reakcijų pavyzdžiai

(NH 4) 2 CO 3 amonio karbonatas druska, silpna rūgštis ir silpna bazė. Tirpus. Hidrolizuoja ir katijonus, ir anijonus vienu metu. Žingsnių skaičius yra 2.

1 etapas: (NH 4) 2 CO 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH + NH 4 HCO 3

2 žingsnis: NH 4 HCO 3 + H 2 O ↔NH 4 OH + H 2 CO 3

Tirpalo reakcija yra šiek tiek šarminė pH > 7, nes amonio hidroksidas yra stipresnis elektrolitas nei anglies rūgštis. K d (NH 4 OH) > K d (H 2 CO 3)

CH 3 COONH 4 amonio acetatas druska, silpna rūgštis ir silpna bazė. Tirpus. Hidrolizuoja ir katijonus, ir anijonus vienu metu. Žingsnių skaičius yra 1.

CH 3 COONH 4 + H 2 O ↔NH 4 OH + CH 3 COOH

Tirpalo reakcija yra neutrali pH \u003d 7, nes K d (CH 3 COO H) \u003d K d (NH 4 OH)

K2HPO4– kalio vandenilio fosfatas druska, silpna rūgštis ir stipri bazė. Tirpus. Hidrolizuojamas anijone. Žingsnių skaičius yra 2.

1 žingsnis: K 2 HPO 4 +H 2 O ↔KH 2 PO 4 +KOH

2 žingsnis: KH 2 PO 4 +H 2 O ↔H 3 PO 4 +KOH

tirpalo reakcija 1 žingsnis šiek tiek šarminispH=8,9 , kadangi dėl hidrolizės tirpale kaupiasi OH - jonai ir hidrolizės procesas vyrauja prieš HPO 4 2- jonų disociacijos procesą, todėl susidaro H + jonai (HPO 4 2- ↔H + + PO 4 3-)

tirpalo reakcija 2 etapai šiek tiek rūgštuspH=6,4 , nes dihidroortofosfato jonų disociacijos procesas vyrauja prieš hidrolizės procesą, o vandenilio jonai ne tik neutralizuoja hidroksido jonus, bet ir išlieka perteklius, dėl ko atsiranda silpnai rūgštinė terpės reakcija.

Užduotis: Nustatyti natrio bikarbonato ir natrio hidrosulfito tirpalų terpę.

Sprendimas:

1) Apsvarstykite procesus natrio bikarbonato tirpale. Šios druskos disociacija vyksta dviem etapais, antrajame etape susidaro vandenilio katijonai:

NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 - (I)

HCO 3 - ↔ H + + CO 3 2- ( II )

Antrosios pakopos disociacijos konstanta yra anglies rūgšties K 2, lygi 4,8∙10 -11.

Natrio bikarbonato hidrolizė apibūdinama lygtimi:

NaHCO 3 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 + NaOH

HCO 3 - + H 2 O ↔H 2 CO 3 + OH -, kurio konstanta yra

K g \u003d K w / K 1 (H 2 CO 3) \u003d 1 ∙ 10 -14 / 4,5 ∙ 10 -7 \u003d 2,2 ∙ 10 -8.

Todėl hidrolizės konstanta yra žymiai didesnė už disociacijos konstantą sprendimasNaHCO 3 turi šarminę aplinką.

2) Apsvarstykite procesus natrio hidrosulfito tirpale. Šios druskos disociacija vyksta dviem etapais, antrajame etape susidaro vandenilio katijonai:

NaHSO 3 \u003d Na + + HSO 3 – (I)

HSO 3 - ↔ H + + SO 3 2- (II)

Antrosios pakopos disociacijos konstanta yra sieros rūgšties K 2, lygi 6,2∙10 -8.

Natrio hidrosulfito hidrolizė apibūdinama lygtimi:

NaHSO 3 + H 2 O ↔H 2 SO 3 + NaOH

HSO 3 - + H 2 O ↔H 2 SO 3 + OH -, kurio konstanta yra

K g \u003d K w / K 1 (H 2 SO 3) \u003d 1 ∙ 10 -14 / 1,7 ∙ 10 -2 \u003d 5,9 ∙ 10 -13.

