Razmerje med tlakom, temperaturo, prostornino in številom molov plina ("masa" plina). Univerzalna (molarna) plinska konstanta R
Razmerje med tlakom, temperaturo, prostornino in številom molov plina ("masa" plina). Univerzalna (molarna) plinska konstanta R. Klaiperon-Mendeleev enačba = enačba stanja idealnega plina.
|
Omejitve praktične uporabnosti:
V območju je natančnost enačbe boljša kot pri običajnih sodobnih inženirskih instrumentih. Za inženirja je pomembno, da razume, da se lahko vsi plini znatno razgradijo ali razgradijo, ko se temperatura dvigne. |
|
|
|
Rešimo nekaj problemov glede prostornine in masnega pretoka plina ob predpostavki, da se sestava plina ne spremeni (plin ne disociira) – kar velja za večino plinov v zgornjem.
Ta problem je pomemben predvsem, vendar ne samo, za aplikacije in naprave, v katerih se neposredno meri prostornina plina.
V 1 in V 2, pri temperaturah oz. T1 in T2 naj gre T1< T2. Potem vemo, da:
seveda V 1< V 2
- indikatorji volumetričnega plinomerja so toliko bolj "utežni", nižja je temperatura
- donosna dobava "toplega" plina
- donosno kupiti "hladni" plin
Kako ravnati z njim? Zahtevana je vsaj enostavna temperaturna kompenzacija, to pomeni, da je treba v števno napravo vnesti informacije iz dodatnega temperaturnega senzorja.
Ta problem je pomemben predvsem, vendar ne samo, za aplikacije in naprave, v katerih se hitrost plina neposredno meri.
Naj števec () na mestu dostave pokaže nakopičene stroške obsega V 1 in V 2, pri tlakih oz. P1 in P2 naj gre P1< P2. Potem vemo, da:
seveda V 1>V 2 za enake količine plina pod danimi pogoji. Poskusimo oblikovati nekaj praktičnih zaključkov za ta primer:
- indikatorji volumetričnega plinomerja so bolj "utežni", višji je tlak
- donosna dobava nizkotlačnega plina
- donosno kupiti visokotlačni plin
Kako ravnati z njim? Zahtevana je vsaj enostavna kompenzacija tlaka, to pomeni, da je treba števalni napravi dovajati informacije iz dodatnega tlačnega senzorja.
Na koncu bi rad omenil, da bi moral vsak plinometer teoretično imeti temperaturno in tlačno kompenzacijo. Praktično....
Fizikalne lastnosti plinov in zakoni plinastega stanja temeljijo na molekularno-kinetični teoriji plinov. Večina zakonov plinskega stanja je bila izpeljana za idealen plin, katerega molekulske sile so enake nič, prostornina samih molekul pa je neskončno majhna v primerjavi s prostornino medmolekularnega prostora.
Molekule resničnih plinov imajo poleg energije pravokotnega gibanja še energijo vrtenja in vibracij. Zasedajo določeno prostornino, torej imajo končno velikost. Zakoni za prave pline se nekoliko razlikujejo od zakonov za idealne pline. To odstopanje je večje, kolikor višji je tlak plinov in nižja je njihova temperatura, se upošteva z uvedbo korekcijskega faktorja stisljivosti v ustrezne enačbe.
Pri transportu plinov po cevovodih pod visokim pritiskom je faktor stisljivosti zelo pomemben.
Pri tlakih plina v plinskih omrežjih do 1 MPa zakoni plinskega stanja idealnega plina precej natančno odražajo lastnosti zemeljskega plina. Pri višjih tlakih ali nizkih temperaturah se uporabljajo enačbe, ki upoštevajo prostornino, ki jo zasedajo molekule, in sile interakcije med njimi ali pa se v enačbe za idealen plin – faktor stisljivosti plina vnesejo korekcijski faktorji.
Boyleov zakon - Mariotte.
Številni poskusi so pokazali, da če vzamete določeno količino plina in jo izpostavite različnim tlakom, se bo volumen tega plina spremenil obratno s tlakom. To razmerje med tlakom in prostornino plina pri konstantni temperaturi je izraženo z naslednjo formulo:
p 1 / p 2 \u003d V 2 / V 1 ali V 2 \u003d p 1 V 1 / p 2,
kje p1 in V 1- začetni absolutni tlak in prostornina plina; p2 in V 2 - tlak in prostornina plina po spremembi.
