Predstavitev kemije "Kemijsko ravnotežje. Dejavniki, ki vplivajo na kemijsko ravnotežje"

Če želite uporabiti predogled predstavitev, ustvarite Google Račun (račun) in se prijavite: https://accounts.google.com

Napisi diapozitivov:

KEMIJSKO RAVNOTEŽJE in načini, kako ga premakniti

Kemijsko ravnotežje Ravnotežno stanje je značilno za reverzibilne kemijske reakcije. Reverzibilna reakcija je kemična reakcija, ki lahko pod enakimi pogoji poteka v smeri naprej in nazaj. Nepovratna je reakcija, ki gre skoraj do konca v eno smer.

Pri vseh reverzibilnih reakcijah se hitrost reakcije naprej zmanjšuje in hitrost povratne reakcije narašča, dokler obe hitrosti ne postaneta enaki in se vzpostavi ravnotežno stanje.

Kemično ravnotežje je stanje sistema, v katerem je hitrost prednje reakcije enaka hitrosti povratne reakcije.

Koncentracije vseh snovi v ravnotežnem stanju (ravnotežne koncentracije) so konstantne. Kemično ravnotežje ima dinamičen značaj. To pomeni, da se tako naprej kot povratna reakcija ne ustavita v ravnotežju.

Premik ravnotežja v želeno smer dosežemo s spremembo reakcijskih pogojev (Le Chatelierjev princip). Le Chatelierjevo načelo - Če se na sistem v ravnotežnem stanju izvaja zunanji vpliv, se sistem premakne v drugo stanje na način, da zmanjša učinek zunanjega vpliva.

Za enostopenjsko reverzibilno reakcijo v ravnotežju imajo izrazi za hitrosti neposredne V 1 in povratne reakcije V 2 obliko: kjer so [a], [b], [c] in [d] ravnotežne molske koncentracije snovi a, b, c in d; a,b,c in d so ustrezni stehiometrični koeficienti (ob predpostavki, da reakcija poteka v eni stopnji); k1 in k2 sta koeficienta sorazmernosti, ki se imenujeta konstanti hitrosti.

Iz ravnotežnega pogoja V 1 = V 2 sledi: Od tu dobimo izraz za ravnotežno konstanto K p: Večja kot je vrednost K p, bolj neposredni so reakcijski produkti v ravnotežni mešanici.

Vpliv temperature na premik ravnotežja Reakcije, ki jih spremlja sproščanje toplote, imenujemo eksotermne. Reakcije, ki absorbirajo toploto, imenujemo endotermne. Za vsako reverzibilno reakcijo ena od smeri ustreza eksotermnemu procesu, druga pa endotermnemu.

Vpliv temperature na premik ravnotežja Če želite premakniti ravnotežje v desno (za eksotermno reakcijo) --- morate znižati temperaturo. In za endotermno --- nasprotno, zvišajte temperaturo.

Ko se temperatura dvigne, se kemično ravnotežje premakne v smeri endotermne reakcije, ko se temperatura zniža, pa v smeri eksotermne reakcije.

Vpliv koncentracije na premik ravnotežja Ravnotežje se bo premaknilo v DESNO, če: povečate koncentracijo enega od reaktantov Odstranite produkt iz reakcijskega območja

Vpliv tlaka na premik ravnotežja Vpliv tlaka na ravnotežno stanje se kaže le ob prisotnosti plinov v sistemu!!!

Vpliv tlaka na premik ravnotežja Z naraščanjem tlaka se ravnotežje premakne v smeri nastajanja snovi (začetne ali produktov) z manjšim volumnom; ko se tlak zmanjša, se ravnotežje premakne v smeri tvorbe snovi z veliko prostornino

N 2 + 3 H 2 2 NH 3 + Q Z naraščajočim tlakom se bo ravnotežje premaknilo tja, kjer je manj molov (kjer je manj volumnov) !!! 1 mol 3 mol 2 mol

Katalizatorji ne vplivajo na ravnotežni položaj!

V katero smer se bo ravnotežje premaknilo?

