질소와 인에 대한 프레젠테이션. "VA 그룹의 질소 및 인-p-요소" 주제에 대한 프레젠테이션

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슬라이드 캡션:

1. 나는 당신에게 미리 경고합니다: 나는 숨을 쉴 수 없습니다! 그러나 모두가 듣지 않는 것 같고 그들은 끊임없이 나를 호흡합니다. 2. 나는 발광체이다. 잠시 후 성냥에 불을 붙이겠습니다. 그들은 나를 태울 것이고 물 속에서 내 산화물은 산성이 될 것입니다.

주기율표에서 질소와 인의 위치

질소와 인의 특성. 질소의 성질.

XVIII 세기의 5명의 유명한 화학자. 단순한 물질의 형태로 기체이고 이원자 분자로 구성된 특정 비금속을 5가지 다른 이름으로 지정했습니다. - "독성 공기" - "결석된 공기" - "오염된 공기" - "질식하는 공기" - "생명이 없는 공기" 1772년 스코틀랜드의 화학자이자 식물학자이자 의사인 다니엘 러더퍼드(Daniel Rutherford), 1772년 영국의 화학자 Joseph Priestley, 1773년 스웨덴, 약국 화학자 Carl Scheele 1774년 영국 화학자 Henry Cavendish 1776년 프랑스 화학자 Antoine Lavoisier

자연에서 질소 찾기: 대기 중 자유 상태

자연에서 질소 찾기: 무기 화합물 형태 토양에서 소량: 암모늄 염 및 질산염 형태. 동식물의 유기질소(핵산, 단백질)

비교 신호 원자의 PSCE 구조에서 질소 인 위치 원자의 전자 수 7, 핵 내 양성자 수 7, 핵 내 중성자 수 7 전자 회로: 1s 2 2s 2 2p 3 산화 정도 3 기간 V 그룹 주요 하위 그룹 일련 번호 15; 상대 원자 질량 31 2 주기 V 그룹 주 하위 그룹 서수 7; 상대 원자 질량 14 P +15) 2) 8) 5 원자의 전자 수 15, 핵의 양성자 수 15, 핵의 중성자 수 16 전자 회로: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 2p 3 N + 7 ) 2) 5 + 3, +5, -3, +1,+2,+3,+4, +5, -3

화합물에서 질소의 산화 상태를 결정하십시오: HNO 3, NH 3, NO, KNO 2, NO 2, N 2 O, HNO 2 s.o. -3 0 +1 +2 +3 +4 +5 화합물 NH 3 N 2 N 2 O NO N 2 O 3 NO 2 N 2 O 5

분자의 구조 N N N  N 결합: - 공유성 비극성 - 삼중 - 강한 분자: - 매우 안정 - 낮은 반응성 1 3 4 2

N 2 물리적 특성: V, C, Z, M 공기보다 약간 가벼움, t bale = -196 0 C, t pl = -210 0 C

산업에서 질소는 공기 증류로, 실험실에서는 화합물의 열분해에 의해 얻어집니다(대부분 NH 4 NO 2): NH 4 NO 2 → N 2 + 2 H 2 O 인은 인산칼슘을 석탄으로 소성하여 얻습니다. 1500 0 С에서 전기로의 모래 : 2Ca 3 (PO 4) 2 + 10C + 6SiO 2 → 6CaSiO 3 + 10CO + P 4 준비.

질소의 화학적 특성 인은 실온에서 금속과 반응합니다. t는 높은 t에서 Li 6 Li + N 2 = 2 Li 3 N과 반응합니다. 다른 사람들과 Me 2Al + N 2 = 2AlN 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2는 Me 3 가열 된 Ca + 2 P \u003d 매우 높은 t (약 3000 ° C)에서 산소와 함께 Ca 3 P 2 N 2 + O 2 \u003d 2 NO 백린은 자발적으로 발화하고 가열되면 적색 화상 4 P + 5 O 2 \u003d 고압 및 t N 2 + 3 H 2 = 2 NH 3에서 촉매의 존재하에 수소와 함께 2 P 2 O 5

적용 분야 암모니아 생산 불활성 분위기 생성 저온 생성 강철 표면을 포화시켜 강도 증가 의약품의 액화 질소 암모니아 합성 비료 생산 질산 합성 불활성 분위기 생성 N2

자제에 대한 질문 기체는 무색, 무미, 무취 분자는 이원자입니다. 공기 중 함량은 78%입니다. 실험실에서는 KMnO 4 와 H 2 O 2 분해에 의해 얻습니다. 산업계에서 - 액체 공기에서 화학적으로 비활성 거의 모든 단순한 물질과 상호 작용합니다. 호흡 및 광합성 과정이 관련되어 있습니다. 단백질의 필수 부분입니다. 자연의 물질 순환에 참여

스스로 확인 O 2 1, 2, 4, 5, 7, 8, 10. "5" N 2 1, 2, 3, 5, 6, 9, 10. "5" 1-2 오류 "4" 3-4 오류 « 3 » 5 오류 및 기타 « 2 » 질소에 대한 정보의 예에서 두 가지 관점에 찬성하는 주장을 하십시오. 1. 질소 - "생명이 없는" 2. 질소 - 지구 생명체의 주요 요소.

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주기율표의 VA족에는 비금속으로 분류되는 비금속 질소N과 인 P, 반금속 비소 As, 안티몬 Sb와 비스무트 Bi가 위치한다.

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VA족 원소의 원자는 외부 전자층에 5개의 전자를 가지고 있습니다. 외부 전자 층의 전자 구성은 ns2np3입니다(예: 질소 - 2s2p3, 인 - 3s23p3).

화합물에서 질소와 인 원자는 -3에서 +5까지의 산화 상태를 나타낼 수 있습니다.

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자연의 질소

질소는 기호 N으로 표시됩니다(lat. Nitrogenium, 즉 "초석을 낳다"). 단순 물질 질소(N2)는 정상적인 조건에서 무색, 무미, 무취의 다소 불활성 기체입니다. 질소는 이원자 N2 분자 형태로 대기의 대부분을 구성하며 그 함량은 부피 기준으로 78.084%(즉, 약 3.87,1015톤)입니다.

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우주의 질소

지구 밖에서 질소는 가스성운, 태양 대기, 천왕성, 해왕성, 성간 공간 등에서 발견되며, 질소는 태양계에서 수소, 헬륨, 산소 다음으로 4번째로 풍부한 원소입니다.

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자연의 인

인은 인산염 형태로 자연적으로 발생합니다. 따라서 인산칼슘 Ca3(PO4)2는 광물 인회석의 주성분이다. 인은 녹색 식물의 모든 부분에서 발견되며 과일과 씨앗에서 더 많이 발견됩니다. 동물 조직에 함유되어 있으며 단백질 및 기타 필수 유기 화합물(ATP, DNA)의 일부이며 생명의 요소입니다. 인회석

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단순 물질 질소는 이원자 N2 분자로 구성됩니다. N2 분자에서 질소 원자는 삼중 공유 비극성 결합으로 연결됩니다. 삼중 결합 에너지는 높고 946 kJ/mol에 달합니다. 따라서 결합 파괴와 질소 원자 및 분자의 형성은 3000°C 이상의 온도에서만 발생합니다. 분자의 높은 결합 강도는 질소의 화학적 불활성을 결정합니다.

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자유 상태에서 인은 백색, 적색 및 흑색 인이라고 하는 여러 동소 변형을 형성합니다.

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가장 단순한 P4 분자에서 4개의 인 원자는 각각 다른 3개와 공유 결합되어 있습니다. 백린은 이러한 사면체 모양의 분자로 구성됩니다. 스틱 (잉곳) 형태의 불활성 분위기에서 주조되며 공기가없는 상태에서 정제수 층 또는 특수 불활성 매체에 보관됩니다.

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화학적으로 백린은 매우 활동적입니다! 예를 들어, 이미 실온에서 공기 산소에 의해 천천히 산화되어 빛납니다(옅은 녹색 빛). 화학적 산화 반응으로 인한 이러한 종류의 글로우 현상을 화학 발광(때때로 잘못된 인광)이라고 합니다. 백린탄은 독성이 강합니다. 성인 남성의 백린탄의 치사량은 0.05-0.1g입니다.

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적린은 각각의 인 원자가 3개의 다른 원자에 공유 결합으로 결합된 원자 고분자 구조를 가지고 있으며, 휘발성이 없고 물에 녹지 않으며 독성이 없습니다. 성냥 제조에 사용됩니다.

빛과 공기없이 300 ° C로 가열되면 백린은 적린으로 변합니다.

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대기압보다 약 1200배 높은 압력에서 가열하면 백린은 원자층 결정 격자를 갖는 흑린으로 변한다. 흑린은 물리적 특성이 금속과 유사합니다. 전기를 전도하고 반짝입니다. 흑린은 겉보기에 흑연과 매우 유사하며, 흑린은 인의 화학적 활성이 가장 낮은 형태입니다.

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1830년, 프랑스의 화학자 Charles Soria는 바톨레 소금, 백린, 풀의 혼합물로 구성된 인 성냥을 발명했습니다. 이 성냥은 상자 내부의 상호 마찰과 신발 밑창과 같은 단단한 표면에 문지르면 불이 붙기 때문에 인화성이 매우 높습니다. 백린은 독성이 있기 때문에 1855년 스웨덴의 화학자 요한 룬드스트롬(Johan Lundström)이 사포 표면에 적린을 바르고 성냥 머리를 구성하는 백린을 대체했습니다. 이러한 성냥은 더 이상 건강에 해롭지 않았고 미리 준비된 표면에서 쉽게 발화되었으며 실제로 자발적으로 발화하지 않았습니다. Johan Lundström은 오늘날까지 거의 살아남은 최초의 "Swedish match"에 대한 특허를 받았습니다. 1855년 Lundström의 경기는 파리 세계 박람회에서 메달을 수상했습니다. 나중에 인은 성냥 머리의 구성에서 완전히 제거되고 확산 (강판)에만 남았습니다."스웨덴"성냥 생산이 발전함에 따라 거의 모든 국가에서 백린을 사용한 성냥 생산이 금지되었습니다.

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가장 단순한 물질인 질소 N2는 화학적으로 불활성이며 일반적으로 고온에서만 화학 반응을 일으키며, 질소의 산화 특성은 수소 및 활성 금속과의 반응에서 나타납니다. 따라서 수소와 질소는 촉매의 존재하에 고온 고압에서 결합하여 암모니아를 형성합니다.

금속 중 정상적인 조건에서 질소는 리튬과만 반응하여 질화리튬을 형성합니다.

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인의 산화 특성은 가장 활성인 금속과 상호 작용할 때 나타납니다.

질소와 인의 환원 특성은 산소와 상호 작용할 때 나타납니다. 따라서 질소는 약 3000˚C의 온도에서 산소와 반응하여 산화질소(II)를 형성합니다.

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인도 산소에 의해 산화되어 환원성을 나타낸다. 그러나 인의 다른 변형은 다른 화학적 활성을 가지고 있습니다. 예를 들어, 백린은 실온에서 공기 중에서 쉽게 산화되어 인(III) 산화물을 형성합니다.

백린의 산화는 발광을 동반합니다. 백색 및 적색 인은 점화될 때 발화하고 인(IV) 산화물의 백색 연기를 형성하면서 눈부실 정도로 밝은 불꽃으로 연소합니다.

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불타는 백린

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가장 화학적으로 활성이고 독성이 있으며 가연성인 백린. 그래서 소이탄에 많이 사용되는데 안타깝게도 21세기에는 인탄도 쓰입니다!

사라예보 포위 공격 동안 보스니아 세르비아 포병은 인 포탄을 사용했습니다. 1992년, 그러한 포탄은 동양학 연구소 건물을 불태웠고 그 결과 많은 역사적 문서가 파괴되었습니다. - 2003-2004년에 그들은 이라크 바스라 인근에서 영국 정보국에 의해 사용되었습니다. - 2004년 미국은 팔루자 전투에서 이라크 지하 게릴라에 맞서 싸웠다. 2006년 여름, 제2차 레바논 전쟁 중 이스라엘군은 백린포를 사용한 포탄을 사용했습니다. 2009년 가자 지구에서 캐스트 리드 작전(Operation Cast Lead)이 진행되는 동안 이스라엘군은 국제법에서 허용하는 백린이 함유된 탄약을 사용했습니다. 2009년부터 팔레스타인 테러리스트들은 그들의 미사일에 백린탄을 장전하고 있습니다.

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오래된 묘지와 늪지에서 방황하는 빛의 출현은 포스핀 PH3 및 공기 중 인을 함유한 기타 화합물의 점화로 인해 발생합니다. 공기에서 인과 수소의 조합 생성물은 빛나는 화염과 인산 방울의 형성과 함께 자발적으로 발화되며, 이는 산화인(V)과 물의 상호 작용의 생성물입니다. 이 물방울은 "고스트"의 흐릿한 윤곽을 만듭니다.

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질소의 주요 용도는 암모니아 생산입니다. 질소는 폭발물 건조 및 귀중한 그림 및 원고 보관 시 불활성 환경을 조성하는 데에도 사용됩니다. 또한 전기 백열등에는 질소가 채워져 있습니다.

단순 물질의 적용 암모니아 생산 대부분의 현대식 램프는 화학적으로 불활성인 가스로 채워져 있습니다. 질소 N2와 아르곤 Ar의 혼합물은 저렴한 비용으로 인해 가장 일반적입니다.

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"인"주제에 대한 프레젠테이션은 웹 사이트에서 절대적으로 무료로 다운로드 할 수 있습니다. 프로젝트 주제: 화학. 다채로운 슬라이드와 삽화는 급우나 청중의 관심을 유지하는 데 도움이 됩니다. 콘텐츠를 보려면 플레이어를 사용하거나 보고서를 다운로드하려면 플레이어 아래에 있는 해당 텍스트를 클릭하십시오. 프레젠테이션에는 29개의 슬라이드가 포함되어 있습니다.

프레젠테이션 슬라이드

슬라이드 1

시립 교육 기관 "Gymnasium No. 1"의 GIA 화학 교사, Saratov Shishkina I.Yu의 반복 및 준비 자료.

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소개……………………………………………………………………………. 인 개발의 역사 ........................................................................................................................... 천연 화합물과 인의 생산 .................................................................. ........... 화학적 성질 ........................................................................................................... 동소체 변화 .................................................................................................. ........................... a) 흰색 ........................................................................................................... b) 빨간색 ........................................... ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… . 인 산화물 ........................................................................................... ........................... 오르토인산염 ........................................................................................................................... 인체의 인 ........................................................................................................... 성냥 ........................................................................................................... ……………………………………………………………………………………………………………………………… 인산염 비료 ........................................................................................................................... ……………………………………………………………………………………………… 1. 인의 가치 ........................................................................................................... 2. 인의 사용 ........................................................... ……………………………… 참고문헌 …………………………………………………………………………………………………………

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소개:

주기율표의 다섯 번째 그룹에는 두 가지 전형적인 원소인 질소와 인이 포함되며, 비소와 바나듐의 하위 그룹도 포함됩니다. 첫 번째와 두 번째 전형적인 요소 사이에는 상당한 특성 차이가 있습니다. 단순 물질의 상태에서 질소는 기체이고 인은 고체입니다. 이 두 물질은 광범위한 적용을 받았지만 질소가 처음 공기에서 분리되었을 때 유해한 가스로 간주되었으며 인 판매로 많은 돈을 벌었습니다(인은 어둠 속에서 빛나는 능력으로 평가되었습니다. ).