Iz te formule lahko dobite naslednji matematični izraz:
V 2 p 2 = V 1 p 1 = konst.
To pomeni, da bo produkt vrednosti prostornine plina z vrednostjo tlaka plina, ki ustreza tej prostornini, konstantna vrednost pri konstantni temperaturi. Ta zakon ima praktično uporabo v plinski industriji. Omogoča vam, da določite prostornino plina, ko se njegov tlak spremeni, in tlak plina, ko se spremeni njegova prostornina, pod pogojem, da temperatura plina ostane konstantna. Bolj ko se volumen plina poveča pri konstantni temperaturi, manjša je njegova gostota.
Razmerje med prostornino in gostoto je izraženo s formulo:
V 1/V 2 = ρ 2 /ρ 1 ,
kje V 1 in V 2- prostornine, ki jih zaseda plin; ρ 1 in ρ 2 so gostote plina, ki ustrezajo tem volumnom.
Če razmerje volumnov plina nadomestimo z razmerjem med njihovimi gostotami, lahko dobimo:
ρ 2 /ρ 1 = p 2 /p 1 ali ρ 2 = p 2 ρ 1 /p 1.
Sklepamo lahko, da so pri isti temperaturi gostote plinov premo sorazmerne s tlaki, pod katerimi se ti plini nahajajo, to pomeni, da bo gostota plina (pri konstantni temperaturi) večja, večji je njegov tlak. .
Primer. Prostornina plina pri tlaku 760 mm Hg. Umetnost. in temperatura 0 ° C je 300 m 3. Kakšen volumen bo ta plin zasedel pri tlaku 1520 mm Hg. Umetnost. in pri isti temperaturi?
760 mmHg Umetnost. = 101329 Pa = 101,3 kPa;
1520 mmHg Umetnost. = 202658 Pa = 202,6 kPa.
Zamenjava danih vrednosti V, p 1, p 2 v formulo dobimo, m 3:
V 2= 101, 3-300/202,6 = 150.
Gay-Lussacov zakon.
Pri konstantnem tlaku se z naraščajočo temperaturo prostornina plinov poveča, z nižanjem pa zmanjša, to je pri konstantnem tlaku, prostornine enake količine plina so premo sorazmerne z njihovimi absolutnimi temperaturami. Matematično je to razmerje med prostornino in temperaturo plina pri konstantnem tlaku zapisano na naslednji način:
V 2 / V 1 \u003d T 2 / T 1
kjer je V prostornina plina; T je absolutna temperatura.
Iz formule izhaja, da če se določena prostornina plina segreje pri konstantnem tlaku, se bo spremenil tolikokrat, kot se spremeni njegova absolutna temperatura.
Ugotovljeno je bilo, da se pri segrevanju plina pri stalnem tlaku za 1 °C njegov volumen poveča za konstantno vrednost, ki je enaka 1/273,2 začetnega volumna. Ta vrednost se imenuje koeficient toplotnega raztezanja in je označena s p. Glede na to lahko zakon Gay-Lussac formuliramo na naslednji način: prostornina določene mase plina pri konstantnem tlaku je linearna funkcija temperature:
V t = V 0 (1 + βt ali V t = V 0 T/273.
Charlesov zakon.
Pri konstantni prostornini je absolutni tlak konstantne količine plina neposredno sorazmeren z njegovo absolutno temperaturo. Charlesov zakon je izražen z naslednjo formulo:
p 2 / p 1 \u003d T 2 / T 1 ali p 2 \u003d p 1 T 2 / T 1
kje p 1 in p 2- absolutni tlaki; T1 in T 2 so absolutne temperature plina.
Iz formule lahko sklepamo, da se pri konstantni prostornini tlak plina med segrevanjem poveča tolikokrat, kolikor se poveča njegova absolutna temperatura.
Prepričajmo se, da so molekule plina res dovolj oddaljene ena od druge in so zato plini dobro stisljivi.Vzemimo brizgo in njen bat postavimo približno na sredino valja. Luknjo brizge povežemo s cevjo, katere drugi konec je tesno zaprt. Tako se bo nekaj zraka ujelo v cevi brizge pod batom in v cevi, nekaj zraka pa se bo ujelo v cevi pod batom. Zdaj pa obremenimo premični bat brizge. Preprosto je opaziti, da se bo bat nekoliko spustil. To pomeni, da se je prostornina zraka zmanjšala, z drugimi besedami, plini se zlahka stisnejo. Tako so med molekulami plina dovolj velike vrzeli. Polaganje teže na bat povzroči zmanjšanje prostornine plina. Po drugi strani pa se po nastavitvi teže bat, ki se rahlo spusti, ustavi v novem ravnotežnem položaju. To pomeni da sila zračnega tlaka na bat poveča in ponovno uravnoteži povečano težo bata z obremenitvijo. In ker površina bata ostane nespremenjena, pridemo do pomembnega zaključka.
