Zaczynasz poznawać nowy przedmiot zwany chemią. Od czasów starożytnych ludzie próbowali zrozumieć, z czego składa się otaczający nas świat, jak jedna substancja jest przekształcana w inną. Odpowiedzi na te i wiele innych pytań znajdziesz w podręczniku szkolnym na cały kurs chemii od klas 8 do 11. Aby ułatwić uczniom dostrzeganie nowych informacji, znany specjalista Khomchenko I.G. Rozebrałem podręcznik i umieściłem gotowe odpowiedzi w moim podręczniku rozwiązań.

Kolekcja GDZ w chemii dla klas 8-11 zbiór zadań Khomchenko odsłania istotę wszystkich zadań i ćwiczeń z podręcznika. Materiał podręcznika jest w pełni zgodny z wymogami szkolnego programu nauczania i jest zatwierdzony przez Ministerstwo Edukacji Federacji Rosyjskiej dla instytucje edukacyjne. Gotowe odpowiedzi pomogą uczniom radzić sobie z niezrozumiałymi zadaniami i samodzielnie sprawdzać się. Ponadto taka publikacja przyda się również rodzicom, którym łatwiej i szybciej będzie można ją sprawdzić zadanie domowe dziecka i wyjaśnij mu niezrozumiałe tematy. A dla nauczycieli taki podręcznik będzie stanowił dodatkowy materiał na zajęcia.

W sumie GDZ z chemii dla klas 8-11 obejmuje trzydzieści rozdziałów. I najpierw uczniowie zapoznają się z podstawami przedmiotu. W drugim rozdziale poznają tlen i jego rodniki. Uczniowie z kolejnego rozdziału zrozumieją, w jaki sposób wodór bierze udział w tworzeniu kwasu i soli. Następnie ósmoklasiści omówią temat roztworów, wody i zasad. Rozdział piąty przyniesie wiedzę o zajęciach związki nieorganiczne. Z rozdziału szóstego dziewiąteklasiści w końcu dowiadują się o D.I. Mendelejewa i zajmują się budową atomu.

Dziewiąta klasa obejmuje badanie wiązań chemicznych i cech w strukturze substancji. Rozdział ósmy jest w całości poświęcony prawu Avogadro. Uczniowie dziewiątej klasy z następnego rozdziału nauczą się, jak rozwiązać wszystkie ćwiczenia i zadania na halogenach. Równie ważny temat dysocjacja elektrolityczna zostaną omówione dalej. W rozdziale jedenastym uczniowie będą mieli do czynienia z pierwiastkami p grupy VI układu okresowego Mendelejewa, które są podgrupą tlenu. Rozdział dwunasty opowie o wzorcach przepływu reakcje chemiczne.

O elementach grupy V układu okresowego, które są podgrupą azotu, uczniowie dowiedzą się z rozdziału trzynastego. N-elementy grupy IV układu okresowego Mendelejewa z podgrupy węgla nie pozostaną niezdemontowane. O właściwości ogólne metalowcy będą uczyć się od rozdziału piętnastego. A rozdział szesnasty będzie mówił o metalach, jak o elementach głównych podgrup układu okresowego. Ale o metalach, podobnie jak o elementach podgrup bocznych, będzie wiadomo z następnego rozdziału.

Dziesięcioklasiści też będą musieli opanować teorię struktura chemiczna związki organiczne. W rozdziale dziewiętnastym będą mówić o węglowodorach nasyconych. Ale rozdział dwudziesty opowie o wszystkich nienasyconych węglowodorach. W dziesiątej klasie temat Aromatyczne węglowodory. O naturalnych źródłach węglowodorów dowiesz się z rozdziału dwudziestego drugiego. O alkoholach i fenolach poznamy z rozdziału dwudziestego trzeciego. A teraz jedenastoklasiści zaczną poznawać aldehydy i kwasy karboksylowe.