Šiuo atveju disociacijos konstanta yra didesnė už hidrolizės konstantą, taigi sprendimas

NaHSO 3 turi rūgštinę aplinką.

Užduotis: Nustatykite amonio cianido druskos tirpalo terpę.

Sprendimas:

NH 4 CN ↔NH 4 + + CN -

NH 4 + + 2H 2 O ↔NH 3. H 2 O + H 3 O +

CN - + H 2 O ↔HCN + OH -

NH4CN + H2O↔ NH 4 OH + HCN

K d (HCN) =7,2∙10-10; K d (NH 4 OH) \u003d 1,8 ∙ 10 -5

Atsakymas: Hidrolizė katijonais ir anijonais, nes K o > K k, šiek tiek šarminis, pH > 7

hidrolizė
paskambino
reakcijos
mainai
sąveikos
medžiagų su vandeniu, todėl jų
skilimas.

Ypatumai

Organinių medžiagų hidrolizė
medžiagų
Gyvi organizmai vykdo
įvairių organinių medžiagų hidrolizė
medžiagos reakcijų metu
fermentų dalyvavimas.
Pavyzdžiui, hidrolizės metu
virškinimo sistemos dalyvavimas
fermentai BALTYMAI suskaidomi
amino rūgštims,
RIEBALAI – į GLICERINĄ ir
RIEBALŲ RŪGŠTIS,
POLISACHARIDAI (pvz.
krakmolas ir celiuliozė)
MONOSACHARIDAI (pvz.
GLIUKOZĖ), NUKLEIC
RŪGŠTIS – nemokamai
NUKLEOTIDAI.
Riebalų hidrolizės metu
šarmų buvimas
gauti muilą; hidrolizė
riebalų akivaizdoje
naudojami katalizatoriai
dėl glicerino ir
riebalų rūgštys. hidrolizė
mediena gauna etanolį ir
durpių hidrolizės produktai
rasti programą
pašarų gamyba
mielės, vaškas, trąšos ir
kiti

Organinių junginių hidrolizė

riebalai hidrolizuojami, susidaro glicerolis ir
karboksirūgštys (su NaOH – muilinimas).
krakmolas ir celiuliozė hidrolizuojami iki
gliukozė:

Grįžtamoji ir negrįžtama hidrolizė

Beveik visos hidrolizės reakcijos
organinės medžiagos
grįžtamasis. Bet taip pat yra
negrįžtama hidrolizė.
Bendra nuosavybė negrįžtamas
hidrolizė - vienas (geriausia abu)
iš hidrolizės produktų
būti pašalintas iš reakcijos sferos
kaip:
- DRENAŽAS,
- DUJOS.
CaC₂ + 2H2O = Ca(OH)₂↓ + C2H₂
Druskų hidrolizėje:
Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)3↓ + 3CH4
Al₂S₃ + 6 H₂O = 2 Al(OH)3↓ + 3 H2S
CaH₂ + 2 H₂O = 2Ca(OH)₂↓ + H₂

H I D R O L I S S O L E Y

DRUSKOS HIDROLIZĖ
druskos hidrolizė -
savotiškos reakcijos
hidrolizė dėl
reakcijos
jonų mainai tirpaluose
(vandenyje) tirpus
elektrolitų druskos.
Proceso varomoji jėga
yra sąveika
jonai su vandeniu, vedantys į
silpnas
elektrolitas joniniame arba
molekulinė forma
(„jonų surišimas“).
Atskirkite grįžtamąjį ir
negrįžtama druskų hidrolizė.
1. Silpnos druskos hidrolizė
rūgštis ir stipri bazė
(hidrolizė anijonu).
2. Stiprios druskos hidrolizė
rūgštis ir silpna bazė
(hidrolizė katijonais).
3. Silpnos druskos hidrolizė
rūgštis ir silpna bazė
(negrįžtamas).
Stiprios rūgšties druska ir
nėra tvirto pagrindo
vyksta hidrolizė.

