Presentazione su azoto e fosforo. Presentazione sull'argomento "Azoto e fosforo-p-elementi del gruppo VA"

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Il fosforo bianco più chimicamente attivo, tossico e combustibile. Pertanto, è molto spesso usato nelle bombe incendiarie.Sfortunatamente, le munizioni al fosforo vengono utilizzate anche nel 21° secolo!

Durante l'assedio di Sarajevo, i proiettili al fosforo furono usati dall'artiglieria serbo-bosniaca. Nel 1992, tali proiettili hanno bruciato l'edificio dell'Istituto di studi orientali, a seguito del quale sono stati distrutti molti documenti storici. - nel 2003-2004 sono stati utilizzati dai servizi di intelligence britannici nelle vicinanze di Bassora in Iraq. - nel 2004, gli Stati Uniti hanno usato contro la guerriglia clandestina in Iraq nella battaglia di Fallujah. nell'estate del 2006, durante la seconda guerra del Libano, l'esercito israeliano ha utilizzato proiettili di artiglieria con fosforo bianco. nel 2009, durante l'operazione Piombo Fuso nella Striscia di Gaza, l'esercito israeliano ha utilizzato munizioni contenenti fosforo bianco consentite dal diritto internazionale. Dal 2009 i terroristi palestinesi caricano i loro missili con fosforo bianco.

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La comparsa di luci erranti nei vecchi cimiteri e nelle paludi è causata dall'accensione della fosfina PH3 e di altri composti contenenti fosforo nell'aria. Nell'aria, i prodotti della combinazione di fosforo con idrogeno si accendono spontaneamente con la formazione di una fiamma luminosa e goccioline di acido fosforico, un prodotto dell'interazione dell'ossido di fosforo (V) con l'acqua. Queste goccioline creano un contorno sfocato del "fantasma".

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L'applicazione principale dell'azoto è la produzione di ammoniaca. L'azoto viene anche utilizzato per creare un ambiente inerte nell'essiccazione di esplosivi e nella conservazione di dipinti e manoscritti di valore. Inoltre, le lampade elettriche a incandescenza sono riempite di azoto.

Applicazione di sostanze semplici Produzione di ammoniaca La maggior parte delle lampade moderne sono riempite con gas chimicamente inerti. Le miscele di azoto N2 con argon Ar sono le più comuni a causa del loro basso costo.

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La presentazione sull'argomento "Fosforo" può essere scaricata in modo assolutamente gratuito sul nostro sito web. Oggetto del progetto: Chimica. Le diapositive e le illustrazioni colorate ti aiuteranno a mantenere i tuoi compagni di classe o il pubblico interessati. Per visualizzare il contenuto, usa il player, oppure se vuoi scaricare il report, clicca sul testo appropriato sotto il player. La presentazione contiene 29 diapositive.

Diapositive di presentazione

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Materiale per la ripetizione e la preparazione per l'insegnante di chimica GIA dell'istituto educativo municipale "Gymnasium No. 1", Saratov Shishkina I.Yu.

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Introduzione……………………………………………………………………………. La storia dello sviluppo del fosforo…………………………………………………………... I composti naturali e la produzione del fosforo………………………………… ……... Proprietà chimiche ………………………………………………………………… Cambiamenti allotropici……………………………………………… …………….. a) bianco………………………………………………………………………………….. b) rosso………………… ………………… ……………………………… c) nero……………………………………………………………………………… . Ossidi di fosforo………………………………………………………………………… Acido ortofosforico…………………………………………………… …… ……... Ortofosfati……………………………………………………………………………. Il fosforo nel corpo umano……………………………………………………….. Corrisponde…………………………………………………………… …… ……………………. Concimi fosfatici……………………………………………………………….. Conclusione…………………………………………………………… …………………. 1. Il valore del fosforo…………………………………………………………………….. 2. L'uso del fosforo………………………………… ……………… …………………… Bibliografia…………………………………………………..