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인 발견의 역사

아이러니하게도 인은 여러 번 발견되었습니다. 그리고 그들이 그것을 얻을 때마다 ... 소변에서. 아랍 연금술사 Alhild Bekhil(XII 세기)이 점토, 석회 및 석탄과 혼합된 소변을 증류하는 동안 인을 발견했다는 언급이 있습니다. 그러나 인의 발견 날짜는 1669년으로 간주됩니다. 함부르크의 아마추어 연금술사 헤닝 브란트는 연금술의 도움으로 장사를 개선하기를 꿈꾸던 파산한 상인으로 다양한 제품을 가공했습니다. 생리학적 제품이 철학자의 돌의 기초라고 생각되는 "원시 물질"을 포함할 수 있다고 가정하고 브랜드는 인간의 소변에 관심을 갖게 되었습니다. 그는 병사들의 막사에서 약 1톤의 소변을 모아 시럽 같은 액체로 증발시켰습니다. 그는 이 액체를 다시 증류하여 짙은 빨간색 "오줌"을 얻었고, 이를 증류하여 고체 잔류물을 형성했습니다. 공기에 접근하지 않고 후자를 가열하면서 그는 배의 벽에 정착하고 어둠 속에서 밝게 빛나는 흰 연기의 형성을 알아차렸습니다. 그는 그리스어로 "빛을 운반하는 사람"을 의미하는 인을받은 물질이라는 이름을 붙였습니다. 몇 년 동안 인의 "제조법"은 가장 엄격한 기밀로 유지되었으며 소수의 연금술사에게만 알려졌습니다. 인은 1680년 R. Boyle에 의해 세 번째로 발견되었습니다. 다소 변형된 형태로 18세기에는 인을 얻는 오래된 방법도 사용되었습니다. 소변과 산화납(PbO), 일반 염(NaCl), 칼륨(K2CO3) 및 석탄(C)의 혼합물을 가열했습니다. 1777년이 되어서야 K.V. Scheele은 동물의 뿔과 뼈에서 인을 얻는 방법을 개발했습니다.

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천연 화합물 및 인의 획득

지각의 유병률 측면에서 인은 질소, 황 및 염소보다 앞서 있습니다. 질소와 달리 인은 높은 화학적 활성으로 인해 자연계에서 화합물 형태로만 발생합니다. 인의 가장 중요한 미네랄은 인회석 Ca5(PO4) 3X(X는 불소, 덜 자주는 염소 및 수산기)와 인산염이며, 그 기초는 Ca3(PO4) 2입니다. 가장 큰 인회석 매장지는 Khibiny Mountains 지역의 Kola 반도에 있습니다. 인광석 매장지는 Karatau 산, 모스크바, Kaluga, Bryansk 지역 및 기타 지역에 있습니다. 인은 식물의 생식 기관, 동물 및 인간 유기체의 신경 및 뼈 조직에 포함된 일부 단백질 물질의 일부입니다. 뇌 세포는 특히 인이 풍부합니다. 오늘날 인은 실리카가 있는 상태에서 석탄으로 인회석을 환원시켜 전기로에서 생산됩니다. Ca3(PO4)2+3SiO2+5C 3CaSiO3+5CO+2P 이 온도의 인 증기는 거의 전적으로 P2 분자로 구성되며 냉각되면, P4 분자로 응축됩니다.

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화학적 특성

인 원자의 전자 구성은 1s22s22p63s23p3입니다. 외부 전자층에는 5개의 전자가 있습니다. 외부 에너지 준위에서 3개의 짝을 이루지 않은 전자의 존재는 정상의 여기되지 않은 상태에서 인 원자가가 3이라는 사실을 설명합니다. 그러나 세 번째 에너지 준위에는 d-오비탈의 빈 셀이 있으므로 여기로 전환될 때 상태에서 3S 전자는 분리되어 d 하위 수준으로 이동하여 5개의 짝을 이루지 않은 요소가 형성됩니다. 따라서 여기 상태에서 인의 원자가는 5입니다. 화합물에서 인은 일반적으로 +5(P2O5, H3PO4)의 산화 상태를 나타내지만 드물게 +3(P2O3, PF3), -3(AlP, PH3, Na3P, Mg3P2).

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인 원자가 여기 상태로 전이

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백린

증기 응축으로 인한 인의 백색 변형은 P4 분자가 전위된 노드에서 분자 결정 격자를 갖는다. 분자간 힘의 약함으로 인해 백린은 휘발성이고 가용성이며 칼로 자르고 이황화탄소와 같은 비극성 용매에 용해됩니다. 백린은 반응성이 높은 물질입니다. 산소, 할로겐, 황 및 금속과 격렬하게 반응합니다. 공기 중 인의 산화는 가열 및 발광을 동반합니다. 따라서 백린은 반응하지 않는 물 아래에 저장됩니다. 백린탄은 독성이 강합니다. 백린탄 총 생산량의 약 80%가 순수한 인산 합성에 사용됩니다. 그것은 차례로 폴리 인산염 나트륨 (음용수의 경도를 줄이는 데 사용됨)과 식품 인산염을 생산하는 데 사용됩니다. 나머지 백린은 연기 형성 물질과 발화 혼합물을 만드는 데 사용됩니다. 안전 공학. 인과 그 화합물의 생산에는 특별한 예방 조치가 필요합니다. 백린은 강한 독이다. 백린의 분위기에서 장기간 작업하면 뼈 조직의 질병, 치아 상실, 턱 부위 괴사가 발생할 수 있습니다. 발화되면 백린탄은 오랫동안 치유되지 않는 고통스러운 화상을 유발합니다. 백린탄은 밀폐 용기에 담아 물 속에 보관해야 합니다. 불타는 인은 이산화탄소, CuSO4 용액 또는 모래로 소화됩니다. 화상을 입은 피부는 KMnO4 또는 CuSO4 용액으로 씻어야 합니다. 인 중독의 해독제는 CuSO4의 2% 용액입니다. 백린은 장기간 보관할 때와 가열하면 적색으로 변합니다(1847년에 처음 접수됨). 적린이라는 이름은 밀도와 색상이 다른 한 번에 여러 가지 수정 사항을 나타냅니다. 주황색에서 짙은 빨간색, 보라색까지 다양합니다. 모든 종류의 적린은 유기 용매에 녹지 않으며 백린에 비해 반응성이 적고 고분자 구조를 가지고 있습니다. 이들은 P4 사면체가 끝없는 사슬로 서로 연결되어 있습니다.

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적색 및 흑색 인

적린은 야금, 반도체 재료 및 백열등 생산에 사용되며 성냥 생산에 사용됩니다. 인의 가장 안정적인 변형은 흑린입니다. 이것은 t=2200C 및 고압에서 백린의 동소변태에 의해 얻어진다. 외관상으로는 흑연과 비슷합니다. 흑린의 결정 구조는 주름진 층으로 구성된 층상 구조입니다(그림 2). 흑린은 인의 최소 활성 변형입니다. 공기에 접근하지 않고 가열되면 적색과 같이 증기로 통과하여 백린으로 응축됩니다.

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적린이 백색으로 변하는 현상을 보여주는 실험

백린의 1-분자; 2-결정질. 흑린 격자

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인(V) 산화물 - Р2О5

인은 여러 산화물을 형성합니다. 그 중 가장 중요한 것은 산화인(V) P4O10입니다. 종종 공식은 단순화 된 형태 인 P2O5로 작성됩니다. 이 산화물의 구조는 인 원자의 사면체 배열을 유지합니다. 백색 결정, t 용융 = 5700°C, 비등 t = 6000°C, ρ = 2.7 g/cm3. 몇 가지 수정 사항이 있습니다. 증기에서는 P4H10 분자로 구성되어 있으며 매우 흡습성이 있습니다(가스 및 액체의 건조제로 사용됨). 준비: 4P + 5O2 = 2P2O5 화학적 특성 산성 산화물의 모든 화학적 특성: 물, 염기성 산화물 및 알칼리와 반응 1) P2O5 + H2O = 2HPO3(메타인산) P2O5 + 2H2O = H4P2O7(피로인산) 산) 2) P2O5 + 3BaO = Ba3(PO4)2 뛰어난 흡습성으로 인해 인(V) 산화물은 실험실 및 산업 기술에서 건조 및 탈수제로 사용됩니다. 건조 효과에서 다른 모든 물질을 능가합니다.

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오르토인산.

인을 함유하는 여러 산이 알려져 있습니다. 그 중 가장 중요한 것은 오르토인산 H3PO4이며 무수 오르토인산은 상온에서 공기 중에서 조해성이 있는 밝은 투명 결정입니다. 녹는점 42.35°C. 물과 함께 인산은 모든 농도의 용액을 형성합니다.

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H3PO4의 물리적 특성

정상적인 조건에서 순수한 형태의 오르토 인산은 42.3 ° C의 온도에서 녹는 무색의 마름모꼴 결정입니다. 그러나 화학자들은 그러한 산을 거의 접하지 않습니다. 훨씬 더 자주 그들은 H3PO4 * 0.5 H2O 반수화물을 처리하는데, 이는 인산의 농축된 수용액이 냉각될 때 무색 육각형 프리즘의 형태로 침전됩니다. 반수화물의 융점은 29.3°C입니다. 용융 후 순수한 H3PO4는 전기 전도성이 낮고 확산성이 크게 감소한 점성 유성 액체를 형성합니다. 이러한 특성과 스펙트럼에 대한 자세한 연구는 이 경우 H3PO4 분자가 실제로 해리되지 않고 강력한 수소 결합에 의해 단일 거대분자 구조로 결합되어 있음을 보여줍니다. 일반적으로 분자는 1개, 드물게 2개, 매우 드물게 3개의 수소 결합으로 서로 연결됩니다. 산이 물로 희석되면 그 분자는 서로보다 물과 수소 결합을 형성할 가능성이 더 큽니다. 물에 대한 그러한 "공감" 때문에 산은 어떤 관계에서도 물과 섞입니다. 여기서 수화 에너지는 황산만큼 높지 않으므로 희석 시 H3PO4의 가열은 그다지 강하지 않고 해리가 덜 두드러집니다. 해리의 첫 번째 단계에 따르면 인산은 중간 강도 (25-30 %)의 전해질로 간주되며 두 번째는 약하고 세 번째는 매우 약한 것으로 간주됩니다.

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H3PO4의 화학적 성질

인산을 알칼리로 중화하면 염이 형성됩니다. 예를 들면 다음과 같은 인산염, 인산염, 인산염이 있습니다.

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인체의 인

70kg의 인체에. 약 780g의 인이 함유되어 있습니다. 인산칼슘의 형태로 인은 인간과 동물의 뼈에 존재합니다. 그것은 또한 단백질, 인지질, 핵산의 구성에 포함됩니다. 인 화합물은 에너지 대사에 관여합니다(아데니신 삼인산, ATP). 인에 대한 인체의 일일 필요량은 1.2g이며, 주요량은 우유와 빵과 함께 섭취합니다(빵 100g에는 약 200mg의 인이 포함되어 있음). 생선, 콩 및 일부 유형의 치즈는 인이 가장 풍부합니다. 흥미롭게도 적절한 영양 섭취를 위해서는 인과 칼슘 섭취량 사이의 균형을 유지해야 합니다. 이러한 식품 요소의 최적 비율은 1.5/1입니다. 인이 풍부한 음식의 과잉은 뼈에서 칼슘의 침출을 유발하고 칼슘이 과도하면 요로 결석이 발생합니다.

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성냥갑의 방화 표면은 적린과 유리 분말의 혼합물로 코팅되어 있습니다. 매치 헤드의 구성은 산화제(PbO2, KClO3, BaCrO4)와 환원제(S, Sb2S3)를 포함합니다. 발화 표면의 마찰로 성냥에 적용된 혼합물이 점화됩니다. 백린의 머리를 가진 최초의 인 성냥은 1827년에만 만들어졌습니다. 6P + 5KCLO3 = 5KCL + 3P2O5 이러한 성냥은 표면에 문지르면 불이 붙었고 종종 화재로 이어졌습니다. 또한 백린탄은 독성이 강합니다. 부주의한 취급과 자살 목적으로 인 성냥으로 중독된 사례가 설명되어 있습니다. 이를 위해 몇 개의 성냥 머리를 먹는 것으로 충분했습니다. 그렇기 때문에 인 성냥은 안전한 성냥으로 대체되었으며 오늘날까지 우리에게 충실합니다. 안전 성냥의 산업 생산은 60년대 스웨덴에서 시작되었습니다. XIX 세기.

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인의 가치

인산은 식물 영양의 가장 중요한 구성 요소 중 하나로서 매우 중요합니다. 인은 식물에서 가장 중요한 부분, 씨앗 및 과일을 만드는 데 사용됩니다. 오르토인산 유도체는 식물뿐만 아니라 동물에게도 매우 필요합니다. 대부분의 살아있는 유기체의 뼈, 치아, 껍질, 발톱, 바늘, 스파이크는 주로 칼슘 오르토 인산염으로 구성됩니다. 또한 유기물과 다양한 화합물을 형성하는 인산은 생물과 환경의 대사에 활발히 관여한다. 결과적으로 인 유도체는 인간과 동물 유기체의 뼈, 뇌, 혈액, 근육 및 결합 조직에서 발견됩니다. 특히 신경(뇌) 세포의 구성에 인산이 많이 함유되어 있어 A.E. 저명한 지구화학자 Fersman은 인을 "사고의 요소"라고 불렀습니다. 매우 부정적인 (동물성 질병 구루병, 빈혈 등)식이 요법에서 인 화합물의 함량을 낮추거나 소화 불가능한 형태로 도입하여 신체 상태에 영향을 미칩니다.

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인의 사용

Orthophosphoric acid는 현재 널리 사용됩니다. 주요 소비자는 인산염 및 복합 비료 생산입니다. 이러한 목적을 위해 전 세계적으로 연간 약 1억 톤의 인 함유 광석이 채굴됩니다.인 비료는 다양한 작물의 수확량을 높이는 데 도움이 될 뿐만 아니라 식물에 겨울 강건함과 다른 불리한 기후 조건에 대한 저항력을 부여하여 조건을 만듭니다. 생장 기간이 짧은 지역에서 작물의 더 빠른 숙성을 위해. 그들은 또한 토양에 유익한 영향을 미치며 토양의 구조화, 토양 박테리아의 발달, 토양에 포함된 다른 물질의 용해도 변화, 생성되는 유해 유기 물질의 일부 억제에 기여합니다. 많은 양의 오르토인산이 식품 산업에서 소비됩니다. 사실 묽은 인산은 맛이 매우 좋으며 마멀레이드, 레모네이드 및 시럽에 소량을 첨가하면 맛이 크게 향상됩니다. 인산의 일부 염은 같은 성질을 가지고 있습니다. 예를 들어, 인산수소칼슘은 베이킹 파우더에 오랫동안 포함되어 롤과 빵의 맛을 향상시킵니다. 인산의 다른 산업적 응용도 관심 대상입니다. 예를 들어, 산 자체와 그 염분이 목재에 함침되면 목재가 불연성인 것으로 관찰되었습니다. 이를 기반으로 난연성 도료, 불연성 인판, 불연성 인산염 폼 및 기타 건축 자재가 현재 생산되고 있습니다. 다양한 인산 염은 많은 산업, 건설, 다양한 기술 분야, 공공 시설 및 일상 생활, 방사선 보호, 물 연화, 보일러 스케일 방지 및 다양한 세제 제조에 널리 사용됩니다. 인산, 축합산 및 탈수소화 인산염은 탄화수소의 탈수, 알킬화 및 중합 과정에서 촉매 역할을 합니다. 냉동 장치의 추출제, 가소제, 윤활제, 화약 첨가제 및 흡수제와 같은 유기 인 화합물이 특별한 장소를 차지합니다. 산성 알킬 인산염은 계면 활성제, 부동액, 특수 비료, 라텍스 항응고제 등으로 사용됩니다. 산성 알킬 인산염은 우라늄 광석 액체의 추출 처리에 사용됩니다.

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인 1. 인 원자의 전자식을 쓰십시오. 가장 높은 산화 상태를 나타낼 때 원자의 전자 배열에 어떤 일이 일어나는지 설명하십시오. 2. 인은 화합물에서 어떤 산화 상태를 나타낼 수 있습니까? 이러한 화합물의 예를 들어 보십시오. +3 산화 상태의 인 원자의 전자식을 쓰십시오. 3. 적린과 백린의 물리적, 화학적 성질의 주요 차이점은 무엇입니까? 적린은 백색 불순물과 어떻게 분리될 수 있습니까? 4. 수소와 공기로부터 포스핀의 상대 밀도를 계산하십시오. 포스핀은 이 가스보다 가벼우거나 무겁습니까? 5. 적린에서 백린으로 또는 그 반대로 어떻게 전환할 수 있습니까? 이러한 과정이 화학 현상입니까? 답을 설명합니다. 6. 3.55g 무게의 인(V) 산화물을 얻기 위해 산소에서 연소되어야 하는 인의 질량을 계산합니까? 7. 20g 무게의 적린과 백린의 혼합물을 이황화탄소로 처리하였다. 용해되지 않은 잔류물을 분리하여 무게를 달아 질량은 12.6g으로 초기 혼합물에서 백린의 질량 분율을 계산한다. 8. 화합물의 화학 결합 유형은 무엇입니까? a) РН3; b) PCl5; c) Li3P. 극성 물질에서 공통 전자쌍의 변위 방향을 표시하십시오. 9. 포스핀은 인화칼슘에 염산의 작용으로 얻을 수 있습니다. 인화칼슘 9.1g에서 형성되는 포스핀(정상 조건)의 부피를 계산하십시오. 제품 수율의 질량 분율은 90%입니다.

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인산 및 그 염

1. 인산과 다음 물질 사이의 반응식을 쓰십시오. a) 산화마그네슘; b) 탄산칼륨; c) 질산은; d) 황산철(II). 2. 오르토인산과 수산화칼륨 사이의 반응식을 쓰십시오. 그 결과 3가지 유형의 염이 형성됩니다: 매질과 2가지 산성. 3. 질산 또는 오르토인산 중 어느 것이 더 강한 산화제입니까? 답을 설명합니다. 4. 다음 변환이 수행될 수 있는 반응식을 쓰십시오. P → P205 → H3P04 → Na3P04 → Ca3(P04)2 P04)2→Ca(H2P04)2 이 반응에 대한 방정식을 쓰십시오. 6. 전자 저울 방법을 사용하여 다음 산화환원 반응 방식에서 계수를 선택합니다. a) RN3 + O2 → P2O5 + H2O b) Ca3(PO4) 2 + C + SiO2 → CaSiO3 + P + CO 산 40% 질량 분율이 Ca3(PO4) 2 93%인 100kg 무게의 인산염으로부터 얻을 수 있습니까? 8. 무게가 195kg인 인산은 무게가 310kg인 천연 아인산염에서 얻었습니다. 천연 인산염에서 Ca3(PO4)2의 질량 분율을 계산하십시오. 9. 인산 19.6g을 포함하는 수용액을 수산화칼슘 18.5g으로 중화하고 형성된 CaHPO4·2H2O 침전물의 질량을 구한다. 10. 무게가 150g인 인산 용액이 있습니다(H3PO4의 질량 분율 24.5%). 인산이수소암모늄을 얻기 위해 용액을 통과해야 하는 암모니아(정상 조건)의 부피를 계산하십시오. 11. 무게가 4.9g인 H3PO4가 포함된 용액에 수산화칼륨 2.8g을 가하면 어떤 염이 생성됩니까? 결과 소금의 질량 계산

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광물질 비료

1. 어떤 질소와 인산염 비료를 알고 있습니까? 그들의 생산을 위한 반응식을 쓰십시오. 식물에 질소와 인이 필요한 이유는 무엇입니까? 2. CaHPO4 2H2O 침전물에서 인(V) 산화물의 질량 분율을 결정하십시오. 3. 과인산염에서 인(V) 산화물의 질량 분율은 20%입니다. 15.5g 무게의 인이 나무의 정상적인 발달에 필요한 경우 과일 나무 아래에 도입되어야 하는 과인산염의 질량을 결정하십시오. 4. 비료에서 질소의 질량 분율은 14%입니다. 모든 질소는 요소 CO(NH2)2의 조성으로 비료에 포함됩니다. 이 비료에서 요소의 질량 분율을 계산하십시오. 5. 과인산염에서 산화인(V)의 질량 분율은 25%입니다. 이 비료에서 Ca(H2PO4)2의 질량 분율을 계산하십시오. 6. 5헥타르 면적의 토양에 2톤 무게의 질소를 도입하기 위해 취해야 하는 황산 암모늄의 질량을 계산합니다. 토양의 각 평방 미터에 적용해야 하는 비료의 질량은 얼마입니까? 7. 1ha의 면적에 적용되는 질소의 질량이 60kg인 경우 100ha의 면적에 적용되는 질산암모늄의 질량을 계산한다. 8. 0.4kg 무게의 인(V) 산화물을 과일 나무 아래 토양에 도입해야 합니다. 동화 가능한 인 (V) 산화물의 질량 분율이 20 % 인 경우이 경우 과인산 염의 질량은 얼마입니까? 9. 과일 나무 아래에 140g의 질산 암모늄을 첨가해야합니다 (질산염의 질소 질량 분율은 35 %입니다). 동일한 양의 질소를 추가하는 데 사용할 수 있는 황산암모늄의 질량을 결정하십시오.

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참고 문헌: 1. F.G. Feldman, G.E. Rudzitis. 화학. 9학년 교육 기관을 위한 교과서. - M., 5판, ENLIGHTENMENT, 1997. 2. 화학. 참고 자료. Yu.D. Tretyakov의 편집 하에 - M., EDUCATION, 1984. 3. 화학. 학생 핸드북, - M., 1995. 4. 화학. 어린이를 위한 백과사전. 2000년 아반타 17권 5. Weser V.-J., Phosphorus 및 그 화합물, trans. 영어에서 - M., 1963. 6. 인터넷: http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry/

텍스트는 잘 읽을 수 있어야 합니다. 그렇지 않으면 청중이 제공된 정보를 볼 수 없거나, 이야기에서 크게 주의가 분산되거나, 최소한 무언가를 알아내려고 하거나, 모든 관심을 완전히 잃게 됩니다. 이렇게 하려면 프레젠테이션이 방송될 위치와 방법을 고려하여 올바른 글꼴을 선택하고 배경과 텍스트의 올바른 조합도 선택해야 합니다.

보고서를 리허설하고 청중을 어떻게 맞이할 것인지, 먼저 무엇을 말할 것인지, 프레젠테이션을 어떻게 마무리할 것인지 생각하는 것이 중요합니다. 모든 것은 경험과 함께 합니다.

올바른 복장을 선택하십시오. 화자의 옷차림도 연설의 인식에 큰 역할을 합니다.

자신있게, 유창하게, 일관성 있게 말하려고 노력하십시오.

더 편안하고 덜 불안할 수 있도록 공연을 즐기십시오.

그룹 V 하위 그룹 이 하위 그룹의 요소는 다음과 같습니다. 이 하위 그룹의 요소는 다음과 같습니다. N; 피; 처럼; Sb; 바이. N; 피; 처럼; Sb; 바이. 질소와 인은 특히 중요합니다 질소와 인은 특히 중요합니다 질소는 공기의 일부이며 질소는 공기의 일부입니다 단백질, 핵산, 단백질, 핵산, 많은 암석 및 광물(초석) 및 미네랄(질산염) 인은 단백질, 핵산, 인회석 및 인산염 광물의 구성 인은 단백질, 핵산, 인회석 광물 및 인산염의 구성

주기율표에 따른 질소 및 인의 특성화 특성 계획 질소인

질소와 인의 전자식 N)) 1s²2s²2p³ N)) 1s²2s²2p³ 2 5 질소의 그래프 공식의 전자 그래프 공식을 작성하십시오. 질소 +7 N 최고 산화 상태 +7 N 최고 산화 상태 최저 산화 상태 최저 산화 상태 -3 - 3

아시나요... 질소는 과학자들에 의해 처음 발견되었습니다 질소는 1772년 과학자 D. Rutherford에 의해 처음 발견되었습니다. 특성은 1772년 K Scheele, G. Cavendish, D. Rutherford에 의해 조사되었습니다. 속성은 K Scheele, G. Cavendish, J. Priestley에 의해 조사되었습니다. J. 프리슬리. A. Lavoisier는 그리스어에서 "생명이 없는"으로 번역되는 질소라는 용어를 제안했습니다. A. Lavoisier는 그리스어에서 "생명이 없는"으로 번역된 질소라는 용어를 제안했습니다.

질소. 물리적 특성 분자 구조 N2 분자 구조 N2 구조식 N Ξ N 구조식 N Ξ N 전자식: N N: 전자식: N N: 결합 공유 비극성, 매우 강함, 삼중 1σ(sigma) 및 2π(pi) 결합 공유 비 -극성, 매우 강함, 삼중 1σ(시그마) 및 2π(파이) 질소 가스는 무색 및 무취, 물에 잘 녹지 않고 공기보다 약간 가벼움, 질소 가스는 무색 및 무취, 물에 잘 녹지 않고 공기보다 약간 가벼움, Тboil = ºС Тboil = ºС

질소의 화학적 성질 정상 조건에서 낮은 활성 정상 조건에서 낮은 활성 T=2000º에서 산소와 반응 T=2000º에서 산소 \u003d 400 ° C 및 p N 2 + 3H 2 2 NH 3 N 2 +와 반응합니다. 3H 2 2 NH 3 암모니아 암모니아 일부 금속 포함 일부 금속 포함 3 Mg + N 2 Mg 3 N 2 3 Mg + N 2 Mg 3 N 2 질화마그네슘 질화마그네슘

암모니아 암모니아 질소와 수소의 화합물을 암모니아라고 합니다 NH 3 질소와 수소의 화합물을 암모니아라고 합니다 NH 3 분자 구조 분자 구조 H – N – H H – N – H | H 공유 극성 결합 공유 극성 결합 분자의 모양 사면체 그림 11 47 페이지 분자의 모양 사면체 그림 11 47 페이지

산업에서 획득 1913년에 독일에서 암모니아 촉매 합성을 위한 첫 번째 공장이 설립되었습니다. 1913년에 독일에서 암모니아 촉매 합성을 위한 첫 번째 공장이 설립되었습니다. N2 + 3H2 2NH3 +Q N2 + 3H2 2NH3 +Q 존재하에 촉매 - 반응은 가역적, T = 300ºC, Р = MPa, 촉매 존재 - 다공성 철 다공성 철

실험실에서 얻기 암모늄염과 알칼리의 혼합물을 가열하여 얻습니다. 알칼리와 암모늄 염의 혼합물을 가열 할 때. 2NH4Cl +Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H2O 염화암모늄 암모니아 염화암모늄 암모니아 물리적 특성 물리적 특성 독특한 매운 냄새가 나는 무색 기체로 공기보다 거의 2배 가볍습니다. 물에 잘 녹자. В 1V H2O – 700V NH3 특유의 자극적인 냄새가 나는 무색 기체로 공기보다 거의 2배 가볍습니다. 물에 잘 녹자. 1V H2O - 700V NH3에서

화학적 특성 활성 물질 활성 물질 물과 반응합니다 물과 반응합니다 NH3 + H2O NH4OH 수산화 암모늄 NH3 + H2O NH4OH 수산화 암모늄 산과 산 NH3 + HCl = NH4Cl 염화 암모늄 NH3 + HCl = NH4Cl 염화 암모늄 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 황산 암모늄 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 황산 암모늄

화학적 성질 약화합물은 가열하면 분해된다 약화합물은 가열하면 분해된다 2NH3 N2 + 3H2 2NH3 N2 + 3H2 화상 NH3 + ? 오2? N2+?H2O?NH3+? O2? N2 + ?H2O Pt 촉매 존재 하에 산화 Pt 촉매 존재 하에 산화 ? NH3+? 오2? 아니 +?H2O? NH3+? O2? NO + ?H2O 확인 49페이지 탭. 13 49페이지 탭을 확인하십시오. 13 산화물에서 금속을 환원 산화물에서 금속을 환원 2 NH3 + 3 CuO = N2 + 3Cu + 3 H2O 2 NH3 + 3 CuO = N2 + 3Cu + 3 H2O

암모늄염 NH3 + HCl = NH4Cl 염화암모늄 NH3 + HCl = NH4Cl 염화암모늄 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2 SO4 황산암모늄 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2 SO4 황산암모늄 NH3 + H2SO4 = NH4HSO4 황산수소암모늄 NH3 + H2SO4 = NH4 암모늄 하이드로설페이트 NH3 + HNO3 = ? 이름 NH3 + HNO3 = ? 이름 NH3 + H3PO4 = ? NH3 + H3PO4 = ? 암모늄 이온에 대한 정성 반응 암모늄 이온에 대한 정성 반응 NH4 CL +NaOH =NaCl +NH3 +H2O 암모니아 냄새 NH4 CL +NaOH = NaCl +NH3 +H2O 암모니아 냄새 가열되면 분해 NH4NO3 = N2O +2 H2O NH4NO3 = N2O + 2 H2O NH4NO2 = N2 + 2H2O NH4NO2 = N2 + 2H2O

질문 및 연습 VA 그룹을 구성하는 요소는 무엇입니까? VA 그룹을 구성하는 요소는 무엇입니까? 질소와 인 원자의 외부 전자층의 구조는 무엇입니까? 질소와 인 원자의 외부 전자층의 구조는 무엇입니까? 질소의 물리적 특성은 무엇입니까? 질소의 물리적 특성은 무엇입니까? 질소가 화학적으로 불활성인 이유는 무엇입니까? 질소가 화학적으로 불활성인 이유는 무엇입니까? 공기 중 질소의 부피는 얼마입니까? 공기 중 질소의 부피는 얼마입니까? 질소 분자에는 어떤 종류의 화학 결합이 있습니까? 질소 분자에는 어떤 종류의 화학 결합이 있습니까? 자연에서 질소는 어디에서 발견됩니까? 자연에서 질소는 어디에서 발견됩니까? 질소는 어떻게 얻습니까? 질소는 어떻게 얻습니까? 질소의 수소화합물과 그 물리적 성질을 말하시오. 질소의 수소화합물과 그 물리적 성질을 말하시오. 실험실과 산업체에서 암모니아는 어떻게 얻습니까? 실험실과 산업체에서 암모니아는 어떻게 얻습니까?

질문과 연습 암모니아는 어떤 염을 형성합니까? 어떤 소금이 암모니아를 형성합니까? 암모늄 양이온에 대한 정성 반응은 무엇입니까? 암모늄 양이온에 대한 정성 반응은 무엇입니까? 질소, 암모니아, 암모늄염은 어디에 사용됩니까? 질소, 암모니아, 암모늄염은 어디에 사용됩니까?

연습 변환 체인 풀기 변환 체인 N2 NH3 NH4OH NH4Cl NH3 N2 NH3 NH4OH NH4Cl NH3 풀기 OVR 풀기 OVR 풀기 NH3 + O2 NO + H2O NH3 + O2 NO + H2O l 수소? 25리터의 질소와 25리터의 수소로 구성된 암모니아(N.O.)의 부피를 계산하십시오. 암모니아 5몰의 질량과 부피는 얼마인가? 암모니아 5몰의 질량과 부피는 얼마인가? 공기에 대한 수소와 암모니아의 상대 밀도를 계산합니까? 공기에 대한 수소와 암모니아의 상대 밀도를 계산합니까?

산화질소 여러 질소 산화물이 알려져 있음 여러 질소 산화물이 알려져 있음 in H 2 O "웃음 가스" NO - 산화질소 II 무색, 무취, 약간 용해됨 N 2 O 3 산화질소 III 진한 파란색 액체, sol. 물 속. NO 2 산화질소 IV 갈색 기체, 유독한 N 2 O 5 산화질소 V 무색

실험실에서 얻기 실험실에서 NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3 NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3 질산나트륨 황산수소나트륨 질산수소나트륨 황산수소나트륨 산업 산업 1. 4NH3 + O2 = 4NO + 6H2O +Q 2. 2NO + O2 = 2NO NO2 + H2O + O2 4 HNO3 +Q

물리적 특성 자극적인 냄새가 나는 무색의 발연성 액체. 물에 잘 녹습니다. 집중하면 매우 위험합니다. 빛의 작용으로 분해됩니다. 어두운 용기에 보관하십시오. 강한 산화제. 가연성. 자극적인 냄새가 나는 무색 발연 액체. 물에 잘 녹습니다. 집중하면 매우 위험합니다. 빛의 작용으로 분해됩니다. 어두운 용기에 보관하십시오. 강한 산화제. 가연성.

화학적 특성 다른 산과 공통 다른 산과 공통 1. 강산, 완전히 해리 HNO3 H + NO3 ˉ HNO3 H + NO3 ˉ 2. 염기성 산화물과 반응 CuO + HNO3 = ? +? CuO + HNO3 = ? +? 3. Fe(OH)3 + HNO3 = ? +? Fe(OH)3 + HNO3 = ? +? 4 약한 산의 염과 반응합니다. Na2CO3 + HNO3 = ? +? +? Na2CO3 + HNO3 = ? +? +?

특정 특성 가열 및 빛에서 분해 가열 및 빛에서 분해 4HNO3 2 H2O + 4NO2 + O2 4HNO3 2 H2O + 4NO2 + O2 단백질과 상호 작용할 때 밝은 노란색 물질이 형성됩니다. 단백질과 상호 작용할 때 밝은 노란색 물질이 형성됩니다. 금속과 다르게 반응하지만 수소 H2는 결코 방출되지 않음 금속과 다르게 반응하는 반면 수소 H2는 결코 방출되지 않음 Me + HNO3 = Me NO3 + H2O + 기체 Me + HNO3 = Me NO3 + H2O + 기체

질산 염 질산 염 - 질산염 질소 염 - 질산염 칼륨, 나트륨, 암모늄 및 칼슘 질산염은 초석이라고 합니다. 칼륨, 나트륨, 암모늄 및 질산칼슘을 초석이라고 합니다. NaNO3 - 질산나트륨, 질산나트륨 NaNO3 - 질산나트륨, 질산나트륨 NH4NO3 - 질산암모늄, 암모니아 NH4NO3 - 질산암모늄, 질산암모늄. 초석. 모든 질산염은 물에 용해됩니다. 모든 질산염은 물에 용해됩니다. 그들은 강한 산화제입니다. 그들은 강한 산화제입니다. 가열되면 모든 질산염은 산소 O 2 방출과 함께 분해 가열되면 모든 질산염은 산소 O 2 방출과 함께 분해

질문과 연습 어떤 질소 산화물을 알고 있습니까? 어떤 질소 산화물을 알고 있습니까? 질산의 물리적 특성은 무엇입니까 질산의 물리적 특성은 무엇입니까 질산의 화학적 특성을 설명합니까? 질산의 화학적 성질을 설명할 수 있습니까? 질산의 어떤 특성을 알고 있습니까? 질산의 어떤 특성을 알고 있습니까? 질산은 실험실에서 어떻게 생성됩니까? 질산은 실험실에서 어떻게 생성됩니까? 질산은 산업적으로 어떻게 생산됩니까? 질산은 산업적으로 어떻게 생산됩니까? 질산은 어디에 사용됩니까? 질산은 어디에 사용됩니까? 질산염은 무엇이며 어디에 사용됩니까? 질산염은 무엇이며 어디에 사용됩니까?

연습 분자 및 이온 반응식 쓰기 분자 및 이온 반응식 쓰기 CaO + HNO3 = CaO + HNO3 = NaOH + HNO3 = NaOH + HNO3 = K2CO3 + HNO3 = K2CO3 + HNO3 = 반응식 쓰기 구리와 질산. 그것을 OVR로 풉니다. conc의 반응에 대한 방정식을 작성하십시오. 구리와 질산. OVR Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O로 해결하십시오.

연습 변환 사슬 풀기 변환 사슬 풀기 N2 NO NO2 HNO3 N2 NO NO2 HNO3 KNO3 HNO3 Cu(NO3)2 NO2 KNO3 HNO3 Cu(NO3)2 NO2 마그네슘의 상호작용에 의해 형성된 질산마그네슘의 질량 계산 10% 농도의 질산 용액 120g을 포함한 산화물. 10 % 농도의 질산 용액 120g과 산화 마그네슘의 상호 작용에 의해 형성된 질산 마그네슘의 질량을 계산하십시오. 질산나트륨 150g을 가열할 때 분해되는 동안 방출되는 산소의 양은 얼마인가? 질산나트륨 150g을 가열할 때 분해되는 동안 방출되는 산소의 양은 얼마인가? 질산알루미늄에서 질소의 질량 분율을 계산하십시오. 질산알루미늄에서 질소의 질량 분율을 계산하십시오.

10 학년 화학 수업 : "질소와 인 - VA 그룹의 p 요소"

준비된
화학 및 생물학 교사
GUO 중등 학교 №163 민스크
코스튜케비치 유리 미하일로비치

주기율표의 VA 족에는 비금속으로 분류되는 비금속 질소 N 및 인 P, 반금속 비소 As, 안티몬 Sb 및 비스무트 Bi가 있습니다. VA족 원소의 원자는 외부 전자층에 5개의 전자를 가지고 있습니다. 외부 전자 층의 전자 구성은 ns2np3입니다(예: 질소 - 2s2p3, 인 - 3s23p3).

화합물에서 질소와 인 원자는 -3에서 +5까지의 산화 상태를 나타낼 수 있습니다.

자연의 질소

질소는 N으로 표시됩니다.
(lat. Nitrogenium, 즉 "초석을 낳다).
단순 물질 질소(N2)는 정상적인 조건에서 색, 맛 및 냄새가 없는 다소 불활성 기체입니다.
질소는 이원자 N2 분자 형태로 대기의 대부분을 구성하며 그 함량은 부피 기준으로 78.084%(즉, 약 3.87,1015톤)입니다.

우주의 질소

지구 밖에서 질소는 가스 성운, 태양 대기, 천왕성, 해왕성, 성간 공간 등에서 발견됩니다. 질소는 태양계에서 수소, 헬륨, 산소 다음으로 4번째로 풍부한 원소입니다.

자연의 인

인은 인산염 형태로 자연적으로 발생합니다. 따라서 인산칼슘 Ca3(PO4)2는 광물 인회석의 주성분이다.
인은 녹색 식물의 모든 부분에서 발견되며 과일과 씨앗에서 더 많이 발견됩니다.
동물 조직에 함유되어 있으며 단백질 및 기타 필수 유기 화합물(ATP, DNA)의 일부이며 생명의 요소입니다.

인회석

단순 물질 질소는 이원자 N2 분자로 구성됩니다. N2 분자에서 질소 원자는 삼중 공유 비극성 결합으로 연결됩니다. 삼중 결합 에너지는 높고 946 kJ/mol에 달합니다. 따라서 결합 파괴와 질소 원자 및 분자의 형성은 3000°C 이상의 온도에서만 발생합니다. 분자의 높은 결합 강도는 질소의 화학적 불활성을 결정합니다. 자유 상태에서 인은 백색, 적색 및 흑색 인이라고 하는 여러 동소 변형을 형성합니다.

가장 단순한 P4 분자에서 4개의 인 원자는 각각 다른 3개와 공유 결합되어 있습니다. 백린은 이러한 사면체 모양의 분자로 구성됩니다. 스틱 (잉곳) 형태의 불활성 분위기에서 주조되며 공기가없는 상태에서 정제수 층 또는 특수 불활성 매체에 보관됩니다. 화학적으로 백린은 매우 활동적입니다! 예를 들어, 이미 실온에서 공기 산소에 의해 천천히 산화되어 빛납니다(옅은 녹색 빛). 화학적 산화 반응으로 인한 이러한 종류의 글로우 현상을 화학 발광(때때로 잘못된 인광)이라고 합니다. 백린탄은 독성이 강합니다. 성인 남성의 백린탄의 치사량은 0.05-0.1g이며, 적린은 각 인 원자가 공유 결합으로 3개의 다른 원자에 결합된 원자 고분자 구조를 가지고 있습니다. 적린은 비휘발성이며 물에 녹지 않으며 독성이 없습니다. 성냥 제조에 사용됩니다.

빛과 공기없이 300 ° C로 가열되면 백린은 적린으로 변합니다.

대기압보다 약 1200배 높은 압력에서 가열하면 백린은 원자층 결정 격자를 갖는 흑린으로 변한다. 흑린은 물리적 특성이 금속과 유사합니다. 전기를 전도하고 반짝입니다. 외부 적으로는 흑연과 매우 유사합니다. 흑린은 화학적으로 가장 활성이 적은 형태의 인입니다. 1830년, 프랑스의 화학자 Charles Soria는 바톨레 소금, 백린, 풀의 혼합물로 구성된 인 성냥을 발명했습니다. 이 성냥은 상자 내부의 상호 마찰과 신발 밑창과 같은 단단한 표면에 문지르면 불이 붙기 때문에 인화성이 매우 높습니다. 백린탄 때문에 독성이 있었습니다. 1855년 스웨덴의 화학자 Johan Lundström은 사포 표면에 적린을 바르고 성냥 머리에 있는 백린을 대체했습니다. 이러한 성냥은 더 이상 건강에 해롭지 않았고 미리 준비된 표면에서 쉽게 발화되었으며 실제로 자발적으로 발화하지 않았습니다. Johan Lundström은 오늘날까지 거의 살아남은 최초의 "Swedish match"에 대한 특허를 받았습니다. 1855년 Lundström의 경기는 파리 세계 박람회에서 메달을 수상했습니다. 나중에 인은 성냥 머리의 구성에서 완전히 제거되고 스프레드 (강판)의 구성에만 남아있었습니다. "스웨덴" 성냥 생산이 발전하면서 거의 모든 국가에서 백린을 사용한 성냥 생산이 금지되었습니다. 가장 단순한 물질인 질소 N2는 화학적으로 비활성이며 일반적으로 고온에서만 화학 반응을 시작합니다. 질소의 산화 특성은 수소 및 활성 금속과의 반응에서 나타납니다. 따라서 수소와 질소는 촉매의 존재하에 고온 고압에서 결합하여 암모니아를 형성합니다.

금속 중 정상적인 조건에서 질소는 리튬과만 반응하여 질화리튬을 형성합니다.

인의 산화 특성은 가장 활성인 금속과 상호 작용할 때 나타납니다.

질소와 인의 환원 특성은 산소와 상호 작용할 때 나타납니다. 따라서 질소는 약 3000˚C의 온도에서 산소와 반응하여 산화질소(II)를 형성합니다.

백린의 산화는 발광을 동반합니다. 백색 및 적색 인은 점화될 때 발화하고 인(IV) 산화물의 백색 연기를 형성하면서 눈부실 정도로 밝은 불꽃으로 연소합니다.

백린의 연소 화학적으로 가장 활성이 높고 유독하며 가연성인 백린. 소이 폭탄에 매우 자주 사용되기 때문입니다. 불행히도 인 탄약은 21 세기에도 사용됩니다!

- 사라예보 포위전 동안 보스니아 세르비아 포병은 인 포탄을 사용했습니다. 1992년, 그러한 포탄은 동양학 연구소 건물을 불태웠고 그 결과 많은 역사적 문서가 파괴되었습니다.
- 2003-2004년에 그들은 이라크 바스라 인근에서 영국 정보국에 의해 사용되었습니다.
- 2004년 미국은 팔루자 전투에서 이라크 지하 게릴라에 맞서 싸웠다.
2006년 여름, 제2차 레바논 전쟁 중 이스라엘군은 백린포를 사용한 포탄을 사용했습니다.
2009년 가자 지구에서 캐스트 리드 작전(Operation Cast Lead)이 진행되는 동안 이스라엘군은 국제법에서 허용하는 백린이 함유된 탄약을 사용했습니다.
2009년부터 팔레스타인 테러리스트들은 그들의 미사일에 백린탄을 장전하고 있습니다.

오래된 묘지와 늪지에서 방황하는 빛의 출현은 포스핀 PH3 및 공기 중 인을 함유한 기타 화합물의 점화로 인해 발생합니다. 공기에서 인과 수소의 조합 생성물은 빛나는 화염과 인산 방울의 형성과 함께 자발적으로 발화되며, 이는 산화인(V)과 물의 상호 작용의 생성물입니다. 이 물방울은 "고스트"의 흐릿한 윤곽을 만듭니다. 질소의 주요 용도는 암모니아 생산입니다. 질소는 폭발물 건조 및 귀중한 그림 및 원고 보관 시 불활성 환경을 조성하는 데에도 사용됩니다. 또한 전기 백열등에는 질소가 채워져 있습니다.