Genetski niz metala i njihovih spojeva. Genetski odnos između glavnih klasa anorganskih tvari

Ponavljanje. Genetska povezanost klasa nije organski spojevi
Uvod

Tema ove lekcije je „Ponavljanje. Genetska povezanost klasa anorganski spojevi". Ponovit ćete kako se dijele sve anorganske tvari, zaključit ćete kako se iz jedne klase može dobiti još jedna klasa anorganskih spojeva. Na temelju dobivenih informacija saznat ćete koja je genetska povezanost takvih klasa, dva glavna načina takvih veza.

Predmet: Uvod

Lekcija: Ponavljanje. Genetski odnos klasa anorganskih spojeva

Kemija je znanost o tvarima, njihovim svojstvima i pretvorbi jedne u druge.

Riža. 1. Genetska povezanost klasa anorganskih spojeva

Sve anorganske tvari mogu se podijeliti na:

Jednostavne tvari

Složene tvari.

Jednostavne tvari se dijele na:

Metali

nemetali

Spojevi se mogu podijeliti na:

Temelji

kiseline

Sol. Vidi sl.1.

To su binarni spojevi koji se sastoje od dva elementa, od kojih je jedan kisik u -2 oksidacijskom stanju. sl.2.

Na primjer, kalcijev oksid: Ca +2 O -2, fosforov oksid (V) P 2 O 5., dušikov oksid (IV) -« lisičji rep"

Riža. 2. Oksidi

dijele se na:

Glavni

Kisela

Osnovni oksidi dopisivati se razlozima.

Kiseli oksidi dopisivati se kiseline.

sol Sastoji se od metalni kationi i anioni kiselih ostataka.

Riža. 3. Putovi genetskih odnosa između tvari

Dakle: iz jedne klase anorganskih spojeva može se dobiti druga klasa.

Stoga, sve klase anorganskih tvari međusobno su povezane.

Veza razreda anorganski spojevi često se nazivaju genetski. sl.3.

Postanak na grčkom znači "podrijetlo". Oni. genetska povezanost pokazuje odnos između transformacije tvari i njihovog podrijetla iz jedne supstance.

Postoje dva glavna načina genetskih odnosa između tvari. Jedan od njih počinje metalom, drugi nemetalom.

Metalne genetske serije pokazuje:

Metal → Osnovni oksid → Sol → Baza → Nova sol.

Genetski niz nemetala odražava sljedeće transformacije:

Nemetal → Kiseli oksid → Kiselina → Sol.

Za bilo koju genetsku seriju mogu se napisati jednadžbe reakcija koje pokazuju transformacija jedne supstance u drugu.

Za početak je potrebno odrediti kojoj klasi anorganskih spojeva pripada svaka tvar genetskog niza.

misliti kako dobiti tvar koja stoji iza nje od tvari koja stoji prije strijele.

Primjer #1. Genetski niz metala.

Red počinje jednostavna tvar bakar metal. Da biste napravili prvi prijelaz, trebate spaliti bakar u atmosferi kisika.

2Cu +O 2 →2CuO

Drugi prijelaz: trebate dobiti sol CuCl 2. Nastaje od klorovodične kiseline HCl, jer se soli klorovodične kiseline nazivaju kloridi.

CuO +2 HCl → CuCl 2 + H 2 O

Treći korak: da biste dobili netopivu bazu, potrebno je dodati lužinu u topljivu sol.

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Za pretvaranje bakrovog (II) hidroksida u bakrov (II) sulfat, dodajte mu sumporne kiseline H2SO4.

Cu(OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O

Primjer #2. Genetski niz nemetala.

Serija počinje jednostavnom tvari, nemetalnim ugljikom. Da biste napravili prvi prijelaz, morate spaliti ugljik u atmosferi kisika.

C + O 2 → CO 2

Kada se kiselom oksidu doda voda, dobiva se kiselina, koja se naziva ugljična kiselina.

CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3

Da dobijem sol karbonska kiselina- kalcijev karbonat, u kiselinu trebate dodati spoj kalcija, na primjer kalcijev hidroksid Ca (OH) 2.