Reakcijų lygtys

Silpnos rūgšties ir stiprios bazės druskos hidrolizė
(hidrolizė anijonu):
(tirpalas turi šarminę aplinką, reakcija vyksta
grįžtamai, hidrolizė vyksta antrajame etape
nereikšmingas laipsnis).
Stiprios rūgšties ir silpnos bazės druskos hidrolizė
(hidrolizė katijonais):
(tirpalas yra rūgštus, reakcija vyksta grįžtamai,
hidrolizė antrajame etape vyksta nežymiai
laipsnių).

10.

Silpnos rūgšties ir silpnos bazės druskos hidrolizė:
(pusiausvyra pasislenka link produktų, hidrolizės
pajamos beveik visiškai, nes abu produktai
reakcijos palieka reakcijos zoną nuosėdų pavidalu arba
dujos).
Stiprios rūgšties ir stiprios bazės druska
vyksta hidrolizė ir tirpalas yra neutralus.

11. NATRIO KARBONATO HIDROLIZĖS SCHEMA

Na₂CO3
NaOH
tvirtas pagrindas
H₂CO3
silpna rūgštis
ŠARMINĖ APLINKA
DRUSKOS RŪGŠTIS, hidrolizė
ANIONAS

12. VARIO(II)CHLORIDO HIDROLIZĖS SCHEMA

CuCl₂
Cu(OH)₂↓
silpna bazė
HCl
stipri rūgštis
RŪGŠTIS APLINKA
BAZINĖ DRUSKA, hidrolizė pagal
KATIONAS

13. ALUMINIO SULFIDO HIDROLIZĖS SCHEMA

Al₂S3
Al(OH)₃↓
silpna bazė
H₂S
silpna rūgštis
NEUTRALI REAKCIJA
APLINKOS
hidrolizė negrįžtama

14.

HIDROLIZĖS VAIDMUO GAMTOJE
transformacija Žemės pluta
Užtikrinti šiek tiek šarminę jūrinę aplinką
vandens
HIDROLIZĖS VAIDMUO GYVENIME
ŽMOGUS
Nuplaukite
plauti indus
Skalbimas su muilu
Virškinimo procesai

nuorašas

1 ORGANINIŲ IR NEORGANINIŲ MEDŽIAGŲ HIDROLIZĖ

2 Hidrolizė (iš senovės graikų kalbos „ὕδωρ“ vandens ir „λύσις“ skaidymo) vienas iš tipų cheminės reakcijos kur medžiagoms sąveikaujant su vandeniu pradinė medžiaga suyra ir susidaro nauji junginiai. Junginių hidrolizės mechanizmas įvairios klasės: - reikšmingų skirtumų turi druskos, angliavandeniai, riebalai, esteriai ir kt

3 Organinių medžiagų hidrolizė Gyvi organizmai vykdo įvairių organinių medžiagų hidrolizę reakcijų metu, dalyvaujant FERMENTAI. Pavyzdžiui, hidrolizės metu, dalyvaujant virškinimo fermentams, BALTYMAI suskaidomi į AMINORŪGŠTES, RIEBALAI į GLICEROLĮ ir RIEBALŲ RŪGŠTES, POLISACHARIDAI (pavyzdžiui, krakmolas ir celiuliozė) į MONOSACHARIDUS (pavyzdžiui, į GLIUKOZĘ), NUKLEORŪGŠTIS į nemokami NUKLEOTIDAI. Hidrolizuojant riebalus esant šarmams, gaunamas muilas; gliceroliui ir riebalų rūgštims gauti naudojama riebalų hidrolizė, dalyvaujant katalizatoriams. Etanolis gaunamas hidrolizuojant medieną, o durpių hidrolizės produktai naudojami pašarinių mielių, vaško, trąšų ir kt.