Absolwenci nauczą się rozwiązywać problemy i projektować prace laboratoryjne na estrach i tłuszczach. Reakcje z węglowodanami omówiono w rozdziale dwudziestym siódmym. Rozdział dwudziesty ósmy przyniesie informacje o wszystkich zawierających azot związki organiczne. A pod koniec kursu chemii uczniowie będą rozważać związki wysokocząsteczkowe. A rozdział trzydziesty w całości poświęcony jest powtórzeniu i pogłębieniu wiedzy w toku chemii. Autorzy nie zapomnieli podać odpowiedzi na wszystkie problemy obliczeniowe.

Kolekcja zawiera zadania i ćwiczenia z chemii, w pełni zgodne z program nauczania zatwierdzone przez Ministerstwo Edukacji Federacji Rosyjskiej dla instytucji edukacyjnych.
Książka przeznaczona jest dla nauczycieli chemii jako pomoc dydaktyczna.

Przykłady.
Wśród wymienionych zjawisk wybierz te, które są chemiczne: a) parowanie wody; b) spalanie drewna; c) ciemnienie wyrobów srebrnych; d) uwolnienie gazu towarzyszącego podczas wiercenia szybów naftowych; e) rdzewienie żelaza.

Po dodaniu kwasu siarkowego do wody mieszanina staje się bardzo gorąca. Jakie zjawisko występuje w tym przypadku: fizyczne czy chemiczne? Wyjaśnij odpowiedź.

Podaj przykłady znanych ci zjawisk fizycznych i chemicznych. Jak te zjawiska są wykorzystywane w praktycznej działalności człowieka? Podaj przykład, kiedy zjawisko fizyczne towarzyszy chemicznemu.

Który z poniższych znaków charakteryzuje zjawiska chemiczne: a) zmiana koloru; b) zmiana stanu zagregowanego; c) zmiana kształtu; d) tworzenie osadu?

Czy zjawiska chemiczne zachodzą podczas następujących procesów: a) topnienia lodu; b) destylacja wody; c) rdzewienie żelaza; d) oddzielenie mieszaniny przez filtrację; e) gnicie żywności?

Które z poniższych substancji są proste, a które złożone: a) dwutlenek węgla; b) sól; c) miedź; d) wodór; e) aluminium; e) marmur? Jaka jest różnica między tymi grupami substancji?

Zawartość
Przedmowa
1. PODSTAWOWE POJĘCIA CHEMII
zjawiska chemiczne. Substancje
Względne masy atomowe i cząsteczkowe. Stałość składu materii
Wzory chemiczne i ich obliczenia
Wartościowość
Równania chemiczne. Rodzaje reakcji
Ilość substancji. Ćma. Masa cząsteczkowa Obliczenia za pomocą równań chemicznych
2. TLEN. TLENKI. SPALANIE
Otrzymywanie i właściwości tlenu
Powietrze. Spalanie
Efekt termiczny reakcji chemicznych
3. WODÓR, KWASY, SÓL
Otrzymywanie i właściwości wodoru
Kwasy i sole
4. ROZWIĄZANIA. WODA. FUSY
Rozwiązania
Woda
Podwaliny
5. UOGÓLNIENIE INFORMACJI O KLASACH ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH
tlenki
Podwaliny
kwasy
Sól
Związek między klasami związków nieorganicznych
6. PRAWO OKRESOWE D.I. MENDELEJEW. STRUKTURA ATOMU
Prawo okresowe oraz układ okresowy D.I. Mendelejew
Budowa atomu. Izotopy. Reakcje jądrowe
Struktura powłoki elektronowe atomy
7. WIĄZANIE CHEMICZNE I STRUKTURA SUBSTANCJI
8. PRAWO AWOGADRO
9. HALOGENY
Chlor
Chlorowodór, kwas solny i jego sole
ogólna charakterystyka gazogeny
10. ROZDZIELANIE ELEKTROLITYCZNE
elektrolity
Reakcje wymiany jonowej
Reakcje redoks w roztworach Hydroliza soli
11. p-ELEMENTY GRUPY VI TABELI OKRESOWEJ D.I. MENDELEEV (podgrupa tlenowa)
Ogólna charakterystyka elementów podgrupy
Siarka
Kwas siarkowy i jego sole
12. WZORY REAKCJI CHEMICZNYCH
Szybkość reakcji chemicznych
Równowaga chemiczna
Produkcja kwasu siarkowego
13. p-ELEMENTY GRUPY V SYSTEMU OKRESOWEGO D.I. MENDELEEV (podgrupa azotowa)
Azot
Amoniak i sole amonowe
Kwas azotowy i jej sól
Fosfor
Kwas fosforowy i jego sole
Nawozy mineralne
14. P-ELEMENTY GRUPY IV TABELI OKRESOWEJ D.I. MENDELEEV (podgrupa węgla)
Węgiel
Tlenki węgla. Kwas węglowy i jej sól
Krzem i jego związki
Przemysł krzemianowy i krzemianowy
15. OGÓLNE WŁAŚCIWOŚCI METALI
Budowa atomów pierwiastków metalowych i ich położenie w układzie okresowym
Pozyskiwanie metali
Elektroliza
Fizyczne i Właściwości chemiczne metale
Stopy. Korozja metali
16. ELEMENTY-METALE GŁÓWNYCH PODGRUP UKŁADU OKRESOWEGO D.I. MENDELEEV
metale alkaliczne
Magnez. Wapń
Aluminium
Cyna. Prowadzić
17. ELEMENTY-METALE PODGRUP BOCZNYCH UKŁADU OKRESOWEGO D.I. MENDELEEV
Żelazo i jego związki
Metalurgia. Żeliwo i stal
tytan i wanad
Chrom
Mangan
18. TEORIA STRUKTURY CHEMICZNEJ ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH
19. OGRANICZONE WĘGLOWODORY
Alkany
Cykloalkany
20. WĘGLOWODORY NIENASYCONE
Alkeny
Alkadieny
Alkiny
21. AROMATYCZNE WĘGLOWODORY
22. NATURALNE ŹRÓDŁA WĘGLOWODORÓW
23. ALKOHOLE I FENOLE
Ogranicz alkohole jednowodorotlenowe
Alkohole wielowodorotlenowe
Fenole
24. ALDEHYDY
25. KWASY WĘGLOWODOWE
26. ESTY ZŁOŻONE. TŁUSZCZE
27. WĘGLOWODANY
28. ZWIĄZKI ORGANICZNE ZAWIERAJĄCE AZOT
Aminy
Aminokwasy
Związki heterocykliczne zawierające azot
Wiewiórki
29. WYSOKOCZĄSTECZKOWE ZWIĄZKI
30. ZADANIA DO POWTÓRZENIA I POGŁĘBIANIA WIEDZY Z KIERUNKU CHEMII
APLIKACJE
1. Zalecane oznaczenia wielkości fizyczne
2. Rozpuszczalność zasad i soli w wodzie
3. Zaokrąglone wartości względne masy atomowe niektóre pierwiastki chemiczne
4. Względne masy cząsteczkowe niektórych substancje nieorganiczne
5. Względne masy cząsteczkowe niektórych substancji organicznych
6. Względna elektroujemność niektórych pierwiastków chemicznych
7. Elektrochemiczne szeregi napięć (szereg standardowych potencjałów elektrod metali)
8. Układ okresowy elementy D.I. Mendelejew.

Darmowe pobieranie e-book w wygodnym formacie obejrzyj i przeczytaj:
Pobierz książkę Zbiór zadań i ćwiczeń z chemii dla liceum, Khomchenko I.G., 2011 - fileskachat.com, szybkie i bezpłatne pobieranie.

Zbiór zadań i ćwiczeń z chemii dla liceum. Chomczenko I.G.

wyd. 2, ks. i dodatkowe - M.: 2011 - 214 s.

Zbiór zawiera zadania i ćwiczenia z chemii, w pełni zgodny ze szkolnym programem nauczania zatwierdzonym przez Ministerstwo Edukacji Federacji Rosyjskiej dla instytucji edukacyjnych. Książka przeznaczona jest dla nauczycieli chemii jako pomoc dydaktyczna.

Format: pdf

Rozmiar: 23 MB

Obejrzyj, pobierz: 1 .10.2018, linki usunięte na prośbę wydawnictwa "Nowa Fala"

SPIS TREŚCI
Przedmowa 3
1. PODSTAWOWE POJĘCIA CHEMII 5
zjawiska chemiczne. Substancje 5
Względne masy atomowe i cząsteczkowe. Stałość składu materii 6
Wzory chemiczne i obliczenia na nich 7
Walencja 8
Równania chemiczne. Typy reakcji 9
Ilość substancji. Ćma. Masa molowa 10
Obliczenia równań chemicznych 11
2. TLEN. TLENKI. PALENIE 14
Otrzymywanie i właściwości tlenu 14
Powietrze. Spalanie 15
Efekt termiczny reakcji chemicznych 16
3. WODÓR. KWAS. SÓL 18
Otrzymywanie i właściwości wodoru 18
Kwasy i sole 19
4. ROZWIĄZANIA. WODA. PODSTAWA 21
Rozwiązania 21
Woda 23
Podstawa 24
5. UOGÓLNIENIE INFORMACJI O KLASACH ZWIĄZKÓW NIEORGANICZNYCH 27
Tlenki 27
Teren 28
Kwasy 29
Sole 30
Komunikacja między klasami związków nieorganicznych 31
6. PRAWO OKRESOWE D. I. MENDELEJEWA. STRUKTURA ATOMU 35
Prawo okresowe i system okresowy D. I. Mendelejewa 35
Budowa atomu. Izotopy. Reakcje jądrowe 36
Struktura powłok elektronowych atomów 37
7. WIĄŻENIE CHEMICZNE I STRUKTURA SUBSTANCJI 39
8. PRAWO AWOGADRO 42
9. HALOGENY 45
Chlor 45
Chlorowodór, kwas solny i jego sole 46
Ogólna charakterystyka halogenów 47
10. DYSOCJACJA ELEKTROLITYCZNA 50
Elektrolity 50
Reakcje wymiany jonowej 52
Reakcje redoks w roztworach 54
Hydroliza solna 57
11 .p-ELEMENTY GRUPY VI TABELI OKRESOWEJ D.I. MENDELEJEWA (podgrupa tlenowa) 59
Ogólna charakterystyka elementów podgrupy 59
Siarka 60
Kwas siarkowy i jego sole 62
12. WZORY REAKCJI CHEMICZNYCH 64
Szybkość reakcji chemicznych 64
Równowaga chemiczna 65
Produkcja kwasu siarkowego 67
13. N-elementy GRUPY V DI TABELI OKRESOWEJ MENDELEJEWA (podgrupa azotowa) 69
Azot 69
Amoniak i sole amonowe 70
Kwas azotowy i jego sole 72
Fosfor 74
Kwas fosforowy i jego sole 75
Nawozy mineralne 76
14. n-ELEMENTY GRUPY IV TABELI OKRESOWEJ D. I. MENDELEJEWA (podgrupa węgla) 78
Węgiel 78
Tlenki węgla. Kwas węglowy i jego sole 79
Krzem i jego związki 82
Krzemiany i przemysł krzemianowy 84
15. OGÓLNE WŁAŚCIWOŚCI METALI 86
Budowa atomów pierwiastków metalicznych i ich położenie w układzie okresowym 86
Pozyskiwanie metali 87
Elektroliza 89
Właściwości fizyczne i chemiczne metali 91
Stopy. Korozja metali 94
16. ELEMENTY METALOWE GŁÓWNYCH PODGRUP UKŁADU OKRESOWEGO D. I. MENDELEJEWA 96
Metale alkaliczne 96
Magnez. Wapń 99
Aluminium 102
Cyna. Ołów 105
17. ELEMENTY-METALE PODGRUP BOCZNYCH D. I. TABELI OKRESOWEJ MENDELEJEWA 107
Żelazo i jego związki 107
Metalurgia. Żeliwo i stal 110
Tytan i wanad 112
Chrom 113
Mangan 115
18. TEORIA STRUKTURY CHEMICZNEJ ZWIĄZKÓW ORGANICZNYCH 117
19. OGRANICZONE WĘGLOWODORY 122
Alkany 122
Cykloalkany 126
20. WĘGLOWODORY NIENASYCONE 127
Alkeny 127
Alkadieny 132
Alkiny 134
21. AROMATYCZNE WĘGLOWODORY 138
22. NATURALNE ŹRÓDŁA WĘGLOWODORÓW 142
23. ALKOHOLE I FENOLE 145
Ogranicz alkohole jednowodorotlenowe 145
Alkohole wielowodorotlenowe 149
Fenole 150
24. ALDEHYDY 153
25. KWASY WĘGLOWODOWE 157
26. ESTY ZŁOŻONE. TŁUSZCZE 164
27. WĘGLOWODANY 167
28. ZWIĄZKI ORGANICZNE ZAWIERAJĄCE AZOT 171
Aminy 171
Aminokwasy 173
Związki heterocykliczne zawierające azot 175
Wiewiórki 176
29. WYSOKOCZĄSTECZKOWE ZWIĄZKI 178
30. ZADANIA POWTÓRZENIA I POGŁĘBIANIA WIEDZY W KIERUNKU CHEMII 180
APLIKACJE
1. Zalecany zapis wielkości fizycznych 193
2. Rozpuszczalność zasad i soli w wodzie 194
3. Zaokrąglone wartości względnych mas atomowych niektórych pierwiastków chemicznych 195
4. Względne masy cząsteczkowe niektórych substancji nieorganicznych 196
5. Względne masy cząsteczkowe niektórych substancji organicznych 197
6. Względna elektroujemność niektórych pierwiastków chemicznych 198
7. Elektrochemiczne szeregi napięć (szereg standardowych potencjałów elektrod metali) 199
8. Układ okresowy pierwiastków D. I. Mendelejewa 200
ODPOWIEDZI NA PROBLEMY OBLICZENIA 201

Przedmowa
Opanowanie ważnego i bardzo interesującego przedmiotu chemii jest prawie niemożliwe bez rozwiązywania różnych zadań i wykonywania ćwiczeń.
Ta kolekcja zawiera zadania i ćwiczenia dotyczące wszystkich tematów, które są studiowane w szkole średniej instytucje edukacyjne(szkoły, licea, gimnazja, technika itp.). Zawiera zadania różne poziomy. Przeważnie - są to zadania o najprostszym i średnim stopniu trudności. Istnieje również niewielka liczba zadań o zwiększonej złożoności. Najtrudniejsze zadania, które są oferowane na przykład na olimpiadach chemicznych i przy wchodzeniu na uniwersytety o zaawansowanych wymaganiach z chemii, nie są zawarte w tym zbiorze, można je znaleźć w specjalnych publikacjach (patrz np. G. P. Khomchenko, I. G. Khomchenko „Zebranie zadań z chemii dla kandydatów na uczelnie”, M.: RIA „Nowa fala”, 2010). Układ materiału w zeszycie problemów odpowiada najbardziej tradycyjnej kolejności studiowania chemii w liceum.
Rozwiązywanie problemów obliczeniowych i wykonywanie różnych ćwiczeń jest ważnym elementem studiowania kierunku chemii, ponieważ pozwala lepiej zrozumieć i usystematyzować materiał teoretyczny. Bez praktyki rozwiązywania problemów wiedza uczniów jest więc wysoce sformalizowana, dlatego dany element szkolenie powinno być prowadzone Specjalna uwaga. Jednocześnie ważne jest rozwiązywanie problemów i regularne wykonywanie ćwiczeń na wszystkie badane tematy.
Większość zadań obliczeniowych zawartych w zbiorze opatrzona jest odpowiedziami podanymi na końcu książki. Rozwiązania nie są podane w księdze zadań, ponieważ wybór metody rozwiązania i formy zapisu jest określany przez nauczyciela.
Podczas rozwiązywania problemów używaj międzynarodowy system Jednostki SI. Dozwolone jest stosowanie w obliczeniach niektórych typowych jednostek niesystemowych, na przykład litr (l), mililitr (ml), tona (t).
Na końcu księgi problemów znajdują się załączniki zawierające dane referencyjne niezbędne do rozwiązywania problemów. Zalecamy stosowanie zaokrąglonych wartości mas atomowych pierwiastków chemicznych i ich związków przy rozwiązywaniu problemów obliczeniowych (patrz załączniki 3, 4 i 5). W takim przypadku otrzymane odpowiedzi należy zaokrąglić do 3-4 cyfr znaczących.