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Introduzione:

Il quinto gruppo del sistema periodico comprende due elementi tipici azoto e fosforo - e sottogruppi di arsenico e vanadio. C'è una differenza significativa nelle proprietà tra il primo e il secondo elemento tipico. Nello stato di sostanze semplici, l'azoto è un gas e il fosforo è un solido. Queste due sostanze hanno ricevuto una vasta gamma di applicazioni, anche se quando l'azoto è stato isolato dall'aria per la prima volta era considerato un gas nocivo e molti soldi sono stati fatti dalla vendita del fosforo (il fosforo era apprezzato per la sua capacità di brillare al buio ).

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La storia della scoperta del fosforo

Ironia della sorte, il fosforo è stato scoperto più volte. E ogni volta che lo prendevano da... urina. Ci sono riferimenti che l'alchimista arabo Alhild Bekhil (XII secolo) scoprì il fosforo durante la distillazione di urina mescolata con argilla, calce e carbone. Tuttavia, la data della scoperta del fosforo è considerata il 1669. L'alchimista dilettante di Amburgo Henning Brand, un commerciante in bancarotta che sognava di migliorare i suoi affari con l'aiuto dell'alchimia, lavorava un'ampia varietà di prodotti. Partendo dal presupposto che i prodotti fisiologici potessero contenere la "materia primordiale" ritenuta la base della Pietra Filosofale, Brand si interessò all'urina umana. Raccolse circa una tonnellata di urina dalla caserma dei soldati e la fece evaporare in un liquido sciropposo. Questo liquido ha distillato nuovamente e ha ottenuto un "olio urinario" rosso pesante, che è stato distillato per formare un residuo solido. Riscaldando quest'ultimo, senza accesso all'aria, notò la formazione di fumo bianco, che si depositava sulle pareti della nave e brillava luminoso nell'oscurità. Brand ha chiamato la sostanza che ha ricevuto fosforo, che in greco significa "portatore di luce". Per diversi anni, la "ricetta di preparazione" per il fosforo è stata mantenuta nella massima riservatezza ed era nota solo a pochi alchimisti. Il fosforo fu scoperto per la terza volta da R. Boyle nel 1680. In una forma alquanto modificata, il vecchio metodo per ottenere il fosforo è stato utilizzato anche nel 18° secolo: è stata riscaldata una miscela di urina con ossido di piombo (PbO), sale comune (NaCl), potassio (K2CO3) e carbone (C). Solo nel 1777, KV Scheele sviluppò un metodo per ottenere il fosforo dalle corna e dalle ossa degli animali.

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Composti naturali e ottenimento del fosforo

In termini di prevalenza nella crosta terrestre, il fosforo precede azoto, zolfo e cloro. A differenza dell'azoto, il fosforo, a causa della sua elevata attività chimica, si trova in natura solo sotto forma di composti. I minerali più importanti del fosforo sono l'apatite Ca5 (PO4) 3X (X è fluoro, meno spesso cloro e un gruppo ossidrile) e la fosforite, la cui base è Ca3 (PO4) 2. Il più grande giacimento di apatite si trova sulla penisola di Kola, nella regione dei monti Khibiny. I depositi di fosforite si trovano nelle montagne del Karatau, nelle regioni di Mosca, Kaluga, Bryansk e in altri luoghi. Il fosforo fa parte di alcune sostanze proteiche contenute nei genitali delle piante, nei tessuti nervosi e ossei degli organismi animali e umani. Le cellule cerebrali sono particolarmente ricche di fosforo. Oggi il fosforo viene prodotto nei forni elettrici riducendo l'apatite con carbone in presenza di silice: Ca3(PO4)2+3SiO2+5C 3CaSiO3+5CO+2P I vapori di fosforo a questa temperatura sono costituiti quasi interamente da molecole di P2 che, una volta raffreddate, condensa in molecole P4.