4 1. Organinių junginių hidrolizė riebalai hidrolizuojami, gaunant glicerolį ir karboksirūgštis (muilinimas NaOH):

5 krakmolas ir celiuliozė hidrolizuojasi į gliukozę:

7 BANDYMAS 1. Riebalų hidrolizės metu 1) alkoholiai ir mineralinės rūgštys 2) aldehidai ir karboksirūgštys 3) monohidroksiliai alkoholiai ir karboksirūgštys 4) glicerolis ir karboksirūgštys ATSAKYMAS: 4 2. Hidrolizė vyksta: 1) Acetilenas 2) Acetilenas 3 ) Etanolis 4) Metanas ATSAKYMAS: 2 3. Hidrolizė vyksta: 1) Gliukozė 2) Glicerinas 3) Riebalai 4) Acto rūgštis ATSAKYMAS: 3

8 4. Esterių hidrolizės metu susidaro: 1) Alkoholiai ir aldehidai 2) karboksirūgštys ir gliukozė 3) Krakmolas ir gliukozė 4) Alkoholiai ir karboksirūgštys ATSAKYMAS: 4 5. Krakmolo hidrolizės metu susidaro: 1) Sacharozė 2) Fruktozė 3) Maltozė 4) Gliukozė ATSAKYMAS: 4

9 2. Grįžtamoji ir negrįžtamoji hidrolizė Beveik visos nagrinėjamos organinių medžiagų hidrolizės reakcijos yra grįžtamosios. Tačiau yra ir negrįžtama hidrolizė. Bendra negrįžtamos hidrolizės savybė yra ta, kad vienas (pageidautina abu) hidrolizės produktai turi būti pašalinti iš reakcijos sferos: - NUODUOJŲ, - DUJŲ pavidalu. CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)2 + C2H₂ Druskų hidrolizės metu: Al4C3 + 12 H₂O = 4 Al(OH)3 + 3CH4 Al2S3 + 6 H2O CaH₂) = 2 H₂O3 = 2Ca(OH)₂ + H₂

10 HIDROLIZĖS PARDAVIMAS Druskų hidrolizė – tai savotiškos hidrolizės reakcijos, kurias sukelia jonų mainų reakcijos (vandeniniuose) tirpių elektrolitų druskų tirpaluose. Proceso varomoji jėga yra jonų sąveika su vandeniu, dėl kurios susidaro silpnas joninis arba molekulinis elektrolitas („jonų surišimas“). Atskirkite grįžtamąją ir negrįžtamąją druskų hidrolizę. 1. Silpnos rūgšties ir stiprios bazės druskos hidrolizė (anijonų hidrolizė). 2. Stiprios rūgšties ir silpnos bazės druskos hidrolizė (katijoninė hidrolizė). 3. Silpnos rūgšties ir silpnos bazės druskos hidrolizė (negrįžtama) Stiprios rūgšties ir stiprios bazės druska nehidrolizuojama

12 1. Silpnos rūgšties ir stiprios bazės druskos hidrolizė (anijonų hidrolizė): (tirpalas turi šarminę aplinką, reakcija grįžtama, hidrolizė antroje stadijoje vyksta iki nereikšmingo laipsnio) 2. Druskos hidrolizė stipri rūgštis ir silpna bazė (katijonų hidrolizė): (tirpalas turi rūgštinę aplinką, reakcija vyksta grįžtamai, hidrolizė antrajame etape vyksta iki nereikšmingo laipsnio)

13 3. Silpnos rūgšties druskos ir silpnos bazės hidrolizė: (pusiausvyra pasislenka link produktų, hidrolizė vyksta beveik visiškai, nes abu reakcijos produktai iš reakcijos zonos išeina nuosėdų arba dujų pavidalu). Stiprios rūgšties ir stiprios bazės druska nehidrolizuojama, o tirpalas yra neutralus.

