U odgovarajućim uvjetima, glicerol se podvrgava hidrolizi. Hidroliza organskih spojeva

Kemija, kao i većina egzaktnih znanosti koje zahtijevaju puno pažnje i solidno znanje, školarcima nikada nije bila omiljena disciplina. Ali uzalud, jer uz njegovu pomoć možete razumjeti mnoge procese koji se događaju oko i unutar osobe. Uzmimo, na primjer, reakciju hidrolize: na prvi se pogled čini da je važna samo kemijskim znanstvenicima, ali zapravo, bez nje nijedan organizam ne bi mogao u potpunosti funkcionirati. Naučimo o značajkama ovog procesa, kao io njegovom praktičnom značenju za čovječanstvo.

Reakcija hidrolize: što je to?

Ovaj izraz se odnosi na specifičnu reakciju razgradnje razmjene između vode i tvari otopljene u njoj uz stvaranje novih spojeva. Hidroliza se također može nazvati solvolizom u vodi.

Ovaj kemijski izraz izveden je iz 2 grčke riječi: "voda" i "razgradnja".

Proizvodi hidrolize

Reakcija koja se razmatra može se dogoditi kada H 2 O stupi u interakciju s organskim i anorganskim tvarima. Njegov rezultat izravno ovisi o tome s čime je voda bila u kontaktu, kao io tome jesu li korištene dodatne katalizatorske tvari, jesu li se promijenila temperatura i tlak.

Na primjer, reakcija hidrolize soli potiče stvaranje kiselina i lužina. I ako pričamo o organskim tvarima dobivaju se drugi proizvodi. Vodena solvoliza masti potiče stvaranje glicerola i viših masnih kiselina. Ako se proces odvija s proteinima, kao rezultat nastaju razne aminokiseline. Ugljikohidrati (polisaharidi) se razgrađuju na monosaharide.

U ljudskom tijelu, nesposobnom potpuno apsorbirati bjelančevine i ugljikohidrate, reakcija hidrolize ih "pojednostavljuje" na tvari koje je tijelo sposobno probaviti. Dakle, solvoliza u vodi igra važnu ulogu u normalnom funkcioniranju svakog biološkog pojedinca.

Hidroliza soli

Nakon što ste naučili hidrolizu, vrijedi se upoznati s njezinim tijekom u tvarima anorganskog podrijetla, odnosno solima.

Osobitosti ovog procesa su da se pri interakciji ovih spojeva s vodom od nje odvajaju slabi ioni elektrolita u sastavu soli i stvaraju nove tvari s H 2 O. Može biti ili kiselina ili oboje. Kao rezultat svega toga dolazi do pomaka u ravnoteži disocijacije vode.

Reverzibilna i nepovratna hidroliza

U gornjem primjeru, u posljednjem, možete vidjeti dvije strelice umjesto jedne, a obje su usmjerene u različitim smjerovima. Što to znači? Ovaj znak ukazuje da je reakcija hidrolize reverzibilna. U praksi to znači da se, u interakciji s vodom, uzeta tvar ne samo da se istovremeno razgrađuje na komponente (koje omogućuju stvaranje novih spojeva), već se i ponovno formira.

Međutim, nije svaka hidroliza reverzibilna, inače ne bi imala smisla, jer bi nove tvari bile nestabilne.

Brojni su čimbenici koji mogu doprinijeti da takva reakcija postane nepovratna:

Temperatura. Ovisi o tome raste li ili pada, u kojem se smjeru pomiče ravnoteža u reakciji koja je u tijeku. Ako se poveća, dolazi do pomaka prema endotermnoj reakciji. Ako se, naprotiv, temperatura smanji, prednost je na strani egzotermne reakcije.
Pritisak. Ovo je još jedna termodinamička veličina koja aktivno utječe na ionsku hidrolizu. ako poraste, kemijska ravnoteža se pomiče prema reakciji, što je popraćeno smanjenjem ukupne količine plinova. Ako padne, obrnuto.
Visoka ili niska koncentracija tvari uključenih u reakciju, kao i prisutnost dodatnih katalizatora.

Vrste reakcija hidrolize u slanim otopinama

Anion (ion s negativnim nabojem). Solvoliza u vodi kiselih soli slabih i jakih baza. Takva je reakcija, zbog svojstava tvari koje djeluju, reverzibilna.

Stupanj hidrolize

Prilikom proučavanja značajki hidrolize u solima, vrijedno je obratiti pozornost na takav fenomen kao njegov stupanj. Ova riječ označava omjer soli (koje su već ušle u reakciju razgradnje s H 2 O) prema ukupnoj količini ove tvari sadržane u otopini.

Što je kiselina ili baza slabija uključena u hidrolizu, to je njezin stupanj veći. Mjeri se u rasponu od 0-100% i određuje se prema donjoj formuli.

N je broj molekula tvari koje su podvrgnute hidrolizi, a N 0 je njihov ukupan broj u otopini.

U većini slučajeva, stupanj solvolize u vodi u solima je nizak. Na primjer, u 1% otopini natrijevog acetata to je samo 0,01% (na temperaturi od 20 stupnjeva).

Hidroliza u tvarima organskog podrijetla

Proces koji se proučava može se dogoditi i u organskim kemijskim spojevima.

U gotovo svim živim organizmima hidroliza se događa u sklopu energetskog metabolizma (katabolizma). Uz njegovu pomoć, proteini, masti i ugljikohidrati se razgrađuju u lako probavljive tvari. Istodobno, sama voda rijetko može pokrenuti proces solvolize, pa organizmi moraju koristiti razne enzime kao katalizatore.

Ako govorimo o kemijskoj reakciji s organskim tvarima s ciljem dobivanja novih tvari u laboratoriju ili proizvodnom okruženju, tada se u otopinu dodaju jake kiseline ili lužine kako bi se ubrzala i poboljšala.

Hidroliza u trigliceridima (triacilglicerolima)

Ovaj teško izgovorljiv izraz odnosi se na masne kiseline, koje većina nas poznaje kao masti.

Oboje su životinje i biljnog porijekla. Međutim, svi znaju da voda nije sposobna otopiti takve tvari, kako dolazi do hidrolize masti?

Reakcija o kojoj je riječ naziva se saponifikacija masti. Ovo je vodena solvoliza triacilglicerola pod utjecajem enzima u alkalnom ili kiselom mediju. Ovisno o tome, oslobađaju se alkalna hidroliza i kisela hidroliza.

U prvom slučaju kao rezultat reakcije nastaju soli viših masnih kiselina (svima poznatije kao sapuni). Tako se iz NaOH dobiva obični čvrsti sapun, a iz KOH tekući sapun. Dakle, alkalna hidroliza u trigliceridima je proces stvaranja deterdženata. Treba napomenuti da se može slobodno provoditi u mastima i biljnog i životinjskog podrijetla.

Reakcija o kojoj je riječ razlog je zašto se sapun ne pere dobro u tvrdoj vodi i uopće se ne pjeni u slanoj vodi. Činjenica je da se tvrdi naziva H 2 O, koji sadrži višak iona kalcija i magnezija. A sapun, jednom u vodi, ponovno prolazi kroz hidrolizu, razgrađujući se na natrijeve ione i ostatak ugljikovodika. Kao rezultat interakcije ovih tvari u vodi nastaju netopive soli koje izgledaju poput bijelih pahuljica. Da se to ne bi dogodilo, natrijev bikarbonat NaHCO 3, poznatiji kao soda bikarbona. Ova tvar povećava lužnatost otopine i time pomaže sapunu da obavlja svoje funkcije. Usput, kako bi se izbjegle takve nevolje, sintetički deterdženti iz drugih tvari, na primjer iz soli estera viših alkohola i sumporne kiseline. Njihove molekule sadrže od dvanaest do četrnaest atoma ugljika, pa ne gube svojstva u slanoj ili tvrdoj vodi.

Ako je sredina u kojoj se reakcija odvija kisela, taj se proces naziva kisela hidroliza triacilglicerola. U tom slučaju, pod djelovanjem određene kiseline, tvari evoluiraju u glicerol i karboksilne kiseline.

Hidroliza masti ima još jednu mogućnost - hidrogenaciju triacilglicerola. Ovaj se postupak koristi u nekim vrstama čišćenja, na primjer, kada se uklanjaju tragovi acetilena iz etilena ili nečistoća kisika iz raznih sustava.

Hidroliza ugljikohidrata

Razmatrane tvari su jedna od najvažnijih komponenti ljudske i životinjske hrane. Međutim, saharozu, laktozu, maltozu, škrob i glikogen u čistom obliku tijelo nije u stanju apsorbirati. Stoga se, baš kao i kod masti, ovi ugljikohidrati razgrađuju na probavljive elemente reakcijom hidrolize.

Također, vodena solvoliza ugljika aktivno se koristi u industriji. Iz škroba se, zbog razmatrane reakcije s H 2 O, izdvaja glukoza i melasa, koje su dio gotovo svih slatkiša.

Još jedan polisaharid koji se aktivno koristi u industriji za proizvodnju mnogih korisne tvari a proizvodi je celuloza. Iz njega se ekstrahiraju tehnički glicerin, etilen glikol, sorbitol i dobro poznati etilni alkohol.

Hidroliza celuloze nastaje pri dugotrajnom izlaganju visokoj temperaturi i prisutnosti mineralnih kiselina. krajnji proizvod ova reakcija je, kao u slučaju škroba, glukoza. Treba imati na umu da je hidroliza celuloze teža od škroba, jer je ovaj polisaharid otporniji na mineralne kiseline. Međutim, budući da je celuloza glavna komponenta staničnih membrana svih viših biljaka, sirovine koje je sadrže jeftinije su nego za škrob. Istodobno, celulozna glukoza se više koristi za tehničke potrebe, dok se proizvod hidrolize škroba smatra prikladnijim za prehranu.

Hidroliza proteina

Proteini su glavni građevinski materijal za stanice svih živih organizama. Sastoje se od brojnih aminokiselina i vrlo su važan proizvod za normalno funkcioniranje tijela. Međutim, budući da su spojevi visoke molekularne težine, mogu se slabo apsorbirati. Da bi se ovaj zadatak pojednostavio, hidroliziraju se.

Kao iu slučaju drugih organskih tvari, ova reakcija razgrađuje proteine u proizvode niske molekularne težine koje tijelo lako apsorbira.

Hidroliza je reakcija izmjene soli s vodom ( solvoliza s vodom ) U ovom slučaju, izvorna tvar se uništava vodom, uz stvaranje novih tvari.

Budući da je hidroliza reakcija ionske izmjene, njezina pokretačka sila je stvaranje slabog elektrolita (precipitacija ili (i) razvijanje plina). Važno je zapamtiti da je reakcija hidrolize reverzibilna reakcija (u većini slučajeva), ali postoji i nepovratna hidroliza (dolazi do kraja, u otopini neće biti početne tvari). Hidroliza je endotermni proces (s porastom temperature povećavaju se i brzina hidrolize i prinos produkata hidrolize).

Kao što se može vidjeti iz definicije da je hidroliza reakcija izmjene, može se pretpostaviti da OH skupina ide na metal (+ mogući kiseli ostatak ako nastane bazična sol (tijekom hidrolize soli koju stvara jaka kiselina i slaba polikiselina baza)), a kiselinskom ostatku nalazi se vodikov proton H + (+ mogući metalni ion i vodikov ion, pri čemu nastaje kisela sol, ako se hidrolizira sol koju stvara slaba polibazična kiselina)).

Postoje 4 vrste hidrolize:

1. Sol koju čine jaka baza i jaka kiselina. Kako je već spomenuto, hidroliza je reakcija ionske izmjene, a odvija se samo u slučaju stvaranja slabog elektrolita. Kao što je gore opisano, OH skupina ide na metal, a vodikov proton H + ide na kiselinski ostatak, ali ni jaka baza ni jaka kiselina nisu slabi elektroliti, stoga u ovom slučaju ne dolazi do hidrolize:

NaCl+HOH≠NaOH+HCl

Srednja reakcija je bliska neutralnoj: pH≈7

2. Sol nastaje od slabe baze i jake kiseline. Kao što je gore navedeno: OH skupina ide na metal, a vodikov proton H + ide na kiseli ostatak. Na primjer:

NH4Cl+HOH↔NH4OH+HCl

NH 4 + +Cl - +HOH↔NH 4 OH+H + +Cl -

NH 4 + +HOH↔NH 4 OH+H +

Kao što se može vidjeti iz primjera, hidroliza se odvija duž kationa, reakcija medija je kiseli pH < 7.При написании уравнений гидролиза для солей, образованных сильной кислотой и слабым многокислотным основанием, то в правой части следует писать основную соль, так как гидролиз идёт только по первой ступени:

FeCl 2 + HOH ↔ FeOHCl + HCl

Fe 2+ +2Cl - +HOH↔FeO + +H + +2Cl -

Fe 2+ + HOH ↔ FeOH + + H +

3. Sol nastaje od slabe kiseline i jake baze.Kao što je gore spomenuto: OH skupina ide na metal, a vodikov proton H + ide na kiselinski ostatak. Na primjer:

CH 3 COONa+HOH↔NaOH+CH 3 COOH

CH 3 COO - +Na + +HOH↔Na + +CH 3 COOH+OH -

CH 3 COO - +HOH↔+CH 3 COOH+OH -

Hidroliza se odvija uz anion, reakcija medija je alkalna, pH > 7. Prilikom pisanja jednadžbi za hidrolizu soli koju čine slaba polibazna kiselina i jaka baza, na desnoj strani treba napisati nastanak kisele soli, hidroliza se odvija u 1 koraku. Na primjer:

Na 2 CO 3 + HOH ↔ NaOH + NaHCO 3

2Na + +CO 3 2- +HOH↔HCO 3 - +2Na + +OH -

CO 3 2- +HOH↔HCO 3 - +OH -

4. Sol nastaje od slabe baze i slabe kiseline. Ovo je jedini slučaj kada hidroliza ide do kraja, nepovratna je (dok se početna sol potpuno ne potroši). Na primjer:

CH 3 COONH 4 +HOH↔NH 4 OH+CH 3 COOH

Ovo je jedini slučaj kada hidroliza ide do kraja. Hidroliza se događa i u anionu i u kationu; teško je predvidjeti reakciju medija, ali je blizu neutralne: pH ≈ 7.

Postoji i konstanta hidrolize, razmotrite je na primjeru acetatnog iona, označavajući je Ac- . Kao što se može vidjeti iz gornjih primjera, octena (etanska) kiselina je slaba kiselina, pa se njene soli hidroliziraju prema shemi:

Ac - +HOH↔HAc+OH -

Nađimo konstantu ravnoteže za ovaj sustav:

Znajući ionski produkt vode, kroz njega možemo izraziti koncentraciju [ OH] - ,

Zamjenom ovog izraza u jednadžbu za konstantu hidrolize dobivamo:

Zamjenom konstante ionizacije vode u jednadžbu, dobivamo:

Ali konstanta disocijacija kiseline (na primjeru klorovodične kiseline) jednaka je:

Gdje se nalazi hidratizirani vodikov proton: . Slično za octenu kiselinu, kao u primjeru. Zamjenom vrijednosti za konstantu disocijacije kiseline u jednadžbu konstante hidrolize, dobivamo:

Kao što slijedi iz primjera, ako sol tvori slaba baza, tada će nazivnik sadržavati konstantu disocijacije baze, izračunatu na istoj osnovi kao i konstanta disocijacije kiseline. Ako sol tvore slaba baza i slaba kiselina, nazivnik će biti umnožak konstanti disocijacije kiseline i baze.

stupanj hidrolize.

Postoji još jedna vrijednost koja karakterizira hidrolizu - stupanj hidrolize -α. Što je jednako omjer količine (koncentracije) soli koja je podvrgnuta hidrolizi prema ukupnoj količini (koncentraciji) otopljene soliStupanj hidrolize ovisi o koncentraciji soli, temperaturi otopine. Povećava se s razrjeđivanjem otopine soli i povećanjem temperature otopine. Podsjetimo da što je otopina razrijeđena, to je molarna koncentracija izvorne soli niža; a stupanj hidrolize raste s povećanjem temperature, budući da je hidroliza endotermni proces, kao što je gore spomenuto.

Stupanj hidrolize soli je veći, što je slabija kiselina ili baza koja je stvara. Kao što slijedi iz jednadžbe za stupanj hidrolize i vrste hidrolize: s nepovratnom hidrolizomα≈1.

Stupanj hidrolize i konstanta hidrolize međusobno su povezani Ostwaldovom jednadžbom (Wilhelm Friedrich Ostwald-sdilution akon Ostwald, uzgojen u 1888godina).Zakon razrjeđenja pokazuje da stupanj disocijacije elektrolita ovisi o njegovoj koncentraciji i konstanti disocijacije. Uzmimo početnu koncentraciju tvari kaoC 0 , a disocirani dio tvari - forγ, prisjetimo se sheme disocijacije tvari u otopini:

AB↔A + +B -

Tada se Ostwaldov zakon može izraziti na sljedeći način:

Podsjetimo da jednadžba sadrži koncentracije u trenutku ravnoteže. Ali ako je tvar malo disocirana, tada (1-γ) → 1, što dovodi Ostwaldovu jednadžbu u oblik: K d \u003d γ 2 C 0.

Stupanj hidrolize je na sličan način povezan s njegovom konstantom:

U velikoj većini slučajeva koristi se ova formula. Ali ako je potrebno, stupanj hidrolize možete izraziti sljedećom formulom:

Posebni slučajevi hidrolize:

1) Hidroliza hidrida (vodikovi spojevi s elementima (ovdje ćemo razmatrati samo metale skupine 1 i 2 i metam), gdje vodik pokazuje oksidacijsko stanje -1):

NaH+HOH→NaOH+H 2

CaH 2 + 2HOH → Ca (OH) 2 + 2H 2

CH 4 +HOH→CO+3H 2

Reakcija s metanom je jedna od industrijskim putevima dobivanje vodika.

2) Hidroliza peroksida.Alkalni peroksidi i zemnoalkalijskih metala razgrađuje se vodom, uz stvaranje odgovarajućeg hidroksida i vodikovog peroksida (ili kisika):

Na 2 O 2 +2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 O 2

Na 2 O 2 + 2H 2 O → 2NaOH + O 2

3) Hidroliza nitrida.

Ca 3 N 2 + 6HOH → 3Ca (OH) 2 + 2NH 3

4) Hidroliza fosfida.

K 3 P+3HOH→3KOH+PH 3

istječući plin PH 3 -fosfin, vrlo otrovan, upečatljiv živčani sustav. Također je sposoban za spontano izgaranje u kontaktu s kisikom. Jeste li ikada hodali kroz močvaru noću ili prošli pored groblja? Vidjeli smo rijetke praske svjetla - "lutajuća svjetla", koja se pojavljuju kao fosfinske opekline.

5) Hidroliza karbida. Ovdje su dvije reakcije koje imaju praktična upotreba, budući da se uz njihovu pomoć dobiva 1 član homolognog niza alkana (reakcija 1) i alkina (reakcija 2):

Al 4 C 3 +12 HOH →4 Al (OH) 3 +3CH4 (reakcija 1)

CaC 2 +2 HOH →Ca(OH) 2 +2C 2 H 2 (reakcija 2, produkt je acilen, prema UPA s etinom)

6) Hidroliza silicida. Kao rezultat ove reakcije nastaje 1 predstavnik homolognog niza silana (ima ih ukupno 8) SiH 4 je monomerni kovalentni hidrid.

Mg 2 Si + 4HOH → 2Mg (OH) 2 + SiH 4

7) Hidroliza fosfornih halogenida. Ovdje će se razmatrati fosforni kloridi 3 i 5, koji su kiseli kloridi fosforne i fosforne kiseline:

PCl 3 + 3H 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HCl

PCl 5 + 4H 2 O \u003d H 3 PO 4 + 5 HCl

8) Hidroliza organskih tvari.Masti se hidroliziraju, pri čemu nastaje glicerol (C 3 H 5 (OH) 3) i karboksilna kiselina (primjer ograničavanja karboksilne kiseline) (C n H (2n + 1) COOH)

esteri:

CH 3 COOCH 3 + H 2 O↔CH 3 COOH + CH 3 OH

Alkohol:

C 2 H 5 ONa+H 2 O↔C 2 H 5 OH+NaOH

Živi organizmi tijekom reakcija provode hidrolizu različitih organskih tvari katabolizam uz sudjelovanje enzimi. Na primjer, tijekom hidrolize uz sudjelovanje probavnih enzima proteini se razgrađuju na aminokiseline, masti na glicerol i masne kiseline, polisaharidi na monosaharide (npr. u glukozu).

Kada se masti hidroliziraju u prisutnosti lužina, sapun; hidroliza masti u prisutnosti katalizatori primjenjuje se za dobivanje glicin i masne kiseline.

Zadaci

1) Stupanj disocijacije a octene kiseline u 0,1 M otopini na 18 °C je 1,4 10 -2. Izračunajte konstantu disocijacije kiseline K d. (Savjet - koristite Ostwaldovu jednadžbu.)

2) Koju masu kalcijevog hidrida treba otopiti u vodi da bi se oslobođeni plin reducirao na željezo 6,96 g željeznog oksida ( II, III)?

3) Napišite jednadžbu za reakciju Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 CO 3 + H 2 O

4) Izračunajte stupanj, konstantu hidrolize soli Na 2 SO 3 za koncentraciju Cm = 0,03 M, uzimajući u obzir samo 1. stupanj hidrolize. (Konstanta disocijacije sumporne kiseline je 6,3∙10 -8)

rješenja:

a) Zamijenite ove probleme u Ostwaldov zakon o razrjeđivanju:

b) K d \u003d [C] = (1,4 10 -2) 0,1 / (1 - 0,014) \u003d 1,99 10 -5

Odgovor. K d \u003d 1,99 10 -5.

c) Fe 3 O 4 + 4H 2 → 4H 2 O + 3Fe

CaH 2 +HOH→Ca(OH) 2 +2H 2

Pronalazimo broj molova željezovog oksida (II, III), jednak je omjeru mase date tvari i njezine molekulska masa, dobivamo 0,03 (mol). Prema UCR-u, nalazimo da su molovi kalcijevog hidrida 0,06 (mol). Dakle, masa kalcijevog hidrida je 2,52 (grama).

Odgovor: 2,52 (grami).

d) Fe 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 3SO2 + 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

e) Natrijev sulfit podliježe anionskoj hidrolizi, reakcija medija otopine soli je alkalna (pH > 7):
SO32- + H2O<-->OH - + HSO 3 -
Konstanta hidrolize (vidi gornju jednadžbu) je: 10 -14 / 6,3 * 10 -8 \u003d 1,58 * 10 -7
Stupanj hidrolize izračunava se po formuli α 2 /(1 - α) = K h /C 0 .
Dakle, α \u003d (K h / C 0) 1/2 = (1,58 * 10 -7 / 0,03) 1/2 = 2,3 * 10 -3

Odgovor: K h \u003d 1,58 * 10 -7; α = 2,3 * 10 -3

Urednik: Kharlamova Galina Nikolaevna

jedan). Hidroliza je endotermna reakcija, pa povećanje temperature pojačava hidrolizu.

2). Povećanje koncentracije vodikovih iona slabi hidrolizu, u slučaju hidrolize kationom. Slično, povećanje koncentracije hidroksidnih iona slabi hidrolizu, u slučaju anionske hidrolize.

3). Kada se razrijedi s vodom, ravnoteža se pomiče u smjeru reakcije, t.j. desno se povećava stupanj hidrolize.

4). Aditivi stranih tvari mogu utjecati na ravnotežni položaj kada te tvari reagiraju s jednim od sudionika reakcije. Dakle, kada se u otopinu doda bakreni sulfat

2CuSO4 + 2H2O<=>(CuOH)2SO4 + H2SO4

otopine natrijevog hidroksida, ioni hidroksida koji se nalaze u njoj će komunicirati s vodikovim ionima. Kao rezultat toga, njihova koncentracija će se smanjiti, a prema Le Chatelierovom principu, ravnoteža u sustavu će se pomaknuti udesno, stupanj hidrolize će se povećati. A ako se istoj otopini doda otopina natrijevog sulfida, tada se ravnoteža neće pomaknuti udesno, kao što bi se moglo očekivati (međusobno pojačavanje hidrolize), već, naprotiv, ulijevo, zbog vezivanja bakreni ioni u praktički netopivi bakrov sulfid.

5). koncentracija soli. Razmatranje ovog faktora dovodi do paradoksalnog zaključka: ravnoteža u sustavu se pomiče udesno, u skladu s Le Chatelierovim principom, ali se stupanj hidrolize smanjuje.

Primjer,

Al (BR 3 ) 3

Sol se hidrolizira na kationu. Hidrolizu ove soli moguće je pojačati ako:

zagrijati ili razrijediti otopinu s vodom;
dodati otopinu lužine (NaOH);
dodati otopinu soli hidroliziranu anionom Na 2 CO 3 ;

Hidroliza ove soli može biti oslabljena ako:

otapanje olova na hladnoći;
pripremiti što je moguće koncentriraniju otopinu Al(NO 3 ) 3 ;
dodati kiselinu u otopinu, kao što je HCl

Hidroliza soli polikiselih baza i polibazičnih kiselina odvija se postupno

Na primjer, hidroliza željezovog (II) klorida uključuje dva koraka:

1. korak

FeCl 2 + HOH<=>Fe(OH)Cl + HCl
Fe2+ + 2Cl - + H + + OH -<=>Fe(OH) + + 2Cl - + H +

2. faza

Fe(OH)Cl + HOH<=>Fe(OH) 2 + HCl
Fe(OH) + + Cl - + H + + OH -<=>Fe( OH) 2 + H + + Cl -

Hidroliza natrijevog karbonata uključuje dva koraka:

1. korak

Na 2 CO 3 + HOH<=>NaHC03 + NaOH
CO 3 2- + 2Na + + H + + OH - => HCO 3 - + OH - + 2Na +

2. faza

NaHC03 + H2O<=>NaOH + H 2 CO 3
HCO 3 - + Na + + H + + OH -<=>H 2 CO 3 + OH - + Na +

Hidroliza je reverzibilan proces. Povećanje koncentracije vodikovih iona i hidroksidnih iona sprječava nastavak reakcije do završetka. Paralelno s hidrolizom odvija se reakcija neutralizacije kada nastala slaba baza (Fe (OH) 2) stupi u interakciju s jakom kiselinom, a nastala slaba kiselina (H 2 CO 3) reagira s lužinom.

Hidroliza se nastavlja nepovratno ako se kao rezultat reakcije formira netopiva baza i (ili) hlapljiva kiselina:

Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d\u003e 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

Soli potpuno razložene vodom - Al2S3 , ne može se dobiti reakcijom izmjene u vodenim otopinama, jer umjesto izmjene teče reakcija zajedničke hidrolize:

2AlCl 3 +3Na 2 S≠Al 2 S 3 +6NaCl

2AlCl 3 +3Na 2 S+6H 2 O=2Al(OH) 3 ↓+6NaCl+3H 2 S(međusobno pojačavanje hidrolize)

Stoga se dobivaju u bezvodnom mediju sinteriranjem ili drugim metodama, na primjer:

2Al+3S = t°C\u003d Al 2 S 3

Primjeri reakcija hidrolize

(NH 4) 2 CO 3 amonijev karbonat sol, slaba kiselina i slaba baza. Topljiv. Hidrolizira i kation i anion u isto vrijeme. Broj koraka je 2.

Faza 1: (NH 4) 2 CO 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH + NH 4 HCO 3

2 korak: NH 4 HCO 3 + H 2 O ↔NH 4 OH + H 2 CO 3

Reakcija otopine je blago alkalna pH > 7, jer je amonijev hidroksid jači elektrolit od karbonska kiselina. K d (NH 4 OH) > K d (H 2 CO 3)

CH 3 COONH 4 amonijev acetat sol, slaba kiselina i slaba baza. Topljiv. Hidrolizira i kation i anion u isto vrijeme. Broj koraka je 1.

CH 3 COONH 4 + H 2 O ↔NH 4 OH + CH 3 COOH

Reakcija otopine je neutralna pH = 7, jer K d (CH 3 COO H) = K d (NH 4 OH)

K2HPO4– kalij hidrogen fosfat sol, slaba kiselina i jaka baza. Topljiv. Hidroliziran na anionu. Broj koraka je 2.

1 korak: K 2 HPO 4 +H 2 O ↔KH 2 PO 4 +KOH

2 korak: KH 2 PO 4 +H 2 O ↔H 3 PO 4 +KOH

reakcija otopine 1 korak blago alkalanpH=8,9 , budući da se kao rezultat hidrolize, OH - ioni akumuliraju u otopini i proces hidrolize prevladava nad procesom disocijacije HPO 4 2- iona, dajući H + ione (HPO 4 2- ↔H + + PO 4 3-)

reakcija otopine 2 stupnja blago kiselopH=6,4 , budući da proces disocijacije dihidroortofosfatnih iona prevladava nad procesom hidrolize, dok vodikovi ioni ne samo da neutraliziraju hidroksidne ione, već i ostaju u suvišku, što uzrokuje slabo kiselu reakciju medija.

Zadatak: Odrediti medij otopine natrijevog bikarbonata i natrijevog hidrosulfita.

Odluka:

1) Razmotrimo procese u otopini natrijevog bikarbonata. Disocijacija ove soli odvija se u dva stupnja, u drugom stupnju nastaju vodikovi kationi:

NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 - (I)

HCO 3 - ↔ H + + CO 3 2- ( II )

Konstanta disocijacije za drugi stupanj je K 2 ugljične kiseline, jednaka 4,8∙10 -11.

Hidroliza natrijevog bikarbonata opisana je jednadžbom:

NaHCO 3 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 + NaOH

HCO 3 - + H 2 O ↔H 2 CO 3 + OH -, čija je konstanta

K g \u003d K w / K 1 (H 2 CO 3) = 1 ∙ 10 -14 / 4,5 ∙ 10 -7 = 2,2 ∙ 10 -8.

Konstanta hidrolize je stoga osjetno veća od konstante disocijacije riješenjeNaHCO 3 ima alkalno okruženje.

2) Razmotrimo procese u otopini natrijevog hidrosulfita. Disocijacija ove soli odvija se u dva stupnja, u drugom stupnju nastaju vodikovi kationi:

NaHSO 3 \u003d Na + + HSO 3 - (I)

HSO 3 - ↔ H + + SO 3 2- (II)

Konstanta disocijacije za drugi stupanj je K 2 sumporne kiseline, jednaka 6,2∙10 -8.

Hidroliza natrijevog hidrosulfita opisana je jednadžbom:

NaHSO 3 + H 2 O ↔H 2 SO 3 + NaOH

HSO 3 - + H 2 O ↔H 2 SO 3 + OH -, čija je konstanta

K g \u003d K w / K 1 (H 2 SO 3) = 1 ∙ 10 -14 / 1,7 ∙ 10 -2 = 5,9 ∙ 10 -13.

U ovom slučaju konstanta disocijacije je veća od konstante hidrolize, dakle riješenje

NaHSO 3 ima kiselo okruženje.

Zadatak: Odrediti medij otopine soli amonijevog cijanida.

Odluka:

NH 4 CN ↔NH 4 + + CN -

NH 4 + + 2H 2 O ↔NH 3. H 2 O + H 3 O +

CN - + H 2 O ↔HCN + OH -

NH4CN + H2O↔ NH 4 OH + HCN

K d (HCN) =7,2∙10-10; K d (NH 4 OH) \u003d 1,8 ∙ 10 -5

Odgovor: Hidroliza kationom i anionom, jer K o > K k, slabo alkalan, pH > 7

hidroliza
pozvao
reakcije
razmjena
interakcije
tvari s vodom, što dovodi do njihove
raspad.

Osobitosti

Hidroliza organskog
tvari
Živi organizmi provode
hidroliza raznih organskih
tvari tijekom reakcija
sudjelovanje enzima.
Na primjer, tijekom hidrolize
sudjelovanje digestivnog
enzimi PROTEINI se razgrađuju
za aminokiseline,
MASTI - na GLYCERIN i
MASNA KISELINA,
POLISAHARIDI (npr.
škrob i celuloza)
MONOSAHARIDI (npr.
GLUKOZA), NUKLEIK
KISELINE - besplatno
NUKLEOTIDI.
Tijekom hidrolize masti
prisutnost lužina
primati sapun; hidroliza
masti u prisutnosti
korišteni katalizatori
za glicerin i
masne kiseline. hidroliza
drvo dobiti etanol, i
proizvodi hidrolize treseta
pronađite primjenu u
proizvodnja stočne hrane
kvasac, vosak, gnojiva i
drugi

Hidroliza organskih spojeva

masti se hidroliziraju u glicerol i
karboksilne kiseline (s NaOH - saponifikacijom).
škrob i celuloza se hidroliziraju u
glukoza:

Reverzibilna i nepovratna hidroliza

Gotovo sve reakcije hidrolize
organska tvar
reverzibilan. Ali postoji također
nepovratna hidroliza.
Opća imovina nepovratan
hidroliza - jedna (po mogućnosti oboje)
iz produkata hidrolize
biti uklonjen iz sfere reakcije
kao:
- DRENAŽA,
- PLIN.
CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂↓ + C2H₂
U hidrolizi soli:
Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)₃↓ + 3CH₄
Al₂S₃ + 6 H₂O = 2 Al(OH)₃↓ + 3 H₂S
CaH₂ + 2 H2O = 2Ca(OH)₂↓ + H2

H I D R O L I S O L E Y

HIDROLIZA SOLI
hidroliza soli -
vrste reakcija
hidroliza zbog
reakcije
ionska izmjena u otopinama
(vodotopljivi
soli elektrolita.
Pokretačka snaga procesa
je interakcija
iona s vodom, što dovodi do
slab
elektrolit u ionskom ili
molekularni oblik
("vezivanje iona").
Razlikovati reverzibilne i
nepovratna hidroliza soli.
1. Hidroliza slabe soli
kiselina i jaka baza
(hidroliza anionom).
2. Hidroliza jake soli
kiselina i slaba baza
(hidroliza kationom).
3. Hidroliza slabe soli
kiselina i slaba baza
(nepovratno).
Sol jake kiseline i
nema jakih temelja
podvrgava se hidrolizi.

Jednadžbe reakcija

Hidroliza soli slabe kiseline i jake baze
(hidroliza anionom):
(otopina ima alkalnu okolinu, reakcija se nastavlja
reverzibilno, hidroliza u drugom stupnju teče u
zanemariv stupanj).
Hidroliza soli jake kiseline i slabe baze
(hidroliza kationom):
(otopina je kisela, reakcija se odvija reverzibilno,
hidroliza u drugom stupnju teče u zanemarivom
stupnjeva).

10.

Hidroliza soli slabe kiseline i slabe baze:
(ravnoteža se pomiče prema produktima, hidrolizi
nastavlja gotovo u potpunosti, budući da oba proizvoda
reakcije napuštaju reakcijsku zonu u obliku taloga ili
plin).
Sol jake kiseline i jake baze
podvrgava se hidrolizi i otopina je neutralna.

11. SHEMA HIDROLIZE NATRIJ KARBONATA

Na₂CO₃
NaOH
jaka baza
H2CO3
slaba kiselina
ALKALNO OKRUŽENJE
SOL KISELINA, hidroliza po
ANION

12. SHEMA HIDROLIZE BAKR(II) KLORIDA

CuCl₂
Cu(OH)₂↓
slaba baza
HCl
jaka kiselina
KISELO OKRUŽENJE
OSNOVNA SOL, hidroliza prema
KATION

13. SHEMA HIDROLIZE ALUMINIJ SULFIDA

Al₂S3
Al(OH)₃↓
slaba baza
H₂S
slaba kiselina
NEUTRALNA REAKCIJA
OKOLIŠA
hidroliza nepovratna

14.

ULOGA HIDROLIZE U PRIRODI
transformacija Zemljina kora
Osiguravanje blago alkalnog morskog okoliša
voda
ULOGA HIDROLIZE U ŽIVOTU
LJUDSKI
Pranje
pranje posuđa
Pranje sapunom
Procesi probave

prijepis

1 HIDROLIZA ORGANSKIH I ANORGANSKIH TVARI

2 Hidroliza (od starogrčkog "ὕδωρ" voda i "λύσις" razgradnja) jedna od vrsta kemijske reakcije gdje se pri interakciji tvari s vodom početna tvar razgrađuje s stvaranjem novih spojeva. Mehanizam hidrolize spojeva razne klase: - soli, ugljikohidrati, masti, esteri itd. imaju značajne razlike

3 Hidroliza organskih tvari Živi organizmi provode hidrolizu različitih organskih tvari u tijeku reakcija uz sudjelovanje ENZIMA. Na primjer, tijekom hidrolize, uz sudjelovanje probavnih enzima, PROTEINI se razgrađuju na aminokiseline, MASTI na GLICEROL i MASNE KISELINE, POLISAHARIDI (na primjer, škrob i celuloza) na MONOSACHARIDE (npr. u GLUKOZU), NUKLEINKE A slobodni NUKLEOTIDI. Kada se masti hidroliziraju u prisutnosti lužina, dobiva se sapun; hidroliza masti u prisutnosti katalizatora koristi se za dobivanje glicerola i masnih kiselina. Etanol se dobiva hidrolizom drva, a proizvodi hidrolize treseta koriste se u proizvodnji stočnog kvasca, voska, gnojiva i dr.

4 1. Hidroliza organskih spojeva masti se hidroliziraju kako bi se dobile glicerol i karboksilne kiseline (saponifikacija s NaOH):

5 škrob i celuloza hidroliziraju se u glukozu:

7 TEST 1. Tijekom hidrolize masti, 1) alkohola i mineralnih kiselina 2) aldehida i karboksilnih kiselina 3) monohidratnih alkohola i karboksilnih kiselina 4) glicerola i karboksilnih kiselina ODGOVOR: 4 2. Hidroliza prolazi: 1) acetilen 23) ) Etanol 4) Metan ODGOVOR: 2 3. Hidroliza prolazi: 1) Glukoza 2) Glicerin 3) Masnoća 4) Octena kiselina ODGOVOR: 3

8 4. Prilikom hidrolize estera nastaju: 1) Alkoholi i aldehidi 2) karboksilne kiseline i glukoza 3) Škrob i glukoza 4) Alkoholi i karboksilne kiseline ODGOVOR: 4 5. Hidrolizom škroba nastaje: 1) Saharoza 2) Fruktoza 3) Maltoza 4) Glukoza ODGOVOR: 4

9 2. Reverzibilna i nepovratna hidroliza Gotovo sve razmatrane reakcije hidrolize organskih tvari su reverzibilne. Ali postoji i nepovratna hidroliza. Općenito svojstvo ireverzibilne hidrolize je da se jedan (po mogućnosti oba) od produkta hidrolize mora ukloniti iz reakcijske sfere u obliku: - SEDIMENTA, - PLIN. CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂ Tijekom hidrolize soli: Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)₃ + 3CH₄ Al₂S₃ + 6 H₂O CaH₂ + 6 H₂O CaH₂ + 6 H₂O CaH₂ + 3₃ = H₂S + 3 = 2Ca(OH)2 + H2

10 HIDROLIZA PRODAJA Hidroliza soli je vrsta reakcija hidrolize uzrokovana pojavom reakcija ionske izmjene u otopinama (vodenih) soli topivih elektrolita. Pokretačka snaga procesa je interakcija iona s vodom, što dovodi do stvaranja slabog elektrolita u ionskom ili molekularnom obliku ("vezivanje iona"). Razlikovati reverzibilnu i ireverzibilnu hidrolizu soli. 1. Hidroliza soli slabe kiseline i jake baze (anionska hidroliza). 2. Hidroliza soli jake kiseline i slabe baze (kationska hidroliza). 3. Hidroliza soli slabe kiseline i slabe baze (nepovratna) Sol jake kiseline i jake baze ne podliježe hidrolizi

12 1. Hidroliza soli slabe kiseline i jake baze (anionska hidroliza): (otopina ima alkalno okruženje, reakcija je reverzibilna, hidroliza u drugom stupnju teče u neznatnom stupnju) 2. Hidroliza soli jaka kiselina i slaba baza (hidroliza kationa): (otopina ima kiselo okruženje, reakcija se odvija reverzibilno, hidroliza u drugom stupnju ide u neznatnom stupnju)

13 3. Hidroliza soli slabe kiseline i slabe baze: (ravnoteža se pomiče prema produktima, hidroliza teče gotovo u potpunosti, budući da oba reakcijska produkta izlaze iz reakcijske zone u obliku taloga ili plina). Sol jake kiseline i jake baze ne podliježu hidrolizi i otopina je neutralna.

14 SHEMA HIDROLIZE NATRIJ KARBONATA NaOH jaka baza Na₂CO₃ H₂CO₃ slaba kiselina > [H]+ OSNOVNA SREDNJA KISELINA SOL, ANIONSKA hidroliza

15 Prva faza hidrolize Na₂CO₃ + H₂O NaOH + NaHCO₃ 2Na+ + CO₃² + H₂O Na+ + OH + Na+ + HCO₃ CO₃² + H₂O OH + HCO₃ Drugi stupanj hidrolize NaHCO₂ HCO₃ Druga faza hidrolize NaHCO₂ + HCO₃ NaHCO₃ + HOH₂ + H₂O HCO₃ + H2O = OH + CO₂ + H2O

16 SHEMA HIDROLIZE BAKER(II) KLORIDA Cu(OH)₂ slaba baza CuCl₂ HCl jaka kiselina< [ H ]+ КИСЛАЯ СРЕДА СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ

17 Prva faza hidrolize CuCl₂ + H2O (CuOH)Cl + HCl Cu+² + 2 Cl + H₂O (CuOH)+ + Cl + H+ + Cl Cu+² + H2O (CuOH)+ + H+ Druga faza hidrolize (SuOH) Cl + H₂O Cu(OH)₂ + HCl (Cu OH)+ + Cl + H₂O Cu(OH)₂ + H+ + Cl (CuOH)+ + H2O Cu(OH)₂ + H+

18 SHEMA HIDROLIZE ALUMINIJ SULFIDA Al₂S₃ Al(OH)₃ H₂S slaba baza slaba kiselina = [H]+ NEUTRALNA REAKCIJA SREDA nepovratna hidroliza

19 Al₂S₃ + 6 H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S HIDROLIZA NATRIJ KLORIDA NaCl NaOH HCl jaka baza jaka kiselina = [H]+ NEUTRALNA REAKCIJA OKOLIŠA nema hidrolize NaCl + NaOH + H₂ NaCl + NaOH + H2O = Na+ + OH + H+ + Cl

20 Transformacija zemljine kore Pružanje blago alkalnog okruženja za morsku vodu ULOGA HIDROLIZE U LJUDSKIM ŽIVOTU Pranje rublja Pranje suđa Pranje sapunom Procesi probave

21 Napišite jednadžbe hidrolize: A) K₂S B) FeCl₂ C) (NH₄)₂S D) BaI₂ K₂S: KOH je jaka baza H2S slaba kiselina HS + K+ + OH S² + H₂O HS + OH FeCl₂ ₂: -(OH)₂ slaba baza HCL - jaka kiselina FeOH)+ + Cl + H+ + Cl Fe +² + H2O (FeOH)+ + H+

22 (NH4)₂S: NH4OH - slaba baza; H₂S - slaba kiselina HI - jaka kiselina HIDROLIZA BR

23 Izvedite na listu papira. Predajte svoj rad učitelju na sljedećem satu.

25 7. Vodena otopina koje od soli ima neutralno okruženje? a) Al(NO₃)₃ b) ZnCl₂ c) BaCl₂ d) Fe(NO₃)₂ 8. U kojoj otopini će boja lakmusa biti plava? a) Fe₂(SO₄)₃ b) K₂S c) CuCl₂ d) (NH4)₂SO₄

26 9. 1) kalijev karbonat 2) etan 3) cink klorid 4) mast 10. Tijekom hidrolize vlakana (škrob) može nastati: 1) glukoza 2) samo saharoza 3) samo fruktoza 4) ugljični dioksid i voda 11. Otopina kao rezultat hidrolize natrijevog karbonata 1) alkalna 2) jako kisela 3) kisela 4) neutralna 12. Hidroliza se podvrgava 1) CH 3 KUHA 2) KCI 3) CaCO 3 4) Na 2 SO 4

27 13. Hidrolizi se ne podvrgava 1) željezni sulfat 2) alkoholi 3) amonijev klorid 4) estri

28 ZADATAK Objasnite zašto se prilikom izlijevanja otopina - FeCl₃ i Na₂CO₃ - taloži i oslobađa plin? 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂

29 Fe+³ + H₂O (FeOH)+² + H+ CO₃ ² + H₂O HCO3 + OH CO₂ + H2O Fe(OH)₃

Hidroliza je reakcija metaboličke razgradnje tvari vodom. Hidroliza organskih tvari anorganske tvari Soli Hidroliza organskih tvari Proteini Halogenoalkani Esteri(masti) Ugljikohidrati

HIDROLIZA Opći pojmovi Hidroliza je reakcija razmjene međudjelovanja tvari s vodom koja dovodi do njihove razgradnje. Hidrolizi mogu biti podvrgnute anorganske i organske tvari različitih klasa.

11. razred. Tema 6. Lekcija 6. Hidroliza soli. Svrha sata: formirati kod učenika pojam hidrolize soli. Zadaci: Obrazovni: učiti učenike da po sastavu određuju prirodu okoliša otopina soli, sastavljaju

MOU srednja škola 1 Serukhova, Moskovska regija Antoshina Tatyana Alexandrovna, učiteljica kemije "Studiranje hidrolize u 11. razredu." Učenici se prvi put upoznaju s hidrolizom u 9. razredu na primjeru anorganskih

Hidroliza soli Rad je izvela učiteljica najviše kategorije Timofeeva V.B. Što je hidroliza Hidroliza je proces izmjenske interakcije složenih tvari s vodom Hidroliza Interakcija soli s vodom, kao rezultat

Razvila: učiteljica kemije, GBOU SPO "Zakamensky Agro-Industrial College" Salisova Lyubov Ivanovna Set alata iz kemije tema "Hidroliza" U ovom studijski vodič iznio detaljan teorijski

1 Teorija. Ion-molekularne jednadžbe reakcija ionske izmjene Reakcije ionske izmjene su reakcije između otopina elektrolita, uslijed kojih izmjenjuju svoje ione. Ionske reakcije

18. Ionske reakcije u otopinama Elektrolitička disocijacija. Elektrolitička disocijacija je razgradnja molekula u otopini kako bi nastali pozitivno i negativno nabijeni ioni. Opseg propadanja ovisi

MINISTARSTVO OBRAZOVANJA I ZNANOSTI KRASNODARSKOG KRAJA državni proračun stručni. obrazovna ustanova Krasnodarski teritorij Popis "Koledž za informacijske tehnologije Krasnodar".

12. Karbonilni spojevi. karboksilne kiseline. Ugljikohidrati. Karbonilni spojevi Karbonilni spojevi uključuju aldehide i ketone u čijim se molekulama nalazi karbonilna skupina Aldehidi

Vodikov indeks ph Indikatori Bit hidrolize Vrste soli Algoritam za sastavljanje jednadžbi hidrolize soli Hidroliza soli različite vrste Metode za suzbijanje i pojačavanje hidrolize Ispitna otopina B4 Vodik

P \ n Tematska lekcija I II III 9. razred 2014.-2015 akademska godina, osnovna razina, kemija Tema sata Broj sati Okvirni pojmovi Znanja, vještine, vještine. Teorija elektrolitičke disocijacije (10 sati) 1 Elektroliti

Soli Definicija soli složene tvari koju čine atom metala i kiselinski ostatak. Klasifikacija soli 1. Srednje soli, sastoje se od atoma metala i kiselih ostataka: NaCl natrij klorid. 2. Kiselo

Zadaci A24 iz kemije 1. Otopine bakrovog (ii) klorida i 1) kalcijevog klorida 2) natrijevog nitrata 3) aluminijevog sulfata 4) natrijevog acetata imaju istu reakciju medija Bakar (ii) klorid je sol koju stvara slaba baza

Općinski proračun obrazovna ustanova prosjek sveobuhvatna škola 4 Baltijsk Radni program predmet "Kemija" 9. razred, razina osnovne razine Baltiysk 2017. 1. Objašnjenje

Banka zadataka za međuovjeru učenika 9. razreda A1. Struktura atoma. 1. Naboj jezgre atoma ugljika 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Naboj jezgre atoma natrija 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Broj protona u jezgri

3 Otopine elektrolita Tekuće otopine dijele se na otopine elektrolita sposobne za vođenje struja, i neelektrolitske otopine koje nisu električno vodljive. otopljen u neelektrolitima

Osnove teorije elektrolitičke disocijacije Michael Faraday 22.IX.1791 25.VIII. 1867. engleski fizičar i kemičar. U prvoj polovici 19.st uveo pojam elektrolita i neelektrolita. Tvari

Uvjeti za stupanj pripremljenosti učenika Nakon proučenog gradiva 9. razreda, učenici trebaju: imenovati kemijske elemente simbolima, tvari po formulama, znakovima i uvjetima za provođenje kemijskih reakcija,

Lekcija 14 Hidroliza soli Test 1 1. Alkalna otopina ima otopinu l) Pb (NO 3) 2 2) Na 2 CO 3 3) NaCl 4) NaNO 3 2. U vodenoj otopini koje je tvari medij neutralan? l) NaNO 3 2) (NH 4) 2 SO 4 3) FeSO

SADRŽAJ PROGRAMA Dio 1. Kemijski element Tema 1. Građa atoma. Periodični zakon i periodični sustav kemijski elementi DI. Mendeljejev. Suvremene ideje o strukturi atoma.

Kemijska svojstva soli (srednje) PITANJE 12. Soli su složene tvari koje se sastoje od atoma metala i kiselih ostataka Primjeri: Na 2 CO 3 natrijev karbonat; FeCl 3 željezo (III) klorid; Al 2 (SO 4) 3

1. Koja je od sljedećih tvrdnji točna za zasićene otopine? 1) zasićena otopina se može koncentrirati, 2) zasićena otopina se može razrijediti, 3) zasićena otopina ne može

Općinska proračunska obrazovna ustanova Srednja škola 1 sela Pavlovskaya općina Pavlovski okrug Krasnodarskog teritorija Sustav obuke studenata

MINISTARSTVO OBRAZOVANJA I ZNANOSTI DRŽAVNOG PRORAČUNA KRASNODARSKOG KRAJA OBRAZOVNA USTANOVA SREDNJEG STRUKOVNOG OBRAZOVANJA "NOVOROSSIYSK COLLEGE OF RADIO-ELECTRONIC INSTRUMENT MAIZING"

I. Uvjeti za stupanj pripremljenosti učenika Kao rezultat savladavanja dijela, studenti trebaju znati/razumjeti: kemijske simbole: znakove kemijskih elemenata, formule kemijske tvari i kemijske jednadžbe

Srednji certifikat iz kemije 10-11 razreda Uzorak A1. Slična konfiguracija eksternog energetska razina imaju atome ugljika i 1) dušik 2) kisik 3) silicij 4) fosfor A2. Među elementima aluminij

Ponavljanje A9 i A10 (svojstva oksida i hidroksida); A11 Karakteristika Kemijska svojstva soli: srednje, kisele, bazične; kompleks (na primjeru spojeva aluminija i cinka) A12 Odnos anorganskih

OBJAŠNJENJE Program rada temelji se na Modelu programa glavne opće obrazovanje iz kemije, kao i programi kolegija kemije za učenike 8.-9. razreda obrazovnih ustanova

Test iz kemije 11. razred (osnovna razina) Test „Vrste kemijskih reakcija (11. razred kemije, osnovna razina) 1. opcija 1. Dopuni reakcijske jednadžbe i naznači njihovu vrstu: a) Al 2 O 3 + HCl, b) Na 2 O + H 2O,

Zadatak 1. U kojoj se od ovih smjesa soli mogu međusobno odvojiti pomoću vode i uređaja za filtriranje? a) BaSO 4 i CaCO 3 b) BaSO 4 i CaCl 2 c) BaCl 2 i Na 2 SO 4 d) BaCl 2 i Na 2 CO 3

Otopine elektrolita OPCIJA 1 1. Napišite jednadžbe za proces elektrolitičke disocijacije jodne kiseline, bakrovog (I) hidroksida, ortoarsenske kiseline, bakrovog (II) hidroksida. Napišite izraze

Sat kemije. (9. razred) Tema: Reakcije ionske izmjene. Svrha: Formirati pojmove o reakcijama ionske izmjene i uvjetima za njihov nastanak, potpune i skraćene ionsko-molekularne jednadžbe i upoznati algoritam

HIDROLIZA SOLI TA Kolevich, Vadim E. Matulis, Vitaliy E. Matulis 1. Voda kao slab elektrolit Vodikov indeks (pH) otopine Prisjetimo se strukture molekule vode. Atom kisika vezan za atome vodika

Tema ELEKTROLITIČKA DISOCIJACIJA. REAKCIJE IONSKE IZMJENE Element sadržaja koji se ispituje Obrazac zadatka Maks. rezultat 1. Elektroliti i neelektroliti VO 1 2. Elektrolitička disocijacija VO 1 3. Uvjeti za ireverzibilno

18 Ključ za opciju 1 Napišite reakcijske jednadžbe koje odgovaraju sljedećim sekvencama kemijskih transformacija: 1. Si SiH 4 SiO 2 H 2 SiO 3 ; 2. Cu. Cu (OH) 2 Cu (NO 3) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3; 3. Metan

Ust-Donjeck regija h. Krimska općinska proračunska obrazovna ustanova Krimska srednja škola ODOBRENA Naredba od 2016. Direktor škole I.N. Kalitventseva Program rada

Pojedinac domaća zadaća 5. VODIKOV POKAZATELJ OKOLIŠA. HIDROLIZA SOLI TEORIJSKI DIO Elektroliti su tvari koje provode električnu struju. Proces raspadanja tvari na ione pod djelovanjem otapala

1. Vanjski oksid elementa pokazuje glavna svojstva: 1) sumpor 2) dušik 3) barij 4) ugljik 2. Koja od formula odgovara izrazu stupnja disocijacije elektrolita: =

Zadaci A23 iz kemije 1. Skraćena ionska jednadžba odgovara interakciji tablica topivosti,

1 Hidroliza Odgovori na zadatke su riječ, fraza, broj ili niz riječi, brojeva. Odgovor napišite bez razmaka, zareza ili drugih dodatnih znakova. Utakmica između

Banka zadataka 11. razred kemija 1. Elektronska konfiguracija odgovara ionu: 2. Čestice i i i i imaju istu konfiguraciju 3. Magnezij i

O OPĆINSKOM PRORAČUNU OPĆE OBRAZOVNE USTANOVE "ŠKOLA 72" GRADSKOG OKRUGA SAMARA RASPRAVLJENO na sastanku metodičko udruženje učitelji (predsjedavajući MO: potpis, puno ime i prezime) Protokol od 20