Koncentracijo katerih snovi je treba povečati, da se ravnotežje 2NO + Cl 2 = 2NOCl + Q premakne v levo? a) NE; b) Cl2; c) NOCl; d) se bo sčasoma spremenilo.

Na temo: metodološki razvoj, predstavitve in zapiski

PREDSTAVITEV GLASBE 5. RAZRED "ILUSTRACIJE ZA POUKE V 5. RAZREDU"

Ta predstavitev vsebuje gradivo za glasbeni pouk v 5. razredu po programu D.B. Kabalevsky. Tema: "Glasba in likovna umetnost" ......

Predstavitev fizike 10. razred Temperatura in toplotno ravnovesje. Določanje temperature. Absolutna temperatura je merilo povprečne kinetične energije molekul.

Predstavitev iz fizike 10. razred na temo "Temperatura in toplotno ravnotežje. Določanje temperature. Absolutna temperatura je merilo povprečne kinetične energije molekul." Učbenik G, I, Myakishev, B.B ....

Predstavitev za lekcijo študija nove teme + fizični narek za ponovitev na temo "Mehansko delo. Moč" ...

reverzibilne reakcije. kemično ravnovesje. Test - posploševanje na teme Test je sestavljen na podlagi gradiva zbirk priprave na izpit (d). Učitelj kemije MBOU MO Nyagan "Srednja šola 6" Kim N.V.

A1. Reverzibilna kemična reakcija je: 1) hidroliza železovega(III) klorida; 2) zgorevanje zemeljskega plina; 3) kuhana jajca; 4) utrjevanje cementa. A2. Naslednja sol je podvržena reverzibilni hidrolizi: 1) železov sulfid; 2) kalcijev karbid; 3) natrijev sulfit; 4) natrijev klorid.

A3. Začetna hitrost raztapljanja cinka v klorovodikovi kislini ni odvisna od: 1) stopnje mletja cinka; 2) temperatura raztopine HCl; 3) koncentracija HCl; 4) velikost epruvete. A4. Za stanje kemijskega ravnotežja je značilno: 1) prenehanje poteka neposrednih in povratnih kemičnih reakcij; 2) enakost hitrosti neposrednih in povratnih reakcij; 3) enakost skupne mase produktov skupni masi reagentov; 4) enakost celotne količine snovi produktov skupni količini snovi reagentov.

2NO (g) + O 2 (g) 2NO 2 (g) + Q A5. Reverzibilna reakcija 2NO (g) + O 2 (g) 2NO 2 (g) + Q je v ravnotežju. Pod kakšnimi pogoji se bo hitrost povratne reakcije povečala bolj kot hitrost prednje reakcije? 1) Zmanjšanje tlaka; 2) zvišanje temperature; 3) povečanje tlaka; 4) uporaba katalizatorja. CH 3 OH + HCOOH HCOOCH 3 + H 2 O - Q A6. Za povečanje donosa estra v kemičnem procesu CH 3 OH + HCOOH HCOOCH 3 + H 2 O - Q morate: 1) dodati vodo; 2) zmanjšati koncentracijo mravljinčne kisline; 3) povečati koncentracijo etra; 4) povečajte temperaturo.

A7. Glede na spodnjo sliko za reakcijo A + B C določite pravilno trditev. Ravnotežje v reakciji A + B C se premakne, ko temperatura pade: 1) v desno, ker je endotermna reakcija; 2) na levo, ker je eksotermna reakcija; 3) na desno, ker je eksotermna reakcija; 4) na levo, ker to je endotermna reakcija.

A8. Ko se tlak spremeni, se kemično ravnotežje ne premakne v naslednji reakciji: 1) CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g); 2) CO2 (g) + C2CO (g); 3) 2CO (g) + O 2 (g) 2CO2 (g); 4) C + O 2 (g.) CO 2 (g.). A9. S povečanjem tlaka se kemično ravnotežje premakne proti: 1) endotermni reakciji; 2) eksotermna reakcija; 3) zmanjšanje volumna reakcijske zmesi; 4) povečanje volumna reakcijske zmesi.