Ko se prostornina plina zmanjša, se njegov tlak poveča.
Naj se obenem spomnimo tega masa plina in njegova temperatura med poskusom sta ostali nespremenjeni. Odvisnost tlaka od prostornine lahko razložimo na naslednji način. Ko se prostornina plina poveča, se razdalja med njegovimi molekulami poveča. Vsaka molekula mora zdaj prepotovati večjo razdaljo od enega udarca s steno posode do drugega. Povprečna hitrost molekul ostane nespremenjena, posledično molekule plina manj pogosto zadenejo stene posode, kar vodi do zmanjšanja tlaka plina. Nasprotno, ko se prostornina plina zmanjša, njegove molekule pogosteje udarijo v stene posode in tlak plina se poveča. Ko se prostornina plina zmanjša, se razdalja med njegovimi molekulami zmanjša.
Odvisnost tlaka plina od temperature
V prejšnjih poskusih je temperatura plina ostala nespremenjena, preučevali pa smo spremembo tlaka zaradi spremembe prostornine plina. Zdaj razmislite o primeru, ko prostornina plina ostane konstantna in se temperatura plina spremeni. Tudi masa ostaja nespremenjena. Takšne pogoje lahko ustvarite tako, da v jeklenko z batom vstavite določeno količino plina in pritrdite bat
Sprememba temperature določene mase plina pri konstantni prostornini
Višja kot je temperatura, hitreje se gibljejo molekule plina.
zato
Prvič, pogosteje se pojavlja udar molekul na stene posode;
Drugič, povprečna udarna sila vsake molekule na steno postane večja. To nas pripelje do drugega pomembnega zaključka. Ko se temperatura plina poveča, se njegov tlak poveča. Spomnimo se, da ta trditev drži, če masa in prostornina plina med spremembo njegove temperature ostaneta nespremenjeni.
Skladiščenje in transport plinov.
Odvisnost tlaka plina od prostornine in temperature se pogosto uporablja v tehniki in v vsakdanjem življenju. Če je treba prepeljati veliko količino plina iz enega kraja v drugega ali kadar je treba pline dolgo skladiščiti, jih damo v posebne močne kovinske posode. Te posode vzdržijo visoke tlake, zato se lahko s pomočjo posebnih črpalk vanje črpajo znatne mase plina, ki bi v normalnih pogojih zasedle stokrat več prostornine. Ker je tlak plinov v jeklenkah tudi pri sobni temperaturi zelo visok, jih tudi po uporabi nikoli ne segrevamo ali poskušamo na kakršen koli način narediti luknje v jeklenkah.
Plinski zakoni fizike.
Fizika resničnega sveta je v izračunih pogosto reducirana na nekoliko poenostavljene modele. Ta pristop je najbolj uporaben za opis obnašanja plinov. Eksperimentalno vzpostavljena pravila so različni raziskovalci zreducirali na plinske zakone fizike in so služili kot pojav koncepta "izoprocesa". To je takšen prehod poskusa, pri katerem en parameter ohrani konstantno vrednost. Plinski zakoni fizike delujejo z glavnimi parametri plina, natančneje z njegovim fizikalnim stanjem. Temperatura, prostornina in tlak. Vsi procesi, ki se nanašajo na spremembo enega ali več parametrov, se imenujejo termodinamični. Koncept izostatičnega procesa je reduciran na trditev, da med kakršno koli spremembo stanja eden od parametrov ostane nespremenjen. To je vedenje tako imenovanega "idealnega plina", ki ga z nekaterimi zadržki lahko uporabimo za resnično snov. Kot je navedeno zgoraj, je realnost nekoliko bolj zapletena. Vendar pa je z veliko gotovostjo obnašanje plina pri konstantni temperaturi značilno z uporabo Boyle-Mariotteovega zakona, ki pravi:
Zmnožek prostornine in tlaka plina je konstantna vrednost. Ta izjava velja za resnično, če se temperatura ne spremeni.
Ta proces se imenuje izotermni. V tem primeru se spremenita dva od treh preučevanih parametrov. Fizično je vse videti preprosto. Stisnite napihnjen balon. Temperaturo lahko štejemo za nespremenjeno. In posledično se bo pritisk v krogli povečal z zmanjšanjem prostornine. Vrednost produkta obeh parametrov bo ostala nespremenjena. Če poznate začetno vrednost vsaj enega od njih, lahko zlahka ugotovite kazalnike drugega. Drugo pravilo na seznamu "plinskih zakonov fizike" je sprememba prostornine plina in njegove temperature pri enakem tlaku. Temu pravimo "izobarični proces" in je opisan z Gay-Lusacovim zakonom. Razmerje med prostornino in temperaturo plina je nespremenjeno. To velja pod pogojem konstantne vrednosti tlaka v dani masi snovi. Tudi fizično je vse preprosto. Če ste kdaj polnili plinski vžigalnik ali uporabljali gasilni aparat z ogljikovim dioksidom, ste učinek tega zakona videli »v živo«. Plin, ki uhaja iz posode za gasilni aparat ali zvonca, se hitro širi. Njegova temperatura pade. Kožo lahko zamrznete. Pri gasilnem aparatu nastanejo celi kosmiči snega ogljikovega dioksida, ko plin pod vplivom nizke temperature hitro preide v trdno stanje iz plinastega. Zahvaljujoč zakonu Gay-Lusac lahko zlahka ugotovimo temperaturo plina, pri čemer vemo njegovo prostornino v vsakem trenutku. Plinski zakoni fizike opisujejo tudi obnašanje pod pogojem konstantne zasedene prostornine. Takšen proces se imenuje izohoričen in ga opisuje Charlesov zakon, ki pravi: Pri konstantni zasedeni prostornini ostane razmerje med tlakom in temperaturo plina v vsakem trenutku nespremenjeno. V resnici vsi poznajo pravilo: osvežilcev zraka in drugih posod, ki vsebujejo plin, ne morete segrevati pod pritiskom. Primer se konča z eksplozijo. Kar se zgodi, je točno to, kar opisuje Charlesov zakon. Temperatura narašča. Hkrati se tlak poveča, saj se volumen ne spremeni. V trenutku, ko indikatorji presežejo dovoljeno, pride do uničenja jeklenke. Torej, če poznate zasedeno glasnost in enega od parametrov, lahko preprosto nastavite vrednost drugega. Čeprav plinski zakoni fizike opisujejo obnašanje nekega idealnega modela, jih je mogoče enostavno uporabiti za napovedovanje obnašanja plina v resničnih sistemih. Zlasti v vsakdanjem življenju z izoprocesi zlahka razložimo, kako deluje hladilnik, zakaj iz pločevinke osvežilca prileti hladen tok zraka, zaradi česar poči komora ali krogla, kako deluje brizgalnik itd.
Osnove MKT.
Molekularno-kinetična teorija snovi- način razlage toplotnih pojavov, ki povezuje potek toplotnih pojavov in procesov z značilnostmi notranje zgradbe snovi in proučuje vzroke, ki določajo toplotno gibanje. Ta teorija je bila priznana šele v 20. stoletju, čeprav izhaja iz starogrške atomske teorije o zgradbi snovi.
razlaga toplotne pojave s posebnostmi gibanja in interakcije mikrodelcev snovi
Temelji na zakonih klasične mehanike I. Newtona, ki omogočajo izpeljavo enačbe gibanja mikrodelcev. Kljub temu je zaradi velikega števila (v 1 cm 3 snovi je približno 10 23 molekul) nemogoče enolično opisati gibanje vsake molekule ali atoma vsako sekundo z uporabo zakonov klasične mehanike. Zato se za izgradnjo sodobne teorije toplote uporabljajo metode matematične statistike, ki pojasnjujejo potek toplotnih pojavov na podlagi zakonitosti obnašanja znatnega števila mikrodelcev.
Teorija molekularne kinetike zgrajena na podlagi posplošenih enačb gibanja ogromnega števila molekul.
Teorija molekularne kinetike razlaga toplotne pojave s stališča idej o notranji zgradbi snovi, torej pojasnjuje njihovo naravo. To je globlja, čeprav bolj kompleksna teorija, ki pojasnjuje bistvo toplotnih pojavov in določa zakone termodinamike.
Oba obstoječa pristopa sta termodinamični pristop in molekularno kinetična teorija- so znanstveno dokazane in se medsebojno dopolnjujejo in si ne nasprotujejo. V zvezi s tem se preučevanje toplotnih pojavov in procesov običajno obravnava s stališč bodisi molekularne fizike bodisi termodinamike, odvisno od tega, kako je material predstavljen na preprostejši način.
Termodinamični in molekularno-kinetični pristop se pri razlagi dopolnjujeta toplotnih pojavov in procesov.
Idealna plinska enačba stanja določa razmerje med temperaturo, prostornino in tlakom teles.
- Omogoča določitev ene od količin, ki označujejo stanje plina, glede na drugi dve (uporabljeni v termometrih);
- Določiti, kako potekajo procesi v določenih zunanjih pogojih;
- Ugotovite, kako se stanje sistema spremeni, če deluje ali prejema toploto od zunanjih teles.
Mendeleev-Clapeyronova enačba (idealna plinska enačba stanja)
- univerzalna plinska konstanta, R = kN A
Clapeyronova enačba (zakon o kombiniranem plinu)
Posebni primeri enačbe so plinski zakoni, ki opisujejo izoprocese v idealnih plinih, t.j. procesi, pri katerih je eden od makro parametrov (T, P, V) konstanten v zaprtem izoliranem sistemu.
Kvantitativne odvisnosti med dvema parametroma plina enake mase s konstantno vrednostjo tretjega parametra imenujemo plinski zakoni.
Zakon o plinu
Boylov zakon - Mariotte
Prvi plinski zakon je leta 1660 odkril angleški znanstvenik R. Boyle (1627-1691). Boylovo delo se je imenovalo "Novi eksperimenti v zvezi z zračno vzmetjo". Dejansko se plin obnaša kot stisnjena vzmet, kot lahko vidite pri stiskanju zraka v običajni kolesarski črpalki.
Boyle je preučeval spremembo tlaka plina kot funkcijo prostornine pri konstantni temperaturi. Proces spreminjanja stanja termodinamičnega sistema pri konstantni temperaturi imenujemo izotermni (iz grških besed isos - enak, therme - toplota).
Ne glede na Boyla je nekoliko pozneje francoski znanstvenik E. Mariotte (1620-1684) prišel do istih zaključkov. Zato se je najdeni zakon imenoval Boyle-Mariotteov zakon.
Zmnožek tlaka plina določene mase in njegove prostornine je konstanten, če se temperatura ne spremeni
pV = konst
Gay-Lussacov zakon
Napoved o odkritju drugega plinskega zakona je bila objavljena šele leta 1802, skoraj 150 let po odkritju Boyle-Mariotteovega zakona. Zakon, ki določa odvisnost prostornine plina od temperature pri konstantnem tlaku (in konstantni masi), je vzpostavil francoski znanstvenik Gay-Lussac (1778-1850).
Relativna sprememba prostornine plina z dano maso pri konstantnem tlaku je neposredno sorazmerna s spremembo temperature
V = V 0 αT
Charlesov zakon
Odvisnost tlaka plina od temperature pri konstantni prostornini je eksperimentalno ugotovil francoski fizik J. Charles (1746-1823) leta 1787.
J. Charles je leta 1787, torej prej kot Gay-Lussac, ugotovil tudi odvisnost prostornine od temperature pri stalnem tlaku, vendar svojega dela ni pravočasno objavil.
Tlak določene mase plina pri konstantni prostornini je neposredno sorazmeren z absolutno temperaturo.
p = p 0 γT
| ime | Besedilo | Grafi |
|
Boyle-Mariotteov zakon – izotermni proces |
Za dano maso plina je produkt tlaka in prostornine konstanten, če se temperatura ne spremeni
|
   |
|
Gay-Lussacov zakon - izobarni proces |
2. Izohorični proces. V je konstanten. P in T se spremenita. Plin upošteva Charlesov zakon . Tlak pri konstantni prostornini je neposredno sorazmeren z absolutno temperaturo
3. Izotermični proces. T je konstantna. P in V se spremenita. V tem primeru plin upošteva Boyle-Mariotteov zakon . Tlak določene mase plina pri konstantni temperaturi je obratno sorazmeren s prostornino plina.
4. Iz velikega števila procesov v plinu, ko se spremenijo vsi parametri, izpostavimo proces, ki upošteva enoten plinski zakon. Za dano maso plina je produkt tlaka in prostornine, deljen z absolutno temperaturo, konstanta.
Ta zakon velja za veliko število procesov v plinu, ko se parametri plina ne spreminjajo zelo hitro.
Vsi našteti zakoni za prave pline so približni. Napake naraščajo z naraščanjem tlaka in gostote plina.
Delovni nalog:
1. del dela.
1. Cev steklene krogle spustimo v posodo z vodo sobne temperature (slika 1 v prilogi). Nato žogico segrejemo (z rokami, toplo vodo) Glede na konstanten tlak plina napiši kako je prostornina plina odvisna od temperature
Izhod:………………..
2. Cilindrično posodo z milimanometrom povežite s cevjo (slika 2). Z vžigalnikom segrejemo kovinsko posodo in zrak v njej. Ob predpostavki, da je prostornina plina konstantna, napiši, kako je tlak plina odvisen od temperature.
Izhod:………………..
3. Valjasto posodo, pritrjeno na milimanometer, z rokami stisnemo in zmanjšamo njeno prostornino (slika 3). Ob predpostavki, da je temperatura plina konstantna, napiši, kako je tlak plina odvisen od prostornine.
Izhod:……………….
4. Priključite črpalko na komoro iz krogle in prečrpajte več porcij zraka (slika 4). Kako so se spremenili tlak, prostornina in temperatura zraka, ki se črpa v komoro?
Izhod:………………..
5. V steklenico nalijte približno 2 cm 3 alkohola, zamašek zaprite s cevjo (slika 5), ki je pritrjena na injekcijsko črpalko. Naredimo nekaj potez, dokler zamašek ne zapusti steklenice. Kako se spremenijo tlak, prostornina in temperatura zraka (in alkoholnih hlapov) po tem, ko zamašek odleti?
Izhod:………………..
Del dela.
Preverjanje Gay-Lussacovega zakona.
1. Ogreto stekleno cev vzamemo iz vroče vode in odprt konec spustimo v manjšo posodo z vodo.
2. Cev držite navpično.
3. Ko se zrak v cevi ohladi, voda iz posode vstopi v cev (slika 6).
4. Poiščite in
Dolžina cevi in zračnega stolpca (na začetku poskusa)
Prostornina toplega zraka v cevi
Površina prečnega prereza cevi.
Višina stolpca vode, ki vstopa v cev, ko se zrak v cevi ohladi.
Dolžina stolpca hladnega zraka v cevi
Prostornina hladnega zraka v cevi.
Na podlagi zakona Gay-Lussac imamo za dve stanji zraka
Ali (2) (3)
Temperatura tople vode v vedru
Sobna temperatura
Preveriti moramo enačbo (3) in s tem Gay-Lussacov zakon.
5. Izračunaj
6. Relativno merilno napako najdemo pri merjenju dolžine, pri čemer vzamemo Dl = 0,5 cm.
7. Poiščite absolutno napako razmerja
=……………………..
8. Zapišite rezultat branja
………..…..
9. Najdemo relativno merilno napako T, jemanje
10. Poiščite absolutno računsko napako
11. Zapišite rezultat izračuna
12. Če interval za določanje temperaturnega razmerja (vsaj delno) sovpada z intervalom za določanje razmerja dolžin zračnih stebrov v cevi, potem velja enačba (2) in zrak v cevi je podrejen Gay -Lussacov zakon.
Izhod:…………………………………………………………………………………………………………………………
Zahteva za poročanje:
1. Naslov in namen dela.
2. Seznam opreme.
3. Narišite slike iz aplikacije in naredite zaključke za poskuse 1, 2, 3, 4.
4. Napiši vsebino, namen, izračune drugega dela laboratorijskega dela.
5. Napiši sklep o drugem delu laboratorijske naloge.
6. Narišite grafe izoprocesov (za poskuse 1,2,3) v oseh: ; ; .
7. Rešite težave:
1. Določite gostoto kisika, če je njegov tlak 152 kPa in je povprečna kvadratna hitrost njegovih molekul –545 m/s.
2. Določena masa plina pri tlaku 126 kPa in temperaturi 295 K zaseda prostornino 500 litrov. Poiščite prostornino plina v normalnih pogojih.
3. Poišči maso ogljikovega dioksida v jeklenki s prostornino 40 litrov pri temperaturi 288 K in tlaku 5,07 MPa.
Dodatek
Nalaganje...