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Proprietà chimiche

La configurazione elettronica dell'atomo di fosforo è 1s22s22p63s23p3 Lo strato di elettroni esterno contiene 5 elettroni. La presenza di tre elettroni spaiati sul livello di energia esterno spiega il fatto che nello stato normale, non eccitato, la valenza del fosforo è 3. Ma al terzo livello di energia ci sono celle vuote di orbitali d, quindi, al passaggio a un eccitato stato, gli elettroni 3S si separeranno, andranno al sottolivello d , che porta alla formazione di 5 elementi spaiati. Pertanto, la valenza del fosforo nello stato eccitato è 5. Nei composti, il fosforo mostra solitamente uno stato di ossidazione di +5 (P2O5, H3PO4), meno spesso +3 (P2O3, PF3), -3 (AlP, PH3, Na3P, Mg3P2).

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La transizione dell'atomo di fosforo in uno stato eccitato

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Fosforo bianco

La modificazione bianca del fosforo risultante dalla condensazione del vapore ha un reticolo cristallino molecolare, nei cui nodi sono dislocate le molecole P4. A causa della debolezza delle forze intermolecolari, il fosforo bianco è volatile, fusibile, tagliato con un coltello e disciolto in solventi non polari, come il disolfuro di carbonio. Il fosforo bianco è una sostanza altamente reattiva. Reagisce vigorosamente con ossigeno, alogeni, zolfo e metalli. L'ossidazione del fosforo nell'aria è accompagnata da riscaldamento e bagliore. Pertanto, il fosforo bianco viene immagazzinato sott'acqua, con la quale non reagisce. Il fosforo bianco è altamente tossico. Circa l'80% della produzione totale di fosforo bianco va alla sintesi di acido fosforico puro. Esso, a sua volta, viene utilizzato per produrre polifosfati di sodio (vengono utilizzati per ridurre la durezza dell'acqua potabile) e fosfati alimentari. Il resto del fosforo bianco viene utilizzato per creare sostanze fumogene e miscele incendiarie. Ingegneria della sicurezza. Nella produzione del fosforo e dei suoi composti sono necessarie precauzioni speciali, perché il fosforo bianco è un forte veleno. Il lavoro prolungato in un'atmosfera di fosforo bianco può portare a malattie del tessuto osseo, perdita di denti, necrosi delle aree della mascella. Quando viene acceso, il fosforo bianco provoca ustioni dolorose che non guariscono per molto tempo. Il fosforo bianco deve essere conservato sott'acqua, in contenitori ermetici. La combustione del fosforo viene estinta con anidride carbonica, soluzione di CuSO4 o sabbia. La pelle ustionata deve essere lavata con una soluzione di KMnO4 o CuSO4. L'antidoto per l'avvelenamento da fosforo è una soluzione al 2% di CuSO4. Durante la conservazione a lungo termine, così come quando riscaldato, il fosforo bianco si trasforma in una modifica rossa (fu ricevuto per la prima volta solo nel 1847). Il nome fosforo rosso si riferisce a più modifiche contemporaneamente, diverse per densità e colore: si va dall'arancione al rosso scuro e persino al viola. Tutte le varietà di fosforo rosso sono insolubili in solventi organici e rispetto al fosforo bianco sono meno reattive e hanno una struttura polimerica: si tratta di tetraedri P4 collegati tra loro in catene infinite.

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Fosforo rosso e nero

Il fosforo rosso viene utilizzato nella metallurgia, nella produzione di materiali semiconduttori e nelle lampade a incandescenza e nella produzione di fiammiferi. La modifica più stabile del fosforo è il fosforo nero. Si ottiene per trasformazione allotropica del fosforo bianco a t=2200°C e ad alta pressione. In apparenza, assomiglia alla grafite. La struttura cristallina del fosforo nero è stratificata, costituita da strati ondulati (Fig. 2). Il fosforo nero è la modifica meno attiva del fosforo. Quando riscaldato senza accesso all'aria,, come il rosso, passa in vapore, da cui si condensa in fosforo bianco.