14 NATRIO KARBONATO HIDROLIZĖS SCHEMA NaOH stipri bazė Na₂CO3 H₂CO3 silpna rūgštis > [H]+ BAZINĖ VIDUTINĖ RŪGŠTIS DRUSKA, ANIONŲ hidrolizė

15 Pirmoji hidrolizės stadija Na2CO₃ + H2O NaOH + NaHCO3 2Na+ + CO₃ ² + H2O Na+ + OH + Na+ + HCO3 CO3² + H2O OH + HCO3 Antroji hidrolizės stadija NaHCO₂CO NaHCO₂CO NaHCO₂CO + H₂CO + H20 + H2O HCO3 + H2O = OH + CO2 + H2O

16 VARIO(II)CHLORIDO HIDROLIZĖS SCHEMA Cu(OH)₂ silpna bazė CuCl2 HCl stipri rūgštis< [ H ]+ КИСЛАЯ СРЕДА СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ

17 Pirmas hidrolizės etapas CuCl2 + H2O (CuOH)Cl + HCl Cu+² + 2 Cl + H2O (CuOH)+ + Cl + H+ + Cl Cu+2 + H2O (CuOH)+ + H+ Antrasis hidrolizės etapas (СuOH) Cl + H₂O Cu(OH)2 + HCl (Cu OH)+ + Cl + H2O Cu(OH)2 + H+ + Cl (CuOH)+ + H2O Cu(OH)2 + H+

18 ALUMINIO SULFIDO HIDROLIZĖS SCHEMA Al₂S₃ Al(OH)3 H₂S silpna bazė silpna rūgštis = [H]+ NEUTRALI VIDUTĖS REAKCIJA negrįžtama hidrolizė

19 Al₂S₃ +₂6 H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H2S NATRIO CHLORIDO HIDROLIZE NaCl NaOH HCl stipri bazė stipri rūgštis = [H]+ NEUTRALI APLINKOS REAKCIJA nevyksta hidrolizė NaCl + NaHCl + NaH +l H₂O = Na+ + OH + H+ + Cl

20 Žemės plutos transformacija Šiek tiek šarminės aplinkos suteikimas jūros vandeniui HIDROLIZĖS VAIDMUO ŽMOGAUS GYVENIME Skalbiniai Indų plovimas Skalbimas su muilu Virškinimo procesai

21 Parašykite hidrolizės lygtis: A) K₂S B) FeCl₂ C) (NH4)2S D) BaI₂ K2S: KOH yra stipri bazė H₂S silpna rūgštis HS + K+ + OH S² + H2O HS + OH FeCl₂OH2: silpna bazė HCL - stipri rūgštis FeOH)+ + Cl + H+ + Cl Fe +² + H₂O (FeOH)+ + H+

22 (NH4)2S: NH4OH - silpna bazė; H₂S – silpna rūgštis HI - stipri rūgštis HIDROLIZĖ NR

23 Atlikite ant popieriaus lapo. Kitoje pamokoje perduokite savo darbą mokytojui.

25 7. Kurio iš druskų vandeninis tirpalas turi neutralią aplinką? a) Al(NO3)₃ b) ZnCl2 c) BaCl2 d) Fe(NO3)₂ 8. Kuriame tirpale lakmuso spalva bus mėlyna? a) Fe₂(SO4)₃ b) K₂S c) CuCl2 d) (NH4)2SO4

26 9. 1) kalio karbonatas 2) etanas 3) cinko chloridas 4) riebalai 10. Ląstelienos (krakmolo) hidrolizės metu gali susidaryti: 1) gliukozė 2) tik sacharozė 3) tik fruktozė 4) anglies dioksidas ir vanduo 11. Tirpalo terpė dėl natrio karbonato hidrolizės 1) šarminė 2) stipriai rūgštinė 3) rūgštinė 4) neutrali 12. Hidrolizė vyksta 1) CH 3 COOK 2) KCI 3) CaCO 3 4) Na 2 SO 4

27 13. Hidrolizė neveikiama 1) geležies sulfatu 2) alkoholiais 3) amonio chloridu 4) esteriais

28 PROBLEMA Paaiškinkite, kodėl pilant tirpalus – FeCl3 ir Na₂CO3 – nusėda nuosėdos ir išsiskiria dujos? 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂

29 Fe+³ + H2O (FeOH)+² + H+ CO₃² + H2O HCO3 + OH CO₂ + H2O Fe(OH)₃

Hidrolizė yra medžiagų apykaitos skilimo vandenyje reakcija. Organinių medžiagų hidrolizė neorganinių medžiagų Druskos Organinių medžiagų hidrolizė Baltymai Halogenalkanai Esteriai(riebalai) angliavandeniai

HIDROLIZĖ Bendrosios sąvokos Hidrolizė – medžiagų sąveikos su vandeniu mainų reakcija, sukelianti jų skilimą. Hidrolizė gali būti veikiama įvairių klasių neorganinių ir organinių medžiagų.

11 klasė. 6 tema. 6 pamoka. Druskų hidrolizė. Pamokos tikslas: formuoti mokiniuose druskų hidrolizės sampratą. Uždaviniai: Edukacinis: išmokyti pagal sudėtį nustatyti druskos tirpalų aplinkos pobūdį, komponuoti

MOU 1 vidurinė mokykla Serukhova, Maskvos sritis Antošina Tatjana Aleksandrovna, chemijos mokytoja „Hidrolizės studija 11 klasėje“. Pirmą kartą su hidrolize mokiniai susipažįsta 9 klasėje neorganinės pavyzdžiu

Druskų hidrolizė Darbą atliko aukščiausios kategorijos mokytoja Timofejeva V.B. Kas yra hidrolizė Hidrolizė yra sudėtingų medžiagų mainų sąveikos su vandeniu procesas Hidrolizė Druskos sąveika su vandeniu, kaip rezultatas

Kūrėjas: chemijos mokytoja, GBOU SPO "Zakamensky Agro-Pramonės kolegija" Salisova Lyubov Ivanovna įrankių rinkinys chemijoje tema „Hidrolizė“ Š studijų vadovas pateikė išsamią teorinę

1 teorija. Jonų mainų reakcijų jonų molekulinės lygtys Jonų mainų reakcijos – tai reakcijos tarp elektrolitų tirpalų, dėl kurių jie keičiasi jonais. Joninės reakcijos

18. Joninės reakcijos tirpaluose Elektrolitinė disociacija. Elektrolitinė disociacija – tai molekulių skilimas tirpale, kad susidarytų teigiamo ir neigiamo krūvio jonai. Skilimo mastas priklauso

KRASNODARO REGIONO ŠVIETIMO IR MOKSLO MINISTERIJOS valstybės biudžeto specialistas švietimo įstaiga Krasnodaro teritorija„Krasnodaro informacinių technologijų kolegijos“ sąrašas

12. Karbonilo junginiai. karboksirūgštys. Angliavandeniai. Karbonilo junginiai Karbonilo junginiai apima aldehidus ir ketonus, kurių molekulėse yra karbonilo grupė Aldehidai

Vandenilio indeksas ph Rodikliai Hidrolizės esmė Druskų rūšys Druskų hidrolizės lygčių sudarymo algoritmas Druskų hidrolizė įvairių tipų Hidrolizės slopinimo ir stiprinimo metodai Bandomasis tirpalas B4 Vandenilis

P \ n teminė pamoka I II III 9 klasė, 2014-2015 m mokslo metai, pagrindinis lygis, chemija Pamokos tema Valandų skaičius Apytikslis terminas Žinios, gebėjimai, gebėjimai. Elektrolitinės disociacijos teorija (10 val.) 1 Elektrolitai

Druskos Druskos apibrėžimas sudėtingos medžiagos susidaro iš metalo atomo ir rūgšties liekanos. Druskų klasifikacija 1. Vidutinės druskos, susideda iš metalo atomų ir rūgščių liekanų: NaCl natrio chloridas. 2. Rūgštus

A24 chemijos užduotys 1. Vario (ii) chlorido ir 1) kalcio chlorido 2) natrio nitrato 3) aliuminio sulfato 4) natrio acetato tirpalai turi tą pačią terpės reakciją Vario (ii) chloridas yra druska, susidaranti silpna bazė

