Prezentacija iz kemije "Kemijska ravnoteža. Čimbenici koji utječu na kemijsku ravnotežu"

Za korištenje pregleda prezentacija stvorite Google račun (račun) i prijavite se: https://accounts.google.com

Naslovi slajdova:

KEMIJSKA RAVNOTEŽA i načini njenog pomicanja

Kemijska ravnoteža Stanje ravnoteže karakteristično je za reverzibilne kemijske reakcije. Reverzibilna reakcija je kemijska reakcija koja pod istim uvjetima može ići u naprijed i natrag. Nepovratna je reakcija koja ide gotovo do kraja u jednom smjeru.

U svim reverzibilnim reakcijama brzina proslijeđene reakcije se smanjuje, a brzina obrnute se povećava sve dok obje brzine ne postanu jednake i ne uspostavi se ravnotežno stanje.

Kemijska ravnoteža je stanje sustava u kojem je brzina proste reakcije jednaka brzini obrnute reakcije.

Koncentracije svih tvari u stanju ravnoteže (ravnotežne koncentracije) su konstantne. Kemijska ravnoteža ima dinamički karakter. To znači da se i prednja i obrnuta reakcija ne zaustavljaju u ravnoteži.

Pomak ravnoteže u željenom smjeru postiže se promjenom reakcijskih uvjeta (Le Chatelierov princip). Le Chatelierov princip – Ako se na sustav u stanju ravnoteže izvrši vanjski utjecaj, tada će sustav prijeći u drugo stanje na način da se smanji učinak vanjskog utjecaja.

Za jednostupanjsku reverzibilnu reakciju u ravnoteži, izrazi za brzine izravne V 1 i reverzne reakcije V 2 imaju oblik: gdje su [a], [b], [c] i [d] ravnotežne molarne koncentracije tvari a, b, c i d; a,b,c i d su odgovarajući stehiometrijski koeficijenti (pod pretpostavkom da se reakcija odvija u jednom stupnju); k1 i k2 su koeficijenti proporcionalnosti, koji se nazivaju konstante brzine.

Iz uvjeta ravnoteže V 1 = V 2 slijedi: Odavde dobivamo izraz za konstantu ravnoteže K p: Što je vrijednost K p veća, to su produkti reakcije izravniji u ravnotežnoj smjesi.

Utjecaj temperature na pomak u ravnoteži Reakcije praćene oslobađanjem topline nazivaju se egzotermnim. Reakcije koje apsorbiraju toplinu nazivaju se endotermne. Za svaku reverzibilnu reakciju jedan od smjerova odgovara egzotermnom procesu, a drugi endotermnom.

Utjecaj temperature na pomak ravnoteže Da biste pomaknuli ravnotežu udesno (za egzotermnu reakciju) --- trebate sniziti temperaturu. A za endotermne --- naprotiv, povećajte temperaturu.

Kako temperatura raste, kemijska se ravnoteža pomiče u smjeru endotermne reakcije, a kako temperatura pada, u smjeru egzotermne reakcije.

Utjecaj koncentracije na pomak ravnoteže Ravnoteža će se pomaknuti u DESNO ako: Povećate koncentraciju jednog od reaktanata Uklonite proizvod iz reakcijske zone

Utjecaj tlaka na pomak ravnoteže Utjecaj tlaka na stanje ravnoteže očituje se samo u prisutnosti plinova u sustavu!!!

Utjecaj tlaka na pomak ravnoteže S povećanjem tlaka, ravnoteža se pomiče u smjeru stvaranja tvari (početne ili produkta) manjeg volumena; kada se tlak smanji, ravnoteža se pomiče u smjeru stvaranja tvari velikog volumena

N 2 + 3 H 2 2 NH 3 + Q S povećanjem tlaka, ravnoteža će se pomaknuti tamo gdje ima manje molova (gdje je manje volumena) !!! 1 mol 3 mol 2 mol

Katalizatori ne utječu na ravnotežni položaj!

U kojem će se smjeru ravnoteža pomaknuti?

Koncentraciju kojih tvari treba povećati da bi se ravnoteža 2NO + Cl 2 = 2NOCl + Q pomaknula ulijevo? a) NE; b) Cl2; c) NOCl; d) vremenom će se promijeniti.

Na temu: metodičke izrade, izlaganja i bilješke

PREZENTACIJA O GLAZBI 5. RAZREDA "ILUSTRACIJE ZA NASTAVU U 5. RAZREDU"

Ova prezentacija sadrži materijal za nastavu glazbe u 5. razredu po programu D.B. Kabalevsky.Tema: "Glazba i likovna umjetnost" .......

Prezentacija iz fizike 10. razred Temperatura i toplinska ravnoteža. Određivanje temperature. Apsolutna temperatura je mjera prosječne kinetičke energije molekula.

Prezentacija iz fizike 10. razred na temu "Temperatura i toplinska ravnoteža. Određivanje temperature. Apsolutna temperatura je mjera prosječne kinetičke energije molekula." Udžbenik G, I, Myakishev, B.B ....

Prezentacija za sat proučavanja nove teme + tjelesni diktat za ponavljanje na temu "Mehanički rad. Snaga" ...

reverzibilne reakcije. kemijska ravnoteža. Test - generalizacija na teme Test je sastavljen na temelju materijala zbirki pripreme za ispit (d). Učitelj kemije MBOU MO Nyagan "Srednja škola 6" Kim N.V.

A1. Reverzibilna kemijska reakcija je: 1) hidroliza željezovog(III) klorida; 2) izgaranje prirodnog plina; 3) kuhana jaja; 4) stvrdnjavanje cementa. A2. Sljedeća sol podvrgava se reverzibilnoj hidrolizi: 1) željezni sulfid; 2) kalcijev karbid; 3) natrijev sulfit; 4) natrijev klorid.

A3. Početna brzina otapanja cinka u klorovodičnoj kiselini ne ovisi o: 1) stupnju mljevenja cinka; 2) temperatura otopine HCl; 3) koncentracija HCl; 4) veličina epruvete. A4. Stanje kemijske ravnoteže karakterizira: 1) prestanak tijeka izravnih i obrnutih kemijskih reakcija; 2) jednakost brzina izravne i obrnute reakcije; 3) jednakost ukupne mase proizvoda s ukupnom masom reagensa; 4) jednakost ukupne količine tvari produkata ukupnoj količini tvari reagensa.

2NO (g) + O 2 (g) 2NO 2 (g) + Q A5. Reverzibilna reakcija 2NO (g) + O 2 (g) 2NO 2 (g) + Q je u ravnoteži. Pod kojim uvjetima će se brzina obrnute reakcije povećati više od brzine naprijed reakcije? 1) Smanjenje tlaka; 2) porast temperature; 3) povećanje tlaka; 4) korištenje katalizatora. CH 3 OH + HCOOH HCOOCH 3 + H 2 O - Q A6. Za povećanje prinosa estera u kemijskom procesu CH 3 OH + HCOOH HCOOCH 3 + H 2 O - Q morate: 1) dodati vodu; 2) smanjiti koncentraciju mravlje kiseline; 3) povećati koncentraciju etera; 4) povećati temperaturu.

A7. Prema donjoj slici za reakciju A + B C odredi točnu tvrdnju. Ravnoteža u reakciji A + B C pomiče se kako temperatura pada: 1) udesno, jer to je endotermna reakcija; 2) lijevo, jer to je egzotermna reakcija; 3) udesno, jer to je egzotermna reakcija; 4) lijevo, jer ovo je endotermna reakcija.

A8. Pri promjeni tlaka kemijska se ravnoteža ne pomiče u sljedećoj reakciji: 1) CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g); 2) CO2 (g) + C2CO (g); 3) 2CO (g) + O2 (g) 2CO2 (g); 4) C + O 2 (g.) CO2 (g.). A9. S porastom tlaka kemijska se ravnoteža pomiče prema: 1) endotermnoj reakciji; 2) egzotermna reakcija; 3) smanjenje volumena reakcijske smjese; 4) povećanje volumena reakcijske smjese.

A10. Uvođenje katalizatora u sustav koji je u stanju dinamičke ravnoteže: 1) povećat će brzinu samo izravne reakcije; 2) povećati brzinu samo obrnute reakcije; 3) povećati brzinu i naprijed i natrag reakcije; 4) ne utječe na brzinu niti naprijed niti obrnute reakcije.

DIO B Jednadžba reakcije Uvjeti za tijek kemijske reakcije a) N 2 + O 2 2NO; b) 2NO + O 2 2NO 2; c) C6H6 + 3Cl2 C6H6Cl6; d) 2SO 2 + O 2 2SO 3. 1) Nemoguće ni pod kojim okolnostima; 2) tijekom ispuštanja plina; 3) kada je zračen intenzivnim UV svjetlom; 4) u prisutnosti katalizatora; 5) na sobnoj temperaturi. U 1. Uspostavite korespondenciju između jednadžbi reakcija i uvjeta pod kojima su one moguće.

Jednadžba reakcije Kemijski uvjeti reakcije a) 2Na + Cl 2 = 2NaCl; b) 6CO 2 + 6H 2 O \u003d C 6 H 12 O 6 + 6O 2; c) CO + Cl2 = COCl2; d) HCOOH \u003d H 2 O + CO. 1) Ireverzibilna kemijska reakcija se odvija u izravnom kontaktu; 2) nepovratna kemijska reakcija koja se odvija zagrijavanjem u prisutnosti sumporne kiseline; 3) reakcija je nemoguća; 4) reverzibilna kemijska reakcija koja se odvija pri zagrijavanju u prisutnosti katalizatora; 5) reakcija koja je nepovratna u uvjetima fotosinteze, odvija se u biljnim stanicama. U 2. Uspostavite korespondenciju između jednadžbi reakcija i uvjeta pod kojima su one moguće.

U 3. Uspostavite korespondenciju između kemijskih pojmova i njihovih definicija. Kemijski pojam Definicija Definicija pojma a) Brzina kemijske reakcije; b) mehanizam kemijske reakcije; c) kataliza; d) kemijska ravnoteža. 1) Minimalna energija koju reaktanti moraju primiti u kemijskoj reakciji kako bi prevladali barijeru koja sprječava nastanak produkata; 2) vrijednost koja brojčano karakterizira intenzitet tijeka kemijskog procesa, jednaka omjeru promjene koncentracije tvari i promjene u vremenu; 3) slijed elementarnih faza kemijske reakcije na putu pretvorbe reagensa u produkte; 4) stanje reverzibilne reakcije, kada je brzina proste reakcije jednaka brzini reverzne reakcije; 5) pojava ubrzanja kemijske reakcije određenim tvarima koje se ne troše kao rezultat kemijskog procesa.

Proces energetskog efekta) Punjenje baterije; b) isparavanje vode; c) kristalizacija leda; d) reakcija cinka sa klorovodičnom kiselinom. 1) S oslobađanjem energije; 2) s apsorpcijom energije. U 4. Uspostaviti korespondenciju između procesa i njihovih toplinskih učinaka. Energetski učinak procesa a) CCl 4 (l.) CCl 4 (g.); b) 2CH2O (g.) + 2O2 (g.) 2CO2 (g.) + 2H2O (l.); c) H2S04 (l.) H2S04 (voda); d) N 2 (g) + O 2 (g) 2NO (g). 1) endotermni; 2) egzotermni. U 5. Uspostaviti korespondenciju između procesa i njihovih energetskih učinaka.

U 6. Reakcije koje se odvijaju bez katalizatora su: 1) 2C + O 2 = 2CO; 2) CO + 2H2 = CH3OH; 3) 2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2; 4) C6H6 + Cl2 = C6H5Cl + HCl; 5) P 4 + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5; 6) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O. B7. Nepovratne reakcije su: 1) PCl 3 + Cl 2 = PCl 5; 2) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu; 3) CO + H2 = CH2O; 4) C + O 2 \u003d CO 2; 5) 2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2; 6) Na 2 CO 3 + H 2 O = NaHCO 3 + NaOH.

U 8. Klor nepovratno reagira sa sljedećim tvarima: 1) vodom; 2) kalcijev hidroksid; 3) vodik; 4) kalijev jodid; 5) ugljični monoksid; 6) metan kada je zračen svjetlom. U 9. Tvari čije otapanje u vodi prati apsorpcija energije su: 1) kalcijev oksid; 2) sumporna kiselina; 3) natrijev klorid; 4) kalijev nitrat; 5) natrijev hidroksid; 6) amonijev nitrat. U 10 SATI. Tvar čije je pečenje endotermna reakcija je: 1) pirit; 2) vapnenac; 3) dolomit; 4) mješavina cinka; 5) pirit; 6) bakreni sulfat.

Dio A A1A2A3A4A5A6A7A8A9A Dio B B1B2B3B4B5B6B7B8B9B

slajd 2

Svrha lekcije

formiranje na interdisciplinarnoj razini ideja o reverzibilnim reakcijama, kemijskoj ravnoteži, kao dinamičkom stanju sustava, sposobnosti rješavanja problema metodama njegovog pomicanja.

slajd 3

Ciljevi lekcije

Obrazovni: upoznati učenike s pojmovima: reverzibilne reakcije, ravnoteža, ravnotežne koncentracije, ravnotežna konstanta. Proučiti čimbenike koji utječu na promjenu ravnoteže.

slajd 4

Razvijanje: usavršavanje intelektualnih vještina: isticanje glavne stvari u priči učitelja, razvijanje sposobnosti promatranja, uspoređivanja, izvođenja zaključaka iz datih zapažanja, usavršavanje sposobnosti izražavanja i opravdavanja prosudbi, razvijanje vještina rada s kemijskim reagensima.

slajd 5

Obrazovni: educirati ekološku kulturu: pokazati ulogu promjene ravnoteže u povećanju prinosa produkta reakcije u kemijskoj industriji i, kao rezultat, smanjenju onečišćenja okoliša. Njegovati kulturu govora i komunikacije, marljivost, samostalnost u izboru rješavanja problema.

slajd 6

Koje su kemijske reakcije reverzibilne?

1. NaOH + HCl  NaCl + H2O 2. N2 + 3H2 2NH3 3. AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 4. SO3 + H2O  H2SO4 5. CH4 + 2O2 2 CO2 + SO2 . .HCOOH + CH3OH  HCOOCH3 + H2O

Slajd 7

Po smjeru procesa REVERZIBILNO NEPOVRATNO

Slajd 8

NEPOVRATNE REAKCIJE SU REAKCIJE KOJE SE TIJEKU POD OVIM UVJETIMA SAMO U JEDNOM SMJERU. To uključuje sve reakcije razmjene praćene stvaranjem taloga, plina ili tvari s niskom razinom disocije (vode) i sve reakcije izgaranja.

Slajd 9

Reverzibilne reakcije su reakcije koje se u zadanim uvjetima odvijaju istovremeno u dva suprotna smjera. Takvih je reakcija velika većina. U organskoj kemiji znak reverzibilnosti ogleda se u nazivima - antonimima procesa * Hidrogenacija - dehidrogenacija * Hidracija - dehidracija * Polimerizacija - depolimerizacija Sve reakcije esterifikacije (suprotan proces se naziva hidroliza) i hidroliza proteina, estera, ugljikohidrata, polinukleotidi su reverzibilni. Reverzibilnost ovih procesa leži u osnovi najvažnijeg svojstva živog organizma – metabolizma.

Slajd 10

Ravnotežne koncentracije

ravnoteža je dinamička, jer koliko molekula produkta direktne reakcije nastaje u jedinici vremena, toliko ih se tijekom obrnute reakcije raspada u jedinici vremena. U tim uvjetima koncentracije svih reaktanata ostaju konstantne. Te se koncentracije nazivaju ravnotežne i označavaju ih: [ H2 ], , [ HI ].

slajd 11

Reverzibilne reakcije

N2+ I2  2NI 3H2 + N2  2NH3 + Q

slajd 12

Kinetičke jednadžbe

Prema zakonu djelovanja mase, kinetičke jednadžbe imaju oblik: Vpr \u003d k 1 s (H2) s (I2) Vob \u003d k 2 s 2 (HI)

slajd 13

Slajd 14

Konstanta ravnoteže

Za reakciju aA + vV  cC + dd c . [d] d K jednako je = ----------------------- [A] a. [B] u

slajd 15

N 2 + 3 H2 2 NH3 izravno obrnuto Stanje sustava u kojem je brzina reakcije naprijed JEDNAKA brzini obrnute reakcije naziva se grafikon kemijske ravnoteže

slajd 16

STANJE RAVNOTEŽE U PRIRODI Kruženje elemenata i tvari u prirodi Uravnoteženi energetski tokovi u ekosustavima različitih razina

Slajd 17

CHATELIEROV PRINCIP

Ako se vanjski utjecaj primijeni na sustav u stanju ravnoteže (promjena tlaka, temperature, koncentracije), tada će se ravnoteža pomaknuti u smjeru smanjenja tog utjecaja (1884.)

Slajd 18

Henri Louis Le Chatelier (8. 10. 1850 - 17. 09. 1936) francuski fizikalni kemičar i metalurg, član Pariške akademije znanosti (od 1907). Rođen u Parizu. Studirao je na Politehničkoj školi i Višoj rudarskoj školi u Parizu. Zatim je bio rudarski inženjer u Alžiru i Besançonu. 1878. - 1919. profesor na Višoj rudarskoj školi. 1907. - 1925. radio je na Sveučilištu u Parizu. Istraživanja vezana uz fizikalnu kemiju. Predložio je originalnu metodu za određivanje toplinskog kapaciteta plinova pri visokim temperaturama. Formulirao (1884) opći zakon pomaka kemijske ravnoteže (Le Chatelierov princip). Proučavao kemijske procese u metalurgiji. Proučavao svojstva i metode pripreme cementa. Stvorio je metalografski mikroskop i unaprijedio metodologiju proučavanja strukture metala i legura. Pronađeni su uvjeti za sintezu amonijaka. Predsjednik Francuskog kemijskog društva (1931). Strani član - dopisnik Petrogradske akademije znanosti (od 1913.) i počasni član Akademije znanosti SSSR-a (od 1926.).

Slajd 19

Čimbenici koji utječu na promjenu kemijske ravnoteže.

Utjecaj promjene temperature Učinak promjene koncentracije Učinak promjene tlaka

Slajd 20

1. Koncentracija N2 + 3 H2 Reagirajuće tvari Reakcijski produkti TVARI REAKCIJE DESNO S PROIZVODIMA REAKCIJE LIJEVO 2 NH3

slajd 21

2. Temperaturna endotermna reakcija (- Q) egzotermna reakcija (+ Q) N2 + 3 H2 +Q - Q t0c ravnoteža će se pomaknuti ulijevo t0c ravnoteža će se pomaknuti udesno 2 NH3 + Q t0c = - Q t0c= + Q

slajd 22

3. Tlak Tlak vrijedi samo za plinove! N2(g) + 3 H2(g) 1V 3V 2V 4V P ravnoteža će se pomaknuti udesno P ravnoteža će se pomaknuti ulijevo 2NH3(g) P - V P - V Volumen čvrstih i tekućih tvari je nula

slajd 23

U kojem smjeru će se pomaknuti ravnoteža u reverzibilnom procesu čija je jednadžba 2 NO (g) + O2 (g) 2 NO2 (g) + Q, ako je s desna na lijevo udesno

slajd 24

Učinak promjene tlaka

CO2+H2O H2CO3 Kada se poklopac boce ukloni, promatra se razvijanje plina i ravnoteža se pomiče prema obrnutoj reakciji. S povećanjem tlaka, ravnoteža se pomiče prema manjem volumenu plinovitih tvari H2CO3 Nakon zatvaranja čepa boce tlak raste, ne opaža se razvijanje plina, a ravnoteža se pomiče prema izravnoj reakciji.

Slajd 25

Učinak promjene koncentracije

3. 3KNCS + FeCl3 Fe(CNS)3 + 3KCl tiocijanat klorid Fe (III) tamnocrvena + 30 ml H2O + 2-3 kapi FeCl3 + 1-2 kapi KNCS + 1-2 kapi KCl 2. 1. Pri porastu koncentracija reogira. tvari ili smanjenjem koncentracije produkta reakcije, kemijska se ravnoteža pomiče prema produktima reakcije.Kad se koncentracija reakcijskih produkata povećava ili koncentracija reaktanata pomiče, kemijska se ravnoteža pomiče prema polaznim tvarima.

slajd 26

Utjecaj promjene temperature

  U vrućoj vodi nastaje plava boja U hladnoj vodi 2 epruvete škrobne paste Dodajte 2 kapi J2 (C6H10O5)n + m J2[(C6H10O5)nm J2] škrobno plave Pri povišenom t boja nestaje, ravnoteža se pomiče prema (endotermnoj) povratnoj reakciji. Pri nižem t pojavljuje se boja, ravnoteža se pomiče prema (egzotermnoj reakciji) izravnoj reakciji.

Slajd 27

Kao što znate, zrak sadrži 21% kisika (po masi).Takva količina je neophodna za održavanje prirodne ravnoteže: 3O2 (g)  2O3 (g) - Q. Klasificirajte ovu reakciju. Koliko je ozon važan za planet Zemlju? Koristeći Le Chatelierov princip, predložite uvjete pod kojima će se ravnoteža pomaknuti prema stvaranju ozona.

Slajd 28

Le Chatelierov princip se široko koristi u kemijskom inženjerstvu za poboljšanje prinosa proizvoda. Je li proces prijenosa kisika u tijelu u skladu s Le Chatelierovim principom (opravdajte svoj odgovor)? Hb + O2 HbO2

Slajd 29

Testovi

I Reproduktivna razina: testovi s alternativnim odgovorima, u kojima ispitanik mora odgovoriti s da ili ne. 1. Je li reakcija izgaranja fosfora reverzibilna reakcija? a) da b) ne 2. Je li reakcija razgradnje kalcijevog karbonata reverzibilna reakcija? a) da b) ne

slajd 30

Slajd 31

testovi

* Testovi s izborom jednog točnog odgovora 6. U kojem će se sustavu, kada se tlak poveća, kemijska ravnoteža pomaknuti udesno? 1) 2HI(g)↔H2(g)+I2(g) 2) N2 + O2↔ 2 NO 3) C3 H6(g)+H2(g)↔S3 H8(g) 4) H2(g)+F2 (g)↔2HF(g)

slajd 32

Testovi

Testovi s višestrukim izborom točnog odgovora, tijekom kojih ispitanik mora odabrati 2-3 točna odgovora, odnosno odgovarati 2 predložena uvjeta prilikom odabira odgovora.

Slajd 33

testovi

16. Navedite točnu prosudbu: A) kod reverzibilnih procesa brzina izravne reakcije u razdoblju od početka reakcije do postizanja ravnoteže opada; B) u reverzibilnim procesima, brzina izravne reakcije nakon postizanja ravnoteže je nula. 1) samo A je istinit 2) samo je B istinit 3) oba suda su točna 4) oba suda su pogrešna

slajd 34

Odraz

Radio sam aktivno / pasivno na satu Zadovoljan sam / nezadovoljan svojim radom na satu Sat mi se činio kratkim / dugim Tijekom sata bio sam umoran / nisam umoran Raspoloženje mi se popravilo / pogoršalo Materijal lekcije bio je koristan / beskorisno razumljivo / nije razumljivo lako / teško Domaća zadaća zanimljiva / nije zanimljiva

Pogledajte sve slajdove