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Un esperimento che illustra la transizione del fosforo rosso al bianco

1-molecole di fosforo bianco; 2-cristallino. reticolo di fosforo nero

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Ossido di fosforo (V) - Р2О5

Il fosforo forma diversi ossidi. Il più importante di questi è l'ossido di fosforo (V) P4O10. Spesso la sua formula è scritta in una forma semplificata: P2O5. La struttura di questo ossido mantiene la disposizione tetraedrica degli atomi di fosforo. Cristalli bianchi, t fusione = 5700°C, ebollizione t = 6000°C, ρ = 2,7 g/cm3. Presenta diverse modifiche. In vapore è costituito da molecole di P4H10, è molto igroscopico (usato come essiccante per gas e liquidi). Preparato: 4P + 5O2 = 2P2O5 Proprietà chimiche Tutte le proprietà chimiche degli ossidi acidi: reagisce con acqua, ossidi basici e alcali 1) P2O5 + H2O = 2HPO3 (acido metafosforico) P2O5 + 2H2O = acido H4P2O7 (acido pirofosforico) 2) P2O5 + 3BaO =Ba3(PO4)2 Grazie alla sua eccezionale igroscopicità, l'ossido di fosforo (V) viene utilizzato nella tecnologia di laboratorio e industriale come agente essiccante e disidratante. Nel suo effetto essiccante, supera tutte le altre sostanze.

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Acido ortofosforico.

Sono noti diversi acidi contenenti fosforo. Il più importante di questi è l'acido ortofosforico H3PO4 L'acido ortofosforico anidro è un cristallo trasparente chiaro, deliquescente nell'aria a temperatura ambiente. Punto di fusione 42,35°C. Con l'acqua, l'acido fosforico forma soluzioni di qualsiasi concentrazione.

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Proprietà fisiche di H3PO4

L'acido ortofosforico nella sua forma pura in condizioni normali è costituito da cristalli rombici incolori, che si fondono a una temperatura di 42,3 ° C. Tuttavia, i chimici raramente incontrano un tale acido. Molto più spesso si tratta di H3PO4 * 0,5 H2O emiidrato, che precipita sotto forma di prismi esagonali incolori quando vengono raffreddate soluzioni acquose concentrate di acido fosforico. Il punto di fusione dell'emiidrato è 29,3°C. L'H3PO4 puro dopo la fusione forma un liquido oleoso viscoso con bassa conduttività elettrica e diffusività notevolmente ridotta. Queste proprietà, così come uno studio dettagliato degli spettri, mostrano che le molecole di H3PO4 in questo caso non sono praticamente dissociate e sono unite da forti legami idrogeno in un'unica struttura macromolecolare. Di norma, le molecole sono collegate tra loro da uno, raramente due e molto raramente tre legami idrogeno. Se l'acido viene diluito con acqua, è più probabile che le sue molecole formino legami idrogeno con l'acqua che tra loro. A causa di tale "simpatia" per l'acqua, l'acido si mescola con essa in ogni relazione. L'energia di idratazione qui non è alta come quella dell'acido solforico; quindi, il riscaldamento di H3PO4 dopo la diluizione non è così forte e la dissociazione è meno pronunciata. Secondo il primo stadio di dissociazione, l'acido fosforico è considerato un elettrolita di media intensità (25 - 30%), secondo il secondo - debole, secondo il terzo - molto debole.

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Proprietà chimiche di H3PO4

Quando si neutralizza l'acido fosforico con alcali, si formano sali: diidrofosfati, idrofosfati e anche fosfati, ad esempio:

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Fosforo nel corpo umano

In un corpo umano che pesa 70 kg. Contiene circa 780 g di fosforo. Sotto forma di fosfati di calcio, il fosforo è presente nelle ossa dell'uomo e degli animali. È anche incluso nella composizione di proteine, fosfolipidi, acidi nucleici; i composti del fosforo sono coinvolti nel metabolismo energetico (acido adenisintrifosforico, ATP). Il fabbisogno giornaliero del corpo umano di fosforo è di 1,2 g, ne consumiamo la maggior parte con latte e pane (100 g di pane contengono circa 200 mg di fosforo). Pesce, fagioli e alcuni tipi di formaggio sono i più ricchi di fosforo. È interessante notare che, per una corretta alimentazione, è necessario mantenere un equilibrio tra la quantità di fosforo e calcio consumata: il rapporto ottimale in questi elementi alimentari è 1,5/1. Un eccesso di cibo ricco di fosforo porta alla lisciviazione del calcio dalle ossa e con un eccesso di calcio si sviluppa l'urolitiasi.