A10. Uvedba katalizatorja v sistem, ki je v stanju dinamičnega ravnotežja: 1) bo povečal hitrost samo neposredne reakcije; 2) povečati hitrost le povratne reakcije; 3) povečati hitrost tako naprej kot povratne reakcije; 4) ne vpliva na hitrost neposredne ne povratne reakcije.

DEL B Reakcijska enačba Pogoji za potek kemijske reakcije a) N 2 + O 2 2NO; b) 2NO + O 2 2NO 2; c) C6H6 + 3Cl2 C6H6Cl6; d) 2SO 2 + O 2 2SO 3. 1) Nemogoče v nobenem primeru; 2) med izpustom plina; 3) ob obsevanju z intenzivno UV svetlobo; 4) v prisotnosti katalizatorja; 5) pri sobni temperaturi. V 1. Vzpostavite ujemanje med reakcijskimi enačbami in pogoji, pod katerimi so možne.

Reakcijska enačba Kemični reakcijski pogoji a) 2Na + Cl 2 = 2NaCl; b) 6CO2 + 6H2O \u003d C6H12O6 + 6O2; c) CO + Cl2 = COCl2; d) HCOOH \u003d H 2 O + CO. 1) Nepovratna kemična reakcija poteka z neposrednim stikom; 2) nepovratna kemična reakcija, ki poteka pri segrevanju v prisotnosti žveplove kisline; 3) reakcija je nemogoča; 4) reverzibilna kemična reakcija, ki poteka pri segrevanju v prisotnosti katalizatorja; 5) reakcija, ki je nepovratna v pogojih fotosinteze, poteka v rastlinskih celicah. V 2. Vzpostavite ujemanje med reakcijskimi enačbami in pogoji, pod katerimi so možne.

V 3. Vzpostavite ujemanje med kemijskimi pojmi in njihovimi definicijami. Kemijski pojem Opredelitev Opredelitev pojma a) Hitrost kemijske reakcije; b) mehanizem kemične reakcije; c) kataliza; d) kemično ravnotežje. 1) Najmanjša energija, ki jo morajo reaktanti prejeti v kemični reakciji, da bi premagali oviro, ki preprečuje nastanek produktov; 2) vrednost, ki številčno označuje intenzivnost poteka kemičnega procesa, ki je enaka razmerju med spremembo koncentracije snovi in ​​spremembo časa; 3) zaporedje osnovnih stopenj kemijske reakcije na način pretvorbe reagentov v produkte; 4) stanje reverzibilne reakcije, ko je hitrost prednje reakcije enaka hitrosti reverzne reakcije; 5) pojav pospeševanja kemične reakcije z določenimi snovmi, ki se zaradi kemičnega procesa ne porabijo.

Proces energetskega učinka) Polnjenje baterije; b) izhlapevanje vode; c) kristalizacija ledu; d) reakcija cinka s klorovodikovo kislino. 1) S sproščanjem energije; 2) z absorpcijo energije. NA 4. Vzpostavite skladnost med procesi in njihovimi toplotnimi učinki. Proces Energetski učinek a) CCl 4 (l.) CCl 4 (g.); b) 2CH2O (g.) + 2O2 (g.) 2CO2 (g.) + 2H2O (g.); c) H 2 SO 4 (l.) H 2 SO 4 (voda); d) N 2 (g) + O 2 (g) 2NO (g). 1) endotermni; 2) eksotermni. OB 5. Vzpostavite skladnost med procesi in njihovimi energijskimi učinki.

OB 6. Reakcije, ki potekajo brez katalizatorja, so: 1) 2C + O 2 = 2CO; 2) CO + 2H2 = CH3OH; 3) 2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2; 4) C6H6 + Cl2 = C6H5Cl + HCl; 5) P 4 + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5; 6) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O. B7. Nepovratne reakcije so: 1) PCl 3 + Cl 2 = PCl 5; 2) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu; 3) CO + H2 = CH2O; 4) C + O 2 \u003d CO 2; 5) 2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2; 6) Na 2 CO 3 + H 2 O = NaHCO 3 + NaOH.