Savivaldybės biudžetas švietimo įstaiga vidutinis Bendrojo lavinimo mokyklos 4 Baltiiskas Darbo programa dalyko "Chemija" 9 klasė, lygis pagrindinis lygis Baltiysk 2017 1. Aiškinamasis

9 A1 klasės mokinių tarpinio atestavimo užduočių bankas. Atomo sandara. 1. Anglies atomo branduolio krūvis 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Natrio atomo branduolio krūvis 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Skaičius protonų branduolyje

3 Elektrolitų tirpalai Skystieji tirpalai skirstomi į elektrolitų tirpalus, kurie gali būti laidūs elektros, ir neelektrolitiniai tirpalai, kurie nėra laidūs elektrai. ištirpsta ne elektrolituose

Elektrolitinės disociacijos teorijos pagrindai Michael Faraday 1791 IX 22 25 VIII. 1867 m. anglų fizikas ir chemikas. I pusėje XIX a pristatė elektrolitų ir neelektrolitų sąvoką. Medžiagos

Reikalavimai mokinių pasirengimo lygiui Išstudijavę 9 klasės medžiagą, mokiniai turėtų: Cheminius elementus įvardyti simboliais, medžiagas formulėmis, ženklais ir cheminių reakcijų įgyvendinimo sąlygas,

14 pamoka Druskų hidrolizė 1 bandymas 1. Šarminis tirpalas turi tirpalą l) Pb (NO 3) 2 2) Na 2 CO 3 3) NaCl 4) NaNO 3 2. Kurios medžiagos vandeniniame tirpale terpė neutrali? l) NaNO 3 2) (NH 4) 2 SO 4 3) FeSO

PROGRAMOS TURINYS 1 skyrius. Cheminis elementas 1 tema. Atomų sandara. Periodinis įstatymas Ir periodinė sistema cheminiai elementai DI. Mendelejevas. Šiuolaikinės idėjos apie atomų sandarą.

Cheminės druskų savybės (vidutinė) 12 KLAUSIMAS Druskos yra sudėtingos medžiagos, susidedančios iš metalo atomų ir rūgščių liekanų Pavyzdžiai: Na 2 CO 3 natrio karbonatas; FeCl 3 geležies (III) chloridas; Al 2 (SO 4) 3

1. Kuris iš šių teiginių tinka sotiesiems sprendiniams? 1) sotus tirpalas gali būti koncentruotas, 2) sotus tirpalas gali būti atskiestas, 3) sotus tirpalas negali būti

Savivaldybės biudžetinė švietimo įstaiga Pavlovskajos kaimo 1 vidurinė mokykla savivaldybė Krasnodaro krašto studentų mokymo sistemos Pavlovskio rajonas

KRASNODAR KRAI VALSTYBĖS BIUDŽETO MOKSLO ŠVIETIMO IR MOKSLO MINISTERIJA VIDURINIO PROFESINIO MOKYMO ĮSTAIGOS „NOVOROSIJAS RADIJO-ELEKTRONINIŲ INSTRUMENTŲ GAMYBOS KOLEGIJA“

I. Reikalavimai studentų pasirengimo lygiui Įsisavinę skyrių, studentai turėtų žinoti / suprasti: cheminius simbolius: cheminių elementų ženklus, formules cheminių medžiagų ir chemines lygtis

Vidutinis chemijos 10-11 klasių sertifikavimas A1 pavyzdys Panaši išorinė konfigūracija energijos lygis turi anglies atomų ir 1) azoto 2) deguonies 3) silicio 4) fosforo A2. Tarp elementų aliuminis

A9 ir A10 kartojimas (oksidų ir hidroksidų savybės); A11 Charakteristika Cheminės savybės druskos: vidutinės, rūgštinės, bazinės; kompleksas (aliuminio ir cinko junginių pavyzdyje) A12 Neorganinių ryšys

AIŠKINAMOJI PASTABA Darbo programa pagrįsta pagrindinės programos modeliu bendrojo išsilavinimo chemijoje, taip pat chemijos kursų programos ugdymo įstaigų 8-9 klasių mokiniams.