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La superficie incendiaria della scatola di fiammiferi è ricoperta da una miscela di fosforo rosso e polvere di vetro. La composizione della testa del fiammifero comprende agenti ossidanti (PbO2, KClO3, BaCrO4) e agenti riducenti (S, Sb2S3). Con l'attrito della superficie incendiaria, la miscela applicata al fiammifero si accende. I primi fiammiferi al fosforo - con una testa di fosforo bianco - furono creati solo nel 1827. 6P + 5KCLO3 = 5KCL + 3P2O5 Tali fiammiferi prendevano fuoco quando venivano sfregati contro qualsiasi superficie, causando spesso incendi. Inoltre, il fosforo bianco è altamente tossico. Vengono descritti casi di avvelenamento con fiammiferi al fosforo, sia per incuria manipolazione sia a scopo suicida: per questo è bastato mangiare qualche testa di fiammifero. Ecco perché i fiammiferi al fosforo sono stati sostituiti da quelli sicuri, che ci servono fedelmente fino ad oggi. La produzione industriale di fiammiferi di sicurezza iniziò in Svezia negli anni '60. XIX secolo.

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Il valore del fosforo

L'acido fosforico è di grande importanza come uno dei componenti più importanti della nutrizione delle piante. Il fosforo è usato dalle piante per costruire le loro parti più vitali, semi e frutti. I derivati ​​dell'acido ortofosforico sono molto necessari non solo per le piante, ma anche per gli animali. Ossa, denti, gusci, artigli, aghi, punte nella maggior parte degli organismi viventi sono costituiti principalmente da ortofosfato di calcio. Inoltre, l'acido fosforico, formando vari composti con sostanze organiche, è attivamente coinvolto nel metabolismo di un organismo vivente con l'ambiente. Di conseguenza, i derivati ​​del fosforo si trovano nelle ossa, nel cervello, nel sangue, nei muscoli e nei tessuti connettivi degli organismi umani e animali. C'è soprattutto molto acido fosforico nella composizione delle cellule nervose (cervello), che ha permesso a A.E. Fersman, un noto geochimico, definì il fosforo un "elemento del pensiero". Molto negativamente (rachitismo di malattie degli animali, anemia, ecc.) Influisce sullo stato del corpo abbassando il contenuto di composti del fosforo nella dieta o introducendoli in una forma indigeribile.