OB 8. Klor ireverzibilno reagira z naslednjimi snovmi: 1) vodo; 2) kalcijev hidroksid; 3) vodik; 4) kalijev jodid; 5) ogljikov monoksid; 6) metan ob obsevanju s svetlobo. OB 9. Snovi, katerih raztapljanje v vodi spremlja absorpcija energije, so: 1) kalcijev oksid; 2) žveplova kislina; 3) natrijev klorid; 4) kalijev nitrat; 5) natrijev hidroksid; 6) amonijev nitrat. OB 10. uri. Snov, katere žganje je endotermna reakcija, je: 1) pirit; 2) apnenec; 3) dolomit; 4) cinkova mešanica; 5) pirit; 6) bakrov sulfat.

Del A A1A2A3A4A5A6A7A8A9A Del B B1B2B3B4B5B6B7B8B9B

diapozitiv 2

Namen lekcije

oblikovanje na interdisciplinarnem nivoju idej o reverzibilnih reakcijah, kemijskem ravnovesju, kot dinamičnem stanju sistema, sposobnosti reševanja problemov z metodami njegovega premika.

diapozitiv 3

Cilji lekcije

Vzgojna: seznaniti študente s pojmi: reverzibilne reakcije, ravnotežje, ravnotežne koncentracije, ravnotežna konstanta. Preučiti dejavnike, ki vplivajo na premik ravnotežja.

diapozitiv 4

Razvijanje: izboljšati intelektualne sposobnosti: izpostaviti glavno stvar v učiteljevi zgodbi, razviti sposobnost opazovanja, primerjanja, sklepanja iz podanih opažanj, izboljšati sposobnost izražanja in utemeljitve sodb, razviti spretnosti pri delu s kemičnimi reagenti.

diapozitiv 5

Izobraževalni: vzgajati ekološko kulturo: prikazati vlogo premika ravnotežja pri povečanju donosa reakcijskega produkta v kemični industriji in posledično zmanjšanju onesnaženosti okolja. Vzgojiti kulturo govora in komunikacije, delavnost, samostojnost pri izbiri reševanja problemov.

diapozitiv 6

Katere kemične reakcije so reverzibilne?

1. NaOH + HCl  NaCl + H2O 2. N2 + 3H2 2NH3 3. AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 4. SO3 + H2O  H2SO4 5. CH4 + 2O2 2 CO2 + SO2  O2 CO2 + .HCOOH + CH3OH  HCOOCH3 + H2O

Diapozitiv 7

Po smeri procesa REVERZIBILNO NEPOVRATNO

Diapozitiv 8

NEPOVRATNE REAKCIJE SO REAKCIJE, KI POTEKAJO POD TEMI POGOJI SAMO V ENI SMERI. Sem spadajo vse reakcije izmenjave, ki jih spremlja tvorba oborine, plina ali nizko disociirajoče snovi (vode) in vse reakcije zgorevanja.

Diapozitiv 9

Reverzibilne reakcije so reakcije, ki se v danih pogojih odvijajo hkrati v dveh nasprotnih smereh. Takih reakcij je velika večina. V organski kemiji se znak reverzibilnosti odraža v imenih - antonimih procesov * Hidrogenacija - dehidrogenacija * Hidracija - dehidracija * Polimerizacija - depolimerizacija Vse reakcije esterifikacije (nasproten proces se imenuje hidroliza) in hidroliza beljakovin, estrov, ogljikovih hidratov, polinukleotidi so reverzibilni. Reverzibilnost teh procesov je osnova za najpomembnejšo lastnost živega organizma - metabolizem.

diapozitiv 10

Ravnotežne koncentracije

ravnotežje je dinamično, ker koliko molekul produkta direktne reakcije nastane na enoto časa, toliko se jih med obratno reakcijo na enoto časa razgradi. Pod temi pogoji ostanejo koncentracije vseh reaktantov konstantne. Te koncentracije imenujemo ravnotežne in jih označujemo: [ H2 ], , [ HI ].