Chemijos 11 klasės testas (pagrindinis lygis) Testas „Cheminių reakcijų tipai (chemijos klasė 11, pagrindinis lygis) 1 variantas 1. Užpildykite reakcijų lygtis ir nurodykite jų tipą: a) Al 2 O 3 + HCl, b) Na 2 O + H 2O,

Užduotis 1. Kuriuose iš šių mišinių galima atskirti druskas vieną nuo kitos naudojant vandenį ir filtravimo įrenginį? a) BaSO 4 ir CaCO 3 b) BaSO 4 ir CaCl 2 c) BaCl 2 ir Na 2 SO 4 d) BaCl 2 ir Na 2 CO 3

Elektrolitų tirpalai 1 VARIANTAS 1. Parašykite jodo rūgšties, vario (I) hidroksido, ortoarseno rūgšties, vario (II) hidroksido elektrolitinės disociacijos proceso lygtis. Rašykite išraiškas

Chemijos pamoka. (9 klasė) Tema: Jonų mainų reakcijos. Tikslas: Suformuoti sampratas apie jonų mainų reakcijas ir jų atsiradimo sąlygas, sudaryti pilnas ir sutrumpintas jonų molekulines lygtis ir susipažinti su algoritmu.

DRUSKŲ HIDROLIZĖ TA Kolevičius, Vadimas E. Matulis, Vitalijus E. Matulis 1. Vanduo kaip silpnas elektrolitas Tirpalo vandenilio indeksas (pn) Prisiminkime vandens molekulės sandarą. Deguonies atomas, prijungtas prie vandenilio atomų

Tema ELEKTROLITINĖ DISOCIACIJA. JONŲ MAITINIMO REAKCIJOS Turinio elementas, kurį reikia patikrinti Užduoties forma Maks. balas 1. Elektrolitai ir neelektrolitai VO 1 2. Elektrolitinė VO 1 disociacija 3. Sąlygos negrįžtamam

18 1 varianto raktas Parašykite reakcijų lygtis, atitinkančias šias cheminių virsmų sekas: 1. Si SiH 4 SiО 2 H 2 SiО 3 ; 2. Cu. Cu (OH) 2 Cu (NO 3) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3; 3. Metanas

Ust-Donecko sritis h. Krymo savivaldybės biudžetinė švietimo įstaiga Krymo vidurinė mokykla PATVIRTINTA 2016 m. Mokyklos direktoriaus I.N. Kalitventseva darbo programa

Individualus namų darbai 5. APLINKOS VANDENILIO RODIKLIS. DRUSKŲ HIDROLIZĖ TEORINĖ DALIS Elektrolitai – medžiagos, laidančios elektros srovę. Medžiagos skilimo į jonus procesas, veikiant tirpikliui

1. Išorinis elemento oksidas pasižymi pagrindinėmis savybėmis: 1) siera 2) azotas 3) baris 4) anglis 2. Kuri iš formulių atitinka elektrolitų disociacijos laipsnio išraišką: =

A23 užduotys chemijoje 1. Sutrumpinta joninė lygtis atitinka sąveiką tirpumo lentelė,

1 Hidrolizė Užduočių atsakymai yra žodis, frazė, skaičius arba žodžių seka, skaičiai. Atsakymą parašykite be tarpų, kablelių ar kitų papildomų simbolių. Rungtynės tarp

Užduočių bankas 11 klasė chemija 1. Elektroninė konfigūracija atitinka joną: 2. Dalelės ir ir ir ir turi tą pačią konfigūraciją 3. Magnio ir

SAVIVALDYBĖS BIUDŽETO BENDROJO UGDYMO ĮSTAIGOS SAMAROS MIESTO RAJONO „72 MOKYKLA“ SVARSTYTA posėdyje. metodinė asociacija mokytojai (MO pirmininkas: parašas, vardas ir pavardė) 20 d