H 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → CaCO 3 + 2H 2 O

Sastav bilo koje genetske serije uključuje tvari razne klase anorganski spojevi.

Ali te tvari nužno uključuju isti element. Poznavajući kemijska svojstva klasa spojeva, moguće je odabrati reakcijske jednadžbe s kojima se te transformacije mogu provesti. Ove transformacije se također koriste u proizvodnji, za odabir najracionalnijih metoda za dobivanje određenih tvari.

Ponovili ste kako se dijele sve anorganske tvari, zaključili kako se iz jedne klase može dobiti još jedna klasa anorganskih spojeva. Na temelju dobivenih informacija saznali smo kakav je genetski odnos ovakvih klasa, dva glavna načina takvih odnosa .

1. Rudžitis G.E. Anorganska i organska kemija. 8. razred: udžbenik za obrazovne ustanove: osnovna razina / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman.M.: Prosvjeta. 2011. 176 str.: ilustr.

2. Popel P. P. Kemija: 8. razred: udžbenik za općeobrazovne ustanove / P.P. Popel, L.S. Krivlya. -K.: IC "Akademija", 2008.-240 str.: ilustr.

3. Gabrielyan O.S. Kemija. 9. razred Udžbenik. Izdavač: Drofa.: 2001. 224s.

1. Broj 10-a, 10z (str. 112) Rudžitis G.E. Anorganska i organska kemija. 8. razred: udžbenik za obrazovne ustanove: osnovna razina / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman.M.: Prosvjeta. 2011. 176s.: ilustr.

2. Kako dobiti kalcijev sulfat iz kalcijevog oksida na dva načina?

3. Napravite genetsku seriju za dobivanje barijevog sulfata iz sumpora. Napišite jednadžbe reakcija.

Tema: GENETSKI ODNOS metala i nemetala i njihovih spojeva. 9. razred.

Ciljevi: odgojni: učvrstiti pojmove "genetski niz", "genetska povezanost"; naučiti kako sastaviti genetski niz elemenata (metala i nemetala), sastaviti jednadžbe reakcija koje odgovaraju genetskom nizu; provjeriti kako se uči o znanju kemijska svojstva oksidi, kiseline, soli, baze; razvijanje: razvijanje sposobnosti analiziranja, uspoređivanja, generaliziranja i zaključivanja, izvođenja jednadžbi kemijske reakcije; odgojni: promicati formiranje znanstvenog svjetonazora.

Osiguravanje lekcije: tablice " Periodični sustav“, “Tablica topljivosti”, “Serija aktivnosti metala”, upute za učenike, zadaci za provjeru znanja.

Napredak rada: 1) Org. trenutak

2) Provjera d/z

3) Učenje novog gradiva

4) Učvršćivanje

5) D/Z

1) Org. trenutak. pozdrav.

2) Provjera d/z.

Genetske veze su veze između različitih klasa na temelju njihovih međusobnih transformacija.
Poznavajući klase anorganskih tvari, moguće je sastaviti genetski niz metala i nemetala. Ovi se redovi temelje na istom elementu.

Među metalima mogu se razlikovati dvije vrste serija:

1 . Genetski niz u kojem lužina djeluje kao baza. Ovaj niz se može predstaviti pomoću sljedećih transformacija:

metal→bazni oksid→alkali→sol

Na primjer, K→K 2 O→KOH→KCl

2 . Genetski niz, gdje netopiva baza djeluje kao baza, tada se serija može predstaviti lancem transformacija:

metal→bazni oksid→sol→netopiva baza→

→bazični oksid→metal

Na primjer, Cu→CuO→CuCl 2 →Cu(OH) 2 →CuO→Cu

1 . Genetski niz nemetala, gdje topiva kiselina djeluje kao karika u nizu. Lanac transformacija može se predstaviti na sljedeći način:

nemetal→kiseli oksid→topiva kiselina→sol

Na primjer, P→P 2 O 5 →H 3 PO 4 →Na 3 PO 4

2 . Genetski niz nemetala, gdje netopiva kiselina djeluje kao karika u nizu:

nemetal→kiseli oksid→sol→kiselina→

→kiseli oksid→nemetalni

Na primjer,Si→ SiO 2 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2 → Si

Frontalna rasprava o:

Što je genetska poveznica Genetske veze su veze između različitih klasa na temelju njihovih međusobnih transformacija Što je genetski niz?

Genetski niz - niz tvari - predstavnici različite klase, koji su spojevi jednog kemijski element, povezani međusobnim transformacijama i odražavaju transformacije ovih tvari. Ovi se redovi temelje na istom elementu.

Koje se vrste genetskih serija obično razlikuju? Među metalima mogu se razlikovati dvije vrste serija:

a) Genetski niz u kojem lužina djeluje kao baza. Ovaj niz se može predstaviti pomoću sljedećih transformacija:

metal → bazični oksid → lužina → sol

na primjer, kalijev genetski niz K → K 2 O → KOH → KCl

b) Genetski niz, gdje netopiva baza djeluje kao baza, tada se niz može predstaviti lancem transformacija:

metal → bazični oksid → sol → netopiva baza → bazični oksid → metal

npr.: Cu → CuO → CuCl 2 → Cu(OH) 2 → CuO → Cu

Među nemetalima se također mogu razlikovati dvije vrste serija:

a) Genetski niz nemetala, gdje topiva kiselina djeluje kao karika u nizu. Lanac transformacija može se predstaviti na sljedeći način: nemetal → kiseli oksid → topljiva kiselina → sol.

Na primjer: P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 →Na 3 PO 4

b) Genetski niz nemetala, gdje netopiva kiselina djeluje kao karika u nizu: nemetal → kiseli oksid → sol → kiselina → kiseli oksid → nemetal

Na primjer: Si → SiO 2 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2 → Si

Dovršavanje zadataka po opcijama:

1. Odaberite formule oksida u svojoj verziji, obrazložite svoj izbor, na temelju poznavanja karakteristika sastava ovaj sat veze. Imenujte ih.

2. U stupcu formula po vašem izboru pronađite formule kiselina i obrazložite svoj izbor na temelju analize sastava tih spojeva.

3. Odrediti valenciju kiselinskih ostataka u sastavu kiselina.

4. Odaberite formule soli i imenujte ih.

5. Napravite formule soli koje mogu tvoriti magnezij i kiseline po vašem izboru. Zapišite ih, imenujte ih.

6. U stupcu formule vaše opcije pronađite osnovne formule i obrazložite svoj izbor na temelju analize sastava ovih spojeva.

7. U svojoj verziji odaberite formule tvari s kojima može reagirati otopina fosforne kiseline (klorovodične, sumporne). Napišite odgovarajuće jednadžbe reakcija.

9. Među formulama po vašoj mogućnosti odaberite formule tvari koje mogu međusobno djelovati. Napišite odgovarajuće jednadžbe reakcija.

10. Napravite lanac genetskih veza anorganskih spojeva, koji će uključivati tvar čija je formula u vašoj verziji navedena na broju jedan.

opcija 1

Opcija 2

CaO

HNO 3

Fe(OH) 3

N 2 O

Zn(BR 3 ) 2

Cr(OH) 3

H 2 TAKO 3

H 2 S

PbO

LiOH

Ag 3 PO 4

P 2 O 5

NaOH

ZnO

CO 2

BaCl 2

HCl

H 2 CO 3

H 2 TAKO 4

CuSO 4

Od tih tvari napravite genetsku seriju koristeći sve formule. Napišite reakcijske jednadžbe pomoću kojih možete izvesti ovaj lanac transformacija:

I opcija: ZnSO 4, Zn, ZnO, Zn, Zn(OH) 2 : IIopcija:Na 2 TAKO 4, NaOH, Na, Na 2 O 2 , Na 2 O

4) Učvršćivanje1.Al→ Al 2 O 3 → AlCl 3 → Al( Oh) 3 → Al 2 O 3

2. P→ P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 → ca 3 ( PO 4 ) 2

3. Zn→ZnCl 2 →Zn(OH) 2 →ZnO→Zn(NO 3 ) 2

4.Cu→CuO→CuCl 2 →Cu(OH) 2 →CuO→Cu

5.N 2 O 5 →HNO 3 →Fe(BR 3 ) 2 →Fe(OH) 2 →FeS→FeSO 4

5)Domaća zadaća: grafikon postupni prijelaz s kalcija na kalcijev karbonat i pripremiti izvješće o medicinskoj upotrebi bilo koje soli (koristeći dodatnu literaturu).

Upute za studente u dopisnom kolegiju "Opća kemija za 12. razred" 1. Kategorija učenika: materijali ove prezentacije daju se studentu za samostalno istraživanje tema "Tvari i njihova svojstva", iz kolegija opće kemije, 12. razred. 2. Sadržaj predmeta: uključuje 5 tematskih izlaganja. Svaka tema za učenje sadrži jasnu strukturu edukativni materijal na određenu temu, zadnji slajd je kontrolni test – zadaci za samokontrolu. 3. Trajanje studija za ovaj predmet: od jednog tjedna do dva mjeseca (određuje se pojedinačno). 4. Kontrola znanja: učenik daje izvješće o napretku ispitne predmete- list s opcijama zadataka s naznakom teme. 5. Ocjena rezultata: "3" - 50% izvršenih zadataka, "4" - 75%, "5"% zadataka. 6. Ishod učenja: prošao (nije prošao) proučenu temu.

Jednadžbe reakcije: 1. 2Cu + o 2 2CuO bakrov (II) oksid 2. CuO + 2 HCl CuCl 2 + H 2 O bakrov (II) klorid 3. CuCl NaOH Cu (OH) Na Cl bakrov (II) hidroksid 4. Cu (OH) 2 + H 2 SO 4 CuSO 4 + 2H 2 O bakar (II) sulfat

Genetski niz organskih spojeva. Ako je osnova genetske serije ne organska kemija su tvari koje formira jedan kemijski element, tada osnovu genetskog niza u organskoj kemiji čine tvari s isti broj atoma ugljika u molekuli.

Shema reakcije: Svaki broj iznad strelice odgovara specifičnoj reakcijskoj jednadžbi: etanal etanol eten etan kloretan etin octena (etanska) kiselina

Jednadžbe reakcija: 1. C 2 H 5 Cl + H 2 O C 2 H 5 OH + HCl 2. C 2 H 5 OH + O CH 3 CH O + H 2 O 3. CH 3 CH O + H 2 C 2 H 5 OH 4. C 2 H 5 OH + HCl C 2 H 5 Cl + H 2 O 5. C 2 H 5 Cl C 2 H 4 + HCl 6. C 2 H 4 C 2 H 2 + H 2 7. C 2 H 2 + H 2 O CH 3 CH O 8. CH 3 CH O + Ag 2 O CH 3 COOH + Ag

genetska povezanost je odnos između tvari koje pripadaju različitim klasama.

Glavne značajke genetske serije:

1. Sve tvari istog niza moraju biti formirane od jednog kemijskog elementa.

2. Tvari koje stvara isti element moraju pripadati različitim klasama kemikalija.

3. Tvari koje tvore genetski niz elementa moraju biti međusobno povezane međusobnim transformacijama.

Tako, genetski imenovati niz tvari koje predstavljaju različite klase anorganskih spojeva, spojevi su istog kemijskog elementa, povezani su međupretvorbama i odražavaju zajedničko podrijetlo tih tvari.

Za metale se razlikuju tri reda genetski srodnih tvari, za nemetale - jedan red.

1. Genetski niz metala čiji su hidroksidi baze (alkalije):

metal→bazični oksid→baza (alkalija)→sol.

Na primjer, genetski niz kalcija:

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCl 2

2. Genetski niz metala koji tvore amfoterne hidrokside:

sol

metal→amfoterni oksid→(sol)→amfoterni hidroksid

Na primjer: ZnCl 2

Zn → ZnO → ZnSO 4 → Zn(OH) 2
(H 2 ZnO 2) ↓
Na 2 ZnO 2

Cinkov oksid ne stupa u interakciju s vodom pa se iz njega prvo dobiva sol, a zatim cink hidroksid. Isto se radi ako metal odgovara netopivoj bazi.

3. Genetski niz nemetala (nemetali tvore samo kisele okside):

nemetalni→kiseli oksid→kiselina→sol