Energijske ravni in podnivoi atomskih orbital. Kako se elektronske ravni, podnivoji in orbitale polnijo, ko atom postane bolj zapleten

večelektronski atom

Raven energije n	Energetska podraven	Orbitalni zapis	Število orbital n	Število elektronov 2n
l	vrsta orbite
		s	1s
2		s str	2s 2p	3 4	2 8
3		s p d	3s 3p 3d	3 9	6 18
4		s p d f	4s 4p 4d 4f	3 16	6 32

Magnetno kvantno število m l znotraj te podravni ( n, l = konst) prevzame vse vrednosti celega števila iz + l prej - l, vključno z ničlo. Za s-podnivo ( n = konst, l = 0) možna je samo ena vrednost ml = 0, od koder sledi, da s-podnivo katere koli (od prvega do sedmega) energijskega nivoja vsebuje en s-AO.

Za p-podravnjo ( n> 1, l = 1) m l lahko sprejme tri vrednosti +1, 0, -1, zato p-podnivo katere koli (od druge do sedme) energetske ravni vsebuje tri p-AO.

Za d-podravnjo ( n> 2, l = 2) m l ima pet vrednosti +2, +1, 0, -1, -2 in posledično d- podraven katere koli (od tretje do sedme) energetske ravni nujno vsebuje pet d- AO.

Prav tako za vsakega f- podnivo ( n> 3, l = 3) m ima sedem vrednosti +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3 in zato poljubno f- podnivo vsebuje sedem f- AO.

tako, vsaka atomska orbitala je enolično določena s tremi kvantnimi številkami – glavnim n, orbitalna l in magnetna m l.

Pri n = konst vse vrednosti, povezane z danim nivojem energije, so strogo določene l, in kdaj l = konst - vse vrednosti, povezane z dano energijsko podravnjo m l.

Zaradi dejstva, da je vsako orbitalo lahko napolnjeno z največ dvema elektronoma, je število elektronov, ki jih je mogoče namestiti na vsako energijsko raven in podnivo, dvakratno število orbital na dani ravni ali podnivoju. Ker imajo elektroni v isti atomski orbitali enaka kvantna števila n, l in m l, potem se za dva elektrona v eni orbitali uporabi četrti, spin kvantno število s, ki ga določa spin elektrona.

Po Paulijevem načelu je mogoče trditi, da vsak elektron v atomu je edinstveno označen s svojim lastnim nizom štirih kvantnih števil – glavnim n, orbitalna l, magnetna m in zavrti s.

Populacija energijskih nivojev, podnivojev in atomskih orbital z elektroni upošteva naslednje pravilo (načelo minimalne energije): V nevzbujenem stanju imajo vsi elektroni najnižjo energijo.

To pomeni, da vsak od elektronov, ki polni lupino atoma, zaseda takšno orbitalo, da ima atom kot celota minimalno energijo. Zaporedno kvantno povečanje energije podnivojev poteka v naslednjem vrstnem redu:

1s- 2s- 2p- 3s- 3p- 4s- 3d- 4p- 5s-…..

Polnjenje atomskih orbital znotraj ene energijske podravni poteka v skladu s pravilom, ki ga je oblikoval nemški fizik F. Hund (1927).

Hundovo pravilo: atomske orbitale, ki pripadajo isti podravni, so najprej napolnjene z enim elektronom, nato pa so napolnjene z drugimi elektroni.

Hundovo pravilo imenujemo tudi princip največje množice, t.j. največja možna vzporedna smer vrtenja elektronov enega energijskega podnivoja.

Na najvišji energijski ravni prostega atoma ne sme biti več kot osem elektronov.

