USE 2017 Chimica Compiti di prova tipici Medvedev

M.: 2017. - 120 pag.

Tipico compiti di prova in chimica contengono 10 opzioni per insiemi di attività, compilate tenendo conto di tutte le caratteristiche e i requisiti dell'esame di stato unificato nel 2017. Lo scopo del manuale è fornire ai lettori informazioni sulla struttura e il contenuto di KIM 2017 in chimica, il grado di difficoltà dei compiti. La raccolta contiene le risposte a tutte le opzioni di test e fornisce soluzioni a tutte le attività di una delle opzioni. Inoltre, vengono forniti esempi di moduli utilizzati nell'esame per registrare risposte e decisioni. L'autore dei compiti è un eminente scienziato, insegnante e metodologo, che è direttamente coinvolto nello sviluppo di strumenti di misura di controllo. UTILIZZA i materiali. Il manuale è destinato agli insegnanti per preparare gli studenti all'esame di chimica, nonché a studenti e laureati delle scuole superiori - per l'autoformazione e l'autocontrollo.

Formato: PDF

La dimensione: 1,5 MB

Guarda, scarica:drive.google

CONTENUTO
Prefazione 4
Istruzioni di lavoro 5
OPZIONE 1 8
Parte 1 8
Parte 2, 15
OPZIONE 2 17
Parte 1 17
Parte 2 24
OPZIONE 3 26
Parte 1 26
Parte 2 33
OPZIONE 4 35
Parte 1 35
Parte 2 41
OPZIONE 5 43
Parte 1 43
Parte 2 49
OPZIONE 6 51
Parte 1 51
Parte 2 57
OPZIONE 7 59
Parte 1 59
Parte 2 65
OPZIONE 8 67
Parte 1 67
Parte 2 73
OPZIONE 9 75
Parte 1 75
Parte 2 81
OPZIONE 10 83
Parte 1 83
Parte 2 89
RISPOSTE E SOLUZIONI 91
Risposte ai compiti della parte 1 91
Soluzioni e risposte ai compiti della parte 2 93
Soluzione dei compiti dell'opzione 10 99
Parte 1 99
Parte 2 113

Il presente tutorialè una raccolta di compiti per preparare l'esame di stato unificato (USE) in chimica, che è come un esame finale per il corso Scuola superiore così come gli esami di ammissione all'università. La struttura del manuale riflette i requisiti moderni per la procedura superare l'esame in chimica, che ti permetterà di prepararti al meglio per le nuove forme di certificazione finale e per l'ammissione alle università.
Il manuale è composto da 10 opzioni per le attività, che nella forma e nel contenuto sono vicine USA le demo e non vanno al di là del contenuto del corso di chimica, normativamente determinato dalla componente federale norma statale educazione generale. Chimica (Ordinanza del Ministero dell'Istruzione n. 1089 del 5 marzo 2004).
Livello di presentazione dei contenuti materiale didattico nei compiti è correlato ai requisiti della norma statale per la preparazione dei laureati di una scuola secondaria (completa) in chimica.
Tre tipi di compiti vengono utilizzati nei materiali di misurazione del controllo dell'esame di stato unificato:
- compiti del livello base di complessità con una risposta breve,
- compiti livello avanzato Difficoltà con risposte brevi
- compiti alto livello Difficoltà con una risposta dettagliata.
Ogni opzione lavoro di esame costruito secondo un unico progetto. Il lavoro si compone di due parti, per un totale di 34 compiti. La parte 1 contiene 29 elementi a risposta breve, inclusi 20 elementi di difficoltà di base e 9 elementi di difficoltà avanzata. La parte 2 contiene 5 compiti di alto livello di complessità, con una risposta dettagliata (compiti numerati 30-34).
In attività di alto livello di complessità, il testo della soluzione è scritto su un modulo speciale. Compiti di questo tipo costituiscono la maggior parte del lavoro scritto in chimica agli esami di ammissione alle università.

Il video corso "Ottieni una A" include tutti gli argomenti di cui hai bisogno consegna riuscita USA in matematica per 60-65 punti. Completamente tutte le attività 1-13 del profilo USE in matematica. Adatto anche per il superamento del Basic USE in matematica. Se vuoi superare l'esame con 90-100 punti, devi risolvere la parte 1 in 30 minuti e senza errori!

Corso di preparazione all'esame per le classi 10-11, oltre che per docenti. Tutto il necessario per risolvere la parte 1 dell'esame di matematica (i primi 12 problemi) e il problema 13 (trigonometria). E questo è più di 70 punti all'Esame di Stato Unificato, e né uno studente da cento punti né un umanista possono farne a meno.

Tutta la teoria necessaria. Modi veloci soluzioni, trappole e segreti dell'esame. Sono stati analizzati tutti i compiti rilevanti della parte 1 dei compiti della Banca della FIPI. Il corso è pienamente conforme ai requisiti dell'USE-2018.

Il corso contiene 5 grandi argomenti, 2,5 ore ciascuno. Ogni argomento è dato da zero, in modo semplice e chiaro.

Centinaia di compiti d'esame. Problemi di testo e teoria della probabilità. Algoritmi di problem solving semplici e facili da ricordare. Geometria. Teoria, materiale di riferimento, analisi di tutti i tipi di compiti USE. Stereometria. Trucchi complicati soluzioni, utili cheat sheet, sviluppo dell'immaginazione spaziale. Trigonometria da zero - al compito 13. Capire invece di stipare. Spiegazione visiva di concetti complessi. Algebra. Radici, potenze e logaritmi, funzione e derivata. Base per soluzione compiti impegnativi 2 parti dell'esame.

