Pod ustreznimi pogoji je glicerol podvržen hidrolizi. Hidroliza organskih spojin

Kemija, tako kot večina natančnih ved, ki zahtevajo veliko pozornosti in trdnega znanja, še nikoli ni bila najljubša disciplina šolarjev. Toda zaman, saj lahko z njegovo pomočjo razumete številne procese, ki se dogajajo okoli in znotraj osebe. Vzemimo na primer reakcijo hidrolize: na prvi pogled se zdi, da je pomembna le za kemijske znanstvenike, v resnici pa brez nje noben organizem ne bi mogel polno delovati. Spoznajmo značilnosti tega procesa, pa tudi njegov praktični pomen za človeštvo.

Reakcija hidrolize: kaj je to?

Ta stavek se nanaša na specifično reakcijo izmenjave razkroja med vodo in v njej raztopljeno snovjo s tvorbo novih spojin. Hidrolizo lahko imenujemo tudi solvoliza v vodi.

Ta kemični izraz izhaja iz 2 grške besede: "voda" in "razgradnja".

Izdelki hidrolize

Obravnavana reakcija se lahko pojavi, ko H 2 O deluje tako z organskimi kot anorganskimi snovmi. Njegov rezultat je neposredno odvisen od tega, s čim je bila voda v stiku, pa tudi od tega, ali so bile uporabljene dodatne katalizatorske snovi, ali sta se spremenila temperatura in tlak.

Na primer, reakcija hidrolize soli spodbuja tvorbo kislin in alkalij. Kaj če govorimo o organskih snoveh se pridobivajo drugi proizvodi. Vodna solvoliza maščob spodbuja tvorbo glicerola in višjih maščobnih kislin. Če se proces zgodi z beljakovinami, nastanejo različne aminokisline. Ogljikovi hidrati (polisaharidi) se razgradijo na monosaharide.

V človeškem telesu, ki ne more v celoti absorbirati beljakovin in ogljikovih hidratov, jih reakcija hidrolize "poenostavi" na snovi, ki jih telo lahko prebavi. Solvoliza v vodi ima torej pomembno vlogo pri normalnem delovanju vsakega biološkega posameznika.

Hidroliza soli

Ko se naučite hidrolize, se je vredno seznaniti z njenim potekom v snoveh anorganskega izvora, in sicer soli.

Posebnosti tega procesa so, da se pri interakciji teh spojin z vodo od nje ločijo šibki elektrolitski ioni v sestavi soli in tvorijo nove snovi s H 2 O. Lahko je kislina ali oboje. Zaradi vsega tega pride do premika v ravnotežju disociacije vode.

Reverzibilna in ireverzibilna hidroliza

V zgornjem primeru, v zadnjem, vidite dve puščici namesto ene, obe pa sta usmerjeni v različne smeri. Kaj to pomeni? Ta znak kaže, da je reakcija hidrolize reverzibilna. V praksi to pomeni, da se zavzeta snov v interakciji z vodo ne samo hkrati razgradi na sestavine (ki omogočajo nastanek novih spojin), ampak tudi ponovno nastane.

Ni pa vsaka hidroliza reverzibilna, sicer ne bi imela smisla, saj bi bile nove snovi nestabilne.

Obstaja več dejavnikov, ki lahko prispevajo k temu, da takšna reakcija postane nepopravljiva:

Temperatura. Odvisno je od tega, ali se dvigne ali pade, v katero smer se ravnotežje premakne v tekoči reakciji. Če se poveča, pride do premika proti endotermni reakciji. Če se, nasprotno, temperatura zniža, je prednost na strani eksotermne reakcije.
Pritisk. To je še ena termodinamična količina, ki aktivno vpliva na ionsko hidrolizo. Če gre gor, kemično ravnotežje se premakne proti reakciji, ki jo spremlja zmanjšanje skupne količine plinov. Če pade, obratno.
Visoka ali nizka koncentracija snovi, ki sodelujejo v reakciji, pa tudi prisotnost dodatnih katalizatorjev.

Vrste hidroliznih reakcij v slanih raztopinah

Anion (ion z negativnim nabojem). Solvoliza v vodi kislinskih soli šibkih in močnih baz. Takšna reakcija je zaradi lastnosti medsebojno delujočih snovi reverzibilna.

Stopnja hidrolize

Pri preučevanju značilnosti hidrolize v solih je vredno biti pozoren na takšen pojav, kot je njegova stopnja. Ta beseda pomeni razmerje med solmi (ki so že vstopile v reakcijo razgradnje s H 2 O) do celotne količine te snovi v raztopini.

Šibkejša kot je kislina ali baza, vključena v hidrolizo, višja je njena stopnja. Meri se v območju 0-100 % in se določi s spodnjo formulo.

N je število molekul snovi, ki so bile podvržene hidrolizi, N 0 pa je njihovo skupno število v raztopini.

V večini primerov je stopnja vodne solvolize v soli nizka. Na primer, v 1% raztopini natrijevega acetata je le 0,01% (pri temperaturi 20 stopinj).

Hidroliza v snoveh organskega izvora

Preučevani proces se lahko pojavi tudi v organskih kemičnih spojinah.

V skoraj vseh živih organizmih pride do hidrolize kot del energetske presnove (katabolizma). Z njegovo pomočjo se beljakovine, maščobe in ogljikovi hidrati razgradijo v lahko prebavljive snovi. Hkrati je voda sama redko sposobna sprožiti proces solvolize, zato morajo organizmi kot katalizatorje uporabiti različne encime.

Če govorimo o kemični reakciji z organskimi snovmi, ki je namenjena pridobivanju novih snovi v laboratoriju ali proizvodnem okolju, potem raztopini dodamo močne kisline ali alkalije, da jo pospešimo in izboljšamo.

Hidroliza v trigliceridih (triacilglicerolih)

Ta težko izgovorljiv izraz se nanaša na maščobne kisline, ki jih večina od nas pozna kot maščobe.

Oba sta žival in rastlinskega izvora. Vendar pa vsi vedo, da voda ni sposobna raztopiti takšnih snovi, kako pride do hidrolize maščob?

Zadevna reakcija se imenuje umiljenje maščob. To je vodna solvoliza triacilglicerolov pod vplivom encimov v alkalnem ali kislem mediju. Odvisno od tega se sproščata alkalna hidroliza in kisla hidroliza.

V prvem primeru kot posledica reakcije nastanejo soli višjih maščobnih kislin (vsem bolj znane kot mila). Tako se navadno trdno milo pridobi iz NaOH, tekoče pa iz KOH. Torej je alkalna hidroliza v trigliceridih proces tvorbe detergentov. Treba je opozoriti, da se lahko prosto izvaja v maščobah tako rastlinskega kot živalskega izvora.