Imenujejo se elektroni, ki se nahajajo na najvišji energijski ravni atoma (v zunanji elektronski plasti). zunanji; Število zunanjih elektronov v atomu katerega koli elementa ni nikoli več kot osem. Za mnoge elemente je število zunanjih elektronov (z zapolnjenimi notranjimi podnivoji) tisto, kar v veliki meri določa njihove kemične lastnosti. Za druge elektrone, katerih atomi imajo neizpolnjeno notranjo podnivo, kot je 3 d- podnivo atomov elementov, kot so Sc, Ti, Cr, Mn itd., Kemične lastnosti so odvisne od števila notranjih in zunanjih elektronov. Vsi ti elektroni se imenujejo valenca; v skrajšanih elektronskih formulah atomov so zapisani za simbolom za atomsko jedro, torej za izrazom v oglatih oklepajih.

Podobne informacije.

Energetske podravni - oddelek Kemija, Osnove anorganske kemije Orbitalno kvantno število L Za...

Glede na meje sprememb orbitalnega kvantnega števila od 0 do (n-1) je na vsaki energetski ravni možno strogo omejeno število podnivojev, in sicer: število podnivojev je enako številki nivoja.

Kombinacija glavnega (n) in orbitalnega (l) kvantnega števila popolnoma označuje energijo elektrona. Zaloga energije elektrona se odraža z vsoto (n+l).

Tako imajo na primer elektroni 3d podnivoja višjo energijo kot elektroni 4s podnivoja:

Vrstni red, v katerem so ravni in podnivoji v atomu napolnjeni z elektroni, je določen z pravilo V.M. Klečkovski: polnjenje elektronskih nivojev atoma poteka zaporedno v vrstnem redu naraščajoče vsote (n + 1).

V skladu s tem se določi realna energijska lestvica podnivojev, po kateri so zgrajene elektronske lupine vseh atomov:

1s ï 2s2p ï 3s3p ï 4s3d4p ï 5s4d5p ï 6s4f5d6p ï 7s5f6d…

3. Magnetno kvantno število (m l) označuje smer elektronskega oblaka (orbitala) v prostoru.

Bolj zapletena je oblika elektronskega oblaka (tj. višja je vrednost l), več je variacij v orientaciji tega oblaka v prostoru in več je posameznih energijskih stanj elektrona, za katere je značilna določena vrednost magnetnega kvantno število.

Matematično m l prevzame cele vrednosti od -1 do +1, vključno z 0, t.j. skupne (21+1) vrednosti.

Vsako posamezno atomsko orbitalo v vesolju označimo kot energijsko celico ð, potem bo število takšnih celic v podravneh:

Poduro-ven	Možne vrednosti m l	Število posameznih energijskih stanj (orbital, celic) v podnivoju
s (l=0)		eno
p (l=1)	-1, 0, +1	trije
d (l=2)	-2, -1, 0, +1, +2	pet
f (l=3)	-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3	sedem

Na primer, sferična s-orbitala je enolično usmerjena v vesolju. Orbitale v obliki bučice vsake p-podnivo so usmerjene vzdolž treh koordinatnih osi

4. Spin kvantno število m s označuje lastno vrtenje elektrona okoli svoje osi in ima samo dve vrednosti:

p- podnivo + 1 / 2 in - 1 / 2, odvisno od smeri vrtenja v eno ali drugo smer. Po Paulijevem principu se lahko v eni orbitali nahajata največ 2 elektrona z nasprotno usmerjenimi (antiparalelnimi) vrtljaji:

Takšni elektroni se imenujejo parni.Neparni elektron je shematično predstavljen z eno puščico:.

Če poznamo kapaciteto ene orbitale (2 elektrona) in število energijskih stanj na podnivoju (m s), lahko določimo število elektronov na podravni:

Rezultat lahko zapišete drugače: s 2 p 6 d 10 f 14 .

Te številke si je treba dobro zapomniti za pravilno pisanje elektronskih formul atoma.

Torej štiri kvantna števila - n, l, m l , m s - popolnoma določajo stanje vsakega elektrona v atomu. Vsi elektroni v atomu z enako vrednostjo n sestavljajo energijsko raven, z enakimi vrednostmi n in l - energijsko podnivo, z enakimi vrednostmi n, l in m l- ločena atomska orbitala (kvantna celica). Elektroni v isti orbitali imajo različne vrtljaje.

Ob upoštevanju vrednosti vseh štirih kvantnih števil določimo največje število elektronov v energijskih ravneh (elektronskih slojih):

Veliko število elektronov (18,32) vsebuje le globoko ležeče elektronske plasti atomov, zunanja elektronska plast lahko vsebuje od 1 (za vodik in alkalijske kovine) do 8 elektronov (inertni plini).

Pomembno si je zapomniti, da polnjenje elektronskih lupin z elektroni poteka v skladu z načelo najmanj energije: Najprej se zapolnijo podravni z najnižjo energijsko vrednostjo, nato pa tiste z višjimi vrednostmi. To zaporedje ustreza energetski lestvici V.M. Klečkovski.

Elektronska struktura atoma je prikazana z elektronskimi formulami, ki označujejo energijske nivoje, podnivoje in število elektronov v podravneh.

Na primer, atom vodika 1 H ima samo 1 elektron, ki se nahaja v prvi plasti od jedra na s-podravni; elektronska formula vodikovega atoma je 1s 1.

Litijev atom 3 Li ima le 3 elektrone, od katerih sta 2 v s-podnivoju prve plasti, 1 pa v drugi plasti, ki se prav tako začne s s-podnivojem. Elektronska formula litijevega atoma je 1s 2 2s 1.

Fosforjev atom 15 P ima 15 elektronov, ki se nahajajo v treh elektronskih plasteh. Če se spomnimo, da s-podnivo ne vsebuje več kot 2 elektrona, p-podnivo pa ne vsebuje več kot 6, postopoma razporedimo vse elektrone v podnivoje in sestavimo elektronsko formulo atoma fosforja: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3.

Pri sestavljanju elektronske formule atoma mangana 25 Mn je treba upoštevati zaporedje naraščajoče energije podnivoja: 1s2s2p3s3p4s3d…

Vseh 25 Mn elektronov postopoma porazdelimo: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 5 .

Končna elektronska formula atoma mangana (ob upoštevanju oddaljenosti elektronov od jedra) izgleda takole:

1s2

2s 2 2p 6

3s 2 3p 6 3d 5

4s 2

Elektronska formula mangana v celoti ustreza njegovemu položaju v periodičnem sistemu: število elektronskih plasti (energetskih nivojev) - 4 je enako številu obdobja; v zunanji plasti sta 2 elektrona, predzadnja plast ni dokončana, kar je značilno za kovine sekundarnih podskupin; skupno število mobilnih, valenčnih elektronov (3d 5 4s 2) - 7 je enako številki skupine.

Odvisno od tega, katera energijska podravni v atomu -s-, p-, d- ali f- je zgrajena zadnja, so vsi kemični elementi razdeljeni v elektronske družine: s-elementi(H, He, alkalijske kovine, kovine glavne podskupine 2. skupine periodnega sistema); p-elementi(elementi glavnih podskupin 3, 4, 5, 6, 7, 8. skupin periodnega sistema); d-elementi(vse kovine sekundarnih podskupin); f-elementi(lantanidi in aktinidi).

Elektronske strukture atomov so globoka teoretična utemeljitev strukture periodnega sistema, dolžina obdobij (tj. število elementov v obdobjih) izhaja neposredno iz kapacitivnosti elektronskih plasti in zaporedja naraščanja energije podravni:

Vsako obdobje se začne s s-elementom s strukturo zunanje plasti s 1 (alkalna kovina) in konča s p-elementom s strukturo zunanje plasti …s 2 p 6 (inertni plin). 1. obdobje vsebuje samo dva s-elementa (H in He), 2. in 3. majhna obdobja vsebujeta po dva s-elementa in šest p-elementov. V 4. in 5. velikih obdobjih med s- in p-elementoma je po 10 d-elementov "zagozdenih" - prehodnih kovin, razporejenih v stranske podskupine. V obdobjih VI in VII je analogni strukturi dodanih še 14 f-elementov, ki so po lastnostih podobni lantanu oziroma aktiniju in izolirani kot podskupini lantanidov in aktinidov.

Pri preučevanju elektronskih struktur atomov bodite pozorni na njihov grafični prikaz, na primer:

13 Al 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

uporabljeni sta obe različici slike: a) in b):

Za pravilno razporeditev elektronov v orbitalah je potrebno vedeti Gundovo pravilo: elektroni v podnivoju so razporejeni tako, da je njihov skupni spin največji. Z drugimi besedami, elektroni najprej enega za drugim zasedajo vse proste celice danega podnivoja.

Na primer, če je treba tri p-elektrone (p 3) postaviti v p-podnivo, ki ima vedno tri orbitale, potem od dveh možnih možnosti prva možnost ustreza Hundovemu pravilu:

Kot primer si oglejte grafično elektronsko vezje ogljikovega atoma:

6 C 1s 2 2s 2 2p 2

Število neparnih elektronov v atomu je zelo pomembna lastnost. Po teoriji kovalentne vezi lahko samo neparni elektroni tvorijo kemične vezi in določajo valenčne sposobnosti atoma.

Če so na podnivoju stanja proste energije (nezasedene orbitale), atom ob vzbujanju "pari" loči seznanjene elektrone in njegove valenčne sposobnosti se povečajo:

6 C 1s 2 2s 2 2p 3

Ogljik v normalnem stanju je 2-valentni, v vzbujenem stanju pa 4-valentni. Atom fluora nima možnosti za vzbujanje (ker so vse orbitale zunanje elektronske plasti zasedene), zato je fluor v njegovih spojinah enovalenten.

Primer 1 Kaj so kvantna števila? Kakšne vrednosti lahko sprejmejo?

Odločitev. Gibanje elektrona v atomu ima verjetnostni značaj. Cirkumnuklearni prostor, v katerem se elektron lahko nahaja z največjo verjetnostjo (0,9-0,95), se imenuje atomska orbitala (AO). Za atomsko orbitalo, tako kot za vsako geometrijsko figuro, so značilni trije parametri (koordinate), ki se imenujejo kvantna števila (n, l, m l). Kvantna števila ne sprejemajo nobenih, temveč določenih, diskretnih (diskontinuiranih) vrednosti. Sosednje vrednosti kvantnih števil se razlikujejo za eno. Kvantna števila določajo velikost (n), obliko (l) in orientacijo (m l) atomske orbitale v prostoru. Elektron, ki zaseda eno ali drugo atomsko orbitalo, tvori elektronski oblak, ki ima lahko drugačno obliko za elektrone istega atoma (slika 1). Oblike elektronskih oblakov so podobne AO. Imenujejo jih tudi elektronske ali atomske orbitale. Za elektronski oblak so značilne štiri številke (n, l, m 1 in m 5).

Kaj bomo naredili s prejetim materialom:

Če se je to gradivo izkazalo za koristno za vas, ga lahko shranite na svojo stran na družbenih omrežjih:

tweet

Vse teme v tem razdelku:

Osnovni zakoni in pojmi kemije
Odsek kemije, ki obravnava kvantitativno sestavo snovi in ​​količinska razmerja (masa, prostornina) med snovmi, ki reagirajo, se imenuje stehiometrija. glede tega,

Kemična simbolika
Sodobne simbole za kemične elemente je leta 1813 uvedel Berzelius. Elementi so označeni z začetnimi črkami njihovih latinskih imen. Na primer, kisik (Oxygenium) je označen s črko O, se

Latinske korenine nekaterih elementov
Zaporedna številka v tabeli periodičnega sistema Simbol Rusko ime Latinski koren

Skupinska imena elementov
Ime skupine elementov Elementi skupine Žlahtni plini He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Halogeni