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L'uso del fosforo

L'acido ortofosforico è attualmente ampiamente utilizzato. Il suo principale consumatore è la produzione di fosfati e fertilizzanti combinati. A tal fine, circa 100 milioni di tonnellate di minerali contenenti fosforo vengono estratti ogni anno in tutto il mondo I fertilizzanti al fosforo non solo aiutano ad aumentare la resa di varie colture, ma conferiscono alle piante resistenza invernale e resistenza ad altre condizioni climatiche avverse, creano condizioni per una più rapida maturazione delle colture in aree a breve periodo vegetativo. Hanno anche un effetto benefico sul suolo, contribuendo alla sua strutturazione, allo sviluppo dei batteri del suolo, modificando la solubilità di altre sostanze contenute nel suolo e sopprimendo alcune delle sostanze organiche nocive risultanti. L'industria alimentare consuma molto acido ortofosforico. Il fatto è che l'acido fosforico diluito ha un sapore molto gradevole e le sue piccole aggiunte a marmellate, limonate e sciroppi ne migliorano notevolmente il gusto. Alcuni sali dell'acido fosforico hanno la stessa proprietà. I fosfati di idrogeno di calcio, ad esempio, sono da tempo inclusi nei lieviti in polvere, migliorando il gusto di panini e pane. Interessanti anche altre applicazioni industriali dell'acido fosforico. Ad esempio, è stato osservato che l'impregnazione del legno con l'acido stesso ei suoi sali rende il legno incombustibile. Su questa base vengono ora prodotte vernici ignifughe, pannelli di fosfo-legno non combustibili, schiuma di fosfato non combustibile e altri materiali da costruzione. Vari sali di acido fosforico sono ampiamente utilizzati in molte industrie, nell'edilizia, in vari campi della tecnologia, nei servizi pubblici e nella vita di tutti i giorni, per la protezione dalle radiazioni, per addolcire l'acqua, combattere il calcare e produrre vari detergenti. L'acido fosforico, gli acidi condensati e i fosfati deidrogenati fungono da catalizzatori nei processi di disidratazione, alchilazione e polimerizzazione degli idrocarburi. Un posto speciale è occupato dai composti organofosforici come estraenti, plastificanti, lubrificanti, additivi per polvere da sparo e assorbenti nelle unità di refrigerazione. I sali di fosfato alchilico acido sono usati come tensioattivi, antigelo, fertilizzanti speciali, anticoagulanti al lattice, ecc. I fosfati alchilici acidi sono usati per il trattamento dell'estrazione dei liquori di minerale di uranio.

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Fosforo 1. Scrivi la formula elettronica dell'atomo di fosforo. Spiega cosa succede alla configurazione elettronica di un atomo quando mostra il più alto stato di ossidazione. 2. Quali stati di ossidazione può presentare il fosforo nei composti? Fornisci esempi di questi composti. Scrivi la formula elettronica dell'atomo di fosforo nello stato di ossidazione +3. 3. Quali sono le principali differenze nelle proprietà fisiche e chimiche del fosforo rosso e bianco. Come si può separare il fosforo rosso dalle impurità bianche? 4. Calcolare la densità relativa della fosfina da idrogeno e aria. La fosfina è più leggera o più pesante di questi gas? 5. Come si può effettuare il passaggio dal fosforo rosso a quello bianco e viceversa? Questi processi sono fenomeni chimici? Spiega la risposta. 6. Calcolare la massa di fosforo che deve essere bruciata in ossigeno per ottenere ossido di fosforo (V) del peso di 3,55 g? 7. Una miscela di fosforo rosso e bianco del peso di 20 g è stata trattata con disolfuro di carbonio. Il residuo non disciolto è stato separato e pesato, la sua massa era di 12,6 g Calcolare la frazione di massa del fosforo bianco nella miscela iniziale. 8. Qual è il tipo di legame chimico nei composti: a) РН3; b) PCl5; c) Li3P. Nelle sostanze polari, indicare la direzione di spostamento delle coppie di elettroni comuni. 9. La fosfina può essere ottenuta per azione dell'acido cloridrico sul fosfuro di calcio. Calcolare il volume di fosfina (condizioni normali) che si forma da 9,1 g di fosfuro di calcio. La frazione di massa della resa del prodotto è del 90%.