USE 2017 Chimica Compiti di prova tipici Medvedev

M.: 2017. - 120 pag.

Le tipiche attività di test in chimica contengono 10 opzioni per insiemi di attività, compilate tenendo conto di tutte le caratteristiche e dei requisiti dell'esame di stato unificato nel 2017. Lo scopo del manuale è fornire ai lettori informazioni sulla struttura e il contenuto di KIM 2017 in chimica, il grado di difficoltà dei compiti. La raccolta contiene le risposte a tutte le opzioni di test e fornisce soluzioni a tutte le attività di una delle opzioni. Inoltre, vengono forniti esempi di moduli utilizzati nell'esame per registrare risposte e decisioni. L'autore dei compiti è un importante scienziato, insegnante e metodologo, che è direttamente coinvolto nello sviluppo di materiali di misurazione di controllo per l'esame. Il manuale è destinato agli insegnanti per preparare gli studenti all'esame di chimica, nonché a studenti e laureati delle scuole superiori - per l'autoformazione e l'autocontrollo.

Formato: PDF

La dimensione: 1,5 MB

Guarda, scarica:drive.google

CONTENUTO
Prefazione 4
Istruzioni di lavoro 5
OPZIONE 1 8
Parte 1 8
Parte 2, 15
OPZIONE 2 17
Parte 1 17
Parte 2 24
OPZIONE 3 26
Parte 1 26
Parte 2 33
OPZIONE 4 35
Parte 1 35
Parte 2 41
OPZIONE 5 43
Parte 1 43
Parte 2 49
OPZIONE 6 51
Parte 1 51
Parte 2 57
OPZIONE 7 59
Parte 1 59
Parte 2 65
OPZIONE 8 67
Parte 1 67
Parte 2 73
OPZIONE 9 75
Parte 1 75
Parte 2 81
OPZIONE 10 83
Parte 1 83
Parte 2 89
RISPOSTE E SOLUZIONI 91
Risposte ai compiti della parte 1 91
Soluzioni e risposte ai compiti della parte 2 93
Soluzione dei compiti dell'opzione 10 99
Parte 1 99
Parte 2 113

Questo libro di testo è una raccolta di compiti per preparare l'esame di stato unificato (USE) in chimica, che è sia un esame finale per un corso di scuola superiore che un esame di ammissione a un'università. La struttura del manuale rispecchia i moderni requisiti per la procedura per il superamento dell'esame di chimica, che consentirà di prepararsi al meglio per le nuove forme di certificazione finale e per l'ammissione alle università.
Il manuale è composto da 10 opzioni per le attività, che nella forma e nel contenuto sono vicine alla versione demo dell'esame di stato unificato e non vanno oltre il contenuto del corso di chimica, che è normativamente determinato dalla componente federale dello standard statale per Educazione generale. Chimica (Ordinanza del Ministero dell'Istruzione n. 1089 del 5 marzo 2004).
Il livello di presentazione del contenuto del materiale didattico nei compiti è correlato ai requisiti della norma statale per la preparazione dei laureati di una scuola secondaria (completa) in chimica.
Tre tipi di compiti vengono utilizzati nei materiali di misurazione del controllo dell'esame di stato unificato:
- compiti del livello base di complessità con una risposta breve,
- compiti di maggiore complessità con una risposta breve,
- compiti di alto livello di complessità con una risposta dettagliata.
Ogni versione della prova d'esame è costruita secondo un unico piano. Il lavoro si compone di due parti, per un totale di 34 compiti. La parte 1 contiene 29 elementi a risposta breve, inclusi 20 elementi di difficoltà di base e 9 elementi di difficoltà avanzata. La parte 2 contiene 5 compiti di alto livello di complessità, con una risposta dettagliata (compiti numerati 30-34).
In attività di alto livello di complessità, il testo della soluzione è scritto su un modulo speciale. Compiti di questo tipo costituiscono la maggior parte del lavoro scritto in chimica agli esami di ammissione alle università.

Determina gli atomi di quale degli elementi indicati nella serie nello stato fondamentale contiene un elettrone spaiato.
Annotare i numeri degli elementi selezionati nel campo della risposta.
Risposta:

Risposta: 23
Spiegazione:
Scriviamo formula elettronica per ciascuno degli elementi chimici indicati e rappresentare la formula grafico elettronico dell'ultimo livello elettronico:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Dagli elementi chimici indicati nella riga, seleziona tre elementi metallici. Disporre gli elementi selezionati in ordine crescente di proprietà restaurative.

Scrivi nel campo della risposta i numeri degli elementi selezionati nella sequenza desiderata.

Risposta: 352
Spiegazione:
Nei sottogruppi principali della tavola periodica, i metalli si trovano sotto la diagonale boro-astato, così come nei sottogruppi secondari. Pertanto, i metalli di questo elenco includono Na, Al e Mg.
Le proprietà metalliche e quindi riducenti degli elementi aumentano spostandosi a sinistra nel periodo e in basso nel sottogruppo.
Pertanto, le proprietà metalliche dei metalli sopra elencati aumentano nelle serie Al, Mg, Na

Tra gli elementi indicati nella riga, selezionare due elementi che, in combinazione con l'ossigeno, presentino uno stato di ossidazione di +4.

Annotare i numeri degli elementi selezionati nel campo della risposta.

Risposta: 14
Spiegazione:
I principali stati di ossidazione degli elementi dall'elenco presentato in sostanze complesse:
Zolfo - "-2", "+4" e "+6"
Sodio Na - "+1" (singolo)
Alluminio Al - "+3" (l'unico)
Si-silicone - "-4", "+4"
Magnesio Mg - "+2" (singolo)

Dall'elenco di sostanze proposto, selezionare due sostanze in cui è presente un legame chimico ionico.

Risposta: 12

Spiegazione:

Nella stragrande maggioranza dei casi, è possibile determinare la presenza di un legame di tipo ionico in un composto dal fatto che le sue unità strutturali includono contemporaneamente atomi metallo tipico e atomi non metallici.

In base a questo criterio, il legame di tipo ionico avviene nei composti KCl e KNO 3 .

In aggiunta alla caratteristica di cui sopra, si può dire la presenza di un legame ionico in un composto se la sua unità strutturale contiene il catione ammonio (NH 4 + ) o suoi analoghi organici - cationi alchilammonio RNH 3 + , dialchilammonio R 2NH2+ , trialchilammonio R 3NH+ e tetraalchilammonio R 4N+ , dove R è un radicale idrocarburico. Ad esempio, nel composto si verifica un tipo di legame ionico (CH 3 ) 4 NCl tra cationi (CH 3 ) 4 + e ione cloruro Cl − .

Stabilire una corrispondenza tra la formula di una sostanza e la classe/gruppo di appartenenza di tale sostanza: per ogni posizione indicata da una lettera, selezionare la posizione corrispondente indicata da un numero.

Risposta: 241

Spiegazione:

N 2 O 3 - ossido non metallico. Tutti gli ossidi non metallici eccetto N 2 O, NO, SiO e CO sono acidi.

Al 2 O 3 - ossido di metallo nello stato di ossidazione +3. Gli ossidi di metallo nello stato di ossidazione +3, +4, così come BeO, ZnO, SnO e PbO, sono anfoteri.

HClO 4 è un tipico rappresentante degli acidi, perché. durante la dissociazione in una soluzione acquosa, dai cationi si formano solo cationi H +:

HClO 4 \u003d H + + ClO 4 -

Dall'elenco di sostanze proposto, selezionare due sostanze, con ciascuna delle quali interagisce lo zinco.

1) acido nitrico (soluzione)

2) idrossido di ferro (II).

3) solfato di magnesio (soluzione)

4) idrossido di sodio (soluzione)

5) cloruro di alluminio (soluzione)

Annotare i numeri delle sostanze selezionate nel campo della risposta.

Risposta: 14

Spiegazione:

1) L'acido nitrico è un forte agente ossidante e reagisce con tutti i metalli tranne il platino e l'oro.

2) L'idrossido di ferro (ll) è una base insolubile. I metalli non reagiscono affatto con gli idrossidi insolubili e solo tre metalli reagiscono con i solubili (alcali): Be, Zn, Al.

3) Solfato di magnesio - più sale metallo attivo rispetto allo zinco, e quindi la reazione non procede.

4) Idrossido di sodio - alcali (idrossido di metallo solubile). Solo Be, Zn, Al funzionano con alcali metallici.

5) AlCl 3 - un sale di un metallo più attivo dello zinco, ad es. la reazione non è possibile.

Dall'elenco di sostanze proposto, selezionare due ossidi che reagiscono con l'acqua.

Annotare i numeri delle sostanze selezionate nel campo della risposta.

Risposta: 14

Spiegazione:

Degli ossidi, solo gli ossidi di metalli alcalini e alcalino terrosi, nonché tutti gli ossidi acidi eccetto SiO 2, reagiscono con l'acqua.

Pertanto, le opzioni di risposta 1 e 4 sono adatte:

BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

1) acido bromidrico

3) nitrato di sodio

4) ossido di zolfo (IV)

5) cloruro di alluminio

Scrivi nella tabella i numeri selezionati sotto le lettere corrispondenti.

Risposta: 52

Spiegazione:

I sali tra queste sostanze sono solo nitrato di sodio e cloruro di alluminio. Tutti i nitrati, come i sali di sodio, sono solubili e quindi il nitrato di sodio non può precipitare in linea di principio con nessuno dei reagenti. Pertanto, il sale X può essere solo cloruro di alluminio.

Un errore comune tra coloro che superano l'esame di chimica è un malinteso sul fatto che in una soluzione acquosa l'ammoniaca formi una base debole - idrossido di ammonio a causa della reazione:

NH 3 + H 2 O<=>NH4OH

A questo proposito, una soluzione acquosa di ammoniaca dà un precipitato se miscelata con soluzioni di sali metallici che formano idrossidi insolubili:

3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl

In un dato schema di trasformazione

Cu X > CuCl 2 Y > CuI

le sostanze X e Y sono:

Risposta: 35

Spiegazione:

Il rame è un metallo situato nella serie di attività a destra dell'idrogeno, cioè non reagisce con gli acidi (tranne H 2 SO 4 (conc.) e HNO 3). Pertanto, la formazione di cloruro di rame (ll) è possibile nel nostro caso solo per reazione con il cloro:

Cu + Cl 2 = Cu Cl 2

Gli ioni ioduro (I -) non possono coesistere nella stessa soluzione con ioni rame bivalenti, perché sono ossidati:

Cu 2+ + 3I - \u003d CuI + I 2

Stabilire una corrispondenza tra l'equazione di reazione e la sostanza ossidante in questa reazione: per ogni posizione indicata da una lettera, selezionare la posizione corrispondente indicata da un numero.

EQUAZIONE DI REAZIONE A) H 2 + 2Li \u003d 2LiH B) N 2 H 4 + H 2 \u003d 2NH 3 C) N 2 O + H 2 \u003d N 2 + H 2 O D) N 2 H 4 + 2N 2 O \u003d 3N 2 + 2H 2 O

AGENTE OSSIDANTE

Scrivi nella tabella i numeri selezionati sotto le lettere corrispondenti.

Risposta: 1433
Spiegazione:
Un agente ossidante in una reazione è una sostanza che contiene un elemento che ne abbassa lo stato di ossidazione.

Stabilire una corrispondenza tra la formula di una sostanza e i reagenti, con ciascuno dei quali questa sostanza può interagire: per ogni posizione indicata da una lettera, selezionare la posizione corrispondente indicata da un numero.

FORMULA DELLA SOSTANZA	REAGENTI
A) Cu (NO 3) 2	1) NaOH, Mg, Ba (OH) 2 2) HCl, LiOH, H 2 SO 4 (soluzione) 3) BaCl 2 , Pb (NO 3) 2 , S 4) CH 3 COOH, KOH, FeS 5) O 2, Br 2, HNO 3

Scrivi nella tabella i numeri selezionati sotto le lettere corrispondenti.

Risposta: 1215

Spiegazione:

A) Cu(NO 3) 2 + NaOH e Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 - interazioni simili. Il sale con idrossido di metallo reagisce se i materiali di partenza sono solubili e i prodotti contengono un precipitato, un gas o una sostanza a bassa dissociazione. Sia per la prima che per la seconda reazione sono soddisfatti entrambi i requisiti:

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Mg - il sale reagisce con il metallo se il metallo libero è più attivo di quello contenuto nel sale. Il magnesio nella serie di attività si trova a sinistra del rame, il che indica la sua maggiore attività, quindi la reazione procede:

Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu

B) Al (OH) 3 - idrossido di metallo nello stato di ossidazione +3. Gli idrossidi metallici nello stato di ossidazione +3, +4 e anche, come eccezioni, gli idrossidi Be (OH) 2 e Zn (OH) 2, sono anfoteri.

Per definizione, gli idrossidi anfoteri sono quelli che reagiscono con gli alcali e quasi tutti gli acidi solubili. Per questo motivo, possiamo immediatamente concludere che la risposta 2 è appropriata:

Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

Al (OH) 3 + LiOH (soluzione) \u003d Li o Al (OH) 3 + LiOH (solido) \u003d a \u003d\u003e LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

C) ZnCl 2 + NaOH e ZnCl 2 + Ba (OH) 2 - interazione del tipo "sale + idrossido di metallo". La spiegazione è data in p.A.

ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2

Si noti che con un eccesso di NaOH e Ba (OH) 2:

ZnCl 2 + 4NaOH \u003d Na 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2

D) Br 2, O 2 sono agenti ossidanti forti. Dei metalli, non reagiscono solo con argento, platino, oro:

Cu + Br2 t° > CuBr2

2Cu + O2 t° > 2CuO

HNO 3 è un acido con forte proprietà ossidanti, perché si ossida non con cationi idrogeno, ma con un elemento acido - azoto N +5. Reagisce con tutti i metalli tranne platino e oro:

4HNO 3 (conc.) + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO 3 (razb.) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Abbina tra formula generale serie omologa e nome della sostanza appartenente a questa serie: per ogni posizione indicata da una lettera, selezionare la posizione corrispondente indicata da un numero.

Scrivi nella tabella i numeri selezionati sotto le lettere corrispondenti.

Risposta: 231

Spiegazione:

Dall'elenco di sostanze proposto, selezionare due sostanze che sono isomeri del ciclopentano.

1) 2-metilbutano

2) 1,2-dimetilciclopropano

3) pentene-2

4) esene-2

5) ciclopentene

Annotare i numeri delle sostanze selezionate nel campo della risposta.

Risposta: 23
Spiegazione:
Il ciclopentano ha la formula molecolare C 5 H 10 . Scriviamo le formule strutturali e molecolari delle sostanze elencate nella condizione

Nome della sostanza	Formula strutturale	Formula molecolare
ciclopentano		C 5 H 10
2-metilbutano		C 5 H 12
1,2-dimetilciclopropano		C 5 H 10
pentene-2		C 5 H 10
esene-2		C 6 H 12
ciclopentene		C 5 H 8

Dall'elenco di sostanze proposto, selezionare due sostanze, ciascuna delle quali reagisce con una soluzione di permanganato di potassio.

1) metilbenzene

2) cicloesano

3) metil propano

Annotare i numeri delle sostanze selezionate nel campo della risposta.

Risposta: 15

Spiegazione:

Degli idrocarburi con soluzione acquosa di permanganato di potassio, quelli che contengono nel loro formula strutturale Legami C=C o C≡C, nonché omologhi del benzene (ad eccezione del benzene stesso).
Pertanto sono adatti metilbenzene e stirene.

Dall'elenco di sostanze proposto, selezionare due sostanze con cui interagisce il fenolo.

1) acido cloridrico

2) idrossido di sodio

4) acido nitrico

5) solfato di sodio

Annotare i numeri delle sostanze selezionate nel campo della risposta.

Risposta: 24

Spiegazione:

Il fenolo ha proprietà acide deboli, più pronunciate di quelle degli alcoli. Per questo motivo i fenoli, a differenza degli alcoli, reagiscono con gli alcali:

C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O

Il fenolo contiene nella sua molecola un gruppo ossidrile direttamente attaccato all'anello benzenico. Il gruppo idrossile è un orientante del primo tipo, cioè facilita le reazioni di sostituzione nelle posizioni orto e para:

Dall'elenco di sostanze proposto, selezionare due sostanze che subiscono idrolisi.

1) glucosio

2) saccarosio

3) fruttosio

5) amido

Annotare i numeri delle sostanze selezionate nel campo della risposta.

Risposta: 25

Spiegazione:

Tutte queste sostanze sono carboidrati. I monosaccaridi non subiscono idrolisi dai carboidrati. Glucosio, fruttosio e ribosio sono monosaccaridi, il saccarosio è un disaccaride e l'amido è un polisaccaride. Di conseguenza, il saccarosio e l'amido dell'elenco specificato sono soggetti a idrolisi.

Viene fornito il seguente schema di trasformazioni di sostanze:

1,2-dibromoetano → X → bromoetano → Y → formiato di etile

Determina quali delle seguenti sostanze sono sostanze X e Y.

2) etanale

4) cloroetano

5) acetilene

Scrivi nella tabella i numeri delle sostanze selezionate sotto le lettere corrispondenti.

Risposta: 31

Spiegazione:

Stabilire una corrispondenza tra il nome della sostanza di partenza e il prodotto che si forma principalmente durante l'interazione di questa sostanza con il bromo: per ogni posizione indicata da una lettera, selezionare la posizione corrispondente indicata da un numero.

Scrivi nella tabella i numeri selezionati sotto le lettere corrispondenti.

Risposta: 2134

Spiegazione:

La sostituzione all'atomo di carbonio secondario procede in misura maggiore rispetto a quella primaria. Pertanto, il prodotto principale della bromurazione del propano è il 2-bromopropano e non l'1-bromopropano:

Il cicloesano è un cicloalcano con una dimensione dell'anello di più di 4 atomi di carbonio. I cicloalcani con una dimensione dell'anello superiore a 4 atomi di carbonio, quando interagiscono con gli alogeni, entrano in una reazione di sostituzione con conservazione del ciclo:

Ciclopropano e ciclobutano sono cicloalcani con dimensione minima i cicli entrano prevalentemente in reazioni di addizione, accompagnate da rottura dell'anello:

La sostituzione degli atomi di idrogeno nell'atomo di carbonio terziario avviene in misura maggiore rispetto al secondario e primario. Pertanto, la bromurazione dell'isobutano procede principalmente come segue:

Stabilire una corrispondenza tra lo schema di reazione e la sostanza organica che è il prodotto di questa reazione: per ogni posizione indicata da una lettera, selezionare la posizione corrispondente indicata da un numero.

Scrivi nella tabella i numeri selezionati sotto le lettere corrispondenti.

Risposta: 6134

Spiegazione:

Il riscaldamento delle aldeidi con idrossido di rame appena precipitato provoca l'ossidazione del gruppo aldeidico in un gruppo carbossilico:

Aldeidi e chetoni vengono ridotti dall'idrogeno in presenza di nichel, platino o palladio ad alcoli:

Gli alcoli primari e secondari sono ossidati da CuO caldo ad aldeidi e chetoni, rispettivamente:

Sotto l'azione dell'acido solforico concentrato sull'etanolo durante il riscaldamento, sono possibili due diversi prodotti. Se riscaldato a temperature inferiori a 140°C, la disidratazione intermolecolare si verifica prevalentemente con la formazione di etere dietilico e, se riscaldato a temperature superiori a 140°C, si verifica disidratazione intramolecolare, con conseguente formazione di etilene:

Dall'elenco di sostanze proposto, selezionare due sostanze la cui reazione di decomposizione termica è redox.

1) nitrato di alluminio

2) bicarbonato di potassio

3) idrossido di alluminio

4) carbonato di ammonio

5) nitrato di ammonio

Annotare i numeri delle sostanze selezionate nel campo della risposta.

Risposta: 15

Spiegazione:

Le reazioni redox sono reazioni a seguito delle quali uno o più elementi chimici chimici cambiano il loro stato di ossidazione.

Le reazioni di decomposizione di tutti i nitrati sono reazioni redox. I nitrati metallici da Mg a Cu inclusi si decompongono in ossido di metallo, biossido di azoto e ossigeno molecolare:

Tutti i bicarbonati metallici si decompongono già con un leggero riscaldamento (60°C) a carbonato metallico, anidride carbonica e acqua. In questo caso, non vi è alcun cambiamento negli stati di ossidazione:

Gli ossidi insolubili si decompongono quando riscaldati. La reazione in questo caso non è una reazione redox, perché non un singolo elemento chimico cambia il suo stato di ossidazione a causa di esso:

Il carbonato di ammonio si decompone quando riscaldato in anidride carbonica, acqua e ammoniaca. La reazione non è redox:

Il nitrato di ammonio si decompone in ossido nitrico (I) e acqua. La reazione si riferisce a OVR:

Dall'elenco proposto, selezionare due influenze esterne che portano ad un aumento della velocità di reazione dell'azoto con l'idrogeno.

1) abbassare la temperatura

2) aumento della pressione nell'impianto

5) uso di un inibitore

Scrivi nel campo della risposta i numeri delle influenze esterne selezionate.

Risposta: 24

Spiegazione:

1) abbassamento della temperatura:

La velocità di qualsiasi reazione diminuisce al diminuire della temperatura.

2) aumento della pressione nel sistema:

Un aumento della pressione aumenta la velocità di qualsiasi reazione a cui partecipa almeno una sostanza gassosa.

3) diminuzione della concentrazione di idrogeno

Diminuendo la concentrazione si rallenta sempre la velocità della reazione.

4) aumento della concentrazione di azoto

L'aumento della concentrazione dei reagenti aumenta sempre la velocità della reazione

5) uso di un inibitore

Gli inibitori sono sostanze che rallentano la velocità di una reazione.

Stabilire una corrispondenza tra la formula di una sostanza ei prodotti dell'elettrolisi di una soluzione acquosa di tale sostanza su elettrodi inerti: per ogni posizione indicata da una lettera, selezionare la posizione corrispondente indicata da un numero.

Scrivi nella tabella i numeri selezionati sotto le lettere corrispondenti.

Risposta: 5251

Spiegazione:

A) NaBr → Na + + Br -

I cationi Na+ e le molecole d'acqua competono per il catodo.

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

2Cl - -2e → Cl 2

B) Mg (NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -

I cationi Mg 2+ e le molecole d'acqua competono per il catodo.

cationi metalli alcalini, così come il magnesio e l'alluminio, non sono in grado di recuperare in soluzione acquosa a causa della loro elevata attività. Per questo motivo, al loro posto, vengono ripristinate le molecole d'acqua secondo l'equazione:

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

Gli anioni NO 3 e le molecole d'acqua competono per l'anodo.

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

Quindi la risposta è 2 (idrogeno e ossigeno).

C) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -

I cationi di metalli alcalini, così come il magnesio e l'alluminio, non sono in grado di recuperare in una soluzione acquosa a causa della loro elevata attività. Per questo motivo, al loro posto, vengono ripristinate le molecole d'acqua secondo l'equazione:

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

Gli anioni Cl e le molecole d'acqua competono per l'anodo.

Anioni costituiti da uno elemento chimico(tranne F -) vincere la concorrenza delle molecole d'acqua per l'ossidazione all'anodo:

2Cl - -2e → Cl 2

Quindi la risposta 5 (idrogeno e alogeno) è appropriata.

D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

I cationi metallici a destra dell'idrogeno nella serie di attività sono facilmente ridotti in una soluzione acquosa:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

I residui acidi contenenti un elemento che forma acido nello stato di ossidazione più elevato perdono concorrenza alle molecole d'acqua per l'ossidazione all'anodo:

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

Pertanto, la risposta 1 (ossigeno e metallo) è appropriata.

Stabilire una corrispondenza tra il nome del sale e il mezzo della soluzione acquosa di questo sale: per ogni posizione indicata da una lettera, selezionare la posizione corrispondente indicata da un numero.

Scrivi nella tabella i numeri selezionati sotto le lettere corrispondenti.

Risposta: 3312

Spiegazione:

A) solfato di ferro (III) - Fe 2 (SO 4) 3

formato da una "base" debole Fe(OH) 3 e da un acido forte H 2 SO 4 . Conclusione: ambiente acido

B) cromo (III) cloruro - CrCl 3

formato da una "base" debole Cr(OH) 3 e un acido forte HCl. Conclusione: ambiente acido

C) solfato di sodio - Na 2 SO 4

Educato base forte NaOH e acido forte H 2 SO 4 . Conclusione: il mezzo è neutro

D) solfuro di sodio - Na 2 S

Formato dalla base forte NaOH e dall'acido debole H2S. Conclusione: l'ambiente è alcalino.

Stabilire una corrispondenza tra il metodo per influenzare un sistema di equilibrio

CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q

e cambia direzione equilibrio chimico a seguito di tale impatto: per ogni posizione indicata da una lettera, selezionare la posizione corrispondente indicata da un numero.

Scrivi nella tabella i numeri selezionati sotto le lettere corrispondenti.

Risposta: 3113

Spiegazione:

Lo spostamento dell'equilibrio sotto l'impatto esterno sul sistema avviene in modo tale da ridurre al minimo l'effetto di questo impatto esterno (principio di Le Chatelier).

A) Un aumento della concentrazione di CO porta ad uno spostamento dell'equilibrio verso una reazione diretta, poiché di conseguenza la quantità di CO diminuisce.

B) Un aumento della temperatura sposterà l'equilibrio verso una reazione endotermica. Poiché la reazione diretta è esotermica (+Q), l'equilibrio si sposterà verso la reazione inversa.

C) Una diminuzione della pressione sposterà l'equilibrio nella direzione della reazione per cui si verifica un aumento della quantità di gas. Come risultato della reazione inversa, si formano più gas che come risultato della reazione diretta. Pertanto, l'equilibrio si sposterà nella direzione della reazione inversa.

D) Un aumento della concentrazione di cloro porta ad uno spostamento dell'equilibrio verso una reazione diretta, poiché di conseguenza la quantità di cloro diminuisce.

Stabilire una corrispondenza tra due sostanze e un reagente con cui queste sostanze possono essere distinte: per ogni posizione indicata da una lettera, selezionare la posizione corrispondente indicata da un numero.

SOSTANZE A) FeSO 4 e FeCl 2 B) Na 3 PO 4 e Na 2 SO 4 C) KOH e Ca (OH) 2 D) KOH e KCl

REAGENTE

Scrivi nella tabella i numeri selezionati sotto le lettere corrispondenti.

Risposta: 3454

Spiegazione:

È possibile distinguere due sostanze con l'aiuto di una terza solo se queste due sostanze interagiscono con essa in modi diversi e, soprattutto, queste differenze sono esternamente distinguibili.

