Kalkogeni. Prezentacija na temu "Sumpor, selen, telurij." Selen, telur, polonij i njihovi spojevi

Selen nije široko rasprostranjen u prirodi. Sadržaj selena u zemljinoj kori je . Njegovi spojevi nalaze se kao nečistoće u prirodnim spojevima sumpora s metalima i. Stoga se selen dobiva iz otpadnih proizvoda koji nastaju u proizvodnji sumporne kiseline, u elektrolitičkoj rafinaciji bakra i u nekim drugim procesima.

Telur je jedan od rijetkih elemenata: njegov sadržaj u zemljinoj kori je samo .

U slobodnom stanju selen, kao i sumpor, tvori nekoliko alotropnih modifikacija, od kojih su najpoznatiji amorfni selen, koji je crveno-smeđi prah, i sivi selen koji tvori krhke kristale metalnog sjaja.

Telur je također poznat u obliku amorfne modifikacije i u obliku svijetlosivih kristala s metalnim sjajem.

Selen je tipičan poluvodič (vidi § 190). Važno svojstvo njega kao poluvodiča je naglo povećanje električne vodljivosti kada je osvijetljeno. Na granici selena s metalnim vodičem formira se sloj barijere - dio kruga koji može propuštati električnu struju samo u jednom smjeru. U vezi s tim svojstvima, selen se koristi u tehnologiji poluvodiča za proizvodnju ispravljača i fotoćelija s barijernim slojem. Telur je također poluvodič, ali je njegova upotreba ograničenija. Selenidi i teluridi nekih metala također imaju poluvodička svojstva i koriste se u elektronici. Telur u malim količinama služi kao legirajući dodatak olovu, poboljšavajući njegova mehanička svojstva.

Vodikov selenid i vodik telurid su bezbojni plinovi odvratnog mirisa. Njihove vodene otopine su kiseline čije su konstante disocijacije nešto veće od konstante disocijacije sumporovodika.

Kemijski su vodikov selenid i vodik telurid iznimno slični sumporovodiku. Poput sumporovodika, imaju vrlo redukcijska svojstva. Kada se zagrije, oboje se raspadaju. Istodobno je manje stabilan od: baš kao što se to događa u nizu halogenvodika, snaga molekula opada tijekom prijelaza. Soli vodikovog selenida i vodikovog telurida - selenidi i teluridi - po topivosti u vodi i kiselinama slične su sulfidima. Djelovanjem na selenide i teluride jakim kiselinama mogu se dobiti vodikov selenid i vodik telurid.

Kada se selen i telur spaljuju na zraku ili u kisiku, dobivaju se dioksidi i koji su u normalnim uvjetima u čvrstom stanju i anhidridi selenske i telurne kiseline.

Za razliku od sumporovog dioksida, i pokazuju pretežno oksidirajuća svojstva, lako se obnavljaju u slobodni selen i telurij, na primjer:

Djelovanjem jakih oksidacijskih sredstava selen i telurov dioksid mogu se pretvoriti u selensku, odnosno telursku kiselinu.

ELEMENTI VI A podskupine

(O, S, Se, Te, Po)

opće karakteristike

Kisik

Sumpor

Selen i telurij

Opće karakteristike elemenata

VI A podskupina PS uključuje elemente: kisik, sumpor, selen, telurij i polonij. Za sumpor, selen, telurij i polonij koristi se zajednički naziv - halkogeni. Kisik, sumpor, selen i telurij su nemetali, dok je polonij metal. Polonij je radioaktivni element, u prirodi nastaje u malim količinama tijekom radioaktivnog raspada radija, stoga su njegova kemijska svojstva slabo poznata.

stol 1

Glavne karakteristike halkogena

Karakteristike	OKO	S	Se	Oni
Atomski radijus, nm	0,066	0,104	0,117	0,136
Ionski radijus E 2-, nm	0,140	0,184	0,198	0,221
Ionizacijski potencijal, eV	13,62	10,36	9,75	9,01
Elektronski afinitet, eV	1,47	2,08	2,02	1,96
Elektronegativnost (prema Paulingu)	3,44	2,58	2,55	2,10
Entalpija veze, kJ/mol E –E E = E	- 146 - 494	- 265 - 421	- 192 - 272	- 218 - 126
Talište, °S
Vrelište, °C	- 183
Gustoća, g / cm 3	1,43 (tekućina)	2,07	4,80	6,33
Sadržaj u zemljinoj kori, % (mas.)	49,13	0,003	1,4 10 -5	1 10 -7
Maseni brojevi prirodnih izotopa	16, 17, 18	32, 33, 34, 35	74, 76, 77, 78, 80, 82	120, 122, 123, 124, 125, 126 128, 130
Agregatno stanje u čl. uvjeti najstabilnijeg alotropnog oblika. boja	bezbojni plin	Kristal. žuta tvar	Kristal. siva tvar	Kristal. srebrno bijela tvar
Kristalna stanica	Molekularno u TV-u. oblik	molekularni	molekularni	molekularni
Sastav molekula	Oko 2	S8	Se ∞	Te ∞

Prema strukturi vanjskog elektroničkog sloja, razmatrani elementi pripadaju p-elementima. Od šest elektrona u vanjskom sloju, dva su nesparena, što određuje njihovu valenciju dva. Za atome sumpora, selena, telurija i polonija u pobuđenom stanju, broj nesparenih elektrona može biti 4 i 6. To jest, ti elementi mogu biti četiri - i heksavalentni. Svi elementi imaju visoke vrijednosti elektronegativnosti, a EO kisika je na drugom mjestu nakon fluora. Stoga u spojevima izlažu umjetnost. oksidacija -2, -1, 0. Ionizacijski potencijali atoma sumpora, selena i telura su mali, a ti elementi u spojevima s halogenima imaju oksidacijska stanja +4 i +6. Kisik ima pozitivno oksidacijsko stanje u spojevima fluora i u ozonu.

Atomi mogu tvoriti molekule s dvostrukom vezom O 2, ... i spajati se u lance E - E - ... - E -, koji mogu postojati i u jednostavnim i u složenim tvarima. U smislu kemijske aktivnosti i oksidacijske sposobnosti, halkogeni su inferiorni u odnosu na halogene. Na to ukazuje činjenica da u prirodi kisik i sumpor postoje ne samo u vezanom, već iu slobodnom stanju. Manja aktivnost halkogena uvelike je posljedica jače veze u molekulama. Općenito, halkogeni su među visoko reaktivnim tvarima, čija aktivnost naglo raste s porastom temperature. Za sve tvari ove podskupine poznate su alotropske modifikacije. Sumpor i kisik praktički ne provode električnu struju (dielektrici), selen i telurij su poluvodiči.

Prilikom prijelaza s kisika na telurij smanjuje se sklonost elemenata stvaranju dvostrukih veza s malim atomima (C, N, O). Nesposobnost velikih atoma da tvore π-veze s kisikom posebno je vidljiva u slučaju telurija. Dakle, u teluru nema molekula kiselina H 2 TeO 3 i H 2 TeO 4 (meta-oblika), kao ni molekula TeO 2. Telurijev dioksid postoji samo u obliku polimera, gdje su svi atomi kisika premošćeni: Te - O - Te. Telurna kiselina, za razliku od sumporne i selenske kiseline, javlja se samo u orto obliku - H 6 TeO 6, gdje su, kao i u TeO 2, atomi Te povezani s atomima O samo σ-vezama.

Kemijska svojstva kisika razlikuju se od sumpora, selena i telurija. Naprotiv, mnogo je zajedničkog u svojstvima sumpora, selena i telurija. Pri kretanju kroz skupinu od vrha do dna treba primijetiti povećanje kiselinskih i redukcijskih svojstava u nizu spojeva s vodikom H 2 E; povećanje oksidacijskih svojstava u nizu sličnih spojeva (H 2 EO 4, EO 2); smanjenje toplinske stabilnosti vodikovih halkogena i soli kisikovih kiselina.

Kemija elemenata Nemetali VIA-podskupine

Elementi podskupine VIA su nemetali, osim Po.

Kisik se jako razlikuje od ostalih elemenata podskupine i igra posebnu ulogu u kemiji. Stoga je kemija kisika istaknuta u posebnom predavanju.

Sumpor je najvažniji među ostalim elementima. Kemija sumpora je vrlo opsežna, budući da sumpor tvori veliku raznolikost spojeva. Njegovi spojevi se široko koriste u kemijskoj praksi i raznim industrijama. Kada se govori o nemetalima podskupine VIA, najveća će se pozornost posvetiti kemiji sumpora.

Ključna pitanja obrađena u predavanju

Opće karakteristike nemetala VIA-podskupine. Prirodni spojevi Sumpor

Jednostavna tvar Spojevi sumpora

Sumporovodik, sulfidi, polisulfidi

Sumporov dioksid. Sulfiti

Sumporov trioksid

Sumporna kiselina. oksidativna svojstva. sulfati

Ostali spojevi sumpora

selen, telur

Jednostavne tvari Spojevi selena i telurija

Selenidi i teluridi

Spojevi Se i Te u oksidacijskom stanju (+4)

Selenske i telurske kiseline. oksidativna svojstva.

				Elementi podskupine VIA
					opće karakteristike
						P-elementi pripadaju VIA podskupini: kiseli-
					rod O, sumpor S, selen Se, telurij Te, polonij Po.
									Opća formula za valentne elektrone
									prijestolja - ns 2 np 4 .
			kisik
						Kisik, sumpor, selen i telurij su nemetali.
					Često su grupirani pod zajedničkim nazivom "halkogeni",
					što znači "formiranje ruda". Doista mnogi
					metali se u prirodi nalaze u obliku oksida i sulfida;
					u sulfidnim rudama				u malim količinama sa
					postoje selenidi i teluridi.
						Polonij je vrlo rijedak radioaktivni element koji
					koji je metal.
			molibden
						Za stvaranje stabilnog osam elektrona
					atomima halkogena nedostaju samo dva elektro-
					novi Minimalno oksidacijsko stanje (–2) je
			volfram		otporan na sve elemente. To je ovaj stupanj oksidacije
					elementi se pokazuju u prirodnim spojevima - ok-
					strane, sulfidi, selenidi i teluridi.
						Izlažu se svi elementi VIA-podskupine, osim O
			seaborgium		pozitivna oksidacijska stanja +6 i +4. Najviše-
					najviše oksidacijsko stanje kisika je +2, pokazuje
	samo u sprezi s F.

Najkarakterističnija oksidacijska stanja za S, Se, Te su

xia: (–2), 0, +4, +6, za kisik: (–2), (–1), 0.

U prijelazu iz S u Te stabilnost najvišeg oksidacijskog stanja je +6

smanjuje, a stabilnost +4 oksidacijskog stanja raste.

Za Se, Te, Po, - najstabilnije oksidacijsko stanje je +4.

Neke karakteristike atoma elemenata ViB - podskupine

		Relativno	Prva energija
		elektrootri-	ionizacija,
		vrijednost	kJ/mol
		(prema anketi)
				povećanje broja
				prijestolni slojevi;
				povećanje veličine atoma;
				smanjenje energije io-
				smanjenje električnih
				vrijednosti

Kao što se vidi iz gornjih podataka , kisik se vrlo razlikuje od ostalih elemenata podskupine visoka vrijednost energije ionizacije, ma-

veliki orbitalni radijus atoma i visoka elektronegativnost, samo F ima veću elektronegativnost.

Kisik, koji igra vrlo posebnu ulogu u kemiji, smatrao se iz

razumno. Među ostalim elementima VIA grupe najvažniji je sumpor.

			Sumpor tvori vrlo velik broj raznih
			različite veze. Njegovi spojevi poznati su iz gotovo svih
			mi elemenata, osim Au, Pt, I i plemenitih plinova. hrv.
			me raširenih spojeva S u moćima
	3s2 3p4
			oksidacije (–2), +4, +6, poznate su, u pravilu,
			stabilni spojevi u oksidacijskim stanjima: +1 (S2 O), +2

(SF2, SCl2), +3 (S2O3, H2S2O4). Raznolikost sumpornih spojeva potvrđuje i činjenica da je poznato samo oko 20 kiselina S koje sadrže kisik.

Ispada da je snaga veze između S atoma srazmjerna

veze S s drugim nemetalima: O, H, Cl, dakle, S karakterizira

uključujući vrlo uobičajeni mineral pirit, FeS2 i politionske kiseline (npr. H2S4O6) Dakle, kemija sumpora je prilično opsežna.

Najvažniji spojevi sumpora koji se koriste u industriji

Najrasprostranjeniji spoj sumpora u industriji i laboratoriju je sumporna kiselina. Svjetski obujam proizvodnje ser-

kiseline iznosi 136 milijuna tona. (nijedna druga kiselina se ne proizvodi u tako velikim količinama). Uobičajeni spojevi uključuju

da li sumporna kiselina - sulfati, kao i soli sumporne kiseline - sulfiti.

prirodni sulfidi koriste se za dobivanje najvažnijih obojenih metala

tali: Cu, Zn, Pb, Ni, Co, itd. Ostali uobičajeni spojevi sumpora uključuju: hidrosulfidnu kiselinu H2 S, di- i triokside sumpora: SO2

i SO3, tiosulfat Na2S2O3; kiseline: disulfurna (pirosumporna) H2 S2 O7, peroksi-

kodisulfat H2 S2 O8 i peroksodisulfati (persulfati): Na2 S2 O8 i

(NH4)2 S2 O8.

Sumpor u prirodi

čaj u obliku jednostavne tvari tvoreći velike podzemne naslage,

a u obliku sulfidnih i sulfatnih minerala , kao iu obliku spojeva,

koje su nečistoće u ugljenu i nafti. Ugljen i nafta dobivaju se kao rezultat

te razgradnje organskih tvari, a sumpor je dio životinja i biljaka

tjelesni proteini. Stoga, kada se izgaraju ugljen i nafta, nastaju sumporni oksidi,

zagađivanje okoliša.

Prirodni spojevi sumpora

Riža. Pirit FeS2 je glavni mineral koji se koristi za proizvodnju sumporne kiseline.

prirodni sumpor;

sulfidni minerali:

FeS2 - pirit ili željezni pirit

FeCuS2 - halkopirit (količina bakra

FeAsS - arsenopirit

PbS - galenit ili olovni sjaj

ZnS - sphalerit ili cink blende

HgS - cinober

Cu2 S- halkocitni ili bakreni sjaj

Ag2 S - argentit ili srebrni sjaj

MoS2 - molibdenit

Sb2 S3 - stibnit ili antimonov sjaj

As4 S4 - realgar;

sulfati:

Na2 SO4 . 10 H2 O - mirabilit

CaSO4 . 2H2 O - gips

CaSO4 - anhidrit

BaSObarit ili teški špart

SrSO4 je celestin.

Riža. Gips CaSO4. 2H2O

jednostavna tvar

U jednostavnoj tvari atomi sumpora su povezani s dva susjedna.

Najstabilnija je struktura koja se sastoji od osam atoma sumpora,

sjedinjeni u valoviti prsten nalik kruni. Postoji nekoliko modifikacija sumpora: rombični sumpor, monoklinski i plastični sumpor. Na običnoj temperaturi, sumpor je u obliku žutih krhkih kristala.

rombični oblik (-S), formiran od

ionske molekule S8 . Još jedna modifikacija - monoklinski sumpor (-S) također se sastoji od osmočlanih prstenova, ali se razlikuje po mjestu

raspored molekula S8 u kristalu. Kada dis-

topljeni sumporni prstenovi su rastrgani. U isto vrijeme, mo-

mogu nastati zapetljane niti, koje

Riža. Sumpor

učiniti talog viskoznim, uz dalje

Kako temperatura raste, polimerni lanci se mogu razbiti i viskoznost će se smanjiti. Plastični sumpor nastaje tijekom oštrog hlađenja rastaljenog

sumpora i sastoji se od isprepletenih lanaca. S vremenom (unutar nekoliko dana) će se pretvoriti u rombični sumpor.

Sumpor vrije na 445o C. Ravnoteža se odvija u sumpornim parama:

450 o C	650 o C	900 o C	1500 o C
S 8  S 6	 S 4	 S 2	 S

S2 molekule imaju strukturu sličnu O2.

Sumpor se može oksidirati (obično u SO2) i može se reducirati

nadograđen na S(-2). Na uobičajenim temperaturama inhibiraju se gotovo sve reakcije koje uključuju kruti sumpor; teku samo reakcije s fluorom, klorom i živom.

Ova reakcija se koristi za vezanje najmanjih kapljica prolivene žive.

Tekući i paroviti sumpor su vrlo reaktivni . Pare sumpora izgaraju Zn, Fe, Cu. Prilikom prolaska H 2 nastaje preko rastaljenog sumpora

H 2 S. U reakcijama s vodikom i metalima, sumpor djeluje kao oksidant

Sumpor se može lako oksidirati pod djelovanjem halogena.

i kisik. Kada se zagrije na zraku, sumpor gori plavim plamenom, oksidirajući

do SO2.

S + O2 = SO2

Sumpor se oksidira koncentriranom sumpornom i dušičnom kiselinom:

S + 2H2 SO4 (konc.) = 3SO2 + 2H2O,

S + 6HNO3 (konc.) = H2SO4 + 6 NO2 + 2H2O

U vrućim alkalnim otopinama sumpor je neproporcionalan.

3S + 6 NaOH = 2 Na2S + Na2SO3 + 3 H2O.

Kada sumpor reagira s otopinom amonijevog sulfida, žuto-crvena polisulfidni ioni(–S–S–)n ili Sn 2– .

Kada se sumpor zagrije s otopinom sulfita, dobiva se tiosulfat, i

kada se zagrije s otopinom cijanida - tiocijanata:

S + Na 2 SO3 = Na2 S2 O3, S + KCN = KSCN

Za analitičku detekciju Fe3+ iona koristi se kalijev tiocijanat ili tiocijanat:

3+ + SCN – = 2+ + H2O

Dobiveni kompleksni spoj ima krvavocrvenu boju,

čak i pri niskoj koncentraciji hidratiziranih Fe3+ iona u

Godišnje se u svijetu iskopa oko 33 milijuna tona prirodnog sumpora. Glavna količina ekstrahiranog sumpora prerađuje se u sumpornu kiselinu i koristi

koristi se u gumarskoj industriji za vulkanizaciju gume. Dodajte sumpor

veže se na dvostruke veze makromolekula gume, stvarajući disulfidne mostove

ki -S- S-, čime ih kao da ih "šiva", što gumi daje čvrstoću i elastičnost. Kada se velika količina sumpora unese u gumu, ebo-

gnjida, koja je dobar izolacijski materijal koji se koristi u elektrotehnici. Sumpor se također koristi u farmaceutskim proizvodima za izradu kožnih masti i u poljoprivredi za suzbijanje biljnih štetnika.

Spojevi sumpora

Sumporovodik, sulfidi, polisulfidi

Sumporovodik H 2 S se prirodno nalazi u sumpornim mineralnim vodama,

prisutan u vulkanskom i prirodnom plinu, nastao tijekom raspadanja bijele boje

kov tijela.

Sumporovodik je bezbojni plin s mirisom pokvarenih jaja i vrlo je otrovan.

Slabo je topiv u vodi, pri sobnoj temperaturi se u jednom volumenu vode otapaju tri volumena plinovitog H2S. Koncentracija H2S u zasićenom

nom otopine je ~ 0,1 mol/l . Kada se otopi u vodi, nastaje

hidrosulfidna kiselina, koja je jedna od najslabijih kiselina:

		H2 S  H+ + HS – , K1 = 6. 10 –8 ,
		HS -  H+ + S 2–,								K2 = 1,10 –14
Izvršitelj:											Poznato je mnogo prirodnih sulfida (vidi popis sulfidnih minerala). Sulfidi mnogih teških obojenih metala (Cu, Zn, Pb, Ni, Co, Cd, Mo) su su industrijski važne rude. Pretvaraju se u okside pečenjem u zraku, npr. 2 ZnS + 3 O2 = 2 ZnO + 2 SO2 tada se oksidi najčešće reduciraju ugljenom: ZnO + C = Zn + CO Ponekad se oksidi dovode u otopinu djelovanjem kiseline, a zatim se otopina podvrgava elektrolizi kako bi se metal reducirao. Sulfidi alkalijskih i zemnoalkalijskih metala su praktički kemijski ionski spojevi. Sulfidi drugih metala - prednost veno-kovalentni spojevi, u pravilu, nestehiometrijskog sastava. Mnogi nemetali također tvore kovalentne sulfide: B, C, Si, Ge, P, As, Sb. Poznati su prirodni sulfidi As i Sb. Sulfidi alkalijskih i zemnoalkalijskih metala, kao i sulfidi amonijeva hrana je vrlo topljiva u vodi, ostali sulfidi su netopivi rima. Izoliraju se iz otopina u obliku karakteristično obojenih taloga, na primjer, Pb(NO3 )2 + Na2 S = PbS (t.) + 2 NaNO3 Ova reakcija se koristi za detekciju H2S i S2– u otopini. Neki od sulfida netopivih u vodi mogu se dovesti u otopinu kiselinama, zbog stvaranja vrlo slabe i hlapljive sumporovodične kiseline. nativna kiselina, npr. NiS + H2SO4 = H2S + NiSO4 Sulfidi se mogu otopiti u kiselinama: FeS, NiS, CoS, MnS, ZnS. Metalni sulfidi i PR vrijednosti Sulfidi Boja sedimenta PR vrijednost 5 . 10–18 1 . 10–24 2 . 10–25 2 . 10–27 6 . 10–36 4 . 10–53 Smeđa 2 . 10–27 2 . 10–28 2 . 10–10 2 . 10–24 Sulfidi, karakterizirani vrlo niskom vrijednošću produkta topljivosti, ne mogu se otopiti u kiselinama uz stvaranje H2S. U ki- sulfidi se ne otapaju u utorima: CuS, PbS, Ag2 S, HgS, SnS, Bi2 S3, Sb2 S3, Sb2 S5, CdS, As2 S3, As2 S5, SnS2. Ako je reakcija otapanja sulfida zbog stvaranja H2S nemoguća, onda se može prevesti u otopinu djelovanjem koncentrirane dušične kiseline utori ili kraljevska voda. CuS + 8HNO3 = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O Sulfidni anion S 2– je jak akceptor protona (os- inovacija prema Brønstedu). Zato visoko topljivi sulfidi

Podskupina kisika uključuje pet elemenata: kisik, sumpor, selen, telurij i polonij (radioaktivni metal). To su p-elementi VI grupe periodnog sustava D. I. Mendeljejeva. Imaju naziv skupine - halkogeni, što znači "formiranje ruda".

Svojstva elemenata podskupine kisika

Svojstva				Oni	Ro
1. Broj narudžbe
2. Valentni elektroni	2 s 2 2p 4	Z s 2 3p 4	4 s 2 4r 4	5s 2 5p 4	6s 2 6p 4
3. Energija Ionizacija atoma, eV	13,62	10,36	9,75	9,01	8,43
4. Relativni elektronegativnost	3,50		2,48	2,01	1,76
5. Oksidacijsko stanje u spojeva	1, -2,	2, +2, +4, +6	4, +6	4, +6	2, +2
6. Atomski radijus, nm	0,066	0,104	0,117 0,137		0,164

Atomi halkogena imaju istu strukturu vanjske energetske razine - ns 2 br 4 . To objašnjava sličnost njihovih kemijskih svojstava. Svi halkogeni u spojevima s vodikom i metalima pokazuju oksidacijsko stanje od -2, a u spojevima s kisikom i drugim aktivnim nemetalima obično +4 i +6. Za kisik, kao i za fluor, oksidacijsko stanje jednako broju skupine nije tipično. Pokazuje oksidacijsko stanje obično -2 iu kombinaciji s fluorom +2. Takve vrijednosti oksidacijskih stanja proizlaze iz elektronske strukture halkogena

Atom kisika ima dva nesparena elektrona na 2p podrazini. Njegovi se elektroni ne mogu razdvojiti, jer na vanjskoj (drugoj) razini nema d-podrazine, tj. nema slobodnih orbitala. Stoga je valencija kisika uvijek jednaka dva, a oksidacijsko stanje je -2 i +2 (npr. u H 2 O i OF 2). To su iste valencije i oksidacijska stanja atoma sumpora u neuzbuđenom stanju. Nakon prijelaza u pobuđeno stanje (koje se događa tijekom opskrbe energijom, na primjer, tijekom zagrijavanja), na atomu sumpora, 3 R— a zatim 3s elektroni (prikazano strelicama). Broj nesparenih elektrona i, posljedično, valencija u prvom slučaju je četiri (na primjer, u SO 2), au drugom - šest (na primjer, u SO 3). Očito, čak i valencije 2, 4, 6 su karakteristične za analoge sumpora - selen, telurij i polonij, a njihova oksidacijska stanja mogu biti jednaka -2, +2, +4 i +6.

Odgovorni su vodikovi spojevi elemenata podskupine kisika formula H 2 R (R - simbol elementa): H 2 O, H 2 S , H 2 S e, H 2 Te. Oni zovusu vodikovi kalcidi. Kada se otopi u vodi, nastajukiseline. Jačina ovih kiselina raste s povećanjem atomski broj elementa, što se objašnjava smanjenjem energije veze u nizu spojeva H2 R . Voda se disocira na H + i O ione H - , je amfoterni elektrolit.

Sumpor, selen i telurij tvore iste oblike spojeva s kisikom tipa R O 2 i R Oko 3-. Odgovaraju kiselinama tipa H2 R O 3 i H 2 R Oko 4-. S povećanjem rednog broja elementa, jačina ovih kiselina opada.vaet. Svi oni pokazuju oksidirajuća svojstva, te kiseline ovog tipa H 2 R Oko 3 su također restorativne.

Svojstva jednostavnih tvari prirodno se mijenjaju: s povećanjemnaboj jezgre, nemetalni slabe, a metalni se povećavaju. Svojstva. Dakle, kisik i telurij su nemetali, ali ovaj drugi imametalni sjaj i provodi elektricitet.