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Acido fosforico e suoi sali

1. Scrivere le equazioni di reazione tra l'acido fosforico e le seguenti sostanze: a) ossido di magnesio; b) carbonato di potassio; c) nitrato d'argento; d) solfato di ferro (II). 2. Scrivi le equazioni di reazione tra acido ortofosforico e idrossido di potassio, a seguito delle quali si formano 3 tipi di sali: medio e due acidi. 3. Quale degli acidi è un agente ossidante più forte: nitrico o ortofosforico? Spiega la risposta. 4. Scrivere le equazioni di reazione mediante le quali è possibile eseguire le seguenti trasformazioni: P → P205 → H3P04 → Na3P04 → Ca3(P04)2 P04)2→Ca(H2P04)2 Scrivere le equazioni per queste reazioni. 6. Utilizzando il metodo della bilancia elettronica, selezionare i coefficienti negli schemi delle seguenti reazioni redox: a) RN3 + O2 → P2O5 + H2O b) Ca3 (PO4) 2 + C + SiO2 → CaSiO3 + P + CO acidi 40% can essere ottenuto da fosforite del peso di 100 kg con una frazione in massa di Ca3 (PO4) 2 93%? 8. L'acido fosforico del peso di 195 kg è stato ottenuto da fosforite naturale del peso di 310 kg. Calcolare la frazione di massa di Ca3(PO4)2 in fosforite naturale. 9. Una soluzione acquosa contenente acido fosforico del peso di 19,6 g è stata neutralizzata con idrossido di calcio del peso di 18,5 g Determinare la massa del precipitato CaHPO4 2H2O formato. 10. C'è una soluzione di acido fosforico del peso di 150 g (frazione di massa di H3PO4 24,5%). Calcolare il volume di ammoniaca (condizioni normali) che deve essere fatto passare attraverso la soluzione per ottenere ammonio diidrogeno fosfato. 11. Che sale si forma se si aggiungono 2,8 g di idrossido di potassio ad una soluzione contenente H3PO4 del peso di 4,9 g? Calcola la massa del sale risultante

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Concimi minerali

1. Quali fertilizzanti azotati e fosfatici conosci? Scrivi le equazioni di reazione per la loro produzione. Perché le piante hanno bisogno di azoto e fosforo? 2. Determinare la frazione di massa dell'ossido di fosforo (V) nel precipitato CaHPO4 2H2O. 3. La frazione di massa dell'ossido di fosforo (V) nel perfosfato è del 20%. Determinare la massa di superfosfato che deve essere introdotta sotto un albero da frutto se per il normale sviluppo dell'albero è richiesto fosforo del peso di 15,5 g 4. La frazione di massa di azoto nel fertilizzante è del 14%. Tutto l'azoto è incluso nel fertilizzante nella composizione dell'urea CO(NH2)2. Calcola la frazione di massa di urea in questo fertilizzante. 5. Nel superfosfato, la frazione di massa dell'ossido di fosforo (V) è del 25%. Calcolare la frazione di massa di Ca(H2PO4)2 in questo fertilizzante. 6. Calcolare la massa di solfato di ammonio, che dovrebbe essere presa per introdurre azoto del peso di 2 tonnellate nel terreno su un'area di 5 ettari Quale massa di fertilizzante dovrebbe essere applicata a ogni metro quadrato di terreno? 7. Calcolare la massa di nitrato di ammonio da applicare su un'area di 100 ha se la massa di azoto applicata su un'area di 1 ha deve essere di 60 kg. 8. L'ossido di fosforo (V) del peso di 0,4 kg deve essere introdotto nel terreno sotto l'albero da frutto. Quale massa di perfosfato dovrebbe essere presa in questo caso, se la frazione di massa dell'ossido di fosforo (V) assimilabile in esso contenuto è del 20%? 9. Sotto l'albero da frutto è necessario aggiungere nitrato di ammonio del peso di 140 g (la frazione di massa dell'azoto nel nitrato è del 35%). Determinare la massa di solfato di ammonio, che può essere utilizzata per aggiungere la stessa quantità di azoto.

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Riferimenti: 1. FG Feldman, GE Rudzitis. CHIMICA. Libro di testo per le istituzioni educative di grado 9. - M., 5a edizione, ILLUMINAZIONE, 1997. 2. CHIMICA. Materiali di riferimento. Sotto la direzione di Yu.D. Tretyakov, - M., EDUCATION, 1984. 3. CHIMICA. Manuale per gli scolari, - M., 1995. 4. CHIMICA. Enciclopedia per bambini. Volume 17, AVANTA, 2000 5. Weser V.-J., Fosforo e suoi composti, trad. dall'inglese, - M., 1963. 6. Internet: http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry/