การแก้ปัญหาการสอบจริงในวิชาเคมี การเตรียมตัวสอบวิชาเคมี
USE 2017 เคมี งานทดสอบทั่วไป เมดเวเดฟ
ม.: 2560. - 120 น.
ทั่วไป งานทดสอบในวิชาเคมีมี 10 ตัวเลือกสำหรับชุดงานซึ่งรวบรวมโดยคำนึงถึงคุณสมบัติและข้อกำหนดทั้งหมดของการสอบ Unified State ในปี 2560 วัตถุประสงค์ของคู่มือนี้คือเพื่อให้ผู้อ่านได้รับข้อมูลเกี่ยวกับโครงสร้างและเนื้อหาของ KIM 2017 ในวิชาเคมี ระดับความยากของงาน คอลเล็กชันนี้มีคำตอบสำหรับตัวเลือกการทดสอบทั้งหมดและให้คำตอบสำหรับงานทั้งหมดของตัวเลือกใดตัวเลือกหนึ่ง นอกจากนี้ ยังมีตัวอย่างแบบฟอร์มที่ใช้ในการสอบเพื่อบันทึกคำตอบและการตัดสินใจ ผู้เขียนงานนี้เป็นนักวิทยาศาสตร์ ครู และวิทยากรชั้นนำ ซึ่งเกี่ยวข้องโดยตรงในการพัฒนาเครื่องมือวัดควบคุม ใช้วัสดุ. คู่มือนี้จัดทำขึ้นสำหรับครูเพื่อเตรียมนักเรียนสำหรับการสอบวิชาเคมี เช่นเดียวกับนักเรียนมัธยมปลายและผู้สำเร็จการศึกษา - สำหรับการฝึกตนเองและการควบคุมตนเอง
รูปแบบ:ไฟล์ PDF
ขนาด: 1.5 MB
ดูดาวน์โหลด:drive.google
เนื้อหา
คำนำ 4
คำแนะนำในการทำงาน 5
ตัวเลือก 1 8
ตอนที่ 1 8
ตอนที่ 2, 15
ตัวเลือก 2 17
ตอนที่ 1 17
ตอนที่ 2 24
ตัวเลือก 3 26
ตอนที่ 1 26
ตอนที่ 2 33
ตัวเลือก 4 35
ตอนที่ 1 35
ตอนที่ 2 41
ตัวเลือก 5 43
ตอนที่ 1 43
ตอนที่ 2 49
ตัวเลือก 6 51
ตอนที่ 1 51
ตอนที่ 2 57
ตัวเลือก 7 59
ตอนที่ 1 59
ตอนที่ 2 65
ตัวเลือก 8 67
ตอนที่ 1 67
ตอนที่ 2 73
ตัวเลือก 9 75
ตอนที่ 1 75
ตอนที่ 2 81
ตัวเลือก 10 83
ตอนที่ 1 83
ตอนที่ 2 89
คำตอบและแนวทางแก้ไข 91
คำตอบสำหรับงานภาค 1 91
แนวทางแก้ไขและตอบคำถามภาค 2 93
การแก้ปัญหาของตัวเลือก 10 99
ตอนที่ 1 99
ตอนที่ 2 113
ปัจจุบัน กวดวิชาเป็นการรวบรวมงานเพื่อเตรียมสอบ Unified State (USE) วิชาเคมี ซึ่งเปรียบเสมือนการสอบปลายภาคของรายวิชา มัธยมเช่นเดียวกับการสอบเข้ามหาวิทยาลัย โครงสร้างของคู่มือสะท้อนให้เห็นถึงข้อกำหนดที่ทันสมัยสำหรับขั้นตอน สอบผ่านในสาขาเคมี ซึ่งจะช่วยให้คุณเตรียมตัวสำหรับการรับรองขั้นสุดท้ายรูปแบบใหม่และการเข้าศึกษาต่อในมหาวิทยาลัยได้ดียิ่งขึ้น
คู่มือประกอบด้วย 10 ตัวเลือกสำหรับงานซึ่งอยู่ในรูปแบบและเนื้อหาใกล้เคียงกับ ใช้การสาธิตและไม่เกินเนื้อหาของหลักสูตรเคมีซึ่งกำหนดโดยองค์ประกอบของรัฐบาลกลาง มาตรฐานของรัฐการศึกษาทั่วไป เคมี (คำสั่งกระทรวงศึกษาธิการฉบับที่ 1089 ลงวันที่ 5 มีนาคม 2547)
ระดับการนำเสนอเนื้อหา สื่อการศึกษาในงานมีความสัมพันธ์กับข้อกำหนดของมาตรฐานของรัฐสำหรับการเตรียมผู้สำเร็จการศึกษาระดับมัธยมศึกษา (สมบูรณ์) ในสาขาเคมี
งานสามประเภทถูกใช้ในสื่อการวัดการควบคุมของการสอบ Unified State:
- งานระดับพื้นฐานของความซับซ้อนพร้อมคำตอบสั้น ๆ
- งาน ระดับสูงมีปัญหากับคำตอบสั้น ๆ
- งาน ระดับสูงความยากลำบากพร้อมคำตอบโดยละเอียด
แต่ละตัวเลือก งานสอบสร้างขึ้นตามแผนเดียว งานประกอบด้วยสองส่วน รวม 34 งาน ส่วนที่ 1 ประกอบด้วย 29 รายการคำตอบสั้น ๆ รวมถึงรายการความยากพื้นฐาน 20 รายการและรายการความยากขั้นสูง 9 รายการ ส่วนที่ 2 ประกอบด้วย 5 งานที่มีความซับซ้อนสูง พร้อมคำตอบโดยละเอียด (งานหมายเลข 30-34)
ในงานที่มีความซับซ้อนสูง ข้อความของโซลูชันจะถูกเขียนในรูปแบบพิเศษ งานประเภทนี้ประกอบขึ้นเป็นงานเขียนจำนวนมากในวิชาเคมีในการสอบเข้ามหาวิทยาลัย
หลักสูตรวิดีโอ "รับ A" รวมหัวข้อทั้งหมดที่คุณต้องการ จัดส่งเรียบร้อยใช้ในวิชาคณิตศาสตร์ 60-65 คะแนน งานทั้งหมด 1-13 ของโปรไฟล์ที่ใช้ในทางคณิตศาสตร์อย่างสมบูรณ์ ยังเหมาะสำหรับการผ่าน Basic USE ในวิชาคณิตศาสตร์อีกด้วย อยากสอบผ่านให้ได้ 90-100 คะแนน ต้องแก้ภาค 1 ใน 30 นาที และไม่มีพลาด!
คอร์สเตรียมสอบ ป.10-11 รวมทั้งครู ทุกสิ่งที่คุณต้องการในการแก้ปัญหาส่วนที่ 1 ของข้อสอบวิชาคณิตศาสตร์ (ปัญหา 12 ข้อแรก) และปัญหาที่ 13 (ตรีโกณมิติ) และนี่เป็นคะแนนมากกว่า 70 คะแนนในการสอบ Unified State และทั้งนักเรียนร้อยคะแนนและนักมนุษยนิยมไม่สามารถทำได้หากไม่มีพวกเขา
ทฤษฎีที่จำเป็นทั้งหมด วิธีด่วนวิธีแก้ปัญหา กับดัก และความลับของข้อสอบ งานที่เกี่ยวข้องทั้งหมดของส่วนที่ 1 จากงาน Bank of FIPI ได้รับการวิเคราะห์แล้ว หลักสูตรนี้สอดคล้องกับข้อกำหนดของ USE-2018 อย่างสมบูรณ์
หลักสูตรนี้มี 5 หัวข้อใหญ่ๆ ละ 2.5 ชั่วโมง แต่ละหัวข้อมีให้ตั้งแต่เริ่มต้น เรียบง่ายและชัดเจน
งานสอบนับร้อย ปัญหาข้อความและทฤษฎีความน่าจะเป็น อัลกอริทึมการแก้ปัญหาที่ง่ายและจำง่าย เรขาคณิต. ทฤษฎี เอกสารอ้างอิง การวิเคราะห์งาน USE ทุกประเภท สเตอริโอเมทรี ทริคเด็ดๆวิธีแก้ปัญหา, แผ่นโกงที่มีประโยชน์, การพัฒนาจินตนาการเชิงพื้นที่ ตรีโกณมิติตั้งแต่เริ่มต้น - ถึงภารกิจที่ 13 ทำความเข้าใจแทนการยัดเยียด คำอธิบายภาพแนวคิดที่ซับซ้อน พีชคณิต. ราก ยกกำลังและลอการิทึม ฟังก์ชันและอนุพันธ์ ฐานสำหรับการแก้ปัญหา งานที่ท้าทายข้อสอบ 2 ส่วน
USE 2017 เคมี งานทดสอบทั่วไป เมดเวเดฟ
ม.: 2560. - 120 น.
งานทดสอบทั่วไปในวิชาเคมีประกอบด้วย 10 ตัวเลือกสำหรับชุดงาน ซึ่งรวบรวมโดยคำนึงถึงคุณสมบัติและข้อกำหนดทั้งหมดของการสอบ Unified State ในปี 2560 วัตถุประสงค์ของคู่มือนี้คือเพื่อให้ผู้อ่านได้รับข้อมูลเกี่ยวกับโครงสร้างและเนื้อหาของ KIM 2017 ในวิชาเคมี ระดับความยากของงาน คอลเล็กชันนี้มีคำตอบสำหรับตัวเลือกการทดสอบทั้งหมดและให้คำตอบสำหรับงานทั้งหมดของตัวเลือกใดตัวเลือกหนึ่ง นอกจากนี้ ยังมีตัวอย่างแบบฟอร์มที่ใช้ในการสอบเพื่อบันทึกคำตอบและการตัดสินใจ ผู้เขียนงานเป็นนักวิทยาศาสตร์ ครู และวิทยากรชั้นนำ ซึ่งเกี่ยวข้องโดยตรงในการพัฒนาสื่อการวัดเพื่อควบคุมการสอบ คู่มือนี้จัดทำขึ้นสำหรับครูเพื่อเตรียมนักเรียนสำหรับการสอบวิชาเคมี เช่นเดียวกับนักเรียนมัธยมปลายและผู้สำเร็จการศึกษา - สำหรับการฝึกตนเองและการควบคุมตนเอง
รูปแบบ:ไฟล์ PDF
ขนาด: 1.5 MB
ดูดาวน์โหลด:drive.google
เนื้อหา
คำนำ 4
คำแนะนำในการทำงาน 5
ตัวเลือก 1 8
ตอนที่ 1 8
ตอนที่ 2, 15
ตัวเลือก 2 17
ตอนที่ 1 17
ตอนที่ 2 24
ตัวเลือก 3 26
ตอนที่ 1 26
ตอนที่ 2 33
ตัวเลือก 4 35
ตอนที่ 1 35
ตอนที่ 2 41
ตัวเลือก 5 43
ตอนที่ 1 43
ตอนที่ 2 49
ตัวเลือก 6 51
ตอนที่ 1 51
ตอนที่ 2 57
ตัวเลือก 7 59
ตอนที่ 1 59
ตอนที่ 2 65
ตัวเลือก 8 67
ตอนที่ 1 67
ตอนที่ 2 73
ตัวเลือก 9 75
ตอนที่ 1 75
ตอนที่ 2 81
ตัวเลือก 10 83
ตอนที่ 1 83
ตอนที่ 2 89
คำตอบและแนวทางแก้ไข 91
คำตอบสำหรับงานภาค 1 91
แนวทางแก้ไขและตอบคำถามภาค 2 93
การแก้ปัญหาของตัวเลือก 10 99
ตอนที่ 1 99
ตอนที่ 2 113
หนังสือเรียนเล่มนี้เป็นชุดของงานที่ต้องเตรียมสำหรับการสอบ Unified State (USE) ในสาขาเคมี ซึ่งเป็นทั้งการสอบปลายภาคสำหรับหลักสูตรมัธยมศึกษาตอนปลายและการสอบเข้ามหาวิทยาลัย โครงสร้างของคู่มือสะท้อนให้เห็นถึงข้อกำหนดที่ทันสมัยสำหรับขั้นตอนการสอบผ่านวิชาเคมี ซึ่งจะช่วยให้คุณเตรียมความพร้อมสำหรับรูปแบบใหม่ของการรับรองขั้นสุดท้ายและการเข้าศึกษาต่อในมหาวิทยาลัยได้ดียิ่งขึ้น
คู่มือประกอบด้วย 10 ตัวเลือกสำหรับงานซึ่งในรูปแบบและเนื้อหาใกล้เคียงกับเวอร์ชันสาธิตของ Unified State Examination และไม่เกินเนื้อหาของหลักสูตรเคมีซึ่งกำหนดโดยองค์ประกอบของรัฐบาลกลางของมาตรฐานของรัฐสำหรับ การศึกษาทั่วไป. เคมี (คำสั่งกระทรวงศึกษาธิการฉบับที่ 1089 ลงวันที่ 5 มีนาคม 2547)
ระดับการนำเสนอเนื้อหาของสื่อการศึกษาในงานมีความสัมพันธ์กับข้อกำหนดของมาตรฐานของรัฐสำหรับการเตรียมผู้สำเร็จการศึกษาจากโรงเรียนมัธยมศึกษา (สมบูรณ์) ในสาขาเคมี
งานสามประเภทถูกใช้ในสื่อการวัดการควบคุมของการสอบ Unified State:
- งานระดับพื้นฐานของความซับซ้อนพร้อมคำตอบสั้น ๆ
- งานที่มีระดับความซับซ้อนเพิ่มขึ้นพร้อมคำตอบสั้น ๆ
- งานที่มีความซับซ้อนสูงพร้อมคำตอบโดยละเอียด
กระดาษข้อสอบแต่ละฉบับจัดทำขึ้นตามแผนเดียว งานประกอบด้วยสองส่วน รวม 34 งาน ส่วนที่ 1 ประกอบด้วย 29 รายการคำตอบสั้น ๆ รวมถึงรายการความยากพื้นฐาน 20 รายการและรายการความยากขั้นสูง 9 รายการ ส่วนที่ 2 ประกอบด้วย 5 งานที่มีความซับซ้อนสูง พร้อมคำตอบโดยละเอียด (งานหมายเลข 30-34)
ในงานที่มีความซับซ้อนสูง ข้อความของโซลูชันจะถูกเขียนในรูปแบบพิเศษ งานประเภทนี้ประกอบขึ้นเป็นงานเขียนจำนวนมากในวิชาเคมีในการสอบเข้ามหาวิทยาลัย
กำหนดอะตอมขององค์ประกอบที่ระบุในอนุกรมในสถานะพื้นดินที่มีอิเล็กตรอนที่ไม่มีการจับคู่หนึ่งตัว
เขียนตัวเลขขององค์ประกอบที่เลือกในช่องคำตอบ
ตอบ:
คำตอบ: 23
คำอธิบาย:
มาเขียนกันเถอะ สูตรอิเล็กทรอนิกส์สำหรับแต่ละองค์ประกอบทางเคมีที่ระบุและแสดงสูตรอิเล็กตรอนกราฟิกของระดับอิเล็กทรอนิกส์สุดท้าย:
1) ส: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
2) นา: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
3) อัล: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
4) ศรี: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) มก.: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
จากองค์ประกอบทางเคมีที่ระบุในแถว ให้เลือกองค์ประกอบโลหะสามชนิด จัดเรียงองค์ประกอบที่เลือกโดยเรียงจากน้อยไปมากของคุณสมบัติการบูรณะ
เขียนหมายเลขขององค์ประกอบที่เลือกตามลำดับที่ต้องการในช่องคำตอบ
คำตอบ: 352
คำอธิบาย:
ในกลุ่มย่อยหลักของตารางธาตุ โลหะจะอยู่ใต้เส้นทแยงมุมของโบรอน-แอสทาทีน เช่นเดียวกับในกลุ่มย่อยรอง ดังนั้นโลหะจากรายการนี้คือ Na, Al และ Mg
คุณสมบัติของโลหะและการลดลงขององค์ประกอบจะเพิ่มขึ้นเมื่อเคลื่อนที่ไปทางซ้ายในช่วงเวลาหนึ่งและลดลงในกลุ่มย่อย
ดังนั้น คุณสมบัติทางโลหะของโลหะตามรายการข้างต้นจึงเพิ่มขึ้นในซีรีย์ Al, Mg, Na
จากองค์ประกอบต่างๆ ที่ระบุในแถว ให้เลือกองค์ประกอบสององค์ประกอบที่เมื่อรวมกับออกซิเจน แสดงสถานะออกซิเดชันเป็น +4
เขียนตัวเลขขององค์ประกอบที่เลือกในช่องคำตอบ
คำตอบ: 14
คำอธิบาย:
สถานะออกซิเดชันหลักขององค์ประกอบจากรายการที่แสดงในสารที่ซับซ้อน:
กำมะถัน - "-2", "+4" และ "+6"
โซเดียมนา - "+1" (เดี่ยว)
Aluminium Al - "+3" (ตัวเดียว)
ซิลิกอนศรี - "-4", "+4"
แมกนีเซียม มก. - "+2" (เดี่ยว)
จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารสองชนิดที่มีพันธะเคมีที่เป็นไอออนิก
คำตอบ: 12
คำอธิบาย:
ในกรณีส่วนใหญ่ เป็นไปได้ที่จะระบุการมีอยู่ของพันธะประเภทไอออนิกในสารประกอบโดยข้อเท็จจริงที่ว่าหน่วยโครงสร้างของมันรวมอะตอมไว้ด้วย โลหะทั่วไปและอะตอมอโลหะ
ตามเกณฑ์นี้ พันธะประเภทไอออนิกเกิดขึ้นในสารประกอบ KCl และ KNO 3
นอกเหนือจากคุณสมบัติข้างต้นแล้ว การมีพันธะไอออนิกในสารประกอบสามารถกล่าวได้หากหน่วยโครงสร้างของมันประกอบด้วยไอออนบวกของแอมโมเนียม (NH 4 + ) หรือแอนะล็อกอินทรีย์ - ไอออนบวกของอัลคิลแลมโมเนียม RNH 3 + , ไดแอลคิลแลมโมเนียม R 2NH2+ , Trialkylammonium R 3NH + และเตตระอัลคิลแลมโมเนียม R 4N+ โดยที่ R คือไฮโดรคาร์บอนเรดิคัลบางส่วน ตัวอย่างเช่น พันธะประเภทไอออนิกเกิดขึ้นในสารประกอบ (CH 3 ) 4 NCl ระหว่างไอออนบวก (CH 3 ) 4 + และคลอไรด์ไอออน Cl -
สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสูตรของสารกับคลาส / กลุ่มที่สารนี้อยู่: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่เกี่ยวข้องซึ่งระบุด้วยตัวเลข
คำตอบ: 241
คำอธิบาย:
N 2 O 3 - อโลหะออกไซด์ ออกไซด์ที่ไม่ใช่โลหะทั้งหมด ยกเว้น N 2 O, NO, SiO และ CO เป็นกรด
Al 2 O 3 - โลหะออกไซด์ในสถานะออกซิเดชัน +3 ออกไซด์ของโลหะในสถานะออกซิเดชัน +3, +4 เช่นเดียวกับ BeO, ZnO, SnO และ PbO เป็นแอมโฟเทอริก
HClO 4 เป็นตัวแทนทั่วไปของกรดเพราะ ในระหว่างการแยกตัวออกจากสารละลายในน้ำจะมีเพียงไอออนบวกของ H + ที่เกิดจากไพเพอร์:
HClO 4 \u003d H + + ClO 4 -
จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารสองชนิด โดยแต่ละสารจะมีปฏิกิริยากับสังกะสี
1) กรดไนตริก (สารละลาย)
2) เหล็ก (II) ไฮดรอกไซด์
3) แมกนีเซียมซัลเฟต (สารละลาย)
4) โซเดียมไฮดรอกไซด์ (สารละลาย)
5) อะลูมิเนียมคลอไรด์ (สารละลาย)
จดตัวเลขของสารที่เลือกในช่องคำตอบ
คำตอบ: 14
คำอธิบาย:
1) กรดไนตริกเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรงและทำปฏิกิริยากับโลหะทุกชนิด ยกเว้นทองคำขาวและทองคำขาว
2) ไอรอนไฮดรอกไซด์ (ll) เป็นเบสที่ไม่ละลายน้ำ โลหะไม่ทำปฏิกิริยากับไฮดรอกไซด์ที่ไม่ละลายน้ำเลย และมีเพียงสามโลหะที่ทำปฏิกิริยากับที่ละลายน้ำได้ (ด่าง) - Be, Zn, Al
3) แมกนีเซียมซัลเฟต - เกลือมากขึ้น โลหะที่ใช้งานมากกว่าสังกะสี จึงไม่เกิดปฏิกิริยา
4) โซเดียมไฮดรอกไซด์ - ด่าง (โลหะไฮดรอกไซด์ที่ละลายน้ำได้) Be, Zn, Al เท่านั้นที่ทำงานกับโลหะอัลคาไล
5) AlCl 3 - เกลือของโลหะที่มีฤทธิ์มากกว่าสังกะสีเช่น ปฏิกิริยาเป็นไปไม่ได้
จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกออกไซด์สองตัวที่ทำปฏิกิริยากับน้ำ
จดตัวเลขของสารที่เลือกในช่องคำตอบ
คำตอบ: 14
คำอธิบาย:
ของออกไซด์นั้น มีเพียงออกไซด์ของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ทเท่านั้น เช่นเดียวกับกรดออกไซด์ทั้งหมดยกเว้น SiO 2 ที่ทำปฏิกิริยากับน้ำ
ดังนั้นตัวเลือกคำตอบที่ 1 และ 4 จึงเหมาะสม:
BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
1) ไฮโดรเจนโบรไมด์
3) โซเดียมไนเตรต
4) ซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV)
5) อะลูมิเนียมคลอไรด์
เขียนตัวเลขที่เลือกลงในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง
คำตอบ: 52
คำอธิบาย:
เกลือในสารเหล่านี้มีเพียงโซเดียมไนเตรตและอะลูมิเนียมคลอไรด์ ไนเตรตทั้งหมด เช่น เกลือโซเดียม สามารถละลายได้ ดังนั้นโซเดียมไนเตรตจึงไม่ตกตะกอนตามหลักการด้วยรีเอเจนต์ใดๆ ดังนั้นเกลือ X สามารถเป็นอลูมิเนียมคลอไรด์เท่านั้น
ข้อผิดพลาดทั่วไปในหมู่ผู้ที่สอบผ่านวิชาเคมีเป็นความเข้าใจผิดว่าในสารละลายแอมโมเนียในรูปแบบเบสที่อ่อนแอ - แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์เนื่องจากปฏิกิริยา:
NH 3 + H 2 O<=>NH4OH
ในเรื่องนี้สารละลายแอมโมเนียในน้ำทำให้เกิดการตกตะกอนเมื่อผสมกับสารละลายของเกลือโลหะที่ก่อตัวเป็นไฮดรอกไซด์ที่ไม่ละลายน้ำ:
3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 \u003d อัล (OH) 3 + 3NH 4 Cl
ในรูปแบบการเปลี่ยนแปลงที่กำหนด
Cu X > CuCl 2 Y > CuI
สาร X และ Y คือ:
คำตอบ: 35
คำอธิบาย:
ทองแดงเป็นโลหะที่อยู่ในชุดกิจกรรมทางด้านขวาของไฮโดรเจน กล่าวคือ ไม่ทำปฏิกิริยากับกรด (ยกเว้น H 2 SO 4 (conc.) และ HNO 3) ดังนั้นการก่อตัวของคอปเปอร์ (ll) คลอไรด์จึงเป็นไปได้ในกรณีของเราโดยทำปฏิกิริยากับคลอรีนเท่านั้น:
Cu + Cl 2 = CuCl 2
ไอออนไอโอไดด์ (I -) ไม่สามารถอยู่ร่วมกันในสารละลายเดียวกันกับไอออนของทองแดงไดวาเลนต์ได้ เนื่องจาก ถูกออกซิไดซ์:
Cu 2+ + 3I - \u003d CuI + I 2
สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสมการปฏิกิริยากับสารออกซิไดซ์ในปฏิกิริยานี้: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข
|
สมการปฏิกิริยา ก) H 2 + 2Li \u003d 2LiH B) N 2 H 4 + H 2 \u003d 2NH 3 C) N 2 O + H 2 \u003d N 2 + H 2 O D) N 2 H 4 + 2N 2 O \u003d 3N 2 + 2H 2 O |
ออกซิไดเซอร์ |
เขียนตัวเลขที่เลือกลงในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง
คำตอบ: 1433
คำอธิบาย:
ตัวออกซิไดซ์ในปฏิกิริยาคือสารที่มีองค์ประกอบที่ลดสถานะออกซิเดชัน
สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสูตรของสารกับรีเอเจนต์ โดยที่สารแต่ละตัวสามารถโต้ตอบได้: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่เกี่ยวข้องซึ่งระบุด้วยตัวเลข
| สูตรสาร | รีเอเจนต์ |
| ก) Cu (NO 3) 2 | 1) NaOH, Mg, Ba (OH) 2 2) HCl, LiOH, H 2 SO 4 (สารละลาย) 3) BaCl 2 , Pb(NO 3) 2 , S 4) CH 3 COOH, KOH, FeS 5) O 2, Br 2, HNO 3 |
เขียนตัวเลขที่เลือกลงในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง
คำตอบ: 1215
คำอธิบาย:
A) Cu(NO 3) 2 + NaOH และ Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 - อันตรกิริยาที่คล้ายกัน เกลือที่มีโลหะไฮดรอกไซด์จะทำปฏิกิริยาหากวัสดุตั้งต้นละลายได้ และผลิตภัณฑ์มีตะกอน ก๊าซ หรือสารที่มีความแตกตัวต่ำ ทั้งสำหรับปฏิกิริยาแรกและปฏิกิริยาที่สอง เป็นไปตามข้อกำหนดทั้งสอง:
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓
Cu (NO 3) 2 + Mg - เกลือทำปฏิกิริยากับโลหะถ้าโลหะอิสระมีปฏิกิริยามากกว่าสิ่งที่รวมอยู่ในเกลือ แมกนีเซียมในชุดกิจกรรมตั้งอยู่ทางด้านซ้ายของทองแดง ซึ่งบ่งชี้ถึงกิจกรรมที่มากขึ้น ดังนั้น ปฏิกิริยาจึงเกิดขึ้น:
Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg (NO 3) 2 + Cu
B) Al (OH) 3 - โลหะไฮดรอกไซด์ในสถานะออกซิเดชัน +3 ไฮดรอกไซด์ของโลหะในสถานะออกซิเดชัน +3, +4 และตามข้อยกเว้น ไฮดรอกไซด์ Be (OH) 2 และ Zn (OH) 2 เป็นแอมโฟเทอริก
ตามคำนิยามแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์เป็นสารที่ทำปฏิกิริยากับด่างและกรดที่ละลายได้เกือบทั้งหมด ด้วยเหตุผลนี้ เราสามารถสรุปได้ทันทีว่าคำตอบที่ 2 เหมาะสม:
อัล(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O
Al (OH) 3 + LiOH (สารละลาย) \u003d Li หรือ Al (OH) 3 + LiOH (ของแข็ง) \u003d ถึง \u003d\u003e LiAlO 2 + 2H 2 O
2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = อัล 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
C) ZnCl 2 + NaOH และ ZnCl 2 + Ba (OH) 2 - อันตรกิริยาของประเภท "เกลือ + โลหะไฮดรอกไซด์" คำอธิบายอยู่ในป.
ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2
ควรสังเกตว่ามี NaOH และ Ba (OH) ที่มากเกินไป 2:
ZnCl 2 + 4NaOH \u003d Na 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2
D) Br 2, O 2 เป็นตัวออกซิไดซ์ที่แรง โลหะเหล่านี้ไม่ทำปฏิกิริยากับเงิน แพลตตินั่ม ทองเท่านั้น:
Cu + Br2 t° > CuBr2
2Cu + O2 t° > 2CuO
HNO 3 เป็นกรดที่มีความแรง คุณสมบัติการออกซิไดซ์, เพราะ ออกซิไดซ์ไม่ได้ด้วยไฮโดรเจนไอออนบวก แต่ด้วยองค์ประกอบที่เป็นกรด - ไนโตรเจน N +5 ทำปฏิกิริยากับโลหะทุกชนิด ยกเว้นทองคำขาวและทองคำขาว:
4HNO 3 (conc.) + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
8HNO 3 (razb.) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
จับคู่ระหว่าง สูตรทั่วไปอนุกรมคล้ายคลึงกันและชื่อของสารที่อยู่ในซีรีส์นี้: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข
เขียนตัวเลขที่เลือกลงในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง
คำตอบ: 231
คำอธิบาย:
จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารสองชนิดที่เป็นไอโซเมอร์ของไซโคลเพนเทน
1) 2-เมทิลบิวเทน
2) 1,2-ไดเมทิลไซโคลโพรเพน
3) เพนทีน-2
4) เฮกซีน-2
5) ไซโคลเพนทีน
จดตัวเลขของสารที่เลือกในช่องคำตอบ
คำตอบ: 23
คำอธิบาย:
Cyclopentane มีสูตรโมเลกุล C 5 H 10 . มาเขียนสูตรโครงสร้างและโมเลกุลของสารที่อยู่ในเงื่อนไขกัน
| ชื่อสาร | สูตรโครงสร้าง | สูตรโมเลกุล |
| ไซโคลเพนเทน | C 5 H 10 | |
| 2-เมทิลบิวเทน | C 5 H 12 | |
| 1,2-ไดเมทิลไซโคลโพรเพน | C 5 H 10 | |
| เพนทีน-2 | C 5 H 10 | |
| เฮกซีน-2 | C 6 H 12 | |
| ไซโคลเพนทีน | C 5 H 8 |
จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารสองชนิด ซึ่งแต่ละชนิดทำปฏิกิริยากับสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต
1) เมทิลเบนซีน
2) ไซโคลเฮกเซน
3) เมทิลโพรเพน
จดตัวเลขของสารที่เลือกในช่องคำตอบ
คำตอบ: 15
คำอธิบาย:
ของไฮโดรคาร์บอนที่มีสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตที่เป็นน้ำซึ่งมีอยู่ใน สูตรโครงสร้างพันธะ C=C หรือ C≡C รวมถึงสารคล้ายคลึงกันของเบนซีน (ยกเว้นตัวเบนซีนเอง)
ดังนั้นเมทิลเบนซีนและสไตรีนจึงเหมาะสม
จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารสองชนิดที่ฟีนอลทำปฏิกิริยา
1) กรดไฮโดรคลอริก
2) โซเดียมไฮดรอกไซด์
4) กรดไนตริก
5) โซเดียมซัลเฟต
จดตัวเลขของสารที่เลือกในช่องคำตอบ
คำตอบ: 24
คำอธิบาย:
ฟีนอลมีคุณสมบัติเป็นกรดอ่อนๆ เด่นชัดกว่าแอลกอฮอล์ ด้วยเหตุนี้ ฟีนอลจึงทำปฏิกิริยากับด่าง ซึ่งแตกต่างจากแอลกอฮอล์:
C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O
ฟีนอลประกอบด้วยกลุ่มไฮดรอกซิลที่ติดอยู่กับวงแหวนเบนซีนโดยตรง กลุ่มไฮดรอกซีเป็น orientant ของชนิดแรก กล่าวคือ ช่วยให้เกิดปฏิกิริยาการแทนที่ในตำแหน่งออร์โธและพารา:
จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารสองชนิดที่ผ่านการไฮโดรไลซิส
1) กลูโคส
2) ซูโครส
3) ฟรุกโตส
5) แป้ง
จดตัวเลขของสารที่เลือกในช่องคำตอบ
คำตอบ: 25
คำอธิบาย:
สารเหล่านี้ทั้งหมดเป็นคาร์โบไฮเดรต โมโนแซ็กคาไรด์ไม่ได้รับการไฮโดรไลซิสจากคาร์โบไฮเดรต กลูโคส ฟรุกโตส และไรโบสเป็นโมโนแซ็กคาไรด์ ซูโครสเป็นไดแซ็กคาไรด์ และแป้งเป็นพอลิแซ็กคาไรด์ ดังนั้นซูโครสและแป้งจากรายการที่ระบุจึงถูกไฮโดรไลซิส
มีรูปแบบการเปลี่ยนแปลงของสารดังต่อไปนี้:
1,2-ไดโบรโมอีเทน → X → โบรมีเทน → Y → เอทิล ฟอร์เมต
ตรวจสอบว่าสารใดต่อไปนี้เป็นสาร X และ Y
2) เอทานอล
4) คลอโรอีเทน
5) อะเซทิลีน
เขียนตัวเลขของสารที่เลือกลงในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง
คำตอบ: 31
คำอธิบาย:
สร้างความสัมพันธ์ระหว่างชื่อของสารตั้งต้นกับผลิตภัณฑ์ ซึ่งส่วนใหญ่เกิดขึ้นระหว่างปฏิกิริยาของสารนี้กับโบรมีน: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่เกี่ยวข้องซึ่งระบุด้วยตัวเลข
เขียนตัวเลขที่เลือกลงในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง
คำตอบ: 2134
คำอธิบาย:
การแทนที่ที่อะตอมของคาร์บอนทุติยภูมิดำเนินไปในระดับที่มากกว่าอะตอมปฐมภูมิ ดังนั้นผลิตภัณฑ์หลักของโบรมีนโพรเพนคือ 2-โบรโมโพรเพน และไม่ใช่ 1-โบรโมโพรเพน:
ไซโคลเฮกเซนเป็นไซโคลแอลเคนที่มีขนาดวงแหวนมากกว่า 4 อะตอมของคาร์บอน Cycloalkanes ที่มีขนาดวงแหวนมากกว่า 4 อะตอมของคาร์บอน เมื่อทำปฏิกิริยากับฮาโลเจน จะเข้าสู่ปฏิกิริยาการแทนที่ด้วยการรักษาวัฏจักร:
ไซโคลโพรเพนและไซโคลบิวเทนเป็นไซโคลอัลเคนด้วย ขนาดขั้นต่ำวัฏจักรส่วนใหญ่เข้าสู่ปฏิกิริยาเพิ่มเติมพร้อมด้วยแหวนแตก:
การแทนที่ของอะตอมไฮโดรเจนที่อะตอมของคาร์บอนในระดับอุดมศึกษาเกิดขึ้นในระดับที่มากกว่าในระดับทุติยภูมิและปฐมภูมิ ดังนั้นการโบรมิเนชันของไอโซบิวเทนดำเนินการดังนี้:
สร้างความสัมพันธ์ระหว่างแบบแผนปฏิกิริยากับสารอินทรีย์ที่เป็นผลผลิตของปฏิกิริยานี้: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข
เขียนตัวเลขที่เลือกลงในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง
คำตอบ: 6134
คำอธิบาย:
การให้ความร้อนอัลดีไฮด์ด้วยคอปเปอร์ไฮดรอกไซด์ที่ตกตะกอนใหม่ส่งผลให้เกิดการออกซิเดชันของกลุ่มอัลดีไฮด์ไปยังกลุ่มคาร์บอกซิล:
อัลดีไฮด์และคีโตนจะลดลงโดยไฮโดรเจนเมื่อมีนิกเกิล แพลตตินั่ม หรือแพลเลเดียมเป็นแอลกอฮอล์:
แอลกอฮอล์ปฐมภูมิและทุติยภูมิถูกออกซิไดซ์โดย CuO ร้อนกับอัลดีไฮด์และคีโตนตามลำดับ:
ภายใต้การกระทำของกรดซัลฟิวริกเข้มข้นบนเอทานอลในระหว่างการให้ความร้อน เป็นไปได้สองผลิตภัณฑ์ที่แตกต่างกัน เมื่อถูกความร้อนจนถึงอุณหภูมิต่ำกว่า 140°C การคายน้ำระหว่างโมเลกุลเกิดขึ้นอย่างเด่นชัดกับการก่อตัวของไดเอทิลอีเทอร์ และเมื่อถูกความร้อนสูงกว่า 140°C การคายน้ำภายในโมเลกุลจะเกิดขึ้น ซึ่งส่งผลให้เกิดการก่อตัวของเอทิลีน:
จากรายการสารที่เสนอ ให้เลือกสารสองชนิดที่มีปฏิกิริยาการสลายตัวทางความร้อนคือรีดอกซ์
1) อะลูมิเนียมไนเตรต
2) โพแทสเซียมไบคาร์บอเนต
3) อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์
4) แอมโมเนียมคาร์บอเนต
5) แอมโมเนียมไนเตรต
จดตัวเลขของสารที่เลือกในช่องคำตอบ
คำตอบ: 15
คำอธิบาย:
ปฏิกิริยารีดอกซ์เป็นปฏิกิริยาดังกล่าวซึ่งเป็นผลมาจากองค์ประกอบทางเคมีอย่างน้อยหนึ่งองค์ประกอบเปลี่ยนสถานะออกซิเดชัน
ปฏิกิริยาการสลายตัวของไนเตรตทั้งหมดเป็นปฏิกิริยารีดอกซ์ ไนเตรตโลหะจาก Mg ถึง Cu รวมสลายเป็นโลหะออกไซด์ ไนโตรเจนไดออกไซด์ และโมเลกุลออกซิเจน:
โลหะไบคาร์บอเนตทั้งหมดสลายตัวด้วยความร้อนเล็กน้อย (60 ° C) เป็นโลหะคาร์บอเนต คาร์บอนไดออกไซด์ และน้ำ ในกรณีนี้ สถานะออกซิเดชันจะไม่เปลี่ยนแปลง:
ออกไซด์ที่ไม่ละลายน้ำจะสลายตัวเมื่อถูกความร้อน ปฏิกิริยาในกรณีนี้ไม่ใช่ปฏิกิริยารีดอกซ์เพราะ ไม่ใช่องค์ประกอบทางเคมีเดียวที่เปลี่ยนสถานะออกซิเดชันอันเป็นผลมาจาก:
แอมโมเนียมคาร์บอเนตสลายตัวเมื่อถูกความร้อนเป็นคาร์บอนไดออกไซด์ น้ำ และแอมโมเนีย ปฏิกิริยาไม่ใช่รีดอกซ์:
แอมโมเนียมไนเตรตสลายตัวเป็นไนตริกออกไซด์ (I) และน้ำ ปฏิกิริยาอ้างอิงถึง OVR:
จากรายการที่เสนอ เลือกอิทธิพลภายนอกสองแบบที่นำไปสู่อัตราการเกิดปฏิกิริยาของไนโตรเจนกับไฮโดรเจนที่เพิ่มขึ้น
1) ลดอุณหภูมิ
2) ความดันเพิ่มขึ้นในระบบ
5) การใช้สารยับยั้ง
เขียนตัวเลขของอิทธิพลภายนอกที่เลือกในช่องคำตอบ
คำตอบ: 24
คำอธิบาย:
1) ลดอุณหภูมิ:
อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะลดลงตามอุณหภูมิที่ลดลง
2) ความดันเพิ่มขึ้นในระบบ:
ความดันที่เพิ่มขึ้นจะเพิ่มอัตราการเกิดปฏิกิริยาใดๆ ที่มีสารก๊าซอย่างน้อยหนึ่งส่วน
3) ความเข้มข้นของไฮโดรเจนลดลง
การลดความเข้มข้นจะทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาช้าลงเสมอ
4) เพิ่มความเข้มข้นของไนโตรเจน
การเพิ่มความเข้มข้นของสารตั้งต้นจะเพิ่มอัตราการเกิดปฏิกิริยาเสมอ
5) การใช้สารยับยั้ง
สารยับยั้งคือสารที่ทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาช้าลง
สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสูตรของสารและผลิตภัณฑ์ของอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายในน้ำของสารนี้บนอิเล็กโทรดเฉื่อย: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่เกี่ยวข้องซึ่งระบุด้วยตัวเลข
เขียนตัวเลขที่เลือกลงในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง
คำตอบ: 5251
คำอธิบาย:
A) NaBr → Na + + Br -
Na + ไพเพอร์และโมเลกุลของน้ำแข่งขันกันเพื่อแคโทด
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
2Cl - -2e → Cl 2
B) มก. (NO 3) 2 → มก. 2+ + 2NO 3 -
Mg 2+ ไอออนบวกและโมเลกุลของน้ำแข่งขันกันเพื่อแคโทด
ไพเพอร์ โลหะอัลคาไลเช่นเดียวกับแมกนีเซียมและอะลูมิเนียม ไม่สามารถกู้คืนในสารละลายที่เป็นน้ำเนื่องจากมีกิจกรรมสูง ด้วยเหตุผลนี้ โมเลกุลของน้ำกลับคืนสภาพตามสมการแทน:
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
NO 3 แอนไอออนและโมเลกุลของน้ำแข่งขันกันเพื่อขั้วบวก
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
คำตอบคือ 2 (ไฮโดรเจนและออกซิเจน)
C) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -
ไอออนบวกของโลหะอัลคาไล เช่นเดียวกับแมกนีเซียมและอะลูมิเนียม ไม่สามารถกู้คืนในสารละลายที่เป็นน้ำเนื่องจากมีกิจกรรมสูง ด้วยเหตุผลนี้ โมเลกุลของน้ำกลับคืนสภาพตามสมการแทน:
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
Cl แอนไอออนและโมเลกุลของน้ำแข่งขันกันเพื่อขั้วบวก
แอนไอออนประกอบด้วยหนึ่ง องค์ประกอบทางเคมี(ยกเว้น F -) ชนะการแข่งขันจากโมเลกุลของน้ำเพื่อออกซิเดชันที่ขั้วบวก:
2Cl - -2e → Cl 2
ดังนั้นคำตอบที่ 5 (ไฮโดรเจนและฮาโลเจน) จึงเหมาะสม
D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
ไอออนบวกของโลหะทางด้านขวาของไฮโดรเจนในชุดกิจกรรมจะลดลงอย่างง่ายดายในสารละลายที่เป็นน้ำ:
Cu 2+ + 2e → Cu 0
กรดตกค้างที่มีองค์ประกอบที่เป็นกรดในสถานะออกซิเดชันสูงสุดสูญเสียการแข่งขันกับโมเลกุลของน้ำสำหรับการเกิดออกซิเดชันที่ขั้วบวก:
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
ดังนั้น คำตอบที่ 1 (ออกซิเจนและโลหะ) จึงเหมาะสม
สร้างความสัมพันธ์ระหว่างชื่อของเกลือกับตัวกลางของสารละลายที่เป็นน้ำของเกลือนี้: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่เกี่ยวข้องซึ่งระบุด้วยตัวเลข
เขียนตัวเลขที่เลือกลงในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง
คำตอบ: 3312
คำอธิบาย:
A) เหล็ก (III) ซัลเฟต - Fe 2 (SO 4) 3
เกิดจาก "เบส" อ่อน Fe(OH) 3 และกรดแก่ H 2 SO 4 . สรุป - สภาพแวดล้อมที่เป็นกรด
B) โครเมียม (III) คลอไรด์ - CrCl 3
เกิดจาก "เบส" Cr(OH) 3 ที่อ่อนแอและ HCl ที่เป็นกรดแก่ สรุป - สภาพแวดล้อมที่เป็นกรด
C) โซเดียมซัลเฟต - Na 2 SO 4
มีการศึกษา ฐานที่แข็งแกร่ง NaOH และกรดแก่ H 2 SO 4 . สรุป - สื่อเป็นกลาง
D) โซเดียมซัลไฟด์ - Na 2 S
เกิดจากเบสแก่ NaOH และกรดอ่อน H2S สรุป - สิ่งแวดล้อมเป็นด่าง
สร้างความสัมพันธ์ระหว่างวิธีการที่มีอิทธิพลต่อระบบดุลยภาพ
CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q
และเปลี่ยนทิศทาง สมดุลเคมีจากผลกระทบนี้: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่เกี่ยวข้องซึ่งระบุด้วยตัวเลข
เขียนตัวเลขที่เลือกลงในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง
คำตอบ: 3113
คำอธิบาย:
การเปลี่ยนแปลงสมดุลภายใต้ผลกระทบภายนอกต่อระบบเกิดขึ้นในลักษณะที่จะลดผลกระทบของผลกระทบภายนอกนี้ (หลักการของ Le Chatelier)
A) การเพิ่มขึ้นของความเข้มข้นของ CO ทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงในสมดุลไปสู่ปฏิกิริยาโดยตรง เนื่องจากปริมาณ CO ลดลง
B) การเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิจะเปลี่ยนสมดุลไปสู่ปฏิกิริยาดูดความร้อน เนื่องจากปฏิกิริยาไปข้างหน้าเป็นแบบคายความร้อน (+Q) สมดุลจะเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาย้อนกลับ
C) ความดันลดลงจะเปลี่ยนสมดุลไปในทิศทางของปฏิกิริยาอันเป็นผลมาจากการเพิ่มขึ้นของปริมาณก๊าซ อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาย้อนกลับ จะเกิดก๊าซมากกว่าที่เกิดจากปฏิกิริยาไปข้างหน้า ดังนั้นสมดุลจะเปลี่ยนไปในทิศทางของปฏิกิริยาย้อนกลับ
D) การเพิ่มขึ้นของความเข้มข้นของคลอรีนทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงในสมดุลไปสู่ปฏิกิริยาโดยตรงเนื่องจากปริมาณคลอรีนลดลง
สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสารสองชนิดกับรีเอเจนต์ที่สามารถแยกแยะสารเหล่านี้ได้: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข
|
สาร ก) FeSO 4 และ FeCl 2 ข) นา 3 ปอ 4 และ นา 2 SO 4 ค) KOH และ Ca (OH) 2 D) KOH และ KCl |
รีเอเจนต์ |
เขียนตัวเลขที่เลือกลงในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง
คำตอบ: 3454
คำอธิบาย:
เป็นไปได้ที่จะแยกความแตกต่างของสารสองชนิดโดยใช้หนึ่งในสามก็ต่อเมื่อสารทั้งสองนี้มีปฏิกิริยากับสารในรูปแบบที่ต่างกัน และที่สำคัญที่สุด ความแตกต่างเหล่านี้สามารถแยกแยะออกได้ภายนอก
A) สารละลายของ FeSO 4 และ FeCl 2 สามารถแยกแยะได้โดยใช้สารละลายแบเรียมไนเตรต ในกรณีของ FeSO 4 การก่อตัว ตะกอนสีขาวแบเรียมซัลเฟต:
FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2
ในกรณีของ FeCl 2 ไม่มีสัญญาณที่มองเห็นได้ของการมีปฏิสัมพันธ์ เนื่องจากปฏิกิริยาจะไม่ดำเนินต่อไป
B) สารละลาย Na 3 PO 4 และ Na 2 SO 4 สามารถแยกแยะได้โดยใช้สารละลายของ MgCl 2 สารละลายของ Na 2 SO 4 ไม่ทำปฏิกิริยา และในกรณีของ Na 3 PO 4 แมกนีเซียม ฟอสเฟตตกตะกอนสีขาว:
2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl
C) สารละลาย KOH และ Ca(OH) 2 สามารถแยกความแตกต่างได้โดยใช้สารละลาย Na 2 CO 3 KOH ไม่ทำปฏิกิริยากับ Na 2 CO 3 แต่ Ca (OH) 2 ให้แคลเซียมคาร์บอเนตตกตะกอนด้วย Na 2 CO 3:
Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH
D) สารละลาย KOH และ KCl สามารถแยกความแตกต่างได้โดยใช้สารละลาย MgCl 2 KCl ไม่ทำปฏิกิริยากับ MgCl 2 และสารละลายผสมของ KOH และ MgCl 2 ทำให้เกิดการตกตะกอนสีขาวของแมกนีเซียมไฮดรอกไซด์:
MgCl 2 + 2KOH \u003d Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl
สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสารและขอบเขต: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข
เขียนตัวเลขที่เลือกลงในตารางใต้ตัวอักษรที่เกี่ยวข้อง
คำตอบ: 2331
คำอธิบาย:
แอมโมเนียใช้ในการผลิตปุ๋ยไนโตรเจน โดยเฉพาะแอมโมเนียเป็นวัตถุดิบในการผลิต กรดไนตริกจากนั้นจะได้รับปุ๋ย - โซเดียมโพแทสเซียมและ แอมโมเนียมไนเตรต(NaNO 3 , KNO 3 , NH 4 NO 3).
คาร์บอนเตตระคลอไรด์และอะซิโตนใช้เป็นตัวทำละลาย
เอทิลีนใช้ในการผลิตสารประกอบโมเลกุลสูง (พอลิเมอร์) ได้แก่ โพลิเอทิลีน
| คำตอบของงาน 27-29 เป็นตัวเลข เขียนตัวเลขนี้ในช่องคำตอบในข้อความของงาน โดยสังเกตระดับความแม่นยำที่ระบุ จากนั้นโอนหมายเลขนี้ไปยังแบบฟอร์มคำตอบหมายเลข 1 ทางด้านขวาของหมายเลขของงานที่เกี่ยวข้อง โดยเริ่มจากเซลล์แรก เขียนอักขระแต่ละตัวในกล่องแยกตามตัวอย่างที่ให้ไว้ในแบบฟอร์ม หน่วย ปริมาณทางกายภาพไม่จำเป็นต้องเขียนในปฏิกิริยาที่มีสมการเทอร์โมเคมี MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ, ป้อนคาร์บอนไดออกไซด์ 88 กรัม ในกรณีนี้จะปล่อยความร้อนเท่าไร? (เขียนตัวเลขเป็นจำนวนเต็มที่ใกล้เคียงที่สุด) คำตอบ: __________________________ kJ. คำตอบ: 204 คำอธิบาย: คำนวณปริมาณของสารคาร์บอนไดออกไซด์: n (CO 2) \u003d n (CO 2) / M (CO 2) \u003d 88/44 \u003d 2 โมล ตามสมการปฏิกิริยา อันตรกิริยาของ 1 โมลของ CO 2 กับแมกนีเซียมออกไซด์จะปล่อย 102 kJ ในกรณีของเรา ปริมาณคาร์บอนไดออกไซด์คือ 2 โมล แสดงถึงปริมาณความร้อนที่ปล่อยออกมาในกรณีนี้เป็น x kJ เราสามารถเขียนสัดส่วนต่อไปนี้: 1 โมล CO 2 - 102 kJ 2 โมล CO 2 - x kJ ดังนั้นสมการต่อไปนี้จึงถูกต้อง: 1 ∙ x = 2 ∙ 102 ดังนั้นปริมาณความร้อนที่ปล่อยออกมาเมื่อคาร์บอนไดออกไซด์ 88 กรัมเข้าร่วมในปฏิกิริยากับแมกนีเซียมออกไซด์คือ 204 กิโลจูล หามวลของสังกะสีที่ทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกเพื่อผลิตไฮโดรเจน 2.24 ลิตร (N.O. ) (เขียนตัวเลขเป็นสิบ) ตอบ: ___________________________ คำตอบ: 6.5 คำอธิบาย: มาเขียนสมการปฏิกิริยากัน: Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2 คำนวณปริมาณของสารไฮโดรเจน: n (H 2) \u003d V (H 2) / V m \u003d 2.24 / 22.4 \u003d 0.1 โมล เนื่องจากมีค่าสัมประสิทธิ์เท่ากันต่อหน้าสังกะสีและไฮโดรเจนในสมการปฏิกิริยา ซึ่งหมายความว่าปริมาณของสารสังกะสีที่เข้าสู่ปฏิกิริยาและไฮโดรเจนที่เกิดขึ้นจากผลของมันจะเท่ากัน กล่าวคือ n (Zn) \u003d n (H 2) \u003d 0.1 โมลดังนั้น: m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0.1 ∙ 65 = 6.5 ก.
|
กำลังโหลด...