A) Si possono distinguere soluzioni di FeSO 4 e FeCl 2 utilizzando una soluzione di nitrato di bario. Nel caso di FeSO 4, la formazione sedimento bianco solfato di bario:

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

Nel caso di FeCl 2, non ci sono segni visibili di interazione, poiché la reazione non procede.

B) Le soluzioni Na 3 PO 4 e Na 2 SO 4 possono essere distinte utilizzando una soluzione di MgCl 2. Una soluzione di Na 2 SO 4 non entra nella reazione, e nel caso di Na 3 PO 4 precipita un precipitato bianco di fosfato di magnesio:

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

C) Le soluzioni di KOH e Ca(OH) 2 possono essere distinte usando una soluzione di Na 2 CO 3. KOH non reagisce con Na 2 CO 3, ma Ca (OH) 2 dà un precipitato bianco di carbonato di calcio con Na 2 CO 3:

Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH

D) Le soluzioni di KOH e KCl possono essere distinte utilizzando una soluzione di MgCl 2. KCl non reagisce con MgCl 2 e la miscelazione di soluzioni di KOH e MgCl 2 porta alla formazione di un precipitato bianco di idrossido di magnesio:

MgCl 2 + 2KOH \u003d Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl

Stabilire una corrispondenza tra la sostanza e il suo scopo: per ogni posizione indicata da una lettera, selezionare la posizione corrispondente indicata da un numero.

Scrivi nella tabella i numeri selezionati sotto le lettere corrispondenti.

Risposta: 2331
Spiegazione:
L'ammoniaca è utilizzata nella produzione di fertilizzanti azotati. In particolare l'ammoniaca è una materia prima per la produzione acido nitrico, da cui, a sua volta, si ottengono fertilizzanti: sodio, potassio e nitrato di ammonio(NaNO 3 , KNO 3 , NH 4 NO 3).
Come solventi vengono utilizzati tetracloruro di carbonio e acetone.
L'etilene viene utilizzato per produrre composti ad alto peso molecolare (polimeri), ovvero il polietilene.

La risposta alle attività 27-29 è un numero. Scrivi questo numero nel campo della risposta nel testo del lavoro, osservando il grado di precisione specificato. Quindi trasferire questo numero nel MODULO DI RISPOSTA n. 1 a destra del numero dell'attività corrispondente, a partire dalla prima cella. Scrivi ogni carattere in una casella separata secondo i campioni forniti nel modulo. Unità quantità fisiche non c'è bisogno di scrivere. In una reazione la cui equazione termochimica MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ, entrato 88 g di anidride carbonica. Quanto calore verrà rilasciato in questo caso? (Annota il numero fino all'intero più vicino.) Risposta: ___________________________ kJ. Risposta: 204 Spiegazione: Calcola la quantità di sostanza di anidride carbonica: n (CO 2) \u003d n (CO 2) / M (CO 2) \u003d 88/44 \u003d 2 mol, Secondo l'equazione di reazione, l'interazione di 1 mole di CO 2 con l'ossido di magnesio rilascia 102 kJ. Nel nostro caso, la quantità di anidride carbonica è di 2 mol. Indicando la quantità di calore rilasciata in questo caso come x kJ, possiamo scrivere la seguente proporzione: 1 mol CO 2 - 102 kJ 2 mol CO 2 - x kJ Pertanto vale la seguente equazione: 1 ∙ x = 2 ∙ 102 Pertanto, la quantità di calore che verrà rilasciata quando 88 g di anidride carbonica partecipano alla reazione con l'ossido di magnesio è di 204 kJ. Determinare la massa di zinco che reagisce con l'acido cloridrico per produrre 2,24 litri (N.O.) di idrogeno. (Scrivi il numero in decimi.) Risposta: ___________________________ Risposta: 6.5 Spiegazione: Scriviamo l'equazione di reazione: Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2 Calcola la quantità di sostanza idrogeno: n (H 2) \u003d V (H 2) / V m \u003d 2,24 / 22,4 \u003d 0,1 mol. Poiché ci sono coefficienti uguali davanti a zinco e idrogeno nell'equazione di reazione, ciò significa che anche le quantità di sostanze di zinco che sono entrate nella reazione e di idrogeno formatosi come risultato sono uguali, ad es. n (Zn) \u003d n (H 2) \u003d 0,1 mol, quindi: m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g. Non dimenticare di trasferire tutte le risposte al foglio delle risposte n. 1 secondo le istruzioni per eseguire il lavoro. C 6 H 5 COOH + CH 3 OH \u003d C 6 H 5 COOCH 3 + H 2 O Si calcinava bicarbonato di sodio del peso di 43,34 g massa costante. Il residuo è stato sciolto in eccesso di acido cloridrico. Il gas risultante è stato fatto passare attraverso 100 g di una soluzione di idrossido di sodio al 10%. Determina la composizione e la massa del sale formato, la sua frazione di massa nella soluzione. Nella tua risposta, annota le equazioni di reazione che sono indicate nella condizione del problema e fornisci tutti i calcoli necessari (indica le unità di misura delle grandezze fisiche richieste). Risposta: Spiegazione: Il bicarbonato di sodio, una volta riscaldato, si decompone secondo l'equazione: 2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I) Il residuo solido risultante è ovviamente costituito solo da carbonato di sodio. Quando il carbonato di sodio viene sciolto in acido cloridrico, si verifica la seguente reazione: Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II) Calcola la quantità di sostanza di bicarbonato di sodio e carbonato di sodio: n (NaHCO 3) \u003d m (NaHCO 3) / M (NaHCO 3) \u003d 43,34 g / 84 g / mol ≈ 0,516 mol, quindi, n (Na 2 CO 3) \u003d 0,516 mol / 2 \u003d 0,258 mol. Calcolare la quantità di anidride carbonica formata dalla reazione (II): n(CO 2) \u003d n (Na 2 CO 3) \u003d 0,258 mol. Calcola la massa di idrossido di sodio puro e la sua quantità di sostanza: m(NaOH) = m soluzione (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100% = 100 g ∙ 10%/100% = 10 g; n (NaOH) \u003d m (NaOH) / M (NaOH) \u003d 10/40 \u003d 0,25 mol. L'interazione dell'anidride carbonica con l'idrossido di sodio, a seconda delle loro proporzioni, può procedere secondo due diverse equazioni: 2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O (con un eccesso di alcali) NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (con eccesso di anidride carbonica) Dalle equazioni presentate ne consegue che solo sale medio ottenuto con rapporto n(NaOH) / n (CO 2) ≥2, ma solo acido, con rapporto n (NaOH) / n (CO 2) ≤ 1. Secondo i calcoli, ν (CO 2) > ν (NaOH), quindi: n(NaOH)/n(CO 2) ≤ 1 Quelli. l'interazione dell'anidride carbonica con l'idrossido di sodio avviene esclusivamente con la formazione sale acido, cioè. secondo l'equazione: NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3 (III) Il calcolo viene effettuato dalla mancanza di alcali. Secondo l'equazione di reazione (III): n (NaHCO 3) \u003d n (NaOH) \u003d 0,25 mol, quindi: m (NaHCO 3) \u003d 0,25 mol ∙ 84 g / mol \u003d 21 g. La massa della soluzione risultante sarà la somma della massa della soluzione alcalina e della massa di anidride carbonica da essa assorbita. Dall'equazione di reazione segue che ha reagito, cioè solo 0,25 mol di CO 2 su 0,258 mol sono state assorbite. Allora la massa di CO 2 assorbita è: m(CO 2) \u003d 0,25 mol ∙ 44 g / mol \u003d 11 g. Allora la massa della soluzione è: m (r-ra) \u003d m (r-ra NaOH) + m (CO 2) \u003d 100 g + 11 g \u003d 111 g, e la frazione in massa del bicarbonato di sodio in soluzione sarà quindi pari a: ω(NaHCO 3) \u003d 21 g / 111 g ∙ 100% ≈ 18,92%. Durante la combustione di 16,2 g di materia organica di struttura aciclica si sono ottenuti 26,88 l (N.O.) di anidride carbonica e 16,2 g di acqua. È noto che 1 mole di questa sostanza organica in presenza di un catalizzatore aggiunge solo 1 mole di acqua e questa sostanza non reagisce con una soluzione di ammoniaca di ossido d'argento. Sulla base di queste condizioni del problema: 1) effettuare i calcoli necessari per stabilire la formula molecolare di una sostanza organica; 2) annotare la formula molecolare della sostanza organica; 3) fare una formula strutturale della materia organica, che riflette inequivocabilmente l'ordine di legame degli atomi nella sua molecola; 4) scrivere l'equazione di reazione per l'idratazione della materia organica. Risposta: Spiegazione: 1) Per determinare la composizione elementare, calcoliamo le quantità di anidride carbonica, acqua e quindi le masse degli elementi in esse inclusi: n(CO 2) \u003d 26,88 l / 22,4 l / mol \u003d 1,2 mol; n(CO 2) \u003d n (C) \u003d 1,2 mol; m(C) \u003d 1,2 mol ∙ 12 g / mol \u003d 14,4 g. n(H 2 O) \u003d 16,2 g / 18 g / mol \u003d 0,9 mol; n(H) \u003d 0,9 mol ∙ 2 \u003d 1,8 mol; m(H) = 1,8 g. m (org. in-va) \u003d m (C) + m (H) \u003d 16,2 g, quindi non c'è ossigeno nella materia organica. Formula generale composto organico— C x H y . x: y = ν(C) : ν(H) = 1,2: 1,8 = 1: 1,5 = 2: 3 = 4: 6 Pertanto, la formula più semplice della sostanza è C 4 H 6. La vera formula di una sostanza può coincidere con quella più semplice, oppure può differire da essa per un numero intero di volte. Quelli. essere, ad esempio, C 8 H 12 , C 12 H 18, ecc. La condizione dice che l'idrocarburo non è ciclico e una delle sue molecole può attaccare solo una molecola d'acqua. Ciò è possibile se nella formula strutturale della sostanza è presente un solo legame multiplo (doppio o triplo). Poiché l'idrocarburo desiderato non è ciclico, è ovvio che un legame multiplo può essere solo per una sostanza con la formula C 4 H 6 . Nel caso di altri idrocarburi a peso molecolare maggiore, il numero di legami multipli è ovunque maggiore di uno. Pertanto, la formula molecolare della sostanza C 4 H 6 coincide con la più semplice. 2) La formula molecolare della materia organica è C 4 H 6. 3) Dagli idrocarburi, gli alchini interagiscono con una soluzione di ammoniaca di ossido d'argento, in cui il triplo legame si trova all'estremità della molecola. Affinché non vi siano interazioni con una soluzione di ammoniaca di ossido d'argento, l'alchino della composizione C 4 H 6 deve avere la seguente struttura: CH 3 -C≡C-CH 3 4) L'idratazione degli alchini avviene in presenza di sali di mercurio bivalenti: