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Ivanov V., Geva O.N., Gaverova Yu.G. 유기화학 워크숍

액체는 트리브로모페놀의 흰색 침전물 형성으로 인해 흐려집니다.

경험 VI . 페놀의 설폰화.

시험관에 페놀결정 몇 개를 넣고 황산 3방울을 가한다. 튜브의 내용물을 흔듭니다: 페놀 결정이 용해됩니다. 생성된 용액 한 방울을 다른 시험관에 가하고 4-5방울의 물을 가하면 페놀이 탁한 형태로 방출됩니다.

첫 번째 튜브의 반응 혼합물을 끓는 수욕에서 2-3분간 가열한 다음 튜브의 내용물을 식힌 다음 냉수 10방울을 넣은 시험관에 붓습니다. 페놀 특유의 냄새가 거의 없이 균일한 용액이 형성됩니다.

경험 VII . 페놀의 질화.

시험관에 페놀 결정 몇 방울, 물 2~3방울을 넣고 균질한 용액이 될 때까지 흔든다. 다른 시험관에 3방울 떨어뜨림 질산농축 그리고 물 3방울. 액체 페놀에 묽은 질산을 한 방울씩 떨어뜨리고 반응관을 세게 흔들고 냉각시키면서 반응이 매우 활발합니다. 반응 혼합물을 물 몇 방울과 함께 시험관에 붓습니다. 튜브의 입구는 가스 배출 튜브가 있는 마개로 닫히고 o-니트로페놀은 깨끗하고 건조한 수용 튜브로 증류됩니다. 리시버의 탁한 액체 방울에는 o-니트로페놀의 특유한 비터 아몬드 냄새가 있습니다. 파라 이성질체는 반응 튜브에 남아 있습니다.

자가 점검 질문

    온도는 물에서 페놀의 용해도에 어떤 영향을 줍니까?

    페놀은 왜 분홍색으로 변하고 공기 중에 붉어지며 서 있을 때 흐릿합니까?

    제한 계열의 알코올보다 페놀에서 산성 특성이 더 두드러지는 이유는 무엇입니까?

    왜 "탄산"이라고 합니까?

    탄산이 페놀레이트에서 페놀을 대체하는 이유는 무엇입니까?

    페놀을 브롬화하여 얻는 화합물은 무엇입니까?

    페놀 용액과 극한 계열의 알코올 용액을 구별하기 위해 어떤 반응을 사용할 수 있습니까?

연구실 #10

알데히드와 케톤. 속성

목적: 1. 포름알데히드와 아세트알데히드를 푹신황산으로 발색반응시킨다.

2. 알데히드에 대한 정성적 반응을 연구합니다.

3. 아세톤에 대한 정성적 반응을 연구합니다.

시약: 포름알데히드, 아세트산 알데히드, 푹신 황산, 산화은의 암모니아 용액, 가성 소다 2n., 황산구리, 아세톤, 요오드화칼륨의 요오드 용액.

장비

경험 나 . 푹신 황산과 알데하이드의 발색 반응.

2개의 시험관에 푹신황산시액 2방울을 넣고 그 중 한쪽에 포름알데하이드 용액 2방울을 가하고 다른 한쪽에는 아세트알데하이드 2방울을 가한다. 지금 뭘보고있어?

경험 II . 산화은 용액으로 알데히드 산화. (실버 미러 반응)

깨끗한 시험관에 산화은의 암모니아 용액 2방울을 넣는다. 그런 다음 포름알데히드 용액 1방울을 넣고 알코올 램프의 불꽃으로 가열합니다. 시험관의 벽에 은색 거울의 판이 나타납니다.

경험 III . 수산화구리로 알데히드 산화.

시험관에 수산화나트륨시액 4방울을 넣고 물 4방울로 희석하고 황산구리시액 2방울을 가한다. 수산화구리의 침전에 포름알데히드용액 1방울을 넣고 가열하여 끓인다. 수산화구리의 황색 침전물이 분리되어 적색산화구리로 변한다.

경험 IV . 아세톤에서 요오도포름을 얻습니다.

시험관에 요오드화칼륨 용액 3방울과 가성소다 용액 5방울을 넣는다. 용액은 무색이 됩니다. 탈색된 용액에 아세톤 1방울을 첨가합니다. 가열하지 않고 즉시 요오도포름 특유의 냄새가 나는 황백색 침전물이 떨어진다.

자가 점검 질문

    왜 알데히드와 케톤 계열의 낮은 구성원의 끓는점이 해당 탄수화물의 끓는점보다 높고 해당 알코올의 끓는점이 낮습니까?

    카르보닐 화합물의 활성을 결정하는 것은 무엇입니까?

    전자 끌기 또는 전자 공여 치환기는 카르보닐 탄소의 전자 밀도에 어떤 영향을 줍니까?

    알데히드가 케톤보다 더 활성인 이유는 무엇입니까?

    케톤의 구조를 어떻게 결정할 수 있습니까?

    포름알데히드, 아세트알데히드, 아세톤과 같은 물질을 어떻게 구별할 수 있습니까?

    알데히드 축합이 일어나지 않는 알데히드는?

    아세톤을 생산하는 산업적 방법, 그 응용은?

    아세트알데히드를 생산하는 산업적 방법은?

연구실 #11

일염기 카르복실산의 성질

목적: 1. 물성을 조사한다.

2. 카르복실산의 산성 특성을 입증합니다.

3. 개미산의 독특한 특성을 입증합니다.

시약: 산 : 개미산, 초산, 옥살산, 스테아르산, 증류수, 초산0.1n용액, 마그네슘분말, 탄산나트륨, 중정수, 메틸오렌지용액, 리트머스블루, 페놀프탈레인, 개미산나트륨, 황산2n용액, 과망간산칼륨 0.1 N 용액, 진한 황산, 아세트산나트륨 cr., 염화철 0.1N.

장비: 시험관, 통풍관, 스피릿 램프, 성냥, 홀더, 스푼.

경험 나 . 다양한 산의 물에 대한 용해도.

시험관에서 연구된 각 산의 세 방울 또는 여러 결정을 물 5방울과 함께 흔든다. 산이 용해되지 않으면 튜브를 가열하십시오. 뜨거운 용액은 냉각되고 가열될 때만 용해되는 산 결정의 분리가 관찰됩니다.

연구실 #9

페놀의 성질 연구

목적: 1. 페놀의 물리적 성질을 연구한다.

2. 산성 특성을 입증합니다.

3. 페놀에 대한 정성적 반응을 수행합니다.

시약: 페놀결정, 수산화나트륨 2n용액, 염산 2n용액, 염화철 1.0n용액, 브롬수, 황산농축, 질산농축

장비: 시험관, 스피릿 램프, 홀더, 성냥, 수조.

경험 나 . 페놀을 물에 녹이기.

시험관에 액상 페놀 2방울을 넣고 물 2방울을 넣고 흔든다. 흐린 액체가 형성됩니다 - 페놀의 에멀젼. 튜브의 내용물이 가라앉도록 합니다. 박리 후 에멀젼은 점차적으로 분리됩니다. 맨 위 층은 물에 용해된 페놀 용액이고, 맨 아래 층은 페놀에 용해된 물입니다. 페놀은 찬물에 잘 녹지 않습니다. 튜브의 내용물을 부드럽게 가열합니다. 균질한 용액이 얻어진다. 냉각하면 탁한 액체가 형성됩니다.

경험 II . 페놀산 나트륨을 얻습니다.

시험관에 물에 녹인 페놀유제 4방울을 넣고 수산화나트륨용액 2방울을 넣는다. 페놀산 나트륨의 맑은 용액이 즉시 형성됩니다. 물에 잘 녹습니다. 해결책은 다음 실험을 위해 남겨 둡니다.

경험 III . 염산으로 페놀산 나트륨 분해.

깨끗한 페놀산나트륨 용액(이전 실험에서)의 절반에 염산 한 방울을 추가합니다. 다시 유제 형태의 유리 페놀.

경험 IV . 페놀과 염화 제2철의 반응(III).

시험관에 페놀시액 2방울을 넣고 물 3방울과 염화제이철용액 1방울을 넣는다. 강렬한 레드 퍼플 컬러가 나타납니다.

경험 V . 트리브로모페놀을 얻는다.

시험관에 브롬수 2방울을 넣고 페놀수용액 한방울을 가한다. 이 경우 브롬수는 무색이 되고

경험 V . 산화구리로 에틸 알코올의 산화 (II).

건조한 시험관에 에틸알코올 2방울을 넣는다. 구리선의 나선을 잡고 산화구리의 검은색 코팅이 나타날 때까지 버너 불꽃으로 가열합니다. 또 다른 뜨거운 나선은 에틸 알코올이 든 시험관으로 내려갑니다. 나선형의 검은색 표면은 산화구리의 환원으로 인해 황금색이 됩니다. 동시에 아세트산 알데히드의 특유한 냄새(사과 냄새)가 느껴진다.

경험 VI . 과망간산 칼륨으로 에틸 알코올의 산화.

건조한 시험관에 에틸알코올 2방울, 과망간산칼륨시액 2방울, 황산시액 3방울을 넣는다. 버너 불꽃으로 시험관의 내용물을 조심스럽게 가열합니다. 분홍색 용액이 변색됩니다. 아세트알데히드 특유의 냄새가 있습니다.

경험 VII . 글리세롤과 수산화구리의 상호작용(II).

시험관에 황산구리시액 2방울, 수산화나트륨시액 2방울을 넣고 섞는다 - 수산화구리(II)의 청색 젤라틴상 침전이 생긴다. 시험관에 글리세린 1방울을 넣고 내용물을 흔든다. 꿀 글리세린의 형성으로 인해 침전물이 용해되고 진한 파란색이 나타납니다.

자가 점검 질문

    알코올은 왜 물에 잘 녹나요?

    왜 1차 알코올은 2차 알코올보다 더 높은 온도에서 끓고, 2차 알코올은 3차 알코올보다 더 높은 온도에서 끓을까요?

    알코올의 산성 특성을 일으키는 원인은 무엇입니까?

    산성 특성은 이소프로필 알코올보다 프로필 알코올에서 더 뚜렷하고 에틸 알코올보다 에틸렌 글리콜에서 더 두드러진다는 것을 어떻게 설명할 수 있습니까?

    에틸 알코올 용액과 에틸렌 글리콜 용액을 구별하기 위해 어떤 반응을 사용할 수 있습니까?

    알코올 협회는 어떻게 수행됩니까?

    1차알코올, 2차알코올을 산화시켜 얻어지는 생성물은?

경험 II . 카르복실산의 산성 성질.

    3개의 시험관에 아세트산 용액 1방울을 넣는다. 첫 번째 튜브에 메틸 오렌지 1방울, 두 번째 튜브에 리트머스 1방울, 세 번째 튜브에 페놀프탈레인 1방울을 추가합니다. 메틸 오렌지가 있는 시험관에서는 붉은 색이 나타나고 리트머스가 있는 시험관에서는 분홍색이 나타납니다. 페놀프탈레인은 무색으로 남아 있습니다.

    시험관에 초산시액 2방울을 넣고 마그네슘을 약간 넣는다. 시험관 입구에 뜨거운 파편을 가져옵니다. 이 경우 수소와 공기 혼합물의 섬광 특성인 날카로운 소리와 함께 섬광이 관찰됩니다.

경험 III . 철 아세테이트의 형성 및 가수분해.

시험관에 초산나트륨 결정 몇 방울, 물 3방울, 염화철(III) 용액 2방울을 넣는다. 용액은 아세트산 철염의 형성으로 인해 황적색으로 변합니다. 용액이 끓을 때까지 가열됩니다. 적갈색의 주요 소금 조각이 즉시 떨어집니다.

경험 IV . 포름산의 과망간산 칼륨 산화.

시험관에 개미산시액 2ml를 넣고 과망간산칼륨시액 2방울과 황산시액 3방울을 가한다. 시험관의 입구는 가스 배출관이 있는 마개로 막고, 그 끝을 중정수(barite water)가 담긴 시험관으로 내린다. 시험관의 내용물을 버너의 화염 속에서 가열한다. 몇 초 후에 분홍색 용액은 무색이 되고 두 번째 시험관의 중정수는 탁해집니다.

경험 V . conc.로 가열하면 개미산이 분해됩니다. 황산.

시험관에 개미산 3방울, 농황산 3방울을 넣고 버너불에서 가열한다. 가스가 격렬하게 방출됩니다. 점화되면 가스가 푸른 빛을 띤 섬광과 함께 연소됩니다.

자가 점검 질문

    물에 녹지 않는 산은?

    산이 ROH보다 높은 온도에서 끓는 이유는 무엇입니까?

    카르 복실 산의 산성 특성을 설명하는 것은 무엇입니까?

    포름산 또는 아세트산 중 어느 산이 더 강하고 그 이유는 무엇입니까?

    산이나 알코올에서 산 특성이 더 두드러지는 부분은 무엇이며, 그 이유는 무엇입니까?

    포름산은 아세트산과 어떻게 다릅니까?

    포름산을 다른 산과 구별할 수 있는 시약은 무엇입니까?

    알데히드 및 ​​케톤과 달리 카르복실산의 카르보닐기에 결합이 끊어지지 않는 이유는 무엇입니까?

    도너 그룹과 억셉터 그룹은 산의 산성 특성에 어떤 영향을 줍니까?

연구실 #12

이염기성 카르복실산의 성질

목적: 1. 옥살산을 예로 사용하여 이염기성 카르복실산의 특성을 연구합니다.

2. 고유한 특성을 입증합니다.

시약: 개미산나트륨 결정, 염화칼슘 0.1N 용액, 옥살산 결정, 황산농축, 중정석수 sat. 용액, 과망간산칼륨 0.1n 용액, 황산 0.2n.

장비: 시험관, 벤트튜브, 스피릿램프, 성냥, 홀더.

경험 나 . 옥살산의 나트륨 염을 얻습니다.

개미산나트륨 몇 알을 건조한 시험관에 넣고 버너 화염에서 강하게 가열한다. 용융염은 수소를 방출하면서 분해됩니다. 시험관의 내용물을 식히고 합금에 물 3-4방울을 첨가하고 맑은 용액이 나타날 때까지 약간 가열한다.

다른 시험관에 개미산나트륨 몇 알을 넣고 물 3~4방울을 넣는다. 두 튜브에 염화칼슘 용액 1방울을 추가합니다. 첫 번째 튜브(옥살산나트륨 포함)에서는 수불용성 옥살산 칼슘염의 흰색 침전물이 형성됩니다. 용액이 있는 시험관에서

연구실 #8

monatomic 및

다가 알코올

목적: 1. 알코올의 물리적 성질을 연구한다.

2. 알코올의 산성 특성과 지표와의 관계를 입증합니다.

3. 알코올의 산화성을 입증합니다.

4. 다가 알코올에 대한 정성적 반응을 수행합니다.

시약: 에틸알코올, 글리세린, 무수 CuSO 4 , 리트머스지, 1% 페놀-프탈레인 용액, 나트륨(met.), 구리선 나선, KMnO 4 0.1n, 2n H 2 SO 4 용액, CuSO 4 0 , 2n, NaOH 용액 2n, 여과지, H 2 O dist.

장비: 시험관, 스피릿램프, 핀셋, 홀더, 성냥.

경험 나 . 알코올에 물의 존재 감지.

건조한 시험관에 무수황산구리 가루 약간을 넣고 에틸알코올 3~4방울을 가한다. 혼합물을 잘 흔들고 부드럽게 가열합니다. 흰색 분말은 빠르게 파란색으로 변합니다.

경험 II . 물에 대한 에틸 알코올의 용해도.

건조한 시험관에 에틸알코올 2방울을 넣고 물을 한 방울씩 떨어뜨린다. 탁도는 관찰되지 않습니다. 에틸 알코올은 모든 면에서 물과 섞일 수 있습니다.

경험 III . 지표에 대한 알코올의 비율.

4개의 시험관에 물 3방울을 넣고 에틸, 프로필, 부틸 및 이소아밀알코올 2방울을 가한다. 알코올 용액은 페놀프탈레인과 리트머스에 대해 테스트됩니다.

경험 IV . 알코올산염의 형성과 가수분해.

건조한 시험관에 넣는다 작은 조각금속 나트륨. 에틸 알코올 3방울을 넣고 손가락으로 튜브를 닫습니다. 반응이 끝나면 시험관을 버너의 화염에 대고 손가락을 뗍니다. 누출된 수소는 시험관의 입구에서 점화됩니다. 시험관 바닥에 남아있는 나트륨에톡사이드의 희끄무레한 침전을 증류수 2~3방울에 녹이고 페놀프탈레인 알코올 용액 1방울을 가하면 진홍색이 나타난다.

반응관에서 브롬화칼륨 결정이 사라질 때까지.

수신기에는 두 개의 층이 형성됩니다. 아래쪽은 에틸 브로마이드이고 위쪽은 물입니다. 피펫으로 상단 레이어를 제거합니다. 유리 막대를 사용하여 에틸 브로마이드 한 방울을 버너의 화염에 넣습니다. 불꽃은 가장자리 주위에 녹색으로 칠해져 있습니다. 어떤 반응이 일어나는가?

경험 II . 에틸 클로라이드를 얻습니다.

작은 염화나트륨 결정을 시험관(층 높이 1mm)에 붓고 에틸알코올 3ml, 진한 황산 3ml를 가하고 알코올 램프의 불꽃으로 가열한다. 유리된 염화에틸이 점화되어 특징적인 녹색 고리를 형성합니다.

반응식을 작성하고 에틸 클로라이드를 특성화하십시오.

경험 III . 에틸알코올로부터 요오도포름을 얻는다.

시험관에 에틸알코올 1ml, 요오드화칼륨용액 3ml 및 2N 수산화나트륨 3ml를 가한다.

시험관의 내용물이 끓지 않고 가열되기 때문에 끓는 용액에서 요오도폼은 알칼리로 절단됩니다. 희끄무레한 탁도가 나타나며 냉각되면 요오드포름 결정이 점차 형성됩니다. 탁도가 용해되면 따뜻한 반응 혼합물에 요오드 용액 3-4방울을 추가하고 결정이 분리되기 시작할 때까지 시험관의 내용물을 완전히 혼합합니다. 침전물 2방울을 슬라이드 유리에 옮겨 현미경으로 관찰합니다.

요오드 포름 결정의 모양은 무엇입니까?

해당 반응에 대한 방정식을 작성하십시오. 요오도폼에 대해 설명하시오.

자가 점검 질문

    할로겐 유도체의 끓는점과 밀도를 결정하는 것은 무엇입니까?

    왜 할로겐화 반응성 물질인가?

    할로겐 유도체의 반응성을 결정하는 것은 무엇입니까?

    아릴 할라이드의 할로겐이 코어를 비활성화하는 이유는 무엇입니까?

소듐 포름산 침전물이 얻어지지 않음, tk. 포름산의 칼슘염은 물에 녹는다.

경험 II . 진하게 가열하면 옥살산의 분해. 황산.

시험관에 옥살산 결정 몇 개를 넣고 황산 2방울을 넣는다. 시험관은 가스 배출관이 있는 마개로 막고 가열 패드 불꽃으로 가열한다. 탈출하는 가스가 점화됩니다 - 푸른 빛이 도는 섬광으로 타오릅니다. 그 후, 가스 출구 튜브의 끝은 중정석수로 낮아집니다. 중정석 물이 흐려집니다.

경험 III . 과망간산 칼륨으로 옥살산 산화.

시험관에 옥살산 결정 몇 개를 넣고 과망간산칼륨 2방울과 황산 1방울을 가한다. 시험관의 입구는 가스 배출관이 있는 마개로 막고, 그 끝을 중정수(barite water)가 담긴 시험관으로 내린다. 반응 혼합물을 가열한다. 과망간산칼륨의 분홍색 용액이 변색되고 중정수를 가한 시험관에 흰색의 탄산염 침전물이 나타난다.

경험 IV . 가열시 옥살산 분해.

몇 개의 옥살산 결정을 배출관이 있는 시험관에서 가열하고, 그 확장된 끝을 중정수(barite water)가 담긴 시험관으로 내린다. 가열될 때 방출되는 가스는 중정석수를 탁하게 만듭니다. 그 후, 중정수(barite water)로 시험관에서 가스 배출관을 제거하고 가스를 점화시킨다.

자가 점검 질문

    2-염기산은 일염기산과 구조가 어떻게 다릅니까?

    옥살산은 다른 2가지 염기성 산과 어떻게 다릅니까?

    옥살산 또는 아세트산에서 산 특성이 더 두드러지는 곳은 어디입니까?

    옥살산은 과망간산 칼륨과 상호 작용할 때 어떤 특성을 나타냅니까?

    옥살산은 산업적으로 어떻게 생산됩니까?

    옥살산은 어디에 사용됩니까?

연구실 #13

고급 카르복실산. 비누

목적: 1. 고급 카르복실산의 특성을 연구하여 산성 특성을 입증합니다.

2. 비누에서 고급산을 분리합니다.

3. 더 높은 산의 불포화를 증명하십시오.

시약: 스테아린, 디에틸에테르, 수산화나트륨용액 0.1n, 페놀프탈레인, 고체비누, 증류수, 농축 용액, 황산 2n, 브롬수, 에틸알코올, 염화칼슘 0.1n.

장비: 시험관, 스피릿 램프, 성냥, 숟가락.

경험 나 . 스테아린의 산성 특성.

2개의 마른 튜브에 디에틸 에테르 4방울을 넣습니다. 시험관 1개에 스테아린 소량을 넣고 가열하지 않고 에테르에 녹인다. 두 시험관에 페놀프탈레인 1방울, 수산화나트륨시액 1방울을 넣고 잘 흔들어 섞는다. 스테아린을 함유한 시험관에서는 진홍색이 나타나며 교반하면 사라집니다. 에테르와 알칼리가 함유된 시험관에서는 지속적인 진홍색이 나타납니다.

경험 II . 비누를 물에 녹입니다.

시험관에 비누(약 10mg)를 넣고 물 5방울을 가하고 시험관의 내용물을 1~2분간 충분히 흔든다. 그 후, 시험관의 내용물을 버너의 화염 속에서 가열한다. 나트륨 및 기타 알칼리성 비누(칼륨, 암모늄)는 물에 잘 녹습니다.

경험 III . 비누에서 더 높은 산의 추출.

농축액 5방울을 떨어뜨립니다. 비눗물에 황산용액 1방울을 넣고 시험관의 내용물을 버너불로 살짝 가열한다. 자유 부유물의 흰색 유성 층 지방산. 수용액이 맑아진다. 다음 실험을 위해 튜브의 내용물을 남겨둡니다.

경험 IV . 비누를 구성하는 지방산이 불포화되어 있다는 증거.

지방산을 분리한 시험관에 브롬수 3방울을 넣고 세게 흔들어 섞으면 브롬수는 무색이 된다. 결과적으로 비누에서 분리된 지방산의 조성에는 쉽게 부착되는 불포화산도 포함됩니다.

자가 점검 질문

    렌의 끓는점과 녹는점은 무엇에 달려 있습니까?

    벤젠이 친전자성 접지 반응을 나타내는 이유는 무엇입니까?

    벤젠이 산화제의 작용에 저항하는 이유는 무엇입니까?

    추가 반응은 경기장에서 어떻게 진행되며 그 이유는 무엇입니까?

    아렌에서 치환 및 산화 반응은 어떻게 진행되며 그 이유는 무엇입니까?

    황산이 있는 상태에서 벤젠의 니트로화가 일어나는 이유는 무엇입니까?

    첫 번째 종류의 치환기, 그들의 행동은?

    두 번째 종류의 치환기, 그들의 행동은?

    활동이 증가하는 순서로 제안된 물질을 배열하십시오.

SO 3 H NO 2 CH 3 NH 2

에이 비 씨 디이)

연구실 #7

할로겐 유도체

목적: 1. 실험실에서 할로겐 유도체를 얻는 방법을 배웁니다.

2. 할로겐 유도체의 특성 연구

시약: 에틸알코올, 진한황산, 브롬화칼륨 결정, 염화나트륨 결정, 요오드화칼륨 중의 요오드 용액, 가성소다 2n.

장비: 시험관, 스피릿램프, 벤트튜브, 성냥, 홀더, 현미경, 유리슬라이드.

경험 나 . 에틸 브로마이드 생산.

가스배출관이 있는 시험관에 알코올 3ml, 물 2ml, 진한황산 3ml를 가한다. 가열된 알코올-산 혼합물을 냉각시킨 후 브롬화칼륨의 여러 결정을 그 안에 넣습니다. 튜브는 삼각대의 다리에 비스듬히 고정되고 튜브의 내용물은 끓을 때까지 조심스럽게 가열됩니다. 가스 배출관의 끝을 물 6-7방울이 들어 있는 다른 시험관에 담그고 얼음으로 냉각시킨다. 가열하면 이중 결합이 파열된 부위에서 브롬이 생성되고 브롬수는 변색됩니다.

장비: 시험관, 도자기컵, 유리, 뷰렛, 성냥

경험 나 . 다양한 용매에 대한 벤젠의 용해도.

3개의 시험관에 벤젠 한 방울을 넣는다. 한 시험관에는 물 3방울, 다른 시험관에는 알코올 3방울, 세 번째 시험관에는 에테르 3방울을 넣는다. 튜브의 내용물을 완전히 흔듭니다. 알코올과 에테르가 든 시험관에서는 균질한 용액이 형성되고 물이 든 시험관에는 2개의 층이 있습니다.

결론 : 벤젠은 물에 거의 녹지 않으며 유기 용매에 잘 녹습니다.

경험 II . 불타는 벤젠.

실험은 흄 후드에서 수행됩니다. 도자기 컵에 벤젠 1방울을 넣고 불을 붙인다. 벤젠은 밝고 연기가 자욱한 불꽃으로 연소됩니다.

경험 III . 벤젠 및 그 동족체의 산화.

1. 벤젠의 산화.

시험관에 물 3방울, 과망간산칼륨시액 1방울 및 황산시액 1방울을 넣는다.

이 액에 벤젠 2방울을 가하고 시험관의 내용물을 흔들어 섞을 때 분홍색 액은 변색되지 않는다. 중 하나 중요한 조건산화제에 대한 내성입니다.

2. 톨루엔의 산화.

시험관에 물 3방울, 과망간산칼륨시액 1방울 및 황산시액 1방울을 넣는다. 그런 다음 톨루엔 1방울을 넣고 1-2분 동안 세게 흔듭니다.

무슨 일이야? 반응식을 쓰시오.

경험 IV . 벤젠의 질화.

차가운 물이 든 시험관에 농축액 2ml를 넣는다. 황산 및 1ml의 농축액 질산. 액을 계속 흔들어 섞고 벤젠 1ml를 한 방울씩 떨어뜨린다. 벤젠 용액을 가한 후 시험관을 뜨거운 물이 담긴 비커에 옮기고 벤젠이 모두 녹을 때까지 세게 흔든다. 그런 다음 액체를 소량의 물과 함께 유리에 붓고 그대로 두십시오. 아몬드 향을 참고하세요.

경험 V . 비누 알코올 용액의 가수 분해.

마른 시험관에 비누 한 방울, 알코올 4방울을 넣고 세게 흔든 다음 페놀프탈레인 1방울을 가한다. 용액의 색은 변하지 않습니다. 비누의 알코올 용액에 Dist.를 적가합니다. 물. 물을 넣으면 분홍색이 나타납니다. 색상 강도가 증가합니다.

경험 VI . 지방산의 불용성 칼슘 염의 형성.

시험관에 비눗물 2방울, 염화칼슘시액 1방울을 넣고 내용물을 흔든다. 흰색 침전물이 떨어집니다.

자가 점검 질문

    산업에서 고급 카르복실산을 어떻게 얻습니까?

    비누는 산업에서 어떻게 만들어지나요?

    비누가 경수에서 응고되는 이유는 무엇입니까?

    고급 카르복실산의 강도를 정당화하십시오.

    불포화 고급 카르복실산에서 이중 결합의 존재를 증명하는 방법은 무엇입니까?

    비누의 단점은 무엇이며 무엇으로 대체됩니까?

    비누로 세탁하면 천이 뻣뻣해지는 이유를 설명하십시오.

연구실 #14

니트로 화합물. 설포 화합물

목적: 1. 니트로벤젠을 얻고 그 성질을 연구한다.

2. 니트로톨루엔을 얻고 그 특성을 연구하십시오.

3. 벤젠술폰산을 얻고 그 성질을 연구한다.

시약: 벤젠, 질산농축, 황산농축, 톨루엔.

장비: 수조, 온도계, 타일.

경험 나 . 니트로벤젠을 얻는다.

건조한 시험관에 진한 질산 2방울과 진한 황산 3방울을 넣는다.

생성된 질화 혼합물을 냉각시키고 벤젠 2방울을 첨가한다. 시험관을 수조에 넣고 2-3분 동안 50-55°C로 가열하고 시험관을 지속적으로 흔든 다음 반응성 혼합물을 미리 준비된 시험관에 물과 함께 붓습니다. 습기의 존재로 인해 흐려진 무겁고 약간 황색을 띤 니트로벤젠 한 방울이 바닥으로 떨어집니다. 다음 실험까지 따로 보관하십시오.

경험 II . 디니트로벤젠을 얻는다.

시험관에 질산 2방울, 황산 3방울을 넣는다. 니트로벤젠 2방울을 뜨거운 질화 혼합물에 첨가하고 3-4분 동안 일정하게 흔들면서 끓는 수욕에서 가열합니다.

그런 다음 반응 혼합물을 냉각시키고 물로 시험관에 붓습니다. 디니트로벤젠은 처음에 무거운 기름 방울의 형태로 방출된 다음 빠르게 결정 상태로 변합니다.

경험 III . 톨루엔의 질화.

시험관에 진한 질산 2방울과 진한 황산 3방울로 질화 혼합물을 조제한다. 질화 혼합물에 톨루엔 2방울을 첨가하고 튜브의 내용물을 세게 흔든다. 1~2분 후 반응 혼합물을 물로 시험관에 붓는다. 니트로톨루엔 한 방울이 바닥으로 가라앉습니다.

경험 IV . 벤젠술폰산을 얻는다.

시험관에 벤젠 3방울과 진한 황산 5방울을 넣는다. 반응 혼합물을 일정하게 흔들면서 튜브의 내용물을 끓는 수조에서 가열합니다. 균질한 용액을 얻은 후, 설포매스를 냉수 10방울과 함께 시험관에 붓는다. 술폰화가 완전히 완료되면 술폰산은 물에 녹기 때문에 투명한 용액이 형성됩니다.

자가 점검 질문

    니트로벤젠은 왜 50°C의 온도에서 얻어지고 디니트로벤젠은 더 높은 온도에서 얻어집니까?

    O 2 및 O 3 H 그룹은 벤젠 고리의 활성에 어떤 영향을 줍니까?

    벤젠 또는 니트로벤젠, 벤젠 또는 벤젠술폰산 중 어느 것이 더 쉽게 반응합니까?

경험 III . 은 아세틸렌의 형성.

이전 실험에 표시된 대로 장치를 조립합니다. 시험관에 산화은의 암모니아 용액 몇 방울을 가한다. 이 용액에는 아세틸렌 전류가 흐릅니다. 시험관에 은아세틸렌화물의 담황색 침전물이 형성되어 회색으로 변한다.

경험 IV . 구리 아세틸렌화물의 형성.

마른 시험관에 탄화칼슘 1~2개를 넣고 물 2방울을 넣는다. 염화구리 CuCl의 암모니아 용액에 적신 여과지의 스트립을 시험관의 입구에 삽입합니다. 구리 아세틸렌화물의 형성으로 인해 적갈색이 나타납니다.

자가 점검 질문

    반응을 시작하기 전에 장치의 모든 부분이 건조되어야 하는 이유는 무엇입니까?

    아세틸렌 반응은 발열 반응입니까 아니면 흡열 반응입니까?

    왜 아세틸렌에서는 기저 반응이 가능하지만 에틸렌에서는 불가능합니까?

    아세틸렌 연소 중 화염과 메탄 화염의 차이점은 무엇입니까? 왜요?

    아세틸렌과 메탄을 구별하기 위해 사용할 수 있는 반응식은 무엇입니까?

    NaNH 2 +CH 3 ×CH 2 Cl +H 2 O × H 2 SO 4

    변형이 있습니다:

채널 4 ¾¾®X¾¾¾¾®X 1 ¾¾¾®X 2 ¾¾¾®X 3

연구실 #6

아렌, 벤젠, 톨루엔, 속성

목적: 1. 속성 검사 방향족 탄화수소:

다양한 용매에 대한 벤젠의 비율.

2. 화학적 특성 연구:

    벤젠 연소

    벤젠 및 그 동족체의 산화

    벤젠 니트로화

시약: 벤젠, 물, 알코올, 에테르, 2n 황산, 과망간산칼륨, 0.1n 톨루엔 용액, 진한 황산, 진한 질산.

3. 실험에 사용된 황산을 농축해야 하는 이유는 무엇입니까?

4. 에틸렌과 메탄을 구별하기 위해 어떤 정성적 반응을 사용할 수 있습니까?

5. 변환 수행:

H 2 SO 4 + HCl + KOHsp.r. + KmnO 4


C 2 H 5 OH¾¾®X¾¾®X 1 ¾¾®X 2 ¾¾®X 3

연구실 #5

아세틸렌을 얻는다. 알킨의 성질 연구

목적: 1. 실험적으로 아세틸렌을 얻는다.

2. 아세틸렌의 특성을 연구하고 아세틸렌과 이전에 연구된 탄화수소의 유사점과 차이점을 확인합니다.

시약: 탄화칼슘, 증류수, 염화구리(I)의 암모니아 용액, 산화은의 암모니아 용액, 과망간산칼륨, 브롬수.

장비: 시험관, 끝이 뽑힌 시험관이 있는 큰 시험관, 솜, 성냥.

경험 나 . 아세틸렌 생산.

시험관에 탄화칼슘 한 조각, 면봉 작은 조각을 넣고 물을 적십니다. 시험관의 넓은 입구를 코르크 마개로 막고 관 끝을 뒤로 당기고 방출된 아세틸렌을 짠다. 처음에 아세틸렌은 연기가 자욱한 불꽃으로 타다가 반응이 끝나면 아세틸렌이 방출되면 완전히 눈부실 정도로 밝아집니다. 반응식을 쓰시오.

경험 II . 아세틸렌의 성질.

벤트 튜브가 있는 테스트 튜브에서 기기를 조립합니다. 시험관에 탄화칼슘 몇 조각을 넣고 유리관의 긴 쪽 끝을 과망간산칼륨 묽은 용액을 넣은 시험관에 넣고 아세틸렌류를 흐르게 하여 탄화칼슘을 물로 적신다. 몇 분 후 용액이 변색되고 이산화망간 수화물의 갈색 조각이 침전됩니다. 브롬수로 같은 작업을 수행합니다.

브롬수의 변색을 관찰하십시오.

연구실 #15

아민 속성

목적: 1. 아닐린의 물성을 연구한다.

2. 화학적 특성을 연구하고 기본 특성을 정당화합니다.

3. 아닐린에 대한 정성적 반응을 연구합니다.

시약 및 장비: 아닐린, 황산2n, 염산농축, 수산화나트륨2n, 페놀프탈레인, 리트머스레드, 표백제, 신문용지, 파편, 브롬수, 디페닐아민, 질산농축, 황산농축, 현미경, 유리슬라이드, 시험 튜브.

경험 나 . 아닐린의 물 용해도.

시험관에 물 5방울과 아닐린 1방울을 넣고 세게 흔들면 물에 아닐린의 에멀젼이 형성된다. 물 3-4방울을 더 넣고 시험관의 내용물을 다시 흔드십시오. 그러면 에멀젼이 보존됩니다.

아닐린은 물에 잘 녹지 않습니다. 16°C의 포화 수용액에는 3% 아닐린이 포함되어 있습니다.

경험 II . 아닐린 염의 형성 및 분해.

1. 시험관에 아닐린 1방울과 물 8방울을 넣고 내용물을 흔든다. 한 방울의 유제를 리트머스 종이에 바릅니다.

붉은 리트머스의 색은 변하지 않습니다.

2. 준비된 아닐린 에멀젼을 두 부분으로 나눕니다. 황산 용액을 한 부분에 적가합니다. 아닐린 황산염의 침전물이 형성됩니다. 침전물이 녹을 때까지 튜브를 가열하고 천천히 식힌다. 침전된 침상 결정을 유리 슬라이드로 옮기고 현미경으로 검사합니다.

경험 III . 아닐린의 색 반응.

1. 링인과의 색 반응.

시험관에 아닐린 1방울, 물 5방울을 넣고 맑은 아닐린염산염 용액이 될 때까지 염산을 한 방울씩 넣는다. 이 용액을 한 방울의 신문용지 조각에 바릅니다. 노란색-주황색이 나타납니다. 아닐린 염산염 용액에 담근 부목도 노란색-주황색으로 변합니다. 착색은 종이와 나무에 링긴이 있기 때문입니다.

띠 모양의 여과지를 아닐린염용액으로 적시면 여과지가 순수한 섬유이기 때문에 얼룩이 생기지 않습니다.

2. 표백제에 의한 발색.

아닐린 염산염 용액을 준비하고 용액 한 방울을 유리 슬라이드에 적용합니다. 표백제 용액 한 방울을 넣으십시오. 짙은 녹색이 나타나 파란색으로 변한 다음 검은색으로 변합니다.

이러한 반응은 아닐린의 쉬운 산화 가능성을 기반으로 합니다. 최종 제품은 면직물, 모피용 염료인 "검은 아닐린"입니다.

경험 IV . 아닐린 브롬화.

시험관에 브롬수 3방울과 아닐린수 1방울을 넣는다. 트리브로마닐린 침전물의 백색 침전물.

경험 V . 디페닐아민과 질산의 색 반응.

디페닐아민 결정 2~3개와 황산 한 방울을 시험관에 넣고 결정이 용해될 때까지 교반한다. 디페닐아민의 황산염 형성. 황산디페닐아민이 든 시험관에 묽은 질산용액 한 방울을 넣는다. 밝은 파란색이 나타납니다.

자가 점검 질문

    아민의 주요 특성은 무엇입니까?

    기증자와 수용자 그룹은 기본 속성에 어떤 영향을 줍니까?

    주요 속성이 보다 명확하게 표현되는 경우

    암모니아 또는 메틸아민

    아닐린 또는 암모니아

    아닐린 또는 메틸아민,

    메틸아민 또는 디메틸아민.

    실험실이나 산업체에서 아닐린을 어떻게 얻을 수 있습니까?

    1차 아민과 2차, 3차 아민을 구별하기 위해 어떤 시약을 사용할 수 있습니까?

    아닐린, 페놀, 디페닐아민을 구별할 수 있는 반응식을 작성하십시오.

    아닐린 염색의 본질은?

4. 변환 수행:

С®CH 4 ®C 3 H 8 ®CH 3 ¾CH¾CH¾CH 3 +Cl 2 ®X

연구실 #4

에틸렌을 얻는다. 알켄의 성질 연구

목적: 실험실에서 에틸렌을 얻는 방법을 익히고 그 성질을 연구하고 메탄의 성질과 비교한다.

시약: 에틸알코올, 황산(농축), 모래, 과망간산칼륨, 브롬수, 암모니아성 염화구리 용액, 암모니아성 질산은 용액, 증류수, 탄화칼슘.

장비: 시험관, 삼각대, 알코올램프, 성냥, 끝부분이 마개 달린 시험관, 솜, 홀더.

경험 나 . 에틸렌 생산 및 연소.

건조한 시험관에 모래 몇 알, 에틸알코올 2방울, 진한 황산 4방울을 넣는다. 시험관을 가스배출관이 있는 코르크 마개로 막고 알코올 램프의 불꽃으로 조심스럽게 가열한다. 가스가 방출되고 가스 출구 튜브 끝에서 불이 붙습니다.

경험 II . 브롬과 함께 에틸렌 첨가.

시험관의 가열을 멈추지 않고 브롬수 5방울로 가스출구관 끝을 시험관 안으로 내린다.

브롬수는 무색이 됩니다.

경험 III. 산화제에 대한 에틸렌의 비율.

시험관의 가열을 멈추지 않고 과망간산칼륨용액 2방울과 물 4방울을 넣은 시험관에 가스배출관 끝을 내린다. 용액은 빠르게 탈색됩니다.

자가 점검 질문

1. 알켄이 알칸과 반응성이 높은 이유는 무엇입니까?

2. 에틸렌 화염과 메탄 화염의 차이점은 무엇입니까? 왜요?

물과 함께 결정화기에 넣고 관 끝을 물로 채워진 시험관 아래로 가져옵니다. 혼합물이 계속 가열됩니다.

시험관에 메탄이 ​​가득 차면 물에서 꺼내 손가락으로 막고 거꾸로 잡습니다. 벤트 튜브를 제거하고 가열을 중지하십시오. 가시에 불을 붙이고 구멍이 뚫린 시험관을 열고 메탄에 불을 붙이고 조심스럽게 물을 붓는다. 메탄은 큰 화염으로 연소되어 공기와 혼합물을 형성하며 점화되면 강한 폭발을 일으킵니다.

메탄의 생성과 연소 반응에 대한 방정식을 쓰십시오.

그런 다음 가스 배출관을 끝이 구부러진 상태로 돌리고 작은 유리관을 붙이고 시험관의 과망간산칼륨 용액과 다른 시험관의 브롬수 용액에 메탄을 통과시킵니다.

용액의 변색이 발생하지 않습니다.

경험 II . 포화 탄화수소의 산화

알칸(또는 알칸의 혼합물) 1방울, 탄산나트륨 용액 1방울 및 과망간산칼륨 용액 2-3방울을 시험관에 넣는다. 튜브의 내용물을 세게 흔듭니다. 물층의 보라색은 변하지 않기 때문에 알칸은 이러한 조건에서 산화되지 않습니다.

경험 III . 농도의 작용 황산에서 포화 탄화수소로

액체 알칸 2방울과 황산 2방울을 시험관에 넣는다. 관의 내용물을 1-2분 동안 격렬하게 교반하고 흐르는 물로 관을 냉각시킨다. 실험 조건에서 알칸은 황산과 반응하지 않습니다.

약간 가열하면 발연 황산이 3차 탄소 원자를 포함하는 알칸과 함께 설폰산을 형성합니다. 고온에서 황산은 산화제로 작용합니다.

자가 점검 질문

1. 탄소 사슬의 성장과 분기에 따라 알칸의 끓는점과 녹는점이 어떻게 변하는가. 왜요?

2. 알칸에서 탄소-수소 및 탄소-탄소 결합의 강도를 설명하십시오.

3. 메탄에서 탄소의 질량 분율을 결정하십시오.

연구실 #16

탄수화물. 단당류의 성질

목적: 1. 포도당에 알데히드기가 존재함을 증명하라.

2. gr의 존재를 증명하십시오. 포도당의 OH.

시약: 포도당 0.5% 용액, 수산화나트륨 2n. 용액, 황산구리(II) 0.2n 용액, 당산구리 용액, Fehling 시약, 산화은의 암모니아 용액, 질산은의 0.2n 용액, 가성 나트륨 코트. 40% 솔루션.

경험 나 .

시험관에 포도당용액 1방울과 수산화나트륨용액 5방울을 넣는다. 여기에 황산구리(II)용액 1방울을 넣고 시험관의 내용물을 흔든다. 초기에 형성되는 수산화구리(II) Cu(OH)2의 푸르스름한 침전물이 즉시 용해되어 옅은 청색을 띠는 당산구리의 투명한 용액이 얻어진다.

경험 II .

이전 실험에서 얻은 당산구리 알칼리용액에 물 5~6방울을 가한다(액층 높이는 10~15mm로 한다). 시험관의 내용물을 버너의 화염 위에서 가열하고 시험관을 일정한 각도로 유지하여 용액의 상부만 가열하고 하부는 가열되지 않은 상태로 유지하도록 한다(제어용). 끓는점까지 부드럽게 가열하면 파란색 용액의 일부가 수산화구리(II) CuOH의 형성으로 인해 주황색-노란색으로 변합니다. 더 오래 가열하면 산화구리(I) Cu 2 O의 적색 침전물이 형성될 수 있습니다.

경험 III .

시험관에 포도당용액 3방울과 Fehling 시약(Rochelle염의 구리알콕사이드 알칼리용액) 1방울을 주입한다. 튜브를 비스듬히 잡고 용액의 상단을 부드럽게 가열합니다. 이 경우, 용액의 가열된 부분은 구리(I) 수산화물 CuOH의 형성으로 인해 주황색-노란색으로 변하고, 이는 후속적으로 산화구리(I) Cu 2 O의 적색 침전물로 변합니다.

경험 IV .

시험관에 질산은시액 1방울, 수산화나트륨시액 2방울을 넣고 수산화은의 침전이 녹을 때까지 암모니아시액을 적가한다. 그런 다음 포도당 용액 1 방울을 넣고 내용물을 약간 따뜻하게하십시오.

용액이 검게 될 때까지 버너의 불꽃 위에 튜브를 두십시오. 또한, 가열 없이 반응이 진행되며, 금속성 은이 시험관의 벽에 브릴리언트 미러 코팅의 형태로 방출된다.

경험 V .

시험관에 포도당시액 4방울을 넣고 수산화나트륨시액 2방울을 넣는다. 혼합물을 끓일 때까지 가열하고 2-3분 동안 부드럽게 끓입니다. 용액은 황색으로 변한 다음 짙은 갈색으로 변합니다.

알칼리와 함께 가열하면 알데히드와 같은 단당류는 수지성이며 갈색으로 변하는 동안 쪼개지고 부분적으로 산화됩니다.

자가 점검 질문

실험실 작업 번호 17

전분 가수분해

전분 반숟가락을 넣고 전분풀 50ml를 준비하여 시험관에 조금씩 넣어 식힌다. 여기에 요오드 용액 한 방울을 추가하십시오. 전분의 청색 특성이 있었다. 시험관에 전분 페이스트 10ml를 넣고 10% 황산용액 1ml를 넣어 5분간 끓인다.

액체를 가라앉히고 몇 방울을 유리에 옮깁니다. 파란색이 나타나지 않으면 전분이 요오드로 색을 내지 않는 새로운 물질로 전환되었음을 나타냅니다(전분 가수분해).

나머지 액체에 알칼리 구리 황산염의 약한 용액 몇 방울을 첨가하십시오. 종기에 가져다.

용액을 두 부분으로 나누고 질산납 용액을 한 부분에 추가합니다. 침전물은 무슨 색입니까? 다른 부분에 적자색이 나타날 때까지 새로 준비한 니트로프루시드 나트륨 용액을 적가합니다.

자가 진단을 위한 질문

    탄소, 수소, 황을 포함하는 3.72g의 물질을 태울 때 5.26g의 CO 2가 얻어졌습니다. 3.24g H2O; 3.84g O 2 . D n \u003d 15인 경우 물질의 공식을 설정하십시오.

    2.28g의 유기물을 태울 때 1.92g의 H 2 O가 얻어졌습니다. 7.97g CO 2 . 탄소와 수소 외에도 물질의 구성에는 질소가 포함되어 있으며 그 함량은 15.04%입니다. 물질의 공식은 무엇입니까?

연구실 #3

메탄을 얻습니다. 속성 연구

목적: 1. 실험실에서 메탄을 얻는 방법을 배웁니다.

2. 알칸의 특성을 연구합니다.

시약: 탈수초산나트륨, 소다석회, 브롬수, 과망간산칼륨, 용액중, 탄산나트륨 용액중, 액체알칸, 황산농축액

장비: 끝이 휘어진 가스배출관, 결정화기, 가스수집용 시험관, 비이커, 고무마개가 있는 관, 삼각대, 시험관, 가시, 성냥, 홀더.

경험 나 . 메탄 생산

메탄을 얻기 위해 용융 아세트산 나트륨 1부피와 소다석회 2부피로 구성된 혼합물을 준비합니다. 혼합물을 1티스푼 분량의 도자기 절구에 넣고 조심스럽게 옮겨서 고운 가루로 만듭니다. 그런 다음 마른 시험관에 붓고 가스 배출관과 구부러진 끝으로 코르크를 닫습니다.

바닥이 약간 더 높아지도록 시험관을 혼합물과 수평으로 지지합니다. 팽창하는 공기를 방출하기 위해 혼합물을 5-10초 동안 부드럽게 가열하십시오. 따라서 첫 번째 부분을 바깥쪽으로 풀고 가스 배출 튜브의 구부러진 끝을

연구실 #2

질소 및 유황의 발견

유기물

목적: 발급된 유기물 시료에 질소와 황이 포함되어 있는지 확인합니다.

시약: 요소 결정, 금속 나트륨, 에틸 알코올, 증류수, 황산 제1철 및 아염소산 제1철 용액, HCl 2n 용액, 티오시안산 암모늄 cr., 질산 납, 니트로프루시드 나트륨.

장비: 시험관, 정령등, 성냥, 족집게, 칼, 여과지.

경험 나 . 요소에서 질소의 발견.

5-10 mg의 요소(여러 결정)를 건조한 시험관에 넣고 작은 금속 나트륨 조각을 첨가합니다. 요소가 나트륨과 융합될 때까지 버너의 화염에서 혼합물을 조심스럽게 가열합니다. 동시에 작은 섬광이 때때로 관찰됩니다.

시험관을 합금으로 식힌 후 에틸알코올 3방울을 가하여 금속 나트륨의 잔류물을 제거하는데 이것은 물과 같이 격렬하지 않게 알코올과 반응한다.

그런 다음 시험관에 증류수 5방울을 넣고 버너 화염에서 가열하여 생성된 시안화나트륨을 용해시킨다. 그 후 시험관에 0.1N 황산제1철(FeSO4) 용액 1방울, 0.1N 염화제이철(FeCl3) 용액 1방울 및 염산 2N 용액 한 방울을 산성화 시험관에 가한다. . 질소가 있으면 액체가 변합니다. 푸른 색. 실험을 할 때 나트륨은 유기물과 함께 녹는다는 사실에 주의할 필요가 있다.

경험 II . 티오시안산암모늄에서 황 발견.

등유로 오염되지 않은 금속 나트륨 조각인 건조한 시험관에 티오시안산암모늄 결정 몇 개와 녹슨 씨만 넣습니다. 튜브를 수직으로 잡고 혼합물을 붉은색으로 가열하여 물질과 혼합물에서 나트륨이 녹도록 합니다. 그런 다음 합금이 있는 시험관을 식힌 다음 에틸알코올 3방울을 넣어 남아 있는 금속 나트륨을 제거한다. 기포(수소)의 발생이 종료된 후 증류수 5방울에 가열하여 합금을 용해합니다.

산화제일구리의 붉은 침전물이 형성되는데, 이는 전분 가수분해의 결과로 용액에 포도당이 나타나는 것을 나타냅니다.

경험 나 . 자당에 하이드록실 그룹이 존재한다는 증거.

자당시액 1방울을 넣은 시험관에 알칼리용액 5방울과 물 4~5방울을 넣는다. 황산구리 용액 1방울을 첨가하십시오. 혼합물은 구리 자당의 형성으로 인해 푸르스름한 색을 얻습니다. 다음 실험까지 솔루션을 저장합니다.

경험 II . 자당의 환원 능력 결정.

구리 당류 용액을 버너 화염 위에서 끓을 때까지 부드럽게 가열하고 용액의 상단만 가열되도록 튜브를 유지합니다. 자당은 이러한 조건에서 산화되지 않습니다.

경험 III . 자당의 산 가수 분해.

시험관에 2N 염산 3방울과 물 3방울을 넣고 자당 1방울을 가하고 알코올 램프의 불로 조심스럽게 20-30분간 가열하고 액의 절반을 다른 시험관에 붓고 5 알칼리 방울과 물 4 방울이 추가됩니다. 그런 다음 황산구리시액 1방울을 넣고 윗면을 끓어오르면 주황색을 띠며 포도당이 생성됨을 알 수 있다.

연구실 #18-19

다당류의 성질 연구.

섬유 및 그 에스테르

목적: 1. 섬유질의 물성 조사

    슈바이처 시약에 용해.

2. 섬유의 화학적 성질 연구

    알칼리에 대한 태도

    산과의 관계(아밀로이드 포도당 형성)

3. 섬유질과 질산의 에스테르를 얻는다.

시약: 섬유(면솜), 슈바이처시약, 염산농축, 여과지, 수산화나트륨농축, 암모니아 2n, 황산농축, 요오드화칼륨중 요오드 용액, 황산 20%, 수산화나트륨 2n, 펠링시약, 질산 산, 디에틸 에테르, 수조, 유리 슬라이드, 도자기 컵, 핀셋, 온도계.

경험 나 . Schweitzer 시약에서 셀룰로오스의 용해.

작은 솜 조각을 시험관에 넣고 슈바이처 시약 6방울을 가합니다. 시험관의 내용물을 면솜이 완전히 녹을 때까지 유리 막대로 저어줍니다. 생성된 점성 용액에 물 4방울을 첨가하고 다시 혼합한다. 농축 염산 1-2 방울을 첨가하면 셀룰로오스가 흰색 젤라틴 침전물 - 셀룰로오스 수화물의 형태로 방출됩니다. 방출된 섬유는 구성이 원본과 유사하지만 특징적인 섬유 구조가 없습니다.

경험 II . 섬유와 알칼리의 상호 작용.

시험관에 물 5방울을 떨어뜨리고 여과지를 시험관 바닥에 닿도록 내린다. 다른 시험관에 수산화나트륨용액 5방울과 같은 여과지 조각을 넣는다. 3분 후 물에서 종이 스트립을 제거하고 말리십시오. 그런 다음 스트립을 알칼리에서 제거하고 물, 염산(이전에 세 번째 시험관에 부음)으로 세척하고 다시 물로 세척하고 건조합니다. 건조 속도를 높이기 위해 액체에서 제거한 스트립을 여과지 시트 사이에 가볍게 압착합니다. 알칼리에 있는 스트립은 물에 있는 스트립보다 밀도가 높고 짧습니다.

경험 III . 셀룰로오스에서 아밀로이드를 얻습니다.

시험관에 물 3방울과 황산 5방울을 넣는다. 생성 된 뜨거운 용액을 실온으로 냉각시키고 여과지 스트립의 끝을 그 안에 내립니다. 8~10초 후 종이를 제거하고 흐르는 물과 암모니아수에서 산을 완전히 씻어내고 약간 건조시킨다. 산에 담근 종이의 끝 부분은 더 조밀해지고 방수가 됩니다. 요오드 용액 한 방울을 종이의 두 부분의 경계에 놓습니다. 산으로 처리된 부위는 적청색으로 변합니다.

경험 IV . 셀룰로오스의 산 가수 분해.

지혈대를 사용하여 감싼 작은 여과지 조각을 시험관에 4방울의 농축액을 넣습니다. 황산을 넣고 시험관의 내용물을 유리봉으로 섞는다. 섬유 섬유는 점차적으로 용해됩니다. 무색의 두꺼운 용액이 형성됩니다. 시험관을 끓는 수욕조에 피펫을 사용하여 몇 분 동안 넣고 가수분해된 섬유질 2방울을 별도의 시험관에 넣고 수산화나트륨 용액 6방울을 가하고 Felink 시약 한 방울을 가하고 내용물의 내용물 시험관이 흔들리고

연구실 #1

탄소, 수소, 염소의 발견

유기물에

목적: 발급된 유기물질 샘플에 탄소, 수소, 염소가 포함되어 있는지 확인합니다.

시약: 산화구리(II), 포도당 cr., 황산구리(무수), Ba(OH)2, 클로로포름.

그릇 및 장비: 시험관, 면솜, 통풍관, 구리선, 정신등, 성냥, 삼각대.

경험 나 . 포도당에서 탄소와 수소의 발견.

건조한 시험관에 산화구리 5mm(높이)와 포도당 반 마이크로스페이드를 붓고 시험관을 흔들어 잘 섞는다. 시험관 상부에 면봉을 놓고 그 위에 백색 CuSO 4 가루를 약간 부었다. 가스 배출관으로 시험관을 닫고 그 끝을 중정수 6방울이 있는 시험관으로 내린다. 스토브 또는 스피릿 램프로 제품을 가열하십시오.

경험 II . 클로로포름에서 염소 발견.

다른 쪽 끝이 막대기로 고정 된 구리 와이어의 끝은 버너의 불꽃에서 하소 된 눈으로 구부러져 있습니다. 와이어는 산화구리의 검은색 코팅으로 덮여 있습니다. 구리나 산화구리가 화염을 더럽히지 않도록 하십시오. 철사를 식히고 클로로포름에 담그고 다시 불에 넣습니다.

불꽃은 무슨 색인가요?

소성시 산화구리는 유기물의 탄소와 수소를 이산화탄소와 오다로 산화시키고, 구리는 할로겐화물과 결합한다. 반응 중에 형성된 할로겐화구리는 버너의 화염에서 휘발하여 녹색으로 칠합니다.

자가 진단을 위한 질문

    탄소, 수소, 염소로 구성된 물질을 분석한 결과 (с)=42.6%, (Сl)=50.3%, (Н)=7.1%였습니다. 정의하다 분자식 Dn=70.5인 경우 물질.

    4.48리터의 가스를 태울 때 13.44리터의 CO 2와 10.8g의 n 2가 얻어졌습니다. n.o.에서 이 기체 1리터의 질량 1.875g에 해당합니다. 물질의 진정한 공식을 결정?

구급 상자

실험실 지원:

  1. 붕산, 2% 용액.

  2. 비슈네프스키 연고.

    중탄산나트륨, 1% 용액.

    글리세린.

    요오드, 3% 알코올 용액.

    반창고.

    약을 복용하기 위한 비커입니다.

    암모니아.

    과망간산칼륨, 2% 용액.

  4. 고무 튜브(하네스) 길이 40cm.

    눈을 씻는 유리 목욕.

    설피딘 에멀젼.

    아세트산, 1% 용액.

    에탄올.

    에테리얼리온 드랍.

실험실에서 다음 수업을 수행하기 전에 교사는 이러한 실험에서 특정 시약(농축 황산 및 질산 염산, 가성 알칼리 등)을 사용할 때 준수해야 하는 주의 사항에 대한 지침을 반복해야 합니다.

버너의 화염에서 가볍게 가열됩니다. 노란색이 나타납니다.

경험 V . 셀룰로오스의 질산염 에스테르를 얻습니다.

시험관에 질산 4방울과 황산 8방울을 넣는다. 뜨거운 용액을 약간 식히고 작은 면봉을 유리 막대로 담근다. 시험관을 70℃의 수조에서 가열하면서 내용물을 부드럽게 저어준다. 3-4분 후 생성 된 콜록 실린은 막대기로 제거됩니다. 흐르는 물로 철저히 씻고 여과지로 짜내고 끓는 수조의 도자기 컵에서 건조시킵니다. 생성된 황색 콜록실린은 두 부분으로 나뉩니다. 콜록실린 면모 조각을 버너의 불꽃으로 가져옵니다. 즉시 타오릅니다. 마른 시험관에 콜록실린 면모를 한 장 더 넣고 혼합물과 에테르(1:1) 4방울을 넣어 섞는다. Colloxilin은 팽창하여 콜로이드 용액을 형성합니다. 유리 슬라이드에 솔루션을 붓습니다. 용매가 증발한 후, 생성된 박막을 유리에서 제거하고 버너의 화염에 도입합니다. 면모보다 더 천천히 연소됩니다.

자가 점검 질문

    다당류라고 하는 화합물은 무엇입니까?

    다당류는 올리고당과 어떻게 다릅니까?

    바니시, 페인트, 에나멜을 얻기 위해 어떤 섬유 에스테르가 사용됩니까?

    전분과 섬유질, 전분과 포도당을 구별하기 위해 어떤 반응을 사용할 수 있습니까?

    포도당 1kg 또는 전분 1kg에서 더 많은 에틸 알코올을 얻을 수 있습니다. 계산을 사용하지 않고 답을 정당화합니다.

    어떤 다당류가 전분을 구성합니까?

    아밀로스의 구조는 무엇입니까?

    아밀로펙티노트와 아밀로스의 차이점은 무엇입니까?

    콜록실린은 어떤 화합물에 속합니까?

    colloxylin, pyroxylin, 셀룰로오스 아세테이트, 비스코스는 어디에 사용됩니까?

    어떻게 순수한 섬유질을 얻을 수 있습니까?

    셀룰로오스의 가수분해 과정에서 얻어지는 물질은 무엇이며 이를 어떻게 증명할 수 있습니까(반응식 작성)?

연구실 #20

단백질 특성

목적: 단백질의 특성을 연구하려면:

    단백질에 대한 색 반응(뷰렛, 크산토단백질, 황에 대한 반응, 단백질의 질소-수은 반응);

    단백질 침전;

    단백질 접힘.

시약: 단백질, 수용액, 가성소다 2n. 용액, 가성소다 농축 용액, 질산농축, 황산구리 0.2n 용액, 질산납 0.1n 용액, 백모, 황산암모늄 sat. 용액, 염산 농도, 질소-수은 시약.

장비: 시험관, 스피릿 램프, 홀더, 성냥.

경험 나 . 1. 뷰렛 반응.

시험관에 조사한 단백질용액 2방울, 알칼리용액 1방울 및 황산구리용액 1방울을 넣는다. 액체는 보라색으로 변하는데, 이는 고기의 유색 물 추출물에서도 눈에 띄게 나타납니다.

2. 크산토단백질 반응.

시험관에 단백질 수용액 3방울과 질산 1방울을 넣는다. 흰색 침전물이 나타납니다. 반응 혼합물을 가열하면 용액과 침전물이 밝은 노란색으로 변합니다. 혼합물을 냉각시키고 가성 소다 1-2방울을 첨가합니다. 이 경우 노란색이 밝은 주황색으로 바뀝니다.

3. 유황에 대한 반응.

시험관에 양모 덩어리, 수산화나트륨용액 2방울, 질산납용액 한 방울을 넣고 알코올 램프의 화염으로 내용물을 가열한다. 황산납의 갈색-검정 침전물이 나타납니다.

4. 단백질의 질소-수은 반응.

시험관에 단백질용액 2방울과 질소수은시약 1방울을 넣고 내용물을 흔든 후 가열한다. 특징적인 색상이 나타납니다.

경험 II . 가열시 단백질 응고.

단백질 용액 4방울을 시험관에 붓고 알코올 램프의 화염에서 끓인다. 이 경우 단백질은 탁도 또는 플레이크 형태로 떨어집니다. 튜브의 내용물을 약간 식힌 다음

VI. 작업 완료 후 안전 요구 사항

    모든 관찰 기록은 실험 종료 직후에 실험실 저널에 작성해야 합니다.

    작업을 마친 후에는 사용한 설거지를 하고 작업장을 정리합니다.

    모든 사고는 즉시 교사나 실험실 조교에게 보고하십시오.

V. 실험실 사고 시 응급처치

    유리로 상처를 입었을 때 상처에 유리가 남아 있지 않은지 확인하고 알코올에 적신 면봉으로 상처를 빠르게 닦고 요오드로 윤활하고 붕대를 감습니다.

    열 화상의 경우 과망간산 칼륨 농축 용액을 적신 거즈 붕대를 화상 부위에 바르거나 화상 연고로 윤활하십시오. 과망간산칼륨과 연고가 없으면 베이킹소다를 뿌리고 축축한 붕대를 바르는 것이 좋습니다. 차가운 물.

    얼굴, 손에 산 또는 알칼리에 화상을 입은 경우, 환부를 다량의 물로 씻은 후:

    • 산으로 화상을 입은 경우 2% 베이킹 소다 용액과 KMnO 4 용액으로 씻으십시오.

      알칼리 화상의 경우 1% 아세트산 용액으로 씻거나 구연산. 알코올을 적신 붕대로 붕대를 감습니다.

산이나 알칼리가 눈에 들어간 경우, 다량의 물로 헹구고 다음과 같이 하십시오.

    산과 접촉한 경우 희석된 베이킹 소다 용액으로 헹굽니다.

    알칼리와 접촉하는 경우 - 1% 용액 붕산.

필요한 경우 응급처치를 한 후 즉시 응급처치소나 병원으로 이송한다.

III. 작업 안전

화학 실험실에서 유기화학

  1. 실험실 테이블은 불필요한 물건으로 어지럽히지 않고 깨끗하고 깔끔하게 유지되어야 합니다. 서류가방과 가방을 테이블 위에 놓으십시오.

    접시는 항상 씻어야 합니다. 오염된 접시에서 실험을 하지 마십시오.

    유리 제품을 조심스럽게 다루십시오. 유적 깨진 접시쓰레받기와 브러시로 청소하십시오.

    독성, 휘발성 및 불쾌한 냄새가 나는 물질의 방출과 관련된 모든 작업은 흄 후드에서 수행해야 합니다.

    선생님의 허락 없이 추가 실험을 하지 마세요.

    물질의 냄새를 결정할 때 용기의 입구를 얼굴에서 25-30cm 떨어진 곳에 두십시오. 입구에서 얼굴까지 손바닥의 병진 운동으로 가스 제트가 당신을 향하게하십시오.

    시약을 부을 때 얼굴이나 옷에 튀거나 입자가 묻지 않도록 용기 위로 몸을 기울이지 마십시오.

    시험관을 가열할 때 자신이나 동료를 향해 열리지 않도록 하십시오.

    뜨거운 물체는 석면 판지 또는 석면 메쉬에만 놓을 수 있습니다.

    인화성 액체(가솔린, 알코올, 아세톤 등)를 화기 근처에서 보관 및 사용하는 것을 금지합니다.

가연성 액체에 불이 붙은 경우 신속하게 버너를 끄고 전기 제품을 끄고 가연성 물질이 담긴 용기를 치우고 소화하십시오: 석면 또는 일반 담요로 덮거나 모래로 덮으십시오.

    수은 증기는 건강에 해롭습니다. 따라서 수은 체온계가 파손되거나 수은을 흘린 경우에는 교사에게 사건을 보고하고 이를 제거하기 위한 조치를 취하는 것이 필요하다.

    화학 실험실에서 음식을 먹고 실험실 유리 제품에서 물을 마시는 것은 금지되어 있습니다.

황산암모늄 용액 한 방울을 넣고 끓을 때까지 가열한다. 이 경우 응고된 단백질의 양이 증가합니다.

경험 III . 농축 산으로 단백질 침전.

시험관에 농축질산 2방울을 넣고 조심스럽게 시험관을 기울여 단백질 용액 2방울을 벽을 따라 가한다. 몇 초 후, 단백질과 산 사이의 계면에서 응고된 단백질 고리가 형성되어 증가합니다. 염산으로 동일한 실험을 반복합니다. 염산의 작용으로 형성된 침전물은 흔들면 용해됩니다.

경험 IV . 중금속 염으로 단백질 침전.

두 개의 시험관에 단백질 용액 3방울을 넣는다. 한 시험관에 황산구리시액 1방울, 다른 시험관에 질산납시액 1방울을 넣는다. 플레이크 침전물 또는 탁도가 형성됩니다. 구리 염 - 파란색 침전물, 납 염 - 흰색.

경험 V . 용액에서 단백질의 가역적 침전.

시험관에 단백질시액 2방울, 포화황산암모늄용액 2방울을 넣고 가볍게 흔든다. 침전된 단백질(글로불린) 구름이 나타납니다. 다른 시험관에 탁한 용액 1방울을 물 3방울과 함께 붓고 흔든다. 침전물이 용해됩니다.

자가 점검 질문

    단백질의 주성분은 무엇입니까?

    단백질의 가수분해로 얻어지는 화합물은?

    펩타이드 결합이란?

    단백질은 다당류와 어떻게 다릅니까?

    단백질을 검출하기 위해 어떤 반응을 사용할 수 있습니까?

    에틸 알코올에서 디펩티드를 얻는 방법:

    글리실글리신

    알라닐라파님

연구실 #21

중축합 IUD 획득

목적: 요소-포름알데히드 수지를 얻고 그 성질을 연구한다.

시약: 결정성 요소, 포름알데히드, 40% 수용액.

장비: 시험관, 스피릿 램프, 홀더, 성냥.

경험 나 . 포름알데히드와 요소의 응축.

결정질 요소를 건조한 시험관(층 높이 2mm)에 넣고 투명한 요소 용액이 얻어질 때까지 포름알데히드 용액 2-3방울을 추가합니다. 버너 불꽃으로 시험관을 조심스럽게 가열합니다. 몇 초 후, 튜브의 내용물은 요소-포름알데히드 수지의 형성으로 인해 탁해집니다.

자가 점검 질문

    어떤 반응을 중축합 반응이라고 합니까?

    중축합 반응은 중합 반응과 어떻게 다릅니까?

    요소는 어떻게 얻을 수 있습니까? 원료는 무엇입니까?

    IUD 수지는 IUD 단백질과 어떻게 다릅니까?

    페놀과 포름알데히드의 중축합 반응을 수행합니다.

    CH 3 OH로부터 urea-formaldehyde 수지를 얻는 방법을 제안하십시오.

    변환 수행:

(NH 4) 2 CO 3 ¾®(NH 2) 2 CO¾¾¾®X

Ⅱ. 시약을 사용할 때 필요합니다

다음 규칙을 숙지하십시오.

    실험용 용액과 고형물은 지침에 표시된 양과 농도로 섭취해야 합니다. 주어진 실험에 대한 시약의 복용량에 대한 지침이 없으면 가능한 한 가장 적은 양으로 복용해야합니다 : 용액 5-7 방울과 고체의 미세 주걱 1 개.

    용액과 건조 물질이 담긴 모든 병을 닫고 사용 중에만 엽니다.

    병의 마개와 시약 복용을 위한 피펫을 혼동하지 마십시오.

    피펫만 사용하여 시험 용액을 시험관에 붓습니다. 피펫을 사용할 때 피펫의 끝이 튜브의 내벽에 닿지 않도록 하십시오. 피펫이 더러워지면 증류수로 헹굽니다.

    내용물을 오염시킬 수 있으므로 과량의 시약을 붓고 시약을 꺼낸 용기에 다시 붓지 마십시오.

    작업장에 일반 사용 시약을 가지고 가지 마십시오. 범용 시약과 개인용 시약 랙에 있는 시약의 배열 순서를 준수하십시오.

    엎질러진 시약은 즉시 제거하고 테이블을 세척하고 닦아야 합니다.

    물질을 맛볼 수 없습니다. 모든 화학 물질은 어느 정도 유독합니다.

    잔류 은염, 수은, 농축 산 및 알칼리를 흄 후드에 있는 특수 용기에 붓습니다.

    벽이 얇은 접시에 산과 알칼리 용액을 준비하십시오. 이동하면서 물에 산을 조금씩 붓습니다.

    산을 희석할 때는 물에 붓고 그 반대는 하지 마십시오.

    유출된 산 또는 알칼리는 모래로 덮은 다음 삽과 브러시로 제거해야 합니다. 산을 흘린 경우 오염된 장소를 소다로 중화시키거나 알칼리를 흘린 경우 약한 초산 용액으로 중화할 것.

    중화하지 않고 산과 알칼리 용액을 하수구에 붓는 것은 금지되어 있습니다.

실험실 작업을 시작하기 전에 학생들은 취업 허가를 받습니다. 학기말에 모든 실험실 작업을 성공적으로 완료한 학생은 학점을 받습니다. 결석한 학생은 방과 후에 교사와 실험 조교의 지도 하에 실험 과제를 수행하고 시험에 합격해야 합니다.

I. 작업 시작 전 안전 요구 사항

    실험실에서 학생들은 흰 가운을 입고 작업해야 합니다.

    개별적으로 일하고 조용히 하십시오.

    이 작업에 필요한 장비와 시약의 가용성을 확인하십시오.

    해당 장의 이론적 자료를 미리 반복하고 실험실 작업의 내용을 숙지하십시오.

    설명서에 표시된 작동 순서와 순서를 이해하고 엄격하게 준수하십시오.

    지침에 표시되거나 교사가 구두로 전달한 모든 예방 조치를 준수하십시오.

    실험을 면밀히 따르십시오. 실험 설정에 실패하고 반복하기 전에 그 이유를 설정해야 합니다. 의심스러운 경우 교사에게 문의하십시오.

    교육 화학 실험실의 모든 작업은 교사의 직접적인 감독하에 수행됩니다.

    실험실에는 다양한 유형의 작업을 수행할 때 안전 규칙을 준수하는 방법에 대한 지침이 있어야 합니다.

    각 학생에게 할당 영구적인 장소실험실 용품을 갖춘 바탕 화면에.

    안전수칙 교육을 받고 수업에 합격한 학생은 연구실에서 일할 수 있습니다. 지시 일지에 적절한 항목이 작성되고 학생들은 규칙에 익숙하다는 서명을 합니다.

    화재 안전을 위해 마른 모래, 석면 담요 및 소화기를 항상 사용할 수 있어야 합니다.

    먼저 제공하기 위해 응급 처치실험실에 구급 상자가 있어야 합니다.

실험실 작업에 필요한 시약 목록

1. 질산암모늄

2. 황산암모늄

3. 염화암모늄

4. 암모니아, 25% 용액

5. 알루미늄(과립)

6. 황산알루미늄

7. 염화알루미늄

8. 질산납(II)

10. 염화바륨

11. 벤젠

13. 포도당

14. 글리세린

15. 금속성 철( 부스러기,

16. 황산철(III)

17. 염화철(III)

18. 황혈염

19. 결정성 요오드

20. 지표(리트머스 블루,

21. 페놀프탈레인, 메틸 오렌지

22. 칼륨 금속

23. 수산화칼륨

24. 중크롬산칼륨

25. 요오드화칼륨

26. 탄산칼륨

27. 질산칼륨

28. 황화칼륨

29. 과망간산칼륨

30. 염화칼륨

31. 탄화칼슘

32. 크롬산칼륨

33. 칼슘 금속

34. 탄산칼슘

35. 염화칼슘

36. 적혈구 소금

37. 질산 ( \u003d 1.4g / cm 3)

38. 황산 ( \u003d 1.84g / cm 3)

39. 염산 ( \u003d 1.19g / cm 3)

40. 아세트산(에센스)

41. 포름산

42. 건조 전분

43. 식물성 기름

44. 마그네슘(부스러기)

45. 구리 금속(조각)

46. ​​​​염화구리(II)

47. 산화구리(II)

48. 황산구리(II)

49. 대리석, 분필

50. 세탁 비누

51. 나트륨(금속)

52. 아세트산나트륨

53. 수산화나트륨

54. 탄산나트륨

55. 질산나트륨

56. 염화나트륨

57. 황산나트륨

58. 아황산나트륨

59. 인산나트륨

60. 인산이수소나트륨

61. 규산나트륨

62. 석탄(숯)

64. 자당

66. 질산은

67. 에틸알코올

68. 톨루엔

70. 염화아연

71. 마젠타

72. 크롬(III) 염화물

73. 염화안티몬(III)

작업 조직 및 실험실 저널 유지. 삼

I. 작업 시작 전 안전 요구 사항. 4

Ⅱ. 시약을 사용할 때 다음 규칙을 알아야 합니다. 5

III. 화학 실험실에서 작업할 때의 안전 예방 조치

유기화학. 6

IV. 작업 종료 시 안전 요구 사항. 7

V. 실험실 사고 시 응급처치. 7

실험실에서 응급 처치 키트입니다. 여덟

실험실 작업 №1.탄소, 수소, 염소의 발견

유기 물질. 아홉

실험실 작업 №2.유기물에서 질소와 황의 발견

물질. 십

실험실 작업 №3.메탄을 얻습니다. 속성 탐색. 열하나

실험실 작업 №4.에틸렌을 얻습니다. 알켄의 성질 연구. 열셋

실험실 작업 №5.아세틸렌을 얻습니다. 속성 탐색

알킨. 십사

실험실 작업 №6. Arenes, 벤젠, 톨루엔, 속성. 열 다섯

실험실 작업 №7.할로겐 유도체. 17

실험실 작업 №8. monatomic 및 monatomic의 속성 연구

다가 알코올. 십구

실험실 작업 번호 9.페놀의 특성 연구. 21

실험실 작업 №10.알데히드와 케톤. 속성. 23

실험실 작업 №11.일염기 카르복실산의 특성. 24

실험실 작업 №12.이염기성 카르복실산의 특성. 26

실험실 작업 №13.고급 카르복실산. 비누. 28

실험실 작업 №14.니트로 화합물. 설포 화합물. 29

실험실 작업 №15.아민의 성질. 31

실험실 작업 №16.탄수화물. 단당류의 성질. 33

실험실 작업 №17.전분의 가수분해. 34

실험실 작업 번호 18-19.다당류의 성질 연구.

셀룰로오스 및 그 에스테르. 35

실험실 작업 №20.단백질 속성. 38

실험실 작업 №21.중축합 IUD 획득. 40

수행에 필요한 시약 목록

실험실 작업 41

소개

유기 화학에서 실험실 작업을 수행하기위한이 실용적인 매뉴얼은 기술 학교의 2 학년 학생들을 대상으로하며 중등 전문 교육 기관을 위해 러시아 교육부가 승인 한 유기 화학 프로그램에 따라 작성되었습니다.

이 프로그램은 거시적 및 반미시적 방법으로 수행되는 21개의 실험실 작업을 제공합니다. 매크로 방법은 무독성 시약을 작업에 사용하는 경우에 사용됩니다. 세미 마이크로 방식의 도입으로 노동 생산성을 높이고 시약 소비를 크게 줄이며 정확하고 빠르고 정확한 작업을 위한 기술 개발, 흄 후드 없이 작업할 수 있는 능력이 가능합니다.

세미 마이크로 방법으로 작업하려면 더 작은 시험관(4-6ml), 피펫이 있는 반응성 플라스크, 홈이 있는 도자기 판, 페트리 접시가 사용됩니다.

작업 조직 및 실험실 저널 유지

학생들은 교과서, 초록 메모 및 실용적인 가이드를 사용하여 실험실 수업을 준비합니다. 실험실 작업을 수행할 때 결과에 ​​따라 학생 화학 실험명확한 구조와 다음 섹션이 있는 실험실 저널에 기록을 보관해야 합니다.

실험실 저널의 샘플 디자인

뭐하고 있었어?

관찰된 것

반응식

보고서를 준비할 때 특정 순서를 따라야 합니다.

    실험실 작업의 이름, 완료 날짜;

    작업의 목표;

    실험의 수와 이름, 실험에 대한 간략한 설명, 실험을 수행하기 위한 조건, 장치의 설계, 시약의 수

    관찰된 변화;

    공정 화학;

    결론 요약;

    질문에 대한 답변.

검토자: Tambov State University G.R. 더자빈

자연과학연구소 화학과 학문

박사 화학. 과학, A. Panasenko 교수

유기 화학 실험실 워크샵: 지도 시간 T. Tsygankova가 2 학년 기술 학교 학생들을 위해 개발했습니다.

매뉴얼에는 각 경험에 대한 설명, 작업 지침, 실험 과제에 대한 설명을 제공하는 유기 화학에 대한 실험실 작업이 포함되어 있습니다. 교과서는 중등 전문 교육 기관을 위해 러시아 교육부가 권장하는 화학 프로그램에 따라 편집되었습니다.

이 매뉴얼을 사용함으로써 학생들은 유기화학 연구실에서 시간을 보다 효율적이고 효과적으로 사용할 수 있습니다.

년도

그룹

성

주립 교육 기관

가운데 직업 교육

"코토프스키 산업대학"

유기 화학 실험실 워크샵

(학생들을 위한 교과서

특산품 240505

II 대학 과정)

유기 화학의 일반 과정에 대한 교과서는 모스크바 주립 대학 화학 학부의 유기 화학에 대한 수년간의 학생 워크샵 경험을 기반으로 작성되었습니다. M.V. 로모노소프. 합성 기술 포함 유기 화합물다양한 수업. 유기 작업장의 일반 규칙과 작업 방법이 설명되어 있으며 합성된 화합물의 1H 및 13C NMR 스펙트럼 해석에 대한 일반 지침이 제공됩니다. 학생, 대학원생, 화학대학 교사, 과학자 대상.

화상, 중독 및 기타 사고에 대한 응급 처치.
가벼운 열 화상의 경우 찬물로 환부를 씻고 알코올로 헹군 다음 글리세린 또는 붕산 바셀린으로 윤활하십시오. 심한 화상의 경우 찬물로 환부를 씻고 의사의 진찰을 받을 것.
브롬으로 화상을 입은 경우 찬물로 환부를 철저히 씻은 다음 10% 티오황산나트륨 용액으로 씻으십시오. 브롬 증기를 흡입한 후 희석된 암모니아 용액의 냄새를 맡고 신선한 공기가 있는 곳으로 나가야 합니다. 브롬에 의해 눈이나 호흡기에 손상이 발생한 경우에는 즉시 교사에게 알리고 피해자를 의료기관으로 보내 적절한 지원을 받아야 합니다.
페놀 또는 그 용액으로 화상을 입은 경우에는 그때까지 알코올로 피부의 희게 된 부분을 닦으십시오. 정상적인 피부색이 회복될 때까지 해당 부위를 물로 헹구고 글리세린을 적신 면봉이나 거즈를 압축합니다.
진한 산성 용액으로 화상을 입은 경우 찬물로 화상 부위를 씻은 다음 3% 소다 용액으로 씻으십시오. 산이 눈에 들어간 경우 흐르는 찬 물로 5분간 헹구고 의사의 진찰을 받으십시오.
농축된 알칼리 용액으로 화상을 입은 경우 찬물로 피부를 씻은 다음 1% 붕산 용액으로 씻으십시오. 암모니아와 아민은 피부에 거의 영향을 미치지 않지만 눈에 들어가면 심각한 눈 손상을 일으킬 수 있습니다. 알칼리 및 기타 염기가 눈에 들어간 경우 즉시 흐르는 물로 헹구고 동시에 교사에게 알리십시오. 눈꺼풀을 약간 들어 올리면서 몇 분 동안 계속 씻으십시오. 눈의 알칼리 또는 염기와 접촉하는 경우 어떤 경우에도 불쾌한 감각이 없더라도 의사와상의해야합니다!
실수로 시약을 체내에 섭취한 경우에는 즉시 물 한 컵 이상을 마시고 교사에게 알립니다.

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게시일 http://www.allbest.ru/

우즈베키스탄 공화국 고등 및 중등 특수 교육부

타슈켄트학회직물그리고경공업

의자"화학"

UDC547(072).002(076.5)

실험실 작업을 위한 보조 자료 TITLP 방향 학사:

5522300 - 섬유, 경공업 및 제지 산업의 화학 기술

본질적인화학

I.I. 가리비안 ,

A.R.툴라가노프

타슈켄트- 20 10

리뷰어

"에서 TITLP의 과학 및 방법론 위원회 회의에서 승인됨 _ 28 _" __5월_ _ 2010, 프로토콜 번호 _ 5 _

TITLP 인쇄소에서 " _ 25 _" 복사.

소개

나라의 발전을 위한 가장 중요한 조건은 경제, 과학, 문화, 공학, 기술에 기초한 훈련제도의 개선입니다. 국가인재양성사업은 평생교육제도의 구조와 내용을 근본적으로 현대화하는 것을 목적으로 한다.

인사 훈련 분야의 국가 정책은 지속적인 교육 시스템을 통해 다양한 성격의 형성을 제공합니다. 지속적인 교육 시스템의 특별한 위치는 일반 중등, 중등 전문, 직업 교육을 기반으로하는 고등 교육이 차지하며 독립적 인 유형의 지속적인 교육이며 공화국 법에 따라 수행됩니다. 우즈베키스탄 "교육에 관하여" 및 "인력 훈련을 위한 국가 프로그램".

정의 작업 중 하나 고등 교육개인 훈련을 위한 국가 프로그램에 따라 현대 교육 프로그램을 기반으로 자격을 갖춘 인력의 효과적인 교육 및 훈련을 보장하는 것입니다.

섬유, 경공업 및 제지 산업에서 화학자의 기본 훈련을 구성하는 분야 중에서 유기 화학은 중요한 위치를 차지합니다.

유기화학 - 이것 탄소 화합물을 연구하는 화학 과학의 한 분야, 구조, 특성, 제조 방법 및 실제 사용.

탄소를 함유한 화합물을 유기 화합물이라고 합니다. 탄소 외에도 거의 항상 수소, 아주 자주-산소, 질소 및 할로겐, 덜 자주-인, 황 및 기타 요소를 포함합니다. 그러나 탄소 자체와 일산화탄소(II), 일산화탄소(IV), 탄산, 탄산염, 탄화물 등과 같은 가장 단순한 화합물 중 일부는 특성의 특성상 무기 화합물에 속합니다. 따라서 다른 정의가 자주 사용됩니다. 유기 화합물은 탄화수소(탄소와 수소의 화합물) 및 그 유도체입니다.

탄소는 원자가 긴 사슬이나 주기로 서로 결합할 수 있다는 점에서 모든 원소 중에서 두드러집니다. 탄소가 수백만 개의 화합물을 형성하도록 하는 것은 이 속성이며, 그 연구는 전체 분야인 유기 화학에 전념합니다.

인간의 실제 활동과 기술 발전에서 화학의 역할은 큽니다. 전문가에게는 화학에 대한 깊은 지식이 필요합니다. 물리학 및 수학과 함께 우수한 자격을 갖춘 전문가의 전문 교육을 위한 기초를 형성합니다.

규칙유기화학 연구실에서 일하고예방 조치~에 맞서사고

유기화학에서 실험실 작업을 수행할 때 가연성, 가연성 액체 및 가스, 강산 및 알칼리, 독성 물질을 다루어야 합니다. 따라서 다음 지침을 준수해야 합니다.

수업 전에 학생은 실험 과정을 미리 숙지하고 작업의 목표와 목표를 명확하게 이해해야 합니다. 학생이 예비 보고서(이름, 실험 과정에 대한 간략한 설명, 반응)를 제출한 후에만 실험 수행을 시작할 수 있습니다.

작업장을 깨끗하고 단정하게 유지하십시오.

더러운 접시에서 실험을 수행하는 것은 물론 레이블이 없는 병의 물질을 실험에 사용하는 것은 금지되어 있습니다.

산, 알칼리의 농축 용액과 함께 유독하고 냄새가 강한 물질로 작업하면 흄 후드에서 수행해야 합니다.

잉여 시약을 쏟지 말고 그것을 꺼낸 병에 다시 붓지 마십시오.

주어진 실험에 대한 시약의 복용량에 대한 지침이 없는 경우 가능한 한 적은 양으로 복용해야 합니다. 불타는 영혼 램프를 불필요하게 방치해서는 안됩니다.

산으로 작업 할 때 강한 황산과 물을 혼합하는 규칙을 단단히 기억해야합니다. 저어주는 동안 물에 조심스럽게 산을 조금씩 부어 넣으십시오. 그 반대의 경우도 마찬가지입니다.

병에 가까이 기대어 방출된 가스의 냄새를 맡지 마십시오. 가스 또는 액체의 냄새를 결정해야 하는 경우 조심스럽게 공기를 흡입하고 용기 입구에서 공기 흐름을 약간 사용자 쪽으로 향하게 합니다.

불타는 영혼 램프를 절대 불지 마십시오. 그것을 소화하고 모자로 덮으십시오.

가열 장치 근처에서 인화성 액체로 작업하지 마십시오. 휘발성 가연성 액체, 물질(에테르, 알코올, 아세톤)을 화염에 가열하는 것은 금지되어 있습니다. 이렇게하려면 수조를 사용해야합니다.

시험관을 액체로 가열하고 끓일 때 시험관에서 물질이 방출되는 것을 방지하기 위해 시험관의 입구는 작업자와 다른 사람에게서 멀리 향해야 합니다.

시약을 맛보지 마십시오.

화상의 경우 5-10% 과망간산칼륨 용액을 적신 면봉을 바르거나 화상의 액체(구급 상자에서)를 화상 부위에 바르십시오.

유리 절단의 경우 상처에서 파편을 제거하고 과망간산 칼륨 KMnO4 또는 알코올 용액으로 소독하고 요오드 팅크로 상처 가장자리를 윤활하고 멸균 된 거즈, 흡수성면을 상처에 대고 붕대로 단단히 묶습니다. . 응급처치 후 피해자를 의사에게 의뢰

산이나 알칼리가 피부나 의복에 묻었을 경우 먼저 충분한 양의 물로 씻은 후 산으로 인한 손상이 있는 경우에는 3% 중탄산나트륨 용액으로, 알칼리인 경우에는 1-2% 아세트산으로 헹굽니다. 산성 용액. 그 후 다시 물로. 알칼리가 떨어진 피부 부위가 더 이상 미끄럽지 않을 때까지 알칼리를 물로 씻어냅니다. 시약과 접촉한 의복은 제거하십시오.

뜨거운 액체나 뜨거운 물체에 화상을 입은 경우에는 흐르는 찬 물로 5~10분 동안 화상 부위를 헹구십시오. 그러면 즉시 가까운 의료기관으로 이송해야 합니다.

산이 눈에 튀면 코에서 관자놀이로 흐르도록 많은 물로 씻은 다음 3% 중탄산염 용액으로 씻습니다. 알칼리와 접촉하는 경우 먼저 물로 씻은 다음 붕산 포화 용액으로 씻습니다.

독을 섭취한 경우 따뜻한 식염 용액(물 1컵당 3-4티스푼)을 섭취하여 구토를 유도해야 합니다. 피해자를 신선한 공기가 있는 곳으로 옮기십시오.

엘실험실 작업1

이자형원소 같은분석유기 화합물이자형뉴욕

유기 화합물의 구성은 탄소, 수소, 산소, 상대적으로 덜 자주 - 질소, 황, 할로겐화물, 인 및 기타 요소를 포함합니다.

대부분의 경우 유기 화합물은 전해질이 아니며 그 안에 포함된 원소에 특징적인 반응을 나타내지 않습니다. 유기물을 정성적으로 분석하기 위해서는 먼저 유기 분자를 완전 연소 또는 산화시켜 파괴해야 합니다. 이 경우 기존의 분석 방법으로 쉽게 발견되는 CO2, H2O와 같은 단순한 물질이 형성됩니다.

경험1. 탄소 측정 및수소ㅏ.

유기 화합물에 있는 탄소의 존재는 대부분의 경우 조심스럽게 점화될 때 물질의 탄화에 의해 감지될 수 있습니다.

탄소와 수소를 동시에 발견하는 가장 정확한 방법은 산화구리(II)의 미세한 분말과 혼합된 유기물을 연소시키는 것입니다. 탄소는 산화구리의 산소와 함께 이산화탄소를 형성하고, 수소는 물을 형성합니다. 산화 구리는 금속 구리로 환원됩니다.

경험 설명. 가스 배출관이 있는 건식 시험관에 1/3을 과량의 산화구리(II) 가루와 녹말(잘 갈아낸 설탕을 사용할 수 있음)의 혼합물로 채웁니다(그림 1). 시험관 입구에 무수 황산구리 결정 몇 개를 놓습니다. 시험관은 수평으로 세워서 고정하고 가스배출관의 끝부분을 석회(또는 중정석)수 2-3ml가 들어있는 다른 시험관의 바닥에 삽입한다.

반응 혼합물을 먼저 부드럽게 가열한 다음 3-5분 동안 더 강하게 가열합니다. 실험이 끝나면 먼저 시험관에서 가스배출관 끝을 제거하고 가열을 멈춘다. 황산구리와 중정석수의 결정 변화에 주목하십시오. 시험관 벽면과 가스배출관 벽면에 물방울이 형성되고 청색 유리올(CuSO4 * 5H2O 형성)은 시험물질에 수소가 존재함을 나타내고 석회수나 중정석수의 탁도는 탄소의 존재 (탄산 바륨 BaCO3 또는 탄산 칼슘 CaCO3의 침전물 형성) . 반응 방정식:

(C6H10O5)n + 12CuO 6СО2 + 5Н2О + 12Сu

Сa(OH)2 + CO2 СaCO3v + H2О

CuSO4 + 5H2O CuSO4 * 5H2O

쌀. 1 전분과 산화구리(II)의 혼합물에서 탄소와 수소 측정:

1 - 시험관

2 - 가스 배출관

3 - 석회수가 담긴 시험관

경험2. 질소 및 황 측정.

유기 화합물의 질소는 다양한 방법으로 검출할 수 있습니다. 가장 일반적인 방법은 프러시안 블루 반응입니다.

이를 위해 유기물은 금속 칼륨 또는 나트륨으로 소성됩니다. 유기물의 완전한 분해가 있습니다. 탄소, 질소 및 칼륨(또는 나트륨)은 시안화칼륨(또는 시안화나트륨)을 형성합니다. 소량의 황산철의 작용은 시안화물 염을 시안화철로 전환시킨다. 후자는 염화 제2철과 프러시안 블루 형성의 특징적인 반응을 나타냅니다.

2NaCN + FeSO4 = Fe(CN)2 + K2SO4

Fe(CN)2 + 4NaCN = Na4

3Na4 + 4FeCl3 = Fe43 + 12NaCl

황은 질소와 동시에 열릴 수 있습니다. 황을 함유한 유기물을 금속 나트륨으로 소성하면 황화나트륨이 형성됩니다.

실험은 아래 지침에 따라 유리 뒤의 흄 후드 또는 안전 고글에서 수행됩니다., 나트륨 금속을 부주의하게 취급하면 사고가 발생할 수 있기 때문입니다.

경험 설명. 실험은 유리 뒤의 흄 후드에서 수행됩니다. 건조한 시험관에 몇 개의 결정체 또는 시험물질 한 방울을 넣는다. 외부 층에서 잘 정제된 금속성 나트륨의 작은 조각도 거기에 던집니다. 시험관을 나무 죔쇠로 잡고 버너의 화염에 조심스럽게 가열합니다. 잠시 후 플래시가 있습니다. 시험관을 다시 적열로 가열한 후 시험관의 뜨거운 끝부분을 3-4ml의 증류수를 넣은 자기컵에 담근다. (주의! 금속나트륨이 불완전하게 반응하여 약간의 폭발이 있을 수 있다. !). 이 경우 시험관이 갈라지고 내용물이 물에 용해됩니다. 용액은 석탄과 유리 조각에서 여과됩니다. 여액의 일부에 황산제1철의 결정 또는 이것의 새로 조제된 용액 2∼3방울을 가하여 1분간 끓인 다음 염화제2철 한 방울을 가하고 염산으로 산성화한다. 시험물질에 질소가 존재하면 청색의 프러시안블루 침전물이 나타난다.

황 이온을 검출하기 위해 여과액의 일부를 염산으로 산성화합니다. 황화수소의 특유한 냄새는 황의 존재를 나타냅니다. 아세트산납을 나머지 알칼리여과액과 함께 시험관에 붓는다. 황의 존재하에 납(II) 황화물 PbS의 흑색 침전물이 형성되거나 소량의 황의 경우 용액이 갈색으로 변한다.

경험3 . 정성적 반응할로겐을 위해.

노력하다벨스타인.

할로겐화물의 발견을 위해 화학자 F.F. Belshtein이 제안한 화염 착색 반응이 자주 사용됩니다. 유기물이 산화구리의 존재하에 가열되면 위에서 본 바와 같이 유기물이 타버린다. 탄소와 수소는 이산화탄소와 물을 형성합니다. 할로겐화물은 구리와 염을 형성합니다. 이 염류는 가열되면 쉽게 휘발성이며 증기는 불꽃을 아름다운 녹색으로 바꿉니다.

경험에 대한 설명.끝에 고리가 있는 직경 1-2mm의 구리선을 화염의 착색이 사라질 때까지 버너 화염의 무색 부분에서 소성한다. 이 경우 구리는 산화구리(II) CuO의 검은색 코팅으로 덮여 있습니다. 와이어를 냉각할 때 루프를 할로겐을 포함하는 시약(예: 클로로포름)에 담그거나 테스트 물질의 여러 알갱이를 모아 버너 화염에 넣습니다. 할로겐이 존재하면 화염은 휘발성 구리 할로겐화물의 형성으로 인해 아름다운 녹색으로 변합니다. 청소를 위해 와이어에 염산을 적셔 다시 점화합니다. 제어 실험은 와이어를 할로겐이 없는 것으로 알려진 액체(증류수, 알코올)로 낮추어 수행해야 합니다. 반응식:

2CHCI3 + 5CuO CuCl2 + 4CuCI + 2СО2 + Н2О

탄화수소

탄화수소 - 이것은 약탄소와 수소로 이루어진 유기화합물.탄화수소의 분류는 이러한 화합물의 특성을 결정하는 다음과 같은 구조적 특징에 따라 수행됩니다.

1) 탄소 사슬의 구조(탄소 골격);
2) 다중 결합의 사슬에 존재 С=С 및 С?С(정도

포화).

1. 탄소 사슬의 구조에 따라 탄화수소는 두 그룹으로 나뉩니다.

*비순환 (또는 지방족, 또는 지방 탄화수소;

*주기적,고리 분자의 함량 또는 탄소 원자의 순환을 특징으로 합니다.

탄소 원자는 다양한 구조의 사슬로 서로 연결할 수 있습니다.

다른 길이: 두 개의 탄소 원자에서 ( 에탄 CH3-CH3, 에틸렌 CH2=CH2, 아세틸렌 CH?CH) ~ 수십만( 폴리에틸렌, 폴리프로필렌, 폴리스티렌및 기타 거대분자 화합물).

지방족 탄화수소의 열린(개방) 사슬은 다음과 같습니다. 가지가 없는또는 분기. 가지가 없는 탄소 사슬을 가진 탄화수소를 정상( N-) 탄화수소. 고리형 탄화수소는 다음과 같습니다.

*지환족(또는 지방족 고리);

*향긋한 (경기장).

이 경우 주기의 구조가 분류 기능으로 사용됩니다. 방향족 탄화수소는 하나 이상의 벤젠 고리를 포함하는 화합물을 포함합니다.

2 . 포화 정도에 따라 다음을 구별합니다.

*부자(한계) 탄화수소( 알칸그리고 시클로알칸), 탄소 원자 사이에는 단일 결합만 있고 다중 결합은 없습니다.

*불포화(불포화), 단일 결합과 함께 이중 및/또는 삼중 결합( 알켄, 알카디엔, 알킨, 시클로알켄, 시클로알킨).

엘실험실 작업2

주제 : « 탄화수소 제한»

알칸아미 - ~라고 불리는 지방족(지환족) 제한 탄화수소(또는 파라핀), 탄소 원자가 미개발의 단순 (단일) 결합으로 상호 연결된 분자에서분지 및 분지 사슬.

포화 탄화수소의 일반식 CnH2n+2,여기서 n은 탄소 원자의 수입니다. 알칸의 가장 간단한 대표자 :

수소 원자가 알칸 분자에서 분리되면 탄화수소 라디칼(R로 약칭)이라고 하는 밸브가 하나인 입자가 형성됩니다. 1가 라디칼의 이름은 해당 탄화수소의 이름에서 끝 부분을 대체하여 파생됩니다. ko 에 -아픈. 알칸의 1가 라디칼의 일반적인 이름은 다음과 같습니다. 알킬. 그들은 일반 공식으로 표현됩니다 СnН2n+1.

상동 계열의 알칸과 이들의 노르말 라디칼(알킬)의 처음 10개 구성원의 화학식과 이름은 표 1에 나와 있습니다.

1 번 테이블

1가

분자의 특성을 이해하려면 각 탄소 원자에 인접한 모든 원자를 고려해야 합니다. 하나의 탄소 원자에 결합된 탄소 원자를 일 순위 , 2개의 탄소 원자에 결합된 원자, - 중고등 학년 , 세 - 제삼기 , 그리고 4개 네개 한 조인 것 . 1차, 2차, 3차 및 4차 탄소 원자는 또한 탄소 원자가 수소 원자로 포화되는 정도에 의해 구별될 수 있습니다.

이름 구성 예:

목적:

동종 포화 탄화수소 계열의 첫 번째 대표자를 얻고 화학적 특성을 연구하기 위한 실험실 방법에 대해 알아봅니다.

장비 및 시약:

마개가 있는 가스 출구 튜브, 랙에 있는 테스트 튜브 세트, 스피릿 램프, 무수 아세트산 나트륨 CH3COONa, 소다 석회(산화칼슘 CaO 분말과 수산화나트륨 NaOH(3:1)의 혼합물, 브롬수 Br2의 포화 용액, 1 과망간산 칼륨 KMnO4의 % 용액

경험1. 영수증메탄의 성질

메탄은 건조 아세트산 나트륨과 가성 알칼리를 융합하여 실험실에서 얻을 수 있습니다.

경험 설명. 모르타르에서 탈수된 아세트산나트륨은 질량비 1:2인 소다석회(소다석회는 가성소다와 산화칼슘의 혼합물로 구성됨)로 철저히 분쇄됩니다. 혼합물을 건조한 시험관(층 높이 6x8mm)에 넣고 가스 배출관으로 막고 삼각대에 고정합니다.

따로 한 시험관에 과망간산칼륨시액 2×3ml를 가하고 다른 시험관에 농황산 1-2방울, 브롬수 2ml를 가하여 산성화한다.

시험관의 혼합물을 알코올 램프의 화염으로 가열하고 가스 배출관의 끝을 과망간산 칼륨과 브롬수 용액에 교대로 도입합니다. 가스 통과는 20시간 30초 동안 수행됩니다. 그 후, 벤트 튜브를 거꾸로 뒤집고 벤트 튜브 끝에서 가스를 점화합니다. 이 용액의 색은 변하지 않으므로 메탄은 취한 물질과 반응하지 않습니다.

가열을 멈추지 않고 발생된 가스를 수집합니다. 이렇게 하려면 빈 시험관에 물을 채우고 물 한 컵에 넣습니다. 가스 배출관 끝을 시험관 아래로 가져와 가스를 채웁니다. 시험관을 물에서 빼지 않고 손가락으로 막은 후 버너의 불에 올려놓습니다. 점화된 가스는 푸른 불꽃으로 타오른다. 반응 방정식:

엘실험실 작업3

주제 : "불포화 탄화수소. 알켄»

알켄 (올레핀 또는 에틸렌) 분자에 하나의 이중 결합을 포함하고 일반 화학식을 갖는 불포화 탄화수소라고 합니다.CnH2n.

이중 결합은 하나의 y-결합과 하나의 p-결합으로 구성되며, 이는 덜 강하여 화학 반응 중에 쉽게 끊어집니다.

sp2 혼성 상태의 탄소 원자는 이러한 결합의 형성에 관여합니다. 그들 각각은 120°의 각도로 서로 지향하는 3개의 2sp2-하이브리드 궤도와 하이브리드 평면에 대해 90°의 각도에 위치한 1개의 혼성화되지 않은 2p-오비탈을 가지고 있습니다. 원자 궤도아오.

경험1. 영수증그리고에틸렌의 성질.

에틸렌은 에틸 알코올에서 물을 제거하여 얻을 수 있습니다.

CH2 - CH2 CH2 = CH2 + H2O

이 반응은 두 단계에서 알코올과 황산의 상호 작용에 의해 진행됩니다.

1) 알코올이 산과 혼합될 때 에틸황산의 형성:

C2H5OH + H2SO4 CH3 - CH2 - O - SO3H + H2O

2) 혼합물이 1700C로 가열될 때 황산 제거:

CH3 - CH2 - O -SO3H H2SO4 + CH2 = CH2

불포화 탄화수소인 에틸렌은 예를 들어 브롬과 쉽게 반응합니다.

CH2 CH2 + Br2 CH2 - CH2

1,2-디브로모에탄

첨가하면 브롬이 탈색되므로 이 반응은 다음과 같이 사용됩니다. 이중 결합에 대한 정성적 반응. 에틸렌의 산화도 매우 쉽게 일어납니다.

수용액에서 조심스럽게 산화되면 산소와 물 분자가 추가되어 2가 알코올 - 글리콜을 형성합니다.

3CH2 = CH2 + 2KMnO4 + 4H2O > 3CH2 - CH2 + 2MnO2v + 2KOH

에텐 | |

에틸렌(p) OH OH

에탄디올-1,2(c)

에틸렌 글리콜 (r)

산화제는 일반적으로 과망간산 칼륨의 약한 용액입니다. 이 반응을 바그너 반응. 이 반응에서 과망간산칼륨은 산화망간(IV)으로 환원되고 용액은 갈색으로 변합니다. 이 반응은 불포화 탄화수소에 대한 정성적 반응으로도 작용할 수 있습니다.

쌀. 2 에틸렌을 얻기 위한 장치:

1 - 버너, 2 - 혼합물이 있는 시험관, 3 - 플러그, 4 - 삼각대, 5 - 가스 배출관, 6 - 브롬수(또는 과망간산 칼륨)가 있는 시험관

경험 설명. 에틸알코올 1부와 진한 황산 3부의 혼합물 약 5ml를 가스배출관이 있는 시험관에 가한다. 혼합물을 부드럽게 가열합니다(그림 2).

주목! 혼합물은 위험합니다! 거기에 부석이나 마른 모래 조각을 넣으십시오(가열 시에도 끓기 위해). 방출된 가스를 과망간산칼륨과 브롬수 용액에 통과시키십시오. 브롬수의 변색과 과망간산칼륨의 환원이 있습니다. 수집된 가스가 점화됩니다.

반응식:

CH2 CH2 + 3O2 2CO2 + 2H2O

엘실험실 작업4

주제 : “불포화 탄화수소. 알키니"

알킨 (또는 아세틸렌 탄화수소) ~라고 불리는 불포화 (불포화) 지방족 탄화수소, 그 분자는 단일 결합 외에도, 탄소 원자 사이에 하나의 삼중 결합을 포함합니다.

이러한 탄화수소는 상응하는 알켄(탄소 원자 수가 동일)보다 훨씬 더 불포화된 화합물입니다. 이것은 계열의 수소 원자 수를 비교하면 알 수 있습니다.

에탄 에틸렌 아세틸렌(ethene)(에틴)

삼중결합이 형성되면 외층의 전자 2개가 참여( 에스-그리고 피-) 두 개의 하이브리드 형성 sp- 궤도. 결과 하이브리드 궤도는 서로 겹치고 수소 원자의 궤도는 다음을 형성합니다. 삼중 결합 , 구성 하나 ~에- 그리고 두

아르 자형- 연결 (가전자각 1800). 따라서 그들은 아세틸렌 탄화수소의 선형 구조에 대해 이야기합니다.

경험1 . 영수증그리고속성ㅏ아세틸렌.

아세틸렌은 탄화칼슘 조각에 대한 물의 작용에 의해 가스 배출관이 있는 시험관에서 얻습니다(그림 3).

반응은 다음 방정식에 따라 진행됩니다.

씨? C + 2H2O HC? CH + Ca(OH)2

탄화칼슘은 일반적으로 인 화합물의 불순물을 함유하고 있으며, 이는 물의 작용하에 유독한 인화수소를 생성하므로 아세틸렌을 생성하기 위한 반응은 흄 후드에서 수행되어야 합니다.

쌀. 3 아세틸렌을 얻기 위한 장치:

1- 시험관 - 반응기

2- 벤트 파이프

생성 된 아세틸렌은 미리 준비된 용액, 즉 황산으로 산성화 된 과망간산 칼륨 용액, 브롬수, 염화 구리 (I)의 암모니아 용액을 통과합니다.

아세틸렌은 브롬을 결합하고 과망간산칼륨으로 쉽게 산화됩니다. 브롬 첨가 반응은 두 단계로 진행됩니다.

HC CH + Br2 CHBr = CHBr CHBr2 - CHBr2

에틴 1,2-디브로모에텐 1,1,2,2-테트라브로모에탄

아세틸렌의 산화 반응은 분자의 분열과 매우 복잡합니다. 과망간산 칼륨 KMnO4 용액과 상호 작용하면 라즈베리 용액이 변색됩니다. 이것은 유기 화합물에서 p-결합의 존재에 대한 또 다른 정성적 반응입니다.

a) 부분 산화:

3HC? CH + 4KMnO4 + 2H2O > 3 + 4MnO2 + 4KOH

글리옥살

(디알데히드)

b) 완전한 산화

HC? CH + [O] + H2O > HOOC - COOH

아세틸렌 옥살산

이전 실험에서와 마찬가지로 공기 중 아세틸렌의 연소를 연구합니다. 경험에 대한 설명.시험관에 물 약 1ml를 붓고 탄화칼슘 한 조각을 떨어뜨린다. 가스 배출 튜브가 있는 마개로 구멍을 빠르게 닫습니다. 반응이 격렬하고 빠릅니다. 반응을 늦추기 위해 3-4방울의 물에 묽은 황산 한 방울을 첨가할 수 있습니다. 방출된 가스는 미리 준비된 과망간산칼륨 및 브롬수 용액을 통과합니다. 그런 다음 가스를 모으고 불을 붙입니다. 아세틸렌이 타는 불꽃보다 높은 곳에 유리 조각을 들고 있습니다. 아세틸렌은 그을음(공기 공급 부족) 또는 빛나는 불꽃(화합물의 불포화 표시)이 형성되면서 연소됩니다. 아세틸렌의 연소 반응:

2HC CH + 5O2 4CO2 + 2H2O

할로 유도체즉지방족 탄화수소(HALOI)디알킬)

지방족 탄화수소의 할로겐 유도체는 하나 이상의 수소 원자가 할로겐 원자로 대체된 탄화수소의 유도체로 간주될 수 있습니다. 하나, 둘, 셋 등의 대체에 따라 원자를 할로겐화물로 변환하면 모노할로 유도체와 폴리할로 유도체가 구별됩니다.

가장 단순한 할로겐 유도체의 이름은 일반적으로 구성 라디칼의 지정과 함께 할로겐화수소산의 무기 염의 이름과 유추하여 컴파일됩니다. 예를 들어, CH3Cl은 메틸 클로라이드 등입니다.

할로겐은 사슬의 다양한 탄소 원자에서 수소를 대체할 수 있습니다. 할로겐이 하나의 탄소 원자에 결합된 탄소에 있는 경우 할로겐 유도체를 1차라고 합니다. 예를 들어, 화합물 CH3-CH2-Cl은 1차 에틸 클로라이드라고 합니다. 할로겐이 2개의 탄소 원자에 결합된 탄소에 있는 경우 할로겐 유도체를 2차라고 합니다. 예를 들어 다음과 같은 화합물이 있습니다.

2차 부틸 클로라이드(2-클로로부탄)라고 합니다. 마지막으로 할로겐이 3개의 탄소 원자에 결합된 탄소에 있는 경우 할로겐화물 유도체를 3차 화합물이라고 합니다. 예를 들면 다음과 같습니다.

3차 이소부틸 클로라이드(2-메틸 2-클로로프로판)라고 합니다. 세 가지 화합물 모두 이성질체입니다. 이들 예에서 사슬 이성질체와 할로겐 위치 이성질체가 모두 할로겐 유도체에 대해 발생한다는 것을 알 수 있습니다. 포화 탄화수소와 달리 할로겐 유도체는 탄소 원자와 할로겐 사이에 극성 결합이 있기 때문에 반응성 화합물입니다. 할로겐 원자를 -OH, -CN, -NH2 등과 같은 다른 원자 또는 원자 그룹으로 쉽게 교환할 수 있습니다.

엘실험실 작업5

에틸 브로마이드의 합성

브롬화에틸은 할로겐화수소산이 알코올에 작용하여 할로겐화물 유도체를 얻는 일반적인 방법 중 하나로 얻을 수 있습니다.

C2H5OH + HBr > C2H5Br + H2O

실제로는 브롬화수소 대신 브롬화칼륨을 섭취하고 황산. 이러한 물질의 상호 작용의 결과로 형성되는 브롬화수소는 알코올과 반응합니다. 반응은 가역적입니다. 에틸 브로마이드의 형성을 유도하기 위해 과량의 황산을 취하여 반응 중에 형성된 물을 결합시킵니다.

알코올의 일부는 황산과 반응하여 에틸황산을 형성하고, 이는 브롬화수소와 반응하여 브롬화에틸도 형성합니다. 반응은 다음 방정식에 따라 진행됩니다.

CH3CH2OH + HO-SO3H > CH3CH2 OSO3H + H2O

CH3CH2OSO3H + HBr > CH3CH2Br + H2SO4

설명 경험. 에틸알코올 5ml를 100ml 용량의 플라스크에 적하 깔대기를 통해 넣은 다음 진한 황산 5ml를 조금씩 나누어 넣는다. 이 경우 가열이 일어나므로 혼합물이 있는 플라스크를 물로 식힌 다음 물 3.5ml를 한 방울씩 붓고 브롬화칼륨 5g을 가한다. 그런 다음 플라스크를 코르크 마개로 닫고 알롱에 연결된 냉장고에 부착합니다. 알롱쥬의 끝부분을 물이 담긴 플라스크에 넣어 약 1-2mm 정도 물에 잠기게 한다. 반응을 시작하기 전에 쉽게 증발하는 에틸 브로마이드를 더 잘 냉각시키기 위해 몇 개의 얼음 조각을 리시버에 던집니다.

반응 혼합물을 석면 그리드에서 조심스럽게 가열하여 액체가 강하게 거품이 나지 않도록 합니다. 그렇지 않으면 액체가 수용기에 던질 수 있습니다. 반응은 플라스크 바닥에 떨어지는 에틸 브로마이드의 무거운 오일 방울에서 알 수 있듯이 상당히 빠르게 시작됩니다. 에틸 브로마이드의 방울이 거의 떨어지지 않으면 가열이 중지됩니다.

생성된 에틸 브로마이드를 수성 층으로부터 분리한다. 이를 위해 전체 혼합물을 분리 깔때기로 옮기고 조심스럽게 탭을 열고 준비된 깨끗한 시험관에 하부 유층을 붓고 즉시 마개로 닫습니다.

브롬화에틸은 무색의 무거운 액체로 단맛이 있고 밀도는 1.486, 끓는점은 38.40C입니다. 반응식을 쓰시오. 할로겐이 있는지 벨스타인 테스트를 해보세요. 받은 준비물은 교사에게 인계해야 합니다.

엘실험실 작업6

주제 : "방향족 탄화수소"

경기장 (또는 방향족) - 이것 사이, 그의 분자는 화학 결합의 특별한 성질을 가진 안정적인 고리 원자 그룹(벤젠 핵)을 포함합니다.

가장 간단한 대표자:

단일 코어 경기장:

멀티 코어 경기장:

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나프탈렌 안트라센

벤젠은 끓는점이 80.10C인 무색의 이동성 액체로 냉각하면 응고하여 녹는점이 5.530C인 무색 결정체로 독특한 냄새가 난다. 쉽게 점화되고 연기가 나는 불꽃으로 타오른다. 요약 공식으로 판단하면 벤젠은 예를 들어 아세틸렌과 유사한 고도로 불포화된 화합물이라고 가정할 수 있습니다.

그러나 벤젠의 화학적 특성은 이러한 가정을 뒷받침하지 않습니다. 따라서 정상적인 조건에서 벤젠은 불포화 탄화수소의 반응 특성을 나타내지 않습니다. 추가 반응에 들어가지 않고 과망간산 칼륨 KMnO4 용액을 탈색시키지 않습니다.

벤젠 분자에서 모든 탄소와 수소 원자는 같은 평면에 있고 탄소 원자는 0.139 nm와 같은 동일한 결합 길이를 가진 정육각형의 꼭짓점에 있습니다. 모든 결합 각도는 120입니다.

탄소 골격의 이러한 배열은 벤젠 고리의 모든 탄소 원자가 동일한 전자 밀도를 가지며 sp2 혼성화 상태에 있기 때문입니다.

목표일하다:

벤젠과 그 동족체의 물리적, 화학적 특성을 연구합니다. 벤젠과 톨루엔의 반응성을 비교하라. 나프탈렌의 예를 사용하여 다핵 방향족 화합물의 성질을 알 수 있다.

장비 및 R비자산:

배출관, 시험관 세트, 도자기 컵, 100ml 비이커 3개, 스피릿 램프, Wurtz 플라스크, C6H6 벤젠, 나프탈렌, 농축 H2SO4 황산, HNO3 농축 질산, Br2 포화 브롬 수용액, 1% KMnO4 과망간산 칼륨 용액, 수산화나트륨 NaOH, 염화칼슘 CaCl2.

경험1 . 벤젠과 브롬 및 과망간산 칼륨의 반응.

두 개의 시험관에 벤젠 0.5ml를 붓습니다. 그 중 하나에 브롬수 1ml를 가하고 다른 하나에 과망간산칼륨 몇 방울을 가한다. 혼합물을 세게 흔든 다음 침전시킨다.

관찰한 내용을 기록하고 설명하십시오.

합성."벤젠의 질화"

설명일하다. 영형테스트는 니트로벤젠 증기가 유독하기 때문에 흄 후드에서 수행됩니다.냉각장치(40×50 cm3)가 장착된 100 ml 플라스크에 진한 H2SO4 황산 25 ml를 붓고 농축 HNO3 질산 20 ml를 적가법으로 조심스럽게 붓는다. 혼합물을 실온으로 냉각하고 18 ml의 벤젠을 교반하면서 첨가하였다(에멀젼이 형성됨). 벤젠을 질화할 때, 반응 혼합물의 온도가 500C를 초과하지 않고 250C보다 낮지 않은지 확인하십시오. 반응은 온도 조절 장치가 있는 수조에서 수행됩니다. 니트로화 반응은 45분 동안 계속된다. 600C의 온도에서. 그 후, 반응 혼합물을 냉수로 냉각시키고 분리 깔때기를 사용하여 분리한다. 니트로벤젠은 분리 깔때기의 바닥에 있습니다. 그런 다음 니트로벤젠을 묽은 수산화나트륨 용액과 냉수로 세척합니다. 세척한 니트로벤젠을 원뿔형 플라스크에 붓고 소성 염화칼슘을 첨가합니다. 플라스크를 공기 냉각기로 막고 투명한 액체가 형성될 때까지 수조에서 가열한다. 건조된 니트로벤젠을 공랭식 Wurtz 플라스크에 붓고 207-2110C의 온도에서 증류합니다. 벤젠 수율 22g.

니트로벤젠은 쓴 아몬드 냄새가 나는 노란색 유성 액체입니다. 니트로벤젠은 물에 녹지 않지만 알코올, 벤젠, 에테르에는 녹습니다. 분자량 123.11, 끓는점 210.90C.

커플 n이트로벤젠 유독하므로 경험 후그의 특별하게 배출해야 한다와 병~에.

경험3 . 설폰화방향족 탄화수소.

경험 설명. 두 개의 시험관에 톨루엔 3방울을 넣고 두 번째 시험관에는 나프탈렌 결정 몇 개를 넣는다. 각 시험관에 진한 황산 4~5방울을 넣고 끓는 수욕조에서 일정하게 흔들어주면서 10분간 가열한다. 나프탈렌은 액면 이상에서 시험관의 벽에서 부분적으로 승화 및 결정화되므로 시험관 전체를 가열하여 재용해해야 한다. 균일 용액을 얻는 데 필요한 시간을 기록합니다.

그 후 관을 찬물로 식히고 물 0.5ml를 가한다. 술폰화가 완료되면 술폰산은 물에 잘 녹기 때문에 투명한 용액이 형성됩니다. 다른 온도에서 톨루엔과 나프탈렌의 설폰화 반응식을 쓰십시오.

산소화된 유기 화합물

탄소 및 수소와 함께 산소를 포함하는 수많은 유기 화합물이 있습니다. 산소 원자는 화합물이 특정 부류에 속하는지 여부를 결정하는 다양한 작용기에 포함됩니다.

엘실혐실직업7

주제 : "알코올"

알코올 탄화수소 라디칼에 연결된 하나 이상의 하이드록소 그룹을 포함하는 분자를 유기 물질이라고 합니다.

하이드록소 그룹은 알코올의 작용기입니다. 탄화수소 라디칼의 성질에 따라 알코올은 지방족(제한 및 불포화)과 고리형으로 나뉩니다.

알코올은 다양한 구조적 특징에 따라 분류됩니다.

1. 분자 내 수산화기의 수(원자도)에 따라 알코올은 1원자, 2원자, 3원자 등으로 나뉩니다.

예를 들어:

다가 알코올에서는 1차, 2차, 2차 및 3차 알코올 그룹이 구별됩니다. 예를 들어, 3가 알코올 글리세롤 분자는 2개의 1차 알코올(HO-CH2-)과 1개의 2차 알코올(-CH(OH)-) 그룹을 포함합니다.

2. 하이드록소 그룹이 부착된 탄소 원자에 따라 알코올이 구별됩니다.

1차 R-CH2-OH

보조 R1 - CH - R2

3차 R1 - C - R3

여기서 R1, R2, R3은 탄화수소 라디칼이고, 동일하거나 상이할 수 있다.

3. 산소 원자와 관련된 탄화수소 라디칼의 특성에 따라 다음 알코올이 구별됩니다.

? 가장자리 가의, 또는 분자 내에 포화 탄화수소 라디칼만을 함유하는 알칸올, 예를 들어,

2-메틸프로판올-2

? 제한 없는, 그리고분자의 탄소 원자 사이에 다중(이중 또는 삼중) 결합을 포함하는 알케놀인지 여부, 예:

CH2=CH-CH2-OH HC? C - CH - CH3

? 향긋한,저것들. 분자에 벤젠 고리와 하이드록소 그룹을 포함하는 알코올은 서로 직접 연결되어 있지 않고 탄소 원자를 통해 연결되어 있습니다. 예를 들면 다음과 같습니다.

페닐카비놀(벤질알코올)

경험1. 알코올의 물 용해도

가장 단순한 1가 알코올은 물에 잘 녹습니다. 분자량이 증가하면 용해도가 감소합니다. 다가 알코올의 용해도는 하이드록소 그룹의 수가 증가함에 따라 증가합니다. 알코올 수용액은 중성 환경을 가지고 있습니다.

경험 설명. 메틸, 에틸 및 이소아밀 알코올 몇 방울을 별도의 튜브에 붓고 각 튜브에 2-3 ml의 물을 추가합니다. 쉐이킹 식. 레이어의 존재 여부를 확인합니다. 알코올의 용해도를 결정하십시오.

리트머스 종이에 알코올 용액을 테스트합니다. 색상 변화가 발생하지 않습니다. 취한 알코올의 구조식을 쓰십시오.

시험 문제그리고 운동:

경험 2.알코올산 나트륨 얻기

중성 화합물인 1가 알코올은 알칼리 수용액과 반응하지 않습니다. 하이드록소 그룹의 수소는 금속성 칼륨 또는 나트륨으로만 대체되어 알코올레이트라고 하는 화합물을 형성할 수 있습니다. 예를 들면 다음과 같습니다.

2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2^

이 화합물은 알코올에 잘 녹습니다. 물의 작용으로 알코올과 알칼리의 형성으로 분해됩니다.

C2H5ONa + H2O C2H5OH + NaOH (pH>7)

경험에 대한 설명.금속 나트륨 조각을 여과지로 정제하여 건조시킨 다음 무수에탄올 1ml가 든 시험관에 넣고 가스배출관이 있는 시험관의 입구를 막는다. ( 가열로 인해 알코올이 끓으면 혼합물을 찬물 한 잔으로 냉각시킵니다.). 빠져나가는 가스가 점화됩니다. 나트륨이 완전히 반응하지 않은 경우 과량의 알코올을 첨가하여 반응을 완료합니다.

모든 나트륨이 반응한 후, 관을 냉각시키고 물 3-4방울과 페놀프탈레인 1방울을 첨가한다. 리트머스 종이로 용액을 테스트하십시오. 유기 탄화수소 알데히드 케톤

경험 3.글리세르산염 얻기구리(II)

다가 알코올에서 하이드록소 그룹의 수소는 1가 알코올보다 금속으로 더 쉽게 대체됩니다. 따라서 삼원자 알코올(글리세롤, 해당 금속 유도체)의 경우 중금속 산화물 및 그 수화물(예: 산화구리 수화물)이 글리세린에 작용하는 경우에도 글리세린이 얻어집니다. 이것은 1가 알코올과 달리 다가 알코올이 약한 산성 특성을 가지고 있음을 나타냅니다.

경험에 대한 설명.수산화구리(II)를 준비합니다. 이를 위해 10% 황산구리(CuSO4) 용액 약 1ml를 시험관에 붓고 수산화구리 침전물이 형성될 때까지 10% 수산화나트륨(NaOH) 용액을 약간 가한다. 생성된 침전물에 글리세롤을 적가하고 튜브를 흔든다. 침전물이 용해되고 진한 파란색 용액이 얻어진다. 구리 글리세레이트 형성 반응식:

CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2v + Na2SO4

엘실혐실직업8

주제: « 철아니"

페놀 ~라고 불리는 방향족 탄화수소의 유도체, 분자가 하나 이상의 수산화기 -OH를 포함하고 직접 연결됨 탄소 원자로 벤젠 링.

수산화기의 수에 따라 단원자 페놀과 다원자 페놀로 구분됩니다.

페놀 1,2-디옥시벤젠 1,3-디옥시벤젠 1,4-디옥시벤젠

~에 대한-디옥시벤젠 중-디옥시벤젠 피-디옥시벤젠(피로카테킨)(레조르시놀)(하이드로퀴논)

1,2,3-트리옥시벤젠 1,3,5-트리옥시벤젠 1,2,4-트리옥시벤젠(피로갈롤)(플루로글루시놀)(하이드록시하이드로퀴논)

페놀은 알코올과 달리 약산성입니다. 이것은 알칼리와 쉽게 반응하여 페놀레이트라고 하는 알코올레이트와 유사한 화합물을 형성한다는 사실로 표현됩니다. 가장 단순한 페놀은 탄산이라고 합니다. 페놀의 경우 수산화기의 수소 치환 반응 외에도 벤젠 고리의 수소 치환 반응이 특징적입니다(예: 할로겐화, 니트로화 및 술폰화 반응). 핵에 수산화기가 존재하면 오르토 및 파라 위치에서 수소 원자의 이동성이 급격히 증가하기 때문에 이러한 반응은 벤젠보다 더 쉽게 진행됩니다.

경험 1.행동이자형염화물선에페놀

단원자 및 다가의 페놀은 염화 제2철 용액을 첨가하면 특징적인 색을 나타냅니다. 이 반응은 질적 분해페놀의 경우.

에주목!페놀은 부식성입니다.작업할 때그에게그것은 허용될 수 없다 피부에 접촉하면 화상을 일으킴.

경험에 대한 설명.페놀용액 0.5ml가 든 시험관에 1% 염화철(III)용액 2~3방울을 가한다. 유사한 실험이 레조르시놀, 피로갈롤 및 하이드로퀴논 수용액으로 수행됩니다. 페놀 및 레조르시놀 용액은 보라색, 피로갈롤 용액 - 갈색-적색으로 변합니다. 히드로퀴논은 염화제이철과 쉽게 산화되어 퀴논을 형성하므로 특징적인 착색을 나타내지 않습니다. 관찰을 설명하십시오. 반응 방정식:

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경험2 . 영수증페놀레이트나트륨.

경험 설명. 시험관에 페놀 에멀젼 몇 ml를 붓는다. 페놀이 완전히 용해될 때까지 가성 소다 용액을 한 방울씩 조심스럽게 첨가하십시오. 나트륨 페놀레이트가 형성됩니다. 생성된 페놀레이트에 10% 황산용액을 산성반응이 될 때까지 적가한다. 이 경우 페놀은 다시 에멀젼 형태로 방출됩니다. 반응 방정식:

경험 3 . 브롬화페놀.

경험에 대한 설명.건조한 시험관에 1% 페놀시액 5ml를 넣고 계속 흔들어 주면서 브롬수 포화용액을 침전이 생길 때까지 가한다. 반응식:

엘실혐실직업9

주제 : « 알데히드와 케톤»

알데히드와 케톤은 카르보닐 화합물입니다.

알데히드 - 이것 카르보닐기의 탄소 원자가 수소 원자와 탄화수소 라디칼에 연결되어 있습니다.

일반 공식:

여기서, 는 알데히드의 작용기이고,

R - 탄화수소 라디칼

케톤 - 이것은 약분자에 2개의 탄화수소 라디칼에 연결된 카르보닐기가 포함된 유기 물질. 일반 공식:

여기서 R, R"은 탄화수소 라디칼이고, 동일하거나 상이할 수 있다.

에틸아세트산 알데히드(p) 디메틸아세트산 알데히드(p)

3-메틸펜탄알(c) 2차 이소부틸 아세트알데히드(p)

메틸프로필케톤(p) 메틸이소프로필케톤(p)

CH3 - CH2- C - CH2 - CH3

펜탄올 -3(c)

디에틸케톤(r)

경험1. 영수증초의알데히드산화에탄올.

경험 설명. 알코올 램프의 불꽃 속에서 끝에 고리가 있는 구리선이 산화되어 붉게 뜨거워진 다음 알코올이 든 시험관에 빠르게 낮추고 코르크 마개로 관을 닫습니다.

산화 구리가 금속 구리로 환원되고 알코올이 알데히드로 산화됩니다. 추가 실험을 위해 결과 알데히드 용액을 저장합니다. 반응식:

CH3 -CH2-OH + CuO + Cu + H2O

경험2. 반응은거울에알데히드.

알데하이드는 은과 구리 금속의 산화물뿐만 아니라 대기 중 산소에 의해서도 쉽게 산화됩니다. 이 경우 사슬에서 같은 수의 탄소 원자로 산이 형성됩니다.

산화은의 작용에 의한 알데히드의 산화 반응은 알데히드기에 가장 민감합니다(은거울 반응). 시약은 산화은 수화물의 암모니아 용액입니다. 이 반응에서 알데히드는 산으로 산화되고 산화은은 금속성 은으로 환원됩니다.

2OH + 2Agv + 4NH3^ + 2H2O

케톤은 산화하기가 훨씬 더 어렵기 때문에 은거울 반응을 나타내지 않습니다. 과망간산칼륨과 같은 더 강한 산화제에 의해 산화될 수 있습니다. 이 경우 케톤 분자가 분리되어 두 개의 산 분자가 형성됩니다.

경험 설명. 이전 실험에서 얻은 알데히드 용액에 산화은의 암모니아 용액 몇 방울을 첨가합니다. 시험관이 약간 가열됩니다. 시험관의 유리가 충분히 깨끗하면 은 환원물이 거울 형태로 벽에 증착됩니다. 유리가 더러우면 금속성 은의 검은색 침전물이 형성됩니다. 반응식을 쓰시오.

...

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    유기 마그네슘 화합물의 사용 및 유기 원소 화합물의 화학. 다양한 종류의 화합물 얻기: 알코올, 알데히드, 케톤, 에테르. 유기마그네슘 화합물의 발견, 구조, 생산, 반응 및 응용의 역사.

    학기 논문, 2009년 12월 12일 추가됨

    알데히드 및 ​​케톤의 획득 방법 및 특성. 알코올의 산화, 탈수소화. 알켄의 히드로포르밀화. Grignard 시약을 통한 알데히드 및 ​​케톤 합성. 물과 알코올 섭취. 산 촉매. 시안화수소산 도입.

    초록, 2009년 2월 21일 추가됨

    카르복실 작용기가 있는 화합물을 카르복시산 부류로 분류합니다. 화학적 특성의 집합으로, 그 중 일부는 알코올 및 옥소 화합물의 특성과 유사합니다. 카르복실산의 상동 계열, 명명법 및 제조.

지식 기반에서 좋은 작업을 보내는 것은 간단합니다. 아래 양식을 사용하십시오

연구와 작업에 지식 기반을 사용하는 학생, 대학원생, 젊은 과학자들은 매우 감사할 것입니다.

우즈베키스탄 공화국 고등 및 중등 특수 교육부

A.KARIMOV, N.CHINIBEKOVA

작업장

유기화학에 대하여

약학대학 재학생 교재

타슈켄트 -2009

검토자:

Akhmedov K. - 화학 과학 박사, 학과 교수

우즈벡 국립 유기화학

대학교

Kurbonova M. - 약학 후보, 부교수

무기, 분석 및 물리적 콜로이드 화학

타슈켄트 제약 연구소

소개

I. 실험실 작업의 기술

I.1 실험실 안전 및 응급 처치 조치

I.2 화학 유리 제품 및 액세서리

I.3 유기화학 연구실에서 작업할 때의 기본 작업

I.3.1 가열

I.3.2 냉각

I.3.3 그라인딩

I.3.4 혼합

I.3.5 건조

I.4 물질의 분리 및 정제 방법

I.4.1 필터링

I.4.2 결정화

I.4.3 승화

I.4.4 증류

I.5 필수 물리적 상수

I.5.1 녹는점

I.5.2 끓는점

Ⅱ. 유기 화합물의 구조를 결정하는 방법

II.1 유기 화합물의 정성적 원소 분석

III 유기 화합물의 구조, 특성 및 식별의 기본 사항

III.1 유기 화합물의 분류, 명명법, 공간 구조 및 이성질체

III.2 유기 화합물에서 원자의 화학 결합 및 상호 영향

III.3 알칸. 시클로알칸

III.4 알켄, 알카디엔, 알킨

III.5 경기장

III.6 할로겐화 탄화수소

III.7 알코올

III.8 페놀

III.9 에테르

III.10 알데히드. 케톤

III.11 아민

III.12 디아조-, 아조 화합물

III.13 일염기 및 이염기 카르복실산

III.14 이종작용성 카르복실산

III.14.1 하이드록시-, 페놀산

III.14.2 옥소산

III.14.3 아미노산 아미드. 산성 우라이드

III.15 5원 헤테로사이클릭 화합물

III.15.1 하나의 헤테로원자를 갖는 5원 헤테로사이클릭 화합물

III.15.2 2개의 헤테로원자를 갖는 5원 헤테로사이클릭 화합물

III.16 6원 헤테로사이클릭 화합물

III.16.1 헤테로원자가 하나인 6원 헤테로사이클릭 화합물

III.16.2 2개의 헤테로원자를 갖는 6원 헤테로사이클릭 화합물

III.17 융합된 헤테로사이클릭 화합물

III.18 탄수화물

III.18.1 단당류

III.18.2 다당류

III.19 비누화 가능한 지질과 비누화 불가능한 지질

IV 유기 화합물 합성

IV.1 할로겐화

IV.1.1 1-브로모부탄

IV.1.2 브로모에탄

IV.1.3 브로모벤젠

IV.2 설폰화

IV.2.1 p-톨루엔술폰산

IV.2.2 p-톨루엔술폰산 나트륨

IV.2.3 설파닐산

IV.3 아실화

IV.3.1 아세트산 에틸 에스테르

IV.3.2 아세틸살리실산

IV.3.3 아세트아닐리드

IV.4 배당체의 제조

IV.4.1 백색 연쇄상 구균의 N-글리코시드

V. 문학

소개

유기 화학은 약학, 약리학, 약리학, 독성 화학에 대한 전문 지식을 습득하고 전문적인 활동을 위한 과학적, 이론적 및 실험적 기초를 형성하는 기초 과학 중 하나인 고등 약학 교육 시스템에서 중요한 위치를 차지합니다. 약사의. 관능기에 대한 정성적 반응을 수행하고, 다양한 종류의 유기 화합물의 개별 대표자를 얻고, 이들과 특징적인 반응을 수행할 때 이 지식을 사용하면 이론적인 자료를 더 깊이 이해하는 데 기여합니다.

오늘날 유기 화학의 발전은 엄청난 수의 새로운 물질의 출현을 동반합니다. 일반 목록 약, 90% 이상이 유기물입니다. 이것은 차례로 실험 기술 및 연구 방법에 대한 지식과 개선의 필요성을 미리 결정합니다. 이러한 점에서 유기화학에 대한 지식을 필요로 하는 제약전문가의 양성은 이론적인 훈련뿐만 아니라 화학실험을 수행할 수 있는 다방면의 실무능력과 능력을 요구한다.

Workshop on Organic Chemistry"는 이 주제에 대한 강의 과정의 논리적 연속이며 독창성현대 교수법 (대화형, 혁신적)을 고려하여 학문 분야 연구, 실용적인 수업 실시. 이 매뉴얼을 사용하면 소량의 출발 물질, 시약 및 비교적 간단한 장비를 사용하여 실험실에서 유기 화학 클래스의 개별 대표를 얻는 몇 가지 방법을 알 수 있습니다.

거의 모든 주제에 포함된 워크샵은 학생이 실험에서 화합물의 반응성을 결정하는 작용기의 가장 중요한 화학적 특성 특성의 발현을 볼 수 있도록 하는 것을 목표로 합니다. 실제로, 전문적인 활동에서 때로는 외견상 단순한 화학 물질 샘플의 도움으로 의약 물질의 진위가 결정되고 혼합물에 하나 또는 다른 구성 요소의 존재 여부에 대한 질문 등이 결정됩니다. 어떤 화학적 과정이 외부 효과(착색, 냄새 등의 출현)를 유발하는지 이해하는 것이 중요합니다.

이 가이드는 타슈켄트 제약 연구소의 유기 화학 부서 직원의 수년간의 경험을 구현하며 제약 전문 분야의 학생들을위한 워크샵 구조가 결정됩니다.

워크숍에는 4개의 섹션과 권장 문헌 목록이 포함되어 있습니다.

실험실 작업 기술에 전념하는 첫 번째 섹션에서는 화학 유리 제품 및 보조 장치에 대한 정보를 제공하고 실제 작업의 주요 작업, 물질을 분리 및 정제하는 방법, 가장 중요한 물리적 상수를 결정하는 방법에 대해 설명합니다.

두 번째 섹션에서는 유기 화합물의 구조를 결정하는 방법을 고려하고 유기 물질의 구조 연구에 대한 정성적 원소 분석을 제공합니다.

세 번째 섹션에는 유기 화합물의 구조, 특성 및 식별에 대한 정보가 포함되어 있습니다. 각 주제에 대해 일반적인 이론 질문과 그에 대한 답변, 통제 문제 및 연습, 진행 중인 화학 공정에 대한 자세한 설명과 함께 실제 실험이 제공됩니다.

네 번째 섹션에서는 실험실에서 사용할 수 있는 일부 유기 화합물의 합성을 나열합니다.

I. 실험실 작업의 기술

I.1 실험실 안전 및 응급조치

화학 실험실 작업에 대한 일반 안전 규칙

유기 화학 실험실에서 일할 때 학생은 유기 화합물의 특성, 독성, 가연성을 명확하게 이해해야 하며, 이를 위해서는 특히 주의 깊게 취급하고 특정 규칙을 준수해야 합니다.

1. 실험실에서 한 학생이 앞부분이 고정되는 가운을 입고 작업합니다(가운은 발화 시 쉽게 벗을 수 있음). 작업장에는 시험관과 시약이 있는 랙 외에 작업 일지와 부드러운 냅킨만 있습니다.

2. 작업을 시작하기 전에 설명을주의 깊게 연구하고 얻은 물질의 특성을 알아야합니다.

3. 작업을 할 때 조심하고 조심해야 합니다. 부주의, 학생이 사용할 물질의 특성에 대한 무지는 사고로 이어질 수 있습니다.

4. 시험관 안의 약품을 가열할 때, 시험관의 구멍이 근처에서 일하는 동료의 방향이 아닌 자신과 반대 방향으로 향하도록 기울어진 상태로 고정할 필요가 있다. 시험관을 서서히 가열하면서 버너의 불꽃을 시험관을 통해 위에서 아래로 이동시킨다.

5. 가스 배출관으로 작업할 때 시험관의 가열은 먼저 액체로 수신기에서 관 끝을 제거해야만 시험관의 가열을 멈출 수 있습니다. 열원을 조기에 제거하면 리시버에서 나온 액체가 반응관으로 빨려들어가 폭발할 수 있으며 반응 혼합물이 얼굴과 손에 튈 수 있습니다.

6. 실험실의 어떤 물질도 맛을 볼 수 없습니다.

7. 냄새를 결정할 때 테스트 튜브 또는 플라스크의 쌍은 손의 움직임으로 자신을 향하게 합니다.

8. 날카로운 자극 냄새가 나는 물질에 대한 모든 실험은 초안에서만 수행해야합니다.

9. 금속 나트륨을 거름종이에 날카롭고 마른 칼로 자른다. 스크랩, 남은 음식은 건조한 등유 또는 바셀린 오일로 채워진 특수 병에 즉시 제거됩니다. 금속 나트륨과의 반응은 완전히 건조한 용기에서 수행해야 합니다.

10. 가연성 및 가연성 액체(에테르, 벤젠, 알코올)를 불에서 버리고 시험관과 플라스크를 물 또는 모래 욕조에서 가열합니다.

11. 용기의 액체를 점화할 때는 우선 열원을 끄고 냅킨이나 컵으로 화염을 덮어야 합니다. 타는 액체가 탁자나 바닥에 엎질러진 경우에는 모래로만 끄거나 두꺼운 천으로 덮으십시오. 유기 물질은 일반적으로 물과 섞이지 않고 함께 퍼져 화염이 퍼지기 때문에 소화를 위해 물을 사용하지 않는 것이 좋습니다.

12. 의복에 불이 붙으면 즉시 담요나 두꺼운 겉옷으로 덮어야 한다.

13. 황산을 물로 희석할 때, 용액을 계속 저으면서 황산을 물에 가느다란 흐름으로 첨가해야 한다.

14. 알칼리 금속(칼륨, 나트륨, 그 수산화물)을 맨손으로 섭취하거나 입으로 산, 알칼리 및 용제를 흡입하는 것은 금지되어 있습니다.

15. 일반 사용 시약이 담긴 병은 항상 일반 선반에 놓아야 합니다.

16. 가연성 액체, 산, 알칼리의 잔해는 싱크대에 붓지 말고 특수 병에 부어야합니다.

17. 작업을 마치고 작업장 교사에게 인계 한 후 학생은 작업장을 정리하고 전기 제품, 수도, 가스가 꺼져 있는지 확인해야합니다.

응급 처치

각 응급 처치 실험실에는 흡수성 면봉, 멸균 면봉 및 붕대, 접착 석고, 3-5% 요오드 알코올 용액, 1% 아세트산 용액, 1-3% 중탄산 소다 용액, 2%가 포함된 응급 처치 키트가 있어야 합니다. 붕산 용액, 글리세린, 바셀린, 화상 연고, 에틸 알코올, 암모니아.

1. 불이나 뜨거운 물체로 인한 화상은 화상 연고로 신속하게 치료한 다음, 이 연고를 면에 바르고 붕대를 느슨하게 감습니다. 칼륨 망간과 알코올은 화상 부위의 전처리에도 사용됩니다. 심한 화상으로 피해자는 외래 진료소로 보내집니다.

2. 화학적 화상(산, 알칼리 또는 브롬과의 피부 접촉)의 경우, 영향을 받은 부위를 다량의 물로 씻은 다음 중탄산염 3% 소다 용액으로 씻고 화상 연고 또는 바셀린으로 윤활하고 붕대를 감습니다. 알칼리와 접촉 한 피부 부위는 즉시 많은 양의 물로 씻은 다음 1 % 아세트산 용액으로 씻고 화상 연고 또는 바셀린으로 윤활하고 붕대를 감습니다. 브롬이 피부에 묻으면 즉시 벤젠, 휘발유 또는 하이포아황산염 포화 용액으로 씻으십시오.

3. 산이 눈에 들어가면 즉시 많은 양의 물로 씻은 다음 묽은 소다 용액으로 다시 물로 씻고 희생자는 즉시 외래 진료소로 보내집니다.

4. 알칼리가 눈에 들어가면 즉시 많은 양의 물로 씻은 다음 붕산 희석액으로 씻고 피해자는 즉시 외래 진료소로 보내집니다.

5. 산 또는 알칼리에 노출된 의복은 다량의 물로 세척한 후 중탄산염 3% 용액(산이 침투한 경우) 또는 1%의 초산 용액(산이 침투한 경우)으로 처리합니다. 알칼리).

6. 유리로 손으로 자른 부분은 강한 물줄기로 씻고 파편을 상처에서 제거하고 요오드 알코올 용액을 부어 붕대를 감습니다.

I.2 화학 유리 및 액세서리

주요 실험실용 화학 유리 제품에는 플라스크, 유리잔, 시험관, 컵, 깔때기, 냉장고, 소담제 및 기타 용기가 포함됩니다. 다양한 디자인. 화학 기구는 다양한 등급의 유리로 만들어지며 다른 온도에 강하고 대부분의 화학 물질의 영향에 강하고 투명하고 청소하기 쉽습니다.

플라스크는 목적에 따라 다양한 부피와 모양으로 만들어집니다(그림 1.1).

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쌀. 1.1. 플라스크: a) 둥근 바닥, b) 평평한 바닥, c) 2개 및 3개의 각진 목이 있는 둥근 바닥, d) 원추형(Erlenmeyer 플라스크, e) Kjeldahl 플라스크, f) 배 모양, g) 뾰족한 바닥, h) 증류용 둥근 바닥(Wurtz 플라스크), i) 바닥이 뾰족한 증류용(Claisen 플라스크), j) Favorsky 플라스크, l) 튜브가 있는 플라스크(Bunsen 플라스크).

유기화학 합성화합물

둥근 바닥 플라스크는 고온, 대기 증류 및 진공 응용 분야를 위해 설계되었습니다. 목이 2개 이상인 둥근 바닥 플라스크를 사용하면 합성 과정에서 교반기, 냉장고, 온도계, 적하 깔때기 등 여러 작업을 동시에 수행할 수 있습니다.

바닥이 평평한 플라스크는 대기압 및 보관에만 적합합니다. 액체 물질.

원뿔형 평판 플라스크는 그 모양이 최소한의 증발 표면을 제공하기 때문에 결정화에 널리 사용됩니다.

튜브가 있는 두꺼운 벽의 원추형 플라스크(Bunsen 플라스크)는 최대 1.33kPa(10mmHg)의 진공 여과에 여과액 수용기로 사용됩니다.

유리 (그림 1.2, a)는 여과, 증발 (1000C 이하의 온도), 실험실 조건에서의 용액 준비 및 제거하기 어려운 조밀 한 침전물이 형성되는 일부 합성 수행을 위해 설계되었습니다. 플라스크에서. 저비점 및 가연성 용매로 작업할 때는 유리를 사용하지 않습니다.

쌀. 1.2. 화학 유리 제품: a) 유리, Fig. 1.3. 도자기 컵 b) 병

병(그림 1.2, b)은 공기 중 휘발성, 흡습성 및 쉽게 산화되는 물질의 무게를 달고 저장하는 데 사용됩니다.

컵(그림 1.3)은 증발, 결정화, 승화, 건조, 분쇄 및 기타 작업에 사용됩니다.

시험관(그림 1.4)은 다양한 용량으로 생산되며 소량의 시험물질 분석에 사용된다. 원추형 단면과 배수관이 있는 시험관은 진공 상태에서 소량의 액체를 여과하는 데 사용됩니다.

액체의 부피를 측정하기 위해 측정 컵, 실린더, 부피 플라스크, 피펫, 뷰렛과 같은 부피 도구가 사용됩니다(그림 1.5).

쌀. 1.4. 시험관: a) Fig. 1.5. 부피 측정 도구: 1) 비이커, 펼쳐진 가장자리, b) 원통형 2) 실린더, 3) 구부러지지 않은 부피 플라스크, c) 바닥이 뾰족한(원심분리기 - 4) 눈금이 있는 피펫, 나야), d) 교체 가능한 원뿔형 - 5) 모라 피펫, 6) 얇은 부분이 있는 피펫, e) 원추형 부분과 피스톤이 있는 부분, 7) 출구 튜브가 있는 뷰렛

액체의 대략적인 측정을 위해 비커가 사용됩니다. 표시된 부분과 측정 실린더가 있는 위쪽으로 확장되는 원추형 유리입니다. 많은 양의 액체를 측정하기 위해 부피 플라스크가 사용되며 용량 범위는 10ml에서 2리터이며 소량의 액체(피펫 및 뷰렛)를 탭으로 정확하게 측정합니다.

피펫에는 두 가지 유형이 있습니다. 1) "채우기용" - 상단의 0 표시 및 2) "부기용" - 상단 표시는 최대 부피를 나타냅니다. 피펫을 채우려면 고무 풍선, 의료용 배를 사용하십시오. 어떠한 경우에도 유기 액체를 입으로 피펫으로 빨아들여서는 안 됩니다!

유리 실험실 장비에는 연결 요소, 깔때기, 점적기, 알코올 램프, 워터 제트 펌프, 데시케이터, 냉장고, 디플레메이터도 포함됩니다.

연결 요소(그림 1.6)는 다양한 실험실 설비의 얇은 부분에 조립하도록 설계되었습니다.

쌀. 1.6. 가장 중요한 연결 요소: a) 트랜지션, b) 연장, c) 노즐, d) 연결 튜브, e) 게이트

깔때기(그림 1.7)는 액체를 붓고, 여과하고, 분리하는 데 사용됩니다.

쌀. 1.7. 깔때기: a) 실험실, b) 밀봉된 유리 필터로 필터링,

c) 분할, d) 압력 균등화를 위해 측면 튜브로 드립

실험실 깔때기는 목이 좁은 용기에 액체를 붓고 종이 주름 필터를 통해 용액을 여과하는 데 사용됩니다. 유리 필터가 있는 깔때기는 일반적으로 종이 필터를 파괴하는 액체를 여과하는 데 사용됩니다. 분리 깔때기는 물질을 추출하고 정제하는 동안 섞이지 않는 액체를 분리하도록 설계되었습니다. 낙하 깔때기는 합성 중 액체 시약의 제어된 추가에 사용되며 분리 깔때기와 유사하며 일반적으로 더 긴 튜브 배출구가 있으며 마개는 탱크 자체 아래에 있으며 최대 용량은 0.5리터를 초과하지 않습니다.

건조기(그림 1.8)는 진공 상태에서 물질을 건조하고 흡습성 물질을 저장하는 데 사용됩니다.

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쌀. 1.8. 건조기: a) 진공 건조기, b) 기존

건조할 물질이 담긴 컵이나 유리잔은 도자기 라이너의 셀에 놓고 물질은 데시케이터의 바닥인 흡습제에 놓입니다.

냉장고(그림 1.9)는 증기를 냉각하고 응축하는 데 사용됩니다. 공기 냉각기고비점(tboil>1600C) 액체의 비등 및 증류에 사용되며 주변 공기는 냉각제 역할을 합니다. 수냉식 냉장고는 워터 재킷(냉각제는 물임)이 있다는 점에서 공랭식 냉장고와 다릅니다. 물 냉각은 끓는점이 <1600C인 증기 및 증류 물질을 농축하는 데 사용되며 120-1600C 범위에서는 정체된 물이 냉각제 역할을 하고 1200C 미만에서는 흐르는 물입니다. Liebig 냉장고는 액체의 증류에 사용되며 볼 및 나선형 냉장고는 냉각면이 넓어 액체를 끓일 때의 역액으로 가장 적합합니다.

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쌀. 1.9. 냉장고 및 dephlegmator: a) 공기, b) 직선 튜브(Liebig), c) 볼, d) 나선형, e) Dimroth, f) dephlegmator

Dephlegmators는 분별(분별) 증류 동안 혼합물의 분획을 보다 철저하게 분리하는 역할을 합니다.

실험실 실습에서는 가열과 관련된 작업을 위해 도자기 접시가 사용됩니다(그림 1.10).

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쌀. 1.10. 도자기 접시: a) 증발 컵, b) Buchner 깔때기, c) 도가니,

d) 절구와 막자, e) 숟가락, f) 유리, g) 불타는 배, h) 주걱

진공 상태에서 침전물을 여과 및 세척하기 위해 도자기 흡입 필터 - Buchner 깔때기가 사용됩니다. 유봉이있는 모르타르는 고체 및 점성 물질을 분쇄하고 혼합하도록 설계되었습니다.

화학 실험실에서 다양한 장치를 조립하고 고정하기 위해 링, 홀더(다리) 및 클램프 세트가 있는 삼각대가 사용됩니다(그림 1.11).

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쌀. 1.11. 실험실 스탠드(a) 액세서리 세트: b) 링, c) 클램프, d) 홀더

시험관을 고정하기 위해 스테인레스 스틸, 알루미늄 합금 또는 플라스틱으로 만든 랙과 수동 홀더(그림 1.12)가 사용됩니다.

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쌀. 1.12. 시험관용 스탠드(a) 및 수동 홀더(b)

실험실 기기 구성 요소 연결의 견고성은 얇은 섹션 (그림 1.13)과 고무 또는 플라스틱 플러그를 사용하여 달성됩니다. 마개는 용기의 닫힌 목 또는 튜브의 입구의 내경과 동일한 숫자로 선택됩니다.

쌀. 1.13. 테이퍼 섹션: a) 코어, b) 커플링

실험실 기기를 밀봉하는 가장 보편적이고 신뢰할 수 있는 방법은 코어의 외부 표면을 커플 링의 내부 표면과 결합하여 원추형 섹션의 도움으로 개별 부품을 연결하는 것입니다.

I.3 유기화학 연구소에서 작업할 때의 기본 작업

실험 화학자에 의한 실제 작업의 자격 있는 수행은 기본 작업을 수행하는 기술에 대한 지식 없이는 불가능합니다. 따라서 가열, 냉각, 용해, 건조, 분쇄, 혼합 등 유기 화학 실험실에서 가장 일반적으로 사용되는 작업을 연구하고 숙달해야 합니다. 안전한 작업 조건을 보장하기 위해서는 올바른 구현도 필요합니다.

I.3.1 난방

주어진 방향으로의 화학 반응의 흐름에 대한 조건 중 하나는 특정 온도 체제를 엄격하게 준수하는 것입니다.

주요 유기 반응은 비이온성이며 천천히 진행되므로 가열하면 종종 수행되어 반응 속도 증가에 기여합니다. 100C로 가열하면 반응 속도가 2-4배 증가합니다(van't Hoff 규칙 ).

가열에는 다양한 버너, 전기 히터, 수증기 등이 사용되며 가열 장치는 용매의 특성, 반응물 및 반응이 수행되어야 하는 온도를 고려하여 선택됩니다.

버너는 기체 또는 액체(알코올)입니다(그림 1.14). 비교적 높은 온도(~ 5000C)로 급속 가열하기 위해 Bunsen 및 Teklu 가스 버너가 사용됩니다. 이 버너는 금속 스탠드에 고정 된 금속 튜브로, 하단에는 공기 공급을 조정하기위한 장치가있는 구멍이 있습니다. 알코올 버너는 두꺼운 벽 유리로 만든 탱크로, 목을 통해 실 심지 또는 면봉이 당겨집니다. 목은 금속 또는 지상 유리 캡으로 덮여 있습니다.

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그림 1.14. 버너: a) 알코올, b) 분젠 가스, c) Teklu 가스

가장 널리 사용되는 전기 히터는 맨틀 히터, 타일, 건조 캐비닛, 머플, 도가니, 샤프트로 및 욕조입니다. 전기 스토브 및 버너 가열에 사용할 경우 국소 과열 및 유기물의 부분 분해가 발생할 수 있습니다. 1000C 이상의 가열 균일성을 높이기 위해 석면 망과 전기 나선이 엮인 유리 섬유 전기 히터가 사용됩니다(그림 1.15). 반응 혼합물의 과열을 방지하기 위해 버너의 불꽃이 그리드의 석면 원을 넘어서는 안 됩니다.

폭발성, 가연성 물질(에테르, 아세톤, 벤젠 등)로 작업할 때 국부 과열을 방지하기 위해 다양한 유형의 가열 수조가 사용됩니다. 가열 수조의 열 전도 매체는 공기, 모래, 물, 유기 액체, 금속, 용융염 등입니다. 특정 유형의 수조를 선택할 때 반응 혼합물의 특성, 온도 체계를 고려해야 합니다. 오랫동안 관찰됩니다. 용기에서 가열되는 물질의 수위는 수조 냉각수의 수위와 일치해야 합니다.

가열의 균일 성을 약간 높이기 위해 가스 버너가있는 Babo 깔때기 (그림 1.16)와 같은 공기 목욕이 사용됩니다. 전기 가열식 공기조를 사용할 때 도달하는 최대 온도는 250°C입니다.

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쌀. 1.15. 전기 가열 맨틀 Fig. 1.16. 깔때기 바보

전기 또는 가스 버너가 장착된 모래 욕조는 큰 열 관성을 가지며 최대 4000C의 온도를 유지할 수 있습니다. 물질이 담긴 접시는 유기 불순물, 체로 쳐진 모래로 미리 소성되어 2-5cm 깊이에 놓입니다.

실험에서 1000C를 초과하지 않는 온도를 유지해야 하는 경우 끓는 수조를 사용합니다. 가연성 물질이 담긴 용기를 예열된 수조에 서서히 담그고 열원을 제거합니다. 온도계를 사용하여 혼합물의 온도를 조절하고 필요한 경우 냉각된 물을 뜨거운 물로 변경합니다. 금속 칼륨 또는 나트륨으로 실험을 수행할 때 수조를 사용해서는 안 됩니다. 휘발성, 가연성 물질(석유 에테르, 디에틸 에테르 등)을 증류할 때 증기욕이 사용됩니다.

오일 배스는 상대적으로 큰 열 관성을 가지며 100-2500C 범위의 가열에 사용됩니다. 도달한 최대 온도는 냉각수 유형에 따라 다릅니다(글리세린 - 최대 2000C, 파라핀 - 최대 2200C). 물이 들어가면 가열된 기름이 거품을 일으키고 튀기 때문에 여과지 커프가 환류 콘덴서의 하단에 놓이게 됨을 기억해야 합니다. 과열 중 냉각수 증기의 점화를 방지하기 위해 수조를 흄 후드에 넣고 석면 판지로 덮거나 수조에 찬 오일을 첨가합니다. 어떤 경우에도 물, 모래로 소화 할 수 없습니다!

온도는 반응 플라스크 바닥 높이에 있는 욕에 온도계를 놓고 측정하며 온도계는 플라스크, 바닥 및 욕 벽에 닿지 않아야 합니다.

금속 수조는 200-4000C 범위의 가열에 사용되며 더 심한 온도 상승은 금속 표면의 빠른 산화를 유발합니다. 냉각제로 목재(Bi:Pb:Sn = 4:2:1)와 tmelt = 710C, Rose(Bi:Pb:Sn = 9:1:1)와 tmelt = 940C의 저용융 합금이 사용됩니다. 온도계와 용기는 용융 후 배치되고 냉각제가 응고되기 전에 제거됩니다.

주어진 간격으로 온도를 장기간 유지하기 위해 온도 조절 장치가 사용됩니다(그림 1.17).

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쌀. 1.17. 온도 조절기: a) 극저온 조절기 UT-15, b) 마이크로 온도 조절기 MT-0.3

끓는점 이상으로 액체가 국부적으로 과열되면 폭발을 일으킬 수 있음을 기억해야 합니다. 이를 피하기 위해 한쪽이 밀봉된 긴 유리 모세관을 열린 끝이 아래로 향하도록 차가운 액체에 담그거나 소성된 유약을 바르지 않은 도자기, 벽돌, 이른바 "보일러"를 놓습니다. 가열되면 혼합을 제공하고 균일한 비등을 촉진하는 작은 기포를 방출합니다. "보일러"는 냉각되면 액체가 모공을 채우기 때문에 한 번 사용됩니다.

I.3.2 냉각

많은 화학 작업을 수행할 때 반응 혼합물을 냉각해야 하는 경우가 있습니다. 이 작업은 결정화를 가속화하고 용해도가 다른 제품을 분리하는 데 사용됩니다. 발열 반응에서 상당한 양의 열이 방출되면 반응 혼합물이 과열되어 결과적으로 최종 생성물의 낮은 수율을 유발할 수 있습니다. 이 경우 온도를 낮추는 것이 필요합니다. 방열되는 열의 양과 필요한 온도에 따라 냉각수의 선택이 결정됩니다.

물은 간단하고 저렴하며 열을 소모하는 물질입니다. 반응 용기를 흐르는 물에 냉각시키거나 주기적으로 냉수에 담근다. 순환 차가운 물냉장고 재킷의 증기 냉각 및 응축에 사용됩니다. 증기 온도가 1500C 이상으로 상승하면 급격한 온도 강하로 인해 유리가 깨질 수 있으므로 워터 쿨러를 사용하지 마십시오.

으깬 얼음은 00C까지 냉각하는 데 사용됩니다. 얼음과 소량의 물로 구성된 혼합물은 플라스크 또는 시험관의 벽과 더 많은 접촉이 이루어지기 때문에 더 효과적인 냉각 효과가 있습니다. 물의 존재가 반응을 방해하지 않는다면 유지관리가 편리하다. 낮은 온도반응 혼합물에 얼음 조각을 직접 첨가하여

냉각 수조를 채우는 특수 혼합물(표 1.1)을 사용하면 0°C 이하에 가까운 온도에 도달할 수 있습니다.

표 1.1.

냉각수 혼합물

혼합물 성분

수량 비율

최저한의

온도, 0C

H2O, Na2S2O3.5H2O

얼음(눈), CaCl2.6H2O

얼음(눈), Na2S2O3.5H2O

H2O, NH4Cl, NH4NO3

얼음(눈), KCl

얼음(눈), NH4NO3

얼음(눈), NaNO3

얼음(눈), NaCl(기술)

H2O, NH4Cl, NH4NO3

얼음(눈), KСl(기술)

얼음(눈), 농축 Hcl (00С로 냉각)

얼음(눈), NaCl(기술)

얼음(눈), CaCl2.6H2O

고체 일산화탄소(IV)("드라이 아이스")를 개별 용매(아세톤, 에테르 등)에 첨가하여 온도를 -700C 이하로 낮춥니다.

장기간 냉각이 필요한 경우 냉장고가 사용됩니다. 공격적인 증기 및 응축된 수분의 혼합물과 접촉할 때 금속의 부식을 방지하고 유기 용매 증기의 폭발을 방지하기 위해 냉장고의 용기는 단단히 밀봉됩니다.

I.3.3 그라인딩

연삭은 물질 입자의 형성과 함께 고체를 파괴하는 것입니다. 분쇄는 균질한 고체 덩어리 얻기, 추출, 평균 샘플 채취 등 많은 작업을 수행하는 데 사용됩니다. 불균일 반응의 속도를 결정하는 결정적인 요인 중 하나는 고체상의 표면적과 액체 매질과의 접촉 가능성입니다. 그라인딩은 화합물의 반응성을 증가시킵니다.

분쇄 공정의 주요 특징은 분산 및 분쇄 정도의 변화입니다.

분쇄도 - 분쇄된 재료의 평균 입자 크기에 대한 소스 재료 조각의 평균 크기의 비율.

분쇄 목적에 따라 분쇄(필요한 크기의 덩어리진 제품 얻기)와 분쇄(고체 물질의 분산 증가, 입자에 특정 모양 부여)가 구분됩니다. 파쇄된 제품의 크기에 따라 조대(300-100mm), 중형(100-25mm), 미세(25-1mm) 파쇄 및 조대(1000-500미크론), 중형(500-100미크론), 미세(100-40미크론), 초미세(40미크론 미만) 연삭.

고체는 수동 또는 기계적으로 연마됩니다. 연삭 방법 및 수단의 선택은 가공 재료의 기계적 및 화학적 특성, 필요한 분산 정도에 따라 결정됩니다. 직접적인 화학적 작용을 위해서는 미세하고 초미세한 연마가 바람직합니다. 추출 및 증기 증류를 위한 재료는 거친 분쇄로 제한될 수 있습니다.

연삭은 다음으로 만든 모르타르에서 수행됩니다 (그림 1.18) 다양한 재료. 금속 모르타르는 물질의 조각이나 큰 결정을 갈 때 사용됩니다. 인보다 덜 단단한 물질은 도자기 도구에서 분쇄됩니다. 광물의 경도가 높고 마모가 적고 분쇄 물질이 막히지 않기 때문에 분석 시료의 제조에는 마노 모르타르가 사용됩니다. 모르타르의 크기는 작업 재료의 양에 따라 선택되며 부피의 1/3 이상을 차지해서는 안됩니다. 연삭은 때때로 주걱으로 박격포와 유봉의 일부를 청소하고 물질을 중심으로 모으는 회전 운동으로 수행됩니다. 물질은 소량으로 처리하는 것이 가장 좋습니다. 재료가 번지고 끈적거릴 경우 연마 전에 산화규소(IV)와 혼합하여, 깨진 유리, 부석.

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쌀. 1.18. 모르타르: a) 마노, b) 분진 및 독성 물질 분쇄용.

먼지가 많고 유독 한 물질로 먼지 방지 장치가있는 특수 모르타르를 사용하거나 유봉 구멍이있는 폴리에틸렌으로 일반 모르타르를 닫는 흄 후드에서 작동합니다.

실험실에서는 또한 물질을 분쇄하기 위해 기계적 마찰 장치, 분쇄기, 분쇄기 및 균질기를 사용합니다.

물질을 분쇄하면 화학적 활성이 증가하므로 폭발 가능성이 배제되지 않음을 기억해야 합니다. 안전상의 이유로 미지의 물질을 대량으로 처리하기 전에 소량의 샘플에서 폭발 가능성이 배제되었는지 확인해야 합니다.

I.3.4 혼합

교반은 균질한 혼합물을 얻는 방법입니다. 고체 벌크 물질에 대한 이 작업은 액체 혼합을 위한 혼합이라는 용어로 정의됩니다.

혼합은 수동 및 기계적으로 수행됩니다. 작업은 혼합 장치를 사용하거나 흔들면서 수행됩니다. 교반기의 사용이 어려운 경우, 작동 중 물질의 첨가, 냉각, 가열이 이루어지지 않을 경우 주기적으로 흔드는 방법을 사용한다. 가스 및 증기가 크게 방출되면 흔들기가 사용되지 않습니다.

혼합 물질의 응집 상태는 구현 방법과 장비의 선택을 결정합니다. 빠른 반응에서 소량의 고체 및 액체로 작업할 때 유리 막대를 사용하여 비커에서 수동으로 교반하거나 용기를 흔드는 것으로 충분합니다. 플라스크가 회전하고 목을 잡고 닫힌 용기가 반복적으로 뒤집힙니다. 저비등 액체가 담긴 용기에서는 저어주면 압력이 증가하므로 용기의 플러그를 잡아야 한다는 점을 기억해야 합니다.

작업 점성 액체, 다량의 물질을 사용하거나 오랜 시간 동안 반응을 수행하는 경우 기계적 교반이 사용됩니다. 작동은 전기 구동 장치로 회전하는 교반기뿐만 아니라 자기, 진동 교반기로 수행할 수 있습니다.

정상 조건(대기압, 온도 환경, 공기 수분이 있는 경우) 혼합은 입구가 넓은 용기, 벽이 두껍거나 얇은 유리, 적정 플라스크, 입구가 넓은 시험관, 특수 플라스크에서 수행됩니다. 이 기구를 사용하면 교반기, 온도계, 깔때기 등을 동시에 사용할 수 있습니다.

기계적 혼합은 직경 4-10mm의 두꺼운 막대 또는 튜브로 쉽게 만드는 유리 교반기(그림 1.19)를 사용하여 효과적으로 수행됩니다. 그들은 모양, 용기의 크기 및 목의 너비에 따라 다른 구성이 제공됩니다.

혼합 방법에 따라, 다양한 타입믹서(그림 1.20).

보다 효율적인 플랫, 프로펠러 또는 나선형 교반기는 개방된 원통형, 입구가 넓은 용기에 배치됩니다.

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쌀. 1.19. 유리교반기 Fig. 1.20. 교반기

목이 좁은 접시의 경우 원심력 작용에 따라 바깥쪽으로 기울어지는 유리 또는 불소수지 블레이드가 있는 교반기가 사용됩니다. 집중 혼합에는 적합하지 않습니다. 고속에서 이러한 유형의 교반기는 반응 용기를 쉽게 깨뜨릴 수 있습니다.

프로펠러 및 원심 혼합기는 무겁고 고체 물질(예: 용융 나트륨)에 적합하지 않습니다. 이러한 경우 유리 막대와 와이어 블레이드(d=1-2mm)가 있는 Gershberg 교반기를 사용하는 것이 편리하며, 이는 반응 용기의 좁은 목을 통해 쉽게 삽입됩니다. 작업할 때 블레이드는 플라스크 모양을 취하고 흠집을 남기지 않고 벽을 따라 쉽게 미끄러집니다. 목이 좁은 플라스크의 벽에 달라붙는 물질을 다루기 위해 스크레이퍼(scraper) 방식의 교반기를 사용하지만, 동시에 온도계를 플라스크에 투입하면서 사용할 수는 없습니다.

대량의 혼합은 금속 패들과 원심 혼합기를 사용하여 수행됩니다.

고진공에서 소량의 저점도 물질로 작업할 때(액체 추출, 전기분해, 적정 중) 자기 교반기를 사용하는 것이 편리합니다(그림 1.21). 그들은 회전하는 자석이 있는 모터와 반응 용기에 놓인 막대로 구성됩니다. 전기 모터의 회 전자에 의해 생성 된 자기장의 영향으로 막대가 움직이기 시작합니다. 자석 교반기는 평면 전기 히터와 결합될 수 있지만 가열될 때 자석의 낮은 안정성을 고려해야 합니다. 이 유형의 교반기의 장점은 특별한 교육 없이 장비를 사용할 수 있고 교반 막대를 폐쇄된 장치(밀봉된 용기)에 배치할 수 있다는 것입니다.

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그림 1.21. 자석 교반기

액체와 가스를 혼합하기 위해 혼합되지 않는 액체의 경우 진동 믹서가 설치되어 유리 또는 강판이 있는 멤브레인이 교류 전자기장에 의해 구동됩니다. 이 방법은 얇은 에멀젼 형성에 효과적입니다.

교반이 필요한 많은 반응을 수행할 때 휘발성 물질의 누출을 방지하고 증압 또는 감압을 유지하고 용기의 내용물을 외부 환경(공기 및 수증기의 침투)으로부터 격리하는 것이 필요하게 됩니다. 기밀은 씰 또는 특수 장치-게이트로 보장되며 씰의 안정적인 작동은 차례로 윤활유 (물, 오일, 글리세린 등) 공급에 달려 있습니다.

교반기의 균일하고 조용한 작동을 보장하려면 축 위치를 고정해야 합니다. 고정에 사용되는 지지대는 충분히 움직이지 않아야 하며 교반기 축이 회전하는 동안 진동하지 않아야 합니다.

작업을 시작하기 전에 교반기를 손으로 스크롤하면서 반응기 벽, 온도계 및 장치의 기타 부품에 닿는지 여부에 관계없이 교반기가 얼마나 쉽게 회전하는지 확인해야 합니다.

개별 물질을 혼합하여 균일한 고체 벌크 고체 물질을 얻는 것은 분쇄, 가열, 냉각, 습윤과 함께 화학적 변형과 동시에 수행할 수 있습니다. 산업 조건에서는 이를 위해 주기적 및 연속 동작의 특수 장치가 사용됩니다.

여러 고체를 혼합할 때 가능한 한 같은 크기의 입자가 가장 작아야 합니다.

실험실 조건에서 분쇄 된 물질을 정사각형 시트 중앙에 붓고 끝을 번갈아 들어 올려 롤링하여 혼합 할 수 있습니다. 고형물은 체를 통해 반복되는 체질로 잘 혼합되며, 그 구멍의 직경은 작업 입자의 직경을 2-3배 초과합니다. 혼합은 한 용기에서 다른 용기로 물질을 반복적으로 붓는 방식으로 수행할 수도 있으며, 용기에는 혼합 물질이 절반 이하로 채워집니다.

분쇄를 위한 모든 장치(모르타르, 밀 등)도 혼합에 사용할 수 있습니다.

I.3.5 건조

유기화학에서 일부 반응은 수분이 없을 때만 가능하므로 출발 물질의 사전 건조가 필요합니다. 건조는 응집 상태에 관계없이 액체 혼합물에서 물질을 방출하는 과정입니다. 건조는 물리적 및 화학적 방법으로 수행할 수 있습니다.

물리적 방법은 건조 대상 물질에 건조 가스(공기)를 통과시키고 가열하거나 진공 상태로 유지, 냉각 등으로 구성됩니다. 화학적 방법에서는 건조 시약이 사용됩니다. 건조 방법의 선택은 물질의 특성, 응집 상태, 액체 불순물의 양 및 필요한 건조 정도에 따라 결정됩니다(표 1.2). 건조는 절대적이지 않으며 온도와 건조제에 따라 달라집니다.

가스는 Drexel 세척병(그림 1.22)에 부어진 수분 흡수성 액체(보통 진한 황산) 층을 통과하거나 특수 컬럼 또는 U- 모양의 튜브. 공기 또는 가스를 건조시키는 효과적인 방법은 강한 냉각입니다. 아세톤과 드라이아이스 또는 액체질소의 혼합물로 냉각된 트랩에 전류를 흐르게 하면 물이 얼어붙어 트랩의 표면에 침전됩니다.

표 1.2.

가장 일반적인 제습기 및 그 응용

제습기

배수성 물질

적용이 허용되지 않는 물질

중성 및 산성 가스, 아세틸렌, 이황화탄소, 탄화수소 및 이들의 할로겐 유도체, 산성 용액

염기, 알코올, 에테르, 염화수소, 불화수소

희가스, 탄화수소, 에테르 및 에스테르, 케톤, 사염화탄소, 디메틸 설폭사이드, 아세토니트릴

산성 물질, 알코올, 암모니아, 니트로 화합물

CaO(소다 라임)

중성 및 염기성 가스, 아민, 알코올, 에테르

에테르, 탄화수소, 3차 아민

탄화수소, 알코올 및 나트륨과 반응하는 물질의 염소 유도체

중성 및 산성 가스

불포화 화합물, 알코올, 케톤, 염기, 황화수소, 요오드화수소

암모니아, 아민, 에테르, 탄화수소

알데히드, 케톤, 산성 물질

무수 K2CO3

아세톤, 아민

산성 물질

파라핀계 탄화수소, 올레핀, 아세톤, 에테르, 중성 가스, 염화수소

알코올, 암모니아, 아민

무수 Na2SO4, MgSO4

에스테르, 다양한 영향에 민감한 물질 용액

알코올, 암모니아, 알데히드, 케톤

실리카겔

다양한 물질

불화수소

쌀. 1.22. 가스 건조: 1) Drexel 플라스크, 2) 고체 건조제가 있는 컬럼, 3) U-튜브, 4) 콜드 트랩: a) 냉각 액체, b) Dewar 용기

액체의 건조는 일반적으로 하나 또는 다른 건조제와 직접 접촉하여 수행됩니다. 고체 건조제를 건조할 유기 액체가 들어 있는 플라스크에 넣습니다. 건조제를 너무 많이 사용하면 흡착으로 인해 물질이 손실될 수 있습니다.

고형물의 건조는 다음으로 구성된 가장 간단한 방법으로 수행됩니다. 건조할 물질을 깨끗한 여과지의 얇은 층에 놓고 실온에 둡니다. 예를 들어 오븐에서 열을 가하면 건조가 가속화됩니다. 소량의 고체는 분쇄 뚜껑이 있는 두꺼운 벽 용기인 기존 또는 진공 건조기에서 건조됩니다. 뚜껑의 광택 표면과 데시케이터 자체에 윤활유를 발라야 합니다. 건조제는 데시케이터 바닥에 위치하며 병이나 페트리 접시에서 건조되는 물질은 도자기 칸막이에 놓입니다. 진공 데시케이터는 뚜껑에 진공 연결을 위한 탭이 있다는 점에서 일반 데시케이터와 다릅니다. 데시케이터는 실온에서 작동할 때만 사용되며 가열되어서는 안 됩니다.

I.4 물질의 분리 및 정제 방법

I.4.1 필터링

액체를 고체 입자에서 분리하는 가장 간단한 방법은 침전된 침전물에서 액체를 빼내는 디캔테이션(decantation)입니다. 그러나 이와 같이 액체상과 고체상을 완전히 분리하는 것은 어렵다. 이것은 여과에 의해 달성될 수 있습니다 - 여과재를 통해 침전물이 있는 액체를 통과시킵니다. 다양한 필터 재료와 다양한 필터링 방법이 있습니다.

실험실에서 가장 일반적인 필터 재료는 여과지입니다. 종이 필터를 만드는 데 사용됩니다. 필터의 크기는 여과되는 액체의 양이 아니라 침전물의 질량에 의해 결정됩니다. 여과된 침전물은 필터 부피의 절반 이하를 차지해야 합니다. 작업을 시작하기 전에 필터를 여과할 용매로 적십니다. 여과하는 동안 액체 레벨은 여과지의 상단 가장자리보다 약간 낮아야 합니다.

간단한 필터는 정사각형의 여과지로 만들어집니다(그림 1.23). 필터는 유리 깔때기의 내부 표면에 꼭 맞아야 합니다. 접힌 필터는 여과 표면이 커서 여과 속도가 더 빠릅니다. 용액에 종이를 파괴하는 강산 또는 기타 유기 물질이 포함된 경우 다공성 유리 바닥이 있는 유리 도가니 또는 다공성 유리판이 밀봉된 유리 깔때기를 여과에 사용합니다. 유리 필터는 구멍 크기에 따라 번호가 있습니다. 필터 번호가 클수록 구멍 단면적이 작아지고 미세한 침전물이 여과될 수 있습니다.

실험실에서는 단순, 진공, 고온의 여러 여과 방법이 사용됩니다.

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쌀. 1.23. 필터: Fig. 1.24. 단순 필터링

1) 간단한 필터 만들기, 2) 접힌 필터 만들기, 3) 다공성 판으로 필터 도가니, 4) 유리 다공성 판으로 깔때기

간단한 여과는 종이 필터가 내장된 유리 깔때기를 사용하는 것으로 축소됩니다(그림 1.24). 깔때기를 링에 삽입하고 유리 또는 평평한 바닥 플라스크를 그 아래에 놓아 여과된 액체(여액)를 수집합니다. 깔때기의 끝은 수신기로 약간 낮추어지고 벽에 닿아야 합니다. 여과될 액체는 유리 막대를 통해 필터로 전달됩니다.

속도를 높이고 여과액에서 침전물을 더 완전히 분리하기 위해 진공 여과가 사용됩니다. 평평한 구멍이 있는 격벽이 있는 Buchner 도자기 깔때기(그림 1.25)를 바닥이 평평한 두꺼운 벽의 분젠 플라스크에 고무 마개가 달려 있고 그 위에 종이 필터가 놓여 있습니다. 필터는 깔때기 바닥에 맞게 절단됩니다. 진공은 워터 제트 펌프에 의해 생성됩니다. 급수 압력이 감소하면 펌프의 물이 제품으로 들어갈 수 있습니다. 이를 방지하기 위해 안전 병이 설치됩니다.

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쌀. 1.25. 여과 a) 진공에서: 1) 분젠 플라스크, 2) 부흐너 깔때기; b) 소량의 물질

진공에서 여과할 때 다음과 같은 특정 규칙을 준수해야 합니다. 1) 워터 제트 펌프를 연결하고 시스템에 연결, 2) 여과해야 하는 소량의 용매로 필터 적심, 3) 필터 유체 추가. 필터에 모인 침전물은 모액이 깔때기에서 떨어지지 않을 때까지 유리 마개로 짜냅니다. 필터링 중 휘파람 소리가 나면 필터가 헐거워지거나 파손된 것이므로 필터를 교체해야 합니다. Buchner 깔때기의 침전물을 씻어내야 하는 경우 다음을 사용합니다. 삼방 밸브먼저 분젠 플라스크를 대기에 연결한 다음 침전물을 세척액에 담그고 여과하여 진공을 다시 연결합니다. 여과가 완료된 후 전체 시스템은 먼저 진공에서 분리된 다음 워터 제트 펌프가 꺼집니다.

가열된 액체는 점도가 낮기 때문에 뜨거운 용액은 차가운 용액보다 더 빨리 여과되는 경향이 있습니다. 뜨거운 여과는 어떤 식 으로든 외부에서 가열 된 유리 깔때기에서 수행됩니다 (그림 1.26). 수용액 여과에 가장 적합한 가장 간단한 방법은 짧은 꼬리가 있는 깔때기를 사용하는 것입니다. 이 깔때기는 깔때기의 상단 가장자리보다 약간 작은 지름의 주둥이가 없는 비커에 넣습니다. 유리 바닥에 약간의 물을 붓고 깔때기를 시계 유리로 닫습니다. 유리잔에 물을 끓입니다. 수증기가 깔때기를 가열하면 시계 유리가 제거되고 뜨거운 여과 혼합물이 깔때기에 부어집니다. 전체 여과 과정에서 비커의 용액은 약한 끓는 상태로 유지됩니다.

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쌀. 1.26. 1) 뜨거운 여과를 위한 깔때기: a) 증기 가열, b) 온수 가열, c) 전기 가열; 2) 냉각 여과

I.4.2 결정화

결정화는 실험실 및 산업 환경에서 고체의 정제 및 분리를 위한 가장 중요한 방법 중 하나입니다. 이 방법은 용융물, 용액 또는 기상에서 결정이 형성되는 과정을 기반으로 합니다. 그러나 결정화의 결과로 얻은 물질이 항상 충분히 순수한 것은 아니므로 결과 생성물은 재결정화라고하는 추가 정제를받습니다. 오염 물질을 가열하면 적절한 용매에 용해되어 포화 용액을 얻습니다. 뜨거운 용액을 여과하여 불용성 불순물을 제거한 다음 여액을 냉각시킨다. 포화 용액이 냉각되면 물질의 용해도가 감소합니다. 용질의 일부는 침전물로 침전되며 원래 물질보다 불순물이 적습니다. 이 방법은 온도가 증가함에 따라 용해도가 크게 증가하는 물질에 적용할 수 있습니다.

결정화 결과는 용매 선택에 따라 크게 달라집니다(표 1.3). 정제할 물질은 끓는점에서 차갑고 잘 선택된 용매에 잘 녹지 않아야 합니다. 오염 물질은 주어진 용매에 녹기 어렵거나 불용성이어야 합니다. 용매는 용질과 반응하지 않아야 합니다. 안정한 결정을 형성하고 세척 및 건조 시 결정 표면에서 쉽게 제거되어야 합니다.

표 1.3.

재결정에 사용되는 용매

용매가 선택되면 물질은 모든 예방 조치를 준수하면서 끓을 때까지 가열됩니다. 첫째, 용매는 물질의 완전한 용해에 필요한 것보다 적은 양으로 취해진 다음 환류 응축기를 통해 소량으로 첨가합니다 (그림 1.27).

쌀. 1.27. 결정화 장치:

1) 플라스크, 2) 환류 콘덴서, 3) 욕조, 4) 보일러

필요한 경우 흡착제(활성탄 분쇄, 잘게 찢어진 여과지)를 첨가하여 용액을 탈색시킨다. 흡착제를 추가하기 전에 용액을 약간 식혀야 합니다. 이러한 물질은 끓는 과정을 향상시켜 플라스크에서 격렬하게 배출될 수 있기 때문입니다. 용질/흡착제 혼합물은 끓을 때까지 재가열되고 원추형 깔때기와 주름진 필터를 사용하여 뜨거울 때 여과됩니다. 여과액이 담긴 플라스크를 식힙니다. 점차적으로 시험 물질의 결정이 여액에서 떨어집니다. 여액을 천천히 냉각하면 큰 결정을 얻을 수 있고 빠르게 냉각하면 작은 결정을 얻을 수 있습니다.

용매 증류 중 고체 유기 물질은 유성 액체 형태로 방출되어 결정화하기 어렵습니다. 이것은 결정화 가능한 물질의 몇 가지 순수한 결정을 도입함으로써 피할 수 있습니다. 용기 벽에 유리 막대를 문지르는 것도 결정화 과정을 촉진합니다.

작업장

경험 1. 벤조산의 재결정화

반응물: 안식향산, 물

100ml 삼각플라스크에 안식향산 1g과 물 50ml를 넣는다. 혼합물이 끓을 때까지 가열됩니다 - 벤조산이 완전히 용해됩니다. 뜨거운 용액을 주름진 필터를 통해 빠르게 여과하고 여액을 두 개의 플라스크에 똑같이 붓습니다. 플라스크 1개의 내용물을 흐르는 수돗물 또는 얼음으로 급속 냉각하고 흔든다. 벤조산은 작은 결정 형태로 침전됩니다.

다른 플라스크의 용액은 실온에서 20-25분 동안 유지됩니다. 느린 결정화가 일어나고 벤조산의 반짝이는 큰 라멜라 결정이 형성됩니다. 생성된 결정을 여과하고 건조시킨다. T.pl.=1220С.

경험 2. 아세트아닐라이드의 재결정화

알코올 솔루션에서

반응물: 아세트아닐리드, 에틸알코올

플라스크에 아세트아닐리드 1g과 에틸알코올 5ml를 가한다. 지속적으로 흔들리는 플라스크의 내용물은 혼합물이 끓기 시작하여 아세트아닐리드가 완전히 용해될 때까지 온수 욕조에서 가열됩니다. 생성된 알코올 용액의 절반을 시험관에 붓고 냉각합니다. 나머지 뜨거운 용액에 흔들어 섞는다. 따뜻한 물(12-15 ml) 약간 탁함이 나타날 때까지 용액을 맑게 될 때까지 약간 가열하고 식힌다. 알코올 용액을 식힐 때 아세트아닐리드의 침전은 형성되지 않고 부드럽게 흔들어주면 결정이 알코올 수용액에서 분리된다.

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    유기 화학의 주제입니다. 화학 반응의 개념입니다. 유기 화합물의 명명법. 알칸을 얻는 특성 및 방법. 메탄 분자의 공유 화학 결합. 할로알칸의 화학적 성질. 알켄의 구조적 이성질체.

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머리말
1부 유기 합성을 위한 작업 기술
제1장 작업 및 안전의 조직화
1. 유기 합성 실험실에서의 작업에 대한 일반 규칙
2. 사고 시 주의사항 및 응급처치
유독성 및 부식성 물질 작업
가연성 및 폭발성 물질 작업
유리 취급 규칙
화상, 중독 및 기타 사고에 대한 응급 처치
지역 화재 진압 및 의복 태우기
3. 기본 실험실 화학 유리 제품
4. 장치의 조립
5. 화학 유리 제품의 세척 및 건조
6. 보고서 작성을 위한 문헌 및 규칙 사용
2장. 화학 실험실에서 작업할 때의 기본 작업
1. 난방
2. 냉각
3. 온도 측정 및 제어
4. 분쇄 및 혼합
5. 일부 유기 용액 젤의 용해 및 특성
에탄올
메틸알코올
디아틸에테르
석유 에테르
아세톤
6. 건조 및 메인 건조기
가스의 제습
유기 액체의 건조
고체 건조
기본 건조기
7. 필터링
상압에서 여과
진공 여과
3장. 유기 물질의 정제 방법
1. 결정화
용매 선택
재결정 수행
결정의 분리
2. 승화(승화)
3. 추출
4. 증류
대기압에서 단순 증류
증기 증류
감압 증류
분별(분별) 증류
정류
5. 크로마토그래피
흡착 크로마토그래피
파티션 크로마토그래피
종이에 크로마토그래피
이온 교환 크로마토그래피
4장. 유기 화합물의 가장 중요한 상수 결정
1. 녹는점
2. 끓는점
3. 상대 밀도
4. 굴절률
5. 분자량
5장. 압축 및 액화 가스 작업
1. 가스 실린더 및 취급
2. 가스 주입
3. 기기에 가스의 정제 및 도입
4. 가스 실린더 작업에 대한 안전 규정
제6장. 유기 물질의 정량적 원소 분석
1. 세미 마이크로법에 의한 탄소 및 수소 측정
설치 어셈블리
분석 수행
2. 세미 마이크로 방법에 의한 질소 측정(Dumas에 따름)
설치 어셈블리
분석 수행
3. 마이크로 방법에 의한 탄소 및 수소 측정
설치 어셈블리
분석 수행
제2부 유기물의 합성
7장. 할로겐화 반응
1. 알코올의 수산기를 할로겐으로 치환
2. 산의 히드록실기를 할로겐으로 치환
3. 다중 결합을 통한 할로겐 첨가
4. 할로겐에 의한 수소의 직접 대체
5. 합성의 예
에틸 브로마이드
(?) - 브로모나프탈렌 및 에틸 브로마이드
에틸 요오다이드
부틸 브로마이드
염화아세틸
염화벤조일
1,2-디브로모에탄
브로모벤젠
(?)-브로모나프탈렌
(?)-브로마니솔
8장. 알킬화 반응
1. 황산의 존재하에서 알코올과 방향족 탄화수소의 알킬화
2. 에테르 얻기
3. 합성의 예
sec-부틸벤젠
디부틸 에테르
이소아밀에테르
디페닐 에테르
페네톨
에틸 에테르(?)-나프톨(신형 네롤린, 브로멜리아드)
아니졸
제9장. 아실화 반응
1. 카르복실산을 사용한 알코올 및 아민의 아실화
2. 산 염화물을 사용한 알코올, 페놀 및 아민의 아실화
3. 산 무수물을 사용한 알코올, 페놀 및 아민의 아실화
4. 합성의 예
아세트산 에틸 에테르
아세트산 이소아밀 에테르
클로로아세트산의 에틸 에스테르
옥살산의 디에틸 에스테르
안식향산의 에틸 에스테르
벤자닐리드
아스피린(아세틸살리실산)
(?)-나프틸 아세테이트
아세트아닐리드
제10장 프리델-크래프트 반응
1. 방향족 화합물의 알킬화
2. 방향족 화합물의 아실화
3. 합성의 예
이소프로필벤젠
디페닐메탄
아세토페논
벤조페논
11장. 산화 반응
1. 이중 결합 산화
2. 1차 및 2차 알코올의 알데히드 또는 케톤으로의 산화
3. 알데히드와 케톤의 산으로의 산화
4. 메틸 및 메틸렌기의 산화
5. 산화에 의한 퀴논 얻기
6. 합성의 예
아세트알데히드
프로피온알데히드
아이소발레릭 알데히드
벤조페논
이소부티르산
발레르 산
벤조산
벤조퀴논
안트라퀴논
12장. 질화 반응
1. 지방 탄화수소의 질화
2. 방향족 탄화수소의 니트로화
3. 합성의 예
니트로메탄
니트로벤젠
(?)- 및 (?)-니트로톨루엔
(?)- 및 (?)-니트로페놀
(?)-니트로나프탈렌
13장. 아미노화 반응
1. 지방 아민의 제조
2. 방향족 아민의 제조
3. 합성의 예
메틸아민
아닐린
(?)- 및 (?)-톨루이딘
(?)-나프틸아민
14장. 설폰화 반응
1. 방향족 화합물의 술폰화
2. 합성의 예
(?)-나프탈렌술폰산(나트륨염)
벤젠술폰산(나트륨염)
(?)-톨루엔술폰산
설파닐산
15장. 디아조화 및 아조 커플링 반응
1. 질소의 방출을 동반한 디아조늄염의 반응
2. 질소 발생이 없는 디아조늄 염의 반응
3. 합성의 예
페놀
요오도벤젠
헬리안틴
(?)-나프톨-오렌지
16장. 그리냐르 반응
1. 탄화수소 얻기
Chugaev-Tserevitinov에 따른 활성 수소의 정량적 측정
2. 카르복실산 얻기
3. 알코올 얻기
4. 합성의 예
페닐아세트산
트리페닐카비놀
디페닐카르비놀(벤즈히드롤)
17장. 칸짜로 반응
벤조산과 벤질알코올의 합성
제18장. 클레이젠 반응
합성예
아세토아세트산 에스테르
벤조이아세터
19장. 중합 및 중축합 반응
1. 중합
2. 중축합
3. 합성의 예
파르알데히드
폴리스티렌
폴리메틸메타크릴레이트
스티렌과 메틸 메타크릴레이트의 공중합체
메틸 메타크릴레이트(폴리메틸 메타크릴레이트에서)
글리프탈계 수지
페놀-포름알데히드 수지
XX장. 신분증
1. 예비 시험
2. 정성적 반응
3. 파생
추천 읽을거리
애플리케이션
1. 유기화합물 건조기
2. 다른 온도에서의 수증기압
3. 실린더 내 액화 가스의 압력
4. 압축 가스 실린더의 색상
5. 황산 용액의 밀도(20°C)
6. 염산 용액의 밀도(20°C)
7. 질산 용액의 밀도(20°C)
8. 가성소다 용액의 밀도(20°C)
9. 가성칼륨 용액의 밀도(20°C)
10. 물리적 특성알코올 및 그 유도체
11. 페놀 및 그 유도체의 물리적 특성
12. 알데히드 및 ​​그 유도체의 물리적 특성
13. 케톤 및 그 유도체의 물리적 특성
14. 카르복실산 및 그 유도체의 물리적 특성
15. 1차 및 2차 아민 및 그 유도체의 물리적 특성
16. 할로겐화알킬 및 그 유도체의 물리적 특성

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