Energetske razine i podrazine atomskih orbitala. Kako se elektroničke razine, podrazine i orbitale popunjavaju kako atom postaje složeniji

višeelektronski atom

Razina energije n	Energetska podrazina	Orbitalna notacija	Broj orbitala n	Broj elektrona 2n
l	vrsta orbite
		s	1s
2		s str	2s 2p	3 4	2 8
3		s p d	3s 3p 3d	3 9	6 18
4		s p d f	4s 4p 4d 4f	3 16	6 32

Magnetski kvantni broj m l unutar ove podrazine ( n, l = konst) preuzima sve cjelobrojne vrijednosti od + l prije - l, uključujući nulu. Za s-podrazinu ( n = konst, l = 0) moguća je samo jedna vrijednost ml = 0, odakle slijedi da s-podrazina bilo koje (od prve do sedme) energetske razine sadrži jedan s-AO.

Za p-podrazinu ( n> 1, l = 1) m l može uzeti tri vrijednosti +1, 0, -1, dakle, p-podrazina bilo koje (od druge do sedme) energetske razine sadrži tri p-AO.

Za d-podrazinu ( n> 2, l = 2) m l ima pet vrijednosti +2, +1, 0, -1, -2 i, kao rezultat, d- podrazina bilo koje (od treće do sedme) energetske razine nužno sadrži pet d- AO.

Isto tako, za svaku f- podrazina ( n> 3, l = 3) m ima sedam vrijednosti +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3 i stoga bilo koja f- podrazina sadrži sedam f- AO.

Na ovaj način, svaka atomska orbitala jednoznačno je određena s tri kvantna broja – glavnim n, orbitalna l i magnetski m l.

Na n = konst sve vrijednosti koje se odnose na danu razinu energije su strogo definirane l, i kada l = konst - sve vrijednosti koje se odnose na danu energetsku podrazinu m l.

Zbog činjenice da svaka orbitala može biti ispunjena s najviše dva elektrona, broj elektrona koji se mogu smjestiti u svaku energetsku razinu i podrazinu je dvostruko veći od broja orbitala na danoj razini ili podrazini. Budući da elektroni u istoj atomskoj orbitali imaju iste kvantne brojeve n, l I m l, tada se za dva elektrona u jednoj orbitali koristi četvrti, spin kvantni broj s, što je određeno spinom elektrona.

Prema Paulijevom principu može se tvrditi da svaki elektron u atomu je jedinstveno karakteriziran vlastitim skupom od četiri kvantna broja – glavnim n, orbitalna l, magnetski m i spin s.

Populacija energetskih razina, podrazina i atomskih orbitala od strane elektrona poštuje sljedeće pravilo (princip minimalne energije): U nepobuđenom stanju svi elektroni imaju najmanju energiju.

To znači da svaki od elektrona koji ispunjava ljusku atoma zauzima takvu orbitalu da atom kao cjelina ima minimalnu energiju. Sukcesivno kvantno povećanje energije podrazina događa se sljedećim redoslijedom:

1s- 2s- 2p- 3s- 3p- 4s- 3d- 4p- 5s-…..

Ispunjavanje atomskih orbitala unutar jedne energetske podrazine događa se u skladu s pravilom koje je formulirao njemački fizičar F. Hund (1927).

Hundovo pravilo: atomske orbitale koje pripadaju istoj podrazini prvo su ispunjene jednim elektronom, a zatim su ispunjene drugim elektronima.

Hundovo pravilo naziva se i princip maksimalne višestrukosti, t.j. maksimalno mogući paralelni smjer spinova elektrona jedne energetske podrazine.

Na najvišoj energetskoj razini slobodnog atoma ne može biti više od osam elektrona.

Zovu se elektroni koji se nalaze na najvišoj energetskoj razini atoma (u vanjskom elektronskom sloju). vanjski; Broj vanjskih elektrona u atomu bilo kojeg elementa nikada nije veći od osam. Za mnoge elemente broj vanjskih elektrona (s ispunjenim unutarnjim podrazinama) uvelike određuje njihova kemijska svojstva. Za druge elektrone čiji atomi imaju neispunjenu unutarnju podrazinu, kao što je 3 d- na podrazini atoma takvih elemenata kao što su Sc, Ti, Cr, Mn, itd., kemijska svojstva ovise o broju unutarnjih i vanjskih elektrona. Svi ti elektroni nazivaju se valencija; u skraćenim elektroničkim formulama atoma pišu se iza simbola za atomsku jezgru, odnosno iza izraza u uglastim zagradama.

Slične informacije.

Energetske podrazine - odjeljak Kemija, Osnove anorganske kemije Orbitalni kvantni broj L Za...

Prema granicama promjena orbitalnog kvantnog broja od 0 do (n-1), na svakoj energetskoj razini moguć je strogo ograničen broj podrazina, odnosno: broj podrazina jednak je broju razine.

Kombinacija glavnog (n) i orbitalnog (l) kvantnog broja u potpunosti karakterizira energiju elektrona. Zaliha energije elektrona odražava se zbrojem (n+l).

Tako, na primjer, elektroni 3d podrazine imaju višu energiju od elektrona 4s podrazine:

Redoslijed kojim su razine i podrazine u atomu ispunjene elektronima određen je pravilo V.M. Klečkovski: popunjavanje elektronskih razina atoma događa se uzastopno, redom rastuće sume (n + 1).

U skladu s tim utvrđuje se stvarna energetska skala podrazina prema kojoj se grade elektronske ljuske svih atoma:

1s ï 2s2p ï 3s3p ï 4s3d4p ï 5s4d5p ï 6s4f5d6p ï 7s5f6d…

3. Magnetski kvantni broj (m l) karakterizira smjer oblaka elektrona (orbitala) u prostoru.

Što je oblik oblaka elektrona složeniji (tj. što je veća vrijednost l), to je više varijacija u orijentaciji ovog oblaka u prostoru i postoji više pojedinačnih energetskih stanja elektrona, koje karakterizira određena vrijednost magnetskog kvantni broj.

Matematički m l uzima cjelobrojne vrijednosti od -1 do +1, uključujući 0, tj. ukupne (21+1) vrijednosti.

Označimo svaku pojedinačnu atomsku orbitalu u prostoru kao energetsku ćeliju ð, tada će broj takvih stanica u podrazinama biti:

Poduro-ven	Moguće vrijednosti m l	Broj pojedinačnih energetskih stanja (orbitala, stanica) u podrazini
s (l=0)		jedan
p (l=1)	-1, 0, +1	tri
d (l=2)	-2, -1, 0, +1, +2	pet
f (l=3)	-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3	sedam

Na primjer, sferna s-orbitala je jedinstveno usmjerena u prostoru. Orbitale u obliku bučice svake p-podrazine orijentirane su duž tri koordinatne osi

4. Spin kvantni broj m s karakterizira vlastitu rotaciju elektrona oko svoje osi i uzima samo dvije vrijednosti:

p- podrazina + 1 / 2 i - 1 / 2, ovisno o smjeru rotacije u jednom ili drugom smjeru. Prema Paulijevom principu, u jednoj orbitali ne mogu se nalaziti više od 2 elektrona s suprotno usmjerenim (antiparalelnim) spinovima:

Takvi se elektroni nazivaju upareni.Nespareni elektron shematski je prikazan jednom strelicom:.

Poznavajući kapacitet jedne orbitale (2 elektrona) i broj energetskih stanja u podrazini (m s), možemo odrediti broj elektrona u podrazini:

Rezultat možete napisati drugačije: s 2 p 6 d 10 f 14 .

Ovi brojevi moraju se dobro zapamtiti radi ispravnog pisanja elektronskih formula atoma.

Dakle, četiri kvantna broja - n, l, m l , m s - u potpunosti određuju stanje svakog elektrona u atomu. Svi elektroni u atomu s istom vrijednošću n čine energetsku razinu, s istim vrijednostima n i l - energetsku podrazinu, s istim vrijednostima n, l i m l- zasebna atomska orbitala (kvantna stanica). Elektroni na istoj orbitali imaju različite spinove.

Uzimajući u obzir vrijednosti sva četiri kvantna broja, određujemo maksimalni broj elektrona u energetskim razinama (elektronički slojevi):

Veliki broj elektrona (18.32) sadržan je samo u duboko ležećim elektronskim slojevima atoma, vanjski elektronski sloj može sadržavati od 1 (za vodik i alkalijske metale) do 8 elektrona (inertni plinovi).

Važno je zapamtiti da se punjenje elektronskih ljuski elektronima događa prema princip najmanje energije: Prvo se popunjavaju podrazine s najnižom energetskom vrijednošću, zatim one s višim vrijednostima. Ovaj slijed odgovara energetskoj skali V.M. Klečkovskog.

Elektronička struktura atoma prikazana je elektroničkim formulama koje označavaju energetske razine, podrazine i broj elektrona u podrazinama.

Na primjer, atom vodika 1 H ima samo 1 elektron, koji se nalazi u prvom sloju od jezgre na s-podrazini; elektronska formula atoma vodika je 1s 1.

Litijev atom 3 Li ima samo 3 elektrona, od kojih su 2 u s-podrazini prvog sloja, a 1 je smješten u drugom sloju, koji također počinje s-podrazinom. Elektronska formula atoma litija je 1s 2 2s 1.

Atom fosfora 15 P ima 15 elektrona smještenih u tri elektronska sloja. Sjećajući se da s-podrazina ne sadrži više od 2 elektrona, a p-podrazina ne više od 6, postupno smještamo sve elektrone u podrazine i izrađujemo elektronsku formulu atoma fosfora: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3.

Prilikom sastavljanja elektronske formule atoma mangana 25 Mn potrebno je uzeti u obzir slijed povećanja energije podrazine: 1s2s2p3s3p4s3d…

Postupno raspoređujemo svih 25 Mn elektrona: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5 .

Konačna elektronska formula atoma mangana (uzimajući u obzir udaljenost elektrona od jezgre) izgleda ovako:

1s2

2s 2 2p 6

3s 2 3p 6 3d 5

4s 2

Elektronska formula mangana u potpunosti odgovara njegovom položaju u periodičnom sustavu: broj elektroničkih slojeva (energetske razine) - 4 jednak je broju perioda; u vanjskom sloju su 2 elektrona, pretposljednji sloj nije dovršen, što je tipično za metale sekundarnih podskupina; ukupan broj mobilnih, valentnih elektrona (3d 5 4s 2) - 7 jednak je broju grupe.

Ovisno o tome koja je od energetskih podrazina u atomu -s-, p-, d- ili f- izgrađena posljednja, svi kemijski elementi se dijele u elektroničke obitelji: s-elementi(H, He, alkalijski metali, metali glavne podskupine 2. skupine periodnog sustava); p-elementi(elementi glavnih podskupina 3, 4, 5, 6, 7, 8. skupine periodnog sustava); d-elementi(svi metali sekundarnih podskupina); f-elementi(lantanoidi i aktinidi).

Elektroničke strukture atoma duboko su teorijsko opravdanje strukture periodnog sustava, duljina razdoblja (tj. broj elemenata u periodima) proizlazi izravno iz kapaciteta elektroničkih slojeva i slijeda rastuće energije podrazina:

Svaki period počinje s-elementom sa strukturom vanjskog sloja s 1 (alkalijski metal) i završava s p-elementom sa strukturom vanjskog sloja od …s 2 p 6 (inertni plin). 1. period sadrži samo dva s-elementa (H i He), 2. i 3. mali period sadrži po dva s-elementa i šest p-elemenata. U 4. i 5. velikom razdoblju između s- i p-elemenata, po 10 d-elemenata je „uklinjeno” - prijelaznih metala, raspoređenih u bočne podskupine. U razdobljima VI i VII analognoj strukturi dodano je još 14 f-elemenata, koji su po svojstvima slični lantanu i aktiniju, odnosno izolirani kao podskupine lantanida i aktinida.

Kada proučavate elektronske strukture atoma, obratite pažnju na njihov grafički prikaz, na primjer:

13 Al 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

koriste se obje verzije slike: a) i b):

Za ispravan raspored elektrona u orbitalama potrebno je znati Gundovo pravilo: elektroni u podrazini su raspoređeni tako da je njihov ukupni spin maksimalan. Drugim riječima, elektroni najprije zauzmu sve slobodne ćelije zadane podrazine jednu po jednu.

Na primjer, ako je potrebno smjestiti tri p-elektrona (p 3) u p-podrazinu, koja uvijek ima tri orbitale, tada od dvije moguće opcije prva opcija odgovara Hundovom pravilu:

Kao primjer, razmotrite grafički elektronički krug atoma ugljika:

6 C 1s 2 2s 2 2p 2

Broj nesparenih elektrona u atomu vrlo je važna karakteristika. Prema teoriji kovalentne veze, samo nespareni elektroni mogu formirati kemijske veze i odrediti valentne sposobnosti atoma.

Ako u podrazini postoje stanja slobodne energije (nezauzete orbitale), atom, nakon pobuđivanja, "zapari", odvaja uparene elektrone, a njegove valentne sposobnosti se povećavaju:

6 C 1s 2 2s 2 2p 3

Ugljik u normalnom stanju je 2-valentan, u pobuđenom stanju je 4-valentan. Atom fluora nema mogućnosti pobuđivanja (jer su sve orbitale vanjskog elektronskog sloja zauzete), stoga je fluor u njegovim spojevima jednovalentan.

Primjer 1Što su kvantni brojevi? Koje vrijednosti mogu uzeti?

Riješenje. Gibanje elektrona u atomu ima vjerojatnosni karakter. Cirkumnuklearni prostor, u kojem se elektron može nalaziti s najvećom vjerojatnošću (0,9-0,95), naziva se atomska orbitala (AO). Atomsku orbitalu, kao i svaki geometrijski lik, karakteriziraju tri parametra (koordinate), nazvana kvantni brojevi (n, l, m l). Kvantni brojevi ne uzimaju nikakve, već određene, diskretne (diskontinuirane) vrijednosti. Susjedne vrijednosti kvantnih brojeva razlikuju se za jedan. Kvantni brojevi određuju veličinu (n), oblik (l) i orijentaciju (m l) atomske orbitale u prostoru. Zauzimajući jednu ili drugu atomsku orbitalu, elektron tvori elektronski oblak, koji za elektrone istog atoma može imati različit oblik (slika 1.). Oblici elektronskih oblaka slični su AO. Nazivaju se i elektronske ili atomske orbitale. Elektronski oblak karakteriziraju četiri broja (n, l, m 1 i m 5).

Što ćemo s primljenim materijalom:

Ako vam se ovaj materijal pokazao korisnim, možete ga spremiti na svoju stranicu na društvenim mrežama:

cvrkut

Sve teme u ovom dijelu:

Osnovni zakoni i pojmovi kemije
Dio kemije koji razmatra kvantitativni sastav tvari i kvantitativne omjere (masa, volumen) između tvari koje reagiraju naziva se stehiometrija. Prema tome,

Kemijska simbolika
Moderne simbole za kemijske elemente uveo je 1813. Berzelius. Elementi su označeni početnim slovima njihovih latinskih naziva. Na primjer, kisik (Oxygenium) se označava slovom O, se

Latinski korijeni nekih elemenata
Redni broj u tablici periodnog sustava Simbol Ruski naziv Latinski korijen

Grupni nazivi elemenata
Naziv skupine elemenata Elementi skupine Plemeniti plinovi He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Halogeni

Nazivi najčešće korištenih kiselina i kiselih ostataka
Formule kiseline Naziv kiseline Formula kiselog ostatka Naziv ostatka kiseline Kiseline kiseline

Dobivanje kiselina
jedan . Interakcija kiselinskih oksida (većina) s vodom: SO3 + H2O=H2SO4; N2O5 + H2

Nomenklatura anorganskih spojeva (prema IUPAC pravilima)
IUPAC je međunarodna unija teorijske i primijenjene kemije. IUPAC pravila iz 1970. međunarodni su model prema kojem se pravila nomenklature za kemijske spojeve stvaraju na jeziku COO.

Prvi modeli atoma
1897. J. Thomson (Engleska) otkrio je elektron, a 1909. god. R. Mulliken je odredio njegov naboj, koji iznosi 1,6 10-19 C. Masa elektrona je 9,11 10-28 g. V

Atomski spektri
Kada se zagrije, tvar emitira zrake (zračenje). Ako zračenje ima jednu valnu duljinu, onda se naziva monokromatskim. U većini slučajeva, zračenje karakterizira nekoliko

Quanta i Bohrov model
Godine 1900. M. Planck (Njemačka) je sugerirao da tvari apsorbiraju i emitiraju energiju u diskretnim dijelovima, koje je nazvao kvanti. Kvantna energija E proporcionalna je frekvenciji zračenja (co

Dvostruka priroda elektrona
Godine 1905. A. Einstein je predvidio da je svako zračenje tok energetskih kvanta zvanih fotoni. Iz Einsteinove teorije slijedi da svjetlost ima dual (čestica-val

Vrijednosti kvantnih brojeva i maksimalnog broja elektrona na kvantnim razinama i podrazinama
Kvantni magnetski kvantni broj ml Broj kvantnih stanja (orbitala) Maksimalni broj elektrona  

Izotopi vodika
Izotop Nuklearni naboj (serijski broj) Broj elektrona Atomska masa Broj neutrona N=A-Z Procij

Periodični sustav elemenata D.I. Mendeljejev i elektronska struktura atoma
Razmotrite odnos između položaja elementa u periodnom sustavu i elektronske strukture njegovih atoma. Svaki sljedeći element u periodnom sustavu ima jedan elektron više od prethodnog.

Elektroničke konfiguracije elemenata prva dva razdoblja
Atomski broj Element Elektroničke konfiguracije Atomski broj Element Elektroničke konfiguracije

Konfiguracije elektroničkih elemenata
Razdoblje Redni broj Element Elektronička konfiguracija Razdoblje Redni broj Element

Periodična svojstva elemenata
Budući da se elektronička struktura elemenata povremeno mijenja, svojstva elemenata određena njihovom elektroničkom strukturom, kao što je energija ionizacije,

Elektronegativnost elemenata prema Paulingu
H 2.1 &

Oksidacijsko stanje arsena, selena, broma
Element Oksidacijsko stanje Spojevi najviše najniže

Reducirane i potpune jednadžbe nuklearnih reakcija
Reducirane jednadžbe Dovršene jednadžbe 27Al(p,

Definicija kemijske veze
Svojstva tvari ovise o njihovom sastavu, strukturi i vrsti kemijske veze između atoma u tvari. Kemijska veza je po svojoj prirodi električna. Pod kemijskom vezom se podrazumijeva

Jonska veza
Tijekom formiranja bilo koje molekule, atomi ove molekule se međusobno "vezuju". Razlog nastanka molekula je taj što između atoma u molekuli djeluju elektrostatičke sile. Obrazova

kovalentna veza
Kemijska veza nastala preklapanjem elektronskih oblaka atoma koji međusobno djeluju naziva se kovalentna veza. 4.3.1. Nepolarni kovač

Metoda valentne veze (MVS, VS)
Za duboko razumijevanje suštine kovalentne veze, prirode raspodjele elektronske gustoće u molekuli, principa građenja molekula jednostavnih i složenih tvari potrebna je metoda valentnih veza.

Molekularna orbitalna metoda (MMO, MO)
Kronološki, MO metoda se pojavila kasnije od VS metode, jer su se u teoriji kovalentnih veza pojavila pitanja koja se VS metodom nisu mogla objasniti. Istaknimo neke od njih. Kako

Osnovne odredbe IMO, MO
1. U molekuli su svi elektroni zajednički. Sama molekula je jedinstvena cjelina, skup jezgri i elektrona. 2. U molekuli, svaki elektron odgovara molekularnoj orbitali, npr

Hibridizacija orbitala i prostorna konfiguracija molekula
Vrsta molekule Početne orbitale atoma A Vrsta hibridizacije Broj hibridnih orbitala atoma A Pr

metalni spoj
Sam naziv govori da ćemo govoriti o unutarnjoj strukturi metala. Atomi većine metala na vanjskoj energetskoj razini sadrže mali broj elektrona. Dakle, svaki po jedan elektron

vodikova veza
Vodikova veza je vrsta kemijske veze. Javlja se između molekula koje uključuju vodik i jako elektronegativan element. Ovi elementi su fluor, kisik

Interakcije između molekula
Kada se molekule približavaju jedna drugoj, javlja se privlačnost, što uzrokuje pojavu kondenziranog stanja tvari. Glavne vrste molekularnih interakcija uključuju van der Waalsove sile,

Doprinos pojedinih komponenti energiji međumolekularne interakcije
Supstanca Električni moment dipola, D Rizabilnost polja, m3∙1030 Energija interakcije, kJ/m

Opći pojmovi
Kada dođe do kemijskih reakcija, mijenja se energetsko stanje sustava u kojem se ta reakcija odvija. Stanje sustava karakteriziraju termodinamički parametri (p, T, s, itd.)

Unutarnja energija. Prvi zakon termodinamike
U kemijskim reakcijama dolazi do dubokih kvalitativnih promjena u sustavu, prekidaju se veze u početnim tvarima i pojavljuju se nove veze u konačnim proizvodima. Ove promjene prati apsorpcija

Entalpija sustava. Toplinski učinci kemijskih reakcija
Toplina Q i rad A nisu funkcije stanja, jer služe kao oblici prijenosa energije i povezani su s procesom, a ne sa stanjem sustava. U kemijskim reakcijama, A je rad protiv vanjskog

Termokemijski proračuni
Termokemijski izračuni temelje se na Hessovom zakonu, koji omogućuje izračunavanje entalpije kemijske reakcije: toplinski učinak reakcije ovisi samo o prirodi i fizičkom stanju polaznih tvari

Standardne topline (entalpije) nastanka
neke tvari Tvar

kemijski afinitet. Entropija kemijskih reakcija. Gibbsova energija
Reakcije se mogu dogoditi spontano, praćene ne samo oslobađanjem, već i apsorpcijom topline. Reakcija koja se odvija na danoj temperaturi s oslobađanjem topline, na različitoj temperaturi

Drugi i treći zakon termodinamike
Za sustave koji ne razmjenjuju ni energiju ni materiju s okolinom (izolirani sustavi), drugi zakon termodinamike ima sljedeću formulaciju: u izoliranim sustavima samo

Pojam brzine kemijskih reakcija
Brzina kemijske reakcije je broj elementarnih reakcija koje se događaju u jedinici vremena po jedinici volumena (u slučaju homogenih reakcija) ili po jedinici sučelja (u

Ovisnost brzine reakcije o koncentraciji reagensa
Da bi atom i molekule reagirali, moraju se međusobno sudarati, budući da sile kemijske interakcije djeluju samo na vrlo maloj udaljenosti. Što je više rea molekula

Utjecaj temperature na brzinu reakcije
Ovisnost brzine reakcije o temperaturi određena je van't Hoffovim pravilom, prema kojem se, s porastom temperature za svakih 10 stupnjeva, brzina većine reakcija povećava za 2-

Energija aktivacije
Brza promjena brzine reakcije s temperaturom objašnjava se teorijom aktivacije. Zašto zagrijavanje uzrokuje tako značajno ubrzanje kemijskih transformacija? Za odgovor na ovo pitanje trebate

Pojam katalize i katalizatora
Kataliza je promjena brzine kemijskih reakcija u prisutnosti tvari – katalizatora. Katalizatori su tvari koje mijenjaju brzinu reakcije sudjelovanjem u intermedijarnoj kemikaliji

kemijska ravnoteža. Le Chatelierov princip
Reakcije koje se odvijaju u jednom smjeru i idu do kraja nazivaju se nepovratnim. Nema ih puno. Većina reakcija je reverzibilna, tj. trče u suprotnim smjerovima

Metode za izražavanje koncentracije otopina
Koncentracija otopine je sadržaj otopljene tvari u određenoj masi ili poznatom volumenu otopine ili otapala. Postoje masa, molarni (molarni volumen), mo

Koligativna svojstva otopina
Koligativna su svojstva otopina, koja ovise o koncentraciji i praktički ne ovise o prirodi otopljenih tvari. Nazivaju se i zajedničkim (kolektivnim). T

Otopine elektrolita
Primjeri otopina elektrolita su otopine lužina, soli i anorganskih kiselina u vodi, otopine brojnih soli i tekućeg amonijaka te neka organska otapala, kao što je acetonit

U otopinama na 298 K
Koncentracija, mol/1000g N2O Koeficijent aktivnosti za elektrolite NaCl KCl NaOH KOH

Hidroliza soli
Interakcija kemijske izmjene otopljenih iona soli s vodom, što dovodi do stvaranja slabo disocirajućih proizvoda (molekula slabih kiselina ili baza, kiselih aniona ili bazičnih kationa

Konstante disocijacije i stupnjevi nekih slabih elektrolita
Elektroliti Formula Numeričke vrijednosti konstanti disocijacije Stupanj disocijacije u 0,1 n. otopina, % Dušične kiseline

Procesi
Redox reakcije su reakcije praćene promjenom oksidacijskog stanja atoma koji čine reaktante.

Valencije i oksidacijska stanja atoma u nekim spojevima
Joničnost veze molekule, % Kovalencija atoma Elektrovalencija Valencija: v = ve

Redox reakcije
Razmotrimo glavne odredbe teorije redoks reakcija. 1. Oksidacija je proces doniranja elektrona atomom, molekulom ili ionom. Stupanj oksidacije u ovom slučaju

Najvažnija redukcijska i oksidacijska sredstva
Reduktori Oksidatori Metali, vodik, ugljen Ugljični monoksid (II) CO Vodik sulfid H2S, natrijev sulfid Na2S, ce oksid

Sastavljanje jednadžbi redoks reakcija
Za sastavljanje jednadžbi redoks reakcija i određivanje koeficijenata koriste se dvije metode: metoda ravnoteže elektrona i ionsko-elektronička metoda (metoda polureakcije).

Određivanje složenih spojeva
Spojevi kao što su oksidi, kiseline, baze, soli nastaju iz atoma kao rezultat pojave kemijske veze između njih. To su obične veze, odnosno veze prvog reda.

Ligandi
Ligandi uključuju jednostavne anione, kao što su F-, CI-, Br-, I-, S2-, složene anione, kao što su CN–, NCS–, NO

Nomenklatura složenih spojeva
Naziv kompleksnog kationa napisan je jednom riječju, počevši s imenom negativnog liganda, nakon čega slijedi slovo "o", nakon čega slijede neutralne molekule i središnji atom, što označava

Disocijacija složenih spojeva
Složeni spojevi - neelektroliti u vodenim otopinama ne podliježu disocijaciji. Nedostaje im vanjska sfera kompleksa, na primjer: , )