Imena pogosto uporabljenih kislin in kislinskih ostankov
Kislinske formule Kislinsko ime Formula kislinskih ostankov Ime kislinskih ostankov Kiskove kisline

Pridobivanje kislin
ena . Interakcija kislinskih oksidov (večine) z vodo: SO3 + H2O=H2SO4; N2O5 + H2

Nomenklatura anorganskih spojin (v skladu s pravili IUPAC)
IUPAC je mednarodna zveza teoretične in uporabne kemije. Pravila IUPAC iz leta 1970 so mednarodni model, po katerem so oblikovana nomenklaturna pravila za kemične spojine v jeziku COO.

Prvi modeli atoma
Leta 1897 je J. Thomson (Anglija) odkril elektron, leta 1909 pa. R. Mulliken je določil njen naboj, ki je 1,6 10-19 C. Masa elektronov je 9,11 10-28 g. V

Atomski spektri
Pri segrevanju snov oddaja žarke (sevanje). Če ima sevanje eno valovno dolžino, se imenuje monokromatsko. V večini primerov je za sevanje značilno več

Quanta in Bohrov model
Leta 1900 je M. Planck (Nemčija) predlagal, da snovi absorbirajo in oddajajo energijo v diskretnih delih, ki jih je imenoval kvante. Kvantna energija E je sorazmerna s frekvenco sevanja (co

Dvojna narava elektrona
Leta 1905 je A. Einstein predvidel, da je vsako sevanje tok energijskih kvantov, imenovanih fotoni. Iz Einsteinove teorije izhaja, da ima svetloba dvojno (delec-val

Vrednosti kvantnih števil in največjega števila elektronov na kvantnih ravneh in podravneh
Kvantno magnetno kvantno število ml Število kvantnih stanj (orbital) Največje število elektronov  

Izotopi vodika
Izotop Jedrski naboj (serijska številka) Število elektronov Atomska masa Število nevtronov N=A-Z Protij

Periodični sistem elementov D.I. Mendelejev in elektronska struktura atomov
Razmislite o razmerju med položajem elementa v periodnem sistemu in elektronsko strukturo njegovih atomov. Vsak naslednji element v periodnem sistemu ima en elektron več kot prejšnji.

Elektronske konfiguracije elementov prvih dveh obdobij
Atomsko število Element Elektronske konfiguracije Atomsko število Element Elektronske konfiguracije

Konfiguracije elektronskih elementov
Obdobje Zaporedna številka Element Elektronska konfiguracija Obdobje Zaporedna številka Element

Periodične lastnosti elementov
Ker se elektronska struktura elementov občasno spreminja, lastnosti elementov, ki jih določa njihova elektronska struktura, kot je energija ionizacije,

Elektronegativnost elementov po Paulingu
H 2.1 &

Oksidacijsko stanje arzena, selena, broma
Element Oksidacijsko stanje Spojine najvišje najnižje

Reducirane in popolne enačbe jedrskih reakcij
Reducirane enačbe Popolne enačbe 27Al(p,

Opredelitev kemične vezi
Lastnosti snovi so odvisne od njihove sestave, strukture in vrste kemične vezi med atomi v snovi. Kemična vez je po naravi električna. Kemična vez se razume kot

Ionska vez
Med tvorbo katere koli molekule se atomi te molekule "vežejo" med seboj. Razlog za nastanek molekul je, da med atomi v molekuli delujejo elektrostatične sile. Obrazova

kovalentna vez
Kemična vez, ki jo izvajajo prekrivajoči se elektronski oblaki medsebojno delujočih atomov, se imenuje kovalentna vez. 4.3.1. Nepolarni podkovnik

Metoda valenčne vezi (MVS, VS)
Za poglobljeno razumevanje bistva kovalentne vezi, narave porazdelitve elektronske gostote v molekuli, načel gradnje molekul preprostih in kompleksnih snovi je potrebna metoda valenčnih vezi.

Molekularna orbitalna metoda (MMO, MO)
Kronološko se je MO metoda pojavila pozneje kot metoda VS, saj so se v teoriji kovalentnih vezi pojavila vprašanja, ki jih z VS metodo ni bilo mogoče razložiti. Naj izpostavimo nekatere izmed njih. kako

Osnovne določbe IMO, MO
1. V molekuli so vsi elektroni skupni. Sama molekula je ena sama celota, zbirka jeder in elektronov. 2. V molekuli vsak elektron ustreza molekularni orbitali, npr

Hibridizacija orbital in prostorska konfiguracija molekul
Vrsta molekule Začetne orbitale atoma A Vrsta hibridizacije Število hibridnih orbital atoma A Pr

kovinska povezava
Že samo ime pove, da bomo govorili o notranji zgradbi kovin. Atomi večine kovin na zunanji energijski ravni vsebujejo majhno število elektronov. Torej, vsak po en elektron

vodikova vez
Vodikova vez je neke vrste kemična vez. Pojavlja se med molekulami, ki vključujejo vodik in močno elektronegativni element. Ti elementi so fluor, kisik

Interakcije med molekulami
Ko se molekule približajo druga drugi, se pojavi privlačnost, ki povzroči pojav zgoščenega stanja snovi. Glavne vrste molekularnih interakcij vključujejo van der Waalsove sile,

Prispevek posameznih komponent k energiji medmolekularne interakcije
Snov Električni moment dipola, D Razgibljivost polja, m3∙1030 Energija interakcije, kJ/m

Splošni koncepti
Ko pride do kemičnih reakcij, se spremeni energijsko stanje sistema, v katerem ta reakcija poteka. Za stanje sistema so značilni termodinamični parametri (p, T, s itd.)

Notranja energija. Prvi zakon termodinamike
Pri kemičnih reakcijah se v sistemu pojavijo globoke kvalitativne spremembe, prekinejo se vezi v začetnih snoveh in v končnih produktih se pojavijo nove vezi. Te spremembe spremlja absorpcija

Entalpija sistema. Toplotni učinki kemičnih reakcij
Toplota Q in delo A nista funkciji stanja, ker služita kot obliki prenosa energije in sta povezani s procesom in ne s stanjem sistema. Pri kemijskih reakcijah je A delo proti zunanjemu

Termokemični izračuni
Termokemični izračuni temeljijo na Hessovem zakonu, ki omogoča izračun entalpije kemične reakcije: toplotni učinek reakcije je odvisen le od narave in fizikalnega stanja izhodnih materialov.

Standardne toplote (entalpije) nastajanja
nekatere snovi Snov

kemična afiniteta. Entropija kemijskih reakcij. Gibbsova energija
Reakcije se lahko pojavijo spontano, ki jih ne spremlja le sproščanje, temveč tudi absorpcija toplote. Reakcija, ki poteka pri določeni temperaturi s sproščanjem toplote pri drugačni temperaturi

Drugi in tretji zakon termodinamike
Za sisteme, ki ne izmenjujejo niti energije niti snovi z okoljem (izolirani sistemi), ima drugi zakon termodinamike naslednjo formulacijo: v izoliranih sistemih se samo

Koncept hitrosti kemičnih reakcij
Hitrost kemične reakcije je število elementarnih reakcij, ki se pojavijo na enoto časa na enoto prostornine (v primeru homogenih reakcij) ali na enoto vmesnika (v

Odvisnost reakcijske hitrosti od koncentracije reagentov
Da bi atom in molekule reagirali, se morajo med seboj trčiti, saj sile kemične interakcije delujejo le na zelo majhni razdalji. Več rea molekul

Vpliv temperature na hitrost reakcije
Odvisnost hitrosti reakcije od temperature je določena z van't Hoffovim pravilom, po katerem se s povečanjem temperature za vsakih 10 stopinj hitrost večine reakcij poveča za 2-

Aktivacijska energija
Hitro spreminjanje hitrosti reakcije s temperaturo je razloženo z aktivacijsko teorijo. Zakaj segrevanje povzroči tako občutno pospeševanje kemičnih transformacij? Za odgovor na to vprašanje potrebujete

Koncept katalize in katalizatorjev
Kataliza je sprememba hitrosti kemičnih reakcij v prisotnosti snovi - katalizatorjev. Katalizatorji so snovi, ki s sodelovanjem v vmesni kemikaliji spremenijo hitrost reakcije

kemično ravnovesje. Le Chatelierjevo načelo
Reakcije, ki potekajo v eni smeri in gredo do konca, se imenujejo nepovratne. Ni jih veliko. Večina reakcij je reverzibilnih, t.j. tečejo v nasprotnih smereh

Metode za izražanje koncentracije raztopin
Koncentracija raztopine je vsebnost topljenca v določeni masi ali znani prostornini raztopine ali topila. Obstajajo masa, molarni (molarni volumen), mo

Koligativne lastnosti raztopin
Koligativne so lastnosti raztopin, ki so odvisne od koncentracije in praktično niso odvisne od narave raztopljenih snovi. Imenujejo se tudi skupni (kolektivni). T

Raztopine elektrolitov
Primeri raztopin elektrolitov so raztopine alkalij, soli in anorganskih kislin v vodi, raztopine številnih soli in tekočega amoniaka ter nekatera organska topila, kot je acetonit.

V raztopinah pri 298 K
Koncentracija, mol/1000 g Н2О Koeficient aktivnosti za elektrolite NaCl KCl NaOH KOH

Hidroliza soli
Kemična izmenjava raztopljenih ionov soli z vodo, ki vodi do tvorbe šibko disociacijskih produktov (molekule šibkih kislin ali baz, kisli anioni ali bazični kationi

Disociacijske konstante in stopnje nekaterih šibkih elektrolitov
Elektroliti Formula Številčne vrednosti disociacijskih konstant Stopnja disociacije v 0,1 n. raztopina, % dušikove kisline

Procesi
Redoks reakcije so reakcije, ki jih spremlja sprememba oksidacijskega stanja atomov, ki sestavljajo reaktante.

Valence in oksidacijska stanja atomov v nekaterih spojinah
Ioničnost vezi molekule, % Kovalentnost atoma Elektrovalentnost Valence: v = ve

Redoks reakcije
Razmislite o glavnih določbah teorije redoks reakcij. 1. Oksidacija je proces darovanja elektronov z atomom, molekulo ali ionom. Stopnja oksidacije v tem primeru

Najpomembnejši redukci in oksidanti
Reducenti Oksidatorji Kovine, vodik, premog Ogljikov monoksid (II) CO Vodikov sulfid H2S, natrijev sulfid Na2S, ce oksid

Sestavljanje enačb redoks reakcij
Za sestavljanje enačb redoks reakcij in določanje koeficientov uporabljamo dve metodi: metodo elektronskega ravnotežja in ionsko-elektronsko metodo (metoda polovične reakcije).

Določanje kompleksnih spojin
Spojine, kot so oksidi, kisline, baze, soli, nastanejo iz atomov kot posledica nastanka kemične vezi med njimi. To so navadne povezave ali povezave prve linije.

Ligandi
Ligandi vključujejo preproste anione, kot so F-, CI-, Br-, I-, S2-, kompleksne anione, kot so CN–, NCS–, NO

Nomenklatura kompleksnih spojin
Ime kompleksnega kationa je napisano z eno besedo, ki se začne z imenom negativnega liganda, ki mu sledi črka "o", ki ji sledijo nevtralne molekule in osrednji atom, kar označuje

Disociacija kompleksnih spojin
Kompleksne spojine - neelektroliti v vodnih raztopinah se ne disociirajo. Manjka jim zunanja sfera kompleksa, na primer: , )