Zadevna reakcija je razlog, zakaj se milo slabo opere v trdi vodi in se v slani vodi sploh ne peni. Dejstvo je, da se trda imenuje H 2 O, ki vsebuje presežek kalcijevih in magnezijevih ionov. In milo, ko je enkrat v vodi, je ponovno podvrženo hidrolizi, pri čemer se razgradi na natrijeve ione in ostanek ogljikovodikov. Zaradi interakcije teh snovi v vodi nastanejo netopne soli, ki izgledajo kot beli kosmiči. Da se to ne bi zgodilo, uporabite natrijev bikarbonat NaHCO 3, bolj znan kot Soda bikarbona. Ta snov poveča alkalnost raztopine in s tem pomaga milu, da opravlja svoje funkcije. Mimogrede, da bi se izognili takšnim težavam, sintetični detergenti iz drugih snovi, na primer iz soli estrov višjih alkoholov in žveplove kisline. Njihove molekule vsebujejo od dvanajst do štirinajst ogljikovih atomov, zato ne izgubijo svojih lastnosti v soli ali trdi vodi.

Če je okolje, v katerem poteka reakcija, kislo, se ta proces imenuje kislinska hidroliza triacilglicerolov. V tem primeru se snovi pod delovanjem določene kisline razvijejo v glicerol in karboksilne kisline.

Hidroliza maščob ima še eno možnost - hidrogeniranje triacilglicerolov. Ta postopek se uporablja pri nekaterih vrstah čiščenja, na primer pri odstranjevanju sledi acetilena iz etilena ali kisikovih nečistoč iz različnih sistemov.

Hidroliza ogljikovih hidratov

Obravnavane snovi so ena najpomembnejših sestavin hrane ljudi in živali. Vendar pa telo ne more absorbirati saharoze, laktoze, maltoze, škroba in glikogena v čisti obliki. Zato se tako kot pri maščobah tudi ti ogljikovi hidrati z reakcijo hidrolize razgradijo na prebavljive elemente.

Tudi vodna solvoliza ogljika se aktivno uporablja v industriji. Iz škroba se zaradi obravnavane reakcije z H 2 O pridobivata glukoza in melasa, ki sta del skoraj vseh sladkarij.

Še en polisaharid, ki se aktivno uporablja v industriji za proizvodnjo mnogih koristne snovi in izdelki je celuloza. Iz njega pridobivajo tehnični glicerin, etilen glikol, sorbitol in dobro poznani etilni alkohol.

Hidroliza celuloze se pojavi pri dolgotrajni izpostavljenosti visoki temperaturi in prisotnosti mineralnih kislin. končni izdelek ta reakcija je, kot v primeru škroba, glukoza. Upoštevati je treba, da je hidroliza celuloze težja od hidrolize škroba, saj je ta polisaharid bolj odporen na mineralne kisline. Ker pa je celuloza glavna sestavina celičnih membran vseh višjih rastlin, so surovine, ki jo vsebujejo, cenejše kot za škrob. Hkrati se celulozna glukoza bolj uporablja za tehnične potrebe, medtem ko je produkt hidrolize škroba bolj primeren za prehrano.

Hidroliza beljakovin

Beljakovine so glavne gradbeni material za celice vseh živih organizmov. Sestavljeni so iz številnih aminokislin in so zelo pomemben izdelek za normalno delovanje telesa. Ker pa so spojine z visoko molekulsko maso, se lahko slabo absorbirajo. Za poenostavitev te naloge so hidrolizirani.

Tako kot pri drugih organskih snoveh ta reakcija razgradi beljakovine v produkte z nizko molekulsko maso, ki jih telo zlahka absorbira.

Hidroliza je reakcija izmenjave soli z vodo ( solvoliza z vodo V tem primeru voda uniči prvotno snov, pri čemer nastanejo nove snovi.

Ker je hidroliza reakcija ionske izmenjave, je njena gonilna sila tvorba šibkega elektrolita (precipitacija ali (in) razvoj plina). Pomembno si je zapomniti, da je reakcija hidrolize reverzibilna reakcija (v večini primerov), vendar obstaja tudi nepovratna hidroliza (poteka do konca, v raztopini ne bo izhodne snovi). Hidroliza je endotermni proces (z zvišanjem temperature se povečata tako hitrost hidrolize kot tudi donos produktov hidrolize).

Kot je razvidno iz definicije, da je hidroliza izmenjava reakcija, lahko domnevamo, da gre OH skupina v kovino (+ možen kislinski ostanek, če nastane bazična sol (med hidrolizo soli, ki jo tvori močna kislina). in šibko polikislinsko bazo)), kislemu ostanku pa je vodikov proton H + (+ možen kovinski ion in vodikov ion, s tvorbo kislinska sol, če hidroliziramo sol, ki jo tvori šibka polibazična kislina)).

Obstajajo 4 vrste hidrolize:

1. Sol, ki jo tvorita močna baza in močna kislina. Ker je bilo že omenjeno, je hidroliza reakcija ionske izmenjave in poteka le v primeru tvorbe šibkega elektrolita. Kot je opisano zgoraj, gre skupina OH v kovino, vodikov proton H + pa v kislinski ostanek, vendar niti močna baza niti močna kislina nista šibka elektrolita, zato v tem primeru ne pride do hidrolize:

NaCl+HOH≠NaOH+HCl

Srednja reakcija je blizu nevtralne: pH≈7

2. Sol tvorita šibka baza in močna kislina. Kot je navedeno zgoraj: OH skupina gre v kovino, vodikov proton H + pa v kisli ostanek. Na primer:

NH4Cl+HOH↔NH4OH+HCl

NH 4 + +Cl - +HOH↔NH 4 OH+H + +Cl -

NH 4 + +HOH↔NH 4 OH+H +

Kot je razvidno iz primera, hidroliza poteka vzdolž kationa, reakcija medija je kisli pH < 7.При написании уравнений гидролиза для солей, образованных сильной кислотой и слабым многокислотным основанием, то в правой части следует писать основную соль, так как гидролиз идёт только по первой ступени:

FeCl 2 + HOH ↔ FeOHCl + HCl

Fe 2+ +2Cl - +HOH↔FeO + +H + +2Cl -

Fe 2+ + HOH ↔ FeOH + + H +

3. Sol tvorita šibka kislina in močna baza. Kot že omenjeno: OH skupina gre v kovino, vodikov proton H + pa v kislinski ostanek. Na primer:

CH 3 COONa+HOH↔NaOH+CH3COOH

СH 3 COO - +Na + +HOH↔Na + +CH 3 COOH+OH -

СH 3 COO - +HOH↔+CH 3 COOH+OH -

Hidroliza poteka vzdolž aniona, reakcija medija je alkalna, pH > 7. Pri zapisovanju enačb za hidrolizo soli, ki jo tvorita šibka polibazična kislina in močna baza, je treba na desni strani zapisati tvorbo kisle soli, hidroliza poteka v 1 koraku. Na primer:

Na 2 CO 3 + HOH ↔ NaOH + NaHCO 3

2Na + +CO 3 2- +HOH↔HCO 3 - +2Na + +OH -

CO 3 2- +HOH↔HCO 3 - +OH -

4. Sol tvorita šibka baza in šibka kislina. To je edini primer, ko gre hidroliza do konca, je nepovratna (dokler začetna sol ni popolnoma porabljena). Na primer:

CH 3 COONH 4 +HOH↔NH 4 OH+CH 3 COOH

To je edini primer, ko gre hidroliza do konca. Hidroliza poteka tako v anionu kot v kationu, reakcijo medija je težko napovedati, vendar je blizu nevtralne: pH ≈ 7.

