Počinjete se upoznavati s novim predmetom koji se zove kemija. Od davnina ljudi su pokušavali razumjeti od čega se sastoji svijet oko nas, kako se jedna tvar pretvara u drugu. Odgovore na ova i mnoga druga pitanja naći ćete u školskom udžbeniku za cijeli kolegij kemije od 8. do 11. razreda. A kako bi školarcima olakšao percepciju novih informacija, poznati stručnjak Khomchenko I.G. Rastavio sam udžbenik i objavio gotove odgovore u svoju knjigu rješenja.

Kolekcija GDZ iz kemije za 8-11 razrede zbirka zadataka Khomchenko otkriva bit svih zadataka i vježbi iz udžbenika. Materijal priručnika u potpunosti je u skladu sa zahtjevima školskog kurikuluma i odobren je od strane Ministarstva obrazovanja Ruske Federacije za obrazovne ustanove. Gotovi odgovori pomoći će učenicima da se nose s nerazumljivim zadacima i sami se testiraju. Osim toga, takva je publikacija korisna i roditeljima, koji će to lakše i brže provjeriti domaća zadaća dijete i objasniti mu nerazumljive teme. A za učitelje će takav priručnik djelovati kao dodatni materijal za nastavu.

Ukupno GDZ iz kemije za 8-11 razrede uključuje trideset poglavlja. I prvo će se učenici upoznati s osnovama predmeta. U drugom će poglavlju učiti o kisiku i njegovim radikalima. Učenici iz sljedećeg poglavlja razumjet će kako vodik sudjeluje u stvaranju kiseline i soli. Zatim će učenici osmih razreda razgovarati o temi rješenja, vode i baza. Peto poglavlje donosi znanje o nastavi anorganski spojevi. Iz šestog poglavlja učenici devetih razreda konačno uče o D.I. Mendeljejeva i baviti se strukturom atoma.

Deveti razred uključuje proučavanje kemijskih veza i značajki u strukturi tvari. Osmo poglavlje u cijelosti je posvećeno Avogadrovom zakonu. Učenici devetih razreda iz sljedećeg poglavlja naučit će rješavati sve vježbe i zadatke o halogenima. Jednako važna tema elektrolitička disocijacija raspravljat će se dalje. U jedanaestom poglavlju školarci će se morati pozabaviti p-elementima grupe VI periodnog sustava Mendeljejeva, koji su podskupina kisika. Dvanaesto poglavlje govorit će o obrascima toka kemijske reakcije.

O elementima V skupine periodnog sustava, koji su podskupina dušika, učenici će učiti iz trinaestog poglavlja. N-elementi grupe IV periodnog sustava Mendeljejeva iz podskupine ugljika neće ostati nerastavljeni. Oko opća svojstva učenici metala učit će iz petnaestog poglavlja. I šesnaesto poglavlje govorit će o metalima, kao o elementima glavnih podskupina periodnog sustava. Ali o metalima, kao io elementima bočnih podskupina, bit će poznato iz sljedećeg poglavlja.

Učenici desetih razreda također će morati svladati teoriju kemijska struktura organski spojevi. U devetnaestom poglavlju govorit će se o zasićenim ugljikovodicima. No, dvadeseto će poglavlje govoriti o svim nezasićenim ugljikovodicima. U desetom razredu tema o aromatični ugljikovodici. O prirodnim izvorima ugljikovodika možete saznati iz dvadeset i drugog poglavlja. O alkoholima i fenolima bit će poznato iz dvadeset i trećeg poglavlja. A sada će se učenici jedanaestog razreda početi upoznavati s aldehidima i karboksilnim kiselinama.

Maturanti će naučiti kako rješavati probleme i dizajnirati laboratorijski radovi na estere i masti. O reakcijama s ugljikohidratima govori se u dvadeset sedmom poglavlju. Dvadeset i osmo poglavlje će donijeti informacije o svim sadržajima dušika organski spojevi. A na kraju tečaja kemije školarci će razmatrati visokomolekularne spojeve. A trideseto poglavlje u potpunosti je posvećeno ponavljanju i produbljivanju znanja u tečaju kemije. Autori nisu zaboravili dati odgovore na sve računske probleme.

Zbirka uključuje zadatke i vježbe iz kemije, u potpunosti ispunjava školski kurikulum odobreno od strane Ministarstva obrazovanja Ruske Federacije za obrazovne ustanove.
Knjiga je namijenjena nastavnicima kemije kao nastavno pomagalo.

Primjeri.
Među navedenim pojavama izdvojite one koje su kemijske: a) isparavanje vode; b) spaljivanje drva; c) tamnjenje srebrnih proizvoda; d) ispuštanje pratećeg plina tijekom bušenja naftnih bušotina; e) hrđanje željeza.

Kada se u vodu doda sumporna kiselina, smjesa postaje vrlo vruća. Koja se pojava u ovom slučaju događa: fizička ili kemijska? Objasnite odgovor.

Navedite primjere fizičkih i kemijskih pojava koje su vam poznate. Kako se ti fenomeni koriste u praktičnoj ljudskoj djelatnosti? Navedite primjer kada fizikalna pojava prati kemijsku.

Koji od sljedećih znakova karakteriziraju kemijske pojave: a) promjena boje; b) promjena agregatnog stanja; c) promjena oblika; d) stvaranje precipitata?

Događaju li se kemijske pojave tijekom sljedećih procesa: a) otapanje leda; b) destilacija vode; c) hrđanje željeza; d) odvajanje smjese filtriranjem; e) truljenje hrane?

Koje su od navedenih tvari jednostavne, a koje složene: a) ugljični dioksid; b) sol; c) bakar; d) vodik; e) aluminij; e) mramor? Koja je razlika između ovih skupina tvari?

Sadržaj
Predgovor
1. OSNOVNI POJMOVI KEMIJE
kemijske pojave. Tvari
Relativna atomska i molekularna masa. Postojanost sastava materije
Kemijske formule i njihove izračune
Valence
Kemijske jednadžbe. Vrste reakcija
Količina tvari. Moljac. Molekulska masa Proračuni po kemijskim jednadžbama
2. KISINIK. OKSIDI. IZGARENJE
Dobivanje i svojstva kisika
Zrak. Izgaranje
Toplinski učinak kemijskih reakcija
3. VODIK, KISELINE, SOL
Dobivanje i svojstva vodika
Kiseline i soli
4. RJEŠENJA. VODA. RAZLOGA
Rješenja
Voda
Temelji
5. GENERALIZACIJA PODATAKA O RAZREDIMA ANORGANSKIH SPOJEVA
oksidi
Temelji
kiseline
sol
Odnos između klasa anorganskih spojeva
6. PERIODIČNO PRAVO D.I. MENDELEEV. STRUKTURA ATOMA
Periodični zakon i periodični sustav D.I. Mendeljejev
Struktura atoma. Izotopi. Nuklearne reakcije
Struktura elektronske ljuske atoma
7. KEMIJSKA VEZA I STRUKTURA TVARI
8. ZAKON AVOGADRA
9. HALOGENI
Klor
Klorovodik, klorovodična kiselina i njene soli
opće karakteristike plinoviti
10. ELEKTROLITIČKA DISOCIJACIJA
elektroliti
Reakcije ionske izmjene
Redox reakcije u otopinama Hidroliza soli
11. p-ELEMENTI VI SKUPINE PERIODSKOG TABLA D.I. MENDELEEV (podskupina kisika)
Opće karakteristike elemenata podskupine
Sumpor
Sumporna kiselina i njene soli
12. OBRAZCI KEMIJSKIH REAKCIJA
Brzina kemijskih reakcija
Kemijska ravnoteža
Proizvodnja sumporne kiseline
13. p-ELEMENTI V SKUPINE PERIODIČNOG SUSTAVA D.I. MENDELEEV (podskupina dušika)
Dušik
Amonijak i amonijeve soli
Dušična kiselina i njezina sol
Fosfor
Fosforna kiselina i njene soli
Mineralna gnojiva
14. p-ELEMENTI IV SKUPINE PERIODSKOG TABLA D.I. MENDELEEV (podskupina ugljika)
Ugljik
Oksidi ugljika. Karbonska kiselina i njezina sol
Silicij i njegovi spojevi
Silikati i silikatna industrija
15. OPĆA SVOJSTVA METALA
Struktura atoma metalnih elemenata i njihov položaj u periodnom sustavu
Dobivanje metala
Elektroliza
Fizički i Kemijska svojstva metali
Legure. Korozija metala
16. ELEMENTI-METALI GLAVNIH PODSKUPINA PERIODIČNOG SUSTAVA D.I. MENDELEEV
alkalni metali
Magnezij. Kalcij
Aluminij
Kositar. voditi
17. ELEMENTI-METALI BOČNIH PODSKUPINA PERIODIČNOG SUSTAVA D.I. MENDELEEV
Željezo i njegovi spojevi
Metalurgija. Lijevano željezo i čelik
titan i vanadij
Krom
Mangan
18. TEORIJA KEMIJSKE STRUKTURE ORGANSKIH SPOJEVA
19. OGRANIČENI Ugljikovodici
alkani
Cikloalkani
20. NEZASIĆENI UGLJIKOVODICI
alkeni
Alkadieni
alkini
21. AROMATIČNI UGLJIKOVODICI
22. PRIRODNI IZVORI Ugljikovodika
23. ALKOHOLI I FENOLI
Ograničite monohidrične alkohole
Polihidrični alkoholi
Fenoli
24. ALDEHIDI
25. KARBOKSNE KISELINE
26. KOMPLEKSNI ESTRI. MASTI
27. UGLJIKOHIDRATI
28. ORGANSKI SPOJEVI KOJI SADRŽE DUŠIK
amini
Aminokiseline
Heterociklički spojevi koji sadrže dušik
Vjeverice
29. VISOKOMOLEKULARNI SPOJEVI
30. ZADACI ZA PONAVLJANJE I PRODUBLJIVANJE ZNANJA IZ KEMIJE
APLIKACIJE
1. Preporučene oznake fizičke veličine
2. Topljivost baza i soli u vodi
3. Zaokružene relativne vrijednosti atomske mase neki kemijski elementi
4. Relativne molekularne mase nekih anorganske tvari
5. Relativne molekularne mase nekih organskih tvari
6. Relativna elektronegativnost nekih kemijskih elemenata
7. Elektrokemijski niz napona (niz standardnih elektrodnih potencijala metala)
8. Periodični sustav elementi D.I. Mendeljejev.

Besplatno preuzimanje e-knjiga u prikladnom formatu, gledajte i čitajte:
Preuzmite knjigu Zbirka zadataka i vježbi iz kemije za srednju školu, Khomchenko I.G., 2011 - fileskachat.com, brzo i besplatno.

Zbirka zadataka i vježbi iz kemije za srednju školu. Khomchenko I.G.

2. izd., rev. i dodatni - M.: 2011. - 214 str.

Zbirka uključuje zadatke i vježbe iz kemije, u potpunosti je u skladu sa školskim kurikulumom odobrenim od strane Ministarstva obrazovanja Ruske Federacije za obrazovne ustanove. Knjiga je namijenjena nastavnicima kemije kao nastavno pomagalo.

Format: pdf

Veličina: 23 MB

Pogledajte, preuzmite: 1 .10.2018, linkovi uklonjeni na zahtjev izdavačke kuće "Novi val"

SADRŽAJ
Predgovor 3
1. OSNOVNI POJMOVI KEMIJE 5
kemijske pojave. Tvari 5
Relativna atomska i molekularna masa. Konstantnost sastava materije 6
Kemijske formule i proračuni na njima 7
Valencija 8
Kemijske jednadžbe. Vrste reakcija 9
Količina tvari. Moljac. Molarna masa 10
Izračuni kemijskih jednadžbi 11
2. KISINIK. OKSIDI. GORE 14
Dobivanje i svojstva kisika 14
Zrak. Spaljivanje 15
Toplinski učinak kemijskih reakcija 16
3. VODIK. KISELINA. SOL 18
Dobivanje i svojstva vodika 18
Kiseline i soli 19
4. RJEŠENJA. VODA. RAZLOG 21
Rješenja 21
Voda 23
Temelji 24
5. GENERALIZACIJA PODATAKA O RAZREDIMA ANORGANSKIH SPOJEVA 27
Oksidi 27
Temelji 28
Kiseline 29
soli 30
Komunikacija između klasa anorganskih spojeva 31
6. PERIODIČNI ZAKON D. I. MENDELEEVA. STRUKTURA ATOMA 35
Periodični zakon i periodični sustav D. I. Mendeljejeva 35
Struktura atoma. Izotopi. Nuklearne reakcije 36
Struktura elektronske ljuske atoma 37
7. KEMIJSKA VEZA I STRUKTURA TVARI 39
8. ZAKON AVOGADRA 42
9. HALOGENI 45
Klor 45
Klorovodik, klorovodična kiselina i njene soli 46
Opće karakteristike halogena 47
10. ELEKTROLITIČKA DISOCIJACIJA 50
Elektroliti 50
Reakcije ionske izmjene 52
Redox reakcije u otopinama 54
Hidroliza soli 57
11 .p-ELEMENTI VI GRUPE PERIODNOG TABLICA D. I. MENDELEEVA (podskupina kisika) 59
Opće karakteristike elemenata podskupine 59
Sumpor 60
Sumporna kiselina i njene soli 62
12. OBRAZCI KEMIJSKIH REAKCIJA 64
Brzina kemijskih reakcija 64
Kemijska ravnoteža 65
Proizvodnja sumporne kiseline 67
13. N-elementi V SKUPINE D. I. MENDELEEVOVA PERIODIČNA TABLICA (podskupina dušika) 69
Dušik 69
Amonijak i amonijeve soli 70
Dušična kiselina i njene soli 72
fosfor 74
Fosforna kiselina i njene soli 75
Mineralna gnojiva 76
14. n-ELEMENTI IV GRUPE D. I. MENDELEEVOVA PERIODIČNA TABLICA (podskupina ugljika) 78
Ugljik 78
Oksidi ugljika. Ugljena kiselina i njene soli 79
Silicij i njegovi spojevi 82
Silikati i industrija silikata 84
15. OPĆA SVOJSTVA METALA 86
Struktura atoma metalnih elemenata i njihov položaj u periodnom sustavu 86
Dobivanje metala 87
Elektroliza 89
Fizička i kemijska svojstva metala 91
Legure. Korozija metala 94
16. METALNI ELEMENTI GLAVNIH PODSKUPINA PERIODIČNOG SUSTAVA D. I. MENDELEEVA 96
Alkalijski metali 96
Magnezij. Kalcij 99
Aluminij 102
Kositar. Olovo 105
17. ELEMENTI-METALI BOČNIH PODSKUPINA D. I. MENDELEEVOVA PERIODIČNA TABLICA 107
Željezo i njegovi spojevi 107
Metalurgija. Lijevano željezo i čelik 110
Titan i vanadij 112
Krom 113
Mangan 115
18. TEORIJA KEMIJSKE STRUKTURE ORGANSKIH SPOJEVA 117
19. OGRANIČENI Ugljikovodici 122
Alkani 122
Cikloalkani 126
20. NEZASIĆENI UGLJIKOVODICI 127
Alkeni 127
Alkadieni 132
Alkini 134
21. AROMATIČNI UGLJIKOVODICI 138
22. PRIRODNI IZVORI Ugljikovodika 142
23. ALKOHOLI I FENOLI 145
Ograničenje monohidričnih alkohola 145
Polihidrični alkoholi 149
Fenoli 150
24. ALDEHIDI 153
25. KARBOKSNE KISELINE 157
26. KOMPLEKSNI ESTRI. MASTI 164
27. UGLJIKOHIDRATI 167
28. ORGANSKI SPOJEVI KOJI SADRŽE DUŠIK 171
amini 171
Aminokiseline 173
Heterociklički spojevi koji sadrže dušik 175
Vjeverice 176
29. VISOKOMOLEKULARNI SPOJEVI 178
30. ZADACI ZA PONAVLJANJE I PRODUBLJIVANJE ZNANJA IZ KEMIJE 180
APLIKACIJE
1. Preporučeni zapis za fizičke veličine 193
2. Topljivost baza i soli u vodi 194
3. Zaokružene vrijednosti relativnih atomskih masa nekih kemijskih elemenata 195
4. Relativne molekulske mase nekih anorganskih tvari 196
5. Relativne molekularne mase nekih organskih tvari 197
6. Relativna elektronegativnost nekih kemijskih elemenata 198
7. Elektrokemijski niz napona (niz standardnih elektrodnih potencijala metala) 199
8. Periodični sustav elemenata D. I. Mendeljejeva 200
ODGOVORI NA PROBLEME PRORAČUNA 201

Predgovor
Savladavanje važnog i vrlo zanimljivog predmeta kemija gotovo je nemoguće bez rješavanja raznih zadataka i izvođenja vježbi.
Ova zbirka sadrži zadatke i vježbe o svim temama koje se izučavaju u srednjoj školi obrazovne ustanove(škole, liceji, gimnazije, tehničke škole itd.). Sadrži zadatke razne razine. Uglavnom - to su zadaci najjednostavnije i srednje težine. Postoji i mali broj zadataka povećane složenosti. Najteži problemi, koji se, na primjer, nude na kemijskim olimpijadama i pri upisu na sveučilišta s naprednim zahtjevima iz kemije, nisu uključeni u ovu zbirku, mogu se naći u posebnim publikacijama (vidi, na primjer, GP Khomchenko, I. G. Khomchenko "Zbirka zadataka iz kemije za kandidate za sveučilišta", M.: RIA "Novi val", 2010.). Raspored gradiva u problemskoj knjizi odgovara najtradicionalnijem slijedu izučavanja kemije u srednjoj školi.
Rješavanje računskih zadataka i izvođenje različitih vježbi važan je element u proučavanju kolegija kemije, jer vam omogućuje bolje razumijevanje i sistematizaciju teorijsko gradivo. Bez prakse rješavanja problema, znanje učenika je, dakle, visoko formalizirano zadanog elementa treba dati obuku Posebna pažnja. Pritom je važno rješavati probleme i redovito izvoditi vježbe, na sve proučavane teme.
Većina računskih zadataka uključenih u zbirku opremljena je odgovorima koji se nalaze na kraju knjige. Rješenja nisu navedena u zadatku, jer izbor metode rješavanja i oblika snimanja određuje nastavnik.
Prilikom rješavanja problema koristite međunarodni sustav SI jedinice. U izračunima je dopušteno koristiti neke uobičajene nesistemske jedinice, na primjer, litra (l), mililitar (ml), tona (t).
Na kraju knjige zadataka daju se prilozi koji daju referentne podatke potrebne za rješavanje zadataka. Preporučamo korištenje zaokruženih vrijednosti atomskih masa kemijskih elemenata i njihovih spojeva pri rješavanju računskih problema (vidi dodatke 3, 4 i 5). U tom slučaju, primljene odgovore treba zaokružiti na 3-4 značajne brojke.