diapozitiv 11

Reverzibilne reakcije

Н2+ I2  2НI 3H2 + N2  2NH3 + Q

diapozitiv 12

Kinetične enačbe

Po zakonu delovanja mase imajo kinetične enačbe obliko: Vpr \u003d k 1 s (H2) s (I2) Vob \u003d k 2 s 2 (HI)

diapozitiv 13

Diapozitiv 14

Ravnotežna konstanta

Za reakcijo aA + vV  cC + dd c . [d] d K je enako ----------------------- [A] a. [B] v

diapozitiv 15

N 2 + 3 H2 2 NH3 direktna povratna Stanje sistema, v katerem je hitrost reakcije naprej ENAKA hitrost povratne reakcije, se imenuje graf kemičnega ravnotežja.

diapozitiv 16

STANJE RAVNOVESJA V NARAVI Kroženje elementov in snovi v naravi Uravnoteženi energetski tokovi v ekosistemih različnih ravneh

Diapozitiv 17

CHATELIERJEV NAČELO

Če se na sistem v ravnotežnem stanju uporabi zunanji vpliv (sprememba tlaka, temperature, koncentracije), se bo ravnotežje premaknilo v smeri zmanjšanja tega vpliva (1884)

Diapozitiv 18

Henri Louis Le Chatelier (8. 10. 1850 - 17. 09. 1936) francoski fizikalni kemik in metalurg, član Pariške akademije znanosti (od 1907). Rojen v Parizu. Študiral je na Politehnični šoli in Višji rudarski šoli v Parizu. Nato je bil rudarski inženir v Alžiru in Besançonu. V letih 1878 - 1919 profesor na višji rudarski šoli. V letih 1907 - 1925 je delal na univerzi v Parizu. Raziskave, povezane s fizikalno kemijo. Predlagal je izvirno metodo za določanje toplotnih kapacitet plinov pri visokih temperaturah. Oblikoval (1884) splošni zakon o premikanju kemičnega ravnotežja (Le Chatelierjevo načelo). Študiral je kemične procese v metalurgiji. Študiral lastnosti in metode priprave cementa. Ustvaril je metalografski mikroskop in izboljšal metodologijo za preučevanje strukture kovin in zlitin. Ugotovili so pogoje za sintezo amoniaka. Predsednik francoskega kemijskega društva (1931). Tuji član - dopisnik Petrogradske akademije znanosti (od 1913) in častni član Akademije znanosti ZSSR (od 1926).

Diapozitiv 19

Dejavniki, ki vplivajo na premik kemičnega ravnotežja.

Učinek spremembe temperature Učinek spremembe koncentracije Učinek spremembe tlaka

Diapozitiv 20

1. Koncentracija N2 + 3 H2 Reakcijske snovi Reakcijski produkti REAKCIJSKE SNOVI NA DESNI Z REAKCIJSKIMI PRODUKTI NA LEVO 2 NH3

diapozitiv 21

2. Temperaturna endotermna reakcija (- Q) eksotermna reakcija (+ Q) N2 + 3 H2 +Q - Q t0c ravnotežje se bo premaknilo v levo t0c ravnotežje se bo premaknilo v desno 2 NH3 + Q t0c = - Q t0c= + Q

diapozitiv 22

3. Tlak Tlak velja samo za pline! N2(g) + 3 H2(g) 1V 3V 2V 4V P ravnovesje se bo premaknilo v desno P ravnotežje se bo premaknilo v levo 2NH3(g) P - V P - V Volumen trdnih in tekočih snovi je nič

diapozitiv 23

V katero smer se bo ravnotežje premaknilo v reverzibilnem procesu, katerega enačba je 2 NO (g) + O2 (g) 2 NO2 (g) + Q, če je desno na levo proti desni

diapozitiv 24

Učinek spremembe tlaka

CO2+H2O H2CO3 Ko se pokrov steklenice odstrani, opazimo razvoj plina in ravnotežje se premakne proti obratni reakciji. Z naraščajočim tlakom se ravnotežje premakne proti manjšemu volumnu plinastih snovi H2CO3 Po zapiranju pokrovčka plastenke se tlak poveča, ne opazimo razvoja plina in ravnotežje se premakne proti neposredni reakciji.