Obstaja tudi hidrolizna konstanta, upoštevajte jo na primeru acetatnega iona, ki jo označuje Ac- . Kot je razvidno iz zgornjih primerov, je ocetna (etanojska) kislina šibka kislina, zato so njene soli hidrolizirane po shemi:

Ac - +HOH↔HAc+OH -

Najdimo ravnotežno konstanto za ta sistem:

Poznavanje ionski produkt vode, lahko preko njega izrazimo koncentracijo [ OH] - ,

Če ta izraz nadomestimo v enačbo za konstanto hidrolize, dobimo:

Če v enačbo nadomestimo ionizacijsko konstanto vode, dobimo:

Ampak konstanta disociacija kisline (na primeru klorovodikove kisline) je enaka:

Kje je hidrirani vodikov proton: . Podobno za ocetno kislino, kot v primeru. Če nadomestimo vrednost konstante kislinske disociacije v enačbo hidrolizne konstante, dobimo:

Kot izhaja iz primera, če sol tvori šibka baza, potem bo imenovalec vseboval disociacijsko konstanto baze, izračunano na isti osnovi kot disociacijska konstanta kisline. Če sol tvorita šibka baza in šibka kislina, bo imenovalec produkt disociacijskih konstant kisline in baze.

stopnja hidrolize.

Obstaja še ena vrednost, ki označuje hidrolizo - stopnja hidrolize -α. Kar je enako razmerje med količino (koncentracijo) soli, ki je podvržena hidrolizi, in celotno količino (koncentracijo) raztopljene soliStopnja hidrolize je odvisna od koncentracije soli, temperature raztopine. Poveča se z redčenjem raztopine soli in z zvišanjem temperature raztopine. Spomnimo se, da bolj kot je raztopina razredčena, nižja je molska koncentracija prvotne soli; in stopnja hidrolize narašča z naraščanjem temperature, saj je hidroliza endotermni proces, kot je omenjeno zgoraj.

Stopnja hidrolize soli je višja, šibkejša je kislina ali baza, ki jo tvori. Kot sledi iz enačbe za stopnjo hidrolize in vrste hidrolize: z ireverzibilno hidrolizoα≈1.

Stopnja hidrolize in hidrolizna konstanta sta med seboj povezani z Ostwaldovo enačbo (Wilhelm Friedrich Ostwald-sredčenje akon Ostwald, vzrejen v 1888leto).Zakon redčenja kaže, da je stopnja disociacije elektrolita odvisna od njegove koncentracije in disociacijske konstante. Vzemimo začetno koncentracijo snovi kotC 0 , in disociirani del snovi - zaγ, spomnite se sheme disociacije snovi v raztopini:

AB↔A + +B -

Potem je Ostwaldov zakon mogoče izraziti na naslednji način:

Spomnimo se, da enačba vsebuje koncentracije v trenutku ravnotežja. Če pa je snov rahlo disociirana, potem (1-γ) → 1, kar pripelje Ostwaldovo enačbo v obliko: K d \u003d γ 2 C 0.

Stopnja hidrolize je podobno povezana z njeno konstanto:

V veliki večini primerov se uporablja ta formula. Toda po potrebi lahko stopnjo hidrolize izrazite z naslednjo formulo:

Posebni primeri hidrolize:

1) Hidroliza hidridov (vodikove spojine z elementi (tu bomo obravnavali samo kovine skupin 1 in 2 ter metam), kjer ima vodik oksidacijsko stanje -1):

NaH+HOH→NaOH+H2

CaH 2 + 2HOH → Ca (OH) 2 + 2H 2

CH4 +HOH→CO+3H2

Reakcija z metanom je ena izmed industrijske načine pridobivanje vodika.

2) Hidroliza peroksidov.Alkalni peroksidi in zemeljskoalkalijske kovine razkroji se z vodo s tvorbo ustreznega hidroksida in vodikovega peroksida (ali kisika):

Na 2 O 2 +2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 O 2

Na 2 O 2 + 2H 2 O → 2NaOH + O 2

3) Hidroliza nitridov.

Ca 3 N 2 + 6HOH → 3Ca (OH) 2 + 2NH 3

4) Hidroliza fosfidov.

K 3 P+3HOH→3KOH+PH 3

uhajajoči plin PH 3 -fosfin, zelo strupen, presenetljiv živčni sistem. Prav tako je sposoben spontanega vžiga ob stiku s kisikom. Ste se že kdaj ponoči sprehodili skozi močvirje ali šli mimo pokopališč? Videli smo redke izbruhe luči - "potepajoče luči", ki se pojavljajo kot opekline fosfina.

5) Hidroliza karbidov. Tukaj sta dve reakciji praktična uporaba, saj z njihovo pomočjo dobimo 1 člane homolognega niza alkanov (reakcija 1) in alkinov (reakcija 2):

Al 4 C 3 +12 HOH →4 Al (OH) 3 +3CH 4 (reakcija 1)

CaC 2 +2 HOH →Ca(OH) 2 +2C 2 H 2 (reakcija 2, produkt je acilen, po UPA z etinom)

6) Hidroliza silicidov. Kot rezultat te reakcije nastane 1 predstavnik homologne serije silanov (skupaj jih je 8) SiH 4 je monomerni kovalentni hidrid.

Mg 2 Si + 4HOH → 2Mg (OH) 2 + SiH 4

7) Hidroliza fosforjevih halogenidov. Fosforjeva klorida 3 in 5, ki sta kisli kloridi fosforjeve oziroma fosforjeve kisline, bosta upoštevana tukaj:

PCl 3 + 3H 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HCl

PCl 5 + 4H 2 O \u003d H 3 PO 4 + 5 HCl

8) Hidroliza organskih snovi. Maščobe hidrolizirajo, pri čemer nastane glicerol (C 3 H 5 (OH) 3) in karboksilna kislina (primer omejevalne karboksilne kisline) (C n H (2n + 1) COOH)

estri:

CH 3 COOCH 3 + H 2 O↔CH 3 COOH + CH 3 OH

Alkohol:

C 2 H 5 ONa+H 2 O↔C 2 H 5 OH+NaOH

Živi organizmi med reakcijami izvajajo hidrolizo različnih organskih snovi katabolizem s sodelovanjem encimi. Na primer, med hidrolizo s sodelovanjem prebavnih encimov beljakovine se razgradijo na aminokisline, maščobe v glicerol in maščobne kisline, polisaharidi v monosaharide (na primer v glukozo).

Ko se maščobe hidrolizirajo v prisotnosti alkalij, milo; hidroliza maščob v prisotnosti katalizatorji uporablja za pridobitev glicin in maščobne kisline.

Naloge

1) Stopnja disociacije a ocetne kisline v 0,1 M raztopini pri 18 ° C je 1,4 10 -2. Izračunajte kislinsko disociacijsko konstanto K d. (Namig - uporabite Ostwaldovo enačbo.)

2) Kakšno maso kalcijevega hidrida je treba raztopiti v vodi, da se sproščeni plin zmanjša na železov 6,96 g železovega oksida ( II, III)?

3) Napišite enačbo za reakcijo Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 CO 3 + H 2 O

4) Izračunajte stopnjo, konstanto hidrolize soli Na 2 SO 3 za koncentracijo Cm = 0,03 M, pri čemer upoštevajte samo 1. stopnjo hidrolize. (Disociacijska konstanta žveplove kisline je enaka 6,3∙10 -8)

rešitve:

a) Te težave nadomestite v Ostwaldov zakon o redčenju:

b) K d \u003d [C] = (1,4 10 -2) 0,1 / (1 - 0,014) = 1,99 10 -5

Odgovori. K d \u003d 1,99 10 -5.

c) Fe 3 O 4 + 4H 2 → 4H 2 O + 3Fe

CaH2 +HOH→Ca(OH)2 +2H2

Najdemo število molov železovega oksida (II, III), ki je enako razmerju med maso dane snovi in njeno molska masa, dobimo 0,03 (mol). Po UCR ugotovimo, da je mol kalcijevega hidrida 0,06 (mol). Torej je masa kalcijevega hidrida 2,52 (gramov).

odgovor: 2,52 (grami).

d) Fe 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 3СO2 + 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

e) Natrijev sulfit je podvržen anionski hidrolizi, reakcija medija raztopine soli je alkalna (pH > 7):
SO32- + H2O<-->OH - + HSO 3 -
Hidrolizna konstanta (glej zgornjo enačbo) je: 10 -14 / 6,3 * 10 -8 \u003d 1,58 * 10 -7
Stopnjo hidrolize izračunamo po formuli α 2 /(1 - α) = K h /C 0 .
Torej, α \u003d (K h / C 0) 1/2 = (1,58 * 10 -7 / 0,03) 1/2 = 2,3 * 10 -3

odgovor: K h = 1,58 * 10 -7; α \u003d 2,3 * 10 -3

Urednik: Kharlamova Galina Nikolaevna

ena). Hidroliza je endotermna reakcija, zato zvišanje temperature pospeši hidrolizo.

2). Povečanje koncentracije vodikovih ionov oslabi hidrolizo, v primeru hidrolize s kationom. Podobno povečanje koncentracije hidroksidnih ionov oslabi hidrolizo, v primeru anionske hidrolize.

3). Pri razredčenju z vodo se ravnotežje premakne v smeri reakcije, t.j. desno se stopnja hidrolize poveča.

štiri). Dodatki tujih snovi lahko vplivajo na ravnotežni položaj, ko te snovi reagirajo z enim od udeležencev reakcije. Torej, ko raztopini dodamo bakrov sulfat

2CuSO4 + 2H2O<=>(CuOH)2SO4 + H2SO4

raztopina natrijevega hidroksida, bodo hidroksidni ioni, ki jih vsebuje, medsebojno delovali z vodikovimi ioni. Posledično se bo njihova koncentracija zmanjšala in po Le Chatelierjevem principu se bo ravnotežje v sistemu premaknilo v desno, stopnja hidrolize se bo povečala. In če isti raztopini dodamo raztopino natrijevega sulfida, se ravnotežje ne bo premaknilo v desno, kot bi lahko pričakovali (medsebojno izboljšanje hidrolize), ampak nasprotno, v levo, zaradi vezave bakrove ione v praktično netopen bakrov sulfid.

5). koncentracija soli. Upoštevanje tega dejavnika vodi do paradoksalnega zaključka: ravnotežje v sistemu se po Le Chatelierjevem principu premakne v desno, vendar se stopnja hidrolize zmanjša.

primer,

Al (NE 3 ) 3

Sol se hidrolizira pri kationu. Hidrolizo te soli je mogoče povečati, če:

segrejte ali razredčite raztopino z vodo;
dodamo raztopino alkalije (NaOH);
dodamo raztopino soli, hidrolizirane z anionom Na 2 CO 3 ;

Hidroliza te soli se lahko oslabi, če:

raztapljanje svinca na mrazu;
pripravimo najbolj koncentrirano raztopino Al(NO 3 ) 3 ;
raztopini dodamo kislino, kot je HCl

Hidroliza soli polikislinskih baz in polibazičnih kislin poteka postopoma

Na primer, hidroliza železovega (II) klorida vključuje dva koraka:

1. korak

FeCl 2 + HOH<=>Fe(OH)Cl + HCl
Fe2+ + 2Cl - + H + + OH -<=>Fe(OH) + + 2Cl - + H +

2. stopnja

Fe(OH)Cl + HOH<=>Fe(OH) 2 + HCl
Fe(OH) + + Cl - + H + + OH -<=>Fe( OH) 2 + H + + Cl -

Hidroliza natrijevega karbonata vključuje dva koraka:

1. korak

Na 2 CO 3 + HOH<=>NaHC03 + NaOH
CO 3 2- + 2Na + + H + + OH - => HCO 3 - + OH - + 2Na +

2. stopnja

NaHC03 + H2O<=>NaOH + H 2 CO 3
HCO 3 - + Na + + H + + OH -<=>H 2 CO 3 + OH - + Na +

Hidroliza je reverzibilen proces. Povečanje koncentracije vodikovih ionov in hidroksidnih ionov preprečuje, da bi reakcija potekala do konca. Vzporedno s hidrolizo poteka reakcija nevtralizacije, ko nastala šibka baza (Fe (OH) 2) medsebojno deluje z močno kislino, nastala šibka kislina (H 2 CO 3) pa reagira z alkalijo.

Hidroliza poteka nepovratno, če se kot posledica reakcije tvori netopna baza in (ali) hlapna kislina:

Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d\u003e 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

Soli, ki jih voda popolnoma razgradi - Al2S3 , ni mogoče dobiti z reakcijo izmenjave v vodnih raztopinah, saj namesto izmenjave poteka reakcija skupne hidrolize:

2AlCl 3 +3Na 2 S≠Al 2 S 3 +6NaCl

2AlCl 3 +3Na 2 S+6H 2 O=2Al(OH) 3 ↓+6NaCl+3H 2 S(medsebojno izboljšanje hidrolize)

Zato jih pridobivajo v brezvodnih medijih s sintranjem ali drugimi metodami, na primer:

2Al+3S = t°C\u003d Al 2 S 3

Primeri hidroliznih reakcij

(NH 4) 2 CO 3 amonijev karbonat sol, šibka kislina in šibka baza. Topen. Hidrolizira tako kation kot anion hkrati. Število korakov je 2.

1. stopnja: (NH 4) 2 CO 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH + NH 4 HCO 3

2 korak: NH 4 HCO 3 + H 2 O ↔NH 4 OH + H 2 CO 3

Reakcija raztopine je rahlo alkalna pH > 7, ker je amonijev hidroksid močnejši elektrolit kot ogljikova kislina. K d (NH 4 OH) > K d (H 2 CO 3)

CH 3 COONH 4 amonijev acetat sol, šibka kislina in šibka baza. Topen. Hidrolizira tako kation kot anion hkrati. Število korakov je 1.

CH 3 COONH 4 + H 2 O ↔NH 4 OH + CH 3 COOH

Reakcija raztopine je nevtralna pH = 7, ker je K d (CH 3 COO H) = K d (NH 4 OH)

K2HPO4– kalijev hidrogen fosfat sol, šibka kislina in močna baza. Topen. Hidroliziran pri anionu. Število korakov je 2.

1 korak: K 2 HPO 4 +H 2 O ↔KH 2 PO 4 +KOH

2 korak: KH 2 PO 4 +H 2 O ↔H 3 PO 4 +KOH

reakcija raztopine 1 korak rahlo alkalenpH=8,9 , saj se zaradi hidrolize v raztopini kopičijo ioni OH - in proces hidrolize prevlada nad procesom disociacije HPO 4 2- ionov, kar daje H + ione (HPO 4 2- ↔H + + PO 4 3-)

reakcija raztopine 2 stopnji rahlo kislopH=6,4 , saj proces disociacije dihidroortofosfatnih ionov prevladuje nad procesom hidrolize, medtem ko vodikovi ioni ne samo nevtralizirajo hidroksidnih ionov, ampak ostanejo tudi v presežku, kar povzroči šibko kislo reakcijo medija.

Naloga: Določite medij raztopin natrijevega bikarbonata in natrijevega hidrosulfita.

rešitev:

1) Razmislite o postopkih v raztopini natrijevega bikarbonata. Disociacija te soli poteka v dveh stopnjah, v drugi stopnji nastanejo vodikovi kationi:

NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 - (I)

HCO 3 - ↔ H + + CO 3 2- ( II )

Konstanta disociacije za drugo stopnjo je K 2 ogljikove kisline, enaka 4,8∙10 -11.

Hidrolizo natrijevega bikarbonata opisuje enačba:

NaHCO 3 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 + NaOH

HCO 3 - + H 2 O ↔H 2 CO 3 + OH -, katerega konstanta je

K g \u003d K w / K 1 (H 2 CO 3) = 1 ∙ 10 -14 / 4,5 ∙ 10 -7 = 2,2 ∙ 10 -8.

Hidrolizna konstanta je torej opazno večja od disociacijske konstante rešitevNaHCO 3 ima alkalno okolje.

2) Razmislite o postopkih v raztopini natrijevega hidrosulfita. Disociacija te soli poteka v dveh stopnjah, v drugi stopnji nastanejo vodikovi kationi:

NaHSO 3 \u003d Na + + HSO 3 - (I)

HSO 3 - ↔ H + + SO 3 2- (II)

Konstanta disociacije za drugo stopnjo je K 2 žveplove kisline, enaka 6,2∙10 -8.

Hidrolizo natrijevega hidrosulfita opisuje enačba:

NaHSO 3 + H 2 O ↔H 2 SO 3 + NaOH

HSO 3 - + H 2 O ↔H 2 SO 3 + OH -, katerega konstanta je

K g \u003d K w / K 1 (H 2 SO 3) = 1 ∙ 10 -14 / 1,7 ∙ 10 -2 = 5,9 ∙ 10 -13.

V tem primeru je disociacijska konstanta večja od hidrolizne konstante, torej rešitev

NaHSO 3 ima kislo okolje.

Naloga: Določite medij raztopine soli amonijevega cianida.

rešitev:

NH 4 CN ↔NH 4 + + CN -

NH 4 + + 2H 2 O ↔NH 3. H 2 O + H 3 O +

CN - + H 2 O ↔HCN + OH -

NH 4 CN + H 2 O↔ NH 4 OH + HCN

K d (HCN) =7,2∙10-10; K d (NH 4 OH) \u003d 1,8 ∙ 10 -5

Odgovor: Hidroliza s kationom in anionom, ker K o > K k, rahlo alkalen, pH > 7

hidroliza
poklical
reakcije
menjava
interakcije
snovi z vodo, kar vodi do njihove
razgradnja.

Posebnosti

Hidroliza organskih snovi
snovi
Živi organizmi izvajajo
hidroliza različnih organskih
snovi med reakcijami
sodelovanje encimov.
Na primer med hidrolizo
sodelovanje prebavnega
encimi PROTEINI se razgradijo
za aminokisline,
MAŠČOB - do GLYCERINA in
MAŠČOBNA KISLINA,
POLISAHARIDI (npr.
škrob in celuloza)
MONOSAHARIDI (npr.
GLUKOZA), NUKLEIK
KISLINE - brezplačno
NUKLEOTIDI.
Med hidrolizo maščob
prisotnost alkalij
prejemati milo; hidroliza
maščobe v prisotnosti
uporabljeni katalizatorji
za glicerin in
maščobne kisline. hidroliza
les dobi etanol, in
produkti hidrolize šote
poiščite aplikacijo v
pridelava krme
kvas, vosek, gnojila in
drugi

Hidroliza organskih spojin

maščobe hidrolizirajo v glicerol in
karboksilne kisline (z NaOH - umiljenje).
škrob in celuloza hidrolizirata v
glukoza:

Reverzibilna in ireverzibilna hidroliza

Skoraj vse hidrolizne reakcije
organska snov
reverzibilno. Ampak obstaja tudi
nepovratna hidroliza.
Splošna lastnina nepovratno
hidroliza - ena (po možnosti oboje)
iz produktov hidrolize
odstraniti iz sfere reakcije
kot:
- DRENAŽA,
- PLIN.
CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂↓ + C2H₂
Pri hidrolizi soli:
Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)₃↓ + 3CH₄
Al₂S₃ + 6 H₂O = 2 Al(OH)₃↓ + 3 H₂S
CaH₂ + 2 H₂O = 2Ca(OH)₂↓ + H2

H I D R O L I S O L E Y

HIDROLIZA SOLI
hidroliza soli -
vrste reakcij
hidroliza zaradi
reakcije
ionska izmenjava v raztopinah
(voda) topen
soli elektrolitov.
Gonilna sila procesa
je interakcija
ioni z vodo, kar vodi do
šibka
elektrolit v ionskem oz
molekularna oblika
("veza ionov").
Razlikovati med reverzibilnimi in
ireverzibilna hidroliza soli.
1. Hidroliza šibke soli
kislina in močna baza
(hidroliza z anionom).
2. Hidroliza močne soli
kisline in šibke baze
(hidroliza s kationom).
3. Hidroliza šibke soli
kisline in šibke baze
(nepovratno).
Sol močne kisline in
ni močne podlage
je podvržen hidrolizi.

Reakcijske enačbe

Hidroliza soli šibke kisline in močne baze
(hidroliza z anionom):
(raztopina ima alkalno okolje, reakcija poteka
reverzibilno, hidroliza v drugi stopnji poteka v
zanemarljiva stopnja).
Hidroliza soli močne kisline in šibke baze
(hidroliza s kationom):
(raztopina je kisla, reakcija poteka reverzibilno,
hidroliza v drugi fazi poteka zanemarljivo
stopinj).

10.

Hidroliza soli šibke kisline in šibke baze:
(ravnotežje se premakne proti produktom, hidrolizi
poteka skoraj v celoti, saj oba izdelka
reakcije zapustijo reakcijsko cono v obliki oborine oz
plin).
Sol močne kisline in močne baze
je podvržena hidrolizi in raztopina je nevtralna.

11. SHEMA HIDROLIZE NATRIJEVEGA KARBONATA

Na₂CO₃
NaOH
močna podlaga
H₂CO₃
šibka kislina
ALKALNO OKOLJE
SOL KISLINA, hidroliza po
ANION

12. SHEMA HIDROLIZE BAKROV(II) KLORIDA

CuCl₂
Cu(OH)₂↓
šibka osnova
HCl
močna kislina
KISLO OKOLJE
OSNOVNA SOL, hidroliza po
KATION

13. SHEMA HIDROLIZE ALUMINIIJEVEGA SULFIDA

Al₂S₃
Al(OH)₃↓
šibka osnova
H₂S
šibka kislina
NEVTRALNA REAKCIJA
OKOLJA
hidroliza nepovratna

14.

VLOGA HIDROLIZE V NARAVI
preobrazba zemeljsko skorjo
Zagotavljanje rahlo alkalnega morskega okolja
voda
VLOGA HIDROLIZE V ŽIVLJENJU
ČLOVEK
Operite
pomivati posodo
Pranje z milom
Prebavni procesi

prepis

1 HIDROLIZA ORGANSKIH IN ANORGANSKIH SNOVI

2 Hidroliza (iz starogrškega "ὕδωρ" voda in "λύσις" razgradnja) ena od vrst kemične reakcije kjer se pri interakciji snovi z vodo začetna snov razgradi s tvorbo novih spojin. Mehanizem hidrolize spojin različni razredi: - soli, ogljikovi hidrati, maščobe, estri itd. imajo bistvene razlike

3 Hidroliza organskih snovi Živi organizmi izvajajo hidrolizo različnih organskih snovi v poteku reakcij s sodelovanjem ENCIMOV. Na primer, med hidrolizo, s sodelovanjem prebavnih encimov, se PROTEINI razgradijo na aminokisline, MAŠČOBE v Glicerol in MAŠČOBNE KISLINE, POLISAHARIDI (na primer škrob in celuloza) v MONOSAHARIDE (na primer v GLUKOZO), NUKLEINKE A prosti NUKLEOTIDI. Ko se maščobe hidrolizirajo v prisotnosti alkalij, dobimo milo; hidroliza maščob v prisotnosti katalizatorjev se uporablja za pridobivanje glicerola in maščobnih kislin. Etanol se pridobiva s hidrolizo lesa, produkti hidrolize šote pa se uporabljajo pri proizvodnji krmnega kvasa, voska, gnojil itd.

4 1. Hidroliza organskih spojin maščobe hidroliziramo, da dobimo glicerol in karboksilne kisline (umiljenje z NaOH):

5 škrob in celuloza se hidrolizirata v glukozo:

7 TEST 1. Pri hidrolizi maščob nastanejo 1) alkoholi in mineralne kisline 2) aldehidi in karboksilne kisline 3) monohidratni alkoholi in karboksilne kisline 4) glicerol in karboksilne kisline ODGOVOR: 4 2. Hidroliza poteka: 1) acetilen 2) etilol 2) 4) Metan ODGOVOR: 2 3. Hidroliza poteka: 1) Glukoza 2) Glicerin 3) Maščoba 4) Ocetna kislina ODGOVOR: 3

8 4. Pri hidrolizi estrov nastanejo: 1) Alkoholi in aldehidi 2) karboksilne kisline in glukoza 3) Škrob in glukoza 4) Alkoholi in karboksilne kisline ODGOVOR: 4 5. Pri hidrolizi škroba nastane: 1) saharoza 2) fruktoza 3) maltoza 4) glukoza ODGOVOR: 4

9 2. Reverzibilna in ireverzibilna hidroliza Skoraj vse obravnavane reakcije hidrolize organskih snovi so reverzibilne. Obstaja pa tudi nepovratna hidroliza. Splošna lastnost ireverzibilne hidrolize je, da je treba enega (po možnosti oba) od produktov hidrolize odstraniti iz reakcijske krogle v obliki: - SEDIMENTA, - PLIN. CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + C₂H₂ Med hidrolizo soli: Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)₃ + 3CH₄ Al₂S₃ + 6 H₂O CaH₂ + 6 H₂O CaH₂ + 6 H₂O CaH₂ + 3 2 S = 2Ca(OH)₂ + H2

10 HIDROLIZA PRODAJA Hidroliza soli je vrsta hidroliznih reakcij, ki nastanejo zaradi pojava reakcij ionske izmenjave v raztopinah (vodno)topnih elektrolitnih soli. Gonilna sila procesa je interakcija ionov z vodo, ki vodi do tvorbe šibkega elektrolita v ionski ali molekularni obliki ("veza ionov"). Razlikovati med reverzibilno in ireverzibilno hidrolizo soli. 1. Hidroliza soli šibke kisline in močne baze (anionska hidroliza). 2. Hidroliza soli močne kisline in šibke baze (kationska hidroliza). 3. Hidroliza soli šibke kisline in šibke baze (nepovratna) Sol močne kisline in močne baze se ne hidrolizira

12 1. Hidroliza soli šibke kisline in močne baze (anionska hidroliza): (raztopina ima alkalno okolje, reakcija je reverzibilna, hidroliza v drugi stopnji poteka v neznatni stopnji) 2. Hidroliza soli močna kislina in šibka baza (kationska hidroliza): (raztopina ima kislo okolje, reakcija poteka reverzibilno, hidroliza v drugi stopnji poteka v zanemarljivi meri)

13 3. Hidroliza soli šibke kisline in šibke baze: (ravnotežje se premakne proti produktom, hidroliza poteka skoraj v celoti, saj oba reakcijska produkta zapustita reakcijsko območje v obliki oborine ali plina). Sol močne kisline in močne baze ne hidrolizirata in raztopina je nevtralna.

14 SHEMA HIDROLIZE NATRIJEV KARBONAT NaOH močna baza Na₂CO₃ H₂CO₃ šibka kislina > [H]+ BAZIČNA SREDNJA KISLINA SOL, ANIONSKA hidroliza

15 Prva stopnja hidrolize Na₂CO₃ + H₂O NaOH + NaHCO₃ 2Na+ + CO₃² + H₂O Na+ + OH + Na+ + HCO₃ CO₃² + H₂O OH + HCO₃ Druga stopnja hidrolize + HCO₃ Druga stopnja hidrolize NaHCO₂ + HCO₃ NaHCO₃ + HOH₂ + CO₃ NaHCO₃ + HOH₂ + H₂O HCO₃ + H₂O = OH + CO₂ + H2O

16 SHEMA HIDROLIZE BAKER(II) KLORIDA Cu(OH)₂ šibka baza CuCl₂ HCl močna kislina< [ H ]+ КИСЛАЯ СРЕДА СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ

17 Prva faza hidrolize CuCl₂ + H2O (CuOH)Cl + HCl Cu+² + 2 Cl + H₂O (CuOH)+ + Cl + H+ + Cl Cu+² + H₂O (CuOH)+ + H+ Druga stopnja hidrolize (СuOH) Cl + H₂O Cu(OH)₂ + HCl (Cu OH)+ + Cl + H₂O Cu(OH)₂ + H+ + Cl (CuOH)+ + H₂O Cu(OH)₂ + H+

18 SHEMA HIDROLIZE ALUMINIJEVEGA SULFIDA Al₂S₃ Al(OH)₃ H₂S šibka baza šibka kislina = [H]+ NEVTRALNA REAKCIJA SREDJA nepovratna hidroliza

19 Al₂S₃ + 6 H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂S HIDROLIZA NATRIJEVEGA KLORIDA NaCl NaOH HCl močna baza močna kislina = [H]+ NEVTRALNA REAKCIJA OKOLJA ne pride do hidrolize NaCl + NaOH + H₂ NaCl + NaOH + H2O = Na+ + OH + H+ + Cl

20 Preoblikovanje zemeljske skorje Zagotavljanje rahlo alkalnega okolja za morsko vodo VLOGA HIDROLIZE V ŽIVLJENJU ČLOVEKA Pranje Pomivanje posode Pomivanje z milom Procesi prebave

21 Napišite hidrolizne enačbe: A) K₂S B) FeCl₂ C) (NH₄)₂S D) BaI₂ K₂S: KOH je močna baza H2S šibka kislina HS + K+ + OH S² + H₂O HS + OH FeCl₂₂: -(OH)₂ šibka baza HCL - močna kislina FeOH)+ + Cl + H+ + Cl Fe +² + H2O (FeOH)+ + H+

22 (NH4)₂S: NH4OH - šibka baza; H₂S - šibka kislina HI - močna kislina HIDROLIZA ŠT

23 Izvedite na listu papirja. Svoje delo oddajte učitelju pri naslednji lekciji.

25 7. Vodna raztopina katere od soli ima nevtralno okolje? a) Al(NO₃)₃ b) ZnCl₂ c) BaCl₂ d) Fe(NO₃)₂ 8. V kateri raztopini bo barva lakmusa modra? a) Fe₂(SO₄)₃ b) K₂S c) CuCl₂ d) (NH4)₂SO₄

26 9. 1) kalijev karbonat 2) etan 3) cinkov klorid 4) maščoba 10. Pri hidrolizi vlaknin (škrob) lahko nastanejo: 1) glukoza 2) samo saharoza 3) samo fruktoza 4) ogljikov dioksid in voda 11. Raztopinski medij kot posledica hidrolize natrijevega karbonata 1) alkalna 2) močno kisla 3) kisla 4) nevtralna 12. Hidroliza 1) CH 3 COOK 2) KCI 3) CaCO 3 4) Na 2 SO 4

27 13. Hidroliza ni podvržena 1) železovemu sulfatu 2) alkoholom 3) amonijevemu kloridu 4) estrom

28 PROBLEM Pojasnite, zakaj se pri prelivanju raztopin – FeCl₃ in Na₂CO₃ – obori in sprošča plin? 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃ + 6NaCl + 3CO₂

29 Fe+³ + H₂O (FeOH)+² + H+ CO₃ ² + H₂O HCO₃ + OH CO₂ + H₂O Fe(OH)₃

Hidroliza je reakcija presnovne razgradnje snovi z vodo. Hidroliza organskih snovi anorganske snovi Soli Hidroliza organskih snovi Beljakovine Halogenoalkani estri(maščobe) Ogljikovi hidrati

HIDROLIZA Splošni pojmi Hidroliza je reakcija izmenjave interakcije snovi z vodo, ki vodi do njihove razgradnje. Hidrolizi lahko izpostavimo anorganske in organske snovi različnih razredov.

11. razred. Tema 6. Lekcija 6. Hidroliza soli. Namen lekcije: pri učencih oblikovati pojem hidrolize soli. Naloge: Izobraževalne: učence naučiti določiti naravo okolja solnih raztopin po njihovi sestavi, sestaviti

MOU Srednja šola 1 Serukhova, Moskovska regija Antoshina Tatyana Alexandrovna, učiteljica kemije "Študij hidrolize v 11. razredu." S hidrolizo se učenci prvič seznanijo v 9. razredu na primeru anorganskih

Hidroliza soli Delo je opravila učiteljica najvišje kategorije Timofeeva V.B. Kaj je hidroliza Hidroliza je proces izmenjave kompleksnih snovi z vodo Hidroliza Interakcija soli z vodo, kot posledica

Razvila: učiteljica kemije, GBOU SPO "Zakamensky Agro-Industrial College" Salisova Lyubov Ivanovna Zbirka orodij pri kemiji, tema "Hidroliza" V tem študijski vodnik predstavila podrobno teoretično

1 Teorija. Ionsko-molekularne enačbe reakcij ionske izmenjave Reakcije ionske izmenjave so reakcije med raztopinami elektrolitov, zaradi katerih si izmenjujejo svoje ione. Ionske reakcije

18. Ionske reakcije v raztopinah Elektrolitična disociacija. Elektrolitična disociacija je razgradnja molekul v raztopini, da nastanejo pozitivno in negativno nabiti ioni. Obseg razpada je odvisen

MINISTRSTVO ZA IZOBRAŽEVANJE IN ZNANOST KRASNODARSKOG strokovnega državnega proračuna izobraževalna ustanova Krasnodarsko ozemlje Seznam "Krasnodar Information Technology College".

12. Karbonilne spojine. karboksilne kisline. Ogljikovi hidrati. Karbonilne spojine Karbonilne spojine vključujejo aldehide in ketone, v molekulah katerih je karbonilna skupina aldehidi

Vodikov indeks ph Indikatorji Bistvo hidrolize Vrste soli Algoritem za sestavljanje enačb hidrolize soli Hidroliza soli različne vrste Metode za zatiranje in povečanje hidrolize Preskusna raztopina B4 Vodik

P \ n Tematska lekcija I II III 9. razred, 2014-2015 študijsko leto, osnovna raven, kemija Tema ure Število ur Okvirni izrazi Znanje, veščine, veščine. Teorija elektrolitske disociacije (10 ur) 1 Elektroliti

Sol Definicija soli kompleksne snovi ki ga tvorita atom kovine in kislinski ostanek. Razvrstitev soli 1. Srednje soli, sestavljene iz kovinskih atomov in kislih ostankov: NaCl natrijev klorid. 2. Kislo

Naloge A24 iz kemije 1. Raztopine bakrovega (ii) klorida in 1) kalcijevega klorida 2) natrijevega nitrata 3) aluminijevega sulfata 4) natrijevega acetata imajo enako reakcijo medija Bakrov (ii) klorid je sol, ki jo tvori šibka osnova

Občinski proračun izobraževalna ustanova povprečno srednja šola 4 Baltijsk Delovni program predmet "Kemija" 9. razred, stopnja osnovna raven Baltijsk 2017 1. Pojasnilo

Banka nalog za vmesno certificiranje učencev 9. razreda A1. Struktura atoma. 1. Naboj jedra ogljikovega atoma 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Naboj jedra natrijevega atoma 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Število protonov v jedru

3 Raztopine elektrolitov Tekoče raztopine delimo na raztopine elektrolitov, ki lahko prevajajo elektrika in neelektrolitske raztopine, ki niso električno prevodne. raztopljen v neelektrolitih

Osnove teorije elektrolitske disociacije Michael Faraday 22.IX.1791 25.VIII. 1867 angleški fizik in kemik. V prvi polovici 19. stoletja predstavil koncept elektrolitov in neelektrolitov. Snovi

Pogoji za stopnjo pripravljenosti učencev Po študiju snovi 9. razreda naj učenci: poimenujejo kemijske elemente po simbolih, snovi po formulah, znakih in pogojih za izvajanje kemijskih reakcij,

Lekcija 14 Hidroliza soli Test 1 1. Alkalna raztopina ima raztopino l) Pb (NO 3) 2 2) Na 2 CO 3 3) NaCl 4) NaNO 3 2. V vodni raztopini katere snovi je medij nevtralen? l) NaNO 3 2) (NH 4) 2 SO 4 3) FeSO

VSEBINA PROGRAMA 1. razdelek. Kemični element Tema 1. Struktura atomov. Periodični zakon in periodični sistem kemični elementi DI. Mendelejev. Sodobne ideje o zgradbi atomov.

Kemijske lastnosti soli (srednje) VPRAŠANJE 12 Soli so kompleksne snovi, sestavljene iz kovinskih atomov in kislinskih ostankov Primeri: Na 2 CO 3 natrijev karbonat; FeCl 3 železov (III) klorid; Al 2 (SO 4) 3

1. Katera od naslednjih trditev drži za nasičene raztopine? 1) nasičeno raztopino lahko koncentriramo, 2) nasičeno raztopino lahko razredčimo, 3) nasičeno raztopino ne moremo

Občinska proračunska izobraževalna ustanova Srednja šola 1 vasi Pavlovskaya občina Pavlovsky okrožje Krasnodarskega ozemlja Sistem usposabljanja študentov

MINISTRSTVO ZA IZOBRAŽEVANJE IN ZNANOST DRŽAVNE PRORAČUNSKE IZOBRAŽEVALNE USTANOVE SREDNJEGA POKLICNEGA IZOBRAŽEVANJA KRASNODARSKEGA KRAJJA "NOVOROSSIYSK KOLEŽA ZA IZDELAVO RADIO-ELEKTRONSKIH INSTRUMENTOV"

I. Zahteve po stopnji pripravljenosti študentov Kot rezultat obvladovanja oddelka morajo študentje poznati/razumeti: kemične simbole: znake kemičnih elementov, formule kemične snovi in kemijske enačbe

Vmesno spričevalo iz kemije 10-11 razredov Vzorec A1 Podobna konfiguracija zunanjega raven energije imajo ogljikove atome in 1) dušik 2) kisik 3) silicij 4) fosfor A2. Med elementi aluminij

Ponovitev A9 in A10 (lastnosti oksidov in hidroksidov); A11 Značilnost Kemijske lastnosti soli: srednje, kisle, bazične; kompleks (na primeru spojin aluminija in cinka) A12 Razmerje anorgan

POJASNILO Program dela temelji na Vzorčnem programu glavnega Splošna izobrazba pri kemiji, kot tudi programi kemijskih tečajev za učence 8-9 razredov izobraževalnih ustanov

Preizkus iz kemije 11. razred (osnovna raven) Preizkus »Vrste kemijskih reakcij (11. razred kemije, osnovna raven) Možnost 1 1. Dopolnite reakcijske enačbe in navedite njihovo vrsto: a) Al 2 O 3 + HCl, b) Na 2 O + H 2O,

Naloga 1. V kateri od teh mešanic je mogoče soli med seboj ločiti z vodo in filtrirno napravo? a) BaSO 4 in CaCO 3 b) BaSO 4 in CaCl 2 c) BaCl 2 in Na 2 SO 4 d) BaCl 2 in Na 2 CO 3

Raztopine elektrolitov MOŽNOST 1 1. Napišite enačbe za proces elektrolitske disociacije jodne kisline, bakrovega (I) hidroksida, ortoarzenove kisline, bakrovega (II) hidroksida. Napišite izraze

Lekcija kemije. (9. razred) Tema: Reakcije ionske izmenjave. Namen: Oblikovati pojme o reakcijah ionske izmenjave in pogojih za njihov nastanek, dokončati in skrajšati ionsko-molekularne enačbe ter se seznaniti z algoritmom.

HIDROLIZA SOLI TA Kolevich, Vadim E. Matulis, Vitaly E. Matulis 1. Voda kot šibek elektrolit Vodikov indeks (pn) raztopine Spomnimo se zgradbe molekule vode. Atom kisika vezan na atome vodika

Tema ELEKTROLITSKA DISOCIACIJA. REAKCIJE IONSKE IZMENJAVE Vsebinski element, ki ga je treba preizkusiti. Oblika naloge Maks. ocena 1. Elektroliti in neelektroliti VO 1 2. Elektrolitična disociacija VO 1 3. Pogoji za ireverzibilno

18 Ključ do možnosti 1 Napišite reakcijske enačbe, ki ustrezajo naslednjim zaporedjem kemičnih transformacij: 1. Si SiH 4 SiО 2 H 2 SiО 3 ; 2. Cu. Cu (OH) 2 Cu (NO 3) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3; 3. Metan

Ust-Donetsk regija h. Krimska občinska proračunska izobraževalna ustanova Krimska srednja šola ODOBRENA Ukaz z dne 2016 Direktor šole I.N. Kalitventseva Delovni program

Posameznik Domača naloga 5. VODIKOV KAZALNIK OKOLJA. HIDROLIZA SOLI TEORETIČNI DEL Elektroliti so snovi, ki prevajajo električni tok. Postopek razpadanja snovi na ione pod delovanjem topila

1. Glavne lastnosti ima zunanji oksid elementa: 1) žveplo 2) dušik 3) barij 4) ogljik 2. Katera od formul ustreza izrazu stopnje disociacije elektrolitov: =

Naloge A23 iz kemije 1. Skrajšana ionska enačba ustreza interakciji tabela topnosti,

1 Hidroliza Odgovori na naloge so beseda, besedna zveza, številka ali zaporedje besed, številk. Odgovor napišite brez presledkov, vejic ali drugih dodatnih znakov. Tekma med

Banka nalog 11. razred kemija 1. Elektronska konfiguracija ustreza ionu: 2. Delci in in in in imajo enako konfiguracijo 3. Magnezij in

OBČINSKI PRORAČUN SPLOŠNO IZOBRAŽEVALNA USTANOVA "ŠOLA 72" MESTNEGA Okrožja SAMARA RAZPRAVLJALA NA sestanku metodično združenje učitelji (predsednik MO: podpis, polno ime) Protokol z dne 20