Diapozitiv 25

Učinek spremembe koncentracije

3. 3KNCS + FeCl3 Fe(CNS)3 + 3KCl tiocianat klorid Fe (III) temno rdeča + 30 ml H2O + 2-3 kapljice FeCl3 + 1-2 kapljice KNCS + 1-2 kapljici KCl 2. 1. Pri povečanju koncentracija reogirja. snovi ali zmanjšanje koncentracije reakcijskega produkta se kemijsko ravnotežje premakne proti reakcijskim produktom.Ko se koncentracija reakcijskih produktov poveča ali koncentracija reaktantov zmanjša, se kemijsko ravnotežje premakne proti izhodnim snovem.

diapozitiv 26

Učinek spremembe temperature

  V vroči vodi nastane modra barva V hladni vodi 2 epruveti škrobne paste Dodajte 2 kapljici J2 (C6H10O5)n + m J2[(C6H10O5)n m J2] škrob modre barve Pri povišanem t barva izgine, ravnotežje premakne v stransko (endotermno) povratno reakcijo. Pri nižjem t se pojavi barva, ravnotežje se premakne proti neposredni reakciji (eksotermna reakcija).

Diapozitiv 27

Kot veste, zrak vsebuje 21 % kisika (po masi), taka količina je potrebna za vzdrževanje naravnega ravnotežja: 3O2 (g)  2O3 (g) - Q. Razvrstite to reakcijo. Kako pomemben je ozon za planet Zemljo? Z uporabo Le Chatelierjevega načela predlagajte pogoje, pod katerimi se bo ravnotežje premaknilo proti tvorbi ozona.

Diapozitiv 28

Le Chatelierjevo načelo se pogosto uporablja v kemijskem inženirstvu za izboljšanje donosa izdelka. Ali je proces prenosa kisika v telesu skladen z Le Chatelierjevim principom (utemeljite svoj odgovor)? Hb + O2 HbO2

Diapozitiv 29

Testi

I Reproduktivna raven: testi z alternativnimi odgovori, pri katerih mora preiskovanec odgovoriti z da ali ne. 1. Ali je reakcija zgorevanja fosforja reverzibilna reakcija? a) da b) ne 2. Ali je reakcija razgradnje kalcijevega karbonata reverzibilna? a) da b) ne

diapozitiv 30

Diapozitiv 31

testi

* Preizkusi z izbiro enega pravilnega odgovora 6. V katerem sistemu se ob povečanju tlaka kemično ravnotežje premakne v desno? 1) 2HI(g)↔H2(g)+I2(g) 2) N2 + O2↔ 2 NO 3) C3 H6(g)+H2(g)↔С3 H8(g) 4) H2(g)+F2 (g)↔2HF(g)

diapozitiv 32

Testi

Testi z večkratno izbiro pravilnega odgovora, pri katerem mora preiskovanec izbrati 2-3 pravilne odgovore oziroma se ujemati z 2 predlaganima pogojema pri izbiri odgovora.

Diapozitiv 33

testi

16. Navedite pravilno presojo: A) pri reverzibilnih procesih se hitrost direktne reakcije v obdobju od začetka reakcije do doseganja ravnotežja zmanjša; B) pri reverzibilnih procesih je hitrost direktne reakcije po doseganju ravnovesja enaka nič. 1) samo A je resnična 2) samo B je resnična 3) obe sodbi sta pravilni 4) obe sodbi sta napačni

diapozitiv 34

Odsev

Delal sem aktivno / pasivno pri pouku Zadovoljen / nezadovoljen s svojim delom pri lekciji Lekcija se mi je zdela kratka / dolga Med lekcijo sem bil utrujen / nisem utrujen Moje razpoloženje se je izboljšalo / poslabšalo Gradivo lekcije je bilo koristno / neuporabno razumljivo / nerazumljivo enostavno / težko Domača naloga zanimiva / ni zanimiva

Oglejte si vse diapozitive